extracted_text:
УРАВНЕНИЕ КАСАТЕЛЬНОЙ
К ГРАФИКУ ФУНКЦИИ
10 класс
МБОУ Каменно-Балковская СОШ
учитель:  Пономарева Ю.В. ПУСТЬ ДАНА ПАРАБОЛА             И
ПРЯМАЯ           , ИМЕЮЩАЯ С ДАННОЙ
ПАРАБОЛОЙ ОДНУ ОБЩУЮ ТОЧКУ М (1;1).
2x
y 
1x
1x ПУСТЬ ДАНА        И ДВЕ ПРЯМЫЕ       И             ,
2  x
1
ИМЕЮЩАЯ С ДАННОЙ ПАРАБОЛОЙ ОДНУ
y
2x
y 
1x
ОБЩУЮ ТОЧКУ М (1;1).
1x ВЕРНО ЛИ ОПРЕДЕЛЕНИЕ?
Касательная – это прямая, имеющая с
данной кривой одну общую точку. НА ДАННОМ УРОКЕ:
1. выясним, что же такое касательная к
графику функции в точке, как
составить уравнение касательной;
2. рассмотрим основные задачи на
составление уравнения касательной.
Для этого:

вспомним общий вид уравнения прямой

условия параллельности прямых

определение производной

правила дифференцирования
 Формулы дифференцирования ОПРЕДЕЛЕНИЕ
ПРОИЗВОДНОЙ
0x
y
y 
)(xf
Пусть функция               определена в
некотором интервале, содержащем
внутри себя точку     . Дадим аргументу
приращение    такое, чтобы не выйти из
этого интервала. Найдем
соответствующее приращение
функции   и составим
 отношение         .Если существует предел
    отношения при             , то указанный
предел называют производной функции
                    в точке      и обозначают
   .
0x
' xf
( 0

y

x
x
y 
)(xf
0x
)
lim

x
0

y

x

'
xf
(
0
) ПРАВИЛА
ДИФФЕРЕНЦИРОВАНИЯ
1. Производная суммы равна сумме производных.
2. Постоянный множитель можно вынести за знак


xf



xg


'


'
xf


xg

'
производной.


xkf


' 
kf
'

x
3. Производная произведения двух функций равна сумме
двух слагаемых; первое слагаемое есть произведение
производной первой функции на вторую функцию, а
второе слагаемое есть произведение первой функции
на производную второй функции.



'
xgxf



'
'




xgxf
4. Производная частного




xgxf

'



xgxf



'
xgxf




xg
2

xf

xg


'





 ОСНОВНЫЕ ФОРМУЛЫ
ДИФФЕРЕНЦИРОВАНИЯ
)(xf
С
1
x
x
x
)(' xf
0
1
2
x
1
x2

1  x
)(xf
x
sin
cos
x
tgx
ctgx
)(' xf
cos
x

sin
x
1
x2
cos
1
x2
sin
 ДВЕ ПРЯМЫЕ ПАРАЛЛЕЛЬНЫ
ТОГДА И ТОЛЬКО ТОГДА, КОГДА ИХ
УГЛОВЫЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ РАВНЫ
Параллельны ли прямые:
)
ya
 б)
y
в)
y

2
;1
x

2
x
;2

3
.1
x ПУСТЬ ДАН ГРАФИК ФУНКЦИИ Y=F(X). НА НЕМ ВЫБРАНА
ТОЧКА M(A;F(A)), В ЭТОЙ ТОЧКЕ К ГРАФИКУ ФУНКЦИИ
ПРОВЕДЕНА КАСАТЕЛЬНАЯ (МЫ ПРЕДПОЛАГАЕМ, ЧТО ОНА
СУЩЕСТВУЕТ). НАЙТИ УГЛОВОЙ КОЭФФИЦИЕНТ
КАСАТЕЛЬНОЙ.
y

afaMxf



,
сек
;



y

x
lim c
k
ек

x
0
k
k
кас

k
кас

lim

x
0

y

x ГЕОМЕТРИЧЕСКИЙ СМЫСЛ
ПРОИЗВОДНОЙ
Если к графику функции y = f (x) в точке
          можно провести касательную,
x 
a
непараллельную оси у, то
)(' af
выражает угловой коэффициент
касательной
k
кас

lim

x
0

y

x

lim

x
a

)
(
af
x

(
)
a
x
)(
af
a

af

' ГЕОМЕТРИЧЕСКИЙ СМЫСЛ
ПРОИЗВОДНОЙ
0x
x 
Производная в точке
                     равна
угловому коэффициенту
       касательной к
    графику функции
   y = f(x) в этой точке.
Т.е.
.
'
xf
( 0
)
tg
Причем, если :


 ,0


.1
)
tg
острый
то
 ,0




развернуты
tg
то
.2
й




 то
,0
)
tg
.3
'
xf
(
0
'
xf
)
(
0
'
(
xf
0
тупой ВЫВОД УРАВНЕНИЯ
КАСАТЕЛЬНОЙ
Пусть прямая задана уравнением:
afaMmkx

,


;
y
k 
)(' af



af
mka




afm
ka




y
af
kx



af
ka


графику функции
y 
)(xf
y

уравнение касательной к
axaf


' СОСТАВИТЬ УРАВНЕНИЕ
КАСАТЕЛЬНОЙ:
 к графику функции                      в точке
2
)(
xf

x

1;1M

2
1)1(
1
f

'
xf
x
)(
2

'
f
212
)1(


'
y
)(
(
af
axaf

y
(21
x
)1


y
21
x
2

y
1
2
x
)(

) СОСТАВИТЬ УРАВНЕНИЕ
КАСАТЕЛЬНОЙ:
к графику функции                   в
точке
f
y 
tgx
tg
0;0M

'
xf
)(

)0(
)0(

00
1
2
cos
1
2
cos

'
af
axaf
(
)(

x
(10

x
0
)(
)0

1

y
x

)
'
f

y
y АЛГОРИТМ НАХОЖДЕНИЯ
УРАВНЕНИЯ КАСАТЕЛЬНОЙ
К ГРАФИКУ ФУНКЦИИ
Y=F(X).
1. Обозначим абсциссу точки касания
буквой x=a.
2. Вычислим           .
3. Найдем             и         .
4. Подставим найденные числа a , в
)(af
)(' x
)(' af
f
формулу
y


af



'
axaf


. СОСТАВИТЬ УРАВНЕНИЕ КАСАТЕЛЬНОЙ
К ГРАФИКУ ФУНКЦИИ          В ТОЧКЕ
1x
1
x
   .
y
)( 
xf
1
x
)1 a
1
)(
)2
af
'
)(
xf
)3
 f


1)1(
1
2
x
'
)(
af
)1(
 x

(1
2
x
y
y
 f
'

)1
1
2
1

1
)4
Ответ:
y
2
x .
f
f
4
2
x
3
2
x
f
'
)(
x
y 
3x
3
кас k
,4
)('
x
1
3
К ГРАФИКУ ФУНКЦИИ               ПРОВЕСТИ
КАСАТЕЛЬНУЮ ТАК, ЧТОБЫ ОНА БЫЛА
4  x
5
ПАРАЛЛЕЛЬНА ПРЯМОЙ                 .
k 
x
)('
кас
'


3
x



3


 2
'
)(
af
a
a
1 a
)1
,2
2
2
8
af
(
)
3
3
 af
'
af
)
(
(
1
16
3

4
16
3
2 a
2
,

)2(
3
af
(
)
2
 x
4
 x
4

8
3
'
)
2
,
y
,4
)2
1
)3
)4
y
3
3
y
,
,
, 
y

x
lim

x
0
)
tg
'
xf
( 0

'
xf
(
0
)


острый

tg

0
xf
'
( 0
)
2
4
1
2
5,0
Ответ
:
f
5,0)2( САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
f
)1(
5,1 НОМЕРА ИЗ УЧЕБНИКА
о
стрый
;
в
)
Ответ
:
f
'

0)3(


т
упой
Ответ
:
y
7
а
'
;
x
:
f
:
y
0)2(
• №  29.3 (а,в)


Ответ
)
• №  29.12 (б,г)

)
г
2
б
Ответ
)
• №  29.18

Ответ
5
,16
• №  29.23 (а)
8
а
)
,
3
Ответ

x
x

:
y
:
y
y

5
x

,1
y

x
4
3
, ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ:
1. Что называется касательной к графику
функции в точке?
3. Сформулируйте алгоритм нахождения
уравнения касательной?
2. В чем заключается геометрический смысл
производной? ДОМАШНЯЯ РАБОТА
№  29.3 (б,г)
№  29.12 (а,в)
№  29.19
№  29.23 (б) ЛИТЕРАТУРА
1.
2.
3.
4.
Алгебра и начала математического анализа: Учеб.
Для 10-11 кл. для учащихся общеобразовательных
учреждений (базовый уровень) / Под редакцией  А.Г.
Мордковича. – М.: Мнемозина, 2009.
Алгебра и начала математического анализа:
Задачник, Для 10-11 кл. для учащихся
общеобразовательных учреждений (базовый уровень)
/ Под редакцией  А.Г. Мордковича. – М.: Мнемозина,
2009.
Алгебра и начала анализа. Самостоятельные и
контрольные работы для 10-11 классов. / Ершова А.П.,
Голобородько В.В. – М.: ИЛЕКСА, 2010
ЕГЭ 2010. Математика. Задача В8. Рабочая тетрадь /
Под редакцией А.Л.Семенова и И.В.Ященко – M.:
Издательство МЦНМО, 2010

file_name: КАСАТЕЛЬНАЯ.ppt

description:
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
f
)1(
5,1

intro:
На данном уроке выясним, что же такое касательная к графику функции в точке, как составить уравнение касательной;
рассмотрим основные задачи на составление уравнения касательной.
Для этого:
вспомним общий вид уравнения прямой,
условия параллельности прямых,
определение производной,
правила дифференцирования,
Формулы дифференцирования.
Пусть функция               определена в некотором интервале, содержащем внутри себя точку     . Дадим аргументу    приращение    такое, чтобы не выйти из этого интервала. Найдем соответствующее приращение       функции   и составим
 отношение         .Если существует предел
    отношения при             , то указанный предел называют производной функции                     в точке      и обозначают              .

title: Презентация по алгебре 10 класс: "Уравнение касательной к графику функции"


