) DP 1H 99. 9885 % 안정 2H 0. 0115 % 안정 3H 미량 12. 32y beta - 0. 019 3He 보기. 토론. 편집 | 출처 수소 ( 水, 영어 : Hydrogen 하이드로젠 [ * ] ) 는 주기율표의 가장 첫 번째 ( 1족 1주기 ) 화학 원소로, 원소 기호는 H ( : Hydrogenium 히드로게니움 [ * ] ) 이다. 원자 번호는'1'이다. 수소 원자는 우주에서 가장 흔하며 가볍고 무색의 원자이다. 1족 원소로서는 유일한 비금속 원소이다. 동위원소로는 중수소와 삼중수소가 있다. 수소 ( 水 ) 라는 이름은 풀면'물의 재료'로, 독일어 Wasserstoff에서 유래하였다. 영어로도 Hydrogen, hydro ( 물 ) 을 만든다는 뜻을 가지고 있다. 질량 기준으로 우주의 75 % 를 구성하고 [ 6 ], 두 개의 수소 원자가 산소 원자와 결합해 물을 구성하는 원소이다. 두 개의 수소 원자로 수소 기체를 이루게 되면, 급격히 불에 타는 가연성을 가진 연료이며, 양이온의 형태로 존재하면 금속을 부식시키는 등 산성 용액의 특징을 나타내는
수소 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 수소 위키백과, 우리 모두의 백과사전. 둘러보기로 가기 검색하러 가기 다른 뜻에 대해서는 수소 ( 동음이의 ) 문서를 참조하십시오. 수소 ( 1H ) 개요 영어명 Hydrogen라틴어명 Hydrogenium한자명 水 표준 원자량 ( Ar, standard ) [. 00784,. 00811 ]. 008 ( 보편 ) 주기율표 정보 Nu H → He 원자 번호 ( Z ) 1족 1족주기 1주기구역 s - 구역화학 계열 비금속전자 배열 1s1준위별 전자 수 1물리적 성질겉보기 무색상태 ( STP ) 기체녹는점 14. 01 K끓는점 20. 28 K밀도 ( STP ) 0. 08988 g / L액체 ( 녹는점 ) 일 때 0. 07 g / cm3 [ 1 ] ( 고체 : 0. 0763 g / cm3 ) 액체 ( 끓는점 ) 일 때 0. 07099 g / cm3 삼중점 13. 8033 K, 7. 042 kPa 융해열 ( H2 ) 0. 117 kJ / mol 기화열 ( H2 ) 0. 904 kJ / mol 몰열용량 ( H2 ) 28
인쇄 / 내보내기 책 만들기PDF로 다운로드인쇄용 판 다른 언어 ( ) - - e 語'家 語 / Hak - - 日 本 語 PatoisLa. lojban. nynorskNorskNovialDiné / / / srpskiSeelterskBasa / / / kel'- 中 文 文 言 - - 語 링크 편집 이 문서는 2019년 5월 8일 ( 수 ) 23 : 28에 마지막으로 편집되었습니다. 모든 문서는 크리에이티브 커먼즈 저작자표시 - 동일조건변경허락 3. 0에 따라 사용할 수 있으며, 추가적인 조건이 적용될 수 있습니다. 자세한 내용은 이용 약관을 참고하십시오. 미국 및 다른 국가에 등록되어 있는 Wikimedia Foundation, Inc. 소유의 등록 상표입니다. 개인정보 정책 위키백과 소개 면책 조항 개발자 쿠키 정책 모바일 보기
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##에는 5 ~ 95 % 의 농도일 때 강한 폭발성을 띈다. 혼합물은 자연스레 불꽃, 열 또는 태양광에 의해 폭발한다. 수소의 자연발화 온도는 대략 500 C 이다. [ 11 ] 순수한 수소 - 산소 불꽃은 자외선과 맨눈으로는 거의 볼 수 없는 빛을 방출한다. 때문에 수소의 누출을 감지하기 위해서는 불꽃 감지기가 필요하다. 특히, 수소의 누출은 매우 위험하다. 이는 힌덴부르크호 사건을 통해 알 수 있다. [ 12 ] 수소는 공기보다 가볍기 때문에, 수소 불꽃은 매우 빠르게 상승하려는 성질이 있다. 힌덴부르크호에 탑승했던 승객의 2 / 3은 화재에서는 목숨을 건졌지만, 나머지는 비행선에서 추락하거나 연료가 점화되어 사망했다. [ 13 ] H2 ( 수소 분자 ) 는 모든 산소화합물과 반응한다. 또한 수소는 상온에서 염소나 플루오린과 반응하여 염화 수소나 플루오린화 수소 등의 물질을 생성한다. [ 14 ] 양자적 이성질체 [ 편집 ] 전자의 배치에 따라 오르토 수소나 파라 수소를 형성한다. 전자가 수소 분자의 바깥을 향하면 오르토 수소이다. 비교적 전환 속도가 느리므로 서로 구분할 수 있으며, 상온에서는 오르토 수소와 파라 수소가 3 : 1 정도
