ydro - gen 물 생성명명자 앙투안 라부아지에 [ 5 ] ( 1783 ) 동위체 존재비 반감기 DM DE ( MeV ) DP 1H 99. 9885 % 안정 2H 0. 0115 % 안정 3H 미량 12. 32y beta - 0. 019 3He 보기. 토론. 편집 | 출처 수소 ( 水 [UNK], 영어 : Hydrogen 하이드로젠 [ * ] ) 는 주기율표의 가장 첫 번째 ( 1족 1주기 ) 화학 원소로, 원소 기호는 H ( [UNK] : Hydrogenium 히드로게니움 [ * ] ) 이다. 원자 번호는'1'이다. 수소 원자는 우주에서 가장 흔하며 가볍고 무색의 원자이다. 1족 원소로서는 유일한 비금속 원소이다. 동위원소로는 중수소와 삼중수소가 있다. 수소 ( 水 [UNK] ) 라는 이름은 풀면'물의 재료'로, 독일어 Wasserstoff에서 유래하였다. 영어로도 Hydrogen, hydro ( 물 ) 을 만든다는 뜻을 가지고 있다. 질량 기준으로 우주의 75 % 를 구성하고 [ 6 ], 두 개의 수소 원자가 산소 원자와 결합해 물을 구성하는 원소이다. 두 개의 수소 원자로 수소 기체를 이루게 되면
뜻을 가지고 있다. 질량 기준으로 우주의 75 % 를 구성하고 [ 6 ], 두 개의 수소 원자가 산소 원자와 결합해 물을 구성하는 원소이다. 두 개의 수소 원자로 수소 기체를 이루게 되면, 급격히 불에 타는 가연성을 가진 연료이며, 양이온의 형태로 존재하면 금속을 부식시키는 등 산성 용액의 특징을 나타내는 주요한 원인이 된다. 실험실에서 수소의 존재를 확인하는 간단한 방법으로서, 수소는 성냥불을 대면 " 퍽 " 소리를 내며 탄다. 16세기 연금술사 파라켈수스는 금속이 산에 녹을 때 어떤 기체가 발생한다는 사실을 발견하여 그 기체를 수소라고 맨 처음 언급하였다. 그 당시에는 수소가 일산화탄소와 같은 다른 가연성 기체와 혼동되었으나, 1766년 헨리 캐번디시는 수소가 다른 가연성 기체와 다르다는 것을 증명한다. 1776년 월타이어는 수소가 연소할 때 물을 만든다는 것을 발견하고, 몇 년 후 라부아지에는 이 기체를 수소라고 명명하였다. 스스로 타는 성질이 있고 폭발하는 성질이 있다. 그 때문에 현재 많은 나라에서 풍선이나 비행선에 수소를 채우는 것을 법으로 금지하고 있다. 수소는 현재 주기율표에서 가장 바깥쪽 껍질
가장 흔한 동위원소로 원자핵이 양성자 단 하나로 이루어져 있어 경수소라는 형식적 이름을 가지나 이 이름은 잘 사용되지 않는다. [ 17 ] 2H는 다른 안정한 동위원소로 중수소라고 불리며, 원자핵이 양성자 하나와 중성자 하나로 이루어져 있다. 모든 중수소는 대폭발 때 생겨나 지금까지 남아 있는 것으로 여겨진다. 중수소는 방사성을 띠지 않으며 독성 위험도 크지 않다. 중수소와 그 화합물은 화학 실험에서 방사능을 띠지 않는 표지나 1H - NMR 분광법의 용매로 사용되며 [ 18 ], 상업적 핵융합의 잠재적 연료이기도 하다. [ 19 ] 특히 중수소가 많이 포함된 물을 중수라고 부르며, 중성자 감속재나 원자로 용매로 사용된다. 3H는 삼중수소라고 불리며, 원자핵이 양성자 하나와 중성자 두 개로 이루어져 있다. 삼중수소는 방사성을 띠어 12. 32년의 반감기를 갖는 베타 붕괴를 통해 3He로 붕괴된다. 적은 양의 삼중수소가 우주선과 대기의 상호작용으로 생겨나 자연에 존재한다. 삼중수소는 핵무기 실험에서 방출되기도 한다. [ 20 ] 삼중수소는 핵융합 반응에 사용되
에서는 목숨을 건졌지만, 나머지는 비행선에서 추락하거나 연료가 점화되어 사망했다. [ 13 ] H2 ( 수소 분자 ) 는 모든 산소화합물과 반응한다. 또한 수소는 상온에서 염소나 플루오린과 반응하여 염화 수소나 플루오린화 수소 등의 물질을 생성한다. [ 14 ] 양자적 이성질체 [ 편집 ] 전자의 배치에 따라 오르토 수소나 파라 수소를 형성한다. 전자가 수소 분자의 바깥을 향하면 오르토 수소이다. 비교적 전환 속도가 느리므로 서로 구분할 수 있으며, 상온에서는 오르토 수소와 파라 수소가 3 : 1 정도의 비율로 존재한다. 동위원소 [ 편집 ] 수소에는 세 개의 자연에서 발견되는 동위원소 ( 1H, 2H, 3H ) 가 있다. 다른 매우 불안정한 동위원소들은 실험실에서 합성된 적이 있으나 ( 4H, 5H, 6H, 7H ), 자연에서는 발견되지 않는다. [ 15 ] [ 16 ] 1H는 자연에서 발견되는 수소 중 99. 98 % 를 차지하는 가장 흔한 동위원소로 원자핵이 양성자 단 하나로 이루어져 있어 경수소라는 형식적 이름을 가지나 이 이름은 잘 사용되지 않는다. [ 17 ] 2H는 다른 안정한 동위원소로
