Kombinasi pembatalan dan σ dan π ini tumpang tindih menghasilkan karakter ikatan ganda dan reaktivitas, dan keadaan dasar elektronik triplet. Konfigurasi elektron dengan dua elektron tidak berpasangan seperti yang ditemukan di dioksigen (lihat orbital π * terisi dalam diagram), orbital yang memiliki energi yang sama — yaitu, degenerasi — adalah konfigurasi yang disebut keadaan trip trip putaran. Karenanya, keadaan dasar molekul O2 disebut sebagai oksigen triplet. [B] Orbital yang terisi penuh energi sebagian bersifat anti ikatan, dan pengisiannya melemahkan urutan ikatan dari tiga menjadi dua. Karena elektronnya yang tidak berpasangan, oksigen triplet hanya bereaksi lambat dengan sebagian besar molekul organik, yang telah memasangkan spin elektron; ini mencegah pembakaran spontan.
Apa yang menyebabkan oksigen triplet bereaksi lambat?
elektron tidak berpasangan
elektronnya yang tidak berpasangan
Apa PRI
yang PRR
menyebabkan VBT
oksigen NNO
triplet NNO
bereaksi VBI
lambat ADJ
? PUN