Ако концентрациите на реагиращите вещества са равни на 1 mol/L, скоростта на химичната реакция: 
е равна на скоростната константа е равна на универсалната константа се променя с единица е равна на единица
A B C D
Равновесната константа K е равна на съотношението между произведението на концентрациите на получените вещества спрямо произведението на концентрациите на изходните вещества, повдигнати на степен, равна на броя на моловете, с които веществата участват в химичната реакция. Химичното равновесие е и динамично, защото концентрациите на реагиращите вещества си остават непроменени, а скоростите на правата и обратната реакция стават равни. Химично равновесие - състояние на химичната реакция, при което скоростите на правата и на обратната реакция се изравняват, а концентрациите на реагиращите вещества остават постоянни за неопределено дълго време. Химично равновесие

В химията химично равновесие е онова състояние на химичната реакция, при което скоростите на правата и на обратната реакция се изравняват, а концентрациите на реагиращите вещества остават постоянни за неопределено дълго време. Важно понятие в химичната кинетика е скоростта на химичната реакция. 1/2N + 1/2O = NO – 90,4 kJ/mol

Топлината на образуване на простите вещества се приема за равна на 0. Скоростта на химичната реакция е винаги положителна, така че, ако се определя по изходното вещество, то получената стойност трябва да се умножи по -1. В чиста вода концентрациите на водородните катиони (Н) и хидроксилните аниони (OH) са еднакви и при 22 °C те са 10 mol/l. константа на Фарадей F = 96485 C/mol. С други думи, запазва се масата на затворената физична система, в която протича химичната реакция, а сумата на масите на всички вещества, встъпили в тази реакция, е равна на сумата от масите на всички продукти от реакцията (т.е. Масите на реагиращите вещества са пропорционални на техните еквиваленти:

m/m = E/E Ако скоростта на тялото в система S е равна на formula_1, а скоростта на система S' относително система S е равна на formula_28, то скоростта на тялото при преход в система S' ще е равна на formula_29. Химична реакция

Химичната реакция е процес, който води до химична трансформация на едни химични вещества в други вещества (сложни), най-често различни по състав и строеж от изходните. Резултатът е равен на 1, ако само първият бит е 1 или ако само вторият бит е 1, но ако и двата бита са равни на 1 или и ако и двата бита са равни на 0, резултатът е 0. Ако formula_11, то системата е в динамично равновесие – скоростиете на правата и обратната реакция са равни. Равнява се на 1 ако двете числа са равни и на 0 ако не са. Ако присъствието на катализатор увеличава скоростта на дадена химическа реакция с един мол за секунда, то активността на даденото количество от този катализатор е равна на един катал. За дадена реакция, скоростта може да се изрази така:

Освен концентрацията, върху скоростта на химичната реакция оказват влияние и следните фактори: природата на реагентите, наличието на катализатор, температурата и площта на фазовата граница. Число на Авогадро

Числото на Авогадро (константа на Авогадро) определя броя на структурните (градивни) частици в 1 mol субстанция. Химичната реакция е явление, при което едни вещества се превръщат в други вещества, най-често различни по състав и строеж от изходните. formula_8 [mol/L]

Моларността се обозначава с М след числото, например 0,1 М = 0,1 [mol/L]. Като резултат се повишава вероятността за осъществяване на тази реакция и така се повишава скоростта ѝ.

От практически съображения са въведени няколко показателя за кинетичното характеризиране на дадена реакция – максимална скорост, начална скорост, константа на Михаелис-Ментен, оборотно число и константа на специфичност. -теорема 1: ако три ъгъла на четириъгълника са прави, то той е правоъгълник;

-теорема 2:

диагоналите на правоъгълника са равни;

ако диагоналите на един успоредник са равни, то той е правоъгълник. -теорема 1: ако три ъгъла на четириъгълника са прави, то той е правоъгълник;

-теорема 2:

диагоналите на правоъгълника са равни;