extracted_text:
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 29» г. Березники, Пермского края
ПРОПАГАНДА ЗДОРОВОГО
ОБРАЗА ЖИЗНИ В УРОЧНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
(ИНТЕГРИРОВАННЫЙ УРОК АНГЛИЙСКОГО
ЯЗЫКА И ИЗО «МЫ – ТО, ЧТО МЫ ЕДИМ»)
Выполнили:  Проскурякова  С.  О.,
учитель английского языка
Ярославцева В.В., учитель ИЗО АКТУАЛЬНОСТЬ
 Интегрированный урок для учащихся 6 класса английский язык –изобразительное искусство
был  реализован  в  рамках  декады  прикладных  дисциплин  и  иностранных  языков  на  тему
«Пропаганда  здорового  образа  жизни  в  урочной  деятельности  (Интегрированный  урок
английского  языка  и  ИЗО  «Мы  –  то,  что  мы  едим»)».  Тема  урока  взята  из  УМК  New
Millennium English 6 класс Unit 8 Lesson 5.
 Актуальность данной темы выражена тем, что сегодня вести здоровый образ жизни – модно и
популярно  как  среди  молодых  людей,  так  и  среди  людей  старшего  возраста.  Люди  стали
уделять  больше  времени  своему  здоровью.  Всем  известно,  здоровье  –  самое  большое
богатство.  И  это  правда.  Чем  здоровее  наш  организм,  тем  лучше  мы  себя  чувствуем.  Чем
лучше  мы  себя  чувствуем,  тем  дольше  мы  живем.  Здоровый  образ  жизни  формирует  наше
тело, ум и душу. Здоровые люди живут дольше, они более успешны и получают удовольствие
от жизни. Все, что нужно  это следовать некоторым простым правилам: заниматься спортом,
отказаться  от  вредных  привычек,  правильно  питаться,  улыбаться,  общаться  с  приятными
людьми, установить режим дня,  итд. Задачи:
    формирование ясных представлений школьника о здоровом образе
жизни, умение работать в группах, самостоятельно, составление
коллективного постера;
    развитие творческих способностей учащихся, графических навыков;
умение излагать свое мнение, обсуждать, делать выводы, сотрудничать;
  расширение представления о здоровом образе жизни и формирование
умений систематизировать и анализировать информацию, которую
учащиеся получат на уроке
  совершенствование грамматических навыков, навыков чтения,
аудирования, употребление разговорных конструкций, развитие умения
давать совет. ЦЕЛИ:
 Сформировать навыки работы в группе, создать
постер на тему «Советы врача»
  Убедить учащихся в необходимости наблюдать
и анализировать своё состояние здоровья и вести
здоровый образ жизни.
  Обобщить
учащихся по теме «Здоровье».
систематизировать
и
знания Этапы нашей работы
Формы работы
1 этап
Работа с
информацией
2 этап
З этап
Преобразование
одного вида
информации в
другой
Создание
постера о
здоровом образе
жизни
Группам
и ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ
Для того, чтобы поделить ребят на группы каждому при входе в
класс предлагается выбрать картинку с изображением продуктов
питания,  которые  поделены  на  категории  Здоровая  еда/Вредная
еда/Холодные цвета/Тёплые цвета.
Формируем  группы:  первая  группа  –  учащиеся  собравшие
картинки  с  изображением  здоровой  еды,  вторая  группа  –
картинки с изображением вредной еды, третья группа – цветные
жетоны  тёплых  цветов,    четвертая  группа    цветные  жетоны
холодных цветов.
В  ходе  разгадывания  кроссворда  на  тему  «Питание  и  здоровье»,
учащиеся вышли на тему урока «Мы – то, что мы едим». Кроссворд
1) Пчелки нам его дают.
              Как его, скажи, зовут?
2) В ярких фантиках одеты
               Шоколадные …
3) Что нельзя купить?
4) Самое популярное блюдо в
Chicken, KFC, Mc Donalds
5) Продолжите ряд: Fanta,
Sprite, … ?
6) Белым цветёт,
              Зелёным висит,
              Красным падает.
7) Груша, яблоко, банан,
              Ананас из жарких стран.
              Эти вкусные продукты
              Вместе все зовутся... РАБОТА ПО ТЕМЕ УРОКА
Далее  предлагается  учащимся  самим  дать  определение
заслушивания  нескольких
понятию  «здоровье».  После
вариантов  в  исполнении  учащихся,  учитель  зачитывает
определение  по  словарю  Ожегова  С.И. «Здоровье  –  это
правильная,  нормальная  деятельность  организма,  его  полное
физическое и психическое благополучие»
Выполнение  задания  №1б  стр.92  (распределение  слов  в
таблицу по категориям Здоровая/вредная пища). Физминутка ХОД УРОКА
Беседа с учащимися:
 Введение нового грамматического материала: модальный глагол Should,
с помощью которого можно  дать совет.
 Учащиеся дают  друг другу советы, рекомендации «о здоровом образе
жизни, о правильном питании, режиме дня».
 Закрепление нового материала путём выполнения творческого задания,
которое  заключалось  в  том,  что  учащиеся  представляли  себя  на  месте
врача  и  давали  советы  людям,  как  сохранить  и  поддержать  здоровье.
Также, советы необходимо было отразить в виде постеров в группах на
листах А4. ИТОГ УРОКА
  Презентация работ
Команда выбирает одного представителя, который защищает коллективный рисунок.
  Рефлексия.
Детям было предложено оценить урок путем поднятия цветных стикеров.
 (Желтый стикер  урок понравился, красный стикер  урок не понравился).
  Выставление оценок.
  Домашнее задание: по выбору: – рисунок, коллаж «Мой режим дня».

file_name: Презентация.pptx

description: Физминутка

intro: Здесь представлена презентация по разработке интегрированного урока английского языка и изобразительного искусства в 6 классе на тему "Мы-то, что мы едим". Где подробно описывается ход урока, здоровьесберегающие методы, рефлексия, интересное творческое задание. Ребятам предлагается разнообразная учебная деятельность, в которой они активно участвуют.

английский язык

group: Дисциплины

title: Презентация интегрированного урока английский язык и изобразительное искусство на тему "Мы-то, что мы едим" (6 класс)


extracted_text:
Тригонометрия
МБОУ Каменно-Балковская СОШ
Учитель математики:
Пономарева Ю.В. Единичная окружность
E
С
L
P
В
M
T




35
6


;

S




17
4


;



G

53
K
А
R




26
3


;

F
 



21
4


;



44
Z
H
D
1M



3
2

;
1
2



2M




2
2

;
2
2


 
3
arcsin        =
3
2
arcsin (        )=

arcsin(- 1) =
arccos        =
3
2


3

2

4
3
4
arccos            =

arccos 0 =
2
2
2
2
)

2
arctg       =
(
arctg           =
arctg 0 =
arcctg 1 =
arcctg (-1) =
arcctg 0 =
Вычислить
3

3
(
)3


3
0

4
3
4
 Простейшие тригонометрические
уравнения
sin

2
cos t =
½
t₁ = π/3 + 2πk
t₂ = -π/3 + 2πk,
k є Z
cos t = 0
t = π/2 +
πk
2;0
cos t
cos t = 1
t = 2πk
cos t = -1
t = π +
2πk
1t
2t

1
2
3
2
cos t = ½t₁ = π/3 + 2πk t₂ = -π/3 + 2πk, k є Z cos t = 0 t = π/2 + πkcos t = 1 t = 2πkcos t = -1 t = π + 2πk Простейшие тригонометрические
sin t = ½
t₁ = π/6 + 2πk
t₂ = 5π/6 + 2πk,
уравнения

2
sin
t
1
2
2t
1t

2;0
cos t
k є Z
sin t = 0
t = πk
sin t = 1
t = π/2 +
2πk
3
2
sin t = -1
t = -π/2
+2πk
sin t = ½ t₁ = π/6 + 2πk t₂ = 5π/6 + 2πk, k є Zsin t = 0t = πksin t = 1t = π/2 + 2πksin t = -1t = -π/2 +2πk уравнения
tg
y

2
Простейшие тригонометрические

1t
3
3
2;0
x
tg t = √3/3
t₁ = π/6 +
πk,
k є Z
2t
-
1
3
2
tg t = -1
t₂ = -π/4 +
πk,
k є Z
tg t = √3/3 t₁ = π/6 + πk, k є Ztg t = -1 t₂ = -π/4 + πk, k є Z Простейшие
-1
2t


2
3
3
1t
y
ctg
тригонометрические уравнения
ctg t =
√3/3
t₁ = π/3
+πk,
k є Z
2;0
x
ctg t = -1
t₁ = 3π/4
+πk,
k є Z
3
2
ctg t = √3/3 t₁ = π/3 +πk,k є Zctg t = -1 t₁ = 3π/4 +πk,k є Z Упражнение

6
а)        б)         в)         г)

а)        б)         в)         г)
а)        б)         в)         г)

а)        б)         в)         г)


3

3

3

4
2
3
а)        б)         в)         г)
5

6

4

3

4

4

6
2
3
2
3
5
6
3
4

3
3
4


2

6

2

2


6

6

а)        б)         в)         г)
 Простейшие тригонометрические
уравнения
Общий вид Огра
ниче
ние
|a|> 1,
корне
й нет
cos x = a,
x= arccos
|a| 1,
Частные случаи
a = 1,
cos x = 1,
x = 2πn,
n є Z
a = 0,

2
cos x = 0,
x =     + πn,
              n є
Z
a = - 1,
cos x = - 1,
x = π +2πn,
              n є
Z
a+2πn,
n є Z
sin x = a,
|a| 1,
a+πn,
n є Z
x =(-1)ⁿarcsin
tg x =a,
a = arctg a +πn,
n є Z
|a|> 1,
корне
й нет
нет
a = 1,

sin x = 1,
2
x =
+2πn,
             n є
Z
----
a = 0,
sin x = 0,
x = πn,
n є Z
----

2
a = - 1,
sin x = -1,
x = -
+2πn,
               n
є Z
---- Типы тригонометрических
уравнений
тригонометрические
Простейшие
уравнения
2)1
)2
sin(
x
01

01)
cos
x
6
2

Уравнения,
приводимые к
квадратным
тригонометрические
Однородные
уравнения
5)3
cos
2
x

sin6
x

06
sin)4
2
x

sin4
x
cos
x 
2
2
x

0
x

3
3
cos
cos
x
2
sin)5 Вычислите



23
sin
sin
22
2
2
cos

23
cos
22
sin

89
1cos

cos
89

1sin

1
2
2
cos

5
8
cos
sin

15
cos

3
8

2
5

sin

5
8
sin

3
8


cos

15
sin

2
5


3
2 Решите уравнение
3cos
x
x

0
x

5cos
5sin
3sin
x
8cos x
0


8
x
n

2
x


n
16
8
,
Zn
 Вычислите

cos


4

8

15

12

5
12

sin2

2
(cos
2
2
1
2
1

30

6

5
12

sin
2

5
12
)(cos
2

5
12

sin
2

5
)
12

2
cos

2
sin
2
cos
sin
sin

8

15

12

4
4
sin
cos
sin4

5
12

3
5


cos
2
6

9cos
21

sin
21
cos

sin


9cos
cos


cos
99
159

cos
21
9sin

sin
30
1
2

file_name: Тригонометрия.pptx

intro: Данная презентация предназначена для обобщения и систематизации знаний по теме тригонометрия. Единичная окружность. Движение точки по единичной окружности. Простейшие тригонометрические уравнения. Типы тригонометрических уравнений: однородные, сводящиеся к квадратным ; способы и методы  их решения. Общие формулы простейших тригонометрических уравнений. Преобразование тригонометрических выражений.

title: Презентация по алгебре 10 класс :"Тригонометрия"


extracted_text:
Преобразование сумм
тригонометрических
функций в
произведение
МБОУ Каменно-Балковская СОШ
Учитель математики:
Пономарева Ю.В. Рассмотрим выражение
t
sin

cos
sin
t



t
s



cos
t
s
sin
sin
sin2
s cos
t
sin
cos
s
t

s
cos
s


 
t

s
sin


t
sin2
s
cos
t

sin
s
Т.о.

sin
s


t Введем обозначения:
x

s
t
,
y

s
t
x
x

2
y
s
s

2
t
y
t
y
y
x
x

2

2 Заменим             на          ,             на
y

        на                 ,        на
s

x
t
s 
t
x 
y
2
s 
t
x 
2
y
sin
x

sin
y
ТОГДА
x
sin2

y

2
cos
y
x

2 
Учитывая, что
sin
 находим

sin
sin

y
sin
x
x
x


sin2
cos


sin
y
y

 
y
 
y

sin



x
2
y


2
y

2
x

sin2
cos
y
x

2 Получили формулу:
sin
x

sin
y

sin2
y
x

2
cos
y
x

2 Рассмотрим выражение
t

cos
 

cos
sin
t
s

cos

cos
s
t
s
sin

s
s
sin
2


t



t
cos
sin
cos
s cos
t
t


t

s
cos


2
t
cos
s
cos
t


cos
s
Т.о.

cos
s Введем обозначения:
t
x
Получим:


s
y
s
t
,
cos
x

cos
y

2
cos
y
x

2
cos
y
x

2 Аналогично получаем
cos
x

cos
y


sin2
y
x

2
sin
y
x

2

file_name: сумма в произведение тригонометрия.pptx

intro: Данный материал позволяет рассмотреть вывод основных формул тригонометрии. Может использоваться при изучении новой темы и при подготовке к ЕГЭ и систематизации изученного тригонометрического материала. Преобразование сумм тригонометрических функций в произведение. Сумма синусов, сумма косинусов, разность синусов, разность косинусов разных аргументов.

title: Презентация по алгебре 10 класс:"Преобразование сумм тригонометрических функций в произведение".


extracted_text:
Городской Фестиваль Науки и техники
«От идеи до воплощения»
конкурс «Чудеса науки и техники»
ПРОЕКТ «ШАГАЮЩИЕ
РОБОТЫ»

