title: Скачать презентацию или конспект Обобщение и систематизация знаний по теме" Подгруппа углерода"

extracted_text:
Обобщение и систематизация знаний по теме " Подгруппа углерода"
Решение задач и упражнений по теме "Подгруппы углерода"

На этом занятии мы закрепим и обобщим знания об элементах – углероде и кремнии.  Выполняя предложенные задания,  вы повторите свойства простых веществ, состоящих из атомов этих элементов,  химические свойства изученных соединений углерода и кремния, уравнения соответствующих  реакций. Дадите характеристику элементам подгруппы углерода, вспомните, как определять карбонат- силикат- ионы и углекислый газ; решать комбинированные задачи.
Часть 1.Общая характеристика главной подгруппы четвертой группы.
Главную подгруппу IV группы периодической системы Д. И. Менделеева  образуют пять элементов - углерод, кремний, германий, олово и свинец.

     элемент                      С                Si                 Ge                Sn               Pb

Радиус атома                  2,50         1,74            2,02               1,72           1,55

В подгруппе с ростом порядкового номера элемента увеличивается атомный радиус, неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются
Среди элементов IV группы наибольшее значение имеют углерод, входящий в состав всех живых организмов, и кремний - важнейший элемент земной коры.

Алмаз и графит                                 кремний (модификации углерода) –   неметаллы

Уже у германия проявляются металлические свойства. Германий по внешнему виду похож на металлы, но хрупок. Как и кремний, германий принадлежит к полупроводникам, т. е. к веществам, занимающим промежуточное положение между изоляторами, к которым относятся  многие неметаллы),  и проводниками -металлами.

олово и свинец - металлы.
Задание 1.
Зарисуйте схемы электронного строения атомов углерода и кремния .
Объясните, почему элементы подгруппы углерода образуют   оксиды общей формулы RO2 и RO, а водородные соединения углерода и кремния имеют  формулу RН4.
Каков характер этих соединений?

Решение:
Подсказка 1
Элементы главной подгруппы четвертой группы : р-элементы IV группы периодической системы Д.И. Менделеева.
На внешнем электронном слое атомы этих элементов имеют 4 электрона: 2s-  и 2 р- электрона. Такая электронная структура записыватся. как  ns2np2.
Теперь вспомните , как зарисовать схемы электронного строения атомов углерода и кремния .
схемы электронного строения атомов углерода и кремния .
Подсказка 2
Проанализируйте составленные схемы и определите возможные валентности и степени окисления атомов в  невозбужденном состоянии, предскажите валентность  атомов этих элементов в возбужденном состоянии .
Решение:
В невозбужденном состоянии их атомы имеют по 2 неспаренных электрона. Следовательно, в нормальном состоянии элементы этой подгруппы отдают  2 электрона и проявляют степень окисления +2
С° - 2ē → С+2  степень окисления в СО
При переходе в возбуждённое состояние, сопровождающееся переходом одного из s – электронов внешнего слоя в свободную ячейку p – подуровня того же уровня.(показано пунктирными стрелками), все электроны наружного слоя становятся не спаренными и валентность при этом возрастает до 4. Эти неспаренные 4 электрона могут участвовать в образовании 4 связей.
В таких соединениях элементы могут проявлять степени окисления как +4 (с атомами более электроотрицательных элементов), так и -4 (с атомами менее электроотрицательных элементов),.
С° + 4ē → С-4 низшая степень окисления (СН4).
С° - 4ē → С+4  высшая степень окисления  (СО2).

Поэтому элементы подгруппы углерода образуют   оксиды общей формулы RO2 и RO, а водородные соединения углерода и кремния имеют  формулу RН4.

Подсказка 3
Для того , чтобы дать полный ответ , вспомните , что в подгруппе с ростом порядкового номера элемента увеличивается атомный радиус, неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются.
Вспомните, каков характер высших оксидов металлов и неметаллов? Характерны ли для металлов отрицательные степени окисления?
Оформите свое решение в виде таблицы.
В соединениях элементы подгруппы углерода проявляют степень окисления +4 и -4, а также +2, причем последняя с увеличением заряда ядра становится более характерной. Для углерода, кремния и германия наиболее типична степень окисления +4, для свинца +2. Высшим оксидам соответствует степень окисления  +4 . Высшие оксиды углерода и кремния  обладают кислотными свойствами, оксиды остальных элементов подгруппы - амфотерны .
Задание 2
Среди карбидов и силицидов особое место занимает карборунд SiC, который можно назвать как карбидом кремния, так и силицидом углерода. Карборунд имеет высокую температуру плавления, благодаря алмазоподобной структуре; его твердость близка к твердости алмаза. Химически SiC очень стоек.
Определите степень окисления каждого из элементов в этом веществе.

Решение:Подсказка
Вспомните , как меняется электроотрицательность элементов по подгруппе с возрастанием порядкого номера. Определите , какой из элементов будет проявлять отрицательную, а какой положительную степень окисления.
Решение:
Углерод и кремний - это неметаллы, так как на внешнем электронном слое 4 электрона. Но так как кремний имеет больший радиус атома, то для него более характерна способность отдавать электроны, чем для углерода. Поэтому в этом соединении углерод имеет отрицательную степень окисления -4, а кремний положительную +4.
Тесты
ТЕСТ 2. На внешнем электронном  уровне атома углерода находится 6 электронов.
1.Да
2.Нет

ТЕСТ 3. Кремний – второй по распространенности элемент на Земле после кислорода.
1. Да
2. Нет

ТЕСТ 4. Кремний относится к металлам..
1.Да
2.Нет
ТЕСТ 1 . В подгруппе с ростом порядкового номера элемента неметаллические свойства усиливаются
1. Да
2. Нет
ТЕСТ 5 . Валентность  углерода  в   высшем оксиде  и летучем водородном соединении совпадает.
1. Да
2. Нет
Ответы
Да
Нет
Да
Нет
Да

Часть 2.
Простые вещества, образованные атомами  углерода и кремния. Их химические свойства .
Аллотропия углерода
Алмаз                 Графит

Углерод существует во множестве аллотропных модификаций с очень разнообразными физическими свойствами. Разнообразие модификаций обусловлено способностью углерода образовывать химические связи разного типа. Основные и хорошо изученные аллотропные модификации углерода — алмаз и графит.
Алмаз – прозрачное кристаллическое вещество, самое прочное из всех природных веществ. Он служит эталоном твердости
Графит – темно-серое, жирное на ощупь кристаллическое вещество с металлическим блеском, мягкий  и непрозрачный, хорошо проводит тепло и электрический ток, очень тугоплавок. Мягкость графита обусловлена слоистой структурой.

    У графита атомы углерода расположены параллельными слоями. Расстояние между соседними слоями гораздо больше, чем между соседними атомами в слое. Это обусловливает малую прочность связи между слоями, и поэтому графит легко расщепляется на тонкие чешуйки, которые сами по себе очень прочные.

В кристаллической решетке алмаза каждый атом углерода окружен четырьмя другими. Атомы расположены на одинаковых расстояниях друг от друга и очень прочно связаны между собой ковалентны-ми связями. Этим объясняется большая твердость алмаза.

Карбин и фуллерены – другие аллотропные формы углерода.
Карбин -чёрный порошок; полупроводник.
Состоит из линейных цепочек  –C≡C–C≡C–  и  =С=С=С=С=.
При нагревании переходит в графит.
Фуллере́н — молекулярное соединение, представляющее собой выпуклые замкнутые многогранники, составленные из чётного числа  атомов углерода.
В конце 80-х годов XX века было обнаружено ещё одно аллотропное видоизменение – фуллерен. Он, в отличие от алмаза и графита, имеет не атомную, а молекулярную кристаллическую решётку.
Атомы углерода могут образовывать также полые трубки – так называемые нанотрубки. В настоящее время фуллерены и нанотрубки рассматриваются в качестве основы для технологий будущего.
Аморфный углерод и его сорта.
  Графит, алмаз  известны с древности Однако определенно утверждать можно лишь одно: до алмаза и до графита было открыто вещество, которое еще несколько десятилетий назад считали аморфной формой элементарного углерода - уголь.
Бурые угли – твердые горючие ископаемые, образовавшиеся из торфа. Содержат 65-70% углерода, имеют бурый цвет.
Каменный уголь – вид ископаемого топлива, образовавшийся под землёй при глубоком разложении растительных остатков без доступа кислорода.Содержание углерода в каменном угле в зависимости от месторождения составляет от 75% до 95%.
Древе́сный у́голь — микропористый высокоуглеродистый продукт, образующийся при разложении древесины без доступа воздуха.
Аморфный углерод – не является еще одним аллотропным видоизменением углерода, а представляет собой мелкокристаллический графит.
Аллотропия кремния
Различают две основные аллотропные модификации кремния - аморфную и кристаллическую.
Решётка кристаллической модификации кремния - атомная, алмазоподобная. , но из-за большей длины связи между атомами Si—Si по сравнению с длиной связи С—С твёрдость кремния значительно меньше, чем алмаза.

Кристаллическая структура кремния.
Также выделяют поликристаллический и монокристаллический кремний. Аморфный кремний – порошок бурого цвета на основе сильно разупорядоченной алмазоподобной структуры.
Поликристаллический кремний
Задание 3.
Как доказать, что графит и алмаз являются аллотропными видоизменениями одного и того же химического элемента?
Чем объяснить различия их свойств?

Подсказка 1
Вспомните, как отличаются химические свойства веществ, являющихся аллотропными модификациями одного и того же элемента.
Подсказка 2
Запишите уравнение реакции горения алмаза и углерода. Как доказать, что в обоих случаях получается один и тот же продукт реакции?
Решение:
И алмаз, и графит при сгорании в кислороде образуют оксид углерода (IV) СО2, при пропускании которого через известковую воду выпадает белый осадок карбонат кальция СаСО3.
С + О2 = СО2;
СО2 + Са(ОН)2 = CaCO3 + Н2О.
Кроме того, из графита можно получить алмаз при нагревании под высоким давлением. Следовательно, в состав и графита, и алмаза входит только углерод. Различие в свойствах графита и алмаза объясняется различием в строении кристаллической решетки.

Химические свойства простых веществ, образованных атомами  углерода и кремния .
При обычных условиях углерод и кремний очень инертны и практически не взаимодействуют ни с какими простыми и сложными веществами.
Графит и кремний — типичные восстановители  При нагревании с избытком воздуха графит  и кремний образуют диоксиды:
С + О2 = СО2,
Si + О2 = SiO2,

Графит и кремний — типичные восстановители .
Уже при обычной температуре углерод и кремний реагируют со фтором, образуя тетрафториды СF4 и SiF4, при нагревании — с хлором, давая СCl4 и SiCl4. При более сильном нагревании углерод и кремний реагируют с серой и азотом:
4С + S8 = 4СS2,
2С + N2 = С2N2,
4Si + S8 = 4SiS2
и даже между собой, образуя карборунд — вещество, по твердости близкое к алмазу:
Si + С = SiC.

Восстановительные свойства графита и кремния в реакциях со сложными веществами.
С водой углерод и кремний реагируют лишь при высоких температурах:
С + Н2О = СО + Н2
Si + ЗН2О = Н2SiO3 + 2Н2
Первая из этих реакций имеет большое практическое значение. Она лежит в основе процесса газификации твердого топлива.

Восстановительные свойства графита и кремния в реакциях со сложными веществами.
Графит часто используют для восстановления малоактивных металлов из их оксидов:
СuО + С = Сu + СО↑.
При нагревании же с оксидами активных металлов углерод и кремний диспропорционируют, образуя карбиды
СаО + 3С = СаС2 + СО↑,
2Аl2О3 + 9С = Аl4С3 + 6СО↑
или силициды
2МgО + 3Si = Мg2Si + 2SiO2.

Восстановительные свойства графита и кремния в реакциях со сложными веществами.
Обычные кислоты на углерод и кремний не действуют, тогда как концентрированные Н2SО4 и НNО3 окисляют углерод:
С + 2Н2SО4 = СО2↑+ 2SО2↑ + 2Н2О,
3С + 4НNO3 = 3СО2↑ + 4NO↑ +2Н2О.
Кроме того, кремний растворяется в водных растворах щелочей:
Si + 2NaОН + Н2О = Na2SiO3 + Н2↑.

Задача 4.
Смесь кремния и угля, массой 5,0 г, обработали избытком концентрированного раствора щелочи при нагревании.
В результате реакции выделилось 2,8 литров  водорода (н.у.).
Вычислите массовую долю углерода в этой смеси.

