یا یا واکنش‌های اند که در میان روی می‌دهند. اکسایش و کاهش در ، با شیمی معدنی کمی تفاوت دارد چون واکنش‌های بسیاری این نام را به خود می‌گیرند اما در عمل از دید ، جابجایی الکترونی روی نمی‌دهد. 
 یک ساده می‌تواند برای افزایش درجهٔ اکسایش تنظیم شود. تقریبی اند:
 
 
 
 
 اکسید می‌شود و به تبدیل می‌گردد چون از عدد اکسایش از -۴ به +۴ می‌رسد. از جمله کاهش‌های سنتی می‌توان به کاهش به و اکسایش‌های سنتی به به اشاره کرد. در اکسایش، الکترون‌ها برداشته می‌شوند چگالی الکترونی مولکول کاهش می‌یابد و در کاهش، چگالی الکترونی هنگامی افزایش می‌یابد که الکترونی به مولکول افزوده شود. همیشه این نامگذاری برای مولکول آلی صورت می‌گیرد برای نمونه معمول است که بگوییم کاهش توسط اما نمی‌گوییم اکسایش لیتیم آلومینیوم هیدرید توسط کتون. در بسیاری واکنش‌های اکسایش یک اتم هیدروژن از مولکول آلی برداشته می‌شود و در برگشت کاهش یک هیدروژن به مولکول آلی افزوده می‌شود. نمونه واکنش‌های آلی که می‌تواند در یک روی دهد است. 
 در واکنشگر همزمان دچار کاهش و اکسایش می‌شود و دو ترکیب جدا از خود بجای می‌گذارد.
 چندین سازوکار واکنشی برای کاهش‌های آلی وجود دارد:
 
 
 
 کاهشی مانند در هیچ‌یک از دسته‌بندی‌های بالا جای نمی‌گیرد.
 چندین سازوکار واکنشی برای اکسایش‌های آلی وجود دارد:
{"title": "واکنش اکسایش و کاهش آلی", "link": "https://fa.wikipedia.org//w/index.php?title=%D9%88%D8%A7%DA%A9%D9%86%D8%B4_%D8%A7%DA%A9%D8%B3%D8%A7%DB%8C%D8%B4_%D9%88_%DA%A9%D8%A7%D9%87%D8%B4_%D8%A2%D9%84%DB%8C&oldid=33819986", "language": "fa"}