Se o oxigénio tem uma baixa energia de ionização em comparação com o nitrogénio porque um dos p-orbitais está cheio de dois elétrons, então a energia de ionização do flúor deve ser menor do que o oxigénio porque tem dois p-orbitais cheio que contêm dois elétrons cada um. O que faz com que o flúor tenha uma maior energia de ionização do que o oxigénio?
Quais são todos os efeitos que contribuem para uma maior energia de ionização no flúor em comparação com o oxigénio?