El Niño - Wikipedia
El Niño (spanisch für „der Junge, das Kind“, hier konkret: „das Jesuskind“; pl. los niños) nennt man das Auftreten ungewöhnlicher, nicht zyklischer, ...
Wärmeenergie
Über den Jahreswechsel 1982/83 und im Jahr 1997/98 war El Niño ungewöhnlich stark ausgeprägt. Die Wassertemperatur lag sieben Kelvin über der normalen Durchschnittstemperatur, so dass <anchor>Wärmeenergie</anchor> in die Erdatmosphäre abgegeben wurde. Bei diesem Ereignis wurde die Luft zeitweilig um bis zu 1,5 K erwärmt, viel im Vergleich zur üblichen Erwärmung von 0,25 K im Umfeld eines El Niño. 1997/98 kam es darüber hinaus zu einem geschätzten Absterben von einem Sechstel der weltweiten Riffsysteme. Seit dieser Zeit ist der Effekt der Korallenbleiche weltweit bekannt geworden; in allen Regionen wurden Bleichstellen gefunden.
Thermische Energie – Wikipedia
# Thermische Energie

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Dieser Artikel behandelt die thermische Energie als Begriff der Thermodynamik. Für die Verwendung in der Neutronenphysik siehe Thermisches Neutron.

Thermische Energie (auch Wärmeenergie) ist ein Begriff, der in verschiedener Weise für makroskopische und mikroskopische Energieformen verwendet wird, die sich auf die ungeordnete Bewegung der Teilchen (einschließlich der Photonen) in makroskopischer Materie oder in anderen Vielteilchensystemen beziehen.

Zu den möglichen makroskopischen Formen der thermischen Energie gehören:[1]

Zu den mikroskopischen Formen der thermischen Energie gehört

- die mittlere Energie eines Teilchens pro Freiheitsgrad (also 12kBT{\displaystyle {\tfrac {1}{2}}k_{\mathrm {B} }T}{\displaystyle {\tfrac {1}{2}}k_{\mathrm {B} }T} für Translation "Translation (Physik)") in eine Richtung etc., wobei T{\displaystyle T}{\displaystyle T} die absolute Temperatur und kB{\displaystyle k_{\mathrm {B} }}{\displaystyle k_{\mathrm {B} }} die Boltzmann-Konstante ist),
- die Größe des typischen zufälligen Energieaustauschs zwischen den Teilchen, kBT{\displaystyle k_{\mathrm {B} }T}{\displaystyle k_{\mathrm {B} }T}, die auch in der Boltzmann-Verteilung den Energiemaßstab vorgibt.

Bei Raumtemperatur (T = 293 K) beträgt kBT{\displaystyle k_{\mathrm {B} }T}{\displaystyle k_{\mathrm {B} }T} ungefähr 25 meV.

## Zusammenhang mit der Temperatur

Umgangssprachlich wird die thermische Energie etwas ungenau als „ Wärme“ oder „Wärmeenergie“ bezeichnet oder auch mit der Temperatur verwechselt.

Tatsächlich ist in einem idealen Gas die (makroskopische) thermische Energie proportional zur absoluten Temperatur:
Falls mit der thermischen Energie die innere Energie gemeint ist:

Eth=f2NkBT=f2nRT=cVmT∝T{\displaystyle E_{\mathrm {th} }={\frac {f}{2}}\,N\,k_{\mathrm {B} }\,T={\frac {f}{2}}\,n\,R\,T=c_{V}\,m\,T\propto \;T}{\displaystyle E_{\mathrm {th} }={\frac {f}{2}},N,k_{\mathrm {B} },T={\frac {f}{2}},n,R,T=c_{V},m,T\propto ;T}

Falls die Enthalpie gemeint ist:

Eth=f+22NkBT=f+22nRT=cPmT∝T{\displaystyle E_{\mathrm {th} }={\frac {f+2}{2}}\,N\,k_{\mathrm {B} }\,T={\frac {f+2}{2}}\,n\,R\,T=c_{P}\,m\,T\propto \;T}{\displaystyle E_{\mathrm {th} }={\frac {f+2}{2}},N,k_{\mathrm {B} },T={\frac {f+2}{2}},n,R,T=c_{P},m,T\propto ;T}

mit

- der Anzahl f{\displaystyle f}{\displaystyle f} der Freiheitsgrade
- der TeilchenzahlN{\displaystyle N}{\displaystyle N}
- der Boltzmann-KonstantekB{\displaystyle k_{\mathrm {B} }}{\displaystyle k_{\mathrm {B} }}

bzw. alternativ mit

- der Stoffmengen{\displaystyle n}{\displaystyle n}
- der GaskonstanteR{\displaystyle R}{\displaystyle R}

bzw. alternativ mit

- der spezifischen Wärmekapazität bei konstantem Volumen cV=f2R⋅nm=f2⋅RM{\displaystyle c_{V}={\tfrac {f}{2}}R\cdot {\tfrac {n}{m}}={\tfrac {f}{2}}\cdot {\tfrac {R}{M}}}{\displaystyle c_{V}={\tfrac {f}{2}}R\cdot {\tfrac {n}{m}}={\tfrac {f}{2}}\cdot {\tfrac {R}{M}}} bzw. bei konstantem Druck cP=f+22R⋅nm=f+22⋅RM{\displaystyle c_{P}={\tfrac {f+2}{2}}R\cdot {\tfrac {n}{m}}={\tfrac {f+2}{2}}\cdot {\tfrac {R}{M}}}{\displaystyle c_{P}={\tfrac {f+2}{2}}R\cdot {\tfrac {n}{m}}={\tfrac {f+2}{2}}\cdot {\tfrac {R}{M}}}. Diese sind für ideale Gase unabhängig von der Temperatur.

  - der Masse m{\displaystyle m}{\displaystyle m}
  - der molaren MasseM{\displaystyle M}{\displaystyle M}.

Im allgemeinen Fall ist die spezifische Wärmekapazität jedoch eine Funktion der Temperatur c=c(T){\displaystyle c=c(T)}{\displaystyle c=c(T)}, sodass die thermische Energie nicht in proportionaler Weise von der Temperatur abhängt:

Die thermische Energie eines Körpers kann sich auch ändern, ohne dass es zu einer Temperaturänderung kommt. Dies geschieht bei einem Phasenübergang, zum Beispiel beim Schmelzen. Hat Eis eine Temperatur von 0 °C, so muss die innere Energie erhöht werden, um es zu schmelzen. Dazu muss eine bestimmte Wärmemenge oder das Äquivalent als dissipative Arbeit zugeführt werden (bei konstantem Druck: die Schmelzenthalpie). Die Temperatur steigt während des Schmelzvorganges jedoch nicht an, da die gesamte zugeführte Wärme für den Phasenübergang vom Feststoff zur Flüssigkeit benötigt wird.

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