b'\n_START_ARTICLE_\nTabela peri\xc3\xb3dica\n_START_PARAGRAPH_\nA tabela peri\xc3\xb3dica \xc3\xa9 uma disposi\xc3\xa7\xc3\xa3o sistem\xc3\xa1tica dos elementos qu\xc3\xadmicos ordenados por seus n\xc3\xbameros at\xc3\xb4micos, configura\xc3\xa7\xc3\xa3o eletr\xc3\xb4nica, e recorr\xc3\xaancia das propriedades peri\xc3\xb3dicas. Este ordenamento mostra tend\xc3\xaancias peri\xc3\xb3dicas , tais como elementos com comportamentos similares na mesma coluna. Tamb\xc3\xa9m mostra quatro blocos retangulares com propriedades qu\xc3\xadmicas similares. Em geral, dentro de uma linha (per\xc3\xadodo) os elementos s\xc3\xa3o met\xc3\xa1licos na esquerda e n\xc3\xa3o met\xc3\xa1licos na direita._NEWLINE_As linhas da tabela s\xc3\xa3o denominadas per\xc3\xadodos; as colunas s\xc3\xa3o denominadas grupos. Seis grupos t\xc3\xaam nomes espec\xc3\xadficos al\xc3\xa9m de uma numera\xc3\xa7\xc3\xa3o: por exemplo o grupo 17 s\xc3\xa3o os halog\xc3\xaanios; e o grupo 18 s\xc3\xa3o os gases nobres. A tabela peri\xc3\xb3dica pode ser usada para deduzir as rela\xc3\xa7\xc3\xb5es entre as propriedades dos elementos, e predizer as propriedades dos novos elementos ainda n\xc3\xa3o descobertos ou sintetizados. A tabela fornece uma estrutura \xc3\xbatil para analisar o comportamento qu\xc3\xadmico, e \xc3\xa9 amplamente utilizada na qu\xc3\xadmica e em outras ci\xc3\xaancias._NEWLINE_O qu\xc3\xadmico Dmitri Mendeleev publicou em 1869 a primeira vers\xc3\xa3o amplamente reconhecida da tabela. Seu trabalho no desenvolvimento da tabela demonstra as tend\xc3\xaancias peri\xc3\xb3dicas dos elementos at\xc3\xa9 ent\xc3\xa3o conhecidos e tamb\xc3\xa9m prediz algumas propriedades dos elementos ainda n\xc3\xa3o descobertos que iriam preencher espa\xc3\xa7os vazios em sua tabela. A maioria de suas previs\xc3\xb5es se mostrou correta quando os elementos em quest\xc3\xa3o foram descobertos posteriormente. Desde ent\xc3\xa3o a tabela de Mendeleev tem sido expandida e refinada com a descoberta ou s\xc3\xadnteses de novos elementos e o desenvolvimento de modelos te\xc3\xb3ricos para explicar o comportamento qu\xc3\xadmico._NEWLINE_Todos os elementos do n\xc3\xbamero at\xc3\xb4mico 1 (hidrog\xc3\xaanio) ao 118 (Oganess\xc3\xb4nio) foram descobertos ou sintetizados, sendo as adi\xc3\xa7\xc3\xb5es mais recentes (elementos 113, 115, 117 e 118) confirmadas pela IUPAC em dezembro de 2015. Os primeiros 94 elementos existem naturalmente, embora alguns sejam encontrados somente em quantidades de tra\xc3\xa7\xc3\xb5es e foram sintetizados em laborat\xc3\xb3rio antes de serem encontrados na natureza.. Elementos com o n\xc3\xbamero at\xc3\xb4mico de 95 ao 118 foram somente sintetizados em laborat\xc3\xb3rio ou reatores nucleares. T\xc3\xaam sido buscada a s\xc3\xadntese de elementos com n\xc3\xbameros at\xc3\xb4micos maiores. V\xc3\xa1rios elementos radionucl\xc3\xaddeos sint\xc3\xa9ticos ou que ocorrem naturalmente tamb\xc3\xa9m t\xc3\xaam sido produzidos em laborat\xc3\xb3rios._NEWLINE_Em dezembro de 2017, a Organiza\xc3\xa7\xc3\xa3o das Na\xc3\xa7\xc3\xb5es Unidas declarou o ano de 2019 como o Ano Internacional da Tabela Peri\xc3\xb3dica, em reconhecimento da import\xc3\xa2ncia da crescente constata\xc3\xa7\xc3\xa3o global de como a qu\xc3\xadmica promove o desenvolvimento sustent\xc3\xa1vel, e fornece solu\xc3\xa7\xc3\xb5es para os desafios globais nos campos da energia, educa\xc3\xa7\xc3\xa3o, agricultura e sa\xc3\xbade.