Подсказка 1.
Если по условию задачи известны массы или объемы веществ необходимо рассчитать количества этих веществ (моль).
Далее необходимо записать уравнения протекающих реакций и провести расчет количеств веществ, участвующих в реакции.
Решение:

v(Н2) = 2,8/22,4 = 0,125 моль.
рассчитаем количество вещества водорода (моль).
С раствором щелочи реагирует только кремний:
Si + 2NаОН + Н2О = Na2SiO3 + 2Н2↑.
Рассчитаем количество  кремния по данному уравнению реакции. Очевидно, что оно в 2 раза меньше, чем количество вещества водорода :
v(Si) = 0,125/2 = 0,0625 моль.
Найдем массу прореагировавшего кремния:
М(Si) =28 г/моль ( молярная масса кремния)
m(Si) = 0,025.28 = 1,75 г.
m(С) = 5,0-1,75 = 3,25 г.
Массовая доля углерода равна: ω(С) = 3,25/5,0 = 0,65, или 65%.

Ответ. 65% С.

Задание 5.
Объясните окислительно-восстановительные процессы с участием кремния, показав переходы электронов методом электронного баланса.
Si + НNО3 + НF = SiF4↑ + NO↑ +Н2О.
Si + NaОН + Н2О = Na2SiO3 + Н2↑.
Расставьте  коэффициенты .
Подсказка 1.
Расставим степени окисления и определим атомы элементов, участвующие в процессе окисления-восстановления.

Решение:
Кремний растворяется в смеси концентрированных азотной и плавиковой кислот:
Si 0+ НN+5О3 + НF = Si+4F4↑ + N+2O↑ +Н2О.
Применим метод электронного баланса:

Расставим полученные коэффициенты:
3Si + 4НNО3 + 12НF = 3SiF4↑ + 4NO↑ +8Н2О.
Решение:
Кремний растворяется в водных растворах щелочей
Расставим степени окисления и опредилим атомы элементов, участвующие в процессе окисления-восстановления:
Si 0+ 2NaОН + Н+2О = Na2Si+4O3 + Н02↑.
Применим метод электронного баланса:

Расставим полученные коэффициенты:
Si + 2NaОН + Н2О = Na2SiO3 + 2Н2↑.

Кремний растворяется в смеси концентрированных азотной и плавиковой кислот и в водных растворах щелочей, поскольку относится к типичным восстановителям . В обеих реакциях атом кремния отдает 4 электрона, образуя устойчивые соединения со степенью окисления +4 - Si+4F4↑  и Na2Si+4O3.
Окислительные свойства углерода и кремния.
Активные металлы — более сильные восстановители, чем углерод или кремний, поэтому последние при непосредственном взаимодействии с ними выступают в качестве окислителей.
Получение:
 Са + 2С = СаС2,
 2Mg + Si = Мg2Si.

Соединения углерода и кремния с металлами — карбиды и силициды, помимо рассмотренных реакций получают также взаимодействием кремния с гидридами металлов, например:
2СаН2 + Si = Са2Si + 2Н2↑.

Все эти реакции протекают при высоких температурах.

Свойства карбидов и силицидов.
Большинство карбидов активно реагируют с водой (тем более с кислотами), выделяя соответствующие углеводороды:
СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2↑,
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑,
В отличие от карбидов, с водой и кислотами взаимодействуют лишь силициды щелочных или щелочноземельных металлов, выделяя простейшее водородное соединение кремния моносилан, которое чаще всего называют просто силан SiН4:
Са2Si + 4НСl = 2СаСl2 + SiН4↑.

Свойства силана.
Силан — бесцветный газ, имеющий запах плесени, самопроизвольно воспламеняющийся на воздухе, сгорая до SiO2 и воды:
 SiН4 + 2О2 = SiO2 + 2Н2О.
При нагревании выше 400 °С без доступа воздуха силан распадается на кремний и водород (один из способов получения кремния):
SiН4 = Si + 2Н2↑.
Щелочи очень легко разлагают силан по уравнению:
SiН4 + 2КОН + Н2О = К2SiO3 + 4Н2↑,

Получение метана.
Углерод в отличие от кремния непосредственно взаимодействует с водородом:
С + 2Н2 = СН4   — метан
Реакция осуществляется при нагревании в присутствии катализатора (мелкий раздробленный никель).

Задание 6.
 «Встретились два богатыря, равные по силе, одинаковые по массе,  чуть тяжелее воздуха. Начали они бороться, и осталось от них мокрое место на песке...». О каких химических «богатырях» идёт речь?

Подсказка .
Мокрое место на песке...-предположим, что имеется в виду смесь песка и воды , т.е. продукты химической реакции SiO2 + Н2О.
Попробуйте предположить каковы исходные вещества этой реакции.
Решение:
Уравнение химической реакции можно представить, как
Х + Y = SiO2 + Н2О.
Найдем Х  и Y , очевидно, что эти вещества содержат атомы Si ,Н и О .
Предположим, что  Y это O2,
М (O2) = 32 г/моль, т.е. М(Х) = 32 г/моль
Х это силан  SiН4
Запишем уравнение химической реакции :
SiН4 + 2О2 = SiO2 + 2Н2О.

Ответ: В условии задачи описана реакция горения силана в кислороде. Два богатыря это SiН4 и O2.
Тесты
ТЕСТ 1. Алмаз отличается высокой твердостью; он самый твердый из известных веществ.
1.Да.
2.Нет.

ТЕСТ 2. Алмаз отличается от графита физическими свойствами.
1.Да.
2.Нет.

ТЕСТ 3. Углерод в окислительно -восстановительной реакции может только окисляться
1.Да
2.Нет

ТЕСТ 4. Углерод и кремний восстановливают  металлы из их оксидов.

1.Да
2.Нет

ТЕСТ 5. Каменный уголь состоит только из атомов углерода .

1. Да
2. Нет

ТЕСТ 6 . При нагревании угля с оксидом железа (III)  образуется железо.
1. Да
2. Нет

Ответы
Да
Да
Нет
Да
Нет
Да

Часть 3.
Свойства оксидов углерода и кремния. Сходство и различия.

Оксид углерода (II) и оксид кремния (II).
При нагревании на воздухе углерод и кремний сгорают с образованием оксидов. Однако процессы окисления идут по-разному.
Кремний с кислородом во всех случаях образует оксид кремния (IV).
Оксид кремния (II) может быть получен лишь косвенным путем:

Si + SiO2 = 2SiO.

Они оба не реагируют при обычных условиях ни с кислотами, ни со щелочами. В отличие от угарного газа СО, оксид кремния (II) мало доступен и очень редко используется,
2С + О2 = 2СО
который образуется также при нагревании простых веществ с их диоксидами:
 С + СО2 = 2СО
При недостатке кислорода углерод образует оксид углерода (II), а при избытке — оксид углерода (IV).
Оксид кремния (IV) и оксид углерода (IV)

Кристалл кварца и его атомная кристаллическая решетка.
В природе кремнезем(SiO2) встречается в виде включений в граниты и другие породы. Такие включения заметны на осколках породы, они напоминают кусочки оплавленного стекла. Освобождаясь при выветривании породы, они скапливаются в руслах рек в виде белого песка. Иногда и в виде прекрасных кристаллов размером, иногда превышающим человеческий рост.
Оксид кремния SiO2 - твердое, очень тугоплавкое вещество (температура плавления более 1700 °С), широко распространенное в природе.
Оксид углерода (IV) (диоксид углерода, углекислый газ) - газ без цвета и запаха, не поддерживающий дыхания и горения, тяжелее воздуха.
            Высшие солеобразующие оксиды углерода и кремния довольно сильно отличаются по свойствам. Оксид углерода (IV) - газ, который конденсируется лишь при сильном охлаждении, образуя кристаллическую массу.
Оксид кремния (IV) практически нерастворим в воде.
Оксид углерода (IV) растворяется в воде (1:1 по объему), причем он частично взаимодействует с ней, образуя угольную кислоту:
СO2 + Н2О = H 2СO3

«Сухой лёд» — твёрдый CO2, при обычных условиях (атмосферном давлении и комнатной температуре) переходящий в парообразное состояние, минуя жидкую фазу.
твердый углекислый газ имеет молекулярную решетку: t°пл.= -78,5°
Получение углекислого газа
1.       В промышленности: термическим разложением солей угольной кислоты (карбонатов).
CaCO3  t=1200˚C→ CaO + CO2
Обжиг известняка
2.     В  лаборатории:
  Действием сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты –
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
CaCO3 (мрамор) + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2O
3. Сгорание углеродсодержащих веществ:
СН4 + 2О2 → 2H2O + CO2
4. При медленном окислении в биохимических процессах (дыхание, гниение, брожение)
Качественная реакция на углекислый газ:
Углекислый газ можно обнаружить при помощи известковой воды. При его пропускании, например так, как показано на рисунке, происходит помутнение известковой воды Ca(OH)2 за счёт образования белого осадка – нерастворимой соли  CaCO3:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Задание 7.
Ответьте на вопросы:
Какие вещества будете использовать для осуществления реакции?
С какой целью в воду добавляют раствор лакмуса?
Если раствор нагреть, то окраска лакмуса восстановится. Чем это объясняется?
Напишите уравнения соответствующих реакций.

Прибор для получения углекислого газа.
Подсказка 1
Вспомните , как с помощью кислоты  можно доказать , что минерал имеет карбонатную (известковую ) природу. Запишите уравнение реакции.
Решение
Для получения углекислого газа в лаборатории используют нерастворимые карбонаты ( например, карбонат кальция) и соляную кислоту .
 СаСO3  +  2 HCl     =   СO2 + Н2О    + СаCl2
Пробирка для реакции заполняется кусочками мрамора, а через воронку сверху приливается разбавленная соляная кислота
Подсказка 2
Вспомните каков характер гидроксида, образующегося при взаимодействии кислотного оксида с водой.
Какие индикаторы могут подтвердить этот характер.
Является ли полученный гидроксид устойчивым?
Запишите уравнение обратимой реакции.
Решение
Оксид углерода (IV) растворяется в воде с образованием очень слабой- угольной кислоты,  что и обнаруживается с помощью индикаторов-лакмуса или метилоранжа, меняющих окраску на красную в присутствии кислоты.
СO2 + Н2О = H2СO3 – красная окраска лакмуса.
Угольная кислота очень неустойчива и при нагревании вновь выделяется углекислый газ, при этом красная окраска исчезает:
             H 2СO3 = СO2 + Н2О
Химические свойства оксида кремния (IV) и оксидов углерода (IV)
Оба оксида – типичные кислотные оксиды.
Оксиды взаимодействуют с основными оксидами, щелочами.
 Оксид углерода (IV) при пропускании через раствор
СO2 + 2NaOH t˚→    Na2 СO3 + H2O
Оксид кремния (IV) при сплавлении
1)     С основными оксидами:
SiO2 + CaO t˚→    CaSiO3
2)     Со щелочами:
SiO2 + 2NaOH t˚→    Na2SiO3 + H2O

Химические свойства оксида углерода (II)
При обычных условиях CO инертен; при нагревании – восстановитель.
C+2O + CuO t˚C →    Сu + C+4O2↑
На воздухе он горит голубым пламенем. При этом образуется углекислый газ.
1) Реакция с кислородом
2C+2O + O2 t˚C →   2C+4O2↑
2. Способен восстанавливать металлы из их оксидов. Именно это свойство используется в металлургии при выплавке чугуна.
3. Будучи несолеобраз.ующим оксидом, СО однако реагирует с расплавами щелочей с образованием солеподобного орг соединения- формиата, которое можно считать солью муравьиной кислоты
 C+2O + NaOH P →  HC+2OONa (формиат натрия)
Задание 8.
С помощью химических превращений разделите смесь оксида кремния (IV), карбоната кальция и серебра, последовательно растворяя компоненты смеси. Опишите последовательность действий.

Подсказка 1
Для того, чтобы отделить карбонат кальция
используйте подсказку из предыдущего задания, не забудьте, что углекислый газ после выделения необходимо снова превратить в карбонат кальция. Для того, чтобы это сделать, вспомните качественную реакцию на  углекислый газ .  Однако в данном случае легче использовать соль, находящуюся в фильтрате, и реакцией обмена вновь получить из нее карбонат кальция Запишите уравнения реакции.

Решение
1.К смеси прильем раствор соляной кислоты:
СаСO3  +  2 HCl     =      СO2 + Н2О    +      СаCl 2
2. К отфильтрованному раствору добавим карбонат натрия:
Na2СO3 + СаCl 2   =  СаСO3      +   2 NaCl
Отделим вновь получившийся карбонат кальция.

Подсказка 2
 В смеси на фильтре остались серебро и оксид кремния (IV) . Для того, чтобы их разделить необходимо растворить одно из этих веществ, например серебро, которое легко восстановить из раствора солей.

