Descubra como os íons são organizados nas reações de precipitação e pratique o preenchimento de equações iônicas usando este plano de aula com atividades para alunos de 14 a 16 anos
Nesta atividade, os alunos selecionam diagramas que melhor representam o arranjo dos íons antes e depois de duas soluções serem misturadas para formar um precipitado. Os diagramas concentram o pensamento e a discussão sobre as reações de precipitação. Eles observam e interpretam uma demonstração prática e usam ideias sobre partículas para explicar as suas observações.
Os alunos serão capazes de:
- Explicar e completar equações iônicas para mostrar como os sais insolúveis são produzidos por precipitação.
Sequência de atividades
Introdução e demonstração
- Explique que você vai misturar soluções de cloreto de sódio e nitrato de prata que reagem entre si para produzir cloreto de prata insolúvel.
- Distribua um mini quadro branco para cada aluno, perguntando:
- Os alunos devem desenhar diagramas com rótulos para prever o que acontecerá.
- Alguns alunos para mostrarem suas ideias.
- Demonstrar a mistura de solução de cloreto de sódio e solução de nitrato de prata utilizando grandes volumes de solução para que a formação de um precipitado seja clara e dramática.
- Utilize perguntas para focar a atenção nas partículas envolvidas como forma de partilhar os objetivos de aprendizagem com os alunos.
Organize os alunos em duplas. Dê uma cópia dos “Diagramas de reação de precipitação” a cada par e uma folha de “Reação de precipitação” a cada aluno. Peça aos alunos que:
- Escolha um diagrama que considerem melhor representar as partículas presentes em:
- As duas soluções separadas antes de misturar.
- O sólido e a solução após misturar quantidades iguais de soluções de cloreto de sódio e nitrato de prata.
- Registe as suas escolhas na folha de “Reacção à precipitação” e explique porque fizeram essas escolhas.
Leve os alunos para uma plenária. Perguntar:
- Alguns alunos devem descrever e explicar as suas escolhas.
- Outros alunos para acrescentar a estas ideias.
- Todos os alunos deverão escrever, no seu mini quadro branco, uma equação iónica para representar a mistura de soluções de cloreto de sódio e nitrato de prata.
- Alunos para mostrar suas equações.
- Perguntas para reforçar a equação iônica esperada.
- Os alunos devem usar estas ideias para anotar as partes “que faltam” das três equações iónicas na sua folha de “Reação de precipitação”.
- Para obter respostas e garantir que todos os alunos tenham um registro das respostas esperadas.
- Os alunos devem identificar o que aprenderam na sessão e preencher essa secção na sua folha de “Reacção à precipitação”.
Analise as fichas de “Reação à precipitação” e comente o resultado positivo demonstrado pelas explicações sobre a escolha do diagrama. Quando apropriado, sugira como eles poderiam desenvolver a sua compreensão sobre as reações de precipitação.
A demonstração inicial permite que o professor compartilhe vividamente os objetivos da aula com os alunos.
Os alunos ouvem as ideias dos outros e articulam as suas próprias ideias sobre as reações de precipitação. Isso lhes dá uma base para julgar o que aprenderam.
O feedback relevante corrigirá mal-entendidos e também ajudará o aluno a seguir em frente.
- Um mini quadro branco para cada aluno
Eu penso isso…
- O diagrama G representa melhor as partículas na solução de cloreto de sódio.
- O diagrama G contém íons sódio, íons cloreto e moléculas de água.
- O diagrama A representa melhor as partículas na solução de nitrato de prata.
- O diagrama A contém íons de prata, íons nitrato e moléculas de água.
- O diagrama E representa melhor as partículas no sólido produzido quando quantidades iguais de soluções de cloreto de sódio e nitrato de prata são misturadas.
- O diagrama E contém íons prata e íons cloreto em uma rede. Os íons sódio e nitrato ainda estão em solução.
- O diagrama L representa melhor as partículas deixadas na solução quando quantidades iguais de soluções de cloreto de sódio e nitrato de prata são misturadas.
- O diagrama L contém íons sódio, íons nitrato e moléculas de água. Os íons prata e cloreto foram removidos como um sólido.
- Pb2+(aq) + 2I-(aq) → PbI2(s)
- Ba2+(aq) + SO42-(aq) → BaSO4(s)
- Cu2+(aq) + OH-(aq) → Cu(OH)2(s)
Este plano de aula fazia originalmente parte do site Assessment for Learning, publicado em 2008.
A Avaliação para a Aprendizagem é uma forma eficaz de envolver ativamente os alunos na sua aprendizagem. Cada plano de sessão vem com sugestões sobre como organizar atividades e planilhas que podem ser usadas com os alunos.