, 수소는 원자번호 1번, 즉 공기보다 14배 가벼운 기체이기 때문에 공기중에 누출시에 매우 급속도로 확산되며, 점화 온도 ( 약 500C ) 가 높아 자연적 발화 자체가 극히 낮다. [ 40 ] [ 41 ] 액체 수소 ( 영하 2352도 이하에서 액체화 ) 는 극저온유체로써 기체수소에 비해 부피기준 1 / 800 수준이기 때문에 약 10배 이상의 수소효율성이 예상된다. 만약 액체수소를 직접 피부와 접촉하면 동상에 걸릴 수 있으나 [ 42 ] 일반인이 직접 접촉하기는 매우 어려운 현실이다. 수소는 또한 금속재료에 흡수되어 취화 ( Hydrogen Embrittlement, 水 [UNK] [UNK] 化 ) 하는 특성이 있기 때문에, 어딘가 수소가 누출되면 수소 취성이 일어나거나, [ 43 ] 균열이 가거나, 심하한 경우에는폭발도할일위험성이 있다. [ 44 ] 외부 공기와 접촉하게 된 수소 기체는 그 즉시 발화하게 되는데 이 때 일어난 화재의 경우 매우 뜨겁고, 거의 보이지도 않아 우연치 않게 화상을 입을 수도 있다. [ 45 ] 수소에 대한 정보 ( 이로운 정보도 포함하여 ) 를 분석하면 수소로 인하여 발생하는 현상의 다양하다는 것을 알 수가 있다.
타는 성질이 있고 폭발하는 성질이 있다. 그 때문에 현재 많은 나라에서 풍선이나 비행선에 수소를 채우는 것을 법으로 금지하고 있다. 수소는 현재 주기율표에서 가장 바깥쪽 껍질에 전자를 하나 가진 리튬 위에 배열한다. 하지만 수소는 금속원자가 아니고 할로겐 원소와 성질이 비슷하기 때문에 IUPAC에서는 수소를 17족으로 옮겨야 한다고 주장하고 있다. 목차 1 특징 1. 1 인화점 1. 2 연소 1. 3 양자적 이성질체 2 동위원소 3 역사 3. 1 발견과 사용 3. 2 양자 이론에서의 역할 4 생물학적 반응 5 안전과 주의사항 6 용도 7 같이 보기 8 각주 9 외부 링크 특징 [ 편집 ] 인화점 [ 편집 ] 수소는 불이 붙는 온도가 매우 낮으며 작은 스파크에도 폭발을 일으킨다. ( 가연성 ) ( # 안전과 주의사항 문단 참고 ) 연소 [ 편집 ] 우주 왕복선의 주 엔진은 수소와 산소를 이용하여 연소한다. 특히, 추진력이 최대일 때, 거의 보이지 않는 불꽃을 낸다. 기체 수소 ( 수소 분자 ) [ 7 ] 는 불에 대하여 매우 잘 반응하고 공기 중 수소의 농도가 4 % ~ 75 % 일 때는 폭발하게 된다. [ 8 ] 수소의 발열량은 286 KJ / mol 이다. [ 9 ] 2 H2 ( g
수소 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 수소 위키백과, 우리 모두의 백과사전. 둘러보기로 가기 검색하러 가기 다른 뜻에 대해서는 수소 ( 동음이의 ) 문서를 참조하십시오. 수소 ( 1H ) 개요 영어명 Hydrogen라틴어명 Hydrogenium한자명 水 [UNK] 표준 원자량 ( Ar, standard ) [ [UNK]. 00784, [UNK]. 00811 ] [UNK]. 008 ( 보편 ) 주기율표 정보 [UNK] Nu [UNK] H → He 원자 번호 ( Z ) 1족 1족주기 1주기구역 s - 구역화학 계열 비금속전자 배열 1s1준위별 전자 수 1물리적 성질겉보기 무색상태 ( STP ) 기체녹는점 14. 01 K끓는점 20. 28 K밀도 ( STP ) 0. 08988 g / L액체 ( 녹는점 ) 일 때 0. 07 g / cm3 [ 1 ] ( 고체 : 0. 0763 g / cm3 ) 액체 ( 끓는점 ) 일 때 0. 07099 g / cm3 삼중점 13. 8033 K, 7. 042 kPa 융해열 ( H2 ) 0. 117 kJ / mol 기화열 ( H2 ) 0. 904 kJ / mol 몰열용량 ( H2 ) 28.