ако диагоналите на един успоредник са равни, то той е правоъгълник. Ако едно от реагиращите вещества се намира в твърдо агрегатно състояние, то неговата концентрация не се взима предвид. Равновесната константа K е равна на съотношението между произведението на концентрациите на получените вещества спрямо произведението на концентрациите на изходните вещества, повдигнати на степен, равна на броя на моловете, с които веществата участват в химичната реакция. Химичното равновесие е и динамично, защото концентрациите на реагиращите вещества си остават непроменени, а скоростите на правата и обратната реакция стават равни. Химично равновесие - състояние на химичната реакция, при което скоростите на правата и на обратната реакция се изравняват, а концентрациите на реагиращите вещества остават постоянни за неопределено дълго време. Химично равновесие

В химията химично равновесие е онова състояние на химичната реакция, при което скоростите на правата и на обратната реакция се изравняват, а концентрациите на реагиращите вещества остават постоянни за неопределено дълго време. Важно понятие в химичната кинетика е скоростта на химичната реакция. 1/2N + 1/2O = NO – 90,4 kJ/mol

Топлината на образуване на простите вещества се приема за равна на 0. Скоростта на химичната реакция е винаги положителна, така че, ако се определя по изходното вещество, то получената стойност трябва да се умножи по -1. В чиста вода концентрациите на водородните катиони (Н) и хидроксилните аниони (OH) са еднакви и при 22 °C те са 10 mol/l. Универсална газова константа

Универсалната газова константа (formula_1) е физична константа, чиято стойност е равна на:

Тази стойност описва колко работа ще извършат група от 602 секстилиона броя атоми от идеален газ. константа на Фарадей F = 96485 C/mol. С други думи, запазва се масата на затворената физична система, в която протича химичната реакция, а сумата на масите на всички вещества, встъпили в тази реакция, е равна на сумата от масите на всички продукти от реакцията (т.е. Масите на реагиращите вещества са пропорционални на техните еквиваленти:

m/m = E/E Ако скоростта на тялото в система S е равна на formula_1, а скоростта на система S' относително система S е равна на formula_28, то скоростта на тялото при преход в система S' ще е равна на formula_29. Химична реакция

Химичната реакция е процес, който води до химична трансформация на едни химични вещества в други вещества (сложни), най-често различни по състав и строеж от изходните. Резултатът е равен на 1, ако само първият бит е 1 или ако само вторият бит е 1, но ако и двата бита са равни на 1 или и ако и двата бита са равни на 0, резултатът е 0. Ако formula_11, то системата е в динамично равновесие – скоростиете на правата и обратната реакция са равни. Равнява се на 1 ако двете числа са равни и на 0 ако не са. Ако присъствието на катализатор увеличава скоростта на дадена химическа реакция с един мол за секунда, то активността на даденото количество от този катализатор е равна на един катал. За дадена реакция, скоростта може да се изрази така:

Освен концентрацията, върху скоростта на химичната реакция оказват влияние и следните фактори: природата на реагентите, наличието на катализатор, температурата и площта на фазовата граница. Число на Авогадро

Числото на Авогадро (константа на Авогадро) определя броя на структурните (градивни) частици в 1 mol субстанция. Открива универсалната константа, носеща неговото име. Химичната реакция е явление, при което едни вещества се превръщат в други вещества, най-често различни по състав и строеж от изходните. formula_8 [mol/L]

Моларността се обозначава с М след числото, например 0,1 М = 0,1 [mol/L]. Като резултат се повишава вероятността за осъществяване на тази реакция и така се повишава скоростта ѝ.

