. 5 비커스 굳기 1670 MPa 브리넬 굳기 590 ~ 1320 MPa CAS 번호 7440 - 41 - 7 동위체 존재비 반감기 DM DE ( MeV ) DP 7Be 인공 53. 12d [UNK] - 7Li [UNK] 0. 477 - 9Be 100 % 안정 10Be 미량 1. 51x106y beta - 0. 556 10B 보기. 토론. 편집 | 출처 베릴륨 ( 영어 : Beryllium 버릴리엄 [ * ], 문화어 : [UNK] : Beryllium 베릴리움 [ * ] ) 은 알칼리 토금속에 속하는 화학 원소로 기호는 Be ( [UNK] : beryllium 베릴리움 [ * ] ) 이고 원자 번호는 4이다. 실온에서 가볍고 단단하며 부서지기 쉬운 은회색의 금속으로 존재한다. 2가 양이온이 되려는
현재는 독성으로 인해 그 사용이 중단되었다. [ 42 ] 그 외 [ 편집 ] 산화 베릴륨은 세라믹 제조에 이용되기도 한다. [ 19 ] [ 34 ] 베릴륨은 가볍고 열팽창률이 낮아 우주로 발사되는 반사 망원경의 거울에 사용된다. 대표적인 예로 제임스 웹 우주 망원경은 금이 도금된 육각형 베릴륨 거울 18개를 장착할 것이며, [ 43 ] 스피처 우주 망원경 또한 베릴륨 거울을 장착할 예정이다. [ 44 ] [ 45 ] MRI 영상 장치에 들어가면 강한 자기장이 형성되므로 유지 및 제작에 이용된다. [ 46 ] 위험성 [ 편집 ] 이 부분의 본문은 베릴륨증입니다. 인체에는 0. 4 ppb 정도로 미량의 베릴륨이 포함되어 있으나, [ 30 ] 인체에 해가 될 정도의 양은 아니다. [ 14
본문은 베릴륨증입니다. 인체에는 0. 4 ppb 정도로 미량의 베릴륨이 포함되어 있으나, [ 30 ] 인체에 해가 될 정도의 양은 아니다. [ 14 ] 그러나 베릴륨은 화학적으로 마그네슘과 비슷하여 체내의 효소에서 마그네슘을 치환하는 역할을 하는데, 이로 인해 효소가 제 기능을 수행하지 못하므로 독성을 띠게 된다. [ 9 ] [ 14 ] 또, 베릴륨은 금속 형태일 때는 반응성이 낮으나, 미세한 분진의 형태일 때는 폭발의 위험성도 있다. [ 47 ] 국제 암 연구 기관 ( IARC ) 은 베릴륨과 그 화합물을 1급 발암물질로 규정했다. [ 48 ] 따라서 베릴륨을 포함하는 물질을 취급할 때는 주의가 필요하다. 1분류 베릴륨증은 1933년 유럽에서 최초로
가 전자 8개를 채워 비활성 기체와 같이 안정한 상태로 되려는 경향이 있으나, 베릴륨은 배위 결합 화합물에서 배위수가 4가 되려는 경향이 있는데, 이는 2개의 공유 결합이 8개의 전자 중 절반을 채우기 때문이다. [ 5 ] 이렇게 배위수가 4가 되려는 성질 때문에 플루오린화 베릴륨이나 염화 베릴륨과 같은 베릴륨 화합물은 고분자의 형태를 가질 수 있다. 또, 베릴륨은 유기 배위 화합물도 형성할 수 있고, 알킬기와 같은 작용기의 탄소 원자와 직접 결합할 수 있다. [ 10 ] 물리적 특성 [ 편집 ] 베릴륨의 방출 스펙트럼 베릴륨은 실온에서 은회색의 단단한 금속으로, 육방 밀집 구조의 결정 구조를 가지고 있다. [ 5 ] 전성과
로 가볍고 단단한데다가 열 전도율이 높아 미사일, 우주선, 인공위성 등 항공우주 분야와 전기 · 전자, 원자력, 합금 등에 사용된다. [ 4 ] 그러나 독성이 있어 베릴륨에 노출되면 베릴륨증 ( berylloids ) 과 같은 증상이 나타날 수 있으므로 취급할 때 주의가 필요하다. 목차 1 특성 1. 1 화학적 특성 1. 2 물리적 특성 1. 3 동위 원소 2 역사 3 존재 4 생산 5 이용 5. 1 합금 5. 2 원자력 5. 3 전기 · 전자 5. 4 그 외 6 위험성 7 같이 보기 8 각주 9 외부 링크 특성 [ 편집 ] 화학적 특성 [ 편집 ] 베릴륨 화합물은 2족 원소의 화합물이 보통 이온 결합 물질인 것과는 다르게 공유 결합 물질로 간주된다. 이는 다른 알칼리 토금속에 비해 원자 반지름의 크기가 작은
ryllium 베릴리움 [ * ] ) 이고 원자 번호는 4이다. 실온에서 가볍고 단단하며 부서지기 쉬운 은회색의 금속으로 존재한다. 2가 양이온이 되려는 경향이 있고 자연에서는 순수한 형태로 발견되지 않으며, 주로 녹주석, 금록석 등에서 산출된다. 우주에서는 항성 핵합성에 의해 생성된 베릴륨의 수명이 짧으므로 그 존재 비율이 매우 작다. 베릴륨은 알루미늄, 구리, 철, 니켈 등의 금속과 혼합하여 합금을 만들면 여러 가지 물리적 성질이 향상되는 효과를 볼 수 있다. 또한, 비중이 1. 85로 가볍고 단단한데다가 열 전도율이 높아 미사일, 우주선, 인공위성 등 항공우주 분야와 전기 · 전자, 원자력, 합금 등에 사용된다. [ 4 ] 그러나 독성이 있어 베릴륨에
