Sind ideale Gase besser als echte Gase?
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Es ist schwer zu sagen, was ein "besseres" Gas sein könnte. Der Begriff "ideales" Gas bezieht sich in der Regel auf eine Abstraktion im physikalischen Modell des idealen Gases. In diesem Modell gehen wir davon aus, dass pV=nRT, wo - p, V und T sind der Druck, Volumen und Temperatur bzw. - n ist die Menge der Substanz - R ist die ideale Gaskonstante. Dieses Modell ist nicht perfekt, gedachte Gase neigen dazu, diesem Gesetz zu folgen, wenn die Temperaturen sehr niedrig sind (bei 0 Kelvin).
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Bitte erläutern Sie das Van der Walls-Modell.
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Das Van der Waals-Modell ist ein theoretisches Modell, das das Verhalten von Gasen und Flüssigkeiten beschreibt, und wurde von dem niederländischen Wissenschaftler Johannes Diderik van der Waals im späten 19. Jahrhundert entwickelt. Das Modell basiert auf der Idee, dass das ideale Gasgesetz, das das Verhalten eines Gases als eine Sammlung nicht interaktiver, punktgleicher Teilchen beschreibt, für reale Gase nicht genau ist. Das Van der Waals-Modell berücksichtigt zwei wichtige Effekte, die dem Idealgasgesetz fehlen: die intermolekularen attraktiven Kräfte zwischen den Teilchen und die endliche Größe der Teilchen selbst. Die Van der Waals-Gleichung des Zustands, die auf dem Van der Waals-Modell basiert, berücksichtigt sowohl die intermolekularen Kräfte als auch die endliche Größe der Teilchen, indem sie dem Idealgasgesetz zwei Korrekturbegriffe hinzufügt. Der erste Begriff erklärt die intermolekulare Anziehungskraft, indem sie eine Konstante subtrahiert, die als "a" bezeichnet wird, aus dem Druck. Der zweite Begriff erklärt die endliche Größe der Teilchen, indem sie dem Idealgasgesetz zwei Korrekturbegriffe hinzufügt.
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