삼각형의 밑면을 쉽게 빠져나갈 수 있다. 따라서 질소 원자의 안정적인 위치는 삼각뿔의 밑면을 기준으로 위아래 양쪽에 존재하며, 질소 원자가 두 위치를 이동할 때의 에너지 장벽이 크지 않기 때문에 질소 원자는 상하로 움직이는 공명을 하게 된다. 이 성질은 매우 정밀한 시계인 원자 시계에 이용된다. [ 12 ] 물리적 성질 [ 편집 ] 암모니아는 표준 상태에서 특유의 자극적 냄새가 나는 무색의 기체로 존재한다. 밀도는 0. 771g / l ( 리터당 그램 ) 이며, 이는 공기의 0. 5971배에 해당한다. 상온에서도 압축시키면 비교적 간단하게 액화시킬 수 있다. 쌍극자 모멘트는 1. 48D이다. 녹는점은 - 77. 7℃, 끓는점은 - 33. 4℃, 임계 온도는 132. 5℃이고, 임계 압력은 112. 5atm이다. 생성열은 46. 23kJ / mol ( 몰당 킬로줄 ), 융해열은 5. 653kJ / mol, 기화열은 23. 35kJ / mol이다. 암모니아는 물에 잘 녹는 물질이다. 용액의 어는점에서 암모니아는 질량 퍼센트로 약 45퍼센트까지 녹을 수
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암모니아 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 암모니아 위키백과, 우리 모두의 백과사전. 둘러보기로 가기 검색하러 가기 암모니아 일반적인 성질 화학식 NH3 CAS 번호 7664 - 41 - 7 PubChem 222 ChemSpider 217 물리적 성질 상태 기체 분자량 17. 03 g / mol 녹는점 195. 45 K - 77. 7 C - 107. 86 F 끓는점 239. 75 K - 33. 4 C - 28. 12 F 밀도 7. 71x10 - 4 g / cm3 형태 무색 열화학적 성질 - 46. 11 kJ / mol 192. 77 kJ / mol 안전성 섭취 부식성이 있고, 삼킬 경우 입과 목, 위장에 화상을 입히며, 심할 경우 사망할 수도 있다. 목의 통증, 구토, 설사 등을 유발할 수 있다. [ 1 ] 흡입 부식성이 있으며, 점액질과 상부 기도의 조직에 심한 해를 입힌다. 타는 듯한 느낌, 기침, 헐떡거림, 후두염, 숨 가쁨, 두통, 구토, 설사 등을 유발할 수 있다. 발작이나 후두부종, 기관지부종, 화학 물질에 의한 폐렴, 폐수종이 발생할 경우 치명적일 수 있다. [ 1 ] 피부 피부 접촉은 염기에 의한 부식으로 통증, 발적, 심각
##는다. 눈 15분 동안 많은 양의 물로 씻고 의사의 진료를 받는다. 섭취 입안을 물로 행구고 구토를 하지 않도록 유지한 후 의사의 진료를 받는다. 함께 보기 [ 편집 ] 화학 포털 공용에 분류가 있습니다. 암모니아 질소 물 암모니아수 아민 하버법 산소 닌히드린 각주 [ 편집 ] ↑ 가 나 다 라 마 암모니아 MSDS Archived 2008년 5월 21일 - 웨이백 머신, 2008년 5월 26일 읽음. ↑ 가 나 다 라 마 바 사 화학대사전편집위원회 편, 성용길, 김창홍 역, 〈 암모니아 〉, 《 화학대사전 》 ( Vol. 6 ), 서울 : 세화 ( 世 和 ), 2001, 134 ~ 135쪽. ↑ " Ammonia ". h2g2 Eponyms. BBC. CO. UK. 11 January 2003. Archived from the original on 2 November 2007. Retrieved 8 November 2007. ↑ 가 나 다 Chisholm, Hugh, ed. ( 1911 ). " Ammonia " Archived 2012년 6월 23일 - 웨이백 머신. Britannica ( 11th ed. ). Cambridge University Press. ↑ H
