Колко електрона се намират на външния електронен слой на атом, в електронната обвивка на който общият брой на електроните е 5? 
1 3 4 2
A B C D
Калиевият атом съдържа 1 електрон в най-външния си електронен слой. Оказва се, че снопът се разцепва на две — заради различните спинове (моменти на импулса) на електрона в най-външния слой на сребърния атом. Във външния електронен слой има 4 електрона, от които два са единични и една електронна двойка. Получава се, когато електронеутрален атом приеме електрон(и) в електронната си обвивка. В атомната физика основното квантово число на електрона уточнява електронния слой, който определя енергетичното ниво на целия атом. В електронната си обвивка има 47 електрона, разположени в пет електронни слоя. При образуването на общата електронна двойка те изпълват външния си електронен слой и добиват електронната конфигурация на атома на хелия – 1s, която е устойчива: Е < E + E. Според съвременните представи общата електронна двойка е резултат от частичното препокриване на 1s-АО на водородните атоми, на които се намират електроните с противоположни спинове. 82-та електрона в електронната му обвивка са групирани в 6 електронни слоя. На електронния слой, разположен под външния, има 18 електрона и той е незавършен. Голямата им реактивна способност се дължи на склонността им към присъединяване на електрон към външния електронен слой, който е незапълнен. Най-външният електронен слой на атома в несвързано състояние е известен като валентен слой и електроните в него се наричат валентни електрони. той има 30 протона в ядрото си и 30 електрона в електронната си обвивка. При такава плътност електронната обвивка на атомите се разрушава и веществото представлява електронно-ядрена плазма, при което електронната съставка е изроден електронен газ. От главен интерес са свойствата на електроните и най-вече процесите в последния електронен слой. За валентните електрони (електроните на външния електронен слой на неутрални атоми в основно състояние) енергията на свързване съвпада с йонизационната енергия, а за отрицателните йони - с енергията на електронно сродство. Най-външния водороден слой отлита в пространството във вид на газова обвивка (планетарна мъглявина). Процесът води до неутрален атом, тъй като загубата на електрон в електронната обвивка се уравновесява от загубата на положителен ядрен заряд. Електронен слой

Електронен слой в атома е съвкупността от позволени състояния на електрон с определена енергия и може да се онагледи като орбитата около ядрото, следвана от електроните с тази енергия. По такъв начин металната връзка се осъществява само от s-електроните от последния електронен слой. Всеки един атом е електронеутрален докато не отдаде един или повече електрони от електронната си обвивка. Броят на протоните в ядрото на даден химичен елемент се нарича атомен номер или атомно число, Z и е равен на броя на електроните в електронната обвивка. Общият брой на номинациите му е 5. Всеки електронен слой съответства на решение на уравнението на Шрьодингер, при което енергията на електрона е собствено значение на оператора на Хамилтон. Общият брой на фермерите са 5. Окислител

Окислител се нарича частица (атом или йон), който в хода на химична реакция извършва процес редукция (приема електрони в електронната си обвивка), като така понижава своята степен на окисление. Калиевият атом съдържа 1 електрон в най-външния си електронен слой. Оказва се, че снопът се разцепва на две — заради различните спинове (моменти на импулса) на електрона в най-външния слой на сребърния атом. Във външния електронен слой има 4 електрона, от които два са единични и една електронна двойка. Получава се, когато електронеутрален атом приеме електрон(и) в електронната си обвивка. В атомната физика основното квантово число на електрона уточнява електронния слой, който определя енергетичното ниво на целия атом. В електронната си обвивка има 47 електрона, разположени в пет електронни слоя. При образуването на общата електронна двойка те изпълват външния си електронен слой и добиват електронната конфигурация на атома на хелия – 1s, която е устойчива: Е < E + E. Според съвременните представи общата електронна двойка е резултат от частичното препокриване на 1s-АО на водородните атоми, на които се намират електроните с противоположни спинове. 82-та електрона в електронната му обвивка са групирани в 6 електронни слоя. На електронния слой, разположен под външния, има 18 електрона и той е незавършен. Голямата им реактивна способност се дължи на склонността им към присъединяване на електрон към външния електронен слой, който е незапълнен. Най-външният електронен слой на атома в несвързано състояние е известен като валентен слой и електроните в него се наричат валентни електрони. той има 30 протона в ядрото си и 30 електрона в електронната си обвивка. При такава плътност електронната обвивка на атомите се разрушава и веществото представлява електронно-ядрена плазма, при което електронната съставка е изроден електронен газ. От главен интерес са свойствата на електроните и най-вече процесите в последния електронен слой. За валентните електрони (електроните на външния електронен слой на неутрални атоми в основно състояние) енергията на свързване съвпада с йонизационната енергия, а за отрицателните йони - с енергията на електронно сродство. Най-външния водороден слой отлита в пространството във вид на газова обвивка (планетарна мъглявина). Процесът води до неутрален атом, тъй като загубата на електрон в електронната обвивка се уравновесява от загубата на положителен ядрен заряд. Електронен слой

Електронен слой в атома е съвкупността от позволени състояния на електрон с определена енергия и може да се онагледи като орбитата около ядрото, следвана от електроните с тази енергия. По такъв начин металната връзка се осъществява само от s-електроните от последния електронен слой. Всеки един атом е електронеутрален докато не отдаде един или повече електрони от електронната си обвивка. Броят на протоните в ядрото на даден химичен елемент се нарича атомен номер или атомно число, Z и е равен на броя на електроните в електронната обвивка. Общият брой на номинациите му е 5. Всеки електронен слой съответства на решение на уравнението на Шрьодингер, при което енергията на електрона е собствено значение на оператора на Хамилтон. Общият брой на фермерите са 5. Окислител