Решение
В смеси на фильтре остались серебро и оксид кремния (IV) . Добавим азотную кислоту. Серебро растворяется с образованием нитрата серебра. Теперь можно отделить оксид кремния (IV) фильтрованием.
4. Оставшийся раствор упарим и прокалим .
2 АgNO3  =  2 Аg+ 2 NO2  + O2
Мы выделили серебро.

Тесты
ТЕСТ 1. Соединения углерода и кремния очень похожи по своим физическим свойствам .
1.Да
2.Нет
ТЕСТ3 . Угарный газ легко вступает в реакции при обычных условиях.
1. Нет
2. Да
ТЕСТ 2 . Углекислый газ   растворим  в воде
1. Нет
 2. Да
ТЕСТ 4. Углекислый газ - это типичный кислотный оксид
1. Да
2. Нет
ТЕСТ 5. Углекислый газ тяжелый, поэтому его можно переливать из стакана как жидкость.
1. Да
2. Нет

ТЕСТ 6 . Углекислый газ окисляется кислородом.
1. Да
2. Нет
Ответы
Нет
Да
Да
Нет
Да
Нет

Часть 4
Угольная  и кремниевая кислоты , их соли.
каолинит (основная часть глины)
Полевой шпат
Кремниевый топор
Н2SiO3— твердое вещество, практически нерастворимо в воде, поэтому катионы водорода в воде практически не отщепляются. В связи с этим такое общее свойство кислот, как действие на индикаторы, Н2SiO3 не обнаруживает, она еще слабее угольной кислоты. Н2SiO3 — непрочная кислота и при нагревании постепенно разлагается.
Н2SiO3 = SiО2 + Н2О.
Н2СО3 — существует только в растворе:
Н2СО3 = Н2О + СО2

Формулы угольной и кремниевой кислот.
Н2СО3 — угольная кислота,
Н2SiO3 — кремниевая кислота.

Химические свойства кислот
Угольная кислота – двухосновная кислота, диссоциирует слабо в две ступени:
H2CO3 ↔ H+ + HCO3-(гидрокарбонат-ион)
HCO3- ↔ H+ + CO32- (карбонат-ион)

индикатор - лакмус краснеет в водном растворе углекислого газа:
Кремниевая кислота не диссоциирует.
Соли угольной и кремниевой кислот.
Угольная кислота образует два ряда солей:
      Средние соли - карбонаты Na2СO3, (NH4)2CO3
      Кислые соли - бикарбонаты, гидрокарбонаты NaHCO3 , Ca(HCO3)2
NaHCO3 – питьевая сода
Na2CO3 – сода, кальцинированная сода
В природе встречаются карбонаты кальция         CaCO3
в виде:
мел                                     мрамор                    известняк

Cuликаты — это соли кремниевой кислоты H2SiO3

Среди них наиболее распространены алюмосиликаты (понятно, что эти силикаты содержат алюминий). К алюмосиликатам относятся гранит, различные виды глин, слюды.
Физические свойства карбонатов и силикатов:Все карбонаты и силикаты– твёрдые кристаллические вещества. Большинство из них в воде не растворяются. Гидрокарбонаты растворяются в воде.Большинство силикатов в воде нерастворимо.
Это вещество часто называют жидким стеклом.
К растворимая солям кремниевой кислоты относятся силикаты щелочных металлов, например,  натрия Na2SiO3
Древние бусы из стекла
Стекло – хрупкий, прозрачный материал, способен размягчаться и при застывании принимает любую форму.
Обычное оконное стекло — это силикат состава Na2O•СаО•6SiO2.
Окрашенные стёкла получают введением в шихту (смесь исходных материалов) различных оксидов.
Качественная реакция на карбонаты и растворимые силикаты.
Действие сильных кислот на силикаты и карбонаты–
 Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3↓
SiO3 -2+ 2H + →  H2SiO3↓
Na2СO3 + 2HCl → 2NaCl + H2 О + СO2
СO3 -2+ 2H + →  H2 О + СO2
К растворимая солям кремниевой кислоты относятся силикаты щелочных металлов, например,  натрия Na2SiO3. Анион соли соединяется с ионами водорода кислоты – получается нерастворимая, слабая кремниевая кислота. Эту реакцию можно считать качественной  на анион силиката.
Химические свойства солей угольной кислоты:
1) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми солями
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
2) Разложение гидрокарбонатов при нагревании
NaHCO3 t˚C → Na2CO3 + H2O + CO2↑
3) Разложение нерастворимых карбонатов при нагревании
CaCO3 t˚C → CaO+ CO2↑
Химические свойства солей кремниевой кислоты.
Силикаты реагируют
 1) с кислотами
Na2SiO3+2Н2O+2СО2=H2SiO3+2NaHCO3.
2) с солями
Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓
Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов
При избытке углекислого газа в присутствии воды карбонаты могут превращаться в гидрокарбонаты. Так, если через известковую воду пропускать углекислый газ, то она сначала помутнеет из-за выпавшего в осадок нерастворимого в воде карбоната кальция, однако при дальнейшем пропускании углекислого газа помутнение исчезает в результате образования растворимого гидрокарбоната кальция.
CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2

Эта реакция приводит к образованию накипи на стенках котлов, труб парового отопления и домашних чайников, , а в природе в результате этой реакции формируются в пещерах свисающие вниз. Другой способ превращения гидрокарбоната в карбонат – добавление основания, при этом кислая соль превращается в среднюю.

Ca(HCO3)2  = CaCO3↓ + CO2 + H2O
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2 H2O
Задание 9.
Приведите уравнения реакций, описывающие общие и специфические химические свойства угольной и кремниевой кислот.

Подсказка 1
Для того, чтобы записать уравнения общих реакций для этих веществ, необходимо вспомнить ) общие свойства всех кислот
Реакции с оксидами
Реакцции с основаниями
Реакции с металлами
.
Решение
1)  Реакции общие с другими кислотами,
Как кислоты эти вещества реагируют одинаково с основаниями.
Н2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2Н2О
Н2SiO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2Н2О
Н2CO3 реагирует также с активными металлами и оксидами металлов, а кремниевая поскольку является твердым веществом – только с основаниями:
Н2CO3 + Mg = MgCO3 + Н2
Н2CO3 + СаО = СаСO3 + Н2О

Подсказка 2
Специфические свойства этих кислот определяются тем фактом, что обе кислоты очень слабые, при этом кремниевая слабее угольной.

Решение
Специфические свойства.
кремниевая кислота не диссоциирует, поэтому в растворе угольная кислота вытесняет кремниевую из ее солей, а при прокаливании происходит обратное явление.
Na2SiO3+2Н2O+2СО2=H2SiO3+2NaHCO3.
Na2CO3+ SiО2=Na2SiO3 + СО2.
Первый процесс обусловлен тем, что кремниевая кислота более слабая, чем угольная. Силикаты, входящие в состав минералов, в природных условиях разрушаются под действием воды и оксида углерода (IV) -  это процесс выветривания горных пород
Второй же процесс объясняется меньшей летучестью оксида кремния (IV).

Задание 10.
Какой объем углекислого газа необходимо пропустить (н. у.) через раствор массой 80 г с массовой долей растворенного вещества гидроксида бария 5% для получения гидрокарбоната бария?

Подсказка 1
Для успешного решения необходимо вспомнить, что такое массовая доля растворенного вещества в растворе, и найти массу вещества участвующего в реакции.

гидроксида бария составляет 5% от общей массы раствора. Найдем его массу
m(Ва(ОН)2) = 80•0,05 = 4 г

Подсказка 2
Если по условию задачи известны массы или объемы веществ необходимо рассчитать количества этих веществ (моль).
Далее необходимо записать уравнения протекающих реакций и провести расчет количеств веществ, участвующих в реакции.

3. Рассчитаем объем газа:
V(СО2) = 0,0468•22,4 = 1,05 л.
Ответ. 1,05 л СО2.

Составим уравнение реакции:

2. Рассчитаем количества веществ исходных соединений, вступивших в реакцию:
(Ва(ОН)2) = 4/171 = 0,0234 моль;
По уравнению реакции количество  углекислого газа в 2 раза больше:
(СО2) = 2 (Ва(ОН)2) = 2•0,0234 = 0,0468 моль.
Тесты
ТЕСТ 1. Все кислоты  реагируют с растворимыми основаниями с образованием соли и воды.
Да
Нет

Тест 2 . Кремниевая кислота реагирует с растворами солей.
1. Да
2.Нет
Тест 3. Кремниевая кислота хорошо реагируют с любыми оксидами.
Да
Нет

ТЕСТ 4 . Гидрокарбонаты хорошо растворяются в воде.
1. Да
2. Нет
ТЕСТ 5 . Стекло- твердое вещество молекулярной кристаллической решеткой..
1. Нет
2. Да
Ответы.
Да
Нет
Нет
Да
Нет

Список литературы.
«Химия. 9 класс» П.А.Оржековский, Л.М. Мещеряковская, Л.С. Понтак
АСТ . ОАО «Московские учебники» 2007
«Химия. 9 класс. Базовый уровень» В.В.Еремин, А. А. Дроздов, Н.Е.Кузьменко,В.В.Лунин, учебник для общеобразоват. учреждений М. : Дрофа, 2007.


title: Скачать презентацию или конспект Манипуляции в общении. Элементы тренинга противостояния влиянию.

extracted_text:
Манипуляции в общении. Элементы тренинга противостояния влиянию.
Разработчик курса:
К.психол.н., доцент
Гилева Кристина Викторовна
Виды влияния…как повысить эффективность взаимодействия??

Людьми гораздо легче управлять, чем их утешить и понять.

Под манипуляцией понимают…
скрытое от адресата побуждение его к изменению отношения к чему-либо, принятию решений и выполнению действий, необходимых для достижения манипулятором собственных целей.
При этом важно, чтобы адресат считал эти мысли, решения и действия своими собственными, а не «наведенными» извне, и признавал себя ответственным за них.
Важно!!!
Основные характеристики манипулятивного воздействия
Источники манипуляции
Статусные преимущества манипулятора (статус, должность).
Деловые (квалификация, аргументы, способности).
Представительская поддержка (я от Николаева).
Опора на традиции и мораль.
Динамическая сторона общения (ритм, темп, инициатива).
Эксплуатация эмоционального тона прежних или актуальных отношений.
Сила добывается из слабостей партнера, его психических особенностей.

Типичные стратегии манипуляции
А) стратегия блокады:
- оборонительно-пассивная тактика
наступательно-активная тактика
Б) стратегия нажима – использование методов, делая ставку на убеждение или использование методов, не ориентированных на убеждение.
В) саботаж во время переговоров
Г) саботаж после переговоров.

Уловки организационно-процедурного характера:
Дозирование исходной информационной базы:
Неполное владение исходной информацией всеми участниками переговорного процесса
Избыточное информирование
Формирование установок путем целенаправленного подбора выступающих. Использование психологических эффектов края.
Двойной стандарт в нормах оценивания поведения участников дискуссии.
«Маневрирование повесткой» обсуждения.
Управление процессом обсуждения.
Реферирование.

Личностные или психологические уловки
Раздражение оппонента, выведение из равновесия.
Собственное возвышение или самовосхваление. Прием Карлсон.
Использование незнакомых слов, теорий и терминов.
«Подмазывание» аргументов, прием приманка, заискивание, лесть
Срыв или уход от обсуждения, прием Коробочки
Прием палочные доводы
«Чтение в сердцах»
Прием – очевидец: «Я сам видел».
Формирование впечатления, что партнер настроен на сотрудничество.
Прием «висящая морковка».
Игра на чувстве безысходности, страхе, жадности, жалости.
Использование запланированных трудных уступок
Провоцирование вашего интереса к партнеру.
Убаюкивание с целью «убить позднее».
Эффект «нога в двери».
Прием «пробный шар», прием «приманка»
Техники защиты от психологических уловок
Локализация проблемы через вопросы, внимательное слушание. Возможно использовать технику переспрашивания и технику обратного сообщения .
Игнорировать и продолжать, не откликаясь на попытки манипулятора повлиять на собеседника.
Техника заезженной пластинки – постоянное повторение того, что представляет для человека значимость на данный момент.
Изменение перспективы – предложить собеседнику на ситуацию с вашей точки зрения – смена перспективы (как я должен реагировать на твое замечание? Если мы примем твое предложение, что будут делать сотрудники?)
Выход из ситуации (прервать беседу и затронуть вопрос о попытке манипулирования).

