공유 결합 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 공유 결합 위키백과, 우리 모두의 백과사전. 둘러보기로 가기 검색하러 가기 물 분자는 공유 결합에 의하여 특유의 각도를 갖는 분자를 구성한다. 공유결합 ( 共 有 [UNK] 合, covalent bond ) 은 화학 결합중 전자를 원자들이 공유하였을 때 생성되는 결합을 이르는 말이다. 공유 결합을 형성하는 분자는 원자핵과 전자쌍간의 인력 및 원자간 척력에 의하여 안정화되어 있다. [ 1 ] 이온 결합이 전기 음성도차이 및 전자에 대한 인력 차이에 의해 분리된 전하를 갖는데 비하여, 공유 결합은 전하가 분리되지 않거나 ( 무극성 공유 결합 ), 분리되더라도 적은 정도로만 분리되어 있어 ( 극성 공유 결합 ) 전자의 쏠림 현상이 크지 않다. 물 분자를
tyle sp } 혼성화 3. 1. 4 s, p, d { [UNK] displaystyle s, p, d } 궤도함수의 혼성화 3. 2 이중 결합, 삼중 결합을 포함하는 분자의 혼성화 4 분자 궤도함수 ( MO ) 이론에서의 결합 4. 1 결합 차수 5 공명 6 같이 보기 7 참고도서 8 각주 고전적인 공유결합 [ 편집 ] 루이스 ( Gilbert Lewis ) 는 화학 결합이 원자들 사이에 전자를 공유해서 만들어진다고 제안하였고 이를 바탕으로 분자의 화학 결합 형성을 표현했다. 고전적으로 공유 결합에서 공유된 쌍의 각 전자는 두 원자핵의 인력을 받기 때문에 분자의 형태로 나타나는 것으로 본다. 고전적 공유결합에서는 중요한 부분 중 하나는 다전자 원자라고 하더라도 공유 결합에 관여하는 전자는 원자가 전자만
마디 ( node ) 의 개수에 따라 나눠지게 되고 6개의 전자는 결합성 분자 궤도에만 전자가 들어가게 된다. 옆에 있는 그림은 분자 궤도함수 이론을 기준으로 볼 경우, 에너지가 가장 낮은 분자 궤도함수를 표현한 것으로 판단할 수 있다. 같이 보기 [ 편집 ] 전기 음성도 [UNK] 규칙 루이스 구조 형식전하 VSEPR ( 원자가 껍질 전자쌍 반발 이론 ) 화학 결합 이온 결합 원자가 결합 이론 혼성 궤도 분자 궤도 참고도서 [ 편집 ] Raymond Chang 외. < 레이먼드 창의 일반화학 > 제12판. 사이플러스. Zumdahl. < 줌달의 일반화학 > 수정판 ( 8판 ). 사이플러스. 심국석 외. < HIGH TOP > 2009 개정교육과정 기본서. 두산동아. 각주 [ 편집 ] ↑ Oxtoby 외. 《 Pric
겹침에 의하여 생성되는 결합으로, 오비탈의 상호작용에 따라서 특정한 각도를 유지하려는 특성을 갖고 있다. 하지만 양자 역학에 의한 분자 오비탈에 의하여 공유 결합 및 분자 구조를 설명하는 것은 어렵기 때문에, 보다 일반적인 방법으로 고전적인 결합 이론에 의한 루이스 구조식과 VSEPR이론에 의하여 공유 결합에 참여하는 전자나 원자에 대해서 나타낸다. [ 3 ] 공유 결합은 오비탈의 종류에 따라서 파이 결합, 시그마 결합, 배위 결합등을 포괄한다. 목차 1 고전적인 공유결합 1. 1 팔전자 규칙 ( [UNK] 규칙 ) 의 예외 1. 2 고전적인 공유 결합의 문제점 2 분자 구조의 표현 2. 1 루이스 구조의 표현 2. 1. 1 결합의 표시 2. 1. 2 형식 전하에 따른 루이스 구조의 결정 2. 2 분자의 기하 구조의 표현 ( VSEPR -
