Общото между ненаситените водни разтвори на глюкоза, меден сулфат и калиев хлорид е, че са: 
прозрачни киселинни нееднородни нестабилни
A B C D
Всъщност, калиевите торове обикновено представляват калиев хлорид, калиев сулфат, калиев карбонат или калиев нитрат. За целта се използват глюкозо-солеви разтвори, съдържащи готварска сол, сода за хляб, калиев хлорид и глюкоза на прах. За целта се използват разтвори на меден сулфат + натриев хлорид, солна киселина + водороден пероксид, азотна киселина, железен трихлорид, натриев бисулфид и др. Калиевият перхлорат се произвежда промишлено чрез обменна реакция между разтвори на натриев перхлорат NaClO и на калиев хлорид KCl. Меден сулфат

Медният сулфат е сулфат на медта. солен (натриев хлорид), сладък (оловен диацетат), кисел (калиев битартарат), горчив (магнезиев сулфат), умами (мононатриев глутамат). Използват се разтвори с глюкоза, натриев хлорид, натриев бикарбонат, Рингеров, разтвор на Darraw и други. Естествените и изкуствените газирани води могат да съдържат малко количество натриев хлорид, натриев бикарбонат, калиев бикарбонат, калиев цитрат, калиев сулфат или динатриев фосфат, в зависимост от продукта. Типични представители на халогенидите са натриев хлорид, калиев хлорид, хлороводород. От морската вода се извличат натриев хлорид, натриев сулфат (мирабилит или глауберова сол), калиев хлорид; чрез дестилация се получава и сладка (питейна) вода. Меден хлорид

Медният хлорид е химично съединение. Калиев сулфат

Калиевият сулфат е химично съединение, с формула КSO. При нагряване се разлага най-напред на калиев перхлорат и калиев хлорид:

при по-нататъшно нагряване калиевият перхлорат се разпада на калиев хлорид и кислород. Таблица за реакциите между водни разтвори и електролити По известни сулфати са калциев сулфат (гипс), меден сулфат (син камък), железен сулфат (зелен камък), магнезиев сулфат (английска сол), натриев сулфат (глауберова сол). Калиев хлорид

Калиевият хлорид е химично съединение с формула KCl, сол на калия и хлора. Концентрираните водни разтвори са взривоопасни. 2KBr + Cl --> 2KCl + Br

Това са реакции, протичащи между водни разтвори на електролити. Течните торове обикновено са сух амоняк, водни разтвори на амоняк, водни разтвори на амониев нитрат или карбамид. Стомашният сок съдържа солна киселина, натриев хлорид, калиев хлорид, магнезиев и калциев фосфат, сулфат, ензимите пепсин, химозин и липаза, някои белтъчни съединения, малки количества млечна киселина, аденозинфосфорна и креатинфосфорна киселина, пикочина, пикочна киселина и др. от водни разтвори. Например безводният меден сулфат CuSO, е безцветен, докато ако кристализира из воден разтвор се образува меден сулфат пентахидрат CuSO·5HO, който има син цвят. При взаимодействие със хлор се получава калиев хлорид, калиев хипохлорит и вода:

2KOH + Cl--> KCl + KClO+ HO

Взаимодейства със сулфати

2KOH + FeSO → KSO + Fe(OH)

Получава се при електролиза на разтвор на калиев хлорид. Литий се изолира в чист вид чрез електролиза на смес от стопилка на литиев хлорид и калиев хлорид. Процесът представлява реакция между сярна киселина и натриев хлорид, при която се получава натриев сулфат и солна киселина. Всъщност, калиевите торове обикновено представляват калиев хлорид, калиев сулфат, калиев карбонат или калиев нитрат. За целта се използват глюкозо-солеви разтвори, съдържащи готварска сол, сода за хляб, калиев хлорид и глюкоза на прах. За целта се използват разтвори на меден сулфат + натриев хлорид, солна киселина + водороден пероксид, азотна киселина, железен трихлорид, натриев бисулфид и др. Калиевият перхлорат се произвежда промишлено чрез обменна реакция между разтвори на натриев перхлорат NaClO и на калиев хлорид KCl. Меден сулфат

Медният сулфат е сулфат на медта. солен (натриев хлорид), сладък (оловен диацетат), кисел (калиев битартарат), горчив (магнезиев сулфат), умами (мононатриев глутамат). Използват се разтвори с глюкоза, натриев хлорид, натриев бикарбонат, Рингеров, разтвор на Darraw и други. Естествените и изкуствените газирани води могат да съдържат малко количество натриев хлорид, натриев бикарбонат, калиев бикарбонат, калиев цитрат, калиев сулфат или динатриев фосфат, в зависимост от продукта. Типични представители на халогенидите са натриев хлорид, калиев хлорид, хлороводород. От морската вода се извличат натриев хлорид, натриев сулфат (мирабилит или глауберова сол), калиев хлорид; чрез дестилация се получава и сладка (питейна) вода. Меден хлорид