От практически съображения са въведени няколко показателя за кинетичното характеризиране на дадена реакция – максимална скорост, начална скорост, константа на Михаелис-Ментен, оборотно число и константа на специфичност. -теорема 1: ако три ъгъла на четириъгълника са прави, то той е правоъгълник;

-теорема 2:

диагоналите на правоъгълника са равни;

ако диагоналите на един успоредник са равни, то той е правоъгълник. Химично равновесие - състояние на химичната реакция, при което скоростите на правата и на обратната реакция се изравняват, а концентрациите на реагиращите вещества остават постоянни за неопределено дълго време. Химичното равновесие е и динамично, защото концентрациите на реагиращите вещества си остават непроменени, а скоростите на правата и обратната реакция стават равни. Химично равновесие

В химията химично равновесие е онова състояние на химичната реакция, при което скоростите на правата и на обратната реакция се изравняват, а концентрациите на реагиращите вещества остават постоянни за неопределено дълго време. Равновесната константа K е равна на съотношението между произведението на концентрациите на получените вещества спрямо произведението на концентрациите на изходните вещества, повдигнати на степен, равна на броя на моловете, с които веществата участват в химичната реакция. Важно понятие в химичната кинетика е скоростта на химичната реакция. Скоростта на химичната реакция е винаги положителна, така че, ако се определя по изходното вещество, то получената стойност трябва да се умножи по -1. В чиста вода концентрациите на водородните катиони (Н) и хидроксилните аниони (OH) са еднакви и при 22 °C те са 10 mol/l. formula_8 [mol/L]

Моларността се обозначава с М след числото, например 0,1 М = 0,1 [mol/L]. Равнява се на 1 ако двете числа са равни и на 0 ако не са. Масите на реагиращите вещества са пропорционални на техните еквиваленти:

m/m = E/E Ако едно от реагиращите вещества се намира в твърдо агрегатно състояние, то неговата концентрация не се взима предвид. За дадена реакция, скоростта може да се изрази така:

Освен концентрацията, върху скоростта на химичната реакция оказват влияние и следните фактори: природата на реагентите, наличието на катализатор, температурата и площта на фазовата граница. Химична реакция

Химичната реакция е процес, който води до химична трансформация на едни химични вещества в други вещества (сложни), най-често различни по състав и строеж от изходните. Химичната реакция е явление, при което едни вещества се превръщат в други вещества, най-често различни по състав и строеж от изходните. Ако formula_11, то системата е в динамично равновесие – скоростиете на правата и обратната реакция са равни. 1/2N + 1/2O = NO – 90,4 kJ/mol

Топлината на образуване на простите вещества се приема за равна на 0. Резултатът е равен на 1, ако само първият бит е 1 или ако само вторият бит е 1, но ако и двата бита са равни на 1 или и ако и двата бита са равни на 0, резултатът е 0. С други думи, запазва се масата на затворената физична система, в която протича химичната реакция, а сумата на масите на всички вещества, встъпили в тази реакция, е равна на сумата от масите на всички продукти от реакцията (т.е. Енергията на активация ("E") на дадена реакция се измерва в джаули (J), килоджаули на мол (kJ/mol) или килокалории на мол (kcal/mol). -теорема 1: ако три ъгъла на четириъгълника са прави, то той е правоъгълник;

-теорема 2:

диагоналите на правоъгълника са равни;

ако диагоналите на един успоредник са равни, то той е правоъгълник. -теорема 1: ако три ъгъла на четириъгълника са прави, то той е правоъгълник;

-теорема 2:

диагоналите на правоъгълника са равни;

ако диагоналите на един успоредник са равни, то той е правоъгълник. Дименсията е mol/l или производната mmol/ml. Тя е постоянна величина за дадена температура и се обозначава с K:

K = c(H)*c(OH) = 10 mol/l * 10 mol/l = 10 mol/l при t = 22 °C

Йонното произведение на водата е постоянна величина при определена температура не само за чистата вода, но и за разредените водни разтвори на електролити. Необходими са за правилното усвояване на основните хранителни вещества и химичната активност на ензимите. Когато химичните съединения са молекулни, се показва химичната формула за една молекулна единица. Химичното равновесие е и динамично, защото концентрациите на реагиращите вещества си остават непроменени, а скоростите на правата и обратната реакция стават равни. Химично равновесие - състояние на химичната реакция, при което скоростите на правата и на обратната реакция се изравняват, а концентрациите на реагиращите вещества остават постоянни за неопределено дълго време. Равновесната константа K е равна на съотношението между произведението на концентрациите на получените вещества спрямо произведението на концентрациите на изходните вещества, повдигнати на степен, равна на броя на моловете, с които веществата участват в химичната реакция. Химично равновесие

