用一兩句話總結三大熱力學定律，讓普通人也能理解。
熱力學定律是一組科學定律，定義了一組物理量，如溫度、能量和熵，這些物理量表徵處於熱力學平衡的熱力學系統。這些定律還使用各種熱力學過程的引數，如熱力學功和熱量，並建立它們之間的關係。它們陳述了實證事實，構成了排除某些現象的基礎，例如永動機。除了在熱力學中的應用外，它們也是物理學中重要的基本定律，並適用於其他自然科學。

傳統上，熱力學認為有三個基本定律，分別以序數標識為第一定律、第二定律和第三定律。後來，一個更基本的陳述被標記為零定律，此前已經建立了前三個定律。

熱力學零定律定義了熱平衡，併為溫度的定義提供了基礎：如果兩個系統與第三個系統各自處於熱平衡狀態，則它們彼此之間也處於熱平衡狀態。

熱力學第一定律規定，當能量進入或離開系統（作為功、熱或物質）時，系統的內能會根據能量守恆定律而發生變化。

熱力學第二定律規定，在自然熱力學過程中，相互作用的熱力學系統的熵之和永遠不會減少。該陳述的一個常見推論是，熱量不會自發地從較冷的物體傳遞到較熱的物體。

熱力學第三定律規定，當溫度接近絕對零度時，系統的熵趨近於一個恆定值。除了非晶態固體（玻璃）外，絕對零度下系統的熵通常接近於零。

第一定律和第二定律分別禁止兩種永動機：第一類永動機可以在沒有能量輸入的情況下產生功，第二類永動機可以自發地將熱能轉化為機械功。
第一定律指出，封閉系統中的能量是守恆的。無法創造比現有能量更多的能量，也無法銷毀某些能量。

第二定律說熱量從溫暖的物體轉移到寒冷的物體。

第三定律說系統的熵與其溫度有關，並且隨著溫度的降低而降低。