Логико-психологические уловки
иллюзия выбора
тактика «ледяная горка»
ловушка точности- подкрепление идеи статистическими данными.
отравление колодца – «тот, кто действительно честен перед собой, безусловно, признает, что высказывания, будто мы стремимся к одной только прибыли, лишены каких то бы ни было оснований», «никто в здравом уме, не будет утверждать всерьез, что нам нужно менять политику фирмы».
ловушка очевидности – обоснованные аргументы отсутствуют, невозможно ставить под сомнение очевидные вещи
тактика гарантий - манипулятор ручается за правильность своей точки зрения.
тактика традиционности (так правильно, потому что мы делаем так всегда)
прямое нападение на собеседника (критика  собеседника, а не позиции).
тактика оболванивания (оппоненту приписывается фиктивная позиция или его позиция искажается или утрируется)
Техники психологического самбо


title: Скачать презентацию или конспект «Русская живопись второй половины 18 века»

extracted_text:
Презентация на тему:«Русская живопись второй половины 18 века»
В XVIII веке в живописи начинает преобладать реалистическое направление. Героем искусства, носителем общественного и эстетического идеалов становится живой и мыслящий человек. В это время формируются новые жанры живописи: исторический, пейзажный, бытовой. Разнообразие и полнота жанровой структуры получили развитие в последние десятилетия XVIII в. Живопись широко распространяется: обогащаются царские собрания, складываются фамильные коллекции в столицах, провинциальных городах и усадьбах. Получают общественное признание амплуа живописца, поэта, артиста. С этим же временем связываются первые художественные выставки и продажа произведений, роль профессионального мнения по вопросам искусства, первые эстетические трактаты.
Живопись второй  половины 18 века
академиятрехзнатнейшиххудожеств

живописи, скульптурыиархитектуры, гдевпервыесталисерьезнообучатьизобразительномуискусствурусскиххудожников.

Былаоснованав 1758 годупоинициативеИ.ИШуваловавПетербурге.
Постановка системы образования
Занятиярисованиемстроилисьследующимобразом:
«Классыразделялисьнаутренние, от 9 до 11, ивечерние, от 5 до 7 ч.
Воспитанникиакадемииразделялисьнагруппыповозрастам:
1-я группа — с 6 до 9 лет,
2-я — с 9 до 12,
3-я — с 12 до 15 лет,
4-я — с 15 до 18 лет.
1-ая группа
практиковалосьрисованиесоригиналов, гипсовиснатуры. Рисованиеначиналосьсознакомствастехникойитехнологией. Карандаштребовалосьдержатьдальшеоточищенногоконца, чтодавалобольшуюсвободуиподвижностьруки.
2-ая группа
Кконцугодаучениканачиналикопироватьсоригиналоврисункиголов, частейчеловеческоготелаиобнаженныечеловеческиефигуры (академии), вначалегипсовые, азатемживые. Снатурырисовалиорнаментыигипсовыеголовы.
3-ая группа
Здесьученикрисовалсгипсовыхслепковдотехпор, покаунегонепоявлялисьнеобходимыепрофессиональныенавыки. Послеэтогоонмогперейтикрисованиюживойнатурывнатурномклассе. Рисуяфигуру, ученикобязанбылтщательноизучитьнетолькосхемуеепостроения, ноиточныйабристойилииноймодели.
4-ая группа
Воспитанникичетвертойгруппырисовалиобнаженнуюживуюнатуруиизучалианатомию. Затемшелклассманекенаикомпозиции, атакжекопированияживописныхпроизведенийвЭрмитаже.
А. П. Лосенко
Бытовой жанр
- жанр изобразительного искусства, показывающий сцены повседневной, личной жизни человека, повседневного обихода из крестьянского и городского быта, называют бытовым жанром.
Портрет
 -  жанр изобразительного искусства, отражающий внешний и внутренний облик человека или группы людей

Исторический жанр
- жанр изобразительного искусства, посвященный историческим событиям и персонажам, называется историческим жанром.

Исторический жанр переплетается с другими — бытовым жанром (историко-бытовые сцены), портретом (изображение исторических деятелей прошлого, портретно-исторические композиции), пейзажем ("исторический пейзаж"), смыкается с батальным жанром.

Федор Степанович Рокотов (1735-1808)
Выдающийся мастер камерного портрета, т.е. погрудного изображения модели, где все внимание художника сосредоточено на лице портретируемого. Главное для Рокотова - показать внутренние переживания человека, его духовную исключительность. Его творчеству были присущи поэтичность образов, тонкость живописных отношений, легкость и мягкость мазка.
Неизвестный в треуголке
Неизвестная в розовом платье
Его кисти принадлежат портреты Н.Е. и А.П. Струйских (1772,), "Неизвестного в треуголке" (начало 1770-х,), "Неизвестной в розовом платье" (1770-е гг.).
Владимир Лукич Боровиковский (1757-1825)
Его полотна выделяются подчеркнутой лиричностью, созерцательностью, вниманием к миру личных переживаний человека. Он написал такие картины, как "Екатерина II на прогулке в Царскосельском парке" (1794,) и "Портрет Д.А. Державиной" (181З,), как отечественный вариант английского "портрета - прогулки".

русский живописец, портретист XVIII века.
Основоположник русской исторической живописи.
Антон Павлович Лосенко
(30 июля  1737 — 23 ноября  1773)
одинизкрупнейшихрусскиххудожников-педагогов XVIII века, родилсянаУкраине, вгородеЛгухове. Вдетствеимелпрекрасныйголос, чемобратилнасебявниманиепридворногослужащегоЕлизаветыибылвзятпевчимкодвору. К 16 годамЛосенко «спалсголоса», атаккакктомувремениунегообнаружиласьсклонностькживописи, то «кабинетеевеличества», вчьемведениионнаходился, отдалеговобучениекИ. Аргунову. В 1759 годубылопределен «подмастерьем» (ассистентом) живописивАкадемиютрехзнатнейшиххудожеств. В 1760 годуИ. И. ШуваловотправилЛосенковПариж, гдеонучилсяуРеуту (ученикаЖувена). В 1763 годуЛосенковторичнокомандируетсявПариж, гдеужеучитсяуВьена (учителя  Давида). С 1768 годапреподаетвРусскойАкадемиихудожеств. В 1770 годусталакадемикомистаршимпрофессором, ас 1772 года — директоромакадемии.
Чудесныйулов, 1762
Прощание Гектора с Андромахой
Левицкий, ДмитрийГригорьевич
Онродился, вероятно, вКиевеивначалеучилсяизобразительномуискусствуусвоегоотца - известногоукраинскогогравера. В 1770 годунавыставкевАкадемиихудожествЛевицкийвыступилсрядомпортретов, представсразужезрелымикрупныммастером. Заодинизних - архитектораА. Кокоринова - онбылудостоензванияакадемика. Художникещеопираетсянатрадициибарочногопортрета. ВскореЛевицкимбыласозданазнаменитаясерияпортретовсмолянок - воспитанницСмольногоинститута. ВыполненнаяпозаказуимператрицыЕкатерины II онапринеслаемуподлиннуюславу. Художникизобразилкаждуюизвоспитанницэтогопривилегированногодворянскогоучебногозаведениязалюбимымзанятием, вхарактернойпозе.
Портрет Суворова
Портрет Екатерины II
Смолянки
Портретная и историческая живопись XVIII века была пронизана идеями гражданственности, патриотическим пафосом, чувством общественного долга. Эти идеи найдут дальнейшее развитие в искусстве последующего столетия.

     Спасибо за внимание


title: Скачать презентацию или конспект Гостевой этикет

extracted_text:
Гостевой этикет
Выполнил:
Группа с-176
Миронов. В.Д
Сурнин. П.А
Гостевой этикет
Всем известна важность правильного поведения в гостях, на приёме, за столом. Но далеко не все знают этикет так хорошо, чтобы чувствовать себя уверенно в любой ситуации. Попробуем разобраться в тонкостях гостевого этикета. В наше время требования к соблюдению гостевого этикета не такие строгие и допускают многие отхождения от правил. Например, допускается даже демократичная одежда, достаточно свободные темы для разговора.
Приём приёму рознь
Допустим, вас пригласили на приём, или же вы решили принять гостей. Для того, чтобы вечер удался, нужно знать, в чём отличия одного мероприятия от другого.
Барбекю и пикник - самые неформальные способы приёма гостей. Оба способа предполагают встречу на природе. Вы должны продумать транспортировку гостей, если мероприятие будет происходить далеко от дома. Важно учесть погоду и не созвать гостей на лесную полянку в проливной дождь. Если вы хотели бы только готовить на воздухе, продумайте, в каком помещении будете принимать гостей, всем ли хватит места. На такие вечеринки обычно собирается достаточно большое количество народа, поэтому важно позаботиться о том, чтобы всем было удобно.

Приём приёму рознь
Основным блюдом обязательно должно быть мясо, к которому можно подать свежие овощи, фрукты, салаты, паштеты.
Форма одежды для таких мероприятий - свободная, как можно более удобная и не маркая.
Помимо приготовления мяса, важно продумать развлечения для гостей - от подвижных игр до увлекательных шарад.
Коктейль - это приём, который начинается не позднее 18 часов и не ранее 17 часов. Здесь нет места столикам, обычно официанты разносят закуски и коктейли гостям, в то время, как хозяин и хозяйка общаются с приглашёнными. Форма одежды может быть повседневной.

Приём приёму рознь
Деловой лэнч ещё один популярный вид приёмов. Обычно он предполагает общение коллег и партнёров за обедом из обычных трёх блюд с минимальным количеством алкоголя. Лэнч - это лёгкий обед в середине дня, поэтому крепкие напитки исключены.
Форма одежды для такого приёма - повседневная, та,  которой вы обычно ходите на работу.
Обед предполагаем более торжественный приём. Он начинается в вечернее время - в 19 - 21 час. Для торжественных обедов гости рассаживаются согласно заранее установленному плану, столы накрываются белыми скатертями, посуда и аксессуары выбираются праздничные.
Меню обычно состоит из одной холодной закуски, супа, второго блюда и десерта. Из алкоголя допускаются вина, ликёры, коньяк. Форма одежды - вечерняя, но не парадная.
Званый ужин отличается от обеда лишь тем, что он начинается позднее 21 часа, на ужине подают суп, допускают более крепкие алкогольные напитки, а форма одежды обязательно парадная.

Как вести себя за столом
Есть несколько правил, которые необходимо неукоснительно соблюдать, сидя за столом на приёме:
-сидеть важно прямо, не касаясь руками стола, расстояние от вас до стола должно быть не менее ладони;
-приборы берут сначала те, что лежат дальше от тарелки;
-если вам не нужна вилка или нож, кладите их на край тарелки;
-если вы закончили есть, положите приборы параллельно друг другу, если сделали паузу - крест на крест;
 -свободная рука всегда должна лежать на колене, а не на столе;

Как вести себя за столом
-салфетку необходимо класть на колени, а после обеда - слева от тарелки;
-если вы по какой-то причине не можете есть какое-то блюдо, следует сделать вид, что вы хотя бы попробовали, а не отказываться;
-старайтесь есть так, чтобы вы всегда смогли поддержать разговор, чтобы собеседникам не пришлось долго ждать, пока вы проглотите пищу;
-уходить нужно не раньше, чем гости встанут из-за стола и начнётся дружеское общение;
-уходя, следует поблагодарить хозяйку за приём;
Главным условием хорошего тона считается вежливость, доброжелательность, умение поддержать беседу, умение быть умеренным в употреблении еды и напитков. От вас не потребуется слишком больших усилий или знания тонкостей этикета, достаточно знать основные правила приличия, которые с детства знакомы каждому. И уж, конечно, не стоит путать нож и вилку.


title: Скачать презентацию или конспект Трудовые правоотношения

extracted_text:
1 вариант
Норма права
Отрасль права
Дееспособность
Правонарушение
Виды юридической ответственности
Субъекты гражданского права
Сделка
2 вариант
Право
Институт права
Правоспособность
Признаки правонарушения
Преступление
Гражданское право
Объекты гражданского права
Право  на труд. Трудовые правоотношения
Право
Источники трудового права
Конституция РФ;
Трудовой кодекс РФ.

Предмет трудового права
Трудовые правоотношения - общественно-правовые отношения, возникающие в процессе труда между работодателем (физическое лицо) либо организацией (юридическое лицо) и работником (физическое лицо)
Ст. 15 ТК РФ – отношения, основанные на соглашении между работником и работодателем о личном выполнении работником за плату трудовой функции (работы по определённой специальности, квалификации или должности), подчинении работника правилам внутреннего распорядка при обеспечении работодателем условий труда, предусмотренных законодательством, коллективным договором, соглашениями, трудовым договором.

