Која киселина у реакцији потпуне неутрализације са натријумовом базом може дати сол чија је pH-вредност воденог раствора већа од 7,0?
хлороводонична сумпорна ацетатна азотна
A B C D
formula_5

Сумпорна киселина може да учествује у реакцији неутрализације. За киселе растворе -{pH}- вредност је мања од 7 (-{pH}- < 7,0), а за базне је већа од 7 (-{pH}- > 7,0). Док -{"K"}- вредност одређује јачину киселог једињења, јачина воденог раствора се изражава -{pH}- вредношћу, која је индикатор концентрације хидронијума у раствору. У хемији, -{pH}- је логаритамска мера за киселост воденог раствора. Бикарбонатни јон је амфотерична врста која може реаговати и као киселина и као база, у зависности од -{pH}- вредности раствора. -{pH}- вредност водених раствора се може мерити помоћу стаклене електроде и -{pH}- метра, или индикатора. Хлороводонична киселина

Хлороводонична киселина или сона киселина (молекулска формула - -{HCl}-) безбојна је неорганска киселина која настаје растварањем хлороводоника у води. -{pH}- вредност раствора је једнака са децималним кологаритмом концентрације водоничних катјона; -{pH}- вредност чисте воде је 7 на собној температури. Вода је најчешћи примјер која се понаша као база када реагује са са киселином као што је хлороводонична киселина:
и која се понаша као киселина када реагује са базом као што је амонијак: Хлороводонична киселина је једна од најјачих неорганских киселина. Хлороводонична киселина је једна од најважнијих индустријских киселина. Она се може из урина исталожити у облику игличастих кристала и мерити гравиметријски или титрацијом са натријумовом базом. -{Log}- означава логаритам са базом од 10, тако да се -{pH}- вредност дефинише на логаритамској скали киселости. Хлороводонична киселина је јака киселина, јер је потпуно дисоцирана у води. Хлороводонична киселина је преферентна киселина у титрацији за одређивање количине база. Фета сир се традиционално прави од млека чија је pH вредност већа од 6,55, са 5.8-6% млечне масти, тако да однос масти и протеина износи 1,2:1. Тамо где се боје слажу прочита се на скали нумеричка -{pH}--вредност испитиваног раствора. Хлороводонична киселина има препознатљив опор задах. Ту се водоникови јони везују са хлоридним јонима и ствара се желудачна киселина (хлороводонична киселина). Базе су у ужем смислу сви једињења, која у воденим растворима могу градити хидроксидне јоне (-{OH}-), те тако повисити -{pH}- вредност раствора. -{pH}- скала се може пратити до сета стандардних раствора чије -{pH}- вредности су успостављене међународним договором. Ова киселина у реакцији са амонијаком даје глутаминску киселину. Реакција доста зависи од -{pH}- вредности раствора. Za kisele rastvore pH vrednost je manja od 7 (pH < 7,0), a za bazne je veća od 7 (pH > 7,0). PH вредност

-{pH}- вредност је мера активности водоникових јона (-{H}-) у раствору и на тај начин одређује да ли је дати раствор киселог или базног карактера. formula_5

Сумпорна киселина може да учествује у реакцији неутрализације. За киселе растворе -{pH}- вредност је мања од 7 (-{pH}- < 7,0), а за базне је већа од 7 (-{pH}- > 7,0). Док -{"K"}- вредност одређује јачину киселог једињења, јачина воденог раствора се изражава -{pH}- вредношћу, која је индикатор концентрације хидронијума у раствору. У хемији, -{pH}- је логаритамска мера за киселост воденог раствора. Бикарбонатни јон је амфотерична врста која може реаговати и као киселина и као база, у зависности од -{pH}- вредности раствора. Поступцима неутрализације из отпадних вода се острањују сумпорна киселина HSO, азотна киселина HNO, сона киселина HCI или њихове мешавине. -{pH}- вредност водених раствора се може мерити помоћу стаклене електроде и -{pH}- метра, или индикатора. -{pH}- вредност раствора је једнака са децималним кологаритмом концентрације водоничних катјона; -{pH}- вредност чисте воде је 7 на собној температури. Киселина која у себи садржи -{SO}- јон је сумпорна киселина (-{HSO}-). Она се може из урина исталожити у облику игличастих кристала и мерити гравиметријски или титрацијом са натријумовом базом. Сумпорна киселина је једна од најјачих неорганских киселина. Сумпорна киселина се може наћи на планети Венери. Сумпорна киселина

