(گاهی با نام یا ) یک است که برای بزرگداشت به نام او نام گذاری شده‌است. در سال ۱۸۱۱، این دانشمند فرض کرد که دو نمونه از که دارای ، و یکسانند، تعداد یکسان نیز دارند. از این قانون می‌توان نتیجه گرفت که تعداد مولکول‌ها یا اتم‌ها در یک نمونه از گاز کامل به آن گاز وابسته نیست.
 برای روشن‌تر شدن مطلب: دو نمونه که یکی دارای گاز است و دیگری ، به شرطی که دما و فشار برابر داشته باشند، تعداد مولکول برابر نیز دارند البته گاز باید رفتار گاز کامل را داشته باشد. گازهایی که در دسترسند هیچ‌یک کامل نیستند؛ برای همین در این قانون کمی تقریب وجود دارد. با این حال، همچنان مفید است و اعتبار کافی را دارد.
 بیان ریاضی قانون آووگادرو به قرار زیر است:
 که در آن:
 
 
 مهم‌ترین حرفی که در قانون آووگادرو زده می‌شود این است که مقدار عدد ثابت برای تمامی گازها یکسان است و به آن گفته می‌شود و این به این معنی است که:
 که:
 
 اگر را با R نمایش دهیم، می‌توان رابطه را به صورت زیر بازنویسی کرد:
 به این رابطه قانون گاز کامل یا قانون گاز ایده‌آل می‌گویند.
 در یا STP، فشار ۱۰۱٫۳۲۵ و دما ۲۷۳٫۱۵ کلوین است. آنگاه حجم یک مول از هر گاز کامل برابر خواهد بود با:
{"title": "قانون آووگادرو", "link": "https://fa.wikipedia.org//w/index.php?title=%D9%82%D8%A7%D9%86%D9%88%D9%86_%D8%A2%D9%88%D9%88%DA%AF%D8%A7%D8%AF%D8%B1%D9%88&oldid=32685717", "language": "fa"}