Електронът във водороден атом преминава от основно състояние с n = 1 и енергия Е1 = –13,6 eV в състояние с n = 2 и енергия Е2 = –3,4 eV, при което атомът: 
поглъща фотон с енергия Е = 13,6 eV поглъща фотон с енергия Е = 10,2 eV излъчва фотон с енергия Е = 17,0 eV излъчва фотон с енергия Е = 13,6 eV
A B C D
Например, отделянето на електрон от водороден атом изисква само 13,6 eV, докато за разделянето на ядро на деутерий са нужни 2,23 × 10 eV. Основното енергетично ниво на електрона във водородния атом е −13,6 eV, еквивалентно на ултравиолетов фотон с дължина на вълната 92 nm. Така, ако електронът премине от състояние с по-висока енергия към състояние с по-ниска енергия, той ще излъчи фотон. Процесът се описва от коефициента на Айнщайн "A" ("s") който определя вероятността електрон в състояние 2 и енергия formula_5 да премине спонтанно в състояние 1 с енергия formula_6, изпускайки фотон с енергия formula_7. Недостигащите 0.05 eV се доставят от кинетичната енергия на движението на атомите. За да се избие един атом от мишената, йоните трябва да предадат енергия от порядъка на 30 – 50 eV. Електронволт

Електронволт (бележи се с eV) е извънсистемна единица за енергия и маса, широко използвана в атомната физика. Съответният коефициент на Айнщайн е formula_10 (sr·m·Hz·W·s = sr·m·J·s), определящ вероятността (за единица спектрална яркост) електрон в състояние 1 и енергия formula_6 да погълне фотон с енергия formula_7 и да премине в състояние 2 с енергия formula_5. То се описва от коефициента на Айнщайн formula_11 (sr·m·Hz·W·s = sr·m·J·s), който определя вероятността електрон в състояние 2 и енергия formula_5 да извърши преход към състояние 1 и енергия formula_6, излъчвайки фотон с енергия formula_7. За бързи неутрони (с енергия от 0,1 до 10 MeV) тази вероятност е около 1 барн, докато за топлинни неутрони (енергия от 0 до 10 eV) достига 1000 барна, т.е. Ако свързан електрон се намира във възбудено състояние и погълне фотон с подходяща енергия, може да настъпи и стимулирана емисия на фотон със същата енергия. Във физиката, излъчването или емисията е процес, чрез който квантово механично състояние с висока енергия на частица се превръща в състояние с по-ниска енергия чрез излъчване на фотон, при което се произвежда светлина. При възбуждане на атома, електрон от състояние с по-ниска енергия, преминава в състояние с по-висока. При възбуждане на атома, електрон от състояние с по-ниска енергия преминава в състояние с по-висока. Състоянието на свързания електрон с най-ниска енергия се нарича основно състояние, а всяко състояние с по-висока енергия се нарича възбудено състояние. Електронът може да премине към по-високо енергийно ниво, поглъщайки фотон с достатъчна енергия, за да го премести в ново квантово състояние. Основно състояние на атома

Основно състояние се нарича състоянието на атомите с минимална енергия. Излъчването в тази линия се дължи на водороден атом, когато електронът му премине от "n"=3 към "n"=2 енергийно ниво. в състояние с по-голяма енергия. Например най-масивната известна към 2010 година звезда R136a1 има топлинна енергия от 4,57 eV, попадаща в близкия ултравиолетов диапазон. с помощта на числителни или на други думи – квантори от типа ‘много’, ‘малко’("ev – ev-ler" ‘къща – къщи’). Атомите отделят енергия, и отново преминават в основно състояние. Атомите отделят енергия, и отново преминават в основно състояние. Всяко състояние на термодинамичната система се характеризира с нейната потенциалната енергия Е, кинетична енергия Е и вътрешна енергия U. Ултравиолетовите лъчи с по-ниска енергия и видимите лъчи предизвикват π-n, n-π* и n-σ* преходи. Така, ако електронът премине от състояние с по-висока енергия към състояние с по-ниска енергия, той ще излъчи фотон. Например, отделянето на електрон от водороден атом изисква само 13,6 eV, докато за разделянето на ядро на деутерий са нужни 2,23 × 10 eV. Основното енергетично ниво на електрона във водородния атом е −13,6 eV, еквивалентно на ултравиолетов фотон с дължина на вълната 92 nm. Процесът се описва от коефициента на Айнщайн "A" ("s") който определя вероятността електрон в състояние 2 и енергия formula_5 да премине спонтанно в състояние 1 с енергия formula_6, изпускайки фотон с енергия formula_7. Недостигащите 0.05 eV се доставят от кинетичната енергия на движението на атомите. За да се избие един атом от мишената, йоните трябва да предадат енергия от порядъка на 30 – 50 eV. Електронволт

