extracted_text:
Презентация на тему:
«Спасател
и
МЧС  России»

                                                                                Подготовила:
                                                                                Классный руководитель Резникова Е.С. Спасатель-гражданин, подготовленный и
аттестованный на проведение аварийно-спасательных
работ. номер
Службы
Спасения

112 Основные
обязанности
спасателя:
 Выполнять работы по
ликвидации аварий.
 Проводить разведку, поиск
пострадавших.
 Спасать людей во время
проведения аварийно-
спасательных работ.
 Оказывать первую
медицинскую помощь
пострадавшим от несчастных
случаев. Спасатели обязаны:
 быть в готовности к участию в проведении работ по ликвидации
чрезвычайных ситуаций, совершенствовать свою физическую,
специальную, медицинскую, психологическую обстановку. Спасатели обязаны:
o Совершенствовать навыки действий в составе
аварийно-спасательных формирований Спасатели обязаны:
o Неукоснительно соблюдать технологию проведения
аварийно-спасательных работ Спасатели обязаны:
o Активно вести поиск пострадавших, принимать меры по их
спасению, оказывать им первую медицинскую и другие виды
помощи Спасатели обязаны:
o Неукоснительно выполнять приказы, отдаваемые в ходе проведения работ
по ликвидации чрезвычайных ситуаций руководителями аварийно-
спасательных служб, аварийно-спасательных формирований, в составе
которых спасатели принимают участие в проведении указанных работ. Спасатели обязаны:
o разъяснять гражданам правила безопасного поведения в целях
недопущения чрезвычайных ситуаций и порядок действий в случае их
возникновения МЧС В России
o Профессиональным спасателем может стать гражданин,
достигший 18 лет, подготовленный и аттестованный на
проведение аварийно-спасательных работ.
o Обучение профессии «Спасатель» производится в
Москве: в Академии МЧС и в Учебном центре
Московской службы спасения.
o
o
o
                                  спасатель России МЧС
                                          Сергей Кожугетович Шойгу Собака - друг человека, а иногда
его последняя надежда...
 Уникальный нюх собаки это
ее главный инструмент, с его
помощью она легко находит
людей потерявшихся в лесу и
оказавшихся под завалами в
результате обрушения
зданий. Собаки работают на
реальных поисково-
спасательных работах и
являются верными
помощниками в деле
спасения людей. Но прежде
 чем  действительно стать
спасателем, собакам
предстоит долго и усердно
учиться. «Скорбящий
ньюфаундленд»
 «»
Памятник собак
е-
спасателю суще
ствует в Перми Спасатели спасают… Спатели спасают…

file_name: 14.Презентация о спасателях России.pptx

description:
номер
Службы
Спасения

112

description: Спасатели спасают…

description: Спатели спасают…

title: Спасатели МЧС 7 кл.


extracted_text:
Презентация на тему:
«Спасател
и
МЧС  России»

                                                                                Подготовила:
                                                                                Классный руководитель Резникова Е.С. Спасатель-гражданин, подготовленный и
аттестованный на проведение аварийно-спасательных
работ. номер
Службы
Спасения

112 Основные
обязанности
спасателя:
 Выполнять работы по
ликвидации аварий.
 Проводить разведку, поиск
пострадавших.
 Спасать людей во время
проведения аварийно-
спасательных работ.
 Оказывать первую
медицинскую помощь
пострадавшим от несчастных
случаев. Спасатели обязаны:
 быть в готовности к участию в проведении работ по ликвидации
чрезвычайных ситуаций, совершенствовать свою физическую,
специальную, медицинскую, психологическую обстановку. Спасатели обязаны:
o Совершенствовать навыки действий в составе
аварийно-спасательных формирований Спасатели обязаны:
o Неукоснительно соблюдать технологию проведения
аварийно-спасательных работ Спасатели обязаны:
o Активно вести поиск пострадавших, принимать меры по их
спасению, оказывать им первую медицинскую и другие виды
помощи Спасатели обязаны:
o Неукоснительно выполнять приказы, отдаваемые в ходе проведения работ
по ликвидации чрезвычайных ситуаций руководителями аварийно-
спасательных служб, аварийно-спасательных формирований, в составе
которых спасатели принимают участие в проведении указанных работ. Спасатели обязаны:
o разъяснять гражданам правила безопасного поведения в целях
недопущения чрезвычайных ситуаций и порядок действий в случае их
возникновения МЧС В России
o Профессиональным спасателем может стать гражданин,
достигший 18 лет, подготовленный и аттестованный на
проведение аварийно-спасательных работ.
o Обучение профессии «Спасатель» производится в
Москве: в Академии МЧС и в Учебном центре
Московской службы спасения.
o
o
o
                                  спасатель России МЧС
                                          Сергей Кожугетович Шойгу Собака - друг человека, а иногда
его последняя надежда...
 Уникальный нюх собаки это
ее главный инструмент, с его
помощью она легко находит
людей потерявшихся в лесу и
оказавшихся под завалами в
результате обрушения
зданий. Собаки работают на
реальных поисково-
спасательных работах и
являются верными
помощниками в деле
спасения людей. Но прежде
 чем  действительно стать
спасателем, собакам
предстоит долго и усердно
учиться. «Скорбящий
ньюфаундленд»
 «»
Памятник собак
е-
спасателю суще
ствует в Перми

file_name: 14.Презентация о спасателях России.pptx

description:
номер
Службы
Спасения

112

intro:
Помочь детям осознать значение термина Спасатель-гражданин, подготовленный и аттестованный на проведение аварийно-спасательных работ.
 Задачи:
- познакомить учащихся с обязанностями спасателей
Спасать людей во время проведения аварийно-спасательных работ.
Оказывать первую медицинскую помощь пострадавшим от несчастных случаев.
Выполнять работы по ликвидации аварий.
Проводить разведку, поиск пострадавших.
быть в готовности к участию в проведении работ по ликвидации чрезвычайных ситуаций, совершенствовать свою физическую, специальную, медицинскую, психологическую обстановку.

классное руководство

group: Педагогика

title: Спасатели МЧС 8 кл.


extracted_text:
Презентация на тему:
«Спасател
и
МЧС  России»

                                                                                Подготовила:
                                                                                Классный руководитель Резникова Е.С. Спасатель-гражданин, подготовленный и
аттестованный на проведение аварийно-спасательных
работ. номер
Службы
Спасения

112 Основные
обязанности
спасателя:
 Выполнять работы по
ликвидации аварий.
 Проводить разведку, поиск
пострадавших.
 Спасать людей во время
проведения аварийно-
спасательных работ.
 Оказывать первую
медицинскую помощь
пострадавшим от несчастных
случаев. Спасатели обязаны:
 быть в готовности к участию в проведении работ по ликвидации
чрезвычайных ситуаций, совершенствовать свою физическую,
специальную, медицинскую, психологическую обстановку. Спасатели обязаны:
o Совершенствовать навыки действий в составе
аварийно-спасательных формирований Спасатели обязаны:
o Неукоснительно соблюдать технологию проведения
аварийно-спасательных работ Спасатели обязаны:
o Активно вести поиск пострадавших, принимать меры по их
спасению, оказывать им первую медицинскую и другие виды
помощи Спасатели обязаны:
o Неукоснительно выполнять приказы, отдаваемые в ходе проведения работ
по ликвидации чрезвычайных ситуаций руководителями аварийно-
спасательных служб, аварийно-спасательных формирований, в составе
которых спасатели принимают участие в проведении указанных работ. Спасатели обязаны:
o разъяснять гражданам правила безопасного поведения в целях
недопущения чрезвычайных ситуаций и порядок действий в случае их
возникновения МЧС В России
o Профессиональным спасателем может стать гражданин,
достигший 18 лет, подготовленный и аттестованный на
проведение аварийно-спасательных работ.
o Обучение профессии «Спасатель» производится в
Москве: в Академии МЧС и в Учебном центре
Московской службы спасения.
o
o
o
                                  спасатель России МЧС
                                          Сергей Кожугетович Шойгу Собака - друг человека, а иногда
его последняя надежда...
 Уникальный нюх собаки это
ее главный инструмент, с его
помощью она легко находит
людей потерявшихся в лесу и
оказавшихся под завалами в
результате обрушения
зданий. Собаки работают на
реальных поисково-
спасательных работах и
являются верными
помощниками в деле
спасения людей. Но прежде
 чем  действительно стать
спасателем, собакам
предстоит долго и усердно
учиться.

file_name: 14.Презентация о спасателях России.pptx

description:
номер
Службы
Спасения

112

title: Спасатели 9 кл.


extracted_text:
Путешествие по
Путешествие по
королевству Любимых
королевству Любимых
предметов
предметов

                         Внеклассное занятие
                                            Кл. рук-ль:
Уридия А.Н. Математика
Математика
   Из каких геометрических
фигур составлен рисунок? Математика
Математика Математика
Математика Чтение
Чтение Чтение
Чтение Русский язык
Русский язык
Книга
                                             Сказки
Овощи
                                             Письмо
Дружба
                                              Дом
Ком
                                             Рама Физкультура
Физкультура Физкультура
Физкультура Физкультминутка
Физкультминутка
Все ребята дружно встали
И на месте зашагали.
На носочках потянулись
И друг к другу повернулись.
Как пружинки мы присели,
 А потом тихонько сели. ТрудТруд Развитие речи
Развитие речи
Август    сентябрь    ноябрь
октябрь Правильный ответ
Правильный ответ
Август    сентябрь    октябрь
ноябрь Развитие речи
Развитие речи Развитие речи
Развитие речи

file_name: Путешествие по королевству Любимых предметов.ppt

description:
Математика
Математика

description:
Математика
Математика

description:
Чтение
Чтение

description:
Чтение
Чтение

description:
Физкультура
Физкультура

description:
Физкультура
Физкультура

description: ТрудТруд

description:
Развитие речи
Развитие речи

description:
Развитие речи
Развитие речи

intro:
Тема занятия: «Путешествие по королевству любимых предметов».
Цель: пробудить у детей интерес к знаниям, развивать желание познавать и обучаться.
Задачи:
образовательные: привитие интереса к предметам, изучаемым в школе;
развивающие: развитие сообразительности, любознательности, логического мышления, внимания, памяти, речи.
воспитательные: воспитание чувства взаимопомощи, ответственности.
Оборудование: доска, наглядный материал, проектор, раздаточный материал ( салфетки, ножницы, карандаши, степлер, скотч).
Форма проведения: занятие-путешествие.
Методы проведения : проблемные, ре продуктивные, поисковые.

воспитательная работа

group: Дисциплины

title: Внеклассное мероприятие на тему "Путешествие по королевству любимых предметов"


extracted_text:
Ах, Греция!
Мечта души
моей! СЕМЬ
ЧУДЕ
С
ГРЕЦ
ИИ КНОССКИЙ
ДВОРЕЦ МИКЕНСКИЕ
СТЕНЫ ПАРФЕНОН ЭРЕХТЕЙОН ХРАМ АПОЛЛОНА Древний театр
Эпидавра Монастырь Святого
Петра Греция -
страна Богов
и Героев

description:
Ах, Греция!
Мечта души
моей!