\n_START_SECTION_\nVis\xc3\xa3o geral\n_START_PARAGRAPH_\nCada elemento qu\xc3\xadmico tem um n\xc3\xbamero at\xc3\xb4mico \xc3\xbanico (Z) representando o n\xc3\xbamero de pr\xc3\xb3tons em seu n\xc3\xbacleo at\xc3\xb4mico A maioria dos elementos tem um n\xc3\xbamero diferente de n\xc3\xaautrons entre \xc3\xa1tomos diferentes, com estas varia\xc3\xa7\xc3\xb5es sendo referidas como is\xc3\xb3topos. Por exemplo, o carbono tem tr\xc3\xaas is\xc3\xb3topos naturais: todos t\xc3\xaam seis pr\xc3\xb3tons e a maior parte dos \xc3\xa1tomos existentes do elemento t\xc3\xaam seis n\xc3\xaautrons, mas aproximadamente um porcento tem sete n\xc3\xaautrons e uma pequena fra\xc3\xa7\xc3\xa3o tem oito n\xc3\xaautrons. Os is\xc3\xb3topos n\xc3\xa3o s\xc3\xa3o separados na tabela peri\xc3\xb3dica; eles s\xc3\xa3o agrupados sob um \xc3\xbanico elemento. Elementos sem is\xc3\xb3topos est\xc3\xa1veis t\xc3\xaam a massa at\xc3\xb4mica de seus is\xc3\xb3topos mais est\xc3\xa1veis, onde tais massas s\xc3\xa3o mostradas entre par\xc3\xaanteses._NEWLINE_Na tabela peri\xc3\xb3dica padr\xc3\xa3o, os elementos est\xc3\xa3o listados em ordem crescente do n\xc3\xbamero at\xc3\xb4mico (o n\xc3\xbamero de pr\xc3\xb3tons no n\xc3\xbacleo at\xc3\xb4mico). Uma nova linha (per\xc3\xadodo) \xc3\xa9 iniciada quando uma nova camada eletr\xc3\xb4nica tem o seu primeiro el\xc3\xa9tron. Colunas (grupo) s\xc3\xa3o determinadas pela configura\xc3\xa7\xc3\xa3o eletr\xc3\xb4nica do \xc3\xa1tomo; elementos com o mesmo n\xc3\xbamero de el\xc3\xa9trons em um subcamada est\xc3\xa3o na mesma coluna (e.g. oxig\xc3\xaanio e sel\xc3\xaanio s\xc3\xa3o da mesma coluna porque ambos t\xc3\xaam quatro el\xc3\xa9trons na camada p mais externa). Elementos com propriedades qu\xc3\xadmicas semelhantes normalmente caem no mesmo grupo da tabela peri\xc3\xb3dica, embora no bloco f, e para alguns do bloco d, os elementos no mesmo per\xc3\xadodo tamb\xc3\xa9m tendem a ter propriedades similares. Assim, \xc3\xa9 relativamente f\xc3\xa1cil predizer as propriedades qu\xc3\xadmicas de um elementos se s\xc3\xa3o conhecidas as propriedades dos elementos \xc3\xa0 sua volta._NEWLINE_At\xc3\xa9 2016, a tabela peri\xc3\xb3dica cont\xc3\xa9m 118 elementos confirmados, do elemento 1 (hidrog\xc3\xaanio) at\xc3\xa9 o 118 (oganesson). Os elementos 113, 115, 117 e 118 foram confirmados oficialmente pela Uni\xc3\xa3o Internacional de Qu\xc3\xadmica Pura e Aplicada (IUPAC) em dezembro de 2015. Os nomes propostos, nihonium (Nh), mosc\xc3\xb3vio (Mc), tennessine (Ts) e oganesson (Og) respectivamente, foram anunciados pela IUPAC em junho de 2016. Estes nomes n\xc3\xa3o ser\xc3\xa3o aprovados formalmente at\xc3\xa9 o final da consulta p\xc3\xbablica de cinco meses que termina em novembro de 2016._NEWLINE_Os primeiros 94 elementos ocorrem naturalmente; os 24 remanescentes, do Amer\xc3\xadcio ao Unun\xc3\xb3ctio (95-118) ocorrem apenas quando sintetizados em laborat\xc3\xb3rios. Dos 94 elementos que ocorrem naturalmente, 84 s\xc3\xa3o elementos primordiais e 10 ocorrem somente a partir do decaimento radioativo dos elementos primordiais. Nenhum elemento mais pesado que o Einst\xc3\xaanio (elemento 99) foi observado em quantidades macrosc\xc3\xb3picas na forma pura, e nem o Astatino (elemento 85); o Fr\xc3\xa2ncio (elemento 87) foi somente fotografado na forma de luz emitida em quantidades microsc\xc3\xb3picas (300.000 \xc3\xa1tomos).\n_START_SECTION_\nHist\xc3\xb3ria\n_START_PARAGRAPH_\nEm 1789, Antoine Lavoisier publicou uma lista de 33 elementos qu\xc3\xadmicos. Embora Lavoisier tenha agrupado os elementos em subst\xc3\xa2ncias simples, met\xc3\xa1licas, n\xc3\xa3o met\xc3\xa1licas e salific\xc3\xa1veis ou terrosas, qu\xc3\xadmicos passaram o s\xc3\xa9culo seguinte \xc3\xa0 procura de um esquema de constru\xc3\xa7\xc3\xa3o mais precisa. Em 1829, Johann Wolfgang D\xc3\xb6bereiner observou que muitos dos elementos poderiam ser agrupados em tr\xc3\xadades (grupos de tr\xc3\xaas) com base em suas propriedades qu\xc3\xadmicas. L\xc3\xadtio, s\xc3\xb3dio e pot\xc3\xa1ssio, por exemplo, foram agrupados como sendo metais reativos fr\xc3\xa1geis. D\xc3\xb6bereiner observou tamb\xc3\xa9m que, quando organizados por peso at\xc3\xb4mico, o segundo membro de cada tr\xc3\xadade tinha aproximadamente a m\xc3\xa9dia