b"\n_START_ARTICLE_\nBilang na pangmasa\n_START_PARAGRAPH_\nAng bilang na pangmasa o bilang ng masa (sagisag: A), na tinatawag ding bilang ng masang pang-atomo, bilang ng masang atomiko, o bilang ng nukleon (Ingles: mass number, atomic mass number o nucleon number) ay ang kabuoang bilang ng mga proton at mga neutron (na kapag magkasama ay tinatawag bilang mga nukleon) na nasa loob ng isang nukleyus na pang-atomo (nukleyong atomiko). Dahil sa ang mga proton at mga neutron ay kapwa mga baryon, bilang ng masang A ay kahalintulad ng bilang ng baryon na B katulad ng na ang nukleyus ay ang ng buong atomo o iono. Ang bilang ng masa ay magkakaiba para sa bawat isang naiibang isotopo ng isang elementong pangkimika. Hindi ito katulad ng bilang na pang-atomo (bilang na atomiko) (Z) na nagpapahiwatig ng bilang ng mga proton ng isang nukleyus, kung kaya't natatanging nagpapakilala ng isang elemento. Dahil dito, ang pagkakaiba o dipersensiya sa pagitan ng bilang ng masa at nga bilang ng atomo (bilang na pang-atomo) ay nagbibigay ng bilang ng mga neutron (N) ayon sa ibinigay na nukleyus: N=A\xe2\x88\x92Z._NEWLINE_Ang bilang na pangmasa (bilang ng masa) ay isinusulat na maaaring pagkaraan ng pangalan ng elemento o bilang isang pang-itaas na pangtitik (superscript) na nasa kaliwa ng isang simbolo ng elemento. Bilang halimbawa, ang pinaka pangkaraniwang isotopo ng karbon ay karbon-12, o \xc2\xb9\xc2\xb2C, na mayroong 6 na mga proton at 6 na mga neutron. Ang buong simbolo ng isotopo ay magkakaroon din ng bilang na pang-atomo (Z) bilang isang pang-ibabang pangtitik (subscript) na nasa kaliwa ng simbolo ng elemento na tuwiran o kaagad na nasa ibaba ng bilang ng masa: 126C. Ito ay teknikal na paulit-ulit, dahil sa ang bawat isang elemento ay inilalarawan o binibigyan ng kahulugan ng bilang na pang-atomo nito, kung kaya't palagi itong hindi isinasama."