description:
СЕМЬ
ЧУДЕ
С
ГРЕЦ
ИИ

description:
КНОССКИЙ
ДВОРЕЦ

description:
МИКЕНСКИЕ
СТЕНЫ

description: ПАРФЕНОН

description: ЭРЕХТЕЙОН

description: ХРАМ АПОЛЛОНА

description:
Древний театр
Эпидавра

description:
Монастырь Святого
Петра

description:
Греция -
страна Богов
и Героев

intro: Презентация к празднику "Фестиваль народов мира. Греция" состоит из очень красивых, ярких слайдов, сопровождающихся прекрасной, торжественной музыкой. Вы увидите 7 чудес Греции, живописные места этой замечательной страны - страны - родины Олимпийских игр. Страны, где зажигают Олимпийский огонь и доставляют к месту проведения очередных спортивных состязаний.Красочная презентация к празднику "Фестиваль народов мира.Греция"

title: Презентация к празднику "Фестиваль народов мира.Греция"


extracted_text:
МБОУ Краснооктябрьская СОШ
 Котляренко Е.И.,
учитель русского языка ми литературы В богатейшем наследстве, оставленном нам предками, может
быть, самое драгоценное  язык. А язык начинается со слова.
Ежедневно каждый из нас произносит около 20 000
слов. Но как эти слова влияют на нас? В это трудно
поверить, но многие учёные уверены: слово – это
самое сильное оружие из всех, которое когдалибо
было доступно человечеству.
Современные исследования подтверждают: речевые аппараты могут
влиять на состояние организма человека. При помощи
определённого набора слов можно лишить собеседника воли к
сопротивлению и даже остановить сердце.
 Словоэто чтото бесценное, важное, «начало всех начал». Оно может
стать соединительным мостиком  и быть разделяющей стеной.
Поддержать в трудную минуту  и «обрушить небо на землю». Для
каждого из нас цена слов – разная, но мы должны помнить о том, что
каждое слово, так или иначе, формирует будущее  всех нас вместе и
каждого в отдельности. ГИПОТЕЗА. Все слова, которые мы
произносим, несут либо
положительный заряд, либо
отрицательный. Просветительская
работа может изменить отношение
людей к словам, которые они
произносят. Актуальность выбранной темы определяется тем, что с развитием общества
вперёд, с развитием инновации, отношение к «великому могучему языку»
меняется. Сочный, искрящийся, самобытный язык нашего народа, отточенный,
красивый, богатый, глубокий язык наших русских писателей и поэтов находится
в опасности, потому что ненормативная лексика стала в современном русском
языке доминировать.
Объект исследования: воздействие слов на здоровье человека
Методы исследования: изучение специальной литературы, анкетирование,
наблюдение.
Основополагающий вопрос:
всегда ли мы говорим, задумываясь над смыслом сказанного?
 Проблемный вопрос:
 какую роль играют слова в нашей жизни?
  Ожидаемые результаты:
употребление в речи слов с положительным зарядом сделают нас лучше Результаты анкетирования среди учащихся 511 классов показали,
что из 88     опрошенных:
используют в своей речи  нецензурные выражения – 79 человек;
не знают, почему люди используют в речи нецензурные выражения 52 человека;
недостаточным словарным запасом оправдали себя – 12 человек;
разные причины указали – 24 человека;
при этом  верят в то, что слово материально – 52 человека К.Д.Ушинский писал: « В языке
своем народ, в продолжение
многих тысячелетий и в
миллионах индивидуумов,
сложил свои мысли и чувства.
Природа страны и история
народа, отражаясь в душе
человека, выражались в слове.
Человек исчезал, но слово, им
созданное, оставалось
бессмертной и неисчерпаемой
сокровищницей народного
языка… Наследуя слово от
предков наших, мы наследуем не
только средства передавать
наши мысли и чувства, но
наследуем самые эти мысли и эти
 чувства» .
К.Д.Ушинский Наши предки, славяне, понимали значение слова очень просто: то, что
сказано, осуществится: «Слово не воробей, вылетит – не поймаешь». В
понимании наших предков, хорошие и добрые слова могли излечить,
помочь, спасти, защитить. Злые, плохие слова могли вызвать болезнь,
могли причинить человеку вред, погубить его.
К сожалению, мы отучаемся от красоты слова, которое недаром было
дано человеку. Великие писатели, поэты особенно глубоко чувствуют
Слово, сердцем проникая в Его сокровенную суть, поэтому и создают
неповторимые художественные образы Молчат гробницы, мумии и кости,
          Лишь слову жизнь дана:
          Из древней тьмы, на мировом     погосте,
          Звучат лишь Письмена.
          И нет у нас иного достоянья!
          Умейте же беречь
          Хоть в меру сил, в дни злобы и страданья,
          Наш дар бесценный речь!
                                  И.А.Бунин
Слово может согреть, окрылить
и спасти,
Осчастливить и льды
протаранить.
Слово может нам тысячи бед
принести,
Оскорбить и безжалостно
ранить.
А поэтому скажем себе сурово:
«Чтобы не было в жизни
ненужных бед
Надо думать, ребята, над
каждым словом,
Ибо слов невесомых на свете
нет!»

    Э.Асадов ДОБРОЕ СЛОВО ЛЕЧИТ, А ЗЛОЕ КАЛЕЧИТ
Добрый человек говорит мало.
Рана, нанесённая словом, тяжелее, чем рана
от стрелы
Зажми рот, да не говори с год!
От приветливых слов язык не отсохнет.
Язык хлебом кормит и дело портит
Лишнее говорить, себе вредить.
Не ножа бойся, языка.
Объясните значение  первой пословицы или
той, которая понравилась Древние учителя считали, что любое слово может нанести вред и
окружающим, и тому, кто его произнёс. Именно поэтому тибетские
монахи могли не разговаривать годами.
В древней Греции почитали бога молчания Горпократа. Изображался
он в виде мальчика в короне с пальцем у рта, на бутоне лотоса.
 В Японии умение молчать считается не только великим умением, но
и великим искусством. Японцы трактуют длительное молчание как
разновидность добродетели. Луна движется вокруг Солнца, цветы
цветут… и всё это происходит в великом молчании. Молчание – это
язык Вселенной.
В христианстве известны примеры, когда монахи становились
затворниками и долгие годы хранили обет молчания. Таких людей
называли молчальниками.
Обет молчания – это привычное явление для людей, принимающих
монашеский чин. На Руси существовал обряд: безмолвная молитва.
Человек произносил её про себя, полностью отрешившись от мира.
Невероятно, но точно такая же практика распространена у индийских
йогов. Сторонники этого учения уверены: лишние слова лишают Регулярная практика медитации помогает справиться со
стрессом. Если вы сильно устали, и организму нужна
немедленная разгрузка, можно просто помолчать. Попробуйте
помолчать 1 день.
Во-первых, вы действительно отдохнёте и увидите, что энергии
у вас стало гораздо больше.
Во-вторых, вы будете видеть и слышать гораздо более чётко и
более полно всё, что происходит у вас на душе.
В-третьих, вы будете более чётко воспринимать то, что
происходит снаружи, потому что у вас не идёт расход на речь
как таковую и не идёт расход на мышление, которое
обеспечивает речь.
Отказ от слов – это уникальная и общедоступная терапия.
Специалисты советуют: лучше всего держать пост молчания на
выходных. Обязательно выключите мобильные телефоны, не
слушайте музыку и не читайте книг, просто побудьте наедине с
собой.
В творческих направлениях есть задачи, которые не решишь
умом, с помощью мышления. Надо как-то отойти от суеты. Каждый из нас может
вспомнить свои примеры
влияния слов и мыслей на
наши поступки.
Вспомним…
Когда мы готовим в
плохом настроении
или ругаемся за
обеденным столом,
еда кажется
невкусной, пресной.
А ведь еще наши
бабушки и
прабабушки во
время приготовления
пищи  тихо
произносили слова
молитвы и
благодарности всему
живому. И тем самым
наполняли простую
еду целительной
информацией,
которая помогала
членам семьи
чувствовать себя
полными сил и
энергии. О ч е в и д н о ,   ч т о   р а з н ы е   с л о в а   « з а р я ж е н ы »   п о  р а з н о м у ,
п р и ч е м   т а к   ж е ,   к а к   в   о б ы ч н о й   ф и з и к е ,   з а р я д о в   м о ж е т
б ы т ь   т о л ь к о   д в а :   л и б о   п о л о ж и т е л ь н ы й ,   л и б о
о т р и ц а т е л ь н ы й .   Т а к   в о т ,   л ю б а я   м а т е р щ и н а   и д е т   с о
з н а к о м   « м и н у с » .     Т а   с а м а я   м а т е р щ и н а ,   б е з   к о т о р о й
н ы н е ш н е е   п о д р а с т а ю щ е е   п о к о л е н и е   г о в о р и т ь ,   к а к
м н е   к а ж е т с я ,   н е   в   с о с т о я н и и . С л о в а р ь

  о т   с л о в а
И з д р е в л е   м а т е р щ и н а   в   р у с с к о м   н а р о д е
и м е н у е т с я   « с к в е р н о с л о в и е м »
  В   « Т о л к о в о м

с л о в а р е » В л а д и м и р а   Д а л я   с к а з а н о :
  м е р з о с т ь ,
« с к в е р н а » .
  в о с т .

  в с е   г н у с н о е ,
  с к в е р   м .
« С К В Е Р Н А   ж .
  к а с т ь ,
  о т в р а т и т е л ь н о е ,
  ч т о   м е р з и т   п л о т с к и   и
г а д о с т ь ,
п р о т и в н о е ,

  г р я з ь   и   г н и л ь ,
н е п о т р е б н о е ,
  к а л ;
  и з в е р ж е н и я ,
  н е ч и с т о т а ,

  р а з в р а т ,
д у х о в н о ;
  м е р т в е ч и н а ,
  н е п о т р е б с т в о ,
т л е н и е ,
  в с е
н р а в с т в е н н о е   р а с т л е н и е ;
  в о н ь ;
с м р а д ,
б о г о п р о т и в н о е » .
  п а к о с т ь , Ч е л о в е к   в ы р а ж а е т   с в о и   м ы с л и   и   ч у в с т в а
п р и   п о м о щ и   с л о в а .   И с с л е д о в а т е л и
д о к а з а л и ,   ч т о   б р а н н ы е   с л о в а   к а к   б ы
в з р ы в а ю т с я   в   г е н е т и ч е с к о м   а п п а р а т е
ч е л о в е к а ,   в с л е д с т в и е   э т о г о   п р о и с х о д я т
м у т а ц и и ,   к о т о р ы е   с   к а ж д ы м   п о к о л е н и е м
в е д у т   к   в ы р о ж д е н и ю   ч е л о в е к а .
В а ж н о   з н а т ь ,   ч т о   с к в е р н о с л о в и е     н е г а т и в н о
в л и я е т   н е   т о л ь к о   н а   з д о р о в ь е   т е х ,   к т о
р у г а е т с я ,   н о   и   т е х ,   к т о   в ы н у ж д е н   с л у ш а т ь
р у г а т е л ь с т в а .   А   в е д ь   н а ш и   п р е д к и   д а в н о
з н а л и ,   ч т о   з л ы е   с л о в а   у б и в а ю т .   Н е
с л у ч а й н о ,   п р о к л я т и е   п о р а ж а л о   н а с м е р т ь .   И
с л о в о м   ж е   в о с к р е ш а л и   м ё р т в ы х ,   и с ц е л я л и
б о л ь н ы х . Научно доказано, что от употребления
мата страдает не только
нравственность, но и здоровье
человека.
Отказавшись  от  матерного языка,
человек обретет здоровье, ясность
мыслей и уважение окружающих
. Эксперимент
ученого  Ивана  Белявского,
По  мнению
каждое
произнесенное  или  услышанное  человеком  слово  несет  в
себе энергетический заряд, воздействующий на человека. В
течение  ряда  лет  Иван  Белявский  и  несколько  его
единомышленников  вели  наблюдения  за  двумя  группами
людей.  Первая  состояла  из  тех,  кто  в  разговорах  не
обходился  без  матерщины,  а  вторая    принципиально  не
использовала  в  обиходе  «крепких»  словечек.  И  вот  что
показали  наблюдения.  У  «матерщинников»  очень  быстро
появлялись  возрастные  изменения  на  клеточном  уровне  и
различные  хронические  заболевания.  Во  второй  группе,
наоборот,  общее  состояние  организма  было  на  5,  10,  а
порой и 15 лет моложе их официального возраста. Эксперимент
В  1927  году  американские  антропологи  провели  уникальный  эксперимент.  В
одном из колледжей они разделили учеников выпускного класса на 2 группы.
Одной  группе  было  сказано,  что  она  сформирована  в  результате  особых
исследований.  Подростков  убедили:  они  прошли  секретный  тест  на
гениальность,  и  теперь  с  ними  будут  заниматься  лучшие  преподаватели
Америки.  В  результате,  к  концу  учебного  года  группа  достигла  невероятных
успехов. Ученики за полгода освоили и школьную программу и 10 предметов
из университетского курса. В это трудно поверить, но тесты на гениальность и
особые  учителя  –  всё  было  выдумкой.  С  детьми  работали  самые  обычные
учителя.  Не  было  никаких  специальных  пособий.  Это  удивительно:  самые
обычные  слова,  сказанные  в  начале  эксперимента,  превратили  подростков  в
настоящих вундеркиндов. Вывод
  В  современном  мире,  где  все  движется  с  неимоверной  скоростью,  мы  часто  не
находим времени, чтобы остановиться и подумать о том, что и кому мы говорим.
Поэтому,  помня  о  том,  какую  силу  имеют  слова  и  мысли  в  нашей  жизни,
произносите волшебные, приятные слова.
        Слова,  которыми  мы  пользуемся  ежедневно,    программируют  нашу  жизнь.
Используя «правильные» (светлые, позитивные, созидательные, жизнерадостные и
т.  д.)  слова,  Вы  сможете  не  только  изменить  события  текущей  жизни,  но  и
смоделировать своё успешное, гармоничное и счастливое будущее! Литература
1.  «Вопросы языкознания» № 2, 1997 г.
2.  Караулов Ю.Н. «О состоянии русского языка
современности» М., 1991 г
3. Миловатский В.С. «Об экологии слова» М.
«Просветитель», 2001.
4. «Русский язык в школе» №1, 1994.
5. Священник Павел Флоренский "Имена", М.,
1993 г.
6. «Феи и эльфы»// Серия «Зачарованный мир»,
М., 1996 г.

intro: Все слова, которые мы произносим, несут либо положительный заряд, либо отрицательный. Просветительская работа может изменить отношение людей к словам, которые они произносят. Проект "Что таит СЛОВО" предназначен для учащихся 5-11 классов. Материал может быть использован при проведении внеклассных мероприятий по русскому языку

title: Проект"Что таит СЛОВО?