, 공유 결합은 전하가 분리되지 않거나 ( 무극성 공유 결합 ), 분리되더라도 적은 정도로만 분리되어 있어 ( 극성 공유 결합 ) 전자의 쏠림 현상이 크지 않다. 물 분자를 예로 들면, 수소 원자와 산소 원자가 각각 전자를 내놓아 전자쌍을 만들고 ( 원자가 전자를 공유하는 결합 ), 이 전자쌍을 함께 나누어 가짐 ( 공유 ) 으로써 결합되어 있다. 이때 비공유 전자쌍이 공유 전자쌍을 강하게 밀기 때문에 물 분자는 굽은형 구조를 가진다. [ 2 ] 양자 역학적으로 규명된 공유 결합은 원자의 혼성 오비탈이 서로 겹침에 의하여 생성되는 결합으로, 오비탈의 상호작용에 따라서 특정한 각도를 유지하려는 특성을 갖고 있다. 하지만 양자 역학에 의한 분자 오비탈에 의하여 공유 결합 및 분자 구조를
의 개수가 홀수이기 때문에 모든 원자가 팔전자 규칙 ( [UNK] 규칙 ) 을 만족할 수 없는 상황이다. 이런 홀수 전자 분자를 라디칼이라고 부른다. 이러한 라디칼은 반응성이 크다. 고전적인 공유 결합의 문제점 [ 편집 ] 루이스의 화학 결합 이론은 간단하게 고유 결합의 형태와 전자쌍을 관계를 통해 설명했다는 장점이 있지만 화학 결합을 설명하는 것에 부족한 부분이 있다. 예를 들어 수소 원자 간의 단일 결합과 플루오린 원자 간의 단일 결합을 모두 두 전자가 짝을 이루는 것으로 설명하여 결합 에너지와 결합 길이가 다른 점을 제대로 고려하지 못하고 있다. 루이스의 이론에서 모든 공유 결합을 동일한 방법으로 다루고 있으며, 공유 결합이 서로 다른 이유에 관해 설명을 하지 못한다는 문제점이 있다는 것이다. 분자 구조의 표현 [ 편집 ] 루이스 구조의 표현 [ 편집
바탕으로 구조를 예측한 뒤, 결합의 종류에 따른 반발력의 차이를 고려해 모형을 확정 짓는다. 원자가 결합 이론 ( VB ) [ 편집 ] 이 이론에서는 분자 안에서 전자는 각 원자의 원자 궤도 함수를 차지하며 개별 원자들의 형태를 유지하도록 도움을 준다고 가정한다. 고전적인 이론과의 차이를 설명하자면 수소 분자의 형성을 고려할 때, 고전적인 이론에서는 결합을 두 개의 전자의 쌍으로 설명하고 있으나 H { [UNK] displaystyle { [UNK] ce { H } } } 원자가 결합 이론에서는 결합을 원자의 두 1s 궤도함수의 중첩으로 설명한다. 두 궤도함수가 공간 내의 공통 영역을 공유한다는 의미이다. 또한 팔전자 규칙의 예외에 대해서도 생각해볼 수 있다. 주기율표의 2주기 원소는 원자가 껍질에 2s 궤도함수
임 ( 화학 ) 역학 결합 기타 결합 다이설파이드 결합 [UNK] 결합 글리코사이드 결합 인산다이에스터 결합 에스터 결합 전거 통제 GND : 4143323 - 3 원본 주소 " " 분류 : 화학화학 결합숨은 분류 : CS1 관리 - 추가 문구인용 오류 - 지원되지 않는 변수 무시됨영어 표기를 포함한 문서깨진 링크를 가지고 있는 문서GND 식별자를 포함한 위키백과 문서 둘러보기 메뉴 개인 도구 로그인하지 않음토론기여계정 만들기로그인 이름공간 문서토론 변수 보기 읽기편집역사 보기 더 보기 검색 둘러보기 대문사용자 모임요즘 화제최근 [UNK] 문서 보기임의 문서로도움말기부 도구 여기를 가리키는 문서가리키는 글의 최근 [UNK] 올리기특수 문서 목록고유 링크문서 정보위키데이터 항목이 문서 인용하기 인쇄 / 내보내
