b'\n_START_ARTICLE_\nHidr\xc3\xb4nio\n_START_SECTION_\nNomenclatura\n_START_PARAGRAPH_\nSegundo a nomenclatura da International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC),  relativa \xc3\xa0 qu\xc3\xadmica org\xc3\xa2nica, o \xc3\xadon H\xe2\x82\x83O\xe2\x81\xba deve ser designado por ox\xc3\xb4nio.  O termo hidrox\xc3\xb4nio pode tamb\xc3\xa9m ser empregado para evitar qualquer ambiguidade. _NEWLINE_Um projeto de norma da IUPAC preconiza o uso do termo  ox\xc3\xb4nio , no contexto espec\xc3\xadfico de qu\xc3\xadmica org\xc3\xa2nica, e oxidano, no contexto de qu\xc3\xadmica inorg\xc3\xa2nica._NEWLINE_Um \xc3\xadon ox\xc3\xb4nio \xc3\xa9 qualquer \xc3\xadon que envolva um c\xc3\xa1tion oxig\xc3\xaanio trivalente. Por exemplo, um grupo hidroxila protonado \xc3\xa9 um \xc3\xadon ox\xc3\xb4nio, mas n\xc3\xa3o \xc3\xa9 um hidr\xc3\xb4nio.\n_START_SECTION_\n\xc3\x81cidos e acidez\n_START_PARAGRAPH_\nHidr\xc3\xb4nio \xc3\xa9 o c\xc3\xa1tion formado a partir da mol\xc3\xa9cula de \xc3\xa1gua na presen\xc3\xa7a de c\xc3\xa1tions hidrog\xc3\xaanio (H\xe2\x81\xba). Esses hidr\xc3\xb4nios n\xc3\xa3o existem em estado livre, como formas livres, sen\xc3\xa3o como esp\xc3\xa9cies qu\xc3\xadmicas solvatadas e s\xc3\xa3o, em si, extremamente reativos. Um \xc3\xa1cido (doador prot\xc3\xb4nico) \xc3\xa9 geralmente a fonte desses hidr\xc3\xb4nios. Contudo, \xc3\xa1gua exibe car\xc3\xa1ter anf\xc3\xb3tero (isto \xc3\xa9, comportar quer como levemente \xc3\xa1cida, quer como levemente alcalina). Assim, os hidr\xc3\xb4nios existem mesmo em \xc3\xa1gua quimicamente pura, ou seja, isenta de impureza._NEWLINE_Esse processo singular em que a \xc3\xa1gua reage com \xc3\xa1gua, resultando na produ\xc3\xa7\xc3\xa3o de \xc3\xadons hidr\xc3\xb4nio (c\xc3\xa1tions, H\xe2\x81\xba) e, na mesma medida, \xc3\xadons hidroxila (\xc3\xa2nions OH\xe2\x80\x93), \xc3\xa9 chamado autoioniza\xc3\xa7\xc3\xa3o da \xc3\xa1gua.\n_START_SECTION_\nSolvata\xc3\xa7\xc3\xa3o\n_START_PARAGRAPH_\nCientistas j\xc3\xa1 tem por caracterizada plenamente a solvata\xc3\xa7\xc3\xa3o do \xc3\xadon hidr\xc3\xb4nio em \xc3\xa1gua, em parte pelo fato de existirem muitos significados de solvata\xc3\xa7\xc3\xa3o. De fato, um estudo do fen\xc3\xb4meno decr\xc3\xa9scimo no ponto de congelamento (um dos efeitos coligativos ou, conforme mais frequente, uma das propriedades coligativas) permitiu definir que a hidrata\xc3\xa7\xc3\xa3o m\xc3\xa9dia do \xc3\xadon hidr\xc3\xb4nio em \xc3\xa1gua assume aproximadamente a configura\xc3\xa7\xc3\xa3o H\xe2\x82\x83O\xe2\x81\xba(H\xe2\x82\x82O)\xe2\x82\x86: em m\xc3\xa9dia, efetivamente, cada \xc3\xadon hidr\xc3\xb4nio \xc3\xa9 solvatado por seis mol\xc3\xa9culas de \xc3\xa1gua, que, dessa forma, tornam-se inaptas \xc3\xa0 solvata\xc3\xa7\xc3\xa3o de outra qualquer esp\xc3\xa9cie qu\xc3\xadmica eventualmente presente (ou a posteriormente adicionada) como soluto. Tal n\xc3\xbamero constitui-se, pois, numa esp\xc3\xa9cie de reserva de solvata\xc3\xa7\xc3\xa3o especificamente dedicada ao \xc3\xadon hidr\xc3\xb4nio._NEWLINE_Algumas estruturas s\xc3\xa3o bem maiores: a configura\xc3\xa7\xc3\xa3o H\xe2\x82\x83O\xe2\x81\xba(H\xe2\x82\x82O)\xe2\x82\x82\xe2\x82\x80 (dita m\xc3\xa1gica devido \xc3\xa0 sua elevada estabilidade, ao ser comparada com outras com n\xc3\xbameros tamb\xc3\xa9m elevados de mol\xc3\xa9culas de \xc3\xa1gua) permite definir que o \xc3\xadon hidr\xc3\xb4nio encaixa-se em n\xc3\xbacleo dodeca\xc3\xa9drico._NEWLINE_Contudo, simula\xc3\xa7\xc3\xb5es mais recentes sobre din\xc3\xa2mica molecular, baseadas nos princ\xc3\xadpios qu\xc3\xa2nticos elementares, tem mostrado que, em m\xc3\xa9dia, o pr\xc3\xb3ton hidratado reside na superf\xc3\xadcie do dom\xc3\xadnio H\xe2\x82\x83O\xe2\x81\xba(H\xe2\x82\x82O)\xe2\x82\x82\xe2\x82\x80, confirmado por v\xc3\xa1rias outras investiga\xc3\xa7\xc3\xb5es experimentais._NEWLINE_Duas outras estruturas bem conhecidas s\xc3\xa3o os c\xc3\xa1tions Zundel e os c\xc3\xa1tions Eigen. Uma estrutura de solvata\xc3\xa7\xc3\xa3o proposta para o c\xc3\xa1tion Eigen apresenta o \xc3\xadon hidr\xc3\xb4nio localizado no centro de um complexo i\xc3\xb4nico H\xe2\x82\x89O\xe2\x82\x84\xe2\x81\xba, na qual o hidr\xc3\xb4nio \xc3\xa9 fortemente hidrog\xc3\xaanio-ligado a tr\xc3\xaas mol\xc3\xa9culas de \xc3\xa1gua vizinhas._NEWLINE_Na estrutura de solvata\xc3\xa7\xc3\xa3o Zundel H\xe2\x82\x85O\xe2\x82\x82\xe2\x81\xba, o complexo i\xc3\xb4nico \xc3\xa9 tal que o pr\xc3\xb3ton acha-se compartilhado por duas mol\xc3\xa9culas de \xc3\xa1gua pr\xc3\xb3ximas. Trabalhos recentes indicam que ambos esses complexos i\xc3\xb4nicos representam estruturas ideais num defeito de rede de liga\xc3\xa7\xc3\xb5es de hidrog\xc3\xaanio._NEWLINE_Achou-se um \xc3\xadon hidr\xc3\xb4nio mon\xc3\xb4mero em fase l\xc3\xadquida numa solu\xc3\xa7\xc3\xa3o n\xc3\xa3o-aquosa super\xc3\xa1cida fracamente nucleof\xc3\xadlica (HF-SbF\xe2\x82\x85SO\xe2\x82\x82), com resson\xc3\xa2ncia magn\xc3\xa9tica nuclear Oxig\xc3\xaanio-17 de alta resolu\xc3\xa7\xc3\xa3o.._NEWLINE_Em 2007, Markovitch & Agmon calcularam, pela primeira vez, as entalpias e as energias livres das v\xc3\xa1rias liga\xc3\xa7\xc3\xb5es de hidrog\xc3\xaanio no entorno de um c\xc3\xa1tion hidr\xc3\xb4nio em \xc3\xa1gua l\xc3\xadquida protonada em temperatura ambiente, bem como propuseram a implementa\xc3\xa7\xc3\xa3o para um mecanismo de captura prot\xc3\xb4nica. Usando din\xc3\xa2mica molecular, eles se tornaram capazes de provar que as liga\xc3\xa7\xc3\xb5es de hidrog\xc3\xaanio no entorno dum \xc3\xadon hidr\xc3\xb4nio (formado por tr\xc3\xaas ligantes de \xc3\xa1gua no primeiro n\xc3\xbacleo de solvata\xc3\xa7\xc3\xa3o do hidr\xc3\xb4nio) s\xc3\xa3o bastante fortes comparadas \xc3\xa0s da \xc3\xa1gua em si.