) 3 { mathit { e } } ^ { - } rightleftarrows Bi ( s ), } } } E = 0. 3172 V { displaystyle E ^ { circ } = { mbox { 0. 3172 V } } } 구리 ( Cu ), Cu 2 ( aq ) 2 e - Cu ( s ), { displaystyle { ce { Cu ^ { 2 } ( aq ) 2 { mathit { e } } ^ { - } rightleftarrows Cu ( s ), } } } E = 0. 340 V { displaystyle E ^ { circ } = { mbox { 0. 340 V } } } 수은 ( Hg ), Hg 2 2 ( aq ) 2 e - 2 Hg ( l ), { displaystyle { ce { Hg2 ^ { 2 } ( aq ) 2 { mathit { e } } ^ { - } rightleftarrows 2Hg ( l ), } } } E = 0. 7960 V { displaystyle E ^ { circ } = { m
이온화 경향 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 이온화 경향 위키백과, 우리 모두의 백과사전. 둘러보기로 가기 검색하러 가기 이온화 경향 ( - 化, 영어 : ionization tendency ) 이란, 용액 속 ( 주로 수용액 속 ) 에서 원소 ( 주로 금속 ) 의 이온이 되기 쉬움을 나타낸다. 전기화학열 ( 氣 化 學 ) 이라고도 불린다. 목차 1 개요 2 금속의 이온화 경향 3 이온화 경향의 문제점 4 전지 5 같이 보기 6 각주 개요 [ 편집 ] 이 문단의 내용은 출처가 분명하지 않습니다. 지금 바로 이 문단을 편집하여, 참고하신 문헌이나 신뢰할 수 있는 출처를 각주 등으로 표기해 주세요. 검증되지 않은 내용은 삭제될 수도 있습니다. 내용에 대한 의견이 있으시다면 토론 문서에서 나누어 주세요. ( 2017년 12월 3일에 문단의 출처가 요청되었습니다. ) 용액 속에 있는 물질과 다른 원소의 이온이 존재할 때, 양쪽 사이에서 산화환원반응이 일면서, 물질은 산화되어서 이온화되는 데 비해, 다른 한 쪽은 환원되어서 석출된다. 이 때, 환원된 원소보다 산화된 원소 쪽이 이온화 경향이 커진다. 어느쪽이 산화되고 어느
##는 『 화학편람 기초편 개정4판 』 ( 化 基 4 ) ( 化 基 4 ) [ 1 ] 를 따른다 ) 단, 괄호 속의 문자는 기브스자유에너지 변화의 계산값 [ 2 ] ( 을 따르는 수치 ). 리튬 ( Li ), Li ( aq ) e - Li ( s ), { displaystyle { ce { Li ^ { } ( aq ) { mathit { e } } ^ { - } rightleftarrows Li ( s ), } } } E = - 3. 045 V { displaystyle E ^ { circ } = { mbox { - 3. 045 V } } } 세슘 ( Cs ), Cs ( aq ) e - Cs ( s ), { displaystyle { ce { Cs ^ { } ( aq ) { mathit { e } } ^ { - } rightleftarrows Cs ( s ), } } } E = - 2. 923 V ( - 3. 027 V ) { displaystyle E ^ { circ } = { mbox { - 2. 92
##arrows Cr ( s ), } } } E = - 0. 74 V { displaystyle E ^ { circ } = { mbox { - 0. 74 V } } } 철 ( Fe ), F e 2 ( aq ) 2 e - Fe ( s ), { displaystyle { ce { F { mathit { e } } ^ { 2 } ( aq ) 2 { mathit { e } } ^ { - } rightleftarrows Fe ( s ), } } } E = - 0. 44 V { displaystyle E ^ { circ } = { mbox { - 0. 44 V } } } ( Cd ), Cd 2 ( aq ) 2 e - Cd ( s ), { displaystyle { ce { Cd ^ { 2 } ( aq ) 2 { mathit { e } } ^ { - } rightleftarrows Cd ( s ), } } } E = - 0. 4025 V { displaystyle E ^ { circ } = { mbox { - 0. 4025 V } } } 코발트 ( Co
} } } E = 0. 7960 V { displaystyle E ^ { circ } = { mbox { 0. 7960 V } } } 은 ( Ag ), Ag ( aq ) e - Ag ( s ), { displaystyle { ce { Ag ^ { } ( aq ) { mathit { e } } ^ { - } rightleftarrows Ag ( s ), } } } E = 0. 7991 V { displaystyle E ^ { circ } = { mbox { 0. 7991 V } } } ( Pd ), Pd 2 ( aq ) 2 e - Pd ( s ), { displaystyle { ce { Pd ^ { 2 } ( aq ) 2 { mathit { e } } ^ { - } rightleftarrows Pd ( s ), } } } E = 0. 915 V { displaystyle E ^ { circ } = { mbox { 0. 915 V } } } ( Ir ), Ir 3 ( aq ) 3 e - Ir ( s ), { displaystyle {