602 - 603. PMID 17797765. doi : 10. 1126 / science. 78. 2035. 602. 2008년 2월 20일에 확인함. 더 이상 지원되지 않는 변수를 사용함 ( 도움말 ) ↑ Oda, Y ; Nakamura, H. ; Yamazaki, T. ; Nagayama, K. ; Yoshida, M. ; Kanaya, S. ; Ikehara, M. ( 1992 ). " 1H NMR studies of deuterated ribonuclease HI selectively labeled with protonated amino acids ". 《 저널 of Biomolecular NMR 》 2 ( 2 ) : 137 - 47. doi : 10. 1007 / BF01875525. 2008년 2월 12일에 확인함. 더 이상 지원되지 않는 변수를 사용함 ( 도움말 ) ↑ Broad, William J. ( 1991년 11월 11일 ). " Breakthrough in Nuclear Fusion Offers Hope for Power of Future ". 《 The New York Times 》. 2008년 2월 12일에 확인함. [ 깨진 링크 ( 과거 내용 찾기 ) ] ↑ Staff ( 2007년
##mistry, Chemical Nomenclature and Structure Representation Division, IUPAC. Accessed on line 2007년 10월 3일. ↑ Andrews, A. C. ( 1968 ). 〈 Oxygen 〉. Clifford A. Hampel. 《 The Encyclopedia of the Chemical Elements 》. New York : Reinhold Book Corporation. 272쪽. LCCN 68 - 29938. ↑ Winter, Mark ( 2007 ). " Hydrogen : historical information ". WebElements Ltd. 2008년 2월 5일에 확인함. ↑ 가 나 〈 Hydrogen 〉. 《 Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry 》. Wylie - Interscience. 2005. 797 - 799쪽. ISBN 0 - 471 - 61525 - 0. | 확인날짜 = 는 | url = 을 필요로 함 ( 도움말 ) ↑ 가 나 다 라 마 바 사 아 자 Emsley, John ( 2001 ). 《 Nature's Building Blocks 》. Oxford : Oxford University Press. 183 - 191쪽. ISBN 0 - 19 - 850341 -
. 비교적 전환 속도가 느리므로 서로 구분할 수 있으며, 상온에서는 오르토 수소와 파라 수소가 3 : 1 정도의 비율로 존재한다. 동위원소 [ 편집 ] 수소에는 세 개의 자연에서 발견되는 동위원소 ( 1H, 2H, 3H ) 가 있다. 다른 매우 불안정한 동위원소들은 실험실에서 합성된 적이 있으나 ( 4H, 5H, 6H, 7H ), 자연에서는 발견되지 않는다. [ 15 ] [ 16 ] 1H는 자연에서 발견되는 수소 중 99. 98 % 를 차지하는 가장 흔한 동위원소로 원자핵이 양성자 단 하나로 이루어져 있어 경수소라는 형식적 이름을 가지나 이 이름은 잘 사용되지 않는다. [ 17 ] 2H는 다른 안정한 동위원소로 중수소라고 불리며, 원자핵이 양성자 하나와 중성자 하나로 이루어져 있다. 모든 중수소는 대폭발 때 생겨나 지금까지 남아 있는 것으로 여겨진다. 중수소는 방사성을 띠지 않으며 독성 위험도 크지 않다. 중수소와 그 화합물은 화학 실험에서 방사능을 띠지 않는 표지나 1H - NMR 분광법의 용매로 사용되며 [ 18 ], 상업적 핵융합의 잠재적 연료이기도 하다. [ 19 ] 특히 중수
수소(水素, 영어: Hydrogen 하이드러전[*])는 주기율표의 가장 첫 번째(1족 1주기) 화학 원소로, 원소 기호는 H(←라틴어: Hydrogenium 히드로게니움[*]), 원자 번호는 1이다. 표준 원자량은 1.008로, 질량 기준으로 우주의 75%를 구성하고있는 우주에서 가장 흔한 원소이기도 하다. 순물질은 실온에서 기체상태의 H2로 존재하며, 1족 원소 중에서 유일한 비금속 원소이다. 동위원소로는 중수소(2H)와 삼중수소(3H)가 일반적으로 알려져 있으나 질량수 7까지의 수소 동위원소가 보고되었다. 양성자이다. 수소(水素)라는 이름의 어원은 '물을 만들다'의 독일어 Wasserstoff에서 유래하였다. 영어로도 Hydrogen은 라틴어의 Hydro(물)와 비금속 원소의 접미사 -gen(만들다)이 합쳐진 뜻을 가지고 있다. 프랑스어 hydrogène 역시 앙투안 라부아지에가 1783년에 '물을 생성한다'의 의미로 명명하였다.