CAS 번호 12385 - 13 - 61333 - 74 - 0 ( H2 ) 발견 헨리 캐번디시 [ 3 ] [ 4 ] ( 1766 ) 영어명 유래 고대 그리스어 : hydro - gen 물 생성명명자 앙투안 라부아지에 [ 5 ] ( 1783 ) 동위체 존재비 반감기 DM DE ( MeV ) DP 1H 99. 9885 % 안정 2H 0. 0115 % 안정 3H 미량 12. 32y beta - 0. 019 3He 보기. 토론. 편집 | 출처 수소 ( 水 [UNK], 영어 : Hydrogen 하이드로젠 [ * ] ) 는 주기율표의 가장 첫 번째 ( 1족 1주기 ) 화학 원소로, 원소 기호는 H ( [UNK] : Hydrogenium 히드로게니움 [ * ] ) 이다. 원자 번호는'1'이다. 수소
번째 ( 1족 1주기 ) 화학 원소로, 원소 기호는 H ( [UNK] : Hydrogenium 히드로게니움 [ * ] ) 이다. 원자 번호는'1'이다. 수소 원자는 우주에서 가장 흔하며 가볍고 무색의 원자이다. 1족 원소로서는 유일한 비금속 원소이다. 동위원소로는 중수소와 삼중수소가 있다. 수소 ( 水 [UNK] ) 라는 이름은 풀면'물의 재료'로, 독일어 Wasserstoff에서 유래하였다. 영어로도 Hydrogen, hydro ( 물 ) 을 만든다는 뜻을 가지고 있다. 질량 기준으로 우주의 75 % 를 구성하고 [ 6 ], 두 개의 수소 원자가 산소 원자와 결합해 물을 구성하는 원소이다. 두 개의 수소 원자로 수소 기체를 이루게 되면, 급격히 불에 타는 가연성을
는 그 다음 해에 고체 수소도 만들었다. [ 28 ] 중수소는 헤롤드 유리가 1931년 12월에 발견했고, 삼중수소는 어니스트 러더퍼드, 마크 올리펀트, 파울 하르텍이 1934년 만들었다. [ 27 ] 물 분자에서 보통 수소의 자리가 중수소로 대체된 중수는 1932년 헤롤드 유리의 그룹이 발견하였다. [ 28 ] 에드워드 다니엘 클라크는 1819년에 수소 기체 취관을 발명했다. 1823년에는 되베라이너 등과 석회광이 발명되었다. [ 28 ] 수소 충전 풍선은 자크 알렉상드르 세사르 샤를이 1783년에 처음 발명하였다. [ 28 ] 앙리 지파르가 수소를 이용해 뜨는 비행선을 1852년에 발명하면서 수소가 항공 교통 수단이 공중에 뜨는 수단을 제공하기 시작했다. [ 28
그는 1766년 금속 - 산 반응에서 나오는 기체를 " 인화성 공기 " 로 확인했고, 1781년에는 그 기체를 연소시키면 물이 생김을 발견했다. 헨리 캐번디시는 보통 수소의 발견자로 인정받는다. [ 27 ] [ 28 ] 그 뒤 1783년에 앙투안 라부아지에가 피에르시몽 라플라스와 함께 수소가 연소되면 물이 생긴다는 캐번디시의 발견을 재현한 뒤 원소에 수소라는 이름을 붙였다. [ 28 ] 수소는 제임스 듀어에 의해 재생식 냉각법과 그의 발명품인 진공 보온병을 이용해 1898년 처음 액화되었다. [ 28 ] 그는 그 다음 해에 고체 수소도 만들었다. [ 28 ] 중수소는 헤롤드 유리가 1931년 12월에 발견했고, 삼중수소는 어니스트 러더퍼드, 마크 올리펀트
수소가 일산화탄소와 같은 다른 가연성 기체와 혼동되었으나, 1766년 헨리 캐번디시는 수소가 다른 가연성 기체와 다르다는 것을 증명한다. 1776년 월타이어는 수소가 연소할 때 물을 만든다는 것을 발견하고, 몇 년 후 라부아지에는 이 기체를 수소라고 명명하였다. 스스로 타는 성질이 있고 폭발하는 성질이 있다. 그 때문에 현재 많은 나라에서 풍선이나 비행선에 수소를 채우는 것을 법으로 금지하고 있다. 수소는 현재 주기율표에서 가장 바깥쪽 껍질에 전자를 하나 가진 리튬 위에 배열한다. 하지만 수소는 금속원자가 아니고 할로겐 원소와 성질이 비슷하기 때문에 IUPAC에서는 수소를 17족으로 옮겨야 한다고 주장하고 있다. 목차 1 특징 1. 1 인화점 1. 2 연소 1. 3 양자
[ 13 ] H2 ( 수소 분자 ) 는 모든 산소화합물과 반응한다. 또한 수소는 상온에서 염소나 플루오린과 반응하여 염화 수소나 플루오린화 수소 등의 물질을 생성한다. [ 14 ] 양자적 이성질체 [ 편집 ] 전자의 배치에 따라 오르토 수소나 파라 수소를 형성한다. 전자가 수소 분자의 바깥을 향하면 오르토 수소이다. 비교적 전환 속도가 느리므로 서로 구분할 수 있으며, 상온에서는 오르토 수소와 파라 수소가 3 : 1 정도의 비율로 존재한다. 동위원소 [ 편집 ] 수소에는 세 개의 자연에서 발견되는 동위원소 ( 1H, 2H, 3H ) 가 있다. 다른 매우 불안정한 동위원소들은 실험실에서 합성된 적이 있으나 ( 4H, 5H, 6H, 7H ), 자연에서는 발견되지 않는다.
