Електролитите се дисоциират на йони при: 
разтварянето им във вода при пропускане на електричен ток през разтворите им електролиза на водните им разтвори взаимодействие с други електролити
A B C D
Електролит

Електролитите са вещества с йонна или силно полярна ковалентна химична връзка, които във воден разтвор или в стопилка се дисоциират на йони. При разтварянето му във вода се получава натриева основа. При разтварянето на NaSO•10HO във вода системата се охлажда спонтанно. Токоносителите в електролитите са йони. При разтварянето си те се дисоциират на метални катиони и хидроксидни аниони, а водородният им показател (pH) е по-голям от 7. При разтварянето си те се дисоциират на метални катиони и хидроксидни аниони, а водородният им показател (pH) е по-голям от 7. При разтварянето си те се дисоциират на водородни катиони (H) и киселинни аниони, а водородният им показател (pH) е по-малък от 7. Хидроксидният йон, който се получава при разтварянето на основа във вода се нарича протон приемник. В природата въглеродна киселина се образува при разтварянето на въглероден диоксид във вода: "HO+CO->HCO". В природата непрекъснато се образува въглеродна киселина при разтварянето на въглероден диоксид във вода: "HO+CO->HCO". - Електролитите – са течности, в които има положителни и отрицателни йони. Наред с разпадането на електролитите във воден разтвор на йони се извършва и обратният процес на кристализация (за електролитите с йонно-кристален строеж) или моларизация (за електролити с полярни молекули). Mg + 2 HCl → MgCl + H 

FeO + 2 HCl → FeCl + HO 

Хлоридите са широко разпространени и имат голямо приложение, повечето от тях са добре разтворими във вода и напълно се дисоциират на йони. При разтваряне във вода (или слюнка), той бързо се разделя (дисоциира) на свободни натриеви и глутаматни йони. Следните процеси протичат в разтвора солна киселина, след разтварянето на хлороводород във вода. Основа на Арениус е вещество, което при разтваряне във вода увеличава концентрацията на хидроксидни йони. Киселина на Арениус е вещество, което при разтваряне във вода увеличава концентрацията на хидрониеви йони. Той изследва разтварянето на газове във вода при различна температура и налягане и извежда зависимостта, известна днес като Закон на Хенри. Неелектролит

Неелектролити са вещества със слабо полярна или неполярна ковалентна химична връзка в молекулите си, които във воден разтвор не се дисоциират на йони и разредените им разтвори се подчиняват на законите на Раул, Бекман и Вант Хоф. При високи температури тези двуатомни молекули обратимо се дисоциират до йодни атоми. При разграждането им се образува голямо количество вода. При взаимодействието им с вода се отделя водород. Временната твърдост се причинява от комбинация на калциеви йони и бикарбонатни йони във водата. Основната им функция е да пренасят различни видове йони във и извън клетката. Медните йони са разтворими във вода и в ниски концентрации се използват като бактериостатично вещество, фунгицид и импрегнант за дървесина. 2KMnO -> KMnO + MnO + O

При пропускане на електричен ток през вода (HO) се получава водород (H) и кислород (O). При пропускане на електричен ток през намотката на електромагнита възниква магнитно поле, което притегля котвата към сърцевината и тя превключва контактите. Електролитите са разтворите на соли, киселини и основи и някои разтопени (при висока температура) соли. Електролит