do primeiro e do terceiro. Isso ficou conhecido como a lei das tr\xc3\xadades. O qu\xc3\xadmico alem\xc3\xa3o Leopold Gmelin trabalhou com esse sistema e por volta de 1843 ele tinha identificado dez tr\xc3\xadades, tr\xc3\xaas grupos de quatro, e um grupo de cinco. Jean Baptiste Dumas publicou um trabalho em 1857 descrevendo as rela\xc3\xa7\xc3\xb5es entre os diversos grupos de metais. Embora houvesse diversos qu\xc3\xadmicos capazes de identificar rela\xc3\xa7\xc3\xb5es entre pequenos grupos de elementos, n\xc3\xa3o havia ainda um esquema capaz de abranger todos eles._NEWLINE_Em 1869, o tamb\xc3\xa9m qu\xc3\xadmico alem\xc3\xa3o Julius Lothar Meyer publicou uma tabela com os 49 elementos conhecidos organizados pela val\xc3\xaancia, conceito desenvolvido por August Kekul\xc3\xa9 seis anos antes. A tabela revelava que os elementos com propriedades semelhantes frequentemente partilhavam a mesma val\xc3\xaancia. O qu\xc3\xadmico ingl\xc3\xaas John Newlands publicou uma s\xc3\xa9rie de trabalhos em 1863 e 1866 que descreviam sua tentativa de classificar os elementos: quando listados em ordem crescente de peso at\xc3\xb4mico, semelhantes propriedades f\xc3\xadsicas e qu\xc3\xadmicas retornavam em intervalos de oito, que ele comparou a oitavas de m\xc3\xbasicas. Esta lei das oitavas, no entanto, foi ridicularizada por seus contempor\xc3\xa2neos._NEWLINE_O professor de qu\xc3\xadmica russo Dmitri Ivanovich Mendeleiev e Julius Lothar Meyer publicaram de forma independente as suas tabelas peri\xc3\xb3dicas em 1869 e 1870, respectivamente. Ambos constru\xc3\xadram suas tabelas de forma semelhante: listando os elementos de uma linha ou coluna em ordem de peso at\xc3\xb4mico e iniciando uma nova linha ou coluna quando as caracter\xc3\xadsticas dos elementos come\xc3\xa7avam a se repetir. O sucesso da tabela de Mendeleiev surgiu a partir de duas decis\xc3\xb5es que ele tomou: a primeira foi a de deixar lacunas na tabela quando parecia que o elemento correspondente ainda n\xc3\xa3o tinha sido descoberto. Mendeleiev n\xc3\xa3o fora o primeiro qu\xc3\xadmico a faz\xc3\xaa-lo, mas ele deu um passo adiante ao usar as tend\xc3\xaancias em sua tabela peri\xc3\xb3dica para predizer as propriedades desses elementos em falta, como o g\xc3\xa1lio e o germ\xc3\xa2nio. A segunda decis\xc3\xa3o foi ocasionalmente ignorar a ordem sugerida pelos pesos at\xc3\xb4micos e alternar elementos adjacentes, tais como o cobalto e o n\xc3\xadquel, para melhor classific\xc3\xa1-los em fam\xc3\xadlias qu\xc3\xadmicas. Com o desenvolvimento das teorias de estrutura at\xc3\xb4mica, tornou-se aparente que Mendeleiev tinha, inadvertidamente, listado os elementos por ordem crescente de n\xc3\xbamero at\xc3\xb4mico._NEWLINE_Com o desenvolvimento das modernas teorias mec\xc3\xa2nica qu\xc3\xa2nticas de configura\xc3\xa7\xc3\xa3o de el\xc3\xa9trons dentro de \xc3\xa1tomos, ficou evidente que cada linha (ou per\xc3\xadodo) na tabela correspondia ao preenchimento de um n\xc3\xadvel qu\xc3\xa2ntico de el\xc3\xa9trons. Na tabela original de Mendeleiev, cada per\xc3\xadodo tinha o mesmo comprimento. No entanto, como os \xc3\xa1tomos maiores t\xc3\xaam subn\xc3\xadveis, tabelas modernas t\xc3\xaam per\xc3\xadodos cada vez mais longos na parte de baixo._NEWLINE_Em 1913, atrav\xc3\xa9s do trabalho do f\xc3\xadsico ingl\xc3\xaas Henry G. J. Moseley, que mediu as frequ\xc3\xaancias de linhas espectrais espec\xc3\xadficas de raios X de um n\xc3\xbamero de 40 elementos contra a carga do n\xc3\xbacleo (Z), p\xc3\xb4de-se identificar algumas invers\xc3\xb5es na ordem correta da tabela peri\xc3\xb3dica, sendo, portanto, o primeiro dos trabalhos experimentais a ratificar o modelo at\xc3\xb4mico de Bohr. O trabalho de Moseley serviu para dirimir um erro em que a qu\xc3\xadmica se encontrava na \xc3\xa9poca por desconhecimento: at\xc3\xa9 ent\xc3\xa3o os