##를 포함한 위키백과 문서SELIBR 식별자를 포함한 위키백과 문서BNF 식별자를 포함한 위키백과 문서 둘러보기 메뉴 개인 도구 로그인하지 않음토론기여계정 만들기로그인 이름공간 문서토론 변수 보기 읽기편집역사 보기 더 보기 검색 둘러보기 대문사용자 모임요즘 화제최근 문서 보기임의 문서로도움말기부 도구 여기를 가리키는 문서가리키는 글의 최근 올리기특수 문서 목록고유 링크문서 정보위키데이터 항목이 문서 인용하기 다른 프로젝트 공용 인쇄 / 내보내기 책 만들기PDF로 다운로드인쇄용 판 다른 언어 ( ) - - 家 語 / Hak - - 日 本 語 La. lojban. / / srpskiSeelterskBasa / / / kel'中 文 文 言 - - 語 링크 편집 이 문서는 2019년 6월 23일 ( 일 ) 23 : 17에 마지막으로 편집되었습니다. 모든 문서는 크리에이티브 커먼즈 저작자표시 - 동일조건변경허락 3. 0에 따라 사용할 수 있으며, 추가적인 조건이 적용될 수
백금 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 백금 위키백과, 우리 모두의 백과사전. 둘러보기로 가기 검색하러 가기 이 문서는 금속 원소에 관한 것입니다. 금을 포함한 흰색 합금에 대해서는 화이트골드 문서를 참조하십시오. 백금 ( 78Pt ) 개요 영어명 Platinum표준 원자량 ( Ar, standard ). 084 ( 9 ) 주기율표 정보 Ir Pt → Au 원자 번호 ( Z ) 78족 10족주기 6주기구역 d - 구역화학 계열 전이 금속전자 배열 [ Xe ] 4f14 5d9 6s1준위별 전자 수 2, 8, 18, 32, 17, 1물리적 성질겉보기 회백색상태 ( STP ) 고체녹는점 2041. 1 K끓는점 4098 K밀도 ( 상온 근처 ) 21. 09 g / cm3융해열 22. 17 kJ / mol 기화열 469 kJ / mol 몰열용량 26. 86 J / ( mol · K ) 증기 압력 압력 ( Pa ) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 온도 ( K ) 2330 ( 2550 ) 2815 3143 3556 4094 원자의 성질산화 상태 1, 2, 3, 4, 5, 6 ( 약염기성 산화물 ) 전기 음성
. 33 d IT 0. 1355e 193Pt 193Pt 인공 50 y 193Ir 194Pt 32. 9 % 안정 195mPt 인공 4. 02 d IT 0. 1297e 195Pt 195Pt 33. 8 % 안정 196Pt 25. 3 % 안정 197mPt 인공 1. 59 h IT 0. 3465 197Pt 197Pt 인공 19. 8913 h beta - 0. 719 197Au 198Pt 7. 2 % 안정 보기. 토론. 편집 | 출처 백금 ( 白 金, : Platinum 플래티넘 [ * ] ) 또는 플래티나 ( : platina 플래티나 [ * ] ) 는 화학 원소로 기호는 Pt ( : Platinum 플라티눔 [ * ] ), 원자 번호는 78이다. 무겁고, 가단성과 연성이 있는 귀금속으로, 전이 금속에 속한다. 니켈 광석이나 구리 광석, 또는 자연 금속 상태로 산출된다. 또한 백금은 훌륭한 촉매이다. 장신구나 실험 장비, 전기 콘센트, 의료 기기, 자동차 배출 가스 제어 장치 등에 사용된다. 백금은 가치가 아주 높은 금속이다. 내부식성, 내마모성이 우수하다. 클라크수 0. 005 ( 5x10 ^ - 7 ) ( 제74위 ) 이다. 2009년 10월 30일 기준