  р о б о т а   х о д и т ь
г о !
е
с
в

е
Н а у ч и т ь
с л о ж н е
Авторы проекта:
Садыков Дамир и Андреенков Матвей
Научный руководитель:
Глущенко Лариса Ивановна,
педагог ДО,  МБОУ СШ №9
г. Сургут , 2018 «Динобот» является интерактивным прототипом
динозавра. Он выполняет движения посредством
внешнего управления или с помощью разработанной для
него программы.
При прямом  управлении робота выполняется
движение (вперед, назад, повороты), а так же можно
менять скорость (быстрее или медленнее). В его
конструкции задействован шагающий механизм для ног,
при помощи которого он может осуществлять плавные
повороты, а так же движение вперед и назад. В конструкции робота используется  преобразования
вращательного движения в возвратнопоступательное
(механизм передачи вращения).
Данную модель можно использовать как практическое
пособие по изучению различных механизмов для
учащихся, интересующимися вопросами робототехники
(например, техники движения на четырех точках опоры). Краткое содержание этапов работы:
1. Сборка базовой части робота (крепление моторов
электропривода блоку управления роботом EV3)
 2. Сборка ножек робота   2 части в зеркальном
отображении
 3. Сборка головы робота
 4. Установка ультразвукового датчика Прямое управление роботом осуществляется с помощью
программного обеспечения  Lego Mindstorms Commander.
А так же робот может работать с помощью созданной
программы для робота в программном обеспечении Lego
Mindstorms Education EV3. Программа для готового робота
Начало программы Программа для готового робота
Продолжение программы Описание программы
1. Робот начинает движение вперед до тех пор, пока не
обнаружит препятствие (работают большие сервомоторы
– рулевое управление)
2. Увидев препятствие (с помощью ультразвукового
датчика), робот тормозит, срабатывают средние
сервомоторы – у робота движутся челюсти, он издает
звук, разворачивается и  движется в сторону от
препятствия
3. При обнаружении следующего препятствия, робот
снова тормозит, срабатывает ультразвуковой датчик,
движутся челюсти и издается другой звук, робот снова
разворачивается и начинает движение
4. Робот выполняет движения до тех пор, пока не
выключат программу «Шагозавр»  шагающий робот. Конструкция «Шагозавр»
является базовой и позволяет устанавливать на него
различное оборудование для игр и соревнований по
робототехнике. Данная модель в разработке и будет
дополняться установкой стреляющего механизма,
дополнительными датчиками. В конструкции робота используется механизм полного
привода с понижающей передачей. Это механизм
преобразования вращательного движения в возвратно
поступательное, механизм передачи вращения под углом 90
градусов.
       Данную модель можно использовать как практическое
пособие по изучению различных механизмов для учащихся,
интересующимися вопросами робототехники. Шагающий робот создан на базе конструктора Lego
Mindstoms EV3.
Краткое содержание этапов работы:
1) Сборка базовой части робота
2) Сборка ножек робота
3) Сборка лапок робота
4) Установка блока управления роботом Lego Mindstoms EV3
5) Установка датчиков
6) Создание
программы
для готового
робота Программа для готового
робота Описание программы
1. Робот начинает движение вперед  до тех пор, пока не
обнаружит препятствие (работают большие сервомоторы –
независимое рулевое управление)
2. При обнаружении препятствия робот поворачивает в
сторону и движется дальше до следующего препятствия и
далее повторяется все по циклу до отключения робота С п а с и б о
в н и м а н и е
з а
!

file_name: презент Шагозавры.pptx

description:
Программа для готового
робота

description:
С п а с и б о
в н и м а н и е
з а
!

intro: Презентация по образовательной робототехнике "Шагающие роботы". Представлены два робота "Динобот" и "Шагозавр" на четырех и шести точках опоры, этапы сборки и программа в ПО Lego Mindstorms EV3. В конструкции роботов используется  преобразования вращательного движения в возвратно-поступательное (механизм передачи вращения).	Данные модели можно использовать как практическое пособие по изучению различных механизмов для учащихся, интересующимися вопросами робототехники (например, техники движения на четырех точках опоры).

доп. образование детей

group: Другое


extracted_text:
Атом –
сложная частица Строение атома Строение атома Состояние электрона в атоме Состояние электрона в атоме
   Энергетические уровни состоят
из подуровней. Подуровни из
орбиталей. На каждой
орбитали могут находиться
max 2 ē. Электроннографические
формулы.
   Число э.у. равно номеру периода, в
котором находится элемент.
   На 1ом энергетическом уровне находится
одна sорбиталь.
   На 2ом  одна sорбиталь и три р
орбитали.
   На 3ем  одна sорбиталь, три рорбитали и
пять dорбиталей.
   На 4ом  одна sорбиталь, три рорбитали,
пять dорбиталей и семь fорбиталей. Распределение электронов  в
атоме можно описать
квантовыми числами:
   Главное квантовое число  n –
показывает общий запас энергии ē, а
значит его удаленность от ядра.
   n = 1,2…..7 и равно номеру э.у. Побочное (орбитальное) квантовое
число l – отражает разное
энергетическое состояние ē в
пределах э.у., определяет форму
орбитали, соответствует подуровню.
   Принимает значение от 0 до 3.
s p d f
0 1 2 3
l Магнитное квантовое число ml –
характеризует ориентацию
орбитали в пространстве.
   Принимает значение от   l через 0
до  + l.
   Число значений ml равно числу
орбиталей в подуровне.
   Например, для рорбиталей l=1.
Тогда ml = 1, 0, +1 Спиновое квантовое число S
(ms)   показывает
направление движение ē
вокруг собственной оси.
  Значения: 1/2 или +1/2. Основные закономерности
распределения электронов по
орбиталям.
    В атоме электрон
занимает орбиталь с
наименьшим значением
n+l.
   Если эта энергия
одинаковая для
нескольких подуровней,
ē займет подуровень с
наименьшим значением
n.
Клечковский
Всеволод Маврикиевич
(1900 1972)
 Россия В атоме не
может быть
двух
электронов, у
которых все
четыре
квантовых
числа были бы
одинаковы.
Вольфганг Эрнст Паули
(1900 – 1958)
Австрия При данном
значении l (т. е. в
пределах
определенного
подуровня)
электроны
располагаются
таким образам,
чтобы
суммарный спин
был
максимальным.
Фридрих Хунд
(1896 – 1997)
Германия ↑
↑
↑
↑↓
↑ Задания:
1. Может ли электрон иметь значения
квантовых чисел  n=2  l=3  ml=0  s=
1/2?
   Ответ обоснуйте.
2. Какие орбитали не могут
существовать: 1s   3d   2f   4d   5f   2p?

file_name: Атом – 11 класс.ppt

description:
Атом –
сложная частица

description: Строение атома

description: Строение атома

description: Состояние электрона в атоме

intro: Презентация раскрывает строение атома и состояние электрона в атоме. Поможет ученикам научиться составлять электронно-графические формулы, получить представления о квантовых числах, их значении и понять основные постулаты, описывающие состояние электрона в атоме. Презентацию могут использовать как учителя химии, так и учащиеся для лучшего усвоения учебного материала.

title: Презентация по химии на тему "Атом-сложная частица" (11 класс, химия)


extracted_text:
Теория

электролитичес
кой
диссоциации Закончи
предложени
е одним
словом:
1.Положительно заря
женный электрод  … .
2.Отрицательнозаря
женный электрод  … .
3. Направленное
движение заряженных
частиц  … .
4.Положительнозаряженн
ые частицы … .

5.Отрицательнозаряженн
ые частицы … .
6. Вещества, водные
растворы или расплавы
которых проводят
электрический ток … .
7. Вещества, водные
растворы или расплавы
которых не проводят
электрический ток … .
8. Процесс распада
электролита на ионы при
растворении или
расплавлении вещества
… . Лабораторный прибор для обнаружения
электропроводности растворов Сванте Август
Сванте Август
       Аррениус
Аррениус

Дата рождения: 19 февраля
                             1859 года
Место рождения: Швеция,
имение Вейк, недалеко от
Уппсалы
Дата смерти: 2 октября
                       1927 года (68 лет)
Научная сфера: химия,
                             физика,
                             астрофизика
Награды:            нобелевская
                             премия
                             по химии
                             1903 год Основные положения ТЭД
1.При растворении в воде
или расплавлении
электролиты диссоциируют
(распадаются) на
   положительные или
отрицательные ионы.
                          NaCl = Na+ + Cl
                  Ионы – это одна из форм
        существования химического
                       элемента. Ионы - это положительно или
отрицательно заряженные частицы, в
которые превращаются атомы или
группы атомов в результате отдачи или
присоединения электронов Электронные формулы
Электронные формулы
ИоновИонов
Атомов
Атомов
ē 8ē 1ē
+1111NaNa00 2 2ē 8ē 1ē
      атом                     ион

атом                     ион
     +11+11NaNa++  22ē 8ēē 8ē
ē 8ē 7ē      +17+17ClCl0 0 22ē 8ē 8ē
ē 8ē 8ē
+17+17ClCl0 0 22ē 8ē 7ē
      атом                       ион
атом                       ион Основные положения ТЭД
2.    Причиной диссоциации
   электролита в водном растворе
   является его гидратация, т.е.
   взаимодействие электролита с
   молекулами воды и разрыв
   химической связи в нем. Основные положения ТЭД
3.  Под действием электрического тока
положительно заряженные ионы
движутся к отрицательному полюсу
источника тока – катоду, поэтому их
называют катионами, а отрицательно
заряженные ионы движутся к
положительному полюсу источника
тока – аноду, поэтому их называют
анионами. Основные положения ТЭД
 4.   Электролитическая диссоциация –
       процесс обратимый для слабых
       электролитов.
          Наряду с процессом диссоциации
           протекает и обратный процесс –
            ассоциация (соединение ионов)
HNO2  ↔ H+ + NO2 Основные положения ТЭД
    5. Не все электролиты в одинаковой мере
диссоциируют на ионы.
ЭЛЕКТРОЛИТЫ
(по степени диссоциации)
 СЛАБЫЕ                             СИЛЬНЫЕ Основные положения ТЭД
6. Химические свойства растворов
электролитов определяются
свойствами тех ионов, которые они
образуют при диссоциации. Механизм диссоциации
веществ с ионной связью Механизм диссоциации веществ
Механизм диссоциации веществ
с ковалентной полярной связью
с ковалентной полярной связью Степень диссоциации ЭЛЕКТРОЛИТЫ
(по степени диссоциации)
 СЛАБЫЕ                             СИЛЬНЫЕ Сильные электролиты
Сильные электролиты
Водорастворимые средние соли
(кроме Fe (NCS)3 , HgCl2), основания,
образованные щелочными и
щелочноземельными металлами,
неорганические кислоты (HClO4,
HMnO4, H2SO4, HClO3, HCl, HBr, HI) Слабые электролиты
Слабые электролиты
Гидроксиды d  элементов,
 вода, гидрат аммиака NH3˟H2O,
органические кислоты,
 некоторые неорганические кислоты. Задача
Задача
Степень диссоциации  уксусной кислоты
равна 2%. Вычислите молярную
концентрацию (Сm) данной кислоты, если
молярная концентрация ацетат
ионов(CH3COO) равна 0,04 моль/л. Кислоты –
   это электролиты,
которые при диссоциации образуют
катионы водорода и
 анионы кислотного остатка.
HCl = H+ + Cl
   HNO3 = H+ + NO3 Многоосновные кислоты
Многоосновные кислоты
диссоциируют ступенчато
диссоциируют ступенчато
H3PO4 (фосфорная кислота)
1) 1) Образование дигидрофосфат
Образование дигидрофосфат
ионов
ионов
HH33POPO44  ↔↔  HH++ + H + H22POPO44
2) 2) Образование гидрофосфатионов
Образование гидрофосфатионов
HH22POPO44  ↔↔  HH++ + HPO
 + HPO4422
3) 3) Образование фосфатионов
Образование фосфатионов
HPOHPO4422  ↔↔  HH++ + PO
 + PO4433 Основания –
               это электролиты, которые
              при диссоциации образуют
                    катионы металла и
                    гидроксиданионы.
NaOH = Na+ + OH
KOH = K+ + OH Многокислотные основания
Многокислотные основания
диссоциируют ступенчато
диссоциируют ступенчато
Ba(OH)2  (гидроксид бария)
1) Образование гидроксоионов бария
1) Образование гидроксоионов бария
Ba(OH)22  ↔↔ OH OH + BaOH
 + BaOH++
Ba(OH)
2)2) Образование ионов бария
 Образование ионов бария
  BaOHBaOH++  ↔↔ Ba Ba2+2+ + OH
 + OH Соли –
                    это электролиты,
    которые при диссоциации образуют
    катионы металла (или аммония NH4)
        и анионы кислотных остатков.
K3PO4 = 3K+ + PO43
NH4Cl = NH4+ + Cl Домашнее задание
Домашнее задание
§15, с. 148151,

     упражнения 3,4, 5.

file_name: К уроку ТЭД 11 класс.ppt

description:
Теория

электролитичес
кой
диссоциации

description: Степень диссоциации

intro: Презентация в помощь учителю химии и ученикам 11 класса. В презентации раскрываются основные положения Теории электролитической диссоциации, рассматриваются черты сходства и различия между атомами и ионами одного химического элемента. Даются определения основных классов веществ с точки зрения ТЭД. А также можно познакомиться с ученым-химиком, чье имя неразрывно связано с ТЭД - Сванте Августом Аррениусом.

title: Презентация по химии на тему "ТЭД" (11 класс, химия)


extracted_text:
Классификация
органических
соединений Органические вещества
Органические вещества
классифицируют:
классифицируют:
• По типу углеродной цепи
• По функциональной группе Классификация по типу
Классификация по типу
углеродной цепи
углеродной цепи Классификация по
Классификация по
функциональной группе
функциональной группе
   Функциональной  называется группа
атомов, определяющая наиболее
характерные свойства  вещества и его
принадлежность к определенному
классу соединений. Классификация по
Классификация по
функциональной группе
функциональной группе
функциональные
функциональные
производные
производные
моноФП
моноФП
полиФП
полиФП
гомополиФП
гомополиФП
гетерополиФП
гетерополиФП Классифицируйте
Классифицируйте
органические вещества:
органические вещества:
  1)  СН3 – СН2 – СН2 – С =О
                                           Н
  2)  СН2 = СН – С = О
                                ОН
   3)                  ОН

