b'\n_START_ARTICLE_\nBlyackumulator\n_START_PARAGRAPH_\nBlyackumulatorn (\xc3\xa4ven popul\xc3\xa4rt kallat "blybatteriet") \xc3\xa4r den vanligaste typen av batteri som anv\xc3\xa4nds i bilar (bilbatteri). Den \xc3\xa4r tung, men lagrar mycket energi. F\xc3\xb6r att uppn\xc3\xa5 den \xc3\xb6nskade sp\xc3\xa4nningen som kr\xc3\xa4vs i bilar seriekopplas ett flertal galvaniska celler. I exempelvis bilbatterier med en sp\xc3\xa4nning p\xc3\xa5 12\xc2\xa0V s\xc3\xa5 \xc3\xa4r 6 celler seriekopplade. Cellerna best\xc3\xa5r i huvudsak av en elektrod gjord av bly, en motelektrod best\xc3\xa5ende av blydioxid samt en elektrolyt av svavelsyra utsp\xc3\xa4dd med vatten. En blyackumulator m\xc3\xa5ste underh\xc3\xa5llas genom att man fyller p\xc3\xa5 vatten, eftersom vattnet l\xc3\xa5ngsamt avdunstar, varvid svavelsyrans kontakt med blyet minskar. Elektrolyten ska normalt st\xc3\xa5 ca 15\xc2\xa0mm \xc3\xb6ver elektrodernas \xc3\xb6versta kant. Vanligt kranvatten inneh\xc3\xa5ller oftast klor och joner i olika former, vilket f\xc3\xb6rst\xc3\xb6r batteriets funktion. Vattenp\xc3\xa5fyllningen m\xc3\xa5ste d\xc3\xa4rf\xc3\xb6r g\xc3\xb6ras med speciellt batterivatten som \xc3\xa4r destillerat eller \xc3\xa5tminstone avjoniserat. Det finns \xc3\xa4ven slutna blyackumulatorer som inte beh\xc3\xb6ver underh\xc3\xa5llas, d\xc3\xa4r i vissa fall elektrolyten \xc3\xa4r i form av en gel._NEWLINE_Blyackumulatorn uppfanns 1859 av Gaston Plant\xc3\xa9 och vidareutvecklades 1876 av Henri Tudor till det batteri vi ser idag. Det tillverkades cirka 700 miljoner blyackumulatorer \xc3\xa5r 2013 v\xc3\xa4rlden \xc3\xb6ver . Tillsammans motsvarar det vikten av cirka 67 hangarfartyg.\n_START_SECTION_\nKemisk beskrivning\n_START_PARAGRAPH_\nDen negativa polen  hos en laddad ackumulator best\xc3\xa5r av por\xc3\xb6st, rent bly (svampbly). Vid urladdning fungerar den som anod, d.v.s. den oxideras och avger elektroner samt reagerar med svavelsyra varvid blysulfat bildas.  Trots n\xc3\xa4rvaron av svavelsyran \xc3\xa4r det f\xc3\xb6rst vid str\xc3\xb6muttag som den elektrokemiska reaktionen sker:_NEWLINE_Pb + SO\xe2\x82\x84\xc2\xb2\xe2\x81\xbb \xe2\x86\x92 Pb\xe1\xb4\xb5\xe1\xb4\xb5SO\xe2\x82\x84 + 2e\xe2\x81\xbb_NEWLINE_Blysulfat \xc3\xa4r mycket sv\xc3\xa5rl\xc3\xb6slig och stannar d\xc3\xa4rf\xc3\xb6r vid den negativa elektroden som en vit bel\xc3\xa4ggning. Vid laddning \xc3\xa4r den negativa polen katod och blysulfatet omvandlas till bly och sulfatjoner. Detta inneb\xc3\xa4r att den elektrokemiska reaktionen \xc3\xa4r_NEWLINE_Pb\xe1\xb4\xb5\xe1\xb4\xb5SO\xe2\x82\x84 + 2e\xe2\x81\xbb \xe2\x86\x92 Pb + SO\xe2\x82\x84\xc2\xb2\xe2\x81\xbb_NEWLINE_Den positiva polen  best\xc3\xa5r av blydioxid i blygaller. Vid