یا (به : ) گونه‌ای در هاست. پادپیوند در جایی بیرون از فضای بین دو قرار دارد، و ازین رو احتمال یافته‌شدن در فضای بین دو هسته صفر و الکترون جایی بیرون از این محدوده خواهد بود.
 اوربیتال‌های پادپیوند معمولاً در سطح انرژی بیشتری از اوربیتال‌های پیوندی‌اند و ازین رو را ناپایدار می‌کنند. همانند هر اوربیتال دیگری، ۲ الکترون در هر اوربیتال می‌تواند باشد. اوربیتال‌های پادپیوند را معمولاً با * نشان می‌دهند.
 ویژگی برجسته پادپیوند این است که یک اوربیتال پادپیوند، پادپیوندتر (نیرومندتر) است از پیوند در یک اوربیتال پیوند. مثلاً، چنانچه واکنش دو اتم با یکدیگر را برای ساخته‌شدن He در نظر بگیریم، از آنجا که هر هلیوم دو الکترون دارد، در کل چهار الکترون خواهیم داشت که دوتای نخست در اوربیتال پیوند (1sσ)، و دوتای دوم در اوربیتال پادپیوند (2sσ*‎) جای می‌گیرند، و چون پادپیوند نیرومندتر از پیوند است، واکنش انجام نمی‌شود و ازینرو مولکول He نمی‌تواند وجود داشته باشد.
{"title": "پادپیوند", "link": "https://fa.wikipedia.org//w/index.php?title=%D9%BE%D8%A7%D8%AF%D9%BE%DB%8C%D9%88%D9%86%D8%AF&oldid=11771829", "language": "fa"}