제임스 웹 우주 망원경에 사용되는 거울 전기 · 전자 [ 편집 ] 베릴륨은 방열을 요하는 전자 회로에서 인쇄 회로 기판과 방열판으로 사용되며, 반도체 첨가물, 트랜지스터와 X선관의 창으로 사용되기도 한다. [ 4 ] [ 14 ] 특히 산화 베릴륨은 절연체이면서도 열 전도율이 뛰어나며, 매우 단단하고 녹는점도 높아 고출력 트랜지스터와 라디오 송신기에 사용된다. 그리고 베릴륨은 가볍고 단단한 성질이 있어 고성능 스피커의 떨림판으로 이용된다. [ 9 ] 또, 베릴륨 화합물은 한때 형광등 제조에 사용되기도 했으나, 현재는 독성으로 인해 그 사용이 중단되었다. [ 42 ] 그 외 [ 편집 ] 산화 베릴륨은 세라믹 제조에 이용되기도 한다. [ 19 ] [ 34 ] 베릴륨은 가볍고 열
lium : Its Industrial Hygiene Aspects 》. Academic Press, New York. 30 - 33쪽. ↑ " Beryllium related details from NASA ". NASA. 2008년 5월 29일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2016년 3월 4일에 확인함. ↑ Werner, M. W. ; Roellig, T. L. ; Low, F. J. ; Rieke, G. H. ; Rieke, M. ; Hoffmann, W. F. ; Young, E. ; Houck, J. R. ; 외. ( 2004 ). " The Spitzer Space Telescope Mission ". 《 Astrophysical Journal Supplement 》 154 : 1. Bibcode : 2004ApJS.. 154..
U. S. Department of Labor - Occupational Safety and Health Administration. " Preventing Adverse Health Effects From Exposure to Beryllium on the Job ". ↑ Petzow, [UNK] et al. " Beryllium and Beryllium Compounds " in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley - VCH, Weinheim. doi 10. 1002 / 14356007. a04 - 011. pub2 ↑ Davis, Joseph R. ( 1998 ). 〈 Beryllium 〉. 《 Metals handbook 》. ASM International. 690 - 691쪽. ISBN 978 - 0 - 87170 - 654 - 6. ↑
[ 편집 ] 베릴륨 화합물은 2족 원소의 화합물이 보통 이온 결합 물질인 것과는 다르게 공유 결합 물질로 간주된다. 이는 다른 알칼리 토금속에 비해 원자 반지름의 크기가 작은 것에 기인하며, [ 5 ] 같은 이유로 2족 원소의 산화물은 보통 염기성을 띠는 반면, 베릴륨 화합물은 양쪽성 물질로 작용하는 경우가 많다. 이러한 성질은 같은 2족 원소들보다 3족 원소인 알루미늄에 더 가까우며, 이는 베릴륨과 알루미늄에서 전하량과 원자 반지름의 비율이 비슷하기 때문이다. [ 5 ] 공기 중에서 반응할 경우, 표면에 산화 피막이 형성되어 1000℃ 이상으로 가열될 때까지 반응하지 않으며, 발화하면 밝은 빛을 내면서 질화 베릴륨 ( Be3N2 ) 과 산화 베릴륨이 생성된다. [
베릴륨(영어: Beryllium 버릴리엄[*], 문화어: 베릴리움←독일어: Beryllium 베릴리움[*])은 알칼리 토금속에 속하는 화학 원소로 기호는 Be(←라틴어: beryllium 베릴리움[*])이고 원자 번호는 4이다. 실온에서 가볍고 단단하며 부서지기 쉬운 은회색의 금속으로 존재한다. 2가 양이온이 되려는 경향이 있고 자연에서는 순수한 형태로 발견되지 않으며, 주로 녹주석, 금록석 등에서 산출된다. 우주에서는 항성 핵합성에 의해 생성된 베릴륨의 수명이 짧으므로 그 존재 비율이 매우 작다. 베릴륨은 알루미늄, 구리, 철, 니켈 등의 금속과 혼합하여 합금을 만들면 여러 가지 물리적 성질이 향상되는 효과를 볼 수 있다. 또한, 비중이 1.85로 가볍고 단단한데다가 열 전도율이 높아 미사일, 우주선, 인공위성 등 항공우주 분야와 전기·전자, 원자력, 합금 등에 사용된다. 그러나 독성이 있어 베릴륨에 노출되면 베릴륨증 (berylloids) 과 같은 증상이 나타날 수 있으므로 취급할 때 주의가 필요하다.