##안화수소를 생성한다. 대부분의 사이안화칼륨은 금광업, 유기합성, 전기 도금에 쓰이며, 일부는 보석을 도금하거나 버핑하는 데에 사용되기도 한다. [ 1 ] 또한, 사이안화칼륨은 곤충을 재빨리 죽여 손상을 최소화할 수 있기 때문에 곤충학자들은 표본을 만들 때 사이안화칼륨을 사용하기도 한다. 목차 1 용어 2 제법 및 생산 3 세포에 대한 작용 4 해독 5 이용 6 독성 7 각주 8 외부 링크 용어 [ 편집 ] 사이안화 칼륨은 흔히 청산가리 ( 靑 ), 청산칼륨 ( kalium ), 청화칼륨 ( 化 kalium ), 청산칼리 ( 靑 kali ), 청화칼리 ( 靑 化 kali ) 등으로 불리기도 한다. 가리 ( ) 는 칼륨의 일본식 발음이다. 식물성 청산 배당체에 의한 청산 중독도 있을 수 있다. 제법 및 생산 [ 편집 ] 사이안화칼륨은 사이안화수소를 50 % 농도의 수산화칼륨 수용액 또는 탄산칼륨 수용액과 반응시킨 후, 그 용액을 진공 상태에서 증발시킴으로써 얻을 수 있다. [ 2 ] HCN KOH → KCN H2O 2HCN K2CO3 → 2KCN H2
사이안화 칼륨 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 사이안화 칼륨 위키백과, 우리 모두의 백과사전. 둘러보기로 가기 검색하러 가기 사이안화 칼륨 ( Potassium cyanide ) 일반적인 성질 화학식 KCN CAS 번호 151 - 50 - 8 PubChem 9032 ChemSpider 8681 물리적 성질 분자량 65. 12 g / mol 녹는점 908. 15 K635 C1175 F 끓는점 1898. 15 K1625 C2957 F 열화학적 성질 안전성 섭취 극소량으로도 치명적. 흡입 맹독성. 매우 위험. 1유로센트 동전 및 볼펜 심과 비교한 청산가리의 양. 이 정도면 치사량을 크게 넘어서는 양이다. 사이안화 칼륨은 KCN 화학식을 지니는 무기 화합물이다. 치사량은 0. 20g으로 극소량을 섭취해도 사망할 수 있는 매우 강력한 독극물이다. 본래는 전기 도금을 위한 전해질로 사용된다. 사이안화칼륨은 설탕과 매우 유사하게 보이는 무색의 결정이며, 물에 대한 용해도와 유독성이 매우 높고 습한 상태에서는 가수분해를 통해 소량의 사이안화수소를 생성한다. 대부분의 사이안화칼륨은 금광업, 유기합성, 전기 도금에 쓰이며, 일부는
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. [ 2 ] HCN KOH → KCN H2O 2HCN K2CO3 → 2KCN H2O CO2 혹은 포름아미드와 수산화칼륨을 반응시켜서 얻는 방법도 있다. HCONH2 KOH → KCN 2H2O 또, 탄산칼륨과 탄소의 혼합물을 암모니아 기체 속에서 가열하여 만드는 방법도 있다. K2CO3 C 2NH3 → 2KCN 3H2O 매년 약 5만 톤의 사이안화칼륨이 생산되고 있다. [ 1 ] 세포에 대한 작용 [ 편집 ] 사이안화 이온 ( CN - ) 은 미토콘드리아의 전자 전달계에 작용하여 효소가 고준위 전자를 이용해 ATP를 만드는데 방해한다. 즉, 전자가 결합해야 할 효소 부위에 사이안화 이온이 강력하게 결합함에 따라 세포는 더 이상의 산소 호흡이 어려워지고 결국 질식사한다. 생화학에서는 사이안화 이온의 이러한 성질을 이용해 세포의 일부 과정을 중지시켜 봄으로써 세포막이나 물질 대사에 관한 연구를 한다. 사이안화 칼륨은 섭취시 위에서 분비되는 위액의 산과 사이안화 이온이 반응하여 사이안화 수소가 생성되어 강력한 독성을 갖으며, 그 치사량 ( LD50