Окислител се нарича частица (атом или йон), който в хода на химична реакция извършва процес редукция (приема електрони в електронната си обвивка), като така понижава своята степен на окисление. Калиевият атом съдържа 1 електрон в най-външния си електронен слой. Във външния електронен слой има 4 електрона, от които два са единични и една електронна двойка. Оказва се, че снопът се разцепва на две — заради различните спинове (моменти на импулса) на електрона в най-външния слой на сребърния атом. Получава се, когато електронеутрален атом приеме електрон(и) в електронната си обвивка. В атомната физика основното квантово число на електрона уточнява електронния слой, който определя енергетичното ниво на целия атом. В електронната си обвивка има 47 електрона, разположени в пет електронни слоя. При образуването на общата електронна двойка те изпълват външния си електронен слой и добиват електронната конфигурация на атома на хелия – 1s, която е устойчива: Е < E + E. Според съвременните представи общата електронна двойка е резултат от частичното препокриване на 1s-АО на водородните атоми, на които се намират електроните с противоположни спинове. 82-та електрона в електронната му обвивка са групирани в 6 електронни слоя. На електронния слой, разположен под външния, има 18 електрона и той е незавършен. Голямата им реактивна способност се дължи на склонността им към присъединяване на електрон към външния електронен слой, който е незапълнен. Най-външният електронен слой на атома в несвързано състояние е известен като валентен слой и електроните в него се наричат валентни електрони. той има 30 протона в ядрото си и 30 електрона в електронната си обвивка. При такава плътност електронната обвивка на атомите се разрушава и веществото представлява електронно-ядрена плазма, при което електронната съставка е изроден електронен газ. От главен интерес са свойствата на електроните и най-вече процесите в последния електронен слой. За валентните електрони (електроните на външния електронен слой на неутрални атоми в основно състояние) енергията на свързване съвпада с йонизационната енергия, а за отрицателните йони - с енергията на електронно сродство. Най-външния водороден слой отлита в пространството във вид на газова обвивка (планетарна мъглявина). Процесът води до неутрален атом, тъй като загубата на електрон в електронната обвивка се уравновесява от загубата на положителен ядрен заряд. Електронен слой

Електронен слой в атома е съвкупността от позволени състояния на електрон с определена енергия и може да се онагледи като орбитата около ядрото, следвана от електроните с тази енергия. Брой на електроните – 2, 8, 18, 4. По такъв начин металната връзка се осъществява само от s-електроните от последния електронен слой. Всеки един атом е електронеутрален докато не отдаде един или повече електрони от електронната си обвивка. Броят на протоните в ядрото на даден химичен елемент се нарича атомен номер или атомно число, Z и е равен на броя на електроните в електронната обвивка. Общият брой на номинациите му е 5. Всеки електронен слой съответства на решение на уравнението на Шрьодингер, при което енергията на електрона е собствено значение на оператора на Хамилтон. Общият брой на фермерите са 5. Калиевият атом съдържа 1 електрон в най-външния си електронен слой. Оказва се, че снопът се разцепва на две — заради различните спинове (моменти на импулса) на електрона в най-външния слой на сребърния атом. Във външния електронен слой има 4 електрона, от които два са единични и една електронна двойка. Получава се, когато електронеутрален атом приеме електрон(и) в електронната си обвивка. В атомната физика основното квантово число на електрона уточнява електронния слой, който определя енергетичното ниво на целия атом. В електронната си обвивка има 47 електрона, разположени в пет електронни слоя. При образуването на общата електронна двойка те изпълват външния си електронен слой и добиват електронната конфигурация на атома на хелия – 1s, която е устойчива: Е < E + E. Според съвременните представи общата електронна двойка е резултат от частичното препокриване на 1s-АО на водородните атоми, на които се намират електроните с противоположни спинове. 82-та електрона в електронната му обвивка са групирани в 6 електронни слоя. На електронния слой, разположен под външния, има 18 електрона и той е незавършен. Голямата им реактивна способност се дължи на склонността им към присъединяване на електрон към външния електронен слой, който е незапълнен. Най-външният електронен слой на атома в несвързано състояние е известен като валентен слой и електроните в него се наричат валентни електрони. той има 30 протона в ядрото си и 30 електрона в електронната си обвивка. При такава плътност електронната обвивка на атомите се разрушава и веществото представлява електронно-ядрена плазма, при което електронната съставка е изроден електронен газ. От главен интерес са свойствата на електроните и най-вече процесите в последния електронен слой. За валентните електрони (електроните на външния електронен слой на неутрални атоми в основно състояние) енергията на свързване съвпада с йонизационната енергия, а за отрицателните йони - с енергията на електронно сродство. Най-външния водороден слой отлита в пространството във вид на газова обвивка (планетарна мъглявина). Процесът води до неутрален атом, тъй като загубата на електрон в електронната обвивка се уравновесява от загубата на положителен ядрен заряд. Електронен слой

Електронен слой в атома е съвкупността от позволени състояния на електрон с определена енергия и може да се онагледи като орбитата около ядрото, следвана от електроните с тази енергия. Хелий-3 е изотоп на хелий, с 2 протона, 1 неутрон и 2 електрона на атом. По такъв начин металната връзка се осъществява само от s-електроните от последния електронен слой. Всеки един атом е електронеутрален докато не отдаде един или повече електрони от електронната си обвивка. Броят на протоните в ядрото на даден химичен елемент се нарича атомен номер или атомно число, Z и е равен на броя на електроните в електронната обвивка. Общият брой на номинациите му е 5. Брой на електроните – 2, 8, 18, 4. Всеки електронен слой съответства на решение на уравнението на Шрьодингер, при което енергията на електрона е собствено значение на оператора на Хамилтон.