Сумпорна киселина је хемијско једињење молекулске формуле -{H}--{SO}-. -{Log}- означава логаритам са базом од 10, тако да се -{pH}- вредност дефинише на логаритамској скали киселости. Јаче од ње су само перхлорна киселина, флуороводонична киселина и
сумпорна киселина, ипак код ових киселина се не може добити висока концентрација у води. Киселина селен -{VI}- -{(HSeO)}-, слично као и сумпорна киселина, је веома јака киселина са оксидационим дејством. Фета сир се традиционално прави од млека чија је pH вредност већа од 6,55, са 5.8-6% млечне масти, тако да однос масти и протеина износи 1,2:1. Тамо где се боје слажу прочита се на скали нумеричка -{pH}--вредност испитиваног раствора. Брућа сумпорна киселина раствара бака. Сумпорна киселина је безбојна уљаста течност. Када се сумпорна киселина помеша са водом, киселина се увек додаје у воду (никад супротно! Базе су у ужем смислу сви једињења, која у воденим растворима могу градити хидроксидне јоне (-{OH}-), те тако повисити -{pH}- вредност раствора. -{pH}- скала се може пратити до сета стандардних раствора чије -{pH}- вредности су успостављене међународним договором. Ова киселина у реакцији са амонијаком даје глутаминску киселину. Сумпорна киселина се налази у киселим кишама. formula_5

Сумпорна киселина може да учествује у реакцији неутрализације. За киселе растворе -{pH}- вредност је мања од 7 (-{pH}- < 7,0), а за базне је већа од 7 (-{pH}- > 7,0). Док -{"K"}- вредност одређује јачину киселог једињења, јачина воденог раствора се изражава -{pH}- вредношћу, која је индикатор концентрације хидронијума у раствору. У хемији, -{pH}- је логаритамска мера за киселост воденог раствора. Бикарбонатни јон је амфотерична врста која може реаговати и као киселина и као база, у зависности од -{pH}- вредности раствора. -{pH}- вредност водених раствора се може мерити помоћу стаклене електроде и -{pH}- метра, или индикатора. -{pH}- вредност раствора је једнака са децималним кологаритмом концентрације водоничних катјона; -{pH}- вредност чисте воде је 7 на собној температури. Она се може из урина исталожити у облику игличастих кристала и мерити гравиметријски или титрацијом са натријумовом базом. -{Log}- означава логаритам са базом од 10, тако да се -{pH}- вредност дефинише на логаритамској скали киселости. За разлику од виших карбоксилних киселина (првенствено масних киселина), ацетатна киселина се не појављује у природним триглицеридима. Сирћетна киселина

Ацетатна киселина, познатија под тривијалним називом сирћетна киселина, и системским етанска киселина, је слаба органска киселина. Фета сир се традиционално прави од млека чија је pH вредност већа од 6,55, са 5.8-6% млечне масти, тако да однос масти и протеина износи 1,2:1. Тамо где се боје слажу прочита се на скали нумеричка -{pH}--вредност испитиваног раствора. Базе су у ужем смислу сви једињења, која у воденим растворима могу градити хидроксидне јоне (-{OH}-), те тако повисити -{pH}- вредност раствора. -{pH}- скала се може пратити до сета стандардних раствора чије -{pH}- вредности су успостављене међународним договором. Ова киселина у реакцији са амонијаком даје глутаминску киселину. Реакција доста зависи од -{pH}- вредности раствора. Za kisele rastvore pH vrednost je manja od 7 (pH < 7,0), a za bazne je veća od 7 (pH > 7,0). PH вредност

