Ковалентна полярна химична връзка възниква между: 
атоми с близка електроотрицателност различни по вид йони еднакви по вид атоми два различни метала
A B C D
Електролитите са вещества с йонна или силно полярна ковалентна химична връзка. Хлоридите на по-електроположителните елементи са с йонна химична връзка, а по-електроотрицателните хлориди имат ковалентна полярна химична връзка. Йонна връзка

Йонната химична връзка възниква между атомите на елементи, които се различават много по своята електроотрицателност. В двуатомната неполярна молекула на азота – N – атомите са свързани с много здрава тройна ковалентна химична връзка, а свободните атоми азот имат голяма химична активност. Електролит

Електролитите са вещества с йонна или силно полярна ковалентна химична връзка, които във воден разтвор или в стопилка се дисоциират на йони. Радикали се образуват и при разкъсване на слабо полярна ковалентна връзка, при което двата образувани радикала получават по един електрон от разкъсаната химична връзка. Атомите на киселините са свързани чрез ковалентна полярна връзка. Когато свързващите се атоми са с различна електроотрицателност, електронната плътност е изтеглена вследствие на по-силно притегляне към ядрото на по-електроотрицателния атом, а връзката ще бъде ковалентна полярна HF, HCl. Химична връзка, която възниква в резултат на електростатично взаимодействие между всички относително свободни валентни електрони и всички атоми и йони в кристала, се нарича метална връзка. Името "водородна връзка" е малко подвеждащо, защото това не е химична връзка между атоми, а електромагнитното привличане. Хидроксил

Хидроксил в химията е съединение на кислороден атом с водороден атом с ковалентна химична връзка. Ковалентната химична връзка бива: неполярна и полярна, в зависимост от положението на областта на повишена електронна плътност спрямо ядрата на свързаните атоми. Ковалентна връзка

Ковалентната връзка е химична връзка, която се осъществява чрез общи електронни двойки, принадлежащи и на двата атома. Водата е химично съединение на 2 атома водород и 1 атом кислород, съединени с ковалентна химична връзка. Електроните не участват нито в ковалентна, нито в метална връзка между металните атоми, а запазват характерното за изолираните атоми разпределение на електронната плътност около ядрата. Възможностите им за препокриване в пространството са различни, което определя различен вид ковалентна химична връзка. Йонната връзка може да се разглежда като гранична полярна връзка, и възникват между атоми на химични елементи с противоположен химичен характер – метален и неметален. Във вещества с ковалентна химична връзка валентността се определя от броя на единичните електрони, с които един атом образува химични връзки. Хлороводородът е двуатомна молекула, съставена от водороден атом (H) и хлорен атом (Cl), свързани чрез полярна ковалентна връзка. Тя е нещо средно между ковалентна връзка и електростатично вътрешномолекулно привличане. Квантовата механика е особено важна за разбирането на начина, по който отделните атоми се свързват чрез [[ковалентна връзка]], образувайки [[молекули]]. Неелектролит

Неелектролити са вещества със слабо полярна или неполярна ковалентна химична връзка в молекулите си, които във воден разтвор не се дисоциират на йони и разредените им разтвори се подчиняват на законите на Раул, Бекман и Вант Хоф. Въглеродните атоми са свързани с двойна връзка, като двете връзки между въглеродните атоми не са равностойни. Химичен синтез

Химичният синтез е процес на създаване на молекули чрез химична реакция между атоми, молекули или атоми и молекули. Между тях възниква любовна връзка. Хлоридите на по-електроположителните елементи са с йонна химична връзка, а по-електроотрицателните хлориди имат ковалентна полярна химична връзка. Електролитите са вещества с йонна или силно полярна ковалентна химична връзка. Електролит

Електролитите са вещества с йонна или силно полярна ковалентна химична връзка, които във воден разтвор или в стопилка се дисоциират на йони. Възможностите им за препокриване в пространството са различни, което определя различен вид ковалентна химична връзка. Радикали се образуват и при разкъсване на слабо полярна ковалентна връзка, при което двата образувани радикала получават по един електрон от разкъсаната химична връзка. Атомите на киселините са свързани чрез ковалентна полярна връзка. Химична връзка, която възниква в резултат на електростатично взаимодействие между всички относително свободни валентни електрони и всички атоми и йони в кристала, се нарича метална връзка. Йонна връзка

