extracted_text:
Подготовила
Ст. гр-пы 12-15 ХТ
Очилова Ситора
ПодготовилаСт. гр-пы 12-15 ХТОчилова Ситора 1.
История
открыти
я
АЛКИН
Ы
2.Номенклатура
алкинов
3.Структура
тройной связи
4.Физи
ческие
свойств
а
5. Нахождение
в природе и
физиологическ
ая роль
алкинов
6.
Способы
получения
8. Идентификация
алкинов
9.Применение
7.
Химические
свойства
10.
Литерату
ра
3.Структура тройной связи6. Способы получения1. История открытия Алкии́ны (иначе ацетиле
новые
углеводороды) — углеводо
роды,
содержащие тройную
связь между атомами угле
рода, образующие
гомологический ряд с
общей формулой CnH2n-2.
Атомы углерода при
тройной связи находятся в
состоянии sp-
гибридизации.
Впервые ацетилен был получен
в 1836 году Эдмундом Дэви,
двоюродным братом
знаменитого английского
химика Гемфри Дэви,
нагреванием уксуснокислого
калия с древесным углем и
последующей реакцией с водой
образовавшегося карбида
калия Дэви назвал свой газ
«двууглеродистым водородом».
В 1862 году немецкий химик и
врач Ф. Вёлер вновь
открыл ацетилен, действуя
водой на карбид кальция.
1. История открытия
Для алкинов характерны
 реакцииприсоединения.
В отличие от алкенов,
которым свойственны
реакции
электрофильного
присоединения, алкины
могут вступать также и
вреакции
нуклеофильногоприсоеди
нения.
В 1863 году французский
химик М.
Бертло получил ацетилен,
пропуская водород над
раскаленными электрической
дугой графитовыми
электродами. Именно он дал
газу имя ацетилен (от
латинских слов acetum —
уксус и греческого иле —
дерево). Русское название
«ацетилен» впервые было
применено
Д. И. Менделеевым
1. История открытияАлкии́ны (иначе ацетиленовые углеводороды) — углеводороды, содержащие тройную связь между атомами углерода, образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n-2.Атомы углерода при тройной связи находятся в состоянии sp-гибридизации. Простейшим
алкином
является этин
(ацетилен
C2H2).
2.Номенклатура
алкинов
 По
номенклатуре IUPAC
названия алкинов
образуются от
названий
соответствующих
алканов заменой
суффикса «-ан» на «-
ин»
 положение
тройной связи
указывается
арабскими
цифрами.
             Углеводородные
радикалы, образованные
от алкинов имеют
суффикс  «инил»,
так CH C называется
≡
«этинил».
Ниже
представлены
некоторые
представители
алкинов и их
названия:
Простейшим алкином является этин (ацетилен C2H2). положение тройной связи указывается арабскими цифрами.Ниже представлены некоторые представители алкинов и их названия: Гомологический
ряд алкинов
Пропин:
C3H4
Гексин:
C6H10
Бутин:
C4H6
Пентин
С5Н8
Нонин:
C9H16
Децин:
C10H18
Этин
 (ацетилен):
C2H2
Гептин:
C7H12
Октин:
C8H14
Этин (ацетилен): C2H2Бутин: C4H6Гептин: C7H12Октин: C8H14Нонин: C9H16Децин: C10H18 3.Структура тройной связи
3.Структура тройной связи У алкинов связь −С≡С−
линейна (угол 180°) и
находится в одной
плоскости.
Атомы углерода связаны
одной σ- и двумя π-
связями, максимальная
электронная плотность
которых расположена в
двух взаимно
перпендикулярных
плоскостях
Длина тройной
связи примерно
0,121 нм,
энергия связи
836 кДж/моль. 4.Физические свойства
Бут-2-ин
Формул
а
С2H2
C3H4
Т
кипения,
°С
−75
−23
8,1
Т
плавлен
ия,°С
−81,8
−101,5
−125,9
Физические свойства некоторых алкинов
Названи
е
Этин
Пропин
Бут-1-ин HC≡C−C
H2CH3
CH3−C≡C
−CH3
HC≡C−C3
Пент-1-и
H7
н
CH3−C≡C
Пент-2-и
−C2H5
н
3-
HC≡C−C
Метилбут
H(CH3)CH3
-1-ин
Гекс-1-ин HC≡C−C4
27,0
39,3
55,0
−132,4
71,4
−32,3
−90,0
н/д
28,0
−101,0
H9
4
Плотнос
ть, d20
0,565*
0,670*
0,678*
0,694
0,695
0,714
0,665
0,719
№
1
2
3
4
5
6
7
8
Алкины по своим
физическим
свойствам
напоминают
соответствующие
 алкены. Низшие (до
С4) — газы без цвета и
запаха, имеющие
более высокие
температуры
кипения, чем аналоги
в алкенах. Алкины
плохо растворимы в
воде, лучше — в
органических
растворителях.
Алкины по своим физическим свойствам напоминают соответствующие   алкены. Низшие (до С4) — газы без цвета и запаха, имеющие более высокие температуры кипения, чем аналоги в алкенах. Алкины плохо растворимы в воде, лучше — в органических растворителях. 5. Нахождение в природе и
физиологическая роль алкинов
В природе алкины
практически не
встречаются. В
некоторых видах грибов
Basidiomycetesбыли
обнаружены в крайне
малом количестве
соединения,
содержащие
структуры.
полиацетиленовые
Ацетилен
обнаружен в
атмосфере Уран
а Юпитера
 и Сатурна.
Алкины обладают
слабым наркозным
действием. Жидкие
вызывают судороги
алкины
В природе алкины практически не встречаются. В некоторых видах грибов Basidiomycetesбыли обнаружены в крайне малом количестве соединения, содержащие полиацетиленовые структуры.Ацетилен обнаружен в атмосфере Урана Юпитера и Сатурна.Алкины обладают слабым наркозным действием. Жидкие алкины вызывают судороги 6. Способы получения
6.1
Карбидны
й метод
(промышл
енный
способ)
6.6
и
Дегидрогалоген
ирование
галогеналканов
галогеналкенов
(лабораторный
способ)
6.2 Пиролиз
углеводород
ов
(промышлен
ный способ)
6.5 Электролиз
солей
непредельных
карбоновых
кислот
6.7
Алкилировани
е алкинов
(лабораторны
й способ)
6.3 Крекинг
природного
газа
(промышленн
ый способ)
6.3.2Терм
о-
окислител
ьный
крекинг
6.4 Метод
прямого
синтеза
6.3.1
Электрок
рекинг
6.8 Прочие
лаборатор
ные
способы
получения
алкинов
6. Способы получения6.5 Электролиз солей непредельных карбоновых кислот При действии
на
полученный
карбид воды
образуется ги
дроксид
кальция и аце
тилен:
6.1
Карбидны
й метод
(промышл
енный
способ)
Прокаливанием в
электрических печах
смеси оксида
кальция с коксом при
1800—2000°С
получают карбид
кальция:
CaO+ 3C → CaC2 + CO
CaC2 + 2H2O → C2H2 +Ca(OH)2 Суть способа заключается в пропускании над
специальной огнеупорной насадкой
смеси природного газа с воздухом, который
сгорая поднимает температуру до 1500 °C.
Затем на насадке происходит пиролиз
метана.
 C→ 2H2 + 3H2
2CH4
6.3 Крекинг
природного
газа
(промышлен
ный способ)
6.3.2
Термо-
окислительны
й крекинг
6.2 Пиролиз
углеводород
ов
(промышлен
ный способ)
6.3.1
Электрокрек
инг
Метод заключается в
пропускании метана между
двумя металлическими
электродами с огромной
скоростью. Температура
1500—1600°С. С химической
точки зрения метод
аналогичен методу
пиролиза, отличаясь лишь
технологическим и
аппаратным исполнением
В этом методе используется частичное
окисление метана благодаря использованию
теплоты, образующейся при его сгорании
6CH4 +4O2 → C2H2 + 8CO + CO2 + 3H2O
Суть способа заключается в пропускании над специальной огнеупорной насадкой смеси природного газа с воздухом, который сгорая поднимает температуру до 1500 °C. Затем на насадке происходит пиролиз метана.2CH4  C→2H2 + 3H26.3.1 Электрокрекинг6.3.2Термо-окислительный крекинг 6.4 Метод
6.4 Метод
прямого
прямого
синтеза
синтеза
       Углерод напрямую
взаимодействует с водородом при
очень высоких температурах:
2C + H2 → C2H2
Этот метод имеет чисто историческое
 значение (получение ацетилена в 1863
году М. Бертлo)
олучил
ацетилен
электролизом
фумарата и
В 1864
году Кекуле п
малеата
натрия
6.5 Электролиз солей
непредельных карбоновых
кислот
Аналогично
получается
ацетилен и
из акрилата н
атрия.
Этот метод
носит чисто
историческое
значение.
NaOOCCH =CHCOONA + 2H2O → C2H2 + 2CO2 + 2NaOH + H2
       Углерод напрямую взаимодействует с водородом при очень высоких температурах:2C + H2 → C2H2Этот метод имеет чисто историческое  значение (получение ацетилена в 1863 году М. Бертлo)6.5 Электролиз солей непредельных карбоновых кислотВ 1864 году Кекуле получил ацетилен электролизом фумарата и малеата натрияАналогично получается ацетилен и из акрилата натрия.Этот метод носит чисто историческое значение. 6.6
Дегидрогалоге
нирование
галогеналканов
Реакция дегидрогалогенирования проводят
действием сильного основания на
дигалогеналканы:
и
галогеналкенов
(лабораторный
способ)
В качестве                дегидрогалогенирующего агента
удобно использовать амид натрия в жидком аммиаке
6.7
Алкилировани
е алкинов
(лабораторны
й способ)
Алкилирование алкинов с концевой тройной
связью производится по следующей схеме:
Алкилирование алкинов с концевой тройной связью производится по следующей схеме: 6.8 Прочие
лабораторные
способы
получения
алкинов
Реакция Кори-Фукса— синтез алкинов
из альдегидов
На первой стадии идет образование
дибромалкена:
На второй стадии
происходит
отщепление брома:
Разложение
дигидразонов[
Реакция Кори-Фукса— синтез алкинов из альдегидовНа первой стадии идет образование дибромалкена:На второй стадии происходит отщепление брома:Разложение дигидразонов[ 7. Химические свойства
Образование алкинидов
Алкины с концевой тройной
чем аммиак и алкены но
которые с очень сильными
связью являются С-H
кислотами (сильнее
слабее, чем спирты)
основаниями могут
образовывать соли —
алкиниды
Реакция алкинов с
аммиакатами серебра или
одновалентной меди является
качественной на наличие концевой
тройной связи
собой осадок белого
Пропинид серебра представляет
цвета, пропинид меди — осадок
наконец, диацетиленид меди—
жёлтого цвета,
алкина
осадок красного цвета.
Алкинид серебра легко
растворяется при
добавлении цианида натрия с
выделением соответствующего
Образование алкинидовАлкины с концевой тройной связью являются С-H кислотами (сильнее чем аммиак и алкены но слабее, чем спирты) которые с очень сильными основаниями могут образовывать соли — алкинидыРеакция алкинов с аммиакатами серебра или одновалентной меди является качественной на наличие концевой тройной связиПропинид серебра представляет собой осадок белого цвета, пропинид меди — осадок жёлтого цвета, наконец, диацетиленид меди— осадок красного цвета.Алкинид серебра легко растворяется при добавлении цианида натрия с выделением соответствующего алкина Реакции нуклеофильного замещения алкинидов
Алкиниды являются сильными нуклеофилами и легко вступают
в реакции нуклеофильного замещения:
Получение алкингалогенидов
Действием галогена на монозамещенные ацетилены в щелочной
среде можно получить галогеналкины
Хлорированием
ацетилена хлоридом меди
(II) в водных растворах CuCl
можно получить
Электрофильное
дихлорацетилен
присоединение к
алкинам инициируется
под воздействием
положительно
заряженной
частицы — электрофил
а.катализатором таких
реакций являются
кислоты.
Получение
ацетиленаминов
Получение алкингалогенидовДействием галогена на монозамещенные ацетилены в щелочной среде можно получить галогеналкиныХлорированием ацетилена хлоридом меди (II) в водных растворах CuCl можно получить дихлорацетиленПолучение ацетиленаминов Реакции галогенирования
Галогенирование
алкинов идет
как транс-
кенов.
присоединение (как
правило) и протекает
по аналогии с
галогенированием ал
Алкины способны
присоединять одну или
две молекулы галогена
с образованием
соответствующих
галогенпроизводных:
Реакции гидрогалогенирования
Реакции галогенированияАлкины способны присоединять одну или две молекулы галогена с образованием соответствующих галогенпроизводных:Галогенирование алкинов идет как транс-присоединение (как правило) и протекает по аналогии с галогенированием алкенов. В присутствии солей ртути алкины присоединяют воду с
образованием ацетальдегида (для ацетилена) или кетона (для
          прочих алкинов). Эта реакция известна как  реакция Кучерова
Гидратация.
Реакции карбонилирования  были
открыты в лаборатории Реппе в 1939
году
Катализатором реакции
являются карбонилы никеля
или палладия
Отдельно стоит упомянуть
реакцию оксилительного
карбохлорирования:
Гидратация.В присутствии солей ртути алкины присоединяют воду с образованием ацетальдегида (для ацетилена) или кетона (для                    прочих алкинов). Эта реакция известна как  реакция КучероваКатализатором реакции являются карбонилы никеля или палладияОтдельно стоит упомянуть реакцию оксилительного карбохлорирования: Типовые реакции нуклеофильного
присоединения
Характерным примером
реакции нуклеофильного
присоединения является
Реакция Фаворского –
присоединение спиртов в
присутствии щелочей с
образованием
алкенильных эфиров:
Первичные амины  под
действием оснований
присоединяются к
алкинам с образованием
иминов
По аналогии
ацетилен реагирует с
аммиаком, образуя
этилденимин.
CH3C ≡ CH + C2H5 OH → CH3 – (OC2H5) =
CH2
RC ≡ CH + R’ NH2 → RCH2 –
CH = NR’
HC ≡ CH + NH3 → CH3 –
CH = NH
Типовые реакции нуклеофильного присоединенияCH3C ≡ CH + C2H5 OH → CH3 – (OC2H5) = CH2RC ≡ CH + R’ NH2 → RCH2 – CH = NR’ CH3 – CH = NH → CH3 – C ≡
N + H2
В среде очень сильных
оснований (например: КОН
+ ДМСО) ацетилен
реагирует с
сероводородом, образуя
дивинилсульфид
CH3-C ≡ CH+HCL →CH3-
CH=CHCL
При высокой температуре
в присутствии
катализатора имин
дегидрируется и
превращается в
ацетонитрил:
2HC ≡ CH + H2S → (CH2
= CH)2S
Реакции радикального
присоединения
В присутствии перекисей
или других условиях,
способствующих
образованию свободных
радикалов, присоединение
к алкинам идет по
радикальному механизму –
против правила
Марковникова (эффект
Караша)
При высокой температуре в присутствии катализатора имин дегидрируется и превращается в ацетонитрил:CH3 – CH = NH → CH3 – C ≡ N + H2

title: ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ НА ТЕМУ "АЛКАНЛАР"


description:
1. Elementlar davriy sistemasida joylashgan o'rni
2. Atom tuzilishi
3. Tabiatda tarqalishi
4. Olinishi
5. Fizik xossalari
6. Kimyoviy xossalari
7. Ishlatilishi
1.Elementlar davriy sistemasida joylashgan o'rni2.Atom tuzilishi3.Tabiatda tarqalishi4.Olinishi5.Fizik xossalari6.Kimyoviy xossalari7.Ishlatilishi

description:
Temir Davriy sistemaning
sakkizinchi guruhi yonaki
guruhchasida joylashgan. Tartib
nomeri 26. Kimyoviy belgisi Fe.
Nisbiy atom massasi 55,847 ga
teng. dmetallar oilasiga kiradi.
Temir Davriy sistemaning sakkizinchi guruhi yonaki guruhchasida joylashgan. Tartib nomeri 26. Kimyoviy belgisi Fe. Nisbiy atom massasi 55,847 ga teng. dmetallar oilasiga kiradi.

