· 보른 · 보스 · 보어 · 봄 · 빈 · 살람 · 슈뢰딩거 · 에렌페스트 · 에버렛 · 요르단 · 위그너 · 조머펠트 · 크라머르스 · 파울리 · 파인먼 · 폰 노이만 · 플랑크 · 하이젠베르크 v. d. e. h 양자수 ( [UNK] 子 數, quantum number ) 는 양자계를 묘사하기 위해 쓰이는 수다. 양자화되어, 대개 정수거나 반정수 ( half - integer ) 다. 많은 경우 원자 안에서의 전자의 에너지 등을 묘사하며, 그 외에도 각운동량이나 스핀 등에 대한 정보를 담기도 한다. 목차 1 네 가지 양자수 2 원자 안의 [UNK] 2. 1 설명 3 총 각운동량 양자수 3. 1 입자의 총 운동량 3. 2 설명 3. 3 핵의 각운동량 양자수 4 기본 입자 5 같이 보기 6 출처 네 가지 양자수 [ 편집 ] 전자를 완전히 설명할 수 있는 양자수에는 총 네 가지가 있다. 주 양자수 ( principal quantum number ) 방위 양자수 ( azimuthal quantum number ) 자기 양자수 ( magnetic quantum number ) 자기 스핀 양자수 ( magnetic spin quantum number ) 파울리의 배타원리에
양자수 ( magnetic quantum number ) 자기 스핀 양자수 ( magnetic spin quantum number ) 파울리의 배타원리에 따르면 4개의 양자수로 결정되는 하나의 양자적 상태에는 단 하나의 전자만 들어갈 수 있다. 이것은 일반적으로 반정수 스핀의 페르미온 ( 전자 등 ) 에는 적합하지만, 정수 스핀의 보존입자 ( 광자 등 ) 에는 적합하지가 않다. 원자 안의 [UNK] [ 편집 ] 원자 안의 [UNK] ( single electron ) 를 묘사하는 양자수는 주기율표와 원자가 등의 화학적 현상의 뒤에 숨은 원인일 뿐만 아니라 기초 양자역학의 연습 문제로서도 난이도가 적절하여 많은 교재에 나타난다. 비상대론적 양자역학에서 이 계의 해밀토니언은 전자의 운동 에너지 및 원자핵과의 사이에 작용하는 정전기력으로 인한 위치 에너지로 이루어져 있다. 운동 에너지는 원자핵을 중심으로 하는 회전에 의한 각운동량 J와 나머지로 나눌 수 있다. 여기에서 위치 에너지는 구면 대칭을 이루므로 전체 해밀토니언은 J2와 교환하며, J2는 각운동량 벡터의 임의의 성분 ( 이를 보통 Jz로 쓴다 ) 와 교환한다. 설명 [ 편집 ] 주 양자수 ( principal qu
tyle l = 1 } " 은 p 오비탈, " l = 2 { [UNK] displaystyle l = 2 } " 는 d 오비탈, " l = 3 { [UNK] displaystyle l = 3 } " 은 f 오비탈이라고 불린다. l { [UNK] displaystyle l } 은 0부터 n - 1까지 가질 수 있는데, 왜냐면 첫 번째 p 오비탈 ( l = 1 { [UNK] displaystyle l = 1 } ) 이 두 번째 전자껍질 ( n = 2 { [UNK] displaystyle n = 2 } ) 에서 나오며, 첫 번째 d 오비탈이 세 전째 전자껍질 ( n = 3 { [UNK] displaystyle n = 3 } ) 에서 나오고, 그런 식으로 뒤에도 반복되기 때문이다. l = 0, 1, 2,..., n - 1 { [UNK] displaystyle l = 0, 1, 2,..., n - 1 } 0... 으로 시작하는 양자수는 원자의 세 번째 전자껍질에 있는 s 오비탈 속의 전자를 묘사하는 것이다. 화학에서 방위 양자수는 매우 중요한데, 이는 원자 오비탈의 모양을 결정하고 또한 화학 결합이나 결합 각에 굉장히 많은 영향을 주기 때문이다. 자기 양자수 ( magnetic quantum number )
