있다. 발작이나 후두부종, 기관지부종, 화학 물질에 의한 폐렴, 폐수종이 발생할 경우 치명적일 수 있다. [ 1 ] 피부 피부 접촉은 염기에 의한 부식으로 통증, 발적, 심각한 염증 또는 3도 화상을 일으킬 수 있다. 피부를 통한 흡수는 몸 전체에 영향을 줄 수 있다. 장기적인 피부 노출은 피부염을 일으킬 수 있다. [ 1 ] 눈 부식성이 있고, 흐릿한 시야, 발작, 통증, 심각한 조직 화상과 눈의 손상을 가져올 수 있다. 일시적 또는 영구적 실명을 일으킬 수 있다. [ 1 ] 유럽 연합위험 규정 R10, R23, R34, R50 위키낱말사전에관련된 항목이 있습니다. 암모니아 암모니아 ( 영어 : ammonia ) 는 질소와 수소로 이루어진 화합물이다. 분자식은 NH3이다. 상온에서는 특유의 자극적인 냄새가 나는 기체 상태로 존재한다. 대기 중에도 소량 포함되어 있으며, 천연수에 미량 함유되어 있기도 하다. 토양 중에도 세균의 질소 유기물의 분해 과정에서 생겨난 암모니아가 존재할 수 있다. [ 2 ] 대표적인 반자성체 중 하나이다. 목차 1 역사 2 성질 2. 1 구조 2. 2 물리적 성질 2. 3 화학적 성질 2. 3. 1
색이 변하는 정도를 비교한다. 보통량 ( [UNK] 通 [UNK] ) 으로 존재하는 경우 과잉의 황산 용액에 흡수시킨 후 이를 수산화 나트륨 용액으로 적정한다. 이때, 지시약은 메틸 오렌지 또는 브로모페놀 블루를 사용한다. 이밖에 흡수액의 전기 전도도를 측정하거나, 적외선의 흡수 정도를 분석하는 방법, 연소열을 측정하는 방법 등이 이용된다. 용도 [ 편집 ] 비료 [ 편집 ] 암모늄 비료 결정 암모니아는 합성 비료의 재료로 사용된다. 질소는 식물이 자라는 데 필수적인 원소 중 하나로, 자연적으로는 토양 속의 일부 세균이 공기 중의 질소를 질소 화합물로 고정하는 질소 고정이 일어나고, 이를 통하여 식물은 질소를 흡수할 수 있게 된다. 비료에 포함된 암모니아는 토양에 질소 공급원으로 작용하여 작물에게 풍부한 질소를 공급해 줄 수 있게 하며, 그 결과 작물 생산량이 증가하게 된다. [ 25 ] 1828년 프리드리히 [UNK] 시안산암모늄을 사용하여 요소를 처음 합성하였다. 이것은 인류가 최초로 무기화합물만을 이용하여 유기화합물을 합성하는데 성공한 일이었다. [ 26 ] 합성 유기화합물의 생성은 학문적으로 생기론에 결정적인 타격을 주었다. [ 27 ] 이후, 제
체형이 되나, 암모니아의 경우 질소 원자의 하나의 s 오비탈과 3개의 p 오비탈이 혼성을 이루어 생성되는 4개의 sp3 혼성 오비탈 중 하나는 비공유 전자쌍이 차지하고 있어서 이 비공유 전자쌍의 반발 효과로 인하여 H - N - H의 결합각이 완전한 정사면체 구조일 때의 109. 5보다 약간 줄어들게 된다. [ 12 ] 삼각뿔의 꼭짓점이 있는 질소 원자는 터널 효과에 따라 수소 원자로 이루어진 삼각형의 밑면을 쉽게 빠져나갈 수 있다. 따라서 질소 원자의 안정적인 위치는 삼각뿔의 밑면을 기준으로 위아래 양쪽에 존재하며, 질소 원자가 두 위치를 이동할 때의 에너지 장벽이 크지 않기 때문에 질소 원자는 상하로 움직이는 공명을 하게 된다. 이 성질은 매우 정밀한 시계인 원자 시계에 이용된다. [ 12 ] 물리적 성질 [ 편집 ] 암모니아는 표준 상태에서 특유의 자극적 냄새가 나는 무색의 기체로 존재한다. 밀도는 0. 771g / l ( 리터당 그램 ) 이며, 이는 공기의 0. 5971배에 해당한다. 상온에서도 압축시키면 비교적 간단하게 액화시킬 수 있다. 쌍극자 모멘트는 1. 48D이다. 녹는점
