##를 사용하는 생명체의 수는 적다. 일부 해양 생물은 규소의 유기 화합물을 이용해 골격을 구성하며, 벼와 같은 식물은 규소가 있어야 성장할 수 있다. 또, 규소는 엘라스틴과 콜라겐의 합성에 필수적인데 동물의 대동맥에는 엘라스틴이 많이 함유되어 있으므로 규소도 비교적 많이 포함되어 있다. 같이 보기 [ 편집 ] 단결정 실리콘 다결정 실리콘 각주 [ 편집 ] ↑ 인용 오류 : < ref > 태그가 잘못되었습니다 ; ioffe라는 이름을 가진 주석에 제공한 텍스트가 없습니다 ↑ United States Department of Labor. " Occupational Safety & Health Administration ". 2014년 7월 12일에 확인함. 외부 링크 [ 편집 ] 공용에 관련된 미디어 자료와 분류가 있습니다. 규소 ( 분류 ) 위키낱말사전에관련된 항목이 있습니다. 규소 " 규소 ". 《 네이버캐스트 》. ( 영어 ) 실리콘 - WebElements. com vdeh주기율표 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc
에너지 1차 : 786. 5 kJ / mol 2차 : 1577. 1 kJ / mol 3차 : 3231. 6 kJ / mol 원자 반지름 110 pm ( 실험값 ) 111 pm ( 계산값 ) 공유 반지름 111 pm 판데르발스 반지름 210 pm 스펙트럼 선 그 밖의 성질결정 구조 면심 입방정계 ( fcc ) 음속 ( 얇은 막대 ) 2200 m / s ( 20 C ) 열팽창 2. 6 / ( m · K ) ( 25 C ) 열전도율 149 W / ( m · K ) 영률 185 [ 1 ] GPa 부피 탄성 계수 100 GPa 모스 굳기계 6. 5 CAS 번호 7440 - 21 - 3 동위체 존재비 반감기 DM DE ( MeV ) DP 28Si 92. 23 % 안정 29Si 4. 67 % 안정 30Si 3. 1 % 안정 32Si 합성 170y beta - 0. 221 32P 보기. 토론. 편집 | 출처 규소 ( / : / 게이소 [ * ] ) 또는 실리콘 ( : Silicon 실리컨 [ * ] ) 은 화학 원소로 기호는 Si ( : Silicium 실리키움 [ * ] ), 원자 번호는 14이다. 4가 준금속으로 탄소보다는 반응성이
: Silicium 실리키움 [ * ] ), 원자 번호는 14이다. 4가 준금속으로 탄소보다는 반응성이 떨어지고 저마늄보다는 반응성이 크다. 지구의 지각에서 산소 다음으로 많은 원소로 전체 질량의 27. 7 % 를 차지하며, 우주에서는 질량 기준으로 8번째로 많이 존재하는 원소이다. 지구에서는 점토나 모래, 석영, 장석, 화강암 등의 형태로 산출되며, 주로 이산화규소나 규산염 상태를 하고 있다. 대부분 반도체의 주성분이며, 이산화규소나 규산염의 형태로 유리, 세라믹, 시멘트 등의 주성분을 이루고 있다. 실리콘 수지의 주성분이기도 하다. 현대에 와서는 반도체 제조에 핵심적으로 쓰이나, 대부분은 철 제련, 알루미늄 주조, 실리카겔 제조 등에 사용된다. 대부분의 생명체 내에서는 미량 존재하지만 필수적인 역할을 수행하며, 특히 해면 등 일부 해양 생물의 경우 규소 화합물로 이루어진 골격을 가지고 있다. 목차 1 특성 1. 1 물리적 특성 1. 2 화학적 특성 1. 3 인체에 미치는 영향 2 동위 원소 3 존재 4 역사 5 용도 5. 1 화합물 5. 2 전자 제재 6 생물학적 역할 7 같이 보기 8 각주 9 외부 링크 특성 [ 편집 ] 물리적 특성 [