양자수 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 양자수 위키백과, 우리 모두의 백과사전. 둘러보기로 가기 검색하러 가기 양자역학 [UNK] x [UNK] p [UNK] [UNK] 2 { [UNK] displaystyle [UNK] Delta x [UNK], [UNK] Delta p [UNK] geq { [UNK] frac { [UNK] hbar } { 2 } } } 불확정성 원리 개론 · 수학적 공식화 · 역사 기본 개념 양자 상태 ( 파동 함수 · 밀도 행렬 · 위그너 함수 ) · 힐베르트 공간 · 브라 - 켓 표기법 확률 진폭 · 확률 흐름 양자 중첩 · 양자 얽힘 ( 얽힘 엔트로피 ) 상보성 · 파동 - 입자 이중성 불확정성 ( 양자 요동 · 가상 입자 ) 양자화 ( 기하학적 양자화 ) · 양자수 시간 변화와 대칭 해밀토니언 · 바닥 상태 ( 영점 에너지 ) · 들뜬 상태 · 에너지 준위 · 겹침 ( 물리학 ) 슈뢰딩거 묘사 ( 슈뢰딩거 방정식 ) · 하이젠베르크 묘사 · 상호작용 묘사 에렌페스트 정리 · 터널 효과 ( 투과 계수 ) 경로 적분 · 초선택 규칙 위그너 정리 · 시간 역전 대칭 장난감 모형 상자 속 입자 · 유한 퍼텐셜 우물 · 퍼텐셜 단 · 중심 퍼텐셜 속 입자 양자 조화 진동자 ( 사다리 연산자 · 결맞는 상태 · 후시미 표현 · 글라우버 - [UNK] 표현 ) 보스
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달라도 같은 방위 양자수를 가지는 오비탈들은 에너지 준위가 같지만, 주위에 강한 전기장이나 자기장이 존재하게 될 경우 방향에 따라 오비탈의 에너지 준위가 달라지게 된다. 자기 스핀 양자수 ( magnetic spin quantum number ) 는 주어진 입자의 각 운동량을 나타내는 양자수이며 s자로 표기된다. 양자화된 각운동량으로서 스핀양자수는 다음의 식을 포함한다. | | S | | = s ( s 1 ) [UNK] { [UNK] displaystyle | | S | | = { [UNK] sqrt { s ( s1 ) } } [UNK] hbar } 여기서 S 양자화된 스핀벡터, | | S | | { [UNK] displaystyle | | S | | } 는 스핀 벡터의 노름, s는 스핀양자수를 의미한다. 임의의 z축 방향에 대해스핀의 z축 사영 ( s z { [UNK] displaystyle s - { z } } ) 은 다음의 식으로 표현된다. s z = m s [UNK] { [UNK] displaystyle s - { z } = m - { s } [UNK] hbar } 여기서 m s { [UNK] displaystyle m - { s } } 는 부차적인 스핀양자수이다. 이는 - s부터 s에 걸쳐 1씩
교환하며, J2는 각운동량 벡터의 임의의 성분 ( 이를 보통 Jz로 쓴다 ) 와 교환한다. 설명 [ 편집 ] 주 양자수 ( principal quantum number ) ( n { [UNK] displaystyle n } ) 는 원자의 전자껍질 또는 원자가 가지는 에너지준위를 나타낸다. 일반적으로 주양자수는 n으로 나타내어지는데 이때 n의 값은 1부터 k까지의 자연수이며, k번째 전자껍질에는 원자에 속박되어 있는 전자 중에서 원자핵으로부터의 거리가 가장 긴 전자가 존재한다. H에서 J2 부분을 제거한 나머지의 [UNK]. 따라서 이는 전자와 원자핵 사이의 거리에만 의존한다. n이 커짐에 따라 평균 거리도 멀어지며, 이를 두고 서로 주양자수가 다른 양자상태들은 다른 껍질에 속한다고 말한다. 즉, 주 양자수는 원자의 전자껍질이나 에너지 준위를 나타낸다. n { [UNK] displaystyle n } 의 값은 1부터 그 전자의 주기, 즉, 그 전자의 껍질 개수까지의 범위를 갖게된다. [ 1 ] n = 1, 2,... { [UNK] displaystyle n = 1, 2,... }. 예를 들어, 세슘 ( Cs ) 원자의 가장 외곽에 존재하