합물만을 이용하여 유기화합물을 합성하는데 성공한 일이었다. [ 26 ] 합성 유기화합물의 생성은 학문적으로 생기론에 결정적인 타격을 주었다. [ 27 ] 이후, 제1차 세계대전 중 독일의 프리츠 하버가 공기 중의 질소를 고정해서 암모니아를 합성하는 방법을 찾아낸 후 요소를 대량으로 합성할 수 있게 되자, 농업 생산량 증대를 위한 합성 요소 비료를 만드는 산업이 발달하게 되었다. [ 28 ] 1995년 생산된 요소 비료의 40 % 가 합성 암모니아를 원료로 제작되었다. 또한, 2004년 생산된 합성 암모니아 가운데 80 % 가 곡물 재배를 위한 비료의 재료로 사용되었으며, 암모니아의 생산에는 인류 전체가 소비하는 총 에너지의 1 % 정도가 소요되고 있다. [ 29 ] 냉각제 [ 편집 ] 암모니아의 끓는점은 다른 기체에 비해서 비교적 높은 편이고 압축할 경우 쉽게 액화되는데다가 기화열이 비교적 크기 때문에 냉장고와 공기 조절 장치 등의 냉각제로 쓰여왔다. 미국에서는 약 120년 전부터 일본에서는 약 80년 전부터 냉각제로 사용되었고, 현재에도 널리 사용되어 1999년 미국에서 판매된 상용 냉동기의 80 % 가 암모니아를 냉각제
에서 생겨난 암모니아가 존재할 수 있다. [ 2 ] 대표적인 반자성체 중 하나이다. 목차 1 역사 2 성질 2. 1 구조 2. 2 물리적 성질 2. 3 화학적 성질 2. 3. 1 암모니아 첨가 반응 2. 3. 2 암모니아 치환 반응 2. 3. 3 산화 · 환원 반응 3 제법 3. 1 공업적 제법 : 합성법 3. 1. 1 하버 - 보슈법 3. 1. 2 그밖의 방법 3. 1. 3 생산 공정 3. 2 그밖의 공업적 제법 3. 3 실험적 제법 3. 4 전기화학적 합성법 4 분석법 5 용도 5. 1 비료 5. 2 냉각제 5. 3 폭발물 5. 4 그밖의 용도 6 용매로서의 특성 7 생물학에서의 암모니아 7. 1 세균에 의한 질소 고정 7. 2 질소 대사의 노폐물 8 안전성 8. 1 독성 8. 2 허용 농도 8. 3 작업 안전 8. 4 응급 조치 9 함께 보기 10 각주 11 참고 자료 역사 [ 편집 ] 고대부터 염화 암모늄을 얻는 방법은 알려져 있었는데, 염화 암모늄이 이집트의 태양신 암몬의 사원 근처에서 산출된다고 하여 이를 " 암몬의 염 " 이라고 불렀다.'암모니아'라는 이름은 여기에서 유래한다. [ 3 ] 비록 현대의 염화 암모늄과
암모니아 질소 물 암모니아수 아민 하버법 산소 닌히드린 각주 [ 편집 ] ↑ 가 나 다 라 마 암모니아 MSDS Archived 2008년 5월 21일 - 웨이백 머신, 2008년 5월 26일 읽음. ↑ 가 나 다 라 마 바 사 화학대사전편집위원회 편, 성용길, 김창홍 역, 〈 암모니아 〉, 《 화학대사전 》 ( Vol. 6 ), 서울 : 세화 ( 世 和 ), 2001, 134 ~ 135쪽. ↑ " Ammonia ". h2g2 Eponyms. BBC. CO. UK. 11 January 2003. Archived from the original on 2 November 