Која јединка је редуценс (редукционо средство) у промени коју описује следећа једначина хемијске реакције: Cl 2 (aq) + 2Br − (aq) → 2Cl − (aq) + Br2 (aq)?
Br 2 (aq) Cl − (aq) Cl 2 (aq) Br − (aq)
A B C D
ΔН >0

Примери егзотермних реакција:

<chem>Zn(s) + 2HCl(aq) -> ZnCl2(aq) + H2(g)
</chem>

<chem>NaOH (aq) + HCl (aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)</chem>
Ендотермне реакције – праћене апсорбовањем топлоте из околине, код којих је енталпија продуката већа од енталпије реактаната. У неорганској хемији реакцији метатезе подлежу разне соли нпр:

AgNO(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO(aq)

Реакције овог типа у хемији се називају реакције двоструке замене. .aq

__БЕЗКН__
.aq је највиши Интернет домен државних кодова () за Антарктик. Na primer, rastvor kuhinske soli, ili natrijum hlorida (NaCl), u vodi se prikazuje kao Na(aq) + Cl(aq). Интернет домен за Антарктик је -{.aq}-. Ako se koncentracije [-{Ag}-](-{aq}-) označe sa -{"x"}-. Калцијум хлорид може да служи као донор јона калцијума у растворима пошто су многа једињења калцијума нерастворљива у води:

3 -{CaCl}-(-{aq}-) + 2 -{K}--{PO}- (-{aq}-) → -{Ca}-(-{PO}-) (-{s}-) + 6 -{KCl}- (-{aq}-)

Из отопљеног -{CaCl}- се може путем електролизе добити метални калцијум:

-{CaCl}-(-{l}-) → -{Ca}-(-{s}-) + -{Cl}-(-{g}-)

Калцијум хлорид се користи: изабран је за "-{aquarium curator}-"-a, како је сам навео (-{"de Aq. On se obično prikazuje u hemijskim jednačinama dodavanjem (aq) na relevantnu hemijsku formulu. Слово (-{s}-) означава чврсту супстанцу док (-{aq}-) означава, да се јон налази у хидратизираном стању. On je rastvoran do 3,4 -{mg/mL}- u DMSO-u, i 20 -{mg/mL}- u 45% -{"aq"}- 2-hidroksipropil-β-ciklodekstrin. Ovaj katjon se hidrolizuje i, sa progresivnim povišenjem alkalnosti, formira se -{Pb(OH), Pb(OH)}--{(aq. Стога је лева притока Каме названа -{"Aq Itil"}- „Бели Итил” што се повезује са називом -{"Kara Itil"}- „Црни Итил” код данашњег града Уфа. Термохемијске једначине обухватају хемијске једначине у којима за сваку од супстанција стоји назначено агрегатно стање ( l – liquid/течно, s – solid/чврсто , g – gas/гас , aq – aqueous/водени раствор), као и температуру при којој се промена дешава и саму енергетску промену коју она описује. Izdvajanje aluminijumskih soli iz stena i zemljišta kiselom kišom je još jedan primer solvatacije: aluminosilikati su baze koje reaguju sa kiselinom da formiraju rastvorne oblike, kao što je -{Al(aq)}-. Хемичари обично пишу -{H}-(-{"aq"}-) и говоре о водоничном јону при описивању киселинско-базних реакција, мада слободно водонично језгро, протон, не постоји самостално у води, оно се јавља као хидронијум јон, -{HO}-. Пошто је угљена киселина дипротична, има две константе киселе дисоцијације, прва је за дисоцијацију у бикарбонатни јон (хидроген карбонат) (-{HCO}-):

Ово је "права" прва константа киселинске дисоцијације, дефинисана као formula_2, где деноминатор укључује само ковалентну везу -{HCO}-, а не укључује хидратизовани -{CO(aq)}-. Дијагностиковање АС-а компликује употреба више различитих инструмената за праћење, укључујући "„Дијагностичку скалу за АС“" (ASDS), "„Упитник за праћење спектра аутизма“" (ASSQ), "„Дечји тест за АС“" (CAST), "„Гилијамову скалу АС-а“" (GADS), "„Кругов индекс АС-а“" (KADI) и "„Коефицијент спектра аутизма“" (AQ; са верзијама за децу, адолесценте и одрасле). "Закон брзине" или једначина брзине хемијске реакције је диференцијална једначина која повезује брзину реакције са концентрацијама или притисцима реактаната и константним параметрима (нормално коефицијентима брзине и парцијалним редовима реакције). Метални литијум је изузетно снажно редукционо средство. Овај јон је врло јако редукционо средство. Титанијум је добро редукционо средство и постоји у раствору. in B, 2 Cl. За сваку хемијску реакцију мора се експериментално одредити једначина која описује зависност брзине реакције од концентрације реактаната. Аренијусова једначина даје квантитативну основу за однос између енергије активације и брзине хемијске реакције. Na primer, rastvor kuhinske soli, ili natrijum hlorida (NaCl), u vodi se prikazuje kao Na(aq) + Cl(aq). ΔН >0

