(در و : ) (به : ) شاخه‌ای از است که به بررسی ، ترکیب‌های ساخته شده از ، و ، ، و و تأثیر مواد بر هم‌دیگر و همچنین تغییراتی که یک ماده در حین انجام یک با مواد دیگر از خود نشان می‌دهد، می‌پردازد.
 در نمایی کلی از علم، شیمی در جایی میان رشته و قرار می‌گیرند. در واقع از شیمی به‌عنوان یک یاد می‌شود؛ به این خاطر که این ، مفاهیمی را ارائه می‌کند که درک سایر زمینه‌های علمی چه در سطح پایه و چه در سطح کاربردی ممکن می‌کند. برای مثال علم شیمی، جنبه‌های مختلفی از « »، چگونگی تشکیل « »، چگونگی تشکیل در و چگونگی تجزیه آلودگی « »، خواص خاک موجود روی « »، چگونگی عملکرد ها « » و چگونگی جمع‌آوری در صحنه جرم به‌عنوان « » را توضیح می‌دهد.
 علم شیمی به موضوعاتی مانند چگونگی ‌ها و ‌ها از طریق و تشکیل جدید می‌پردازد. چهار نوع پیوند شیمیایی وجود دارد که ترکیبات مختلف دارای حداقل یکی از آنها هستند: ، ، - و .
 مقالهٔ اصلی: واژهٔ شیمی از در ، کیمیا از واژهٔ یا به معنای برگرفته شده‌است. پس از در ۵۲۰ ، این به صورت به آمده‌است و پس از تسلط در ۳۳۰ پیش از میلاد به صورت خومِیا (به : ) در یونانی نیز وارد گردیده‌است. در دوران تسلط در ، به صورت درآمده‌است و با به صورت (به : ) مجدداً است. در ، شیمی یک از برابر است و نخستین بار در سال ۱۸۳۱ توسط در یک رسالهٔ که خود وی مرقوم داشته بود به‌کار برده شد که بعدها در مدرسهٔ با عنوان « » می‌گردید.
 مقالهٔ اصلی: کوشش‌های نخستین برای فهمیدن مواد و بیان چگونگی آن‌ها بود. اندک اندک کوشش‌ها برای تبدیل مواد کم ارزش، به مواد ارزشمندی چون و ، منجر به پیدایی دانش « » گردید. هر چند در به خواست اصلی خود نرسید، اما دستاوردهای در این راه به اندوخته گرانبهایی تبدیل شد که گردید. 
 پایه و اساس علم شیمی است. این بیان می‌دارد که تمام مواد از واحدهای بسیار کوچکی به نام تشکیل شده‌اند. یکی از اصول و قوانینی که در مطرح شدن شیمی به عنوان یک علم تأثیر به‌سزایی داشته، است. این قانون بیان می‌کند که در طول انجام یک معمولی، مقدار ماده تغییر نمی‌کند. «امروزه فیزیک مدرن ثابت کرده که در واقع این است که بدون تغییر می‌ماند و همچنین انرژی و جرم با یکدیگر دارند»
 این مطلب به‌طور ساده به این معنی است که اگر ده‌هزار اتم داشته باشیم و مقدار زیادی واکنش شیمیایی انجام پذیرد، در پایان ما همچنان به‌طور دقیق ده‌هزار اتم خواهیم داشت. اگر انرژی از دست رفته یا به‌دست‌آمده را مد نظر قرار دهیم، مقدار نیز تغییر نمی‌کند. شیمی کنش و واکنش میان اتم‌ها را به تنهایی یا در بیشتر موارد به‌همراه دیگر اتم‌ها و به‌صورت یا «ترکیب» بررسی می‌کند.
 این اتم‌ها اغلب با اتم‌های دیگر واکنش‌هایی را انجام می‌دهند. «برای نمونه زمانی‌که آتش چوب را می‌سوزاند واکنشی است بین اتم‌های موجود در هوا و مواد آلی چوب؛ که نور بر روی مواد شیمیایی ایجاد می‌کند شکل می‌گیرد»
 یکی از یافته‌های بنیادین و جالب دانش شیمی این بوده‌است که اتم‌ها روی‌هم‌رفته همیشه به نسبت برابر با یکدیگر ترکیب می‌شوند. سیلیس دارای ساختمانی است که نسبت اتم‌های به اکسیژن در آن یک به دو است. امروزه ثابت شده‌است که استثناهایی در زمینهٔ وجود دارد « ».