   4)   СН3 – СН – СН2 – СН3
                    СН3

file_name: классификация орг.соед..ppt

description:
Классификация
органических
соединений

intro: Презентация раскрывает виды классификаций органических соединений, которые представлены в виде схем и таблиц. Также имеются два слайда с заданиями для лучшего понимания и закрепления знаний учащихся. Презентацию можно использовать в 11 либо в 9 классе при изучении основ органической химии.

title: Презентация по химии на тему "Классификация органических соединений" (10 класс, химия)


extracted_text:
Классификация
химических реакций Химические реакции
это  такое  изменение  вещества,  при  котором  разрываются
старые  и  образуются  новые  химические  связи  между
частицами  (атомами  и
  ионами),  из  которых  построено
вещество. Классификация
химических реакций
• По числу и составу реагирующих и образующихся веществ
• По изменению степени окисления атомов элементов
• По использованию катализатора
• По направлению
•По тепловому эффекту
•По фазовому составу Классификация
химических реакций
Реакции, идущие без изменения состава веществ.
В  неорганической  химии  к  таким  реакциям  относят  процессы
получения  аллотропных  модификаций  одного  химического
элемента, например:
Sn (белое олово)  Sn (серое олово) Классификация
химических реакций
Реакции, идущие без изменения состава веществ.
В  органической  химии  к  таким  реакциям  относят  реакции
изомеризации, например:
                               AlCl3
СН3СН2 СН2СН3 →СН3СНСН3
                                                                    │
                                                                 СН3 Классификация
химических реакций
 Реакции, идущие с изменением состава вещества
I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
1.  Реакции  соединения  (в  неорганической  химии)  –  реакции,
при которых из двух и более веществ образуется одно сложное
вещество. (соединение равнозначных фрагментов)
S + O2 = SO2
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4 Классификация
химических реакций
I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
1.  Реакции  присоединения  (в  органической  химии)  –
реакции,  при  которых  происходит  прибавление  чегото
меньшего к чемуто главному.
СН2=СН2 + Н2 = СН3СН3 Классификация
химических реакций
I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
2.  Реакции  разложения  (в  неорганической  химии)  и
реакции отщепления (в органической химии).
2KNO3 = 2KNO2 + O2
СН3СН3 = СН2=СН2 + Н2 Классификация
химических реакций
I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
3.  Реакции  замещения  –  это  такие  реакции,  в  результате
которых  атомы  простого  вещества  замещают  атомы
какогонибудь элемента в сложном веществе.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
  Mg(CH
2СН3СООН + Мg
→
3COO)2 + Н2 Классификация
химических реакций
I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
4.  Реакции  обмена  –  это  такие  реакции,  при  которых  два
сложных  вещества  обмениваются  своими  составными
частями.
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
СН3СООН + NaOH  = СН3СООNa + H2O Классификация
химических реакций
II. По изменению степеней окисления химических элементов:
1.  Окислительновосстановительные  реакции  –  реакции,
идущие с изменением степеней окисления элементов (все реакции
замещения,  а  также  реакции  соединения  и  разложения,  в
которых участвует хотя бы одно простое вещество).
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu  ↓
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Классификация
химических реакций
II. По изменению степеней окисления химических элементов:
2. Неокислительновосстановительные реакции – реакции,
идущие  без  изменением  степеней  окисления  элементов  (все
реакции обмена.
ZnО + 2HCl = ZnCl2 + H2О
MgО + H2SO4 = MgSO4 + H2О Классификация
химических реакций
III. По использованию катализатора:
1.  Некаталитические  реакции  –  реакции,  идущие  без
участия катализатора:
2HgO = 2Hg + O2↑
t Классификация
химических реакций
III. По использованию катализатора:
1. Каталитические реакции – реакции, идущие с участием
катализатора:
2H2O2 = 2H2O + O2↑
MnO2 Классификация
химических реакций
IV. По направлению:
1.  Необратимые  реакции  протекают  в  данных  условиях
только в одном направлении:
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓
К  необратимым  реакциям  относятся  реакции
горения  и  реакции,  идущие  с  образованием
осадка,  выделением  газа  или  образованием
воды. Классификация
химических реакций
IV. По направлению:
2.  Обратимые  реакции  в  данных  условиях  протекают
одновременно в двух направлениях:
3H2 + N2  2NH3
N2O4  2NO2 Классификация
химических реакций
V. По тепловому эффекту:
1.  Экзотермические  реакции  протекают  с  выделением
энергии.
4P + 5O2 = 2P2O5 + Q кДж
К экзотермическим реакциям относятся реакции
горения и все реакции соединения, кроме:
 N2 + O2
→
 2NO            и              H
2 + I2
→
 2 HI Классификация
химических реакций
V. По тепловому эффекту:
2.  Эндотермические  реакции  протекают  с  поглощением
энергии:
N2   + O2 = 2NO – Q кДж
Большинство эндотермических
реакций – реакции разложения. Классификация
химических реакций
VI. По фазовому составу:
1. Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие
вещества  и  продукты  находятся  в  разных  агрегатных
состояниях:
 = Cu
↓ + H2O
CuO  + H↓
↑
2 Классификация
химических реакций
VI. По фазовому составу:
2.  Гомогенные  реакции  –  реакции,  в  которых  реагирующие
вещества  и  продукты  находятся  в  одном  агрегатном
состоянии (в одной фазе):
             2 СО↑   +   О₂↑ =  2 СО₂↑ Классификация
химических реакций
ЗАДАНИЕ.  Классифицируйте реакцию:
                         MnO2
           2 Н₂О₂  =  2 Н₂О + О₂
↑ Классификация
химических реакций
ЗАДАНИЕ.  Cоставьте уравнения реакций согласно схеме:
      реакция       реакция           реакция            реакция                                реакция
      соединения   обмена            обмена           разложения            ОВР       замещения
 X→ 4 Zn
→ →
 X→ 2
  X→ 3
Zn X→ 1
Соль

file_name: классификация хим. реакций 11 класс.pptx

description:
Классификация
химических реакций

intro: В представленной презентации дается определение химической реакции и классификация химических реакций в неорганической и органической химии по всем признакам с приведением примеров уравнений реакций как из неорганической, так и из органической химии. В конце презентации два слайда посвящены тренировочным заданиям для лучшего понимания и закрепления знаний.

title: Презентация по химии на тему "Классификация химических реакций" (11 класс, химия)


extracted_text:
Разговор о правильном
питании:
«Из чего варят каши, и как
сделать кашу вкусной?»
МБОУ №16 г. Липецка
Учитель начальных
классов
Мубаракова Ирина
Алексеевна "Из чего варят
каши, и как
сделать кашу
вкусной?"
Крупу в кастрюлю насыпают,
Водой холодной заливают
И ставят на плиту вариться.
И что тут может получиться? В толковом словаре
русского языка С. И.
Ожегова:
«Каша - Кушанье из
сваренной или
запаренной крупы».
 В Толковом словаре В.
Даля:
«Каша -  густоватая Загадк
и.
- Отгадайте, из каких злаковых
культур получают крупу для
приготовления каш? Коричнева, мала крошка,
соберут немножко,
    В воде поварят, кто съест –
похвалит.
Гречка Как во поле на кургане
стоит курица с серьгами.
Овёс. В поле метёлкой, в
мешке – жемчугом.
Пшеница. девица,
Желтолицая
длинной негустой косицей
    Вместе с сёстрами сидит
и на солнышко глядит.
с
Кукуруза. Мала мышка – золотая
кубышка.
Просо ступа Пословицы.
Кашу маслом не испортишь.
Каша - мать наша.
Кашу есть - зубов не надо.
Горе наше гречневая каша: есть
неохота, а покинуть жаль.
Где блины, там и мы, где с маслом
каша, там и место наше.
Хороша кашка, да мала чашка.
Горе наше, что без масла каша.
Что за обед, коли каши нет.
Кашу ешь, а ножом не режь.
Щи да каша  - пища наша Это
интересно! Варгеня – наскоро сваренная каша из
более мелкого и некачественного зерна
(отсюда произошло слово “сварганить”,
то есть наскоро что-то приготовить).
Заспица-глазунья – жидкая каша из
смеси крупы и гороха (горох в
сваренной каше выделялся желтыми
крапинками, говорили: “глядит, как
глазами”). Заспа – от слова засыпать.
Няня – сильно упретая в русской печи
гречневая каша с мозгами, бараньим
мясом, луком и яйцом (обычно ее
подавали со щами из кислой капусты).
Сальник – гречневая каша с мелко
нарубленными печенкой, репчатым Кутья – ритуальная сладкая каша
(сначала готовилась из пшена и меда,
а затем стали добавлять мак).
Саламатина, позднее саламата –
жидкая, разваренная до состояния
киселя каша из поджаренной муки с
добавлением сала, лука и чеснока.
Кулага – хорошо пропаренная в печи
смесь из ржаной муки и ягод калины.
Завариха – для ее приготовления в
накаленный докрасна глиняный
горшок наливали кипяток, а затем
подсыпали муку, постоянно
помешивая. Сдабривали постным

file_name: из чего варят кашу....pptx

description:
Мала мышка – золотая
кубышка.
Просо

description: ступа

description:
Это
интересно!

intro: Презентация к занятию по программе "Разговор о правильном питании" на тему "Из чего варят каши и как сделать кашу вкусной" разработана для учащихся  2 класса. Цель: расширить представление учащихся о зерновых культурах, используемых человеком в пищу; воспитание положительного отношения детей к здоровому питанию.

классное руководство

group: Педагогика

title: Презентация к внеклассному мероприятию "Из чего варят кашу"  (2 класс)


extracted_text:
Окислительно-
восстановител
ьные реакции реакциями
называются реакции, в
которых атомы химических
элементов изменяют свои
степени окисления после
Окислительно-
восстановительными
реакции.
2Cu0 + O2 =2 Cu2+O2 Два антипода парою ходят,
Первый – теряет;
второй - находит,
Ролью меняясь при этом
Кто ж из них первый и кто же
порой…
второй? Восстановительэто вещество , в состав
которого входит элемент, отдающий
электроны
Mg0 – 2e = Mg2+
А процесс, который при этом происходит,
называется процессом окисления
Степень окисления  атома при этом
повышается Окислительэто вещество, в состав
которого входит элемент, принимающий
электроны
   Mg – 2e = Mg2+
 А процесс который при этом происходит
называется процессом восстановления
Степень окисления  атома при этом
понижается Основные положения
теории ОВР. Восстановителями могут быть
Простые веществаметаллы.
Сложные вещества
восстановители, если в их состав
входит атом элемента в
минимальной степени окисления .
Например:
H2S2 ; N3H3 Окислителями могут быть
Простые вещества –неметаллы
кислород и галогены.
Сложные веществаокислители,
если в их состав входит атом
элемента в максимальной степени
окисления. Например:
HN+5O3; H2S+6O4 Классификация
окислительно-
восстановительных
Межмолекулярные ОВР – это реакции, в
реакций.
которых окислитель и восстановитель
находятся в разных веществах. Классификация
окислительно-
восстановительных
Внутримолекулярные ОВР – это реакции, в
реакций.
которых окислитель и восстановитель
находятся в молекуле одного вещества. Классификация
окислительно-
восстановительных
реакций.
Реакции самоокислениясамовосстановления
или диспропорционирования  – это реакции, в
которых один и тот же элемент является и
окислителем и восстановителем. Используя метод электронного
баланса, допишите схемы и составьте
уравнения,
расставив коэффициенты
Mg + O2 →
HCL + Zn →
SO2 + O2 →
  NO→
    H→
S + HNO3
Mg + H2SO4
2 + H2SO4 + H2O
2S + MgSO4 + H2O

file_name: ОВР 11 класс.pptx

description:
Основные положения
теории ОВР.

intro: Презентация раскрывает определения окислительно-восстановительных реакций, окислителя, восстановителя и процессов окисления и восстановления. Выделены основные положения ТЭД. Представлены вещества, которые являются типичными окислителями и восстановителями. Дается классификация окислительно-восстановительных реакций. Есть задания для составления электронного баланса для лучшего понимания и закрепления знаний учащихся.

title: Презентация по химии на тему "ОВР" (11 класс, химия)


extracted_text:
Периодический закон и
Периодическая система
Д.И. Менделеева Укажите элемент, в атоме которого:
   а) 25 протонов      б) 13 электронов
   в) 20 нейтронов Назовите два элемента, в атомах
которых:
   а) 3 энергетических уровня;
   б) 5 энергетических уровней; Чем сходны и чем отличаются по
составу атомы:
   а) 40К   и 39К
   б) 35Cl  и 37Cl У какого элемента сильнее
выражены неметаллические
свойства:
   а) С или N      б) S или Se
   Почему? У какого элемента сильнее
выражены металлические свойства:
   а) Mg или Sr      б) Na или Mg
   Почему? Массовая доля водорода в
соединении с элементом IV группы
12,5%. Определите этот элемент.
Составьте формулу его высшего
оксида.

