alpha 2. 310 143Nd 148Sm 11. 24 % 7x1015y alpha 1. 986 144Nd 149Sm 13. 82 % > 2x1015 y alpha 1. 870 145Nd 150Sm 7. 38 % 안정 152Sm 26. 75 % 안정 154Sm 22. 75 % 안정 보기. 토론. 편집 | 출처 사마륨 ( : Samarium 서메어리엄 [ * ], 문화어 : : Samarium 자마리움 [ * ] ) 은 화학 원소로 기호는 Sm ( : Samarium 사마리움 [ * ] ), 원자 번호는 62이다. 단단한 은색의 금속으로 공기 중에서 쉽게 산화한다. 란타넘족의 전형적인 특성을 가지며, 주로 3의 산화 상태를 가진다. 모든 산소족 원소들과 반응하여 화합물을 생성할 수 있다. 생물체 내에서는 중요한 역할 없이 약간의 독성을 띤다. 사마륨은 1879년 프랑스의 화학자 폴 에밀 르코크 부아보드랑이 발견하였다.'사마륨'이라는 이름은 원소가 발견된'사마스카이트'라는 광물에서 유래하였다. 희토류 원소로 분류되기는 하지만 지각에는 40번째로 많은 원소이며 이는 주석보다도 더 흔하게 존재하는 것이다
##국은 중국, 미국, 브라질, 인도, 스리랑카, 호주 등이다. 사마륨 - 151은 우라늄의 핵분열 결과물로서 약 0. 4 % 확률로 생성되기도 하며, 원자로의 제어봉에 포함되어 있는 사마륨 - 149의 중성자 포획에 의해 합성되기도 하므로 수명이 다 된 핵연료나 방사성 폐기물 등에 다량 포함되어 있다. 용도 [ 편집 ] 영구자석 [ 편집 ] 사마륨은 자석 다음으로 강력한 사마륨 - 코발트 자석을 만드는데 사용된다. 이 때, 사마륨과 코발트의 비율은 1 : 5이거나 2 : 17인 경우가 많다. 이러한 자석은 철보다 1만배 이상 강력한 것이다. 또, 자석은 300 ~ 400℃ 가량의 온도에서 자성을 잃는데 비해 사마륨 - 코발트 자석은 700℃ 이상의 고온에서도 자성을 잃지 않는다. 주로 소형 전동기, 헤드셋, 기타나 그와 비슷한 악기의 자석식 픽업 등에 사용된다. 촉매 [ 편집 ] 사마륨 촉매는 플라스틱의 분해, 폴리염화 바이페닐 등 각종 오염물질의 분해, 에탄올의 탈수와 탈수소화 반응 등에 사용된다. 기타 [ 편집 ] 산화 사마륨은 세라믹이나 유리 등에 첨가하여 적외선 흡수율을 높이는데 사용되기도 한다. 사마
표기를 포함한 문서독일어 표기를 포함한 문서라틴어 표기를 포함한 문서위키낱말사전과 연결된 문서LCCN 식별자를 포함한 위키백과 문서GND 식별자를 포함한 위키백과 문서 둘러보기 메뉴 개인 도구 로그인하지 않음토론기여계정 만들기로그인 이름공간 문서토론 변수 보기 읽기편집역사 보기 더 보기 검색 둘러보기 대문사용자 모임요즘 화제최근 문서 보기임의 문서로도움말기부 도구 여기를 가리키는 문서가리키는 글의 최근 올리기특수 문서 목록고유 링크문서 정보위키데이터 항목이 문서 인용하기 다른 프로젝트 공용 인쇄 / 내보내기 책 만들기PDF로 다운로드인쇄용 판 다른 언어 ( ) - -'家 語 / Hak - - IndonesiaIdoItaliano 日 本 語 La. lojban. / / / / / kel'中 文 文 言 - - 語 링크 편집 이 문서는 2019년 5월 27일 ( 월 ) 21 : 16에 마지막으로 편집되었습니다. 모든 문서는 크리에이티브 커먼즈 저작자표시 - 동일조건변경허락 3
에너지 1차 : 544. 5 kJ / mol 2차 : 1070 kJ / mol 3차 : 2260 kJ / mol 원자 반지름 185 pm ( 실험값 ) 238 pm ( 계산값 ) 스펙트럼 선 그 밖의 성질결정 구조 삼방정계 음속 ( 얇은 막대 ) 2130 m / s ( 20 C ) 열팽창 ( 실온 ) ( alpha, poly ) 12. 7 / ( m · K ) 열전도율 13. 3 W / ( m · K ) 전기 저항도 ( 실온 ) ( alpha, poly ) 0. 940 · m 영률 ( alpha form ) 49. 7 GPa 전단 탄성 계수 ( alpha form ) 19. 5 GPa 부피 탄성 계수 ( alpha form ) 37. 8 GPa 비커스 굳기 412 MPa 브리넬 굳기 441 MPa CAS 번호 7440 - 19 - 9 동위체 존재비 반감기 DM DE ( MeV ) DP 144Sm 3. 07 % 안정 146Sm 인공 1. 03x108y alpha 2. 529 142Nd 147Sm 14. 99 % 1. 06x1011y alpha 2. 310 143Nd 148Sm 11. 24 % 7x1015y alpha 1. 986 144N