extracted_text:
Персидская кошка Русская зеленоглазая Сиамская кошка Шотландская вислоухая Бенгальская кошка Канадский сфинкс Юрий Куклачев Лайка Такса Немецкая овчарка Декоративная собака УХОД ЗА КОШКОЙ и
СОБАКОЙ Сегодня я узнал...
Мне было
интересно...
Теперь я могу............
Меня удивило..........
Урок дал мне для
жизни. Закончен урок, и
выполнен план,
Спасибо, ребята,
огромное вам.
За то , что упорно и
дружно трудились,
Что на уроке вы не
ленились!
СПАСИБО ЗА УРОК!

file_name: Презентация Кошки и Собаки.pptx

description: Персидская кошка

description: Русская зеленоглазая

description: Сиамская кошка

description: Шотландская вислоухая

description: Бенгальская кошка

description: Канадский сфинкс

description: Юрий Куклачев

description: Лайка

description: Такса

description: Немецкая овчарка

description: Декоративная собака

description:
УХОД ЗА КОШКОЙ и
СОБАКОЙ

title: Конспект урока по окружающему миру в 1 классе "Почему мы любим кошек и собак?"


extracted_text:
Тема: Общество и человек.
Урок 17-19. Происхождение
человека и становление
общества.
Урок обществознания 10 класс
(профильный уровень)
Гудзишевская Н.В.
МБОУ СШ №1
г. Вилючинск ?
Цель урока:
  объяснить  особенности  человечества  как
результата
социальной
биологической
эволюцииЗадачи урока:
и
общества,
 объяснить основные понятия и термины темы
  ознакомить  с  теориями  происхождения  человека  и
становления
этапами
антропосоциогенеза
 развивать у учащихся умения осуществлять комплексный
поиск, систематизировать социальную информацию по теме,
сравнивать,  анализировать,  делать  выводы,  рационально
решать познавательные и проблемные задания
  способствовать  выработке  собственной  гражданской
позиции
основными Основные понятия и термины:
 человечество
 антропогенез
 социальная память
 гоминиды
 социогенез
 антропосоциогенез
 тотем
 исторический тип
 культура Кто же есть
человек?
В чем его
особенности?
Диоген, ищущий человека.
 Худ. Я.Йорданс. Человек – это двуногое без
перьев.
Это - человек?
Платон
(428/427348/347) План урока:
1. Наука о происхождении человека.
2. Становление общества.
3. Человечество как результат биологической
и социокультурной революции.
4. Становление культуры  неотъемлемая
часть становления человека и человечества. 1.Наука о
происхождении
человека. Гипотезы возникновения
жизни на Земле
Витализм:
Механицизм:
• невоспроизводимость жизни
 и всего живого
•  самозарождению жизни
способствует «жизненная
сила», присутствующая везде
•  физикохимические основы
жизни идентичны и тождественны
базисным основам неживой
(косной) материи
Теория биогенеза:
•  все живое происходит
только от живого
Теория абиогенеза:
• возможность происхождения
живого из неживого (мертвого) Направления исследования
процесса становления человека
•Исследование би
ологических пред
посылок и генети
ческих механиз
мов трансформа
ции предков чело
века и формиро
вания отличитель
ных свойств чело
века
•  уточнение вет
вления различных
линий от общего
предка
•  выделение ста
дий возникно
вения человека
современного
•  уточнение общей
теории антропоге
неза
•  изучение социо
генеза и антро
посоциогенеза Антропогенез      процесс
выделения  человека  из  мира
животных

  Социогенез

становления общества.
  процесс
Антропосоциогенез    двуединый
процесс  развития
человека  и
общества. Некоторые из воззрений на природу
человека:
 Гомо сапиенс  человек разумный.
 Звери, мы с вами одной стаи.
 Человек  общественное животное.
 Человек  образ и подобие Бога. ?
          Какие  вы  помните  мифы,
объясняющие  происхождение
человека? Версии происхождения человека:
Теологическая:
божественное
происхождение
(сотворение Богом)
Современный
вариант:
человек произошел
из обезьяны по
воле Бога Версии происхождения человека:
Эволюционная:
человек –продукт
естественного
отбора в процессе
эволюции Версии происхождения человека:
Космическая:
иноземное проис
хождение (теория
палеовизита) Основные положения
теории антропогенеза:
          Человек  возник  на
Земле  в  ходе  длительного
и  неравномерного
эво
люционного  процесса  —
антропогенеза,
многие
этапы  которого  до  конца
не ясны. Задание: прочитайте текст
учебника  п.1.§  7  включая  1
абз.с.72,  заполните  таблицу
«Этапы антропогенеза». Этапы антропогенеза
Период
Вид
человека
Его отличительные
особенности Этапы антропогенеза
Период  Вид человека
Его отличительные
1420 млн.
лет назад
Рамапитек
Австралопитек
58
млн.лет
назад
особенности
 место обитания – саванна
  систематическое  использова
ние орудий
 использование частично обра
ботанных  или  найденных  в
природе орудий
Австралопитек Период  Вид человека
Его отличительные
ок. 2млн.
лет назад
Homo habilis
человек умелый
особенности
 изготовление орудий труда
Череп «человека умелого».
Чоппер – орудие
труда «человека
умелого». 11.3 млн.
лет назад
Homo erectus
человек
прямоходящий
 объем мозга 8001200 см/куб.
  изготовление  орудий  труда  и
охоты
 овладение огнем
  начало  кулинарной  обработки
пищи
 вероятно зарождение речи
Синантроп.
Реконструкция
М.Герасимова. 150200
тыс. лет
назад
 4050 тыс.
лет назад
Homo sapiens
человек
разумный
Кроманьонец
  приближение  к  современному
человеку
по  физическому
облику, уровню интеллекта
  способность  организовывать
коллективные  формы
труда,
строить  жилище,  изготавливать
одежду
 высокоразвитая речь
  зарождение  эстетических  и
этических представлений
Неандерталец.
Реконструкция
М.Герасимова.
Кроманьонец (4010
тыс. лет назад)
возможный предок
европеоидной расы. Задание:  продолжить
анализ  текста  учебника  с.72
факторы,
73,
повлиявшие,
мнению
ученых, на антропогенез.
выписать
по Факторы, оказавшие влияние на антропогенез:
радиации
 усиление солнечной активности и проникновения
ионизирующей
космического
происхождения
  тектонические,  вулканические,  сейсмические,
радиационные катаклизмы
  изменение  структуры  медиальной  стороны
больших  полушарий
в
результате  травмы)  –  дифференциация  функций
полушарий
  стресс,  вызванный  комплексом  внешних  и
внутренних факторов
 трудовая деятельность
головного  мозга
( Теория космической природы жизни.
Теория
противостоит
общепринятой
концепции,
утверждавшей возможность спонтанного возникновения
жизни из неживой материи ( теория абиогенеза). Только
под  влиянием  экспериментов  Л.  Пастера  теория
самостоятельного зарождения жизни была подвергнута
сомнению. Наиболее  вероятной  гипотезой  происхождения
жизни  является  идея,  согласно  которой  жизнь  на
нашей  планете  никогда  не  зарождалась,  а  была
занесена  из  космоса.  Когда  космические  споры  и
бактерии  попали  на Землю, то  ее условия,  особенно
наличие воды, оказались настолько благоприятными,
что  они  дали  начало  биологической  эволюции.  Это
произошло  в  интервале  между  4,6  и  3,89  млрд  лет
тому назад. 2. Становление общества. ?
Что  же  было  раньше    человек  или
общество?»,    такой  вопрос  задают  себе
ученые.  Как  вы  думаете,  какое  основное
противоречие  человека  заложено  в  этом
вопросе?
    Как назывался первый коллектив людей?
Дайте ему характеристику.
   Какие факторы повлияли на дальнейшее
формирование и усложнение общества? Человек
Существо
биологическое
Существо
социальное
Первые коллективы  человеческое стадо:
•непостоянный коллектив
•сходны с поведением высших социальных животных
•вместе охотятся
•воспитывают потомство Постепенное
усложнение
человеческого общества.
Факторы усложнения:
•усложнение  трудовой  дея
тельности
•влияние обычаев
•система  табу    запреты  на
совершение  определенных  дей
ствий,  которая  обуздывает  ес
тественные  инстинкты  индиви
дуумов,
их
интересам коллектива
•влияние    тотемов
подчиняет Переход  от  присваивающего  к  произво
дящему хозяйству Переход к оседлому образу жизни.
Увеличение численности людей на Земле, необ
ходимость  управления  жизнью  человеческого
общества. Создаются  ценности,  которые  не  под  силу  создать
одному  человеку    язык,  искусство,  мораль,  наука,
религия и др.
Все это передавалось из поколения в поколение. Домашнее задание:
§ 7, п 1,2

file_name: Урок 17 - 19 Происхождение человека и становление общества часть 1.pptx

description:
1.Наука о
происхождении
человека.

description: 2. Становление общества.

description:
Домашнее задание:
§ 7, п 1,2

intro:
Цель урока " Происхождение человека и становление общества " - объяснить особенности человечества как результата биологической и социальной эволюции. На первом уроке темы обучающиеся рассматривают 1 - 2 пункты плана:
1. Наука о происхождении человека.
2. Становление общества.
В ходе урока обучающиеся знакомятся с различными версиями происхождения человека, рассматривают процесс социагенеза.Презентация " Происхождение человека и становление общества" 10 класс, обществознание профильный уровень

title: Презентация "Происхождение человека и становление общества" (10 класс, обществознание профильный уровень)


extracted_text:
Тема: Общество и человек.
Урок 17-19. Происхождение
человека и становление
общества
Часть II
Урок обществознания 10 класс
(профильный уровень)
Гудзишевская Н.В.
МБОУ СШ №1
г. Вилючинск ?
Цель урока:
  объяснить  особенности  человечества  как
результата
социальной
биологической
эволюцииЗадачи урока:
и
общества,
 объяснить основные понятия и термины темы
  ознакомить  с  теориями  происхождения  человека  и
становления
этапами
антропосоциогенеза
 развивать у учащихся умения осуществлять комплексный
поиск, систематизировать социальную информацию по теме,
сравнивать,  анализировать,  делать  выводы,  рационально
решать познавательные и проблемные задания
  способствовать  выработке  собственной  гражданской
позиции
основными Основные понятия и термины:
 человечество
 антропогенез
 социальная память
 гоминиды
 социогенез
 антропосоциогенез
 тотем
 исторический тип
 культура План урока:
1. Наука о происхождении человека.
2. Становление общества.
3. Человечество как результат биологической
и социокультурной революции.
4. Становление культуры  неотъемлемая
часть становления человека и человечества. 3. Человечество как результат
биологической и
социокультурной революции. ?
     Какие ассоциации возникают у вас
при слове «человечество»?
     Запишите 35 ассоциаций. Человечество    общность  наро
дов,  населяющих  Землю,  объе
диняющая    всех    представителей
    человека  разумного. Задание: систематизируйте
данные  текста  учебника  §  7,
п.3
«Взгляды
философов на человечество».
таблице
в Взгляды философов на человечество
Взгляды
Философ
Философы
древности
Античные
философы
Философы
просветители
Ж.Ж.Руссо
И.Кант
В.С.Соловьев
Г.Лесинг
Н.Я.Данилевский
О. Шпенглер
Н.Н.Трубников Взгляды философов на человечество
Философ
Философы
древности
Античные
философы
Взгляды
Человечество    общая  судьба,  берущая  на
чало  еще  в  доисторические  времена.  Един
ство человечества проявляется в заповедях
универсальных мировых религий.
Человечество  отождествляют  с  тем  или
иным
например,
«эллины» и «варвары».
культурным
ареалом, Философы
просветители
Ж.Ж.Руссо
И.Кант
Человечество  как  единое  целое  сложилось
постепенно,  в  определенное  историческое
время.  Народы  постепенно  входили  в  чело
вечество
Фактора  развития  человечества  –  совер
шенствования способностей человека
Предлагал  соотносить  любой  поступок  кон
кретного человека с идеей человечества как
целью  самой  по  себе,  «человечество  обла
дает  гораздо  большим  потенциалом,  задат
ками  большего  совершенства»,  нежели  от
дельный человек
Ж.Ж.Руссо
И.Кант В.С.Соловьев
Г.Лесинг
  для  единства  человека  –
Основание
религия
«Человечество  возникает  тогда,  когда  эта
общность осознается»
Н.Я.Данилевский Совокупность  племен,  ощущающих  внутрен
нее  единство  и  говорящих  на  близких  язы
ках,    исторический  тип,  т.  е.  определен
ная изолированная культура с уникальными
культурно
особенностями.
историческом  типе  философ  и  видел
высшее
выражение
социального единства
окончательное
и
В
этом
В.С.Соловьев
Н.Я.Данилевский О. Шпенглер
Н.Н.Трубников
рассматривать
Народы  живут  на  Земле,  но  в  разновре
менном  пространстве.  Это  связано  с  тем,
что  культуры  живут  и  умирают,  причем  в
разных ареалах. Вместо монотонного образа
растянутой  в  линию  всемирной  истории
предлагал
множество
могучих культур, каждая из которых «...дает
собственную  форму  своему  материалу  –
человечеству.  Каждая  из  них  имеет
собственную  идею,  собственные  страсти,
волю, чувство и собственную смерть»
Связывал  поиски  смысла жизни  отдельного
человека  с  общечеловеческой  историей;
считал,  что  победа  над  конечностью  и
смертью  отдельного  индивида  обретается
бессмертием  человечества,  причастностью
каждого  человека  к  этой  категории  через
реальный вклад в культуру Домашнее задание:
§ 7