\n_START_SECTION_\nSais s\xc3\xb3lidos de hidr\xc3\xb4nio\n_START_PARAGRAPH_\nPara muitos \xc3\xa1cidos fortes, \xc3\xa9 poss\xc3\xadvel formar cristais dos correspondentes sais de hidr\xc3\xb4nio relativamente est\xc3\xa1veis. Algumas vezes, esses sais se chamam \xc3\xa1cidos mono-hidratos. Como regra, qualquer \xc3\xa1cido cuja constante de ioniza\xc3\xa7\xc3\xa3o seja da ordem de 10\xe2\x81\xb9 ou superior pode realiz\xc3\xa1-lo. Doutro lado, \xc3\xa1cidos cuja contante de ioniza\xc3\xa7\xc3\xa3o seja inferior \xc3\xa0 10\xe2\x81\xb9 geralmente n\xc3\xa3o conseguem formar sais hidr\xc3\xb4nicos (H\xe2\x82\x83O\xe2\x81\xba) est\xc3\xa1veis. Por exemplo, \xc3\xa1cido clor\xc3\xaddrico (HCl) tem constante de ioniza\xc3\xa7\xc3\xa3o da ordem de 10\xe2\x81\xb7, e suas misturas (solu\xc3\xa7\xc3\xb5es) com \xc3\xa1gua em qualquer medida (raz\xc3\xa3o) s\xc3\xa3o l\xc3\xadquidas em temperatura ambiente. Contudo, \xc3\xa1cido percl\xc3\xb3rico (HClO\xe2\x82\x84) apresenta constante de ioniza\xc3\xa7\xc3\xa3o da ordem de 10\xc2\xb9\xe2\x81\xb0 e, assim, se \xc3\xa1cido percl\xc3\xb3rico anidro l\xc3\xadquido \xc3\xa9 misturado com \xc3\xa1gua em raz\xc3\xa3o de 1:1, forma-se um perclorato de hidr\xc3\xb4nio s\xc3\xb3lido._NEWLINE_O \xc3\xadon hidr\xc3\xb4nio tamb\xc3\xa9m forma compostos est\xc3\xa1veis com o super\xc3\xa1cido carborano H(CB\xe2\x82\x81\xe2\x82\x81H(CH\xe2\x82\x83)\xe2\x82\x85Br\xe2\x82\x86) ]. Cristalografia de Raios-X mostra uma simetria C\xe2\x82\x83\xe1\xb5\xa5 para o \xc3\xadon hidr\xc3\xb4nio, cada pr\xc3\xb3ton interagindo com um \xc3\xa1tomo de bromo de tr\xc3\xaas \xc3\xa2nions carborano, 320 pm distantes em m\xc3\xa9dia. O sal H\xe2\x82\x83O ]H(CB\xe2\x82\x81\xe2\x82\x81HCl\xe2\x82\x81\xe2\x82\x81) ] \xc3\xa9 tamb\xc3\xa9m sol\xc3\xbavel em benzeno. No crescimento dos cristais a partir de uma solu\xc3\xa7\xc3\xa3o benz\xc3\xaanica, o solvente (benzeno) co-cristaliza-se  e um c\xc3\xa1tion H\xe2\x82\x83O.(benzeno)\xe2\x82\x83 separa-se completamente do correspondente \xc3\xa2nion. No c\xc3\xa1tion, tr\xc3\xaas mol\xc3\xa9culas de benzeno envolvem o hidr\xc3\xb4nio, formando intera\xc3\xa7\xc3\xb5es pi-cati\xc3\xb4nicas com os \xc3\xa1tomos de hidrog\xc3\xaanio. A menor dist\xc3\xa2ncia (n\xc3\xa3o-ligante) do \xc3\xa2nion baseado em cloro para o c\xc3\xa1tion baseado em oxig\xc3\xaanio \xc3\xa9 348 pm.'