2007. Retrieved 8 November 2007. ↑ 가 나 다 Chisholm, Hugh, ed. ( 1911 ). " Ammonia " Archived 2012년 6월 23일 - 웨이백 머신. [UNK] Britannica ( 11th ed. ). Cambridge University Press. ↑ Haq, Syed Nomanul ( 28 February 1995 ). Names, Natures and Things : The Alchemist Jabir Ibn Hayyan and His Kitab Al - Ahjar ( Book of Stones ). Spring
다. 미국에서는 약 120년 전부터 일본에서는 약 80년 전부터 냉각제로 사용되었고, 현재에도 널리 사용되어 1999년 미국에서 판매된 상용 냉동기의 80 % 가 암모니아를 냉각제로 사용하였다. [ 30 ], 그러나 암모니아의 유독성때문에 가정용 냉장고 등에서는 암모니아를 대신해서 프레온이 주로 사용되었다. 하지만 프레온은 오존층 상공에서 오존을 분해한다는 사실이 밝혀져 전 세계적으로 사용을 금지하고 있다. [ 2 ] 이 때문에 최근에는 다시 암모니아를 냉각제로 사용하는 냉동기에 대한 개발이 진행되고 있다. [ 30 ] 폭발물 [ 편집 ] 2011년 노르웨이 테러. 질산암모늄을 이용한 폭탄이 사용되었다. 질산암모늄은 섭씨 200도 정도의 상태에서도 비교적 안전하나 석유 등의 연료와 함께 있을 때에는 강력한 산화제로 작용하여 폭발을 일으킨다. 1947년 미국의 텍사스시티 항에 정박 중이던 질산암모늄 적재 선박에서 화재가 발생하면서 폭발이 일어나 인근 1천여 채의 건물이 파손되고, 580여명의 사람들이 희생되는 사건이 일어나기도 하였다. 질산암모늄의 이런 성질을 이용하여 제조된 폭탄을 " 비료 폭탄 " 이라고 하는데, 2011년
최근에 친환경적 암모니아 생성 방법으로 연구되고 있다. 이 프로세스는 공기중의 질소와 물을 전기분해 하여 저온, 저압에서 비교적 간단하게 암모니아을 생성하는 방법이다 [ 18 ] [ 19 ]. 산성 분위기에서의 반응식은 다음과 같다. 산화극 : 3H2O → 3 / 2O2 6H 6e - 환원극 : N2 6H 6e - → 2NH3 전체반응 : N2 6H2O 6e - → 2NH3 3 / 2O2 분석법 [ 편집 ] 킬달 방법을 이용한 암모니아의 검출. 독일의 화학자 요한 킬달이 개발한 중화적정법을 사용하는 암모니아 검출 방법이다. 염산 - 암모니아 반응. 염산과 암모니아가 만나면 염화암모늄이 흰 기체 형태로 형성된다. 암모니아의 검출 방법에는 여러 가지가 있다. 가장 일반적인 방법 가운데 하나는 특유의 냄새를 확인하는 것이다. 암모니아는 공기 중에 5 ppm 이상 있을 경우 쉽게 냄새로 확인할 수 있다. [ 20 ] 이 외에 염산과 반응하여 염화암모늄을 형성하는 것을 이용하거나, 구리와 반응하여 암모늄화구리 ( [ Cu ( NH3 ) ( NH3 ) 4 ] 2