Задание №1
Трудоустройство
Трудовой возраст – с 16 лет (ст.63 ТК РФ)
Документы (Ст. 65 ТК РФ):
 паспорт (иное удостоверение личности),
трудовая книжка (при её наличии),
страховое свидетельство государственного пенсионного страхования(СНИЛС),
документы воинского учёта (при их наличии),
документы об образовании, о квалификации (или наличии специальных знаний, или специальной подготовки)

Трудоустройство
Трудовой договор (Ст. 56 ТК РФ)— соглашение между работодателем и работником, в соответствии с которым
работодатель обязуется:
 предоставить работнику работу по его трудовой функции,
обеспечить условия труда,
своевременно и в полном размере выплачивать работнику заработную плату
работник обязуется:
 лично выполнять определенную трудовую функцию,
соблюдать правила внутреннего трудового распорядка.
Оформление приёма на работу – приказ (распоряжение) объявляется под подписку в трёхдневный срок со дня подписания трудового договора (Ст.68 ТК РФ)

Задание №4

Порядок заключения трудового договора
Продолжительность рабочего времени
Статья 91 - нормальная продолжительность рабочей недели — 40 часов.
Статья 92.:
младше 16 лет — не более 24 часов;
от 16 до 18 лет — не более 36 часов;
младше 16 лет, обучающихся в каком-либо образовательном учреждении — не более 12 ч.;
от 16 до 18 лет, обучающихся в каком-либо образовательном учреждении, не более 18 ч.
Статья 94 продолжительность ежедневной работы (смены):
от 15 до 16 лет — не более 5 часов
от 16 до 18 лет — не более 7 часов
для учащихся ОУ в возрасте от 14 до 16 лет — не более 2,5 часа;
для учащихся ОУ в возрасте от 16 до 18 лет — не более 3,5 часа.
Статья 267. Работникам в возрасте до 18 лет предоставляется ежегодный основной оплачиваемый отпуск продолжительностью 31 календарный день. Компенсация не допускается (Ст. 126 ТК РФ)
Статья 242. Работники в возрасте до 18 лет несут полную материальную ответственность лишь за умышленное причинение ущерба, за ущерб, причиненный в состоянии алкогольного, наркотического или иного токсического опьянения, а также за ущерб, причиненный в результате совершения преступления или административного проступка.

Задача №1
После прохождения производственного обучения Петрову (16 лет) и Васильеву (17 лет) был присвоен 3-й разряд, и по приказу директора кондитерской фабрики они были направлены на работу в карамельный цех. По распоряжению начальника цеха для них была установлена 40-часовая рабочая неделя с продолжительностью ежедневной работы восемь часов.
Законно ли решение начальника цеха? Если да, то на основании каких норм трудового права?

Задача №2
При производстве ремонтных работ по ликвидации прорыва трубы водоснабжения работник Грачев Игорь в возрасте 17 лет, отработав дневную смену — семь часов, отказался от дальнейшего выполнения работы сверхурочно и покинул рабочее место, за что работодателем был объявлен выговор.
 Дайте обоснованную правовую оценку действий работника и работодателя.

Задача №3
Работник, совмещающий работу с обучением в вечерней (сменной) общеобразовательной школе, обратился к работодателю с заявлением о сокращении рабочей недели на один день и получил отказ в своей просьбе.
Законны ли действия работодателя?

Задача №4
17-летние подруги после окончания средней школы, желая  трудоустроиться, читали газету «Работа». В ней они увидели o6ъявление о следующих вакансиях:
— рабочий на коксогазовый завод;
— курьер;
— крупье в казино;
— озеленитель;
— продавец табачной продукции.
Могут ли девушки претендовать на эти  вакансии? Свой ответ аргументируйте.


title: Скачать презентацию или конспект Приключения Оливера Твиста

extracted_text:
Городской конкурс детских электронных  презентаций и буктрейлеров «Необъятен и велик мир любимых детских книг» Чарльз ДиккенсПриключения Оливера ТвистаПрезентация книги
Работу выполнила: Хаустова Анна Витальевна (13 лет),
ученица 6 б класса
МБОУ «Гимназия № 47».
Телефон: 89658364222.

Курган, 2015

Одним из моих самых любимых произведений является роман Чарльза Диккенса «Приключения Оливера Твиста». Я познакомилась с Оливером, самым обыкновенным мальчишкой, переживала с ним все его тяготы и невзгоды, плакала и смеялась, радовалась и грустила, попадала вместе с ним в разные переделки… Мне очень хочется, чтобы о нём узнало как можно больше девчонок и мальчишек.

Автор романа -
Чарльз Джон Хаффам Диккенс
(1812 – 1870).

«Приключения Оливера Твиста» - это первое произведение в Великобритании, главным героем которого стал ребёнок. Оливер Твист  сделал Диккенса настоящей звездой.

Роман был опубликован в 1837 году на страницах  литературного журнала Джорджа Крукшенка «Bentley’s Miscellany» и выходил частями до 1839 года. Тогда же произведение печаталось отдельной книгой.

В России роман начал публиковаться в «Литературной газете» в 1841 году.

Оливер Твист появился на свет в работном доме. Его мать умерла сразу после рождения сына. В работном доме люди жили, как в тюрьме, за скудное пропитание выполняли самую тяжёлую работу. Здесь царили нищета, труд, голод и смерть.

Крошечного сироту отправили в частный приют. Хозяйка приюта получала неплохую пенсию на воспитанников, но тратила её на себя. Детям же доставались тумаки и пощёчины.

В 9 лет Оливер попал в работный дом, откуда его продали в ученики гробовщику. Но и там его жизнь лучше не стала.

Парнишка сбежал в Лондон, где оказался в шайке воров.  В большом городе он попадал в разные опасные переделки, волей судьбы встречал добрых и отзывчивых людей.

В конце концов добро победило, зло было наказано, а Оливер Твист обрёл семью, родственников и наследство.

Несмотря на трудную жизнь, полную опасностей и приключений, герой остался добрым и порядочным. Как ему удалось это сделать? Об этом вы узнаете, прочитав роман английского писателя Чарльза Диккенса «Приключения Оливера Твиста». В нём есть лишения и болезни, похищение и кражи, стрельба и ранение, убийство и смерти, преступления и наказание, предательство и сострадание… И конечно, счастливый конец.

   Приятного прочтения!


title: Скачать презентацию или конспект Митина любовь

extracted_text:
Митина любовь
Подготовили ученики 11-Б класса:
Дуйшалиев Санжар
Игисинов Динмухамет
МИТИНА ЛЮБОВЬ
В феврале 1920 года Иван Алексеевич Бунин при подходе большевиков покинул Россию. Эмигрировал во Францию. В эмиграции И.А. Бунин написал одно из лучших своих произведений – «Митина любовь» (1824 год).
МИТИНА ЛЮБОВЬ
 В рукописях Бунина сохранился первоначальный вариант рассказа, под названием «Дождь», помеченный 7 июня 1924 года.
МИТИНА ЛЮБОВЬ
Началась работа над произведением, которое потом, спустя почти три месяца, получило название «Митина любовь». Из первоначального варианта сохранилось почти все — эта последняя глава рассказа, дождливый день, и гибель юноши.
МИТИНА ЛЮБОВЬ
Все остальные главы и персонажи, которые подводят к трагической развязке, были дописаны, и рукопись с четырех страниц увеличилась в черновике до ста восьмидесяти шести страниц.
МИТИНА ЛЮБОВЬ(Краткое содержание)
Московский студент Митя, главный герой повести И.А. Бунина «Митина любовь», влюблен в Катю, очаровательную девушку, мечтающую стать актрисой. Она как будто тоже его любит, утверждает, что он для нее «все-таки лучше всех, единственный».
МИТИНА ЛЮБОВЬ(Краткое содержание)
Однако отношения влюбленных находятся на грани разрыва. Мите стыдно за Катю, когда она на студийном экзамене «с деланной, неумеренной наивностью» декламирует стихи «о какой-то будто бы ангельски невиновной девушке».
МИТИНА ЛЮБОВЬ(Краткое содержание)
«Он не знал, за что любил, не мог точно сказать, чего хотел.»
Девушка все больше отдаляется от него, их свидания становятся все короче, и в них проникают какие-то ложь и фальшь.
МИТИНА ЛЮБОВЬ(Краткое содержание)
Митя решает на время уехать к матери в деревню. Там он дет от любимой любых известий и, однажды получает страшное письмо: «… Забудьте, забудьте все, что было … я недостойна вас, но я безумно люблю искусство … я уезжаю – вы знаете с кем…»
МИТИНА ЛЮБОВЬ(Краткое содержание)
В итоге, прочитав письмо, он «отодвинул ящик ночного столика, поймал холодный и тяжелый ком револьвера … раскрыл рот и с силой, с наслаждением выстрелил».

Настоящая любовь – всегда трагедия!
Если вы посмотрели эту презентацию, вы обязаны поставить 5 по литературе


title: Скачать презентацию или конспект Современные подходы к управлению организацией

extracted_text:
Современные подходы к управлению организацией

Управленческая деятельность – важнейшее и определяющее звено функционирования организаций. Это своеобразная квинтэссенция (самое главное, самое важное) практики управления в целом.

Эффективность и качество управленческого труда определяются, прежде всего, обоснованностью методологии решения проблем, т.е. подходов, принципов, методов. Без хорошей теории практика слепа. Однако к менеджменту применяют только некоторые подходы и принципы, хотя в настоящее время известны более 14-ти научных подходов.
Подходы и авторы - разрабодчики
Системный (В.Г. Афанасьев, Ч. Барнард, В.П. Беспалько, Ю.В. Васильев, Т.А. Ильина, Ю.А. Конаржевский, Н.В. Кузьмина, В.С. Лазарев, М.М. Поташник, П. Раккофф, Г. Сайион, П.И. Третьяков)
Процессный (функциональный) (А. Фойоль, Г. Эмерсон, В. Шухарт,  Э. Деминг, Д. Джуран, А. Фейгенбаум, М. Альберт, М. Мескон, Ф, Хедоури)
Деятельный (С.Л. Рубинштейн, А.Н. Леотьев, В.Ф. Ломов. В.Д. Шадриков, Ю.А. Конаржевский, Н.П. Кузьмин, Т.И. Шаманов, В.В. Давыдов и др.)
Программно-целевой (В.Н. Аверкин, М.Р. Пащенко,  Т.Д. Шебеко, Л.Г. Богославец и др.)
Ситуативный (Т. Бернс, Н.В. Кухарев, М.М. Поташник, В.С. Решетько, Г.В. Савельев, Г. Сталкер, П.И. Третьяков)
Самоорганизационный или синергетический (Г. Хакен, И. Пригожин, Л.А. Баев, С.В. Кульневич, С.П. Курдюмов, Г.Г. Малинецкий, М.А. Петренко, А.М. Саранов, С.С. Шевелева)
Рефлексивный (Т.М. Давыденко, Г.П. Звенигородская, В.С. Лазарев, М.М. Поташник, П.И. Третьяков, Т.И. Шаманова)
Рефлексивно-инновационный (С.Ю. Степанов, С.Н. Маслов, Е.А. Яблоков, Г.А. Разбивная)
Исследовательский (М.М. Поташник, П.И. Третьяков)
Оптимизационный (Ю.А. Конаржевский, Р.Л. Кричевский, В.П. Симанов, Т.И. Шаманова и др.)
Человекоцентрический (Ю.А. Конаржевский, В.С. Лазарев, П.И. Третьяков, Т.И. Шаманов, И.К. Шалаев)
Поведенческий (К. Арджирис, Р. Блейк, Ф. Геруберг, А. Маслоу, Д. Макгрегор, Э. Мейо, Р. Лайкерт, Я. Моутон, Ф. Фидлер, М.П. Фоллетт)
Содержательный (М.И. Кондаков, С.В. Савинов)
Управление по результатав (Т. Санталайнен. Э. Водтилайнен,П. Поренне, Й.Х. Ниссинен, К.Ю. Белая, П.И. Третьяков)
Интегративный (Е.П. Тонконогова, В.ю. Кричевский, К. Бондаренко, Л.В. Поздняк, В.И. Шкатулла, П.В. Худоминский, И. Бондарь, Ю.В. Васильева, Т.И. Шаманова, М.М. Поташник)
Подход «путь – цель» (Т. Митчелл, Р. Хаус)

Рассмотрим основные подходы в управлении                         образовательной организации.

Системный подход
При системном подходе любая система (объект) рассматривается как совокупность взаимосвязанных элементов, имеющая выход (цель), вход, связь с внешней средой, обратную связь. В системе «вход» перерабатывается в «выход». Важнейшие принципы:
процесс принятия решения должен начинаться с выявления и четкого формулирования конкретных целей;
необходимы выявление и анализ возможных альтернативных путей достижения цели;
цели отдельных подсистем не должны вступать в конфликт с целями всей системы;
восхождение от абстрактного к конкретному;
единство анализа и синтеза логического и исторического;
проявление в объекте разнокачественных связей и взаимодействий.