Йонната химична връзка възниква между атомите на елементи, които се различават много по своята електроотрицателност. Неелектролит

Неелектролити са вещества със слабо полярна или неполярна ковалентна химична връзка в молекулите си, които във воден разтвор не се дисоциират на йони и разредените им разтвори се подчиняват на законите на Раул, Бекман и Вант Хоф. Ковалентна връзка

Ковалентната връзка е химична връзка, която се осъществява чрез общи електронни двойки, принадлежащи и на двата атома. Хидроксил

Хидроксил в химията е съединение на кислороден атом с водороден атом с ковалентна химична връзка. Водата е химично съединение на 2 атома водород и 1 атом кислород, съединени с ковалентна химична връзка. Хлороводородът е двуатомна молекула, съставена от водороден атом (H) и хлорен атом (Cl), свързани чрез полярна ковалентна връзка. Лигаза

Лигазите са клас ензими, които са отговорни за създаването на ковалентна връзка между две различни молекули. В двуатомната неполярна молекула на азота – N – атомите са свързани с много здрава тройна ковалентна химична връзка, а свободните атоми азот имат голяма химична активност. Тя е нещо средно между ковалентна връзка и електростатично вътрешномолекулно привличане. Във вещества с ковалентна химична връзка валентността се определя от броя на единичните електрони, с които един атом образува химични връзки. Между тях възниква любовна връзка. Между тях възниква любовна връзка. Клъстер (химия)

Клъстерът е химическо съединение, съдържащо ковалентна връзка между атомите или молекулите. Такава връзка се нарича неполярна ковалентна. Химична връзка

Химичната връзка представлява връзката, която се осъществява между атомите или между йоните във веществата. Ковалентната химична връзка бива: неполярна и полярна, в зависимост от положението на областта на повишена електронна плътност спрямо ядрата на свързаните атоми. Когато всеки от атомите предоставя по един електрон връзката се нарича ковалентна връзка. Името "водородна връзка" е малко подвеждащо, защото това не е химична връзка между атоми, а електромагнитното привличане. Хлоридите на по-електроположителните елементи са с йонна химична връзка, а по-електроотрицателните хлориди имат ковалентна полярна химична връзка. Електролитите са вещества с йонна или силно полярна ковалентна химична връзка. Радикали се образуват и при разкъсване на слабо полярна ковалентна връзка, при което двата образувани радикала получават по един електрон от разкъсаната химична връзка. В двуатомната неполярна молекула на азота – N – атомите са свързани с много здрава тройна ковалентна химична връзка, а свободните атоми азот имат голяма химична активност. Атомите на киселините са свързани чрез ковалентна полярна връзка. Възможностите им за препокриване в пространството са различни, което определя различен вид ковалентна химична връзка. Електролит

Електролитите са вещества с йонна или силно полярна ковалентна химична връзка, които във воден разтвор или в стопилка се дисоциират на йони. Химична връзка, която възниква в резултат на електростатично взаимодействие между всички относително свободни валентни електрони и всички атоми и йони в кристала, се нарича метална връзка. Йонна връзка

Йонната химична връзка възниква между атомите на елементи, които се различават много по своята електроотрицателност. Името "водородна връзка" е малко подвеждащо, защото това не е химична връзка между атоми, а електромагнитното привличане. Ковалентната химична връзка бива: неполярна и полярна, в зависимост от положението на областта на повишена електронна плътност спрямо ядрата на свързаните атоми. Ковалентна връзка

Ковалентната връзка е химична връзка, която се осъществява чрез общи електронни двойки, принадлежащи и на двата атома. Електроните не участват нито в ковалентна, нито в метална връзка между металните атоми, а запазват характерното за изолираните атоми разпределение на електронната плътност около ядрата. Хидроксил