description:
Temir atomining elektron konfiguratsiyasi
Kimyoviy reaksiyalarda temir atomi 4stashqi elektron qobig'idan ikkita
elektron ajratib, +2 zaryadli ionga aylanadi. Fe+2 ioni 3dqavatdan yana
bitta elektronni ajratib, +3 zaryadli ionga aylanishi mumkin. Temir +2
va +3 oksidlanish darajasiga tegishli birikmalar qatorini hosil qiladi
Temir atomining elektron konfiguratsiyasiKimyoviy reaksiyalarda temir atomi 4stashqi elektron qobig'idan ikkita elektron ajratib, +2 zaryadli ionga aylanadi. Fe+2 ioni 3dqavatdan yana bitta elektronni ajratib, +3 zaryadli ionga aylanishi mumkin. Temir +2 va +3 oksidlanish darajasiga tegishli birikmalar qatorini hosil qiladi

description:
Alyuminiydan keyin temir yer yuzasida eng ko'p
tarqalgan metalldir. Ayrim ma'lumotlarga qaraganda
temir yer yadrosini tashkil qiladi, bu holda temir yer
sharida eng ko'p tarqalgan metall bo'lib, qoladi. Yer
qobig'ida temirning massa ulushi 4,2 % ni tashkil qiladi.
Temir tabiatda birikmalar holida uchraydi. Osmon
jismlarimeteoritlarda esa erkin holda uchraydi.
Temirning asosiy minerallari: magnetitmagnit temirtosh
Fe3O4, gematitqizil temirtosh Fe2O3, limonitqo'ng'ir
temirtosh 2Fe2O33H2O, siderittemir shpati FeCO3, pirit
temir kolchedani FeS2 .
Alyuminiydan keyin temir yer yuzasida eng ko'p tarqalgan metalldir. Ayrim ma'lumotlarga qaraganda temir yer yadrosini tashkil qiladi, bu holda temir yer sharida eng ko'p tarqalgan metall bo'lib, qoladi. Yer qobig'ida temirning massa ulushi 4,2 % ni tashkil qiladi. Temir tabiatda birikmalar holida uchraydi. Osmon jismlarimeteoritlarda esa erkin holda uchraydi. Temirning asosiy minerallari: magnetitmagnit temirtosh Fe3O4, gematitqizil temirtosh Fe2O3, limonitqo'ng'ir temirtosh 2Fe2O33H2O, siderittemir shpati FeCO3, pirittemir kolchedani FeS2 .

description:
Temir quyidagi usullar bilan olinishi mumkin.
1. Temirni uning oksidlaridan vodorod, uglerod yoki is gazi ta'sir
ettirib olinadi.
FeO + H2 = Fe + H2O;    Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2.
2. Temir oksidlaridan alyuminotermiya usuli bilan;
3Fe3O4+8Al=9Fe+Al2O3
Temir quyidagi usullar bilan olinishi mumkin.1. Temirni uning oksidlaridan vodorod, uglerod yoki is gazi ta'sir ettirib olinadi.FeO + H2 = Fe + H2O;    Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2.2. Temir oksidlaridan alyuminotermiya usuli bilan;3Fe3O4+8Al=9Fe+Al2O3

description:
Havoda qizdirilganda temir oksidlari aralashmasinitemir kuyindisini hosil qiladi:
3Fe + 2O2 > Fe3O4 yoki FeOFe2O3
Temir qizdirilganda xlor, oltingugurt, uglerod, azot bilan reaksiyaga kirishadi:
2Fe + N2 — 2FeN temir (Il)nitrid
Fe + S — FeS temir (Il)sulfid
3Fe + C  Fe3C temir karbid
2Fe + 3Cl2  2FeCl3 temir (III)xlorid
Cho'g'langan temir suv bug'i bilan ta'sirlashadi, natijada temir kuyindisi va vodorod
hosil bo'ladi, lekin bu reaksiya qaytar reaksiya hisoblanadi:
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
Nam havo va suvda temir korroziyaga uchraydi, yemiriladi, zanglaydi.
Havoda qizdirilganda temir oksidlari aralashmasinitemir kuyindisini hosil qiladi:3Fe + 2O2 > Fe3O4 yoki FeOFe2O3 Temir qizdirilganda xlor, oltingugurt, uglerod, azot bilan reaksiyaga kirishadi:2Fe + N2 — 2FeN temir (Il)nitrid Fe + S — FeS temir (Il)sulfid 3Fe + C  Fe3C temir karbid2Fe + 3Cl2  2FeCl3 temir (III)xloridCho'g'langan temir suv bug'i bilan ta'sirlashadi, natijada temir kuyindisi va vodorod hosil bo'ladi, lekin bu reaksiya qaytar reaksiya hisoblanadi:3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2Nam havo va suvda temir korroziyaga uchraydi, yemiriladi, zanglaydi.

description:
Temir boshqa metallar orasida inson uchun eng katta
ahamiyatga ega metalldir. Zamonaviy texnikaning
barcha sohalari temir va uning qotishmalari bilan
chambarchas bog'liq. Amaliyotda toza temirdan kamroq,
lekin uning qotishmalari bo'lib hisoblanadigan  po'lat va
cho'yandan juda keng miqyosda foydalaniladi. Ularning
ahamiyati shu darajada kattaki, ular alohida  qora
metallar deb, boshqa metallardan ajratilgan. Po'lat va
cho'yan bilan esa keyingi mavzuda tanishamiz.
Temir boshqa metallar orasida inson uchun eng katta ahamiyatga ega metalldir. Zamonaviy texnikaning barcha sohalari temir va uning qotishmalari bilan chambarchas bog'liq. Amaliyotda toza temirdan kamroq, lekin uning qotishmalari bo'lib hisoblanadigan  po'lat va cho'yandan juda keng miqyosda foydalaniladi. Ularning ahamiyati shu darajada kattaki, ular alohida  qora metallar deb, boshqa metallardan ajratilgan. Po'lat va cho'yan bilan esa keyingi mavzuda tanishamiz.

intro:
Topshiriq. Nima uchun konsentrlangan nitrat va sulfat kislotalar temir idishlarda saqlanadi?
A.Odatdagi haroratda konsentrlangan nitrat va sulfat kislotalar temirni passivlashtiradi.
B. Odatdagi haroratda konsentrlangan nitrat va sulfat kislotalar temirni faollashtiradi.
C. Odatdagi haroratda konsentrlangan nitrat va sulfat kislotalar temirni yuzasida birikma hosil qilmaydi.
D. Yuqori haroratda konsentrlangan nitrat va sulfat kislotalar temirni passivlashtiradi.
                            Kimyoviy element
	(DOK -2)
Meni yomon ko’rishar,
Lek baribir xush ko’rar
Sarg’aysamda tez ora,
Meni har kun qo’llashar.
Topshiriq.She'riy topishmoqni javobini toping! Javob: (Temir)
                  Temir va uning birikmalari

химия

group: Дисциплины

title: ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ НА ТЕМУ "ТЕМИР"


extracted_text:
ИНФЕКЦИОННАЯ ЗАБОЛЕВАЕМОСТЬ
ЛЮДЕЙ И ЗАЩИТА НАСЕЛЕНИЯ
 ЭПИЗООТИИ И ЭПИФИТОТИИ
 Цель работы: узнать что такое эпидемия и какие
меры надо принимать, чтобы не
профилактические
заразиться
инфекционными заболеваниями
 Ход работы: общее понятие инфекционных заболеваний;
понятие «эпидемия»;
понятие «эпифитотия», «эпизоотия»;
признаки и профилактика инфекционных заболеваний
 Подведем итог
ПРЕПОДАВАТЕЛЬ – ОРГАНИЗАТОР  ОБЖ
ДЕГТЯРЁВ А. И. Окружающая среда-источник инфекционных заболеваний.
Окружающая среда наполнена всевозможными микроорганизмами
Многие из них вызывают заболевания человека. Возбудители
инфекционных заболеваний распространены повсеместно. Многие
возбудители заболеваний обитают в почве. Возбудители ботулизма,
возбудители газовой гангрены, возбудители столбняка попадают в
организм через раневые повреждения кожи. Возбудители глистных
заболеваний попадают в организм:
• с плохо вымытыми овощами
• с грязных рук. По оценкам ВОЗ 80% всех болезней в мире из–за некачественной
воды. В реках Сене, Дунае, Волге нельзя купаться. В Амуре столько
удобрений, что кожа после купания покрывается сыпью. Миллионы тонн
нефти покрывают уже пятую часть мирового океана.
    Используя некачественную воду для питья, умывания, мытья
продуктов можно заразиться:
• брюшным тифом
• дизентерией
• холерой
• инфекционным гепатитом
• воспалением слизистых оболочек глаз Почему возникают эпидемии
    Эпидемия – это распространение какого-либо инфекционного
заболевания людей и животных, значительно превышающее
уровень обычной заболеваемости на данной территории.
Возникновение эпидемий может быть вызвано как биологическими,
так и социальными факторами
Социальные факторы:
•
• коммунальное благоустройство
• качество медицинской помощи.
 бытовые условия
 Будьте
осторожны с
водой! Не пейте
из
непроверенных
источников,
родников! Не
купайтесь в
водоемах в
черте города не
прошедших
санитарный
контроль! На некоторых территориях существуют возбудители природно-
очаговых инфекций. Они могут паразитировать: в птицах, грызунах,
некоторых хищных животных. Передаются возбудители инфекционных
заболеваний при укусе животного или через переносчиков. Кровяные
инфекции передаются через укусы кровососущих насекомых:
• малярийный комар
• вошь платяная
• клещ лесной
    Заражение бешенством происходит при укусах животных в крови
которых может находится возбудитель этого заболевания
 За последние 20 лет открыто 30 новых инфекционных заболеваний
Причины их возникновения: изменения природной среды под влиянием
хозяйственной деятельности людей. Эпидемия-массовое распространение инфекционного
заболевания человека.
Эпизоотия-массовое распространение инфекционного
заболевания животных.
Эпифитотия-массовое распространение инфекционного
заболевания растений.
Инфекционные болезни людей вызываются болезнетворными
микроорганизмами, вирусами, болезнетворными бактериями.
Свойства возбудителей инфекций:
• способность передаваться от больного к здоровому
• наличие скрытого инкубационного периода размножения
• сложность обнаружения во внешней среде
• способность длительное время сохраняться в окружающей
среде Признаки инфекционных заболеваний:
• головная боль
• общая слабость
• повышенная температуры тела
• озноб
• чувство ломоты во всем теле
• рвота
• кашель и насморк
• першение и боль в горле при глотании
Основные факторы риска инфекционных заболеваний:
• контакт с инфекционными больными при несоблюдении правил
гигиены
• несоблюдение правил личной гигиены
• питье некачественной воды
• многое другое Профилактика инфекционных заболеваний:
• устранение источника инфекции
• разрыв путей передачи возбудителя инфекции
• прививки
Профилактические мероприятия:
• дезинсекция-уничтожение вредоносных насекомых
• дезинфекция-методы и средства уничтожения болезнетворных
микроорганизмов на путях передачи от источника инфекции к
здоровому организму
• дератизация-уничтожение грызунов
• полная изоляция очагов особо опасных инфекций
• последующая полная ликвидация последствий заражений Итак, подведем итоги.
Эпидемия- инфекционное заболевание, распространяющееся на
определенной местности.
Эпизоотия-массовые заболевания среди животных. Эпизоотия
характеризуется широким распространением инфекционных
заболеваний в хозяйстве, районе, области, стране. Эпизоотии
свойственны массовость, общность источника возбудителя инфекции,
одновременность поражения, периодичность и сезонность.
Эпифитотия-массовые заболевания среди растений. В развитии
эпифитотии выделяют три стадии:
• подготовительный период
• стадия массовой вспышки
• стадия депрессии-затухания
Система противоэпизоотических мер
базируется на организации надзора за
состоянием сельскохозяйственных
животных на всех стадиях их жизни, за
качеством пищевого и технического
сырья животного происхождения на всех
стадиях его обработки и реализации.
Также производится убой зараженных
животных.

file_name: ИНФЕКЦ. ЗАБОЛ.  ЭПИЗООТИИ....pptx

intro:
Эпизоотии И Эпифитотии.  Цель работы: узнать что такое эпидемия и какие профилактические меры надо принимать, чтобы не заразиться 				инфекционными заболеваниями
Ход работы: общее понятие инфекционных заболеваний;
		понятие «эпидемия»;
		понятие «эпифитотия», «эпизоотия»;
		признаки и профилактика инфекционных заболеваний
Подведем итог
Окружающая среда-источник инфекционных заболеваний.
Окружающая среда наполнена всевозможными микроорганизмами
Многие из них вызывают заболевания человека.

title: Презентация урока по ОБЖ на тему: "ИНФЕКЦИОННАЯ ЗАБОЛЕВАЕМОСТЬ ЛЮДЕЙ И ЗАЩИТА НАСЕЛЕНИЯ". (7 класс)