Примери егзотермних реакција:

<chem>Zn(s) + 2HCl(aq) -> ZnCl2(aq) + H2(g)
</chem>

<chem>NaOH (aq) + HCl (aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)</chem>
Ендотермне реакције – праћене апсорбовањем топлоте из околине, код којих је енталпија продуката већа од енталпије реактаната. У неорганској хемији реакцији метатезе подлежу разне соли нпр:

AgNO(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO(aq)

Реакције овог типа у хемији се називају реакције двоструке замене. .aq

__БЕЗКН__
.aq је највиши Интернет домен државних кодова () за Антарктик. Интернет домен за Антарктик је -{.aq}-. Калцијум хлорид може да служи као донор јона калцијума у растворима пошто су многа једињења калцијума нерастворљива у води:

3 -{CaCl}-(-{aq}-) + 2 -{K}--{PO}- (-{aq}-) → -{Ca}-(-{PO}-) (-{s}-) + 6 -{KCl}- (-{aq}-)

Из отопљеног -{CaCl}- се може путем електролизе добити метални калцијум:

-{CaCl}-(-{l}-) → -{Ca}-(-{s}-) + -{Cl}-(-{g}-)

Калцијум хлорид се користи: Ako se koncentracije [-{Ag}-](-{aq}-) označe sa -{"x"}-. изабран је за "-{aquarium curator}-"-a, како је сам навео (-{"de Aq. On se obično prikazuje u hemijskim jednačinama dodavanjem (aq) na relevantnu hemijsku formulu. Слово (-{s}-) означава чврсту супстанцу док (-{aq}-) означава, да се јон налази у хидратизираном стању. Ovaj katjon se hidrolizuje i, sa progresivnim povišenjem alkalnosti, formira se -{Pb(OH), Pb(OH)}--{(aq. On je rastvoran do 3,4 -{mg/mL}- u DMSO-u, i 20 -{mg/mL}- u 45% -{"aq"}- 2-hidroksipropil-β-ciklodekstrin. Стога је лева притока Каме названа -{"Aq Itil"}- „Бели Итил” што се повезује са називом -{"Kara Itil"}- „Црни Итил” код данашњег града Уфа. Термохемијске једначине обухватају хемијске једначине у којима за сваку од супстанција стоји назначено агрегатно стање ( l – liquid/течно, s – solid/чврсто , g – gas/гас , aq – aqueous/водени раствор), као и температуру при којој се промена дешава и саму енергетску промену коју она описује. Izdvajanje aluminijumskih soli iz stena i zemljišta kiselom kišom je još jedan primer solvatacije: aluminosilikati su baze koje reaguju sa kiselinom da formiraju rastvorne oblike, kao što je -{Al(aq)}-. Хемичари обично пишу -{H}-(-{"aq"}-) и говоре о водоничном јону при описивању киселинско-базних реакција, мада слободно водонично језгро, протон, не постоји самостално у води, оно се јавља као хидронијум јон, -{HO}-. Пошто је угљена киселина дипротична, има две константе киселе дисоцијације, прва је за дисоцијацију у бикарбонатни јон (хидроген карбонат) (-{HCO}-):

Ово је "права" прва константа киселинске дисоцијације, дефинисана као formula_2, где деноминатор укључује само ковалентну везу -{HCO}-, а не укључује хидратизовани -{CO(aq)}-. Дијагностиковање АС-а компликује употреба више различитих инструмената за праћење, укључујући "„Дијагностичку скалу за АС“" (ASDS), "„Упитник за праћење спектра аутизма“" (ASSQ), "„Дечји тест за АС“" (CAST), "„Гилијамову скалу АС-а“" (GADS), "„Кругов индекс АС-а“" (KADI) и "„Коефицијент спектра аутизма“" (AQ; са верзијама за децу, адолесценте и одрасле). in B, 2 Cl. Стабилни изотопи су: -{Cl}- и -{Cl}-. CL

Termin -{CL}- ima više značenja. Cl transportujuća ATPaza

-{Cl}- transportujuća ATPaza (, "-{Cl}--translocirajuća ATPaza") je enzim sa sistematskim imenom "ATP fosfohidrolaza (-{Cl}- import)". Cl. Дужина -{C=O}- везе је 1,18 -{Å}-, -{C---Cl}- дужина је 1,74 Å и -{Cl---C---Cl}- угао је 111,8°. .cl