elementos eram ordenados pela massa at\xc3\xb4mica e n\xc3\xa3o pelo n\xc3\xbamero at\xc3\xb4mico._NEWLINE_Nos anos que se seguiram ap\xc3\xb3s a publica\xc3\xa7\xc3\xa3o da tabela peri\xc3\xb3dica de Mendeleiev, as lacunas que ele deixou foram preenchidas quando os qu\xc3\xadmicos descobriram mais elementos qu\xc3\xadmicos. O \xc3\xbaltimo elemento de ocorr\xc3\xaancia natural a ser descoberto foi o fr\xc3\xa2ncio (referido por Mendeleiev como eka-c\xc3\xa9sio) em 1939. A tabela peri\xc3\xb3dica tamb\xc3\xa9m cresceu com a adi\xc3\xa7\xc3\xa3o de elementos sint\xc3\xa9ticos e transur\xc3\xa2nicos. O primeiro elemento transur\xc3\xa2nico a ser descoberto foi o net\xc3\xbanio, que foi formado pelo bombardeamento de ur\xc3\xa2nio com n\xc3\xaautrons num ciclotron em 1939.\n_START_SECTION_\nGrupo\n_START_PARAGRAPH_\nUm grupo ou fam\xc3\xadlia \xc3\xa9 uma coluna vertical na tabela peri\xc3\xb3dica. Os grupos normalmente t\xc3\xaam mais tend\xc3\xaancias peri\xc3\xb3dicas significativas do que os per\xc3\xadodos ou blocos, explicados abaixo. A teoria da mec\xc3\xa2nica qu\xc3\xa2ntica moderna da estrutura at\xc3\xb4mica explica a tend\xc3\xaancia no grupo pela proposi\xc3\xa7\xc3\xa3o que elementos dentro do mesmo grupo normalmente t\xc3\xaam a mesma configura\xc3\xa7\xc3\xa3o eletr\xc3\xb4nica em sua camada de val\xc3\xaancia. Consequentemente, elementos do mesmo grupo tendem a ter uma qu\xc3\xadmica compartilhada e exibir uma clara tend\xc3\xaancia em suas propriedades com o aumento do n\xc3\xbamero at\xc3\xb4mico. Entretanto, em algumas partes da tabela peri\xc3\xb3dica, tais como no bloco d e bloco f, as similaridades horizontais podem ser t\xc3\xa3o importantes quanto, ou mais pronunciadas do que, as similaridades verticais._NEWLINE_Sob a conven\xc3\xa7\xc3\xa3o internacional de nomenclatura, os grupos s\xc3\xa3o numerados de 1 a 18 a partir da coluna \xc3\xa0 esquerda (os metais alcalinos) para \xc3\xa0 direita (os gases nobres). Alguns dos grupos possuem nomes triviais n\xc3\xa3o sistem\xc3\xa1ticos, conforme na tabela abaixo, embora raramente sejam utilizados. Os grupos do 3 ao 10 n\xc3\xa3o possuem nomes triviais e s\xc3\xa3o referidos simplesmente pelo n\xc3\xbamero do grupo ou pelo nome do primeiro elemento do grupo (e.g. grupo do Esc\xc3\xa2ndio para os elementos do Grupo 3, uma vez que eles mostram menos similaridades e/ou tend\xc3\xaancias verticais._NEWLINE_Elementos no mesmo grupo tendem a mostrar padr\xc3\xb5es no raio at\xc3\xb4mico, energia de ioniza\xc3\xa7\xc3\xa3o e eletronegatividade. Do topo para baixo, o raio at\xc3\xb4mico dos elementos aumenta. Uma vez que existem mais n\xc3\xadveis energ\xc3\xa9ticos preenchidos, a camada de val\xc3\xaancia eletr\xc3\xb4nica est\xc3\xa1 mais afastada do n\xc3\xbacleo. A partir do topo, cada elemento tem uma energia de ioniza\xc3\xa7\xc3\xa3o menor porque \xc3\xa9 mais f\xc3\xa1cil remover um el\xc3\xa9tron pois est\xc3\xa3o conectados com menos firmeza. De modo similar, a partir do topo, um grupo tem a eletronegatividade menor devido ao aumento da dist\xc3\xa2ncia entre os el\xc3\xa9trons de val\xc3\xaancia e o n\xc3\xbacleo. Por\xc3\xa9m, existem exce\xc3\xa7\xc3\xb5es nestas tend\xc3\xaancias como por exemplo nos elementos do Grupo 11 no qual a eletronegatividade aumenta a partir do topo dentro do grupo.