(به : ) خواصی از یک می باشد که به ذرات حل شده در آن بستگی داشته باشد نه به نوع و ماهیت این ذرات.این خواص عبارت اند از: ، ، و . 
 چون خواص کولیگاتیو وابسته به غلظت هستند متاثر از آن نیز هستند.
 به معنی جدا شدن مولکول‌های مایع از سطح آن است که میتواند بر اثر آن به دیواره های ظرف،مولکول‌های هوا و.... فشار وارد شود،فشار ناشی از حضور مولکول‌های بخار مایع در بالای سطح آن را فشار بخار میگویند،این فشار در دمای معین ثابت است
 در اثر افزایش غلظت به جای تعدادی از مولکول‌های حلال مولکول‌های حل شونده قرار میگیرند اگر باشد آن گاه به خاطر کاهش تعداد مولکول‌های تبخیر شده فشار بخار مایع کاهش میابد 
 تبخیر زمانی رخ میدهد که فشار بخار مایع با فشار هوای محیط برابر شود،چون افزایش غلظت فشار بخار محلول را کاهش میدهد در نتیجه انرژی بیشتری نیاز است تا مولکول‌های عمقی تر محلول بر اثر جنب و جوش خود به سطح آمده تبخیر شده و باعث افزایش فشار بخار شوند در نتیجه افزایش غلظت باعث افزایش نقطه ی جوش( )هستند 
 به طور کلی از فرمول زیر محاسبه میشود:
 
در این معادله T ∆ صعود نقطه جوش بر حسب درجه سیلسیوس ، m مولالیته و K  ثابت مربوط به حلال مورد نظر است (در بخش پیوست برخی K  هایی را برای نمونه ذکر کرده ایم).
 از آن جا که K برای آب ۰٫۵۲ درجه می‌باشد از فرمول زیر محاسبه می‌گردد
 میزان افزایش دمای نقطهٔ جوش=۰/۶۲*تعداد مول حاصل از انحلال یک مول حل شونده*غلظت مولال .
 1.برای خود به خودی بودن واکنش نیاز است عوامل و بررسی شوند
 2.زمانی عامل آنتروپی مساعد است که تغییرات مثبت باشد
 3.زمانی عامل آنتالپی مساعد است که تغییرات آن منفی باشد
 4.آنتروپی یخ از آب کمتر است
 5.آنتروپی محلول هاز از مایع خالص بیشتر است
 6.به طور کلی امکان خود به خودی بودن یا نبودن واکنش از طریق فرمول بررسی میشود پس واکنش هایی که عامل آنتروپی نا مساعد دارند برای انجام نیاز به عامل آنتاپی مساعد دارند .
 چون حالت جامد آنتروپی کمتری نسبت به مایع دارد فرآیند انجماد باید با کاهش آنتالپی همراه باشد،چون آنتروپی محلول بیشتر از مایع خالص است پس تغیرات آنتروپی آن برای انجماد شدید تر است(یشتر کاهش میاد)پس برای اینکه از نظر وقوع آن ممکن شود لازم است تغییرات آنتالپی آن نیز شدید تر باشد(بیشتر کاهش یابد)پس افزایش غلظت موجب کاهش یافتن دمای انجماد(ذوب) میشود. 
 فرمول کلی برای این محاسبه عبارت است از: x 
در این معادله T ∆ نزول نقطه ی جوش بر حسب درجه سیلسیوس ، m غلظت مولال و K  ثابت مربوط به حلال مورد نظر است. (در بخش پیوست برخی K  هایی را برای نمونه ذکر کرده ایم)
 از آن جا که K  برای آب 1/86- می‌باشد میزان کاهش نقطه ی انجماد محلول های آبی از فرمول زیر محاسبه می گردد:
 میزان کاهش دمای نقطه ی انجماد=1/86–*تعداد مول حاصل از انحلال یک مول حل شونده*غلظت مولال 
 هرچه غلظت افزایش یابد فشار اسمزی هم افزایش می یابد
 
 در این معادله ، π فشار اسمزی بر حسب اتمسفر ، M مولاریته ، R [null ثابت جهانی گازها] (0.0821Lit.atm/mol K) و T دمابر حسب می‌باشد.
 چون   که در آن n تعداد مولها و V حجم هستند، بنابراین   .  
 برای کاربرد های اثر افزایش غلظت بر تغییرات خواص کولیگاتیو نمونه های متعددی وجود دارد که از آن جمله میتوان به استفاده از برای افزایش نقطه ی جوش و و کاهش نقطه ی ذوب و در نتیجه افزایش گستره ی مایع بودن آب درون ها اشره کرد
 عبارت است از حل شونده ای که در دمای اتاق بسیار ناچیزی داشته باشد
{"title": "خواص کولیگاتیو", "link": "https://fa.wikipedia.org//w/index.php?title=%D8%AE%D9%88%D8%A7%D8%B5_%DA%A9%D9%88%D9%84%DB%8C%DA%AF%D8%A7%D8%AA%DB%8C%D9%88&oldid=34641285", "language": "fa"}