file_name: Урок 17 - 19 Происхождение человека и становление общества часть 2.pptx

description:
Домашнее задание:
§ 7

intro: На втором уроке темы " Происхождение человека и становление общества " обучающиеся выполняют практическую работу по тексту учебника с последующей проверкой и обсуждением выводов. Обучающиеся анализируют взгляды философов на человечество, заполняют таблицу. Такая форма работы позволяет развивать навыки анализа и систематизации учебного текста.Презентация "Происхождение человека и становление общества" часть 2. 10 класс, обществознание профильный уровень

title: Презентация "Происхождение человека и становление общества"  часть 2 (10 класс, обществознание профильный уровень)


extracted_text:
Презентация на тему:
«Азот и его соединения»
9, 11 класс Общая характеристика элементов Vа подгруппы
Азот
Аммиак
Оксид азота (I)
Оксид азота (II)
Оксид азота (III)
Оксид азота (IV)
Оксид азота (V)
Азотистая кислота
Азотная кислота С возрастанием атомного радиуса от азота к висмуту
закономерно увеличиваются температуры кипения и
плавления простых веществ. Азот – основной компонент воздуха. В земной коре
азот находится в виде нитратов, а также в составе
живых организмов. Азот в свободном состоянии  газ без цвета и
запаха, мало растворимый в воде. Он несколько
легче воздуха, при – 196 C конденсируется, а
при    210 C замерзает. В свободном состоянии азот состоит из прочных
 N ≡ , поэтому химически
двухатомных молекул N
малоактивен. Действие высоких температур и
электрического разряда немного повышает
реакционную способность азота. При обычных условиях азот вступает в реакцию с
литием, образуя нитрид.
Нитриды легко гидролизуются водой. 1. В промышленности: ректификацией воздуха.
2. В лаборатории: разложением нитритов аммония и
калия. Аммиак с кислотами образует соли аммония. NH4NO3 = N2O + 2H2O Оксид азота (I) – несолеобразующий, химически
устойчив. Но в жёстких условиях может проявлять
слабые окислительные или восстановительные
свойства. Окислительные свойства
(с сильными восстановителями) Реакции с окислителями

description: NH4NO3 = N2O + 2H2O

description: Реакции с окислителями

intro: Предлагаемый материал представляет собой презентацию  о изучаемых  в школьном курсе химических веществах, их соединениях. Дан материал об общей характеристике свойствах (физических, химических), способах получения, а также о применении данных веществ и их соединений. Материал может быть использован как при изучении нового материала, так и при его повторении.


extracted_text:
Презентация по теме:
 «Алюминий»
9, 11 класс Алюминий входит в главную подгруппу III группы.
Встречается только в связанном состоянии, это
самый распространенный металл в природе. В
земной коре его 7,45 % по массе.
Алюминий – очень пластичный металл серебристо
белого цвета. Прекрасно проводит электрический
ток и тепло. Алюминий является активным
металлом. На внешнем электронном слое у атома
алюминия три электрона, отдавая которые, он
проявляет восстановительные свойства.
В электрохимическом ряду напряжений алюминий
стоит перед железом. Поверхность металла всегда покрыта химически инертной
пленкой оксида Al2O3, которая не дает алюминию
окисляться.
Разбавленные    соляная,  серная  и  азотная  кислоты  легко
растворяют алюминий вместе с его оксидной пленкой:
     2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
     2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
     Al + 4HNO3 = Al (NO3)3 + NO + 2H2O
Концентрированные  серная  и  азотная  кислоты  на  холоде
не действуют на алюминий, поэтому азотную кислоту хранят
и перевозят в алюминиевых емкостях.
При
восстанавливая  серную  кислоту  до  оксида  серы
и азотную кислоту до низших оксидов азота.
реакцию,
(IV)
нагревании
алюминий
вступает
в Алюминий и его соединения проявляют
амфотерные свойства. Оксид и гидроксид
алюминия реагируют и с кислотами, и со щелочами. При  нагревании  порошкообразный
алюминий сгорает с ослепительной вспышкой,
образуя оксид Al2O3:
                 4Al + 3O2 = 2Al2O3
В отсутствие оксидной пленки алюминий
бурно взаимодействует с водой:
            2Al + 6H2O = 2 Al(OH)3 + 3H2
Алюминий соединяется с галогенами –
хлором, бромом, йодом, образуя галогениды:
                  2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 При сильном нагревании алюминий реагирует
с серой, углеродом и азотом,  хорошо
растворяется  в щелочах и растворах
карбонатов щелочных металлов, образуя
алюминаты:
    2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na [Al (OH)4] + 3Н2
Алюминий способен отнимать кислород у
оксидов многих металлов. Способность
алюминия восстанавливать металлы из
оксидов при высоких температурах
называется алюмотермией и используется в
промышленности:
                  Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr Получают алюминий прокаливанием бокситов Al2O3nН2О,
далее  расплав  Al2O3    подвергают  электролизу,  добавляя
криолит  для  уменьшения
температуры  плавления.
Суммарное уравнение реакции электролиза Al2O3:
                                      2Аl2О3 = 4Аl + 3О2 Соединения алюминия
Оксид  алюминия  Al2O3  –  это  белое,  очень
твердое  и  тугоплавкое  вещество,  называемое
карборундом.  Прокаленный  оксид  алюминия
нерастворим  в  воде,  плохо  растворяется
в  кислотах  и  щелочах.  Al2O3  обладает
амфотерными свойствами:
        Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na [Al (OH)4] Соединения алюминия
Гидроксид алюминия Al(OH)3 также амфотерен.
Его получают действием щелочей на растворы
солей алюминия:
                             Аl3+ + 3ОН = Аl(ОН)3
Гидроксид алюминия реагирует с кислотами и со
щелочами (кроме раствора гидроксида аммония),
хотя и кислотные, и основные свойства выражены
у него слабо:
                     Al(ОН)3 + 3НСl = AlCl3 + 3H2O
                     Al(OH)3 + NaOH = Na[Al (OH)4]
Водные растворы солей алюминия в сильной
степени подвержены гидролизу. Алюминий и его
сплавы широко
применяют как
конструкционный
материал, в том числе при изготовлении транспортных средств Из алюминия делают
линии электропередач,
ёмкости, цистерны,
«серебряную» краску. Конструкционные
сплавы в архитектуре
городов

file_name: Алюминий.ppt

title: Презентация по теме:  «Алюминий»


extracted_text:
Компьютерные сети Internet (Interconnected Networks)
«объединение сетей»
      это глобальное информационное
пространство, в котором информация
хранится на разных компьютерах,
обменивающихся информацией через
каналы связи. История компьютерных сетей
• 1962 г. – ARPA (Агентство перспективных
исследований Министерства обороны
США) начало разработку «Галактической
сети». История компьютерных сетей
• 1965 г. – первая компьютерная сеть.
Бостон
Санта
Моника
Телефонная линия История компьютерных сетей
• Апрель 1969 г. – первая в мире локальная
сеть.
Калифорнийский университет (ЛосАнджелес)
5 м История компьютерных сетей
• Октябрь 1969 г. – появление сети ARPANet.
LOG
Калифорнийский
 университет
Стэндфордский
исследовательский
институт
L O G
I N История компьютерных сетей
• 1972 г. – появление электронной почты
(протокол SMTP).
• 1974 г. – Тэд Нельсон выдвинул идею
гипертекста. История компьютерных сетей
• 1 января 1983 г. – день рождения сети
Интернет.
 ARPANet перешла на протокол TCP/IP. История компьютерных сетей
• 19 сентября 1991 г. – появление Интернета в
СССР.
• 1991 г. – Тим Бернерс Ли создал технологию
World Wide Web (WWW). Доступ в Интернет
Интернет
NAP
провайдер
провайдер
Домашние
пользователи
Организации
(локальные сети) Адресация в Интернете
• IPадрес – уникальный номер компьютера в
сети.
   Состоит из 32 бит, разделённых точками на
группы по 8 бит.
11000000. 10101000. 01100100.01000101
192.168.100.69 Классы IPадресов
• Класс А (1  126)
– 1 байт – номер сети, 3 байта – номер узла.
92.126.30.0
• Класс B (128 191)
– 2 байта – номер сети, 2 байта – номер узла.
130.126.30.0
• Класс С (192 – 223)
– 3 байта – номер сети, 1 байт – номер узла.
220.126.30.0 Определите номер узла в IPадресе
81.56.38.254
189.89.51.188 Маска подсети
• 32разрядное число, показывающее, какая часть
IPадреса является номером сети.
А: 255.0.0.0
В: 255.255.0.0
С: 255.255.255.0
! Последовательности 0 и 1 должны быть
неразрывны. Какие значения могут быть маской
подсети?
• 255.255.252.0
• 255.255.230.0
• 255.255.255.128
• 255.255.255.240 Домашнее задание
• Выучить записи в тетради
• Определите номер узла в IPадресе:
200.77.125.68
• Какие значения не могут быть маской подсети:
255.255.228.0
255.255.230.0
255.255.255.128
255.255.255.240

file_name: Компьютерные сети (2).pptx

description: Компьютерные сети

intro: Презентация к уроку информатики по теме "Компьютерные сети. Как устроен Интернет" может быть использована для демонстрации учителем на этапе изучения нового материала. Содержит иллюстрации и анимации по истории развития компьютерных сетей, устройству сети Интернет. Для закрепления знаний приведены задачи на определение адресов в сети.

title: Презентация к уроку информатики по теме "Компьютерные сети. Как устроен Интернет", 9 класс


extracted_text:
Презентация по теме:
 «Водород»
9, 11 класс Общие  сведения
Водород в природе
Строение атома
Физические свойства
Получение
Химические свойства
Применение Водород – первый химический элемент периодической
масса – 1,0079.
системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Атомный номер водорода – 1, относительная атомная Водород был открыт
английским химиком
Г. Кавендишем в 1766 г.
Он относится к довольно
распространенным элементам (в
земной коре примерно 1 % по
массе), встречается в природе в
свободном состоянии (верхние
слои атмосферы, газ при
извержениях вулканов) и в виде
соединений (вода, нефть,
органические вещества). В
свободном виде встречается
редко. Водород – самый распространенный элемент в
космосе. Основная масса звезд состоит из водорода,
он преимущественно составляет межзвездное
вещество. Среди общего числа атомов, образующих Солнце, на
водород приходится около 84 %. Водород входит в состав основного вещества
Земли – воды. Существуют два стабильных изотопа водорода –
1H (протий) и 2H (дейтерий), а также один
радиоактивный – 3H (тритий).
                  Протий                                          Дейтерий При обычных условиях водород – газ без цвета и
запаха, почти в 15 раз легче воздуха. Обладает очень
высокой теплопроводностью, сравнимой с
теплопроводностью металлов. Это происходит изза
легкости молекул водорода и, следовательно,
большой скорости их движения. Водород хорошо
растворяется в некоторых металлах: в одном объеме
палладия, например, растворяется 900 объемов
водорода. Получение водорода
В лаборатории:
1. Действием на металлы (обычно цинк) соляной или
разбавленной серной кислотой:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
2. Взаимодействием паров воды с раскаленными
железными стружками:
4H2O + 3Fe = Fe3O4 + 4H2 Получение водорода
В промышленности:
1. Конверсией метана парами воды:
CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2
2. Конверсией оксида углерода:
СО + H2O = CO2 + H2
3. Термическим  разложением метана:
СН4 = С + 2Н2
4. Электролизом воды. Получаемый водород
чистый, но дорогой. В  соответствии  со  степенями  окисления  +1  и  –1
в
водород  может  быть
окислителем или восстановителем.
химических  реакциях
Окислительные  свойства  водород  проявляет  только
с  активными  восстановителями.  Со  щелочными  и
щелочноземельными металлами он образует гидриды,
соединения  в  которых  степень  окисления  водорода
равна –1.
Н2 + 2Na = 2NaH
H2 + Ca = CaH2 Взаимодействие с неметаллами обычных
условиях
лишь
молекулярный
с
В
водород
взаимодействует
активными
элементами:  со  фтором  взрывается  в  темноте  и  на
холоде,  с  хлором  реагирует  на  свету  и  при  нагревании
со  взрывом.  При  этом  получаются  галогеноводороды:
                                       H2 + Cl2 = 2HCl
наиболее
Химические  реакции  с  водородом  обычно  протекают
при  повышенной
температуре,  давлении  или  в
присутствии катализаторов.
Водород  сгорает  в  кислороде  с  образованием  воды:
                                       2H2 + O2 = 2H2O
В этой реакции выделяется много теплоты. Смесь двух
объемов  водорода  с  одним  объемом  кислорода
взрывоопасна и называется гремучим газом. При повышенном давлении и температуре водород
взаимодействует с азотом:
                  3H2 + N2  2NH3
Реакция   обратима. Аналогично, при взаимодействии
водорода с серой образуется сероводород:
                   H2 + S = H2S
Водород реагирует с оксидами металлов, превращаясь
в воду.
Так, при взаимодействии водорода с оксидом меди
при нагревании медь восстанавливается:
                  CuO + H2 = Cu + H2O Водород используется для наполнения метеорологических зондов
(ранее воздушных шаров и дирижаблей), как топливо в ракетной технике, в
кислородноводородных горелках для сварки и резки металлов.
Области применения водорода весьма разнообразны, но все связаны с его
восстановительными свойствами. Это производство аммиака и соляной
кислоты, получение особо чистых металлов, органический синтез (получение
синтетического моторного топлива, гидрогенизация жиров, синтез анилина
из нитробензола). Дейтерий и тритий используют в процессах термоядерного
синтеза.

