(به : ) که به نام هم شناخته می‌شود؛ یک با ۲۴۸۴۱ است. شکل ظاهری این ترکیب، گاز بی‌رنگ است.
 هیدروژن یدید یک ماده است که از واحدهای سازنده H-I ساخته شده است. در مولکول‌های این ماده، یک و یک اتم با ساده (یگانه) به یک‌دیگر متصل شده‌اند .
 مولکول‌های هیدروژن یدید به دلیل پیوند قطبی بین اتم‌های‌شان (در نتیجه اختلاف بین هیدروژن و ید)، دارای هستند. بنابراین نیروی جاذبه‌ای بین این مولکول‌ها از نوع نیروهای و دوقطبی-دوقطبی است. نتیجه این نیروهای جاذبه، 51- درجه سلسیوس و 35- درجه سلسیوس برای هیدروژن یدید و حالت آن است . قطبیت مولکول‌های هیدروژن یدید باعث می‌شود که در آب حل شود؛ ضمن این‌که هنگام انحلال، مولکول‌ها به یون‌های هیدروژن ( H) و یدید ( I) تفکیک می‌شوند .
 مهم‌ترین ویژگی شیمیایی هیدروژن یدید، خصلت آن است که پس از در و تفکیک، موجب افزایش مقدار و غلظت یون‌های (H O ) می‌شود؛ به همین دلیل، هیدروژن یدید محلول در آب را «هیدرویدیک اسید» می‌خوانند. از آن‌جا که تفکیک کامل صورت می‌گیرد، این ماده در آب یک اسید قوی محسوب می‌شود .
ویژگی شیمیایی دیگر هیدروژن یدید، خاصیت کاهندگی آن است. از آن‌جا که ید در کم‌ترین قرار دارد، می‌تواند با اکسایش به ید مولکولی و حتی حالت‌های اکسایش مثبت، نقش کاهنده را ایفا نماید .
 هیدروژن یدید را می‌توان از واکنش مستقیم بین و تهیه کرد.
باید بدانیم که بر خلاف و ، نمی‌توان هیدروژن یدید را از واکنش نمک یدید و تهیه نمود، زیرا یون یدید، توسط سولفوریک اسید اکسید می‌شود و ، و همین‌طور ایجاد می‌شود.
دیگر روش تهیه این ماده، واکنش قرمز، ید و مقدار کمی از آب است که به تولید هیدروژن یدید و می‌انجامد .
{"title": "هیدروژن یدید", "link": "https://fa.wikipedia.org//w/index.php?title=%D9%87%DB%8C%D8%AF%D8%B1%D9%88%DA%98%D9%86_%DB%8C%D8%AF%DB%8C%D8%AF&oldid=27494318", "language": "fa"}