У којој од наведених јединки атом сумпора има једнак оксидациони број као и у HSO 3 − ?
HS − SO 2 S 2 O 3 2− SO 3
A B C D
Оксидациони број олова у овом једињењу је +2, а сумпора -2. Оксидациони број алуминијума је +3. Према томе, оксидациони број може бити позитиван (уколико атом отпушта електроне) или негативан (уколико атом прима електроне), као и да има вредност нула (уколико се налази у елементарном стању или су све везе које гради неполарне). Бромаста киселина

Бромаста киселина је киселина брома хемијске формуле -{HBrO}- у којој је оксидациони број брома +3. Оксидациони број магнезијума у једињењима је искључиво +2, уз врло ретке изузетке где има оксидациони број +1. Оксидациони број атома гвожђа у хему може бити +2 и +3. Ако је број протона и електрона једнак, тај атом је електрично неутралан. Гради једињења у којима му је оксидациони број +2, +3 и +4. Оксидационо стање

Оксидациони број у хемији представља број електрона, које је дати атом предао или примио од других атома док је градио хемијско једињење. Водоник-сулфид

Водоник-сулфид је једињење водоника и сумпора, опште формуле -{HS}-. Магнезијум сулфид

Магнезијум сулфид (-{MgS}-) је хемијско једињење које садржи један атом магнезијума и један атом сумпора. Сребро у најважнијим једињењима има оксидациони број +1, те је најчешће једновалентно. Ово практично значи да оксидациони број, у ствари, представља број електрона које би атом примио или отпустио када би све везе које је наградио биле јонске. Атом (молекул или јон) који прима електроне се редуковао - смањио свој оксидациони број (представља акцептор електрона), а сам је оксидационо средство. У тако постављеним октаедрима, атоми јода имају оксидациони број +7, док преостала два у пирамиди имају оксидациони број +5. Оксидациони број се рачуна као баланс свих предатих и примљених електрона у датом атому. За атом који отпушта електроне каже се да се оксидовао - повећао свој оксидациони број (представља донор електрона ), а сам је редукционо средство. Оксидациони број мангана је +7. Кишница је најчистија природна вода, али и она садржи у себи растворене гасове и нечистоће: CO, O, HN, N, SO, HS, HSO, HCI, чађ и прашину. Сваки од наведених типова комутационих уређаја има одговарајућа кола и одговарајући број улаза и излаза. Величина чопора се мијења временом и зависи од околине у којој чопор живи, индивидуалности јединки, као и извора хране. Од минералних богатстава Сицилија има нафте, сумпора и соли. У киселој средини настају углавном једињења ксенона где ксенон има оксидациони број +6:
У базној средини настаје перксенатни јон: Тешка вода је вода у којој је атом водоника искључиво заступљен као изотоп деутеријум. Хром-триоксид

Хром-триоксид је оксид хрома хемијске формуле -{CrO}-, где је оксидациони број хрома +3. Оксидациони број олова у овом једињењу је +2, а сумпора -2. Оксидациони број атома гвожђа у хему може бити +2 и +3. Оксидациони број магнезијума у једињењима је искључиво +2, уз врло ретке изузетке где има оксидациони број +1. Гради једињења у којима му је оксидациони број +2, +3 и +4. Познати су и оксиди сумпора: -{SO(I), SO(II)}- и -{SO}-(VI). Оксидациони број алуминијума је +3. Према томе, оксидациони број може бити позитиван (уколико атом отпушта електроне) или негативан (уколико атом прима електроне), као и да има вредност нула (уколико се налази у елементарном стању или су све везе које гради неполарне). Бромаста киселина

Бромаста киселина је киселина брома хемијске формуле -{HBrO}- у којој је оксидациони број брома +3. Ако је број протона и електрона једнак, тај атом је електрично неутралан. Киселина која у себи садржи -{SO}- јон је сумпорна киселина (-{HSO}-). Оксидационо стање