file_name: Пер. з-н.ppt

intro: Это презентация заданий к теме "Периодический закон и Периодическая сиситема химических элементов". Представлены задания блиц-опроса на определение химического элемента по числу протонов, нейтронов и электронов; по числу энергетических уровней; на сходство и различия изотопов; на выраженность металлических и неметаллических свойств. А так же задача на вывод химической формулы по известной массовой доле элемента.

title: Презентация по химии на тему "Периодический закон" (11 класс, химия)


extracted_text:
Химическая
Аминокислоты
связь
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном
Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. Химическая связь –
взаимодействие между атомами,
приводящее к образованию
устойчивой многоатомной
системы – молекулы, иона,
Аминокислоты
кристалла.
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном
Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. Причина образования химической
связи – стремление системы к min
энергии: при образовании химической
связи энергия выделяется,
образующаяся система обладает
меньшей энергией, чем изолированные
атомы, которыми она образована.
Аминокислоты
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном
Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. Кроме того, большинство атомов
стремится к завершению внешнего
энергетического уровня путем
образования химических связей.
Аминокислоты
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном
Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. Аминокислоты
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном
Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. Ионная связь – это связь,
возникающая за счет
электростатического притяжения
разноименно заряженных ионов.
Ионная связь образуется только между
Аминокислоты
атомами таких элементов, которые
значительно отличаются по своей
электроотрицательности (разность >1,7).
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном
Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. Металлы способны отдавать электроны,
превращаясь в положительно заряженные
ионы – катионы.
Аминокислоты
                                Ме0 – nē → Меn+
Неметаллы способны принимать электроны,
превращаясь в положительно заряженные
ионы – анионы.
                                неМе0 + nē → неМеn
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном
Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. Аминокислоты
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном
Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. Аминокислоты
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном
Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. ..                              ..
           Na. + .Cl:
Аминокислоты
 → Na+ + :Cl:
                                          ..                                       ..
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном
Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. Вещества с ионной связью при
обычных условиях находятся в
твердом агрегатном состоянии и
образуют кристаллы с ионной
решеткой: в её узлах находятся
Аминокислоты
ионы.
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном
Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. Физические свойства:
Аминокислоты
  твердые, но хрупкие;
  нелетучие;
  тугоплавкие;
  многие растворимы;
  в растворах и расплавах
     проводят электрический ток.
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном
Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. Ионная связь характеризуется:
  ненаправленностью – ион может притягиваться к
    другому иону по любому направлению.
Аминокислоты
 ненасыщаемостью – взаимодействие иона с
    другим ионом не компенсирует его силовое поле,
    и он не теряет способности притягивать ионы по
    другим направлениям.
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном
Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. Ковалентная связь – это связь между
атомами, возникающая за счет
образования общих электронных пар.
Различают два механизма образования ковалентной
Аминокислоты
связи:
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном
Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. Обменный   когда каждый атом
отдаёт неспаренный электрон для
образования общей электронной пары.
Аминокислоты
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном
Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. Как считают в настоящее время, образование
общих электронных пар происходит между
неспаренными электронами, причем они должны
Аминокислоты
иметь разные спины. Атомы, имеющие неспаренные
электроны с параллельными спинами
отталкиваются, и химическая связь между ними не
возникает.
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном
Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. Донорноакцепторный –заключается в том,
что ковалентная связь образуется в
результате оттягивания уже существующей
Аминокислоты
электронной пары донора (поставщика
неподеленных электронных пар) на
свободную орбиталь акцептора.
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном
Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. Различают неполярную и полярную ковалентную
связь.
При ковалентной неполярной связи электронное
облако распределяется в пространстве на
одинаковом расстоянии от ядер атомов. Такая связь
возникает между молекулами, состоящими из
одинаковых атомов ( например, молекулы
водорода, кислорода).
НН         О=О     ClCl
Аминокислоты
При ковалентной полярной связи электронное
облако смещено к атому с большей
электроотрицательностью (разница <1,7).
     Например: Н→Cl
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном
Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. Химическая связь, образованная в результате
перекрывания электронных облаков вдоль
условной линии, соединяющей центры атомов,
называется связью.
Аминокислоты
Связь, образованная при перекрывании
электронных облаков, расположенных
перпендикулярно условной линии, соединяющей
центры атомов, называется связью.
В молекуле может присутствовать одновременно
как , так и связь.
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном
Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. Характеристика
ковалентной
Аминокислоты
связи
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном
Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. Длина связи – это расстояние между центрами ядер
атома в молекуле или кристалле.
Например:
  Длина С С связи в молекуле этана равна 0,154 нм
  Длина С=С связи в молекуле этена равна 0,134 нм
  Длина С ≡ С связи в молекуле этина равна 0,120 нм
Аминокислоты
Энергия связи – это мера прочности связи. Ее
величина определяется выделенной  или
поглощенной энергией при разрушении или
образовании связи.
                    Например, образование связей в 1 моль
водорода сопровождается выделением 432, 1 кДж
теплоты. Значит энергия связи НН составляет 432,1
кДж/моль.
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном

Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. Число общих электронных пар равно числу связей
между двумя атомами, или кратности связи.
Например:    Н : Н    Н – Н    простая (одинарная) связь;
                       О :: О   О = О   двойная связь;
 ≡ N    тройная связь.
                       N :::N   N
Аминокислоты
Полярность связи – неравномерное распределение
электронной плотности в молекуле.
Например:    Н : Н    Н – Н   ков. неполярная связь.
                       Н   :Сl  Н  С→ l  ков. полярная связь.
Насыщаемость – способность атомов
присоединять определенное число других
атомов.
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном
Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. Направленность – соединение атомов между собой
при образовании общих электронных пар в
определенных направлениях.
Объясняется процессами гибридизации.
В зависимости от числа участвующих в гибридизации рорбиталей
гибридные орбитали имеют разную ориентацию в пространстве.
Аминокислоты
Гибридизация одной s и трех
рорбиталей (sр3гибридизация)
приводит к образованию четырех
гибридных орбиталей. Их расположение
в пространстве имеет форму тетраэдра,
валентный угол составляет 10928'.
Гибридизация одной sорбитали и двух
рорбиталей (sp2гибридизация) образует
три гибридные орбитали, расположенные
 в плоскости под углом 120°.
Гибридизация одной sорбитали и одной
рорбитали (spгибридизация) образует
две гибридные орбитали, расположенные
 в плоскости под углом 180°.

   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном
Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. Поляризуемость – способность неполярных
связей становиться полярными под действием
внешнего электрического поля.
Аминокислоты
Например: неполярная молекула Br2 становится
полярной под действием электронной плотности
двойной связи алкена.
        СН2                                     Электроны ближайшего
 → Brδ            к двойной связи атома

       СН2                                                                 брома отталкиваются от
                                                            электронной плотности
                                                            двойной связи.

Brδ+
║
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном
Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. Физические свойства – зависят от типа
кристаллической решетки.
Вещества с ковалентной связью могут иметь два типа
Аминокислоты
кристаллической решетки.
 1. Атомная кристаллическая решетка – в узлах её
     атомы, между которыми ковалентные связи.

     Физические свойства:
твердые;
нелетучие;
тугоплавкие;
нерастворимые в воде.
   Примеры веществ: Al2O3, Fe2O3, B, карборунд SiC,
                                       кварц SiO2.
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном

Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. 2. Молекулярная кристаллическая решетка – в узлах
     её молекулы, между которыми слабые силы
     межмолекулярного взаимодействия.

     Физические свойства:
Аминокислоты
летучесть;
хрупкость в кристаллическом виде;
низкие температуры плавления и кипения;
растворимые в воде и способность проводить эл.
   ток зависят от полярности связи.

   Примеры веществ: газы – О2, Сl2, N2, СО2
                                                   жидкости – вода, спирты,
                                                            кислоты, Br2
                                                        твердые – нафталин, глюкоза, I2
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном
Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. Металлическая связь.
Образуется в металлах и сплавах.
Аминокислоты
Атомы металлов имеют неболь
шое число валентных электронов.
 Они слабо связаны с ядром и
могут легко отрываться от него.
В результате в узлах кристал
лической решетки появляются по
ложительно заряженные ионы, а
между ними свободно перемещаются электроны –
образуется так называемый “электронный газ”. Вид
связи между положительными ионами,
осуществляемой за счет притяжения электронов,
свободно перемещающихся по кристаллу, называется
металлической.
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном
Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. Металлическая связь характеризуется:
 ненаправленностью;
 ненасыщаемостью;
 меньшей прочностью по сравнению с
    ковалентной и ионной.
Аминокислоты
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном
Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. Водородная связь.
Аминокислоты
Водородную связь могут образовывать только такие
вещества, в молекулах которых атом водорода связан
с электроотрицательными атомами. Объясняется
возникновение водородной связи действием
электростатических сил.
           Н
                                                  
H  O:    H+  O:    H+
O:
                                         Межмолекулярная
                                         водородная связь.
         Н
           Н
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном
Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. Водородная связь может быть
 и внутримолекулярной,
 особенно часто она
проявляется в органических
веществах.
 В частности у белков
 вторичная структура
поддерживается
водородными связями.
Аминокислоты
Энергия водородной связи невелика и на
 порядок меньше энергии ковалентной
связи, что не мешает ей оказывать
Значительное влияние на физические и
химические свойства многих веществ.

   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном
Синтетические
Синтетические
и, далее, аммиаком. Определите тип химической
связи в веществах, покажите
схему её образования:
      С2Н4              I2          AlF3

      Na3N         CO2        CaCl2 Какая из химических связей
наиболее полярна? Почему?

     SiH4    PH3    H2S    HCl    HF В каких из веществ присутствует
донорноакцепторный механизм
образования связи?

     СН4     NH4Cl      AlF3     BF3

intro: В презентации дано определение химической связи, выделены причины образования химической связи. Рассмотрены все типы химической связи, механизм образования связи и дана подробная характеристика каждого вида связи. Так же предложены слайды с заданиями для учащихся на определения типа связи и ее полярности.

title: Презентация по химии на тему "Типы химической связи" (11 класс, химия)


extracted_text:
Эмоциональный
интеллект педагога
как фактор
продуктивности
совместной
деятельности
Людмила Дмитриевна Верас
учитель английского языка Гимназия №
16
Кунгур, 2019

file_name: Презентация Microsoft PowerPoint.pptx

title: Мастер-класс "Эмоциональный интеллект педагога как фактор продуктивности совместной деятельности"


extracted_text:
Кислоты
Кислоты Что такое
Что такое

кислоты?
кислоты?
Сложные вещества, состоящие
из атомов водорода,
соединенных с кислотным
остатком
Электролиты, диссоциирующие
с образованием катионов
водорода и анионов кислотного
остатка Классификация
Классификация

кислот
кислот
Примеры
Признаки
классификации
 Наличие
кислорода в
кислотном остатке
Основность
Растворимость в
воде
Летучесть
Степень
диссоциации
Стабильность
Группы
кислот
А) кислородные;
Б)
бескислородные
А) одноосновные;
Б) многоосновные
А) растворимые;
Б) нерастворимые
А) летучие;
Б) нелетучие
А) сильные;
Б) слабые
А) стабильные;
Б) нестабильные
А) H3PO4, H2SO4;
,Б) HBr, H2S
А) HNO3, HCl;
Б) H2SO4, H3PO4
А) HNO3, HCl;
Б) H2SiO3
А) H2S, HNO3
Б) H2SO4, H3PO4
А) HNO3, HCl;
Б) H2SO3, H2CO3
А) H2SO4, HCl
Б) H2SO3, H2CO3 Химические свойства
Химические свойства
кислот
кислот
 Диссоциациация
 Взаимодействие с индикаторами
 Взаимодействие с металлами
 Взаимодействие с основными
оксидами
 Взаимодействие с основаниями
 Взаимодействие с солями Диссоциация кислот
       ННnnКост
Кост

 Н→ ++ + Кост
 Н→
 + Костnn
HCl  H→HCl  H→ +++ Cl+ Cl

HNOHNO33 H→H→ ++ + NO
 + NO33

HH22SOSO44  2H→  2H→ ++ + SO
 + SO44
22
HH33POPO44  3H→  3H→ ++ + PO
 + PO44
33 Взаимодействие с
Взаимодействие с

индикаторами
индикаторами
Индикатор
Нейтральная
среда
Кислая
среда
Лакмус
Фиолетовый  Красный
Фенолфталеи
н
Метиловый
оранжевый
Бесцветный  Бесцветный
Оранжевый  Розовый
   Нерастворимые кислоты не меняют окраску
          индикаторов! Взаимодействие с
Взаимодействие с

