, 심각한 염증 또는 3도 화상을 일으킬 수 있다. 피부를 통한 흡수는 몸 전체에 영향을 줄 수 있다. 장기적인 피부 노출은 피부염을 일으킬 수 있다. [ 1 ] 눈 부식성이 있고, 흐릿한 시야, 발작, 통증, 심각한 조직 화상과 눈의 손상을 가져올 수 있다. 일시적 또는 영구적 실명을 일으킬 수 있다. [ 1 ] 유럽 연합위험 규정 R10, R23, R34, R50 위키낱말사전에관련된 항목이 있습니다. 암모니아 암모니아 ( 영어 : ammonia ) 는 질소와 수소로 이루어진 화합물이다. 분자식은 NH3이다. 상온에서는 특유의 자극적인 냄새가 나는 기체 상태로 존재한다. 대기 중에도 소량 포함되어 있으며, 천연수에 미량 함유되어 있기도 하다. 토양 중에도 세균의 질소 유기물의 분해
온에서는 특유의 자극적인 냄새가 나는 기체 상태로 존재한다. 대기 중에도 소량 포함되어 있으며, 천연수에 미량 함유되어 있기도 하다. 토양 중에도 세균의 질소 유기물의 분해 과정에서 생겨난 암모니아가 존재할 수 있다. [ 2 ] 대표적인 반자성체 중 하나이다. 목차 1 역사 2 성질 2. 1 구조 2. 2 물리적 성질 2. 3 화학적 성질 2. 3. 1 암모니아 첨가 반응 2. 3. 2 암모니아 치환 반응 2. 3. 3 산화 · 환원 반응 3 제법 3. 1 공업적 제법 : 합성법 3. 1. 1 하버 - 보슈법 3. 1. 2 그밖의 방법 3. 1. 3 생산 공정 3. 2 그밖의 공업적 제법 3. 3 실험적 제법 3. 4 전기화학적 합성법 4 분석법 5 용도 5. 1 비료 5.
는 삼각뿔의 밑면을 기준으로 위아래 양쪽에 존재하며, 질소 원자가 두 위치를 이동할 때의 에너지 장벽이 크지 않기 때문에 질소 원자는 상하로 움직이는 공명을 하게 된다. 이 성질은 매우 정밀한 시계인 원자 시계에 이용된다. [ 12 ] 물리적 성질 [ 편집 ] 암모니아는 표준 상태에서 특유의 자극적 냄새가 나는 무색의 기체로 존재한다. 밀도는 0. 771g / l ( 리터당 그램 ) 이며, 이는 공기의 0. 5971배에 해당한다. 상온에서도 압축시키면 비교적 간단하게 액화시킬 수 있다. 쌍극자 모멘트는 1. 48D이다. 녹는점은 - 77. 7℃, 끓는점은 - 33. 4℃, 임계 온도는 132. 5℃이고, 임계 압력은 112. 5atm이다. 생성
사용된다. 질소는 식물이 자라는 데 필수적인 원소 중 하나로, 자연적으로는 토양 속의 일부 세균이 공기 중의 질소를 질소 화합물로 고정하는 질소 고정이 일어나고, 이를 통하여 식물은 질소를 흡수할 수 있게 된다. 비료에 포함된 암모니아는 토양에 질소 공급원으로 작용하여 작물에게 풍부한 질소를 공급해 줄 수 있게 하며, 그 결과 작물 생산량이 증가하게 된다. [ 25 ] 1828년 프리드리히 [UNK] 시안산암모늄을 사용하여 요소를 처음 합성하였다. 이것은 인류가 최초로 무기화합물만을 이용하여 유기화합물을 합성하는데 성공한 일이었다. [ 26 ] 합성 유기화합물의 생성은 학문적으로 생기론에 결정적인 타격을 주었다. [ 27 ] 이후, 제1차 세계대전 중 독일의 프리츠 하버가 공기 중의 질소
암모니아 질소 물 암모니아수 아민 하버법 산소 닌히드린 각주 [ 편집 ] ↑ 가 나 다 라 마 암모니아 MSDS Archived 2008년 5월 21일 - 웨이백 머신, 2008년 5월 26일 읽음. ↑ 가 나 다 라 마 바 사 화학대사전편집위원회 편, 성용길, 김창홍 역, 〈 암모니아 〉, 《 화학대사전 》 ( Vol. 6 ), 서울 : 세화 ( 世 和 ), 2001, 134 ~ 135쪽. ↑ " Ammonia ". h2g2 Eponyms. BBC. CO. UK. 11 January 2003. Archived from the original on 2 November 2007. Retrieved 8 November 2007. ↑ 가 나 다 Chisholm, Hugh, ed. ( 1911 ). " Ammonia
암모니아 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 암모니아 위키백과, 우리 모두의 백과사전. 둘러보기로 가기 검색하러 가기 암모니아 일반적인 성질 화학식 NH3 CAS 번호 7664 - 41 - 7 PubChem 222 ChemSpider 217 물리적 성질 상태 기체 분자량 17. 03 g / mol 녹는점 195. 45 K - 77. 7 C - 107. 86 F 끓는점 239. 75 K - 33. 4 C - 28. 12 F 밀도 7. 71x10 - 4 g / cm3 형태 무색 열화학적 성질 [UNK] - 46. 11 kJ / mol [UNK] 192. 77 kJ / mol 안전성 섭취 부식성이 있고, 삼킬 경우 입과 목, 위장에 화상을 입히며, 심할 경우 사망할 수도 있다. 목의 통증, 구토, 설사 등을 유발할 수 있다. [ 1 ] 흡입