 یکی دیگر از یافته‌های کلیدی شیمی این بود که زمانی که یک واکنش شیمیایی مشخص رخ می‌دهد، مقدار انرژی که بدست می‌آید یا از دست می‌رود همواره یکسان است. این امر ما را به مفاهیم مهمی مانند ، و می‌رساند.
 بر پایهٔ پیشرفته «مدرن» بنا شده‌است. اصولاً می‌توان تمام سیستم‌های شیمیایی را با استفاده از تئوری شرح داد. این تئوری از لحاظ ریاضی پیچیده بوده و عمیقاً است. به هر حال در عمل و به‌طور واقعی تنها بررسی سیستم‌های سادهٔ شیمیایی قابل بررسی با مفاهیم مکانیکی کوانتوم امکان‌پذیر است و در اکثر مواقع باید از تقریب استفاده کرد «مانند ». بنابراین درک کامل مکانیک کوانتوم برای تمامی مباحث شیمی کاربرد ندارد؛ زیرا نتایج مهم این تئوری «بخصوص » با استفاده از مفاهیم ساده‌تری قابل درک و به‌کارگیری هستند.
 با اینکه در بسیاری موارد ممکن است نادیده گرفته شود، اما از مفهوم اساسی آن، یعنی کوانتومی‌کردن انرژی، نمی‌توان صرف نظر کرد. شیمی‌دان‌ها برای بکارگیری کلیه روش‌های به آثار و نتایج وابسته‌اند. علم فیزیک هم ممکن است مورد بی‌توجهی واقع شود، اما به هر حال برآیند نهایی آن «مانند » پژوهیده و مطالعه می‌شود.
 یکی دیگر از تئوری‌های اصلی فیزیک مدرن که نباید نادیده گرفته شود است. این نظریه که از دیدگاه ریاضی پیچیده‌است، شرح کامل فیزیکی علم شیمی است. مفاهیم نسبیتی تنها در برخی از محاسبات خیلی دقیق ساختمان هسته، به‌ویژه در عناصر سنگین‌تر، کاربرد دارند و در عمل تقریباً با شیمی پیوند ندارند.
 مقالهٔ اصلی: شامل هندسهٔ مولکولی، ساختار الکترونی و مولکول است. هندسه مولکولی اشاره به آرایش فضایی اتم‌ها در یک مولکول و نحوهٔ چیدمان اتم‌ها باهم می‌باشد. هندسهٔ مولکولی می‌تواند بسیار ساده باشد، مانند اکسیژن دواتمی یا مولکول‌های ، یا بسیار پیچیده باشد مانند پروتئین‌ها یا مولکول . هندسه مولکولی را می‌توان تقریباً با استفاده از یک نشان داد. ساختار الکترونی توصیف اشغال اوربیتال‌های مولکولی یک مولکول توسط است.
نظریهٔ ساختار شیمیایی در دهه‌های ۱۸۵۰ و ۱۸۶۰ توسط شیمی‌دان‌های مختلف، از جمله ، و توسعه داده شد. این شیمیدانان نشان دادند که از گروه‌های فرعی و گروه‌های عاملی تشکیل شده‌اند، اما ساختار با نظم مشخصی بر اساس ظرفیت اتم‌ها شکل گرفته‌اند.
 مقالهٔ اصلی: ماده به‌طور کلی تمام آن چیزی است که شامل آن می‌شوند.
تا پیش از سدهٔ بیستم میلادی، اصطلاح ماده شامل مادهٔ معمولی تشکیل شده از اتم‌ها بود و دیگر پدیده‌های انرژی مانند یا را در بر نمی‌گرفت. این مفهوم از ماده، اکنون به هر گونه چیزی که دارای جرم، ، گسترش یافته ولی این تعریف‌ها نارسا است زیرا جرم یک شیء خود می‌تواند در نتیجهٔ حرکت و تعامل انرژی‌های «احتمالاً بدون جرم» به‌وجود آید.
