열역학 변수 사이 관계식은 계에 상관없이 성립한다 ; 이 관계식은 계의 구성요소간 상호작용에 무관하게 통계 역학으로부터 자연스럽게 얻을 수 있는 일반적인 관계식이다. 하지만 계의 구성요소 사이의 상호작용이나, 양자역학적인 에너지 준위와 에너지 준위의 축퇴도 ( degeneracy ), 혹은 계의 분배함수를 모른다면, 위 네 가지 열역학 퍼텐셜은 계의 열역학 변수로만으로 완전히 표현할 수는 없다. 하지만 일단 열역학 퍼텐셜 중 하나가 열역학 변수로 완전히 결정된다면, 나머지 세 열역학 퍼텐셜은 위 관계식을 사용하여 쉽게 얻을 수 있다. 열역학 계 [ 편집 ] 이 부분의 본문은 열역학 계입니다. 열역학 계란 우주 전체 중에서 우리가 관심있는 일부를 말한다. 우주 전체 중에서 우리가 관심갖는 계를 제외한 나머지 우주를 흔히 환경 또는 열원라고 부른다. 환경과 계 사이에 실제 경계 혹은 가상적인 경계가 존재하여 이 둘을 분리할 수 있다. 이 경계의 특성에 따라 환경과 계 사이에 에너지만 이동할 수도 있고, 물질이나 엔트로피도 이동할 수 있다. 따라서 이 경계의 특성에 따라 열역학 계를 분류한다. 계와 환경 사이의 에너지
변수는 다음과 같이 정의된 4가지 열역학 퍼텐셜로 정의할 수 있다. 내부 에너지 ( internal energy ) E : dE = TdS - pdV 헬름홀츠 자유 에너지 A : dA = - SdT - pdV 기브스 자유 에너지 G : dG = - SdT Vdp 엔탈피 H : dH = TdS Vdp 위에 열거된 열역학 퍼텐셜들은 서로 무관한 양이 아니고 적절한 관계를 가지고 있다. 위의 열역학 퍼텐셜의 미분형을 합성함수의 미분을 사용하여 아래와 같은 관계식을 찾을 수 있다. E = H - P V = A T S { displaystyle E = H - PV = ATS } A = E - T S = G - P V { displaystyle A = E - TS = G - PV } G = A P V = H - T S { displaystyle G = APV = H - TS } H = G T S = E P V { displaystyle H = GTS = EPV } 위에 열거한 열역학 퍼텐셜과 열역학 변수 사이 관계식은 계에 상관없이 성립한다 ; 이 관계식은 계의 구성요소간 상호작용에 무관하
G = U - TS PV와 엔탈피 H = U PV를 정의할 수 있다. 온도와 압력, 화학 퍼텐셜으로 기술되는 계 [ 편집 ] 원자 / 분자가 한 종류 이상 있다면, 이 범주에 속한다. 이러한 계의 상태는 온도와 압력, 화학 퍼텐셜로 기술할 수 있다. 여기서도 정렬된 상의 상전이나 자발적인 대칭 파괴가 없을 때만 3가지 양으로 기술할 수 있다. 온도와 자기장으로 기술되는 계 [ 편집 ] 다루고자 하는 물질이 강자성이나 초전도성을 띠면, 이 범주에 속한다. 이러한 계는 온도와 자기장만으로 완전히 기술된다. 이 경우도 상전이나 자발적인 대칭 파괴가 없을 때이다. 같이 보기 [ 편집 ] 물질의 열역학적 특성 열역학 방정식 통계 역학 르장드르 변환 열역학의 역사 외부 링크 [ 편집 ] 위키인용집에 이 문서와관련된 문서가 있습니다. 열역학 공용에 분류가 있습니다. 열역학 열역학과 통계역학 - Richard Fitzpatrick vdeh물리학의 주요 분야분류 응용물리학 실험물리학 이론물리학 에너지운동 열역학 역학 고전역학 라그랑주 역학 해밀턴 역학 연속체 역학 천체역학 통계역학 유체역학 양자역학
