아래 단락에 근거하여, 희귀 가스의 적절한 응용 분야 2가지를 설명하십시오.
희귀 기체(역사적으로 불활성 기체, 에어로겐이라고도 함)는 비슷한 성질을 가진 화학 원소의 한 종류로, 표준 조건에서 모두 무취, 무색, 단원자 기체로 화학 반응성이 매우 낮습니다. 자연적으로 발생하는 6가지 희귀 가스는 헬륨(He), 네온(Ne), 아르곤(Ar), 크립톤(Kr), 크세논(Xe) 및 방사성 라돈(Rn)입니다.
오가네손(Og)은 합성으로 생산되는 고방사성 원소입니다. IUPAC에서는 "고귀 기체"라는 용어를 "그룹 18"과 같은 의미로 사용하여 오가네손을 포함했지만, 화학적으로 고귀하지 않을 수 있으며 상대론적 효과로 인해 추세를 깨고 반응성이 있을 것으로 예상됩니다. 유일하게 알려진 동위원소인 오가네손의 반감기가 0.7ms로 매우 짧기 때문에 화학적 성질은 아직 밝혀지지 않았습니다.
주기율표의 처음 여섯 주기 동안 희귀 기체는 정확히 18족에 속합니다. 희귀 기체는 일반적으로 특정한 극한 조건을 제외하고는 반응성이 매우 낮습니다. 불활성 기체는 반응을 원하지 않는 응용 분야에 매우 적합합니다. 예를 들어 아르곤은 백열등에서 뜨거운 텅스텐 필라멘트의 산화를 방지하기 위해 사용되며, 헬륨은 심해 다이버의 산소, 질소 및 이산화탄소 독성을 방지하기 위해 호흡 가스에 사용됩니다.
희귀 가스의 특성은 현대 원자 구조 이론으로 잘 설명할 수 있습니다: 원자가 전자의 외부 껍질은 "완전"한 것으로 간주되어 화학 반응에 참여하는 경향이 거의 없으며 수백 개의 희귀 가스 화합물 만 준비 할 수있었습니다. 주어진 희귀 기체의 녹는점과 끓는점은 서로 가깝고 10°C(18°F) 미만의 차이로, 즉 작은 온도 범위에서만 액체가 됩니다.
네온, 아르곤, 크립톤 및 크세논은 기체 액화 및 분별 증류 방법을 사용하여 공기 분리 장치에서 공기에서 얻습니다. 헬륨은 극저온 가스 분리 기술을 사용하여 천연가스 내 헬륨 농도가 높은 천연가스전에서 공급받으며, 라돈은 일반적으로 용해된 라듐, 토륨 또는 우라늄 화합물의 방사성 붕괴로부터 분리됩니다. 희귀 가스는 조명, 용접, 우주 탐사 등의 산업에서 여러 가지 중요한 용도로 사용됩니다. 헬륨-산소 호흡 가스는 수심 55m(180피트) 이상의 바닷속에서 심해 다이버들이 자주 사용합니다. 힌덴부르크호 사고로 수소의 인화성으로 인한 위험성이 드러난 후, 수소는 블림프와 풍선에서 헬륨으로 대체되었습니다.
불활성 기체는 불활성이기 때문에 반응이 원치 않는 응용 분야에 매우 적합합니다. 두 가지 적절한 적용 예는 다음과 같습니다:
아르곤은 백열등에서 뜨거운 텅스텐 필라멘트의 산화를 방지하기 위해 사용됩니다,
헬륨은 산소, 질소 및 이산화탄소 독성을 방지하기 위해 심해 다이버의 호흡 가스에 사용됩니다.
Based on the paragraph below, describe 2 suitable applications of noble gases.
The noble gases (historically also the inert gases; sometimes referred to as aerogens) make up a class of chemical elements with similar properties; under standard conditions, they are all odorless, colorless, monatomic gases with very low chemical reactivity. The six naturally occurring noble gases are helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), and the radioactive radon (Rn).
Oganesson (Og) is a synthetically produced highly radioactive element. Although IUPAC has used the term "noble gas" interchangeably with "group 18" and thus included oganesson, it may not be significantly chemically noble and is predicted to break the trend and be reactive due to relativistic effects. Because of the extremely short 0.7 ms half-life of its only known isotope, its chemistry has not yet been investigated.
For the first six periods of the periodic table, the noble gases are exactly the members of group 18. Noble gases are typically highly unreactive except when under particular extreme conditions. The inertness of noble gases makes them very suitable in applications where reactions are not wanted. For example, argon is used in incandescent lamps to prevent the hot tungsten filament from oxidizing; also, helium is used in breathing gas by deep-sea divers to prevent oxygen, nitrogen and carbon dioxide toxicity.
The properties of the noble gases can be well explained by modern theories of atomic structure: Their outer shell of valence electrons is considered to be "full", giving them little tendency to participate in chemical reactions, and it has been possible to prepare only a few hundred noble gas compounds. The melting and boiling points for a given noble gas are close together, differing by less than 10 °C (18 °F); that is, they are liquids over only a small temperature range.
Neon, argon, krypton, and xenon are obtained from air in an air separation unit using the methods of liquefaction of gases and fractional distillation. Helium is sourced from natural gas fields that have high concentrations of helium in the natural gas, using cryogenic gas separation techniques, and radon is usually isolated from the radioactive decay of dissolved radium, thorium, or uranium compounds. Noble gases have several important applications in industries such as lighting, welding, and space exploration. A helium-oxygen breathing gas is often used by deep-sea divers at depths of seawater over 55 m (180 ft). After the risks caused by the flammability of hydrogen became apparent in the Hindenburg disaster, it was replaced with helium in blimps and balloons.
The inertness of noble gases makes them very suitable in applications where reactions are not wanted. Two suitable examples of application are: 
1. argon is used in incandescent lamps to prevent the hot tungsten filament from oxidizing,
2. helium is used in breathing gas by deep-sea divers to prevent oxygen, nitrogen and carbon dioxide toxicity.