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성질 2 동위 원소 3 존재 4 역사 5 용도 5. 1 합금 5. 2 기타 6 생명체 내에서의 역할 7 주의사항 8 각주 9 외부 링크 성질 [ 편집 ] 단단하고 연성과 전성이 뛰어난 회백색 금속 원소이다. 연성과 전성이 매우 뛰어나지만 잘 부러지지 않으므로 무른 금속으로 보기도 한다. 대부분의 금속과 강철보다도 단단하며, 염기나 황산, 염산 등의 부식 작용에 저항성이 강하다. 933 K의 온도에서 쉽게 산화한다. 구조적으로 강하며, 분열 중성자 단면적이 작아 핵 시설 등에 이용된다. 금속이긴 하나 망가니즈처럼 산화물이 산성을 띠는 성질이 있다. 철과 섞어서 단단한 합금을 만들 수 있다. 2에서 5까지의 산화수를 가질 수 있는데 산화 상태에 따라 보라색, 녹색, 푸른색, 노란색 등을 나타낸다. 동위 원소 [ 편집 ] 이 부분의 본문은 동위 원소입니다. 자연에는 안정한 동위 원소인 51V ( 존재비율 99. 75 % ) 와 반감기가 1. 5x1017년인 방사성 동위 원소 50V ( 존재 비율 0. 25 % ) 가 존재한다. 이외에 원자량40에서 65 사이에 24종류의 동위 원소가 발견되었으며, 이들 중 가장 안정한 것은 49
보기. 토론. 편집 | 출처 ( : Vanadium 버네이디엄 [ * ], 문화어 : : Vanadium 바나디움 [ * ] ) 은 화학 원소로 기호는 V ( : Vanadium 바나디움 [ * ] ) 이고 원자 번호는 23이다. 단단하고 연성과 전성이 뛰어난 전이 금속이다. 자연에서는 화합물 형태로만 산출되지만 인공적으로 순수한 형태로 분리하면 표면에 산화 피막을 형성하여 그 이상의 산화를 막는다. 1801년 멕시코의 델 리오 ( Andrés Manuel del ) 가 납 광석을 분석하는 과정에서 처음으로 화합물을 발견하고 이를'갈연석'이라고 불렀다. 그는 자신이 발견한 화합물에서 새로운 원소를 발견하고 그 원소의 화합물을 가열하면 나오는 적갈색에서 이름을 따'에리트로늄 ( erythronium )'이라는 이름을 붙였다. 그러나 1805년에는 다른 과학자들이 에리트로늄과 동일한 원소라는 잘못된 판단을 내렸고, 델 리오도 자신의 주장을 철회했다. 이후 1830년 ( Nils Gabriel ) 은 염화 발견하고는 거기에 새로운 원소가 있다는 사실을 알아내었고, 스칸디나비아 지역의 여신'프레이야 ( )'에서 이름을 따
새로운 원소가 있다는 사실을 알아내었고, 스칸디나비아 지역의 여신'프레이야 ( )'에서 이름을 따'' 이라고 명명했다. 이후 델 리오가 발견한 광석에도 포함되어 있다는 사실이 인정되어'바나디나이트'라는 이름이 붙었다. 순수한 형태로 분리된 것은 1867년이다. 자연에서 주로 다양한 종류의 광석과 화석 연료가 매장된 지역에서 존재한다. 중국이나 러시아 등지에서는 철을 제련하는 과정에서 얻으며, 기타 지역에서는 중유를 처리하는 과정에서 얻거나 우라늄 채굴 과정에서 함께 얻기도 한다. 주로 특수강을 생산하는데 이용되며 오산화 황산을 제조하는 과정에서 촉매로 사용된다. 일부 생명체에서는 다량의 발견되기도 하는데 이는 독소로 추정된다. 일부 화합물은 약한 독성을 나타낸다. 일부 해양 생물의 경우 개체 내에서 효소의 주요 구성 성분이기도 하며, 인간을 포함한 포유류의 경우에는 필수 미량 원소로 추정되며, 혈당치를 낮추는 효과가 있다고 알려졌으며, 해우는 저장하는 능력이 있다고 한다. 목차 1 성질 2 동위 원소 3 존재 4 역사 5 용도 5. 1 합금 5. 2 기타 6 생명체 내에서의 역할 7 주의사항 8