물에 잘 녹는 물질이다. 용액의 어는점에서 암모니아는 질량 퍼센트로 약 45퍼센트까지 녹을 수 있으며 표준 상태에서 암모니아는 질량 퍼센트로 약 30퍼센트까지 녹을 수 있다. 용해도는 0℃의 물에 89. 9g / 100ml ( 100밀리리터당 그램 ), 20℃의 물에 52. 0g / 100ml, 96℃의 물에 7. 4g / 100ml이며 20℃의 에탄올에서의 용해도는 14. 8g / 100ml이다. 에테르에도 녹는다. 암모니아의 물리적 성질은 부분적으로 수소 결합에 영향을 받는다. [ 2 ] [ 12 ] 암모니아의 온도별 증기압은 다음과 같다. [ 13 ] 온도 - 33℃ 4. 7℃ 20℃ 25. 7℃ 50. 1℃ 증기 압력 1atm 5atm 8atm 10atm 20atm 화학적 성질 [ 편집 ] 암모니아가 관여된 대부분의 반응은 크게 암모니아 첨가 반응, 암모니아 치환 반응, 산화 · 환원 반응으로 나눌 수 있다. 암모니아 첨가 반응 [ 편집 ] 암모니아 첨가 반응은 암모니아 분자가 다른 분자 또는 이온에 공유 결합, 수소 결합 또는 이온 - 쌍극자 간의 전기적인 인력으로 인한 결합을 하게
Berlin ; New York : Springer - Verlag, 1995, p. 330. ↑ Oxtoby, D. W. et al., op. cit., p. 634. ↑ 화학대사전편집위원회 편, 성용길, 김창홍 역, 〈 암모니아수 〉, 《 화학대사전 》 ( Vol. 6 ), 서울 : 世 和, 2001, 137쪽. ↑ 질산의 공업적 제법인 오스트발트법 ( 암모니아 산화법 ) 의 한 과정이기도 하다. ↑ 화학대사전편집위원회 편, 〈 암모니아 합성 〉, 《 화학대사전 》 ( Vol. 6 ), 서울 : 世 和, 2001, 139 ~ 140쪽. ↑ ↑ ↑ 가 나 다 라 마 양계작업장의 유해요인 관리, 농촌진흥청 농업과학기술원 농촌생활연구소 ↑ Karin Steinbrecht : Ammoniak. In : Chemie - Lexikon, Thieme Verlag, Stand Mai 2005. ( 독일어 ) ↑ 제 3 항 암모니아 [ 깨진 링크 ( 과거 내용 찾기 ) ], 대기공정시험법 ↑ 대기오염공정시험방법 전부개정고시, 경상북도 보건환경연구원 ↑ 화학대사전편집위원회 편, 성용길, 김창홍 역, 〈 암모니아의 분석법 〉, 《 화학대사전 》 (
##는데, 암모니아의 경우 STEL은 35 ppm, TWA는 25 ppm 정도이다. [ 30 ] 미국의 경우에는 직업 안전 건강 관리청 ( Occupational Safety and Health Administration, OSHA ) 의 규정에 의해 허용 농도가 관리되며 [ 36 ], 대한민국의 경우 산업안전보건법에 따라 관리된다. [ 37 ] 작업 안전 [ 편집 ] 암모니아는 공기보다 가벼워 환기할 경우 빠르게 확산되므로 암모니아 냄새를 맡으면 작업장을 환기하여 위험을 예방할 수 있다. [ 20 ] 암모니아가 유출될 수 있는 환경에서 작업할 때에는 보호 장비를 착용하고, 환기가 잘 되지 않는 곳에서는 호흡기 보호구를 착용하여야 한다. 또한 인화의 위험이 있으므로 화기를 멀리하여야 하며, 작업후에는 손을 철저히 씻고, 오염된 의류를 씻어야 한다. [ 38 ] 응급 조치 [ 편집 ] 암모니아에 접촉되었을 때는 다음의 응급 조치를 취한다. [ 38 ] 증상 응급 조치 호흡곤란 오염지역에서 벗어난다. 인공호흡을 한다. 산소를 공급한다. 피부 15분 이상 비누와 물로 씻고 의사의 진료를 받는다. 눈 15분 동안 많은 양의 물로 씻고 의사의 진료를 받는다. 섭취 입안을 물로 행구
##진다. 수소는 주로 천연 가스를 반응시켜 얻어낸다. 수소를 얻는 과정은 다음과 같다. [ 9 ] 천연 가스의 황 성분은 촉매를 오염시킬 수 있기 때문에, 암모니아 생산 공정에 투입될 천연 가스는 탈황 과정을 거친 천연 가스이어야 한다. 황 성분이 제거된 천연 가스는 수증기와 함께 니켈 촉매를 채운 관을 통과하고, 이 과정에서 대부분의 수소가 생산된다. 반응식은 다음과 같다. CH 4 H 2 O CO 3 H 2 { displaystyle { ce { CH - { 4 } H - { 2 } O rightleftarrows CO 3H - { 2 } } } } CO H 2 O CO 2 H 2 { displaystyle { ce { CO H - { 2 } O rightleftarrows CO - { 2 } H - { 2 } } } } 위 과정에서 반응하지 않은 이산화 탄소는 메탄올, 아세톤, 액화 질소 등의 유기 용매에 흡수시켜 제거한다. 산화 탄소류는 이후 반응에서 사용되는 촉매를 오염시키기 때문에 제거되어야 한다. 이러한 과정을 거치고 나면 수소 기체에는 약 0. 1퍼센트의 이산화 탄소와 0. 5퍼센트의 일산화