همهٔ چیزهایی را که در زندگی روزمره می‌توانیم لمس کنیم از اتم‌ها تشکیل شده‌اند. این ماده‌های ساخته شده از اتم‌ها، که آن‌ها هم به نوبهٔ خود از تعامل شکل گرفته‌اند معمولاً از یک ، محتوی و ، و ابری از در پیرامون هسته ساخته شده‌اند.
 ، مانند ، ماده در نظر گرفته نمی‌شوند، چرا که آن‌ها نه جرم و نه حجم دارند. با این حال، تمام ذرات با جرم هم، دارای حجم «به معنی کلاسیک» نیستند، زیرا ذرات بنیادی مانند و «که گاهی اوقات با ماده برابرند» «ذراتی نقطه‌ای» در نظر گرفته شده‌اند که اندازه و حجم مؤثری ندارند. با این وجود، کوارک‌ها و لپتون‌ها با هم «ماده معمولی» را تشکیل می‌دهند، و اثر متقابل آنهاست که به ایجاد حجم مؤثر در ذرات مرکب که ماده معمولی را می‌سازند کمک می‌کند. 
 مقالهٔ اصلی: اتم «به : به معنی «ناگسستنی «تجزیه ناپذیر»»» کوچکترین واحد تشکیل دهنده یک مادهٔ ساده است که می‌تواند به کمک پیوند شیمیایی به اتمی دیگر متصل گردد. تئوری که از عقیدهٔ تشکیل مواد از ریزدانه‌های نادیدنی «در برابر عقیده به تفکیک‌پذیر بودن مواد به ذرات نامتناهی» دفاع می‌کرد از شناخته شده بود.
 
ابتدا توسط «به یونانی اوستن یا » که در لشکرکشی به با او همراه بود و در آنجا به آموزش کیمیا می‌پرداخت طرح گردید. مکتب آموزشی او چنان مورد استقبال قرار گرفت که بنا به گفتهٔ پلینی « »، بسیاری از فیلسوفان یونان همچون ، ، ، و برای مطالعهٔ آن به خارج سفر کردند. پس از او توسط فلاسفهٔ از جمله و شاگرد وی و همچنین بعدها در و در یکی از شش مدرسهٔ یعنی که توسط بنیان نهاده شده بود، تدریس می‌شد.
 
اتم از یک هسته مرکزی با بار مثبت محاطه شده با ابر الکترونی با بار منفی تشکیل شده‌است. تعریف دیگری آن را به عنوان کوچکترین واحدی در نظر می‌گیرد که ماده را می‌توان به آن تقسیم کرد بدون اینکه اجزاء بارداری از آن خارج شود. اتم ابری الکترونی، تشکیل‌شده از با منفی، که هستهٔ اتم را احاطه کرده‌است. هسته نیز خود از که دارای بار مثبت است و که از لحاظ الکتریکی خنثی است تشکیل شده‌است. زمانی که تعداد پروتون‌ها و الکترون‌های اتم با هم برابر هستند اتم از نظر الکتریکی در حالت خنثی یا متعادل قرار دارد در غیر این صورت آن را می‌نامند که می‌تواند دارای مثبت یا منفی باشد. اتم‌ها با توجه به تعداد پروتون‌ها و نوترون‌های آن‌ها طبقه‌بندی می‌شوند. تعداد پروتون‌های اتم مشخص‌کننده نوع عنصر شیمیایی و تعداد نوترون‌ها مشخص‌کننده عنصر است. 
