Взаимодействието: 2 H2 + O2 → 2 H2O + Q протича с: 
отделяне на топлина и реакцията е екзотермична отделяне на топлина и реакцията е ендотермична поглъщане на топлина и реакцията е ендотермична поглъщане на топлина и реакцията е екзотермична
A B C D
Когато една реакция протича с отделяне на топлина, топлинният ефект се смята за положителен (+ Q), а когато протича с поглъщане на топлина – за отрицателен (- Q). Екзотермична реакция

Екзотермична реакция е химична реакция, която протича с освобождаване на енергия под формата на топлина и/или светлина. С други думи, ако реакцията отеля топлина в околната среда то тя е екзотермична. Солната киселина взаимодейства с метали по схемата „солна киселина + метал = хлорид + водород“:

formula_5

formula_6

Реакцията протича с отделяне на топлина. Реакцията е силно екзотермична. Реакцията е екзотермична и, следователно, се нуждае от охлаждане. протичат с отделяне на топлина. Протича следната реакция:

FeO + Al -> AlO + Fe + Q,

при което се отделя голямо количество топлина. Те, също както алканите и алкените, горят, но реакцията при тях протича с отделяне на пушлив пламък заради голямото количество въглерод. За две или повече вещества от различен произход се използва уравнението на топлинен баланс Q=Q, където Q е отдаденото количество топлина, а Q – погълнатото количество топлина. Химичната формула на натролита е Na[AlSiO].2HO, а емпиричната - Na2Al2Si3O10•2(H2O). Реакцията протича при наличието на катализатори живачни соли (<chem>Hg^2+</chem>) в кисела среда и по правилото на Марковников. Загубите на електроенергия в преносната мрежа са основно под форма на отделяне на топлина и се изчисляват по формулата Q=I^2*R. Друга част от загубите са вследствие на коронен разряд, който води до загуба на активна енергия. Процесът протича с поглъщане на топлина, която се нарича сублимационна топлина. Смесва се с вода с отделяне на топлина и намаляване на обема (контракция). Именно тази топлина на реакцията може да бъде наричана „топлина на взрива“. Равенството се получава от закона за запазване на енергията, който накратко гласи, че погълнатото количество топлина Q е равно на отдаденото по време на топлообмена количество топлина Q. Оттук заместваме от уравненията за получено и отдадено количество топлина и получаваме: Q=c⋅m(t-t) и Q=c⋅m(t-t) → c⋅m(t-t)=c⋅m(t-t), където t – температура на дадените вещества след установяването на топлинно равновесие, t – температурата на веществото с по-висока температура (вещество 1), t – температурата на веществото с по-ниска температура (вещество 2), c и c са съответно специфичните топлинни капацитети на двете вещества (вещества 1 и 2) и m и m са масите на двете вещесва(вещества 1 и 2). Химични реакции, които протичат с отделяне на топлина, се наричат екзотермични. Количеството топлина обикновено се бележи с Q и има измерение на енергия (джаул). При детонация ТНТ претърпява декомпозиция, еквивалентна на реакцията:

както и реакциите
и

Реакцията е екзотермична, но има висока енергия на активация в газова фаза (~62 kcal/mol). При повишена температура се разпада до азот и въглеводороди с отделяне на топлина. Ацетиленът реагира с обезводнен хлороводород чрез катализатор от живачен хлорид, при което се получава винилхлорид:

Реакцията е екзотермична и силно избирателна. formula_9, то реакцията протича спонтанно. Протича с отделяне на воднист секрет от очите, който е силно заразен. Алкани с циклична верига се обособяват в отделен клас, наречен "циклоалкани"


CH + 2O → CO + 2HO + Q, където Q е количество топлина. Когато една реакция протича с отделяне на топлина, топлинният ефект се смята за положителен (+ Q), а когато протича с поглъщане на топлина – за отрицателен (- Q). Солната киселина взаимодейства с метали по схемата „солна киселина + метал = хлорид + водород“:

formula_5

formula_6

Реакцията протича с отделяне на топлина. протичат с отделяне на топлина. Протича следната реакция:

FeO + Al -> AlO + Fe + Q,

при което се отделя голямо количество топлина. Те, също както алканите и алкените, горят, но реакцията при тях протича с отделяне на пушлив пламък заради голямото количество въглерод. За две или повече вещества от различен произход се използва уравнението на топлинен баланс Q=Q, където Q е отдаденото количество топлина, а Q – погълнатото количество топлина. Химичната формула на натролита е Na[AlSiO].2HO, а емпиричната - Na2Al2Si3O10•2(H2O). Реакцията протича при наличието на катализатори живачни соли (<chem>Hg^2+</chem>) в кисела среда и по правилото на Марковников. Загубите на електроенергия в преносната мрежа са основно под форма на отделяне на топлина и се изчисляват по формулата Q=I^2*R. Друга част от загубите са вследствие на коронен разряд, който води до загуба на активна енергия. Процесът протича с поглъщане на топлина, която се нарича сублимационна топлина. Смесва се с вода с отделяне на топлина и намаляване на обема (контракция). Именно тази топлина на реакцията може да бъде наричана „топлина на взрива“. Равенството се получава от закона за запазване на енергията, който накратко гласи, че погълнатото количество топлина Q е равно на отдаденото по време на топлообмена количество топлина Q. Оттук заместваме от уравненията за получено и отдадено количество топлина и получаваме: Q=c⋅m(t-t) и Q=c⋅m(t-t) → c⋅m(t-t)=c⋅m(t-t), където t – температура на дадените вещества след установяването на топлинно равновесие, t – температурата на веществото с по-висока температура (вещество 1), t – температурата на веществото с по-ниска температура (вещество 2), c и c са съответно специфичните топлинни капацитети на двете вещества (вещества 1 и 2) и m и m са масите на двете вещесва(вещества 1 и 2). Ендотермичен процес

Ендотермичен процес или ендотермична реакция ( — вътре и – топлина) е химична реакция, съпроводена с поглъщане на енергия от външната среда във формата на топлина, например разлагането на СаСО на СаО и СО. Химични реакции, които протичат с отделяне на топлина, се наричат екзотермични. Количеството топлина обикновено се бележи с Q и има измерение на енергия (джаул). При повишена температура се разпада до азот и въглеводороди с отделяне на топлина. formula_9, то реакцията протича спонтанно. Протича с отделяне на воднист секрет от очите, който е силно заразен. Алкани с циклична верига се обособяват в отделен клас, наречен "циклоалкани"


CH + 2O → CO + 2HO + Q, където Q е количество топлина. При пукнатини в маншона попадащата вода води до реакция MoS2 + (2)H2O = MoO2 + (2) H2S като молибденовия двуокис има силно абразивно действие. Полетът протича от 18 до 19 март 1965 г. и е с продължителност 1 денонощие 2 часа и 2 минути. Едновременно с нагряването на Земята протича и отдаване на топлина в пространството. Работното вещество получава от нагревателя количество топлина Q. След като извърши работата А и отдаде количество топлина Q на охладителя, работното вещество се връща в нормално състояние. При заместване във формулата ΔU=Q+A → тъй като за повишаването на вътрешната енергия, тялото поглъща някакво количество топлина то следва, че Q ще се замести с формулата за получено количество топлина Q=c.m.Δt=c.m.(t-t). Когато една реакция протича с отделяне на топлина, топлинният ефект се смята за положителен (+ Q), а когато протича с поглъщане на топлина – за отрицателен (- Q). Процесът протича с поглъщане на топлина, която се нарича сублимационна топлина. Ендотермичен процес

Ендотермичен процес или ендотермична реакция ( — вътре и – топлина) е химична реакция, съпроводена с поглъщане на енергия от външната среда във формата на топлина, например разлагането на СаСО на СаО и СО. Протича следната реакция:

FeO + Al -> AlO + Fe + Q,

при което се отделя голямо количество топлина. Солната киселина взаимодейства с метали по схемата „солна киселина + метал = хлорид + водород“:

formula_5

formula_6

Реакцията протича с отделяне на топлина. За две или повече вещества от различен произход се използва уравнението на топлинен баланс Q=Q, където Q е отдаденото количество топлина, а Q – погълнатото количество топлина. Химичната формула на натролита е Na[AlSiO].2HO, а емпиричната - Na2Al2Si3O10•2(H2O). Реакцията протича при наличието на катализатори живачни соли (<chem>Hg^2+</chem>) в кисела среда и по правилото на Марковников. Химични реакции, които протичат с поглъщане на топлина, се наричат ендотермични. Именно тази топлина на реакцията може да бъде наричана „топлина на взрива“. Равенството се получава от закона за запазване на енергията, който накратко гласи, че погълнатото количество топлина Q е равно на отдаденото по време на топлообмена количество топлина Q. Оттук заместваме от уравненията за получено и отдадено количество топлина и получаваме: Q=c⋅m(t-t) и Q=c⋅m(t-t) → c⋅m(t-t)=c⋅m(t-t), където t – температура на дадените вещества след установяването на топлинно равновесие, t – температурата на веществото с по-висока температура (вещество 1), t – температурата на веществото с по-ниска температура (вещество 2), c и c са съответно специфичните топлинни капацитети на двете вещества (вещества 1 и 2) и m и m са масите на двете вещесва(вещества 1 и 2). Количеството топлина обикновено се бележи с Q и има измерение на енергия (джаул). formula_9, то реакцията протича спонтанно. Алкани с циклична верига се обособяват в отделен клас, наречен "циклоалкани"


