که اولین بار توسط مطرح شد چنین می‌گوید که مایعات مختلف همیشه مقداری تقریباً ثابت و نزدیک به ۸۵ تا ۸۸ ژول بر کلوین مول است. آنتروپی تبخیر به صورت نسبت آنتالپی تبخیر به دمای جوش تعریف می‌شود.
 به صورت ریاضی قاعدهٔ تروتون به فرم زیر نوشته می‌شود:
 که در آن R می‌باشد.
 قاعدهٔ تروتن برای بسیاری از مایعات قابل استفاده است. به عنوان نمونه برای برابر با ۸۷٫۳۰ ژول بر کلوین بر مول می‌باشد و همین کمیت برای و به ترتیب مقادیر ۸۹٫۴ و ۸۷٫۹۲ ژول بر کلوین بر مول را دارا می‌باشد. از قاعدهٔ تروتن به سبب فرم ریاضی ساده ای که دارد برای تخمین آنتالپی تبخیر مایعات با نقطهٔ جوش معین استفاده می‌شود.
 با این همه این قاعده دارای استثنائاتی می‌باشد. برای نمونه آنتروپی تبخیر برای ، ، و با مقادیری که قاعدهٔ تروتن پیش‌بینی می‌کند تفاوت بزرگی دارد.
{"title": "قاعده تروتن", "link": "https://fa.wikipedia.org//w/index.php?title=%D9%82%D8%A7%D8%B9%D8%AF%D9%87_%D8%AA%D8%B1%D9%88%D8%AA%D9%86&oldid=33280305", "language": "fa"}