Conductividad molar
La conductividad molar  es la conductividad eléctrica de un electrolito basada en la concentración o molaridad de iones. Debido a que algunos iones conducen la electricidad mejor que otros, dependiendo de su naturaleza química, la conductividad molar en soluciones acuosas es característica de cada tipo de ion y directamente proporcional a las tasas de migración de los iones durante la elecrólisis.

Definición

La da cuenta de la capacidad de transporte de corriente eléctrica de un electrolito en disolución y se define como:

Siendo:
  la conductividad de la disolución 
  la concentración molar del electrolito. La magnitud que depende del electrolito y del disolvente.

Unidades 
Las unidades de la conductividad molar en el SI son     
. Expresadas en términos de las unidades base del SI:       .

Ejemplo 
La conductividad, , de una disolución acuosa de KCl de concentración molar igual a 1,00    a 25 °C y 1 atm es 0,112   . Calcular la conductividad molar del KCl en esta disolución.

Valores numéricos
Conductividad límite molar de iones 25 °C en agua destilada.

Conductividad molar a dilución infinita 
Se trata del valor de la conductividad molar cuando . Para electrolitos fuertes (totalmente disociados) se obtiene por extrapolación a cero de la conductividad molar cuando se representa frente a la raíz cuadrada de la concentración (ley de Kohlrausch). 

Siendo  la conductividad molar a dilución infinita,  una constante empírica y  la concentración del electrolito. 

Si es un electrolito débil, se aplica la ley de dilución de Ostwald:

donde  es la constante de equilibro en concentraciones.

Referencias

Véase también 
 Conductividad eléctrica
 Molaridad

Cantidades molares
Conceptos electroquímicos