/ / srpskiSeelterskBasa / / / kel'中 文 文 言 - - 語 링크 편집 이 문서는 2019년 6월 6일 ( 목 ) 23 : 08에 마지막으로 편집되었습니다. 모든 문서는 크리에이티브 커먼즈 저작자표시 - 동일조건변경허락 3. 0에 따라 사용할 수 있으며, 추가적인 조건이 적용될 수 있습니다. 자세한 내용은 이용 약관을 참고하십시오. 미국 및 다른 국가에 등록되어 있는 Wikimedia Foundation, Inc. 소유의 등록 상표입니다. 개인정보 정책 위키백과 소개 면책 조항 개발자 쿠키 정책 모바일 보기
원소이기 때문이다. 이후 태양계에서 원시 행성들이 생성되고 진화할 때 높은 온도로 인해 두 원소가 잘 결합하여 규산염 광물이 다량 형성되었고, 이들이 나중에 지구를 포함하여 내행성이 되는 행성들의 대부분을 이루게 된 것으로 추정된다. 또, 원시 지구에서 철, 니켈 등 다른 금속 원소들은 규산염보다 밀도가 크기 때문에 지구의 핵으로 가라앉아 현재의 지구와 같은 모습이 되었다고 추정된다. 지구에 떨어지는 운석들의 대부분을 차지하는 석질운석을 구성하는 원소이기도 하다. 역사 [ 편집 ] 1787년 프랑스의 과학자 앙투안 라부아지에가 처음으로 규소에 대한 연구를 시작하였다. 그는 더 이상 분해할 수 없는 물질을'원소'로 정의하고 당시 기술로는 분해가 되지 않던 규소 산화물인 실리카를 원소로 보았다. 1808년에는 험프리 데이비가 순수한 규소를 얻으려는 시도를 하고'실리시움 ( silicium )'이라는 이름을 붙였다. 1823년에는 베르셀리우스가 플루오린, 칼륨, 규소의 화합물에서 순수한 형태의 규소를 얻어냈고, 최초로 이 원소를 발견한 공로를 차지했다. 용도 [ 편집
##들 중 28Si이 92 % 로 가장 많이 존재하는 동위 원소이며, 고순도의 28Si는 킬로그램의 정의를 새로 정의하는 데 사용된다. 29Si는 주로 핵자기 공명 분광 분석기나 전자 스핀 공명 장치 등에 사용된다. 이들 외에 원자량 22에서 44 사이에 20가지의 방사성 동위 원소가 발견되었으며, 이들 중 가장 안정한 것은 32Si와 31Si로 반감기가 각각 170년과 157. 3분이다. 나머지 방사성 동위 원소들은 모두 반감기가 7초 미만이다. 핵 이성질체는 아직까지 발견된 바 없다. 존재 [ 편집 ] 규소는 질량 기준으로 지각의 27. 7 % 를 차지하며, 산소 다음으로 많이 존재하는 원소이다. 주로 규산염 광물이나 이산화 규소 형태로 발견되며, 순수한 형태로 발견되는 일은 극히 드물다. 이들 중 규소, 산소 및 다양한 금속 원소들의 화합물로 이루어진 규산염 광물은 지각 전체 질량의 90 % 가량을 차지한다. 이는 초신성 폭발로 인해 생성되는 원소들 중 규소는 가장 흔한 고체 원소이며 산소는 가장 흔한 비금속 원소이기 때문이다. 이후 태양계에서 원시 행성들이 생성되고 진화할 때 높은 온도로 인해 두 원소가 잘 결합하여 규
규소 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 규소 위키백과, 우리 모두의 백과사전. 둘러보기로 가기 검색하러 가기 규소 ( 14Si ) 개요 영어명 Silicon표준 원자량 ( Ar, standard ) [. 084,. 086 ]. 085 ( 보편 ) 주기율표 정보 Al Si → P 원자 번호 ( Z ) 14족 14족주기 3주기구역 p - 구역화학 계열 준금속전자 배열 [ Ne ] 3s2 3p2준위별 전자 수 2, 8, 4물리적 성질겉보기 암회색, 푸르스름한 색조상태 ( STP ) 고체녹는점 1687 K끓는점 3538 K밀도 ( 상온 근처 ) 2. 33 g / cm3융해열 50. 21 kJ / mol 기화열 359 kJ / mol 몰열용량 19. 789 J / ( mol · K ) 증기 압력 압력 ( Pa ) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 온도 ( K ) 1908 2102 2339 2636 3021 3537 원자의 성질산화 상태 4 ( 양쪽성 산화물 ) 전기 음성도 ( 폴링 척도 ) 1. 90 이온화 에너지 1차 : 786. 5 kJ / mol 2차 : 1577. 1 kJ / mol 3차 : 3231