열역학 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 열역학 위키백과, 우리 모두의 백과사전. 둘러보기로 가기 검색하러 가기 열역학 계의 예. 열전달에 의해 피스톤 운동을 하는 기관. 열 역 학 고전적 카르노 기관 분과 고전열역학 통계역학 화학열역학 평형열역학 / 비평형열역학 법칙 열역학 제0법칙 열역학 제1법칙 열역학 제2법칙 열역학 제3법칙 계 상태 상태방정식 이상기체 실제 기체 물질의 상태 열역학적 평형 공제부피 과정 등압과정 등적과정 등온과정 단열과정 등엔트로피 과정 등엔탈피 과정 준정적과정 다방과정 자유팽창 가역과정 비가역과정 내적가역성 순환 열기관 냉난방 순환 열효율 계의 성질 비고 : 기울임꼴로 된 것들은 공액변수이다. 열역학도 세기 성질과 크기 성질 상태함수 온도 / 엔트로피 ( 개론 ) 압력 / 부피 화학적 퍼텐셜 / 입자수 증기량 대비성질 과정함수 일 열 물성 순수 물질의 열역학적 데이터베이스 비열용량 c = { displaystyle c = } T { displaystyle T } S { displaystyle
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열역학 역학 고전역학 라그랑주 역학 해밀턴 역학 연속체 역학 천체역학 통계역학 유체역학 양자역학 파동장 중력 전자기학 양자장론 상대성이론 특수 상대성이론 일반 상대성이론 전문 분야 가속물리학 음향학 천체물리학 핵 천체물리학 항성물리학 헬리오 물리학 태양물리학 우주물리학 천체입자물리학 원자 분자 광 물리학 계산물리학 응집물질물리학 고체물리학 디지털 물리학 기초공학 재료물리학 수리물리학 핵물리학 광학 기하광학 물리광학 비선형 광학 양자광학 입자물리학 현상학 플라스마 고분자물리학 통계물리학 물리학과 다른 과학 생물리학 심장물리학 생물역학 의학물리학 신경물리학 농업물리학 토양물리학 대기물리학 화학물리학 경제물리학 지구물리학 정신물리학 vdeh난방, 환기, 공기 조화기본 개념 대류 엔탈피 유체동역학 전열 습도 잠열 미세먼지 굴뚝 효과 열역학 물의 증기압 기술 공기조화 부동액 중앙 난방 냉각제 전기난로 공기조화기술 패시브 하우스 냉각 환기 구성 요소 인버터 에어 도어 공기여과기 공기청정기 보일러 송풍기 콘덴서 냉각탑 제습기 벽난로 후드 요로 열교환기 히트파이프 열펌프 HEPA 가습기 선풍기 기계실 석유난로 냉매 히터 트롬브 벽 측정및 제어 인텔리전트 빌딩 이산화 탄소 센서
= { displaystyle c = } T { displaystyle T } S { displaystyle partial S } N { displaystyle N } T { displaystyle partial T } 압축률 beta = - { displaystyle beta = - } 1 { displaystyle 1 } V { displaystyle partial V } V { displaystyle V } p { displaystyle partial p } 열팽창 alpha = { displaystyle alpha = } 1 { displaystyle 1 } V { displaystyle partial V } V { displaystyle V } T { displaystyle partial T } 방정식 카르노 정리 클라우지우스 정리 열역학 기본관계 이상기체 법칙 맥스웰 관계식 온사게르 상호관계식 브리지먼 열역학 방정식 열역학 방정식 표 퍼텐셜 자유 에너지 자유 엔트로피 내부 에너지 U ( S, V ) { displaystyle U ( S, V ) } 엔탈피 H ( S, p ) = U p V { displaystyle H ( S, p ) =
##트로피의 증가 [ 편집 ] 열역학 제2법칙에 따르면, " 열원 ( reservoir ) 으로부터 양의 열에너지를 뽑아서 모두 일로 전환하되, 다른 추가적인 효과를 동반하지 않는 순환과정 ( cycle ) 은 존재하지 않는다. " ( Kelvin - Planck 진술 ) 다시 말해, 열적으로 고립된 거시계의 엔트로피는 절대 감소하지 않는다 ( 맥스웰의 도깨비 참고 ). 하지만 미시계에서는 제2법칙이 진술하는 것과 반대로 행동하는 엔트로피의 요동 ( fluctuation ) 이 있다 ( 요동 정리 ( Fluctuation Theorem ) ( Fluctuation Theorem ) ). 사실, 가역 동역학 ( time - reversible dynamics ) 와 인과율의 공리 ( Axiom of Causality ) 로부터 요동 정리를 수학적으로 증명할 수 있고, 이것이 제2법칙의 증명이 되겠다. 논리적으로 제2법칙은 물리학의 " 법칙 " 이라기 보다, 매우 큰 계 혹은 오랜 시간에 대한 정리일 뿐이다. 요약 : 고립계에서의 엔트로피는 절대 감소하지 않는다. 열역학 제3법칙 : 절대 0도의 불가능성 [ 편집 ] 열역학 제3법