##mical Hazards CSST ( Canada ) NIST Standard Reference Database Institut national de recherche et de sécurité ( 1997 ). " Cyanure de sodium. Cyanure de potassium ". Fiche toxicologique n 111, Paris : INRS, 6pp. ( PDF file, in French ) vdeh칼륨 화합물 KAsO2 KBr KBrO3 KCN KCNO KCl KClO3 KClO4 KF KH KHCO2 KHCO3 KHF2 KHS KHSO3 KHSO4 KH2AsO4 KH2PO3 KH2PO4 KI KIO3 KIO4 KMnO4 KN3 KNH2 KNO2 KNO3 KOCN KOH KO2 KPF6 KSCN KCH3COO K2Al2O4 K2CO3 K2CrO4 K2Cr2O7 K2FeO4 K2HPO4 K2MnO4 K2O K2O2 K2PtCl4 K2PtCl6 K2S K2SeO4 K2SO
##2O2 K2PtCl4 K2PtCl6 K2S K2SeO4 K2SO3 K2SO4 KHSO5 K2S2O5 K2S2O7 K2S2O8 K2Po K2SiO3 K3 [ Fe ( CN ) 6 ] K3 [ Fe ( C2O4 ) 3 ] K4 [ Fe ( CN ) 6 ] K3PO4 K4Mo2Cl8 전거 통제 LCCN : sh85105605 GND : 4163067 - 1 원본 주소 " " 분류 : 칼륨 화합물사이안화물독물학숨은 분류 : LCCN 식별자를 포함한 위키백과 문서GND 식별자를 포함한 위키백과 문서 둘러보기 메뉴 개인 도구 로그인하지 않음토론기여계정 만들기로그인 이름공간 문서토론 변수 보기 읽기편집역사 보기 더 보기 검색 둘러보기 대문사용자 모임요즘 화제최근 문서 보기임의 문서로도움말기부 도구 여기를 가리키는 문서가리키는 글의 최근 올리기특수 문서 목록고유 링크문서 정보위키데이터 항목이 문서 인용하기 다른 프로젝트 공용 인쇄 / 내보내기 책 만들기PDF로 다운로드인쇄용 판 다른 언어 IndonesiaI
##과 사이안화 이온이 반응하여 사이안화 수소가 생성되어 강력한 독성을 갖으며, 그 치사량 ( LD50 ) 은 약 50mg - 200mg임이 알려져 있다. [ 3 ] 이와 비슷한 수준의 맹독을 지닌 물질로 테트로도톡신이 있는데, 이는 신경독소로써 사이안화칼륨과 작용 메카니즘은 다르다. 해독 [ 편집 ] 아질산나트륨 ( NaNO2 ) 을 이용해 메타헤모글로빈과 시안화칼륨의 결합을 촉진시켜 세포에 대해 작용하지 않게 하거나, 티오황산나트륨을 주입해서 독성을 약화시키기도 한다. 이용 [ 편집 ] 사이안화칼륨과 사이안화나트륨 ( NaCN ) 은 나이트릴이나 카복실산을 만들기 위한 유기합성, 특히 Von Richter 반응에서 자주 사용된다. 금광업에서는 사이안화칼륨의 주변에 산소와 물이 있을 때 금속 금에서 물에 잘 녹는 염인 K [ Au ( CN ) 2 ] 와 수산화칼륨을 생성하는 특성을 이용한다 : 4 Au 8 KCN O2 2 H2O → 4 K [ Au ( CN ) 2 ] 4 KOH 이 반응에서는 수산화나트륨이 Na [ Au (
Metal Cyanides " in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006 Wiley - VCH, Weinheim, Germany. doi 10. 1002 / 14356007. i01 - i01 ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw - Hill, 2002, ISBN 0 - 07 - 049439 - 8 ↑ ↑ John Harris Trestrail III. Criminal Poisoning - Investigational Guide for Law Enforcement, Toxicologists, Forensic Scientists, and Attorneys ( 2nd edition ). pg 119 외부 링크 [ 편집 ] 공용에 사이안화 칼륨 관련 미디어 분류가 있습니다. 