Електронволт (бележи се с eV) е извънсистемна единица за енергия и маса, широко използвана в атомната физика. Съответният коефициент на Айнщайн е formula_10 (sr·m·Hz·W·s = sr·m·J·s), определящ вероятността (за единица спектрална яркост) електрон в състояние 1 и енергия formula_6 да погълне фотон с енергия formula_7 и да премине в състояние 2 с енергия formula_5. То се описва от коефициента на Айнщайн formula_11 (sr·m·Hz·W·s = sr·m·J·s), който определя вероятността електрон в състояние 2 и енергия formula_5 да извърши преход към състояние 1 и енергия formula_6, излъчвайки фотон с енергия formula_7. За бързи неутрони (с енергия от 0,1 до 10 MeV) тази вероятност е около 1 барн, докато за топлинни неутрони (енергия от 0 до 10 eV) достига 1000 барна, т.е. Ако свързан електрон се намира във възбудено състояние и погълне фотон с подходяща енергия, може да настъпи и стимулирана емисия на фотон със същата енергия. Във физиката, излъчването или емисията е процес, чрез който квантово механично състояние с висока енергия на частица се превръща в състояние с по-ниска енергия чрез излъчване на фотон, при което се произвежда светлина. При възбуждане на атома, електрон от състояние с по-ниска енергия, преминава в състояние с по-висока. При възбуждане на атома, електрон от състояние с по-ниска енергия преминава в състояние с по-висока. Състоянието на свързания електрон с най-ниска енергия се нарича основно състояние, а всяко състояние с по-висока енергия се нарича възбудено състояние. Електронът може да премине към по-високо енергийно ниво, поглъщайки фотон с достатъчна енергия, за да го премести в ново квантово състояние. Основно състояние на атома

Основно състояние се нарича състоянието на атомите с минимална енергия. Излъчването в тази линия се дължи на водороден атом, когато електронът му премине от "n"=3 към "n"=2 енергийно ниво. в състояние с по-голяма енергия. Например най-масивната известна към 2010 година звезда R136a1 има топлинна енергия от 4,57 eV, попадаща в близкия ултравиолетов диапазон. с помощта на числителни или на други думи – квантори от типа ‘много’, ‘малко’("ev – ev-ler" ‘къща – къщи’). Атомите отделят енергия, и отново преминават в основно състояние. Атомите отделят енергия, и отново преминават в основно състояние. Всяко състояние на термодинамичната система се характеризира с нейната потенциалната енергия Е, кинетична енергия Е и вътрешна енергия U. Ултравиолетовите лъчи с по-ниска енергия и видимите лъчи предизвикват π-n, n-π* и n-σ* преходи. Така, ако електронът премине от състояние с по-висока енергия към състояние с по-ниска енергия, той ще излъчи фотон. Например, отделянето на електрон от водороден атом изисква само 13,6 eV, докато за разделянето на ядро на деутерий са нужни 2,23 × 10 eV. Основното енергетично ниво на електрона във водородния атом е −13,6 eV, еквивалентно на ултравиолетов фотон с дължина на вълната 92 nm. Процесът се описва от коефициента на Айнщайн "A" ("s") който определя вероятността електрон в състояние 2 и енергия formula_5 да премине спонтанно в състояние 1 с енергия formula_6, изпускайки фотон с енергия formula_7. Недостигащите 0.05 eV се доставят от кинетичната енергия на движението на атомите. За да се избие един атом от мишената, йоните трябва да предадат енергия от порядъка на 30 – 50 eV. Електронволт

Електронволт (бележи се с eV) е извънсистемна единица за енергия и маса, широко използвана в атомната физика. Съответният коефициент на Айнщайн е formula_10 (sr·m·Hz·W·s = sr·m·J·s), определящ вероятността (за единица спектрална яркост) електрон в състояние 1 и енергия formula_6 да погълне фотон с енергия formula_7 и да премине в състояние 2 с енергия formula_5. То се описва от коефициента на Айнщайн formula_11 (sr·m·Hz·W·s = sr·m·J·s), който определя вероятността електрон в състояние 2 и енергия formula_5 да извърши преход към състояние 1 и енергия formula_6, излъчвайки фотон с енергия formula_7. За бързи неутрони (с енергия от 0,1 до 10 MeV) тази вероятност е около 1 барн, докато за топлинни неутрони (енергия от 0 до 10 eV) достига 1000 барна, т.е. Ако свързан електрон се намира във възбудено състояние и погълне фотон с подходяща енергия, може да настъпи и стимулирана емисия на фотон със същата енергия. Във физиката, излъчването или емисията е процес, чрез който квантово механично състояние с висока енергия на частица се превръща в състояние с по-ниска енергия чрез излъчване на фотон, при което се произвежда светлина. При възбуждане на атома, електрон от състояние с по-ниска енергия, преминава в състояние с по-висока. При възбуждане на атома, електрон от състояние с по-ниска енергия преминава в състояние с по-висока. Състоянието на свързания електрон с най-ниска енергия се нарича основно състояние, а всяко състояние с по-висока енергия се нарича възбудено състояние. Електронът може да премине към по-високо енергийно ниво, поглъщайки фотон с достатъчна енергия, за да го премести в ново квантово състояние. Основно състояние на атома

