✕ 원자 의 구조 
 ( 1 ) 수소 원자 
 ① 수소 는 우주 에 가장 많이 존재 하 는 원소 이 며 , 양성자 하나 로 이루어진 원자 핵 과 원자 핵 에 구속 된 전자 하나 로 이루어진 가장 간단 한 형태 의 원자 이 다 . 
 ② 수소 의 양성자 와 전자 사이 에 는 전기 적 인력 이 작용 하 며 둘 사이 의 거리 를 r 라 할 때 , 퍼텐셜 e € 
 에너지 는 다음 과 같 다 . V ( r ) =- k 
 ( e ： 전자 의 전하 량 , k ： 쿨 롱 상수 ) 
 r 
 ③ 수소 원자 에 대한 슈뢰딩거 방정식 을 풀 면 수소 원자 의 에너지 준위 는 다음 과 같 다 . 
 13 . 6 
 eV ( 단 , n = 1 , 2 , 3 , y ) 
 E «=- 
 n € 
 • n 을 주 양자수 라 하 며 , 수소 원자 에서 속박 된 전자 가 가질 수 있 는 에너지 는 주 양자수 에 따 라 불연속 적 으로 존재 한다 . 
 • 주양자 수 가 n 인 에너지 준위 는 n € 개 의 상태 가 있 고 , 스핀 양자수 까지 포함 하 면 2 n € 개 가 된다 . 
 ( 2 ) 수소 원자 의 양자수 
 ① 수소 원자 의 슈뢰딩거 방정식 을 풀 어서 전자 의 파동 함수 를 정확 하 게 결정 하 려면 세 개 의 양자 수 가 필요 하 다 . 
 허용 된 값 양자수 명칭 
 주 양자수 ( → 전자 의 에너지 를 결정 ) 
 1 , 2 , 3 , y , ¶ 
 n 궤도 양자수 ( → 전자 의 각운동량 을 결정 ) 
 0 , 1 , 2 , y , n - 1 
 l 자기 양자수 ( → 각운동량 의 한 성분 을 결정 ) 
 - l , - l + 1 , y , 0 , y , l - 1 , l m 
 • 주 양자수 가 2 인 경우 양자수 ( n , l , m ) ：( 2 , 0 , 0 ) , ( 2 , 1 , - 1 ) , ( 2 , 1 , 0 ) , ( 2 , 1 , 1 ) 
 ② 원자 에서 전자 가 만족 하 는 파동 함수 를 궤도 함수 또는 오비탈 이 라고 한다 . 
 ③ 수소 원자 에서 파동 함수 의 모양 은 주 양자수 가 커질수록 원자 핵 으로부터 평균 거리 가 멀 어 진다 . 이러 한 의미 에서 전자 들 은 껍질 을 차지 한다고 표현 하 며 , 전자 껍질 내 에서 궤도 양자수 에 따라 파동 함수 의 모양 이 달라진다 . 궤도 양자수 가 다른 것 을 버금 껍질 이 라 표현 하 고 , 이러 한 껍질 은 다음 기호 로 나타낸다 . 
 주 양자수 버금 껍질 궤도 양자수 1 
 0 
 s 1 
 2 
 p 3 
 2 
 d 4 
 3 
 f 5 
 4 
 g 
 ④ 보른 은 파동 함수 w 를 입자 가 발견 될 확률 과 관련지 어 설명 하 였 다 . 
 » w »€ 은 입자 가 발견 될 확률 밀도 함수 이 다 . 오른쪽 그림 은 수소 원자 n = 1 
 l = 0 
 의 s 오비탈 ( 1 s , 2 s ) 의 확률 분포 를 핵 으로부터 의 거리 r 에 따라 나 타 낸 것 이 다 .