##의 X선 탐지기를 만드는데 이용되며, 텔루륨화 수은 적외선 검출기를 만드는데 사용된다. 이외에 각종 반도체 분야에서도 텔루륨이 이용된다. 주의사항 [ 편집 ] 아직까지 텔루륨이 생명체 내에서 하는 역할은 알려져 있지 않고 일부 균류만이 아미노산 내에서 황과 셀레늄을 대체하는 정도로 사용한다. 그러나 일부 텔루륨 화합물은 마늘 냄새가 나며 피부와 중추 신경계에 악영향을 미치고 내장 기관에 축적되어 문제를 일으키기도 하므로 주의해야 한다 [ 1 ]. 각주 [ 편집 ] ↑ United States Department of Labor. " Occupational Safety & Health Administration ". 2014년 7월 16일에 확인함. 외부 링크 [ 편집 ] 공용에 관련된 미디어 자료와 분류가 있습니다. 텔루륨 ( 분류 ) " 텔루륨 ". 《 네이버캐스트 》. ( 영어 ) 텔루륨 - WebElements. com vdeh주기율표 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G
中 文 文 言 - - 語 링크 편집 이 문서는 2018년 12월 26일 ( 수 ) 01 : 07에 마지막으로 편집되었습니다. 모든 문서는 크리에이티브 커먼즈 저작자표시 - 동일조건변경허락 3. 0에 따라 사용할 수 있으며, 추가적인 조건이 적용될 수 있습니다. 자세한 내용은 이용 약관을 참고하십시오. 미국 및 다른 국가에 등록되어 있는 Wikimedia Foundation, Inc. 소유의 등록 상표입니다. 개인정보 정책 위키백과 소개 면책 조항 개발자 쿠키 정책 모바일 보기
. 1 이온화 에너지 1차 : 869. 3 kJ / mol 2차 : 1790 kJ / mol 3차 : 2698 kJ / mol 원자 반지름 140 pm ( 실험값 ) 123 pm ( 계산값 ) 공유 반지름 135 pm 판데르발스 반지름 206 pm 스펙트럼 선 그 밖의 성질결정 구조 육방정계 음속 ( 얇은 막대 ) 2610 m / s ( 20 C ) 열전도율 ( 1. 97 - 3. 38 ) W / ( m · K ) 영률 43 GPa 전단 탄성 계수 16 GPa 부피 탄성 계수 65 GPa 모스 굳기계 2. 25 브리넬 굳기 180 MPa CAS 번호 13494 - 80 - 9 동위체 존재비 반감기 DM DE ( MeV ) DP 120Te 0. 096 % 안정 122Te 2. 603 % 안정 123Te 0. 908 % 안정 124Te 4. 816 % 안정 125Te 7. 139 % 안정 126Te 18. 952 % 안정 128Te 31. 687 % 2. 2x1024 y beta - beta - 0. 867 128Xe 130Te 33. 799 % 7. 9x1020 y beta - beta - 2. 528 130Xe 보기. 토론. 편집 | 출처 텔루륨 ( : Tellur
, 폴로늄과 함께 16족에 속하며, 특히 셀레늄과 화학적 성질이 비슷하다. 주 산화 상태는 4이며, 이외에 - 2, 2, 6의 산화 상태도 가질 수 있다. - 2의 산화 상태에서는 다른 금속 원소들과 결합을 이룰 수 있다. 한편, 텔루륨의 평균 원자량은 127. 6으로, 원자 번호가 하나 큰 아이오딘의 원자량 ( 126. 9 ) 보다도 크다. 동위 원소 [ 편집 ] 이 부분의 본문은 텔루륨 동위 원소입니다. 자연에는 8가지의 텔루륨 동위 원소가 존재한다. 이들 중 122Te, 123Te, 124Te, 125Te, 126Te는 안정하며, 나머지 3가지 ( 120Te, 128Te, 130Te ) 는 방사성 동위 원소이다. 자연에서 안정 동위 원소의 비율은 약 33. 2 % 로 비교적 낮은 편인데, 이는 자연에 존재하는 방사성 동위 원소들의 반감기가 1013년에서 2. 2x1024년으로 매우 길기 때문으로 추정된다. 특히 반감기가 2. 2x1024년에 달하는 128Te는 모든 방사성 동위 원소들 중에서 가장 반감기가 긴 원소로, 현재 알려진 우주 나이의 약 1012배 정도 길다. 이들 외에
