b'\n_START_ARTICLE_\nFor\xc3\xa7a i\xc3\xb4nica\n_START_PARAGRAPH_\nA for\xc3\xa7a i\xc3\xb4nica de uma solu\xc3\xa7\xc3\xa3o \xc3\xa9 uma medida de sua concentra\xc3\xa7\xc3\xa3o de \xc3\xadons. Os compostos i\xc3\xb4nicos, quando dissolvidos na \xc3\xa1gua, dissociam-se em \xc3\xadons. A concentra\xc3\xa7\xc3\xa3o total de eletr\xc3\xb3litos em solu\xc3\xa7\xc3\xa3o afeta propriedades importantes, tais como a dissocia\xc3\xa7\xc3\xa3o e a solubilidade de v\xc3\xa1rios sais. Uma das principais caracter\xc3\xadsticas determinadas pelos \xc3\xadons dissolvidos em uma solu\xc3\xa7\xc3\xa3o \xc3\xa9 a sua for\xc3\xa7a i\xc3\xb4nica.\n_START_SECTION_\nQuantifica\xc3\xa7\xc3\xa3o da for\xc3\xa7a i\xc3\xb4nica\n_START_PARAGRAPH_\nA for\xc3\xa7a i\xc3\xb4nica, I, de uma solu\xc3\xa7\xc3\xa3o \xc3\xa9 fun\xc3\xa7\xc3\xa3o da concentra\xc3\xa7\xc3\xa3o de todos os \xc3\xadons presentes naquela solu\xc3\xa7\xc3\xa3o._NEWLINE_onde c\xe1\xb5\xa2 \xc3\xa9 a concentra\xc3\xa7\xc3\xa3o molar do \xc3\xadon i(mol\xc2\xb7dm\xe2\x81\xbb\xc2\xb3), z\xe1\xb5\xa2 \xc3\xa9 o n\xc3\xbamero de carga daquele \xc3\xadon, sendo a soma considerada a de todos os \xc3\xadons na solu\xc3\xa7\xc3\xa3o. Para um eletr\xc3\xb3lito 1:1 como o cloreto de s\xc3\xb3dio, a for\xc3\xa7a i\xc3\xb4nica \xc3\xa9 igual \xc3\xa0 concentra\xc3\xa7\xc3\xa3o. Para o MgSO\xe2\x82\x84, entretanto, a for\xc3\xa7a i\xc3\xb4nica \xc3\xa9 quatro vezes maior. De um modo geral, os \xc3\xadons multivalentes contribuem fortemente para o aumento da for\xc3\xa7a i\xc3\xb4nica._NEWLINE__NEWLINE_Por exemplo, a for\xc3\xa7a i\xc3\xb4nica de uma solu\xc3\xa7\xc3\xa3o mista de 0,050\xc2\xa0mol dm\xe2\x81\xbb\xc2\xb3 de Na\xe2\x82\x82SO\xe2\x82\x84 e 0,020\xc2\xa0mol dm\xe2\x81\xbb\xc2\xb3 de NaCl \xc3\xa9: _NEWLINE_I = 1/2((2 \xc3\x97 (+1)\xc2\xb2 \xc3\x97 0,050) + (+1)\xc2\xb2 \xc3\x97 0,020 + (\xe2\x88\x922)\xc2\xb2 \xc3\x97 0.050 + (\xe2\x88\x921)\xc2\xb2 \xc3\x97 0,020) = 0,17\xc2\xa0mol\xc2\xb7dm\xe2\x81\xbb\xc2\xb3_NEWLINE_Como nas solu\xc3\xa7\xc3\xb5es n\xc3\xa3o-ideais on volumes n\xc3\xa3o se comportam de maneira rigorosamente aditiva, \xc3\xa9 frequentemente prefer\xc3\xadvel trabalhar com a molalidade (mol/kg{H\xe2\x82\x82O}) ao inv\xc3\xa9s da molaridade (mol/L). Neste caso, a for\xc3\xa7a i\xc3\xb4nica \xc3\xa9 definida como:_NEWLINE_i = elemento individual_NEWLINE_z =  carga do elemento\n_START_SECTION_\nExemplos\n_START_PARAGRAPH_\nNos \xc3\xadons com carga unit\xc3\xa1ria formados por eletr\xc3\xb3litos completamente dissociados a for\xc3\xa7a i\xc3\xb4nica tem o mesmo valor da concentra\xc3\xa7\xc3\xa3o. Numa solu\xc3\xa7\xc3\xa3o de cloreto de s\xc3\xb3dio com (NaCl) = 0,001\xc2\xa0mol/l a concentra\xc3\xa7\xc3\xa3o dos \xc3\xadons Na\xe2\x81\xba e Cl\xe2\x81\xbb \xc3\xa9 igualmente 0,001\xc2\xa0mol/l.  A for\xc3\xa7a i\xc3\xb4nica devida a (Na\xe2\x81\xba) = 1 e (Cl\xe2\x81\xbb) = -1:_NEWLINE_Nos eletr\xc3\xb3litos com propor\xc3\xa7\xc3\xb5es de 1:2  ou 2:1, como, por exemplo, o cloreto de c\xc3\xa1lcio, a for\xc3\xa7a i\xc3\xb4nica equivale ao triplo da concentra\xc3\xa7\xc3\xa3o. No caso do cloreto de c\xc3\xa1lcio ((Ca\xc2\xb2\xe2\x81\xba) = 2 e (Cl\xe2\x81\xbb) = -1):\n_START_SECTION_\nImport\xc3\xa2ncia\n_START_PARAGRAPH_\nA for\xc3\xa7a i\xc3\xb4nica tem um papel central na teoria de Debye\xe2\x80\x93H\xc3\xbcckel, que descreve os fortes desvios da idealidade tipicamente encontrados nas solu\xc3\xa7\xc3\xb5es i\xc3\xb4nicas._NEWLINE_De acordo com esta teoria o coeficiente de atividade em solu\xc3\xa7\xc3\xb5es dilu\xc3\xaddas depende da raiz do valor da for\xc3\xa7a i\xc3\xb4nica, fornecendo, por exemplo, numa solu\xc3\xa7\xc3\xa3o aquosa dilu\xc3\xadda a 25 \xc2\xb0C a seguinte f\xc3\xb3rmula para estimar o coeficiente de atividade m\xc3\xa9dio  a partir da for\xc3\xa7a i\xc3\xb4nica:_NEWLINE_,_NEWLINE_onde_NEWLINE_._NEWLINE_Durante as titula\xc3\xa7\xc3\xb5es, s\xc3\xa3o utilizados meios de alta for\xc3\xa7a i\xc3\xb4nica para a determina\xc3\xa7\xc3\xa3o de constantes de equil\xc3\xadbrio, com a finalidade de minimizar a altera\xc3\xa7\xc3\xa3o no coeficiente de atividade dos solutos a baixas concentra\xc3\xa7\xc3\xb5es. A \xc3\xa1gua procedente de fontes naturais, t\xc3\xaam sempre um valor de for\xc3\xa7a i\xc3\xb4nica diferente de zero, devido \xc3\xa0 presen\xc3\xa7a de sais dissolvidos.'