-{pH}- вредност је мера активности водоникових јона (-{H}-) у раствору и на тај начин одређује да ли је дати раствор киселог или базног карактера. -{pH}- вредност једноставног раствора киселог једињења у води се одређује разблаживањем једињења и из -{"K"}- вредности једињења. Сем са глицеролом, масна киселина може реаговати са базом, натријум-хидроксидом, на пример, и тако наградити сапун. Међутим, алкохоли не учествују у реакцији неутрализације, нити мењају боју лакмус папира. Заступљеност киселина и њихова -{pH}- вредност зависи од врста биља од којих је мед произведен, али и од географског локалитета. Формирање амонијум јона зависи од pH вредности раствора. Што је нижа -{pH}- вредност то је већа киселост, и стога је већа концентрација позитивних водоничних јона у раствору. formula_5

Сумпорна киселина може да учествује у реакцији неутрализације. За киселе растворе -{pH}- вредност је мања од 7 (-{pH}- < 7,0), а за базне је већа од 7 (-{pH}- > 7,0). Док -{"K"}- вредност одређује јачину киселог једињења, јачина воденог раствора се изражава -{pH}- вредношћу, која је индикатор концентрације хидронијума у раствору. У хемији, -{pH}- је логаритамска мера за киселост воденог раствора. Бикарбонатни јон је амфотерична врста која може реаговати и као киселина и као база, у зависности од -{pH}- вредности раствора. Поступцима неутрализације из отпадних вода се острањују сумпорна киселина HSO, азотна киселина HNO, сона киселина HCI или њихове мешавине. -{pH}- вредност водених раствора се може мерити помоћу стаклене електроде и -{pH}- метра, или индикатора. -{pH}- вредност раствора је једнака са децималним кологаритмом концентрације водоничних катјона; -{pH}- вредност чисте воде је 7 на собној температури. Азотна киселина

Азотна киселина је веома јака неорганска киселина молекулске формуле -{HNO}-. Она се може из урина исталожити у облику игличастих кристала и мерити гравиметријски или титрацијом са натријумовом базом. азотна киселина. (азотаста киселина → азотна киселина + азот-моноксид + вода),

(азот-моноксид + кисеоник + вода → азотна киселина). -{Log}- означава логаритам са базом од 10, тако да се -{pH}- вредност дефинише на логаритамској скали киселости. (Азот-диоксид + вода → азотаста киселина + азотна киселина). У зависности од количине присутног азот-диоксида, димућа азотна киселина се даље карактерише као бела димућа азотна киселина при концентрацијама изнад 95%, или црвена димућа азотна киселина при концентрацијама изнад 86%. Пошто азотна киселина има киселинска и базна својства, она може да подлегне реакцијама аутопротолизе, попут самојонизације воде:

Азотна киселина реагује са већином метала, али детаљи зависе од концентрације киселине и природе метала. Азотна киселина је јака киселина и јако оксидационо средство. Разблажена азотна киселина се понаша као типична киселина у својим реакцијама са већином метала. Фета сир се традиционално прави од млека чија је pH вредност већа од 6,55, са 5.8-6% млечне масти, тако да однос масти и протеина износи 1,2:1. Тамо где се боје слажу прочита се на скали нумеричка -{pH}--вредност испитиваног раствора. Азотна киселина у воденом раствору у потпуности дисосује до NO анјона и слободног протона који се везује са молекулима воде из раствора градећи хидронијум јон (-{HO}-). Базе су у ужем смислу сви једињења, која у воденим растворима могу градити хидроксидне јоне (-{OH}-), те тако повисити -{pH}- вредност раствора. -{pH}- скала се може пратити до сета стандардних раствора чије -{pH}- вредности су успостављене међународним договором. Ова киселина у реакцији са амонијаком даје глутаминску киселину. Реакција доста зависи од -{pH}- вредности раствора.