처리, 방사선 촬영, 밀도 측정 등에 사용된다. 그러나 방사선 요법의 경우, 반감기가 5. 2714년이라서 감마선 생성 장치에 꾸준히 코발트 - 60을 공급해야 하는 불편함 때문에 그 사용이 줄어드는 추세다. 핵무기를 만들 때 의도적으로 코발트 - 59로 둘러싸는 경우가 있는데 이는 핵폭발 시 극소량의 코발트 - 59가 코발트 - 60으로 바뀐다. 이때 생성된 코발트 - 60이 붕괴하면서 나오는 감마선을 이용한 핵폭탄을 코발트 폭탄이라고 부른다. 그러나, 효율이 떨어지고 적이므로 만들지 않고 있다. 코발트 - 56은 니켈 - 56에서 붕괴한 생성물로 항성의 초신성 폭발 때 폭발 구름을 밝게 하는 역할을 하는데 반감기가 77일로 빠르게 붕괴하면서 열과 빛을 내기 때문이다. 초신성 폭발시 밝은 구름의 빛은 코발트 - 56이 기여하는 범위는 상당하다. 역사 [ 편집 ] 코발트 화합물은 아주 오래 전부터 유리, 유약, 도자기 등에 진한 파란색 안료로 사용되어 왔다. 코발트로 착색된 가장 오래된 유리는 이집트 제18왕조 때 만들어졌다. 코발트 ( 영어 : cobalt 코볼트 [ * ], 독일어 : Kobalt
코발트 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 코발트 위키백과, 우리 모두의 백과사전. 둘러보기로 가기 검색하러 가기 잡지에 대해서는 코발트 ( 잡지 ) 문서를 참조하십시오. 코발트 ( 27Co ) 개요 영어명 Cobalt표준 원자량 ( Ar, standard ). 933194 ( 4 ) 주기율표 정보 Fe Co → Ni 원자 번호 ( Z ) 27족 9족주기 4주기구역 d - 구역화학 계열 전이 금속전자 배열 [ Ar ] 3d7 4s2준위별 전자 수 2, 8, 15, 2물리적 성질겉보기 회색의 금속성 광택상태 ( STP ) 고체녹는점 1768 K끓는점 3200 K밀도 ( 상온 근처 ) 8. 90 g / cm3융해열 16. 06 kJ / mol 기화열 377 kJ / mol 몰열용량 24. 81 J / ( mol · K ) 증기 압력 압력 ( Pa ) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 온도 ( K ) 1790 1960 2165 2423 2755 3198 원자의 성질산화 상태 2, 3 ( 양쪽성 산화물 ) 전기 음성도 ( 폴링 척도 ) 1. 88 이온화 에너지 1차 : 760. 4 kJ / mol 2차 : 1648 kJ / mol 3
##문서 정보위키데이터 항목이 문서 인용하기 다른 프로젝트 공용 인쇄 / 내보내기 책 만들기PDF로 다운로드인쇄용 판 다른 언어 ( ) - - 家 語 / Hak - - 日 本 語 La. lojban. nynorskNorskDiné / / srpskiSeelterskBasa / / / kel'中 文 文 言 - - 語 링크 편집 이 문서는 2019년 5월 19일 ( 일 ) 21 : 54에 마지막으로 편집되었습니다. 모든 문서는 크리에이티브 커먼즈 저작자표시 - 동일조건변경허락 3. 0에 따라 사용할 수 있으며, 추가적인 조건이 적용될 수 있습니다. 자세한 내용은 이용 약관을 참고하십시오. 미국 및 다른 국가에 등록되어 있는 Wikimedia Foundation, Inc. 소유의 등록 상표입니다. 개인정보 정책 위키백과 소개 면책 조항 개발자 쿠키 정책 모바일 보기
