Ich bin ein wenig verwirrt. Ich habe gesehen, sowohl "molare Masse" und "atomare Gewicht" als 15.999 für Sauerstoff aufgeführt, aber ich dachte, es waren zwei verschiedene Dinge. Können Sie erklären, warum beide Werte sind als 15.999 und wie sie sich voneinander unterscheiden?
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Das atomare Gewicht eines Elements ist die durchschnittliche Masse aller natürlich vorkommenden Isotope dieses Elements. Isotope sind Atome desselben Elements, die eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen in ihren Kernen haben. Da Isotope unterschiedliche Massen haben, berücksichtigt das atomare Gewicht eines Elements die relative Fülle aller vorhandenen Isotope. Das atomare Gewicht des Sauerstoffs ist 15.9994, das ist ein Durchschnitt der Massen seiner drei natürlich vorkommenden Isotope: Sauerstoff-16, Sauerstoff-17 und Sauerstoff-18. Die molare Masse eines Elements ist die Masse eines Mols von Atomen dieses Elements. Ein Mol ist eine Einheit, die eine bestimmte Anzahl von Partikeln darstellt, das ist Avogadro's Zahl, 6.022 x 10^23. Die molare Masse eines Elements ist auch 15.999 g/mol, was bedeutet, dass ein Mol von Sauerstoffatomen eine Masse von 15,999 Gramm. Der Grund dafür sind beide Werte, die für Sauerstoff sehr eingestellt sind.
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