나타내기도 한다. 그러나 대부분의 식물은 측정이 가능할 정도의 사마륨을 흡수하지는 않으므로 인간이 사마륨을 섭취하게 될 확률은 거의 없다. 각주 [ 편집 ] ↑ Chart of the nuclides, Brookhaven National Laboratory ↑ Holden, Norman E. " Table of the isotopes " in Lide, D. R., ed. ( 2005 ). CRC Handbook of Chemistry and Physics ( 86th ed. ). Boca Raton ( FL ) : CRC Press. ISBN 0 - 8493 - 0486 - 5. 외부 링크 [ 편집 ] 공용에 관련된 미디어 자료와 분류가 있습니다. 사마륨 ( 분류 ) 위키낱말사전에관련된 항목이 있습니다. 사마륨 " 사마륨 ". 《 네이버캐스트 》. ( 영어 ) 사마륨 - WebElements. com ( 영어 ) 사마륨 - It's Elemental vdeh주기율표 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga
##되기는 하지만 지각에는 40번째로 많은 원소이며 이는 주석보다도 더 흔하게 존재하는 것이다. 자연에서는 세라이트, 가돌리나이트, 사마스카이트, 모나자이트, 희토류광 등의 광물에 최대 2. 8 % 정도 포함되어있다. 이들 광물은 주로 중국, 미국, 브라질, 인도, 스리랑카, 호주 등에 많이 분포되어 있다. 또, 사마륨은 주로 자석과 함께 강력한 자성을 가지는 사마륨 - 코발트 자석으로 쓰인다. 그러나 자석은 조금만 가열해도 자성이 쉽게 사라지는데 반해 사마륨 - 코발트 자석은 약 700℃의 고온에서도 자성을 잃지 않는 성질이 있다. 방사성 동위 원소인 사마륨 - 153은 암 치료제로 사용되며 사마륨 - 149는 중성자를 잘 흡수하는 성질이 있으므로 원자로의 제어봉에 첨가된다. 화학 반응의 촉매, 방사능 연대 측정, X선 레이저 등에도 활용된다. 목차 1 특성 1. 1 물리적 특성 1. 2 화학적 특성 2 동위 원소 3 역사 4 존재 5 용도 5. 1 영구자석 5. 2 촉매 5. 3 기타 6 주의사항 7 각주 8 외부 링크 특성 [ 편집 ] 물리적 특성 [ 편집 ] 사마륨은 희토류에 속하는 원소로, 그 단단함이나 밀도
사마륨 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 사마륨 위키백과, 우리 모두의 백과사전. 둘러보기로 가기 검색하러 가기 사마륨 ( 62Sm ) 개요 영어명 Samarium표준 원자량 ( Ar, standard ). 36 ( 2 ) 주기율표 정보 - Pm Sm → Eu 원자 번호 ( Z ) 62족 n / a주기 6주기구역 f - 구역화학 계열 란타넘족전자 배열 [ Xe ] 4f6 6s2준위별 전자 수 2, 8, 18, 24, 8, 2물리적 성질겉보기 은백색상태 ( STP ) 고체녹는점 1345 K끓는점 2067 K밀도 ( 상온 근처 ) 7. 52 g / cm3융해열 8. 62 kJ / mol 기화열 165 kJ / mol 몰열용량 29. 54 J / ( mol · K ) 증기 압력 압력 ( Pa ) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 온도 ( K ) 1001 1106 1240 ( 1421 ) ( 1675 ) ( 2061 ) 원자의 성질산화 상태 3 ( 염기성 산화물 ) 전기 음성도 ( 폴링 척도 ) 1. 17 이온화 에너지 1차 : 544. 5 kJ / mol 2차 : 1070 kJ / mol 3차 : 2260 kJ