Медният хлорид е химично съединение. Концентрираните разтвори на HF са много по-киселинни. Калиев сулфат

Калиевият сулфат е химично съединение, с формула КSO. При нагряване се разлага най-напред на калиев перхлорат и калиев хлорид:

при по-нататъшно нагряване калиевият перхлорат се разпада на калиев хлорид и кислород. Таблица за реакциите между водни разтвори и електролити По известни сулфати са калциев сулфат (гипс), меден сулфат (син камък), железен сулфат (зелен камък), магнезиев сулфат (английска сол), натриев сулфат (глауберова сол). Калиев хлорид

Калиевият хлорид е химично съединение с формула KCl, сол на калия и хлора. Концентрираните водни разтвори са взривоопасни. Цитратите са чудесни буфери за регулиране на pH на киселинни разтвори. 2KBr + Cl --> 2KCl + Br

Това са реакции, протичащи между водни разтвори на електролити. Течните торове обикновено са сух амоняк, водни разтвори на амоняк, водни разтвори на амониев нитрат или карбамид. Стомашният сок съдържа солна киселина, натриев хлорид, калиев хлорид, магнезиев и калциев фосфат, сулфат, ензимите пепсин, химозин и липаза, някои белтъчни съединения, малки количества млечна киселина, аденозинфосфорна и креатинфосфорна киселина, пикочина, пикочна киселина и др. Получава се от меден сулфат и натриева основа:

Той е бледосиня пихтиеста утайка, която се разтваря в киселини:

Медният дихидроксид взаимодейства и с концентрирани алкални основи (образувайки хидроксидкупрати), но по-трудно, отколкото с киселините:

Получените комплекси са стабилни само в концентрирани алкални разтвори, поради слабо изразените киселинни свойства на Cu(OH). от водни разтвори. Например безводният меден сулфат CuSO, е безцветен, докато ако кристализира из воден разтвор се образува меден сулфат пентахидрат CuSO·5HO, който има син цвят. Всъщност, калиевите торове обикновено представляват калиев хлорид, калиев сулфат, калиев карбонат или калиев нитрат. За целта се използват глюкозо-солеви разтвори, съдържащи готварска сол, сода за хляб, калиев хлорид и глюкоза на прах. За целта се използват разтвори на меден сулфат + натриев хлорид, солна киселина + водороден пероксид, азотна киселина, железен трихлорид, натриев бисулфид и др. Калиевият перхлорат се произвежда промишлено чрез обменна реакция между разтвори на натриев перхлорат NaClO и на калиев хлорид KCl. Меден сулфат

Медният сулфат е сулфат на медта. солен (натриев хлорид), сладък (оловен диацетат), кисел (калиев битартарат), горчив (магнезиев сулфат), умами (мононатриев глутамат). Използват се разтвори с глюкоза, натриев хлорид, натриев бикарбонат, Рингеров, разтвор на Darraw и други. Естествените и изкуствените газирани води могат да съдържат малко количество натриев хлорид, натриев бикарбонат, калиев бикарбонат, калиев цитрат, калиев сулфат или динатриев фосфат, в зависимост от продукта. Типични представители на халогенидите са натриев хлорид, калиев хлорид, хлороводород. От морската вода се извличат натриев хлорид, натриев сулфат (мирабилит или глауберова сол), калиев хлорид; чрез дестилация се получава и сладка (питейна) вода. Меден хлорид

Медният хлорид е химично съединение. Калиев сулфат

Калиевият сулфат е химично съединение, с формула КSO. При нагряване се разлага най-напред на калиев перхлорат и калиев хлорид:

при по-нататъшно нагряване калиевият перхлорат се разпада на калиев хлорид и кислород. Таблица за реакциите между водни разтвори и електролити По известни сулфати са калциев сулфат (гипс), меден сулфат (син камък), железен сулфат (зелен камък), магнезиев сулфат (английска сол), натриев сулфат (глауберова сол). Калиев хлорид

Калиевият хлорид е химично съединение с формула KCl, сол на калия и хлора. Концентрираните водни разтвори са взривоопасни. 2KBr + Cl --> 2KCl + Br