__БЕЗКН__
.cl је највиши Интернет домен државних кодова (ccTLD) за Чиле. Na primer, rastvor kuhinske soli, ili natrijum hlorida (NaCl), u vodi se prikazuje kao Na(aq) + Cl(aq). ΔН >0

Примери егзотермних реакција:

<chem>Zn(s) + 2HCl(aq) -> ZnCl2(aq) + H2(g)
</chem>

<chem>NaOH (aq) + HCl (aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)</chem>
Ендотермне реакције – праћене апсорбовањем топлоте из околине, код којих је енталпија продуката већа од енталпије реактаната. У неорганској хемији реакцији метатезе подлежу разне соли нпр:

AgNO(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO(aq)

Реакције овог типа у хемији се називају реакције двоструке замене. .aq

__БЕЗКН__
.aq је највиши Интернет домен државних кодова () за Антарктик. Интернет домен за Антарктик је -{.aq}-. Калцијум хлорид може да служи као донор јона калцијума у растворима пошто су многа једињења калцијума нерастворљива у води:

3 -{CaCl}-(-{aq}-) + 2 -{K}--{PO}- (-{aq}-) → -{Ca}-(-{PO}-) (-{s}-) + 6 -{KCl}- (-{aq}-)

Из отопљеног -{CaCl}- се може путем електролизе добити метални калцијум:

-{CaCl}-(-{l}-) → -{Ca}-(-{s}-) + -{Cl}-(-{g}-)

Калцијум хлорид се користи: Ako se koncentracije [-{Ag}-](-{aq}-) označe sa -{"x"}-. изабран је за "-{aquarium curator}-"-a, како је сам навео (-{"de Aq. On se obično prikazuje u hemijskim jednačinama dodavanjem (aq) na relevantnu hemijsku formulu. Слово (-{s}-) означава чврсту супстанцу док (-{aq}-) означава, да се јон налази у хидратизираном стању. On je rastvoran do 3,4 -{mg/mL}- u DMSO-u, i 20 -{mg/mL}- u 45% -{"aq"}- 2-hidroksipropil-β-ciklodekstrin. Ovaj katjon se hidrolizuje i, sa progresivnim povišenjem alkalnosti, formira se -{Pb(OH), Pb(OH)}--{(aq. Стога је лева притока Каме названа -{"Aq Itil"}- „Бели Итил” што се повезује са називом -{"Kara Itil"}- „Црни Итил” код данашњег града Уфа. Термохемијске једначине обухватају хемијске једначине у којима за сваку од супстанција стоји назначено агрегатно стање ( l – liquid/течно, s – solid/чврсто , g – gas/гас , aq – aqueous/водени раствор), као и температуру при којој се промена дешава и саму енергетску промену коју она описује. Izdvajanje aluminijumskih soli iz stena i zemljišta kiselom kišom je još jedan primer solvatacije: aluminosilikati su baze koje reaguju sa kiselinom da formiraju rastvorne oblike, kao što je -{Al(aq)}-. Хемичари обично пишу -{H}-(-{"aq"}-) и говоре о водоничном јону при описивању киселинско-базних реакција, мада слободно водонично језгро, протон, не постоји самостално у води, оно се јавља као хидронијум јон, -{HO}-. in B, 2 Cl. Пошто је угљена киселина дипротична, има две константе киселе дисоцијације, прва је за дисоцијацију у бикарбонатни јон (хидроген карбонат) (-{HCO}-):

Ово је "права" прва константа киселинске дисоцијације, дефинисана као formula_2, где деноминатор укључује само ковалентну везу -{HCO}-, а не укључује хидратизовани -{CO(aq)}-. Дијагностиковање АС-а компликује употреба више различитих инструмената за праћење, укључујући "„Дијагностичку скалу за АС“" (ASDS), "„Упитник за праћење спектра аутизма“" (ASSQ), "„Дечји тест за АС“" (CAST), "„Гилијамову скалу АС-а“" (GADS), "„Кругов индекс АС-а“" (KADI) и "„Коефицијент спектра аутизма“" (AQ; са верзијама за децу, адолесценте и одрасле). Стабилни изотопи су: -{Cl}- и -{Cl}-. CL

Termin -{CL}- ima više značenja. Cl transportujuća ATPaza

-{Cl}- transportujuća ATPaza (, "-{Cl}--translocirajuća ATPaza") je enzim sa sistematskim imenom "ATP fosfohidrolaza (-{Cl}- import)". Cl. Дужина -{C=O}- везе је 1,18 -{Å}-, -{C---Cl}- дужина је 1,74 Å и -{Cl---C---Cl}- угао је 111,8°. .cl

