В пожарогасителите се използва: 
) серен диоксид ) въглероден оксид ) въглероден диоксид ) серен триоксид
A B C D
Този процес се използва за получаване на серен диоксид в промишлени количества. серен диоксид и серен триоксид. Получава се серен диоксид. Примери за киселинни оксиди са: въглероден диоксид, азотен диоксид, серен диоксид, серен триоксид. В химичния състав преобладават въглероден диоксид, серен диоксид, сероводород и хлороводород. В атмосферата сярата е под формата на съединения – сероводород, серен диоксид, серен триоксид. Извършва се наблюдение и анализиране на азотен оксид, азотен диоксид, серен диоксид, въглероден оксид, въглероден диоксид, озон. Освен пепел, Новарупта изхвърля и серен диоксид. От 1910-те до 1980-те години се използва в пожарогасителите. Серен диоксид

Серният диоксид (SO) е безцветен газ с остра, задушлива миризма. За бързо утаяване се използва серен диоксид, който убива всички микроорганизми и ускорява утаяването на твърдата фракция на виното. Водната пара обикновено е най-разпространеният вулканичен газ, следвана от въглероден диоксид и серен диоксид. Особено ефективно е използването им за намаляване на емисиите на серен диоксид и амоняк в химическата промишленост, като усвояването на серен диоксид е не по-малко от 15%. При този метод смес от серен диоксид и азотни оксиди (главно азотен диоксид NO) се абсорбира от воден разтвор. Неговите вулкани изхвърлят сяра и серен диоксид, подобно на земните. Полученият при изгарянето на сярата диоксид се окислява от селитрата до серен триоксид. Усеща се остра задушлива миризма, която се дължи на отделящия се при процеса серен диоксид. Газовите емисии обикновено се състоят от хлор, въглероден диоксид, серен диоксид, солна киселина, сероводород и други газове, които са били разтворени в магмата. При по-нататъшно нагряване на безводната сол се освобождават серен диоксид и серен триоксид, водейки до образуването на червеникаво-кафявия железен (III) оксид. На запад от мястото на ерупцията се разширява и разпространява голям облак от серен диоксид. Пример е очистването на димни газове от серен диоксид или азотни оксиди. Въздухът в Гълъбово много често бива замърсяван със серен диоксид, превишаващ в пъти допустимите норми. Процесът се използва в лабораторни условия за получаване на сяра и се нарича метод на Клаус:

SO + 2 HS → 3 S + 2 HO

Серният диоксид, може да се свързва с метални йони като лиганд, образувайки комплекси от метален серен диоксид. са струи от серен диоксид и сероводород, примесени с въглероден диоксид, водни пари и други газове, изхвърляни от пукнатини в земната кора. Серният диоксид реагира на повърхността на катализатора до серен триоксид

2SO + O → 2SO. – въглероден оксид. Другият оксид е въглероден оксид (CO). Извършва се наблюдение и анализиране на азотен оксид, азотен диоксид, серен диоксид, въглероден оксид, въглероден диоксид, озон. Основните вещества, които се съдържат в дима на цигарите са: въглероден диоксид, въглероден оксид, никотин, азотен оксид, метанол и бензол. Окисление на въглероден оксид до въглероден диоксид:

3. От 1910-те до 1980-те години се използва в пожарогасителите. Той окислява въглеродния оксид до въглероден диоксид при стайна температура и е полезен реактив при определянето на концентрацията на въглероден оксид. Въглероден оксид

Въглеродният монооксид, наричан също "въглероден оксид" или "(разговорно)" "въглероден окис", е газ без цвят и мирис, с моларна маса 28 g/mol (по-лек от въздуха). Плутон има тънка атмосфера, състояща се от азот, метан и въглероден оксид. При недостиг на кислород и непълно горене крайния продукт вместо въглероден диоксид е въглероден оксид. Паладиевият дихлорид (PdCl) може да абсорбира големи количества въглероден оксид (СО), поради което се използва като детектор за откриване на този силноотровен газ. Формалдехидът освобождава радикали HCO, които след това се превръщат във въглероден оксид (CO). Калциевият карбонат (CaCO) се разлага на калциев оксид (CaO) и въглероден диоксид (CO). Например, въглеродният оксид (СО) може да се окисли, което го превръща в безопасния въглероден диоксид. Железният оксид се използва като пигмент. Някои прости съединения, които съдържат въглерод, често се считат за неорганични: въглероден оксид, въглероден диоксид, карбонати, цианиди, цианати, карбиди и тиоцианати. Фосген

Фосген (също въглероден оксид-дихлорид карбонилхлорид или въглероден хлороксид) е химично съединение производно (дихлоранхидрид) на въглената киселина. Чистият индиев(III) оксид се използва рядко и се преработва до индиево-калаен оксид. Топлината също може да накара мравчената киселина да се разпадне до въглероден оксид и вода. При по-нататъшно нагряване натриевият карбонат се разлага до динатриев оксид (NaO) и въглероден диоксид. Те са съставени от скални елементи, прах, лед и замразени газове като въглероден оксид, въглероден диоксид, метан и амоняк. Двупосочните катализатори комбинират кислород с въглероден оксид (CO) и неизгорели въглеводороди (CₙHₙ), произвеждайки въглероден диоксид (CO) и вода (HO). Умишленото убийство с газ от въглероден оксид, което вече се използва в Райха като част от програмата за евтаназия, се счита за твърде тромав за операциите в окупирания Съветски съюз. Това са непретенциозни към условията растения, които поглъщат формалдехид и въглероден оксид. Окислява въглеродния оксид до въглероден диоксид: 2 CO + O → 2 CO
2. Въглероден диоксид

