혼성 오비탈이 하나의 s 오비탈과 세개의 p 오비탈로부터 만들어졌다는 것은 아니다. 그러므로 p 오비탈의 기여는 정수값으로 제한되어 있는 것이 아니다. 모양 및 용어 [ 편집 ] 혼성 궤도의 모양은 주 원자와 결합하는 원자 수와 관련이 있다. 참고하자면 첨부되어 있는 다음 표와 같다. 입체수 ( S. N. ) 구조 중심 원자의 혼성화 비공유 전자쌍 입체 구조 2 선형 180 sp 0 3 삼각평면 120 sp2 0 굽은형 < 120 sp2 1 4 정사면체 109. 5 sp3 0 삼각뿔 < 109. 5 sp3 1 굽은형 < < 109. 5 sp3 2 5 삼각쌍뿔 120, 90 sp3d 0 시소형 < 120, < 90 sp3d 1 T자형 < < 90 sp3d 2 선형 180 sp3d 3 6 정팔면체 90 sp3d2 0 사각뿔 < 90 sp3d2 1 평면사각형 90 sp3d2 2 분자 모양 다른 그룹 전이 금속 그룹 AX2꼴 Linear ( 결합 각도 : 180 ) sp 혼성궤도 예시 : CO2 Bent ( 결합 각도 : 90 ) sd 혼성 궤도 예시 VO2 AX3꼴 Trigonal planar ( 결합 각도 : 120 ) sp2 혼성 궤도 예시
- { 2p - { x } } } 2 = 1 2 2 s - 1 2 2 p x { displaystyle psi - { 2 } = { frac { 1 } { sqrt { 2 } } } psi - { 2s } - { frac { 1 } { sqrt { 2 } } } psi - { 2p - { x } } } 여기서 1 2 { displaystyle { frac { 1 } { sqrt { 2 } } } } 는 정규화 상수이다. 2. sp2혼성 궤도함수의 형성 [ 편집 ] Sp2 혼성 궤도함수 - 평면삼각형 BF 3 { displaystyle { { ce { BF3 } } } } 는 VSEPR 이론에 의해 세 개의 동등한 결합을 가진 평면삼각형 구조로 예측된다. 중심원자 B { displaystyle { ce { B } } } : [ He { displaystyle { { ce { He } } } } ] 2s22p2 전자배치를 가지므로 2s오비탈의 전자 하나를 촉진시켜 충분한 원자가 전자를 가지게 한다. B { displaystyle { ce { B }
##쌍과 시그마 결합에 참여하는 전자들은 중심원자를 기준으로 대략적으로 기하학적인 대칭을 이루기 때문에 여기서 아이디어를 얻으면 SN으로 계산되는 전자쌍들은 다른 원자오비탈이 아닌 모두 같은 종류의 오비탈이라는 것을 예측할 수 있다. 여기서 주의할 점은 SN에서 계산하는 전자쌍 중 공유결합에 관여하는 전자쌍은 시그마 결합을 한다는 것이다. 이중결합과 삼중결합에서 시그마 결합을 하지 않는 것은 오직 두가지의 p 오비탈이 파이결합을 하는 경우이다. SN에 따른 혼성 궤도의 종류는 다음과 같다. SN 혼성 오비탈 수 중심 원자의 혼성 2 2 sp 3 3 sp2 4 4 sp3 5 5 sp3d 또는 dsp3 6 6 sp3d2 또는 d2sp3 1. sp 혼성 궤도함수의 형성 [ 편집 ] BeH 2 { displaystyle { ce { BeH2 } } } 분자 모형 BeH 2 { displaystyle { ce { BeH2 } } } 는 4개의 원자가 전자를 가지는데, Be { displaystyle { ce { Be } } } 원자로부터 2개, H { displaystyle { ce { H } } } 원자로부터 각각
