여기 서 , Δ G 는 깁스 자유 에너지 ( Gibbs free energy ) 의 변화 를 나타내 고 , Δ H 는 엔탈피 변화 이 고 , Δ S 는 엔트로피 변화 이 고 , T 는 켈빈 온도 이 다 . 용융 과정 에 있 어서 , Δ G = 0 이 고 , 따라서 Δ H = Tfus Δ S 이 며 , Tfus 는 녹는점 이 다 . 이론 에 구애 되 지 않 고 , 여러 유형 의 이온 성 액체 가 혼합 될 경우 , 엔트로피 가 상당히 증가 하 고 , 이 는 Δ S 증가 를 야기 하 는 것 으로 생각 된다 . 이러 한 시스템 에 대하 여 , 비록 Δ H > 0 이 지만 , 엔탈피 변화 는 엔트로피 변화 보다 작 다 . Tfus = Δ H / Δ S 이 므로 , 녹는점 이 감소 한다 .