металлами
металлами
Ме + НnКост → МеnКостm+ Н2
металл + кислота→соль + водород
    22Al +Al + 33 HH22SOSO4 4
AlAl22(SO(SO44))33 +
 +
33 HH22
  →  →

  Реакция возможна, если:
Реакция возможна, если:
Металл находится в ряду активности до водорода;
1.1. Металл находится в ряду активности до водорода;
2.2. В результате реакции получается растворимая
В результате реакции получается растворимая
соль;
соль;
3.3. Кислота растворима
Кислота растворима Взаимодействие с
Взаимодействие с

основными    оксидами
основными    оксидами
МеxOy + HnКост → МеnКостy + H2O
Основный оксид + кислота → соль + вода
MgO +  2 HCl → MgCl2 + H2O
MgO + 2H+ + 2Cl
MgO + 2H+
 Mg→ 2+ + 2Cl + H2O
 Mg→ 2+ + H2O
Реакция возможна, если в результате
Реакция возможна, если в результате
получается растворимая соль
получается растворимая соль Взаимодействие с
Взаимодействие с

основаниями
основаниями
Ме(ОН)m + НnКост → MenКостm + H2O
Основание + кислота → соль + вода
3
NaOH + H3PO4→  Na3PO4 +  3H2O
3Na3Na++ + 3OH
 + 3OH + 3H
 + PO44
++ + PO
 + 3H22OO
33 + 3H
 + 3H++ + PO
 + PO44
HH++ + OH
 + OH
 3Na→ 3Na→
33
 H→ 22OO
 H→
           Реакция между щелочью и кислотой с
Реакция между щелочью и кислотой с

образованием соли и воды называется реакцией
образованием соли и воды называется реакцией
нейтрализации.
нейтрализации. Взаимодействие с солями
Взаимодействие с солями
МеxКостy + HnКост → HхКост + МеnКостy
Соль + кислота → новая кислота + новая соль
3
LiLi22COCO33 +
22
 +  HH33POPO4 4 →→ LiLi33POPO44 +
33
22
 +  HH22O + O +  COCO22
33
66LiLi++ + 3CO
 + 3CO33
3 3 + 3H+ 3H22O + 3CO
O + 3CO22

 + 6H++ + PO
 + PO44
22 + 6H
3 3
2H2H++ + CO
 + CO33
 6Li→ 6Li→ ++ + 2PO
 + 2PO44
 H→ 22O + CO
 H→
O + CO22
22
Реакция возможна, если в результате
Реакция возможна, если в результате
образуется осадок, газ или слабый
образуется осадок, газ или слабый
электролит
электролит Пищевые кислоты
Пищевые кислоты
 Лимонная кислота содержится в лимонах.
 Яблочная- в яблоках.
 Щавелевая - в листьях щавеля.
 Муравьиная содержится в выделениях
 Уксусная кислота образуется при скисании
 Молочная – при скисании молока, квашении
 Аскорбиновая( витамин С) - в черной
     малине, лимонах, апельсинах, томатах.
муравьев, пчелином яде и в жгучих
волосках крапивы.
виноградного вина.
капусты и силосовании кормов для скота.
смородине,
Недостаток его в пище вызывает
заболевание цынгу. Технические
Технические

кислоты
кислоты
Формула Название
HCL
H2S
HBr
HNO3
HNO2
H2SO4
H2SO3
H2CO3
H2SiO3
H3PO4
Хлороводородная (соляная)
Сероводородная
Бромоводородная
Азотная
Азотистая
Серная
Сернистая
Угольная
Кремниевая
Фосфорная Представители кислот
Представители кислот
         Серная кислота  Н2SО4
  бесцветная вязкая жидкость, без
запаха ,вдвое тяжелее воды, поглощает
влагу из воздуха и других газов,
обугливает древесину, кожу, ткани,
бумагу.
 По объему производства  серной кислоты
можно судить о развитии химической
промышленности страны.
 Серную кислоту называют «Хлебом»
химической промышленности, ее
используют практически во всех отраслях
народного хозяйства. Соляная кислота HCL
 HCL
Соляная кислота
 Бесцветная, дымящаяся на воздухе
жидкость, имеет специфический
запах,  несколько тяжелее воды.
 Содержится в желудке и выполняет
две функции:
    1) Уничтожает микробов, которые
попадают в желудок вместе с пищей.
    2) Помогает перевариванию пищи,
так как входит в состав желудочного
сока. Подготовила ученица
Подготовила ученица
11 в класса
11 в класса
Дрёмова Светлана
Дрёмова Светлана

file_name: кислоты Дрёмова.ppt

description:
Кислоты
Кислоты

intro: Данная презентация на тему "Кислоты" для 11 класса выполнена моей ученицей. В ней подробно рассматривается класс Кислоты: что это за вещества, на какие группы они делятся, какими физическими и химическими свойствами они обладают, где применяются. Особое внимание уделено серной и соляной кислотам.

title: Презентация по химии на тему "Кислоты" (11 класс, химия)


extracted_text:
Аминокислоты Аминокислоты
производные карбоновых
кислот, содержащие в

своем составе одну или
несколько аминогрупп:
                     NH2   CH  COOH
                                       R Аминокислоты
Природные
    Их около 150,  они
были обнаружены в
живых организмах,
около 20 из них входят
в состав белков.
Половина этих
аминокислот –
незаменимые
(не синтезируются
в организме человека, а
 поступают с пищей.
Синтетические
   Получают
кислотным
гидролизом белков
либо из карбоновых
кислот, воздействуя
на них галогеном
и, далее, аммиаком. Аминокислоты
Некоторые важнейшие αаминокислоты общей формулы
                                          NH2   CH  COOH
                                                     R
Аминокислота               Сокращенное                     Радикал
                                           обозначение
Глицин
                      –Н
                    Gly
Аланин                            Ala
                    – CH3
Фенилаланин
         Phe                        – CH2–C6H5
Валин
                    Val
                –СH(CH3)2
Лейцин                            Leu
           –CH2–CH(CH3)2
Серин
                    Ser

                   –CH2OH Номенклатура
По систематической номенклатуре
названия аминокислот образуются из
названий соответствующих кислот
прибавлением приставки амино и
указанием места расположения
аминогруппы по отношению к
карбоксильной группе.
•
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на
Синтетические
Синтетические
них галогеном
и, далее, аммиаком. Номенклатура
Используется и другой способ
построения названий аминокислот: к
тривиальному названию карбоновой
кислоты добавляется приставка амино
с указанием положения аминогруппы
буквой
греческого
алфавита.
•
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на
Синтетические
Синтетические
них галогеном
и, далее, аммиаком. Изомерия аминокислот
  положения  функциональных
    групп ;
  межклассовая
   (с нитросоединениями);
  оптическая. Изомерия аминокислот

  углеродного скелета
•
Природные
Природные
Их около 150,  они были обнаружены в живых организмах, около 20
из них входят в состав белков. Половина этих аминокислот –
незаменимые
незаменимые
(не синтезируются
в организме человека), они поступают с пищей.
•
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на
Синтетические
Синтетические
них галогеном
и, далее, аммиаком. Изомерия аминокислот

  положения функциональных групп

•
   Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на
Синтетические
Синтетические
них галогеном
и, далее, аммиаком.   оптическая изомерия
                  OO
CH3 – CH – C
CH3 – CH – C
             |             OH
|             OH

           NHNH22

Изомерия аминокислот
Физические и
химические свойства
оптических изомеров
практически
идентичны,  однако
эти вещества могут
существенно
отличаться по своей
биологической
активности,
совместимости с
другими природными
соединениями, даже
по вкусу и запаху. Физические свойства
 бесцветные;
 кристаллические;
 хорошо растворимы в воде, но
   нерастворимы в эфире;
 в зависимости от R могут быть
    сладкими, горькими или
    безвкусными;
 плавятся с разложением при
   температуре выше 200º. Химические свойства
Наличие амино
и карбоксильной групп
определяет
двойственность
химических свойств
аминокислот.

Амфотерность (от греч.
amphуteros – «и тот и
другой») – способность
некоторых веществ в
зависимости от условий
проявлять либо
кислотные, либо основные
свойства.

•
Природные
Природные
Их около 150,  они были обнаружены в живых организмах, около 20
из них входят в состав белков. Половина этих аминокислот –
незаменимые
незаменимые
(не синтезируются
в организме человека), они поступают с пищей. Химические
свойства
–СООН
–NH
* с металлами
* со спиртами
* со щелочами
* с сильными
   кислотами
* с галогено
   водородами
•
Природные
Природные
Их около 150,  они были обнаружены в живых организмах, около 20
из них входят в состав белков. Половина этих аминокислот –
незаменимые
незаменимые
(не синтезируются
в организме человека), они поступают с пищей.

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ
ФУНКЦИОНАЛЬНЫХ
ГРУПП
*
Образование вн
утренних солей
*
Образование мо
лекул белков Взаимодействие со щелочами
                        O                                       O
H2N – CH – C    +NaOH H→ 2N – CH – C       +  H2O
            |           OH                            |             ONa
           R                                       R Взаимодействие с сильными
кислотами
                          O                              +            O        _
[ H→ 3N – CH – C       ] Cl
    H2N– CH – C       + HCl
              |            OH                                |             OH
             R                                            R Образование молекул белков
Межмолекулярное взаимодействие αаминокислот
приводит к образованию пептидов. При взаимодействии
двух αаминокислот образуется дипептид. Образование биполярного иона
Молекулы  аминокислот существуют в виде
внутренних солей, которые образуются за счет
переноса протона от карбоксила к аминогруппе. Образование биполярного иона Химические свойства
Реакция этерификации
(аминокислоты выступают в качестве кислоты).
                           O                                                 O
  H2N – CH2 – C      +  СН3OH
                             OH                  –  H2O                                    OСН3
                                                             метиловый
                                                                                эфир аминопропионовой кислоты
 H→ 2N – CH – C Способы получения аминокислот
    Замещение галогена на аминогруппу
в соответствующих галогензамещенных кислотах: Способы получения аминокислот
Присоединение аммиака к α, βнепредельным

кислотам с образованием
 βаминокислот:
CH2=CH–COOH + NH3→H2N–CH2–CH2–COOH Способы получения аминокислот

Гидролиз белков
Смесь аминокислот обычно получают кислотным
гидролизом белков. Роль и значение аминокислот
для человека
Незаменимые аминокислоты
поступают в организм человека с
пищей. Если их количество в пище
будет недостаточным, нормальное
развитие и функционирование
организма нарушается. Поэтому
пища человека должна быть
сбалансирована. Роль и значение аминокислот
для человека
Некоторые аминокислоты
синтезируются организмом
человека. Но при отдельных
заболеваниях организм не в
состоянии их синтезировать. Роль и значение аминокислот
для человека
Фенилкетонур я (ии фенилпировиноградная олигофрения) –
наследственное заболевание, связанное с нарушением
метаболизма аминокислот. Сопровождается накоплением
фенилаланина и его токсических продуктов, что приводит к
тяжёлому поражению ЦНС, проявляющемуся в виде
нарушения умственного развития. Проверь свои знания Презентация к уроку
«Аминокислоты»

                                                 Виктория
                                             МБОУ СОШ №1
 ученица 10 класса

file_name: аминокислоты 1.ppt

description: Аминокислоты

description: Образование биполярного иона

description: Проверь свои знания

intro: Данная презентация поможет учителю в объяснении темы на уроке химии в десятом классе посвященному аминокислотам. Так же ею могут воспользоваться и ученики, так как в презентации последовательно, доступно и логично раскрывается тема, которую они должны изучить. В заключении презентации есть слайд с тестированием.