urladdning fungerar den som katod, d.v.s. den reduceras och tar emot elektroner. D\xc3\xa4rvid reagerar blyoxiden med v\xc3\xa4tejoner och sulfatjoner och bildar blysulfat och vatten enligt reaktionen:_NEWLINE_2e\xe2\x81\xbb + Pb\xe1\xb4\xb5\xe2\xb1\xbdO\xe2\x82\x82 + 4H\xe2\x81\xba + SO\xe2\x82\x84\xc2\xb2\xe2\x81\xbb \xe2\x86\x92 Pb\xe1\xb4\xb5\xe1\xb4\xb5SO\xe2\x82\x84 + 2H\xe2\x82\x82O_NEWLINE_\xc3\x84ven vid den positiva polen bildas s\xc3\xa5ledes blysulfat i samband med urladdning. Det bildade vattnet sp\xc3\xa4der ut elektrolytens svavelsyra varvid elektrolytens densitet sjunker._NEWLINE_Vid laddning \xc3\xa5terst\xc3\xa4lls plattornas tillst\xc3\xa5nd och sulfaten frig\xc3\xb6rs \xc3\xa5ter till elektrolyten vars koncentration och densitet d\xc3\xa4rvid stiger._NEWLINE_I och med att koncentrationen hos elektrolytens svavelsyra p\xc3\xa5 detta s\xc3\xa4tt f\xc3\xb6ljer ackumulatorns laddningstillst\xc3\xa5nd kan detta enkelt best\xc3\xa4mmas via m\xc3\xa4tning av elektrolytens densitet ("syravikt") eller brytningsindex. Detta kan ske med en syraprovare (oftast en areometer respektive refraktometer som m\xc3\xa4ter brytningsindex). I vissa ackumulatorer byggs sm\xc3\xa5, utifr\xc3\xa5n synliga flott\xc3\xb6rer in vilka flyter s\xc3\xa5 l\xc3\xa4nge ackumulatorn \xc3\xa4r laddad och batterisyran tung. En kula som \xc3\xa4r r\xc3\xb6d markerar helt urladdat batteri. En annan kula \xc3\xa4r gul och markerar halvladdat batteri. En tredje kula \xc3\xa4r gr\xc3\xb6n och markerar fulladdat batteri. Varje kula har en avpassad densitet, s\xc3\xa5 att de sjunker en och en i proportion till elektrolytens densitet. P\xc3\xa5 l\xc3\xa4get av dessa kulor kan man snabbt och bekv\xc3\xa4mt se ackumulatorns laddningstillst\xc3\xa5nd.\n_START_SECTION_\nPolsp\xc3\xa4nning\n_START_PARAGRAPH_\nSkillnaden i summan av bildningsenergi f\xc3\xb6r de f\xc3\xb6reningar som ing\xc3\xa5r i de elektrokemiska reaktionerna blir best\xc3\xa4mmande f\xc3\xb6r ackumulatorns polsp\xc3\xa4nning. Detta inneb\xc3\xa4r att \xc3\xa4ven elektrolytens koncentration inverkar p\xc3\xa5 polsp\xc3\xa4nningen som vid ytterst svag svavelsyra \xc3\xa4r mycket n\xc3\xa4ra 2,00\xc2\xa0V per cell men stiger med \xc3\xb6kad syrakoncentration. Polsp\xc3\xa4nningen \xc3\xa4r d\xc3\xa4rf\xc3\xb6r l\xc3\xa4gre vid urladdat batteri men kan uppg\xc3\xa5 till 2,15\xe2\x80\xa62,17\xc2\xa0V vid fulladdade startbatterier med h\xc3\xb6gsta tillr\xc3\xa5dliga syrakoncentration och 2,07\xe2\x80\xa62,10\xc2\xa0V vid fulladdade station\xc3\xa4ra batterier d\xc3\xa4r syrakoncentrationen h\xc3\xa5lls l\xc3\xa4gre f\xc3\xb6r att minska sj\xc3\xa4lvurladdningen och \xc3\xb6ka ackumulatorns livsl\xc3\xa4ngd. N\xc3\xa4r polsp\xc3\xa4nningen vid ett