در طیف تابشی اتم هیدروژن چند سری وجود دارد که بر اساس بدست می‌آید. سری‌های طیفی در اخترشناسی برای بررسی حضور هیدروژن و محاسبه کاربرد دارند.
 در فیزیک انتشار این امواج به این دلیل است که الکترون‌ها در مدارهای مانا (با فاصله بیشتر از هسته) در اطراف هسته هیدروژن می‌گردند و هنگامی که از مدار مانا با انرژی بیشتر به مدار با انرژی کمتر(مدار های پائین تر) بروند. انرژی مازاد را که فاصله بین این دو مدار است به صورت نوری ، تابش می‌کنند.
 نام‌گذاری هر انتقال به صورت بیان نام سری و سپس حروف است به این ترتیب که از نزدیک‌ترین مدار اگر به مدار موردنظر رفت آلفا سپس بتا و دیگر حروف یونانی. مثلاً انتقال از «لیمان-آلفا» (Ly-α) نامیده می‌شود و «پاشن-دلتا» (Pa-δ).
 میزان انرژی جذب‌شده یا تابش‌شده میان الکترونی که در مدار مانا جابجا شود از بدست می‌آید: 
 که مدار اولیه است، مدار نهایی است، و . 
 مقالهٔ اصلی: به نام کاشف آن نامگذاری شده‌است و در محدوده فرابنفش قرار دارد.
 مقالهٔ اصلی: به افتخار نام‌گذاری شده و دوتای این خطوط در محدوده فرابنفش و بقیه آن در محدوده قرار می‌گیرد. خطوط مرئی آن در نیز وجود دارند
 به نام هستند و در محدوده قرار می‌گیرند. 
 به نام دانشمند آمریکایی که اولین بار در سال ۱۹۲۲ این خطوط را مشاهده کرد. 
 در سال ۱۹۲۴ توسط برای نخستین بار مشاهده شد. 
 توسط فیزیک‌دانان آمریکایی کشف شد.
{"title": "خطوط طیفی هیدروژن", "link": "https://fa.wikipedia.org//w/index.php?title=%D8%AE%D8%B7%D9%88%D8%B7_%D8%B7%DB%8C%D9%81%DB%8C_%D9%87%DB%8C%D8%AF%D8%B1%D9%88%DA%98%D9%86&oldid=34158634", "language": "fa"}