惰性氣體是如何獲得的？
惰性氣體（歷史上也稱為惰性氣體；有時被稱為空氣元素）是一類具有相似性質的化學元素；在標準條件下，它們都是無色、無味、單原子氣體，化學反應性非常低。自然界中存在的六種惰性氣體是氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和放射性氡（Rn）。
奧氣（Og）是一種合成的高放射性元素。雖然IUPAC曾將「惰性氣體」與「18族」互換使用，因此包括奧氣，但它可能並不顯著地具有化學惰性，並且由於相對論效應的影響，預計它會打破這一趨勢並具有反應性。由於其唯一已知同位素的極短0.7毫秒半衰期，其化學性質尚未被研究。
在週期表的前六個週期中，惰性氣體恰好是18族的成員。惰性氣體通常在特定的極端條件下才會具有反應性。惰性氣體的惰性使它們非常適合於不需要反應的應用。例如，氬氣用於白熾燈中，以防止熱的鎢絲氧化；此外，深海潛水員使用氦氣作為呼吸氣體，以防止氧氣、氮氣和二氧化碳中毒。
現代原子結構理論可以很好地解釋惰性氣體的性質：它們的價電子外殼被認為是「滿的」，使它們很少參與化學反應，並且只有幾百種惰性氣體化合物被製備出來。對於給定的惰性氣體，熔點和沸點非常接近，相差不到10°C（18°F）；也就是說，它們只在一個很小的溫度範圍內是液體。
氖、氬、氪和氙是透過氣體液化和分餾法從空氣中獲得的。氦是從天然氣田中含有高濃度氦氣的天然氣中獲取的，使用低溫氣體分離技術，而氡通常是從溶解的鐳、釷或鈾化合物的放射性衰變中分離出來的。惰性氣體在照明、焊接和太空探索等行業中有幾個重要的應用。深海潛水員在海水深度超過55米（180英尺）時經常使用氦氧呼吸氣體。在氫氣的易燃性風險在「興登堡號」災難中變得明顯之後，氫氣被氦氣取代，成為飛艇和氣球的氣體。
氖氣、氬氣、氪氣和氙氣是在空氣分離裝置中透過氣體液化和分餾的方法從空氣中獲得的。氦氣來自天然氣中氦濃度高的天然氣田，採用低溫氣體分離技術，氡氣通常從溶解的鐳、釷或鈾化合物的放射性衰變中分離出來。