Оксидациони број у хемији представља број електрона, које је дати атом предао или примио од других атома док је градио хемијско једињење. Пример Луисове базе:

У овом случају -{SO}- је киселина, а -{HO}- база јер атом кисеоника у молекулу -{HO}- донира слободан електронски пар, а атом сумпора прима тај електронски пар да би постигао стабилан октет. Магнезијум сулфид

Магнезијум сулфид (-{MgS}-) је хемијско једињење које садржи један атом магнезијума и један атом сумпора. Сребро у најважнијим једињењима има оксидациони број +1, те је најчешће једновалентно. С обзиром на електронску конфигурацију ([Ar] 3d 4s), максималан оксидациони број мангана у једињењима је +7 а најчешћи оксидациони бројеви +2, +4 и +7. Ово практично значи да оксидациони број, у ствари, представља број електрона које би атом примио или отпустио када би све везе које је наградио биле јонске. Пошто 2×(-3)=-6, производ (-2)×(-3) мора бити једнак 6. У горњем примеру је степен једнак 2 + 1 = 3. Атом (молекул или јон) који прима електроне се редуковао - смањио свој оксидациони број (представља акцептор електрона), а сам је оксидационо средство. У тако постављеним октаедрима, атоми јода имају оксидациони број +7, док преостала два у пирамиди имају оксидациони број +5. Оксидациони број се рачуна као баланс свих предатих и примљених електрона у датом атому. За атом који отпушта електроне каже се да се оксидовао - повећао свој оксидациони број (представља донор електрона ), а сам је редукционо средство. Оксидациони број мангана је +7. Гвожђе формира једињења у којима има оксидационе бројеве +2, +3 и +6, а у најважнијима и највећем броју једињења има оксидацијски број +2 (феро) и +3 (фери). На пример, да ли неки подскуп скупа {−2, −3, 15, 14, 7, −10} има збир једнак нули? Оксидациони број олова у овом једињењу је +2, а сумпора -2. Оксидациони број атома гвожђа у хему може бити +2 и +3. Гради једињења у којима му је оксидациони број +2, +3 и +4. Пошто 2×(-3)=-6, производ (-2)×(-3) мора бити једнак 6. Оксидациони број магнезијума у једињењима је искључиво +2, уз врло ретке изузетке где има оксидациони број +1. Оксидациони број алуминијума је +3. Glicerol-3-fosfat 2-O-aciltransferaza

Glicerol-3-fosfat 2-O-aciltransferaza (, "-{sn}--2-glicerol-3-fosfat O-aciltransferaza") je enzim sa sistematskim imenom "acil-KoA:-{sn}--glicerol 3-fosfat 2-O-aciltransferaza". Acetolaktatna dekarboksilaza

Acetolaktatna dekarboksilaza (, "alfa-acetolaktatna dekarboksilaza", "(-{S}-)-2-hidroksi-2-metil-3-oksobutanoat karboksi-lijaza", "(-{S}-)-2-hidroksi-2-metil-3-oksobutanoat karboksi-lijaza (formira (-{R}-)-2-acetoin)", "(-{S}-)-2-hidroksi-2-metil-3-oksobutanoat karboksi-lijaza (formira (3-{R}-)-3-hidroksibutan-2-on)") je enzim sa sistematskim imenom "(2-{S}-)-2-hidroksi-2-metil-3-oksobutanoat karboksi-lijaza (formira (3-{R}-)-3-hidroksibutan-2-on)". У горњем примеру је степен једнак 2 + 1 = 3. За 3-цифрени тројни број, "N"(3,3) = 3 − 1 = 26 = 2 × 3 + 2 × 3 + 2 × 3 = 18 + 6 + 2. 2-Acilglicerol-3-fosfat O-aciltransferaza

2-Acilglicerol-3-fosfat O-aciltransferaza (, "2-acilglicerofosfatna aciltransferaza") je enzim sa sistematskim imenom "acil-KoA:2-acil-sn-glicerol 3-fosfat O-aciltransferaza". Cijanidin-3-O-glukozid 2-O-glukuronaziltransferaza

