За един химичен процес при дадена температура скоростната константа е равна на скоростта: 
в края на процеса в началото на процеса при концентрации на реагиращите вещества 1 mol/L при концентрации на реакционните продукти 1 mol/L
A B C D
Скоростта на дадена частица на газа е пропорционална на неговата абсолютна температура. Ако присъствието на катализатор увеличава скоростта на дадена химическа реакция с един мол за секунда, то активността на даденото количество от този катализатор е равна на един катал. Ако скоростта на тялото в система S е равна на formula_1, а скоростта на система S' относително система S е равна на formula_28, то скоростта на тялото при преход в система S' ще е равна на formula_29. Масата на 1 L дестилирана вода при температура 4 °C е приблизително равна на един килограм. Статистическата сума е мярка за позволените за дадена система микросъстояния при дадена температура. Това е скоростната константа на превръщането на ензимсубстратния комплекс в продукт и неговото освобождаване. Вътрешната времева константа, която задава скоростта на детектора, е равна на съотношението на топлинния капацитет на абсорбиращия елемент към топлопроводимостта между абсорбиращия елемент и резервоара. Ето защо AgO е ендотермично съединение при нормална температура, като при нагряване се разлага, обаче нагряването не предизвиква реакция, а само променя скоростта на разложителния процес. Уравнението също може да бъде изведено от закона на Планк, интегрирайки върху всички дължини на вълната при дадена температура, което би представлявало малка равна абсолютно черна кутия. Таблицата представя скоростта на звука в различни среди при температура 20 °C. Скоростта на звука е скоростта, с която звуковите вълни се разпространяват в дадена среда. Издържат и за няколко минути при температура, равна на абсолютната нула и при налягане до 6 000 атмосфери. Като резултат се повишава вероятността за осъществяване на тази реакция и така се повишава скоростта ѝ.

От практически съображения са въведени няколко показателя за кинетичното характеризиране на дадена реакция – максимална скорост, начална скорост, константа на Михаелис-Ментен, оборотно число и константа на специфичност. При температура под точката на оросяване, скоростта на кондензация е по-висока от скоростта на изпаряване, при което се образува повече течна вода. Изменението на енергията на Гибс ΔG при дадена реакция е свързано с редица физикохимични величини: равновесна константа, електроден потенциал. Константа на киселинна дисоциация

Константата на киселинна дисоциация е количествена мярка за силата на дадена киселина в разтвор. Скоростта на звука в сух въздух е приблизително 343 m/s при температура 25 °C. Ако при дадена работна температура, Д-Т коефициентът е отрицателен (отр. Промяната на енергията на Хелмолц е равна на максималната работа, която може да се получи при даден процес, протичащ при постоянен обем и температура:
W'=ΔF
Свободната енергия на Хелмхолц се дефинира като:

където: Така например скоростта на звука в сух въздух при 0 °C е 331 m/s, а при температура около 20 °C скоростта е 340 m/s. За повишаване скоростта на процеса на вулканизация, се използват различни ускорители. Универсална газова константа

Универсалната газова константа (formula_1) е физична константа, чиято стойност е равна на:

Тази стойност описва колко работа ще извършат група от 602 секстилиона броя атоми от идеален газ. Това често е обратим химичен процес, при който молекулите на разтвореното вещество встъпват във взаимодействие с диполите на водата. Тъй като големината на U е константа, 4-ускорението е ортогонално на 4-скоростта, т.е. Произведението на разпределението "δ" при "x" е равно на нула:

От друга страна, ако , където "f" и "g" са разпределения, тогава

за дадена константа "c". Скоростта на дадена частица на газа е пропорционална на неговата абсолютна температура. Ако присъствието на катализатор увеличава скоростта на дадена химическа реакция с един мол за секунда, то активността на даденото количество от този катализатор е равна на един катал. Ако скоростта на тялото в система S е равна на formula_1, а скоростта на система S' относително система S е равна на formula_28, то скоростта на тялото при преход в система S' ще е равна на formula_29. Масата на 1 L дестилирана вода при температура 4 °C е приблизително равна на един килограм. Статистическата сума е мярка за позволените за дадена система микросъстояния при дадена температура. Това е скоростната константа на превръщането на ензимсубстратния комплекс в продукт и неговото освобождаване. Вътрешната времева константа, която задава скоростта на детектора, е равна на съотношението на топлинния капацитет на абсорбиращия елемент към топлопроводимостта между абсорбиращия елемент и резервоара. Ето защо AgO е ендотермично съединение при нормална температура, като при нагряване се разлага, обаче нагряването не предизвиква реакция, а само променя скоростта на разложителния процес. Уравнението също може да бъде изведено от закона на Планк, интегрирайки върху всички дължини на вълната при дадена температура, което би представлявало малка равна абсолютно черна кутия. Таблицата представя скоростта на звука в различни среди при температура 20 °C. Скоростта на звука е скоростта, с която звуковите вълни се разпространяват в дадена среда. Теорията им е началото за съвременното учение за атома и с нея доказват, че при радиоактивен разпад самопроизволно се осъществява превръщане на един химичен елемент в друг. Издържат и за няколко минути при температура, равна на абсолютната нула и при налягане до 6 000 атмосфери. Като резултат се повишава вероятността за осъществяване на тази реакция и така се повишава скоростта ѝ.