description: Взаимодействие с неметаллами

title: Презентация по теме:  «Водород»


extracted_text:
Презентация по теме:
«Галогены и их соединения»
9, 11 класс Общая характеристика
Фтор и его соединения
Бром и иод
Хлор
Хлороводород и соляная кислота
Оксиды и оксокислоты хлора В группу галогенов входят фтор, хлор, бром, иод и
астат. Эти элементы составляют главную подгруппу
VII группы периодической системы Д. И.
Менделеева. Электронная конфигурация внешнего
уровня у атомов этих элементов ns2np5,
где n – номер периода.
Всего во внешнем
электронном слое атомов
галогенов 7 электронов,
что предопределяет
окислительные свойства
галогенов. Для галогенов наиболее характерна степень
окисления –1. Но в соединениях, содержащих
кислород, галогены (кроме фтора) имеют
положительные степени окисления. Галогены образуют двухатомные непрочные
молекулы. Легкость распада молекул галогенов на
атомы – одна из причин их высокой химической
активности.
В свободном состоянии галогены состоят из
двухатомных молекул: F2, Cl2, Br2, I2. Астат –
радиоактивный элемент и может быть получен
только искусственным путем. Агрегатное состояние и цвет галогенов
    Фтор (газ)           Хлор (газ)          Бром (жидкость)    Иод
(кристаллы) Все галогены образуют водородные соединения –  галогеноводороды С увеличением порядкового номера окислительная
способность галогенов в свободном состоянии падает.
Поэтому каждый предыдущий галоген вытесняет
последующий из его соединений с металлами и
водородом, например:
2КСl + F2 = 2КF + Cl2
2NaBr  + Cl2 = 2NaClBr2 Фтор – самый сильный окислитель из
всех известных элементов. Химически
очень активен. Энергия связи в
молекуле фтора невелика. С водородом фтор реагирует со взрывом,
который происходит даже при сильном
охлаждении газов и в темноте.
С кислородом фтор реагирует в
электрическом разряде, при этом
образуется ряд соединений, в которых
кислород электроположителен. Древесный уголь, сера, кремний, фосфор, бром, иод
при соприкосновении с фтором воспламеняются.
Фтор окисляет и некоторые инертные газы. В
настоящее время получены фториды ксенона,
криптона и радона. Бром – летучая краснобурая жидкость, иод –
чёрное кристаллическое вещество с металлическим
блеском. С химической точки зрения бром и иод обладают
сходными свойствами с остальными галогенами, хотя
и менее активны, чем фтор и хлор. При взаимодействии с металлами и неметаллами бром
и иод образуют соответственно бромиды и иодиды. История открытия
хлора Хлор – газ жёлтозелёного цвета, со специфическим
запахом. Ядовит. При –34°С легко сжижается, при –101°С
затвердевает, образуя зеленоватые кристаллы. В 1 л
воды растворяется около 2 л хлора, образуя раствор
жёлтого цвета – «хлорную воду». Химическая активность хлора Хлор один из самых активных неметаллов,
несколько менее активный, чем фтор. Хлор легко
присоединяет электрон и образует хлориды со
степенью окисления –1. Существуют и
положительные степени окисления хлора вплоть до
+7. Известны следующие оксиды хлора: Cl2O, ClO2,
Cl2O5 и Cl2O7. Все они неустойчивы, могут быть
получены только косвенным путем и являются
сильными окислителями, как и сам хлор.
Хлор непосредственно реагирует с металлами и
неметаллами:
         2Na + Cl2 = 2NaCl                   2Р + 3Сl2 = 2РСl3 При взаимодействии хлора с водородом образуется
хлороводород:
H2 + Cl2 = 2HCl
При обычных условиях реакция идет медленно, при
сильном нагревании или освещении – со взрывом.
Хлор не взаимодействует непосредственно с
углеродом, азотом и кислородом. Взаимодействие хлора с водой:
Раствор хлора в воде (хлорная вода) содержит две
кислоты – соляную HCl и хлорноватистую HСlO, а также
молекулярный хлор.
Хлорноватистая кислота неустойчивая и распадается на
хлорид водорода и атомарный кислород:
НСlО = НСl + О
Выделяющийся при этом атомарный кислород очень
активен, за счет чего хлорная вода является сильным
окислителем. Со щелочами:
Хлор взаимодействует с раствором NaOH, образуя
соль хлорноватистой кислоты (гипохлорит) и хлорид
натрия:
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
При пропускании хлора в горячий раствор щелочи
образуется смесь растворов хлорида и хлората
(в случае KOH образуется бертолетова соль):
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
Хлорная известь Окислительные свойства хлора: 2NaCl(расплав)                     2Na + Cl2
2NaCl(раствор) +2Н2О                    2NaОН + Cl2 + 2Н2 Хлороводород HCl – бесцветный удушливый ядовитый
газ, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде с
образованием соляной кислоты.
Растворимость хлороводорода очень высокая –
1л Н2О : 450л НСl.
Концентрированная соляная кислота «дымит» на
воздухе, т. к. выделяющийся из неё хлороводород
притягивает пары воды. В лаборатории хлороводород получают из хлорида
натрия и концентрированной серной кислоты:
NaCl + H2SO4 = HCl + NaHSO4
В промышленности хлороводород получают, сжигая
водород в струе хлора. Далее хлороводород
растворяют в воде, и получают соляную кислоту. В водном растворе соляная кислота является
сильной кислотой и вступает в реакции, характерные
для этого класса химических соединений. Соляная кислота – сильная, одноосновная,
взаимодействует с металлами, стоящими в ряду
напряжений до водорода, например:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Как восстановитель реагирует с оксидами и
гидроксидами многих металлов:
FeO + 2HCl = FeCl2 + Н2О
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
NaOH + HCl = NaCl  + H2O
Соли соляной кислоты – хлориды, хорошо растворимы
в воде.
Образование осадка AgCl при взаимодействии ионов Сl
с ионами Ag+ используется в качественном анализе.
HCl + AgNO3  = HNO3 + AgCl  (белый творожистый осадок) Известны следующие оксиды хлора: Cl2O, Cl2O3, Cl2O5 и
Cl2O7. Все они неустойчивы, могут быть получены только
косвенным путем и являются сильными окислителями,
как и сам хлор.
Оксиды хлора реагируют с водой, образуя
кислородсодержащие кислоты: хлорноватистую HOCl,
хлористую HClO2, хлорноватую HClO3 и хлорную HClO4.
Все соединения с хлором в положительных степенях
окисления являются очень сильными окислителями.
Наиболее сильно окислительные свойства выражены у
хлорноватистой кислоты, хотя она слабая и неустойчивая.
Сила кислот и их окислительные
свойства – различные понятия.
Свободные кислородсодержащие кислоты хлора
неустойчивы и, кроме хлорной кислоты, существуют
только в растворе. Все они являются сильными
окислителями. Хлорноватистая           HClO               гипохлориты
Хлористая                      HClO2                    хлориты
Хлорноватая                  HClO3              хлораты
Хлорная                          HClO4                    перхлораты

file_name: Галогены.ppt

description:
История открытия
хлора

description: Химическая активность хлора

description: Окислительные свойства хлора:


extracted_text:
11 класс Железо – важнейший  металл для человека. Элемент
находится в побочной подгруппе VIII группы
Периодической системы элементов. На последнем
энергетическом уровне атома железа имеется два
электрона, которые могут быть отданы (степень
окисления +2). Для железа также характерна степень
окисления +3 (за счёт отдачи ещё одного электрона с
предпоследнего энергетического уровня) 1.  Взаимодействие с простыми веществами 2. Взаимодействие с водой 3. Взаимодействие с разбавленными кислотами 4. Взаимодействие с растворами солей
Железо может вытеснять из растворов металлы,
расположенные в электрохимическом ряду
напряжений правее железа.
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Если опустить железный
гвоздь в раствор сульфата
меди, то на поверхности
гвоздя появляется медь. 5. Взаимодействие со щелочами
Железо реагирует с концентрированными
растворами щелочей, образуя в зависимости от
условий различные продукты. Железо реагирует со сложными неорганическими
веществами, обладающими окислительными
свойствами. Железо известно очень давно. Это довольно распространенный
в земной коре металл (около 4% по массе) и самый распространенный
в природе переходный металл. В природе железо существует только
в виде соединений. Чистое железо имеет преимущественно
внеземное происхождение.
Железо широко используются в виде сплавов: чугуна, стали
и ковкого железа.

description: 11 класс

description: 1.  Взаимодействие с простыми веществами

description: 2. Взаимодействие с водой

title: Презентация по теме:  «Железо и его свойства»


extracted_text:
Презентация на тему:
11 класс

file_name: Получение железа, чугуна и стали.ppt

description:
Презентация на тему:
11 класс

title: Презентация по теме: «Получение железа, стали и чугуна»


extracted_text:
Презентация по теме:
 «Кислород»
9, 11 класс Кислород в природе
Строение и аллотропия
Физические свойства
История открытия
Получение
Химические свойства
Применение
Озон
Кислород – составная часть воздуха В периодической системе кислород расположен
в VI группе второго периода.
Атом кислорода содержит 8 электронов: 2 электрона на
1s2орбитали и 6 на внешнем слое
(электронная конфигурация 1s22s22р4).
Только фтор может окислить кислород, образуя
дифторид кислорода OF2. Во всех остальных
соединениях степень окисления кислорода –2. Важная
особенность строения молекулы O2 – наличие двух
неспаренных электронов, что приводит к эффекту
парамагнетизма, то есть свойству молекул
ориентироваться в направлении магнитного поля.
Атомы кислорода образуют двухатомную молекулу
с двойной связью. В обычных условиях молекулы
кислорода устойчивы и на атомы не распадаются,
поэтому молекулярный кислород высокой активностью
не отличается.               О = О Кислород О2 в нормальных
условиях – газ без цвета
и запаха, аллотропная
модификация – озон О3 –
это газ с характерным
резким запахом.
Молекула кислорода
Молекула озона Кислород  мало  растворим  в  воде  (примерно  1  объем
на  20  объемов  воды).  При  температуре  –183C
кислород образует синеватую жидкость, а при –219C
превращается в темносиние кристаллы. В 1774 году английский ученый Джозеф
Пристли открыл кислород. Он нагрел
оксид ртути (II) – соединение ртути и
кислорода – и собрал выделившийся газ.
К своему удивлению он обнаружил, что
свеча, помещенная в этот газ, горит ярче.
Сейчас кислород получают в лаборатории
разложением менее токсичных веществ. Получение кислорода
В лаборатории:
1.Разложением перманганата калия при нагревании:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Также в аналогичных реакциях разложения
используют сурик Pb3O4, оксид ртути HgO,
бертолетову соль КСlO3.
2. Разложением пероксида водорода:
2H2O2 = 2H2O + O2 Получение кислорода
В природе кислород образуется в результате
процесса фотосинтеза:
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2
В промышленности:
1. Сжижают воздух с помощью холодильных машин,
далее, используя различие температур кипения
кислорода (–183 C) и азота (–196 C), выделяют
кислород.
2. Чистый кислород получают электролизом воды.
Это очень дорогой метод и поэтому мало
распространен.
2H2O = 2H2 + O2 Промышленная установка
для получения кислорода из воздуха 1. С неметаллами.
При нагревании кислород взаимодействует с водородом,
серой, углеродом, фосфором, образуя воду и оксиды:
            2Н2 + О2 = 2Н2О                            С + O2 = СO2
            S + O2 = SO2                                  4Р + 5О2 = 2Р2О5
С галогенами кислород в реакцию не вступает. 2. С металлами.
Очень активно взаимодействуют с кислородом
щелочные и щелочноземельные металлы
с образованием оксидов и пероксидов:
           4К + О2 = 2К2О (KO2)             Ba + O2 = BaO2
С остальными металлами кислород реагирует при
нагревании, выделяя большое количество теплоты
и света:
                              2Mg + O2 = 2MgO
Например, в нормальных условиях железо окисляется
довольно медленно, а при температуре красного
каления (
в кислороде:
                               3Fe + 2O2 = Fe3O4
C) железные стружки сгорают
≈
 400
3. В кислороде горят также сложные вещества
с образованием соответствующих оксидов:
                              CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 3. В кислороде горят также сложные вещества
с образованием соответствующих оксидов:
                            CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O Кислород очень широко используется в технике,
металлургии (при выплавке чугуна и стали, в
производстве цветных металлов), для получения
высоких температур при сварке металлов. Кислород
применяется в медицине и в дыхательных приборах.
Жидкий кислород используется как окислитель
топлива в реактивных двигателях. Вместе с азотом и
некоторыми другими газами кислород образует
атмосферу Земли. Кислород играет важнейшую роль
в жизни человека и животных. Озон образуется из кислорода при грозовых
разрядах
                                        3О2 = 2О3 кислорода,
Озон  еще  более  сильный  окислитель,  чем  кислород,  так  как
достаточно  неустойчив  и  может  разлагаться  с  отщеплением
атомарного
высокую
окислительную активность. Он окисляет практически все металлы,
включая золото и платину, причем в мягких условиях. Он вступает
в  реакцию  со  многими  неметаллами,  сложными  неорганическими
веществами,  окисляя  их  до  высших  степеней  окисления,
разрушает многие органические вещества.
который
проявляет Применение кислорода и озона Природа и состав воздуха – вещества,
необходимого практически для всех
живых организмов, – были объектом
исследований в течение многих веков.
В давние времена люди верили, что
воздух – один из четырех элементов
наряду с водой, землей и огнем.
Лишь в конце 18 века  исследователи
Дж. Пристли, А. Лавуазье и К. Шееле
установили, что воздух – это смесь
газов, из которых наиболее важными
являются кислород и азот.
Д.
Пристли
К. Шееле
А. Лавуазье Опустим горящую свечу
в кристаллизатор
с подкрашенной водой.
При горении свечи один
из компонентов воздуха –
кислород, составляющий
около 1/5 объема воздуха, –
связывается. Когда
кислород заканчивается,
свеча тухнет. Около 4/5
объема воздуха составляет
азот, который
не поддерживает горение.