그 저항 값이 크게 달라지기도 한다. 화학적 특성 [ 편집 ] 규소는 다른 원자와 공유할 수 있는 원자가전자가 4개인 준금속 원소로, 다양한 화학 결합을 할 수 있다. 탄소와 비슷하게 주로 4개의 결합을 가지므로 적절한 조건 하에서 다양한 화합물을 만들 수 있다. 그러나 탄소와는 달리 전자를 추가로 더 공유하여 5개나 6개의 결합을 이루기도 한다. 4가 규소 화합물은 비교적 반응성이 낮아 질산과 불산을 제외한 대부분의 산과 반응하지 않으나, 염기나 할로젠 원소에는 반응한다. 인체에 미치는 영향 [ 편집 ] 규소 화합물의 미세한 분말은 폐에 축적되어 진폐증을 유발할 수 있으며, 눈, 피부, 호흡기 등에 자극을 줄 수 있다. 또, 규소 화합물의 일종인 실레인 ( SiH4 ) 은 전신에 치명적인 독성을 나타낼 수도 있다 [ 2 ]. 동위 원소 [ 편집 ] 이 부분의 본문은 규소 동위 원소입니다. 규소는 자연에 3가지의 안정한 동위 원소 ( 28Si, 29Si, 30Si ) 가 존재한다. 이들 중 28Si이 92 % 로 가장 많이 존재하는 동위 원소이며, 고순도의 28Si는 킬로그램의
NDL : 00565390 원본 주소 " " 분류 : 규소준금속화학 원소반도체 재료환원제숨은 분류 : 참조 오류가 있는 문서일본어 표기를 포함한 문서영어 표기를 포함한 문서라틴어 표기를 포함한 문서위키낱말사전과 연결된 문서LCCN 식별자를 포함한 위키백과 문서GND 식별자를 포함한 위키백과 문서BNF 식별자를 포함한 위키백과 문서 둘러보기 메뉴 개인 도구 로그인하지 않음토론기여계정 만들기로그인 이름공간 문서토론 변수 보기 읽기편집역사 보기 더 보기 검색 둘러보기 대문사용자 모임요즘 화제최근 문서 보기임의 문서로도움말기부 도구 여기를 가리키는 문서가리키는 글의 최근 올리기특수 문서 목록고유 링크문서 정보위키데이터 항목이 문서 인용하기 다른 프로젝트 공용 인쇄 / 내보내기 책 만들기PDF로 다운로드인쇄용 판 다른 언어 ( ) - -'家 語 / Hak - - 日 本 語 PatoisLa. lojban. / / srpskiSeelterskBasa / / / kel '
18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og 알칼리 금속 알칼리 토금속 란타넘족 악티늄족 전이 금속 전이후 금속 준금속 다원자 비금속 이원자 비금속 비활성 기체 화학적특성 불명 전거 통제 LCCN : sh85122512 GND : 4077445 - 4 BNF : cb11976956v ( 데이터 ) NDL : 00565390 원본 주소 " " 분류 : 규소준금속화학 원소반도체 재료환원제숨은 분류 :
규소(硅素) 또는 실리콘(←영어: Silicon)은 화학 원소로 기호는 Si(←라틴어: Silicium 실리키움[*]), 원자 번호는 14이다. 4가 준금속으로 탄소보다는 반응성이 떨어지고 저마늄보다는 반응성이 크다. 지구의 지각에서 산소 다음으로 많은 원소로 전체 질량의 27.7%를 차지하며, 우주에서는 질량 기준으로 8번째로 많이 존재하는 원소이다. 지구에서는 점토나 모래, 석영, 장석, 화강암 등의 형태로 산출되며, 주로 이산화규소나 규산염 상태를 하고 있다. 대부분 반도체의 주성분이며, 이산화규소나 규산염의 형태로 유리, 세라믹, 시멘트 등의 주성분을 이루고 있다. 실리콘 수지의 주성분이기도 하다. 현대에 와서는 반도체 제조에 핵심적으로 쓰이나, 대부분은 철 제련, 알루미늄 주조, 실리카겔 제조 등에 사용된다. 대부분의 생명체 내에서는 미량 존재하지만 필수적인 역할을 수행하며, 특히 해면 등 일부 해양 생물의 경우 규소 화합물로 이루어진 골격을 가지고 있다.