 مقالهٔ اصلی: عنصر در دانش شیمی به ماده‌ای گفته می‌شود که آن تعداد برابر در خود داشته باشند. این عدد «تعداد پروتون‌ها» که با نماد نشان داده می‌شود، آن عنصر نام دارد. همه اتم‌هایی که دارای تعداد پروتون‌های برابر «عدد اتمی برابر» باشند، ویژگی‌های شیمیایی یکسانی دارند. اما اتم‌های یک عنصر می‌توانند دارای تعداد متفاوتی باشند که آن عنصر نامیده می‌شوند. گاهی نیز برای سادگی، به عنصر شیمیایی صرفاً عنصر گفته می‌شود. ویژگی‌های شیمیایی اتم‌های یک عنصر توسط ساختار الکترونی آن‌ها تعیین می‌شود که آن نیز به تعداد پروتون‌های هسته آن اتم وابسته است.
 عناصر شیمیایی می‌توانند در هنگام با یکدیگر ترکیب شده و تعداد بیشماری به‌وجود آورند؛ مثلاً آب نتیجه واکنش عنصرهای و است. در این حالت، دو هیدروژن و یک اتم اکسیژن به هم متصل می‌شوند و با H O می‌سازند. همین دو عنصر در شرایط متفاوت می‌توانند مادهٔ دیگری را به نام «آب اکسیژنه» بسازند که دارای مولکول‌های H O است. به همین شکل، همه می‌توانند به عناصر سازنده خود شوند. به عنوان مثال می‌توان آب را به کمک به عناصر هیدروژن و اکسیژن تبدیل کرد.
 یک ماده خالص که تنها از اتم‌های یک عنصر تشکیل شده باشد، «ماده ساده» نامیده می‌شود. چنین ماده‌ای را نمی‌توان به ماده دیگری تجزیه کرد. از این دیدگاه، ماده ساده در برابر ماده مرکب قرار می‌گیرد. به عنوان مثال، یک عنصر است. اما ماده‌ای را که ما در طبیعت به عنوان گاز شناخته‌ایم، در حقیقت یک ماده ساده دو اتمی از این عنصر است که «دی اکسیژن» یا «اکسیژن مولکولی» «O » نامیده می‌شود. اوزون شکل دیگری از عنصر اکسیژن است که در طبیعت با فرمول «O » یافت می‌شود. رابطه بین دی اکسیژن و اوزون رابطه‌ای است که به آن «آلوتروپی» می‌گویند. به زبان دیگر، دی اکسیژن و اوزون، دگرشکل‌های عنصر اکسیژن هستند. و نیز دو آلوتروپ برای عنصر کربن هستند. عناصر دیگر مانند و هم دارای آلوتروپ‌های شناخته‌شدهٔ پرکاربردی هستند.
 عناصر شیمیایی را نمی‌توان به کمک واکنش‌های شیمیایی معمولی به یکدیگر تبدیل کرد. تنها واکنشی که می‌توان با استفاده از آن تعداد پروتون‌های یک عنصر را تغییر داد و یک عنصر را به عنصر دیگری تبدیل کرد، یک است که آن را واکنش می‌نامند.
 تا کنون ۱۱۸ عنصر، کشف یا ساخته شده‌اند. از این تعداد، ۹۴ عنصر در طبیعت یافت می‌شوند و بقیه به‌طور مصنوعی و به کمک واکنش‌های هسته‌ای در آزمایشگاه ساخته شده‌اند. از میان همه عناصر، ۸۰ عنصر دارای حداقل یک می‌باشند که به جز عنصر شماره ۴۳ « » و عنصر شماره ۶۱ « » همگی دارای عدد اتمی برابر یا پایین‌تر از ۸۲ هستند. به زبان دیگر در جدول تناوبی تنها عناصری که از عنصر ۸۳ « » سبک‌تر بوده و دارای ایزوتوپ پایدار نمی‌باشند، تکنسیم و پرومتیم هستند.