Volume 1 ), P. W. Atkins, Oxford University Press, 1977, ISBN 0 - 19 - 855129 - 0 ↑ Molecular Quantum Mechanics Part III : An Introduction to QUANTUM CHEMISTRY ( Volume 2 ), P. W. Atkins, Oxford University Press, 1977 ↑ ↑ Introductory Nuclear Physics, K. S. Krane, 1988, John Wiley & Sons Inc, ISBN 978 - 0 - 471 - 80553 - 3 원본 주소 " " 분류 : 양자역학물리학의 기본 개념숨은 분류 : 영어 표기를 포함한 문서 둘러보기 메뉴 개인 도구 로그인하지 않음토론기여계정 만들기로그인 이름공간 문서토론 변수 보기 읽기편집역사 보기 더 보기 검색 둘러보기 대문사용자 모임요즘 화제최근 [UNK] 문서 보기임의 문서로도움말기부 도구 여기를 가리키는 문서가리키는 글의 최근 [UNK] 올리기특수 문서 목록고유 링크문서 정보위키데이터 항목이 문서 인용하기 인쇄 / 내보내기 책 만들기PDF로 다운로드인쇄용 판 다른 언어 [UNK] IndonesiaItaliano 日 本 語 [UNK] [UNK] / [UNK] / [UNK] [UNK] 中 文
오비탈의 모양을 결정하고 또한 화학 결합이나 결합 각에 굉장히 많은 영향을 주기 때문이다. 자기 양자수 ( magnetic quantum number ) 는 전자 구름이 좌표계에서 어떤 방향으로 위치해있는지 알려주는 양자수로, 방위양자수 l { [UNK] displaystyle l } 에 대해 자기양자수 m l { [UNK] displaystyle m - { l } } 의 개수는 ( 2 l 1 ) { [UNK] displaystyle ( 2l1 ) } 개가 되는 관계가 성립한다, 즉 m l = - l, - l 1,..., l - 1, l { [UNK] displaystyle m - { l } = - l, - l1,..., l - 1, l } 의 값이 존재하게 된다. s오비탈의 경우 어느 방향에서 보든 완전대칭이기 때문에 자기양자수는 0밖에 없는 반면, p, d, f 등의 오비탈은 자기양자수가 여러 개이기 때문에 공간상에서 다양한 형태로 분포해있는 오비탈을 발견할 수 있다. 보통은 공간상에서 방향이 서로 달라도 같은 방위 양자수를 가지는 오비탈들은 에너지 준위가 같지만, 주위에 강한 전기장이나 자기장이 존재하게 될 경우 방향에 따라 오비탈
{ 2 } [UNK] epsilon - { 0 } ^ { 2 } [UNK] hbar ^ { 2 } n ^ { 2 } } } } 의 에너지를 가진다. 주양자수 n은 l의 최대치를 제한한다. 주양자수가 동일한 궤도함수들은 원자의 한 껍질을 이룬다고 말한다. 주양자수가 n인 껍질 속에는 n ^ 2개의 궤도함수가 들어 있다. n이 무한대가 되면 사다리의 꼭대기에 도달하고, E = 0으로 핵에서 떨어져 나가는데, 이 과정을 이온화라고 한다. 방위 양자수 ( azimuthal quantum number ) ( l { [UNK] displaystyle l } ) 은 각 양자수 또는 궤도 양자수라고도 알려져 있는데, 이는 오비탈의 각운동량을 L 2 = [UNK] 2 l ( l 1 ) { [UNK] displaystyle L ^ { 2 } = [UNK] hbar ^ { 2 } l ( l1 ) }. 의 관계로 묘사한다. 화학과 분광학에서, " l = 0 { [UNK] displaystyle l = 0 } " 은 s 오비탈이라 불리며, " l = 1 { [UNK] displaystyle l = 1 } " 은 p 오비탈, " l = 2 { [UNK] displaystyle l = 2 } " 는 d 오비탈, " l
양자수(量子數, quantum number)는 양자계를 묘사하기 위해 쓰이는 수다. 양자화되어, 대개 정수거나 반정수(half-integer)다. 많은 경우 원자 안에서의 전자의 에너지 등을 묘사하며, 그 외에도 각운동량이나 스핀 등에 대한 정보를 담기도 한다.