Алкалните метали образуват: 
основни и киселинни оксиди амфотерни и киселинни оксиди само основни оксиди само киселинни оксиди
A B C D
Оксидите често са разделени на метални (основни оксиди или основни анхидриди) и неметални оксиди (киселинни оксиди или киселинни анхидриди). Формират се следните оксиди:
Металните(V) оксиди (МеО) са слабо реагиращи и проявяват предимно киселинни свойства, а не основни. Като всяка киселина взаимодейства с метали, основни оксиди и основи. Реагират с киселини, киселинни оксиди, амфотерни оксиди, амфотерни хидроксиди. Динатриевият оксид (като всички основни оксиди) взаимодейства с киселинни оксиди, киселини и вода:

Използва се за пречистване на въздуха в затворени помещения. Взаимодейства с оксиди и основни оксиди. Взаимодейства с оксиди и основни оксиди. Освен с киселините, основите могат да реагират и с киселинни оксиди, амфотерни оксиди, амфотерни хидроксиди. При сплавяне на SiO с алкални и основни оксиди, а също така и с карбонати на активни метали се образуват силикати – соли на силициевите киселини, които нямат постоянен състав. Простите вещества на алкалните елементи са метали. Солите, които при хидролиза образуват хидроксилни аниони се наричат основни соли, а тези, които образуват водородни катиони – киселинни соли. Солите, които при хидролиза образуват хидроксилни аниони се наричат основни соли, а тези, които образуват водородни катиони – киселинни соли. С кислорода образуват главно основни оксиди, повечето от които са анхидриди на съответни основи. Хидрогенкарбонатите на алкалните метали са разтворими във вода. Киселинните оксиди взаимодействат с вода, основи и основни оксиди. Солната киселина е силна едноосновна киселина, взаимодейства с много метали, основни оксиди и основи, като се получават соли – хлориди. Към неорганичните лепила се отнасят алумофосфатните, керамичните (основа – оксиди на алуминия, силиция, алкалните метали), силикатни (основа – калиево или натриево течно стъкло), металически (основа – течен метал, например живак). Насищането на въглена с йод подобрява улавянето на живак, със соли на метали – на амоняк, с метални оксиди – на серен диоксид (SO), хлороводород (HCl) и други киселинни газове. Оксидите биват основни, амфотерни, киселинни и неутрални. Киселинни оксиди са тези, при които като се присъедини вода се получава киселина. Примери за киселинни оксиди са: въглероден диоксид, азотен диоксид, серен диоксид, серен триоксид. Тя взаимодейства с метали, основни оксиди и хидроксиди, като реакциите протичат на два етапа (първо с -COOH групата, а после с -OH групата). При това се образуват различни азотни оксиди. Техните оксиди са с основен характер, взаимодействат с киселини (CaO + HSO → CaSO + HO), киселинни оксиди (CaO + CO → CaCO), вода (CaO + HO → Ca(OH)). Биологични амфотерни молекули, като протеините, съдържат киселинни и основни функционални групи. Реагират с киселини, киселинни оксиди, амфотерни оксиди, амфотерни хидроксиди. Освен с киселините, основите могат да реагират и с киселинни оксиди, амфотерни оксиди, амфотерни хидроксиди. Оксидите биват основни, амфотерни, киселинни и неутрални. Оксидите често са разделени на метални (основни оксиди или основни анхидриди) и неметални оксиди (киселинни оксиди или киселинни анхидриди). Биологични амфотерни молекули, като протеините, съдържат киселинни и основни функционални групи. Електролитната дисоциация на многоосновните киселини се осъществява на етапи, като при всеки се получава по 1 mol водороден катион:


Водните им разтвори променят синия лакмус в червен, имат кисел вкус, взаимодействат с активни метали, с основни оксиди и основи, с амфотерни оксиди и амфотерни хидроксиди. Простите вещества на алкалните елементи са метали. Хидрогенкарбонатите на алкалните метали са разтворими във вода. Формират се следните оксиди:
Металните(V) оксиди (МеО) са слабо реагиращи и проявяват предимно киселинни свойства, а не основни. Към неорганичните лепила се отнасят алумофосфатните, керамичните (основа – оксиди на алуминия, силиция, алкалните метали), силикатни (основа – калиево или натриево течно стъкло), металически (основа – течен метал, например живак). Насищането на въглена с йод подобрява улавянето на живак, със соли на метали – на амоняк, с метални оксиди – на серен диоксид (SO), хлороводород (HCl) и други киселинни газове. Динатриевият оксид (като всички основни оксиди) взаимодейства с киселинни оксиди, киселини и вода:

Използва се за пречистване на въздуха в затворени помещения. Киселинни оксиди са тези, при които като се присъедини вода се получава киселина. Примери за киселинни оксиди са: въглероден диоксид, азотен диоксид, серен диоксид, серен триоксид. Като всяка киселина взаимодейства с метали, основни оксиди и основи. При това се образуват различни азотни оксиди. Амфотерни химични съединения са оксидите на много метали (като цинка, калая, оловото, алуминия), и повечето металоиди. Техните оксиди са с основен характер, взаимодействат с киселини (CaO + HSO → CaSO + HO), киселинни оксиди (CaO + CO → CaCO), вода (CaO + HO → Ca(OH)). Образуват и самостоятелни находища от останалите метали. При сплавяне на SiO с алкални и основни оксиди, а също така и с карбонати на активни метали се образуват силикати – соли на силициевите киселини, които нямат постоянен състав. Обикновено съдържат оксиди или частици на други по-активни метали, пасиватор и нехимично покритие. Алуминият се използва в металургията при получаването на някои метали от метални оксиди. Антеферомагните вещества се срещат най-вече сред съединенията на преходните метали, особено оксиди. Метали и метални оксиди се добавят към стъклото при производството му за промяна на цвета. Цезият е най-активният елемент от групата на алкалните метали и притежава всички характерни свойства за тази група. Като всяка киселина взаимодейства с метали, основни оксиди и основи. Простите вещества на алкалните елементи са метали. Взаимодейства с оксиди и основни оксиди. Взаимодейства с оксиди и основни оксиди. С кислорода образуват главно основни оксиди, повечето от които са анхидриди на съответни основи. Хидрогенкарбонатите на алкалните метали са разтворими във вода. При сплавяне на SiO с алкални и основни оксиди, а също така и с карбонати на активни метали се образуват силикати – соли на силициевите киселини, които нямат постоянен състав. Към неорганичните лепила се отнасят алумофосфатните, керамичните (основа – оксиди на алуминия, силиция, алкалните метали), силикатни (основа – калиево или натриево течно стъкло), металически (основа – течен метал, например живак). Оксидите често са разделени на метални (основни оксиди или основни анхидриди) и неметални оксиди (киселинни оксиди или киселинни анхидриди). Киселинните оксиди взаимодействат с вода, основи и основни оксиди. Солната киселина е силна едноосновна киселина, взаимодейства с много метали, основни оксиди и основи, като се получават соли – хлориди. При това се образуват различни азотни оксиди. Тя взаимодейства с метали, основни оксиди и хидроксиди, като реакциите протичат на два етапа (първо с -COOH групата, а после с -OH групата). Например, при неутрализацията на флуороводород с амоняк се отделя само амониев флуорид:

Широко разпространена група основи са хидроксидите на алкалните и алкалоземните метали. Алуминият се използва в металургията при получаването на някои метали от метални оксиди. Антеферомагните вещества се срещат най-вече сред съединенията на преходните метали, особено оксиди. Образуват и самостоятелни находища от останалите метали. Обикновено съдържат оксиди или частици на други по-активни метали, пасиватор и нехимично покритие. Формират се следните оксиди:
Металните(V) оксиди (МеО) са слабо реагиращи и проявяват предимно киселинни свойства, а не основни. Метали и метални оксиди се добавят към стъклото при производството му за промяна на цвета. Цезият е най-активният елемент от групата на алкалните метали и притежава всички характерни свойства за тази група. Цезий