extracted_text:
ANDIJON DAVLAT UNIVERSITETI
TABIIY FANLAR FAKULTETI KIMYO
TA’LIM YO’NALISHI I KURS ‘‘A’’GURUH
TALABASI JO’RAYEV DOSTONNING
KIMYO ASOSLARI FANIDAN
MUSTAQIL ISHI
BAJARDI:
TEKSHIRDI:
D.JO’RAYEV
F.NASRIDINOVA
ANDIJON 2016
ANDIJON DAVLAT UNIVERSITETI TABIIY FANLAR FAKULTETI KIMYO TA’LIM YO’NALISHI I KURS ‘‘A’’GURUH TALABASI JO’RAYEV DOSTONNING KIMYO ASOSLARI FANIDANBAJARDI:                                        D.JO’RAYEVTEKSHIRDI:                                       F.NASRIDINOVA MAVZU: SUVNING QATTIQLIGI VA
UNI YUMSH ATISH USULLARI
REJA:
KIRISH
I. ASOSIY QISM
I.1. SUVNING FIZIK KIMYOVIY XOSSALARI
I.2. SUVNI SANOATDA TAYYORLASH USULLARI
I.3. SUVNING QATTIQLIGI VA UNI YUMSHATISH
USULLARI
II. XULOSA
III. FOYDALANILGAN ADABIYOTLAR
MAVZU: SUVNING QATTIQLIGI VA UNI YUMSH ATISH USULLARIREJA: KIRISHI. ASOSIY QISMI.1. SUVNING FIZIK KIMYOVIY XOSSALARII.2. SUVNI SANOATDA TAYYORLASH USULLARII.3. SUVNING QATTIQLIGI VA UNI YUMSHATISH USULLARIII. XULOSA III. FOYDALANILGAN ADABIYOTLAR Kirish.
Suv barcha tirik organizmlarning hayot
birligi hisoblanadi. Tabiatda bo’ladigan
barcha  metobolitik  jarayonlarlar  suv
ishtirokida boradi. Shuning uchun ham
suv  yuzasini  ¾  qismini  tashkil  etadi.
Tabiatda  eng  ko’p  tarqalgan  element
kislorod  bo’lsa,  kislorodning  vodorod
bilan hosil qilgan asosiy birikmasi suv
(H20)  dir.  Suv
tarkibida  massasi
jihatdan  88,8%  kislorod  va  11,2%
vodorod bor. I.1.FIZIKAVIY XOSSALARI.
Suvning +4°C dagi zichligi 1 g/sm3 ga teng. Suvning
solishtirma issiqlik sig’imi 1 kkal/g yoki 4,18 J/g ga
teng. Demak, 1 g suvni isitish uchun 4,18 kJ issiqliq
sarf qilinadi. Suv tirik organizmlar va o’simliklar uchun
eng kerakli modda hisoblanadi, chunki suv yaxshi
erituvchidir. Tirik organizmlar va o’simliklar ozuqa
moddalarni suv orqali tabiatdan qabul qiladilar.
Suvning molekulalari o’zaro vodorod bog’lari orqali
bog’langan. Shu sababli 0°C da muzlaydi, 100°C da
qaynaydi.
Suvning tarkibidagi vodorod izotoplari turiga ko’ra:
H20 (oddiy), D2O (og’ir)  va T30(o’ta og’ir) suv bo’ladi.
Lekin tabiatda asosan H2O holida uchraydi.Og’ir
suvning fizikaviy xossalari: zichligi 1,1005 g/sm3.Og’ir
suv  kimyoviy reaksiyalarga sekinroq boradi. H20 ni
uzoq, vaqt elektroliz qilganda elektrolizyorda D20 ham
to’planadi. Undan moddalarning spektral xossalarini
o’rganishda (vodorod — deyteriy almashinuvi) va
yadro reaktorlarida neytronlardan sekinlashtirgich
sifatida foydalaniladi.
Suvning +4°C dagi zichligi 1 g/sm3 ga teng. Suvning solishtirma issiqlik sig’imi 1 kkal/g yoki 4,18 J/g ga teng. Demak, 1 g suvni isitish uchun 4,18 kJ issiqliq sarf qilinadi. Suv tirik organizmlar va o’simliklar uchun eng kerakli modda hisoblanadi, chunki suv yaxshi erituvchidir. Tirik organizmlar va o’simliklar ozuqa moddalarni suv orqali tabiatdan qabul qiladilar. Suvning molekulalari o’zaro vodorod bog’lari orqali bog’langan. Shu sababli 0°C da muzlaydi, 100°C da qaynaydi.Suvning tarkibidagi vodorod izotoplari turiga ko’ra: H20 (oddiy), D2O (og’ir)  va T30(o’ta og’ir) suv bo’ladi. Lekin tabiatda asosan H2O holida uchraydi.Og’ir suvning fizikaviy xossalari: zichligi 1,1005 g/sm3.Og’ir suv  kimyoviy reaksiyalarga sekinroq boradi. H20 ni uzoq, vaqt elektroliz qilganda elektrolizyorda D20 ham to’planadi. Undan moddalarning spektral xossalarini o’rganishda (vodorod — deyteriy almashinuvi) va yadro reaktorlarida neytronlardan sekinlashtirgich sifatida foydalaniladi.I.1.FIZIKAVIY XOSSALARI. Kimyoviy xossalari.
    Suv molekulasida vodorod-kislorod qutbli bog’lanish
bo’lganligi va ularning o’zaro 104° burchak ostida
joylashganligi sababli uning molekulalari qutblangan. Shu
sababli oddiy sharoitda metall va metallmaslar (ftor va
xlor) bilan reaksiyaga kirishadi:
   37-rasm. Suv molekulasining qutbliligini ko’rsatuvchi
sxema: a —suv molekulasining fazoviy tuzilishi, b—rasm
molekulasi tashqi elektr maydonida,
v - suv molekulasining qutbli ekanligini va doimiy dipol
momentiga ega ekanligini ko’rsatuvchi sxema.
Kimyoviy xossalari. Suv molekulalari vodorod bog’lanish orqali
bog’langan. Shu sababli oddiy sharoitda suv
suyuq modda.
Suvda ko’pchilik moddalarda  eriydi va
suvning molekulalari turli ionlar bilan gidratlar
hosil qiladi. Suvning bu xususiyatini quyidagi
38-rasmdan ko’rish mumkin.
Suv ishqoriy va ishqoriy-yer metallar bilan
ta’sirlashib ishqorlarni hosil qiladi:
Suv molekulalari vodorod bog’lanish orqali bog’langan. Shu sababli oddiy sharoitda suv suyuq modda.Suvda ko’pchilik moddalarda  eriydi va suvning molekulalari turli ionlar bilan gidratlar hosil qiladi. Suvning bu xususiyatini quyidagi 38-rasmdan ko’rish mumkin.Suv ishqoriy va ishqoriy-yer metallar bilan ta’sirlashib ishqorlarni hosil qiladi: Yuqori temperaturada suv bug’iga boshqa metallar bilan
ham birikib oksid hosil qiladi:
Suv ko’pgina murakkab moddalar bilan reaksiyaga kirishadi: Bu reaksiyalar natijasida tegishli asos, kislota yoki
kristallgidratlarhosil bo’ladi:
Suv ham oksidlovchi, ham qaytaruvchi vazifasini
bajara oladi. Chunki suvning tarkibida H+ va O-2
mavjuddir. Shu sababli suv metall gidridi bilan
reaksiyaga kiri-shib, oksidlovchi:
Kislorodni biriktirib olib vodorod peroksid hosil
qilish reaksiyasida qaytaruvchi bo’la oladi:
Bu reaksiyalar natijasida tegishli asos, kislota yoki kristallgidratlarhosil bo’ladi:Suv ham oksidlovchi, ham qaytaruvchi vazifasini bajara oladi. Chunki suvning tarkibida H+ va O-2 mavjuddir. Shu sababli suv metall gidridi bilan reaksiyaga kiri-shib, oksidlovchi:Kislorodni biriktirib olib vodorod peroksid hosil qilish reaksiyasida qaytaruvchi bo’la oladi: I.2.SANOATDA SUVNI
TAYYORLASH
   Iste’mol uchun va texnologik jarayonlarni
amalga oshirish uchun suv hayot manbai,
erituvchi, xomashyo va energiya tashuvchi vosita
vazifalarini bajaradi. Suvning kundalik hayotda
o’ta muhim modda ekanligi e’tiborga olinib, u
maxsus tayyorlash jarayonlaridan o’tadi.
Bu jarayon quyidagi asosiy boskichlarni o’z ichiga
oladi:
1.Tabiiy suvni mexaniq kushimchalardan tozalash
tindirish. Bunda oqib keladigan suv katta sig’imli
inshootlarga yig’iladi va ma’lum muddat saqlab
I.2.SANOATDA SUVNI TAYYORLASH 2.Tindirish boskichidan keyin suvni unda "muallaq." holda
keladigan mikrogeterogen zarrachalardan tozalash uchun
bu zarrachalar koagulyasiyalanadi. Bu jarayonda suvga
Fe2(S04)3, Al2(S04), va CuS04 kabi elektrolitlardan tegishli
miqdorda qo’shiladi. Bu moddalar koagulyantlar deyiladi,
chunki suvdagi muallaq zarrachalar musbat va manfiy
zaryadli bo’lgani sababli, bu kuchli elektrolitlar Fe3+, Al+3,
Cu2+ ionlarini hosil qilib, zarrachalarni o’zlari bilan yirik
zarrachalar hosil qilib cho’kmaga tushiradi.
3.Suvni filtrlash. Ba’zi hollarda yuqoridagi ikkala
bosqichda ham suvni mexanik qo’shimchalardan tozalash
imkoniyati bo’lmasa u "mato"li, qog’ozli yoki boshqa
turdagi filtrlar orqali o’tkazilib, tozalanadi.
4.Suvni dezinfeksiyalash. Suvni unda mavjud bo’lgan
mikroorganizmlar, mikroblar, zararli kimyoviy
moddalardan tozalash uchun xlor gazi, xlorli ohak
solingan naychalar, ozon, kislorod gazi bilan qayta
ishlanadi. Bu moddalar kuchli oksidlovchi xossalariga ega
bo’lgani uchun mikrob va zaharli kimyoviy moddalarni
oksidlab zararsizlantiradi.
2.Tindirish boskichidan keyin suvni unda "muallaq." holda keladigan mikrogeterogen zarrachalardan tozalash uchun bu zarrachalar koagulyasiyalanadi. Bu jarayonda suvga Fe2(S04)3, Al2(S04), va CuS04 kabi elektrolitlardan tegishli miqdorda qo’shiladi. Bu moddalar koagulyantlar deyiladi, chunki suvdagi muallaq zarrachalar musbat va manfiy zaryadli bo’lgani sababli, bu kuchli elektrolitlar Fe3+, Al+3, Cu2+ ionlarini hosil qilib, zarrachalarni o’zlari bilan yirik zarrachalar hosil qilib cho’kmaga tushiradi.3.Suvni filtrlash. Ba’zi hollarda yuqoridagi ikkala bosqichda ham suvni mexanik qo’shimchalardan tozalash imkoniyati bo’lmasa u "mato"li, qog’ozli yoki boshqa turdagi filtrlar orqali o’tkazilib, tozalanadi.4.Suvni dezinfeksiyalash. Suvni unda mavjud bo’lgan mikroorganizmlar, mikroblar, zararli kimyoviy moddalardan tozalash uchun xlor gazi, xlorli ohak solingan naychalar, ozon, kislorod gazi bilan qayta ishlanadi. Bu moddalar kuchli oksidlovchi xossalariga ega bo’lgani uchun mikrob va zaharli kimyoviy moddalarni oksidlab zararsizlantiradi. 5.Suvni deaeratsiyalash. Suv unda erigan S02, C02,
02  kabi gazlardan tozalash uchun gazsizlantiriladi.
Bunda suv maxsus qurilmalarda aylanma
harakatga keltirilib, gazlar chiqarib yuboriladi.
6.Suvning qattiqligini aniqlash va uni yumshatish.
Sanoati rivojlangan hududlarda texnologik
jarayonlarda foydalanilgan suvlar "oqava suv"lar
deyilib, ulardan foydalanish uchun bu suvlarni ham
yuqoridagi usullar
(birlamchi, ikkilamchi va uchlamchi usullar)
yordamida tozalanadi. Yuqoridagilardan ko’rinib
turibdiki, iste’mol va sanoat ehtiyojlari uchun suvni
yaroqli holga keltirish katta mehnat va mablag’
talab kiladigan ekologiya va iqti-sodiy tadbirdir.
Shu sababli har qanday ishlab chiqarish
jarayonida, turmushda suvdan tejab foydalanish
zarur!
5.Suvni deaeratsiyalash. Suv unda erigan S02, C02, 02  kabi gazlardan tozalash uchun gazsizlantiriladi. Bunda suv maxsus qurilmalarda aylanma  harakatga keltirilib, gazlar chiqarib yuboriladi.6.Suvning qattiqligini aniqlash va uni yumshatish. Sanoati rivojlangan hududlarda texnologik jarayonlarda foydalanilgan suvlar "oqava suv"lar deyilib, ulardan foydalanish uchun bu suvlarni ham yuqoridagi usullar(birlamchi, ikkilamchi va uchlamchi usullar) yordamida tozalanadi. Yuqoridagilardan ko’rinib turibdiki, iste’mol va sanoat ehtiyojlari uchun suvni yaroqli holga keltirish katta mehnat va mablag’ talab kiladigan ekologiya va iqti-sodiy tadbirdir. Shu sababli har qanday ishlab chiqarish jarayonida, turmushda suvdan tejab foydalanish zarur! I.3.SUVNING QATTIQLIGI VA UNI YO’QOTISH
USULLARI
Suvda turli tuzlar, ayniqsa, Ca2+ va Mg2+ — ionlari
tutgan tuzlarning eriganligi tufayli "suvning
kattiqligi" yuzaga keladi.
Suvning qattiqligi deb, 1 litr (1000 ml) suvda
erigan Ca2+ va Mg2+ lar tuzlarining "mg/ekv"
(milligram ekvivalent) midoriga aytiladi.
Shu tushunchaga asosan "suvning qattiqligi"
quyidagicha hisoblanadi:
I.3.SUVNING QATTIQLIGI VA UNI YO’QOTISH USULLARISuvda turli tuzlar, ayniqsa, Ca2+ va Mg2+ — ionlari tutgan tuzlarning eriganligi tufayli "suvning kattiqligi" yuzaga keladi.Suvning qattiqligi deb, 1 litr (1000 ml) suvda erigan Ca2+ va Mg2+ lar tuzlarining "mg/ekv" (milligram ekvivalent) midoriga aytiladi.Shu tushunchaga asosan "suvning qattiqligi" quyidagicha hisoblanadi: Suvning qattiqligi uch xil: a) vaqtinchalik, b) doimiy, v) umumiy
bo’ladi.
  а)Vaqtinchaliq qattiqlik suvda erigan Ca(HS03)2, Mg(HCO,)2
Fe(HC03)2 bo’lishi ham mumkin) tuzlar tufayli yuzaga keladi.
uchun karbonatli qattiqlik ham deyiladi. Buni vaqtinchalik
Shuning
(ba’zan
qattiqlik
deyilishigasabab, suv qaynaganda bu qattiqlik yo’qoladi.
Shu sababli suv qaynatilgan idishlarda "quyqa”, ya’ni suvda-
karbonat tuzlari hosil bo’ladi. Bu usulda suvni yumshatganda
erimaydigan
suvning
qattiqligi 5—7 mg • ekv/l gacha kamayadi.
b. Doimiy qattiqlik suvda erigan CaCl2, CaS04, MgCl2 va
MgS04tuzlari tufayli yuzaga keladi. Bu qattiqlik suvni
qaynatganda yo’qolmaydi.
v. Doimiy qattiqlik bilan vaqtinchalik qattiqliklarning yig’indisi
Suvning qattiqligi uch xil: a) vaqtinchalik, b) doimiy, v) umumiy bo’ladi.  а)Vaqtinchaliq qattiqlik suvda erigan Ca(HS03)2, Mg(HCO,)2 (ba’zan Fe(HC03)2 bo’lishi ham mumkin) tuzlar tufayli yuzaga keladi. Shuning uchun karbonatli qattiqlik ham deyiladi. Buni vaqtinchalik qattiqlik deyilishigasabab, suv qaynaganda bu qattiqlik yo’qoladi. Shu sababli suv qaynatilgan idishlarda "quyqa”, ya’ni suvda-erimaydigan karbonat tuzlari hosil bo’ladi. Bu usulda suvni yumshatganda suvning qattiqligi 5—7 mg • ekv/l gacha kamayadi.b. Doimiy qattiqlik suvda erigan CaCl2, CaS04, MgCl2 va MgS04tuzlari tufayli yuzaga keladi. Bu qattiqlik suvni qaynatganda yo’qolmaydi.v. Doimiy qattiqlik bilan vaqtinchalik qattiqliklarning yig’indisi  umumiy qattiqliq deyiladi. Suvning umumiy qattiqligiga asoslanib, suv turli qattiqlik darajasidagi turlarga ajratiladi. Agar qattiqlik 0 dan 4 mg • ekv/l (yoki
4°) bo’lsa.
juda yumshoq suv deyiladi. Bunga
distillangan, yomg’ir va qor suvlari kiradi.
•Qattiqligi 4—7 mg-ekv/l (4° dan 7°
gacha) bo’lsa, bunday suv yumshoq suv
deyiladi. Bunday suv kishilar iste’mol
qilishi uchun yaroqli bo’ladi.      Bu suvga
ichimliq suvlari deyiladi.
•Qattiqligi 7—14 mg • ekv/l bulgan suv
qattiq suv deyiladi. Bu suv iste’mol
uchun ham, texnologik jarayonlar uchun
ham yaroqsiz bo’ladi.
•Qattiqligi 14 mg• ekv/l dan (14° dan)
yukori bulgan suv o’ta qattiq suv
deyiladi.
Agar qattiqlik 0 dan 4 mg • ekv/l (yoki 4°) bo’lsa.juda yumshoq suv deyiladi. Bunga distillangan, yomg’ir va qor suvlari kiradi.•Qattiqligi 4—7 mg-ekv/l (4° dan 7° gacha) bo’lsa, bunday suv yumshoq suv deyiladi. Bunday suv kishilar iste’mol qilishi uchun yaroqli bo’ladi.      Bu suvga ichimliq suvlari deyiladi.•Qattiqligi 7—14 mg • ekv/l bulgan suv qattiq suv deyiladi. Bu suv iste’mol uchun ham, texnologik jarayonlar uchun ham yaroqsiz bo’ladi.•Qattiqligi 14 mg• ekv/l dan (14° dan) yukori bulgan suv o’ta qattiq suv deyiladi. Suvning qattiqligini yo’qotish
uchun quyidagi usullardan
foydalaniladi:
Fizikaviy usullar.
Suvni qaynatish va distillash bu usulning
asosini tashkil etadi. qaynatganda
vaqtinchalik qattiqlik yo’qoladi, suv qisman
yumshaydi. Dis-tillanganda suvning umumiy
qattiqliigi yo’qoladi, suv to’liq yumshaydi.
Suvning qattiqligini yo’qotish uchun quyidagi usullardan foydalaniladi:Fizikaviy usullar. Suvni qaynatish va distillash bu usulning asosini tashkil etadi. qaynatganda vaqtinchalik qattiqlik yo’qoladi, suv qisman yumshaydi. Dis-tillanganda suvning umumiy qattiqliigi yo’qoladi, suv to’liq yumshaydi. Kimyoviy usullar.
Bu usullarga ishqorlash, sodalash, fosfatlash va
ionitlar bilan ishlash kiradi. Bularning barchasi
suvda erigan tuzlarni kimyoviy reaksiya nati-
jasida suvda yomon eruvchi birikma holiga
o’tkazishga yoki ionitlar vositasida ion almashuvi
tufayli suvli eritmadan chiqarib yuborishga
asoslangan.
Kimyoviy usullar. Bu usullarga ishqorlash, sodalash, fosfatlash va ionitlar bilan ishlash kiradi. Bularning barchasi suvda erigan tuzlarni kimyoviy reaksiya nati-jasida suvda yomon eruvchi birikma holiga o’tkazishga yoki ionitlar vositasida ion almashuvi tufayli suvli eritmadan chiqarib yuborishga asoslangan. Ishqorli usulda suvning qattiqligini yuqotishda
suvga tegishli miqdorda NaOH yoki Ca(OH)2,
qo’shiladi. Bunda karbonatli qattiqlik yo’qoladi:
Ishqorli usul bilan suvning qattiqligini to’liq,
yo’qotib bo’lmaydi. Bu usul oxirgi vaqtlarda
deyarli qo’llanilmaydi.
Sodali usulda.
Suvga uning qattiqligi qiymatidan kelib
chiqqan holda Na2C03 yoki Na2CO3 • 10H2O
qo’shiladi.
Ishqorli usulda suvning qattiqligini yuqotishda suvga tegishli miqdorda NaOH yoki Ca(OH)2, qo’shiladi. Bunda karbonatli qattiqlik yo’qoladi:Ishqorli usul bilan suvning qattiqligini to’liq, yo’qotib bo’lmaydi. Bu usul oxirgi vaqtlarda deyarli qo’llanilmaydi.Sodali usulda. Suvga uning qattiqligi qiymatidan kelib chiqqan holda Na2C03 yoki Na2CO3 • 10H2O qo’shiladi. II. XULOSA:
Xulosa o’rnida shuni aytishimiz mumkinki, suv
barcha tirik organizmlarning hayot birligi
hisoblanadi. Yer  yuzasida suvning qariyb  97%
ini dengiz, okean suvlari tashkil etib, ular
iste’molga yaroqsizdir. Qolgan 2-3% ini esa
daryo, ko’l va yer osti suvlari tashkil etadi.
Bundan ko’rinib turibdiki, chuchuk suv
zahiralari juda ham ozdir. Ulardan oqilona,
tejab ishlatishimiz har birimizning vazifamizdir.
II. XULOSA: Xulosa o’rnida shuni aytishimiz mumkinki, suv barcha tirik organizmlarning hayot birligi hisoblanadi. Yer  yuzasida suvning qariyb  97% ini dengiz, okean suvlari tashkil etib, ular iste’molga yaroqsizdir. Qolgan 2-3% ini esa daryo, ko’l va yer osti suvlari tashkil etadi. Bundan ko’rinib turibdiki, chuchuk suv zahiralari juda ham ozdir. Ulardan oqilona, tejab ishlatishimiz har birimizning vazifamizdir. III. Foydalanilgan adabiyotlar.
1. I.R.Asqarov, K.G’.G’opirov ‘‘Kimyo
asoslari’’. “O’zbekiston milliy
ensiklopediyasi” Davlat ilmiy nashr.
Tosh. 2011.
3. www.ziyonet.uz
2. I.R.Asqarov, K.G’.G’opirov,
N.X.To’xtaboyev 9-sinf uchun
darslik. “O’zbekiston milliy
ensiklopediyasi” Davlat ilmiy nashr.
Tosh. 2010.
III. Foydalanilgan adabiyotlar.1.I.R.Asqarov, K.G’.G’opirov ‘‘Kimyo asoslari’’. “O’zbekiston milliy ensiklopediyasi” Davlat ilmiy nashr. Tosh. 2011.2.I.R.Asqarov, K.G’.G’opirov, N.X.To’xtaboyev 9-sinf uchun darslik. “O’zbekiston milliy ensiklopediyasi” Davlat ilmiy nashr. Tosh. 2010.3.www.ziyonet.uz E’tiboringi
z uchun

