이온화 경향 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 이온화 경향 위키백과, 우리 모두의 백과사전. 둘러보기로 가기 검색하러 가기 이온화 경향 ( - 化 [UNK] [UNK], 영어 : ionization tendency ) 이란, 용액 속 ( 주로 수용액 속 ) 에서 원소 ( 주로 금속 ) 의 이온이 되기 쉬움을 나타낸다. 전기화학열 ( [UNK] 氣 化 學 [UNK] ) 이라고도 불린다. 목차 1 개요 2 금속의 이온화 경향 3 이온화 경향의 문제점 4 전지 5 같이 보기 6 각주 개요 [ 편집 ] 이 문단의 내용은 출처가 분명하지 않습니다. 지금 바로 이 문단을 편집하여, 참고하신 문헌이나 신뢰할 수 있는 출처를 각주 등으로 표기해 주세요. 검증되지 않은 내용은 삭제될 수도 있습니다. 내용에 대한 의견이 있으시다면 토론 문서에서 나누어 주세요. ( 2017년 12월 3일에 문단의 출처가 요청되었습니다. ) 용액 속에 있는 [UNK] 물질과 다른 원소의 이온이 존재할 때, 양쪽 사이에서 산화환원반응이 일면서, [UNK] 물질은 산화되어서 이온화되는 데 비해, 다른 한 쪽은 환원되어서 [UNK] 석출된다. 이 때, 환원된 원소보다 산화된 원소 쪽이 이온화 경향이 커진다. 어느쪽이 산화되고 어느쪽
문제점 [ 편집 ] 표준 산화환원전위, 깁스 자유 에너지를 바탕으로 두는 이온화 경향은, 이온의 상태를 이온 사이의 상호작용이 일어나지 않는 무한희석을 기준으로 하고 있기 때문에, 통상의 실험적 농도에서 반드시 이 순서가 유지된다고 한할 수 없고, 특히 전위에 접근해 있는 주석과 납 따위의 순서는 그다지 의미가 없다는 의견도 있다. [ 5 ] 그러므로, 여태까지 16종류 원소의 이온화 경향을 기술해온 대한민국 고등학교 화학 교과서도 현재 자세한 순서에 대한 언급을 피하고 ( Li, K, Ca, Na ) > Mg > ( Al, Zn, Fe ) > ( Ni, Sn, Pb ) > ( H2, Cu ) > ( Hg, Ag ) > ( Pt, Au ) 라는 기술을 채택하고 있다. [ 6 ] 수용액 속에서 산 ( [UNK] ) 과의 반응성의 관점에서는 [UNK] ( Ir ) 및 탄탈럼 ( Ta ) 이 최소로 되지만, 산화환원전위에서는 반드시 그렇지만은 않다. 이것은 표면에 치밀한 산화피막을 생성한다는 부동태 형성되었거나, 속도론적인 관여가 무시되었기 때문이다. 더불어, 오래 전부터 문제시되었던 칼슘과 나트륨이 있는데, 논란이 된
[UNK] 風 [UNK]. ISBN 4 - 563 - 04192 - 0. 더 이상 지원되지 않는 변수를 사용함 ( 도움말 ) ↑ [UNK] [UNK] 正 ( 1996 ). " [UNK] 化 [UNK] [UNK] [UNK] 想 の 世 界 : [UNK] [UNK] 化 [UNK] ( [UNK] 1 ) ( [UNK] [UNK] 書 の 記 [UNK] [UNK] [UNK] [UNK] 1 ) ". 《 化 [UNK] [UNK] [UNK] [UNK] 》 ( 日 本 化 [UNK] [UNK] ) 44 ( 9 ) : 593 - 596. ISSN 0386 - 2151. 지원되지 않는 변수 무시됨 : | naid = ( 도움말 ) ↑ [UNK] [UNK] 正 [UNK] 『 新 [UNK] 化 [UNK] I 』 大 日 本 [UNK] 書 ↑ 長 島 [UNK] 三 ; [UNK] 野 [UNK] [UNK] ・ 富 田 [UNK] ( 1974 ). 《 無 機 化 [UNK] 》. [UNK] [UNK] 理 [UNK] [UNK] 全 書. [UNK] [UNK] 出 [UNK]. OCLC 674244912. 일본 전국 서지 번호 : 69009146. 더 이상 지원되지 않는 변수를 사용함 ( 도움말 ) 원본 주소 " " 분류 : 이온화학 원소Pages that use a deprecated format of the chem tags숨은 분류 : 인용 오류 - 오래된 변수를 사용함인용 오류 - 지원되지 않는 변수 무시됨영어 표기를 포함한 문서출처가 필요한 글 / 2017년 12월출처가 필요한 모든 글문단에 출처가
