English内容をスキップ現在,ふりがな・翻訳表示の調整中です。gkt-horizontal-line※このウェブページは中学校理科1年の学習内容です。水に塩化ナトリウムを入れると,塩化ナトリウム水溶液ができる。塩化ナトリウムが多くなると,いくらかき混ぜても溶けきれずに,容器の底に残るようになる(図6)。溶質がそれ以上水に溶けきれなくなったときを飽和したといい,その水溶液を【飽和水溶液】という。一定の量の水に溶ける物質の質量は,物質によって決まっている。水100gに物質を溶かして飽和水溶液にしたとき,溶けた物質の質量を【溶解度】という。一般に,固体の物質の溶解度は,温度が高くなると大きくなるが,その度合いは物質によって異なっている。溶けきれなくなるとは一般に,溶質が水に溶ける量には限界があります。溶解度のちがいを「いす取りゲームのモデル」で考えてみましょう。ミョウバンは,水温が高いほどたくさん溶けますね。これは,温度が上がるほど「いす」が増えると考えればいいんですね。物質が溶ける質量のグラフは水50gのときの値である。飽和のモデル食塩のように,水温を上げてもあまり溶ける量が変わらない場合は,「いす」の数が変化しないと考えるんですね。gkt-horizontal-line※このウェブページは中学校理科1年の学習内容です。<1年p.68>ある物質について,温度ごとの溶解度を線でつなぐと図8のような溶解度のグラフ【溶解度曲線】ができる。水に溶かす物質の質量が溶解度を超えた場合,その物質は溶けきれずに残る。一般的には,水温が上がるほど,溶ける質量は増えていくんですね。