Kauffman ( 1967 ). " Ammonium Hexachloroplatinate ( IV ) ". 《 Inorganic Syntheses 》 9 : 182 - 185. doi : 10. 1002 / 9780470132401. ch51. ↑ Krebs, Robert E. ( 1998 ). 《 The History and Use of our Earth's Chemical Elements 》. Greenwood Press. 124 - 127쪽. ISBN 0 - 313 - 30123 - 9. 지원되지 않는 변수 무시됨 : | 단원 = ( 도움말 ) ↑ George B. Kauffman ( 1967 ). " Ammonium Hexachloroplatinate ( IV ) ". 《 Inorganic Syntheses 》 9 : 182 - 185. doi : 10. 1002 / 9780470132401. ch51. ↑ Cotton, S. A. Chemistry of Precious Metals, Chapman and Hall ( London ) : 1997. ISBN 0 - 7514 - 0413 - 6. ↑ G. F. Smith, J. L. Gring ( 1933 ). " The Separation and Determination of the Alkali Metals Using Per
색이 변하지 않는다. 백금은 강한 산에도 녹지 않으며, 왕수라는 질산과 염산의 혼합물에 가장 잘 녹는다. 비소, 인, 규소와 잘 결합하며, 백금의 합금 중에는, 니켈,,,, 루테늄과의 합금이 가장 널리 쓰인다. 원자번호는 78, 원자기호는 Pt, 원자질량은 195. 078이다. 녹는점은 1768℃, 끓는점은 3825℃, 밀도는 실온에서 21. 45g / cm3이다. 염화 수소나 질산 등을 섞으면 H2PtCl6가 된다. 분말 또는 백금해면으로서 촉매, 도량형원기, 백금저항온도계, 실험용 도가니, 열전기쌍, 전기접점재료, 발화전, 전극, 화학장치, 다이, 노즐, 치과재료, 장식용 등으로 사용된다. 다음은 백금이 왕수에 녹는 반응이다. P t 8 H C l 2 H N O 3 P t C l 6 2 - 2 N O C l 2 H 4 H 2 O { displaystyle { rm { Pt8HCl2HNO - { 3 } longrightarrow PtCl - { 6
Pt8HCl2HNO - { 3 } longrightarrow PtCl - { 6 } ^ { 2 - } 2NOCl2H ^ { } 4H - { 2 } O } } } 동위 원소 [ 편집 ] 백금은 자연에서 6가지의 동위 원소 ( 190Pt, 192Pt, 194Pt, 195Pt, 196Pt, and 198Pt ) 가 있다. 이 중 가장 안정적인 동위 원소는 자연에 존재하는 195Pt로, 자연에서 33. 83 % 를 차지한다. 190Pt는 매우 적게 차지하며 그 양은 0. 01 % 에 불과하다. 자연에 존재하는 동위 원소 중 불안정한 것은 190Pt이며, 붕괴할 때의 반감기는 650x10 ^ 9 년이다. 198Pt는 알파 붕괴를 하고 반감기가 가장 길며 약 320x10 ^ 12 년이다. 많은 양을 차지하고 안정적인 것은 질량수 195짜리이다. 백금의 동위 원소는 일반적으로 31가지로 질량수는 166에서 202까지 다양하다. 여기에 인공적으로 만들어진 동위 원소까지 합하면 37가지가 된다. 핵 이성질체 백금 동위 원소 중 가장 반감기가 짧은 것은 166Pt이며 반감기는 300
Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og 알칼리 금속 알칼리 토금속 란타넘족 악티늄족 전이 금속 전이후 금속 준금속 다원자 비금속 이원자 비금속 비활성 기체 화학적특성 불명 전거 통제 LCCN : sh85103305 GND : 4174856 - 6 SELIBR : 156616 BNF : cb11933151c ( 데이터 ) NDL : 00575831 원본 주소 " " 분류 : 백금귀금속전이 금속화학 원소등축정계 광물숨은 분류 : 인용 오류 - 지원되지 않는 변수 무시됨인용 오류 - ISBN잘못된 파일 링크가 포함된 문서영어 표기를 포함한 문서라틴어 표기를 포함한 문서위키낱말사전과 연결된 문서LCCN 식별자를 포함한 위키백과 문서GND 식별자를 포함한 위키백과 문서SELIBR 식별자를 포함한 위키백과 문서BNF 식별자를 포함한 위키