\n_START_SECTION_\nPer\xc3\xadodos\n_START_PARAGRAPH_\nUm per\xc3\xadodo \xc3\xa9 uma linha horizontal da tabela peri\xc3\xb3dica. Embora os grupos tenham propriedades peri\xc3\xb3dicas mais significativas, existem regi\xc3\xb5es onde a tend\xc3\xaancia horizontal \xc3\xa9 mais significativa do que a vertical, tais como no bloco f, onde os lantan\xc3\xaddeos e actin\xc3\xaddeos formam duas s\xc3\xa9ries de grupos de elementos horizontais substanciais._NEWLINE_Os elementos no mesmo per\xc3\xadodo apresentam tend\xc3\xaancias no raio at\xc3\xb4mico, energia de ioniza\xc3\xa7\xc3\xa3o, afinidade eletr\xc3\xb4nica e eletronegatividade. Da esquerda para a direita, atrav\xc3\xa9s do per\xc3\xadodo, o raio at\xc3\xb4mico normalmente diminui. Isto acontece porque a cada elemento \xc3\xa9 adicionado um pr\xc3\xb3ton e um el\xc3\xa9tron, o que traz o el\xc3\xa9tron para mais perto do n\xc3\xbacleo. Esta diminui\xc3\xa7\xc3\xa3o do raio at\xc3\xb4mico tamb\xc3\xa9m provoca o aumento da energia de ioniza\xc3\xa7\xc3\xa3o quando movendo da esquerda para a direita no per\xc3\xadodo. Quanto mais firmemente conectado aos seus el\xc3\xa9trons, mais energia \xc3\xa9 necess\xc3\xa1ria para remov\xc3\xaa-los. A eletronegatividade aumenta da mesma maneira que a energia de ioniza\xc3\xa7\xc3\xa3o por causa da atra\xc3\xa7\xc3\xa3o exercida nos el\xc3\xa9trons pelo n\xc3\xbacleo. A afinidade eletr\xc3\xb4nica tamb\xc3\xa9m possui uma leve tend\xc3\xaancia ao longo do per\xc3\xadodo. Os metais \xc3\xa0 esquerda no per\xc3\xadodo normalmente possuem uma afinidade eletr\xc3\xb4nica menor que os n\xc3\xa3o metais \xc3\xa0 direita no per\xc3\xadodo, com exce\xc3\xa7\xc3\xa3o dos gases nobres.\n_START_SECTION_\nBlocos\n_START_PARAGRAPH_\nRegi\xc3\xb5es espec\xc3\xadficas da tabela peri\xc3\xb3dica podem ser referidas como blocos em reconhecimento da sequ\xc3\xaancia na qual as camadas eletr\xc3\xb4nicas dos elementos s\xc3\xa3o preenchidas. Cada bloco \xc3\xa9 nomeado de acordo com a subcamada no qual o local fict\xc3\xadcio do "\xc3\xbaltimo" el\xc3\xa9tron. O bloco s compreende os dois primeiros grupos (metais alcalinos e alcalinos terrosos) assim como o hidrog\xc3\xaanio e o h\xc3\xa9lio. O bloco p compreende os \xc3\xbaltimos seis grupos, que s\xc3\xa3o os grupos 13 ao 18 na numera\xc3\xa7\xc3\xa3o da IUPAC e cont\xc3\xa9m, entre outros elemento, todos os metaloides. O bloco d compreende os grupos 3 ao 12 e cont\xc3\xa9m todos os metais de transi\xc3\xa7\xc3\xa3o. O bloco f, \xc3\xa0s vezes mostrado abaixo do resto da tabela, n\xc3\xa3o tem numera\xc3\xa7\xc3\xa3o de grupo e compreende os lantan\xc3\xaddeos e actin\xc3\xaddeos.\n_START_SECTION_\nMetais, metaloides e ametais\n_START_PARAGRAPH_\nDe acordo com as propriedades f\xc3\xadsicas e qu\xc3\xadmicas, os elementos podem ser classificados em tr\xc3\xaas categorias maiores de metais, metaloides e ametais. Os metais s\xc3\xa3o geralmente brilhantes, s\xc3\xb3lidos altamente condutores que formam ligas com um ou outro sal como compostos i\xc3\xb4nicos com ametais (exceto os gases nobres). A maioria dos ametais s\xc3\xa3o coloridos e gases isolantes incolores; ametais que formam compostos com outros ametais apresentam liga\xc3\xa7\xc3\xb5es covalentes. Entre metais e n\xc3\xa3o metais est\xc3\xa3o os metaloides, que possuem propriedades mistas ou intermedi\xc3\xa1rias._NEWLINE_O metal e ametal pode ser ainda classificado em subcategorias que demonstram uma gradua\xc3\xa7\xc3\xa3o da propriedade met\xc3\xa1lica para a n\xc3\xa3o met\xc3\xa1lica, quando indo da esquerda para a direita no per\xc3\xadodo. Os metais s\xc3\xa3o subdivididos em metais alcalinos, metais alcalinos terrosos, lantan\xc3\xaddeos e actin\xc3\xaddeos, atrav\xc3\xa9s dos metais de transi\xc3\xa7\xc3\xa3o, e terminando nos metais p\xc3\xb3s transi\xc3\xa7\xc3\xa3o que s\xc3\xa3o fracos quimicamente e fisicamente. Os ametais s\xc3\xa3o simplesmente divididos nos ametais poliat\xc3\xb4micos, que s\xc3\xa3o essencialmente os ametais; e os gases nobres monoat\xc3\xb4micos, que s\xc3\xa3o n\xc3\xa3o metais e praticamente inertes. Tamb\xc3\xa9m s\xc3\xa3o conhecidos grupos especializados tais como, por exemplo, os metais refrat\xc3\xa1rios e os metais nobres que s\xc3\xa3o subconjuntos dos metais de transi\xc3\xa7\xc3\xa3o e s\xc3\xa3o ocasionalmente destacados._NEWLINE_A aloca\xc3\xa7\xc3\xa3o dos elementos em categorias ou subcategorias