حساب المولارية بالمولات والحجم حساب المولارية بالكتلة والحجم مسائل إضافية للتدريب حساب المولارية بالمولات والملليترات
تساوي المولارية عدد مولات المذاب مقسومًا على حجم المذيب باللتر.  وبالتالي فهي تكتب كالآتي: المولارية = مولات المذاب/ عدد لترات المحلول.  مسألة: ما هي مولارية محلول يحتوي على 0,75 مول من كلوريد الصوديوم NaCl في 4,2 لتر؟ يتطلب إيجاد المولارية أن تعرف عدد المولات وعدد اللترات؛ لست بحاجة لأي عمليات حسابية أولية إذا أتاحت المسألة هذه المعطيات.  المسألة:  المولات = 0.75 مول NaCl الحجم = 4,2 لتر سيعطيك ناتج القسمة عدد المولات لكل لتر من المحلول والذي يعرف بالمولارية.  مسألة: المولارية = مولات المذاب/ لترات المحلول = 0,75 مول/ 4,2 لتر = 0,17857142 قرب الأرقام الواقعة بعد العلامة العشرية إلى رقمين أو ثلاثة حسبما يفضل معلمك. اختصر المولارية ب"M" عند كتابة الإجابة واذكر الاختصار الكيميائي للمذاب.  مثال على ذلك مسألة:  كلوريد الصوديوم 0.179 M تعبر المولارية عن العلاقة بين عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول أو حجم ذلك المحلول. يعبر عن المولارية بصيغة المعادلة التالية: المولارية = مولات المذاب/ لترات المحلول مسألة: ما هي مولارية محلول مكون من إذابة 3,4 جم من بيرمنغنات البوتاسيوم KMnO4 في 5,2 لتر ماء؟ يتطلب إيجاد المولية معرفة عدد المولات وعدد اللترات. سيكون عليك استخدام هذه المعطيات لحساب عدد المولات قبل المتابعة إذا لم يكن معلومًا لديك بينما حجم المحلول وكتلته معروفان.  مسألة:  الكتلة = 3.4 g KMnO4  الحجم = 5,2 لتر لابد أولًا من تحديد الكتلة المولارية للمذاب من كتلته أو عدد جراماته لحساب عدد المولات. يمكن فعل هذا بإضافة الكتل المولارية المنفصلة لكل عنصر موجود بالمحلول. جد الكتلة المولارية لكل عنصر باستخدام الجدول الدوري للعناصر.  مسألة:  الكتلة المولارية للبوتاسيوم K = 39,1 جم الكتلة المولارية للماغنسيوم mn = 54,9 جم الكتلة المولارية للأكسجين o = 16 جم الكتلة المولارية الكلية = K + Mn + O + O + O + O= K + Mn + O + O + O + O = 39.1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158.0 جرام الآن بعد أن عرفت الكتلة المولارية للمذاب عليك ضرب عدد جرامات المذاب بالمحلول في معامل تحويل 1 مول على وزن المذاب (الكتلة المولارية). سيعطيك هذا عدد مولات المذاب لهذه المعادلة.  مسألة: جرامات المذاب * (1/ الكتلة المولارية للمذاب) = 3,4 جم*(1 مول/ 158 جم) = 0,0215 مول يمكنك الآن وقد أصبح لديك عدد المولات أن تقسمه على عدد لترات المحلول لإيجاد المولارية.  مثال: المولارية = مولات المذاب/ لترات المحلول = 0,0215 مول/ 5,2 لتر = 0,004134615 عليك تقريب الأرقام الواقعة بعد العلامة العشرية حسبما يطلب معلمك. وعادة ما تقرب إلى رقمين او ثلاث بعد العلامة العشرية. اختصر المولارية ب"M" عند كتابة الإجابة واذكر المذاب المستخدم.  مثال: 0.004 M KMnO4 حدد القيم المعطاة لك في المسألة: الكتلة بالجرامات والحجم بالملليلترات.   الكتلة = 5,2 جم NaCl الحجم = 800 مل من الماء الكتلة المولارية ل Na =22,99 جم الكتلة المولارية ل Cl = 35,45 جم الكتلة المولارية ل NaCl= 22,99+35,45 = 58,44 جم الكتلة للمولارية ل NaCl في هذا المثال تساوي 58,44 جم لذا فإن معامل التحويل هو 1 مول/ 58,44 جم.  