1. 188 V { [UNK] displaystyle E ^ { [UNK] circ } = { [UNK] mbox { 1. 188 V } } } 금 ( Au ), Au 3 ( aq ) 3 e - [UNK] Au ( s ), { [UNK] displaystyle { [UNK] ce { Au ^ { 3 } ( aq ) [UNK] 3 { [UNK] mathit { e } } ^ { - } [UNK] rightleftarrows [UNK] Au ( s ) [UNK], } } } E [UNK] = 1. 52 V { [UNK] displaystyle E ^ { [UNK] circ } = { [UNK] mbox { 1. 52 V } } } 탄탈럼 및 안티모니 등은 이온반지름이 작아서 전하가 크기 때문에, 수화이온은 매우 가수분해되기 쉽고, 강산성에서도 안정하게 존재할 수 없기 때문에 산화물과의 전위에서 대용되고 있다. 백금 및 금 같은 수화이온도 매우 가수분해되기 쉽고, 특히 금에 대해서는 순수한 수화이온은 존재하지 않기 때문에, [ 4 ] 정확한 값이라고는 할 수 없다. 이온화 경향의 문제점 [ 편집 ] 표준 산화환원전위, 깁스 자유 에너지를 바탕으로 두는 이온화 경향은, 이온의 상태를 이온 사이의 상호작용
개별로 각주가 붙지 않은 금속의 전위는 『 화학편람 기초편 개정4판 』 ( 化 [UNK] [UNK] [UNK] 基 [UNK] [UNK] [UNK] [UNK] 4 [UNK] ) ( 化 [UNK] [UNK] [UNK] 基 [UNK] [UNK] [UNK] [UNK] 4 [UNK] ) [ 1 ] 를 따른다 ) 단, 괄호 속의 문자는 기브스자유에너지 변화의 계산값 [ 2 ] ( 을 따르는 수치 ). 리튬 ( Li ), Li ( aq ) e - [UNK] Li ( s ), { [UNK] displaystyle { [UNK] ce { Li ^ { } ( aq ) [UNK] { [UNK] mathit { e } } ^ { - } [UNK] rightleftarrows [UNK] Li ( s ) [UNK], } } } E [UNK] = - 3. 045 V { [UNK] displaystyle E ^ { [UNK] circ } = { [UNK] mbox { - 3. 045 V } } } 세슘 ( Cs ), Cs ( aq ) e - [UNK] Cs ( s ), { [UNK] displaystyle { [UNK] ce { Cs ^ { } ( aq ) [UNK] { [UNK] mathit { e } } ^ { - } [UNK] rightleftarrows [UNK] Cs ( s ) [UNK], } } } E [UNK] = - 2. 923 V ( - 3. 027 V ) { [UNK] displaystyle E ^ { [UNK] circ }
tyle E ^ { [UNK] circ } = { [UNK] mbox { - 2. 89 V } } } 칼슘 ( Ca ), Ca 2 ( aq ) 2 e - [UNK] Ca ( s ), { [UNK] displaystyle { [UNK] ce { Ca ^ { 2 } ( aq ) [UNK] 2 { [UNK] mathit { e } } ^ { - } [UNK] rightleftarrows [UNK] Ca ( s ) [UNK], } } } E [UNK] = - 2. 84 V { [UNK] displaystyle E ^ { [UNK] circ } = { [UNK] mbox { - 2. 84 V } } } 나트륨 ( Na ), Na ( aq ) e - [UNK] Na ( s ), { [UNK] displaystyle { [UNK] ce { Na ^ { } ( aq ) [UNK] { [UNK] mathit { e } } ^ { - } [UNK] rightleftarrows [UNK] Na ( s ) [UNK], } } } E [UNK] = - 2. 714 V { [UNK] displaystyle E ^ { [UNK] circ } = { [UNK] mbox { - 2. 714 V } } } 마그네슘 ( Mg ), Mg 2 ( aq ) 2 e - [UNK] Mg ( s ), { [UNK] displaystyle { [UNK] ce { Mg ^ { 2 } (
2. 925 V ( - 2. 936 V ) { [UNK] displaystyle E ^ { [UNK] circ } = { [UNK] mbox { - 2. 925 V ( - 2. 936 V ) } } } 바륨 ( Ba ), Ba 2 ( aq ) 2 e - [UNK] Ba ( s ), { [UNK] displaystyle { [UNK] ce { Ba ^ { 2 } ( aq ) [UNK] 2 { [UNK] mathit { e } } ^ { - } [UNK] rightleftarrows [UNK] Ba ( s ) [UNK], } } } E [UNK] = - 2. 92 V { [UNK] displaystyle E ^ { [UNK] circ } = { [UNK] mbox { - 2. 92 V } } } 스트론튬 ( Sr ), Sr 2 ( aq ) 2 e - [UNK] Sr ( s ), { [UNK] displaystyle { [UNK] ce { Sr ^ { 2 } ( aq ) [UNK] 2 { [UNK] mathit { e } } ^ { - } [UNK] rightleftarrows [UNK] Sr ( s ) [UNK], } } } E [UNK] = - 2. 89 V { [UNK] displaystyle E ^ { [UNK] circ } = { [UNK] mbox { - 2. 89 V } } } 칼슘 ( Ca ), Ca 2 (