 مقالهٔ اصلی: ترکیب شیمیایی عبارت است از یک خالص که از دو یا چند مختلف تشکیل می‌شود. این عناصر به وسیلهٔ به یکدیگر متصل می‌شوند و می‌توانند به وسیله به مواد ساده تبدیل گردند. هر ترکیب شیمیایی مختلف، یک تعریف شده منحصر به فرد دارد؛ به عبارت دیگر، هر ترکیب نسبت اتمی یکسانی دارد که اتم‌های آن با چینش مکانی مشخصی به وسیله آرایش می‌یابند. ترکیبات شیمیایی ممکن است به صورت ترکیب باشند که در این صورت مولکول‌ها با در کنار هم قرار می‌گیرند؛ همچنین ممکن است به صورت باشند و به وسیله به هم پیوند یابند؛ اگر ترکیب مورد نظر تنها شامل باشد، پیوند بین ذره‌های آن و اگر باشد، پیوند بین ذرات آن خواهد بود. خالص، در گروه ترکیبات شیمیایی قرار نمی‌گیرند، حتی اگر از دو یا چند اتم از یک نوع عنصر «مانند H و S » تشکیل شده باشند که پیوندهای دو اتمی یا چند اتمی نامیده می‌شوند.
 مقالهٔ اصلی: کوچک‌ترین ذرهٔ یک خالص است که ویژگی‌های آن ماده را دارد. یک مولکول از دو یا چند تشکیل شده که با به هم متصلند. البته مولکول بعضی عناصر «همچون » تنها از یک اتم تشکیل شده‌است.
اتم‌های یک مولکول می‌تواند از یک نوع یا از چند نوع باشد.
نسبت اتم‌ها در یک مولکول خاص همیشه ثابت است. برای مثال در مولکول نسبت اتم‌های به همیشه ۲ است. تعداد اتم‌های موجود در یک مولکول به وسیلهٔ آن نشان داده می‌شود. فرمول شیمیایی به تنهایی نشان دهندهٔ ویژگی‌های ماده نیست. ممکن است دو ماده فرمول شیمیایی یکسانی داشته باشند، اما ویژگی‌های آن‌ها کاملاً متفاوت باشد. برای مثال و فرمول شیمیایی یکسان اما خواص شیمیایی متفاوت دارند. به این مواد گفته می‌شود.
 مقالهٔ اصلی: مقداری از هر ماده است که تعداد ذرات بنیادی آن «مولکول یا اتم» برابر با تعداد اتم‌های موجود در ۱۲ گرم از است.
این تعداد، نامیده شده و برابر است با ۱۰ × ۶٫۰۲۲۱۴۱۹۹. که در واقع مقداری از جسم که تعداد واحدهای بنیادی آن برابر با عدد آووگادرو باشد، یک مول است که به صورت واحد SI به‌شمار می‌رود. 
 مواد خالص ماده‌ای است که تنها از یک جزء ساخته شده‌اند به عبارت دیگر ماده خالص ماده‌ای است که تنها از یک نوع عنصر یا یک نوع ماده مرکب تشکیل شده‌است. مجموعه‌ای از مواد خالص مواد مخلوط را تشکیل می‌دهند. و نمونه‌هایی از مخلوط‌ها هستند. 
 مقالهٔ اصلی: به قسمتی و مشخص از یک که در آن خواص فیزیکی و ساختار شیمیایی به صورت پیوسته «نه گسسته» تغییر کند، فاز گفته می‌شود. هر فاز توسط مرزهای حقیقی از فازهای مجاور خودش جدا می‌شود که به ان فصل مشترک می‌گویند که در این مرزها خواص به صورت گسسته تغییر می‌کنند.
 مقالهٔ اصلی: پیوند شیمیایی به نیروهایی که یا را کنار هم نگه می‌دارد گفته می‌شود و بر دو دسته‌اند: پیوندهای میان اتمی: شامل - « » - و پیوندهای میان مولکولی: - 
 این پیوندها می‌تواند بین دو اتم یکسان یا دو اتم متفاوت باشد که در حالت اول آن را و در حالت دوم آن را می‌نامند. شیمیایی را «یا الکترونگاتیویته» تعیین می‌کند. تعداد پیوندهای شیمیایی در مولکول‌های مختلف متفاوت است و از یک پیوند در مولکول‌های سادهٔ دو اتمی تا پیوندهای بسیار در را شامل می‌شود. 
 مقالهٔ اصلی: خاصیتی از جسم است که قابل انتقال به اشیای دیگر یا قابل تبدیل به حالت‌ها و شکل‌های مختلف است. انرژی کمیتی بنیادین است که برای توصیف وضعیت یک ذره، شیء یا به آن نسبت داده می‌شود.
