b"\n_START_ARTICLE_\nBas (kemi)\n_START_PARAGRAPH_\nInom kemin \xc3\xa4r baser en grupp kemiska f\xc3\xb6reningar med i allm\xc3\xa4nhet lutaktig smak, som har f\xc3\xb6rm\xc3\xa5gan att uppta v\xc3\xa4tejoner varvid de i en vattenl\xc3\xb6sning ger ett pH-v\xc3\xa4rde \xc3\xb6ver 7, eller mer allm\xc3\xa4nt, ge bort elektronpar. En s\xc3\xa5dan l\xc3\xb6sning kallas basisk, eller alkalisk. Starka baser \xc3\xa4r fr\xc3\xa4tande. Baser som \xc3\xa4r l\xc3\xb6sliga kallas alkalier om de inneh\xc3\xa5ller och sl\xc3\xa4pper ifr\xc3\xa5n sig hydroxidjoner (OH\xe2\x80\x93) kvantitativt. Styrkan av en bas kan relateras till dess baskonstant._NEWLINE_Olika teorier f\xc3\xb6r syra-basreaktioner har definierat baser p\xc3\xa5 olika s\xc3\xa4tt. Den \xc3\xa4ldsta Arrhenius-teorin definierar baser som hydroxidjongivare, vilket bara g\xc3\xa5r att applicera p\xc3\xa5 alkalier. Enligt Br\xc3\xb8nsted\xe2\x80\x93Lowry-definitionen \xc3\xa4r en bas en protonacceptor (v\xc3\xa4tejonsacceptor), medan Lewis mer allm\xc3\xa4nna teori definierar baser som elektronparsdonatorer, ocks\xc3\xa5 kallade nukleofiler. (Lewis definition inneb\xc3\xa4r att ocks\xc3\xa5 andra \xc3\xa4mnen \xc3\xa4n protoner kan r\xc3\xa4knas som syror.)_NEWLINE_Baser kan ses som den kemiska motsatsen till syror. En reaktion mellan en syra och en bas kallas f\xc3\xb6r neutralisation, framf\xc3\xb6r allt i \xc3\xa4ldre teorier, medan Br\xc3\xb8nsted-Lowry-teorin f\xc3\xb6redrar att tala om protolys eller proton\xc3\xb6verf\xc3\xb6ring. Baser och syror ses som motsatser eftersom en syras effekt \xc3\xa4r att \xc3\xb6ka koncentrationen av oxoniumjoner (H\xe2\x82\x83O\xe2\x81\xba) i vatten, medan baser minskar koncentrationen. Baser och syror finns vanligtvis i vattenl\xc3\xb6sningar. Dessa l\xc3\xb6sningar av baser reagerar med vattenl\xc3\xb6sningar av syror och skapar d\xc3\xa4rmed vatten och salter i l\xc3\xb6sningarna. I dessa \xc3\xa4r salterna separerade i sina jonkomponenter._NEWLINE_Exempel p\xc3\xa5 vanliga baser \xc3\xa4r natriumhydroxid och ammoniak. Metalloxider, hydroxider och speciellt alkoxider \xc3\xa4r basiska och motanjoner av svaga syror \xc3\xa4r svaga baser. En bas kan tillsammans med en korresponderande syra (ett syra-baspar) bilda ett Buffertsystem.\n_START_SECTION_\nRouelle\n_START_PARAGRAPH_\nGuillaume-Fran\xc3\xa7ois Rouelle (1703\xe2\x80\x931770) definierade baser som kemiska f\xc3\xb6reningar som vid reaktion med syror avger salter. Namnet baser (fr\xc3\xa5n grekiskans bas, botten) gav han dem f\xc3\xb6r att de (med undantag av ammoniak) var best\xc3\xa4ndiga vid gl\xc3\xb6dgning vilket syrorna inte var, och att de d\xc3\xa4rf\xc3\xb6r ans\xc3\xa5gs utg\xc3\xb6ra sj\xc3\xa4lva basen i salterna.