b'\n_START_ARTICLE_\nCapacidade t\xc3\xa9rmica\n_START_SECTION_\nTermodin\xc3\xa2mica\n_START_PARAGRAPH_\nA capacidade t\xc3\xa9rmica da maioria dos sistemas n\xc3\xa3o \xc3\xa9 constante. Ao inv\xc3\xa9s disso, ela depende em algum grau das vari\xc3\xa1veis de estado (da pr\xc3\xb3pria temperatura, assim como da press\xc3\xa3o e volume) do sistema termodin\xc3\xa2mico, al\xc3\xa9m do processo pelo qual o aquecimento ocorre. Com isso, \xc3\xa9 poss\xc3\xadvel realizar diferentes medi\xc3\xa7\xc3\xb5es da capacidade t\xc3\xa9rmica, sendo mais comumente feitas a press\xc3\xa3o constante e a volume constante._NEWLINE_A capacidade t\xc3\xa9rmica a press\xc3\xa3o constante \xc3\xa9 geralmente um pouco maior do que a volume constante, sendo a afirma\xc3\xa7\xc3\xa3o verdadeira para materiais com coeficientes de dilata\xc3\xa7\xc3\xa3o volum\xc3\xa9trico positivos. Materiais com dilata\xc3\xa7\xc3\xa3o an\xc3\xb4mala, como a \xc3\xa1gua entre 0\xc2\xa0\xc2\xb0C e 4\xc2\xa0\xc2\xb0C, n\xc3\xa3o obedecem \xc3\xa0 regra anterior; nestes casos o calor espec\xc3\xadfico a volume constante \xc3\xa9 ent\xc3\xa3o um pouco maior do que o calor espec\xc3\xadfico a press\xc3\xa3o constante. Em virtude do aumento de volume associado \xc3\xa0 dilata\xc3\xa7\xc3\xa3o t\xc3\xa9rmica, parte da energia fornecida na forma de calor \xc3\xa9 usada para realizar trabalho contra o ambiente a press\xc3\xa3o constante e n\xc3\xa3o para aumentar a temperatura em si; o aumento de temperatura experimentado para um sistema \xc3\xa0 press\xc3\xa3o constante \xc3\xa9 pois menor do que aquele que seria experimentado pelo mesmo sistema imposto o volume constante uma vez mantida a mesma transfer\xc3\xaancia de energia na forma de calor. No caso da capacidade t\xc3\xa9rmica a volume constante, toda a energia recebida na forma de calor \xc3\xa9 utilizada para elevar a temperatura do sistema, o que faz com que  - em virtude de sua defini\xc3\xa7\xc3\xa3o - seja um pouco menor. A diferen\xc3\xa7a entre os dois \xc3\xa9 particularmente importante em gases; em s\xc3\xb3lidos e l\xc3\xadquidos sujeitos a pequenas varia\xc3\xa7\xc3\xb5es de volume frente \xc3\xa0s varia\xc3\xa7\xc3\xb5es de temperatura, os valores dos dois na maioria das vezes se confundem por aproxima\xc3\xa7\xc3\xa3o. Em an\xc3\xa1lise te\xc3\xb3rica e de precis\xc3\xa3o, contudo, \xc3\xa9 importante a diferencia\xc3\xa7\xc3\xa3o dos dois._NEWLINE_De forma an\xc3\xa1loga com o que ocorre com as capacidades t\xc3\xa9rmicas, o calor espec\xc3\xadfico e o calor espec\xc3\xadfico molar tamb\xc3\xa9m dependem do processo ao qual a subst\xc3\xa2ncia \xc3\xa9 submetida; de mesma forma, definem-se as quantidades a press\xc3\xa3o constante e a volume constante.\n_START_SECTION_\nFatores que afetam o calor espec\xc3\xadfico\n_START_PARAGRAPH_\nMol\xc3\xa9culas sofrem muitas vibra\xc3\xa7\xc3\xb5es caracter\xc3\xadsticas internas. A energia potencial armazenada nestes graus de liberdade internos contribui para uma amostra do conte\xc3\xbado de energia, mas n\xc3\xa3o a sua temperatura. Graus de liberdade mais internos tendem a aumentar a capacidade de uma subst\xc3\xa2ncia de calor espec\xc3\xadfico, contanto que as temperaturas s\xc3\xa3o suficientemente elevadas para superar os efeitos qu\xc3\xa2nticos.\n_START_SECTION_\nGraus de liberdade\n_START_PARAGRAPH_\nO comportamento termodin\xc3\xa2mico das mol\xc3\xa9culas dos gases monoat\xc3\xb4micos, como h\xc3\xa9lio, e dos gases diat\xc3\xb4micos, como o nitrog\xc3\xaanio, \xc3\xa9 muito diferente. Em gases monoat\xc3\xb4micos, a energia interna \xc3\xa9 unicamente para movimentos de transla\xc3\xa7\xc3\xa3o. Os movimentos s\xc3\xa3o movimentos de transla\xc3\xa7\xc3\xa3o em um espa\xc3\xa7o tridimensional em que as part\xc3\xadculas se movem  e trocam energia em colis\xc3\xb5es el\xc3\xa1sticas da mesma forma como fariam bolas de borracha colocadas num recipiente que foi agitado