산으로 중화시켜 얻었는데, 이 시기의 " 뿔의 정령 " 이란 이름은 암모니아를 뜻했다. [ 4 ] [ 6 ] 기체 상태의 암모니아는 1774년 조지프 프리스틀리가 처음으로 분리하였고, 그는 그것을'알칼리성 공기'라고 불렀다. [ 7 ] 1777년 칼 빌헬름 셸레는 암모니아에 질소가 포함되어 있음을 밝혔고, 클로드 루이 베르톨레는 1785년경에 암모니아의 조성을 확정하였다. [ 8 ] 1880년대부터 상업적인 암모니아 생산이 시작되었는데, 이때는 암모니아를 석탄 건류 과정의 부산물로써 얻어냈다. 1913년 프리츠 하버와 카를 보슈가 개발한 하버 - 보슈법은 암모니아의 생산량을 크게 증가시켰다. 현재 암모니아는 공업적으로 가장 많이 생산되는 화합물 중 하나이다. [ 9 ] 성질 [ 편집 ] 구조 [ 편집 ] 암모니아의 분자 구조는 한 변이 1. [UNK] ( 0. 163nm ) 인 정삼각형을 이루고 있는 3개의 수소 원자가 있고, 정삼각형의 중심으로부터 질소 원자가 0. [UNK] ( 0. 038 nm ) 만큼 떠 있는 모양이다. [ 2 ] 이러한 분자 구조를 삼각뿔형이라고 하며, 원자
4 2 NaOH [UNK] 2 NH 3 Na 2 SO 4 2 H 2 O { [UNK] displaystyle { [UNK] ce { ( NH - { 4 } ) - { 2 } SO - { 4 } [UNK] 2NaOH [UNK] [UNK] longrightarrow [UNK] 2NH - { 3 } [UNK] Na - { 2 } SO - { 4 } [UNK] 2H - { 2 } O } } } 또는 질화 금속을 가수분해 하는 방법이 있다. [ 12 ] 반응식의 예는 다음과 같다. Mg 3 N 2 6 H 2 O [UNK] 3 Mg ( OH ) 2 2 NH 3 { [UNK] displaystyle { [UNK] ce { Mg - { 3 } N - { 2 } [UNK] 6H - { 2 } O [UNK] [UNK] longrightarrow [UNK] 3Mg ( OH ) - { 2 } [UNK] 2NH - { 3 } } } } 전기화학적 합성법 [ 편집 ] 효소에 의한 질소고정 반응 ( 전자와 ATP / ADP가 반응식에 참여 ) 과 같이 전기화학촉매 반응을 이용한 비생물학적 공정이 최근에 친환경적 암모니아 생성 방법으로 연구되고 있다. 이 프로세스는 공기중의 질소와 물을 전기분해 하여 저온, 저압에서 비교적 간단하게 암모니아을 생성하는 방법이다 [ 18
암모니아(영어: ammonia)는 질소와 수소로 이루어진 화합물로 분자식은 NH3이다. 끓는점이 약 -33도이므로 실온에서 기체 상태로 존재한다. 특유의 자극적인 냄새가 나며 무색이다. 대기 중에 소량이 존재하며, 천연수에도 미량 함유되어 있다. 토양 중에도 세균의 질소 유기물의 분해 과정에서 생겨난 암모니아가 존재할 수 있다. 대표적인 반자성체 중 하나이다. 암모니아는 강한 부식성이 있는 맹독성 물질이며, 물에 잘 흡수되는 특성이 있다. 따라서 고농도의 암모니아에 노출될 경우에 점막에 급격히 흡수되어 세포 조직을 치명적 수준으로 파괴하기 때문에 눈, 코, 입, 귀를 막고 신속히 현장을 이탈해야 한다. 20세기 초에 프리츠 하버가 공기 중의 질소를 이용한 암모니아 합성법을 개발하였고 이를 통해 요소 비료를 대량생산 하게 되었다. 이로써 식물의 성장을 위한 단백질 합성에 필수 요소인 질소를 저렴한 가격의 화학 비료를 통해 토양에 공급할 수 있게 되었고, 곡물 생산성이 크게 향상되어 인류는 굶주림의 공포에서 해방되었다. 암모니아는 냉매, 용매, 소독세정제로 이용되고 합성수지 제조 등 화학공업의 다양한 분야에 널리 사용되고 있다.