file_name: Кислород.ppt

description: Применение кислорода и озона

title: Презентация по теме:  «Кислород»


extracted_text:
Презентация на тему:
 «Кремний и его соединения»

9, 11 класс Кремний
Силициды
Кислородные соединения кремния
Оксид кремния
Кремниевые кислоты
Силикаты
Силикатная промышленность
Керамика
Стекло
Цемент Взаимодействие с неметаллами Взаимодействие с металлами Силициды легко гидролизуются под действием воды
и кислот с выделением силана: Тонкодисперсный кремний при температуре красного
каления взаимодействует с парами воды, выделяя
водород и образуя оксид кремния. Для кремния характерно взаимодействие со щелочами: В промышленности кремний получают восстановлением
его соединений коксом или водородом. Оксид кремния, или кремнезём, в природе встречается
в виде трёх минералов: кварца (горный хрусталь, агат,
яшма,  аметист,  топаз,  халцедон  и  т.  д.),  кристобалита
(найден
тридимита
(в вулканических породах и метеоритах).
вулканической
в
лаве)  и Оксид кремния – кислотный оксид,
не растворимый в воде. Применение природных соединений кремния (H2SiO3)n
кислоты
способны
Кремниевые
растворяться
в растворах щелочей, образуя соответствующие соли.
Из них растворимыми являются лишь соли щелочных
металлов (жидкие стёкла).
Кремниевые кислоты неустойчивы и разлагаются при
нагревании, теряя воду. Получение И с ку с с т в о  ке р а м и ки
Г л и н и с т ы е  м а т е р и а л ы
К л и н о п и с ь
К е р а м и ка
Ф а я н с
Ф а р ф о р
Т е р р а ко т а
М а й о л и ка
К и т а й с ки й
Е в р о п е й с ки й
Г ж е л ь с ки й Глина и ее использование
• Почти все глинистые
материалы –
алюмосиликаты.
Во многих глинистых
минералах часть
атомов кислорода
замещена
гидроксильными
группами, а место
алюминия
в кристаллической
решетке нередко
занимает Fe, Mg
и другие металлы.
• Глины широко
используются
в различных отраслях
промышленности и
как сырье для
получения различных
строительных
материалов: черепица,
кирпич. Небольшое
количество глин идет
на производство
различных цементов. Глинистые материалы
в письменности
• Для обозначения предметов
и количественных данных
древние люди использовали
пиктограммы, которыми
писали на глиняных
табличках, которые затем
обжигали в печах.
• Первые пиктограммы
записывались в вертикальных
колонках заостренной
тростинкой. Значительно
ускорило процесс письма то,
что писцы стали писать
горизонтальными строками. Физические свойства
• Керамика
не подвержена
атмосферным
влияниям.
Поэтому
керамические
изделия дошли
до нас от всех
эпох. Отдельные виды
керамики
Майолика Терракота Фаянс Фарфор Стекло – аморфный, хрупкий, прозрачный материал, образующийся
при  застывании  расплавов  смесей  оксидов  на  основе  SiO2.  Варят
стекло  в  печах  непрерывного  действия  при  температуре  1500  C  из
смеси  песка  SiO2,  соды  Na2CO3  и  известняка  CaCO3.  Суммарное
уравнение получения оконного стекла:
CaCO3 + Na2CO3 + 6SiO2 = Na2O∙CaO∙6SiO2 + 2CO2
Чтобы придать стеклу нужную окраску, в него добавляют различные
оксиды  металлов.  Добавление  оксида  свинца  приводит  к
образованию хрусталя. Цемент – порошкообразный вяжущий материал,
образующий при смешении с водой тестообразную,
постепенно затвердевающую массу. Основа цемента –
глины, богатые SiO2, известняки, шлаки, зола. Смесь
этих веществ подвергают обжигу при 1500 С
в цилиндрических вращающихся печах и получают
клинкер – шарики темносерого цвета. После
измельчения клинкер превращается в цемент.

description: Взаимодействие с неметаллами

description: Взаимодействие с металлами

description: Применение природных соединений кремния

description: Получение

description:
Отдельные виды
керамики
Майолика

description: Терракота

description: Фаянс

description: Фарфор


extracted_text:
Презентация на тему:
 «Металлы»
9, 11 класс Положение металлов в периодической системе
Металлы в природе
Особенности строения
Физические свойства
Химические свойства
Способы получения
Коррозия металлов
Применение Большинство химических элементов являются металлами. В природе металлы существуют как в свободном, так
и в связанном виде. В свободном виде существуют
малоактивные металлы: платина, золото, серебро. Но
в основном металлы встречаются в виде различных
соединений. Многие металлы способны реагировать
друг с другом. Продукты взаимодействия металлов
между собой называются сплавами. Атомы металлов имеют небольшое число валентных
электронов. Они слабо связаны с ядром и могут легко
отрываться от него. В результате в узлах
кристаллической решетки появляются положительно
заряженные ионы, а между ними свободно
перемещаются электроны – образуется так называемый
«электронный газ».
между
за
связи
ионами,
Вид
осуществляемой
электронов,
свободно  перемещающихся  по  кристаллу,  называется
металлической.
счет  притяжения
положительными Металлы имеют многие специфические свойства. Все
они, за исключением ртути, при обычных условиях
твердые вещества с характерным блеском, хорошо
проводят электрический ток и тепло. Большинство
металлов может коваться, тянуться и прокатываться.
Электро и теплопроводность металла объясняются
наличием в нем свободных электронов. При комнатной температуре металлы – твердые вещества,
за исключением ртути (она жидкая).
Большинство металлов серебристосерого цвета с разными
оттенками, за исключением золота и меди.
Все металлы имеют характерный блеск, называемый металлическим
блеском.
Металлы хорошо проводят тепло и электричество.
Металлы различаются по твердости.
Металлы сильно различаются по температуре плавления.
Металлы гибкие и ковкие.
Металлы значительно различаются по плотности, например:
плотность натрия – 0,97 г/см3, а плотность платины – 21,45 г/см3.
В металлургии металлы делят на черные (железо, марганец, хром) и
цветные (все остальные металлы). Металлический блеск наиболее выражен у серебра.
Его используют в создании зеркал. Свойство электропроводности ярко выражено у меди. А теплопроводность меди используется при
изготовлении посуды. Ковкость – характерное свойство металлов. Алюминий – лёгкий металл. Его используют для
создания «крылатых» сплавов. Свинец – очень тяжелый металл, его используют как
балласт при погружении в воду. Температура плавления разных металлов довольно
сильно различается. Так, ртуть плавится при –39 °С, а
платина –  не ниже +1735 °С. Свойство пластичности наиболее ярко выражено у
золота. Железо – металл серого цвета. Медь – металл с красноватым блеском. А так выглядит цинк. Металлы – типичные восстановители. Химические свойства металлов Большинство металлов довольно хорошо реагирует
с кислородом (за исключением золота, платины и
серебра), образуя соответствующие оксиды;
взаимодействуют с серой, образуя сульфиды.
Активные металлы реагируют с водой.
Металлы, стоящие в ряду стандартных электродных
потенциалов до водорода, реагируют с
разбавленными растворами кислот  с выделением
водорода:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Металлы реагируют с растворами солей менее
активных металлов, происходит реакция замещения:
Ni + CuSO4 = NiSO4 + Cu
Металлы реагируют с кислотамиокислителями:
Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O Более активный металл железо вытесняет медь из
раствора сульфата меди (II). Взаимодействие активного металла натрия с водой:
2Na + 2H2O  = 2NaOH + H2 Способы получения металлов Металлы получают различными способами.
Различают  пиро, гидро и электрометаллургию.
Пирометаллургия – это получение металлов из руд с
помощью реакций восстановления, проводимых при
высоких температурах.
Гидрометаллургия – это получение металлов из
растворов их солей.
Электрометаллургия – получения металлов из их
расплавленных оксидов или солей с помощью
электролиза. Металлы подвергаются коррозии. Коррозией называется
процесс разрушения металлов в результате воздействия
окружающей среды. Различают химическую и
электрохимическую коррозию.
Химическая коррозия – это взаимодействие металла с
химическими реагентами, при котором не возникает
электрохимических процессов.
Электрохимическая коррозия – это взаимодействие
металлов с растворами электролитов. Многие предметы, которыми мы ежедневно
пользуемся, сделаны из металлов. Без металлов невозможен технический прогресс.

description: Железо – металл серого цвета.

description: Медь – металл с красноватым блеском.

description: А так выглядит цинк.

description: Металлы – типичные восстановители.

description: Химические свойства металлов

description: Способы получения металлов

title: Презентация на тему:  «Металлы»


extracted_text:
Презентация по теме:
«Неметаллы»
9, 11 класс Все простые вещества делятся
на металлы и неметаллы.
Примеры неметаллов:
водород,
кислород,
азот,
сера,
фосфор,
углерод,
иод,
бром,
хлор.
Неметаллы  –  это  химические  элементы,  которые
образуют  простые
вещества,  не  обладающие
свойствами, характерными для металлов. Для  неметаллов  характерны  небольшие  радиусы
атомов  и  большое  число  внешних  электронов.
Поэтому  они  с  трудом  отдают  свои  валентные
электроны  и  чаще  принимают  недостающие  до
завершения  внешнего  уровня  электроны,  проявляя
свойства окислителей. Кислород, водород – пример газообразных
бесцветных неметаллов. Хлор и фтор – окрашенные газообразные неметаллы. При растворении хлора в воде получается
хлорная вода. Бром – жидкость краснобурого цвета. При растворении брома в воде получается бромная вода. Большинство неметаллов имеют
твёрдое агрегатное состояние.
Сера – кристаллическое вещество жёлтого цвета. Красный фосфор Фосфор  был  открыт  в  1669  году  в  Гамбурге  алхимиком
Хеннигом Брандом.
В  1688  году  другой  ученый,  Б.  Альбинус,  получил
фосфор из золы водяного кресса и белой горчицы; в 1771
году  фосфор  упоминается  в  качестве  компонента  костей
животных ученым К. Шееле.
А.  Л.  Лавуазье  был  первым,  кто  признал,  что  фосфор
является химическим элементом.
Символ  Р,  образованный  от  латинского  названия
phosphorous, был введен Йенсом Берцелиусом.
Е. Я. Берцелиус Углерод (уголь) Большинство неметаллов нерастворимы или
малорастворимы в воде.
Уголь Фосфор Сера не смачивается водой. Существует небольшая группа встречающихся
в природе элементов, называемых металлоидами.
Металлоиды:
бор – В,
кремний – Si,
германий – Ge,
мышьяк – As,
теллур – Те,
сурьма – Sb.
Они  обладают  промежуточными  между  металлами  и
неметаллами  свойствами.  В  одних  условиях  они
проявляют  свойства,  характерные  для  металлов,  в
других – для неметаллов.

file_name: Неметаллы.ppt

description: Бром – жидкость краснобурого цвета.

description: Красный фосфор

description: Углерод (уголь)

description: Фосфор

description: Сера не смачивается водой.

