이온화 경향 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 이온화 경향 위키백과, 우리 모두의 백과사전. 둘러보기로 가기 검색하러 가기 이온화 경향 ( - 化 [UNK] [UNK], 영어 : ionization tendency ) 이란, 용액 속 ( 주로 수용액 속 ) 에서 원소 ( 주로 금속 ) 의 이온이 되기 쉬움을 나타낸다. 전기화학열 ( [UNK] 氣 化 學 [UNK] ) 이라고도 불린다. 목차 1 개요 2 금속의 이온화 경향 3 이온화 경향의 문제점 4 전지 5 같이 보기 6 각주 개요 [ 편집 ] 이 문단의 내용은 출처가 분명하지 않습니다. 지금 바로 이 문단을 편집하여, 참고하신 문헌이나 신뢰할 수 있는 출처를 각주 등으로 표기해 주세요. 검증되지 않은 내용은 삭제될 수도 있습니다. 내용에 대한 의견이 있으시다면 토론 문서에서 나누어 주세요. ( 2017년
0386 - 2151. 지원되지 않는 변수 무시됨 : | naid = ( 도움말 ) ↑ [UNK] [UNK] 正 [UNK] 『 新 [UNK] 化 [UNK] I 』 大 日 本 [UNK] 書 ↑ 長 島 [UNK] 三 ; [UNK] 野 [UNK] [UNK] ・ 富 田 [UNK] ( 1974 ). 《 無 機 化 [UNK] 》. [UNK] [UNK] 理 [UNK] [UNK] 全 書. [UNK] [UNK] 出 [UNK]. OCLC 674244912. 일본 전국 서지 번호 : 69009146. 더 이상 지원되지 않는 변수를 사용함 ( 도움말 ) 원본 주소 " " 분류 : 이온화학 원소Pages that use a deprecated format of the chem tags숨은 분류 : 인용 오류 - 오래된 변수를 사용함인용 오류 - 지원되지 않는 변수 무시됨영어 표기를 포함한 문서출처가 필요한 글 / 2017년 12월출처가 필요한 모든 글문단에 출처가 필요한
금속 승화열 [UNK] 이온화 에너지 [UNK] 수화열 [UNK] 반응식 M ( s ) [UNK] M ( g ) { [UNK] displaystyle { [UNK] ce { M ( s ) - > M ( g ) } } } M ( g ) [UNK] M n ( g ) n e - { [UNK] displaystyle { [UNK] ce { M ( g ) - > { M ^ { { [UNK] mathit { n } } } ( g ) } { [UNK] mathit { n [UNK] e } } ^ { - } } } } M n ( g ) [UNK] M n ( aq ) { [UNK] displaystyle { [UNK] ce { M ^ { { [UNK] mathit { n } } } ( g ) - > M ^ { { [UNK] mathit { n } } } ( aq ) } } } 칼슘 178. 2 kJ mol - 1 1747. 7 kJ mol - 1 - 1577
↑ " [UNK] [UNK] 金 [UNK] の [UNK] [UNK] [UNK] [UNK] [UNK] [UNK] " ( pdf ). 東 京 都 [UNK] 金 [UNK] 業 [UNK] 合. 2012년 1월 4일에 확인함. ↑ F. A. [UNK] ; G. [UNK] ( 1987 ). 《 無 機 化 [UNK] 上 》. 번역 中 原 [UNK] [UNK] 第 4 [UNK] 판. [UNK] 風 [UNK]. ISBN 4 - 563 - 04192 - 0. 더 이상 지원되지 않는 변수를 사용함 ( 도움말 ) ↑ [UNK] [UNK] 正 ( 1996 ). " [UNK] 化 [UNK] [UNK] [UNK] 想 の 世 界 : [UNK] [UNK] 化 [UNK] ( [UNK] 1 ) ( [UNK] [UNK] 書 の 記 [UNK] [UNK] [UNK] [UNK] 1 ) ". 《 化 [UNK] [UNK] [UNK] [UNK] 》 ( 日 本 化 [UNK] [UNK] ) 44 ( 9 ) : 593 - 596. ISSN 0386 - 2151. 지원되지 않는 변수 무시됨 : | naid = ( 도움말 ) ↑ [UNK]
E ^ { [UNK] circ } = { [UNK] mbox { - 1. 676 V } } } 티타늄 ( Ti ), Ti 4 4 e - [UNK] Ti, { [UNK] displaystyle { [UNK] ce { Ti ^ { 4 } [UNK] 4 { [UNK] mathit { e } } ^ { - } [UNK] rightleftarrows [UNK] Ti [UNK], } } } E [UNK] = - 1. 63 V { [UNK] displaystyle E ^ { [UNK] circ } = { [UNK] mbox { - 1. 63 V } } } 지르코늄 ( Zr ), Zr 4 4 e - [UNK] Zr, { [UNK] displaystyle { [UNK] ce { Zr ^ { 4 } [UNK] 4 { [UNK] mathit { e } } ^ { - } [UNK] rightleftarrows [UNK] Zr [UNK], } } } E [UNK] =