하나를 촉진시켜 충분한 원자가 전자를 가지게 한다. B { displaystyle { ce { B } } } : ( 1s ) 2 ( 2s ) 2 ( 2px ) 1→ B { displaystyle { ce { B } } } : ( 1s ) 2 ( 2s ) 1 ( 2px ) 1 ( 2py ) 1 B { displaystyle { ce { B } } } 의 2s, 2px, 2py 궤도함수를 2pz를 z - 축으로 혼성화하면 아래와 같은 세 개의 sp2혼성 궤도함수가 형성되게 된다. 1 = 2 2 s 1 / 2 2 p x { displaystyle psi - { 1 } = 2 psi - { 2s } { sqrt { 1 / 2 } } psi - { 2p - { x } } } 2 = 2 2 s 3 / 2 2 p x - 1 / 2 2 p y { displaystyle psi - { 2 } = 2 psi - { 2s } { sqrt { 3 / 2 } } psi - { 2p - { x } } - { sqr
혼성 궤도 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 혼성 궤도 위키백과, 우리 모두의 백과사전. 둘러보기로 가기 검색하러 가기 혼성 오비탈 ( 成 ─ ) 은 화학에서 화학 결합을 정성적으로 설명하기 쉽게 하기 위해 두 개 이상의 원자 오비탈을 섞어 만들어진 것으로 모양이나 방향성이 원래의 오비탈과는 전혀 다른 새로운 오비탈이다. 혼성 오비탈은 분자의 결합을 설명하는 데 아주 유용하다. 하지만, 원자가껍질 전자쌍 반발 ( VSEPR ) 이론과 달리 분자의 모양을 예측하는 이론은 아니다. ( 분자 구조는 전자간의 상호작용과 연관이 있기 때문이다. ) 혼성 오비탈은 원자가 결합 이론이 더 확장된 이론이기도 하다. 가끔 혼성 오비탈을 원자가껍질 전자쌍 반발 이론과 같이 배우기도 하지만, 두 모델은 전혀 연관되어 있지 않음에 유의해야 한다. [ 1 ] 목차 1 도입 2 설명 2. 1 전자촉진 2. 2 혼성화 2. 2. 1 1. sp 혼성 궤도함수의 형성 2. 2. 2 2. sp2혼성 궤도함수의 형성 2. 2. 3 3. sp3혼성 궤도함수의 형성 2. 3 sdx와spx표기 2. 4 모양 및 용어 3
2p - { y } } psi - { 2p - { z } } ) } 2 = 1 2 ( 2 s 2 p x - 2 p y - 2 p z ) { displaystyle psi - { 2 } = { frac { 1 } { 2 } } ( psi - { 2s } psi - { 2p - { x } } - psi - { 2p - { y } } - psi - { 2p - { z } } ) } 3 = 1 2 ( 2 s - 2 p x 2 p y - 2 p z ) { displaystyle psi - { 3 } = { frac { 1 } { 2 } } ( psi - { 2s } - psi - { 2p - { x } } psi - { 2p - { y } } - psi - { 2p - { z } } ) } 4 = 1 2 ( 2 s - 2 p x - 2 p y 2 p z ) { displaystyle psi - { 4 } = { frac { 1 } { 2 } } ( psi - { 2s } - psi - {
혼성 궤도 예시 VO2 AX3꼴 Trigonal planar ( 결합 각도 : 120 ) sp2 혼성 궤도 예시 BCl3 Trigonal pyramidal ( 결합 각도 : 90 ) sd2 혼성 궤도 예시 CrO3 AX4꼴 Tetrahedral ( 결합 각도 : 109. 5 ) sp3 혼성 궤도 예시 CCl4 Tetrahedral ( 결합 각도 : 109. 5 ) sd3 혼성 궤도 예시 MnO - 4 예제 [ 편집 ] 염화베릴륨 BeCl2는 실제로 존재하는 화합물인데 원자 오비탈만으로는 결합을 설명하기 어렵다. Be의 전자 배치는 짝을 짓지 않은 전자가 없어서 결합을 할 수 없다. 그러므로 Be이 결합을 하기 위해서는 2s전자가, 비어있는 2p 오비탈로 옮겨 가 짝짓지 않은 전자를 가진 상태로 되어야 한다. 그러나 이렇게 된 뒤 결합을 하더라도 그 결합 중 하나는 Be의 2s 오비탈과 염소의 3p 오비탈의 겹침에 의한 것이고 다른 하나는 Be의 2p 오비탈과 염소의 3p 오비탈의 겹침에 의한 결합이기 때문에 그 성질이 서로 달라야 한다. 그러나 실험적으로 이 두 결합의 성질은 같은 것으로 밝혀졌기 때문에 원자 오비탈로는 설명