baseada nas propriedades compartilhadas \xc3\xa9 imperfeita. Existe um espectro de propriedades dentro de cada categoria e n\xc3\xa3o \xc3\xa9 dif\xc3\xadcil encontrar sobreposi\xc3\xa7\xc3\xb5es nos limites, conforme acontece com a maioria dos esquemas de classifica\xc3\xa7\xc3\xa3o. O ber\xc3\xadlio, por exemplo, \xc3\xa9 classificado como um alcalino terroso embora sua qu\xc3\xadmica anfot\xc3\xa9rica e tend\xc3\xaancia a formar compostos covalentes seja caracter\xc3\xadstica dos metais p\xc3\xb3s-transi\xc3\xa7\xc3\xa3o. O rad\xc3\xb4nio ainda \xc3\xa9 classificado como um ametal e g\xc3\xa1s nobre embora possua qu\xc3\xadmica cati\xc3\xb4nica que \xc3\xa9 uma caracter\xc3\xadstica met\xc3\xa1lica. S\xc3\xa3o poss\xc3\xadveis outros esquemas de classifica\xc3\xa7\xc3\xa3o tais como a divis\xc3\xa3o dos elementos nas categorias de ocorr\xc3\xaancia mineral\xc3\xb3gica ou nas estruturas cristalinas. A categoriza\xc3\xa7\xc3\xa3o dos elementos desta maneira iniciou em 1869 quando Hinrichs escreveu que uma simples linha de limite poderia ser desenhada na tabela peri\xc3\xb3dica para mostrar elementos que tem propriedades similares tais como os metais e ametais, ou os elementos gasosos.\n_START_SECTION_\nConfigura\xc3\xa7\xc3\xa3o eletr\xc3\xb4nica\n_START_PARAGRAPH_\nA configura\xc3\xa7\xc3\xa3o eletr\xc3\xb4nica ou organiza\xc3\xa7\xc3\xa3o dos el\xc3\xa9trons orbitando \xc3\xa1tomos neutros mostra um padr\xc3\xa3o recorrente ou periodicidade. Os el\xc3\xa9trons ocupam uma s\xc3\xa9rie de n\xc3\xadveis eletr\xc3\xb4nicos (numerados n\xc3\xadvel 1, n\xc3\xadvel 2, e assim em diante). Cada n\xc3\xadvel consiste de um ou mais subn\xc3\xadveis (nomeados s, p, d, f e g). Conforme o n\xc3\xbamero at\xc3\xb4mico aumenta, os el\xc3\xa9trons progressivamente ocupam estes n\xc3\xadves e subn\xc3\xadveis de acordo com o princ\xc3\xadpio de Aufbau ou regra de ordenamento energ\xc3\xa9tico, conforme demonstrado no diagrama. A configura\xc3\xa7\xc3\xa3o eletr\xc3\xb4nica para o ne\xc3\xb4nio, por exemplo, \xc3\xa9 1s\xc2\xb2 2s\xc2\xb2 2p\xe2\x81\xb6. Com o n\xc3\xbamero at\xc3\xb4mico de dez, o ne\xc3\xb4nio tem dois el\xc3\xa9trons no primeiro n\xc3\xadvel e oito no segundo n\xc3\xadvel\xe2\x80\x94dois ocupam o subn\xc3\xadvel s e seis o subn\xc3\xadvel p. Em termos de tabela peri\xc3\xb3dica, a primeira vez que um el\xc3\xa9tron ocupa um novo n\xc3\xadvel corresponde ao in\xc3\xadcio de um novo per\xc3\xadodo, estas posi\xc3\xa7\xc3\xb5es sendo ocupadas pelo hidrog\xc3\xaanio e os metais alcalinos._NEWLINE_Uma vez que as propriedades de um elementos s\xc3\xa3o na maioria das vezes determinada pela configura\xc3\xa7\xc3\xa3o eletr\xc3\xb4nica, da mesma forma as propriedades dos elementos mostram um padr\xc3\xa3o recorrente ou peri\xc3\xb3dico com alguns mostrados no diagrama abaixo para o raio at\xc3\xb4mico, energia de ioniza\xc3\xa7\xc3\xa3o e afinidade eletr\xc3\xb4nica. Foi esta periodicidade das propriedades, manifesta\xc3\xa7\xc3\xa3o que foi bem observada antes da teoria atual ser estabelecida, que levou a formula\xc3\xa7\xc3\xa3o da lei peri\xc3\xb3dica (as propriedades dos elementos recorrem em intervalos variados) e a formula\xc3\xa7\xc3\xa3o das primeiras tabelas peri\xc3\xb3dicas.\n_START_SECTION_\nRaio at\xc3\xb4mico\n_START_PARAGRAPH_\nO raio at\xc3\xb4mico varia de um modo previs\xc3\xadvel e explic\xc3\xa1vel atrav\xc3\xa9s da tabela peri\xc3\xb3dica. Por exemplo, o raio geralmente diminui ao longo de cada per\xc3\xadodo da tabela, a partir dos metais alcalinos para os gases nobres; e aumenta dentro do grupo de cima para baixo. O raio aumenta significativamente entre o g\xc3\xa1s nobre no fim de cada per\xc3\xadodo e o metal alcalino no per\xc3\xadodo seguinte. Esta propriedade (e de v\xc3\xa1rias outras propriedades f\xc3\xadsicas e qu\xc3\xadmicas dos elementos) pode ser explicada