В коя двойка оксиди и двата елемента, свързани с кислорода, са във висшата си степен на окисление? 
P2O3 и CO SO2 и N2O3 N2O5 и SO3 NO и CaO
A B C D
Оксиди с най-ниската степен на окисление. Оксиди с най-високата степен на окисление. Други двуелементни съединения на кислорода, които не са оксиди, са пероксидите, супероксидите и озонидите – в тях кислородът има отрицателна, но по-ниска от -2 степен на окисление. Кислородните съединения на флуора не са оксиди, тъй като флуорът е по-електроотрицателен от кислорода и по тази причина кислородът в тях има положителна степен на окисление. Има и други въглеродни оксиди: CO, нестабилният (CO), (CO), (CO), (CO), и (CO). Спрямо кислорода азотът проявява от +1 до +5 степен на окисление. По отношение на кислорода азотът проявява от 1 до 5 степен на окисление. Железен(II) оксид

Железният оксид (или железен (II) оксид) е неорганично съединение на желязото с кислорода, в което желязото е във втора степен на окисление. Повечето елементи в земната кора са оксиди, образувани при взаимодействие на кислорода с други елементи. С кислорода образуват главно основни оксиди, повечето от които са анхидриди на съответни основи. Много силен окислител със степен на окисление 5;

Високото съдържание на азотни оксиди в атмосферата предизвиква сериозни екологични проблеми. Йодните оксиди са най-стабилните от халогенните оксиди, поради силните I–O връзки, вследствие на голямата разлика в електроотрицателността между йода и кислорода. Петте елемента са свързани помежду си с миниатюрно тънки проводници. Оксид

Оксид (окис) се нарича всяко двуелементно химично съединение на кислорода с друг химичен елемент, в което кислородът е в -2 степен на окисление. Техните оксиди са с основен характер, взаимодействат с киселини (CaO + HSO → CaSO + HO), киселинни оксиди (CaO + CO → CaCO), вода (CaO + HO → Ca(OH)). И двата елемента се изразяват до голяма степен в повтарянето и пеенето на имената на Кришна. При повишаване на температурата въглеродът реагира с кислорода и образува въглеродни оксиди, а при реакция с метални оксиди като железен оксид го редуцира до метал. Поради силната си реактивност с кислорода, алуминият почти не се среща в чист вид, а най-често свързан в оксиди и силикати. Двата елемента са с приблизително еднакви атомни проценти. Реакциите на диспропорциониране са възможни само при такива вещества, в молекулата на които се съдържат атоми с променлива степен на окисление и в даденото съединение тяхната степен на окисление е междинна. В химичните си съединения, проявява предимно трета степен на окисление. След приключването на едно раздаване играчите анализират картите си и пресмятат в коя двойка е задължението. Когато двата елемента са и противопоставени, се получава контраст. Двата основни елемента, характеризиращи конструкцията на машината са: Бланкет и Дивертор. Двата града са свързани помежду си чрез редовни полети с хеликоптер. Оксиди с най-ниската степен на окисление. Оксиди с най-високата степен на окисление. Други двуелементни съединения на кислорода, които не са оксиди, са пероксидите, супероксидите и озонидите – в тях кислородът има отрицателна, но по-ниска от -2 степен на окисление. Кислородните съединения на флуора не са оксиди, тъй като флуорът е по-електроотрицателен от кислорода и по тази причина кислородът в тях има положителна степен на окисление. Спрямо кислорода азотът проявява от +1 до +5 степен на окисление. По отношение на кислорода азотът проявява от 1 до 5 степен на окисление. Железен(II) оксид

Железният оксид (или железен (II) оксид) е неорганично съединение на желязото с кислорода, в което желязото е във втора степен на окисление. Повечето елементи в земната кора са оксиди, образувани при взаимодействие на кислорода с други елементи. С кислорода образуват главно основни оксиди, повечето от които са анхидриди на съответни основи. Много силен окислител със степен на окисление 5;

Високото съдържание на азотни оксиди в атмосферата предизвиква сериозни екологични проблеми. Йодните оксиди са най-стабилните от халогенните оксиди, поради силните I–O връзки, вследствие на голямата разлика в електроотрицателността между йода и кислорода. Петте елемента са свързани помежду си с миниатюрно тънки проводници. Оксид

Оксид (окис) се нарича всяко двуелементно химично съединение на кислорода с друг химичен елемент, в което кислородът е в -2 степен на окисление. И двата елемента се изразяват до голяма степен в повтарянето и пеенето на имената на Кришна. При повишаване на температурата въглеродът реагира с кислорода и образува въглеродни оксиди, а при реакция с метални оксиди като железен оксид го редуцира до метал. Поради силната си реактивност с кислорода, алуминият почти не се среща в чист вид, а най-често свързан в оксиди и силикати. Двата елемента са с приблизително еднакви атомни проценти. Реакциите на диспропорциониране са възможни само при такива вещества, в молекулата на които се съдържат атоми с променлива степен на окисление и в даденото съединение тяхната степен на окисление е междинна. В химичните си съединения, проявява предимно трета степен на окисление. След приключването на едно раздаване играчите анализират картите си и пресмятат в коя двойка е задължението. Когато двата елемента са и противопоставени, се получава контраст. Двата основни елемента, характеризиращи конструкцията на машината са: Бланкет и Дивертор. Двата града са свързани помежду си чрез редовни полети с хеликоптер. Основните теоретични конструкции на когнитивната психология са пряко свързани с елемента познание. Двата най-важни белтъчни елемента на цитоскелета са актиновите филаменти и микротръбиците. Оксиди с най-ниската степен на окисление. Оксиди с най-високата степен на окисление. Други двуелементни съединения на кислорода, които не са оксиди, са пероксидите, супероксидите и озонидите – в тях кислородът има отрицателна, но по-ниска от -2 степен на окисление. Кислородните съединения на флуора не са оксиди, тъй като флуорът е по-електроотрицателен от кислорода и по тази причина кислородът в тях има положителна степен на окисление. Спрямо кислорода азотът проявява от +1 до +5 степен на окисление. По отношение на кислорода азотът проявява от 1 до 5 степен на окисление. Железен(II) оксид