##다. 기타 [ 편집 ] 산화 사마륨은 세라믹이나 유리 등에 첨가하여 적외선 흡수율을 높이는데 사용되기도 한다. 사마륨은 발화합금의 일종인 미시메탈의 성분이기도 하여 라이터나 토치 등의 장치에 부싯돌 역할로 들어가기도 한다. 방사성 동위 원소인 사마륨 - 153은 반감기 46. 3시간을 거쳐 베타 붕괴하므로 화합물의 형태로 만들어져 각종 암의 치료제로 쓰이기도 한다. 사마륨 - 149는 중성자를 잘 흡수하는 성질이 있으므로 원자로의 제어봉에 들어간다. X선 레이저의 제조에도 사용되는데, 이 경우 6. 8 ~ 7. 3나노미터의 파장을 가진 X선이 50피코초 동안 방출되므로 다양한 분야에 응용된다. 산소족 원소들과의 화합물은 압력에 따라 전기 저항이 달라지는 특성이 있어 압력 감지기에 사용되기도 한다. 사마륨 - 147과 - 143, - 144의 비율을 분석하면 방사능 연대 측정을 할 수도 있다. 주의사항 [ 편집 ] 사마륨은 체내에서 생물학적 역할은 없는 것으로 알려져 있다. 수용성의 사마륨 화합물의 일부는 물질대사 과정에서 흡수되어 약간의 독성을 나타내기도 한다. 그러나 대부분의 식물은 측정이 가능할 정도의 사마륨을 흡수하지는 않으므로 인간이 사마륨을
##g Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og 알칼리 금속 알칼리 토금속 란타넘족 악티늄족 전이 금속 전이후 금속 준금속 다원자 비금속 이원자 비금속 비활성 기체 화학적특성 불명 전거 통제 LCCN : sh85117001 GND : 4179010 - 8 원본 주소 " " 분류 : 사마륨란타넘족화학 원소환원제숨은 분류 : 영어 표기를 포함한 문서문화어 표기를 포함한 문서독일어 표기를 포함한 문서라틴어 표기를 포함한 문서위키낱말사전과 연결된 문서
역사 [ 편집 ] 사마륨이나 그와 비슷한 원소들은 19세기 후반부터 여러 과학자들이 발견했다고 주장하였다. 그러나 이들 중 가장 많은 증거를 제시한 사람은 프랑스의 화학자 부아보드랑이었다. 그는 1879년 사마스카이트에서 산화 사마륨 ( 혹은 수산화 사마륨 ) 을 분리하여 흡수 스펙트럼을 통해 그것이 새 원소를 포함하고 있음을 밝혔다. 한 해 전인 1878년에는 스위스의 화학자 드라폰테인이'( decipium )'이라는 새 원소를 발견했다고 발표했지만 이는 나중에 사마륨을 포함해 여러 가지 원소의 혼합물이었음이 밝혀졌다. 나중에는 부아보드랑이 분리한 사마륨도 상당량의 포함하고 있었다는 사실이 뒤늦게 알려졌고, 순수한 사마륨은 1901년 외젠 아나톨 데마르케이가 분리하였다. 부아보드랑은 사마스카이트에서 이름을 따 자신이 발견한 원소에'사마리아 ( samaria )'라는 이름을 붙였는데 이는 이후에'사마륨'으로 변경되었다. 한편, 사마스카이트라는 광물의 이름은 당시 러시아의 장교 사마르스키에서 따온 것인데, 두 명의 독일 광물학자가 우랄 산맥에서 발견된 새로운 광물을 연구할 수 있도록 허락한 사마르스키에게 감사
사마륨(←영어: Samarium 서메어리엄[*], 문화어: 사마리움←독일어: Samarium 자마리움[*])은 화학 원소로 기호는 Sm(←라틴어: Samarium 사마리움[*]), 원자 번호는 62이다. 단단한 은색의 금속으로 공기 중에서 쉽게 산화한다. 란타넘족의 전형적인 특성을 가지며, 주로 3의 산화 상태를 가진다. 모든 산소족 원소들과 반응하여 화합물을 생성할 수 있다. 생물체 내에서는 중요한 역할 없이 약간의 독성을 띤다. 사마륨은 1879년 프랑스의 화학자 폴 에밀 르코크 부아보드랑이 발견하였다. '사마륨'이라는 이름은 원소가 발견된 '사마스카이트'라는 광물에서 유래하였다. 희토류 원소로 분류되기는 하지만 지각에는 40번째로 많은 원소이며 이는 주석보다도 더 흔하게 존재하는 것이다. 자연에서는 세라이트, 가돌리나이트, 사마스카이트, 모나자이트, 희토류광 등의 광물에 최대 2.8% 정도 포함되어있다. 이들 광물은 주로 중국, 미국, 브라질, 인도, 스리랑카, 호주 등에 많이 분포되어 있다. 또, 사마륨은 주로 네오디뮴 자석과 함께 강력한 자성을 가지는 사마륨-코발트 자석으로 쓰인다. 그러나 네오디뮴 자석은 조금만 가열해도 자성이 쉽게 사라지는데 반해 사마륨-코발트 자석은 약 700C의 고온에서도 자성을 잃지 않는 성질이 있다. 방사성 동위 원소인 사마륨-153은 암 치료제로 사용되며 사마륨-149는 중성자를 잘 흡수하는 성질이 있으므로 원자로의 제어봉에 첨가된다. 화학 반응의 촉매, 방사능 연대 측정, X선 레이저 등에도 활용된다.