title: Презентация по химии на тему "Аминокислоты" (10 класс, химия)


extracted_text:
ГБПОУ МО «Московский областной медицинский колледж
№2» Коломенский филиал
Студенческая научнопрактическая работа
специальность 34.02.01 Сестринское дело
История туберкулеза
Учебная дисциплина
ОУД.05. История
преподаватель Золотова Л.В.
Выполнили
студентки 292 группы
Гальцева София Исаевна
Голикова Алёна Алексеевна
Коломна
2019 «ТУБЕРКУЛЕЗ», от латинского
слова «tubercle» или
«tuberculum» - бугорок.
-Это хроническое инфекционное заболевание,
сопровождается развитием специфических
изменений в различных органах и тканях и
функциональными нарушениями всего
организма.
Многочисленные
исторические
документы и
материалы
медицинских
исследований
свидетельствуют о
повсеместном
распространении
туберкулёза в далеком
прошлом. и
 Древней Греции
Туберкулез в Древнем Египте
В Греции же вспышки
туберкулеза имели
более скоротечную
форму.
Значительную
нишу в изучении
заболевания
занимает Древний
Египет.
Значительную нишу в изучении заболевания занимает Древний Египет.В Греции же вспышки туберкулеза имели более скоротечную форму. Рене Лаэннек-
говорил, что все
формы туберкулеза
одно и то же
заболевание.
Это подтвердилось
только после выделения
Робертом Кохом в
1882 году. ДЖЕЙМС КАРСОН
Первая попытка вылечить
туберкулез легких была
неудачной. Ее предпринял
английский врач Джеймс
Карсон в 1822 г. Для создания
полость.
искусственного
пневмоторакса он вводил
воздух в плевральную
Первая попытка вылечить туберкулез легких была неудачной. Ее предпринял английский врач Джеймс Карсон в 1822 г. Для создания искусственного пневмоторакса он вводил воздух в плевральную полость. ЖАН-АНТУАН ВИЛЬМЕН
В 1865 г впервые
доказал, что
туберкулез
является
инфекционным
заболеванием и
что чахотка –
заразная болезнь.
В 1865 г впервые доказал, что туберкулез является инфекционным заболеванием и  что чахотка – заразная болезнь. АЛЕКСЕЙ АБРИКОСОВ
Он детально описал начальные
изменения в легочной ткани
при туберкулезе
Участок казеозного
распада при
внутридольковой
пневмонии сегодня
называют «очагом
Абрикосова».
Участок казеозного распада при внутридольковой пневмонии сегодня называют «очагом Абрикосова». КАЛЬМЕТТ И ГЕРЕН
Французские медики Альбер
Кальметт и Камиль Герен
экспериментальным путем
создали прививку от
туберкулеза. Она была названа
в честь авторов БЦЖ.
Французские медики Альбер Кальметт и Камиль Герен экспериментальным путем создали прививку от туберкулеза. Она была названа в честь авторов БЦЖ. ЗЕЛЬМАН ВАСКМАН
В 1943 г. Зельман
Васкман получил
противомикробный
антибиотик
стрептомицин.
гибнет.
Антибиотик связывается
с 30S-субъединицей
рибосомы
микобактерии и не дает
ей синтезировать белок,
за счет чего бактерия В XIX веке основным
методом борьбы с
чахоткой являлась
климатотерапия.
В XIX веке при
деструктивных
формах туберкулеза
медики пытались
применять
хирургические
методы лечения.
В XIX веке основным методом борьбы с чахоткой являлась климатотерапия.В XIX веке при деструктивных формах туберкулеза медики пытались применять хирургические методы лечения. Ранняя диагностика —
максимальный шанс на
победу. Коломенский
противотуберкулезный
диспансер Заключение
История заболевания длиною в несколько тысячелетий-
настоящее путешествие в глубину веков! Список использованной литературы
1.https://tuberkulez-info.ru
2.http://fb.ru/article/383226/tuberkulez-
istoriya-bolezni-vidyi-i-formyi-zabolevaniya
3.https://med-otzyv.ru/clinics/9-russia/38-
moskovskaya/7978-protivotuberkuleznyy-
dispanser
4. П. В. Лучевая диагностика заболеваний
органов грудной полости [Текст] / ; под общ.
ред. . - М. : ВИДАР, 20с. : ил. - (Классическая
рентгенология).

intro:
Студенческая научно-практическая работа "История туберкулеза"
-Это хроническое инфекционное заболевание, сопровождается развитием специфических изменений в различных органах и тканях и функциональными нарушениями всего организма.
Многочисленные исторические документы и материалы медицинских исследований свидетельствуют о повсеместном распространении туберкулёза в далеком прошлом.
В 1943 г. Зельман Васкман получил противомикробный антибиотик стрептомицин. Антибиотик связывается с 30S-субъединицей рибосомы микобактерии и не дает ей синтезировать белок, за счет чего бактерия гибнет.


extracted_text:
ГБПОУ МО «Московский областной
медицинский колледж №2»
Коломенский филиал
WORLD TUBERCULOSIS
DAY
IS CELEBRATED ON THE
24th  Of MARCH
Подготовила: Мещерикова О. 311 А
Метод.руководитель: Чалабян О.В. Robert Koch
German
Heinrich Hermann
microbiologist
(18431910) Robert Koch was born
on 11th  of  December in
1843 in Germany in the
family of a mining
He was the third of  13
engineer
children. He studied in the local
primary school
He arrived at the
university and studied
Physics , Botany and
Medicine
Robert received a
diploma and he began
to work at hospital. During the FrancoPrussian war Koch worked
in field hospital and got a big practical
experience in the treatment of inflectional
diseases. Koch carried on
many experiments
on mice in a small
laboratory.
After a series of
experiments he
stated  the only
cause of the disease
is bacterium In 1882 Koch
discovered
tuberculosis
bacilli and the
ways to reveal
them. This
discovery made
him
known  all over
the world Koch described a method of growing
microbes on firm  nutrient mediums. The institute of
microbiology in
Berlin.
There Robert Koch
discovered the cause
of tuberculosis and
worked on finding
ways to treat the
disease In 1905 Koch won
the Nobel Prize  in
Medicine for this
monument is in
Robert Koch Plats
work with
tuberculosis.
A Large

intro:
WORLD TUBERCULOSIS DAY
IS CELEBRATED ON THE 24th  Of MARCH
Robert Koch was born on 11th  of  December in 1843 in Germany in the family of a mining engineer
He was the third of  13 children.
Robert Koch was born on 11th  of  December in 1843 in Germany in the family of a mining engineer
He was the third of  13 children.

title: Студенческая научно-практическая работа "WORLD TUBERCULOSIS DAY IS CELEBRATED ON THE 24th  Of MARCH"


extracted_text:
Государственное бюджетное профессиональное
образовательное учреждение Московской области
«Московский областной медицинский колледж №2»
(ГБПОУ МО «Московский областной медицинский колледж №2»)
Коломенский филиал
             Презентация на тему:
           « Клиника туберкулеза »
          Подготовил:
          Студент группы 392
          Савина Алина
          Преподаватель
          Лютенберг Н. С.
                 г.Коломна
                  2019 год Очаговый туберкулез
- Субфебрильная температура тела
- Слабость
- Потливость
- Снижение аппетита
- Тахикардия
- Пониженная работоспособность
- Усталость
- Покашливание или кашель без
выделения мокроты, иногда с
выделением небольшого количества
мокроты Милиарный туберкулез
- Общая интоксикация
- Понижение аппетита
- Субфебрильная температура
- Потеря массы тела
- Резко выраженные головные боли
- Потливость
- Ригидность затылочных мышц Инфильтративный туберкулез
- Потливость
- Снижение работоспособности
- Кашель со скудным выделением
мокроты, который не носит
мучительный характер
- Субфебрильная температура Кавернозный туберкулез
 - Скудный интоксикационный
синдром
 - Кашель не выражен
 - Мокроты отделяется мало
 - Хрипы выслушиваются с трудом
 - Кровохарканье встречается у 12-
16 % больных Фиброзно  кавернозный
туберкулез
- Ведущий симптом –
неоднократное кровотечение
-  Данный вариант туберкулеза
очень опасен для жизни
больного, поскольку при
обширном легочном
кровотечении может наступить
смерть от удушья Цирротический туберкулез
- Повышенная температура
- Слабость
- Лейкоцитоз
- Увеличение СОЭ
- Кашель с выделением мокроты
- Сухие и влажные хрипы
- Одышка Список использованной литературы
 Визель А.А., Гурылева М.Э. Туберкулез. М.: ГЭОТАР
«Медицина». 1999. с – 180
 Перельман М.И. Новый этап развития противотуберкулезной
помощи населению России.- М:. Медицина , 1996. с.- 240.
 Шакирова, Д.Х. Лекарственное обеспечение больных
туберкулезом: проблемы и решения / Д.Х. Шакирова, Р.С.
Сафиуллин, Р.Ш. Валиев // Фармация. – 2007. – № 5. – С. 19-21.
 Положение о Государственном реестре лекарственных
средств.
 https://tuberkulez-info.ru/lechenie/preparaty
 https://studfiles.net/preview/4312803/page:3/
 https://studfiles.net/preview/4312803/
 http://wreferat.baza-
referat.ru/противотуберкулёзные_препараты

intro:
- Субфебрильная температура тела
- Слабость
- Потливость
- Снижение аппетита
- Тахикардия
- Пониженная работоспособность
- Усталость
- Покашливание или кашель без выделения мокроты, иногда с выделением небольшого количества мокроты
- Общая интоксикация
- Понижение аппетита
- Субфебрильная температура
- Потеря массы тела
- Резко выраженные головные боли
- Потливость
- Ригидность затылочных мышц

title: Студенческая научно-практическая работа "Клиника туберкулеза"


extracted_text:
МОЯ ВНЕУРОЧНАЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ
« СМОТРЮ НА МИР ГЛАЗАМИ ХУДОЖНИКА»
ВЫПОЛНИЛА : УЧИТЕЛЬ ИЗО, БЫЧКОВА Е.А.
МБОУ»СОШ№24» Программа внеурочной деятельности по
общекультурному направлению «Смотрю на
мир глазами художника» для 14 класса
разработана на основе примерной
программы художественноэстетического
направления «Смотрю на мир глазами
художника». Автор Е.И. Коротеева. Цель программы состоит в том, чтобы дать
возможность детям проявить себя, творчески
раскрыться в области изобразительного искусства и
творческой деятельности… всестороннее
интеллектуальное и эстетическое развитие
школьников, логического мышления,
художественного вкуса, расширение кругозора. .
Внеклассная работа по изобразительному творчеству
это продолжение учебновоспитательного процесса,
начатого на уроке. Ее разнообразные формы и виды
дополняют и углубляют знания учащихся, а также
способствуют поддержанию устойчивого интереса к
изучению предмета.
Основные цели внеклассной работы по предмету:
 помощь учащимся в определении устойчивых интересов к
той или иной области науки, виду деятельности;
 выявление склонностей, способностей и дарований; Чтоб душу детскую понять,
При этом не поранить, не обидеть
Как много сил нам надо отдавать,
И чутким быть и многое предвидеть. ТЕМАТИЧЕСКИЕ ВЫСТАВКИ ПРОЕКТЫ УЧАСТИЕ В ГОРОДСКИХ КОНКУРСАХ «ВОЛШЕБНЫЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ НА УРОКАХ ИЗО» УЧАСТИЕ КРУЖКОВЦЕ В МЕЖДУНАРОДНОМ  КОНКУРСЕ УЧАСТИЕ КРУЖКОВЦЕВ ВО ВСЕРОССИЙСКОМ КОНКУРСЕ РИСУНКА УЧАСТИЕ КРУЖКОВЦЕВ ОЛИМПИАДЕ «ИСКРЫ ТАЛАНТОВ» СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ

file_name: Презентациявнеурочная деяьельностьБычкова Е.А.pptx

description: ТЕМАТИЧЕСКИЕ ВЫСТАВКИ

description: ПРОЕКТЫ

description: СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ

intro: В презентации представлен отчёт по внеклассной работе " Смотрю на мир глазами художника" за год.  В презентации дана цель программы, результаты, её разнообразные формы и виды работы. выявление способностей, склонностей и дарований. Деятельность учеников .участие в выставках, конкурсах,олимпиадах.  В презентации представлены рисунки детей.фотографии, дипломы.проекты.

title: отчёт внеурочная деятельность " Смотрю на мир глазами художника"


extracted_text:
ОРУЖИЕ И ФЛОТ
ПЕТРА l
Преподаватель-организатор  ОБЖ  Дегтярёв А.И.