file_name: SUVNING QATTIQLIGI.pptx

description:
E’tiboringi
z uchun

title: ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ НА ТЕМУ "СУВНИНГ КАТТИКЛИГИ"


extracted_text:
SPIRTLA
R
HUSANO
JAHONGI
V
R R e j a :
1. Gomologik qatori,
izomeriyasi, nomenklaturasi.
2. Olinishi.
3. Fizikaviy xossalari.
4. Kimyoviy xossalari.
5. Ishlatilishi. Molekulasida gidroksil guruh
saqlagan organik birikmalar
spirtlar deyiladi.
Tarkibidagi C va O – sp3
gibridlangan.
Bog` orasidagi burchak – 1100.
C soni 4 tagacha bo`lgan
spirtlar – quyi spirtlar.
4 tadan 7 tagacha – o`rta

spirtlar.
spirtlar.
7 tadan ko`p bo`lsa – yuqori
Umumiy
formulasi
CnH2n+1OH
yoki
R – OH • C – C  bog’lar soni
• C – H  bog’lar soni
SPIRTLARGA  OID  UMUMIY  FORMULALAR
n ─
1
2n+1
3n+2
2•(3n+2
8n+1
22n+2
• Umumiy bog’lar soni
• Umumiy orbitallar soni
)
0
8
• Umumiy elektronlar soni
• Umumiy zarrachalar soni
(e+p+n)
n ─ 12n+13n+28n+1022n+282•(3n+2) Nomenklaturasi va
izomeriyasi.
Bir atomli spirtlar yoki –
alkogollar ham deyiladi.
Izomeriyaning
quyidagi turlari
uchraydi
Ratsional
nomenklaturaga ko`ra
spirtlar R nomiga “spirt”
so`zini qo`shish orqali
hosil qiladi.

Sistematik
nomenklaturaga ko`ra
tegishli alkan nomiga
“ol” qo`shimchasi
qo`shib aytiladi. O`rni
raqam bilan ko`rsatiladi.
Raqamlash OH guruh
tomondan boshlanadi.
Uglerod
zanjirining
tarmoqlani
shiga ko’ra
OH
guruhning
joylashuviga
ko’ra
Uglerod zanjirining tarmoqlani shiga ko’raOH  guruhning  joylashuviga ko’ra Bir atomli spirtlar
qatoridagi izomerlar
soni
Formula
Nomi
Formul
a
Izomerla
r soni
Nomi
Izomerlar
soni
1
1
2
4
CH3OH Metanol
C2H5OH Etanol
C3H7OH Propanol
C4H9OH Butanol
CH3OH
metanol (S)
metil spirti (R)
karbinol (T)
yog`och spirti (T)
C5H11OH Pentanol
C6H12OH Geksanol
C7H15OH Geptanol
C8H17OH Oktanol
C2H5OH
etanol (S)
etil spirti (R)
vino spirti (T)
8
17
C5H11OH
Pentanol
pentil spirti
amil spirti (T)
gidroliz spirti (T)
valerian spirti (T) Biokimyoviy  usulda  spirt  olish
Kraxmal saqlovchi – guruch, bug`doy kartoshka, joxori,
javdar, klechatka, g`o`za poya, o`rmon xo`jaligi chiqindilarini
gidrolizlab olingan shakar moddalarni achitqi ta`sirida
bijg`itib spirt olish.
Kraxmal moddalar diastoza fermenti yordamida maltozaga
aylanadi. Hosil bo`lgan maltoza 1 molekula H2O biriktirib 2
mol glukozaga aylanadi. Hosil bo`lgan glukoza
s p i r t l i    b i  j g` i s h i  natijasida etanol olinadi.
C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2
Bu jarayon natijasida oz miqdorda aldegid va molekulasida
C soni 3 tadan 5 tagacha bo`lgan spirtlar aralashmalari
sivuxa moylari hosil bo`ladi.
Kletchatka saqlaydigan o‘simliklardan olingan etil spirt
«gidroliz spirt» deb ataladi. Uning tarkibida
0,3—0,5% gacha metil spirt bo‘ladi. O l i n i s h i
8
Aldegidlarni qaytarib birlamchi spirtlar olinadi
Ketonlarni qaytarib ikkilamchi spirtlar olinadi

description:
SPIRTLA
R
HUSANO
JAHONGI
V
R

title: ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ НА ТЕМУ "СПИРТ"


extracted_text:
Rеjа:
1) Kislоrоdli kоnvеrtоrlаrdа po’lаt оlish.
2) Mаrtеn pеchlаridа po’lаt    оlish.
3) Elеktr  pеchlаridа po’lаt оlish.
Aim.Uz Kislоrоd kоnvеrtоrlаridа оlingаn po’lаtlаrni sifаti аnchа Yuqori bo’lаdi.
Kislоrоd ustki qismidаn sоvutilаdigаn furmаlаr оrqаli kislоrоd
hаydаlib, uni ko’tаrib vа tushirish dvigаtеli yuritmа yordаmidа bаjаrilаdi.
Furmа kаnаli mеtаl sirtidаgi 300700 mm uzоqlikdа jоylаshgаn.
Bеrilаyotgаn kislоrоdni bоsimi 1020 аtm tеzligi 9799 %, bir tоnnа po’lаt
оlish uchun bir minutdа 2.24.5 m3 kislоrоd hаydаlаdi. Jаrаyon uzоqligi
pеch hаjmigа qаrаb 3060 minut. Hоzir kislоrоdli kоnvеrtоrlаrni hаjmi
V=100300 t hаjmi 500 t ligi hаm mаvjud.
1.kоnvеrtоr dеvоri.
2.po’lаt qоbiq.
3.kislоrоd kаnаli.
4.bo’giz
 Kоnvеrtоrni sхеmаsi.
Aim.Uz Kislоrоd  kаttа  bоsimdа  bo’lgаnigi  uchun  kоnvеrtоrdаgi  suyuq  mеtаll  аrаlаshtirilib,
sirkulyasiyalаydi.  Bu  хimiyaviy  jаrаyonni  bоrishini  yaхshilаydi.  Furmа  оstidа  tеmpеrаturа
220024000 S еtаdi. Elеmеntlаrni оksidlаnish jаrаyoni quyidаgichа bоrаdi:
     Fe+1/2О2=Fе2О tеmir оksidi shlаkdа erigаn hоldа chiqаdi.
 Fe=Fe+О hоsil qilаdi. Qаytаrilgаn  tеmir mеtаllgа  qo’shilаdi.
Si+2О=Si О shlаkkа o’tаdi
Mn+О=Mn О shlаkkа o’tаdi
S+О=S О
Шихта
О2
пщлат
2rаsm. Kоnvеrtоrgа хizmаt ko’rsаtish uchun gоrizаntаl hоlаtgа kеltirish.
Zаrаrli qo’shimchаlаrni bir qismi FeО оksidlаnаdi.
Kоnvеrtоrdа kаttа tеmpеrаturа bo’lgаni uchun SаО vа FeО ishtirоkidа fоsfоrni qаytаrilishi
аmаlgа оshаdi.
2R+5FeО+4CaО=(CaО)4R2О5+5Fe
2Fe+Si=Si О2+ 2Fe
FeО+Mn=MnО+Fe
C+Fe=CО+Fе
оltingurgut qаytаrilishi
FeS+CaО=CaS+FeО
Aim.Uz Qоtishmаning
         nоmi
S
Cho’yan
24.3
Si
2
Po’lаt
2
0.4
Elеmеntlаrni miqdоri % hisоbidа
S
R
Fe
0.08
0.31.2
9092
0.04
0.05
9799
Mn
2.5
0.9
Aim.Uz 1886 yildа frаnsuz mеtаllurglаri Piеr vа Emil Mаrtеnlаr
tоmоnidаn, yarоqsiz bo’lgаn chiqindilаrni Cho’yan bilаn
birgа eritib po’lаt оlishni tаklif qildilаr.
Mаrtеn pеchlаridа qаytа ishlоvchi shiхtа mаtеriаllаrini
hаrаktеrigа qаrаb 4 хil jаrаyon qo’llаnilаdi.
 Skrаp jаrаyoni
 Cho’yan rudаli jаrаyon.
 Skrаp rudа jаrаyonidа
 Kаrbyurаtоrli jаrаyon
Aim.Uz 1Eritilgаn mеtаll
2Shlаk
3gаz rеgеnаrаtоrlаri
4pеch tubi
5SHiхtа yuklаnаdigаn
dаrchа
6Hаvо rеgеnеrаtоrlаri
7Hаvо quvuri                   Mаrtеn pеchini sхеmаsi.
8Yongаndаn
chiqаruvchi quvur.
bo’lаdigаn  mахsulоtni
hоsil
Aim.Uz SHiхtа mаtеriаllаrning erishi nаtijаsidа shiхtа tаrkibidаgi Si ni оksidlаnishidа bоshlаnаdi. Ikkitа mаtеriаlni erishi
nаtijаsidа  shiхtа tаrkibidаgi Si оksidlаnishi bоshlаnаdi
Si+О2=Si О2 kеyinrоq
Mn, R ,S quyidаgi  rеаksiyalаrdа ko’rsаtilgаndеk оksidlаnаdi
2Mn + О2 = Mn
4R + 5О2 = 2R2О5
2S + О2 = 2SО
SHlаk sirtidаgi G’еО II оksidi pеch gаzlаrining kislоrоdi hisоbigа rеаksiyalаnаdi.
6G’еО + О2 = 2G’е3О4
Hоsil bo’lgаn G’е3О4 shlаkni pаstki qаtlаmigа tushib, mеtаlgа tа’sir etаdi vа G’е ni оksidlаydi.
G’е3О4 + G’е = 4G’еО
G’еО mеtаldа erib, mеtаl tаrkibidаgi qo’shimchаlаrni quyidаgi rеаksiya bo’yichа оksidlаydi.
Si + 2G’еО = 2G’е + SiО2
Hоsil bo’lgаn SiО2 shlаkdаgi охаk bilаn rеаksiyagа kirаdi.
SiО2 + 2SаО = (SаО)2SiО2
Mеtаl tаrkibidаgi Mn vа R ni rеаksiyasi:
Mn + FeО = MnО + G’е
2R + 5G’еО = 5G’е + R2О5
3G’еО + R2О5 = (G’еО)3R2О5
Pеchni Yuqori tеmpеrаturаsidа pаrchаlаnib оhаk bilаn birikib, mеtаldа R ni miqdоrini аnchа kаmаytirаdi.
(G’еО)3R2О5 + 4SаО = (SаО)4R2О5 + 3G’еО
Mеtаldаgi оltingurgutdаn tоzаlаsh o’ldirilgаn  оhаk hisоbigа bоrаdi.
G’еS + SаО = G’еО + SаS
Jаrаyon охiridа quyidаgi rеаksiya аmаlgа оshаdi.
S + G’еО = G’е + SО
Aim.Uz Elеktr pеchlаridа jаrayonni bоshqаrish аniq bo’lgаnligi uchun bеrilgаn tаrkibli po’lаtni
оlish mumkin. Hоzirgi vаqtdа elеktr pеchlаri bilаn kаm uglеrоdli po’lаtni eritib оlish
mumkin. Ishlаtilаdigаn elеktr pеchlаri 2 хil bo’lаdi
1. Elеktr yoy pеchlаri.    2. Induksiоn elеktir pеchlаri.
Elеktr  yoy  pеchlаri,
tuzilishi  sоddа,  bоshqаrish  qulаy.  Elеktr  enеrgiyasidаn
fоydаlаnish  kоeffisеnti  turli  mаrkаdаgi  po’lаtlаrni  аrzоn  shiхtа  mаtеriаllаrdаn  оlish
mumkin. SHundаy аfzаllik tоmоnlаri uchun sаnоаtdа kеng ishlаtilаdi.
                            Elеktr yoyli pеchning sхеmаsi.
а) vеrtikаl jоylаshgаn    elеktr yoy pеchi
b) gоrizаntаl jоylаshgаn
Aim.Uz Аyrim  hоllаrdа sаnоаtdа po’lаt eritish uchun Yuqori chаstоtаli induksiоn
elеktr pеchlаrdаn fоydаlаnilаdi. Bundаy elеktr pеchlаrini ishi
elеktrоmаgnit enеrgiyasini induksiоn yo’l bilаn o’zgаrtishgа аsоslаngаn.
Bundаy elеktr pеchi o’zigа хоs hаvо trаnsfоrmаtоri bo’lib uni birlаmchi
cho’lg’аmi mis trubаsi ikkinchisi cho’lg’аmi esа pеchni tigеligа sоlinаdi.
 Elеktr induksiоn pеchning sхеmаsi.
Aim.Uz  Hоzirgi vаqtdа po’lаtlаrni dublеks jаrаyon dеb
аtаlаdigаn yo’l bilаn tаyyorlаsh kеng ishlаtilmоqdа. Bu
usuldа po’lаt 2 yoki 3 tа pеchdа kеtmаkеt eritilаdi.
Bundаy usulni kоmbinаsiyalаshgаn usul dеb аtаlаdi.
Po’lаt eritishdа 2 tа pеchdаn fоydаlаnilsа dublеks
jаrаyoni, 3 tа pеchdаn  fоydаlаnilsа triplеks jаrаyoni
bo’lаdi. Bundаy jаrаyonni fоydаlаnishdаn mаqsаd
kimyoviy tаrkibi аniq bo’lgаn po’lаtni kоnvеrtоrlаrdа
оlish qiyin, elеktr pеchlаrdа esа qimmаtgа tushаdi.
Shuning uchun kоnvеrtоrlаrdа po’lаtni eritib, uni
хimiyaviy tаrtibgа kеltirish ko’prоq elеktr pеchlаrdа
bаjаrilаdi Chunki shiхtаni eritish uchun enеrgiya ko’p
sаrf bo’lmаydi. 800850 Kvt/sоаt o’rnigа 150200
kvt/sоаt sаrflаnаdi.
Aim.Uz 1) Po’lаtni chuyandаn fаrqi.
2) Kislоrоd kоnvеrtоrini tuzilishi vа ishi.
3) Mаrtеn pеchidа shiхtаni tаrkibi.
4) Elеktr pеchlаridа оlingаn Po’lаtlаrgа
hаrаktеristkа bеring.
5) Elеktr induksiоn pеchlаridа Po’lаt eritishni
mохiyati.
6) Krеmniyning po’lаtgа tа’siri.
7) Lеgirlаngаn po’lаtlаr.
Aim.Uz

