Aлкалният метал натрий с кислородa може да образува: 
основен оксид и пероксид киселинен оксид и пероксид основен и неутрален оксид основен и амфотерен оксид
A B C D
Натриев пероксид може да се образува при изгарянето на натрий в кислородна среда. При взаимодействие с водород натрият образува хидрид с йоннокристален строеж:

Натрият реагира с кислород на студено и образува динатриев оксид:

При горене на натрий в кислородна среда се образува натриев пероксид:
Тук натрият запазва своята постоянна първа валентност, защото двата кислородни атома имат връзка помежду си. Преходът метал-полупроводник, може да образува т.нар. Луциферил аденилат може допълнително да участват в странична реакция с кислород, при което се образува водороден пероксид и дехидролуциферил-AMP. При повишаване на температурата въглеродът реагира с кислорода и образува въглеродни оксиди, а при реакция с метални оксиди като железен оксид го редуцира до метал. Цезият реагира с кислород и поради голямата му активност се образува цезиев пероксид. Натриев пероксид

Динатриев пероксид (NaO) е химично съединение, което може да се разглежда като натриева сол на слабата двуосновна киселина водороден пероксид. Динатриев оксид

Динатриевият оксид (също натриев оксид, формула: NaО) e химично съединение, основен оксид на натрия. Пяната, изработена от незапалим метал, остава незапалим и като цяло може да бъде рециклирана като основен материал. Висшият оксид е силно основен. Може да бъде синтезирана при реакция на бензоена киселина с водороден пероксид  или при взаимодействие на бензоилов пероксид с натриев метоксид последван от подкиселяване. Натриев пероксид може да се открие под търговските наименования "Solozone" и "Flocool". С KNO образува двойна сол, докато с NaNO – смесен метал. Подобна процедура може да се използва и за синтеза на манганов оксид и калаен оксид. Меден оксид

Медният оксид е химично съединение, което се образува при окисляването на медта. Цинковият оксид взаимодейства с кобалтов оксид при висока температура като се образува зелена маса, известна под названието Ринманово зелено. 2Na + H → 2NaH


4Na + O → 2NaO "(взаимодействие под петрол)"

2Na + O → NaO "(запалване на натрия в цилиндър с кислород)"

Литият при взаимодействие с кислород образува само оксид (LiO), натрият – оксид (NaO) или пероксид (NaO), а останалите алкални метали образуват оксиди – МО, пероксиди – МО и супероксиди – МO, според средата и условията на окисление. Търговската продукция на този елемент може да следва един от няколко различни метода, които включват: електролиза на стопен калиев флуоротанталат, окисляване на калиев флуоротанталат с натрий или реакция м/у танталов карбид с танталов оксид. Хлорът може да хлорира въглероден оксид, азотен оксид и серен диоксид до фосген, нитрозилхлорид и сулфурилхлорид, респективно, но йодът не може да ги йодира. Водно стъкло

Натриевият силикат, известен като водно стъкло, представлява стъкловидна сплав (силикат на калий или натрий) или разтвор на тези силикати калий (KSiO) и/или натрий (NaSiO) с хидратиран оксид на силиций (SiO·xHO). Натрий

Натрият (Na) е алкален метал с кристален строеж, с пореден номер 11 и принадлежи на група 1 от периодична система на елементите. Индият може да образува сплави с много метали. Водорода може да образува връзки с повечето елементи. При загряване той се разлага, като образува черен меден оксид. За по-широко използване в отопляемите автомобилни стъкла и соларните клетки скъпият индиево-калаен оксид може да се замени с по-евтиния, обогатен с алуминий, цинков оксид. Натриев пероксид може да се образува при изгарянето на натрий в кислородна среда. При взаимодействие с водород натрият образува хидрид с йоннокристален строеж:

Натрият реагира с кислород на студено и образува динатриев оксид:

При горене на натрий в кислородна среда се образува натриев пероксид:
Тук натрият запазва своята постоянна първа валентност, защото двата кислородни атома имат връзка помежду си. Азотният диоксид е киселинен оксид. Азотният диоксид е киселинен оксид. Преходът метал-полупроводник, може да образува т.нар. Силициевият диоксид SiO е киселинен оксид и не реагира с водата. Анхидрид