어서 [UNK] 석출된다. 이 때, 환원된 원소보다 산화된 원소 쪽이 이온화 경향이 커진다. 어느쪽이 산화되고 어느쪽이 환원되는지는 산화환원전위의 대소에 의존하기 때문에, 이 전위순으로 원소를 늘어놓은 것이 이온화 경향의 순서가 된다. 이온화 경향이 작을수록 이온은 환원되어 금속으로 석출되기 쉬워진다. 또한, 이온화 경향이 큰 금속 [UNK] 물질이라도 용융염 전해 등으로 얻을 수 있다. 거기에, 이온화 경향과는 다른 지표에는 이온화 에너지라는 것이 있다. 이것은 원자핵에 속박되어 있는 전자가 전리되는 데에 필요한 에너지값이자, 문자대로 원자의 이온화가 되기 쉬움을 나타내는 지표이다. 그러나, 산화환원반응이 진행되는 방향은 단순히 이온화 에너지의 대소만으로 이루어지지 않으며, 이온 용액 속에서의 안정성이나 전기화학 활량 등 화학평형으로서 반응이 진행되는 방향을 결정짓는 다른 인자에 크게 영향을 받는다. 중고등 수준의 이과 · 화학에서는 산화환원반응이나 화학평형을 자세히 다루지 않기 때문에, 설명을 단순화해서 「 이온화 경향은, 원소가 이온화되기 용이함의 서열이다 」 라고 정의하고 있는 경우가
} ( g ) - > M ^ { { [UNK] mathit { n } } } ( aq ) } } } 칼슘 178. 2 kJ mol - 1 1747. 7 kJ mol - 1 - 1577 kJ mol - 1 나트륨 107. 32 kJ mol - 1 502. 04 kJ mol - 1 - 420. 8 kJ mol - 1 위는 엔탈피 변화이며, 또한 수화열의 실측치는 양이온과 음이온과의 합계이며, 이들의 분할은 수화열이 z2 / r ( 전하의 2승 / 이온반지름 ) 에 비례한다는 가정을 바탕으로 한 것이기 때문에, 정밀성에 모자란 부분이 있으며, 수치 전체가 정확한 것이라고는 할 수 없으나, 정성 ( 定 性 ) 적으로는 다음과 같이 말할 수 있다. 나트륨이 칼슘보다도 유리상태의 이온을 생성하기 쉽지만, 전하가 큰 칼륨이온은 수화열의 절대치 ( 엔탈피 변화가 음에서 클수록 강하게 수화 ) 가 크게 이온화 에너지를 지워없애고, 결과적으로 수화이온의 생성기브스자유에너지를 가라앉히고, 나트륨과 역전된다. 마찬가지로, 알칼리 금속 간의 비교에서는 세슘 ( Cs ) 이 반응성 상에서는 최대이지만, 이온반지름은
{ [UNK] mbox { 0. 1504 V } } } 비스무트 ( Bi ), Bi 3 ( aq ) 3 e - [UNK] Bi ( s ), { [UNK] displaystyle { [UNK] ce { Bi ^ { 3 } ( aq ) [UNK] 3 { [UNK] mathit { e } } ^ { - } [UNK] rightleftarrows [UNK] Bi ( s ) [UNK], } } } E [UNK] = 0. 3172 V { [UNK] displaystyle E ^ { [UNK] circ } = { [UNK] mbox { 0. 3172 V } } } 구리 ( Cu ), Cu 2 ( aq ) 2 e - [UNK] Cu ( s ), { [UNK] displaystyle { [UNK] ce { Cu ^ { 2 } ( aq ) [UNK] 2 { [UNK] mathit { e } } ^ { - } [UNK] rightleftarrows [UNK] Cu ( s ) [UNK], } } } E [UNK] = 0. 340 V { [UNK] displaystyle E ^ { [UNK] circ } = { [UNK] mbox { 0. 340 V } } } 수은 ( Hg ), Hg 2 2 ( aq ) 2 e - [UNK] 2 Hg ( l ), { [UNK] displaystyle { [UNK] ce { Hg2 ^ { 2 } ( aq ) [UNK] 2 {
이온화 경향(-化傾向, 영어: ionization tendency)이란, 용액 속(주로 수용액 속)에서 원소(주로 금속)의 이온이 되기 쉬움을 나타낸다. 전기화학열(電氣化學列)이라고도 불린다.