결합에너지 계산하기 끊어진 결합 또는 생성된 결합 결정하기
특정 결합에 대한 평균 결합에너지 값에 대한 정보들을 많은 곳에서 찾아볼 수 있어요. 인터넷이나 화학책에서 찾아보세요. 이런 결합에너지들은 보통 기체 상태의 분자들이라는 것을 아는 것이 중요합니다.  위의 예에서, H-H, Br-Br, 그리고 H-Br 결합의 결합에너지를 찾도록 하세요. H-H = 436 kJ/mol; Br-Br = 193 kJ/mol; H-Br = 366 kJ/mol.  액체 상태의 분자의 결합에너지를 계산하려면, 액체 분자의 기화 엔탈피 변화량을 찾아보세요. 액체를 기체로 바꾸는데 필요한 에너지량입니다. 이 수는 총 결합에너지 값에 더해집니다. 예를 들어 액체 상태의 물이 주어졌다면 물의 기화 엔탈피 변화(+41 kJ)가 필요할 겁니다. 어떤 식의 경우 같은 결합이 여러 번 끊어지기도 합니다.예를 들어, 만약 분자에 수소 원자개 4개 있다면 수소 결합에너지는 4번 계산하거나 4를 곱하세요.   위의 예에서, 각 분자는 1개의 결합을 갖습니다. 그러므로 결합에너지에 단순히 1를 곱하면 됩니다. H-H = 436 x 1 = 436 kJ/mol Br-Br = 193 x 1 = 193 kJ/mol 모든 결합에너지들을 각 결합 수만큼 곱한 뒤, 모든 반응물 쪽의 결합을 더하세요. 예를 들어, 끊어진 H-H의 모든 결합들은 H-H + Br-Br = 436 + 193 = 629 kJ/mol. 끊어진 결합에서 계산했던 것처럼 각 결합에너지를 생성된 결합과 곱하세요. 4개의 수소 결합들이 생성되었다면 결합에너지에 4를 곱하세요. 예를 들어,  2 H-Br 결합이 있으므로, 결합에너지 H-Br (366 kJ/mol)를 2와 곱하세요: 366 x 2 = 732 kJ/mol. 다시 한 번, 끊어진 결합을 계산할 때처럼 모든 생성식의 생성된 결합들을 더하세요. 가끔 생성물이 하나만 생성될 때가 있는데 이럴 경우는 이 과정을 넘어가세요. 예에서, 한 개의 생성물만 생겼으므로 총 결합에너지는 2개의 H-Br 결합 또는 732 kJ/mol 입니다. 각 측의 결합에너지들의 총합을 계산한 뒤 생성물에서 반응물들을 빼세요. 식을 기억하세요 : ΔH = ∑H(끊어진 결합) - ∑H(생성된 결합). 각 계산 값을 식에 넣어 빼세요. 우리 예에서 : ΔH = ∑H(끊어진 결합) - ∑H(생성된 결합) = 629 kJ/mol - 732 kJ/mol = -103 kJ/mol. 결합에너지를 계산하는 마지막 단계는 반응이 에너지를 방출하는지 에너지를 소비하는지 알아내는 겁니다. 발열 반응(에너지를 방출하는 반응)은 결합에너지 값이 음수일 겁니다. 이 예시에서, 마지막 결합에너지 값은 음수입니다. 그러므로 반응은 발열 반응입니다. 결합에너지는 끊어진 모든 결합에서 새로 생성된 결합들을 빼면 됩니다 : ΔH = ∑H(끊어진 결합) - ∑H(생성된 결합). ΔH 는 결합에너지 변화를 뜻합니다. 결합 엔탈피라고도 하며 ∑H은 각 측의 결합에너지 총합입니다.  이 식은 Hess’s Law의 법칙으로 이해할 수 있습니다. 결합에너지의 단위는 몰 당 킬로줄 또는 J/mol 입니다. 반응식이 단순한 화학 기호와 숫자들과 함께 주어졌다면 식을 만드는데 도움이 됩니다. 서로 다른 여러 원소들 사이의 결합들을 나타낼 수 있어요. 이런 시각적인 표현을 통해 각 식의 반응식과 생성식의 모든 끊어진 결합과 생성된 결합을 한 눈에 볼 수 있어요.  명심하세요. 왼쪽은 모든 반응물들에 대한 식이고 오른쪽은 생성물 식입니다. 단일 결합, 이중 결합, 그리고 삼중결합들은 서로 다른 결합 에너지를 가지고 있습니다. 그러므로 원소 사이의 결합들을 제대로 보고 다이어그램에 표현하도록 하세요.  예를 들어, 2개의 수소와 2개의 브로민 사이의 반응식을 그리고 싶다면 : H2(g) + Br2(g) ---> 2 HBr(g), 이렇게 할 수 있어요: H-H + Br-Br ---> 2 H-Br. 하이픈은 반응물과 생성물의 원소 사이 단일 결합을 나타냅니다. 보통의 경우, 계산을 위해 당신이 사용하는 결합에너지들은 보통 평균값입니다.같은 결합이라도 분자가 어떻게 형성되어 있으냐에 따라 약간 다른 값이 나올 수 있습니다; 그러므로, 보통 평균 결합에너지를 사용합니다..  단일, 이중, 삼중 결합은 모두 1개로 치부합니다. 모두 다른 결합에너지를 가지지만 한 개의 끊어진 결합으로 봅니다. 단일, 이중, 삼중 결합이 형성될 때도 마찬가지입니다. 단수로 셉니다. 예를 들어, 모든 결합들은 단수 결합입니다. 왼쪽 반응식은 반응물을 다룹니다. 이는 식에서 모든 끊어진 결합을 나타냅니다. 이것은 흡열 반응입니다. 결합을 깨기 위해 에너지를 흡수합니다. 예를 들어, 왼쪽에는 한 개의 H-H 결합과 한 개의 Br-Br 결합이 있습니다. 오른쪽은 생성물을 다룹니다. 새로 형성된 모든 결합들을 나타냅니다. 이들은 발열 반응으로서 보통의 경우 열의 형태로 에너지를 방출합니다.  이 예시에서는, 오른쪽에 2개의 H-Br을 볼 수 있습니다.
문제의 결합에너지를 찾아보세요. 끊어진 결합 수와 결합에너지를 곱하세요. 모든 끊어진 결합에너지들을 더하세요. 결합에너지를 새로 생성된 결합 개수와 곱하세요. 생성된 모든 결합에너지들을 더하세요. 끊어진 결합들에서 생성된 결합을 빼세요. 총 반응이 흡열 반응인지 발열 반응인지 알아내세요. 결합에너지 계산하는 방정식 정의하기. 분자의 모든 결합을 보여주는 화학식을 만드세요. 끊어진 결합과 생성된 결합을 세는 방법을 배우세요. 왼쪽 식에서 끊어진 결합 찾기. 오른쪽 식에서 새로 생성된 결합 수를 세보세요.
https://www.wikihow.com/Calculate-Bond-Energy https://www.wikihow.com/Calculate-Bond-Energy
Calculating the Bond Energy Determining the Broken and Formed Bonds