За веществата с йонна химична връзка е вярно, че: 
са газообразни при обикновени условия се топят при висока температура във вода не провеждат електричен ток са абсолютно неразтворими във вода
A B C D
Във веществата с йонна химична връзка валентността се определя от броя на отдадените и приетите електрони. Електролитите са вещества с йонна или силно полярна ковалентна химична връзка. Хлоридите на по-електроположителните елементи са с йонна химична връзка, а по-електроотрицателните хлориди имат ковалентна полярна химична връзка. Много неорганични съединения са йонни съединения, състоящи се от катиони и аниони и съединени с йонна химична връзка. При тях връзката между амониевия и киселинния йон е йонна:

NH + HCl → NHCl

При обикновени условия амонякът не реагира нито с кислорода, нито с въздуха. Йонна връзка

Йонната химична връзка възниква между атомите на елементи, които се различават много по своята електроотрицателност. Химична връзка

Химичната връзка представлява връзката, която се осъществява между атомите или между йоните във веществата. Всички съединения с йонна връзка са кристални вещества. Електролит

Електролитите са вещества с йонна или силно полярна ковалентна химична връзка, които във воден разтвор или в стопилка се дисоциират на йони. При обикновени условия е химически устойчив. Така от октан (течност при нормални условия) се получава по-лека фракция (бутанът и бутенът са газообразни при нормални условия). При взаимодействие с металите образуват съединения, чиято връзка е основно йонна, например КСl или СаО. Двойна връзка

Двойната връзка представлява химична връзка, при която атомите на два химични елемента са свързани с четири вместо с два електрона. При обикновени условия е в твърдо агрегатно състояние. Експериментално е доказано, че при обикновени условия селенът има слаба електропроводимост, която се увеличава с покачване на температурата т.е. От тази идея на Косел се оформя представата за йонна връзка. От химична гледна точка веществата се делят на чисти и смеси. Йонната химична връзка се отличава с голяма здравина. Ето защо са трайни и при обикновени условия могат да се съхраняват до няколко месеца. Тези синантропни организми могат да останат безопасни при имунокомпетентни индивиди при обикновени условия. При обикновени условия 1 обем вода разтваря около 500 обема
хлороводород. Физикохимия

Физикохимията е наука за общите закони, определящи строежа и химическите превръщания на веществата при различни външни условия. Флуороводородната киселина е слаба киселина, но концентрираните разтвори са силни киселини, поради образуването на йонна двойка с водородна връзка [HO·F]. Той гласи, че масата на веществата, които участват в една химична реакция е равна на масата на продуктите на тази реакция. Теорията на валентните връзки (ТВВ) е теория за локализираната химична връзка. Във веществата с йонна химична връзка валентността се определя от броя на отдадените и приетите електрони. Електролитите са вещества с йонна или силно полярна ковалентна химична връзка. Хлоридите на по-електроположителните елементи са с йонна химична връзка, а по-електроотрицателните хлориди имат ковалентна полярна химична връзка. Йонна връзка

Йонната химична връзка възниква между атомите на елементи, които се различават много по своята електроотрицателност. Основата за използването на тези сплави се състои в това, че се топят при висока околна температура, причинена от огън или електрически претоварвания. Много неорганични съединения са йонни съединения, състоящи се от катиони и аниони и съединени с йонна химична връзка. Химична връзка

Химичната връзка представлява връзката, която се осъществява между атомите или между йоните във веществата. При него съединяването става посредством гипс, тъй като сплавите, с които се спояват шпросните, се топят при неособено висока температура, което изключва използването им за правене на витражи за места, където е горещо. Когато веществата имат висока температура на кипене или претърпяват химични промени при тази температура, като разлагане или окисление, се прилага дестилация при понижено налягане. Електролит

Електролитите са вещества с йонна или силно полярна ковалентна химична връзка, които във воден разтвор или в стопилка се дисоциират на йони. Йонна течност

Понятието йонна течност се използва за органични соли с температура на топене по-ниска от приблизително 100 °C. Характеризира се с голяма твърдост (около 9 по скалата на Моос), висока температура на топене и химична инертност. При взаимодействие с металите образуват съединения, чиято връзка е основно йонна, например КСl или СаО. Всички съединения с йонна връзка са кристални вещества. Причината е, че при понижена температура разтворимостта на веществата в дадената среда спада и се получава преситен разтвор. С разтопена мас се задушават зеленчуци при висока температура. От тази идея на Косел се оформя представата за йонна връзка. При висока температура сероводородът се разлага. Йонната химична връзка се отличава с голяма здравина. От химична гледна точка веществата се делят на чисти и смеси. Едно от веществата с висока кохезия е водата. Пролинът представлява безцветни, лесно разтворими във вода кристали, които се топят при температура около 220 °C. С водорода не реагира дори при висока температура. С кислорода и с неметалите взаимодейства при висока температура. Измерванията могат да се провеждат както при стайна температура, така и при висока температура. Във веществата с йонна химична връзка валентността се определя от броя на отдадените и приетите електрони. Провеждат електричен ток. Провеждат топлина и електричен ток. Електролитите са вещества с йонна или силно полярна ковалентна химична връзка. Хлоридите на по-електроположителните елементи са с йонна химична връзка, а по-електроотрицателните хлориди имат ковалентна полярна химична връзка. Химична връзка