Sn 2 ( aq ) 2 e - [UNK] Sn ( s ), { [UNK] displaystyle { [UNK] ce { Sn ^ { 2 } ( aq ) [UNK] 2 { [UNK] mathit { e } } ^ { - } [UNK] rightleftarrows [UNK] Sn ( s ) [UNK], } } } E [UNK] = - 0. 1375 V { [UNK] displaystyle E ^ { [UNK] circ } = { [UNK] mbox { - 0. 1375 V } } } 납 ( Pb ), Pb 2 ( aq ) 2 e - [UNK] Pb ( s ), { [UNK] displaystyle { [UNK] ce { Pb ^ { 2 } ( aq ) [UNK] 2 { [UNK] mathit { e } } ^ { - } [UNK] rightleftarrows [UNK] Pb ( s ) [UNK], } } } E [UNK] = - 0. 126
} } 칼슘 178. 2 kJ mol - 1 1747. 7 kJ mol - 1 - 1577 kJ mol - 1 나트륨 107. 32 kJ mol - 1 502. 04 kJ mol - 1 - 420. 8 kJ mol - 1 위는 엔탈피 변화이며, 또한 수화열의 실측치는 양이온과 음이온과의 합계이며, 이들의 분할은 수화열이 z2 / r ( 전하의 2승 / 이온반지름 ) 에 비례한다는 가정을 바탕으로 한 것이기 때문에, 정밀성에 모자란 부분이 있으며, 수치 전체가 정확한 것이라고는 할 수 없으나, 정성 ( 定 性 ) 적으로는 다음과 같이 말할 수 있다. 나트륨이 칼슘보다도 유리상태의 이온을 생성하기 쉽지만, 전하가 큰 칼륨이온은 수화열의 절대치 (
성기브스자유에너지 변화와는 다음의 관계가 있다. [UNK] f G [UNK] = z F E [UNK] { [UNK] displaystyle [UNK] Delta - { [UNK] rm { f } } G ^ { [UNK] circ } = zFE ^ { [UNK] circ } } 여기서 F는 패러데이 상수, z는 이온의 전하이다. 금속의 이온화 경향을 큰 것부터 배열하면 다음과 같이 된다. ( 개별로 각주가 붙지 않은 금속의 전위는 『 화학편람 기초편 개정4판 』 ( 化 [UNK] [UNK] [UNK] 基 [UNK] [UNK] [UNK] [UNK] 4 [UNK] ) ( 化 [UNK] [UNK] [UNK] 基 [UNK] [UNK] [UNK] [UNK] 4 [UNK] ) [ 1 ] 를 따른다 ) 단, 괄호 속의 문자는 기브스자유에너지 변화의 계산값 [ 2 ] ( 을 따르는 수치 ). 리튬 ( Li ), Li ( aq ) e - [UNK] Li ( s ), { [UNK] displ
으로 석출되기 쉬워진다. 또한, 이온화 경향이 큰 금속 [UNK] 물질이라도 용융염 전해 등으로 얻을 수 있다. 거기에, 이온화 경향과는 다른 지표에는 이온화 에너지라는 것이 있다. 이것은 원자핵에 속박되어 있는 전자가 전리되는 데에 필요한 에너지값이자, 문자대로 원자의 이온화가 되기 쉬움을 나타내는 지표이다. 그러나, 산화환원반응이 진행되는 방향은 단순히 이온화 에너지의 대소만으로 이루어지지 않으며, 이온 용액 속에서의 안정성이나 전기화학 활량 등 화학평형으로서 반응이 진행되는 방향을 결정짓는 다른 인자에 크게 영향을 받는다. 중고등 수준의 이과 · 화학에서는 산화환원반응이나 화학평형을 자세히 다루지 않기 때문에, 설명을 단순화해서 「 이온화 경향은, 원소가 이온
각주 [ 편집 ] ↑ 日 本 化 [UNK] [UNK] [UNK], 편집. ( 1993 ). 《 化 [UNK] [UNK] [UNK] 基 [UNK] [UNK] 》 [UNK] [UNK] 4 [UNK] 판. [UNK] 善. ISBN 4 - 621 - 03870 - 2. ↑ D. D. Wagman, W. H. Evans, V. B. Parker, R. H. Schumm, I. Halow, S. M. Bailey, K. L. Churney, R. I. Nuttal, K. L. Churney and R. I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 ( 1982 ) ↑ " [UNK] [UNK] 金 [UNK] の [UNK] [UNK] [UNK] [UNK] [UNK] [UNK] " ( pdf ). 東 京 都 [UNK] 金
이온화 경향(-化傾向, 영어: ionization tendency)이란, 용액 속(주로 수용액 속)에서 원소(주로 금속)의 이온이 되기 쉬움을 나타낸다. 전기화학열(電氣化學列)이라고도 불린다.