file_name: PO`LAT ISH CHIQ.ppt

title: ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ НА ТЕМУ "ПУЛАТ ИШЛАБ ЧИКАРИШ"


extracted_text:
Оползни и обвалы их
последствия. Защита
населения
ПРЕПОДАВАТЕЛЬОРГАНИЗАТОР  ОБЖ  ДЕГТЯРЁВ А.И. Словарь Основные причины ЧС
геологического характера
Оползни,
обвалы,
сели
Естественные
(природные)
факторы
Антропогенные
факторы
Атмосферные
осадки
Ослабление
прочности грунта
или горных
масс
Землетрясение,
извержение
вулкана
Деятельность
человека Классификация
Оползни
по месту
образования
Горные;
Подводные;
Снежные;
В искусственных земляных
сооружениях
Обвалы
по мощности,
по масштабу
Камнепады;
Снежные лавины
Селевой
поток
по составу
переносимого
материала
Грязевые потоки;
Грязекаменные потоки;
Водокаменные потоки. Последствия Основные предупредительные меры
прогнозирование
прогнозирование
прогнозирование
прогнозирование
наблюдение
наблюдение
оповещение
оповещение
защитные работы
защитные работы Проведение защитных работ
• Строительство
заградительных
сооружений
• Укрепление
склонов
специальной
сеткой Действия аварийно-
спасательных служб Действия аварийно-
спасательных служб • Вулканическая
деятельность
• Сдвиг горных пород
• Осадки и грунтовые воды • Удары движущихся масс
горных пород
• Взрывная волна
• Раскалённые лавовые потоки :
• Ущелья гор
• Возвышенности
• Большие деревья с толстыми
стволами • Спуститесь в долину
• Укроетесь за скалой или её
выступом
• При помощи верёвок
закрепитесь за большие камни

file_name: ОПОЛЗНИ  И ОБВАЛЫ.ppt

description: Словарь

description: Последствия

description:
Действия аварийно-
спасательных служб

description:
Действия аварийно-
спасательных служб

intro:
Оползень – смещение грунта вниз по склону под воздействием собственного веса и внешних факторов
Обвал – отрыв и катастрофическое падение больших масс горных пород
Селевой поток (сель) – горный поток состоящий из смеси воды, грязи и камней
Основным поражающим фактором оползней, селей и обвалов являются:

title: Презентация урока по ОБЖ на тему: "Оползни и обвалы их последствия. Защита населения". (7 класс)


extracted_text:
Aminokislota va oqsillar.
Aminokislota va oqsillar.
Tuzilishi va xossalari..
Tuzilishi va xossalari
Spiral makromolekulali oqsillar,
nuklein kislotalar va ko'plab sohalarda
polisaxaridlar topilgan hatto
me'morchilikda. Aminokislotalar
Aminokislotalar
xossasini ham olmaydi
olmaydigan gan  va  va
Kislota xossasini ham
Kislota
aminoguruh xossasini ham
aminoguruh
olgan buu aralashma, b
olgan b
bo'ladi.
bo'ladi.
 xossasini ham ham o'z ichiga
 ham o'z ichiga
 aralashma, buu amino kislotalar
 amino kislotalar
H2N CH
COOH
R Nomi
Qisqartmasi
Struktura formulasi

(pH)
5.97
6.02
Глицин
Аланин
Валин
Лейцин
Пролин
Фенилаланин
Триптофан
gly
ala
val
leu
pro
phe
try
H2NCH2COOH
CH3CHCOOH
NH2
(CH3)2CHCHCOOH
5.97
NH2
(CH3)2CHCH2CHCOOH
NH
NH2
COOH
C6H5CH2CHCOOH
NH2
C6H5CH2CHCOOH
NH2
5.98
6.10
5.88
5.88 Nomi
Qisqartmasi
Struktura formulasi
 (pH)
Аспарагин
Глутаминовая
кислота
Лизин
Аргинин
asn
glu
lys
arg
H2N(O)CCH2CHCOOH
5.41
NH2
HOOCCH2CH2CHCOOH
3.22
NH2
H2NCH2CH2CH2CH2CHCOOH
9.74
NH2
10.76 Nomi
Гистидин
Тирозин
his
tyr
Цистеин
cySH
Qisqartmasi
Struktura formulasi
 (pH)
7.58
5.65
5.02
N
NH
NH2
CH2CHCOOH
HO
CH2CHCOOH
NH2
HSCH2CHCOOH
NH2 Almashinmaydigan aminokislotalar
Almashinmaydigan aminokislotalar
aminokislotalar esa
Oqsillar tarkibida uchraydigan aminokislotalar
 esa
Oqsillar tarkibida uchraydigan
ularning fermenta-tiv o‘zgarishi natijasida hosil
ularning fermenta-tiv o‘zgarishi natijasida hosil
 hayvon va odam
bo‘ladi. Ayrim aminokislotalar
aminokislotalar hayvon va odam
bo‘ladi. Ayrim
organizmidan sintezlanmaydi. Bu
organizmidan sintezlanmaydi. Bu
almashinmaydigan aminokislotalardir. Odam
almashinmaydigan aminokislotalardir. Odam
organizmi uchun 8 (triptofan, fenilalanin, metio-nin,
organizmi uchun 8 (triptofan, fenilalanin, metio-nin,
lizin, valin, treonin, izoleysin va leysin)
lizin, valin, treonin, izoleysin va leysin)
aminokislotalar bor.O‘simliklar
almashinmaydigan aminokislotalar
 bor.O‘simliklar
almashinmaydigan
o‘zi uchun zarur bo‘lgan barcha azotli birikmalarni
o‘zi uchun zarur bo‘lgan barcha azotli birikmalarni
sintezlash qobiliyatiga ega. aminokislotalar
aminokislotalar sintezi
 sintezi
sintezlash qobiliyatiga ega.
jarayonida ammiakli azot organik birikmalarga
jarayonida ammiakli azot organik birikmalarga
aylanadi.
aylanadi. Almashinmaydigan aminokislotalar
Almashinmaydigan aminokislotalar
O‘simliklarda hosil bo‘lgan
O‘simliklarda hosil bo‘lgan
aminokislotalar uzluksiz almashinib
 uzluksiz almashinib
aminokislotalar
turadi. Ular asosan, oqsillar sintezi uchun
turadi. Ular asosan, oqsillar sintezi uchun
sarfla-nadi, shuningdek,
sarfla-nadi, shuningdek,
dekarboksillanishi, azot asoslari va
dekarboksillanishi, azot asoslari va
boshqa birikmalar sintezi uchun
 birikmalar sintezi uchun
boshqa
ishlatilishi, aminogruppani aj-ratib
ishlatilishi, aminogruppani aj-ratib
yuborishi, to‘liq oksidlanishi va organizm
yuborishi, to‘liq oksidlanishi va organizm
uchun energiya manbai bo‘lib xizmat
uchun energiya manbai bo‘lib xizmat
qilishi mumkin.
qilishi mumkin. Kislotali xossalarini namoyon qiladi
Kislotali xossalarini namoyon qiladi
H2N CH
R
COO H+
OH H3N CH
R
COO
H+
OH
COOH
H3N CH
R
ù åëî ÷í î é ðàñòâî ð
H2N CH
R
COOH
êèñëû é ðàñòâî ð Asosiy xossalari.
Asosiy xossalari.
H2NCHCOOH
H3NCHCOO
R
Ionlashmagan
aminokislota
holati
R
Ion holatdagi
Svettir
ioni(bipolyar ion
holat) Aminokislotalarning
Aminokislotalarning
klassifikatsiyasi
klassifikatsiyasi
Kimyoviy tuzulishi boʻyicha
aminokislotalar aminkarbon kislotalar
boʻlib, ular tarkibida karboksil — COOH va
amino — NH2 guruhlari mavjud. Amino
gruppa hamda proteinogen
aminokislotalarda a-uglerod atomida
joylashganligidan, a-aminokislotalar
qatorini tashkil qiladilar. Peptidlar va,
umuman oqsil molekulalarining
aminokislota tarkibi yozilganda, ularning
nomi boshlangʻich uch harfdan tuzilgan
qisqartmalaridan foydaniladi. Masalan:
Alanin — Ala, Fenilalanin — Fen. Aminokilotalarning olinish usullari
Aminokilotalarning olinish usullari
aminlangan - galogen birikmalardan
- galogen birikmalardan
aminlangan
RCH2COOH  +  Br2
PBr3 RCHCOOH
1) NH3 (èçá.)
2) ðàçá. êèñë. RCHCOOH
Br
NH2 Aminokislotalarning olinish usullari
Aminokislotalarning olinish usullari
Malon kislotaning bromlanishi natijasida.
Malon kislotaning bromlanishi natijasida.
COOC2H5
COOC2H5
Na+CH
RBr RCH
COOC2H5
í àòðì àëî í î âû é ýô èð
COOC2H5
KOH / H2O
t
COOH
RCH
COOH
COOH
Br2 / ÒÃÔ
RCBr
COOH
t
CO2
R
CH
Br
COOH Aminokislotalarning olinish usullari
Aminokislotalarning olinish usullari
Shtekker – Zelinskiy  sintezi.
Shtekker – Zelinskiy  sintezi.
NH4CN  +  NaCl
NH3  +  HCN
NH4Cl  +  NaCN
NH4CN
O
R
C
H
NH3 RCH OH
RCH NH
HCN
H2O
NH2
RCH CN
H2O RCH COOH
NH2
àì èí î í èòðèë
NH2
àì èí î êèñëî òà Aminokislotalarning olinish usullari
Aminokislotalarning olinish usullari
 N tutgan Aminomalon efirlarning
alkillanishi
  - galogen tutgan efirlarning
aminlanishikaliy ftalamid
yordamida) Aminokislotalarning olinish usullari
Aminokislotalarning olinish usullari
Aminokislotalarning biologik olinish
Aminokislotalarning biologik olinish
xossalari.
xossalari.
Отходы с
оптически
активным
изомером
-
аминокислоты
Очистка
Корм с
добавкой
рацемическо
й смеси
аминокислот
-
Оптически
чистый изомер
-
аминокислоты Aminokislotalarning kimyoviy xossasi
Aminokislotalarning kimyoviy xossasi
Aminoguruh reaksiyasi
Aminoguruh reaksiyasi
CH3CHCOOH  +  [HNO2]
CH3CHCOOH  +  N2   +  H2O
NH2
àëàí èí
OH
ì î ëî ÷í àÿ
êèñëî òà
Van – Slayk metodi Aminokislotalarning kimyoviy xossasi
Aminokislotalarning kimyoviy xossasi
Aminoguruh reaksiyasi
Aminoguruh reaksiyasi
RCHCOOH  +  R'C
NH2
O
H H2O RCHCOOH
N CHR'
î ñí î âàí èå
Ø èô ô à Aminokislotalarning kimyoviy xossasi
Aminokislotalarning kimyoviy xossasi
Karboksil guruh  reaksiyalari
    Karboksil guruh
reaksiyalari
HCl
H2O CH3CHCOOCH3
CH3CHCOOH  +  CH3OH
NH2
àëàí èí
+Cl
NH3
ãèäðî õëî ðèä
ì åòèëî âî ãî  ýô èðà
àëàí èí à
NH4Cl
NH3
CH3CHCOOCH3
NH2
ì åòèëî âû é ýô èð
àëàí èí à Aminokislotalarning kimyoviy xossasi
Aminokislotalarning kimyoviy xossasi
Karboksil guruh reaksiyasi
Karboksil guruh reaksiyasi
HOCH2CHCOOH
HOCH2CH2NH2  +   CO2
NH2
ñåðèí
êî ëàì èí
HOOCCHCH2CH2COOH
NH2
ãëóòàì èí î âàÿ êèñëî òà
H2NCH2CH2CH2COOH  +  CO2
4àì èí î áóòàí î âàÿ êèñëî òà Aminokislotalarning kimyoviy xossasi
Aminokislotalarning kimyoviy xossasi
Sifat reaksiyasi
Sifat reaksiyasi
Ksantoprotein reaksiyasi
HO
òèðî çèí
CH2CHCOOH
NH2
HNO3
H2O
O2N
HO
CH2CHCOOH
NH2
æåëòàÿ î êðàñêà
2NaOH
CH2CHCOO Na+
NH2
î ðàí æåâàÿ î êðàñêà
O2N
Na+ O Aminokislotalarning kimyoviy xossasi
Aminokislotalarning kimyoviy xossasi
Sifat raksiyasi
Sifat raksiyasi
• Biuret reaksiyasi
( Mis (II) gidroksidi bilanCu(OH)2 )
• Ningidrin reaksiyasi.
O
C
C
O
í èí ãèäðèí
OH
OH Aminokislotalarning kimyoviy xossasi
Aminokislotalarning kimyoviy xossasi
,,,, aminokislotalarning spetsifik reaksiyalari
 aminokislotalarning spetsifik reaksiyalari
- aminokislota reaksiyalari
- aminokislota reaksiyalari
O
+
C OH
H
NH
CH3 CH
N H
HO
H
àëàí èí
CH
+
O
C
CH3
t
H2O
CH3
O
C
3
CH
2
1
HN
NH
4
CH
5
6
C
CH3
àì è äí û å
ãðóï ï û
3,6äèì åòèë2,5äèêåòî ï èï åðàçèí
O Aminokislotalarning kimyoviy xossasi
Aminokislotalarning kimyoviy xossasi
,,,, aminokislotalarning spetsifik reaksiyalari
 aminokislotalarning spetsifik reaksiyalari
- aminokislota reaksiyalari
- aminokislota reaksiyalari
CH2
NH2
CH COOH

