##ute poisoning with gold cyanide ". 《 Anaesthesia 》 41 ( 79 ) : 936 - 939. doi : 10. 11 / j. 1365 - 2044. 1986. tb12920. x. ↑ Wu, Ming - Ling ; Tsai, Wei - Jen ; Ger, Jiin ; Deng, Jou - Fang ; Tsay, Shyh - Haw ; Yang, Mo - Hsiung. ( 2001 ). " Cholestatic Hepatitis Caused by Acute Gold Potassium Cyanide Poisoning ". 《 Clinical toxicology 》 39 ( 7 ) : 739 - 743. doi : 10. 1081 / CLT - 100108516. ↑ Mark A., Moore ( 2006 ). " Reed Gold Mine State Historic Site ". North Carolina Office of Archives and History. 2008년 12월 19일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2008년 12월 13일에 확인함. ↑ Jane A., Garvey ( 2006 ). " Road to adventure ". Georgia Magazine. 2007년 3월 2일에 원본
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##었다. 세계 최대의 금을 보유하고 있는 미국은 IMF체제하에 국제통화의 안전을 도모하기 위해서 1934년의 금준비법에 따라 금 1트로이온스 ( 31. 1035g ) = 35달러 ( 1g = 1. 28달러 ) 의 가격을 유지해 왔다. [ 18 ] [ 19 ] [ 20 ] 그러나 국제수지의 만성적 적자와 금의 유출 때문에 1968년에는 2중가격제 ( 분정평가는 그대로 두고 민간시장의 금 가격은 자유시세에 맡기는 제도 ) 가 채용되어, 1971년 말 1트로이온스 = 38달러, 1973년 2월에는 42. 23달러로 공정가격을 인상하였다. 그러나 자유시세는 여전히 공정가격보다 상당히 웃돌았으므로 IMF는 1976년 1월 킹스턴 체제하에 공정가격의 폐지를 결정하였다. 런던 자유금시장에서 장해진 가격은 달러 불안 등으로 인해 상승을 계속하여, 1979년에는 한때 1, 800달러를 넘은 일도 있었으나, 1981년에는 300∼350달러선을 유지하다가, 1995년도에는 380 ~ 390달러선을 유지하였다. 2009년 3월 기준으로 1, 000달러선을 넘었다. 그리고 계속 하락하다가 2009년 10월에
##국으로는 남아프리카공화국, 미국, 오스트레일리아, 캐나다, 러시아 등이 있다. 남아프리카공화국에 있는 금광은 경제성이 매우 높다. 대표적인 금광업 중심지는 윗워터즈랜드로, 세계에서 매장량이 가장 많다. 러시아의 시베리아 동부, 미국의 네바다주 ( 은도 많이 채광된다 ), 캐나다의 온타리오와 퀘벡도 중요한 금 산지이다. 오스트레일리아의 가장 큰 금광은 퀸즐랜드에 있는 타운즈빌 지방의 키드스톤이다. 금의 전기적 성질 [ 편집 ] 금의 굳기는 2. 5∼3으로, 전성 및 연성이 매우 크다. 보통의 금박 두께는 0. 001cm이고, 1g의 금으로 약 3, 000m의 금실을 뽑을 수 있다. 순금의 빛깔은 그 상태에 따라 다르며, 괴상의 것은 황색이지만, 분말이나 콜로이드로 되면 보라색이 되고, 녹으면 녹색, 증착막을 형성하면 적색이 된다. 얇은 박이 되면 투과광선에 의해서 녹색에서 청색이 된다. 전기 및 열의 양도체이며, 전기전도도는 은의 67 % 이고, 비저항은 2. 2 x 10 ( - 6 ) c m { displaystyle scriptstyle 2. 2 times 10 ^ { ( } - 6 )
