(به : ) با و ۳۷ از گروه نخست عناصر است. روبیدیم یک نرم و به رنگ نقره‌ای - سفید است و آن ۸۵٫۴۶۷۸ می‌باشد. روبیدیم در حالت عنصری با ویژگی‌هایی شبیه دیگر فلزهای قلیایی، به شدت واکنش پذیر است، مانند در محیط. Rb تنها پایدار روبیدیم است. Rb ایزوتوپ دیگر روبیدیم است که دچار می‌گردد و برابر با ۴۹ میلیارد سال دارد بیش از سه برابر . Rb نزدیک به ۲۸٪ روبیدیم طبیعی موجود را تشکیل می‌دهد.
 آلمانی و در سال ۱۸۶۱ روبیدیم را کشف کردند آن‌ها به کمک روش تابشی این عنصر را پیدا کردند. روبیدیم به آسانی بخار می‌شود و بازهٔ گسترده‌ای از طیف‌ها را جذب می‌کند و این باعث می‌شود که این عنصر هدف معمول دستکاری شود.
 موجودات زنده برای ادامهٔ زندگی به روبیدیم نیاز ندارند با این حال یون‌های روبیدیم همانگونه که یون‌های در سامانه‌های زنده نقش دارند، رفتار می‌کنند: به این ترتیب که این یون‌ها به صورت فعال توسط سلول‌های گیاهی و جذب می‌شوند.
 روبیدیم فلزی است نرم، و به رنگ نقره‌ای - سفید. این فلز در دمای ۳۹٫۳۱ درجهٔ (۱۰۲٫۷ فارنهایت) ذوب می‌شود و در ۶۸۸ درجهٔ سانتی گراد به جوش می‌آید. در میان فلزهای قلیایی غیر پرتوزا دومین عنصری است که بیشترین را دارد. مانند دیگر عناصر گروه خود به شدت با آب وارد واکنش می‌شود، با تشکیل و با ، ، ، و می‌تواند تشکیل دهد. با وجود آنکه روبیدیم و هر دو در یک گروه جای دارند ولی نمی‌توانند با هم تشکیل آلیاژ دهند. این واکنش‌های روبیدیم اغلب بسیار شدید است و باعث آتش گرفتن (سوختن) گاز آزاد شده می‌شود. حتی گزارش شده‌است که هیدروژن در هوای محیط هم توانسته خود به خود آتش بگیرد و واکنش دهد. انرژی یونیزه شدن هیدروژن بسیار پایین است و تنها می‌باشد. در هر دو رنگ بنفش بسیار نزدیک به همی را از خود نشان می‌دهند برای همین برای تشخیص این دو از هم حتماً باید از روش‌های بهره جست.
 مقالهٔ اصلی: می‌توان گفت یا RbCl پرکاربردترین ترکیب از این عنصر است. در جهت برداشت DNA از سلول و همچنین به عنوان با توجه به جایگزینی‌اش با پتاسیم در مقدارهای بسیار کم، کاربرد دارد. چون در سامانه‌های زنده در مقدار کم به آسانی مصرف می‌شود و با پتاسیم جایگزین می‌گردد. دیگر ترکیب پرکاربرد روبیدیم، مادهٔ خورندهٔ یا RbOH است. این ماده، آغازگر بسیاری از فرایندهای شیمیایی با پایهٔ روبیدیم است. یا RbCO در برخی از شیشه‌های نوری کاربرد دارد. روبیدیم Rb SO • CuSO • ۶H O. ترکیب پرکاربرد دیگر یا RbAg I است که در میان بلورهای یُدی از بالاترین در برخوردار است. این ویژگی در برخی کاربرد دارد. 
 تعدادی از اکسیدهای روبیدیم عبارتند از: Rb O و Rb O و Rb O که همگی این‌ها اگر فلز روبیدیم در هوای آزاد قرار گیرد می‌توانند تشکیل شوند. اگر میزان اکسیژن محیط بیش از اندازهٔ معمول باشد، روبیدیم می‌تواند تشکیل یک سوپراکسید RbO دهد. نمک‌های ، ، و همگی از واکنش این عنصر با هالیدها ایجاد می‌شوند.
 مقالهٔ اصلی: روبیدیمی که در طبیعت یافت می‌شود دارای دو ایزوتوپ است، ۷۲٫۲٪ از ایزوتوپ پایدار Rb و ۲۷٫۸٪ از ایزوتوپ Rb. روبیدیم طبیعی، خود پرتوزا است و دارای فعالیت ویژهٔ ۶۷۰ می‌باشد. این مقدار کافی است تا یک را در ۱۱۰ روز خراب کند. جدا از دو ایزوتوپی که نام برده شد، روبیدیم دارای ۲۴ ایزوتوپ دیگر نیز است که نیمه عمری برابر با ۳ ماه دارند و بسیاری از آن‌ها بسیار پرتوزایند و کاربرد کمی هم دارند.
 Rb برابر با سال دارد که بیش از سه برابر یعنی سال است. در روبیدیم به آسانی جایگزین می‌گردد. برای همین همه جا پیدا می‌شود.
 یکی از ایزوتوپ‌های ساختگی روبیدیم، روبیدیم-۸۲ است که با روش از پسماند واپاشی استرانسیم-۸۲ با نیمه عمر ۲۵٫۳۶ روز بدست می‌آید. خود این ایزوتوپ روبیدیم نیمه عمرش ۷۶ ثانیه‌است و از پسماند آن می‌توان ایزوتوپ پایداری از -۸۲ بدست آورد.
{"title": "روبیدیم", "link": "https://fa.wikipedia.org//w/index.php?title=%D8%B1%D9%88%D8%A8%DB%8C%D8%AF%DB%8C%D9%85&oldid=34643478", "language": "fa"}