title: Презентация по теме:  «Неметаллы»


extracted_text:
Презентация по теме:
«Сера и ее соединения»
9, 11 класс Общая характеристика VIа подгруппы
Сера
Сероводород и сульфиды
Оксиды серы
Оксид серы (IV)
Оксид серы (VI)
Сернистая кислота
Серная кислота Сера  известна  с  давних  времен.  В    природе  встречается
в свободном и связанном виде. Общее содержание серы
по массе в земной коре составляет около 0,1 % или 0,7 %
массы  планеты.  Главная  масса  серы  в  виде  сульфидов
металлов  находится  в  мантии  Земли  на
глубине
1100–1400 км. Известно несколько аллотропных модификаций серы.
До температуры 150 C молекула серы имеет циклическую
форму. Это кольцо из 8 атомов, соединенных в виде
короны. В  обычных  условиях  это  кристаллы  так  называемой
ромбической
повышении
температуры до 100С она превращается в моноклинную.
модификации.
При спиральных молекул с длиной цепи до 10000
атомов. При дальнейшем нагревании эти
молекулы разрываются и вязкость
уменьшается. Охлаждая такой расплав атомы
серы образуют пластическую серу, которая
Расплавленная сера при 187 C становится
очень вязкой, кольца S8 разрываются
и происходит полимеризация в виде
через некоторое время переходит
в кристаллическую ромбическую
модификацию. В воде сера не растворяется (всплывает),
она растворима в органических растворителях.
Сера – диэлектрик. На внешнем электронном слое у атома серы шесть
электронов. Формула электронной конфигурации 3s23p4.
Взаимодействуя с менее электроотрицательными
элементами сера может принимать 2 электрона, проявляя
степень окисления –2. Также сера способна отдавать
электроны, проявляя степень окисления от +2 до +6,
причем только в соединениях с кислородом и
некоторыми галогенами. Сера – активный неметалл. Среди металлов только
золото, платина и рутений не взаимодействуют с
серой. При нагревании сера реагирует с водородом,
образуя сероводород:
S + Н2  = H2S Сера взаимодействует со многими металлами,
образуя сульфиды:
S + Fe = FeS
2Al + 3S = Al2S3 Из металлов сера наиболее легко реагирует
с ртутью, что используется для обезвреживания
мест, загрязненных ею (демеркуризация). При
нагревании может взаимодействовать с достаточно
большим количеством металлов, образуя сульфиды. Из неметаллов только азот и иод не соединяются
с серой. Сжигание серы в струе кислорода приводит
к образованию сернистого газа или сернистого
ангидрида SO2:
                                           S + O2 = SO2 Сера используется при вулканизации каучука,
приготовления черного пороха, спичек,
ядохимикатов, для получения серной кислоты. Сероводород – сильный восстановитель.
Горит голубым пламенем с образованием сернистого
газа. В недостатке кислорода изза неполного сгорания
образуется сера. Сероводород взаимодействует с солями, если при этом
выделяется газ или образуется осадок.
Качественная
реакция на
сульфидион. Синтез из простых веществ:
Из сульфидов: Раствор сероводорода в воде представляет собой
слабую кислоту. Ступенчатая диссоциация идёт
преимущественно по первой ступени. При взаимодействии сероводородной кислоты
со щелочами образует кислые и средние соли
(гидросульфиды и сульфиды). SO2         SO3 Как кислотный оксид взаимодействует с основными
оксидами, основаниями, водой:
С солями более слабых кислот: Проявляет как восстановительные свойства:
так и окислительные: Бесцветная, легкокипящая жидкость.
Кислотный оксид. Сильный окислитель.
Экзотермически реагирует с водой, образуя серную
кислоту. Как кислотный оксид взаимодействует с основными
оксидами, щелочами, солями более слабых кислот. Сильный окислитель:

file_name: Сера и её соединения.ppt

description: SO2         SO3

description: Сильный окислитель:


extracted_text:
Презентация по теме:
«Углерод и его соединения»
9, 11 класс Общая характеристика элементов IV группы
Углерод:
• Строение и аллотропия
• Химические свойства
• Круговорот в природе
Оксиды углерода:
• Угарный газ
• Углекислый газ
Угольная кислота и её соли Его также называют фуллерен. Структуры алмаза (а), графита (б) и фуллерена (в) Кристаллические решётки алмаза (а) и графита (б)
а При высоких температурах углерод окисляет водород
и металлы. В реакциях с кислородом и оксидами
металлов проявляет восстановительные свойства. Взаимодействие с неметаллами При нагревании углерод соединяется с кислородом,
образуя оксид углерода  (IV), или углекислый газ:
С + O2 = CO2
При недостатке кислорода образуется оксид углерода
(II), или угарный газ:
2С + О2 = 2СО
С водородом углерод соединяется только при
высоких температурах и в присутствии катализаторов.
В зависимости от температуры образуются различные
углеводороды, например, метан:
С + 2H2 = CH4
Углерод взаимодействует при нагревании с серой и
фтором, в электрической дуге с азотом:
С + 2S = CS2
С + 2F2 = CF4
2С + N2 = (CN)2 Углерод – сильный восстановитель.
При нагревании с водяным паром он вытесняет
из воды водород:
Н2O + С = СО + Н2
При нагревании углерода с оксидом углерода (IV)
образуется угарный газ:
С + СО2 = 2СО
Углерод восстанавливает многие металлы из их
оксидов:
2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2
С металлами или их оксидами углерод образует
карбиды:
CaO + 3C = CaC2 + СО При взаимодействии с металлами углерод образует карбиды Углерод в виде сажи, кокса, древесного угля, костных углей широко используется
в металлургии, синтезе органических веществ, как топливо, в быту. Оксид углерода (II),
иначе угарный газ – бесцветный, не имеющий запаха,
плохо растворимый в воде ядовитый газ, относится к
несолеобразующим оксидам.
Молекулы СО очень прочны, поскольку связь между
атомами углерода и кислорода в них тройная.
Для оксида углерода (II) характерны восстановительные
свойства. Например, он восстанавливает металлы из
оксидов:
CuO + CO = Cu + CO2
На воздухе угарный газ горит:
2CO + O2 = 2CO2 При взаимодействии со щёлочью, образуется формиат Получение угарного газа Оксид углерода (IV),
или  углекислый  газ,  –  газ  без  цвета  и  запаха.  Это
кислотный  оксид,  ему  соответствует  двухосновная
угольная кислота.
Растворение оксида углерода (IV) – обратимый
процесс:
H2O + CO2  H2CO3
Для углекислого газа не характерны ни
окислительные, ни восстановительные свойства,
хотя некоторые наиболее активные металлы горят в
оксиде:
CO2 + 2Mg = 2MgO + С Являясь кислотным оксидом, СО2 проявляет
характерные свойства Окислительновосстановительные реакции СО2 Получение СО2
В лаборатории оксид углерода (IV) получают
взаимодействием карбоната кальция (мел, мрамор)
с соляной кислотой в аппаратах Киппа:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
В промышленности этот оксид получают сжиганием
угля и при обжиге известняка:
С + O2 = CO2
CaCO3 = CaO + CO2 Реакция СО2 с известковой водой (помутнение раствора изза
образования осадка СаСО3) является качественной реакцией Применение СО2 Фотосинтез Угольная кислота – соединение крайне непрочное и
распадается на CO2 и H2O уже в момент образования: В отличие от угольной кислоты её соли (карбонаты и
применение.
гидрокарбонаты) более устойчивы. Они широко
распространены в природе и находят практическое В водных растворах карбонаты и гидрокарбонаты
подвергаются гидролизу по аниону:

file_name: Углерод и его соединения.ppt

description: Его также называют фуллерен.

description: Взаимодействие с неметаллами

description: Получение угарного газа

description: Применение СО2

description: Фотосинтез


extracted_text:
ОБЪЕКТЫ
АЛГОРИТМОВ Алгоритм описывает последовательность
действий над объектами – величинами.
Величины
постоянные
Имя :=значение;
X:=2;
Y:=X+1
;
X:=x*2
;
переменные
Имя =значение;
X=2;
C=3;
Имя величины состоит из латинских букв, цифр, знаков «_»,
«-».
Начинается обязательно с буквы Типы переменных величин
целые
вещественные
символьные
логические
X:=5;
X:=X+1;
X:=2.5;
X:=X/2;
X:=‘21’;
X:=‘мама’;
X:=true;
Z:=false;
целыевещественныесимвольныелогические Выражения
Имя_переменной:=Значение выражения;
Оператор
присваивания Линейная запись
выражений
(a+b)/2
x*x + y*y*y
(-b+2*c) / sin(4*a)
a+b/(c*d)*a
a/(b+c) Блок-схема – способ записи
алгоритма
Начало
Конец
Начало
алгоритма
Конец
алгоритма
Действие
Условие
Цикл с параметром Домашнее задание
Параграфы 2.3.1-2.3.3 читать
? 5,6,13,14 (стр. 70-71) письменно

file_name: Объекты алгоритмов.pptx

description:
ОБЪЕКТЫ
АЛГОРИТМОВ

intro: Презентация к уроку информатики по теме "Объекты алгоритмов" по учебнику Босовой Л.Л., 9 класс, последовательно рассматривает величины различных типов и выражения как объекты алгоритмов, их запись на языке Паскаль и в виде блок-схем. Служит для наглядной иллюстрации связи между величинами и выражениями.

title: Презентация к уроку информатики по теме "Объекты алгоритмов", 9 класс


extracted_text:
Презентация по теме:
«Кремний и его соединения»
9, 11 класс Фосфор:
•Строение
•Аллотропия
•Физические свойства
•Химические свойства
•Получение
•Применение
Оксид фосфора (III)
Оксид фосфора (V)
Фосфорные кислоты Впервые фосфор (лат. phosphorus) был получен
гамбургским алхимиком Г. Брандом в 1669 г.
                                                         Фосфор –
распространенный элемент, содержание его в земной
коре примерно 0,1 %. В воде фосфор
не растворяется и с ней не взаимодействует. i Белый фосфор – ядовитое, бесцветное твердое
кристаллическое соединение, нерастворимое в воде.
Плавится при температуре 44 C, превращаясь в
бесцветную жидкость. Белый фосфор химически очень
активен изза неустойчивости молекулы P4. Если
нагревать белый фосфор без доступа воздуха, он
превращается в красный фосфор.
Красный фосфор по своим свойствам сильно
отличается от белого фосфора. Не ядовит, не
растворяется ни в чем. При охлаждении его паров
образуется белый фосфор. Красный фосфор
используется главным образом в производстве спичек,
ядохимикатов.
Черный фосфор образуется из красного при
нагревании его до 350 C под высоким давлением. Красный фосфор На воздухе фосфор сгорает, образуя оксид
фосфора (V) – фосфорный ангидрид:
4Р + 5O2 = 2P2O5
При взаимодействии со щелочами образуется
фосфин PH3:
2Р + 2NaOH + H2O = Na2HPO3 + PH3
Это бесцветный ядовитый газ с запахом
чеснока, аналог аммиака, однако в отличие
от него очень неустойчив и при
непосредственном взаимодействии фосфора
с водородом не образуется. Используется как
боевое отравляющее вещество. Азотная кислота окисляет фосфор до
фосфорной кислоты:
3Р + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
В атмосфере xлора фосфор горит, со фтором
реагирует со взрывом, с серой фосфор
образует сульфиды различного состава, с
металлами при нагревании – фосфиды.
Смесь красного фосфора с бертолетовой солью
очень взрывоопасна:
6Р + 5КСlО3 = 5КСl + ЗР2О5
Эту реакцию мы воспроизводим всякий раз,
когда зажигаем спичку. Фосфор взаимодействует: Взаимодействие с металлами и неметаллами Окисление кислородом белого, красного
и чёрного фосфора Оксиды фосфора (III), (IV) даже в парах остаются
димерами. Это кислотные оксиды, хорошо
растворимые в воде.
i Оксид фосфора (III)
Оксид фосфора (III) – белое кристаллическое
вещество. Ядовит. Неустойчив на свету. Образуется
при окислении фосфора в недостатке кислорода. Его
можно получить из оксида фосфора (V). Проявляет свойства кислотных оксидов.
При окислении переходит в оксид фосфора
(V). Оксид фосфора (V) Как кислотный оксид реагирует с водой и со щелочами: Фосфор образует целый ряд фосфорных кислот Как трёхосновная фосфорная кислота даёт
три ряда солей Взаимодействие с металлами:
С оксидами металлов:
С основаниями: Взаимодействие с солями:
Качественной реакцией на фосфорную кислоту и её
соли является выпадение жёлтого осадка при
взаимодействии с раствором нитрата серебра.
i Фосфорные удобрения

description: i

description: Красный фосфор

description: Фосфор взаимодействует:

description: Оксид фосфора (V)

description: Фосфорные удобрения


extracted_text:
Презентация по теме:
«Щелочные и
щелочноземельные металлы»
9, 11 класс Общая характеристика
Щелочные металлы
Щелочноземельные металлы
Физические свойства
Химические свойства
Применение Na и К
Соединения щелочных и
               щелочноземельных металлов
Жёсткость воды Щелочные металлы составляют главную подгруппу
первой группы. Это литий, натрий, калий, рубидий,
цезий и франций.
Щелочноземельные металлы составляют главную
подгруппу второй группы. Это кальций, стронций,
барий, радий. Элементы I и II главных подгрупп называются
sэлементами. Имеют на внешнем энергетическом
уровне один или два sэлектрона: ns1 или ns2 , которые
они могут легко отдавать при взаимодействии
с окислителями, образуя при этом соединения
преимущественно с ионным типом связи. Щелочные металлы Натрий входит в состав поваренной соли и других минералов. А соли калия – фиолетовую. Натрий и калий
легко режутся. Взаимодействие с неметаллами При взаимодействии щелочных металлов с водой
выделяется много энергии Химические свойства щелочноземельных металлов Применение натрия Применение калия Оксиды и гидроксиды щелочных и
щелочноземельных металлов проявляют
основные свойства. Твёрдые щёлочи расплываются на воздухе,
так как поглощают воду и углекислый газ. Щёлочи меняют цвет индикаторов:
фиолетовый лакмус – синий, метилоранж – жёлтый,
фенолфталеин – малиновый. 2NaCl +2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2 Лабораторные способы

file_name: Щелочные и щ.-з. Ме.ppt

description: Щелочные металлы

description: А соли калия – фиолетовую.