Cijanidin-3-O-glukozid 2-O-glukuronaziltransferaza (, -{"BpUGT94B1"}-, "UDP-glukuronska kiselina:antocijanin glukuronaziltransferaza", "UDP-glukuronska kiselina:antocijanidin 3-glukozid 2'-O-beta-glukuronaziltransferaza", -{"BpUGAT"}-, "UDP--{D}--glukuronat:cijanidin-3-O-beta-glukozid 2-O-beta-glukuronaziltransferaza") je enzim sa sistematskim imenom "UDP--{D}--glukuronat:cijanidin-3-O-beta--{D}--glukozid 2-O-beta--{D}--glukuronaziltransferaza". Гвожђе формира једињења у којима има оксидационе бројеве +2, +3 и +6, а у најважнијима и највећем броју једињења има оксидацијски број +2 (феро) и +3 (фери). У овом случају то знамо

(-2)×(-3)+2×(-3)=(-2+2)×(-3)=0×(-3)=0. Љуске -{1"s", 2"s", 2"p"}- и 3-{"s"}- су потпуно попуњене док 3-{"p"}- љуска садржи само два електрона од могућих шест. (Heparan sulfat)-glukozamin 3-sulfotransferaza 2

(heparan sulfat)-glukozamin 3-sulfotransferaza 2 (, "glukozaminilna 3-O-sulfotransferaza", "heparan sulfat -{D}--glukozaminilna 3-O-sulfotransferaza", "izoforma/izozim 2 (3-OST-2, HS3ST2)") je enzim sa sistematskim imenom "3'-fosfoadenilil-sulfat:(heparan sulfat)-glukozamin 3-sulfotransferaza". Бромаста киселина

Бромаста киселина је киселина брома хемијске формуле -{HBrO}- у којој је оксидациони број брома +3. Онда је облик једнакостараничног троугла једнак 

(0-(1+ √ 3)/2)/(0-1) = (1+i √ 2)/2 = cos(60°) = exp(i π/3). (S)-3-amino-2-metilpropionat transaminaza

(-{S}-)-3-amino-2-metilpropionat transaminaza (, "-{L}--3-aminoizobutiratna transaminaza", "beta-aminobutirna transaminaza", "-{L}--3-aminoizobutirna aminotransferaza", "beta-aminoizobutirat-alfa-ketoglutaratna transaminaza") je enzim sa sistematskim imenom "(-{S}-)-3-amino-2-metilpropanoat:2-oksoglutarat aminotransferaza". (Поновљени прости делиоци се рачунају одговарајући број пута - стога 24 = 2 * 3 има 3+1 = 4 простих делиоца, што је паран број, док 30 = 2 * 3 * 5 има 3 проста делиоца, што је непаран број.) 2-Acilglicerofosfoholin O-aciltransferaza

2-Acilglicerofosfoholin O-aciltransferaza (, "2-acilglicerol-3-fosforilholinska aciltransferaza", "2-acilglicerofosfoholinska aciltransferaza") je enzim sa sistematskim imenom "acil-KoA:2-acil--{sn}--glicero-3-fosfoholin O-aciltransferaza". 3-Demetilubikvinon-9 3-O-metiltransferaza

3-demetilubikvinon-9 3-O-metiltransferaza (, "5-demetilubihinon-9 metiltransferaza", "-{OMHMB}--metiltransferaza", "2-oktaprenil-3-metil-5-hidroksi-6-metoksi-1,4-benzohinon metiltransferaza", "-{S}--adenozil-L-metionin:2-oktaprenil-3-metil-5-hidroksi-6-metoksi-1,4-benzohinon-O-metiltransferaza", "-{COQ3}- (gen)", "-{Coq3}- O-metiltransferaza", "-{ubiG}- (gen)") je enzim sa sistematskim imenom "-{S}--adenozil--{L}--metionin:3-hidroksi-2-metoksi-5-metil-6-(sve-trans-poliprenil)-1,4-benzohinol 3-O-metiltransferaza". Flavonol-3-O-glukozid glukoziltransferaza