batteri i vila sjunkit under 1,85\xc2\xa0V anses ackumulatorn helt urladdad._NEWLINE_Med k\xc3\xa4nnedom om polsp\xc3\xa4nningen vid fulladdat och urladdat batteri skulle man s\xc3\xa5ledes ha m\xc3\xb6jlighet att bed\xc3\xb6ma laddningstillst\xc3\xa5ndet via m\xc3\xa4tning av polsp\xc3\xa4nningen. Sp\xc3\xa4nningen p\xc3\xa5verkas dock s\xc3\xa5 mycket av uttagen str\xc3\xb6m att det endast \xc3\xa4r n\xc3\xa4r batteriet st\xc3\xa5tt ganska l\xc3\xa4nge helt obelastat som denna metod \xc3\xa4r m\xc3\xb6jlig. I synnerhet efter laddning b\xc3\xb6r man v\xc3\xa4nta minst 15\xe2\x80\xa620 timmar, innan sp\xc3\xa4nningen med n\xc3\xa5gon st\xc3\xb6rre s\xc3\xa4kerhet kan antas avspegla laddningstillst\xc3\xa5ndet.\n_START_SECTION_\nElektrolyten\n_START_PARAGRAPH_\nSom n\xc3\xa4mnts deltar elektrolyten i den kemiska reaktionen och syravikten varierar d\xc3\xa4rf\xc3\xb6r med laddningstillst\xc3\xa5ndet, uppg\xc3\xa5r till sitt st\xc3\xb6rsta v\xc3\xa4rde n\xc3\xa4r ackumulatorn \xc3\xa4r fulladdad och p\xc3\xa5verkar \xc3\xa4ven polsp\xc3\xa4nningen. Vid h\xc3\xb6g syravikt \xc3\xb6kar \xc3\xa4ven batteriets uttagbara str\xc3\xb6m, dock p\xc3\xa5 bekostnad av livsl\xc3\xa4ngd och sj\xc3\xa4lvurladdning. Tillst\xc3\xa5ndet vid n\xc3\xa4ra helt urladdad ackumulator \xc3\xa4r det som rent praktiskt b\xc3\xb6r f\xc3\xa5 avg\xc3\xb6ra batteriets inneh\xc3\xa5ll av svavelsyra._NEWLINE_I samband med laddning och sj\xc3\xa4lvurladdning s\xc3\xb6nderdelas elektrolyten i knallgas (v\xc3\xa4te och syre). Det d\xc3\xa4rigenom f\xc3\xb6rlorade vattnet beh\xc3\xb6ver d\xc3\xa5 ers\xc3\xa4ttas med destillerat vatten. Om inte detta sker kommer s\xc3\xa5 sm\xc3\xa5ningom delar av plattorna st\xc3\xa5 \xc3\xb6ver elektrolyten. Detta \xc3\xa4r skadligt av tre sk\xc3\xa4l: Mest uppenbart \xc3\xa4r f\xc3\xb6rst\xc3\xa5s att de \xc3\xb6ver elektrolyten st\xc3\xa5ende delarna ej kan delta i laddning och urladdning men de torrlagda delarna tenderar \xc3\xa4ven att snabbt sulfatera och f\xc3\xb6rst\xc3\xb6ras permanent. En l\xc3\xa5g syraniv\xc3\xa5 och litet vatteninneh\xc3\xa5ll \xc3\xa4r \xc3\xa4ven f\xc3\xb6renad med h\xc3\xb6g syrakoncentration vilken tenderar att sulfatera och permanent f\xc3\xb6rst\xc3\xb6ra \xc3\xa4ven \xc3\xb6vriga delar av plattorna. Ett batteri som st\xc3\xa5tt utan sk\xc3\xb6tsel s\xc3\xa5 l\xc3\xa4nge att det sj\xc3\xa4lvurladdat totalt och elektrolytniv\xc3\xa5n sjunkit kan d\xc3\xa4rf\xc3\xb6r betraktas som f\xc3\xb6rst\xc3\xb6rt och helt oanv\xc3\xa4ndbart \xc3\xa4ven om det inte framg\xc3\xa5r av att batteriet exempelvis skulle frusit s\xc3\xb6nder som det i s\xc3\xa5 fall ofta brukar ha gjort._NEWLINE_Kontrollera g\xc3\xa4rna elektrolytniv\xc3\xa5n f\xc3\xb6re laddning, men