##기 검색 둘러보기 대문사용자 모임요즘 화제최근 문서 보기임의 문서로도움말기부 도구 여기를 가리키는 문서가리키는 글의 최근 올리기특수 문서 목록고유 링크문서 정보위키데이터 항목이 문서 인용하기 다른 프로젝트 공용 인쇄 / 내보내기 책 만들기PDF로 다운로드인쇄용 판 다른 언어 IndonesiaItaliano 日 本 語 / / srpskiBasa 中 文 文 言 링크 편집 이 문서는 2019년 6월 14일 ( 금 ) 18 : 52에 마지막으로 편집되었습니다. 모든 문서는 크리에이티브 커먼즈 저작자표시 - 동일조건변경허락 3. 0에 따라 사용할 수 있으며, 추가적인 조건이 적용될 수 있습니다. 자세한 내용은 이용 약관을 참고하십시오. 미국 및 다른 국가에 등록되어 있는 Wikimedia Foundation, Inc. 소유의 등록 상표입니다. 개인정보 정책 위키백과 소개 면책 조항 개발자 쿠키 정책 모바일 보기
sqrt { 3 / 2 } } psi - { 2p - { x } } - { sqrt { 1 / 2 } } psi - { 2p - { y } } } 3 = 2 2 s = 3 / 2 2 p x 1 / 2 2 p y { displaystyle psi - { 3 } = 2 psi - { 2s } = { sqrt { 3 / 2 } } psi - { 2p - { x } } { sqrt { 1 / 2 } } psi - { 2p - { y } } } 3. sp3혼성 궤도함수의 형성 [ 편집 ] CH 4 { displaystyle { { ce { CH4 } } } } 는 109. 5의 H - C - H { displaystyle { ce { H - C - H } } } 결합 각도를 가진다고 많은 실험 측정을 통해 알려져 있다. 이런 구조를 설명하기 위해, C { displaystyle { ce { C } } } 에 4개의 동등한 궤도함수들이 C { displaystyle { ce { C } } } 원자를 중심으로 정사면체를 이루도록 해야 한다. Sp3혼
displaystyle { ce { C } } } 원자를 중심으로 정사면체를 이루도록 해야 한다. Sp3혼성 궤도함수 - 정사면체형 C { displaystyle { ce { C } } } : ( 1s ) 2 ( 2s ) 2 ( 2px ) 1 ( 2py ) 1→ C { displaystyle { ce { C } } } : ( 1s ) 2 ( 2s ) 1 ( 2px ) 1 ( 2py ) 1 ( 2pz ) 1 C { displaystyle { ce { C } } } 의 2s 궤도함수와 3개의 2p 궤도함수를 혼성화 하여 네 개의 동등한 sp3혼성 궤도함수를 만들어 각각 정사면체의 꼭짓점을 향하도록 한다. 1 = 1 2 ( 2 s 2 p x 2 p y 2 p z ) { displaystyle psi - { 1 } = { frac { 1 } { 2 } } ( psi - { 2s } psi - { 2p - { x } } psi - { 2p - { y } } psi - { 2p - { z } } ) } 2 = 1 2 ( 2
혼성 오비탈(混成─)은 화학에서 화학 결합을 정성적으로 설명하기 쉽게 하기 위해 두 개 이상의 원자 오비탈을 섞어 만들어진 것으로 모양이나 방향성이 원래의 오비탈과는 전혀 다른 새로운 오비탈이다. 혼성 오비탈은 분자의 결합을 설명하는 데 아주 유용하다. 하지만, 원자가껍질 전자쌍 반발(VSEPR) 이론과 달리 분자의 모양을 예측하는 이론은 아니다.(분자 구조는 전자간의 상호작용과 연관이 있기 때문이다.) 혼성 오비탈은 원자가 결합 이론이 더 확장된 이론이기도 하다. 가끔 혼성 오비탈을 원자가껍질 전자쌍 반발 이론과 같이 배우기도 하지만, 두 모델은 전혀 연관되어 있지 않음에 유의해야 한다.