Хидроксил в химията е съединение на кислороден атом с водороден атом с ковалентна химична връзка. Водата е химично съединение на 2 атома водород и 1 атом кислород, съединени с ковалентна химична връзка. Квантовата механика е особено важна за разбирането на начина, по който отделните атоми се свързват чрез [[ковалентна връзка]], образувайки [[молекули]]. Йонната връзка може да се разглежда като гранична полярна връзка, и възникват между атоми на химични елементи с противоположен химичен характер – метален и неметален. Хлороводородът е двуатомна молекула, съставена от водороден атом (H) и хлорен атом (Cl), свързани чрез полярна ковалентна връзка. Тя възниква както между еднакви атоми, например в молекулите на Cl, O, H, диаманта и др., така и между различни атоми в молекулите на HO, NH, HX, в кристалите на карборунда SiC. Тя е нещо средно между ковалентна връзка и електростатично вътрешномолекулно привличане. Когато свързващите се атоми са с различна електроотрицателност, електронната плътност е изтеглена вследствие на по-силно притегляне към ядрото на по-електроотрицателния атом, а връзката ще бъде ковалентна полярна HF, HCl. Във вещества с ковалентна химична връзка валентността се определя от броя на единичните електрони, с които един атом образува химични връзки. Неелектролит

Неелектролити са вещества със слабо полярна или неполярна ковалентна химична връзка в молекулите си, които във воден разтвор не се дисоциират на йони и разредените им разтвори се подчиняват на законите на Раул, Бекман и Вант Хоф. Химичен синтез

Химичният синтез е процес на създаване на молекули чрез химична реакция между атоми, молекули или атоми и молекули. Между тях възниква любовна връзка. Електролитите са вещества с йонна или силно полярна ковалентна химична връзка. Хлоридите на по-електроположителните елементи са с йонна химична връзка, а по-електроотрицателните хлориди имат ковалентна полярна химична връзка. Радикали се образуват и при разкъсване на слабо полярна ковалентна връзка, при което двата образувани радикала получават по един електрон от разкъсаната химична връзка. Възможностите им за препокриване в пространството са различни, което определя различен вид ковалентна химична връзка. Атомите на киселините са свързани чрез ковалентна полярна връзка. Електролит

Електролитите са вещества с йонна или силно полярна ковалентна химична връзка, които във воден разтвор или в стопилка се дисоциират на йони. Ковалентна връзка

Ковалентната връзка е химична връзка, която се осъществява чрез общи електронни двойки, принадлежащи и на двата атома. Йонна връзка

Йонната химична връзка възниква между атомите на елементи, които се различават много по своята електроотрицателност. Хидроксил

Хидроксил в химията е съединение на кислороден атом с водороден атом с ковалентна химична връзка. Водата е химично съединение на 2 атома водород и 1 атом кислород, съединени с ковалентна химична връзка. Хлороводородът е двуатомна молекула, съставена от водороден атом (H) и хлорен атом (Cl), свързани чрез полярна ковалентна връзка. Лигаза

Лигазите са клас ензими, които са отговорни за създаването на ковалентна връзка между две различни молекули. В двуатомната неполярна молекула на азота – N – атомите са свързани с много здрава тройна ковалентна химична връзка, а свободните атоми азот имат голяма химична активност. Тя е нещо средно между ковалентна връзка и електростатично вътрешномолекулно привличане. Във вещества с ковалентна химична връзка валентността се определя от броя на единичните електрони, с които един атом образува химични връзки. Неелектролит

Неелектролити са вещества със слабо полярна или неполярна ковалентна химична връзка в молекулите си, които във воден разтвор не се дисоциират на йони и разредените им разтвори се подчиняват на законите на Раул, Бекман и Вант Хоф. Атомният радиус може да се оцени чрез разстоянието между ядрата на два атома, свързани чрез химична връзка. Химична връзка, която възниква в резултат на електростатично взаимодействие между всички относително свободни валентни електрони и всички атоми и йони в кристала, се нарича метална връзка. Между тях възниква любовна връзка. Между тях възниква любовна връзка. Клъстер (химия)

Клъстерът е химическо съединение, съдържащо ковалентна връзка между атомите или молекулите. Такава връзка се нарича неполярна ковалентна. Химична връзка

Химичната връзка представлява връзката, която се осъществява между атомите или между йоните във веществата. Двойна връзка

Двойната връзка представлява химична връзка, при която атомите на два химични елемента са свързани с четири вместо с два електрона. Ковалентната химична връзка бива: неполярна и полярна, в зависимост от положението на областта на повишена електронна плътност спрямо ядрата на свързаните атоми.