مولات NaCl = 5,2 جم NaCl * (1 مول/ 58,44 جم) = 0,08898 مول = 0.09 مول سيكون عليك أن تقسم عدد الملليمترات في هذه المسألة على 1000 لإيجاد عدد اللترات لأن اللتر مكون من 1000 مللي لتر.   كما يمكنك ضرب 800 مل في معامل تحويل 1 لتر/ 1000 مل. يمكنك نقل العلامة العشرية ثلاث خانات لليسار بدلًا من الضرب أو القسمة لتسريع العملية. الحجم = 800 مل * (1 لتر/ 1000 مل) = 800 مل/ 1000 مل = 0,8 لتر عليك أن تقسم 0,09 مول وهو عدد مولات NaCl على 0,8 لتر وهو حجم المحلول باللترات لإيجاد المولارية.  المولارية = مولات المذاب/ لترات المحلول = 0,09 مول/ 0,8 لتر = 0,1125 مول/ لتر قرب إجابتك إلى رقمين أو ثلاث بعد العلامة العشرية واختصر المولارية ب"M".  الإجابة: 0.11 مول كلوريد الصوديوم عليك حساب عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول لإيجاد المولارية. لا يمكن استخدام الملليلترات فإن المعادلة العامة المستخدمة للتعبير عن المولارية تكتب كما يلي: المولارية = مولات المذاب/ لترات المذيب مثال: ماهي مولارية محلول يحتوي 1,2 مول كلوريد الكالسيوم CaCl2 في 2905 مل؟ يتطلب منك حساب المولارية معرفة عدد المولات وعدد اللترات. ستحتاج لتحويل الحجم إلى اللترات إذا كان معطى لك بالملليلترات قبل متابعة حساباتك.  مثال:  المولات = 1,2 مول كلوريد الكالسيوم CaCl2  الحجم = 2905 مل جد عدد اللترات بقسمة الملليمترات على 1000 إذ أن اللتر = 1000 مل. لاحظ أنك تستطيع تحريك العلامة العشرية لليسار 3 خانات فحسب.  مثال: 2905 مل* (1 لتر/ 1000 مل) = 2,905 لتر الآن بعد أن عرفت عدد اللترات يمكنك قسمة عدد مولات المذاب على هذه القيمة لإيجاد مولارية المحلول.  مثال: المولارية = مولات المذاب/ لترات المحلول = 1,2 مول CaCl2 / 2,905 لتر = 0,413080895 قرب الأرقام الواقعة خلف العلامة العشرية حسبما يحدد معلمك (رقمين أو ثلاث). عليك أن تختصر المولارية ب"M" عند كتابة إجابتك وذكر المذاب.  مثال: 0.413 M CaCl2
اعرف المعادلة الأساسية لحساب المولارية. فحص المسألة. اقسم عدد المولات على عدد اللترات. اكتب الإجابة. اعرف المعادلة الأساسية لحساب المولارية. افحص المسألة. جد الكتلة المولارية للمذاب. حول الجرامات إلى مولات. اقسم عدد المولات على عدد اللترات. اكتب إجابتك. جد مولارية محلول مكون من إذابة 5,2 جم من NaCl في 800 مل ماء. جد الكتلة المولارية لكلوريد الصوديوم بجمع الكتل المولية للصوديوم Na والكلور Cl. اضرب كتلة المذاب في معامل تحويل كتلته المولارية. اقسم 800 مل من الماء على 1000. اقسم عدد مولات المذاب على عدد لترات المحلول. رتب إجابتك. اعرف المعادلة الأساسية لحساب المولارية. افحص المسألة. حول الملليمترات إلى لترات. اقسم عدد المولات على عدد اللترات. اكتب إجابتك.
https://www.wikihow.com/Calculate-Molarity https://www.wikihow.com/Calculate-Molarity https://www.wikihow.com/Calculate-Molarity https://www.wikihow.com/Calculate-Molarity
Calculating Molarity with Moles and Volume Calculating Molarity with Mass and Volume Additional Practice Problem Calculating Molarity with Moles and Milliliters