##프 열펌프 HEPA 가습기 선풍기 기계실 석유난로 냉매 히터 트롬브 벽 측정및 제어 인텔리전트 빌딩 이산화 탄소 센서 인텔리전트 빌딩 실온 온도조절기 직업, 무역, 서비스 건축공학 빌딩 정보 모델링 ( BIM ) 환경공학 기계공학 산업 단체 ASHRAE ASTM 인터내셔널 BSRIA 건강 및 안전 실내 대기질 ( IAQ ) 간접 흡연 아픈 건물 증후군 ( SBS ) 원본 주소 " " 분류 : 열역학고전물리학물리학의 기본 개념숨은 분류 : 영어 표기를 포함한 문서출처가 필요한 글출처가 필요한 글 / 2013년 7월 둘러보기 메뉴 개인 도구 로그인하지 않음토론기여계정 만들기로그인 이름공간 문서토론 변수 보기 읽기편집역사 보기 더 보기 검색 둘러보기 대문사용자 모임요즘 화제최근 문서 보기임의 문서로도움말기부 도구 여기를 가리키는 문서가리키는 글의 최근 올리기특수 문서 목록고유 링크문서 정보위키데이터 항목이 문서 인용하기 다른 프로젝트 공용위키인용집 인쇄 / 내보내기 책 만들기PDF로 다운로드인쇄용 판 다른 언어 ( ) 日 本 語 / / / / 中 文 文 言 - -
##와 쾅은 상태방정식을 실제기체에 맞게 수정하였고, 1955년 케네스 피쳐는 비중심 인자의 개념을 도입하였다. 흔히 여기까지의 역사를 고전열역학의 범주로 불린다. 열역학 변수 [ 편집 ] 일반적인 계의 형태나 계가 만족해야 하는 조건에 따라 계의 상태를 기술하기 위한 변수를 다르게 사용한다. 일반적으로 많이 사용하는 변수는 다음과 같다. 역학적 변수 : 압력 : p { displaystyle p } 부피 : V { displaystyle V } 통계적 변수 : 온도 : T { displaystyle T } 엔트로피 : S { displaystyle S } 계를 구성하는 입자의 수가 일정하지 않은 열린 계 ( open system ) 에서는 다음과 같은 두 가지 변수를 더 생각한다. 계의 입자 수 N { displaystyle N } 화학 퍼텐셜 ( chemical potential ) { displaystyle mu } 위에 열거된 역학적 변수들은 근본적인 고전 물리학 혹은 양자 물리학으로 기술할 수 있지만, 통계적인 변수는 오로지 통계 역학으로만 이해할 수 있다. 열역학이 적용되는 대부분의 경우에, 하나 이상의 열역학 변수는 변하지 않는 상수로 간주
열역학(熱力學, thermodynamics)은 에너지, 열, 일, 엔트로피와 과정의 자발성을 다루는 물리학의 분야다. 통계 역학과 밀접한 관계를 가지며, 그로부터 수많은 열역학 관계식을 유도할 수 있다. 물질이나 에너지를 서로 교환하는 여러 물리계 사이의 열역학적 과정을 다룰 때, 고전 열역학은 그 과정이 완료되는 시간이나 그 과정이 얼마나 빨리 일어나는지에 대해서는 관심을 갖지 않는다. "열역학"이라는 용어 대신 평형 열역학이란 용어를 사용하며, 준정적 과정(quasi-static process)이라는 개념이 매우 중요하다. 준정적 과정은 "매우 천천히 변하여" 각 순간마다 "평형상태"로 간주할 수 있는 이상적인 과정을 말한다. 비평형 열역학(non-equilibrium thermodynamics)에서 시간에 따라 변화하는 열역학적 과정을 연구한다. 열역학 법칙은 매우 일반적인 법칙으로, 관찰하는 대상이나 물질 사이의 상호작용에 상관없이 항상 성립하는 법칙이다. 즉, 관찰하고자 하는 계와 이를 둘러싼 환경 사이에 에너지와 물질 교환이 평형을 이룬다는 사실만 확인되면 항상 적용할 수 있다. 이것에 대한 예로 20세기 초 알베르트 아인슈타인이 예측한 자발 방출(spontaneous emission)과 현재 연구 중인 블랙홀 열역학이 있다.