CH2
t
NH3

CH COOH
H
àëàí èí
àêðèëî âàÿ êèñëî òà Aminokislotalarning kimyoviy xossasi
Aminokislotalarning kimyoviy xossasi
,,,, aminokislotalarning spetsifik reaksiyalari
 aminokislotalarning spetsifik reaksiyalari
- aminokislota reaksiyalari
- aminokislota reaksiyalari
+
C
CH2
CH2
CH2
N
O
OH
H
H
àì èí î ì àñëÿí àÿ
êèñëî òà
O
CH2
C
t
H2O CH2
àì èäí àÿ
ãðóï ï à
CH2
N
H
áóòèðî ëàêòàì Peptid va oqsillar
Peptid va oqsillar
Peptidlar — bir nechta 
aminokislotalarning
qo’shilishidan
O
Ñ
NH Peptidlar va oqsillar.
Peptidlar va oqsillar.
O
C
H2N CH
R
OH  +  H NH CH
O
C
OH  +  H NH CH
O
C
OH
R'
R''
Ï åï òè äí àÿ ãðóï ï à
H2N CH
2H2O
R
O
C
O
C
NH CH
R'
NH CH
COOH
R''
Nê î í åö
Ï åï òè äí àÿ ñâÿçü
Cê î í åö Peptidlar va oqsillar
Peptidlar va oqsillar
Aminokislotalarning
ketma – ket aloqasi Peptidlar va oqsillar
Peptidlar va oqsillar
àëàí èë
ãëèöèë
ñåðèí
O
C
H2N CH
CH3
O
NH CH2 C
NH CH COOH
CH2OH
Àëàí èëãëèöèëñåðèí Peptidlar va oqsillar
Peptidlar va oqsillar
Insulin oqsilining birlamchi strukturasi Peptid va oqsilar
Peptid va oqsilar
Oqsillar tuzilishi
Oqsillar tuzilishi
Первичная структура пептидов и
белков — это
последовательность
аминокислотных остатков в
полипептидной цепи. Oqsillar va peptidlar
Oqsillar va peptidlar
Oqsillarning ikkilamchi strukturasi
Oqsillarning ikkilamchi strukturasi Oqsillar va peptidlar
Oqsillar va peptidlar
Oqsillarning ikkilamchi strukturasi
Oqsillarning ikkilamchi strukturasi Oqsillar va peptidlar
Oqsillar va peptidlar
Oqsillarning ikkilamchi strukturasi
Oqsillarning ikkilamchi strukturasi
Ichki vodorod bog’lanish Oqsillar va peptidlar
Oqsillar va peptidlar
Oqsillarning ikkilamchi strukturasi
Oqsillarning ikkilamchi strukturasi
-aminokislotalarning struktura modeli.(yashil chiziqlar
vodorod bog’lanishni ifoda etadi) Oqsillar va peptidlar
Oqsillar va peptidlar
Oqsillarning ikkilamchi strukturasi
Oqsillarning ikkilamchi strukturasi
oqsilning a- spiral
molekulasi Oqsillar va peptidlar
Oqsillar va peptidlar
Oqsillarning ikkilamchi strukturasi
Oqsillarning ikkilamchi strukturasi
Uch xil polipeptid molekulasining parallel - -  holati Oqsillar va peptidlar
Oqsillar va peptidlar
Oqsillarning ikkilamchi strukturasi
Oqsillarning ikkilamchi strukturasi
Uch xil oqsil molekulasining antiparallel  -  - holati
holati Oqsillar va peptidlar
Oqsillar va peptidlar
Oqsillarning ikkilamchi strukturasi
Oqsillarning ikkilamchi strukturasi
Bitta polipeptid halqaning oqsil molekulasi. Oqsillar va peptidlar
Oqsillar va peptidlar
Oqsillarning ikkilamchi strukturasi
Oqsillarning ikkilamchi strukturasi
qsilning  -holati Oqsillar va peptidlar
Oqsillar va peptidlar
Oqsillarning ikkilamchi strukturasi
Oqsillarning ikkilamchi strukturasi
A - vodorod
bog'lari bilan
bog'langan
polipeptid zanjiri
qismi, (yashil
chiziqlar nuqta).
B - polimer zanjir
atomlar orqali
cho'zilgan bir
tekis kamar
shaklida sxematik
b-qurilish
(vodorod atomlari Oqsillar va peptidlar
Oqsillar va peptidlar
Oqsillarning ikkilamchi strukturasi
Oqsillarning ikkilamchi strukturasi
Oqsil ikkilamchi tuzilishi - tarkibiy tashkilotning
yuqori darajasi bo'lgan majburiy tuzilishli peptid
guruhlar o'rtasida vodorod aloqasi tufaylidir Oqsillar va peptidlar
Oqsillar va peptidlar
Oqsilning uchlamchi strukturasi
Oqsilning uchlamchi strukturasi
Turli xil imkoniyatlari
Krambina proteinining
tuzilishi ko'ring.
Bir fazoviy Vahiyning bir
tarkibiy formula.
B - bir hajmi modeli
shaklida tuzilishi.
B - molekulaning oliy
tuzilishi.
D - imkoniyatlari A va B
birikmasi
D - oliy tuzilishi
soddalashtirilgan vakillik.
E - disülfid ko'prik bilan oliy
tuzilishi. Osillar va peptidlar
Osillar va peptidlar
OQsillarninf ion bog’lanishi.
OQsillarninf ion bog’lanishi.
î ñòàòî ê ëèçèí à
NH CH CO ï åï òèäí àÿ ñâÿçü
+
(CH2)4NH3
è î í í î å âçàèì î äåé ñòâèå
OOCCH
CO
CH NH
î ñòàòî ê
àñï àðãèí î âî é êèñëî òû OQsillar va peptidlar.
OQsillar va peptidlar.
Oqsildagi disulfid bog’lanish
Oqsildagi disulfid bog’lanish
CH2SH
CH2SH
[O]
[H]
CH2S
CH2S
Äè ñóëüô è äí àÿ ñâÿçü Oqsilllar va peptidlar.
Oqsilllar va peptidlar.
Globulin oqsili
Globulin oqsili
Yumaloq tuzilishi
albumin (tuxum
oqsili). Chirigan
tuxum hidi manbai -
protein tanazzuli
jarayonida tez
vodorod sülfidin hosil
tizim bo'yicha disülfid
ko'prik hozirgi
sulfgidridnye bepul
HS-guruhlar,
tarkibida qo'shimcha
ravishda. Disülfid
ko'prik ko'p yanada
barqaror va oqsil
kengaytirish vodorod
sülfidin hosil emas Oqsillar va peptidlar
Oqsillar va peptidlar
Fibrilyar oqsillar
Fibrilyar oqsillar
Fibrionning fibrilyar oqsili Peptidlar va oqsillar
Peptidlar va oqsillar
Oqsilning to’rtlamchi strukturasi
Oqsilning to’rtlamchi strukturasi
Globulin oqsilining to’rtlamchi strukturasi Peptidlar va oqsillar
Peptidlar va oqsillar
Oqsilning to’rtlamchi strukturasi
Oqsilning to’rtlamchi strukturasi
Fibrilyar kollagen
oqsil
Supramolekulalari.
Kollagen misolida
fibrilyar oqsillarni
yaratish sifatida
ishtirok etishi
mumkin, deb
ko'rish mumkin. A-
spiral va b-qurilish.
Dumaloq oqsillarni
uchun bir xil, ular
oliy tuzilmalar ikki
turdagi bo'lishi
mumkin Peptidlar va oqsillar
Peptidlar va oqsillar
Oqsillar denaturatsiyasi
Oqsillar denaturatsiyasi
Yuqorituzilishdagi tuzilmalar
fizik va kimyoviy omillar
(yuqori harorat, kislota, ishqor
va b.) ta sirida quyi
tuzilishdagi shakllarga qaytadi
(bu hodisa Oqsillar
denaturatsiyasi deb ataladi),
natijada ular o z biologik
faolligini yo qotadi.
ʻ
ʼ
ʻ Peptidlar va oqsillar.
Peptidlar va oqsillar.

title: ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ НА ТЕМУ "ОКСИЛЛАР"


extracted_text:
ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЛИЧНОЙ   БЕЗОПАСНОСТИ
Преподавательорганизатор ОБЖ                                                          Дегтярёв А.И.
ПРИ ПОЖАРЕ При пожаре немедленно вызовите пожарных,
позвонив по телефону 01(112)
Сообщите диспетчеру:
1. Причину вызова (загорелся телевизор, пожар на балконе).
2. Свой точный адрес (улица, номер дома и квартиры, этаж,
    подъезд).
3. Фамилию и номер телефона, с которого Вы звоните. Не дожидаясь прибытия пожарных,
попытайтесь потушить возгорание
подручными средствами
(водой, плотной мокрой тканью). Не открывайте окна и  двери, чтобы не усилить
приток воздуха к очагу пожара. НЕЛЬЗЯ ТУШИТЬ ВОДОЙ
включенные в сеть электроприборы
и лить воду на электрические провода.
Во избежание  поражения электрическим током
необходимо отключить электроэнергию. НЕЛЬЗЯ ТУШИТЬ ВОДОЙ
Легковоспламеняющиеся жидкости
(бензин, керосин).
Их тушите мокрой тканью, огнетушителем,
песком или землёй из цветочных горшков. Если ликвидировать очаг возгорания своими
силами невозможно, необходимо немедленно
покинуть квартиру, закрыв за собой дверь.
Покинув квартиру, организуйте встречу
пожарных, укажите им место пожара. В задымлённом помещении необходимо
передвигаться на четвереньках (внизу меньше
дыма) и дышать через влажную ткань (мокрое
одеяло, пальто). НЕЛЬЗЯ
прятаться под кроватью, в шкафу,
закрываться в ванной.
При невозможности покинуть квартиру
обычным путём используйте балконную
пожарную лестницу, а если её нет, необходимо
выйти на балкон, плотно закрыть за собой
дверь и звать на помощь.
Покидая здание при пожаре, ни в коем случае
НЕЛЬЗЯ пользоваться лифтом,
он может отключиться. ПРАВИЛА ПОВЕДЕНИЯ
ПРИ ПОЖАРЕ В ШКОЛЕ Сообщите о пожаре учителю, любому
взрослому человеку.
Выполняйте указания учителя, оказывайте
помощь в эвакуации. Покиньте класс и школу
согласна плану эвакуации. В каждой школе есть план эвакуации
 в случае пожара.
 В плане указаны классы и другие
помещения, а также путь эвакуации из них.

file_name: Обеспечение личной безопасности при пожаре..ppt

description:
ПРАВИЛА ПОВЕДЕНИЯ
ПРИ ПОЖАРЕ В ШКОЛЕ

intro:
При пожаре немедленно вызовите пожарных, позвонив по телефону 01(112). Сообщите диспетчеру:
1. Причину вызова (загорелся телевизор, пожар на балконе).
2. Свой точный адрес (улица, номер дома и квартиры, этаж,
    подъезд).
3. Фамилию и номер телефона, с которого Вы звоните.
Не дожидаясь прибытия пожарных, попытайтесь потушить возгорание подручными средствами
(водой, плотной мокрой тканью).

title: Презентация урока по ОБЖ на тему: "ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЛИЧНОЙ   БЕЗОПАСНОСТИ  ПРИ ПОЖАРЕ". (8 класс)


extracted_text:
Права, обязанности и
ответственность граждан в
области пожарной безопасности.
Обеспечение личной
безопасности при пожаре.
Преподаватель-организатор    ОБЖ
Дегтярёв А.И.
  Значение профилактики пожаров.
  Основные направления деятельности
человека по обеспечению пожарной
безопасности.
  Защита населения Российской Федерации от пожаров.
  Основные права и обязанности граждан в области
пожарной безопасности.
  Ответственность граждан за нарушение требований
пожарной безопасности. Огонь становится врагом:
 если к использованию его в процессе
жизнедеятельности относятся
безответственно;
 если не соблюдаются установленные нормы
пожарной
безопасности;
 если силу огня пытаются использовать не для
созидания,
а для разрушения (поджоги, вооруженные
конфликты);
 если теряется контроль над процессом
горения.
Стоит только огню  вырваться  из-под
контроля человека, возникает пожар со всеми Пожарная
безопасность
это состояние
защищенности личности,
имущества, общества и
государства от пожаров
В процессе жизнедеятельности человек
постепенно вырабатывал меры пожарной
безопасности, чтобы снизить ущерб
разрушительной силы огня, когда он
вырывался из-под контроля.
Меры пожарной
безопасности - это действия
по её обеспечению и по
выполнению её требований. В деятельности человека по обеспечению
пожарной безопасности можно условно
выделить три взаимосвязанных
направления.
Первое направление - это разработка и
совершенствование требований пожарной
безопасности, которые устанавливаются
специальными законами или другими
нормативными актами и определяют ряд
условий социального и технического
характера по обеспечению пожарной
безопасности. Эти условия определяли и
определяют нормы поведения человека в
процессе его жизнедеятельности по Второе направление - это
определение порядка и организации
тушения пожара. Тушение пожара
представляет собой боевые действия,
направленные на спасение людей,
имущества и ликвидацию возгораний.
Организация и эффективность этих
действий всегда зависели от сил и
средств, привлекаемых на борьбу с
пожарами.
Третье направление - это
создание и совершенствование
системы подготовки населения в
области пожарной безопасности,
обучение правилам безопасного
поведения при пожаре для
снижения фактора риска для
жизни и здоровья. Состав пожарной охраны страны
1) Федеральная противопожарная служба,
2) Подразделения ведомственной пожарной
охраны,
3) Подразделения пожарной охраны (предприятий,
воинских частей, на железнодорожном транспорте,
в аэропортах и морских портах),
4) Всероссийский научно-исследовательский
институт противопожарной обороны МЧС России. В области пожарной
безопасности каждый человек
обязан:
1. соблюдать требования пожарной безопасности (в
том числе научиться обращению с огнем в
повседневной жизни; иметь подручные средства
пожаротушения в доме (квартире), научиться ими
пользоваться;
2. иметь в помещении первичные средства тушения
пожаров в соответствии с правилами пожарной
безопасности;
3. при обнаружении пожаров немедленно уведомить
пожарную охрану;
4. до прибытия пожарной охраны принимать
посильные меры по тушению пожара, спасению
людей, имущества;
5. выполнять все законные требования должностных
лиц пожарной охраны. Статья 167 УК РФ.
Умышленные
уничтожение или
повреждение имущества
                                        1. Умышленные уничтожение или
                повреждение  чужого  имущества,  если  эти  деяния
повлекли причинение значительного ущерба, - наказываются :
штрафом в размере до сорока тысяч рублей,
либо принудительными работами на срок до двух лет,
либо арестом на срок до трех месяцев,
либо лишением свободы на срок до двух лет.
2.  Те  же  деяния,  совершенные  из  хулиганских  побуждений,
путем поджога, взрыва или иным общеопасным способом либо
повлекшие  по  неосторожности  смерть  человека  или  иные
тяжкие последствия, - наказываются :
принудительными работами на срок до пяти лет,
либо лишением свободы на тот же срок.

file_name: Права, обязанности и ответственность граждан...pptx

intro:
Значение профилактики пожаров.
  Основные направления деятельности
человека по обеспечению пожарной
безопасности.
  Защита населения Российской Федерации от пожаров.
  Основные права и обязанности граждан в области пожарной безопасности.
  Ответственность граждан за нарушение требований пожарной безопасности.
Огонь становится врагом:
если к использованию его в процессе жизнедеятельности относятся безответственно;
если не соблюдаются установленные нормы пожарной безопасности;
если силу огня пытаются использовать не для созидания, а для разрушения (поджоги, вооруженные конфликты);
если теряется контроль над процессом горения.

title: Презентация урока по ОБЖ на тему: "Права, обязанности и ответственность граждан в области пожарной безопасности. Обеспечение личной безопасности при пожаре". (8 класс)


extracted_text:
ПОЖАРНАЯ БЕЗОПАСНОСТЬ
ПОЖАРНАЯ БЕЗОПАСНОСТЬ
Права, обязанности и
Права, обязанности и
ответственность граждан в
ответственность граждан в
области пожарной
области пожарной
безопасности
безопасности
Преподавательорганизатор
ОБЖ         Дегтярёв А.И. Необходимость соблюдения правил
Необходимость соблюдения правил
пожарной безопасности диктуется
пожарной безопасности диктуется
законами жизни и определена
законами жизни и определена
законодательством РФ.
законодательством РФ.
Для граждан РФ Федеральным
Федеральным
Для граждан РФ
законом «О пожарной безопасности»
законом «О пожарной безопасности»
(от 21декабря 1994 г.)
(от 21декабря 1994 г.)
предусмотрены определенные права,
предусмотрены определенные права,
обязанности и ответственность в
обязанности и ответственность в
области пожарной безопасности.
области пожарной безопасности. В области пожарной безопасности каждый
В области пожарной безопасности каждый
человек обязан:
человек обязан:
соблюдать требования пожарной безопасности
 соблюдать требования пожарной безопасности
(в том числе научиться обращению с огнем в
(в том числе научиться обращению с огнем в
повседневной жизни; иметь подручные
повседневной жизни; иметь подручные
средства пожаротушения в доме (квартире),
средства пожаротушения в доме (квартире),
научиться ими пользоваться;
научиться ими пользоваться;
иметь в помещении первичные средства
 иметь в помещении первичные средства
тушения пожаров в соответствии с правилами
тушения пожаров в соответствии с правилами
пожарной безопасности;
пожарной безопасности;
при обнаружении пожаров немедленно
 при обнаружении пожаров немедленно
уведомить пожарную охрану;
уведомить пожарную охрану;
до прибытия пожарной охраны принимать
 до прибытия пожарной охраны принимать
посильные меры по тушению пожара, спасению
посильные меры по тушению пожара, спасению
людей, имущества;
людей, имущества;
выполнять все законные требования
 выполнять все законные требования
должностных лиц пожарной охраны.
должностных лиц пожарной охраны. Права граждан в области пожарной
Права граждан в области пожарной
безопасности
безопасности
Каждый человек в случае пожара имеет
Каждый человек в случае пожара имеет
право на:
право на:
защиту жизни, здоровья и имущества;
 защиту жизни, здоровья и имущества;
возмещение ущерба в установленном
   возмещение ущерба в установленном
порядке;
порядке;
участие в установлении причин пожара,
 участие в установлении причин пожара,
нанесшего ущерб здоровью и имуществу;
нанесшего ущерб здоровью и имуществу;
получение информации по вопросам
 получение информации по вопросам
пожарной безопасности;
пожарной безопасности;
участие в мероприятиях по обеспечению
 участие в мероприятиях по обеспечению
пожарной безопасности.
пожарной безопасности. Каждые 4 – 5 минут в нашей
Каждые 4 – 5 минут в нашей
стране вспыхивает пожар.
стране вспыхивает пожар.
На промышленных
         На промышленных