이용한다. 화학적 성질 [ 편집 ] 금 합금의 순도는 캐럿이라는 단위로 측정하며, 1캐럿은 순금을 24라고 했을 때 24분의 1에 해당한다. 예를 들어, 금 18캐럿은 금과 다른 금속의 비율이 18 : 6이다. 원자번호는 79이고, 전자 배치는 [ Xe ] 4f14 5d10 6s1 ( 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d10 ) 이며, 원자질량은 196. 967u이다. 순금의 녹는점은 1064. 43도이고, 끓는점은 2807도이며, 20도에서 밀도는 19. 32g / cm3이다. 산화서열도에서 거의 맨 마지막에 위치하여 산화가 불가능하다. 그래서 금, 백금, 은 3가지 금속은 산화가 잘 되지 않아서 귀금속으로 분류된다. [ 2 ] 여러 가지 금속과의 밀도 비교 [ 편집 ] 금은 금속 중에서 밀도가 큰 편이다. 입방미터 ( m3 ) 밀도로 재면 19, 300 kg / m3 ( 19. 3톤 / m3 ) 이며, 납의 밀도는 금보다 작아서 11, 340 kg /
##baur ; Cronje Stephanie ; Djordjevic Bratislav ; Schuster Oliver ( 2005 ). " Understanding gold chemistry through relativity ". 《 Chemical Physics 》 311 ( 1 - 2 ) : 151 - 161. doi : 10. 1016 / j. chemphys. 2004. 09. 023. ↑ " Relativity in Chemistry ". Math. ucr. edu. 2009년 4월 5일에 확인함. ↑ Shaw III, C. F. ( 1999 ). " Gold - Based Medicinal Agents ". 《 Chemical Reviews 》 99 ( 9 ) : 2589 - 2600. doi : 10. 1021 / cr980431o. ↑ Shaw III, C. F. ( 1999 ). " Gold - Based Medicinal Agents ". 《 Chemical Reviews 》 99 ( 9 ) : 2589 - 2600. doi : 10. 1021 / cr980431o. ↑ Martin, Jansen ( 2005 ). " Effects of relativistic motion of electrons on the chemistry of gold and platinum ".
금 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 금 위키백과, 우리 모두의 백과사전. 둘러보기로 가기 검색하러 가기 다른 뜻에 대해서는 금 ( 동음이의 ) 문서를 참조하십시오. 금 ( 79Au ) 개요 영어명 Gold표준 원자량 ( Ar, standard ). 966569 ( 5 ) 주기율표 정보 Pt Au → Hg 원자 번호 ( Z ) 79족 11족주기 6주기구역 d - 구역화학 계열 전이 금속전자 배열 [ Xe ] 4f14 5d10 6s1준위별 전자 수 2, 8, 18, 32, 18, 1물리적 성질겉보기 노란색상태 ( STP ) 고체녹는점 1337. 33 K끓는점 3129 K밀도 ( 상온 근처 ) 19. 3 g / cm3융해열 12. 55 kJ / mol 기화열 324 kJ / mol 몰열용량 25. 418 J / ( mol · K ) 증기 압력 압력 ( Pa ) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 온도 ( K ) 1646 1814 2021 2281 2620 3078 원자의 성질산화 상태 - 1, 1, 2, 3, 4, 5 ( 양쪽성 산화물 ) 전기 음성도 ( 폴링 척도 ) 2. 54 이온화 에너지 1차 : 890. 1 k