В химията химично равновесие е онова състояние на химичната реакция, при което скоростите на правата и на обратната реакция се изравняват, а концентрациите на реагиращите вещества остават постоянни за неопределено дълго време. Важно понятие в химичната кинетика е скоростта на химичната реакция. 1/2N + 1/2O = NO – 90,4 kJ/mol

Топлината на образуване на простите вещества се приема за равна на 0. Скоростта на химичната реакция е винаги положителна, така че, ако се определя по изходното вещество, то получената стойност трябва да се умножи по -1. В чиста вода концентрациите на водородните катиони (Н) и хидроксилните аниони (OH) са еднакви и при 22 °C те са 10 mol/l. С други думи, запазва се масата на затворената физична система, в която протича химичната реакция, а сумата на масите на всички вещества, встъпили в тази реакция, е равна на сумата от масите на всички продукти от реакцията (т.е. Масите на реагиращите вещества са пропорционални на техните еквиваленти:

m/m = E/E Извънсистемна единица е gal, равна на 1 cm/s². Ако скоростта на тялото в система S е равна на formula_1, а скоростта на система S' относително система S е равна на formula_28, то скоростта на тялото при преход в система S' ще е равна на formula_29. Химична реакция

Химичната реакция е процес, който води до химична трансформация на едни химични вещества в други вещества (сложни), най-често различни по състав и строеж от изходните. Резултатът е равен на 1, ако само първият бит е 1 или ако само вторият бит е 1, но ако и двата бита са равни на 1 или и ако и двата бита са равни на 0, резултатът е 0. Ако formula_11, то системата е в динамично равновесие – скоростиете на правата и обратната реакция са равни. Например масата на 1 mol "литий", имащ атомарна кристална решетка, ще е равна на<br>
7 u х = 7 х 1/ g х mol= 7 g/mol,<br>
а масата на 1 mol "кислород", състоящ се от двуатомни молекули, е<br>
2 х 16 u х = 2 х 16 х 1/ g х mol = 32 g/mol.<br>
Тоест от определението за атомната единица за маса следва, че моларната маса на дадено вещество, изразена в грамове на мол, числено е равна на масата на най-малката частица (атом или молекула) на това вещество, изразена в атомни единици за маса. Равнява се на 1 ако двете числа са равни и на 0 ако не са. Ако присъствието на катализатор увеличава скоростта на дадена химическа реакция с един мол за секунда, то активността на даденото количество от този катализатор е равна на един катал. За дадена реакция, скоростта може да се изрази така:

Освен концентрацията, върху скоростта на химичната реакция оказват влияние и следните фактори: природата на реагентите, наличието на катализатор, температурата и площта на фазовата граница. Химичната реакция е явление, при което едни вещества се превръщат в други вещества, най-често различни по състав и строеж от изходните. formula_8 [mol/L]

Моларността се обозначава с М след числото, например 0,1 М = 0,1 [mol/L]. -теорема 1: ако три ъгъла на четириъгълника са прави, то той е правоъгълник;

-теорема 2:

диагоналите на правоъгълника са равни;

ако диагоналите на един успоредник са равни, то той е правоъгълник. -теорема 1: ако три ъгъла на четириъгълника са прави, то той е правоъгълник;

-теорема 2:

диагоналите на правоъгълника са равни;

ако диагоналите на един успоредник са равни, то той е правоъгълник. Ако едно от реагиращите вещества се намира в твърдо агрегатно състояние, то неговата концентрация не се взима предвид. В раздели на физиката, в които "c" често се среща, като например СТО, скоростта на светлината във вакуум се полага за равна на единица ("с" = 1).