Kombinasi pembatalan dan σ dan π ini tumpang tindih menghasilkan karakter ikatan ganda dan reaktivitas, dan keadaan dasar elektronik triplet. Konfigurasi elektron dengan dua elektron tidak berpasangan seperti yang ditemukan di dioksigen (lihat orbital π * terisi dalam diagram), orbital yang memiliki energi yang sama — yaitu, degenerasi — adalah konfigurasi yang disebut keadaan trip trip putaran. Karenanya, keadaan dasar molekul O2 disebut sebagai oksigen triplet. [B] Orbital yang terisi penuh energi sebagian bersifat anti ikatan, dan pengisiannya melemahkan urutan ikatan dari tiga menjadi dua. Karena elektronnya yang tidak berpasangan, oksigen triplet hanya bereaksi lambat dengan sebagian besar molekul organik, yang telah memasangkan spin elektron; ini mencegah pembakaran spontan.
Apa yang dapat dicegah oleh reaksi oksigen ganda secara perlahan dengan sebagian besar molekul organik?
pembakaran spontan
pembakaran spontan
Apa PRI
yang PRR
dapat TAME
dicegah VBP
oleh PPO
reaksi NNO
oksigen NNO
ganda ADJ
secara PPO
perlahan ADJ
dengan PPO
sebagian KUA
besar ADJ
molekul NNO
organik ADJ
? PUN