В състояние на химично равновесие скоростта на обратната реакция е: 
равна на скоростта на правата реакция по-голяма от скоростта на правата реакция най-голяма най-малка
A B C D
Химично равновесие

В химията химично равновесие е онова състояние на химичната реакция, при което скоростите на правата и на обратната реакция се изравняват, а концентрациите на реагиращите вещества остават постоянни за неопределено дълго време. Химично равновесие - състояние на химичната реакция, при което скоростите на правата и на обратната реакция се изравняват, а концентрациите на реагиращите вещества остават постоянни за неопределено дълго време. Правата и обратната реакция не влияят върху равновесието, а само върху скоростта на достигането му. Ензимът катализира както правата, така и обратната реакция до достигането на термодинамичното равновесие. Ако formula_11, то системата е в динамично равновесие – скоростиете на правата и обратната реакция са равни. Реактивност

Реактивността е химично свойство на веществата, което показва скоростта, с която веществото реагира с химическа реакция. Скоростта на реакцията е това, което различава експлозивната реакция от обикновена реакция на горене. Важно понятие в химичната кинетика е скоростта на химичната реакция. Химичното равновесие е и динамично, защото концентрациите на реагиращите вещества си остават непроменени, а скоростите на правата и обратната реакция стават равни. По отношение на скоростта, системата е в равновесие, ако скоростта е постоянна. За дадена реакция, скоростта може да се изрази така:

Освен концентрацията, върху скоростта на химичната реакция оказват влияние и следните фактори: природата на реагентите, наличието на катализатор, температурата и площта на фазовата граница. Това намалява скоростта на неутронното улавяне и на теория може да създаде управляема верижна реакция. Уравнение на Арениус

Уравнението на Арениус установява зависимостта на скоростта на дадена химична реакция от температурата. Ако присъствието на катализатор увеличава скоростта на дадена химическа реакция с един мол за секунда, то активността на даденото количество от този катализатор е равна на един катал. Ако скоростта на тялото в система S е равна на formula_1, а скоростта на система S' относително система S е равна на formula_28, то скоростта на тялото при преход в система S' ще е равна на formula_29. Обратната реакция се нарича екзотермична. Благодарение на това скоростта на реакция на ракетата спрямо управляващите сигнали не зависи от височините на полета. То е подвижно, защото ако се променят условията, равновесието ще се промени по посока на правата или обратната реакция. Серин хидроксиметилтрансфераза катализира обратната реакция на серин до глицин. Той гласи, че масата на веществата, които участват в една химична реакция е равна на масата на продуктите на тази реакция. Когато акумулаторът се зарежда, протича обратната реакция. Уравнението на Арениус предоставя количествена основа на връзката между енергията на активация и скоростта, с която протича дадена реакция. Това е трудна дефиниция, тъй като скоростта на движение на токоносителите не е равна на скоростта на разпространение на електрическото поле. Въз основа на това предположение са съставени няколко кинетични уравнения за описването и практическото намиране на скоростта на ензимната реакция. Обратната реакция мужду оцетна киселина и вода е:

В обратната реакция водата HO се проявява като киселина, за да отдаде протон на оцетната киселина CHCOO, която се проявява като основа. Химично равновесие

В химията химично равновесие е онова състояние на химичната реакция, при което скоростите на правата и на обратната реакция се изравняват, а концентрациите на реагиращите вещества остават постоянни за неопределено дълго време. Химично равновесие - състояние на химичната реакция, при което скоростите на правата и на обратната реакция се изравняват, а концентрациите на реагиращите вещества остават постоянни за неопределено дълго време. Правата и обратната реакция не влияят върху равновесието, а само върху скоростта на достигането му. Ензимът катализира както правата, така и обратната реакция до достигането на термодинамичното равновесие. Ако formula_11, то системата е в динамично равновесие – скоростиете на правата и обратната реакция са равни. Реактивност