"За неорганичен анхидрид виж киселинен оксид." Киселинен оксид

Оксиди, на които съответстват кислородсъдържащи киселини. Луциферил аденилат може допълнително да участват в странична реакция с кислород, при което се образува водороден пероксид и дехидролуциферил-AMP. При повишаване на температурата въглеродът реагира с кислорода и образува въглеродни оксиди, а при реакция с метални оксиди като железен оксид го редуцира до метал. Цезият реагира с кислород и поради голямата му активност се образува цезиев пероксид. Натриев пероксид

Динатриев пероксид (NaO) е химично съединение, което може да се разглежда като натриева сол на слабата двуосновна киселина водороден пероксид. Може да бъде синтезирана при реакция на бензоена киселина с водороден пероксид  или при взаимодействие на бензоилов пероксид с натриев метоксид последван от подкиселяване. Образува се конус от основен материал и следва експлозия от киселинен материал. Натриев пероксид може да се открие под търговските наименования "Solozone" и "Flocool". С KNO образува двойна сол, докато с NaNO – смесен метал. Подобна процедура може да се използва и за синтеза на манганов оксид и калаен оксид. При реакцията на киселинен оксид с вода се получава съответната киселина:

Киселинните оксиди попаднали в атмосферата не реагират с водните пари (напр. Меден оксид

Медният оксид е химично съединение, което се образува при окисляването на медта. Трипътният каталитичен преобразувател има допълнителното предимство да контролира емисиите на азотен оксид (NO) и азотен диоксид (NO), които водят до киселинен дъжд и смог. Цинковият оксид взаимодейства с кобалтов оксид при висока температура като се образува зелена маса, известна под названието Ринманово зелено. 2Na + H → 2NaH


4Na + O → 2NaO "(взаимодействие под петрол)"

2Na + O → NaO "(запалване на натрия в цилиндър с кислород)"

Литият при взаимодействие с кислород образува само оксид (LiO), натрият – оксид (NaO) или пероксид (NaO), а останалите алкални метали образуват оксиди – МО, пероксиди – МО и супероксиди – МO, според средата и условията на окисление. Търговската продукция на този елемент може да следва един от няколко различни метода, които включват: електролиза на стопен калиев флуоротанталат, окисляване на калиев флуоротанталат с натрий или реакция м/у танталов карбид с танталов оксид. Хлорът може да хлорира въглероден оксид, азотен оксид и серен диоксид до фосген, нитрозилхлорид и сулфурилхлорид, респективно, но йодът не може да ги йодира. Водно стъкло

Натриевият силикат, известен като водно стъкло, представлява стъкловидна сплав (силикат на калий или натрий) или разтвор на тези силикати калий (KSiO) и/или натрий (NaSiO) с хидратиран оксид на силиций (SiO·xHO). В съчетание с другия основен неутрален цвят - бялото, се образува и единствения неутрален вторичен цвят - сиво. В съчетание с другия основен неутрален (ахроматичен) цвят - черен, се образува и единственият неутрален вторичен цвят - сив. Диазотният оксид е неутрален оксид. Преходът метал-полупроводник, може да образува т.нар. Той е неутрален оксид. Той е неутрален оксид. Той е неутрален оксид. Натриев пероксид може да се образува при изгарянето на натрий в кислородна среда. При повишаване на температурата въглеродът реагира с кислорода и образува въглеродни оксиди, а при реакция с метални оксиди като железен оксид го редуцира до метал. Динатриев оксид

Динатриевият оксид (също натриев оксид, формула: NaО) e химично съединение, основен оксид на натрия. Пяната, изработена от незапалим метал, остава незапалим и като цяло може да бъде рециклирана като основен материал. При взаимодействие с водород натрият образува хидрид с йоннокристален строеж:

Натрият реагира с кислород на студено и образува динатриев оксид:

При горене на натрий в кислородна среда се образува натриев пероксид:
Тук натрият запазва своята постоянна първа валентност, защото двата кислородни атома имат връзка помежду си. Висшият оксид е силно основен. Открояват се три вида флюс: кисел, основен и неутрален. С KNO образува двойна сол, докато с NaNO – смесен метал. Подобна процедура може да се използва и за синтеза на манганов оксид и калаен оксид. Аквамаринът е сложно съчетание между основен цвят синьо, основен вторичен зелено и неутрален бял цвят. Меден оксид

