what are the most important models of part iv?
what are the most important models of part iv? | studysoup
 real gases; the van der waals equation the gas laws and the ideal gas equation of state exactly predict the properties of ideal  gases which do not actually exists. their usefulness arises from the fact that real gas properties  are close to the ideal gas properties. from the kinetic theory of gases, the ideal gas equation of  state was obtained by neglecting intermolecular forces and assuming that the gas particles were  point masses (i.e., they occupy no volume). therefor one sees that ideal gases are gases that have no intermolecular forces and occupy no volume. when this is satisfied one has (60) where the subscript id on the p and v indicate ideal gas values of p and v. the postulates in the  kinetic theory indicate how an improvement of eq. (60) can be achieved. since gas particles do  occupy a small volume, the observed volume, v   should be the ideal gas volume, v , plus the  obs id volume occupied by the gas particles, nb, where b is a constant that depends on what the gas is.  therefor,      . the gravitational constant for earth is 9.81m/s2 and for the moon (luna) it is 1.62m/s2.   for the following, the temperature is 25.0oc.  determine the atmospheric pressure on earth when a column of mercury has a heights of 754mm.  find the corresponding height of a water column. if the pressure inside a laboratory of the moon was 1.00atm, determine the height of a column of  mercury and water.  the density of mercury and water are 13.5g/ml and 1.00g/ml at 25.0oc  respectively. the experimental gas laws  although there are four properties of the gas (p, v, t and  n) that are of interest, it 9­5 is convenient, in studying these properties, to hold two of them constant and determine  experimentally how one of the remaining properties varies when the other is changed. the  objective of this type of experimental study is to find a hopefully simple mathematical relation  that describes how one of the properties depends on the other.  if this mathematical relation  holds (approximately) for all gases, it is referred to as an experimental law.  the first  experimental gas law was discovered in 1662 by robert boyle and is known as boyle's law.  in  these studies, the amount of gas (i.e., the number of moles) and the temperature of the gas were  held constant and the volume that the gas occupied was measured when the pressure of the gas  was changed.  below is a table of data that represents this type of experiment for a fixed amount  of nitrogen gas at 25oc.     p(atm) v(l) 1.00 10.0 1.25 8.00 1.67 6.00 2.50 4.00 5.00 2.00 10.0 1.00 
 rules for assigning oxidation numbers as mentioned above,  the amount of oxidation  or reduction is determined by assigning oxidation numbers to all atoms in the reaction.  the  following is a set of rules to accomplish this.  1) all atoms in a free element have an oxidation  number of zero. 2) the sum of the oxidation numbers of all atoms in a compound, molecular ion or atomic ion is equal to the charge. 3)  in compounds, atoms of group ia elements (alkali) have an oxidation number of +1  and atoms of group iia elements (alkaline earth) have an oxidation number of +2. 4) in compounds, h has an oxidation number of +1 and f has an oxidation number of ­1. 7­6  5) in compounds, o has an oxidation number of ­2. 6) in compounds, group viia has an oxidation number of ­1, group via has an  oxidation number of ­2, group va has an oxidation number of ­3 and group iva has an oxidation number of ­4. 7) if a conflict arises in assigning oxidation states, use the rule that comes first or within a rule, the group that comes first (rule 6). 8) for a polyatomic ion in a compound use the charge of the polyatomic ion and the rules above to determine the oxidation numbers of the atoms in the polyatomic ion. there are two general ways of describing the composition of compounds, the chemical  formula and the name.  since both descriptions are common, it is necessary to be able to  determine the formula if the name is known or determine the name if the formula is known.     two general classes of compounds will be considered.  one class is referred to as ionic  compounds (salts) and these compounds are formed when a metal reacts with a nonmetal.  the  second class is molecules which are formed when a nonmetal reacts with a nonmetal.  most  elements are metals.  elements to the left and lower part of the periodic table are metals.  the  nonmetals are in the upper right part of the periodic table along with h and consists of the  elements h, c, n, o and f in the first row, p, s and cl in the second row, se and br in the third  row i in the fourth row and at in the fifth row. metalloids are between the metals and nonmetals  and consists of b, si, ge, as, sb and te.    
 binary ionic compounds  binary ionic compounds are made up of two elements, a metal  and a nonmetal. in the compound, the metal forms a positive ion called a cation and the  nonmetal forms a negative ion called an anion.   since the total charge of the compound is zero,  the sum of the positive charges must cancel the sum of the negative charges.  below is given the  charges, which are fixed, of the anions according to which group they are in. since the choice of unit is somewhat arbitrary, it is necessary to be able to convert from  one unit to another.  perhaps some lab uses instruments in the english system but your lab uses  the si system.  this leads to a set of problems called unit (dimensional) analysis problems.  all  problems give information in the form of numbers with units and have as an objective an answer  with units.  the general form of these problems is given by      answer = information (cf)      (1) where cf is a conversion factor that makes the units on both sides of eq. (1) agree (an  equation in science is incorrect if the units on both sides do not agree).    suppose that the  information in the problem is the distance to dallas of 5700000 in and the objective is to  determine the distance in miles.  then eq. (1) becomes      xmi= 5700000in(cf)  .    (2) in eq. (2), cf must convert in into mi or symbolically      cf :in ®mi       (3) 2­2 where the arrow means that the unit on the left is converted to the unit on the right, i.e. in  is converted into mi.   the problem is that the number of inches in one mile is not widely known. however, it is widely known that there are 12in in one foot or      1ft =12in       (4) which is considered to be an exact expression.  equation (4) is used to construct (simple)  conversion factors.  if rearranged to the form      1= 1ft 12in        (5) it can convert length in inches to length in ft or in the form of eq.(1)      xft = yin (cf) = yin 1ft 12in 
 æè ç öø ÷      (6) where yin is the information.  when eq. (4) is expressed as      1= 12in 1ft        (7) it can convert length in ft to length in inches or from eq. (1)      xin = yft (cf) = yft 12in 1ft æè ç öø ÷  .    (8) another fairly well known conversion is that      1mi= 5280ft .      (9) with this knowledge, the cf in eq. (2) can be written symbolically as      cf :in ®ft ®mi      (10) which means that one has a product of two conversion factors.  the first one converts in  into ft and the second converts ft into mi.  using eqns. (4) and (9) the conversion factor becomes      cf = 1ft 12in æè ç öø ÷ 1mi 5280ft æè ç öø ÷       (11) so that eq. (2) becomes 2­3 
     xmi = 5700000in 1ft 12in æè ç öø ÷ 1mi 5280ft æè ç öø ÷ = 90.mi    (12) in general, when working with problems in unit analysis, it is helpful to set the problem  up with eq. (1),  determine with your known knowledge a symbolic expression for cf as in eq.  (10), then write cf in terms of actual conversion factors as in eq. (11) and then finally solve the  problem as in eq. (12).