description:
Натрий и калий
легко режутся.

description: Взаимодействие с неметаллами

description: Применение натрия

description: Применение калия

description: 2NaCl +2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2

description: Лабораторные способы


extracted_text:
Презентация на тему:
«Химические элементы
 на Земле и в космосе» Солнце — основной источник энергии для всех процессов,
совершающихся на земном шаре. Вся биосфера, жизнь существуют
только за счет солнечной энергии. На многие земные процессы влияет
корпускулярное излучение Солнца.
Раскаленный плазменный шар, типичная звездакарлик спектрального
 ≈ 2 ×1030 кг, радиус R = 696 тыс. км, средняя
класса G2; масса М
плотность 1409 кг/м3, светимость L = 3,846 × 1026 Вт, эффективная
температура поверхности (фотосферы) 5515 ˚С.
Химический состав, определенный из
анализа солнечного спектра:
водород — ок. 75 %, гелий — ок. 25 %,
остальные элементы — менее 1 %
(по числу атомов). Источник солнечной
энергии — ядерные превращения водорода
в гелий в центральной области Солнца, где
температура 15 млн. К. Меркурий, ближайшая к Солнцу большая планета Солнечной системы.
В состав крайне разреженной атмосферы входят: Ar, Ne, He.
Поверхность Меркурия по внешнему виду подобна лунной.
Меркурий имеет железное ядро, на долю
   которого  приходится  70 % массы и 75 % общего
диаметра планеты.
Над поверхностью Меркурия
имеются следы весьма
разреженной атмосферы,
содержащей, кроме гелия,
водород, углекислый газ,
углерод, кислород и благородные
газы (аргон, неон). Венера — вторая от Солнца и ближайшая к Земле большая планета Солнечной системы.
Атмосфера: CO2 (97%), N2 (ок. 3%), H2O (0,05%), примеси CO, SO2, HCl, HF. Температура у поверхности
ок. 750 К, давление ок. 107 Па, или 100 ат. На поверхности Венеры обнаружены горы, кратеры, камни.
Поверхностные породы Венеры близки по составу к земным осадочным породам.
Преобладающую долю атмосферы составляет углекислый газ (~ 97 %); азот — около 3 %; водяной пар
— менее десятой доли процента, кислород — тысячные доли процента. В очень малых количествах
имеются также примеси SO2, H2S, CO, HCl, HF. Облака Венеры состоят в основном из 75—80процентной
серной кислоты. Концентрация водяного пара увеличивается с высотой,
достигая максимума на высоте около 50 км, где она в сто раз выше, чем
у твердой поверхности, то есть доля пара на этой высоте приближается
к одному проценту. Установлено, что легкого изотопа аргона на Венере
на два порядка больше, чем на Земле.
На основании полученных данных предлагается несколько
моделей внутреннего строения Венеры. Согласно одной из точек
зрения, наиболее реалистичной, на Венере имеется три
оболочки. Первая из них — кора — имеет толщину примерно 16
км. Далее — мантия, силикатная оболочка, простирающаяся на
глубину порядка 3300 км до границы с железным ядром, масса
которого составляет около четверти всей массы планеты. ЗЕМЛЯ, третья от Солнца большая планета Солнечной системы. Благодаря
своим уникальным, быть может, единственным во Вселенной природным
условиям стала местом, где возникла и получила развитие органическая
жизнь.
Состав земной коры
Состав атмосферы Земли Земная кора
Земная кора
Наиболее распространенные в земной коре элементы – кислород и
Наиболее распространенные в земной коре элементы – кислород и
кремний. Таблица показывает, что на долю кислорода приходится
кремний. Таблица показывает, что на долю кислорода приходится
почти 60 %, а на долю кремния – 20 %  всех атомов, входящих в
почти 60 %, а на долю кремния – 20 %  всех атомов, входящих в
состав земной коры..
состав земной коры свой
порядок
элементов
эпохи
в
результате
процессов
существует
расположения
геологические
Распространенность элементов в земной коре
Распространенность элементов в земной коре
По  содержанию  элементов  в  ядре  Земли  на  втором  месте  находится
железо, на третьем – кремний, а на четвертом – магний. В различных частях
Земли
по
распространенности.  Однако  наиболее  распространенными  оказываются
элементы  с  низкими  порядковыми  номерами  –  26  и  ниже.  На  долю  всех
остальных  элементов  (после  железа)  приходится  меньше  0,2  %  земной
коры.
В
плавления,
кристаллизации,  растворения  и  осаждения  различные  элементы  были
сконцентрированы в отдельных месторождениях, где из них образовались
устойчивые соединении. Эти соединения называются минералами. Многие
минералы  по  составу  соответствуют  соединениям,  полученным  в
лабораториях, но большинство из них не отличается особой чистотой. Так,
большие залежи поваренной соли (хлористого натрия) образовались в тех
случаях  на  месте  бывших  морей,  когда  отложения  солей  были  защищены
от размывающего действия воды. Мировой океан является неисчерпаемым
источником  хлористого  натрия.  Залежи  калиевых  солей  образовалась
совсем  другим  путём.  Многие  металлы  встречаются  в  природе  в  виде
сульфидов (PbS, MoS2 ZnS), другие металлы – в виде окислов (Fe2O3, MnO2).
Известны крупные месторождения карбонатов (ZnCO3, CaCO3) и сульфатов
(BaSO4)  некоторых  металлов.  Минералы,  которые  присутствуют  в  таких
высоких  концентрациях,  что  можно  вести  их  промышленную  разработку,
называют рудами. МАРС — планета, среднее расстояние от Солнца 228 млн. км; имеет 2 естественных
спутника — Фобос и Деймос. Состав атмосферы: СО2 (95 %), N2 (2,5 %), Ar (1,5—2 %),
СО (0,06 %), Н2О (до 0,1 %); давление на поверхности 5—7 гПа.
Атмосфера на Марсе разрежена (давление порядка сотых и даже тысячных долей
атмосферы) и состоит в основном из углекислого газа (около 95 %) и малых добавок
азота (около 3 %), аргона (примерно 1,5 %) и кислорода (0,15 %). Концентрация
водяного пара невелика, и она существенно меняется в зависимости от сезона.
Химический состав Марса типичен для планет Земной
группы, хотя, конечно, существуют и специфические
отличия.
Мантия Марса обогащена сернистым железом, заметные
количества которого обнаружены и в исследованных
поверхностных породах, тогда как содержание
металлического железа заметно меньше, чем на других
планетах Земной группы. Толщина литосферы Марса —
несколько сотен километров, включая примерно 100 км
ее коры. Юпитер — пятая от Солнца большая планета Солнечной системы, самая крупная из планет
гигантов. Состав атмосферы: H2, CH4, NH3, He. Юпитер — мощный источник теплового
радиоизлучения, обладает радиационным поясом и обширной магнитосферой.
 Как и другие планетыгиганты, Юпитер существенно отличается по химическому составу от
планет земной группы. Абсолютно доминирующими здесь являются водород и гелий в
«солнечной» пропорции 3,4 : 1, но в центре планеты, согласно существующим моделям,
имеется жидкое ядро из расплавленных металлов и силикатов,
окруженное водноаммиачной жидкой оболочкой.
Ввиду отсутствия твердой поверхности атмосфера
как таковая у Юпитера отсутствует. Его газовая
оболочка состоит в основном из водорода и гелия,
но имеется и небольшая примесь метана, молекул
воды, аммиака и др.
Красноватый оттенок планеты приписывают
главным образом присутствию в атмосфере
красного фосфора и, возможно, органике,
возникающей благодаря электрическим разрядам. САТУРН – шестая от Солнца, вторая по размерам после Юпитера
большая планета Солнечной системы. Относится к планетам
гигантам. Имеет 30 спутников.
В состав атмосферы входят СН4, Н2, Не, NН3.
На две трети Сатурн состоит из водорода.
На глубине, примерно равной R/2, то есть
половине радиуса планеты, водород при
давлении около 300 ГПа переходит
в металлическую фазу. По мере дальнейшего
увеличения глубины, начиная с R/3,
возрастает доля соединений водорода и
оксидов. В центре планеты (в области ядра)
температура порядка 20000 К. Уран – седьмая от Солнца большая планета Солнечной системы, относится к
планетамгигантам. Состав атмосферы: Н2, Не, СН4. Ось вращения Урана
наклонена на угол 98°. Уран имеет 15 спутников и систему колец.
Подобно другим планетамгигантам, атмосфера
Урана в основном состоит из водорода, гелия и
метана, хотя их относительные вклады несколько
ниже по сравнению с Юпитером и Сатурном.
Теоретическая модель строения Урана такова: его
поверхностный слой представляет собой
газожидкую оболочку, под которой находится
ледяная (смесь водяного и аммиачного льда)
мантия, а еще глубже — ядро из твердых пород.
Масса мантии и ядра составляет примерно 85–90%
от всей массы Урана. Зона твердого вещества
простирается до 3/4 радиуса планеты. Восьмая от Солнца большая планета Солнечной системы,
относится к планетамгигантам.  Состав атмосферы: CH4, H2, Нe.
Нептун имеет 6 спутников.
Из всех элементов на Нептуне преобладают водород и
гелий примерно в таком же соотношении, как и на Солнце:
на один атом гелия приходится около 20 атомов водорода.
В несвязанном состоянии водорода на Нептуне значительно
меньше, чем на Юпитере и Сатурне. Присутствуют и другие
элементы, в основном легкие. На Нептуне, как и на других
планетахгигантах, произошла многослойная
дифференциация вещества, в процессе которой
образовалась протяженная ледяная оболочка, как на Уране.
По теоретическим оценкам, имеется и мантия, и ядро. Масса
ядра вместе с ледяной оболочкой, согласно расчетным
моделям, может достигать 90% всей массы планеты. Плутон – девятая от Солнца большая планета Солнечной системы.
На Плутоне обнаружен метан. Существует гипотеза, что Плутон, подобно
ряду спутников планет гигантов, состоит преимущественно из замерзших
летучих веществ. Высказывались также предположения, основанные
на данных спектрального анализа, что поверхность Плутона образована
слоем метанового льда.
В атмосфере Плутона, не испытывая сжижения, может оставаться только
неон; более легкие газы изза малой силы тяготения из атмосферы
улетучиваются. Диоксид углерода, метан и аммиак затвердевают даже
при максимальной для этой планеты температуре. В атмосфере Плутона
могут быть незначительные примеси аргона и еще в более малых
количествах примеси азота. Источник жизни на Земле
Источник жизни на Земле
Альтернативные источники энергии
Альтернативные источники энергии
Основные типы
Способы получения энергии
Гелиоэнергетика
гелиоэлектростанции, солнечные
батареи, гелиоконденсаторы,
солнечные коллекторы
Ветровая энергетика
(ветроэнергетика)
ветроэлектрические станции, ветровые
установки
Гидроэнергетика
приливные электростанции, волновые
электростанции
Биоэнергетика
биореакторы (для получения биогаза),
производство биомассы,
мусоросжигающие установки,
биосинтез водорода и др.
Геотермальная энергия
геотермальные электростанции,
геотермальные установки
(использование глубинных подземных
вод), тепловые насосы и т. п. СОЛНЕЧНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ, источники тока на основе полупроводниковых
фотоэлементов (из Si, Ga, As и др.), непосредственно преобразующие
энергию солнечной радиации в электрическую. КПД солнечных элементов –
до 22 % (при освещении в земных условиях). Батареи солнечных элементов
(солнечные батареи) применяются на космических летательных аппаратах, в
устройствах автоматики, переносных радиостанциях и радиоприемниках
и др. Напряжение солнечных батарей – до десятков В, мощность – до
десятков кВт.

file_name: Химические элементы на Земле и в космосе.ppt