鮑林規則是鮑林（Pauling）根據離子晶體的晶體化學原理透過對一些較簡單的離子晶體結構進行分析於1982年總結歸納出的五條規則。氧化物晶體及矽酸鹽晶體大都含有一定成分的離子鍵因此鮑林規則在一定程度上可以判斷晶體結構的穩定性。鮑林規則高度概括了離子晶體中配位多面體及其連線方式的規律對闡明晶體化學、地球化學領域涉及的複雜離子化合物（如矽鋁酸鹽等）的結構有重要的指導意義。在每一正離子周圍形成一個負離子配位多面體（見離子配位多面體）正、負離子的距離取決於半徑和正離子的配位數取決於正、負離子的半徑比。在一個穩定的離子晶體結構中每一負離子的電價ζ等於或近似等於諸鄰接正離子至該負離子的靜電鍵強formula_1的總和即稱為電價規則。式中正離子formula_2的靜電鍵強formula_1定義為formula_4formula_5和formula_6分別是正離子formula_2的電荷數和配位數。例如,氯化鈉NaCl中每個Na與6個Cl相連,即Na+的配位數為6Na的電荷數是1因此 Na-Cl的靜電鍵強是1/6。每個Cl與6個Na-Cl離子鍵相連,可驗證諸鍵強和(6×1/6)恰等於負離子的電荷數。電價規則主要規定了公用同一配位多面體頂點的多面體數。在配位結構中公用多面體的稜特別是公用多面體的面將會降低結構的穩定性。對於高電價和低配位數的正離子這一效應特別顯著。在含有一種以上正離子的晶體中電價大、配位數低的那些正離子傾向於不公用多面體的點、稜、面等幾何元素。晶體中實質不同的組成者的種數一般趨於最小限度。
公用同一配位多面體頂點的多面體數由什麼規定？
電價規則 電價規則 電價規則