Въглеродният диоксид (въглероден двуокис) е химично съединение. Извършва се наблюдение и анализиране на азотен оксид, азотен диоксид, серен диоксид, въглероден оксид, въглероден диоксид, озон. тона въглероден диоксид. Например, надкритичният въглероден диоксид се използва за екстракция на кофеин при производството на декофеинизирано кафе. Необходима е предварителна фиксация на въглероден диоксид, който се използва като източник на въглеродни атоми. Окисление на въглероден оксид до въглероден диоксид:

3. Освен в естествен вид, варовикът се използва за промишлено производство на негасена вар, въглероден диоксид, калцинирана сода. Например, за да се изследва начина по който растенията взаимодействат с въглеродния диоксид, може да се използва въглероден диоксид, в който състав влиза радиоактивен въглерод. От 1910-те до 1980-те години се използва в пожарогасителите. В химичния състав преобладават въглероден диоксид, серен диоксид, сероводород и хлороводород. Примери за киселинни оксиди са: въглероден диоксид, азотен диоксид, серен диоксид, серен триоксид. В излишък на кислород се получава вода и въглероден диоксид. Роля на концентрацията на въглероден диоксид. Накрая се получават главно етанол, въглероден диоксид и вода. Към ароматизираните вина се допуска добавянето на въглероден диоксид. Към ароматизираните вина се допуска добавяне на въглероден диоксид. Газиране

Газирането се получава, когато въглероден диоксид (въглероден двуокис) се разтвори във вода или воден разтвор. При цианидно отравяне организмът не може да използва кислорода, кръвта се насища с въглероден диоксид и става тъмно червена. Допълнителното подхранване с въглероден диоксид ускорява растежа. Те включват нитрати, сулфати и въглероден диоксид. в резултат на първична или вторична алкохолна ферментация или чрез добавяне на въглероден диоксид се характеризират с отделяне на въглероден диоксид при отваряне на съда, в който се съхраняват. Лесно се разгражда от бактериите до амоняк и въглероден диоксид. В този случай отпадният продукт съдържа и въглероден диоксид. Основните продукти на метаболизма са въглероден диоксид и вода; въглеродният диоксид се отделя чрез дихателната система. В хода на ферментацията те се превръщат основно в алкохол и въглероден диоксид. Серен триоксид

Серен триоксид е химично съединение с формула SO. серен диоксид и серен триоксид. В атмосферата сярата е под формата на съединения – сероводород, серен диоксид, серен триоксид. Примери за киселинни оксиди са: въглероден диоксид, азотен диоксид, серен диоксид, серен триоксид. При това се отделя серен триоксид, който с вода дава сярна киселина. Серният триоксид реагира със серен дихлорид, за да се получи реактивът тионилхлорид. Концентрираната сярна киселина може да разтвори серен триоксид, при което се получава олеум. Полученият при изгарянето на сярата диоксид се окислява от селитрата до серен триоксид. При допълнително нагряване безводната сол се разлага до магнезиев оксид (MgO) и серен триоксид (SO). От 1910-те до 1980-те години се използва в пожарогасителите. При по-нататъшно нагряване на безводната сол се освобождават серен диоксид и серен триоксид, водейки до образуването на червеникаво-кафявия железен (III) оксид. Серният диоксид реагира на повърхността на катализатора до серен триоксид

2SO + O → 2SO. Причината за това е отделящият се серен триоксид, който образува с влагата от въздуха капчици сярна киселина. При допълнително взаимодействие на серен диоксид с кислород при нагряване и наличие на катализатор диванадиев пентаоксид VO, платина Pt или кобалт Co, се получава серен триоксид по уравнението:
Серният триоксид е много важен за промишлеността, защото разтворен във вода води до получаването на сярна киселина. Може да бъде разтворен единствено във флуороводородна киселина или киселинни разтвори, които съдържат флуориден йон и серен триоксид. Този процес се използва за получаване на серен диоксид в промишлени количества. Олеум

Олеум (димяща сярна киселина) е концентрирана сярна киселина – k. HSO, с разтворен в нея серен триоксид-SO – xSO·HO или HSO·xSO или HSO. Тетрахлорометан (CCl) се използва в пожарогасителите и стъклените противопожарни гранати от края на 19 век до края на Втората световна война. Той реагира със серен триоксид и пероксисулфурилдифлуорид (SOF), водейки до образуване на йодилен йон [IO] и редуцира концентрирана сярна киселина до йодозилни соли – [IO]. Получава се серен диоксид. Обикновено се търгува концентрат или волфрамов триоксид. Серен

Серен () е град в Югоизточна Белгия, окръг Лиеж на провинция Лиеж. За бързо утаяване се използва серен диоксид, който убива всички микроорганизми и ускорява утаяването на твърдата фракция на виното. Особено подходящ е двуборният триоксид. Аней Серен

Аней Серен (Annaeus Serenus; † вероятно 62/63 г.)