編集この項目では、物理化学の図について説明しています。(曖昧さ回避)」をご覧ください。「状態図」はこの項目へ転送されています。状態遷移図については「状態遷移図」をご覧ください。diagram)は物質や系(モデルなどの仮想的なものも含む)の相と熱力学的な状態量との関係を表したもの。例として、合金や化合物の温度や圧力に関しての相図、モデル計算によって得られた系の磁気構造と温度との関係(これ以外の関係の場合もある)を示す相図などがある。物質の三態と温度、圧力の関係を示す相図の例。横軸が温度、縦軸が圧力、緑の実線が融解曲線、赤線が昇華曲線、青線が蒸発曲線、三つの曲線が交わる点が三重点。phase)と固相の境界が昇華曲線、気相と液相の境界が蒸発曲線である[1]。蒸発曲線の高温高圧側の終端は臨界点で、それ以上の高温高圧では超臨界流体になる。三つの曲線が交わる点は三重点である。融解曲線はほとんどの物質で図の通り蒸発曲線側に傾いているが、水では圧力が高い方が融点が低いので、逆の斜めである。相律によって、純物質の熱力学的自由度は最大でも2なので、温度と圧力によって,全ての相を表すことができる[2][3]。2013年4月30日閲覧。2013年4月30日閲覧。飽和蒸気圧この項目は、物理学に関連した書きかけの項目です。この項目を加筆・訂正などしてくださる協力者を求めています(プロジェクト:物理学/Portal:物理学)。(日時は個人設定で未設定ならばUTC)。4.0のもとで利用可能です。利用規約デスクトップ。