##의 성질을 지니고 어두울 때보다 밝을 때의 전기 저항이 작아 광저항을 만드는 데 사용되며, 유리 제조, 염색, 광전지 등에도 사용된다. 생물체 내에서 양이 많으면 독성을 나타내기도 하지만 미량이면 모든 동물 세포와 많은 수의 식물 세포에 필수적인 역할을 한다. 목차 1 성질 1. 1 물리적 성질 1. 2 유기적 성질 2 동위 원소 3 역사 4 각주 5 외부 링크 성질 [ 편집 ] 물리적 성질 [ 편집 ] 셀레늄은 여러 가지 동소체가 존재한다. 다른 물질과의 화학 반응을 통해 생성되는 셀레늄은 주로 붉은색 분말 형태의 비결정질 고체이다. 이를 빠르게 용융시키면 검은색의 유리질 셀레늄이 생성된다. 이 흑색 셀레늄은 구슬과 비슷한 형태이며, 분자 구조는 불규칙적이고 복잡한 고분자 고리 형태로 되어있다. 고리 한 개당 셀레늄 원자 1000여 개가 들어 있다. 또, 흑색 셀레늄은 부서지기 쉽고 광택이 있는 고체로, 이황화 탄소에 소량 용해된다. 이를 가열하면 50℃ 정도에서 연해지다가 180℃ 이상에서 안정한 회색 셀레늄으로 전환된다. 할로젠이나 아민과 함께 가열할 경우 전환 온도가 더 낮아지기도 한다. 흑색 셀레
) - - 語 家 語 / Hak - - 日 本 語 La. lojban. / / srpskiSeelterskBasa / / / kel'中 文 文 言 - - 語 링크 편집 이 문서는 2019년 6월 12일 ( 수 ) 10 : 03에 마지막으로 편집되었습니다. 모든 문서는 크리에이티브 커먼즈 저작자표시 - 동일조건변경허락 3. 0에 따라 사용할 수 있으며, 추가적인 조건이 적용될 수 있습니다. 자세한 내용은 이용 약관을 참고하십시오. 미국 및 다른 국가에 등록되어 있는 Wikimedia Foundation, Inc. 소유의 등록 상표입니다. 개인정보 정책 위키백과 소개 면책 조항 개발자 쿠키 정책 모바일 보기
셀레늄 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 셀레늄 위키백과, 우리 모두의 백과사전. ( 34번 원소에서 넘어옴 ) 둘러보기로 가기 검색하러 가기 소프트웨어에 대해서는 셀레늄 ( 소프트웨어 ) 문서를 참조하십시오. 셀레늄 ( 34Se ) 개요 영어명 Selenium표준 원자량 ( Ar, standard ). 971 ( 8 ) 주기율표 정보 As Se → Br 원자 번호 ( Z ) 34족 16족주기 4주기구역 p - 구역화학 계열 비금속전자 배열 [ Ar ] 3d10 4s2 4p4준위별 전자 수 2, 8, 18, 6물리적 성질겉보기 회색의 금속성 광택상태 ( STP ) 고체녹는점 494 K끓는점 958 K밀도 ( 상온 근처 ) ( 회색 ) 4. 81 g · cm - 3 ( 알파 ) 4. 39 g · cm - 3 ( 유리질 ) 4. 28 g / cm3융해열 ( gray ) 6. 69 kJ / mol 기화열 95. 48 kJ / mol 몰열용량 25. 363 J / ( mol · K ) 증기 압력 압력 ( Pa ) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 온도 ( K ) 500 552 617 704 813 958 원자의 성질산화 상태
##Se, 78Se, 80Se ) 이다. 이 중 77Se, 78Se, 80Se는 반감기가 32만 7000년인 79Se와 함께 핵분열의 부산물로 생성되기도 한다. 자연에 존재하는 다른 방사성 동위 원소인 82Se는 반감기 1020년을 거쳐 82Kr로 붕괴하는데 반감기가 워낙 길다 보니 어떤 경우 안정한 동위 원소로 분류되기도 한다. 이외에 불안정한 셀레늄의 방사성 동위 원소 23가지가 알려져 있다. 역사 [ 편집 ] 셀레늄 ( 그리스어, 달이라는 뜻임 ) 은 1817년 베르셀리우스와 요한 고틀리브 간이 발견하였다. 두 화학자는 스웨덴 팔룬에 있는 구리 광산에서 얻은 황철석에 비소 화합물로 추정되는 붉은색 침전물이 생긴 것을 발견하였다. 그들은 이 침전물이 연소하면 고추냉이와 같은 냄새가 나는 것을 발견하였다. 이는 비소 화합물이 아닌 텔루륨 화합물의 냄새로 알려져 있었다. 이 때문에 베르셀리우스는 처음에 이 붉은 침전물이 텔루륨인 것으로 알았다. 그러나 그는 팔룬 광산에서는 텔루륨이 존재하지 않으므로 다시 분석을 시작했고, 마침내 1818년에