fyll inte f\xc3\xb6r mycket. Elektrolyten stiger n\xc3\xa4mligen n\xc3\xa5got under laddning. Det \xc3\xa4r inte heller n\xc3\xb6dv\xc3\xa4ndigt att skruva av p\xc3\xa5fyllningspropparna vid laddning. S\xc3\xa5dant \xc3\xb6kar bara risken f\xc3\xb6r st\xc3\xa4nk och vid vanlig anv\xc3\xa4ndning i exempelvis en bil skall propparna sitta p\xc3\xa5._NEWLINE_Slutna batterier utrustas ibland med katalysatorer som \xc3\xa5terf\xc3\xb6r (rekombinerar) bildad knallgas till vatten. Dessa batterier varken beh\xc3\xb6ver eller kan efterfyllas. Dock f\xc3\xb6rbrukas undan f\xc3\xb6r undan elektrolyten \xc3\xa4ven hos dessa: de tv\xc3\xa5 polerna sj\xc3\xa4lvurladdas n\xc3\xa4mligen olika snabbt och vid lagring respektive laddning uppst\xc3\xa5r d\xc3\xa5 ett \xc3\xb6verskott av \xc3\xb6msom syrgas \xc3\xb6msom v\xc3\xa4tgas vilka l\xc3\xa4mnar batteriet utan att kunna rekombineras till vatten._NEWLINE_I takt med att batteriet \xc3\xa5ldras och kapaciteten sjunker binds mer och mer av elektrolytens sulfat permanent vid plattorna och batteriets h\xc3\xb6gsta syravikt sjunker. I och med att d\xc3\xa5 \xc3\xa4ven kapaciteten sjunker \xc3\xa4r dock syravikten vid urladdat batteri densamma och man skall aldrig frestas att justera syravikten i efterhand: Dels f\xc3\xb6rlorar man d\xc3\xa5 m\xc3\xb6jligheten att f\xc3\xb6lja batteriets \xc3\xa5ldring, dels \xc3\xb6kas sj\xc3\xa4lvurladdning, sulfatering och \xc3\xa5ldringstakt med h\xc3\xb6gre syravikt.\n_START_SECTION_\nRestladdning\n_START_PARAGRAPH_\nHos blyackumulatorer \xc3\xa4r batteriets \xc3\xa5ldrande beroende av hur n\xc3\xa4ra fulladdat tillst\xc3\xa5nd batteriet befinner sig. En viss procent av den aktiva massa som \xc3\xb6verg\xc3\xa5tt i blysulfat \xc3\xb6verg\xc3\xa5r med tiden n\xc3\xa4mligen i grovkristallin helt ouppl\xc3\xb6slig blysulfat som ej mer kan laddas._NEWLINE_Mot slutet av laddning sjunker den str\xc3\xb6m som batteriet kan ta till sig. Uppdrivs d\xc3\xa5 sp\xc3\xa4nningen \xc3\xb6kar inte laddningshastigheten utan \xc3\xb6verskottsstr\xc3\xb6mmen resulterar bara i knallgasbildning. Det \xc3\xa4r s\xc3\xa5ledes laddningstillst\xc3\xa5ndet dvs restladdningen som best\xc3\xa4mmer hur mycket laddningsstr\xc3\xb6m batteriet kan ta emot (Detta g\xc3\xa4ller alla ackumulatorer)._NEWLINE_Om batteriet anv\xc3\xa4nds i ett fordon d\xc3\xa4r larm, radio eller lampor \xc3\xa4r ig\xc3\xa5ng \xc3\xa4ven n\xc3\xa4r laddning ej sker hela tiden kommer batteriets laddningstillst\xc3\xa5nd att anpassa sig s\xc3\xa5 att batteriet kan ta emot en nyttig laddningsstr\xc3\xb6m som svarar emot andel tid batteriet laddas och urladdningen. Eftersom denna restladdning kan vara ganska stor inneb\xc3\xa4r s\xc3\xa5dant str\xc3\xb6muttag att batteriet dels aldrig \xc3\xa4r helt uppladdat, dels att batteriet \xc3\xa5ldras p\xc3\xa5tagligt snabbare \xc3\xa4n batterier d\xc3\xa4r str\xc3\xb6muttag i vila helt saknas. Har man ett fordon d\xc3\xa4r s\xc3\xa5dana str\xc3\xb6muttag f\xc3\xb6rekommer b\xc3\xb6r man d\xc3\xa4rf\xc3\xb6r ladda batteriet via n\xc3\xa4tansluten laddare \xc3\xa5tminstone n\xc3\xa5gon g\xc3\xa5ng per m\xc3\xa5nad.