Електролитите са вещества с йонна или силно полярна ковалентна химична връзка, които във воден разтвор или в стопилка се дисоциират на йони. При възбуждането на невроните в клетъчната им мембрана възникват нервни импулси, които се възпроизвеждат като електричен ток. При приложено електрическо поле върху проводник протича електричен ток. Токоносителите в електролитите са йони. При пропускане на ток през първичната намотка, във вторичната възниква ток с напрежение от порядъка на милиони волта и честота 150 000 херца. Технециевият диоксид може да се получи при редукция на разтвори, съдържащи пертехнати (TcO) йони с Zn и HCl и следващо дехидратиране при загряване на разтворите. Провеждат електричен ток. При поляризация и деполяризация за кратко време има насочено движение на електрични заряди – електричен ток, който се нарича съответно ток на поляризация и ток на деполяризация на диелектрика. При преминаване на електричен ток през течността кристалите се подравняват, така че светлината, поляризирана от единия лист, не може да премине през другия. създават се условия за протичане на електричен ток. Различават се три вида електричен ток – ток на проводимост (електроните в металите, йоните в електролита), ток от заредени частици (в осцилоскопи, ускорители) и конвекционен ток при преместване на заредени тела и маси. Чрез пропускане на ток през едната полунамотка се създава отпечатък с една ориентация. - Електролитите – са течности, в които има положителни и отрицателни йони. Газов разряд

Газов разряд е вид електрически разряд, който се наблюдава при протичането на електричен ток през газова среда, при което електроните удрят газовите молекули и ги йонизират. Провеждат топлина и електричен ток. Процесът на пренасяне на електричество се нарича протичане на електричен ток. Сигналите са като много слаб електричен ток. В постоянно електрично поле в диелектриците не възниква ток на проводимост, защото намиращите се в тях частици с електричен заряд – електрони и йони не могат да се движат свободно. Наред с разпадането на електролитите във воден разтвор на йони се извършва и обратният процес на кристализация (за електролитите с йонно-кристален строеж) или моларизация (за електролити с полярни молекули). Електроанализът е метод в количествения анализ, при който определяния компонент се отделя върху един от електродите под действие на електричен ток, след което се измерва тегловно. Акумулатор

Акумулаторът е вид батерия, електрохимичен източник на електричен ток. При разтварянето си те се дисоциират на метални катиони и хидроксидни аниони, а водородният им показател (pH) е по-голям от 7. Общите химични свойства на водните им разтвори се дължат на водородните йони. Електролит

Електролитите са вещества с йонна или силно полярна ковалентна химична връзка, които във воден разтвор или в стопилка се дисоциират на йони. Токоносителите в електролитите са йони. Неелектролит

Неелектролити са вещества със слабо полярна или неполярна ковалентна химична връзка в молекулите си, които във воден разтвор не се дисоциират на йони и разредените им разтвори се подчиняват на законите на Раул, Бекман и Вант Хоф. - Електролитите – са течности, в които има положителни и отрицателни йони. Хидразинът и водните му разтвори се използват като редуктори, при което се окислява до азот. Водните разтвори имат силно алкална реакция. Водните разтвори са по-устойчиви (особено в алкална среда, при pH > 7). Наред с разпадането на електролитите във воден разтвор на йони се извършва и обратният процес на кристализация (за електролитите с йонно-кристален строеж) или моларизация (за електролити с полярни молекули). хлоралкална електролиза, при електролиза на воден разтвор на натриев хлорид. Водните му разтвори се използват за дезинфекция, поради силната си токсичност. Той използва тази техника за концентриране на уранови йони от разредени разтвори, за отстраняване на киселини и стронций, концентриране на тривалентни йони като лантан, разделяне на сребърни и медни йони чрез процеси основани на разликата в зарядите им и стабилността на комплексите им. Във водните си разтвори е хидролизиран, реакцията на средата е кисела. Създава също и химичната теория на водните разтвори, според която при разтваряне на дадено вещество във вода се извършва химично взаимодействие. Водните му разтвори са синьо оцветени и имат кисел характер, дължащ се на хидролиза. Технециевият диоксид може да се получи при редукция на разтвори, съдържащи пертехнати (TcO) йони с Zn и HCl и следващо дехидратиране при загряване на разтворите. Има противоречиви тълкувания за произхода на киселинността на водните разтвори на борната киселина. Дестилирана вода, с определено количество на литиеви йони, се подлага на електролиза между анод от платина и катод от паладий. При електролиза на алуминиеви соли, разтворени в (безводни) йонни течности, на катода се отделя алуминий (докато получаването на алуминий по електрохимичен път из водни разтвори не е възможно! Системата "OGS" в модула Дестини разделя водните молекули на водород и кислород от рециклираната вода посредством електролиза. При електролиза на мед, никел и др. В слаби основни разтвори, съдържащи Zn йони, цинковият хидроксид Zn(OH) се образува като бяла утайка. При разтварянето си те се дисоциират на метални катиони и хидроксидни аниони, а водородният им показател (pH) е по-голям от 7. При разтварянето си те се дисоциират на метални катиони и хидроксидни аниони, а водородният им показател (pH) е по-голям от 7. Служи за подкисляване на електролита при хлоралкалната електролиза. Наред с разпадането на електролитите във воден разтвор на йони се извършва и обратният процес на кристализация (за електролитите с йонно-кристален строеж) или моларизация (за електролити с полярни молекули). Електролит