Цезият (Cs) е химичен елемент с атомен номер 55 и атомна маса 133 от групата на алкалните метали. Електролитната дисоциация на многоосновните киселини се осъществява на етапи, като при всеки се получава по 1 mol водороден катион:


Водните им разтвори променят синия лакмус в червен, имат кисел вкус, взаимодействат с активни метали, с основни оксиди и основи, с амфотерни оксиди и амфотерни хидроксиди. Динатриевият оксид (като всички основни оксиди) взаимодейства с киселинни оксиди, киселини и вода:

Използва се за пречистване на въздуха в затворени помещения. Чрез спектроскопията на минералната вода в Бад Дюркхайм 1860 – 61 г. Бунзен и Кирхоф откриват алкалните метали цезий и рубидий. Оксидите често са разделени на метални (основни оксиди или основни анхидриди) и неметални оксиди (киселинни оксиди или киселинни анхидриди). Реагират с киселини, киселинни оксиди, амфотерни оксиди, амфотерни хидроксиди. Освен с киселините, основите могат да реагират и с киселинни оксиди, амфотерни оксиди, амфотерни хидроксиди. Простите вещества на алкалните елементи са метали. Хидрогенкарбонатите на алкалните метали са разтворими във вода. Към неорганичните лепила се отнасят алумофосфатните, керамичните (основа – оксиди на алуминия, силиция, алкалните метали), силикатни (основа – калиево или натриево течно стъкло), металически (основа – течен метал, например живак). Формират се следните оксиди:
Металните(V) оксиди (МеО) са слабо реагиращи и проявяват предимно киселинни свойства, а не основни. Насищането на въглена с йод подобрява улавянето на живак, със соли на метали – на амоняк, с метални оксиди – на серен диоксид (SO), хлороводород (HCl) и други киселинни газове. Киселинни оксиди са тези, при които като се присъедини вода се получава киселина. Примери за киселинни оксиди са: въглероден диоксид, азотен диоксид, серен диоксид, серен триоксид. Динатриевият оксид (като всички основни оксиди) взаимодейства с киселинни оксиди, киселини и вода:

Използва се за пречистване на въздуха в затворени помещения. При това се образуват различни азотни оксиди. Техните оксиди са с основен характер, взаимодействат с киселини (CaO + HSO → CaSO + HO), киселинни оксиди (CaO + CO → CaCO), вода (CaO + HO → Ca(OH)). Като всяка киселина взаимодейства с метали, основни оксиди и основи. Например, при неутрализацията на флуороводород с амоняк се отделя само амониев флуорид:

Широко разпространена група основи са хидроксидите на алкалните и алкалоземните метали. Алуминият се използва в металургията при получаването на някои метали от метални оксиди. Антеферомагните вещества се срещат най-вече сред съединенията на преходните метали, особено оксиди. Образуват и самостоятелни находища от останалите метали. Обикновено съдържат оксиди или частици на други по-активни метали, пасиватор и нехимично покритие. При сплавяне на SiO с алкални и основни оксиди, а също така и с карбонати на активни метали се образуват силикати – соли на силициевите киселини, които нямат постоянен състав. Солите, които при хидролиза образуват хидроксилни аниони се наричат основни соли, а тези, които образуват водородни катиони – киселинни соли. Солите, които при хидролиза образуват хидроксилни аниони се наричат основни соли, а тези, които образуват водородни катиони – киселинни соли. Метали и метални оксиди се добавят към стъклото при производството му за промяна на цвета. Цезият е най-активният елемент от групата на алкалните метали и притежава всички характерни свойства за тази група. Цезий

Цезият (Cs) е химичен елемент с атомен номер 55 и атомна маса 133 от групата на алкалните метали.