Реактивността е химично свойство на веществата, което показва скоростта, с която веществото реагира с химическа реакция. Скоростта на реакцията е това, което различава експлозивната реакция от обикновена реакция на горене. Важно понятие в химичната кинетика е скоростта на химичната реакция. Химичното равновесие е и динамично, защото концентрациите на реагиращите вещества си остават непроменени, а скоростите на правата и обратната реакция стават равни. По отношение на скоростта, системата е в равновесие, ако скоростта е постоянна. За дадена реакция, скоростта може да се изрази така:

Освен концентрацията, върху скоростта на химичната реакция оказват влияние и следните фактори: природата на реагентите, наличието на катализатор, температурата и площта на фазовата граница. То е подвижно, защото ако се променят условията, равновесието ще се промени по посока на правата или обратната реакция. Уравнение на Арениус

Уравнението на Арениус установява зависимостта на скоростта на дадена химична реакция от температурата. Обратната реакция се нарича екзотермична. Благодарение на това скоростта на реакция на ракетата спрямо управляващите сигнали не зависи от височините на полета. Това намалява скоростта на неутронното улавяне и на теория може да създаде управляема верижна реакция. При навлизането си скоростта е 24 пъти по-голяма от скоростта на звука. Серин хидроксиметилтрансфераза катализира обратната реакция на серин до глицин. Когато акумулаторът се зарежда, протича обратната реакция. В зависимост от скоростта на протичане на реакцията по отхвърляне се различават:

Съществуват някои изключения при трансплантациите, когато не се наблюдава имунната реакция по отхвърляне. Скоростта на разпространение на ударната вълна в относително спокойна среда е винаги по-голяма от скоростта на звука в последната. Уравнението на Арениус предоставя количествена основа на връзката между енергията на активация и скоростта, с която протича дадена реакция. Скоростта на химичната реакция е винаги положителна, така че, ако се определя по изходното вещество, то получената стойност трябва да се умножи по -1. Въз основа на това предположение са съставени няколко кинетични уравнения за описването и практическото намиране на скоростта на ензимната реакция. Обратната реакция мужду оцетна киселина и вода е:

В обратната реакция водата HO се проявява като киселина, за да отдаде протон на оцетната киселина CHCOO, която се проявява като основа. Химично равновесие

В химията химично равновесие е онова състояние на химичната реакция, при което скоростите на правата и на обратната реакция се изравняват, а концентрациите на реагиращите вещества остават постоянни за неопределено дълго време. Химично равновесие - състояние на химичната реакция, при което скоростите на правата и на обратната реакция се изравняват, а концентрациите на реагиращите вещества остават постоянни за неопределено дълго време. Ензимът катализира както правата, така и обратната реакция до достигането на термодинамичното равновесие. Ако formula_11, то системата е в динамично равновесие – скоростиете на правата и обратната реакция са равни. Реактивност

Реактивността е химично свойство на веществата, което показва скоростта, с която веществото реагира с химическа реакция. Правата и обратната реакция не влияят върху равновесието, а само върху скоростта на достигането му. Термодинамично равновесие - дадена термодинамична система е в термодинамично равновесие, ако е едновременно в термично, механично и химично равновесие

Икономическо равновесие - състояние, при което икономическите сили са балансирани и при липса на външни влияния равновесните стойности на икономическите променливи не се променят. Термодинамично равновесие

В термодинамиката, дадена термодинамична система е в термодинамично равновесие, ако е едновременно в термично, механично и химично равновесие. Химичното равновесие е и динамично, защото концентрациите на реагиращите вещества си остават непроменени, а скоростите на правата и обратната реакция стават равни. По отношение на скоростта, системата е в равновесие, ако скоростта е постоянна. Обратната реакция се нарича екзотермична. Равновесие

Равновесие или баланс е състояние на системата, както в хуманитарните, така и в естествените науки. Серин хидроксиметилтрансфераза катализира обратната реакция на серин до глицин. Когато акумулаторът се зарежда, протича обратната реакция. В състояние на равновесие енергията на Гибс на системата е минимална. Скоростта на реакцията е това, което различава експлозивната реакция от обикновена реакция на горене. Важно понятие в химичната кинетика е скоростта на химичната реакция. Реакцията, която се катализира, е окисление на етанол до ацеталдехид, при използването на НАД за акцептор:

Като правило в ензимната кинетика, същият ензим катализира и обратната реакция, до достигане на термодинамично равновесие, поради което началните условия на реакция ще определят и нейната посока. Обратната реакция мужду оцетна киселина и вода е:

В обратната реакция водата HO се проявява като киселина, за да отдаде протон на оцетната киселина CHCOO, която се проявява като основа. При R< 0,03 въздушната маса е в състояние на безразлично равновесие. Стехиометричният коефициент "ν" представлява степента, до която химично вещества участва в реакция. Скоростта на звука се увеличава в течности, като най-голяма е в твърди тела. Тяхната най-голяма грижа бе опазването на и без това крехкото екологично равновесие. Обратната реакция (в свободно пространство, без атомно ядро) също е невъзможна, поради същата причина. Това състояние се нарича климакс-екологично равновесие. Химично равновесие

В химията химично равновесие е онова състояние на химичната реакция, при което скоростите на правата и на обратната реакция се изравняват, а концентрациите на реагиращите вещества остават постоянни за неопределено дълго време. Химично равновесие - състояние на химичната реакция, при което скоростите на правата и на обратната реакция се изравняват, а концентрациите на реагиращите вещества остават постоянни за неопределено дълго време. Ензимът катализира както правата, така и обратната реакция до достигането на термодинамичното равновесие. Ако formula_11, то системата е в динамично равновесие – скоростиете на правата и обратната реакция са равни. Реактивност

Реактивността е химично свойство на веществата, което показва скоростта, с която веществото реагира с химическа реакция. Правата и обратната реакция не влияят върху равновесието, а само върху скоростта на достигането му. Термодинамично равновесие - дадена термодинамична система е в термодинамично равновесие, ако е едновременно в термично, механично и химично равновесие

Икономическо равновесие - състояние, при което икономическите сили са балансирани и при липса на външни влияния равновесните стойности на икономическите променливи не се променят. Термодинамично равновесие

В термодинамиката, дадена термодинамична система е в термодинамично равновесие, ако е едновременно в термично, механично и химично равновесие. Химичното равновесие е и динамично, защото концентрациите на реагиращите вещества си остават непроменени, а скоростите на правата и обратната реакция стават равни. По отношение на скоростта, системата е в равновесие, ако скоростта е постоянна. Обратната реакция се нарича екзотермична. Равновесие

Равновесие или баланс е състояние на системата, както в хуманитарните, така и в естествените науки. Серин хидроксиметилтрансфераза катализира обратната реакция на серин до глицин. Когато акумулаторът се зарежда, протича обратната реакция. В състояние на равновесие енергията на Гибс на системата е минимална. Скоростта на реакцията е това, което различава експлозивната реакция от обикновена реакция на горене. Важно понятие в химичната кинетика е скоростта на химичната реакция. Реакцията, която се катализира, е окисление на етанол до ацеталдехид, при използването на НАД за акцептор:

Като правило в ензимната кинетика, същият ензим катализира и обратната реакция, до достигане на термодинамично равновесие, поради което началните условия на реакция ще определят и нейната посока. Обратната реакция мужду оцетна киселина и вода е:

В обратната реакция водата HO се проявява като киселина, за да отдаде протон на оцетната киселина CHCOO, която се проявява като основа. При R< 0,03 въздушната маса е в състояние на безразлично равновесие. Стехиометричният коефициент "ν" представлява степента, до която химично вещества участва в реакция. Обратната реакция (в свободно пространство, без атомно ядро) също е невъзможна, поради същата причина. Това състояние се нарича климакс-екологично равновесие. Обратната реакция използва амоняк за вкарването на азот под формата на органично съединение – глутамат. Взривно горене

Взривното горене е реакция, която се разпространява във взривното вещество със скорост по-малка от скоростта на звука в същия заряд (V<1000 m\sec.).