번호 7440 - 28 - 0 동위체 존재비 반감기 DM DE ( MeV ) DP 203Tl 29. 524 % 안정 204Tl 인공 119 Ms ( 3. 78 y ) beta - 0. 764 204Pb [UNK] 0. 347 204Hg 205Tl 70. 476 % 안정 보기. 토론. 편집 | 출처 탈륨 ( [UNK] : Thallium 샐리엄 [ * ], 문화어 : [UNK] : Thallium 탈리움 [ * ] ) 은 화학 원소로 기호는 Tl ( [UNK] : Thallium 탈리움 [ * ] ), 원자 번호는 81이다. 회색의 전성이 있는 무른 전이후 금속으로 주석과 비슷하게 생겼으나 공기와 접하면 쉽게 산화하여 변색된다. 자연에서는 순수한 형태로 산출되지 않는다. 1861년 윌리엄 크룩스 ( William Crookes ) 와
였다. 탈륨은 보통 1이나 3의 산화 상태를 가진다. 3의 산화수를 가질 때는 같은 13족 원소인 붕소, 알루미늄, 갈륨, [UNK] 비슷하지만 1의 산화수를 가질 때는 알칼리 금속과 비슷한 성질을 나타내며, 자연에서는 칼륨을 포함한 광석에서 함께 발견되는 경우가 많고 생물의 세포 내에서도 칼륨과 비슷한 역할을 한다. 그러나 이러한 탈륨 화합물은 대부분 수용성이며 아무 맛이 없고 독성이 강하여 오래 전부터 비소와 함께 암살용 독약에 사용되었으며, 쥐약이나 살충제에 쓰이다가 암을 유발한다고 알려져 많은 나라에서 사용이 제한되거나 금지되어 있다. 탈륨에 중독되면 머리카락이 빠지는 등의 증세를 보인다. 또한, 탈륨은 각종 전자제품, 의약품 및 유리 제조, 적외선 감지기에도 사용된다. 방사성 동위 원소인
다. 크룩스는 독일 북부의 황산 제조 공장에서 얻은 셀레늄 화합물을 분광기를 통해 분석하는 작업을 하던 중, 밝은 녹색의 새로운 방출 스펙트럼을 발견하였다. 클로드 오귀스트 라미도 비슷하게 황산 제조 과정에서 셀레늄을 포함한 물질을 분석하던 중 새로운 녹색 스펙트럼을 발견하고 이것이 새 원소임을 알아냈으며, 순수한 탈륨도 분리하는데 성공했다. 그러나 두 화학자 모두 독립적으로 이 원소를 분리하였으므로 1863년까지 누가 탈륨을 발견하였는지에 대한 논란이 끊이지 않았다. 무색무취의 탈륨 화합물은 한때 쥐약이나 살충제 등으로 널리 쓰였으나 1960년대에 그레이엄 영 ( Graham Frederick Young ) 의 연쇄 살인 사건 등 각종 사고가 잇따르면서 현재 대부분의 국가에서 그 사용이 제한되거나 금지되었다.
으로 주석과 비슷하게 생겼으나 공기와 접하면 쉽게 산화하여 변색된다. 자연에서는 순수한 형태로 산출되지 않는다. 1861년 윌리엄 크룩스 ( William Crookes ) 와 클로드 오귀스트 라미 ( Claude - Auguste Lamy ) 가 각각 독립적으로 발견하였으며, 두 화학자 모두 분광기를 이용해 탈륨의 밝은 녹색 스펙트럼을 발견하여 탈륨의 존재를 확인하였다. 크룩스는 그리스어 [UNK] ( 녹색 나뭇가지라는 뜻 ) 에서'탈륨'이라는 이름을 붙였으며, 라미는 1862년에 전기분해를 이용해 순수한 탈륨을 분리하였다. 탈륨은 보통 1이나 3의 산화 상태를 가진다. 3의 산화수를 가질 때는 같은 13족 원소인 붕소, 알루미늄, 갈륨, [UNK] 비슷하지만 1의 산화수를 가질 때는
살충제 등으로 널리 쓰였으나 1960년대에 그레이엄 영 ( Graham Frederick Young ) 의 연쇄 살인 사건 등 각종 사고가 잇따르면서 현재 대부분의 국가에서 그 사용이 제한되거나 금지되었다. 존재 [ 편집 ] 탈륨은 지각 속에 약 0. 7ppm 정도 포함되어 있으며, 칼륨을 포함한 광물에 많이 포함되어 있으나 실용적인 목적으로는 사용하지 못한다. 대부분 구리, 납, 아연이나 기타 중금속을 제련하는 과정에서 얻거나 탈륨 화합물을 포함한 광석에서 황산을 제조하기 위해 처리할 때 부산물로서 얻는 경우가 대부분이다. 가끔씩 안티모니, 비소, 구리, 납, 은 등의 황화물을 포함한 광석에도 들어 있으나 이들은 자연에서 쉽게 발견되지 않으며, 현재까지도 이러한 광물을 채굴하는 곳은 남부 마케도니아의 일부 광산뿐이다
로 아주 무르고 연성이 뛰어난 금속이다. 회색의 금속성 광택을 띠나, 공기 중에 노출되면 산화물이 형성되면서 급격히 청회색으로 변색되어 납과 비슷한 색을 띤다. 물 속에서는 수산화 탈륨, 황산과 질산 속에서는 빠르게 녹아 각각 황산염과 질산염을 형성하며, 염산에 녹이면 표면에 염화 탈륨 층을 형성한다. 주 산화 상태는 1과 3으로, 약염기성 산화물을 형성한다. 이 중 1의 산화수를 가질 때는 칼륨이나 은과 비슷한 성질을 나타내는데, 이러한 성질 때문에 발견 직후 몇 년간 알칼리 금속으로 잘못 분류되기도 하였다. 3의 산화수를 가질 때는 알루미늄과 비슷한 성질을 띠며, 이는 강력한 산화제이다. 또, 이때 생성되는 산화 탈륨 ( III ) ( Tl2O3
