乙烯
乙烯（）是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。两个碳原子之间用双键连接。

乙烯為合成纖維、合成橡膠、合成塑料（聚乙烯及聚氯乙烯）、合成乙醇（酒精）的基本化工原料，也用於制造氯乙烯、苯乙烯、環氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸藥等，且可用作水果和蔬菜的催熟剂，是一種已證實的植物激素，也是石油化工發展水準之指標。

分子結構 
乙烯有4個氫原子，碳原子之間以雙鍵連接，6個原子共面。H-C-C键角为121.3°；H-C-H键角为117.4°，接近120°，是理想的sp2混成軌域。這種分子也比較僵硬：旋轉C=C鍵是一個高吸热過程，需要打破π鍵而保留σ鍵。 

雙鍵是一個高電子密度的區域，因而大部分反應發生在這個位置。

生產方法 
乙烯是由石油化工裂解而成。在這個過程中，氣態或輕液態烴被加熱到750-950℃，誘使許多自由基反應，然後立即淬火凍結。這個过程中，大分子碳氫化合物轉化為較小分子的碳氫化合物，並生成不飽和烴。

化學反應 
乙烯在石油化工等行業是一個極為重要的試劑，它的产量标志着一个国家的石油化工的能力。它可以進行多種類型的反應，從而製出各種化工產品。

其反應包括：
加成，可以与水、卤素单质、卤化氢、氰化氢等加成。
氧化，
烷基化，
聚合，生成聚乙烯。
羰基合成反应，
催熟水果和蔬菜。
與1,3-丁二烯發生雙烯加成反應，生成環己烯。

实验室制法
工业上所用的乙烯，主要是从石油化工所生产的气体产品中分离出来的。在实验室中，则通常是通过加热酒精和浓硫酸的混合物，使酒精分解而制得乙烯。在这个反应中，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用，其反应方程式如下：

{|
| rowspan="2" |CH3CH2OH
| style="border-bottom: 3px double black;"|浓H2SO4
| rowspan="2" |CH2=CH2↑ + H2O
|-
| △
|}

注意，此反应应当迅速加热混合物（一般加热到170摄氏度左右）,否则将会产生副产物乙醚（乙醚生成温度一般于140摄氏度左右）。

毒性现象
乙烯在低浓度时，有刺激作用，高浓度时具有较强的麻醉作用，但无明显兴奋阶段，麻醉快，甦醒也快。对皮肤粘膜没有刺激作用。主要中毒途径是呼吸道吸入，其次为皮肤接触。

突然吸入80~90%高浓度乙烯，可立刻引起意志丧失；吸入75－90%乙烯与氧的混合气可引起麻醉；吸入61%乙烯4分钟，产生反应迟钝；吸入25－45%乙烯有痛觉消失和记忆力减退。

植物激素
乙烯在植物生理上扮演植物激素的角色。作为植物的催熟剂，以氣體方式微量作用在植物，刺激或調節果實成熟、開花和植物葉片掉落。因以氣體形式擴散，甚至會影響其他种类的植物。

在植物體內乙烯合成主要是由甲硫胺酸做起始物，1-胺基環丙烷-1-羧酸(ACC)為關鍵中間產物。可以天然或人工合成。

參見
2014年高雄氣爆事故

參考文獻

延伸閲讀

外表鏈接

International Chemical Safety Card 0475
European Chemicals Bureau Datasheet
Speculations Towards a General Plant Hormone Theory
MSDS

烯烃
植物激素
单体
全身麻醉药
二碳有机物
可燃气体
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