Was ist in einem Methanmolekül die Valenz des Kohlenstoffatoms?
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In einem Methanmolekül (CH4) hat das Kohlenstoffatom eine Valenz von 4.
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Die Valenz eines Atoms wird von IUPAC als die maximale Anzahl von einwertigen Atomen definiert, die mit ihm kombiniert werden können, oder für die das Atom ersetzt werden kann. Daher ist die Valenz eines Kohlenstoffatoms immer 4. Eine moderne Definition ist, dass die Valenz eines Atoms in einer Verbindung die Anzahl der Elektronen ist, die es verwendet, um zu binden, so dass mehr als eine Valenz. Zum Beispiel hat Chlorin eine Valenz von 1 in HCl, und 7 in Cl2O7. Die Valenz des Kohlenstoffatoms in CH4 ist auch 4, als 4 seiner Elektronen verwendet werden, um die 4 Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindungen zu bilden. Ein Konzept, das oft mit Valenz verwechselt wird, ist die Oxidationszahl/Zustand eines Atoms, das als seine Ladung nach einer Ionenannäherung seiner heteronuklearen Bindungen definiert wird. Für die Einfachheit kann es ungefähr als die Gesamtzahl der Elektronen verstanden werden, die es verliert oder gewinnt in einer Verbindung. Es kann immer positiv sein (verlierende Elektronen), negativ (vermehre Elektronen), oder Null. In einigen Fällen kann es ein Bruchteil sein, um den durch den durchschnittlichen Oxidationszustand von mehreren Atomenz Zustand von mehreren Atomen zu erkennen.
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