684 - 9 BNF : cb11956478c ( 데이터 ) NDL : 00572717 BNE : XX540885 원본 주소 " " 분류 : 탈륨전이후 금속화학 원소독물학숨은 분류 : 영어 표기를 포함한 문서문화어 표기를 포함한 문서독일어 표기를 포함한 문서라틴어 표기를 포함한 문서위키낱말사전과 연결된 문서LCCN 식별자를 포함한 위키백과 문서GND 식별자를 포함한 위키백과 문서BNF 식별자를 포함한 위키백과 문서 둘러보기 메뉴 개인 도구 로그인하지 않음토론기여계정 만들기로그인 이름공간 문서토론 변수 보기 읽기편집역사 보기 더 보기 검색 둘러보기 대문사용자 모임요즘 화제최근 [UNK] 문서 보기임의 문서로도움말기부 도구 여기를 가리키는 문서가리
되기도 하였다. 3의 산화수를 가질 때는 알루미늄과 비슷한 성질을 띠며, 이는 강력한 산화제이다. 또, 이때 생성되는 산화 탈륨 ( III ) ( Tl2O3 ) 은 흑색 고체로, 800도 이상의 고온에서 산화 탈륨 ( I ) ( Tl2O ) 과 산소로 분해된다. 최근에는 고온 초전도체로 사용할 수 있는 특징이 발견되어 연구 중에 있다. 동위 원소 [ 편집 ] 이 부분의 본문은 탈륨 동위 원소입니다. 탈륨은 원자량 184에서 210 사이에 25가지의 동위 원소가 존재한다. 이들 중 203Tl과 205Tl만이 안정 동위 원소이며, 탈륨의 방사성 동위 원소 중 가장 안정한 것은 204Tl으로 반감기가 약 3. 78년이다. 역사 [ 편집 ] 탈륨은 1861년
탈륨 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 탈륨 위키백과, 우리 모두의 백과사전. ( 탈리움에서 넘어옴 ) 둘러보기로 가기 검색하러 가기 탈륨 ( 81Tl ) 개요 영어명 Thallium표준 원자량 ( Ar, standard ) [ [UNK]. 382, [UNK]. 385 ] [UNK]. 38 ( 보편 ) 주기율표 정보 [UNK] Hg [UNK] Tl → Pb 원자 번호 ( Z ) 81족 13족주기 6주기구역 p - 구역화학 계열 전이후 금속전자 배열 [ Xe ] 4f14 5d10 6s2 6p1준위별 전자 수 2, 8, 18, 32, 18, 3물리적 성질겉보기 은백색상태 ( STP ) 고체녹는점 577 K끓는점 1746 K밀도 ( 상온 근처 ) 11. 85 g / cm3융해열 4. 14
Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og 알칼리 금속 알칼리 토금속 란타넘족 악티늄족 전이 금속 전이후 금속 준금속 다원자 비금속 이원자 비금속 비활성 기체 화학적특성 불명 전거 통제 LCCN : sh85134473 GND : 4059684 - 9 BNF : cb11956478c ( 데이터 ) NDL : 00572717 BNE : XX540885 원본 주소 " " 분류 : 탈륨전이후 금속화학 원소독물학
탈륨(←영어: Thallium 샐리엄[*], 문화어: 탈리움←독일어: Thallium 탈리움[*])은 화학 원소로 기호는 Tl(←라틴어: Thallium 탈리움[*]), 원자 번호는 81이다. 회색의 전성이 있는 무른 전이후 금속으로 주석과 비슷하게 생겼으나 공기와 접하면 쉽게 산화하여 변색된다. 자연에서는 순수한 형태로 산출되지 않는다. 1861년 윌리엄 크룩스(William Crookes)와 클로드 오귀스트 라미(Claude-Auguste Lamy)가 각각 독립적으로 발견하였으며, 두 화학자 모두 분광기를 이용해 탈륨의 밝은 녹색 스펙트럼을 발견하여 탈륨의 존재를 확인하였다. 크룩스는 그리스어 thetaalphaλλός(녹색 나뭇가지라는 뜻)에서 '탈륨'이라는 이름을 붙였으며, 라미는 1862년에 전기분해를 이용해 순수한 탈륨을 분리하였다. 탈륨은 보통 1이나 3의 산화 상태를 가진다. 3의 산화수를 가질 때는 같은 13족 원소인 붕소, 알루미늄, 갈륨, 인듐과 비슷하지만 1의 산화수를 가질 때는 알칼리 금속과 비슷한 성질을 나타내며, 자연에서는 칼륨을 포함한 광석에서 함께 발견되는 경우가 많고 생물의 세포 내에서도 칼륨과 비슷한 역할을 한다. 그러나 이러한 탈륨 화합물은 대부분 수용성이며 아무 맛이 없고 독성이 강하여 오래 전부터 비소와 함께 암살용 독약에 사용되었으며, 쥐약이나 살충제에 쓰이다가 암을 유발한다고 알려져 많은 나라에서 사용이 제한되거나 금지되어 있다. 탈륨에 중독되면 머리카락이 빠지는 등의 증세를 보인다. 또한, 탈륨은 각종 전자제품, 의약품 및 유리 제조, 적외선 감지기에도 사용된다. 방사성 동위 원소인 201Tl은 핵의학에서 수용성인 염화 탈륨(TlCl) 형태로 소량 사용하여 심장 검진에 쓰기도 한다.