갖는 베타 붕괴를 통해 3He로 붕괴된다. 적은 양의 삼중수소가 우주선과 대기의 상호작용으로 생겨나 자연에 존재한다. 삼중수소는 핵무기 실험에서 방출되기도 한다. [ 20 ] 삼중수소는 핵융합 반응에 사용되거나 [ 21 ] 동위원소 지구화학에서 추적자로 사용된다. [ 22 ] 수소는 각 동위원소의 다른 이름이 흔히 사용되는 유일한 원소이다. D와 T라는 표기가 2H와 3H 대신 중수소와 삼중수소를 나타내는 데 사용되기도 한다. [ 23 ] 여전히 2H, 3H를 권장하지만 IUPAC도 D와 T를 인정하고 있다 [ 24 ] 방사능의 초기 연구에서, 많은 방사성 동위원소가 이름 지어졌으나 수소 이외에는 더 이상 사용하지 않는다. 역사 [ 편집 ] 발견과
% 를 구성하고 [ 6 ], 두 개의 수소 원자가 산소 원자와 결합해 물을 구성하는 원소이다. 두 개의 수소 원자로 수소 기체를 이루게 되면, 급격히 불에 타는 가연성을 가진 연료이며, 양이온의 형태로 존재하면 금속을 부식시키는 등 산성 용액의 특징을 나타내는 주요한 원인이 된다. 실험실에서 수소의 존재를 확인하는 간단한 방법으로서, 수소는 성냥불을 대면 " 퍽 " 소리를 내며 탄다. 16세기 연금술사 파라켈수스는 금속이 산에 녹을 때 어떤 기체가 발생한다는 사실을 발견하여 그 기체를 수소라고 맨 처음 언급하였다. 그 당시에는 수소가 일산화탄소와 같은 다른 가연성 기체와 혼동되었으나, 1766년 헨리 캐번디시는 수소가 다른 가연성 기체와 다르다는 것을 증명한다. 1776년
외부 공기와 접촉하게 된 수소 기체는 그 즉시 발화하게 되는데 이 때 일어난 화재의 경우 매우 뜨겁고, 거의 보이지도 않아 우연치 않게 화상을 입을 수도 있다. [ 45 ] 수소에 대한 정보 ( 이로운 정보도 포함하여 ) 를 분석하면 수소로 인하여 발생하는 현상의 다양하다는 것을 알 수가 있다. 수소의 다양한 물리적, 화학적 특성은 파라 수소와 오르토 수소의 비율에 달려있다. 임계 폭발 압력, 온도 따위의 수소 폭발에 대한 인자는 컨테이너 구조에 따라 크게 달라진다. [ 39 ] 용도 [ 편집 ] 이 문단의 내용은 출처가 분명하지 않습니다. 지금 바로 이 문단을 편집하여, 참고하신 문헌이나 신뢰할 수 있는 출처를 각주 등으로 표기해 주세요. 검증되지 않은 내용은 삭제될 수도 있습니다. 내용에 대한 의견이 있으
Novel Recombinant Oxygen - Tolerant Cyanobacteria System " ( PDF ). 《 FY2005 Progress Report 》. United States Department of Energy. 2008년 2월 5일에 확인함. 더 이상 지원되지 않는 변수를 사용함 ( 도움말 ) ↑ Williams, Chris ( 2006년 2월 24일 ). " Pond life : the future of energy ". 《 Science 》 ( The Register ). 2008년 3월 24일에 확인함. ↑ 가 나 William J. Brown ; 외. ( 1997 ). " Safety Standard for Hydrogen and Hydrogen Systems " ( PDF ). NASA. 2008년 2월 5일에 확인함. CS1 관리 - et al. 의 직접적인 사용 ( 링크 )
수소(水素, 영어: Hydrogen 하이드러전[*])는 주기율표의 가장 첫 번째(1족 1주기) 화학 원소로, 원소 기호는 H(←라틴어: Hydrogenium 히드로게니움[*]), 원자 번호는 1이다. 표준 원자량은 1.008로, 질량 기준으로 우주의 75%를 구성하고있는 우주에서 가장 흔한 원소이기도 하다. 순물질은 실온에서 기체상태의 H2로 존재하며, 1족 원소 중에서 유일한 비금속 원소이다. 동위원소로는 중수소(2H)와 삼중수소(3H)가 일반적으로 알려져 있으나 질량수 7까지의 수소 동위원소가 보고되었다. 양성자이다. 수소(水素)라는 이름의 어원은 '물을 만들다'의 독일어 Wasserstoff에서 유래하였다. 영어로도 Hydrogen은 라틴어의 Hydro(물)와 비금속 원소의 접미사 -gen(만들다)이 합쳐진 뜻을 가지고 있다. 프랑스어 hydrogène 역시 앙투안 라부아지에가 1783년에 '물을 생성한다'의 의미로 명명하였다.