b'\n_START_ARTICLE_\nRegra de Hund\n_START_PARAGRAPH_\nA Regra de Hund ou Princ\xc3\xadpio da M\xc3\xa1xima Multiplicidade foi desenvolvida pelo f\xc3\xadsico alem\xc3\xa3o Friedrich Hermann Hund, mostra que, quanto maior o n\xc3\xbamero de el\xc3\xa9trons com spin paralelos num orbital incompleto, menor ser\xc3\xa1 a energia. A distribui\xc3\xa7\xc3\xa3o dos el\xc3\xa9trons pelo orbital incompleto, ser\xc3\xa1 da seguinte forma, em um sentido, com os el\xc3\xa9trons sendo distribu\xc3\xaddos individualmente pelo orbital incompleto com spin, tamb\xc3\xa9m com um sentido, at\xc3\xa9 o orbital incompleto estiver completo com a distribui\xc3\xa7\xc3\xa3o dos el\xc3\xa9trons individuais e spins com o mesmo sentido, preenche-lo um primeiro sentido. Havendo el\xc3\xa9trons para distribuir ainda, voltamos ao in\xc3\xadcio do orbital incompleto e distribuiremos os el\xc3\xa9trons restantes, da mesma forma, individualmente, mas com spin com sentido contrario at\xc3\xa9 acabar os el\xc3\xa9trons a ser distribu\xc3\xaddos, primeiro ou completar o orbital primeiro.\n_START_SECTION_\nHist\xc3\xb3ria\n_START_PARAGRAPH_\nA regra de Hund foi publicada, em 1927, pelo f\xc3\xadsico alem\xc3\xa3o Friedrich Hermann Hund (nascido em 04 de fevereiro de 1896, Karlsruhe, na Alemanha, morreu 31 mar\xc3\xa7o de 1997, Karlsruhe) conhecido por seu trabalho sobre a estrutura eletr\xc3\xb4nica de \xc3\xa1tomos e mol\xc3\xa9culas. Ele ajudou a introduzir o m\xc3\xa9todo de utiliza\xc3\xa7\xc3\xa3o de orbitais moleculares para determinar a estrutura eletr\xc3\xb4nica das mol\xc3\xa9culas e a forma\xc3\xa7\xc3\xa3o de liga\xc3\xa7\xc3\xb5es qu\xc3\xadmicas.\n_START_SECTION_\nExemplos\n_START_PARAGRAPH_\nO diagramas de orbitais ao lado para o carbono (diagrama superior) e para o nitrog\xc3\xaanio (diagrama inferior) mostram a aplica\xc3\xa7\xc3\xa3o correta da regra de Hund. O carbono tem  ou ,na forma compacta, . Nesse diagrama de orbitais, os dois el\xc3\xa9trons "" possuem spins paralelos (\xe2\x86\x91\xe2\x86\x91), indicando que eles t\xc3\xaam o mesmos n\xc3\xbameros qu\xc3\xa2nticos magn\xc3\xa9ticos de spin. J\xc3\xa1 o nitrog\xc3\xaanio tem  ou , na forma compacta, . Cada el\xc3\xa9tron "" ocupa um orbital diferente, e os tr\xc3\xaas t\xc3\xaam spins paralelos.\n_START_SECTION_\nOrigem qu\xc3\xa2ntica\n_START_PARAGRAPH_\nNa mec\xc3\xa2nica qu\xc3\xa2ntica, as regras de Hund s\xc3\xa3o usadas para determinar o termo que corresponde ao estado fundamental de um \xc3\xa1tomo multieletr\xc3\xb4nico. _NEWLINE_As tr\xc3\xaas regras s\xc3\xa3o:_NEWLINE_1. \xc2\xa0\xc2\xa0 Para uma determinada configura\xc3\xa7\xc3\xa3o eletr\xc3\xb4nica, o termo com a maior multiplicidade possui a energia mais baixa. A multiplicidade \xc3\xa9 igual a 2S + 1, onde S \xc3\xa9 o momento angular total de spin para todos os el\xc3\xa9trons no \xc3\xa1tomo. Portanto, o termo com menor energia \xc3\xa9 o termo com S m\xc3\xa1ximo._NEWLINE_2. \xc2\xa0\xc2\xa0 Para uma dada multiplicidade, o termo com o maior valor do n\xc3\xbamero qu\xc3\xa2ntico do momento angular orbital total L tem a energia mais baixa._NEWLINE_3. \xc2\xa0\xc2\xa0 Para um determinado termo, em um \xc3\xa1tomo com subcamada mais externa com metade do preenchimento ou menos, o n\xc3\xadvel com o valor mais baixo do n\xc3\xbamero qu\xc3\xa2ntico do momento angular total J tem a energia mais baixa. Se a camada mais externa estiver com mais da metade preenchida, o n\xc3\xadvel com o valor mais alto de J possui energia mais baixa._NEWLINE_Essas regras especificam de maneira simples qual termo inclui o estado fundamental. A primeira regra \xc3\xa9 especialmente importante em qu\xc3\xadmica, onde \xc3\xa9 muitas vezes referida simplesmente como regra de Hund.'