. 토론. 편집 | 출처 코발트 ( : Cobalt 코볼트 [ * ], 독일어 : Kobalt 코발트 [ * ] ) 는 화학 원소로 기호는 Co ( : Cobaltum 코발툼 [ * ] ) 이고 원자 번호는 27이다. 단단하고 강자성을 띤 은백색 금속 원소이다. 자석이나 강도 높은 합금 제조에 사용된다. 화합물은 진한 파란색을 가지고 있어 잉크, 페인트, 니스에 첨가하는 안료와 파란색 유리를 만들 때 쓰이는 첨가물로 사용된다. 방사성 동위 원소인 코발트 - 60은 동위 원소 추적자 ( radioactive tracer ) 로 사용된다. 지각에서는 화합물의 형태로만 발견되며 철질 운석에 합금 형태로 소량 포함되어 있다. 또, 비타민 B12의 주요 구성성분이기도 하다. 목차 1 특성 2 동위 원소 3 역사 4 존재 5 응용 분야 5. 1 합금 5. 2 안료 6 같이 보기 7 외부 링크 특성 [ 편집 ] 코발트는 비중이 8. 9이다. 강자성을 띤 금속이나, 1115℃ 이상으로 가열하면 자성을 잃는다. 산화되면 금속 표면에 얇은 피막을 형성하여 그 이상의 부식을 방지한다. 코발트를 산소와 함께 가열하면 사산화 삼
척도 ) 1. 88 이온화 에너지 1차 : 760. 4 kJ / mol 2차 : 1648 kJ / mol 3차 : 3232 kJ / mol 원자 반지름 135 pm ( 실험값 ) 152 pm ( 계산값 ) 공유 반지름 126 pm 스펙트럼 선 그 밖의 성질결정 구조 육방정계 음속 ( 얇은 막대 ) 4720 m / s ( 20 C ) 열팽창 13. 0 / ( m · K ) ( 25 C ) 열전도율 100 W / ( m · K ) 전기 저항도 62. 4 n · m 영률 209 GPa 전단 탄성 계수 75 GPa 부피 탄성 계수 180 GPa 모스 굳기계 5. 0 비커스 굳기 1043 MPa 브리넬 굳기 700 MPa CAS 번호 7740 - 48 - 4 동위체 존재비 반감기 DM DE ( MeV ) DP 56Co 합성 77. 27d 4. 556 56Fe 57Co 합성 271. 79d 0. 836 57Fe 58Co 합성 70. 86d 2. 307 58Fe 59Co 100 % 안정 60Co 합성 5. 2714y beta - 2. 823 60Ni 보기. 토론. 편집 | 출처 코발트 ( : Cobalt 코볼트 [ * ], 독일어 : Kobalt 코발트
Fl Mc Lv Ts Og 알칼리 금속 알칼리 토금속 란타넘족 악티늄족 전이 금속 전이후 금속 준금속 다원자 비금속 이원자 비금속 비활성 기체 화학적특성 불명 전거 통제 LCCN : sh85027513 GND : 4070047 - 1 BNF : cb119794179 ( 데이터 ) NDL : 00566072 원본 주소 " " 분류 : 코발트전이 금속화학 원소자성IARC 2B등급 발암 물질숨은 분류 : 영어 표기를 포함한 문서독일어 표기를 포함한 문서라틴어 표기를 포함한 문서위키낱말사전과 연결된 문서LCCN 식별자를 포함한 위키백과 문서GND 식별자를 포함한 위키백과 문서BNF 식별자를 포함한 위키백과 문서 둘러보기 메뉴 개인 도구 로그인하지 않음토론기여계정 만들기로그인 이름공간 문서토론 변수 보기 읽기편집역사 보기 더 보기 검색 둘러보기 대문사용자 모임요즘 화제최근 문서 보기임의 문서로도움말기부 도구 여기를 가리키는 문서가리키는 글의 최근 올리기특수 문서 목록고유 링크문서 정보위키데이터 항목이 문서 인용하기 다른 프로젝트 공용 인쇄 / 내보내기 책 만들기PDF로 다운로드인쇄용
산소와 해수 속의 염소로 인해 순수한 코발트의 형태로는 거의 존재하지 않는다. 예외적으로 아주 최근에 날아온 철질 운석의 경우, 니켈과의 합금 형태로 포함되어 있기도 하다. 응용 분야 [ 편집 ] 합금 [ 편집 ] 생산된 코발트의 대부분은 합금에 사용된다. 이들 합금은 높은 온도에서 잘 견디고 부식과 마모에 강하기 때문에 가스 터빈 날개, 제트기 엔진, 수술용 기구 등에 사용되며, 특히 의료 분야에서 그 쓰임새가 넓다. 특수한 코발트 합금은 관절 대체물로 이용되기도 하며, 니켈에 알레르기가 있는 사람을 위한 보철에도 들어간다. 이외에도 고속 드릴, 영구자석, 보석 등 다양한 용도로 사용된다. 안료 [ 편집 ] 중세 시대부터 19세기 이전까지 코발트는 주로 염색, 특히 색깔 있는 유리를 제조하는데 사용되었다. 1780년에는 코발트 그린이, 1802년에는 코발트 블루가 각각 개발되었다. 같이 보기 [ 편집 ] 코발트 블루 코발트 - 60 외부 링크 [ 편집 ] 공용에 관련된 미디어 자료와 분류가 있습니다. 코발트 ( 분류 ) 위키낱말사전에관련된 항목이 있습니다. 코발트 " 코발
