氟化氢
氟化氫（化學式：HF）是氫的氟化物，有強烈的腐蝕性，有剧毒。它是無色的氣體，在空氣中，只要超過3ppm就會產生刺激的味道。

氫氟酸是氟化氫的水溶液，可以透過皮膚黏膜、呼吸道及腸胃道吸收。若不慎暴露於氫氟酸，應立即用（）沖洗，若現場無六氟靈，則先以大量清水沖洗20至30分鐘，然後以葡萄糖酸鈣軟膏或藥水塗抹，并緊急送醫處理；若不小心誤飲，則要立即喝下大量的高鈣牛奶，然後緊急送醫處理。

異常特性 
氟化氫相對於其他鹵素氫化物具有一些異常的物理特性和化學特性。

高熔點及沸點 
由於氟原子电负性很大，所以会与氢原子形成氫鍵，所以沸點較氯化氫、溴化氫、碘化氫等為高。

弱酸性 
氫氟酸之水溶液是一种弱酸。一方面由於氟原子半徑小，電荷密度高，對氫原子的束縛較大，另一方面由於H-F共價鍵高度極性，故氟化氫具有分子間氫鍵，使得氟化氫具有高度化學穩定性，離解度非常低。因此，離解生成之水合氫離子濃度較低，使酸度常數Ka較低。由此氟化氫為弱酸。
HF (aq) + H2O (l) <-> H3O+ (aq) + F- (aq)

酸度變化 
其他鹵化氫於水中濃度增加，酸度會下降。
HX (aq) + H2O (l) <-> H3O+(aq) + X- (aq) 
對於一般氫鹵酸，鹵化氫濃度上升至某個程度，每單位體積溶液中之含水量急劇下降，令此反應之平衡位置趨向左邊，使離解度下降，酸性下降。但在較濃的氟化氫水溶液中，酸度反而會增加。此現象是由於氟離子之一個反應：
F- + HF <-> HF2-

對於氫氟酸，若氟化氫濃度增加，以上反應之平衡位置趨向右邊，使氟離子濃度上升。
HF (aq) + H2O (l) <-> H3O+ (aq) + F- (aq) 
根據勒沙特列原理，此化學平衡之平衡位置趨向右邊以傾向增加氟離子之濃度，故此離解度上升，酸性上升。

侵蝕玻璃性 
氫氟酸本身對硅酸鹽（-{zh-hans:硅; zh-hant:硅;}-）及二氧化硅有極強的侵蝕能力。 故可腐蚀玻璃(主要成分是二氧化硅及硅酸盐)，是可腐蚀玻璃的酸，所以日常貯存要使用塑料瓶或铅製容器。
CaSiO3 (s) + 6HF (aq) -> CaF2(aq) + SiF4(aq) + 3H2O (l)

作为溶剂 
氟化氢是弱酸性溶剂，在氟化氢中：
 硝酸、高锰酸、硫酸显碱性；
 高氯酸显两性。
一价的氟化物均易溶于氟化氢；二价的氟化物SrF2、BaF2、PbF2溶解度稍大，CaF2、CdF2、HgF2溶解度稍小；三价的氟化物SbF3溶解度稍小；其余二至四价金属的氟化物均难溶。

一些低价过渡金属的氟化物可以将溶剂还原，如CrF2和UF3，将溶剂还原，放出氢气，自身被氧化为CrF3和UF4。

在酸性環境下，氫氟酸非常危險，因為氫離子在酸性環境下會腐蝕皮膚，而氟離子則會將體內的鈣，鎂離子溶出，將嚴重破壞生理平衡。

参考文献

参见 

 氢氟酸
 氯化氢 - 溴化氢 - 碘化氢 - 砹化氢
 2019年日韓貿易戰
 

无机酸
无机溶剂
氟化物
非金属卤化物
氢化合物
腐蝕性化學品
空气污染物
双原子分子