高校化学と生物の教科書レベルの要点まとめと問題を解説します。化学pHの求め方は水素イオン濃度との関係で定義されます。水素イオン濃度が出ていないと求められません。ここでは水素イオン濃度の求め方の確認と公式を利用しpHを求める計算練習を具体的にしてみましょう。常用対数のlogの扱いは学校でずれている(習っていない)場合があるので簡単に説明し注意点を加えておきます。\mathrm{pH}=-\log_{10}\color{red}{[\mathrm{H}^+]}\)で求めることになります。強酸や強塩基においては元々のpHの考え方から1(mol/L)より濃度の高い場合は使わないので「pHは0~14の値になる」ということは覚えておいてください。(25°C)となります。これ以外の温度は考えなくて良いです。\mathrm{pH+pOH}=14\)という関係式が成り立ちます。求めることができる」という便利な関係式ですが、後の例題で説明します。「真数(しんすう)」といいます。x=\log_a{y}\)の関係にあるのですが、ここでは底が10の常用対数に限っての説明をしておきます。対数ではいくつか公式があります。pH計算で使う対数の公式は3つ覚えておけば大丈夫です。」の関係を知っておくこと。この関係は対数は関係ありませんので覚えておいてください。」になるのでほとんど大丈夫です。\log_{10}2\)のように底と真数が一致していないときは必ず値が与えられます。(化学基礎の段階でこの計算が出る事はないでしょう。」の値は問題の中で必ず与えられます。常用対数の底を化学では省略することがあります。\mathrm{\log_{\underline{\underline{\,10\,}}}[H^+]}=\mathrm{\log\,[H^+]}\)のようにです。数学では一時期までは常用対数で底を省略していましたが、自然対数と区別するため省略することはなくなりました。化学でも省略しないことにはなってますが、たまにですがあります。皆さんも省略しないようにして下さい。省略されていても「化学では底は10」だと判断して下さいね。前置きが長くなりましたが例題を解いてみましょう。ポイントは、「水素イオン濃度」と『水のイオン積』です。\mathrm{pH+pOH=14}\)を利用することです。mol/Lの希硫酸のpHを求めよ。\mathrm{pH=-log_{10}10^{-1}=1}\)水素イオン濃度を出して、常用対数をとっただけです。mol/Lの塩酸のpHはいくらか求めよ。塩酸は1価なのでモル濃度そのものが水素イオン濃度です。\,\mathrm{pH=-\log_{10}10^{-3}=3}\)次は対数計算の練習にもなります。mol/Lの塩酸のpHを求めよ。=-\,\underline{0.3}+3=2.7\)対数の値は問題に与えられた数値を使って下さい。mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHを求めよ。対数値が与えられていないということは簡単に計算できる範囲だということです。水素イオン濃度を出すことが基本です。\mathrm{pH}=-\log_{10}10^{-12}=12\)と計算できますが回りくどいですよね。\mathrm{pOH}=2\)です。\mathrm{pOH=-\log_{10}[OH^-]}\)で良いんですよ!これを使って見てください。普段の学校の宿題などでどれだけムダな計算をしているか分かります。身につけておくべき計算力はこっちですよ。高校化学と生物の要点と。