b'\n_START_ARTICLE_\nEfeito Joule-Thomson\n_START_SECTION_\nO mecanismo f\xc3\xadsico\n_START_PARAGRAPH_\nUma vez que o g\xc3\xa1s se expande, a dist\xc3\xa2ncia m\xc3\xa9dia entre as mol\xc3\xa9culas aumenta. Devido \xc3\xa0s for\xc3\xa7as atrativas intermoleculares (ver for\xc3\xa7a de van der Waals), a expans\xc3\xa3o produz um aumento na energia potencial do g\xc3\xa1s. Se nenhum trabalho externo \xc3\xa9 extra\xc3\xaddo no processo e nenhum calor \xc3\xa9 transferido, a energia total do g\xc3\xa1s permanece a mesma por causa da conserva\xc3\xa7\xc3\xa3o da energia. O aumento da energia potencial, portanto, implica numa diminui\xc3\xa7\xc3\xa3o da energia cin\xc3\xa9tica e portanto uma diminui\xc3\xa7\xc3\xa3o de temperatura._NEWLINE_Um segundo mecanismo tem o efeito oposto. Durante as colis\xc3\xb5es com as mol\xc3\xa9culas do g\xc3\xa1s, a energia cin\xc3\xa9tica \xc3\xa9 temporariamente convertida em energia potencial. Como a dist\xc3\xa2ncia m\xc3\xa9dia intermolecular aumenta, h\xc3\xa1 uma queda no n\xc3\xbamero de colis\xc3\xb5es por unidade de tempo, o que provoca uma diminui\xc3\xa7\xc3\xa3o da energia potencial m\xc3\xa9dia. Mais uma vez, a energia total \xc3\xa9 conservada, ent\xc3\xa3o isto leva a um aumento na energia cin\xc3\xa9tica (temperatura). Abaixo da temperatura de invers\xc3\xa3o de Joule-Thomson, o efeito anterior (o trabalho interno realizado contra as for\xc3\xa7as atrativas intermoleculares) predomina, e a expans\xc3\xa3o livre provoca uma diminui\xc3\xa7\xc3\xa3o na temperatura. Acima da temperatura de invers\xc3\xa3o, as mol\xc3\xa9culas de g\xc3\xa1s se movem mais rapidamente e assim colidem com mais freq\xc3\xbc\xc3\xaancia, e o \xc3\xbaltimo efeito (colis\xc3\xb5es reduzidas produzindo diminui\xc3\xa7\xc3\xa3o na energia potencial m\xc3\xa9dia) predomina: a expans\xc3\xa3o de Joule-Thomson provoca um aumento da temperatura.\n_START_SECTION_\nAplica\xc3\xa7\xc3\xb5es\n_START_PARAGRAPH_\nNa pr\xc3\xa1tica, o efeito Joule-Thomson \xc3\xa9 realizado permitindo-se que o g\xc3\xa1s se expanda atrav\xc3\xa9s de um dispositivo de estrangulamento (normalmente uma v\xc3\xa1lvula), que deve estar muito bem isolado para impedir qualquer transfer\xc3\xaancia de calor para ou pelo g\xc3\xa1s. Nenhum trabalho externo \xc3\xa9 extra\xc3\xaddo do g\xc3\xa1s durante a expans\xc3\xa3o (o g\xc3\xa1s n\xc3\xa3o deve ser expandido atrav\xc3\xa9s de uma turbina, por exemplo)._NEWLINE_O efeito \xc3\xa9 aplicado com a t\xc3\xa9cnica de Linde como um processo padr\xc3\xa3o na ind\xc3\xbastria petroqu\xc3\xadmica, onde a refrigera\xc3\xa7\xc3\xa3o \xc3\xa9 utilizada para liquefazer gases, e tamb\xc3\xa9m em v\xc3\xa1rias aplica\xc3\xa7\xc3\xb5es criog\xc3\xaanicas (por exemplo, para a produ\xc3\xa7\xc3\xa3o de oxig\xc3\xaanio, nitrog\xc3\xaanio, e arg\xc3\xb4nio l\xc3\xadquidos). Apenas quando o coeficiente de Joule-Thomson para o g\xc3\xa1s na determinada temperatura \xc3\xa9 maior que zero o g\xc3\xa1s pode ser liquefeito a essa temperatura pelo ciclo de Linde. Em outras palavras, um g\xc3\xa1s deve estar abaixo da sua temperatura de invers\xc3\xa3o para ser liquefeito pelo ciclo de Linde. Por esta raz\xc3\xa3o, o ciclo de Linde simples normalmente n\xc3\xa3o pode ser utilizado para liquefazer h\xc3\xa9lio, hidrog\xc3\xaanio e ne\xc3\xb4nio.'