Gring ( 1933 ). " The Separation and Determination of the Alkali Metals Using Perchloric Acid. V. Perchloric Acid and Chloroplatinic Acid in the Determination of Small Amounts of Potassium in the Presence of Large Amounts of Sodium ". 《 J. Am. Chem. Soc. 》 55 ( 10 ) : 3957 - 3961. doi : 10. 1021 / ja01337a007. ↑ A. E. Schweizer, G. T. Kerr ( 1978 ). " Thermal Decomposition of Hexachloroplatinic Acid ". 《 Inorg. Chem. 》 17 ( 8 ) : 2326 - 2327. doi : 10. 1021 / ic50186a067. ↑ Perry, D. L. ( 1995 ). 《 Handbook of Inorganic Compounds 》. CRC Press. 296 - 298쪽. ISBN 0 - 8492 - 8671 - 3 | isbn = 값 확인 필요 : checksum ( 도움말 ). ↑ Weeks, M. E. ( 1968 ). 《 Disco
##토에서 산출된다. 고대인들이 사용한 증거가 소수 존재한다. 오늘날의 에스메랄다스 근처에 살던 콜럼버스 이전의 미국 사람들은 백금을 백금 합금 공예품을 만드는 데에 사용했다. 유럽의 문헌에서는 1557년, 이탈리아인 고전학자 율리우스 카이사르 스칼리게르의 저서에 처음으로 백금이 언급되어 있다. 그 저서에 백금은 " 어떠한 불이나 스페인의 재주로도 아직 녹일 수 없다. " [ 9 ] 라며 다리엔과 멕시코 사이에서 발견되는 불활성의 금속이라고 묘사되어 있다. 1741년, 영국 야금가 찰스 우드는 자메이카에서 미국의 백금 표본 여럿을 발견하여 자세한 조사를 위해 윌리엄 브라운리그에게 보냈다. 각주 [ 편집 ] ↑ G., Audi ( 2003 ). " The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties ". 《 Nuclear Physics A 》 ( Atomic Mass Data Center ) 729 : 3 - 128. doi : 10. 1016 / j. nuclphysa. 2003. 11. 001. ↑ George B. Kauffman ( 1967 ). " Ammonium Hexachloroplatinate ( IV ) ". 《
Pt - { 3 } O - { 4 } } } } 백금으로는 항암제를 만들기도 하는데 백금으로 만든 항암제에는 두 가지가 있다. 하나는 시스플라틴으로 고환 종양에 효과가 있다. 분자식은 H6Cl2N2Pt이다. 또 하나는 카보플라틴으로 분자식은 C6H14N2O4Pt이다. 카보플라틴은 선플라의 유도체이기도 하다. 육클로로백금산 이온 지세의 염 백금 ( II ) 화합물 이온 시스플라틴 백금의 산출 [ 편집 ] 천연 백금 덩어리. 흔히 사력 속에 알갱이 또는 모래 모양으로 산출되므로, 이것을 선광하여 백금광으로 한다. 이것은 왕수에 녹여서 클로로백금산을 만들고, 염화암모늄을 가해서 침전시켜 다른 금속과 분리한다. 이렇게 해서 얻은 클로로백금산암모늄 ( ( NH4 ) ( NH4 ) 2PtCl6 ) 를 700∼800℃로 가열하면 해면 모양으로 된 검은 색의 백금해면을 얻는다. ( NH4 ) 2PtCl6 → Pt＋2NH4Cl＋2Cl2 이 백금해면을 융해 또는 단조하여 백금 덩어리
백금(白金, ←영어: Platinum 플래티넘[*]) 또는 플래티나(←영어: platina 플래티나[*])는 화학 원소로 기호는 Pt(←라틴어: Platinum 플라티눔[*]), 원자 번호는 78이다. 무겁고, 가단성과 연성이 있는 귀금속으로, 전이 금속에 속한다. 니켈 광석이나 구리 광석, 또는 자연 금속 상태로 산출된다. 또한 백금은 훌륭한 촉매이다. 장신구나 실험 장비, 전기 콘센트, 의료 기기, 자동차 배출 가스 제어 장치 등에 사용된다. 백금은 가치가 아주 높은 금속이다. 내부식성, 내마모성이 우수하다. 클라크수 0.005(5x10^-7)(제74위)이다. 2009년 10월 30일 기준 1온스당 백금의 가격은 $1324($42.37/g)이다.