전기화학 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 전기화학 위키백과, 우리 모두의 백과사전. 둘러보기로 가기 검색하러 가기 산과 염기 산 · 염기 반응 이론 산화 · 환원 전기화학 중화 반응 이온화 상수 ( Kd ) 수소 이온 농도 지수 ( pH ) 산 · 염기 지시약 완충 용액 여러가지 산 유기산 무기산 초강산 여러가지 염기 유기염기 비친핵성 염기 초염기 전기화학 ( [UNK] 氣 化 學, 영어 : electrochemistry ) 은 물질간의 전자의 이동과 그것들에 의한 여러 현상을 취급하는 화학의 한 분야이다. 물리화학, 분석화학, 화학공학 등과의 연관이 깊다. 전기화학에서 취급되는 주요 내용은 다음과 같다. 전기화학 반응 - 물질간의 전자 이동에 의한 산화 · 환원 반응과, 그것들에 의한 여러 가지 현상. 주로 전극 - 용액계의 반응.
는 주요 내용은 다음과 같다. 전기화학 반응 - 물질간의 전자 이동에 의한 산화 · 환원 반응과, 그것들에 의한 여러 가지 현상. 주로 전극 - 용액계의 반응. 예로서는 물의 전기 분해 등이 있다. 에너지 변환 - 화학 에너지와 전기에너지, 빛에너지 등의 상호변환. 전지와 유기 EL 등. 전기화학 측정 - 전도성과 전기용량 등의 거시적인 성질로부터 산화 · 환원 전위와 전자 이동 속도 등의 미시적인 성질까지 여러가지 물질의 측정. 유도성 고분자 등. 전기화학 분석 - 전기화학적인 반응과 특성을 이용하여 분석하는 방법. 전기영동과 pH센서 등. 전기화학공업 - 전극반응을 이용한 공업. 알루미늄과 구리의 제련 등. 목차 1 역사 2 역사 2. 1 연료전지 2. 2 건전지 ( 배터리 ) 2. 3 축전지 ( 이차전지 ) 2
성능을 달성하는 두 가지 방향으로 연구가 진행되고 있다. 물분해로 수소를 생성할 때 저가촉매에서 가장 좋은 성능을 나타내는 물질은 몰리브덴, 고가 촉매에서는 백금이며, 산소 생성시 고가 촉매의 경우 귀금속 ( 백금, [UNK], 루테늄, [UNK], [UNK] 등의 백금족 원소 ) 가 효율적이며 저가 촉매의 경우 코발트, 니켈이 효율적이다. 이 문단은 비어있습니다. 내용을 추가해 주세요. 외부 링크 [ 편집 ] 한국전기화학회 The Electrochemical Society Inc. ( 미국전기화학회 ) International Society of Electrochemistry ( 국제전기화학회 ) vdeh화학의 주요 분야물리화학 고체화학 광화학 계산화학 물리화학 분광학 양자화학 이론화학 열화학 전기화학 지구화학 표면과학 유기화학 고분자화학 물리유기
과 전기의 관련성을 발견한 것은 같은 이탈리아인인 알렉산드로 볼타였다. 1799년 볼타는 볼타전지를 발명하고 전기가 이온화 경향이 다른 두 개의 전극 ( 반드시 금속일 필요는 없다 ) 와 전해질으로 만들어진 전지에 의해 만들어지는 것을 증명하였다. 또한 1801년 윌리엄 니콜슨과 앤서니 캘러일이 물이 전기에 의해 분해 ( 전기분해 ) 되는 것을 발견하였다. 전기화학반응이 전극의 산화와 환원 경향과 전해질에 관련되어 있다는 것은 그 뒤의 연구로 명확해지고 많은 수의 전지가 개발되었다. 그러면서 마이클 패러데이가 패러데이의 전기분해 법칙을 발견한다. 이 발견으로 물질량은 전기량과 밀접한 관계를 가지고 있는 것이 밝혀지고 화학반응의 이해에 큰 기여를 하게 되
반응을 이용한 공업. 알루미늄과 구리의 제련 등. 목차 1 역사 2 역사 2. 1 연료전지 2. 2 건전지 ( 배터리 ) 2. 3 축전지 ( 이차전지 ) 2. 4 커패시터 2. 5 전기분해 3 외부 링크 역사 [ 편집 ] 전기화학의 역사는 1781년 루이지 갈바니가 동물전기를 발견된 것에서 시작된다. 전기자체는 그 전부터 존재가 확인되어 왔으나 전기가 화학에 관련되어 있다는 가능성을 보여준 것은 그의 이 발견이었다. 그러나 갈바니는 전기가 개구리의 근육에 축적되어 있어 그것이 금속에 접촉되어 전기가 흐른다고 생각하였다. 화학과 전기의 관련성을 발견한 것은 같은 이탈리아인인 알렉산드로 볼타였다. 1799년 볼타는 볼타전지를 발명하고 전기가 이온화 경향이 다른 두 개의