\n_START_SECTION_\nBr\xc3\xb8nsted\xe2\x80\x93Lowry\n_START_PARAGRAPH_\nJohannes Br\xc3\xb8nsted och Martin Lowry utvidgade Arrhenius definition genom att definiera en bas som en protonmottagare. En stark bas \xc3\xa4r fullst\xc3\xa4ndigt protonerad i vatten, en svag bas \xc3\xa4r bara delvis protonerad i vatten. Med denna definition blir hydroxidjonen i sig en bas (liksom oxidjonen), snarare \xc3\xa4n de \xc3\xa4mnen som ger ifr\xc3\xa5n sig hydroxidjoner i l\xc3\xb6sning. Hydroxidjoner fr\xc3\xa5n magnesiumhydroxid och berylliumhydroxid \xc3\xa4r lika starka Br\xc3\xb8nstedbaser som hydroxidjoner fr\xc3\xa5n natriumhydroxid. Flera andra \xc3\xa4mnen, till exempel ammoniak och aminer, som inte var baser enligt Arrhenius definition \xc3\xa4r ocks\xc3\xa5 baser enligt Br\xc3\xb8nsted och Lowry. Denna definition \xc3\xa4r vanligast idag.\n_START_SECTION_\nLewis\n_START_PARAGRAPH_\nGilbert Newton Lewis generaliserade basdefinitionen ytterligare. Som (Lewis)-bas r\xc3\xa4knas varje elektronpargivare, det vill s\xc3\xa4ga atom eller atomgrupp som har en helt fylld yttersta orbital vars elektroner kan \xc3\xb6verf\xc3\xb6ras till en ofylld orbital i en annan atom eller atomgrupp (Lewis-syran). En stark bas \xc3\xa4r en vars ben\xc3\xa4genhet att avge elektronpar \xc3\xa4r stark. Begreppet Lewis-bas anv\xc3\xa4nds b\xc3\xa5de om den enskilda atomen eller atomgruppen och om \xc3\xa4mnet som inneh\xc3\xa5ller dem. Lewis' definition inbegriper fler \xc3\xa4mnen \xc3\xa4n de andra definitionerna. En Lewis-bas kallas ocks\xc3\xa5 nukleofil.\n_START_SECTION_\nBasicitet\n_START_PARAGRAPH_\nHur mycket av en bas som kr\xc3\xa4vs f\xc3\xb6r att neutralisera en viss syra har m\xc3\xa4tts i basicitet. Efter detta antal har syran ansett vara en-, tv\xc3\xa5-, tre eller flerbasisk. Begreppet har senare helt ersatts av pH-m\xc3\xa4tningar._NEWLINE_Inom slaggkemin \xc3\xa4r det viktigt att kunna avg\xc3\xb6ra egenskaperna hos slaggen vilket oftast g\xc3\xb6rs genom basicitet. Detta m\xc3\xa5tt \xc3\xa4r d\xc3\xa5 formulerat som Bas/Syra. Olika basicitetsm\xc3\xa5tt anv\xc3\xa4nds utifr\xc3\xa5n empiriska modeller. De vanligaste m\xc3\xa5tten inom st\xc3\xa5lindustrin \xc3\xa4r: _NEWLINE_B\xe2\x82\x82=%CaO/%SiO\xe2\x82\x82 _NEWLINE_B\xe2\x82\x83=(%CaO +%MgO)/%SiO\xe2\x82\x82 _NEWLINE_B\xe2\x82\x84=(%CaO +%MgO)/(%Al\xe2\x82\x82O\xe2\x82\x83 +%SiO\xe2\x82\x82). _NEWLINE_\xc3\x84ven p\xc3\xa5lagda faktorer med h\xc3\xa4nsyn till att MgO \xc3\xa4r svagare bas \xc3\xa4n CaO anv\xc3\xa4nds ibland (B\xe2\x82\x93=(%CaO +0,67%MgO)/(%Al\xe2\x82\x82O\xe2\x82\x83 +%SiO\xe2\x82\x82)). _NEWLINE_I vissa processer av ferrolegeringar anv\xc3\xa4nds \xc3\xa4ven Bferro=(%CaO +%MgO)/%Al\xe2\x82\x82O\xe2\x82\x83 eller andra anpassade m\xc3\xa5tt.."