' 텔루륨 ( tellurium )'이라는 이름을 붙였다. 리히텐슈타인이 발견한 금과 텔루륨의 화합물은 이례적인 금의 화합물로, 비교적 낮은 온도에서도 쉽게 분해되어 금을 얻을 수 있다. 현재 텔루륨은 주로 구리나 납을 제련하는 과정에서 얻는다. 텔루륨은 대부분 철이나 구리와의 합금이나 반도체, 태양 전지판 등을 만드는데 이용되며, 생물학적 역할은 없는 것으로 알려져 있다. 목차 1 특성 2 동위 원소 3 존재 4 역사 5 용도 5. 1 금속 공학 5. 2 전자 제품 6 주의사항 7 각주 8 외부 링크 특성 [ 편집 ] 순수한 결정 형태의 텔루륨은 은백색의 금속성 광택이 있는 물질로 부서지기 매우 쉽다. 원자들의 배열에 따라 전기 전도율이 변하며, 빛의 양이 증가할수록 전기 전도율 높아지는 특성이 있다. 한편, 텔루륨 원자들이 지그재그로 교차하게 배열되어 중합체 형태를 띠는 경우도 있는데 이 경우 회색이며, 공기 중에서 잘 산화되지 않고 휘발성도 없다. 산소, 황, 셀레늄, 폴로늄과 함께 16족에 속하며, 특히 셀레늄과 화학적 성질이 비슷하다. 주 산화 상태는 4이
Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og 알칼리 금속 알칼리 토금속 란타넘족 악티늄족 전이 금속 전이후 금속 준금속 다원자 비금속 이원자 비금속 비활성 기체 화학적특성 불명 전거 통제 LCCN : sh85133642 GND : 4184665 - 5 BNF : cb12138330x ( 데이터 ) NDL : 00572907 BNE : XX530277 원본 주소 " " 분류 : 텔루륨준금속16족 원소화학 원소육방정계 광물숨은 분류 : 영어 표기를 포함
##7 원본 주소 " " 분류 : 텔루륨준금속16족 원소화학 원소육방정계 광물숨은 분류 : 영어 표기를 포함한 문서독일어 표기를 포함한 문서라틴어 표기를 포함한 문서LCCN 식별자를 포함한 위키백과 문서GND 식별자를 포함한 위키백과 문서BNF 식별자를 포함한 위키백과 문서 둘러보기 메뉴 개인 도구 로그인하지 않음토론기여계정 만들기로그인 이름공간 문서토론 변수 보기 읽기편집역사 보기 더 보기 검색 둘러보기 대문사용자 모임요즘 화제최근 문서 보기임의 문서로도움말기부 도구 여기를 가리키는 문서가리키는 글의 최근 올리기특수 문서 목록고유 링크문서 정보위키데이터 항목이 문서 인용하기 다른 프로젝트 공용 인쇄 / 내보내기 책 만들기PDF로 다운로드인쇄용 판 다른 언어 ( ) - - 家 語 / Hak - - 日 本 語 La. lojban. / / srpskiSeelterskBasa / / kel'中 文 文 言 - - 語 링크 편집 이 문서는 2018년 12월 26일 ( 수 )
beta - beta - 2. 528 130Xe 보기. 토론. 편집 | 출처 텔루륨 ( : Tellurium 텔류어리엄 [ * ] ) 또는 텔루르 ( : Tellur 텔루어 [ * ] ) 는 화학 원소로 기호는 Te ( : Tellurium 텔루리움 [ * ] ), 원자 번호는 52이다. 깨지기 쉬운 은백색의 준금속으로 주석과 비슷한 모습이다. 화학적으로는 셀레늄이나 황과 비슷하다. 지구보다 우주에서 더 흔히 존재하며, 특히 지각에서는 백금과 비슷한 농도로 포함되어 있을 만큼 그 존재량이 적다. 이는 텔루륨의 원자량이 크기 때문이기도 하지만 텔루륨의 수화물이 휘발성이라서 지구가 생성될 때 대부분 우주 공간으로 증발했기 때문이다. 텔루륨은 1782년 오스트리아 - 헝가리 제국의 프란츠 요셉 ( Franz - Joseph von Reichenstein ) 이 텔루륨과 금을 포함한 광석에서 처음 발견하였다. 이후 1798년 마르틴 하인리히 클라프로트가 라틴어로'지구'를 뜻하는 tellus에서 이름을 따'텔루륨 ( tellurium )'이라는 이름을 붙였다. 리히텐슈타인이 발견한 금과 텔루륨의