\n_START_SECTION_\nFelk\xc3\xa4llor\n_START_PARAGRAPH_\nGammalt batteri_NEWLINE__NEWLINE_Om batteriet b\xc3\xb6rjar bli svagt eller f\xc3\xa5 d\xc3\xa5lig kapacitet b\xc3\xb6r man kontrollera hur gammalt batteriet \xc3\xa4r. Blyackumulatorer blir s\xc3\xa4mre med tiden och m\xc3\xa5ste till slut bytas ut._NEWLINE_Oj\xc3\xa4mna celler_NEWLINE__NEWLINE_Ett batteri kan ha oj\xc3\xa4mna celler. N\xc3\xa4r ett batteri har oj\xc3\xa4mna celler best\xc3\xa4ms batteriets kapacitet av den s\xc3\xa4msta cellen._NEWLINE_Kortslutna celler_NEWLINE__NEWLINE_Cellerna i ett batteri kan kortslutas. Det kan bero p\xc3\xa5 genomslag i separator eller att slamrummet fyllts. Batteriet f\xc3\xa5r d\xc3\xa5 l\xc3\xa4gre tomg\xc3\xa5ngssp\xc3\xa4nning. Slam i batteriet uppt\xc3\xa4cks genom att syran f\xc3\xa4rgas brun, ett s\xc3\xa5dant batteri b\xc3\xb6r bytas._NEWLINE_Sulfaterat batteri_NEWLINE__NEWLINE_Om batteriet st\xc3\xa5r oladdat en l\xc3\xa4ngre tid bildas ett lager blysulfat p\xc3\xa5 elektroderna som verkar som en isolator. Detta kallas f\xc3\xb6r en sulfatering och uppt\xc3\xa4cks genom att batteriet f\xc3\xa5r d\xc3\xa5lig kapacitet samt att det g\xc3\xa5r mycket fort att ladda batteriet, endast ett par minuter beh\xc3\xb6vs. Problemet \xc3\xa4r att det g\xc3\xa5r lika fort att ladda ur batteriet igen. Sulfateringen kan h\xc3\xa4vas genom att man laddar batteriet med l\xc3\xa5g str\xc3\xb6m under en l\xc3\xa4ngre tid. B\xc3\xa4st \xc3\xa4r dock att alltid ha batteriet fulladdat f\xc3\xb6r att f\xc3\xb6rhindra att sulfateringen uppst\xc3\xa5r._NEWLINE_Torrt batteri_NEWLINE__NEWLINE_Ett batteri b\xc3\xb6r alltid ha syraniv\xc3\xa5n cirka 10\xc2\xa0mm \xc3\xb6ver plattorna. Om batteriet saknar elektrolyt \xc3\xb6ver hela plattan f\xc3\xb6rst\xc3\xb6rs det p\xc3\xa5 kort tid. Att niv\xc3\xa5n i batteriet sjunker kan bero p\xc3\xa5 f\xc3\xb6r kraftig laddning, sprickor i batteriet eller att v\xc3\xa4tskan med tiden dunstar bort. Vanligt kranvatten inneh\xc3\xa5ller \xc3\xa4mnen som \xc3\xa4r skadliga f\xc3\xb6r batteriet. F\xc3\xb6r p\xc3\xa5fyllning skall destillerat (eller avjoniserat) vatten, \xc3\xa4ven kallat batterivatten, anv\xc3\xa4ndas. Om plattorna sticker upp \xc3\xb6ver syrans niv\xc3\xa5 under f\xc3\xb6r l\xc3\xa5ng tid kan de f\xc3\xa5 en permanent skada och d\xc3\xa5 m\xc3\xa5ste batteriet bytas ut.'