b'\n_START_ARTICLE_\nKalcio karbonatas\n_START_SECTION_\nChemin\xc4\x97s savyb\xc4\x97s\n_START_PARAGRAPH_\nKalcio karbonatas pasi\xc5\xbeymi tipi\xc5\xa1komis karbonatams savyb\xc4\x97mis. Reaguoja su stipriomis r\xc5\xabg\xc5\xa1timis, i\xc5\xa1skirdamas anglies dioksid\xc4\x85:_NEWLINE_CaCO\xe2\x82\x83\xe2\x82\x8d\xe2\x82\x96\xe2\x82\x8e + 2 HCl(aq) \xe2\x86\x92 CaCl2(aq) + CO2(d) + H\xe2\x82\x82O\xe2\x82\x8d\xe2\x82\x9b\xe2\x82\x8e_NEWLINE_Kaitinamas (auk\xc5\xa1tesn\xc4\x97je nei 840\xc2\xa0\xc2\xb0C temperat\xc5\xabroje) i\xc5\xa1skiria anglies dioksid\xc4\x85 ir sudaro kalcio oksid\xc4\x85. Reakcijos entalpija 178 kJ /mol:_NEWLINE_CaCO\xe2\x82\x83 \xe2\x86\x92 CaO + CO\xe2\x82\x82_NEWLINE_Reaguoja su vandeniu, kuriame yra i\xc5\xa1tirpusio anglies dioksido, sudarydamas tirp\xc5\xb3 kalcio bikarbonat\xc4\x85:_NEWLINE_CaCO\xe2\x82\x83 + CO\xe2\x82\x82 + H\xe2\x82\x82O \xe2\x86\x92 Ca(HCO\xe2\x82\x83)\xe2\x82\x82_NEWLINE_\xc5\xa0i reakcija svarbi karbonatini\xc5\xb3 uolien\xc5\xb3 erozijoje, formuojantis urvams, ir yra kieto vandens prie\xc5\xbeastis daugelyje region\xc5\xb3.\n_START_SECTION_\nGavimas\n_START_PARAGRAPH_\nDid\xc5\xbeioji dalis pramon\xc4\x97je naudojamo kalcio karbonato i\xc5\xa1gaunama kasybos b\xc5\xabdu. Grynas kalcio karbonatas (pvz., maistui ir farmacijai) gali b\xc5\xabti gautas i\xc5\xa1 gryno i\xc5\xa1kastinio \xc5\xa1altinio (\xc4\xafprastai \xe2\x80\x93 marmuro)._NEWLINE_Kalcio karbonatas gali b\xc5\xabti gaminamas kalcinuojant kalcio oksid\xc4\x85._NEWLINE_CaCO\xe2\x82\x83 \xe2\x86\x92 CaO + CO\xe2\x82\x82_NEWLINE_CaO + H\xe2\x82\x82O \xe2\x86\x92 Ca(OH)\xe2\x82\x82_NEWLINE_Ca(OH)\xe2\x82\x82 + CO\xe2\x82\x82 \xe2\x86\x92 CaCO\xe2\x82\x83 + H\xe2\x82\x82O'