Процессный (процессуальный) подход (1960-е гг.)

Согласно процессному подходу, управление — это серия взаимосвязанных и универсальных управленческих процессов (планирование, организация, мотивация, контроль и связующие процессы — процесс коммуникации и процесс принятия решения). Эти процессы менеджмент называет управленческими функциями, а процесс управления — это сумма перечисленных управленческих функций.
«Отец» процессного подхода — Анри Файоль — утверждал, что «управлять означает предсказывать и планировать, организовывать, распоряжаться, координировать и контролировать».
Ситуационный подход (последняя четверть XX в.)
Ситуационный подход гласит, что различные методы управления должны применяться в зависимости от конкретной ситуации, так как организация — это открытая система, постоянно взаимодействующая с окружающим миром (внешней средой), поэтому главные причины того, что происходит внутри организации (во внутренней среде), следует искать в ситуации, в которой эта организация вынуждена действовать.
Центральный момент подхода - ситуация - конкретный набор обстоятельств, которые оказывают влияние на деятельность организации в текущий момент времени. Ситуационный подход связан с системным подходом и пытается увязать конкретные управленческие приемы и концепции с конкретными ситуациями.

Этот подход нацелен на непосредственное применение новых научных методов в конкретных ситуациях и условиях.
Здесь важно «ситуационное мышление» — понимание того, какие приемы будут более эффективными для достижения целей в данной ситуации. Главная сложность в том, что ситуационные процессы многочисленны и взаимосвязаны и их нельзя рассматривать независимо друг от друга, поэтому руководителю бывает довольно сложно определить заведомо верный метод.
Ситуационный подход призван связать конкретные приемы и концепции управления с определенными конкретными ситуациями, изучить ситуационные различия между организациями и внутри самих организаций.

Теория ситуационного подхода опирается на четыре основных положения:
руководитель должен быть знаком с эффективными средствами профессионального управления. Для этого нужно понимать процесс управления, особенности индивидуального и группового поведения, владеть навыками системного анализа, знать методы планирования и контроля, количественные методы принятия решений;
руководитель должен предвидеть вероятные последствия от применения в данной ситуации каждого из управленческих методов, которые всегда имеют как сильные, так и слабые стороны, а также определенные сравнительные характеристики. Например, можно увеличить заработную плату всем работникам за дополнительную работу, что, несомненно, на какое-то время повысит их мотивацию, но надо сравнить рост затрат с полученными выгодами; возможно, такая мера окажется разорительной для организации;

руководитель должен уметь правильно интерпретировать ситуацию, выявлять факторы, наиболее важные в сложившейся ситуации, определять возможный эффект от изменения тех или иных переменных показателей ситуации;
руководитель должен уметь увязывать конкретные приемы, которые дали минимальный негативный эффект, с конкретными ситуациями для обеспечения наибольшей эффективности в достижении целей организации.

Программно-целевой подход
Программно-целевой подход основывается на четком определении целей организации и разработке программ по оптимальному достижению этих целей с учетом ресурсов, необходимых для реализации программ.
Еще на стадии формулирования желаемых целей возникает обобщенная модель организации. Затем рассматриваются альтернативные варианты управленческих решений, выбирается одно из них, и начинается разработка программ. На каждом этапе программы стратегическая цель организации подразделяется на подцели, выделяются основные задачи и приоритеты их решения, которые увязываются с материальными, трудовыми и финансовыми ресурсами. Оценка итогов реализации этапа проводится по следующим показателям: основной результат, объем и срок.

Для удобства увязки всех этапов реализации программы целесообразно составить дерево целей, где корень дерева — главная цель программы (А), первый уровень вершин — подцели первого уровня (В и С), затем идут вершины второго уровня (D и Е) и т.д.; нижние уровни дерева целей — средства и способы достижения целей более высокого уровня (рис. 2). После построения дерева целей программу оформляют в виде директивы — документа руководителя, обязательно для всех исполнителей.
Ход реализации принятой к исполнению программы постоянно контролируется, так как на каждом этапе могут возникать новые, прежде не учтенные факторы.
В России накоплен значительный опыт программно-целевого управления, но далеко не все программы осуществились в полном объеме и в заданные сроки вследствие недостаточного контроля, низкого уровня ответственности, отсутствия должной мотивации участников реализации этих программ.

Управление по результатам
Основными этапами процесса управления по результатам являются процесс определения результатов, процесс управления по ситуации и процесс контроля за результатами.
Презентацию подготовила

          Мажорова Дарья Александровна
                        4Доб – 04 – 41зп
                             2016 год


title: Скачать презентацию или конспект Бестарифная система оплаты труда

extracted_text:
Бестарифная система оплаты труда
Бестарифная система оплаты труда используется для совершенствования организации и стимулирования труда
Бестарифные системы оплаты труда основаны на следующих основных принципах:

:

1)Фонд оплаты труда предприятия и его подразделений представляет собой фиксированный процент от выручки (прибыли ) предприятия

(прибыли) предприятия;

2)Предусмотрено долевое распределение фонда оплаты труда между работниками предприятия, исходя из фактического трудового вклада
3)Личные результаты труда работников определяются на основе совокупности коэффициентов, учитывающих стаж, квалификацию, профессиональное мастерство, значимость работника, его способность достичь определённых текущих и перспективных целей, а главное степень реализации этой способности, выраженную в оценочных характеристиках  эффективности его труда.
4)Рассчитывается заработная плата отдельных работников подразделений:
ЗПо.р = d * Мi
При определении конкретной величины Кi для каждой группы работников разрабатываются свои критерии:

     •  квалификационного уровня работника
     •  коэффициента трудового участия(КТУ)
     •  фактически отработанного времени.

Коэффициент трудового участия определяется для всех членов трудового коллектива ,включая директора, утверждается советом трудового коллектива, который сам решает периодичность  определения КТУ(раз в месяц,раз в квартал) и состав показателей для его расчёта.
Заработная плата при бестарифной системе оплаты труда определяется следующим образом:

образом:

1)Рассчитывается количество баллов заработанных каждым членом коллектива подразделения (цех, участок, бригада)

Mi  = К * N * КТУ,
К — квалификационный уровень;
N — количество отработанных человеко-часов.
2)Определяется общая сумма баллов, заработанная всеми работниками подразделения:
М = ∑Мi (сумма )

= ∑Мi

3)Рассчитывается доля фонд оплаты труда, приходяющая на оплату одного балла (руб.)
 Ф
О
Т
/
 М

d = ФОТ / М
ФОТ — объем средств, выделенных на оплату труда.
4)ЗПi = Ki * ФОТ/∑ Ki
 где  ЗПi – заработная плата i – го работника, руб.;
 Ki – коэффициент i – го работника;
 ∑Ki – сумма коэффициентов по всем работникам;
 ФОТ – объем средств, выделенных на оплату труда.

Спасибо за внимание!


title: Скачать презентацию или конспект Производство алюминия

extracted_text:
Производство алюминия

Выполнил: Кетов Роман, обучаюшийся 9А кл. МБОУ «СОШ № 196»
Процесс
Процесс получения алюминия весьма сложен и основан на использовании электричества огромной мощности. Поэтому алюминиевые заводы всегда строятся рядом с крупными источниками электроэнергии – чаще всего гидроэлектростанциями, не загрязняющими окружающую среду.
Производство металла делится на три основных этапа

1. Добыча бокситов, содержащих алюминиевую руду.
	В мире существуют несколько видов алюминиевых руд, но основным сырьем для производства этого металла являются именно бокситы. Это горная порода, состоящая, в основном, из оксида алюминия с примесью других минералов.
2. Переработка бокситов в глинозем – оксид алюминия.
	Боксит дробят, высушивают и размалывают в мельницах вместе с небольшим количеством воды. Образовавшуюся густую массу собирают в емкости и нагревают паром, чтобы отделить большую часть кремния, содержащегося в бокситах.
3. Получение чистого металла с использованием процесса электролиза.

Электролиз – распад оксида алюминия на составные части под воздействием электрического тока.
Электролиз алюминия
    	На алюминиевом заводе глинозем засыпают в ванны с расплавленным криолитом при температуре 950 градусов. Через раствор пропускают электрический ток силой до 400 kA и выше - он разрывает связь между атомами алюминия и кислорода, в результате металл в жидкой форме собирается в две ванны.
Первичный алюминий
    	Первичный алюминий отливается в слитки и отправляется потребителям, а также используется для дальнейшего производства алюминиевых сплавов для различных целей.

  СПАСИБО ЗА   ВНИМАНИЕ!


title: Скачать презентацию или конспект Тема. «Материалы для покрытия  полов на основе полимеров»

extracted_text:
 Тема. «Материалы для покрытия  полов на основе полимеров»
Вопросы семинара.

1. Виды линолеумов.

2. Ковровые покрытия.

  19 декабря 1863 года англичанин Фредерик Уолтон получил патент № 209/1860 на улучшен- ную технологию производства линоксина и напольного покры- тия на его основе.
Ему принадлежит и авторство названия «линолеум».
«Linum oleum» -  переводится как «льняное масло». Это основное сырье в  производстве натураль- ного линолеума.
Фредерик Уолтон (1833—1928).
История  возникновения  линолеума
Виды  линолеумов
Глифталевый (алкидный) линолеум

Натуральный
линолеум
Релин (резиновый) линолеум

Поливинилхлоридный (ПВХ) линолеум

Коллоксилиновый (нитроцеллюлозный) линолеум
по виду исходного
полимера
СТРУКТУРА  ЛИНОЛЕУМА
Линолеум состоит из нескольких слоев:

1. прозрачный, износостойкий - самый верхний слой, от его толщины зависит износостойкость линолеума;
2. декоративный - окрашенный слой;
3. верхний вспененный слой;
 4.  дополнительный загрунтованный   несущий слой - стекловолокно, который сохраняет материал от растяжения и сжатия;
5. нижний – подкладочный  слой;
6. изнаночный слой - печатный логотип производителя.
РЕЗИНОВЫЙ  ЛИНОЛЕУМ (РЕЛИН)
Рельефный "монетный узор" обеспечивает улучшенное сцепление обуви с поверхностью.  Такое покрытие является противоскользящим и безопасным.
Бытовой
Полукоммерческий
Коммерческий
Виды линолеумов по области применения

Бытовой линолеум
Бытовой
Полукоммерческий
Коммерческий
Виды линолеумов по области применения

Р Е К Л А М А
Международной компании TARKETT

ГОМОГЕННЫЙ  КОММЕРЧЕСКИЙ ЛИНОЛЕУМ
Гомогенный  – это напольное покрытие, характеризующееся тем, что состоит только из одного однородного по всей толщине слоя. Толщина гомогенных покрытий составляет,
1,5 -3 мм. Гомогенный линолеум производится из гранул состоящих из извести красителей и ПВХ.
По лицевому слою рассыпаются крошечные разноцветные гранулы и заливаются слоем чистого ПВХ. Линолеум имеет рисунок пятнистый и в крапинку, фактурный по всей глубине покрытия. Эффект объемного рисунка придают  гранулы. Рисунок расположен не на поверхности материала, а пронизывает всю его толщину, и именно это характеризует низкую истираемость гомогенного линолеума.
гомогенное покрытие без основы
Гомогенное покрытие на основе из вспененного ПВХ, армированного нетканым стекловолокном

     Гомогенные напольные покрытия TARKETT
 – оптимальное решение для общественных помещений с высокой степенью проходимости.
Его главное преимущество прочность и износостойкость Он не так чувствителен к моющим средствам. Нескользкий и нетравмоопасный  пол
Выгодное соотношение цены и качества.
СТРУКТУРА  ГЕТЕРОГЕННОГО КОММЕРЧЕСКОГО ЛИНЛЛЕУМА
Структура гетерогенного линолеума включает от 2 до 6 слоев, а толщина достигает 6 мм.  Нижний слой - подложка - (5) представляет собой винил с кварцевым песком, поверх которого идет армирующая сетка (4) шириной от 1,5 до 4 м. Далее – слой винила (3) с рисунком (2) и верхний защитный слой полиуретана (1) толщиной от 0,6 до 1,5 мм. В зависимости от сложности и качества линолеума, в его структуру входит от 1 до 6 слоев ПВХ.
Подложки современных ПВХ - линолеумов делают из разных материалов: натуральных или синтетических тканей, войлока, пенополимеров и даже коры пробкового дуба. Но чаще всего основу делают из пенополимеров.
ПВХ подложка может быть нанесена на покрытие двумя способами: в виде

химической пены
  механической пены
Покрытия полов гетерогенным коммерческим линолеумом
Качественный гетерогенный линолеум идеально сочетает в себе оригинальный дизайн, особенную эстетику покрытий и высокую износостойкость.
   Напольные покрытия данного типа характеризуются простотой в уходе, не требуют периодических натирок, обладают повышенной прочностью. Эти свойства делают его  незаменимым в офисных помещениях.
Бытовой
Полукоммерческий
Коммерческий
Виды линолеумов по области применения

 Не боятся сырости.
 Устойчивы к истиранию.
 Обладают антистатичностью.
 Имеют хорошие акустические и теплоизоляционные свойства.
 Не подвергаются гниению.
 Допускается влажная  очистка от загрязнений.
Ворс покрытий не загорается от открытого пламени, а лишь плавится.