گونه‌های متفاوتی از انرژی شناخته شده و به دسته‌های متفاوتی طبقه‌بندی می‌شوند از آن جمله می‌توان ، ، ، ، 
و و را نام برد. بجز منبع همه گونه انرژی‌هایی که بشر از آن استفاده می‌کند است.
 مقالهٔ اصلی: واکنش شیمیایی فرایندی است که در آن ساختار ذره‌های تشکیل دهندهٔ مواد اولیه دچار تغییر می‌شود؛ یعنی طی آن یک یا چند به یک یا چند ماده شیمیایی دیگر تبدیل می‌شود. تغییراتی که در واکنشی بر روی مواد واکنش‌دهنده صورت می‌گیرد، به‌طور کلی به دو نوع تغییرات و شیمیایی تقسیم می‌شوند.
در تغییرات شیمیایی اتصال به یکدیگر و آن‌ها در واکنش‌دهنده‌ها تغییر می‌یابد. البته در یک واکنش شیمیایی، اتم‌ها نه به‌وجود می‌آیند و نه از بین می‌روند و تنها ، یا می‌شوند. واکنش شیمیایی بیان یک تغییر شیمیایی است که ممکن است با آزاد کردن به صورت ، یا همراه باشند و تولید ، تشکیل یا تغییر رنگ در پی داشته باشند.
 مقالهٔ اصلی: به یا گفته می‌شود که اضافه داشته باشند و این بار می‌تواند منفی یا مثبت باشد. نابرابری تعداد کل با ، در یک اتم یا مولکول، به آن بار خالص مثبت یا بار خالص منفی الکتریکی می‌دهد.
با استفاده از روش‌های یا ، از طریق می‌توان این را ایجاد کرد. از نگاه شیمیایی، اگر یک اتم خنثی، یک یا چند الکترون خود را از دست دهد، دارای بار خالص مثبت می‌شود و به عنوان یک شناخته می‌شود و اگر یک اتم خنثی الکترون بیشتری به دست آورد، دارای بار خالص منفی می‌شود و به عنوان یک شناخته شده‌است. به سبب ناهمگونی بار الکتریکی خود، کاتیون‌ها و آنیون‌ها یکدیگر را به آسانی جذب و تشکیل مانند را ممکن می‌سازند.
 از مواد گازی تشکیل شده‌است که به‌طور کامل در دمای بالا یونیزه شده‌است.
 مقالهٔ اصلی: یک واکنش شیمیایی است که میان یک و یک اتفاق می‌افتد. مفاهیم متعددی که تعاریف دیگری از مکانیزم واکنش‌های درگیر و کاربرد آن‌ها در حل مسائل وجود دارد. علی‌رغم تعدد تعاریف مختلف، اهمیت آن‌ها در تجزیه و تحلیل هنگام سر و کار داشتن با واکنش‌های اسید و باز در حالت‌های گازی یا به خصوص مایع یا حتی در حالت‌هایی که به ندرت دیده‌می‌شوند، مشخص می‌شود. اولین مفاهیم دربارهٔ واکنش‌های اسید و باز در حدود سال ۱۷۷۶ توسط تنظیم شد. 
 براساس تعریف اسید ماده‌ای است که در می‌شود و یون هیدروژن «یک پروتون» آزاد می‌کند. 
 
 
 ثابت تعادل در این‌گونه واکنش‌های جداسازی، نام دارد. پروتون آزاد شده با یک وارد واکنش می‌شود تا یک «یا اکسینیوم» یون بدهد. بعدها آرنیوس پیشنهاد کرد که این جداسازی را با نام شناخته شود.
 
 
 بر طبق ماده‌ای است که «H » از دست می‌دهد و ماده‌ای است که پروتون می‌گیرد. به عنوان نمونه در واکنش و ، استیک اسید پروتون از دست داده و آب پروتون می‌گیرد پس ، اسید و آب به عنوان باز عمل می‌کند. 
 مولکولی که بتواند از دیگری دریافت کند و مولکول دهنده جفت الکترون است. این نظریه نخستین بار توسط دانشمند مشهور آمریکایی و در سال ۱۹۲۳ ارائه شد. 