Това са реакции, протичащи между водни разтвори на електролити. Течните торове обикновено са сух амоняк, водни разтвори на амоняк, водни разтвори на амониев нитрат или карбамид. Стомашният сок съдържа солна киселина, натриев хлорид, калиев хлорид, магнезиев и калциев фосфат, сулфат, ензимите пепсин, химозин и липаза, някои белтъчни съединения, малки количества млечна киселина, аденозинфосфорна и креатинфосфорна киселина, пикочина, пикочна киселина и др. от водни разтвори. Например безводният меден сулфат CuSO, е безцветен, докато ако кристализира из воден разтвор се образува меден сулфат пентахидрат CuSO·5HO, който има син цвят. При взаимодействие със хлор се получава калиев хлорид, калиев хипохлорит и вода:

2KOH + Cl--> KCl + KClO+ HO

Взаимодейства със сулфати

2KOH + FeSO → KSO + Fe(OH)

Получава се при електролиза на разтвор на калиев хлорид. Литий се изолира в чист вид чрез електролиза на смес от стопилка на литиев хлорид и калиев хлорид. Процесът представлява реакция между сярна киселина и натриев хлорид, при която се получава натриев сулфат и солна киселина. Всъщност, калиевите торове обикновено представляват калиев хлорид, калиев сулфат, калиев карбонат или калиев нитрат. За целта се използват глюкозо-солеви разтвори, съдържащи готварска сол, сода за хляб, калиев хлорид и глюкоза на прах. За целта се използват разтвори на меден сулфат + натриев хлорид, солна киселина + водороден пероксид, азотна киселина, железен трихлорид, натриев бисулфид и др. Калиевият перхлорат се произвежда промишлено чрез обменна реакция между разтвори на натриев перхлорат NaClO и на калиев хлорид KCl. Меден сулфат

Медният сулфат е сулфат на медта. солен (натриев хлорид), сладък (оловен диацетат), кисел (калиев битартарат), горчив (магнезиев сулфат), умами (мононатриев глутамат). Използват се разтвори с глюкоза, натриев хлорид, натриев бикарбонат, Рингеров, разтвор на Darraw и други. Естествените и изкуствените газирани води могат да съдържат малко количество натриев хлорид, натриев бикарбонат, калиев бикарбонат, калиев цитрат, калиев сулфат или динатриев фосфат, в зависимост от продукта. Типични представители на халогенидите са натриев хлорид, калиев хлорид, хлороводород. От морската вода се извличат натриев хлорид, натриев сулфат (мирабилит или глауберова сол), калиев хлорид; чрез дестилация се получава и сладка (питейна) вода. Меден хлорид

Медният хлорид е химично съединение. Калиев сулфат

Калиевият сулфат е химично съединение, с формула КSO. Хидратацията във водни разтвори води до образуването на стабилни и нестабилни съединения на водата с разтвореното вещество (хидрати). При нагряване се разлага най-напред на калиев перхлорат и калиев хлорид:

при по-нататъшно нагряване калиевият перхлорат се разпада на калиев хлорид и кислород. Таблица за реакциите между водни разтвори и електролити По известни сулфати са калциев сулфат (гипс), меден сулфат (син камък), железен сулфат (зелен камък), магнезиев сулфат (английска сол), натриев сулфат (глауберова сол). Калиев хлорид

Калиевият хлорид е химично съединение с формула KCl, сол на калия и хлора. Концентрираните водни разтвори са взривоопасни. 2KBr + Cl --> 2KCl + Br

Това са реакции, протичащи между водни разтвори на електролити. Течните торове обикновено са сух амоняк, водни разтвори на амоняк, водни разтвори на амониев нитрат или карбамид. Стомашният сок съдържа солна киселина, натриев хлорид, калиев хлорид, магнезиев и калциев фосфат, сулфат, ензимите пепсин, химозин и липаза, някои белтъчни съединения, малки количества млечна киселина, аденозинфосфорна и креатинфосфорна киселина, пикочина, пикочна киселина и др. от водни разтвори. Например безводният меден сулфат CuSO, е безцветен, докато ако кристализира из воден разтвор се образува меден сулфат пентахидрат CuSO·5HO, който има син цвят. При взаимодействие със хлор се получава калиев хлорид, калиев хипохлорит и вода:

2KOH + Cl--> KCl + KClO+ HO

Взаимодейства със сулфати

2KOH + FeSO → KSO + Fe(OH)

Получава се при електролиза на разтвор на калиев хлорид. Литий се изолира в чист вид чрез електролиза на смес от стопилка на литиев хлорид и калиев хлорид.