있습니다. 코발트 ( 분류 ) 위키낱말사전에관련된 항목이 있습니다. 코발트 " 코발트 ". 《 네이버캐스트 》. ( 영어 ) 코발트 - WebElements. com vdeh주기율표 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og 알칼리 금속 알칼리 토금속 란타넘족 악티늄족 전이 금속 전이후 금속 준금속 다원자
표면에 얇은 피막을 형성하여 그 이상의 부식을 방지한다. 코발트를 산소와 함께 가열하면 사산화 삼코발트가 생성되며, 이를 다시 900℃ 이상의 온도로 가열하면 산소를 잃고 산화 코발트 ( II ) 가 된다. 수소나 질소와는 가열해도 반응하지 않지만 붕소, 탄소, 인, 비소, 황 등과는 반응할 수 있다. 상온에서는 무기산이나 습기와 아주 느리게 반응한다. 동위 원소 [ 편집 ] 이 부분의 본문은 코발트 동위 원소입니다. 코발트 - 59는 유일하게 안정한 코발트 동위 원소이다. 방사성 동위 원소는 22가지가 알려져 있는데, 그중 가장 안정한 것은 코발트 - 60으로 반감기가 5. 2714년이다. 이 외에 코발트 - 56 ( 반감기 77. 27일 ), 코발트 - 57 ( 반감기 271. 8일 ), 코발트 - 58 ( 반감기 70. 86일 ) 등이 있다. 나머지는 모두 반감기가 18시간 미만이다. 코발트 - 60은 감마선을 만드는데 사용된다. 이는 방사성 요법, 음식물의 방사선 처리, 방사선 촬영, 밀도 측정 등에 사용된다. 그러나 방사선 요법의 경우, 반감기가 5. 2714년이라서
제18왕조 때 만들어졌다. 코발트 ( 영어 : cobalt 코볼트 [ * ], 독일어 : Kobalt 코발트 [ * ] ) 라는 말은 광부들이 코발트를 함유한 광석을 지칭할 때'kobold ( 도깨비 )'라고 한 것에서 유래하였다. 코발트 광석은 은 광석과 비슷하며 대부분 비소를 포함하는데, 이를 은 광석으로 알고 제련하는 과정에서 유독한 비소 산화물이 생성되고 은 대신 산화 코발트 분말이 생성되기 때문에 그런 이름이 붙었다. 1735년경 스웨덴의 화학자 브란트 ( Georg Brandt ) 는 코발트가 다른 금속 원소와는 전혀 다른 새로운 원소임을 밝혀냈다. 제2차 세계대전 당시 독일은 무기 제조에 코발트 합금을 이용했다. 이 때문에 미국은 전후에 군용으로 사용할 수 있는 안정적인 코발트 공급원을 찾으려고 노력했다. 코발트 - 60은 1938년 글렌 시보그의 연구팀이 발견하였다. 존재 [ 편집 ] 지각 속에는 약 0. 0029 % 의 코발트가 존재한다. 그러나 대기 중의 산소와 해수 속의 염소로 인해 순수한 코발트의 형태로는 거의 존재하지 않는다. 예외적으로 아주 최근에
코발트(←영어: Cobalt 코볼트[*], 독일어: Kobalt 코발트[*])는 화학 원소로 기호는 Co(←라틴어: Cobaltum 코발툼[*])이고 원자 번호는 27이다. 단단하고 강자성을 띤 은백색 금속 원소이다. 자석이나 강도 높은 합금 제조에 사용된다. 화합물은 진한 파란색을 가지고 있어 잉크, 페인트, 니스에 첨가하는 안료와 파란색 유리를 만들 때 쓰이는 첨가물로 사용된다. 방사성 동위 원소인 코발트-60은 동위 원소 추적자(radioactive tracer)로 사용된다. 지각에서는 화합물의 형태로만 발견되며 철질 운석에 합금 형태로 소량 포함되어 있다. 또, 비타민 B12의 주요 구성성분이기도 하다.