텔루륨 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 텔루륨 위키백과, 우리 모두의 백과사전. 둘러보기로 가기 검색하러 가기 텔루륨 ( 52Te ) 개요 영어명 Tellurium표준 원자량 ( Ar, standard ). 60 ( 3 ) 주기율표 정보 Sb Te → I 원자 번호 ( Z ) 52족 16족주기 5주기구역 p - 구역화학 계열 준금속전자 배열 [ Kr ] 4d10 5s2 5p4준위별 전자 수 2, 8, 18, 18, 6물리적 성질겉보기 광택있는 은회색상태 ( STP ) 고체녹는점 722. 66 K끓는점 1261 K밀도 ( 상온 근처 ) 6. 24 g / cm3융해열 17. 49 kJ / mol 기화열 114. 1 kJ / mol 몰열용량 25. 73 J / ( mol · K ) 증기 압력 압력 ( Pa ) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 온도 ( K ) ( 775 ) ( 888 ) 1042 1266 원자의 성질산화 상태, 4, 6 ( 약산성 산화물 ) 전기 음성도 ( 폴링 척도 ) 2. 1 이온화 에너지 1차 : 869. 3 kJ / mol 2차 : 1790 kJ / mol 3차 :
##지 않지만 자연에서 화합물 형태로 산출될 때는 대부분 텔루륨과 결합한 형태로 발견된다. 이들을 포함한 광물은 1890년대 세계 각지에서 골드러시를 일으키기도 하였다. 그러나 실제로는 텔루륨과 금의 화합물이 포함된 광석보다는 니켈 등 비교적 흔한 금속 원소들과의 화합물이 훨씬 더 많이 존재하므로 실제로 이용되는 텔루륨은 이들 광석을 제련하는 과정에서 얻는다. 같은 족 원소인 셀레늄은 황 이온을 대체할 수 있으므로 자연에서 산출되는 황 화합물에는 대부분 셀레늄이 함께 포함되어 있으나, 황 이온과 텔루륨 이온의 이온 반지름 차이로 인해 텔루륨은 황 화합물에는 거의 들어 있지 않다. 주 생산지는 미국, 페루, 일본, 캐나다 등이다. 역사 [ 편집 ] 텔루륨은 18세기에 오늘날 루마니아 시비우 근처의 마을에서 발견되었다. 처음에는 텔루륨 광석이 안티모니를 포함한 광석인 것으로 알려졌으나, 1782년 트란실바니아 지방의 광산 감독관이던 프란츠 요셉 ( Franz - Joseph von Reichenstein ) 가 주로 금과 새로운 원소의 화합물로 이루어졌다는 것을 알아내었고, 3년간 실험을 반복하여 이 원소의 몇 가지 특징을
텔루륨(←영어: Tellurium 텔류어리엄[*]) 또는 텔루르(←독일어: Tellur 텔루어[*])는 화학 원소로 기호는 Te(←라틴어: Tellurium 텔루리움[*]), 원자 번호는 52이다. 깨지기 쉬운 은백색의 준금속으로 주석과 비슷한 모습이다. 화학적으로는 셀레늄이나 황과 비슷하다. 지구보다 우주에서 더 흔히 존재하며, 특히 지각에서는 백금과 비슷한 농도로 포함되어 있을 만큼 그 존재량이 적다. 이는 텔루륨의 원자량이 크기 때문이기도 하지만 텔루륨의 수화물이 휘발성이라서 지구가 생성될 때 대부분 우주 공간으로 증발했기 때문이다. 텔루륨은 1782년 오스트리아-헝가리 제국의 프란츠 요셉 뮐러(Franz-Joseph Müller von Reichenstein)이 텔루륨과 금을 포함한 광석에서 처음 발견하였다. 이후 1798년 마르틴 하인리히 클라프로트가 라틴어로 '지구'를 뜻하는 tellus에서 이름을 따 '텔루륨(tellurium)'이라는 이름을 붙였다. 리히텐슈타인이 발견한 금과 텔루륨의 화합물은 이례적인 금의 화합물로, 비교적 낮은 온도에서도 쉽게 분해되어 금을 얻을 수 있다. 현재 텔루륨은 주로 구리나 납을 제련하는 과정에서 얻는다. 텔루륨은 대부분 철이나 구리와의 합금이나 반도체, 태양 전지판 등을 만드는데 이용되며, 생물학적 역할은 없는 것으로 알려져 있다.