От практически съображения са въведени няколко показателя за кинетичното характеризиране на дадена реакция – максимална скорост, начална скорост, константа на Михаелис-Ментен, оборотно число и константа на специфичност. При температура под точката на оросяване, скоростта на кондензация е по-висока от скоростта на изпаряване, при което се образува повече течна вода. Изменението на енергията на Гибс ΔG при дадена реакция е свързано с редица физикохимични величини: равновесна константа, електроден потенциал. Константа на киселинна дисоциация

Константата на киселинна дисоциация е количествена мярка за силата на дадена киселина в разтвор. Скоростта на звука в сух въздух е приблизително 343 m/s при температура 25 °C. Ако при дадена работна температура, Д-Т коефициентът е отрицателен (отр. Промяната на енергията на Хелмолц е равна на максималната работа, която може да се получи при даден процес, протичащ при постоянен обем и температура:
W'=ΔF
Свободната енергия на Хелмхолц се дефинира като:

където: Така например скоростта на звука в сух въздух при 0 °C е 331 m/s, а при температура около 20 °C скоростта е 340 m/s. С иска се поставя началото на исковия процес, определя се спорният предмет и страните в процеса. За повишаване скоростта на процеса на вулканизация, се използват различни ускорители. Универсална газова константа

Универсалната газова константа (formula_1) е физична константа, чиято стойност е равна на:

Тази стойност описва колко работа ще извършат група от 602 секстилиона броя атоми от идеален газ. Това често е обратим химичен процес, при който молекулите на разтвореното вещество встъпват във взаимодействие с диполите на водата. Масата на 1 L дестилирана вода при температура 4 °C е приблизително равна на един килограм. Тя е постоянна величина за дадена температура и се обозначава с K:

K = c(H)*c(OH) = 10 mol/l * 10 mol/l = 10 mol/l при t = 22 °C

Йонното произведение на водата е постоянна величина при определена температура не само за чистата вода, но и за разредените водни разтвори на електролити. Изчислените концентрации във водата са следните CaCl2 3.72 mol/kg и NaCl 0.50 mol/kg, при температура -51,8 °C. Съгласно закона на Авогадро, 1 mol идеален газ при нормални условия (, ) има един и същ обем:

наричан "моларен обем на идеалния газ" (тук  е абсолютната температура,  – налягането,  – универсална газова константа). 1/2N + 1/2O = NO – 90,4 kJ/mol

Топлината на образуване на простите вещества се приема за равна на 0. Енталпията на горенето на водорода е −286 kJ/mol:

Водородният газ образува взривна смес с въздух при концентрации 4 – 74% и с хлор при концентрации 5 – 95%. "Законът на Авогадро" гласи:

"Количество 1 mol от какъвто и да е газ при еднаква температура и налягане заема един и същ обем." Статистическата сума е мярка за позволените за дадена система микросъстояния при дадена температура. константа на Фарадей F = 96485 C/mol. Количеството на образувания естер нараства при отстраняване на водата (понякога на естера) из реакционната смес или при повишаване на концентрацията на едно от реагиращите вещества. Ако скоростта на тялото в система S е равна на formula_1, а скоростта на система S' относително система S е равна на formula_28, то скоростта на тялото при преход в система S' ще е равна на formula_29. Типично за горивните клетки е, че реагиращите вещества се втичат, а продуктите от реакцията изтичат непрекъснато и по такъв начин се осъществява дълготраен процес на производство на енергия, с виртуална продължителност, равна на продължителността на подаване на флуидите. Скоростта на дадена частица на газа е пропорционална на неговата абсолютна температура. Ако присъствието на катализатор увеличава скоростта на дадена химическа реакция с един мол за секунда, то активността на даденото количество от този катализатор е равна на един катал. Ето защо AgO е ендотермично съединение при нормална температура, като при нагряване се разлага, обаче нагряването не предизвиква реакция, а само променя скоростта на разложителния процес. Например карбоанхидразата катализира следните две реакции в зависимост от началната концентрация на реагентите:

Съществува вероятност при физиологичните концентрации на реагиращите вещества и продуктите общата промяна на свободната енергия на Гибс да е силно отрицателна, което, от своя страна, прави процеса необратим. Издържат и за няколко минути при температура, равна на абсолютната нула и при налягане до 6 000 атмосфери. formula_8 [mol/L]