Медният оксид е химично съединение, което се образува при окисляването на медта. Цинковият оксид взаимодейства с кобалтов оксид при висока температура като се образува зелена маса, известна под названието Ринманово зелено. Съществуват три вида разтвори според pH: основен (алкален), неутрален и киселинен. Търговската продукция на този елемент може да следва един от няколко различни метода, които включват: електролиза на стопен калиев флуоротанталат, окисляване на калиев флуоротанталат с натрий или реакция м/у танталов карбид с танталов оксид. Хлорът може да хлорира въглероден оксид, азотен оксид и серен диоксид до фосген, нитрозилхлорид и сулфурилхлорид, респективно, но йодът не може да ги йодира. Водно стъкло

Натриевият силикат, известен като водно стъкло, представлява стъкловидна сплав (силикат на калий или натрий) или разтвор на тези силикати калий (KSiO) и/или натрий (NaSiO) с хидратиран оксид на силиций (SiO·xHO). Натрий

Натрият (Na) е алкален метал с кристален строеж, с пореден номер 11 и принадлежи на група 1 от периодична система на елементите. Индият може да образува сплави с много метали. Берилиевият оксид (BeO) е амфотерен оксид. Пример с цинков оксид:

Амфотерен характер проявяват и аминокиселините, белтъците и водата. Преходът метал-полупроводник, може да образува т.нар. Натриев пероксид може да се образува при изгарянето на натрий в кислородна среда. В зависимост от това, дали съответният оксид е основен, киселинен или амфотерен съществува следната класификация:

Терминът „хидроксиди“ често се прилага само по отношение на основните и амфотерните хидроксиди. При повишаване на температурата въглеродът реагира с кислорода и образува въглеродни оксиди, а при реакция с метални оксиди като железен оксид го редуцира до метал. Динатриев оксид

Динатриевият оксид (също натриев оксид, формула: NaО) e химично съединение, основен оксид на натрия. Пяната, изработена от незапалим метал, остава незапалим и като цяло може да бъде рециклирана като основен материал. При взаимодействие с водород натрият образува хидрид с йоннокристален строеж:

Натрият реагира с кислород на студено и образува динатриев оксид:

При горене на натрий в кислородна среда се образува натриев пероксид:
Тук натрият запазва своята постоянна първа валентност, защото двата кислородни атома имат връзка помежду си. Висшият оксид е силно основен. Титанов диоксид

Титановият диоксид ("титанов двуокис", "титаново белило", "хранителен оцветител E171") TiO е амфотерен оксид на четиривалентния титан. С KNO образува двойна сол, докато с NaNO – смесен метал. Подобна процедура може да се използва и за синтеза на манганов оксид и калаен оксид. Меден оксид

Медният оксид е химично съединение, което се образува при окисляването на медта. Цинковият оксид взаимодейства с кобалтов оксид при висока температура като се образува зелена маса, известна под названието Ринманово зелено. Търговската продукция на този елемент може да следва един от няколко различни метода, които включват: електролиза на стопен калиев флуоротанталат, окисляване на калиев флуоротанталат с натрий или реакция м/у танталов карбид с танталов оксид. Хлорът може да хлорира въглероден оксид, азотен оксид и серен диоксид до фосген, нитрозилхлорид и сулфурилхлорид, респективно, но йодът не може да ги йодира. Водно стъкло

Натриевият силикат, известен като водно стъкло, представлява стъкловидна сплав (силикат на калий или натрий) или разтвор на тези силикати калий (KSiO) и/или натрий (NaSiO) с хидратиран оксид на силиций (SiO·xHO). ZnO е амфотерен. Натрий

Натрият (Na) е алкален метал с кристален строеж, с пореден номер 11 и принадлежи на група 1 от периодична система на елементите. Индият може да образува сплави с много метали. Водорода може да образува връзки с повечето елементи. При загряване той се разлага, като образува черен меден оксид. За по-широко използване в отопляемите автомобилни стъкла и соларните клетки скъпият индиево-калаен оксид може да се замени с по-евтиния, обогатен с алуминий, цинков оксид. В този случай медният оксид е като основен оксид, затова реакцията и продуктите ѝ много приличат на тези, получени при неутрализацията.