Железният оксид (или железен (II) оксид) е неорганично съединение на желязото с кислорода, в което желязото е във втора степен на окисление. Повечето елементи в земната кора са оксиди, образувани при взаимодействие на кислорода с други елементи. С кислорода образуват главно основни оксиди, повечето от които са анхидриди на съответни основи. Много силен окислител със степен на окисление 5;

Високото съдържание на азотни оксиди в атмосферата предизвиква сериозни екологични проблеми. Йодните оксиди са най-стабилните от халогенните оксиди, поради силните I–O връзки, вследствие на голямата разлика в електроотрицателността между йода и кислорода. Петте елемента са свързани помежду си с миниатюрно тънки проводници. Оксид

Оксид (окис) се нарича всяко двуелементно химично съединение на кислорода с друг химичен елемент, в което кислородът е в -2 степен на окисление. И двата елемента се изразяват до голяма степен в повтарянето и пеенето на имената на Кришна. При повишаване на температурата въглеродът реагира с кислорода и образува въглеродни оксиди, а при реакция с метални оксиди като железен оксид го редуцира до метал. Поради силната си реактивност с кислорода, алуминият почти не се среща в чист вид, а най-често свързан в оксиди и силикати. Двата елемента са с приблизително еднакви атомни проценти. Реакциите на диспропорциониране са възможни само при такива вещества, в молекулата на които се съдържат атоми с променлива степен на окисление и в даденото съединение тяхната степен на окисление е междинна. В химичните си съединения, проявява предимно трета степен на окисление. След приключването на едно раздаване играчите анализират картите си и пресмятат в коя двойка е задължението. Когато двата елемента са и противопоставени, се получава контраст. Двата основни елемента, характеризиращи конструкцията на машината са: Бланкет и Дивертор. Двата града са свързани помежду си чрез редовни полети с хеликоптер. Основните теоретични конструкции на когнитивната психология са пряко свързани с елемента познание. Двата най-важни белтъчни елемента на цитоскелета са актиновите филаменти и микротръбиците. Оксиди с най-ниската степен на окисление. Оксиди с най-високата степен на окисление. Техните оксиди са с основен характер, взаимодействат с киселини (CaO + HSO → CaSO + HO), киселинни оксиди (CaO + CO → CaCO), вода (CaO + HO → Ca(OH)). Други двуелементни съединения на кислорода, които не са оксиди, са пероксидите, супероксидите и озонидите – в тях кислородът има отрицателна, но по-ниска от -2 степен на окисление. Кислородните съединения на флуора не са оксиди, тъй като флуорът е по-електроотрицателен от кислорода и по тази причина кислородът в тях има положителна степен на окисление. Спрямо кислорода азотът проявява от +1 до +5 степен на окисление. По отношение на кислорода азотът проявява от 1 до 5 степен на окисление. С кислорода образува NO. Железен(II) оксид

Железният оксид (или железен (II) оксид) е неорганично съединение на желязото с кислорода, в което желязото е във втора степен на окисление. Повечето елементи в земната кора са оксиди, образувани при взаимодействие на кислорода с други елементи. С кислорода образуват главно основни оксиди, повечето от които са анхидриди на съответни основи. Много силен окислител със степен на окисление 5;

Високото съдържание на азотни оксиди в атмосферата предизвиква сериозни екологични проблеми. Йодните оксиди са най-стабилните от халогенните оксиди, поради силните I–O връзки, вследствие на голямата разлика в електроотрицателността между йода и кислорода. Петте елемента са свързани помежду си с миниатюрно тънки проводници. Оксид

Оксид (окис) се нарича всяко двуелементно химично съединение на кислорода с друг химичен елемент, в което кислородът е в -2 степен на окисление. И двата елемента се изразяват до голяма степен в повтарянето и пеенето на имената на Кришна. Азотният диоксид обикновено се получава от окислението на азотния оксид – NO до NO от кислорода във въздуха. При повишаване на температурата въглеродът реагира с кислорода и образува въглеродни оксиди, а при реакция с метални оксиди като железен оксид го редуцира до метал. Поради силната си реактивност с кислорода, алуминият почти не се среща в чист вид, а най-често свързан в оксиди и силикати. метод на Оствалд) и включват следните стъпки:

Окисление на амоняк (NH) до NO при t = 900C и Pt-Rh катализатор:

Окисление на NO до NO при t = 25C:

Абсорбция на NO във вода до получаването на азотна киселина (HNO) и NO:

Алтернативно:

При това получаване азотният диоксид се разтваря частично в течността и придава на киселината жълтокафяв цвят. Двата елемента са с приблизително еднакви атомни проценти. Реакциите на диспропорциониране са възможни само при такива вещества, в молекулата на които се съдържат атоми с променлива степен на окисление и в даденото съединение тяхната степен на окисление е междинна. В химичните си съединения, проявява предимно трета степен на окисление. Степента му на окисление е 1;

Азотният оксид (NO) е безцветен газ, неразтворим във вода. След приключването на едно раздаване играчите анализират картите си и пресмятат в коя двойка е задължението.