현장에서는 셀레늄이 사람에게 독성을 나타내기도 하였다. 또, 셀레늄이 고농도로 축적된 식물을 먹은 동물에서 이상 증세가 나타나 가축 질병의 주요 독소로 취급되기도 하였다. 그러나 1954년에 처음으로 셀레늄이 미생물에서 특정한 생물학적 기능을 한다는 것이 발견되었고 1957년에는 포유류에 필수적이라는 사실이 알려졌다. 각주 [ 편집 ] ↑ Patricia A, Thompson ( 2016년 8월 16일 ). " Celecoxib for the Prevention of Colorectal Adenomas : Results of a Suspended Randomized Controlled Trial ". 《 JNCI 》 108 ( 12 ). ↑ Patricia A, Thompson ( 2016년 8월 16일 ). " Selenium Supplementation for Prevention of Colorectal Adenomas and Risk of Associated Type 2 Diabetes ". 《 JNCI 》 108 ( 12 ) : 152. 외부 링크 [ 편집 ] 공용에 관련된 미디어 자료와 분류가 있습니다. 셀레늄 ( 분류 ) " 셀레늄 ". 《 네이버캐스트 》. ( 영어 ) 셀레늄 - WebElements vdeh주기
##e 0. 87 % 안정 75Se 합성 119. 779d - 75As 0. 2640. 1360. 279 - 76Se 9. 36 % 안정 77Se 7. 63 % 안정 78Se 23. 78 % 안정 79Se 합성 1. 13x106y beta - 0. 151 79Br 80Se 49. 61 % 안정 82Se 8. 73 % 9. 8x1019y beta - beta - 2. 995 82Kr 보기. 토론. 편집 | 출처 셀레늄 ( : Selenium 실리니엄 [ * ] ) 또는 셀렌 ( : Selen 젤렌 [ * ] ) 은 화학 원소로 기호는 Se ( : Selenium 셀레니움 [ * ] ) 이고 원자 번호는 34이다. 독성이 있는 비금속 원소로, 화학적 성질은 황과 텔루륨과 가깝다. 여러 가지 형태로 존재하나, 회색의 금속성 상태가 가장 안정적이다. 자연 상태에서는 순수하게 발견되는 일이 드물다. 주로 구리 광석을 제련하는 과정에서 부산물로 생성되며, 황철석 등의 황화물 광석에서도 산출된다. 반도체의 성질을 지니고 어두울 때보다 밝을 때의 전기 저항이 작아 광저항을 만드는 데 사용되며,
10 100 1 k 10 k 100 k 온도 ( K ) 500 552 617 704 813 958 원자의 성질산화 상태, 4, 6 ( 강산성 산화물 ) 전기 음성도 ( 폴링 척도 ) 2. 55 이온화 에너지 1차 : 941. 0 kJ / mol 2차 : 2045 kJ / mol 3차 : 2973. 7 kJ / mol 원자 반지름 115 pm ( 실험값 ) 103 pm ( 계산값 ) 공유 반지름 116 pm 판데르발스 반지름 190 pm 스펙트럼 선 그 밖의 성질결정 구조 육방정계 음속 ( 얇은 막대 ) 3350 m / s ( 20 C ) 열팽창 ( 비결정질 ) 37 / ( m · K ) ( 25 C ) 열전도율 ( 비결정질 ) 0. 519 W / ( m · K ) 영률 10 GPa 전단 탄성 계수 3. 7 GPa 부피 탄성 계수 8. 3 GPa 모스 굳기계 2. 0 브리넬 굳기 736 MPa CAS 번호 7782 - 49 - 2 동위체 존재비 반감기 DM DE ( MeV ) DP 72Se 합성 8. 4d - 72As 0. 046 - 74Se 0. 87 % 안정 75Se 합성 119. 779d - 75As 0. 2640. 1360. 27