Flavonol-3-O-glukozid glukoziltransferaza (, "UDP-glukoza:flavonol-3-O-glukozid 2"-O-beta-D-glukoziltransferaza") je enzim sa sistematskim imenom "UDP-glukoza:flavonol-3-O-beta--{D}--glukozid 2"-O-beta--{D}--glukoziltransferaza". Горњи спрат има распоред седишта 3—3 у економској класи или 2—2 у првој класи. У релационој нотацији довољно је само исписати "природно" уређење елемената који се пермутују у првом реду, а ново уређење у другом реду (први пример доле):
означава пермутацију "s" скупа {1, 2, 3, 4, 5} дефинисану као "s"(1)=2, "s"(2)=5, "s"(3)=4, "s"(4)=3, "s"(5)=1. Оксидациони број алуминијума је +3. Оксидациони број олова у овом једињењу је +2, а сумпора -2. Оксидациони број атома гвожђа у хему може бити +2 и +3. Бромаста киселина

Бромаста киселина је киселина брома хемијске формуле -{HBrO}- у којој је оксидациони број брома +3. Гради једињења у којима му је оксидациони број +2, +3 и +4. Познати су и оксиди сумпора: -{SO(I), SO(II)}- и -{SO}-(VI). Према томе, оксидациони број може бити позитиван (уколико атом отпушта електроне) или негативан (уколико атом прима електроне), као и да има вредност нула (уколико се налази у елементарном стању или су све везе које гради неполарне). Тако 3/4 = 3 ÷ 4 = 3 • ¼; другим речима количник од 3 и 4 једнак је производу  3 и  ¼. Такође 3 − 4 = 3 + (−4); Другим речима разлика од 3 и 4 једнак је збиру позитивне тројке и негативне четворке. Оксидациони број магнезијума у једињењима је искључиво +2, уз врло ретке изузетке где има оксидациони број +1. Ако је број протона и електрона једнак, тај атом је електрично неутралан. Киселина која у себи садржи -{SO}- јон је сумпорна киселина (-{HSO}-). Оксидационо стање

Оксидациони број у хемији представља број електрона, које је дати атом предао или примио од других атома док је градио хемијско једињење. Она има и статус мјесне заједнице у којој има 3 члана. Пример Луисове базе:

У овом случају -{SO}- је киселина, а -{HO}- база јер атом кисеоника у молекулу -{HO}- донира слободан електронски пар, а атом сумпора прима тај електронски пар да би постигао стабилан октет. Хром-триоксид

Хром-триоксид је оксид хрома хемијске формуле -{CrO}-, где је оксидациони број хрома +3. Магнезијум сулфид

Магнезијум сулфид (-{MgS}-) је хемијско једињење које садржи један атом магнезијума и један атом сумпора. Сребро у најважнијим једињењима има оксидациони број +1, те је најчешће једновалентно. Мирзахани има Ердосов број 3. Припада мјесној заједници Мала Кладуша у којој има 3 члана. Ово практично значи да оксидациони број, у ствари, представља број електрона које би атом примио или отпустио када би све везе које је наградио биле јонске. Хром(III)-хидроксид

Хром(III)-хидроксид је хидроксид хрома хемијске формуле -{Cr(OH)}-, где је оксидациони број хрома +3. Пошто 2×(-3)=-6, производ (-2)×(-3) мора бити једнак 6. У горњем примеру је степен једнак 2 + 1 = 3. Атом (молекул или јон) који прима електроне се редуковао - смањио свој оксидациони број (представља акцептор електрона), а сам је оксидационо средство. У тако постављеним октаедрима, атоми јода имају оксидациони број +7, док преостала два у пирамиди имају оксидациони број +5.