##되었으나, 그 후 금 · 은 등 귀금속이 화폐로서 유통되게 되었다. 이들 금 · 은이 화폐로서 유통되는 범위가 확대됨에 따라 재화로서 보다는 화폐의 의미가 증가되었다. 이와 같이 하여 생긴 금 · 은 화폐는 처음에는 그 순도 및 중량을 하나하나 칭량해서 유통하였으므로 칭량화폐라고 하였다. 이 칭량화폐로는 유통에 불편이 많았으므로 정부가 금 · 은 화폐를 그 품위 및 양에 따라 특정한 값을 표시한 일정한 형상으로 주조하였으며, 이것을 표준화폐 또는 본위화폐라 하여 통용되게 하였다. 주화의 경우 그 개수의 셈만으로 쉽게 유통이 가능하므로 이 화폐의 출현으로 화폐유통의 새시대가 개막되었다. 전성기때의 금화와 은화 화폐 [ 편집 ] 금 · 은 주화는 근세에 들어와서 본위화폐로 사용되었다. 이것을 금은 복본위제도라 한다. 이 제도에서는 금과 은의 값의 비를, 예를 들어 금화 1에 대해서 은화 15와 같이 법으로 정하고 있으나, 실제로는 법정비가와 시장비가와의 차이가 생겨 이 화폐제도에 혼란이 일어났다. 그리하여 1816년에는 금화만을 본위화폐로 하는 금본위
생겨 이 화폐제도에 혼란이 일어났다. 그리하여 1816년에는 금화만을 본위화폐로 하는 금본위제도가 이탈리아에서 채용되었으며, 그 후 다른 나라에도 보급되었다. 일반적으로 화폐의 소재로서 적당한 것은 그 자체가 가치를 지니고 있을 것, 그 가치가 안정되어 있을 것, 품질이 균일할 것, 분할되어도 가치는 유지될 것, 닳아 없어지지 않을 것, 운반 및 보관이 용이할 것 등의 성질을 지닐 필요가 있다. 이들 성질을 지니고 있는 것이 금이며, 세계 각국에서 금화가 화폐로서 널리 사용된 것도 이 때문이다. 그 후 각국의 중앙은행에서 발행한 은행권 등의 화폐가 각국 내에서 사용됨에 따라, 금은 국제간의 거래에서 결제를 위해서만 사용되는 화폐 즉 국제통화가 되었다. 현재의 금화 가치변화 [ 편집 ] 그 후 국제간의 거래가 증가됨에 따라 결제만을 위한 금의 수요도 증가되었으나, 그 공급이 수요를 충족시킬 수 없었다. 그 이유로는 금의 생산량에는 자연의 제약이 따를 뿐 아니라 생산된 금은 화폐 용도 외에 공업용 및 장식용으로도 사용되며, 또 화폐로 사용될 경우에 도금이 퇴장되는 경우가 있음을 들 수 있
##기 책 만들기PDF로 다운로드인쇄용 판 다른 언어 ( ) - - / e 語'家 語 / Hak - - 日 本 語 PatoisLa. lojban. / nynorskNorskNovialNouormandDiné / / srpskiSranantongoSeelterskBasa / / / kel'中 文 文 言 - - 語 IsiZulu 링크 편집 이 문서는 2019년 5월 3일 ( 금 ) 00 : 30에 마지막으로 편집되었습니다. 모든 문서는 크리에이티브 커먼즈 저작자표시 - 동일조건변경허락 3. 0에 따라 사용할 수 있으며, 추가적인 조건이 적용될 수 있습니다. 자세한 내용은 이용 약관을 참고하십시오. 미국 및 다른 국가에 등록되어 있는 Wikimedia Foundation, Inc. 소유의 등록 상표입니다. 개인정보 정책 위키백과 소개 면책 조항 개발자 쿠키 정책 모바일 보기
금(金, 영어: Gold)은 화학 원소로, 기호는 Au(←라틴어: Aurum)이며, 원자 번호는 79이다. 빛나는 노란색의 무른 금속으로 연성과 가단성이 있는 전이 금속이다. 다른 화학 물질과 화학 반응을 일으키지 않으나, 염소, 플루오린, 왕수와는 반응한다. 덩어리 금속, 또는 바위나 충적토의 알갱이로 산출된다. 수천년 이상 금은 화폐로 쓰였으며, 장신구와 치과, 전자 제품 등에도 사용되었다. 그뿐만 아니라, 전자공학 특히 인쇄기판이나 실리콘(규소)를 겉에 입힌 반도체에 쓰인다. 중세시대에는 인위적으로 황금을 만들기 위해 연금술을 연구하기도 했다. 이제는 바닷물에서도 금을 채취할 수도 있게 되었고, 입자가속기를 이용하여 금을 생성할 수 있게 되었다. 하지만 입자가속기로 생성되는 금의 양은 매우 적고 가속기를 운영하는데 드는 비용이 훨씬 많으므로 경제성이 전혀 없다. 따라서 흔히 상업적으로 쓰이는 모든 금은 아직도 땅에서 얻으므로, 금광업은 매우 중요한 산업이다.