CH + 2O → CO + 2HO + Q, където Q е количество топлина. При пукнатини в маншона попадащата вода води до реакция MoS2 + (2)H2O = MoO2 + (2) H2S като молибденовия двуокис има силно абразивно действие. Полетът протича от 18 до 19 март 1965 г. и е с продължителност 1 денонощие 2 часа и 2 минути. Едновременно с нагряването на Земята протича и отдаване на топлина в пространството. Работното вещество получава от нагревателя количество топлина Q. След като извърши работата А и отдаде количество топлина Q на охладителя, работното вещество се връща в нормално състояние. При заместване във формулата ΔU=Q+A → тъй като за повишаването на вътрешната енергия, тялото поглъща някакво количество топлина то следва, че Q ще се замести с формулата за получено количество топлина Q=c.m.Δt=c.m.(t-t). Реакцията се съпровожда с освобождаване или поглъщане на енергия, в зависимост от масите на участващите ядра. Самото име подсказва, че реакцията протича с участието на молекула вода. С други думи, ако реакцията отеля топлина в околната среда то тя е екзотермична. Когато се приложи за двете маси, вторият закон на Нютон гласи:

където F е силата върху маса 1, поради взаимодействието ѝ с маса 2, а F е силата върху маса 2, поради взаимодействието ѝ с маса 1. Това обаче не важи при поглъщане на топлина по време на топене. Ако Q<0, то уравнението има 1 реален корен и 2 комплексни. Когато една реакция протича с отделяне на топлина, топлинният ефект се смята за положителен (+ Q), а когато протича с поглъщане на топлина – за отрицателен (- Q). Процесът протича с поглъщане на топлина, която се нарича сублимационна топлина. Екзотермична реакция

Екзотермична реакция е химична реакция, която протича с освобождаване на енергия под формата на топлина и/или светлина. С други думи, ако реакцията отеля топлина в околната среда то тя е екзотермична. Реакцията е силно екзотермична. Реакцията е екзотермична и, следователно, се нуждае от охлаждане. Протича следната реакция:

FeO + Al -> AlO + Fe + Q,

при което се отделя голямо количество топлина. Солната киселина взаимодейства с метали по схемата „солна киселина + метал = хлорид + водород“:

formula_5

formula_6

Реакцията протича с отделяне на топлина. За две или повече вещества от различен произход се използва уравнението на топлинен баланс Q=Q, където Q е отдаденото количество топлина, а Q – погълнатото количество топлина. Химичната формула на натролита е Na[AlSiO].2HO, а емпиричната - Na2Al2Si3O10•2(H2O). Реакцията протича при наличието на катализатори живачни соли (<chem>Hg^2+</chem>) в кисела среда и по правилото на Марковников. Химични реакции, които протичат с поглъщане на топлина, се наричат ендотермични. Именно тази топлина на реакцията може да бъде наричана „топлина на взрива“. Равенството се получава от закона за запазване на енергията, който накратко гласи, че погълнатото количество топлина Q е равно на отдаденото по време на топлообмена количество топлина Q. Оттук заместваме от уравненията за получено и отдадено количество топлина и получаваме: Q=c⋅m(t-t) и Q=c⋅m(t-t) → c⋅m(t-t)=c⋅m(t-t), където t – температура на дадените вещества след установяването на топлинно равновесие, t – температурата на веществото с по-висока температура (вещество 1), t – температурата на веществото с по-ниска температура (вещество 2), c и c са съответно специфичните топлинни капацитети на двете вещества (вещества 1 и 2) и m и m са масите на двете вещесва(вещества 1 и 2). Количеството топлина обикновено се бележи с Q и има измерение на енергия (джаул). При детонация ТНТ претърпява декомпозиция, еквивалентна на реакцията:

както и реакциите
и

Реакцията е екзотермична, но има висока енергия на активация в газова фаза (~62 kcal/mol). Ацетиленът реагира с обезводнен хлороводород чрез катализатор от живачен хлорид, при което се получава винилхлорид:

Реакцията е екзотермична и силно избирателна. formula_9, то реакцията протича спонтанно. Алкани с циклична верига се обособяват в отделен клас, наречен "циклоалкани"


CH + 2O → CO + 2HO + Q, където Q е количество топлина. При пукнатини в маншона попадащата вода води до реакция MoS2 + (2)H2O = MoO2 + (2) H2S като молибденовия двуокис има силно абразивно действие. Полетът протича от 18 до 19 март 1965 г. и е с продължителност 1 денонощие 2 часа и 2 минути. Едновременно с нагряването на Земята протича и отдаване на топлина в пространството. Работното вещество получава от нагревателя количество топлина Q. След като извърши работата А и отдаде количество топлина Q на охладителя, работното вещество се връща в нормално състояние. При заместване във формулата ΔU=Q+A → тъй като за повишаването на вътрешната енергия, тялото поглъща някакво количество топлина то следва, че Q ще се замести с формулата за получено количество топлина Q=c.m.Δt=c.m.(t-t). Реакцията се съпровожда с освобождаване или поглъщане на енергия, в зависимост от масите на участващите ядра.