Химичната връзка представлява връзката, която се осъществява между атомите или между йоните във веществата. Йонна връзка

Йонната химична връзка възниква между атомите на елементи, които се различават много по своята електроотрицателност. Електролит

Електролитите са вещества с йонна или силно полярна ковалентна химична връзка, които във воден разтвор или в стопилка се дисоциират на йони. Много неорганични съединения са йонни съединения, състоящи се от катиони и аниони и съединени с йонна химична връзка. създават се условия за протичане на електричен ток. Всички съединения с йонна връзка са кристални вещества. Сигналите са като много слаб електричен ток. Н – са отбелязани веществата, които са неразтворими във вода Атомите и комплексите, свързани с нековалентни връзки като водородна или йонна връзка, обикновено не се смятат за самостоятелни молекули. 2KMnO -> KMnO + MnO + O

При пропускане на електричен ток през вода (HO) се получава водород (H) и кислород (O). Акумулатор

Акумулаторът е вид батерия, електрохимичен източник на електричен ток. Пептидна връзка

Пептидна връзка е химична връзка, образувана между две молекули, когато карбоксилната група на едната молекула реагира с аминогрупата на другата молекула, отделяйки една молекула вода (HO). При приложено електрическо поле върху проводник протича електричен ток. М – са отбелязани веществата, които са малко разтворими във вода. Не чувствам, че за мен е вярно „Показвам се“. От тази идея на Косел се оформя представата за йонна връзка. Името "водородна връзка" е малко подвеждащо, защото това не е химична връзка между атоми, а електромагнитното привличане. От химична гледна точка веществата се делят на чисти и смеси. Йонната химична връзка се отличава с голяма здравина. За разлика от строго оптичните приложения, изброени по-горе, токопроводящите покрития – например от индиево-калаен оксид – намират широко приложение благодарение на свойството си да провеждат електричен ток. Във веществата с йонна химична връзка валентността се определя от броя на отдадените и приетите електрони. Н – са отбелязани веществата, които са неразтворими във вода Електролитите са вещества с йонна или силно полярна ковалентна химична връзка. Хлоридите на по-електроположителните елементи са с йонна химична връзка, а по-електроотрицателните хлориди имат ковалентна полярна химична връзка. Химична връзка

Химичната връзка представлява връзката, която се осъществява между атомите или между йоните във веществата. Те са неразтворими във вода, за разлика от гумите. Много неорганични съединения са йонни съединения, състоящи се от катиони и аниони и съединени с йонна химична връзка. Електролит

Електролитите са вещества с йонна или силно полярна ковалентна химична връзка, които във воден разтвор или в стопилка се дисоциират на йони. Липидите са органични съединения, неразтворими във вода. Йонна връзка

Йонната химична връзка възниква между атомите на елементи, които се различават много по своята електроотрицателност. Те може да са аморфни или дори неразтворими във вода. Всички съединения с йонна връзка са кристални вещества. Те са неразтворими във вода, но се разтварят в органични разтворители. М – са отбелязани веществата, които са малко разтворими във вода. Тези белтъци са неразтворими във вода и имат нишковидна структура на молекулата. Алкилбензените са практически неразтворими във вода; разтварят се добре в органични разтворител. Комплексните съединения без външна сфера са неразтворими във вода (например метални карбонили). Обратно на тях ароматните амини са неразтворими във вода, заради хидрофобния арилов остатък. Тези филтри улавяли органични съединения (разтворими и неразтворими във вода. Някои от тези вещества се намират в кръвта и са свързани с плазмените колоиди или са неразтворими във вода. В него се различават разтворими и неразтворими във вода съставни части. Солени на вкус, те много добре се разтварят във вода, докато в алкохол са практически неразтворими. Много соли обаче са почти неразтворими във вода, например сребърният хлорид, калциевият сулфат и много метални сулфиди. Голяма част от тях са неразтворими във вода, но се разтварят добре в бензен, толуен и др. Те са неразтворими във вода; при замесването на брашното в тесто силно набъбват и образуват с водата еластична маса, наречена глутен.