fortemente. (Veja anima\xc3\xa7\xc3\xa3o aqui). Estes movimentos nas dimens\xc3\xb5es X, Y, e Z significam que os gases monoat\xc3\xb4micos tem apenas tr\xc3\xaas graus de liberdade de transla\xc3\xa7\xc3\xa3o._NEWLINE_Mol\xc3\xa9culas com maior atomicidade, no entanto, tem v\xc3\xa1rios graus de liberdade interna, rotacionais e vibracionais. Elas se comportam como uma popula\xc3\xa7\xc3\xa3o de \xc3\xa1tomos que podem se mover dentro de uma mol\xc3\xa9cula de formas diferentes (veja a anima\xc3\xa7\xc3\xa3o \xc3\xa0 direita). A energia interna \xc3\xa9 armazenada nesses movimentos internos. Por exemplo, o nitrog\xc3\xaanio, que \xc3\xa9 uma mol\xc3\xa9cula diat\xc3\xb4mica, tem cinco graus de liberdade: tr\xc3\xaas de transla\xc3\xa7\xc3\xa3o e dois de rota\xc3\xa7\xc3\xa3o interna. Note que a calor espec\xc3\xadfico molar a volume constante do g\xc3\xa1s monoat\xc3\xb4mico \xc3\xa9 , sendo R a constante universal do g\xc3\xa1s ideal, ao passo que para o valor do nitrog\xc3\xaanio (diat\xc3\xb4mico) vale , o que mostra claramente a rela\xc3\xa7\xc3\xa3o entre os graus de liberdade e ao calor espec\xc3\xadfico._NEWLINE__NEWLINE_onde  \xc3\xa9 o n\xc3\xbamero de graus de liberdade.\n_START_SECTION_\nMassa molar\n_START_PARAGRAPH_\nUma raz\xc3\xa3o pela qual o calor espec\xc3\xadfico tem valores diferentes para diferentes subst\xc3\xa2ncias \xc3\xa9 a diferen\xc3\xa7a de massas molares, que \xc3\xa9 a massa de um mol de qualquer elemento, que \xc3\xa9 diretamente proporcional \xc3\xa0 massa molecular do elemento, a soma dos valores das massas at\xc3\xb4micas da mol\xc3\xa9cula em quest\xc3\xa3o. A energia t\xc3\xa9rmica \xc3\xa9 armazenada pela exist\xc3\xaancia de \xc3\xa1tomos ou mol\xc3\xa9culas de vibra\xc3\xa7\xc3\xa3o. Se uma subst\xc3\xa2ncia tem uma massa molar mais leve, em seguida, cada grama de que tem mais \xc3\xa1tomos ou mol\xc3\xa9culas dispon\xc3\xadveis para armazenar energia. Esta \xc3\xa9 a raz\xc3\xa3o pela qual o hidrog\xc3\xaanio, a subst\xc3\xa2ncia com menor massa molar tem um calor espec\xc3\xadfico muito elevado._NEWLINE_A consequ\xc3\xaancia deste fen\xc3\xb4meno \xc3\xa9 a de que, quando se mede o calor espec\xc3\xadfico em termos molares a diferen\xc3\xa7a entre subst\xc3\xa2ncias torna-se menos acentuada e o calor espec\xc3\xadfico de hidrog\xc3\xaanio para de ser at\xc3\xadpico. Da mesma forma, as subst\xc3\xa2ncias moleculares (tamb\xc3\xa9m absorvem calor em seus graus de liberdade internos) pode armazenar grandes quantidades de energia por mol se \xc3\xa9 mol\xc3\xa9culas grandes e complexas, e, portanto, seu calor espec\xc3\xadfico medido em massa \xc3\xa9 menos percept\xc3\xadvel ._NEWLINE_Uma vez que a densidade m\xc3\xa9dia de um elemento qu\xc3\xadmico est\xc3\xa1 fortemente relacionada com a sua massa molar, em termos gerais, h\xc3\xa1 uma forte correla\xc3\xa7\xc3\xa3o inversa entre a densidade do s\xc3\xb3lido e o  (calor espec\xc3\xadfico a press\xc3\xa3o constante). Lingotes s\xc3\xb3lidos grandes de baixa densidade tendem a absorver mais calor do que um lingote pequeno de mesma massa, por\xc3\xa9m com densidade mais elevada que o primeiro, porque cont\xc3\xa9m mais \xc3\xa1tomos. Por conseguinte, em termos gerais, h\xc3\xa1 uma forte correla\xc3\xa7\xc3\xa3o entre o volume de um elemento s\xc3\xb3lido e a sua capacidade total de calor. No entanto, existem muitos desvios desta correla\xc3\xa7\xc3\xa3o.\n_START_SECTION_\nAs liga\xc3\xa7\xc3\xb5es de hidrog\xc3\xaanio\n_START_PARAGRAPH_\nContendo hidrog\xc3\xaanio na sua composi\xc3\xa7\xc3\xa3o, mol\xc3\xa9culas polares como o etanol, am\xc3\xb4nia e \xc3\xa1gua, t\xc3\xaam poderosas liga\xc3\xa7\xc3\xb5es intermoleculares de hidrog\xc3\xaanio quando em sua fase l\xc3\xadquida. Estas liga\xc3\xa7\xc3\xb5es proporcionam um outro local em que o calor pode ser armazenado como energia potencial de vibra\xc3\xa7\xc3\xa3o, mesmo em baixas temperaturas comparativamente.'