mol 2차 : 1414 kJ / mol 3차 : 2830 kJ / mol 원자 반지름 135 pm ( 실험값 ) 175 pm ( 계산값 ) 공유 반지름 125 pm 스펙트럼 선 그 밖의 성질결정 구조 체심 입방정계 ( bcc ) 음속 ( 얇은 막대 ) 4560 m / s ( 20 C ) 열팽창 8. 4 / ( m · K ) ( 25 C ) 열전도율 30. 7 W / ( m · K ) 전기 저항도 197 n · m 영률 128 GPa 전단 탄성 계수 47 GPa 부피 탄성 계수 160 GPa 모스 굳기계 7. 0 비커스 굳기 628 MPa 브리넬 굳기 628 MPa CAS 번호 7740 - 62 - 2 동위체 존재비 반감기 DM DE ( MeV ) DP 48V 합성 15. 97d - 48Ti beta 0. 694 48Ti 0. 98, 1. 3 - 49V 합성 330d - 49Ti 50V 0. 25 % > 3. 9x1017y - 50Ti beta - 1. 037 50Cr 0. 98, 1. 3 - 51V 99. 75 % 안정 보기. 토론. 편집 | 출처 ( : Vanadium 버네이디엄 [ * ], 문화어 : : V
집중력을 감소시킬 수도 있다는 연구도 있다 [ 1 ]. 각주 [ 편집 ] ↑ " Occupational Safety & Health Administration : Vanadium ". U. S. Department of Labor. 2014년 7월 6일에 확인함. 외부 링크 [ 편집 ] 공용에 관련된 미디어 자료와 분류가 있습니다. ( 분류 ) 위키낱말사전에관련된 항목이 있습니다. " ". 《 네이버캐스트 》. ( 영어 ) - WebElements. com vdeh주기율표 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra
##5 ) 은 황산을 제조할 때 촉매로 사용되거나 세라믹을 만들 때 사용된다. 이산화 ( VO2 ) 은 특정한 온도에서 적외선을 통과시키지 않는 특수 유리의 제조에 사용된다. 일부 화합물을 강철 표면에 도금하면 녹스는 것과 부식을 막는다. 리튬 산화물로 만든 양극은 리튬 코발트 산화물 음극과 함께 고출력의 리튬 전지를 만드는데 사용된다. 생명체 내에서의 역할 [ 편집 ] 생물학에서 상당히 제한된 역할을 수행하며, 육상 생물보다는 해양 생물에 더 중요한 역할을 한다. 일부 해양 생물의 경우 개체 내에서 효소의 주요 구성 성분이기도 하며, 인간을 포함한 포유류의 경우에는 필수 미량 원소로 추정되지만 정확한 역할은 아직 알려져 있지 않다. 다만 쥐와 닭의 경우 결핍되면 성장이 늦어지고 생식 능력이 저하되는 것이 관찰되었다. 주의사항 [ 편집 ] 일정량 이상의 노출되면 호흡기에 자극을 줄 수 있으며, 포함한 광물의 먼지에 노출된 사람에게서 체중 감소가 보고되기도 하였다. 또, 신경 계통에 영향을 주어 시공간 지각력을 떨어뜨리거나 집중력을 감소시킬 수도 있다는 연구도 있다 [ 1 ]. 각주 [ 편집 ] ↑ " Occupational Safe
##f Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og 알칼리 금속 알칼리 토금속 란타넘족 악티늄족 전이 금속 전이후 금속 준금속 다원자 비금속 이원자 비금속 비활성 기체 화학적특성 불명 전거 통제 LCCN : sh85142005 GND : 4187375 - 0 BNF : cb122626454 ( 데이터 ) NDL : 00560502 원본 주소 " " 분류 : 금속화학 원소숨은 분류 : 영어 표기를 포함한 문서문화어 표기를 포함한 문서독일어 표기를 포함한 문서라틴어 표기를 포함한 문서위키낱말사전과 연결된 문서LCCN 식별자를 포함한 위키백과 문서GND 식별자를 포함한 위키백과 문서BNF 식별자를 포함한 위키백과 문서 둘러보기 메뉴 개인 도구 로그인하지 않음토론기여계정 만들기로그인 이름공간 문서토론 변수 보기 읽기편집역사 보기 더 보기 검색 둘러보기 대문사용자 모임요
