✕ 열역학 제 1 법칙 
 ( 1 ) 내부 에너지 ( U ) ： 물체 를 구성 하 는 입자 들 의 운동 에너지 와 위치 에너지 의 총 합 을 내부 에 너 지 라고 한다 . 분자 들 사이 의 상호 작용 이 없 으므로 단 원자 분자 이상 기체 의 내부 에너지 는 분 자 들 의 운동 에너지 의 총합 과 같 다 . 
 N R 
 U = N _ E ’ k {=; 2 ! ; mv € 
 ’}= N _; 2 #; kT =; 2 #; N T =; 2 #;_ _ RT =; 2 #; nRT N º 
 N º 
 ( 2 ) 이상 기체 가 하 는 일 ( W ) 
 ① 단면적 이 A 인 피스톤 에 기체 의 압력 이 P 로 일정 하 게 작용 하 A 
 V 
 ¿ V 는 경우 기체 가 피스톤 에 작용 하 는 힘 F = PA 이 고 , 피스톤 P 압력 P 압력 이 힘 F 에 의해 Ds 만큼 밀려날 때 기체 가 한 일 W 는 
 ¿ s W = FDs = PADs = PDV ( DV ： 부피 변화 량 ) 이 다 . 
 기체 가 팽창 할 때 하 는 일 
 ② 압력 - 부피 관계 그래프 에서 그래프 아래 넓이 는 기체 가 하 는 일 또는 받 는 일 을 의미 한다 . 
 • 팽창 ： 기체 가 일 을 한 경우 → W = PDV > 0 • 수축 ： 기체 가 일 을 받 은 경우 → W = PDV < 0 
 압력 압력 
 순환 과정 P 
 P 1 
 밑 넓이 = 일 P 2 
 밑 넓이 = 일 0 
 0 
 0 
 V 1 
 V 2 부피 부피 
 ¿ V 
 ( 3 ) 열역학 제 1 법칙 
 ① 기체 에 열 ( Q ) 을 가해 주 어 외부 에 일 ( W ) 을 할 때 내부 에너지 의 변화 량 ( DU ) 은 가해 준 열 량 에서 외부 에 한 일 의 양 을 뺀 것 과 같 다 . DU = Q - W = Q - PDV 
 ② 열역학 제 1 법칙 은 에너지 보존 법칙 의 다른 표현 이 다 . 
 기체 의 압력 - 부피 관계 그래프 ( 2013 학년 도 대 수능 6 월 모의 평가 ) 
 그림 은 일정량 의 이상 기체 의 상태 가 A → B → C 로 변할 때 압력 과 부 압력 
 A 피 의 관계 를 나타낸 것 이 다 . 
 3 P 이 에 대한 설명 으로 옳 은 것 만 을 < 보 기 > 에서 있 는 대로 고른 것 은 ? 
 B 2 P 
 보 기 C 
 P 
 ㄱ . B 에서 의 온도 는 A 에서 의 온도 보다 높 다 . 
 0 
 ㄴ . 내부 에너지 는 A 와 C 에서 서로 같 다 . 
 2 V 3 V 부피 V 
 ㄷ . A → B 과정 과 B → C 과정 에서 기체 가 한 일 은 서로 같 다 . 
 ① ㄱ 
 ⑤ ㄱ , ㄴ , ㄷ 
 ③ ㄱ , ㄴ 
 ② ㄷ 
 ④ ㄴ , ㄷ 
 PV 3 P _ V 
 ( 2 P ) _ ( 2 V ) 
 이 므로 정리 하 면 TB =; 3 $; TA 해설 ㄱ . 보일 · 샤 를 법칙 
 = 일정 을 적용 해 보 면 
 = 
 T TA 
 TB 3 P _ V P _( 3 V ) 
 이 다 . 따라서 B 에서 의 온도 는 A 에서 의 온도 보다 높 다 . ㄴ . 내부 에너지 는 온도 에 따라 달라진다 . 
 = 
 TC TA 
 이 므로 정리 하 면 TA = TC 이 다 . A 와 C 에서 온도 가 같 으므로 내부 에너지 도 같 다 . ㄷ . 압력 - 부피 그래프 에서 그래 프 아래쪽 면적 이 기체 가 한 일 이 다 . 그래프 의 면적 이 A → B 과정 이 B → C 과정 보다 넓 으므로 기체 가 한 일 은 A → B 과정 에서 가 B → C 과정 에서 보다 크 다 . 
 ✕ ③