предприятиях, объектах
предприятиях, объектах
сельского хозяйства, в
сельского хозяйства, в
учебных заведениях,
учебных заведениях,
детских дошкольных
детских дошкольных
учреждениях и в жилых
учреждениях и в жилых
домах, при перевозках
домах, при перевозках
грузов на всех видах
грузов на всех видах
транспорта.
транспорта. Огонь наш друг, но иногда
Огонь наш друг, но иногда
приходит с ним в наш дом беда.
приходит с ним в наш дом беда. Из истории
Из истории
В 1491 году, пожаром  в Дрездене,
В 1491 году, пожаром  в Дрездене,
был уничтожен весь город.
был уничтожен весь город.
В 1547году 21 июня в Москве,
В 1547году 21 июня в Москве,
погибло при пожаре 1700
погибло при пожаре 1700
человек.
человек.
1624 год. г. Осло сгорел весь.
1624 год. г. Осло сгорел весь.
1666 год в Лондоне, со 2  по 6
1666 год в Лондоне, со 2  по 6
сентября «большой огонь»
сентября «большой огонь»
поглотил 14000 домов, лишил
поглотил 14000 домов, лишил
крова 200000 человек.
крова 200000 человек. Значение огня на разных этапах
Значение огня на разных этапах
развития общества.
развития общества.
*  Обогрев в холодное время года;
*  Обогрев в холодное время года;
*  Защита от диких животных;
*  Защита от диких животных;
*  Приготовление пищи;
*  Приготовление пищи;
*  Обработка и изготовление орудий
*  Обработка и изготовление орудий
труда;
труда;
*  Освещение;
*  Освещение;
*  Преобразование энергии тепла в
*  Преобразование энергии тепла в
другой вид энергии
другой вид энергии

        механическую, электрическую.
механическую, электрическую. Пожар
Пожар
        Возникает, когда огонь выходит из
Возникает, когда огонь выходит из

под контроля человека и процесс
под контроля человека и процесс
горения становится неуправляемым.
горения становится неуправляемым. Пожар – это
Пожар – это
неконтролируемый процесс
неконтролируемый процесс
горения , сопровождающийся
горения , сопровождающийся
уничтожением материальных
уничтожением материальных
ценностей и создающий
ценностей и создающий
опасность для жизни и
опасность для жизни и
здоровья людей.
здоровья людей.
Горение – это всякая реакция окисления,
Горение – это всякая реакция окисления,
при которой выделяется тепло и
при которой выделяется тепло и
наблюдается свечение горящих
наблюдается свечение горящих
веществ, или продуктов их распада.
веществ, или продуктов их распада. Наиболее распространенные
Наиболее распространенные
причины пожаров в быту.
 в быту.
причины пожаров
1. Неосторожное обращение с огнем.
1. Неосторожное обращение с огнем.
2. Неправильная эксплуатация печного
2. Неправильная эксплуатация печного
    отопления, электрооборудования.
отопления, электрооборудования.

3. Шалости детей.
3. Шалости детей. Домашнее задание
Домашнее задание
Учебник ОБЖ 8 класс.
Учебник ОБЖ 8 класс.
1.   Изучите и составить план ответа.
1.   Изучите и составить план ответа.
2.   Выучите правила безопасного поведения в случае пожара.
2.   Выучите правила безопасного поведения в случае пожара.
3. Практическое задание.
3. Практическое задание.
Нарисуйте в рабочей тетради план этажа школы, на котором
 Нарисуйте в рабочей тетради план этажа школы, на котором
находится ваш класс, и путь эвакуации    в случае пожара.
находится ваш класс, и путь эвакуации    в случае пожара.
Представьте, что вам приходится выбираться из вашей
 Представьте, что вам приходится выбираться из вашей
квартиры в условиях сильного задымления или в темноте.
квартиры в условиях сильного задымления или в темноте.
Составьте путь эвакуации "вслепую", подробно описав все
Составьте путь эвакуации "вслепую", подробно описав все
проходы, повороты, двери и т.п., выучите его наизусть.
проходы, повороты, двери и т.п., выучите его наизусть.

file_name: Права, обязанности и ответственность граждан....ppt

intro:
Необходимость соблюдения правил пожарной безопасности диктуется законами жизни и определена законодательством РФ.
Для граждан РФ Федеральным законом «О пожарной безопасности» (от 21 декабря 1994 г.) предусмотрены определенные права, обязанности и ответственность в области пожарной безопасности. В области пожарной безопасности каждый человек обязан:
соблюдать требования пожарной безопасности (в том числе научиться обращению с огнем в повседневной жизни; иметь подручные средства пожаротушения в доме (квартире), научиться ими пользоваться;

title: Презентация урока по ОБЖ на тему: "Права, обязанности и ответственность граждан...".  Вводный урок (8 класс)


extracted_text:
Презентация по алгебре
Презентация по алгебре
на тему
на тему
«Криволинейная
«Криволинейная
трапеция и её площадь»
трапеция и её площадь»
Выполнила: ученица 11а
ученица 11а

класса МОУ «СОШ № 26»
           класса
 МОУ «СОШ № 26»

Старостина Аня.
Старостина Аня.
Проверила: Копылова С.В.
Копылова С.В. Содержание.
• Методы
• Криволинейная трапеция
• Площадь криволинейной трапеции
• Задача №1
• Определённый интеграл
• Вывод формулы
• Формула Ньютона-Лейбница
• Задача №2 В математике разработаны методы,
позволяющие вычислять площади фигур,
границы которых состоят из кривых линий
(если, конечно, площади этих фигур
существуют). Теперь, используя знания о
первообразной функции можно научиться
находить площади фигур, называемых
криволинейными трапециями. На рисунке
штриховкой выделена криволинейная
трапеция. Рассмотрим непрерывную функцию
y=f(x), заданную на отрезке [ a; b ] и
сохраняющую на этом отрезке свой знак.
Фигура, ограниченная графиком этой
функции, отрезком [ a; b ] и прямыми
x=a  и  x=b, называется криволинейной
трапецией. Для вычисления площадей криволинейных
Для вычисления площадей криволинейных
трапеций используется следующая теорема:
трапеций используется следующая теорема:
      Если  f  – непрерывная, неотрицательная
Если  f  – непрерывная, неотрицательная
функция на отрезке [ a; b ] и F – её
функция на отрезке [ a; b ] и F – её
первообразная на этом отрезке, то площадь
первообразная на этом отрезке, то площадь
 S  соответствующей криволинейной
 S  соответствующей криволинейной
трапеции равна приращению первообразной
трапеции равна приращению первообразной
на отрезке    [ a; b ], то eсть SS  ==  F(b)F(b)  --  F(a)F(a)..
на отрезке    [ a; b ], то eсть Пример.
     Найти площадь фигуры, ограниченной  кривой
     y=x2 и прямыми y=0,  x=1,  x=2.
     Решение: Одна из первообразных
функции
                         есть              . Тогда
С
                                          Ответ:
В
А
D Определённый интеграл.
Рассмотрим другой способ вычисления площади криволинейной
трапеции. Разделим отрезок [ a; b ] на  n  отрезков равной длины
точками:
x0 = a <  x1 <  x2 <  x3 < …< x n-1 < x n = b
и пусть  ∆х =            = x k – x k-1 , где   k = 1,  2, …,  n – 1,  n .
В каждом из отрезков [x k-1 ; x k ] как на основании построим
прямоугольник высотой  f (x k-1 ) .
f (x k-
1 ) Площадь этого прямоугольника равна:
Сумма площадей этих прямоугольников
равна: Ввиду непрерывности функции  f (x) объединение
построенных прямоугольников при большом  n ( т.e.
при малом ∆х  ) “почти совпадает” с нашей
криволинейной трапецией. Поэтому,  Sn ≈ S при
больших значениях  n . Это значит, что Sn → S  при
n →∞  . Этот предел называется интегралом
функции  f (x) от  a  до  b  или  определённым
интегралом :
Числа  a  и  b  называются пределами
интегрирования,  f ( x ) dx –
подынтегральным выражением. Итак, если  f (x) ≥ 0 на отрезке [ a;
b ] , то площадь  S
соответствующей криволинейной
трапеции вычисляется по формуле: Формула Ньютона –
Лейбница.
    Сравнивая две формулы для площади
криволинейной трапеции, приходим к
следующему заключению: если F ( x ) -
первообразная функции  f(x) на отрезке[ a; b ] , то

     Это и есть знаменитая формула Ньютона –
Лейбница. Она справедлива для любой функции
f(x), непрерывной на отрезке  [ a; b ] . Пример.
 Вычислить интеграл:
 Решение:
 Ответ: 2. http://ru.wikipedia.org/wiki/Заглавная_
страница
Используемая
литература
http://sci-lib.com/mathematics
http://eqworld.ipmnet.ru/ru/auxiliary/a
ux-integrals.htm Спасибо за
Спасибо за
внимание!!!
внимание!!!

file_name: площадь криволинейной трапеции.ppt

intro: Презентация к уроку алгебры и начал анализа в 11 классе по теме:"Площадь криволинейной трапеции" поможет на уроке при объяснении нового материала и при закреплении темы "Первообразная". Помимо теоретических выкладок в данной обучающей презентации рассматриваются задачи по теме "Площадь криволинейной трапеции"и выводится формула Ньютона- Лейбница.Указана литература, использованная при подготовки этого учебного материала.

title: Презентация по математике на тему "Площадь криволинейной трапеции"


extracted_text: АСТАНА   БӘЙТЕРЕК  МОНУМЕНТІ ҚАЛАЛЫҚ  ПАРК КЕШКІ  ЖАҒАЛАУ ҚАЛАНЫҢ  ОҢ  ЖАҒЫ КЕШКІ  КӨРІНІС КҮЗГІ  АЛАҢ ЖАҢА  ОРТАЛЫҚ БӘЙТЕРЕК  АЛАҢЫ ТӘУЕЛСІЗДІК  ПЕН  КЕЛІСІМ  САРАЙЫ ҚАЗМҰНАЙГАЗ  КЕШЕҢІ 7  БӨШКЕ  ҮЙІ ЗАЖИГАЛКА КЕШКІ  ЖАҒА ҚЫСҚЫ  ЖАҒАЛАУ БАЛЫҚШЫЛАР ИСЛАМ  ОРТАЛЫҒЫ ЕСІЛ  ӨТКЕЛІ ТАҢҒЫ  ЖАҒАЛАУ ОҢ  ЖАҒАЛАУ  КӨРНІСІ КЕҢЕСАРЫ  ҚАСЫМҰЛЫ ЖҮРГІНШІЛЕР  КӨПІРІ ӘНШІ  ФОНТАН ТҮНГІ  ӘНШІ  ФОНТАН СЕРУЕН  ҚАЙЫҒЫ ЖАЗҒЫ  БАЛЫҚШЫЛАР ҚАРЖЫГЕРЛЕР  КЕҢСЕСІ БҰРЫНҒЫ  ОРТАЛЫҚ КЕШКІ  ҚАЛА

alt: АСТАНА

description: АСТАНА

alt: БӘЙТЕРЕК МОНУМЕНТІ

description: БӘЙТЕРЕК  МОНУМЕНТІ

alt: ҚАЛАЛЫҚ ПАРК

description: ҚАЛАЛЫҚ  ПАРК

alt: КЕШКІ ЖАҒАЛАУ

description: КЕШКІ  ЖАҒАЛАУ

alt: ҚАЛАНЫҢ ОҢ ЖАҒЫ

description: ҚАЛАНЫҢ  ОҢ  ЖАҒЫ

alt: КЕШКІ КӨРІНІС

description: КЕШКІ  КӨРІНІС

alt: КҮЗГІ АЛАҢ

description: КҮЗГІ  АЛАҢ

alt: ЖАҢА ОРТАЛЫҚ

description: ЖАҢА  ОРТАЛЫҚ

alt: БӘЙТЕРЕК АЛАҢЫ

description: БӘЙТЕРЕК  АЛАҢЫ

alt: ТӘУЕЛСІЗДІК ПЕН КЕЛІСІМ САРАЙЫ

description: ТӘУЕЛСІЗДІК  ПЕН  КЕЛІСІМ  САРАЙЫ

alt: ҚАЗМҰНАЙГАЗ КЕШЕҢІ

description: ҚАЗМҰНАЙГАЗ  КЕШЕҢІ

alt: 7 БӨШКЕ ҮЙІ

description: 7  БӨШКЕ  ҮЙІ

alt: ЗАЖИГАЛКА

description: ЗАЖИГАЛКА

alt: КЕШКІ ЖАҒА

description: КЕШКІ  ЖАҒА

alt: ҚЫСҚЫ ЖАҒАЛАУ

description: ҚЫСҚЫ  ЖАҒАЛАУ

alt: БАЛЫҚШЫЛАР

description: БАЛЫҚШЫЛАР

alt: ИСЛАМ ОРТАЛЫҒЫ

description: ИСЛАМ  ОРТАЛЫҒЫ

alt: ЕСІЛ ӨТКЕЛІ

description: ЕСІЛ  ӨТКЕЛІ

alt: ТАҢҒЫ ЖАҒАЛАУ

description: ТАҢҒЫ  ЖАҒАЛАУ

alt: ОҢ ЖАҒАЛАУ КӨРНІСІ

description: ОҢ  ЖАҒАЛАУ  КӨРНІСІ

alt: КЕҢЕСАРЫ ҚАСЫМҰЛЫ

description: КЕҢЕСАРЫ  ҚАСЫМҰЛЫ

alt: ЖҮРГІНШІЛЕР КӨПІРІ

description: ЖҮРГІНШІЛЕР  КӨПІРІ

alt: ӘНШІ ФОНТАН

description: ӘНШІ  ФОНТАН

alt: ТҮНГІ ӘНШІ ФОНТАН

description: ТҮНГІ  ӘНШІ  ФОНТАН

alt: СЕРУЕН ҚАЙЫҒЫ

description: СЕРУЕН  ҚАЙЫҒЫ

alt: ЖАЗҒЫ БАЛЫҚШЫЛАР

description: ЖАЗҒЫ  БАЛЫҚШЫЛАР

alt: ҚАРЖЫГЕРЛЕР КЕҢСЕСІ

description: ҚАРЖЫГЕРЛЕР  КЕҢСЕСІ

alt: БҰРЫНҒЫ ОРТАЛЫҚ

description: БҰРЫНҒЫ  ОРТАЛЫҚ

alt: КЕШКІ ҚАЛА

description: КЕШКІ  ҚАЛА

intro: Это призентация  про сталицу и  про  ее  достепримечательности. Виды  столицы  в  разное  время  года. каждый  учитель казахского  языка  может  взять  эти  фотографии на  своих  уроках  или  на  внеклассное  мероприятие. наша  столица  очень  красивая. сюда  приезжают  очень  много  туристов. я  очень  люблю  совою Родину

title: презентация "Астана"


