В кое съединение степента на окисление на азота е (-3)? 
NH3 N2O3 HNO2 HNO3
A B C D
Степента на окисление на азота в този оксид е + 2. Степента му на окисление е + 3. Степента му на окисление е + 4. Степента му на окисление е 2. Степента му на окисление е 4. Степента на окисление се променя. Азотният оксид, е съединение на азота с кислород. Степента му на окисление е 3;

Азотният диоксид (NO) е жълто-кафяв, силно отровен, лесно втечняем газ. Оттук следва, че степента на окисление е също втора електроположтелна. Степента на окисление при йонообменните реакции не се променя. Вижда се, че в първия процес магнезият повишава степента си на окисление от нулева на +2, а кислородът понижава степента си на окисление от 0 до -2. Степен на окисление

Степента на окисление е условният заряд на атома в съединението, изчислен при предположение, че съединението е напълно йонно, т.е. Степента на окисление, може да бъде положителна, отрицателна или нулева. Степента му на окисление е 1;

Азотният оксид (NO) е безцветен газ, неразтворим във вода. Степента на окисление съответства на заряда на йона или формалния заряд на атома в молекулата или в химическата единица, например:

formula_1 formula_2 formula_3 formula_4 formula_5formula_6 formula_7 formula_8 formula_9

Степента на окисление се посочва над символа на елемента. При това карбонилният C-атом едновременно понижава и повишава степента си на окисление. Реакциите на диспропорциониране са възможни само при такива вещества, в молекулата на които се съдържат атоми с променлива степен на окисление и в даденото съединение тяхната степен на окисление е междинна. Според степента на окисление, съединенията са с киселинен, основен, или амфотерен характер, като киселинността се засилва в по-високите степени на окисление, а основността се проявява в по-ниските. Диазотен оксид

Диазотен оксид, известен и като „райски газ“, е химично съединение, оксид на азота с формула NO. Железен сулфид

Железният сулфид е химично съединение на желязото и сярата с химична формула FeS, където степента на окисление на желязото е Fe а на сярата S. Получава се при прякото взаимодействие на желязото и сярата:

Fe + S → FeS Окисление на въглероден оксид до въглероден диоксид:

3. йоните [Ag(NH3)], [Ag(CN)], [Ag(SO)]. За разлика от посочването на заряда на атома, при посочване на степента на окисление първо се поставя знака, а после численото значение, а не обратното:

formula_10 – степен окисление,

formula_11 – заряд. Атомите и йоните, които при химичните реакции отдават електрони и повишават степента си на окисление, се наричат редуктори. Обичайни степени на окисление на златото са +1 и +3. Степента на окисление на азота в този оксид е + 2. Степента му на окисление е + 3. Степента му на окисление е + 4. Степента му на окисление е 2. Степента му на окисление е 4. Степента на окисление се променя. Азотният оксид, е съединение на азота с кислород. Степента му на окисление е 3;

Азотният диоксид (NO) е жълто-кафяв, силно отровен, лесно втечняем газ. Оттук следва, че степента на окисление е също втора електроположтелна. Степента на окисление при йонообменните реакции не се променя. Вижда се, че в първия процес магнезият повишава степента си на окисление от нулева на +2, а кислородът понижава степента си на окисление от 0 до -2. Степен на окисление

Степента на окисление е условният заряд на атома в съединението, изчислен при предположение, че съединението е напълно йонно, т.е. Степента на окисление, може да бъде положителна, отрицателна или нулева. Степента му на окисление е 1;

Азотният оксид (NO) е безцветен газ, неразтворим във вода. Степента на окисление съответства на заряда на йона или формалния заряд на атома в молекулата или в химическата единица, например:

formula_1 formula_2 formula_3 formula_4 formula_5formula_6 formula_7 formula_8 formula_9

Степента на окисление се посочва над символа на елемента. При това карбонилният C-атом едновременно понижава и повишава степента си на окисление. Реакциите на диспропорциониране са възможни само при такива вещества, в молекулата на които се съдържат атоми с променлива степен на окисление и в даденото съединение тяхната степен на окисление е междинна. Според степента на окисление, съединенията са с киселинен, основен, или амфотерен характер, като киселинността се засилва в по-високите степени на окисление, а основността се проявява в по-ниските. Диазотен оксид

Диазотен оксид, известен и като „райски газ“, е химично съединение, оксид на азота с формула NO. Железен сулфид

Железният сулфид е химично съединение на желязото и сярата с химична формула FeS, където степента на окисление на желязото е Fe а на сярата S. Получава се при прякото взаимодействие на желязото и сярата:

Fe + S → FeS Окисление на въглероден оксид до въглероден диоксид:

3. За разлика от посочването на заряда на атома, при посочване на степента на окисление първо се поставя знака, а после численото значение, а не обратното:

formula_10 – степен окисление,

formula_11 – заряд. Атомите и йоните, които при химичните реакции отдават електрони и повишават степента си на окисление, се наричат редуктори. Обичайни степени на окисление на златото са +1 и +3. Степените му на окисление (валентността) са 4 и 3, като 3 е най-характерната степен. Степента на окисление на азота в този оксид е + 2. Степента му на окисление е + 3. Степента му на окисление е + 4. Степента му на окисление е 2. Степента му на окисление е 4. Степента на окисление се променя. Азотният оксид, е съединение на азота с кислород. Степента му на окисление е 3;