##가 갈연광을 분석하는 과정에서 발견하였다. 처음에는 새로운 원소가 화합물에 따라 다양한 색을 가지는 것을 보고'( panchromium )'이라고 명명하였으나 대부분은 가열하면 다시 적색으로 변하는 것을 보고'에리트로늄'으로 바꾸었다. 1805년에는 델 리오의 친구인 알렉산더 폰 훔볼트의 지원을 받는 프랑스의 화학자가 델 리오의 새 원소는 불순물이 첨가된 잘못 판단했다. 델 리오는 그 주장을 그대로 받아들이고 자신의 주장 또한 철회했다. 1831년 스웨덴의 화학자 철광석을 연구하던 중에 새로운 원소의 산화물을 재발견하였고 같은 해 독일의 화학자 프리드리히 ( Friedrich ) 는 이 원소가 이전에 델 리오가 발견한 원소였음을 확인하였다. 이전까지 다른 원소에는 들어가지 않은 V 자를 자신이 발견한 원소의 이름 제일 앞에 붙이고 싶어했고, 스칸디나비아의 미의 여신인 프레이야 ( ) 에서 이름을 따'' 이라는 이름을 붙였다. 이후 영국 ( 나중에 미국으로 귀화 ) 한 조지 W. 페더스톤하프 ( George William Featherstonhaugh ) 는 델 리오의 이름을 따'리오늄 ( rion
- 위키백과, 우리 모두의 백과사전 위키백과, 우리 모두의 백과사전. 둘러보기로 가기 검색하러 가기 ( 23V ) 개요 영어명 Vanadium표준 원자량 ( Ar, standard ). 9415 ( 1 ) 주기율표 정보 Ti V → Cr 원자 번호 ( Z ) 23족 5족주기 4주기구역 d - 구역화학 계열 전이 금속전자 배열 [ Ar ] 3d3 4s2준위별 전자 수 2, 8, 11, 2물리적 성질겉보기 회백성 금속상태 ( STP ) 고체녹는점 2183 K끓는점 3680 K밀도 ( 상온 근처 ) 6. 0 g / cm3융해열 21. 5 kJ / mol 기화열 459 kJ / mol 몰열용량 24. 89 J / ( mol · K ) 증기 압력 압력 ( Pa ) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 온도 ( K ) 2101 2289 2523 2814 3187 3679 원자의 성질산화 상태 2, 3, 4, 5 ( 양쪽성 산화물 ) 전기 음성도 ( 폴링 척도 ) 1. 63 이온화 에너지 1차 : 650. 9 kJ / mol 2차 : 1414 kJ / mol 3차 : 2830 kJ / mol 원자 반지름 135 pm ( 실험
바나듐(←영어: Vanadium 버네이디엄[*], 문화어: 바나디움←독일어: Vanadium 바나디움[*])은 화학 원소로 기호는 V(←라틴어: Vanadium 바나디움[*])이고 원자 번호는 23이다. 단단하고 연성과 전성이 뛰어난 전이 금속이다. 자연에서는 화합물 형태로만 산출되지만 인공적으로 순수한 형태로 분리하면 표면에 산화 피막을 형성하여 그 이상의 산화를 막는다. 1801년 멕시코의 델 리오(Andrés Manuel del Río)가 납 광석을 분석하는 과정에서 처음으로 바나듐 화합물을 발견하고 이를 '갈연석'이라고 불렀다. 그는 자신이 발견한 화합물에서 새로운 원소를 발견하고 그 원소의 화합물을 가열하면 나오는 적갈색에서 이름을 따 '에리트로늄(erythronium)'이라는 이름을 붙였다. 그러나 1805년에는 다른 과학자들이 에리트로늄과 크로뮴이 동일한 원소라는 잘못된 판단을 내렸고, 델 리오도 자신의 주장을 철회했다. 이후 1830년 세프스트룀(Nils Gabriel Sefström)은 염화 바나듐을 발견하고는 거기에 새로운 원소가 있다는 사실을 알아내었고, 스칸디나비아 지역의 여신 '프레이야(Vanadís)'에서 이름을 따 '바나듐'이라고 명명했다. 이후 델 리오가 발견한 광석에도 바나듐이 포함되어 있다는 사실이 인정되어 '바나디나이트'라는 이름이 붙었다. 순수한 형태로 분리된 것은 1867년이다. 자연에서 바나듐은 주로 다양한 종류의 광석과 화석 연료가 매장된 지역에서 존재한다. 중국이나 러시아 등지에서는 철을 제련하는 과정에서 얻으며, 기타 지역에서는 중유를 처리하는 과정에서 얻거나 우라늄 채굴 과정에서 함께 얻기도 한다. 주로 특수강을 생산하는데 이용되며 오산화 바나듐은 황산을 제조하는 과정에서 촉매로 사용된다. 일부 생명체에서는 다량의 바나듐이 발견되기도 하는데 이는 독소로 추정된다. 일부 바나듐 화합물은 약한 독성을 나타낸다. 일부 해양 생물의 경우 개체 내에서 효소의 주요 구성 성분이기도 하며, 인간을 포함한 포유류의 경우에는 필수 미량 원소로 추정되며, 혈당치를 낮추는 효과가 있다고 알려졌으며, 해우는 바나듐을 저장하는 능력이 있다고 한다.