高校化学と生物の教科書レベルの要点まとめと問題を解説します。酸性の水溶液と塩基性の水溶液が過不足なく反応するときの中和反応の量的な関係がどうなっているかを見ておきましょう。中和反応は水溶液に限らず、酸と塩基がそれぞれの性質を打ち消し合う反応です。公式化できるので覚えても良いです。水素イオンと水酸化物イオンの数の方が重要ですよ。酸性の水溶液と塩基性の水溶液で中和反応させると、塩と水が生成します。{OH^-}\))から水ができるからです。「中和は塩と水が生じる反応」と考えておいて良いです。{OH^-}\))の物質量が等しいことが必要になります。ここは間違えやすいので注意してください。酸の物質量と塩基の物質量(mol)が等しいのではありません。水素イオンの物質量と水酸化物イオンの物質量が等しいのですよ。{H_2O}\)このように中和の反応式は、1molの硫酸と2molの水酸化ナトリウムが正塩を生じるまでの反応式を書く必要があります。完全に中和するまでには濃度によって酸と塩基の量は変わってきます。{NaOH}\))の量は2molです。「水素イオンと水酸化物イオンの物質量が等しいとき」ですからね。このことをしっかり理解していないと後々のpH計算ができなくなってしまいます。求めることすら危うくなります。「酸の出す水素イオンの物質量と塩基の出す水酸化物イオンの物質量が等しい。」ので、酸の価数と濃度、塩基の価数と濃度の間には次の関係式が成り立ちます。{V’}{1000}}}\)となります。分母の1000という数字は必要無くて、(計算に邪魔なだけです。V’}}\)となります。これはあまり気にしなくて良いです。質量パーセント濃度の求め方とモル濃度の違いで十分に復習しておくといいでしょう。中和の計算問題(溶液の濃度と量の関係)で基本はかなり練習できます。弱酸や弱塩基のpHまで求められるようになることが最終的な目標になります。高校化学と生物の要点と。