Ковровые покрытия
Сравнительная характеристика материалов, из которых делают ковролина
Саксони
Скрол
Велюр
Катлуп (cut-loop),
Фризе
Шаг
ВИДЫ   КОВРОВЫХ  ПОКРЫТИЙ  ПО  ТИПУ  ВОРСА
Домашнее  задание

        Повторить тему: «Материалы для    полов на основе полимеров».

Литература. Попов  Л.Н. Строительные
           материалы и детали.
        - М.: Стройиздат, 1986. – с. 278 - 285.


title: Скачать презентацию или конспект Ультразвуковая диагностика воспалительных заболеваний почек

extracted_text:
Ультразвуковая диагностика воспалительных заболеваний почек
Мякишева Т.А.
Пиелонефрит
-Пи́елонефри́т (греч. πύέλός — корыто, лохань; νεφρός — почка) — неспецифический воспалительный процесс с преимущественным поражением канальцевой системы почки, преимущественно бактериальной этиологии, характеризующееся поражением почечной лоханки (пиелит), чашечек и паренхимы почки (в основном её межуточной ткани).
 Является одним из наиболее частых заболеваний и встречается в 14% патологии почек.

Классификация пиелонефрита
1. Острый пиелонефрит
 а)серозная форма
 б)гнойно-деструктивная форма
 -апостематозный нефрит
 -карбункул почки
 -абцесс
 -пионефроз
2. Хронический пиелонефрит
3. Редко встречающиеся формы пиелонефрита
 -эмфизематозный
 -ксантогранулематозный
Серозный пиелонефрит
1) Увеличение размера почки
2) Утолщение паренхимы
3) Повышение кортикальной эхогенности (при одностороннем процессе информативно сравнение с противоположной почкой)
4) Усиление сосудистого рисунка
5) Повышение скорости кровотока
6) Ретенция в полостной системе (вторичный пиелонефрит, возникший на фоне нарушенного пассажа мочи.)
7) Утолщение стенки лоханки более 3-4 мм и ее двухконтурность за счет отека и инфильтрации
Рис. 1.Правосторонний острый пиелонефрит. Увеличение размера воспаленной почки за счет утолщенной паренхимы
Рис. 2. Повышение кортико-медуллярной дифференциации при пиелонефрите.

Рис. 3. Увеличение систолической скорости кровотока и умеренное повышение циркуляторного сопротивления на уровне междолевых артерий.
Рис. 4. Сегментарный пиелонефрит со снижением кровоснабжением вызванный обструкцией мочеточника.
Рис. 5. Двухконтурность стенки лоханки  (указано стрелкой) при остром пиелонефрите.
Гнойно-деструктивный пиелонефрит (гнойно-эксудативный).
1. отмечается увеличение толщины паренхимы (от 17до45 мм )
2. неоднородность структуры паренхимы
3. очаговые изменения паренхимы
4. аваскулярные зоны;
5.  размытость контуров и снижение эхогенности почечного синуса;
6. увеличение передне-заднего размера почки;
7. ограничение подвижности почки при дыхании
Апостематозный пиелонефрит
1. множественные эхонегативные очаги диаметром 1-4 мм на фоне повышенной эхогенной плотности близлежащей паренхимы, чаще расположенные под почечной капсулой.
2. Почка увеличена в размерах, приобретает «ноздреватый» вид, контуры пирамид часто нечеткие.
3. Отсутствует дифференциация паренхима-почечный синус
4.  Контуры почки бугристые, неровные, местами нечеткие.
5. Подвижность почки при дыхательных движениях ограничена.
6. Вокруг почки, вследствие распространения воспалительного процесса на околопочечную клетчатку, может наблюдаться эхонегативный ободок (гной под капсулой почки).
7. При ЦДК и ЭД в местах локализации апостем отмечаются гипо- и аваскулярные зоны.
Рис. 6. Апостематозный пиелонефрит.  Воспалительный процесс перешел на паранефрий.
Рис. 7. Апостематозный пиелонефрит.  Появление одного из ранних признаков – тонкого жидкого ободка под капсулой почки (стрелки).
Карбункул почки.
-гнойно-деструктивный воспалительный процесс на фоне инфаркта, возникающий при тромбозе или бактериальной эмболии сосудов почки.
 Гистологически представлен зоной воспалительной инфильтрации с некротическими изменениями с тенденцией к гнойному размягчению.
 В зарубежной литературе в последнее время вместо термина «карбункул почки» чаще упоминается термин «острая лобарная нефрония» (острый фокальный бактериальный нефрит.
Ее считают промежуточной формой между банальным пиелонефритом и абсцессом.
Эхо-признаки карбункула почки
1. участок округлой или овальной формы  с четкими, но не всегда ровными контурами
2. неоднородная гипоэхогенная структура, отсутствие дифференциации между корковым и мозговым слоями и выбухание наружного контура почки.
3. в отдельных случаях представлен объемным солидным образованием  значительно повышенной эхогенности, деформирующий наружный контур паренхимы, с четко очерченной границей.
4. в центре карбункула в течение периода времени, длящегося от нескольких часов до нескольких суток, появляются гипоэхогенные зоны с нечеткими контурами.
5. При допплерографии в  зоне карбункула сосудистый рисунок отсутствует.
Рис. 8. Карбункул почки в виде гипоэхогенной зоны в паренхиме с нечетким контуром (отмечен стрелками).
Рис. 9. Карбункул с гипоэхогенной зоной (отмечен стрелками.)
Рис. 10. Карбункул почки с полостью распада в центре в виде солидно-кистозной структуры, симулирующей опухоль (отмечено стрелкой.)
Абцесс
Формируется в результате гнойного расплавления в зоне некротизированной ткани карбункула либо в результате слияния нескольких мелких гнойничков при апостематозном пиелонефрите.

Рис. 11.  Абсцесс почки.
Эхо-признаки абцесса почки
1. Крупный гипоэхогенный очаг неоднородной структуры за счет гнойного содержимого.
2. Гиперэхогенная пиогенная капсула, окружающая гнойный очаг, с нечетким внутренним и наружным контуром.
3. Локальное утолщение паренхимы в зоне абцесса.
4. Отсутствие васкуляризации в зоне абцесса
5. При длительном персистировании абцесса полость может становиться анэхогенной, стенка абцесса – более ровной, тонкой, четкой, гиперэхогенной, однородной (самопроизвольное дренирование абцесса через мочевые пути). Дренированный абцесс эхографически похож на простую кисту.
Рис. 12. Абсцесс почки, визуализирующийся в нижнем полюсе. Почка увеличена, паренхима диффузно утолщена, почечный синус почти не визуализируется (резко сдавлен утолщеной паренхимой.)
Рис. 13. Двухкамерный абсцесс, деформирующий контур почки. Отсутствие кровотока в зоне абсцесса.
Пионефроз.
-гидронефротически трансформированная почка, полостная система которой заполнена гноем.

Ультразвуковые критерии пионефроза.
1. Расширение полостной системы.
2. В полостной системе выявляются облаковидные эхогенные включения за счет гнойного содержимого
3. Форма чашечек и толщина паренхимы соответствуют стадии гидронефроза
4. Кортикальная эхогенность умеренно повышена
5. Структура паренхимы может быть нарушена при наличии деструктивных процессов.
6. При осложненном нагноением терминальном гидронефрозе ультразвуковая картина почки представлена полостями с гипоэхогенным содержимым мелкодисперсной структуры или облаковидными эхогенными включениями.
Рис. 15. Пионефроз. Эхогенные включения в полостной системе при ее выраженном расширении. Паренхима повышенной эхогенности. Структура ее нарушена, отчетливая неоднородность.
Рис. 16. Терминальный гидронефроз с нагноением.  Резко увеличенная почка сдавливает желчный пузырь.
Эмфизематозный пиелонефрит.
-тяжелая форма гнойного пиелонефрита, вызываемая возбудителями анаэробной инфекции (анаэробный кокки, клостридии и др.)
Характеризуется некрозом ткани почки с образованием газа в почечной паренхиме или перинефрии.
 В 90% случаев возникает у пациентов с диабетом,  и как правило на фоне обструкции мочевых путей.

Ультразвуковые признаки эмфизематозного пиелонефрита
1. Увеличение почки с крупнозернистым  эхосигналом в пределах почечной паренхимы или собирательной системы.
2. Яркие сливающиеся фокусы газа с дистальным рассеиванием в паренхиме/перинефрии/в собирательной системе
3. Нечеткие  гиперэхогенные  очаги  с реверберацией/ring-down artifacts , говорящие о наличии воздуха

Наличие газа в петлях кишечника над почками может привести к ложно-положительному диагнозу

Рис. 18. Эмфизематозный пиелонефрит левой почки
Рис. 19. Эмфизематозный пиелонефрит почки
Хронический пиелонефрит.
При ультразвуковом исследовании проявляется прежде всего очагами фиброза в паренхиме почки, которые дают основные ультразвуковые признаки, характерные для данной патологии:
1. Ассиметрия размеров почек
2. Неровность контуров
3. Неравномерность толщины паренхимы и неоднородность ее структуры (чередование зон нефросклероза с истонченной паренхимой повышенной эхогенности, с участками паренхимы нормальной толщины и эхогенности, а также с зонами викарной гипертрофии с локальными утолщениями паренхимы пониженной эхогенностью
4. Неравномерное повышение эхогенности почечного синуса

Рис. 20. Локальные зоны истончения паренхимы повышенной эхогенности.
Рис. 21. Правосторонний хронический пиелонефрит. Паренхима правой почки неравномерна по толщине, неоднородна по эхогенности. Ассиметрия размеров почек.
Рис. 22. Зоны нефросклероза чередуются с зонами нормальной толщины и участками викарного утолщения.
Ксантогранулематозный пиелонефрит.
-редкая разновидность хронического продуктивного интерстициального пиелонефрита. Для него характерно сочетание деструктивного и пролиферативного процессов с разрастанием в почке гранулематозной ткани. Гистологически в гранулематозной ткани выявляется большое количество липидсодержащих макрофагов, которые именуются ксантомными, или пенистыми клетками. Интерстициальная ткань инфильтрированна  полинуклеарами, плазматическими и лимфоидными клетками, фибробластами.
Различают диффузную и очаговую формы.
Ультразвуковая диагностика ксантогранулематозного пиелонефрита (диффузная форма)
1. наличие камней в лоханке
2. выраженная узловая деформация почки
3. увеличение размеров почки
4. при развитии на фоне пионефроза определяются множественные полости трансформированных чашечек с толстыми стенками и неоднородным гипоэхогенным содержимым.
Рис. 23. Увеличение размеров и узловая трансформация паренхимы у пациента с ксантогранулематозным пиелонефритом.
Рис. 24. Узловая трансформация паренхимы при ксантогранулематозном пиелонефрите. Крупный камень лоханки.
Рис. 25. Трансформированные чашечки и гиперэхогенная паренхима у больного с ксантогранулематозным пиелонефритом и пионефрозом на фоне коралловидного камня почки
Рис. 26. Множественные гипоэхогенные округлые образования при ксантогранулематозном пиелонефрите. Камень в лоханке.
Паранефрит. Эхо признаки.
-воспалительный процесс в околопочечной клетчатке. В зависимости от локализации различают паранефрит передний, задний, верхний, нижний и тотальный.
1. Зоны с нечеткими, неровными контурами пониженной эхогенности.
2. При абсцедировании, при гнойном расплавлении паранефрия вокруг почки визуализируется анэхогенные полости, в которых может определяться взвесь.
3. Резкое снижение дыхательной подвижности почки.
4. При наличии вязкого гнойного содержимого в случае «старого» хронического паранефрита вокруг почки визуализируются опухолевидные массы смешанной эхогенности.

