یک با LiOH است. این ترکیب، سفید با ویژگی دارد؛ در آب و اندکی در حل می‌شود. هیدروکسید لیتیم در قالب و مونوهیدرات (LiOH H O) به صورت تجاری در دسترس است. هر دوی این مواد بازهایی قوی اند اما نسبت به هیدروکسیدهای فلزهای قلیایی ضعیف‌ترین اند.
 هیدروکسید لیتیم از راه میان و بدست می‌آید: 
 
 
 هیدرات تولید شده در ابتدا با گرمادهی تا دمای ۱۸۰ درجهٔ سانتیگراد دهیدراته می‌شود.
 در آزمایشگاه تولید هیدروکسید لیتیم با افزودن آب به یا بدست می‌آید:
 
 
 معمولاً از چنین واکنش‌هایی پرهیز می‌شود.
 با اینکه کاربرد بیشتری دارد اما در تولید نمک‌های لیتیم از هیدروکسید آن بیشتر استفاده می‌شود، مانند:
 
 
 از هیدروکسید لیتیم بیشتر در تولید لیتیم استفاده می‌شود. یک گریس لیتیم شناخته شده، است که به دلیل مقاومت بالایش در برابر آب و کاربرد در دماهای بالا و پایین به عنوان گریس روان‌کننده کاربرد بالایی دارد.
 از هیدروکسید لیتیم در پالوده سازی گازهای تنفسی در و استفاده می‌شود، با کمک آن، با تولید آب و ، از گازهای تنفسی حذف می‌شود و قابل تنفس می‌شود: 
 
 
 
 
 در تولید ، ، برخی و … کاربرد دارد. همچنین در در کنترل خوردگی کاربرد دارد.
 قیمت هیدروکسید لیتیم در سال ۲۰۱۲، ۵۰۰۰ تا ۶۰۰۰ دلار به ازای هر تُن بود.
{"title": "لیتیم هیدروکسید", "link": "https://fa.wikipedia.org//w/index.php?title=%D9%84%DB%8C%D8%AA%DB%8C%D9%85_%D9%87%DB%8C%D8%AF%D8%B1%D9%88%DA%A9%D8%B3%DB%8C%D8%AF&oldid=33164048", "language": "fa"}