##레늄으로 전환된다. 할로젠이나 아민과 함께 가열할 경우 전환 온도가 더 낮아지기도 한다. 흑색 셀레늄 용액에서 용매 ( 주로 이황화 탄소 ) 의 증발 속도에 따라 alpha, beta, 구조의 셀레늄이 형성된다. 세 가지 동소체는 모두 단사정계이며 Se8 고리를 가진다. 이 고리의 배열에 따라서 동소체의 종류가 결정되는데, 이 중 alpha 구조일 때 가장 빽빽하게 배열되어 있다. Se8 고리에서 셀레늄 원자 간 거리는 233. 5pm, 결합 각도는 105. 7도이다. Se6이나 Se7 고리를 갖는 동소체도 존재한다. 셀레늄 동소체 중 가장 안정하고 밀도가 높은 것은 회색 셀레늄이다. 육각형의 결정격자 구조를 가지며 이 때 셀레늄 원자 간 거리는 237. 3pm, 결합 각도는 130. 1도이다. 회색 셀레늄은 다른 셀레늄 동소체를 천천히 가열하거나 용융된 셀레늄을 천천히 냉각시키거나 기체 상태의 셀레늄을 녹는점보다 약간 낮은 온도에서 액화시켜서 얻는다. 또, 다른 동소체들은 절연체인데 비해 회색 셀레늄은 반도체이며, 빛의 양에 따라 그 저항이
##이 본래 효능이 발표되기 이전에는 노화방지에 가장 탁월한 효과가 있는 원소는 비타민 E였으나 셀레늄은 비타민 E와 비교하여 무려 2940배의 노화방지 효과가 있음이 밝혀졌다. 생리적으로 뇌세포를 보호하고, 갑상선기능 활성화, 염증 억제반응, 남성 불임의 예방 기능이 있다. 게다가 각종 세균성 질병 예방 및 치료, 불임 치료, 성기능 강화, 아토피, 여드름 치료, 에이즈 예방과 치료에 효과가 있다는 실험결과가 연이어 발표되어왔다. 현재 선진국에서는 셀레늄 열풍이 불어 셀레늄의 새로운 효능을 밝히는 연구가 계속해서 추진되고 여러 매장에서 FDA승인을 받은 셀레늄 보조제가 팔리며 전문가들은 이 현상이 오랫동안 유지될 것이라 전망한다. 셀레늄은 단백질 변형을 최소화해 종양의 성장을 억제하지만 [ 1 ] 종양을 예방하는 데는 효과가 없다. [ 2 ] 동위 원소 [ 편집 ] 이 부분의 본문은 셀레늄 동위 원소입니다. 자연에는 셀레늄 동위 원소가 모두 6가지가 존재하나, 이 중 안정한 것은 5가지 ( 74Se, 76Se, 77Se, 78Se, 80Se ) 이다. 이 중 77Se, 78Se, 80Se는 반감기가
##자 비금속 이원자 비금속 비활성 기체 화학적특성 불명 전거 통제 LCCN : sh85119688 GND : 4180872 - 1 BNF : cb121383271 ( 데이터 ) NDL : 00570819 BNE : XX534324 원본 주소 " " 분류 : 셀레늄비금속16족 원소화학 원소산화 방지제숨은 분류 : 영어 표기를 포함한 문서독일어 표기를 포함한 문서라틴어 표기를 포함한 문서LCCN 식별자를 포함한 위키백과 문서GND 식별자를 포함한 위키백과 문서BNF 식별자를 포함한 위키백과 문서 둘러보기 메뉴 개인 도구 로그인하지 않음토론기여계정 만들기로그인 이름공간 문서토론 변수 보기 읽기편집역사 보기 더 보기 검색 둘러보기 대문사용자 모임요즘 화제최근 문서 보기임의 문서로도움말기부 도구 여기를 가리키는 문서가리키는 글의 최근 올리기특수 문서 목록고유 링크문서 정보위키데이터 항목이 문서 인용하기 다른 프로젝트 공용 인쇄 / 내보내기 책 만들기PDF로 다운로드인쇄용 판 다른 언어 ( ) - - 語 家 語 / Hak - - 日 本 語 La.
셀레늄(←영어: Selenium 실리니엄[*]) 또는 셀렌(←독일어: Selen 젤렌[*])은 화학 원소로 기호는 Se(←라틴어: Selenium 셀레니움[*])이고 원자 번호는 34이다. 독성과 친화성(의약성)이 있는 비금속 원소로, 화학적 성질은 황과 텔루륨과 가깝다. 여러 가지 형태로 존재하나, 회색의 금속성 상태가 가장 안정적이다. 자연 상태에서는 순수하게 발견되는 일이 드물다. 주로 구리 광석을 제련하는 과정에서 부산물로 생성되며, 황철석 등의 황화물 광석에서도 산출된다. 반도체의 성질을 지니고 어두울 때보다 밝을 때의 전기 저항이 작아 광저항을 만드는 데 사용되며, 유리 제조, 염색, 광전지 등에도 사용된다. 생물체 내에서 양이 많으면 독성을 나타내기도 하지만 미량이면 모든 동물 세포와 많은 수의 식물 세포에 필수적인 역할을 한다.