Која од наведених честица је електрофил у реакцији бензена и брома уз присуство гвожђе(lll) бромида као катализатора?
Fe 3+ FeBr 4 − Br + Br −
A B C D
Гвожђе због свог негативног стандардног електродног потенцијала -{Fe/Fe}-, раствара се у киселинама уз развијање водоника. Растварањем брома у алкалним растворима добија се мешавина бромида и хипобромита:

Овај хипобромит је „одговоран” за могућности избељивања које имају раствори бромида. 6096 описао спонтану оксидацију сумпор-диоксида у сумпор триоксид у ваздуху уз присуство платине као катализатора. У првим годинама Првог светског рата, једињења брома попут ксилил бромида кориштена су као бојни отрови. Гвожђе

Гвожђе или железо (-{Fe}-), метал је -{VIIIB}- групе. У тој реакцији, салицилној киселини се додаје ацетатни анхидрат, дериват сирћетне киселине, што уз присуство катализатора 85%-не фосфатне киселине (-{HPO}-) (понекад се користи и сумпорна киселина, -{HSO}-), даје ацетилсалицилну киселину и, као нуспроизвод, сирћетну киселину. Раствор јона -{Fe}- је жуте боје, осим бромида који је црвене. Захваљујући еутектичкој реакцији гвожђе има далеко нижу тачку топљења од челика која за еутектичко гвожђе износи око 1.150 -{°C}-. Али ако се смеши бензена и брома додају опиљци гвожђа долази до реакције при којој се ослобађа -{HBr}-, а водоников атом бензена се замењује бромом. Од лековитих састојака утврђено је присуство јода, брома, флуора, литијума и стронцијума. Остали су температура, притисак, присуство катализатора. Захваљујући овој реакцији свака хем група (у протеину хемоглобина их има 4) може да веже за себе по један молекул кисеоника:

formula_2

Хемоглобин за који је везан кисеоник садржи гвожђе (Fe) у +3 стању и назива се оксихемоглобин. Свака честица која учествује у реакцији може да се представи хемијским симболом, атомским бројем и атомском масом. За свој рад на хидрогенизацији органских једињења у присуству малих честица метала као катализатора добио је 1912. Добијамо га када елементарну живу оксидирамо елементарним бромом или у реакцији натријум бромида са жива(I) нитратом. Шестовалентно гвожђе је фератни јон -{FeO}- — који је постојан само у алкалном медију, а у киселом медију се распада на -{Fe}-+ и кисеоник, уз нешто озона. Гвожђе(III)-сулфат

Ферисулфат је неорганско хемијско једињење хемијске формуле -{Fe(SO)}-. Органобромиди су неопходни и граде се ензиматски из бромида у неким нижим животним облицима у мору, посебно алгама, а пепео из морске траве био је и један од извора открића брома. Бромаста киселина

Бромаста киселина је киселина брома хемијске формуле -{HBrO}- у којој је оксидациони број брома +3. Угљеник и водоник из усијане Земљине масе продирали су у тврду Земљину кору, деловањем високог притиска и температуре и уз присуство неких материја као катализатора, спајали су се уразличите угљоводонике од којих се и састоји нафта. -{CO}- је слаби електрофил. Такође постоји ризик да азотна киселина оксидује гвожђе до тровалентног гвожђа, стварајући уместо тога гвожђе (III) нитрат (Fe[NО]). У зависности од контекста, Луисова киселина се такође може описати као оксиданс или електрофил. У природи, бромиди (-{Br}-) су далеко најчешће стање брома, а отклон од овог оксидацијског стања -1 је у потпуности због живих организама и интеракције бромида са биолошки произведеним оксидансима, попут слободног кисеоника. Брома

Брома () насеље је и општина у јужној Француској у региону Миди Пирене, у департману Аверон која припада префектури Родез. Растварањем брома у алкалним растворима добија се мешавина бромида и хипобромита:

Овај хипобромит је „одговоран” за могућности избељивања које имају раствори бромида. 6096 описао спонтану оксидацију сумпор-диоксида у сумпор триоксид у ваздуху уз присуство платине као катализатора. У првим годинама Првог светског рата, једињења брома попут ксилил бромида кориштена су као бојни отрови. У тој реакцији, салицилној киселини се додаје ацетатни анхидрат, дериват сирћетне киселине, што уз присуство катализатора 85%-не фосфатне киселине (-{HPO}-) (понекад се користи и сумпорна киселина, -{HSO}-), даје ацетилсалицилну киселину и, као нуспроизвод, сирћетну киселину. Захваљујући еутектичкој реакцији гвожђе има далеко нижу тачку топљења од челика која за еутектичко гвожђе износи око 1.150 -{°C}-. Али ако се смеши бензена и брома додају опиљци гвожђа долази до реакције при којој се ослобађа -{HBr}-, а водоников атом бензена се замењује бромом. Од лековитих састојака утврђено је присуство јода, брома, флуора, литијума и стронцијума. Остали су температура, притисак, присуство катализатора. Свака честица која учествује у реакцији може да се представи хемијским симболом, атомским бројем и атомском масом. За свој рад на хидрогенизацији органских једињења у присуству малих честица метала као катализатора добио је 1912. Добијамо га када елементарну живу оксидирамо елементарним бромом или у реакцији натријум бромида са жива(I) нитратом. Органобромиди су неопходни и граде се ензиматски из бромида у неким нижим животним облицима у мору, посебно алгама, а пепео из морске траве био је и један од извора открића брома. Угљеник и водоник из усијане Земљине масе продирали су у тврду Земљину кору, деловањем високог притиска и температуре и уз присуство неких материја као катализатора, спајали су се уразличите угљоводонике од којих се и састоји нафта. -{CO}- је слаби електрофил. У зависности од контекста, Луисова киселина се такође може описати као оксиданс или електрофил. У природи, бромиди (-{Br}-) су далеко најчешће стање брома, а отклон од овог оксидацијског стања -1 је у потпуности због живих организама и интеракције бромида са биолошки произведеним оксидансима, попут слободног кисеоника. Брома

Брома () насеље је и општина у јужној Француској у региону Миди Пирене, у департману Аверон која припада префектури Родез. Гвожђе се јавља у 4 алотропске модификације: α, ß, γ и δ гвожђе. При релативном кретању два тијела, уз присуство силе трења, долази до неповратног преласка енергије уређеног кретања тијела као цјелине у енергију хаотичног кретања честица од којих се састоји тијело. У присуству катализатора најспорија елементарна реакција има мању енергију активације од елементарне реакције која одређује брзину реакције у одсуству катализатора. Као фармацеутско средство, једноставни јон брома, -{Br}-, има инхибиторске ефекте на централни нервни систем а соли бромида су у прошлости биле основни медицински седатив, пре него што су замењене лековима са краћим деловањем. "non-zero masses"), односно присуство масе код ових честица. На тај начин се повећава брзина реакције, јер већи број честица поседује енергију која је једнака или већа од ове ниже вредности енергије активације потребне за одигравање реакције у присуству катализатора. Честица која садржи две или више елементрарни честица је "композитна честица". У миоцитима као последица горе наведених процеса започиње разградња протеина миофибрила до осмотски активне честица које привлаче воду из артеријске крви. Масени бројеви изотопа брома крећу се од -{Br}- до -{Br}-. Растварањем брома у алкалним растворима добија се мешавина бромида и хипобромита:

Овај хипобромит је „одговоран” за могућности избељивања које имају раствори бромида. 6096 описао спонтану оксидацију сумпор-диоксида у сумпор триоксид у ваздуху уз присуство платине као катализатора. У првим годинама Првог светског рата, једињења брома попут ксилил бромида кориштена су као бојни отрови. У природи, бромиди (-{Br}-) су далеко најчешће стање брома, а отклон од овог оксидацијског стања -1 је у потпуности због живих организама и интеракције бромида са биолошки произведеним оксидансима, попут слободног кисеоника. У тој реакцији, салицилној киселини се додаје ацетатни анхидрат, дериват сирћетне киселине, што уз присуство катализатора 85%-не фосфатне киселине (-{HPO}-) (понекад се користи и сумпорна киселина, -{HSO}-), даје ацетилсалицилну киселину и, као нуспроизвод, сирћетну киселину. Захваљујући еутектичкој реакцији гвожђе има далеко нижу тачку топљења од челика која за еутектичко гвожђе износи око 1.150 -{°C}-. Као фармацеутско средство, једноставни јон брома, -{Br}-, има инхибиторске ефекте на централни нервни систем а соли бромида су у прошлости биле основни медицински седатив, пре него што су замењене лековима са краћим деловањем. Али ако се смеши бензена и брома додају опиљци гвожђа долази до реакције при којој се ослобађа -{HBr}-, а водоников атом бензена се замењује бромом. Од лековитих састојака утврђено је присуство јода, брома, флуора, литијума и стронцијума. Остали су температура, притисак, присуство катализатора. Три најлакша изотопа брома (-{Br}- до -{Br}-) распадају се путем емисије протона. Јони брома Br су безопасни уколико њихова количина не прелази преко оне која је у морској води. Свака честица која учествује у реакцији може да се представи хемијским симболом, атомским бројем и атомском масом. За свој рад на хидрогенизацији органских једињења у присуству малих честица метала као катализатора добио је 1912. Добијамо га када елементарну живу оксидирамо елементарним бромом или у реакцији натријум бромида са жива(I) нитратом. Органобромиди су неопходни и граде се ензиматски из бромида у неким нижим животним облицима у мору, посебно алгама, а пепео из морске траве био је и један од извора открића брома. Угљеник и водоник из усијане Земљине масе продирали су у тврду Земљину кору, деловањем високог притиска и температуре и уз присуство неких материја као катализатора, спајали су се уразличите угљоводонике од којих се и састоји нафта. -{CO}- је слаби електрофил. У зависности од контекста, Луисова киселина се такође може описати као оксиданс или електрофил. Брома

