Ако към вода се прибави сярна киселина, разтворът ще има: 
рН = 9 рН = 7 рН > 7 рН < 7
A B C D
Ако разтворът на
натриевия азид има алкална реакция се
неутрализира с азотна киселина. За пример може да послужи сместа от вода и сярна киселина: ако се смесят 100 милилитра вода със 100 милилитра сярна киселина обемът на сместа е по-малък от 200 милилитра! Ако обаче се вари предварително воден разтвор на захароза в присъствие на минерална киселина (солна или сярна), която действа каталитично, разтворът проявява редукционни свойства. Разтворът на циановодород във вода, означаван с HCN, се нарича циановодородна киселина. Разтваря се във вода и дава хидрат на газа, като разтворът се отнася като киселина (сериста киселина). Серният триоксид се разтваря в сярна киселина с образуването на пиросярна киселина

SO + р.HSO → HSO,

която при разреждане с вода дава сярна киселина

HSO + HO → HSO ≈ 95%. При това се отделя серен триоксид, който с вода дава сярна киселина. Сместа на сярна киселина с вода има ацеотроп при 98,48% HSO (1atm, Тац > 300 °C). Разреждането се осъществява чрез добавяне на сярна киселина, в противен случай образувалата се сярна киселина при разреждането с вода е във вид на мъгла във въздуха, а не течност. Концентрирането е възможно ако се използва сярна киселина или магнезиев нитрат, които извличат водата. Произвеждат се сярна киселина, сода, хлор. Разтворът е силна киселина, но слаб окислител. Сярна киселина

Формулата на сярната киселина е HSO. Електролитът на мокрите клетки е съставен от приблизително 35 % сярна киселина и 65 % дестилирана вода. Оксаловата киселина се освобождава лесно след това при реакция със сярна киселина. Олеумът се използва за производство на сярна киселина. Минералната вода има алкален характер (рН – 7,7) и е йонизирана. Те се обработват със сярна киселина или солна киселина до образуването на разтвор. Концентрираната сярна киселина дими на въздуха. Реагира с гореща, концентрирана азотна киселина и кипяща сярна киселина. и се отделя чрез разклащане с концентрирана сярна киселина. Със SO трябва да се работи изключително внимателно, тъй като реагира бързо с вода и се получава силно разяждаща сярна киселина. Първо микрокристален графит се обработва със силнокисела смес от сярна киселина и азотна киселина. С излишък от сярна киселина образува хидрогенсулфати. Също и в получаването на сярна киселина. Ако разтворът на
натриевия азид има алкална реакция се
неутрализира с азотна киселина. За пример може да послужи сместа от вода и сярна киселина: ако се смесят 100 милилитра вода със 100 милилитра сярна киселина обемът на сместа е по-малък от 200 милилитра! Ако обаче се вари предварително воден разтвор на захароза в присъствие на минерална киселина (солна или сярна), която действа каталитично, разтворът проявява редукционни свойства. Разтворът на циановодород във вода, означаван с HCN, се нарича циановодородна киселина. Разтваря се във вода и дава хидрат на газа, като разтворът се отнася като киселина (сериста киселина). Има рН ≈ 7. Серният триоксид се разтваря в сярна киселина с образуването на пиросярна киселина

SO + р.HSO → HSO,

която при разреждане с вода дава сярна киселина

HSO + HO → HSO ≈ 95%. При това се отделя серен триоксид, който с вода дава сярна киселина. Сместа на сярна киселина с вода има ацеотроп при 98,48% HSO (1atm, Тац > 300 °C). Разреждането се осъществява чрез добавяне на сярна киселина, в противен случай образувалата се сярна киселина при разреждането с вода е във вид на мъгла във въздуха, а не течност. Концентрирането е възможно ако се използва сярна киселина или магнезиев нитрат, които извличат водата. Произвеждат се сярна киселина, сода, хлор. Разтворът е силна киселина, но слаб окислител. Сярна киселина

Формулата на сярната киселина е HSO. Електролитът на мокрите клетки е съставен от приблизително 35 % сярна киселина и 65 % дестилирана вода. Оксаловата киселина се освобождава лесно след това при реакция със сярна киселина. Олеумът се използва за производство на сярна киселина. Минералната вода има алкален характер (рН – 7,7) и е йонизирана. Те се обработват със сярна киселина или солна киселина до образуването на разтвор. Концентрираната сярна киселина дими на въздуха. Реагира с гореща, концентрирана азотна киселина и кипяща сярна киселина. и се отделя чрез разклащане с концентрирана сярна киселина. Със SO трябва да се работи изключително внимателно, тъй като реагира бързо с вода и се получава силно разяждаща сярна киселина. Първо микрокристален графит се обработва със силнокисела смес от сярна киселина и азотна киселина. С излишък от сярна киселина образува хидрогенсулфати. Ако разтворът на
натриевия азид има алкална реакция се
неутрализира с азотна киселина. За пример може да послужи сместа от вода и сярна киселина: ако се смесят 100 милилитра вода със 100 милилитра сярна киселина обемът на сместа е по-малък от 200 милилитра! Ако обаче се вари предварително воден разтвор на захароза в присъствие на минерална киселина (солна или сярна), която действа каталитично, разтворът проявява редукционни свойства. Разтворът на циановодород във вода, означаван с HCN, се нарича циановодородна киселина. Разтваря се във вода и дава хидрат на газа, като разтворът се отнася като киселина (сериста киселина). Има рН ≈ 7. Серният триоксид се разтваря в сярна киселина с образуването на пиросярна киселина

