Sind ideale Gase besser als echte Gase?
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Bitte erläutern Sie für eine richtige Antwort.
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Ich frage mich, ob ideale Gase effizienter sind als echte Gase in Bezug auf ihre Fähigkeit zu erweitern und zu kontrahieren.
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Ideale Gase werden effizienter in ihrer Fähigkeit, sich zusammenzuziehen, da ideale Gase haben kein Volumen, während echte Gase haben Volumen, und so haben eine minimale Menge, die sie kontrahieren können. Ich weiß nicht, wie es die Ausdehnung der Gase auswirken würde, obwohl ideale Gase immer folgen dem idealen Gasgesetz, das ist PV = nRT, wo P ist Druck, V ist Volumen, n ist die Anzahl der Mole des Gases, R ist die Gaskonstante, und T ist die Temperatur.
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