##으로부터 떨어져 나와 암모니아 분자로 둘러싸인 용매화 전자가 생성된다. M M ( am ) e ( am ) - { displaystyle { ce { M rightleftarrows M - { ( am ) } ^ { } e - { ( am ) } ^ { - } } } } 2 M M 2 ( am ) { displaystyle { ce { 2M rightleftarrows M - { 2 ( am ) } } } } e ( am ) - M M ( am ) - { displaystyle { ce { e - { ( am ) } ^ { - } M rightleftarrows M - { ( am ) } ^ { - } } } } 반응식에서 아래 첨자 ( am ) 은 분자가 암모니아 분자로 둘러싸여 용매화된 상태를 나타낸다. 이러한 상태에 있는 용액은 불안정하지만, 촉매가 없는 한 다음과 같은 반응이 매우 느리게 진행되어 금속 아마이드와 수소 기체를 형성한다. e ( am ) - NH 3 → 1 2 H 2 NH 2 - { displaystyle { ce { e - { ( am ) } ^ { - } NH - { 3 } rightarrow
[ 편집 ] 암모니아가 다른 원자 혹은 원자단을 치환하여 아미드기 ( - NH2 ), 이미드기 ( = NH ), 질화기 ( ) 를 생성하는 반응을 암모니아 치환 반응이라 한다. 반응의 대표적인 예는 클로로벤젠과 암모니아가 반응하여 아닐린을 생성하는 것이 있다. 또는 염화 수은 ( II ) 과 반응하여 염소 원자를 NH2로 치환하는 반응을 들 수 있다. 4 HgCl 2 2 NH 3 Hg ( NH 2 ) Cl NH 4 Cl { displaystyle { ce { 4HgCl - { 2 } 2NH - { 3 } longrightarrow Hg ( NH - { 2 } ) Cl NH - { 4 } Cl } } } 산화 · 환원 반응 [ 편집 ] 암모니아의 산화 · 환원 반응은 암모니아에 포함된 질소의 산화 상태가 바뀌는 반응과 수소가 해리되는 반응으로 나눌 수 있다. 전자의 예로는 다음과 같이 백금 촉매의 존재 하에 암모니아가 일산화 질소로 산화되는 반응을 들 수 있다. 4 NH 3 5 O 2 4 NO 6 H 2 O { displaystyle { ce { 4NH - { 3 } 5O - { 2 }
암모니아(영어: ammonia)는 질소와 수소로 이루어진 화합물로 분자식은 NH3이다. 끓는점이 약 -33도이므로 실온에서 기체 상태로 존재한다. 특유의 자극적인 냄새가 나며 무색이다. 대기 중에 소량이 존재하며, 천연수에도 미량 함유되어 있다. 토양 중에도 세균의 질소 유기물의 분해 과정에서 생겨난 암모니아가 존재할 수 있다. 대표적인 반자성체 중 하나이다. 암모니아는 강한 부식성이 있는 맹독성 물질이며, 물에 잘 흡수되는 특성이 있다. 따라서 고농도의 암모니아에 노출될 경우에 점막에 급격히 흡수되어 세포 조직을 치명적 수준으로 파괴하기 때문에 눈, 코, 입, 귀를 막고 신속히 현장을 이탈해야 한다. 20세기 초에 프리츠 하버가 공기 중의 질소를 이용한 암모니아 합성법을 개발하였고 이를 통해 요소 비료를 대량생산 하게 되었다. 이로써 식물의 성장을 위한 단백질 합성에 필수 요소인 질소를 저렴한 가격의 화학 비료를 통해 토양에 공급할 수 있게 되었고, 곡물 생산성이 크게 향상되어 인류는 굶주림의 공포에서 해방되었다. 암모니아는 냉매, 용매, 소독세정제로 이용되고 합성수지 제조 등 화학공업의 다양한 분야에 널리 사용되고 있다.