氮氣
氮氣是氮的單質形式，化學式為。

氮氣是地球大氣中所佔比例最高的氣體，佔有78.3%（其次為氧氣的20.99%）。

一般而言，氮氣不可燃亦不可助燃，但是对于镁来说，它可以助燃。

3Mg + N2 ->Mg3N2

制备 
工業法：液態空氣分餾，N2沸點低於O2先汽化，但無法得純N2。也可以通过机械方法（例如加压反渗透膜和）处理氣態空气得到氮气。商品化氮气常常是制作工业用氧气时的副产品。工业氮气被压缩后都用黑色钢瓶装，常被稱为OFN（oxygen-free nitrogen，无氧氮气）。

實驗法：
1.氯化銨混合亞硝酸鈉加熱：
NH4Cl + NaNO2 -> N2 + NaCl + 2H2O（純度高）
此反应也会产生少量NO和HNO3，将气体產物通过混有二鉻酸鉀的液态硫酸可以去除。
2.純空氣通過灼熱銅粉或銅絲網去氧：
4N2 + O2 + 2Cu -> 2CuO + 4N2（純度低）
3.氨氣通過灼熱氧化銅：
2NH3 + 3CuO -> 3Cu + 3H2O + N2

高纯度的氮气可以通过叠氮化钡或叠氮化钠的热分解反应得到：2NaN3 -> 2Na + 3N2

氮氣的用途 
廉价又安定的保护气，用于金属炼制及高温合成时的简单保护性氛围（但其稳定性不及氦气及氩气）；高温下用于合成氮化物（如氮化硅陶瓷、氮化硼等）。其化合物亦有用於農業，如氮肥。液態氮有時用於冷卻。此外，氮氣是包装食品的填充氣體，用于保持包装外形避免挤压损坏，同时更重要的，隔绝氧气而使食物不變壞。

氮氣在生命形成的保護中起重要意義，氮氣化學性質穩定，不像其他氣體太活躍容易破壞生物結構，但又在大氣中起到阻擋太空粒子及隕石沖擊作用，而其分子重量，與氧氣相約且比氧氣輕，不會使氧氣被排到太高的空中或太過聚集於地球表面。而且其溫室效應不明顯，不會使地球表面溫度太高。因此給生物提供了一個適合生長和進化的穩定環境。

可以利用氮氣在鐵催化劑存在之下與氫氣反應，生成氨。這叫做哈柏法。
N2 +3H2 <=>2NH3
氨可以用於肥料和其他化合物的合成。

参考资料

氮的同素異形體
气体
同核雙原子分子
1770年代发现的物质