판 | 전해액 | 음극판 으로 구성되어 있으며 이들의 화학적 작용에 의해 직류 기전력을 발생시킬 수 있도록 만들어진 장치이다. 화학에너지를 전기에너지로 변화시키는 방전과, 전기에너지를 화학에너지로 변화시키는 충전을 반복할 수 있도록 만들어진것을 축전기 또는 2차전지 라고 부른다. 축전기의 종류로는 납축전지와 알칼리 축전지가 있으며 납축전지를 가장 널리 사용하고있다. 커패시터 [ 편집 ] 이 문단은 비어있습니다. 내용을 추가해 주세요. 전기분해 [ 편집 ] 전기분해 ( Electrolysis, [UNK] 氣 分 解 ) 는 산화 / 환원 반응이 자발적으로 일어나지 않을 때 전기에너지를 인가하여 산화 / 환원 반응을 강제로 일으켜 물질을 분해하는 것이다. 물을 분해하여 수소와 산소로 나누는 물분해가
Basa [UNK] / [UNK] [UNK] 中 文 링크 편집 이 문서는 2018년 2월 27일 ( 화 ) 18 : 18에 마지막으로 편집되었습니다. 모든 문서는 크리에이티브 커먼즈 저작자표시 - 동일조건변경허락 3. 0에 따라 사용할 수 있으며, 추가적인 조건이 적용될 수 있습니다. 자세한 내용은 이용 약관을 참고하십시오. [UNK] 미국 및 다른 국가에 등록되어 있는 Wikimedia Foundation, Inc. 소유의 등록 상표입니다. 개인정보 정책 위키백과 소개 면책 조항 개발자 쿠키 정책 모바일 보기
의 전기분해 법칙을 발견한다. 이 발견으로 물질량은 전기량과 밀접한 관계를 가지고 있는 것이 밝혀지고 화학반응의 이해에 큰 기여를 하게 되었다. 19세기 말에는 열역학의 발전이 전기화학에 큰 영향을 끼쳤다. 네른스트 식이 발표된 것이다. 이에 따라 전기화학반응은 일반 화학반응과 함께 취급할 수 있게 되었다. 전위가 기브스 자유 에너지를 전기량으로 나눈 것이라는 것을 보인 이 식은 전위차가 전기화학반응을 추진시키는 원동력이고 전위차가 없다면 전기화학반응은 일어나지 않는다는 사실의 이론적인 기초가 되었다. 역사 [ 편집 ] 현재 전기화학의 원리를 이용하여 다양한 에너지 저장 및 변화 장치등의 연구에 이용되고 있다. 연료전지 [ 편집 ] 연료전지 ( [UNK] [UNK] [UNK] [UNK], F
다. 역사 [ 편집 ] 현재 전기화학의 원리를 이용하여 다양한 에너지 저장 및 변화 장치등의 연구에 이용되고 있다. 연료전지 [ 편집 ] 연료전지 ( [UNK] [UNK] [UNK] [UNK], Fuel Cell ) 란 연료와 산화제를 전기화학적으로 반응시켜 화학적 에너지로 부터 전기에너지를 발생시키는 장치이다. 이 화학 반응은 촉매층내에서 촉매에 의하여 이루어지며 일반적으로 연료가 계속적으로 공급되는 한 지속적으로 발전이 가능하다. 건전지 ( 배터리 ) [ 편집 ] 이 문단은 비어있습니다. 내용을 추가해 주세요. 축전지 ( 이차전지 ) [ 편집 ] 축전지 ( storage battery, [UNK] [UNK] [UNK] ) 는 양극판 | 전해액 | 음극판 으로 구성되어 있으며 이들의 화학적 작용에 의해 직류 기전력을 발생시킬 수 있도록 만들어진 장치이다. 화학에너지를 전기에너지
이 자발적으로 일어나지 않을 때 전기에너지를 인가하여 산화 / 환원 반응을 강제로 일으켜 물질을 분해하는 것이다. 물을 분해하여 수소와 산소로 나누는 물분해가 대표적이며 고등학교 / 대학교 과정에서 황산구리의 구리환원반응 등의 많은 전기분해반응이 있다. 물분해는 많은 연구자들이 연구하고 있으며 주로 수소와 산소를 분해할 때 효율적인 촉매연구가 주된 부분이다. 일반적인 전기분해와 광전기분해 두 가지 영역으로 구분되며 광전기분해는 광촉매를 사용하여 수소와 산소를 분리시킨다. 또한 촉매는 고가의 고성능 촉매효율 극대화와 저가 촉매의 최대 성능을 달성하는 두 가지 방향으로 연구가 진행되고 있다. 물분해로 수소를 생성할 때 저가촉매에서 가장 좋은 성능을 나타내는 물질은 몰리브덴
전기화학(電氣化學, 영어: electrochemistry)은 물질간의 전자의 이동과 그것들에 의한 여러 현상을 취급하는 화학의 한 분야이다. 물리화학, 분석화학, 화학공학 등과의 연관이 깊다. 전기화학에서 취급되는 주요 내용은 다음과 같다. 전기화학 반응 - 물질간의 전자 이동에 의한 산화·환원 반응과, 그것들에 의한 여러 가지 현상. 주로 전극 - 용액계의 반응. 예로서는 물의 전기 분해 등이 있다. 에너지 변환 - 화학 에너지와 전기에너지, 빛에너지 등의 상호변환. 전지와 유기 EL 등. 전기화학 측정 - 전도성과 전기용량 등의 거시적인 성질로부터 산화·환원 전위와 전자 이동 속도 등의 미시적인 성질까지 여러 가지 물질의 측정. 유도성 고분자 등. 전기화학 분석 - 전기화학적인 반응과 특성을 이용하여 분석하는 방법. 전기영동과 pH센서 등. 전기화학공업 - 전극반응을 이용한 공업. 알루미늄과 구리의 제련 등.