Азотният диоксид (NO) е жълто-кафяв, силно отровен, лесно втечняем газ. Оттук следва, че степента на окисление е също втора електроположтелна. Степента на окисление при йонообменните реакции не се променя. Вижда се, че в първия процес магнезият повишава степента си на окисление от нулева на +2, а кислородът понижава степента си на окисление от 0 до -2. Степен на окисление

Степента на окисление е условният заряд на атома в съединението, изчислен при предположение, че съединението е напълно йонно, т.е. Степента на окисление, може да бъде положителна, отрицателна или нулева. Степента му на окисление е 1;

Азотният оксид (NO) е безцветен газ, неразтворим във вода. Степента на окисление съответства на заряда на йона или формалния заряд на атома в молекулата или в химическата единица, например:

formula_1 formula_2 formula_3 formula_4 formula_5formula_6 formula_7 formula_8 formula_9

Степента на окисление се посочва над символа на елемента. При това карбонилният C-атом едновременно понижава и повишава степента си на окисление. Реакциите на диспропорциониране са възможни само при такива вещества, в молекулата на които се съдържат атоми с променлива степен на окисление и в даденото съединение тяхната степен на окисление е междинна. Според степента на окисление, съединенията са с киселинен, основен, или амфотерен характер, като киселинността се засилва в по-високите степени на окисление, а основността се проявява в по-ниските. Диазотен оксид

Диазотен оксид, известен и като „райски газ“, е химично съединение, оксид на азота с формула NO. Железен сулфид

Железният сулфид е химично съединение на желязото и сярата с химична формула FeS, където степента на окисление на желязото е Fe а на сярата S. Получава се при прякото взаимодействие на желязото и сярата:

Fe + S → FeS Окисление на въглероден оксид до въглероден диоксид:

3. За разлика от посочването на заряда на атома, при посочване на степента на окисление първо се поставя знака, а после численото значение, а не обратното:

formula_10 – степен окисление,

formula_11 – заряд. Атомите и йоните, които при химичните реакции отдават електрони и повишават степента си на окисление, се наричат редуктори. Обичайни степени на окисление на златото са +1 и +3. Степените му на окисление (валентността) са 4 и 3, като 3 е най-характерната степен. Степента на окисление на азота в този оксид е + 2. Степента му на окисление е + 3. Степента му на окисление е + 4. Степента му на окисление е 2. Степента му на окисление е 4. Степента на окисление се променя. Азотният оксид, е съединение на азота с кислород. Степента му на окисление е 3;

Азотният диоксид (NO) е жълто-кафяв, силно отровен, лесно втечняем газ. Оттук следва, че степента на окисление е също втора електроположтелна. Степента на окисление при йонообменните реакции не се променя. Вижда се, че в първия процес магнезият повишава степента си на окисление от нулева на +2, а кислородът понижава степента си на окисление от 0 до -2. Степен на окисление

Степента на окисление е условният заряд на атома в съединението, изчислен при предположение, че съединението е напълно йонно, т.е. Степента на окисление, може да бъде положителна, отрицателна или нулева. Степента му на окисление е 1;

Азотният оксид (NO) е безцветен газ, неразтворим във вода. Степента на окисление съответства на заряда на йона или формалния заряд на атома в молекулата или в химическата единица, например:

formula_1 formula_2 formula_3 formula_4 formula_5formula_6 formula_7 formula_8 formula_9

Степента на окисление се посочва над символа на елемента. При това карбонилният C-атом едновременно понижава и повишава степента си на окисление. Реакциите на диспропорциониране са възможни само при такива вещества, в молекулата на които се съдържат атоми с променлива степен на окисление и в даденото съединение тяхната степен на окисление е междинна. Според степента на окисление, съединенията са с киселинен, основен, или амфотерен характер, като киселинността се засилва в по-високите степени на окисление, а основността се проявява в по-ниските. Диазотен оксид

Диазотен оксид, известен и като „райски газ“, е химично съединение, оксид на азота с формула NO. Железен сулфид

Железният сулфид е химично съединение на желязото и сярата с химична формула FeS, където степента на окисление на желязото е Fe а на сярата S. Получава се при прякото взаимодействие на желязото и сярата:

Fe + S → FeS Окисление на въглероден оксид до въглероден диоксид:

3. За разлика от посочването на заряда на атома, при посочване на степента на окисление първо се поставя знака, а после численото значение, а не обратното:

formula_10 – степен окисление,

formula_11 – заряд. Атомите и йоните, които при химичните реакции отдават електрони и повишават степента си на окисление, се наричат редуктори. Обичайни степени на окисление на златото са +1 и +3. Степените му на окисление (валентността) са 4 и 3, като 3 е най-характерната степен.