" 용어 "" 전지 ( battery ) "" 는 본래 하우징 ( housing ) 에 직렬 로 ( in series ) 연결 된 복수 의 전기 화학 셀 ( electrochemical cell ) 을 의미 했었 다 . 하 지만 ", 현재 는 단일 의 전기 화학 셀 도 종종 전지 로 지칭 된다 . 전지 가 방전 ( discharge ) 되 는 동안 , 에너지 를 공급 하 는 화학 반응 ( energy - supplying chemical reaction ) 이 최대 2 개 까지 전기 결합 되 지만 , 물리 적 으로 는 개별 적 인 부반응 ( subreaction ) 이 발생 된다 . 상대 적 으로 낮 은 산화 환원 전위 ( redox potential ) 에서 발생 되 는 부반응 은 음극 ( negative electrode ) 에서 진행 되 고 ( proceed ) , 상대 적 으로 높 은 산화 환원 전위 에서 발생 되 는 부반응 은 양극 ( positive electrode ) 에서 진행 된다 . 방전 동안 , 전극 이 산화 공정 ( oxidation process ) 에 의해 음극 에서 유리 되 어 ( liberated ) 전자 흐름 ( electron flow ) 이 외부 하중 ( external load ) 을 통해 양극 으로 이동하 여 이 에 상응 하 는 양 의 전자 가 차지 한다 ( take up ) . 따라서 , 환원 공정 ( reduction process ) 이 양극 에서 발생 된다 . 이 와 동시 에 , 전극 반응 에 상응 하 는 이온 전류 가 셀 ( cell ) 내 에 발생 된다 . 상기 이온 전류 는 이온 전도성 전해질 ( ionically conductive electrolyte ) 에 의해 구현 된다 . 2 차 셀 ( secondary cell ) 및 전지 에서 , 이러 한 방전 반응 은 가역 적 이 며 ( reversible ) , 따라서 , " 방전 동안 발생 하 는 화학 에너지 가 전기 에너지 로 변환 되 는 공정 이 가역 적 일 수 있 다 . 본 명세서 에서 용어 "" 애노드 ( anode ) "" 와 "" 캐소드 ( cathode ) "" 가 사용 되 면 ", 전극 은 일반 적 으로 방전 기능 에 따라 지칭 된다 . 이러 한 전지 에서 , 음극 은 애노드 이 며 양극 은 캐소드 이 다 .