네이버 캐스트 - 청산가리 International Chemical Safety Card 0671 Hydrogen cyanide and cyanides ( CICAD 61 ) National Pollutant Inventory - Cyanide compounds fact sheet NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards CSST ( Canada ) NIST Standard Reference Database Institut nation
300mg이다. [ 4 ] 섭취 시 사이안화칼륨의 독성은 위의 산성도와 관련이 있는데, 그 이유는 사이안화칼륨은 산과 반응해야만 치명적인 사이안화수소를 생성할 수 있기 때문이다. 이러한 맥락에서 그리고리 라스푸틴이 사이안화칼륨을 섭취하고 살아남은 이유는 당시 그의 위의 산성도가 비정상적으로 낮았기 때문일 수도 있다. 많은 이름난 사람들이 사이안화칼륨을 이용해 자살했는데, 그 예로는 세르비아의 검은 손 조직원들, 헤르만 괴링과 하인리히 힘러 등 나치 당원들, 제2차 세계 대전 당시 미리 제작한 자살용 알약을 이용한 영국 요원들, 컴퓨터 과학자 앨런 튜링, 인도의 수상 라지브 간디의 암살에 연루되어 있었던 LTTE 단원들, 그리고 인민사원과 천국의 문 rudolf schoenheimer등 사이비 종교 집단 신자들 등이 있다. 각주 [ 편집 ] ↑ 가 나 다 Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Joshua Wooten, Wolfgang Hasenpusch " Alkali Metal Cyanides " in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemist
→ 4 K [ Au ( CN ) 2 ] 4 KOH 이 반응에서는 수산화나트륨이 Na [ Au ( CN2 ) ] 을 생성함으로써 수산화칼륨 대신 쓰이기도 한다. 독성 [ 편집 ] 사이안화칼륨을 해독하는 가장 효율적인 방법은 과산화수소를 이용하는 것이다 : [ 1 ] KCN H2O2 → KOCN H2O 사이안화물은 강력한 세포 호흡 억제제이다. 그 이유는 시토크롬c 산화효소 때문에 산화적인산화가 방해를 받아 신체가 필요한 에너지를 얻기 위해 음식물을 산화시킬 수 없게 되기 때문이다. 그 다음에는 혐기 대사로 인한 젖산산증이 발생한다. 급성 청산염 중독은 초기에는 안색을 붉게 만드는데, 이는 신체 조직들이 혈액에서 산소를 끌어다 사용할 수 없게 되기 때문이다. 사이안화칼륨과 사이안화나트륨은 둘 다 의식을 잃게 하고, 시간이 지나면 죽음에까지 이르게 만든다. 이 과정에서는 경련을 일으키키도 하며, 사망 원인은 신경 조직 저산소증이다. 사이안화칼륨의 치사량은 200 - 300mg이다. [ 4 ] 섭취 시 사이안화칼륨의 독성은 위의 산성도와 관련이 있는데, 그 이유
사이안화 칼륨은 KCN 화학식을 지니는 무기 화합물이다. 치사량은 0.20g으로 극소량을 섭취해도 사망할 수 있는 매우 강력한 독극물이다. 본래는 전기 도금을 위한 전해질로 사용된다. 사이안화칼륨은 설탕과 매우 유사하게 보이는 무색의 결정이며, 물에 대한 용해도와 유독성이 매우 높고 습한 상태에서는 가수분해를 통해 소량의 사이안화수소를 생성한다. 대부분의 사이안화칼륨은 금광업, 유기합성, 전기 도금에 쓰이며, 일부는 보석을 도금하거나 버핑하는 데에 사용되기도 한다. 또한, 사이안화칼륨은 곤충을 재빨리 죽여 손상을 최소화할 수 있기 때문에 곤충학자들은 표본을 만들 때 사이안화칼륨을 사용하기도 한다.