Основно състояние се нарича състоянието на атомите с минимална енергия. Излъчването в тази линия се дължи на водороден атом, когато електронът му премине от "n"=3 към "n"=2 енергийно ниво. в състояние с по-голяма енергия. Например най-масивната известна към 2010 година звезда R136a1 има топлинна енергия от 4,57 eV, попадаща в близкия ултравиолетов диапазон. с помощта на числителни или на други думи – квантори от типа ‘много’, ‘малко’("ev – ev-ler" ‘къща – къщи’). Атомите отделят енергия, и отново преминават в основно състояние. Атомите отделят енергия, и отново преминават в основно състояние. Всяко състояние на термодинамичната система се характеризира с нейната потенциалната енергия Е, кинетична енергия Е и вътрешна енергия U. Ултравиолетовите лъчи с по-ниска енергия и видимите лъчи предизвикват π-n, n-π* и n-σ* преходи. Например, отделянето на електрон от водороден атом изисква само 13,6 eV, докато за разделянето на ядро на деутерий са нужни 2,23 × 10 eV. Основното енергетично ниво на електрона във водородния атом е −13,6 eV, еквивалентно на ултравиолетов фотон с дължина на вълната 92 nm. Така, ако електронът премине от състояние с по-висока енергия към състояние с по-ниска енергия, той ще излъчи фотон. Процесът се описва от коефициента на Айнщайн "A" ("s") който определя вероятността електрон в състояние 2 и енергия formula_5 да премине спонтанно в състояние 1 с енергия formula_6, изпускайки фотон с енергия formula_7. Недостигащите 0.05 eV се доставят от кинетичната енергия на движението на атомите. За да се избие един атом от мишената, йоните трябва да предадат енергия от порядъка на 30 – 50 eV. Електронволт

Електронволт (бележи се с eV) е извънсистемна единица за енергия и маса, широко използвана в атомната физика. Съответният коефициент на Айнщайн е formula_10 (sr·m·Hz·W·s = sr·m·J·s), определящ вероятността (за единица спектрална яркост) електрон в състояние 1 и енергия formula_6 да погълне фотон с енергия formula_7 и да премине в състояние 2 с енергия formula_5. То се описва от коефициента на Айнщайн formula_11 (sr·m·Hz·W·s = sr·m·J·s), който определя вероятността електрон в състояние 2 и енергия formula_5 да извърши преход към състояние 1 и енергия formula_6, излъчвайки фотон с енергия formula_7. За бързи неутрони (с енергия от 0,1 до 10 MeV) тази вероятност е около 1 барн, докато за топлинни неутрони (енергия от 0 до 10 eV) достига 1000 барна, т.е. Ако свързан електрон се намира във възбудено състояние и погълне фотон с подходяща енергия, може да настъпи и стимулирана емисия на фотон със същата енергия. Във физиката, излъчването или емисията е процес, чрез който квантово механично състояние с висока енергия на частица се превръща в състояние с по-ниска енергия чрез излъчване на фотон, при което се произвежда светлина. При възбуждане на атома, електрон от състояние с по-ниска енергия, преминава в състояние с по-висока. При възбуждане на атома, електрон от състояние с по-ниска енергия преминава в състояние с по-висока. Състоянието на свързания електрон с най-ниска енергия се нарича основно състояние, а всяко състояние с по-висока енергия се нарича възбудено състояние. Електронът може да премине към по-високо енергийно ниво, поглъщайки фотон с достатъчна енергия, за да го премести в ново квантово състояние. Основно състояние на атома

Основно състояние се нарича състоянието на атомите с минимална енергия. Излъчването в тази линия се дължи на водороден атом, когато електронът му премине от "n"=3 към "n"=2 енергийно ниво. в състояние с по-голяма енергия. Например най-масивната известна към 2010 година звезда R136a1 има топлинна енергия от 4,57 eV, попадаща в близкия ултравиолетов диапазон. с помощта на числителни или на други думи – квантори от типа ‘много’, ‘малко’("ev – ev-ler" ‘къща – къщи’). Атомите отделят енергия, и отново преминават в основно състояние. Атомите отделят енергия, и отново преминават в основно състояние. Всяко състояние на термодинамичната система се характеризира с нейната потенциалната енергия Е, кинетична енергия Е и вътрешна енергия U. Ултравиолетовите лъчи с по-ниска енергия и видимите лъчи предизвикват π-n, n-π* и n-σ* преходи.