Рис. 27. Эхограмма почки (1) с острым гнойным паранефритом, который развился на фоне апостематозного пиелонефрита. Паранефрит (2) определяется в виде зоны пониженной эхогенности серповидной формы вокруг почки.
Септическая почка.
1. почки диффузно увеличены
2. паренхима утолщена
3. определяется симптом выделяющихся пирамид
4. в редких случаях определяются очажки отсевов.
Рис.28. Септическая почка. Определяется эхографический симптом выделяющихся пирамид, характерный для острой почечной недостаточности любого генеза.
Гломерулонефрит.
Развивается в следствии чрезмерного иммунного ответа на инфекционные антигены. При гломерулонефрите комплексы антитген-антитело откладываются в клубочковых капиллярах, вызывая воспалительную реакцию различной степени выраженности с нарушением почечного кровотока. При выраженном снижении почечного клубочкового кровотока снижается скорость фильтрации и нарушается процесс очищения крови от продуктов обмена, что лежит в основе почечной недостаточности. При чрезмерном активном или продолжительном воспалении капилляры клубочков запустевают и клубочки подвергаются склерозу.
Выделяют:
-острый гломелулонефрит
-хронический гломерулонефрит
-быстропрогрессирующий гломерулонефрит

Острый гломерулонефрит.
Развивается через 6-12 дней после инфекции, обычно стрептококковой. Характерны гематурия (часто макрогематурия), отеки, олигурия, гипертензия. У детей острый гломерулонефрит  имеет циклической течение, с бурным началом, в большинстве случаев заканчивается выздоровлением. У взрослых чаще встречается стертый вариант с изменениями мочи без общих симптомов, постепенно принимающий хроническое течение.
Ультразвуковая картина острого гломерулонефрита.
1.Симметричное увеличение размеров почки
2.Утолщение паренхимы
3. Повышение эхогенности коркового слоя почек.
4.Повышение скоростных показателей кровотока с увеличением индекса резистентности

При минимальных изменениях в клубочках ультразвуковая картина может оставаться неизменной.

Рис.29. Увеличение почки и умеренное повышение кортикальной эхогенности при остром гломерулонефрите.
Наиболее яркие изменения ультразвуковой картины наблюдаются при наличии нефротического синдрома:
1. Значительное увеличение размеров почки
2. Повышение индекса резистентности
3. Выраженное утолщение паренхимы (обычно более 2,2 см.)
4. Утолщение коркового слоя, особенно столбов с повышением его эхогенности
5. Увеличение пирамид, принимающих треугольную форму
6. Повышение кортико-медуллярной дифференциации
7. Сдавление почечного синуса
8. Выраженная задержка жидкости проявляется наличием жидкости в плевральных полостях, полости перикарда, асцитом, повышением минутного объёма кровообращения, периренальным выпотом.
Рис. 30. Острый гломерулонефрит с нефротическим синдромом. Почки увеличены в размерах. Паренхима утолщена. Почечный синус сдавлен.
Рис. 31. Утолщение паренхимы и повышение кортико-медуллярной дифференциации у больного с хроническим гломерулонефритом с нефротическим синдромом.
Рис. 32. Выраженный отек паренхимы почки с утолщенными гиперэхогенными столбами и увеличенными пирамидами  треугольной формы. Почечный синус визуализируется фрагментарно.
Рис. 33. Повышение эхогенности кортикальных столбов при нефротическом синдроме.
Хронический гломерулонефрит.
-длительно протекающее иммуновоспалительное двухсторонне заболевание почек, приводящее к прогрессирующей гибели клубочков, снижению деятельности почек, развитию артериальной гипертензии с последующим развитием почечной недостаточности.

Хронический гломерулонефрит развивается после перенесенного острого или без предшествующего острого начала в результате латентно тякущего малосимптомного процесса.
Ультразвуковая картина хронического гломерулонефрита в стадии ремиссии.
При незначительных морфологических изменениях ультразвуковое исследование не выявляет каких-либо патологических признаков.
Ультразвуковая картина хронического гломерулонефрита в активной стадии.
Не отличается от проявлений острого гломерулонефрита.
Рис. 35. Увеличение размера почки и утолщение паренхимы при хроническом гломерулонефрите в стадии обострения.
Рис. 36. Хронический гломерулонефрит, стадия обострения. Повышение васкуляризации почечной паренхимы при цветовом доплеровском картировании.
Рис. 36. Умеренное повышение индекса резистентности и скорости кровотока  на уровне междолевой артерии у больного с хроническим гломерулонефритом в стадии обострения.
Рис. 38. Выпот в паранефральную клетчатку у больного с нефротическим синдромом при хроническом гломерулонефрите.
Рис. 39. Выпот в левую плевральную полость у больного хроническим гломерулонефритом с нефротическим синдромом.
Ультразвуковая картина хронического гломерулонефрита в стадии декомпенсации.
1. Симметричное уменьшение размеров почек в динамике (в терминальной стадии заболевания размеры почек меньше нормальных).
2. Повышение кортикальной эхогенности.
Рис. 40. Уменьшение размера почек. Истончение паренхимы. С повышением кортикальной эхогенности у больного хроническим гломерулонефритом.
Ультразвуковая картина быстропрогрессирующего гломерулонефрита
1. Истончение коркового слоя
2. Увеличенные пирамиды с гиперэхогенным ободком
3 При доплерографии на уровне междолевых артерий выявляется снижение скоростных показателей с низким индексом резистентности.
Рис. 41. Истончения коркового слоя, увеличенные пирамиды с гиперэхогенным ободком.
Рис. 42. Выраженное снижение скорости и индекса резистентности на междолевых артериях.
Используемые источники.
Практическое руководство по ультразвуковой диагностике под редакцией В.В. Митькова.
Ультразвуковая диагностика заболеваний почек. Л.О. Глазун. Е.В. Полухина.
Ультрасонография и доплерография в диагностике заболеваний почек. Е.А. Квятковский., Т.А. Квятковская.
http://www.ultrasoundcases.info/
http://radiopaedia.org


title: Скачать презентацию или конспект Сколково (инновационный центр)

extracted_text:
Сколково
(инновационный центр)
Сколково - российская «Кремниевая долина»
	строящийся современный научно-технологический комплекс по разработке и коммерциализации новых технологий.
	В составе фонда «Сколково» существует пять кластеров, соответствующих пяти направлениям развития инновационных технологий:
Телекоммуникация и космос;
Биомедицина;
IT-технологии;
Энергоэффективность;
Ядерные технологии.
	Федеральный закон Российской Федерации N 244-ФЗ «Об инновационном центре „Сколково“» был подписан президентом Российской Федерации Д. А. Медведевым 28 сентября 2010 г.
	Сама идея крупного инновационного центра была навеяна Д. Медведеву обращением 	Максима Калашникова
	Комплекс располагается на территории городского поселения Новоивановское, вблизи деревни Сколково, в восточной части Одинцовского района Московской области, к западу от МКАД на Сколковском шоссе.
	Территория инновационного центра "Сколково" вошла в состав Москвы (район Можайский Западного административного округа) с 1 июля 2012 года.
	В качестве вариантов территориального размещения нового технограда обсуждались Томск, Новосибирск, Санкт-Петербург, Обнинск, Дубна, а также ряд территорий в непосредственной близости от Москвы, включая земли между МКАД и Троицком, ряд участков по Новорижскому и Ленинградскому шоссе, а также земли, примыкающие к бизнес-школе «Сколково» в Одинцовском районе.
	18 марта 2010 года Д. А. Медведев объявил, что инновационный центр будет создан в Сколкове. Это решение вызвало критику со стороны ряда журналистов и политиков.
"Без нанопродукции не покажешься в свете"
	Предложение мэра Москвы Ю. М. Лужкова разместить все эти научные структуры на площадях бывшего завода ЗИЛ, пока в Сколкове будет идти строительство.
Ю. М. Лужкова обратил внимание на географический аспект решения проблемы.
Московская агломерация нерезиновая, «ее необходимо безотлагательно разгружать, вынося в другие российские земли все что можно, иначе столица захлебнется в многократной перенагрузке жизненного пространства». Сколково пространственно некуда будет расти.
Тема разрыва между Москвой и остальной страной является болезненной, чтобы усугублять ее выдачей сверхприорететных ассигнаций на обустройство Сколково. Финансирование науки в др. краях России сократится при этом.
Станислав Белковский, президент Института национальной стратегии:
	указал, что Кремниевая долина становится обычным коммерческим проектом, предназначенным для распила гос. бюджета. Выбор Сколково был сделан под влиянием самого приближенного к Кремлю бизнесмена Романа Абрамовича. При этом площадь земель, передаваемых под долину, составляет примерно 300 га. Этого совершенно недостаточно для создания настоящего центра высоких технологий. Это тоже говорит о том, что никакого реального центра там не будет.
К 2012 году:
Создан сайт, посвящённого проекту в Сколкове;
в Калифорнии открыли офис инновационного центра «Сколково»;
Начал свою работу Открытый университет Сколково;
Было подписано соглашение о сотрудничестве между Фондом «Сколково» и корпорацией IBM, в рамках которого в российском иннограде будет создан научно-технический центр IBM;
 Было подписано соглашение о сотрудничестве между центром «Сколково» и Минпромторгом РФ в целях участия в Европейской научно-технической программе «Эврика»;
подписано соглашение о сотрудничестве между фондом «Сколково» и Федеральным космическим агентством в целях разработки  инновационных направлений космической отрасли;
Был принят законопроект, который обеспечил нормативную базу работы «Сколково».
Международное сотрудничество
Финляндия: Nokia Siemens Networks.
Германия: Siemens, SAP.
Швейцария: швейцарский технопарк Technopark Zurich.
Соединенные Штаты Америки: Microsoft, Boeing, Intel, Cisco, Dow Chemical, IBM.
Швеция: Ericsson.
Франция: Alstom.
Нидерланды: EADS.
Австрия: Вексельбергом и министром транспорта, инноваций и технологий Австрии Дорис Бурес в Вене было подписано соглашение, предполагающее поддержку российских и австрийских компаний, специализирующихся на исследовательской деятельности, развитии технологий и инноваций.
Индия: был подписан меморандум между Фондом «Сколково» и корпорацией Tata Group о возможности привлечения индийской компании Tata Sons Limited к реализации проектов на базе Сколково в таких областях, как средства связи и информационные технологии, инжиниринг, химия, энергетика.
Италия: достигнуты договоренности по взаимному обмену студентами между вузами двух стран. Также итальянских профессоров и преподавателей будут приглашать для чтения лекций в российских университетах и университетах Сколково, и для совместной разработки научных и образовательных программ.
Южная Корея: Вексельбергом и президентом Научно-исследовательского института электроники и телекоммуникаций Республики Корея был подписан с меморандум о взаимопонимании.
По мнению научного руководителя Инновационного института при МФТИ Юрия Аммосова.
	в условиях, когда в России отсутствует спрос на инновации, созданные в «кремниевой долине» инновации не смогут вывести российскую экономику на инновационный путь развития.
	Государство, не выработав объективные критерии успеха или провала проекта, приступило к планированию экономического и правового режима территории. Данный фактор не позволяет оценивать степень успешности проекта и выводит деятельность из-под общественного контроля.
	Критики отмечают, что сколковская конфигурация не согласуется с международным опытом, который власти обещали заимствовать: ученых в совете фонда практически нет — они выведены в отдельный «Консультативный научный совет», причем председатели этого совета Жорес Алферов и Роджер Корнберг в основной совет не входят. Критики делают вывод, что гармоничной кооперации фундаментальной академической науки и прикладных R&D не планируется.
Игнорирование зарубежного опыта
Игнорируется опыт малазийского «города будущего» Киберджайя, открытого в конце 1990-х гг., где на площади около 3 тысяч гектаров, в итоге должен был возникнуть «уникальный сплав тропической экосистемы и новейших информационных технологий». По некоторым данным десять лет спустя Киберджайя все ещё город-полупризрак: надежды на то, что туда тут же соберутся высокотехнологические компании и производства, не сбылись.
Игнорируется опыт Бангалора, который считается индийским аналогом «Кремниевой долины». Основная масса «инноваций», реализуемых в Бангалоре, не имеет никакого отношения к экономическим проблемам страны. Западные корпорации используют в Бангалоре мозги хорошо образованных, но низко оплачиваемых специалистов, чтобы экономить деньги, решая здесь второстепенные задачи по собственным исследовательским программам. «Мы можем запускать в космос спутники, но не можем технически провести канализацию в небольшом городе» — говорит индийский журналист Профул Будвай.
Если же принимать во внимание успешный проект Белорусский парк высоких технологий, то обоснованность создания инновационного центра вблизи мегаполиса не является заранее неудачной.