pela teoria da configura\xc3\xa7\xc3\xa3o eletr\xc3\xb4nica do \xc3\xa1tomo; elas fornecem evid\xc3\xaancias importantes para o desenvolvimento e confirma\xc3\xa7\xc3\xa3o da teoria qu\xc3\xa2ntica._NEWLINE_Os el\xc3\xa9trons no subn\xc3\xadvel 4f, que s\xc3\xa3o progressivamente preenchidos a partir do C\xc3\xa9rio (elemento 58) at\xc3\xa9 o It\xc3\xa9rbio (elemento 70), n\xc3\xa3o s\xc3\xa3o efetivo na blindagem do aumento da carga nuclear para os subn\xc3\xadveis posteriores. Os elementos subsequentes aos lantan\xc3\xaddeos t\xc3\xaam raio at\xc3\xb4mico que s\xc3\xa3o menores do que o esperado e s\xc3\xa3o quase id\xc3\xaanticos ao raio at\xc3\xb4mico do elemento imediatamente acima destes. Deste modo o H\xc3\xa1fnio tem praticamente o raio at\xc3\xb4mico (e qu\xc3\xadmica) do zirc\xc3\xb4nio, e o t\xc3\xa2ntalo do ni\xc3\xb3bio e assim por diante. Este fen\xc3\xb4meno \xc3\xa9 conhecido como contra\xc3\xa7\xc3\xa3o dos lantan\xc3\xaddeos. O efeito desta contra\xc3\xa7\xc3\xa3o \xc3\xa9 vis\xc3\xadvel at\xc3\xa9 a platina (elemento 78), no qual ap\xc3\xb3s este \xc3\xa9 mascarado por efeitos relativ\xc3\xadsticos conhecidos como o efeito do par inerte. A contra\xc3\xa7\xc3\xa3o do bloco d, que \xc3\xa9 um efeito similar entre o bloco d e p, \xc3\xa9 menos pronunciado do que a contra\xc3\xa7\xc3\xa3o dos lantan\xc3\xaddeos mas ocorre pelo mesmo motivo.\n_START_SECTION_\nEnergia de ioniza\xc3\xa7\xc3\xa3o\n_START_PARAGRAPH_\nA primeira energia de ioniza\xc3\xa7\xc3\xa3o \xc3\xa9 a energia necess\xc3\xa1ria para remover um el\xc3\xa9tron do \xc3\xa1tomo, a segunda energia de ioniza\xc3\xa7\xc3\xa3o \xc3\xa9 a energia necess\xc3\xa1ria para remover um segundo el\xc3\xa9tron, e assim por diante. Para um dado \xc3\xa1tomo, a energia de ioniza\xc3\xa7\xc3\xa3o aumenta com o n\xc3\xadvel de remo\xc3\xa7\xc3\xa3o de el\xc3\xa9trons. Para o magn\xc3\xa9sio, por exemplo, a primeira energia \xc3\xa9 de 738\xc2\xa0kJ/mol e a segunda de 1450\xc2\xa0kJ/mol. El\xc3\xa9trons com orbitais mais pr\xc3\xb3ximos experimentam uma atra\xc3\xa7\xc3\xa3o da for\xc3\xa7a eletrost\xc3\xa1tica maior, portanto \xc3\xa9 necess\xc3\xa1rio mais energia para serem removidos. A Ioniza\xc3\xa7\xc3\xa3o fica ainda maior na parte superior \xc3\xa0 direita da tabela peri\xc3\xb3dica._NEWLINE_Saltos grandes na sucess\xc3\xa3o de energia de ioniza\xc3\xa7\xc3\xa3o molar ocorrem quando removendo um el\xc3\xa9tron numa configura\xc3\xa7\xc3\xa3o completa de n\xc3\xadvel eletr\xc3\xb4nico (g\xc3\xa1s nobre). Novamente, para o magn\xc3\xa9sio, para as duas primeiras energias de ioniza\xc3\xa7\xc3\xa3o dadas acima correspondem a remo\xc3\xa7\xc3\xa3o de dois el\xc3\xa9trons 3s, e a terceira energia \xc3\xa9 de 7730\xc2\xa0kJ/mol que \xc3\xa9 muito superior pois remove um el\xc3\xa9tron do orbital 2p que tem configura\xc3\xa7\xc3\xa3o similar ao do neon para o Mg\xc2\xb2\xe2\x81\xba. Saltos similares correm em energias de ioniza\xc3\xa7\xc3\xa3o de \xc3\xa1tomos no terceiro per\xc3\xadodo.\n_START_SECTION_\nEletronegatividade\n_START_PARAGRAPH_\nA eletronegatividade \xc3\xa9 a tend\xc3\xaancia de um \xc3\xa1tomo de atrair um el\xc3\xa9tron. Proposta inicialmente por Linus Pauling em 1932, \xc3\xa9 afetada tanto pelo n\xc3\xbamero at\xc3\xb4mico quanto pela dist\xc3\xa2ncia entre os el\xc3\xa9trons de val\xc3\xaancia e o n\xc3\xbacleo. Em geral, ela aumenta da esquerda para direita ao longo do per\xc3\xadodo, e de baixo para cima no grupo. Portanto, o fl\xc3\xbaor \xc3\xa9 o elemento mais eletronegativo, enquanto o c\xc3\xa9sio \xc3\xa9 o com menor valor, pelo menos entre os elementos com dados substanciais._NEWLINE_Existem algumas exce\xc3\xa7\xc3\xb5es para esta regra geral. O g\xc3\xa1lio e o germ\xc3\xa2nio t\xc3\xaam eletronegatividades superiores ao alum\xc3\xadnio e sil\xc3\xadcio, respectivamente, devido a contra\xc3\xa7\xc3\xa3o