SO + р.HSO → HSO,

която при разреждане с вода дава сярна киселина

HSO + HO → HSO ≈ 95%. При това се отделя серен триоксид, който с вода дава сярна киселина. Сместа на сярна киселина с вода има ацеотроп при 98,48% HSO (1atm, Тац > 300 °C). Разреждането се осъществява чрез добавяне на сярна киселина, в противен случай образувалата се сярна киселина при разреждането с вода е във вид на мъгла във въздуха, а не течност. Концентрирането е възможно ако се използва сярна киселина или магнезиев нитрат, които извличат водата. Произвеждат се сярна киселина, сода, хлор. Разтворът е силна киселина, но слаб окислител. Сярна киселина

Формулата на сярната киселина е HSO. Електролитът на мокрите клетки е съставен от приблизително 35 % сярна киселина и 65 % дестилирана вода. Оксаловата киселина се освобождава лесно след това при реакция със сярна киселина. Олеумът се използва за производство на сярна киселина. Минералната вода има алкален характер (рН – 7,7) и е йонизирана. Те се обработват със сярна киселина или солна киселина до образуването на разтвор. Концентрираната сярна киселина дими на въздуха. Реагира с гореща, концентрирана азотна киселина и кипяща сярна киселина. и се отделя чрез разклащане с концентрирана сярна киселина. Със SO трябва да се работи изключително внимателно, тъй като реагира бързо с вода и се получава силно разяждаща сярна киселина. Първо микрокристален графит се обработва със силнокисела смес от сярна киселина и азотна киселина. С излишък от сярна киселина образува хидрогенсулфати. Ако разтворът на
натриевия азид има алкална реакция се
неутрализира с азотна киселина. За пример може да послужи сместа от вода и сярна киселина: ако се смесят 100 милилитра вода със 100 милилитра сярна киселина обемът на сместа е по-малък от 200 милилитра! Ако обаче се вари предварително воден разтвор на захароза в присъствие на минерална киселина (солна или сярна), която действа каталитично, разтворът проявява редукционни свойства. Разтворът на циановодород във вода, означаван с HCN, се нарича циановодородна киселина. Разтваря се във вода и дава хидрат на газа, като разтворът се отнася като киселина (сериста киселина). Има рН ≈ 7. Серният триоксид се разтваря в сярна киселина с образуването на пиросярна киселина

SO + р.HSO → HSO,

която при разреждане с вода дава сярна киселина

HSO + HO → HSO ≈ 95%. При това се отделя серен триоксид, който с вода дава сярна киселина. Сместа на сярна киселина с вода има ацеотроп при 98,48% HSO (1atm, Тац > 300 °C). Разреждането се осъществява чрез добавяне на сярна киселина, в противен случай образувалата се сярна киселина при разреждането с вода е във вид на мъгла във въздуха, а не течност. Концентрирането е възможно ако се използва сярна киселина или магнезиев нитрат, които извличат водата. Произвеждат се сярна киселина, сода, хлор. Разтворът е силна киселина, но слаб окислител. Сярна киселина

Формулата на сярната киселина е HSO. Електролитът на мокрите клетки е съставен от приблизително 35 % сярна киселина и 65 % дестилирана вода. Оксаловата киселина се освобождава лесно след това при реакция със сярна киселина. Олеумът се използва за производство на сярна киселина. Минералната вода има алкален характер (рН – 7,7) и е йонизирана. Те се обработват със сярна киселина или солна киселина до образуването на разтвор. Концентрираната сярна киселина дими на въздуха. Реагира с гореща, концентрирана азотна киселина и кипяща сярна киселина. и се отделя чрез разклащане с концентрирана сярна киселина. Със SO трябва да се работи изключително внимателно, тъй като реагира бързо с вода и се получава силно разяждаща сярна киселина. Първо микрокристален графит се обработва със силнокисела смес от сярна киселина и азотна киселина. С излишък от сярна киселина образува хидрогенсулфати.