Моларността се обозначава с М след числото, например 0,1 М = 0,1 [mol/L]. Аеробния метаболизъм е 19 пъти по-ефикасен от анаеробния (при който се печелят 2 mol ATФ на 1 mol глюкоза). При температура под точката на оросяване, скоростта на кондензация е по-висока от скоростта на изпаряване, при което се образува повече течна вода. Съгласно закона на Авогадро, 1 мол идеален газ при нормални условия (, ) има един и същ обем:

наричан "моларен обем на идеалния газ" (тук  е абсолютната температура,  – налягането,  – универсална газова константа). Евтектичното превръщане

L ⇄ γ + C

протича при температура 1153 °C. Равновесната константа K е равна на съотношението между произведението на концентрациите на получените вещества спрямо произведението на концентрациите на изходните вещества, повдигнати на степен, равна на броя на моловете, с които веществата участват в химичната реакция. Ако при дадена работна температура, Д-Т коефициентът е отрицателен (отр. Дименсията е mol/l или производната mmol/ml. Масата на 1 L дестилирана вода при температура 4 °C е приблизително равна на един килограм. Тя е постоянна величина за дадена температура и се обозначава с K:

K = c(H)*c(OH) = 10 mol/l * 10 mol/l = 10 mol/l при t = 22 °C

Йонното произведение на водата е постоянна величина при определена температура не само за чистата вода, но и за разредените водни разтвори на електролити. Изчислените концентрации във водата са следните CaCl2 3.72 mol/kg и NaCl 0.50 mol/kg, при температура -51,8 °C. Съгласно закона на Авогадро, 1 mol идеален газ при нормални условия (, ) има един и същ обем:

наричан "моларен обем на идеалния газ" (тук  е абсолютната температура,  – налягането,  – универсална газова константа). Енталпията на горенето на водорода е −286 kJ/mol:

Водородният газ образува взривна смес с въздух при концентрации 4 – 74% и с хлор при концентрации 5 – 95%. "Законът на Авогадро" гласи:

"Количество 1 mol от какъвто и да е газ при еднаква температура и налягане заема един и същ обем." Статистическата сума е мярка за позволените за дадена система микросъстояния при дадена температура. константа на Фарадей F = 96485 C/mol. Ако скоростта на тялото в система S е равна на formula_1, а скоростта на система S' относително система S е равна на formula_28, то скоростта на тялото при преход в система S' ще е равна на formula_29. Скоростта на дадена частица на газа е пропорционална на неговата абсолютна температура. Ако присъствието на катализатор увеличава скоростта на дадена химическа реакция с един мол за секунда, то активността на даденото количество от този катализатор е равна на един катал. Ето защо AgO е ендотермично съединение при нормална температура, като при нагряване се разлага, обаче нагряването не предизвиква реакция, а само променя скоростта на разложителния процес. 1/2N + 1/2O = NO – 90,4 kJ/mol

Топлината на образуване на простите вещества се приема за равна на 0. Издържат и за няколко минути при температура, равна на абсолютната нула и при налягане до 6 000 атмосфери. Глюкозата е един от главните продукти на фотосинтезата и се разгражда при клетъчното дишане както при прокариотите, така и при еукариотите – процес, при който се отделя енергия. formula_8 [mol/L]

Моларността се обозначава с М след числото, например 0,1 М = 0,1 [mol/L]. Аеробния метаболизъм е 19 пъти по-ефикасен от анаеробния (при който се печелят 2 mol ATФ на 1 mol глюкоза). При температура под точката на оросяване, скоростта на кондензация е по-висока от скоростта на изпаряване, при което се образува повече течна вода. Съгласно закона на Авогадро, 1 мол идеален газ при нормални условия (, ) има един и същ обем:

наричан "моларен обем на идеалния газ" (тук  е абсолютната температура,  – налягането,  – универсална газова константа). Евтектичното превръщане

L ⇄ γ + C

протича при температура 1153 °C. Ако при дадена работна температура, Д-Т коефициентът е отрицателен (отр. Дименсията е mol/l или производната mmol/ml. Число на Авогадро

Числото на Авогадро (константа на Авогадро) определя броя на структурните (градивни) частици в 1 mol субстанция. Например масата на 1 mol "литий", имащ атомарна кристална решетка, ще е равна на<br>
7 u х = 7 х 1/ g х mol= 7 g/mol,<br>
а масата на 1 mol "кислород", състоящ се от двуатомни молекули, е<br>
2 х 16 u х = 2 х 16 х 1/ g х mol = 32 g/mol.<br>
Тоест от определението за атомната единица за маса следва, че моларната маса на дадено вещество, изразена в грамове на мол, числено е равна на масата на най-малката частица (атом или молекула) на това вещество, изразена в атомни единици за маса. Изменението на енергията на Гибс ΔG при дадена реакция е свързано с редица физикохимични величини: равновесна константа, електроден потенциал.