do bloco d. Elementos do quarto per\xc3\xadodo imediatamente ap\xc3\xb3s a primeira linha dos metais de transi\xc3\xa7\xc3\xa3o t\xc3\xaam um raio at\xc3\xb4mico surpreendentemente pequeno porque os el\xc3\xa9trons 3d n\xc3\xa3o s\xc3\xa3o efetivos na blindagem do aumento da carga nuclear, e volumes at\xc3\xb4micos menores implicam em uma eletronegatividade superior. O chumbo tem uma eletronegatividade superior an\xc3\xb4mala, particularmente quando comparado com o t\xc3\xa1lio e o bismuto, que parece ser um artif\xc3\xadcio da sele\xc3\xa7\xc3\xa3o de dados e m\xc3\xa9todos de c\xc3\xa1lculo dispon\xc3\xadvel ao inv\xc3\xa9s do m\xc3\xa9todo de Pauling de mostrar a tend\xc3\xaancia peri\xc3\xb3dica destes elementos.\n_START_SECTION_\nAfinidade eletr\xc3\xb4nica\n_START_PARAGRAPH_\nA afinidade eletr\xc3\xb4nica de um \xc3\xa1tomo \xc3\xa9 a quantidade de energia envolvida quando um el\xc3\xa9tron \xc3\xa9 adicionado a um \xc3\xa1tomo no estado gasoso. Embora a afinidade eletr\xc3\xb4nica varie consideravelmente, existem alguns padr\xc3\xb5es peri\xc3\xb3dicos. Geralmente, ametais t\xc3\xaam valores de afinidade eletr\xc3\xb4nica positivos superiores aos dos metais. O cloro atrai com mais for\xc3\xa7a o el\xc3\xa9tron extra, e os gases nobres n\xc3\xa3o tiveram seus dados mensurados de forma conclusiva portanto podem ter ou n\xc3\xa3o um valor levemente negativo._NEWLINE_A afinidade eletr\xc3\xb4nica geralmente aumenta dentro de um per\xc3\xadodo. Isto \xc3\xa9 causado pelo preenchimento do camada de val\xc3\xaancia do \xc3\xa1tomo; um \xc3\xa1tomo do grupo 17 libera mais energia do que um do grupo 1 ao ganhar um el\xc3\xa9tron porque preenche esta camada e ent\xc3\xa3o se torna mais est\xc3\xa1vel._NEWLINE_Dentro do grupo, a afinidade eletr\xc3\xb4nica diminui com o aumento do n\xc3\xbamero de per\xc3\xadodos. O el\xc3\xa9tron extra estaria entrando em um orbital mais afastado do n\xc3\xbacleo e como tal seria menos atra\xc3\xaddo pelo n\xc3\xbacleo liberando menos energia quando adicionado. Todavia, com o aumento do n\xc3\xbamero do per\xc3\xadodo, aproximadamente um ter\xc3\xa7o dos elementos s\xc3\xa3o an\xc3\xb4malos, com os elementos mais pesados tendo uma afinidade eletr\xc3\xb4nica maior que os cong\xc3\xaaneres mais leves. Isto se deve a blindagem ineficiente dos el\xc3\xa9trons nos n\xc3\xadveis d e f. Uma diminui\xc3\xa7\xc3\xa3o uniforme da afinidade eletr\xc3\xb4nica s\xc3\xb3 \xc3\xa9 aplic\xc3\xa1vel aos \xc3\xa1tomos do grupo 1.\n_START_SECTION_\nCaracter\xc3\xadstica met\xc3\xa1lica\n_START_PARAGRAPH_\nQuanto menor os valores de energia de ioniza\xc3\xa7\xc3\xa3o, eletronegatividade e afinidade eletr\xc3\xb4nica, maior a caracter\xc3\xadstica met\xc3\xa1lica do elemento. De modo contr\xc3\xa1rio, a caracter\xc3\xadstica n\xc3\xa3o met\xc3\xa1lica aumenta com os valores destas propriedades. Dada a tend\xc3\xaancia peri\xc3\xb3dica destas propriedades, a caracter\xc3\xadstica met\xc3\xa1lica tende a diminuir ao longo do per\xc3\xadodo e, com algumas irregularidades devido ao fraco efeito de blindagem dos el\xc3\xa9trons f e d e efeitos relativ\xc3\xadsticos, tende a aumentar ao longo do grupo (ou coluna ou fam\xc3\xadlia). Deste modo, os elementos mais met\xc3\xa1licos (tais como o c\xc3\xa9sio e o fr\xc3\xa2ncio) s\xc3\xa3o encontrados na parte de baixo \xc3\xa0 esquerda de uma tabela peri\xc3\xb3dica tradicional e os elementos mais amet\xc3\xa1licos (oxig\xc3\xaanio, fl\xc3\xbaor e cloro no topo \xc3\xa0 direita. A combina\xc3\xa7\xc3\xa3o das tend\xc3\xaancias horizontais e verticais na caracter\xc3\xadstica met\xc3\xa1lica explica o formato em escada da linha dividindo os metais e ametais que \xc3\xa9 encontrada em algumas tabelas, e a pr\xc3\xa1tica de categorizar v\xc3\xa1rios elementos adjacentes nesta linha, ou elementos adjacentes a estes elementos como metaloides.'