Брома () насеље је и општина у јужној Француској у региону Миди Пирене, у департману Аверон која припада префектури Родез. При релативном кретању два тијела, уз присуство силе трења, долази до неповратног преласка енергије уређеног кретања тијела као цјелине у енергију хаотичног кретања честица од којих се састоји тијело. У присуству катализатора најспорија елементарна реакција има мању енергију активације од елементарне реакције која одређује брзину реакције у одсуству катализатора. "non-zero masses"), односно присуство масе код ових честица. На тај начин се повећава брзина реакције, јер већи број честица поседује енергију која је једнака или већа од ове ниже вредности енергије активације потребне за одигравање реакције у присуству катализатора. Масени бројеви изотопа брома крећу се од -{Br}- до -{Br}-. Растварањем брома у алкалним растворима добија се мешавина бромида и хипобромита:

Овај хипобромит је „одговоран” за могућности избељивања које имају раствори бромида. 6096 описао спонтану оксидацију сумпор-диоксида у сумпор триоксид у ваздуху уз присуство платине као катализатора. У првим годинама Првог светског рата, једињења брома попут ксилил бромида кориштена су као бојни отрови. У природи, бромиди (-{Br}-) су далеко најчешће стање брома, а отклон од овог оксидацијског стања -1 је у потпуности због живих организама и интеракције бромида са биолошки произведеним оксидансима, попут слободног кисеоника. У тој реакцији, салицилној киселини се додаје ацетатни анхидрат, дериват сирћетне киселине, што уз присуство катализатора 85%-не фосфатне киселине (-{HPO}-) (понекад се користи и сумпорна киселина, -{HSO}-), даје ацетилсалицилну киселину и, као нуспроизвод, сирћетну киселину. Захваљујући еутектичкој реакцији гвожђе има далеко нижу тачку топљења од челика која за еутектичко гвожђе износи око 1.150 -{°C}-. Као фармацеутско средство, једноставни јон брома, -{Br}-, има инхибиторске ефекте на централни нервни систем а соли бромида су у прошлости биле основни медицински седатив, пре него што су замењене лековима са краћим деловањем. Али ако се смеши бензена и брома додају опиљци гвожђа долази до реакције при којој се ослобађа -{HBr}-, а водоников атом бензена се замењује бромом. Од лековитих састојака утврђено је присуство јода, брома, флуора, литијума и стронцијума. Остали су температура, притисак, присуство катализатора. Три најлакша изотопа брома (-{Br}- до -{Br}-) распадају се путем емисије протона. Јони брома Br су безопасни уколико њихова количина не прелази преко оне која је у морској води. Свака честица која учествује у реакцији може да се представи хемијским симболом, атомским бројем и атомском масом. За свој рад на хидрогенизацији органских једињења у присуству малих честица метала као катализатора добио је 1912. Добијамо га када елементарну живу оксидирамо елементарним бромом или у реакцији натријум бромида са жива(I) нитратом. Органобромиди су неопходни и граде се ензиматски из бромида у неким нижим животним облицима у мору, посебно алгама, а пепео из морске траве био је и један од извора открића брома. Угљеник и водоник из усијане Земљине масе продирали су у тврду Земљину кору, деловањем високог притиска и температуре и уз присуство неких материја као катализатора, спајали су се уразличите угљоводонике од којих се и састоји нафта. -{CO}- је слаби електрофил. У зависности од контекста, Луисова киселина се такође може описати као оксиданс или електрофил. Брома

Брома () насеље је и општина у јужној Француској у региону Миди Пирене, у департману Аверон која припада префектури Родез. При релативном кретању два тијела, уз присуство силе трења, долази до неповратног преласка енергије уређеног кретања тијела као цјелине у енергију хаотичног кретања честица од којих се састоји тијело. У присуству катализатора најспорија елементарна реакција има мању енергију активације од елементарне реакције која одређује брзину реакције у одсуству катализатора. "non-zero masses"), односно присуство масе код ових честица. На тај начин се повећава брзина реакције, јер већи број честица поседује енергију која је једнака или већа од ове ниже вредности енергије активације потребне за одигравање реакције у присуству катализатора.