Sind ideale Gase besser als echte Gase?
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Es ist schwer zu sagen, was ein "besseres" Gas sein könnte. Der Begriff "ideales" Gas bezieht sich in der Regel auf eine Abstraktion im physikalischen Modell des idealen Gases. In diesem Modell gehen wir davon aus, dass pV=nRT, wo - p, V und T sind der Druck, Volumen und Temperatur bzw. - n ist die Menge der Substanz - R ist die ideale Gaskonstante. Dieses Modell ist nicht perfekt, gedachte Gase neigen dazu, diesem Gesetz zu folgen, wenn die Temperaturen sehr niedrig sind (bei 0 Kelvin).
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Bitte erläutern Sie das Van der Walls-Modell.
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Das Van der Waals-Paradigma ist eine algebraische Simulation intermolekularer Kräfte, die Johannes Diderik Van der Waals im 19. Jahrhundert erzeugte. Das Muster verdeutlicht die Deportation von Gasen, Flüssigkeiten und Festkörpern und basiert auf dem Gedanken, dass Moleküle keine Speckteilchen sind, sondern eine Endgröße besitzen und miteinander durch verführerische und abstoßende Kräfte verwechseln. Das Van der Waals-Modell basiert auf zwei Komponenten: zunächst auf attraktiven Kräften zwischen Molekülen, die durch eine modifizierte Übersetzung des Lennard-Jones-Potenzials dargestellt werden, und zweitens auf abstoßenden Kräften zwischen Molekülen, die durch das Hard-Sphäre-Potenzial dargestellt werden. Die beiden Komponenten stellen zusammen die total latente Schwingung eines Molekülsystems dar, und der gesamte latent Vigor entscheidet über die Deportation des Systems. Das Van der Waals-Modell expliziert die Deportation von tatsächlichen Substanzen unter unterschiedlichen Bedingungen, wie z.B. die Rauchbelastung von Flüssigkeiten und die Adsorption von Gasen auf festem Äußeren. Es wird auch verwendet, um die Deportation von Teilchen in der polymeren Technologie zu komplizieren.
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