extracted_text:
ПОЖАРЫ В ЖИЛЫХ
ПОЖАРЫ В ЖИЛЫХ
И ОБЩЕСТВЕННЫХ
И ОБЩЕСТВЕННЫХ
ПРИЧИН
ПРИЧИН
ПОСЛЕДСТВИ
ПОСЛЕДСТВИ
ЗДАНИЯХ, ИХ
ЗДАНИЯХ, ИХ
Ы ИЫ И
ЯЯ
МНПЗ
ПРЕПОДАВАТЕЛЬ – ОРГАНИЗАТОР ОБЖ
ПРЕПОДАВАТЕЛЬ – ОРГАНИЗАТОР ОБЖ
ДЕГТЯРЁВ А.И.
ДЕГТЯРЁВ А.И. Горение — — это физико-
Горение
 это физико-
химический процесс превращения
химический процесс превращения
горючих веществ и материалов в
горючих веществ и материалов в
продукты сгорания,
продукты сгорания,
сопровождающийся интенсивным
сопровождающийся интенсивным
выделением тепла, дыма и световым
выделением тепла, дыма и световым
Пожар  — это
 Пожар
— это
излучением. В основе его лежат
излучением. В основе его лежат
неконтролируемое горение,
неконтролируемое горение,
быстротекущие химические реакции
быстротекущие химические реакции
причиняющее материальный
причиняющее материальный
окисления.
окисления.
ущерб, вред жизни и здоровью
ущерб, вред жизни и здоровью
граждан, интересам общества и
граждан, интересам общества и
государства.
государства. Условия возникновения
пожара (горения)
Горючее
вещество
Источник
воспламе
нения
Окислит
ель
Источник воспламенения –
всякий тепловой импульс,
имеющий температуру и
запас тепла, достаточные
для нагревания вещества
до возникновения горения.
Отсутствие одного из перечисленных элементов
(горючее вещество, окислитель, источник воспламенения)
делает невозможным возникновение пожара. Горючие вещества
Горючие вещества
дерево
 дерево
бумага
 бумага
бензин
 бензин
керосин
 керосин
природный газ
 природный газ
И д.рИ д.р Окислитель
Окислитель
кислород, находящийся в воздухе;
  * * кислород, находящийся в воздухе;
*  химические соединения,
*  химические соединения,
содержащие кислород в составе
содержащие кислород в составе
молекул  (селитры, перхлораты,
молекул  (селитры, перхлораты,
азотная кислота, окислы азота);
азотная кислота, окислы азота);
*  отдельные химические элементы
*  отдельные химические элементы
(фтор, бром, хлор).
(фтор, бром, хлор).
  *  горение веществ без доступа
*  горение веществ без доступа
воздуха (порох, взрывчатые
воздуха (порох, взрывчатые
вещества, термит, целлулоид).
вещества, термит, целлулоид). Источники воспламенения
Источники воспламенения
((возникновения
) пожара
возникновения ) пожара
искра;
  искра;
  пламя спички;
пламя спички;
  пламя костра;
пламя костра;
  горелки;
горелки;
  непогашенный окурок.
непогашенный окурок. Причины возникновения пожара
Причины возникновения пожара
- нарушения правил пожарной
  - нарушения правил пожарной
безопасности
безопасности
нарушения противопожарного режима
- нарушения противопожарного режима
небрежное обращение с огнем и
- небрежное обращение с огнем и
электронагревательными бытовыми
электронагревательными бытовыми
приборами
приборами
  другие.
другие.
- Курение
Курение Оставление без присмотра
Оставление без присмотра
электронагревательных приборов
электронагревательных приборов Затемнение электроламп
Затемнение электроламп
сгораемыми
сгораемыми
материалами (бумагой,
материалами (бумагой,
тканью)
тканью)
Сушка белья над
Сушка белья над
газовыми плитами
газовыми плитами Неисправность электропроводки.
Неисправность электропроводки.
Пользование самодельными предохранителями
Пользование самодельными предохранителями Перегрузка электросети
Перегрузка электросети Самовозгорание обтирочных материалов,
Самовозгорание обтирочных материалов,
промасленной одежды, непросушенного сена и зерна
промасленной одежды, непросушенного сена и зерна Разведение костров, поджигание сухой
Разведение костров, поджигание сухой
травы, тополиного пуха
травы, тополиного пуха Отогревание замерзших труб паяльными
Отогревание замерзших труб паяльными
лампами и факелами
лампами и факелами Применение для розжига печей
Применение для розжига печей
легковоспламеняющихся и горючих жидкостей,
легковоспламеняющихся и горючих жидкостей,
выпадение углей, трещины в кладке, возгорание
выпадение углей, трещины в кладке, возгорание
сажи в дымоходах
сажи в дымоходах Нарушение правил
Нарушение правил
проведения сварочных работ
проведения сварочных работ Детская шалость
Детская шалость Строительные и отделочные материалы
Строительные и отделочные материалы
и степень их огнестойкости
и степень их огнестойкости
Трудногорючие
 Трудногорючие
(древесностружечные плиты и древесноволокнистые плиты)
 (древесностружечные плиты и древесноволокнистые плиты)
Свойства
       Свойства
Под воздействием огня воспламеняются, тлеют,
 Под воздействием огня воспламеняются, тлеют,
обугливаются
обугливаются
Негорючие
 Негорючие
(кирпич, бетон, металл, гипс, гра нит, мрамор, гли на, керамзит, шла
 (кирпич, бетон, металл, гипс, гра нит, мрамор, гли на, керамзит, шла
кобетон)
кобетон)
Свойства
 Свойства
Под воздействием огня не воспламеняются, не тлеют и
 Под воздействием огня не воспламеняются, не тлеют и
не обугливаются
не обугливаются
Горючие
 Горючие
(древесина, целлюлоза, пласт масса, битум, ру бероид, линолеум,
(древесина, целлюлоза, пласт масса, битум, ру бероид, линолеум,
ковролин, фанера, лакокрасочные материалы)ы)
ковролин, фанера, лакокрасочные материал
Свойства
 Свойства
Под воздействием огня воспламеняются и тлеют
 Под воздействием огня воспламеняются и тлеют Пожары подразделяются по своим
Пожары подразделяются по своим
масштабам и интенсивности :
масштабам и интенсивности :
 Отдельные пожары
Отдельные пожары — — пожары в
пожары в
отдельном здании или сооружении.
отдельном здании или сооружении.
 Массовые пожары
      * * Огненный шторм
Массовые пожары — — совокупность
совокупность
отдельных пожаров, охвативших более
отдельных пожаров, охвативших более
25% зданий на данном участке застройки.
25% зданий на данном участке застройки.
Огненный шторм — особая форма
— особая форма
распространения устойчи вого пожара,
распространения устойчи вого пожара,
охватывающего более 90% зданий. Он
охватывающего более 90% зданий. Он
характеризуется наличием восходящего
характеризуется наличием восходящего
вверх столба продуктов сгорания и
вверх столба продуктов сгорания и
нагретого воздуха, а также притоком со
нагретого воздуха, а также притоком со
всех сторон к границам шторма свежего
всех сторон к границам шторма свежего
воздуха с ураганной скоростью.
воздуха с ураганной скоростью.

file_name: Вводный урок Пожары.ppt

description:
Курение
Курение

description:
Детская шалость
Детская шалость

intro: Горение — это физико-химический процесс превращения горючих веществ и материалов в продукты сгорания, сопровождающийся интенсивным выделением тепла, дыма и световым излучением. В основе его лежат быстротекущие химические реакции окисления. Пожар — это неконтролируемое горение, причиняющее материальный ущерб, вред жизни и здоровью граждан, интересам общества и государства

title: Презентация урока по ОБЖ на тему: "ПОЖАРЫ В ЖИЛЫХ И ОБЩЕСТВЕННЫХ ЗДАНИЯХ...". (8 класс)


extracted_text:
МАОУ «Гимназия №19»
МАОУ «Гимназия №19»
Презентация на тему:
Презентация на тему:
«Первообразная и интеграл».
«Первообразная и интеграл».
Выполнила: Капитанова
 Капитанова
Выполнила:
КатяКатя
Проверила: Копылова С.В.
 Копылова С.В.
Проверила: Первообразн
Первообразн
ая.ая.
Функция F(x)F(x) называется
 называется
Функция
первообразной функции f(x)
первообразной функции
f(x) на
 на
процесс называется
процесс называется
интегрированием.
интегрированием.
некотором промежутке, если для всех xx
некотором промежутке, если для всех
F'(x)=f(x)
из этого промежутка F'(x)=f(x)
из этого промежутка
Вычисление первообразной
Вычисление первообразной
заключается в нахождении
заключается в нахождении
неопределённого интеграла, а сам
неопределённого интеграла, а сам ример:
    ППример:
F(x)=sinx является
 является
    функция
функция F(x)=sinx
первообразной функции f(x)f(x)==cosxcosx, ,
    первообразной функции
так как,  (sinx)'=cosx
(sinx)'=cosx, ,
так как,
функция  F(x)=xF(x)=x4 4 /4/4 является
    функция
 является
первообразной функции f(x)=x³
первообразной функции
как (x(x44 /4) /4)‘‘==x³x³
как
f(x)=x³, так
, так Интеграл.
Интеграл.
Разность F(b)-F(a)
F(b)-F(a) называют
 называют
Разность
интегралом от функции f(x)
f(x) на
 на
интегралом от функции
отрезке [a[a;;b]b] и обозначают так:
 и обозначают так:
отрезке
∫∫bb
aa  f (x)dx=F(b)-
f (x)dx=F(b)-F(a)F(a)
формулой Ньютона-
Эту формулу называют формулой Ньютона-
Эту формулу называют
исчисления.
исчисления.
Лейбница в честь создателей
 в честь создателей
Лейбница
дифференциального и интегрального
дифференциального и интегрального родился
Готфрид Вильгельм родился
Готфрид Вильгельм
в семье профессора
в семье профессора
философии морали (этики)
философии морали (этики)
Лейпцигского университета
Лейпцигского университета
Фридриха Лейбница и
Фридриха Лейбница и
Катерины Шмюк. Когда
Катерины Шмюк. Когда
мальчику было 8 лет, его отец
мальчику было 8 лет, его отец
умер, оставив после себя
умер, оставив после себя
большую личную библиотеку.
большую личную библиотеку.
Свободный доступ к книгам и
Свободный доступ к книгам и
врождённый талант позволили
врождённый талант позволили
молодому Лейбницу уже к 12
молодому Лейбницу уже к 12
годам самостоятельно изучить
годам самостоятельно изучить
латынь и взяться за изучение
латынь и взяться за изучение
греческого языка.
греческого языка.
Дата
рождения:1
июля, 1646 Исаак Ньютон, , сын
сын
Исаак Ньютон
мелкого, но зажиточного
мелкого, но зажиточного
фермера, родился в
фермера, родился в
деревне Вулсторп
деревне Вулсторп
(графство Линкольншир), в
(графство Линкольншир), в
год смерти Галилея и в
год смерти Галилея и в
канун гражданской войны.
канун гражданской войны.
Отец Ньютона не дожил до
Отец Ньютона не дожил до
рождения сына. Мальчик
рождения сына. Мальчик
родился болезненным, до
родился болезненным, до
срока, но всё же выжил и
срока, но всё же выжил и
прожил 84 года. Факт
прожил 84 года. Факт
рождения под Рождество
рождения под Рождество
Ньютон считал особым
Ньютон считал особым
знаком судьбы.
знаком судьбы.
Дата Дата
рождения:
рождения:
4 января 1643
4 января 1643 История интеграла.
История интеграла.
Знаки интеграла  и дифференцирования ,
Знаки интеграла  и дифференцирования ,
были впервые использованы Лейбницем
Лейбницем в в
были впервые использованы
конце XVIIXVII века. Символ интеграла
 века. Символ интеграла
конце
образовался из буквы SS — сокращения
 — сокращения
образовался из буквы
слова лат. summa
слова лат.
Интегрирование прослеживается ещё в
Интегрирование прослеживается ещё в
древнем Египте, примерно в 1800 до н. э.,
древнем Египте, примерно в 1800 до н. э.,
Московский математический папирус
Московский математический папирус
демонстрирует знание формулы объёма
демонстрирует знание формулы объёма
усечённой пирамиды.
усечённой пирамиды.
summa (сумма)
 (сумма). . Первым известным
Первым известным
методом для расчета
методом для расчета
интегралов является
интегралов является
метод исчерпывания
метод исчерпывания
Евдокса (примерно
 (примерно
Евдокса
370 до н. э.), который
370 до н. э.), который
пытался найти
пытался найти
площади и объёмы,
площади и объёмы,
разрывая их на
разрывая их на
бесконечное
бесконечное
множество частей,
множество частей,
для которых площадь
для которых площадь
или объём уже
или объём уже
известен.
известен.
Евдокс Книдский
Евдокс Книдский
408355 гг. до н.э.
408355 гг. до н.э. Этот метод был подхвачен
Этот метод был подхвачен
и развит Архимедом, и
и развит Архимедом, и
использовался для
использовался для
расчёта площадей
расчёта площадей
парабол и приближенного
парабол и приближенного
расчёта площади круга.
расчёта площади круга.
Аналогичные методы были
Аналогичные методы были
разработаны независимо в
разработаны независимо в
Китае в 3-м веке н.э Лю
Китае в 3-м веке н.э Лю
Хуэйем, который
Хуэйем, который
использовал их для
использовал их для
нахождения площади
нахождения площади
круга. Этот метод был
круга. Этот метод был
впоследствии использован
впоследствии использован
Дзю Чонгши для
Дзю Чонгши для
нахождения объёма шара.
нахождения объёма шара.
Архимед Нострадамус
Архимед Нострадамус
н.э.н.э.
Апокалипсис
Апокалипсис
Около 287212 г. до
Около 287212 г. до ru.wikipedia.org/wiki/Первоо
ru.wikipedia.org/wiki/Первоо
бразная
бразная

file_name: Первообразная и интеграл.ppt

intro: Презентация к уроку алгебры и начал анализ"Первообразная и интеграл" по математике в 11 классе носит обучающий характер. Помимо теоретических и иллюстративных слайдов рассмотрен исторический материал, посвященный истории вывода формулы Ньютона- Лейбница,а также справка о жизни и творчестве таких знаменитых ученых.Указан источник использования ресурсов при составлении информации для презентации.

title: Презентация по математике на тему "Первообразная и интеграл"


extracted_text: АСТАНА   БӘЙТЕРЕК  МОНУМЕНТІ ҚАЛАЛЫҚ  ПАРК КЕШКІ  ЖАҒАЛАУ ҚАЛАНЫҢ  ОҢ  ЖАҒЫ КЕШКІ  КӨРІНІС КҮЗГІ  АЛАҢ ЖАҢА  ОРТАЛЫҚ БӘЙТЕРЕК  АЛАҢЫ ТӘУЕЛСІЗДІК  ПЕН  КЕЛІСІМ  САРАЙЫ ҚАЗМҰНАЙГАЗ  КЕШЕҢІ 7  БӨШКЕ  ҮЙІ ЗАЖИГАЛКА КЕШКІ  ЖАҒА ҚЫСҚЫ  ЖАҒАЛАУ БАЛЫҚШЫЛАР ИСЛАМ  ОРТАЛЫҒЫ ЕСІЛ  ӨТКЕЛІ ТАҢҒЫ  ЖАҒАЛАУ

description: АСТАНА

alt: БӘЙТЕРЕК МОНУМЕНТІ

description: БӘЙТЕРЕК  МОНУМЕНТІ

alt: ҚАЛАЛЫҚ ПАРК

description: ҚАЛАЛЫҚ  ПАРК

alt: КЕШКІ ЖАҒАЛАУ

description: КЕШКІ  ЖАҒАЛАУ

alt: ҚАЛАНЫҢ ОҢ ЖАҒЫ

description: ҚАЛАНЫҢ  ОҢ  ЖАҒЫ

alt: КЕШКІ КӨРІНІС

description: КЕШКІ  КӨРІНІС

description: КҮЗГІ  АЛАҢ

alt: ЖАҢА ОРТАЛЫҚ

description: ЖАҢА  ОРТАЛЫҚ

alt: БӘЙТЕРЕК АЛАҢЫ

description: БӘЙТЕРЕК  АЛАҢЫ

alt: ТӘУЕЛСІЗДІК ПЕН КЕЛІСІМ САРАЙЫ

description: ТӘУЕЛСІЗДІК  ПЕН  КЕЛІСІМ  САРАЙЫ

alt: ҚАЗМҰНАЙГАЗ КЕШЕҢІ

description: ҚАЗМҰНАЙГАЗ  КЕШЕҢІ

description: 7  БӨШКЕ  ҮЙІ

description: ЗАЖИГАЛКА

description: КЕШКІ  ЖАҒА

alt: ҚЫСҚЫ ЖАҒАЛАУ

description: ҚЫСҚЫ  ЖАҒАЛАУ

description: БАЛЫҚШЫЛАР

alt: ИСЛАМ ОРТАЛЫҒЫ

description: ИСЛАМ  ОРТАЛЫҒЫ

description: ЕСІЛ  ӨТКЕЛІ

alt: ТАҢҒЫ ЖАҒАЛАУ

description: ТАҢҒЫ  ЖАҒАЛАУ

intro: Астана-это  удивительный и  красивый город. в  этой  работе  наша столица во всей  красе  всего времени  года. Астана находится на  берегу реки  Ишим. Сюда  туристы приезжают  отдыхать  и  любоваться  природой нашей  страны. Астана- это  город  молодых! Это  город  будущего! Я  очень люблю  свой  город.

классное руководство

group: Педагогика

title: презентация "Астана"