file_name: ОРУЖИЕ И ФЛОТ ПЕТРА l.pptx

title: Классный час. "Оружейное дело в России при Петре I"  8 класс


extracted_text:
Государственное бюджетное профессиональное
образовательное учреждение Московской области
«Московский областной медицинский колледж № 2»
(ГБПОУ МО «Московский областной медицинский
колледж № 2»)
Коломенский филиал
Тема исследования:
«Эпидемиологические аспекты
туберкулеза и ВИЧ инфекций»
Выполнили студентки группы К/115
Специальность 31.02.01 ЛЕЧЕБНОЕ ДЕЛО
Ф.И.О. Пивоварова Екатерина
Константиновна
Кабаченко Светлана Олеговна
Методический руководитель: Дымова
Светлана Александровна
2019 Актуальность и цель
исследования:
    Актуальность выбранной темы, характеризуется
тем, что ВИЧ инфекция и туберкулез постоянно
прогрессируют среди населения, поражая все
большее и большее количество людей не только в
России, но и во всем мире.
    Цель данного исследования заключается в
том, что используя статистические данные,
необходимо предупредить распространение ВИЧ
инфекции и туберкулеза. Взаимосвязь:
                ВИЧ                          Туберкулез Распространенность по миру:
Туберку
лез
ВИЧ Туберкулез как клиническое
проявление СПИДа Распространенность ВИЧ
среди больных
туберкулезом Оппортунистические инфекции
— это…
• заболевания,
вызываемые
условно-
патогенными
вирусами или
клеточными
организмами (
бактерии, грибы,
   простейшие),
которые обычно не
приводят к болезни
здоровых людей (с
нормальной
иммунной системой). Факты на основе
взаимосвязи ВИЧ и
Моментальн
ое
заражение
ТБ
туберкулеза:
Сложность
диагностировани
я
Быстрое
развитие
Прямая угроза для ВИЧ-
отрицательных людей. Заболеваемость ВИЧ и ТБ в мире
(количество случаев на 100.000
населения) Повышение случаев
заболевания туберкулезом в
следствии распространения
ВИЧ Действия:
Двойная стратегия
против ВИЧ и ТБ
Лечение
Профилактика Первое направление
двойной стратегии –
лечение: Второе направление
двойной стратегии –
профилактика: Туберкулез и ВИЧ Список литературы:
• https://stojak.ru/mochepolovye-bolezni/aktualnost-vich-infektsii.html
(21.02.19)
• https://www.tibl-journal.com/jour/article/view/1146 (27.02.19)
• http://www.doverie.org/2015/03/31/tesnaya-svyaz-mezhdu-vich-i-tuberk
ulyozom/
(27.02.19)
• http://vestnik.mednet.ru/content/view/87/69/ (02.03.19)
• https://studfiles.net/preview/3097955/ (09.03.19)

description:
Взаимосвязь:
                ВИЧ                          Туберкулез

description: Туберкулез и ВИЧ

intro:
Студенческая научно-практическая работа «Эпидемиологические аспекты туберкулеза и ВИЧ инфекций»
Актуальность выбранной темы, характеризуется тем, что ВИЧ инфекция и туберкулез постоянно прогрессируют среди населения, поражая все большее и большее количество людей не только в России, но и во всем мире.
Цель данного исследования заключается в том, что используя статистические данные, необходимо предупредить распространение ВИЧ инфекции и туберкулеза.
заболевания, вызываемые условно-патогенными вирусами или клеточными организмами (бактерии, грибы,
   простейшие), которые обычно не приводят к болезни здоровых людей (с нормальной иммунной системой).


extracted_text:
колледж № 2»
 Коломенский филиал
           Министерство  Здравоохранения
Московской области
ГБПОУ МО «Московский областной медицинский
 СПЕЦИАЛЬНОСТЬ 31.02.01 ЛЕЧЕБНОЕ  ДЕЛО
Профилактика
туберкулеза.
 Меры в очаге.
Подготовили студентки 415 группы:
Александровская Мария
Богданова Ирина
Гончарова Екатерина
Методический руководитель- Клопкова
Е.В. Цели и задачи
Цель :
изучить проблему профилактики туберкулёза.
Задачи:
  Дать общую характеристику туберкулезу,
 Выявить этиологические факторы туберкулеза
 Проследить эпидемический процесс
 Изучить меры по профилактике туберкулеза, а также
противоэпидемические мероприятия
 Снизить заболеваемость туберкулезом Актуальность темы исследования
Туберкулез  по-прежнему  является
распространенных и опасных заболеваний в мире .
В России – 75% случаев заболеваемости в мире.
  одним  из  самых Различают 4 основных типа возбудителя
                                    туберкулеза:

                            человеческий    бычий
птичий          мышиный Статистика  туберкулеза в мире Статистика туберкулеза в России
на 100 Источник

инфекции

Б
о
л
ь
н
о
е

ж
и
в
о
т
н
о
е
Н
о
с
и
т
е
л
ь
Б
о
л
ь
н
о

й

ч
е
л
о
в
е
к
Механизм
передачи
Факторы
передач
и
Пути передачи
А
э
р
о
г
е
н
н
ы
й
В
о
з
д
у
х
,
п
ы
л
ь
П
и
щ
а
В
о
з
д
у
ш
н
о
-
п
ы
л
е
в
о
й
К
о
н
т
а
к
т
н
о
-
б
ы
т
о
в
о
й

В
о
з
д
у
ш
н
о
-
к
а
п
е
л
ь
н
ы
й Принципы  профилактики
Принципы  профилактики  –  воздействие  на  все  звенья
эпидемического                       процесса :
      1 звено                                              2 звено
                       3 звено
Источник  инфекции                        Механизм  передачи
Восприимчивый организм Противоэпидемические меры
Мероприятия, направленные на  1 звено
эпидпроцесса  - источник инфекции
 Раннее выявление источника инфекции
 Изоляция
 Экстренное извещение
 Правильное эпидобследование очага
 Наблюдение и лабораторное
обследование контактных
 Разобщение контактных Мероприятия направленные на 2
звено     – механизмы и пути передачи
Дезинфекция
 Очаговая ( при появлении в семье, дошкольных
учреждениях и других местах)
 Текущая (проводится в очаге в присутствии источника
инфекции и направлена на уничтожение возбудителей
по мере их выделения больным или носителем)
 Заключительная (проводится после госпитализации,
выздоровления или смерти больного, то есть после
удаления источника инфекции с целью полного
освобождения очага от возбудителей, рассеянных
больным) Дезинфекция в очаге туберкулеза
Текущая
 Мероприятия  по  текущей  дезинфекции  сводятся  к  строжайшему
соблюдению  санитарно-гигиенического  и  дезинфекционного  режима  с
момента  установления  диагноза  открытой  формы  туберкулеза  и  взятия
больного на учет.
 Проведение  текущей  дезинфекции  поручают  или  больному,  или  одному
из членов семьи (но ни в коем случае не детям) и проводят инструктаж о
необходимости соблюдения правил личной гигиены.
дезинфекцию
в
очаге
проводят
в
следующей

Текущую
последовательности:
а) обеззараживание мокроты и плевательниц, выделений больного, посуды,
остатков пищи;
б)  сбор,  мешкование  и  изолированное  содержание  грязного  белья  до
дезинфекции и последующее обеззараживание его;
в)  ежедневная  влажная  уборка  помещения,  где  находится  больной
туберкулезом,  и  предметов  обстановки  и  обихода,  с  которыми  он
соприкасается. Заключительная дезинфекция
 Заключительную  дезинфекцию
отделы
дезинфекционные
эпидемиологических станций или дезинфекционные станции.
осуществляют
санитарно-
организуют
и
(отделения)
  Порядок заключительной дезинфекции следующий:
а)  осмотр  руководителем  дезбригады  помещения  и  выяснение
эпидемиологической обстановки, определяющее объем, содержание и
очередность дезинфекционных работ;
б)  обеззараживание  наиболее  важных  в
эпидемиологическом
отношении  объектов  (мокроты  и  плевательниц,  выделения,  остатки
пищи,  посуда,  белье),  одновременно  производят  отбор  вещей,
подлежащих  камерному  способу  обеззараживания,  и  оформление
документации на них;
в) уничтожение мух при наличии их в очаге;
г)  обеззараживание  помещения  и  обстановки,  последовательно
переходя из более отдаленных комнат и помещений к более близким к
выходу. Средства  для дезинфекции

Из современных средств, которые применяются
для дезинфекции при туберкулезе, используют:
 Дезактин 1-5% раствор (мокрота,
плевательницы, посуда, белье, инвентарь.
Время выдержки – 1-6 часов).
 Неохлор 0,25% (предметы ухода, посуда,
белье – 1-3 часа).
 Дезефект 0,4-3,8% раствор (посуда, белье,
предметы ухода за больным – от 30 минут до
2 часов).
 Хлорантоин 1-2,5% (посуда, выделения,
остатки еды – 1-6 часов).
 В последнее время на рынок вышли
дезсредства с более широким спектром
действия на микроорганизмы: МаксиДез,
Альпихлор, Акваминол, Альпинол. Неспецифические    профилактические
Меры по отношению 3 звена
– восприимчивого организма
меры:
  улучшение жилищно-бытовых условий жизни населения;

труда,
профессиональных заболеваний легких;
предупреждение
оптимизация
условий  оздоровление  окружающей  среды,  включая  борьбу  с
загрязнением  атмосферного  воздуха,  водоемов,  почвы,
озеленение,
требований
промышленной гигиены;
соблюдение
санитарных
 улучшение качества питания;    борьба  с  алкоголизмом,  наркоманией,  токсикоманией,
курением;
   развитие  физической  культуры  и  спорта,  культивирование
здорового образа жизни;
   расширение  сети  детских  оздоровительных  и  санаторно-
курортных учреждений;
   проведение
санитарно-ветеринарных
мероприятий  в  местах  промышленного  производства
животных и птиц.
социальных  и Значение специфической профилактики
с
БЦЖ
или
(БЦЖ-М)
вводят
БЦЖ
соответствии
В
календарем
профилактических  прививок  России
вакцинация
БЦЖ-М
проводится  на  3  –  7-й  день  жизни
ребенка в родильном доме.

строго
внутрикожно  в  дозе  0,05  (0,025)  мг
соответственно в объеме  0,1 мл.
Место  введения:  граница  верхней  и
средней  трети  наружной  поверхности
левого плеча.
 Ревакцинация проводится детям в 7 и
14 лет при отрицательной пробе Манту Мероприятия по отношению к
контактным
 Обследование контактных;
  Постановка на учет в противотуберкулезном диспансере
  Изоляция
   Оздоровление
(  меры,  направленные  на  повышение
естественной сопротивляемости организма к туберкулезу);
  Контроль качества иммунизации против туберкулеза;
  Химиопрофилактика;
  Диспансерное наблюдение. Организация мер борьбы  с  туберкулезом
в очаге
Основным  направлением  в  профилактике  борьбе  с  туберкулезом
являются  меры  по  раннему  выявлению,  диагностике,  лечению  и
диспансеризации больных.
 С этой целью существуют положения о ежегодном обследовании
лиц, отнесенных ко всем группам риска по туберкулезу.
Для  раннего  выявления  больных  туберкулезом  используется  3
метода:
 Рентгенологический
 (флюорографический ФЛО с 15 лет)
 Иммунологический – среди
 детского населения и подростков
 Бактериологический – у определенных
 категорий заболевания. Социальные мероприятия в профилактике
туберкулеза
В  общем  комплексе  противотуберкулезных  мероприятий
наиболее  важную  роль  играют  общественные  и  санитарно-
гигиенические мероприятия:
 благоустройство населенных мест
 меры по предупреждению загрязнения атмосферного воздуха
пылью, дымом, газами,
 жилищное строительство,
 обеспечение населения удобными квартирами,
  оздоровление условий труда,
 рациональное сбалансированное питание. Работа фтизиатрической службы в очагах
туберкулеза
Основными  задачами  эпидемиологического  обследования  в
очаге туберкулеза с бацилловыделением являются:
 Выявление  инфицированных  в  семейном  или  внесемейном
окружении  лиц  путем  постановки  туберкулиновых  проб  с
последующим  рентгенологическим  и  бактериологическим
исследованием положительно реагирующих и больных
 Санитарно  –  эпидемиологическая  оценка  очага  и  отнесение
его к одной из соответствующих групп:
Очаги
Наиболее опасные
 с обильным
бацилловыделением
, есть дети и
подростки и
отягчающие
факторы
Эпидемиологическ
и менее опасные-
только взрослые
контактные лица,
нет очагчающих
факторов
Эпидемиологичес
ки потенциально
опасные группы, с
условным
бациловыделение
м Список использованных источников
 Эпидемиология для медицинских учебных заведений / учебник
СПО 2002 г
Воловская  М.Л.  Эпидемиология  с  основами  инфекционных
болезней. – Изд. 2-е, перераб. И доп. – М.: Медицина, 1979 – 367
с., ил.
В.Л.  Осипова.  Дезинфекция  :  учебное  пособие  /  -  М.  :  ГЭОТАР-
Медиа, 2018. - 136 с. : ил.
Покровский В.И., Пак С.Г., Брико Н.И. Инфекционные болезни и
эпидемиология: учебник. 3-е изд., испр. и доп. 2016. - 1008 с.: ил.
http://lekmed.ru/info/arhivy/epidemiologiya-50.html
https://studfiles.net/preview/5019720/page:30/
Яндекс.Картинки

description: Статистика  туберкулеза в мире

description:
Статистика туберкулеза в России
на 100

intro:
Студенческая научно-практическая работа "Профилактика туберкулеза. Меры в очаге."
Цель :
изучить проблему профилактики туберкулёза.
Задачи:
 Дать общую характеристику туберкулезу,
Выявить этиологические факторы туберкулеза
Проследить эпидемический процесс
Изучить меры по профилактике туберкулеза, а также противоэпидемические мероприятия
Снизить заболеваемость туберкулезом
Туберкулез по-прежнему является  одним из самых распространенных и опасных заболеваний в мире .
В России – 75% случаев заболеваемости в мире.