R. H. Schumm, I. Halow, S. M. Bailey, K. L. Churney, R. I. Nuttal, K. L. Churney and R. I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 ( 1982 ) ↑ " 金 の " ( pdf ). 東 京 都 金 業 合. 2012년 1월 4일에 확인함. ↑ F. A. ; G. ( 1987 ). 《 無 機 化 上 》. 번역 中 原 第 4 판. 風. ISBN 4 - 563 - 04192 - 0. 더 이상 지원되지 않는 변수를 사용함 ( 도움말 ) ↑ 正 ( 1996 ). " 化 想 の 世 界 : 化 ( 1 ) ( 書 の 記 1 ) ". 《 化 》 ( 日 本 化 ) 44 ( 9 ) : 593 - 596. ISSN 0386 - 2151. 지원되지 않는 변수 무시됨 : | naid = ( 도움말 ) ↑
1 위는 엔탈피 변화이며, 또한 수화열의 실측치는 양이온과 음이온과의 합계이며, 이들의 분할은 수화열이 z2 / r ( 전하의 2승 / 이온반지름 ) 에 비례한다는 가정을 바탕으로 한 것이기 때문에, 정밀성에 모자란 부분이 있으며, 수치 전체가 정확한 것이라고는 할 수 없으나, 정성 ( 定 性 ) 적으로는 다음과 같이 말할 수 있다. 나트륨이 칼슘보다도 유리상태의 이온을 생성하기 쉽지만, 전하가 큰 칼륨이온은 수화열의 절대치 ( 엔탈피 변화가 음에서 클수록 강하게 수화 ) 가 크게 이온화 에너지를 지워없애고, 결과적으로 수화이온의 생성기브스자유에너지를 가라앉히고, 나트륨과 역전된다. 마찬가지로, 알칼리 금속 간의 비교에서는 세슘 ( Cs ) 이 반응성 상에서는 최대이지만, 이온반지름은 Cs > Rb > K > Na > Li이며, 그러므로 리튬은 반응성이 최소임에도 불구하고, 이온반지름이 가장 작기 때문에 수화열의 절대치가 크기에, 결과적으로 전위가 가장 낮아진다. [ 7 ] 위와 같이 이온화 경향은 반드시 반응성의 순서를 반영하고 있다고는 할 수 없는 부분이 있으며
} 칼슘 ( Ca ), Ca 2 ( aq ) 2 e - Ca ( s ), { displaystyle { ce { Ca ^ { 2 } ( aq ) 2 { mathit { e } } ^ { - } rightleftarrows Ca ( s ), } } } E = - 2. 84 V { displaystyle E ^ { circ } = { mbox { - 2. 84 V } } } 나트륨 ( Na ), Na ( aq ) e - Na ( s ), { displaystyle { ce { Na ^ { } ( aq ) { mathit { e } } ^ { - } rightleftarrows Na ( s ), } } } E = - 2. 714 V { displaystyle E ^ { circ } = { mbox { - 2. 714 V } } } 마그네슘 ( Mg ), Mg 2 ( aq ) 2 e - Mg ( s ), { displaystyle { ce { Mg ^ { 2 } ( aq ) 2 { mathit { e } } ^ { - } rightleft
Ir ), Ir 3 ( aq ) 3 e - Ir ( s ), { displaystyle { ce { Ir ^ { 3 } ( aq ) 3 { mathit { e } } ^ { - } rightleftarrows Ir ( s ), } } } E = 1. 156 V { displaystyle E ^ { circ } = { mbox { 1. 156 V } } } 백금 ( Pt ), Pt 2 ( aq ) 2 e - Pt ( s ), { displaystyle { ce { Pt ^ { 2 } ( aq ) 2 { mathit { e } } ^ { - } rightleftarrows Pt ( s ), } } } E = 1. 188 V { displaystyle E ^ { circ } = { mbox { 1. 188 V } } } 금 ( Au ), Au 3 ( aq ) 3 e - Au ( s ), { displaystyle { ce { Au ^ { 3 } ( aq ) 3 { mathit { e } } ^ { - } rightleftarrows
( aq ) { } 10 { mathit { e } } ^ { - } rightleftarrows 2Ta ( s ) { } 5H2O, } } } E = - 0. 81 V { displaystyle E ^ { circ } = { mbox { - 0. 81 V } } } 아연 ( Zn ), Zn 2 ( aq ) 2 e - Zn ( s ), { displaystyle { ce { Zn ^ { 2 } ( aq ) 2 { mathit { e } } ^ { - } rightleftarrows Zn ( s ), } } } E = - 0. 7626 V { displaystyle E ^ { circ } = { mbox { - 0. 7626 V } } } ( Cr ), Cr 3 ( aq ) 3 e - Cr ( s ), { displaystyle { ce { Cr ^ { 3 } ( aq ) 3 { mathit { e } } ^ { - } rightleftarrows Cr ( s ), } } } E = - 0. 74 V { displaystyle E
이온화 경향(-化傾向, 영어: ionization tendency)이란, 용액 속(주로 수용액 속)에서 원소(주로 금속)의 이온이 되기 쉬움을 나타낸다. 전기화학열(電氣化學列)이라고도 불린다.