胺
胺类（英語：amine）是氨分子（NH3）中的氢被烃基取代后形成的一类有机化合物，简称「胺」。胺基（－NH2、－NHR、－NR2）是胺的官能团。如果氮原子连着羰基（C=O），那么该化合物则称为醯胺，其化学性质与胺并不相同。

地区词
在中国大陆（即便繁体），“胺”（读作：àn）仅用于词根（词尾缀），即当氨基是化合物主要官能团时在词尾出现，例如“亚硝-{胺}-”（主要官能团为氨基）；作为次要官能团及读取官能团名称时则用“氨”（读作：ān），如“-{氨}-基酸”、“苯丙-{氨}-酸”（主要官能团为羧基）等；。

在港澳台，“胺”（胺与氨均读作：ㄢ）更为广义地包含任何氨基官能团（如“-{胺}-基酸”、“苯丙-{胺}-酸”），而“氨”字则仅包含氨气和氨水；。

注意：不應将「胺」（-amine/-imine）写成「氨」（ammonia），两者意义与英文名称皆不相同；-imin(o)- 与 -amin(o)-基，则分地区自由选择。

胺的分類
胺分子可根据烃基的种类，分为脂肪胺和芳香胺。

此外，胺還可根据氨分子上被取代的氫原子数量，順次分为伯胺（-{zh-hans:一级胺;zh-hant:伯胺}-）、仲胺（-{zh-hans:二级胺;zh-hant:仲胺}-）、叔胺（-{zh-hans:三级胺;zh-hant:叔胺}-）。此外，还有季铵盐（-{zh-hans:四级;zh-hant:四級;zh-tw:季}-铵鹽），可以看成是铵根离子（NH4+）的四个氫都被取代的产物。

命名法

胺有幾個命名法。一般地，胺類化合物有「氨基」前綴或「胺」後綴。前綴「N-」表示氮原子被取代。有多個胺基的有機化合物稱為二胺、三胺、四胺等。 

一些常見胺類的系統名稱：

物理性質
一级胺及二级胺的物理性质主要受氢键影响，然而因為氮與氫陰電性的差別（3.0 − 2.1 = 0.9）並無氫和氧間（3.5 − 2.1 = 1.4）那麼大，所以一般N-H...H氫鍵較不像O-H...H鍵那麼強，故胺的沸点一般较相对的磷烃为高，却低于相对应的醇。
例如，

甲胺和乙胺在室温之下为气体，但甲醇和乙醇在室温之下为液体。甲醇與甲胺分子量相近，其沸點差異卻甚大。
幾乎所有胺類皆與水形成氫鍵，所以比同分子量的烴易溶於水，低分子量的胺類與水完全互溶，高分子胺類只適量溶於水。
气体胺带有一种类似氨的气味，液体胺则带有一种容易辨出的鱼腥味。

掌性

氮原子连有三个不同基团形如NHRR′与NRR′R″的胺是有手性的，因氮有一对孤对电子，分子呈三角锥形，氮是手性中心。唯其手性翻转能垒相对很低，对于三烷基胺通常只需活化能25-37.6 kJ/mol，两个對映體在室温下就能迅速转化故對映體不能分离。若季铵盐氮所连四个基团不同，则能拆分出旋光异构体。有些环状的胺因位阻不能翻转成對映體也能拆分。

合成

鹵化物氨解（Ammonolysis of halides）

氨或胺氮上有孤对电子，作为亲核试剂与卤代烷发生亲核取代反应，按SN2机理进行。許多有機鹵化物以氨水溶液或氨溶液處理則變成胺類：
 RX + NH3 → RNH3 + X-
 RNH3+X- + NH3 → RNH2 + NH4+ + X-
 （X為鹵素）

用醇制备
胺的主要合成方法是氨的烷基化。工业上使用醇与氨合成有机胺：
ROH + NH3 → RNH2 + H2O
这些反应需要使用催化剂、特制仪器及额外纯化，因为得到的是一、二、三级胺的混合物，需要提高反应的选择性。

其它方法
其它胺合成方法见下表：

参考资料

参见 
 醯胺
 醯亚胺
 亚胺

A