__БЕЗКН__
.cl је највиши Интернет домен државних кодова (ccTLD) за Чиле. ΔН >0

Примери егзотермних реакција:

<chem>Zn(s) + 2HCl(aq) -> ZnCl2(aq) + H2(g)
</chem>

<chem>NaOH (aq) + HCl (aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)</chem>
Ендотермне реакције – праћене апсорбовањем топлоте из околине, код којих је енталпија продуката већа од енталпије реактаната. У неорганској хемији реакцији метатезе подлежу разне соли нпр:

AgNO(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO(aq)

Реакције овог типа у хемији се називају реакције двоструке замене. .aq

__БЕЗКН__
.aq је највиши Интернет домен државних кодова () за Антарктик. Na primer, rastvor kuhinske soli, ili natrijum hlorida (NaCl), u vodi se prikazuje kao Na(aq) + Cl(aq). Интернет домен за Антарктик је -{.aq}-. Ako se koncentracije [-{Ag}-](-{aq}-) označe sa -{"x"}-. Калцијум хлорид може да служи као донор јона калцијума у растворима пошто су многа једињења калцијума нерастворљива у води:

3 -{CaCl}-(-{aq}-) + 2 -{K}--{PO}- (-{aq}-) → -{Ca}-(-{PO}-) (-{s}-) + 6 -{KCl}- (-{aq}-)

Из отопљеног -{CaCl}- се може путем електролизе добити метални калцијум:

-{CaCl}-(-{l}-) → -{Ca}-(-{s}-) + -{Cl}-(-{g}-)

Калцијум хлорид се користи: изабран је за "-{aquarium curator}-"-a, како је сам навео (-{"de Aq. On se obično prikazuje u hemijskim jednačinama dodavanjem (aq) na relevantnu hemijsku formulu. Слово (-{s}-) означава чврсту супстанцу док (-{aq}-) означава, да се јон налази у хидратизираном стању. Ovaj katjon se hidrolizuje i, sa progresivnim povišenjem alkalnosti, formira se -{Pb(OH), Pb(OH)}--{(aq. On je rastvoran do 3,4 -{mg/mL}- u DMSO-u, i 20 -{mg/mL}- u 45% -{"aq"}- 2-hidroksipropil-β-ciklodekstrin. Стога је лева притока Каме названа -{"Aq Itil"}- „Бели Итил” што се повезује са називом -{"Kara Itil"}- „Црни Итил” код данашњег града Уфа. Термохемијске једначине обухватају хемијске једначине у којима за сваку од супстанција стоји назначено агрегатно стање ( l – liquid/течно, s – solid/чврсто , g – gas/гас , aq – aqueous/водени раствор), као и температуру при којој се промена дешава и саму енергетску промену коју она описује. Izdvajanje aluminijumskih soli iz stena i zemljišta kiselom kišom je još jedan primer solvatacije: aluminosilikati su baze koje reaguju sa kiselinom da formiraju rastvorne oblike, kao što je -{Al(aq)}-. Хемичари обично пишу -{H}-(-{"aq"}-) и говоре о водоничном јону при описивању киселинско-базних реакција, мада слободно водонично језгро, протон, не постоји самостално у води, оно се јавља као хидронијум јон, -{HO}-. Пошто је угљена киселина дипротична, има две константе киселе дисоцијације, прва је за дисоцијацију у бикарбонатни јон (хидроген карбонат) (-{HCO}-):

Ово је "права" прва константа киселинске дисоцијације, дефинисана као formula_2, где деноминатор укључује само ковалентну везу -{HCO}-, а не укључује хидратизовани -{CO(aq)}-. Дијагностиковање АС-а компликује употреба више различитих инструмената за праћење, укључујући "„Дијагностичку скалу за АС“" (ASDS), "„Упитник за праћење спектра аутизма“" (ASSQ), "„Дечји тест за АС“" (CAST), "„Гилијамову скалу АС-а“" (GADS), "„Кругов индекс АС-а“" (KADI) и "„Коефицијент спектра аутизма“" (AQ; са верзијама за децу, адолесценте и одрасле). "Закон брзине" или једначина брзине хемијске реакције је диференцијална једначина која повезује брзину реакције са концентрацијама или притисцима реактаната и константним параметрима (нормално коефицијентима брзине и парцијалним редовима реакције). Метални литијум је изузетно снажно редукционо средство. Овај јон је врло јако редукционо средство. Титанијум је добро редукционо средство и постоји у раствору. За сваку хемијску реакцију мора се експериментално одредити једначина која описује зависност брзине реакције од концентрације реактаната. Аренијусова једначина даје квантитативну основу за однос између енергије активације и брзине хемијске реакције. Фундаментална термодинамичка једначина

Фундаментална једначина у термодинамици је једначина која описује целу термодинамику система.