↑ "'Bugs'and hydrogen embrittlement ". 《 Science News 》 ( Washington, D. C. ) 128 ( 3 ) : 41. 1985년 7월 20일. JSTOR 3970088. doi : 10. 2307 / 3970088. ↑ Hayes, B. " Union Oil Amine Absorber Tower " ( 영어 ). TWI. 2008년 11월 20일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2010년 1월 29일에 확인함. ↑ " Hydrogen Safety ". 훔볼트 주립 대학교. 2011년 3월 26일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2010년 4월 14일에 확인함. 외부 링크 [ 편집 ] 공용에 관련된 미디어 자료와 분류가 있습니다. 수소 ( 분류 ) " 수소 ". 《 네이버캐스트 》. ( 영어 ) 수소 - WebElements. com vdeh주기율표 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Z
양의 삼중수소가 우주선과 대기의 상호작용으로 생겨나 자연에 존재한다. 삼중수소는 핵무기 실험에서 방출되기도 한다. [ 20 ] 삼중수소는 핵융합 반응에 사용되거나 [ 21 ] 동위원소 지구화학에서 추적자로 사용된다. [ 22 ] 수소는 각 동위원소의 다른 이름이 흔히 사용되는 유일한 원소이다. D와 T라는 표기가 2H와 3H 대신 중수소와 삼중수소를 나타내는 데 사용되기도 한다. [ 23 ] 여전히 2H, 3H를 권장하지만 IUPAC도 D와 T를 인정하고 있다 [ 24 ] 방사능의 초기 연구에서, 많은 방사성 동위원소가 이름 지어졌으나 수소 이외에는 더 이상 사용하지 않는다. 역사 [ 편집 ] 발견과 사용 [ 편집 ] 수소 기체는 파라셀수스가 금속과 강산을 섞어 처음 만들었다. [ 25 ] 그는 이 화학 반응으로 만들어지는 가연성 기체가 새로운 화학 원소임을 알지 못했다. 1671년, 로버트 보일이 수소 기체가 발생하는 반응인 철가루와 [UNK] 산 간의 반응을 재발견하고 기술하였다. [ 26 ] 수소 기체를 개별적인 물질로 처음 인식한 것은 헨리 캐번디시였다. 그는 1766년 금속 - 산 반응에서 나오
을 늘리는데 사용된다. 그리고 이것은 특정 경우에서 전자쌍을 주는 물질로서 다양한 산화 금속 ( ZnO, SnO2, CdO, MgO, ZrO2, HfO2, La2O3, Y2O3, TiO2, SrTiO3, LaAlO3, SiO2, Al2O3, ZrSiO4, HfSiO4, SrZrO3 ) 에게 전자쌍을 준다. 전기공업, 유리공업에 사용된다. 로켓, 잠수함 추진제에 사용된다. 제철소, 철 구조물, 알루미늄 용접에 사용된다. 태양열에 사용된다. 수소연료자동차로도 사용된다. 광섬유, 조명공업에 사용된다. 같이 보기 [ 편집 ] 중수소 삼중수소 수소 결합 수소 동위 원소 수소폭탄 LZ 129 힌덴부르크 리튬 - 6 각주 [ 편집 ] ↑ Wiberg, Egon ; Wiberg, Nils ; Holleman, Arnold Frederick ( 2001 ). 《 Inorganic chemistry 》. Academic Press. 240쪽. ISBN 0123526515. ↑ Weast, Robert ( 1984 ). 《 CRC, Handbook of Chemistry and Physics 》.
수소(水素, 영어: Hydrogen 하이드러전[*])는 주기율표의 가장 첫 번째(1족 1주기) 화학 원소로, 원소 기호는 H(←라틴어: Hydrogenium 히드로게니움[*]), 원자 번호는 1이다. 표준 원자량은 1.008로, 질량 기준으로 우주의 75%를 구성하고있는 우주에서 가장 흔한 원소이기도 하다. 순물질은 실온에서 기체상태의 H2로 존재하며, 1족 원소 중에서 유일한 비금속 원소이다. 동위원소로는 중수소(2H)와 삼중수소(3H)가 일반적으로 알려져 있으나 질량수 7까지의 수소 동위원소가 보고되었다. 양성자이다. 수소(水素)라는 이름의 어원은 '물을 만들다'의 독일어 Wasserstoff에서 유래하였다. 영어로도 Hydrogen은 라틴어의 Hydro(물)와 비금속 원소의 접미사 -gen(만들다)이 합쳐진 뜻을 가지고 있다. 프랑스어 hydrogène 역시 앙투안 라부아지에가 1783년에 '물을 생성한다'의 의미로 명명하였다.