htarrow [UNK] 2Mg - { 3 } N - { 2 } [UNK] 3H - { 2 } } } } 제법 [ 편집 ] 공업적 제법 : 합성법 [ 편집 ] 공업적으로 암모니아를 합성하는 데에 가장 많이 사용되는 방법은 수소와 질소로부터 암모니아를 직접 합성하는 방법이다. 암모니아 합성 반응의 반응식은 다음과 같이 간단하다. [ 17 ] N 2 3 H 2 [UNK] 2 NH 3 100 kJ { [UNK] displaystyle { [UNK] ce { N - { 2 } [UNK] 3H - { 2 } [UNK] [UNK] longrightarrow [UNK] 2NH - { 3 } [UNK] 100kJ } } } 하버 - 보슈법 [ 편집 ] 이 부분의 본문은 하버법입니다. 18세기 후반에 암모니아가 질소와 수소로 이루어져 있다는 사실이 알려지면서 이러한 합성을 시도하는 경우가 많았는데
Berlin ; New York : Springer - Verlag, 1995, p. 330. ↑ Oxtoby, D. W. et al., op. cit., p. 634. ↑ 화학대사전편집위원회 편, 성용길, 김창홍 역, 〈 암모니아수 〉, 《 화학대사전 》 ( Vol. 6 ), 서울 : 世 和, 2001, 137쪽. ↑ 질산의 공업적 제법인 오스트발트법 ( 암모니아 산화법 ) 의 한 과정이기도 하다. ↑ 화학대사전편집위원회 편, 〈 암모니아 합성 〉, 《 화학대사전 》 ( Vol. 6 ), 서울 : 世 和, 2001, 139 ~ 140쪽. ↑ ↑ ↑ 가 나 다 라 마 양계작업장의 유해요인 관리, 농촌진흥청 농업과학기술원 농촌생활연구소 ↑ Karin Steinbrecht : Ammoniak.
암모늄이 이집트의 태양신 암몬의 사원 근처에서 산출된다고 하여 이를 " 암몬의 염 " 이라고 불렀다.'암모니아'라는 이름은 여기에서 유래한다. [ 3 ] 비록 현대의 염화 암모늄과 같은 물질을 뜻하는지는 알 수 없지만'함모니아쿠스 살 ( Hammoniacus sal )'이라는 용어가 플리니우스의 책에도 등장한다. [ 4 ] 8세기 무렵 중세 이슬람 연금술사들은 암모니아를 중요하게 다루어 기록하였다. 암모니아에 대한 실험 기록을 처음으로 남긴 사람은 자비르 이븐 하이얀이었다. [ 5 ] 13세기에 들어 알베르투스 마그누스와 같은 유럽의 연금술사들이 이슬람의 기록을 받아들여 염화 암모늄을 다루기 시작하였다. [ 4 ] 15세기에는 바실리우스 발렌티누스가 암모니
5 - 0. ed. by Nielsen, A., Ammonia : catalysis and manufacture, Berlin ; New York : Springer - Verlag, 1995, ISBN 3 - 540 - 58335 - 1. Oxtoby, D. W. et al., Principles of Modern Chemisty, 6th edition, Belmont : Thomson Brooks / Cole, 2007, ISBN 978 - 0 - 534 - 49366 - 0. Parker, S. P. et al., McGraw - Hill encyclopedia of chemistry, New York : McGraw - Hill, 1993, ISBN 0 - 07 - 045455 - 8. 화학대사전편집위원회 편, 성용길, 김창홍 역, 《 화학대사전 》, 서울
암모니아(영어: ammonia)는 질소와 수소로 이루어진 화합물로 분자식은 NH3이다. 끓는점이 약 -33도이므로 실온에서 기체 상태로 존재한다. 특유의 자극적인 냄새가 나며 무색이다. 대기 중에 소량이 존재하며, 천연수에도 미량 함유되어 있다. 토양 중에도 세균의 질소 유기물의 분해 과정에서 생겨난 암모니아가 존재할 수 있다. 대표적인 반자성체 중 하나이다. 암모니아는 강한 부식성이 있는 맹독성 물질이며, 물에 잘 흡수되는 특성이 있다. 따라서 고농도의 암모니아에 노출될 경우에 점막에 급격히 흡수되어 세포 조직을 치명적 수준으로 파괴하기 때문에 눈, 코, 입, 귀를 막고 신속히 현장을 이탈해야 한다. 20세기 초에 프리츠 하버가 공기 중의 질소를 이용한 암모니아 합성법을 개발하였고 이를 통해 요소 비료를 대량생산 하게 되었다. 이로써 식물의 성장을 위한 단백질 합성에 필수 요소인 질소를 저렴한 가격의 화학 비료를 통해 토양에 공급할 수 있게 되었고, 곡물 생산성이 크게 향상되어 인류는 굶주림의 공포에서 해방되었다. 암모니아는 냉매, 용매, 소독세정제로 이용되고 합성수지 제조 등 화학공업의 다양한 분야에 널리 사용되고 있다.