Електролитите са вещества с йонна или силно полярна ковалентна химична връзка, които във воден разтвор или в стопилка се дисоциират на йони. Токоносителите в електролитите са йони. - Електролитите – са течности, в които има положителни и отрицателни йони. При взаимодействие на два противоположни йона не се постига пълна (взаимна) компенсация на полетата им и те запазват способността си да привличат други йони. При електролити разтворимостта може да се зададе и с т. нар. Средни електролити:
Силни електролити:

Служат за изразяване на електролитната дисоциация:

HO---------->H + OH

NaOH---------->Na + OH

HSO----------->2H+ + SO

2KCO---------->4K+ + 2CO

Правила за изравняване:

Киселини – HS, HCO, HF; (винаги се дисоциират на водороден катион Н и на киселинни аниони). В проводници електрическите заряди са електрони, в електролити – йони (катиони и аниони), а в плазма – и двата вида. От химичните отнасяния на метала особено характерна е способността им да отдават електрони при химичното им взаимодействие с неметалите, при което преминават в положително натоварени йони (катиони). Съдържа се заедно с катиони (положително натоварени йони) в разтворите на всички електролити, в полярните разтворители, а също и в стопилките и в кристалните решетки на съединенията с йонна връзка. Съдържа се заедно с аниони (отрицателно натоварени йони) в разтворите на всички електролити, в полярните разтворители, а също и в стопилките и в кристалните решетки на съединенията с йонна връзка. Цинковият сулфид може да се активира с медни, манганови, сребърни и други метални йони, при което се получават луминофори. При високи температури тези двуатомни молекули обратимо се дисоциират до йодни атоми. Получава се при пряко взаимодействие на азот с кислород. Повечето елементи в земната кора са оксиди, образувани при взаимодействие на кислорода с други елементи. В областта на физиологията, основните йони на електролити са натрий (Na), калий (К), калций (Са), магнезий (Mg), хлорид (CI), HPO, и HCO. Много съединения (например етановата киселина) имат ниска степен на дисоциация и се наричат слаби електролити, докато други имат висока степен на дисоциация и затова са силни електролити. Натриевият хидрид се получава при взаимодействие на натрий с водород: При взаимодействие с алкохол в кръвта се образува кокаетилен. В някои случаи навлизат хлоридни йони, докато при други растения се произвежда йонен малат в паренхимите. Други ползи включват продукцията на електроди, електролити, електрически филтри, лазери и свръхпроводници. Разпределението на йоните е важно от приложна гледна точка и се изчислява с помощта на компютърни програми, симулиращи процеса на взаимодействие на йони с материала при зададени енергии и химически данни за йоните и подложката. Те се запазват при силно ядрено и електромагнитно взаимодействие, но се нарушават при слабо ядрено взаимодействие. Електрическите заряди могат да бъдат "електрони" – най-често в металите и полупроводниците, "йони" в електролитите и газовете, както и електрони и "дупки" в някои полупроводници. Халогенидите на цинка се получават при непосредствено взаимодействие с халогенните елементи.