 مقالهٔ اصلی: نام کلی است که مایه تغییر اتم‌ها می‌شوند. این فرایند می‌تواند دربرگیرنده واکنش‌های ساده‌ای همچون اکسایش و تبدیل آن به و کاهش کربن و تبدیل آن به یا واکنش‌های پیچیده‌ای چون اکسایش قند در طی واکنش‌های چند مرحله‌ای باشد.
با کمی اغماض علمی می‌توان این فرایند را انتقال یک یا چند از یک اتم، یا به یک اتم، مولکول یا یون دیگر دانست. در هر واکنش اکسایش و کاهش اتم یا مولکولی الکترون از دست می‌دهد «اکسایش» و اتم یا مولکولی دیگر الکترون جذب می‌کند «کاهش» می‌یابد.
در چنین واکنشی مولکول دهنده اتم اکسیده شده و مولکول گیرنده کاهیده می‌شود. در واقع تعریف ابتدایی اکسایش واکنش یک ماده با اکسیژن و ترکیب شدن با آن بوده‌است، اما با کشف الکترون اصطلاح اکسایش دقیق‌تر تعریف شد و کلیه واکنش‌هایی که طی آن ماده‌ای الکترون از دست می‌دهد اکسایش نامیده شدند. می‌تواند در چنین واکنشی شرکت داشته یا نداشته باشد. در اثر اکسایش عدد اکسایش معمولی یک یا اتم‌های یک در پی حذف افزایش می‌یابد.
برای نمونه آهن «II» می‌تواند به آهن «III» اکسید شود.
 -Fe2+ → Fe3+ + e
 مقالهٔ اصلی: به حالتی گفته می‌شود که در آن و در نتیجه غلظت واکنشگرها و محصولات در با گذشت زمان تغییر نکند. معمولاً این تعادل در شرایطی حاصل می‌شود که سرعت واکنش رفت با برگشت برابر باشد.
از دیدگاه تغییرات واکنش در تعادل شیمیایی صفر است. کاهش سطح و افزایش «بی‌نظمی» آن را در دو جهت رفت «مستقیم» و برگشت «معکوس» به‌طور هم‌زمان پیش می‌برند.
در تعادل‌های شیمیایی هیچ‌یک از دو عامل کاهش سطح انرژی و افزایش انتروپی بر دیگری برتری ندارد و به این دلیل تا زمانی که تغییری در شرایط مرزی رخ ندهد در تعادل خواهد ماند. تغییر و و سامانه می‌تواند آن را از تعادل خارج کند و در این حالت واکنش در جهتی که بتواند تأثیر تغییرات اعمال شده را کاهش دهد، سرعت بیشتری نسبت به دیگری پیدا می‌کند.
 مقالهٔ اصلی: آن دسته از قانون‌های طبیعت اند که با شیمی مرتبطند. پایه ای‌ترین مفهوم در شیمی قانون است که بیان می‌دارد در طی یک معمولی هیچ جرمی از میان نمی‌رود. منجر به مفهوم مهم ، و می‌شود. واکنش‌های شیمیایی تحت قوانین خاصی قرار می‌گیرند که مفاهیم اساسی در شیمی هستند. بعضی از آن‌ها عبارتند از:
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 ، پرتوهای و و و ساختارهای اتمی از جمله موارد مورد بررسی شیمی هسته‌ای هستند.
 زمینه‌های دیگر عبارتند از: ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، ، .
 مقالهٔ اصلی: به بخشی از گفته می‌شود، که مورد نیاز دیگر صنایع را، از طریق تبدیل مواد خام به مواد مورد نیاز، تأمین می‌کند. و که مواد را به موادی چون سوخت، ، و… تبدیل می‌کنند نمونه‌ای از صنایع شیمیایی به‌شمار می‌روند؛ و جز این دسته می‌باشند.
 
 
 
 *
{"title": "شیمی", "link": "https://fa.wikipedia.org//w/index.php?title=%D8%B4%DB%8C%D9%85%DB%8C&oldid=35033350", "language": "fa"}