일반화학 > 수정판 ( 8판 ). 사이플러스. 심국석 외. < HIGH TOP > 2009 개정교육과정 기본서. 두산동아. 각주 [ 편집 ] ↑ Oxtoby 외. 《 Priciples of Mordern Chemistry 》 6판. 사이플러스. 87쪽. CS1 관리 - 추가 문구 ( 링크 ) ↑ 김봉래 외 2. 《 완자 화학 Ⅰ ( 1권 ) 》 초판. 비유와상징. 9쪽. 지원되지 않는 변수 무시됨 : | 초판발행일자 = ( 도움말 ) CS1 관리 - 추가 문구 ( 링크 ) ↑ 상게서, p. 236 vdeh화학 결합강한 공유 결합시그마 ( [UNK] ) 결합 단일 결합 이중 결합 삼중 결합 삼중심 이전자 결합 굽은 결합 삼중심 사전자 결합 수소 결합 양수소 결합 아고스틱 상호 작용 사중심 이전자 결합 파이 (
결합강한 공유 결합시그마 ( [UNK] ) 결합 단일 결합 이중 결합 삼중 결합 삼중심 이전자 결합 굽은 결합 삼중심 사전자 결합 수소 결합 양수소 결합 아고스틱 상호 작용 사중심 이전자 결합 파이 ( pi ) 결합 파이 역결합 공액계 초공액계 방향족성 [UNK] 초 시그마 호모 스파이로 [UNK] - 비스호모 구면 금속 방향족성 델타 ( [UNK] ) 결합 사중 결합 오중 결합 육중 결합 배위 결합 합토수 결합 차수 피 ( [UNK] ) 결합 그외의 강한 결합 이온 결합 금속 결합 수소 결합 저장벽 수소 결합 양수소 결합 약한 비공유 결합 판데르발스 힘 할로젠 결합 친금성 쌓임 ( 화학 ) 역학 결합 기타 결합 다이설파이드 결합 [UNK] 결합 글리코사이드 결합 인산다이에스터 결합 에스터 결합 전거 통제 GND : 4143323 - 3 원본 주소 " " 분류 : 화학화학 결합숨은 분류
공유결합(共有結合, covalent bond)은 화학 결합중 전자를 원자들이 공유하였을 때 생성되는 결합을 이르는 말이다. 공유 결합을 형성하는 분자는 원자핵과 전자쌍간의 인력 및 원자간 척력에 의하여 안정화되어 있다. 이온 결합이 전기 음성도차이 및 전자에 대한 인력 차이에 의해 분리된 전하를 갖는데 비하여, 공유 결합은 전하가 분리되지 않거나(무극성 공유 결합), 분리되더라도 적은 정도로만 분리되어 있어(극성 공유 결합) 전자의 쏠림 현상이 크지 않다. 물 분자를 예로 들면, 수소 원자와 산소 원자가 각각 전자를 내놓아 전자쌍을 만들고(원자가 전자를 공유하는 결합), 이 전자쌍을 함께 나누어 가짐(공유)으로써 결합되어 있다. 이때 비공유 전자쌍이 공유 전자쌍을 강하게 밀기 때문에 물 분자는 굽은형 구조를 가진다.양자 역학적으로 규명된 공유 결합은 원자의 혼성 오비탈이 서로 겹침에 의하여 생성되는 결합으로, 오비탈의 상호작용에 따라서 특정한 각도를 유지하려는 특성을 갖고 있다. 하지만 양자 역학에 의한 분자 오비탈에 의하여 공유 결합 및 분자 구조를 설명하는 것은 어렵기 때문에, 보다 일반적인 방법으로 고전적인 결합 이론에 의한 루이스 구조식과 VSEPR이론에 의하여 공유 결합에 참여하는 전자나 원자에 대해서 나타낸다. 공유 결합은 오비탈의 종류에 따라서 파이 결합, 시그마 결합, 배위 결합 등을 포괄한다.