با اشتباه نشود. با نماد یک است که برابر است با نسبت یک (از یک منبع مشخص) به ۱/۱۲ جرم یک اتم (شناخته شده با نام ) هنگامی که از این کمیت استفاده می‌شود دیگر هیچ توضیح بیشتری داده نمی‌شود. برای اشاره به برای کاربرد برای مواد معمولی در آزمایشگاه‌ها این فهرست را منتشر کرد. امروزه در کتاب‌ها، منابع تبلیغاتی، جدول‌ها و… از این کمیت بهره برده می‌شود.
 گاهی عبارت (یک عنصر) بجای نسبی بکار می‌رود. از سال ۱۹۶۰ به این سو کاربرد نام معمول تر بوده‌است. 
 تعریف آیوپاک برای وزن اتمی چنین است:
 با توجه به آنچه توضیح داده شد، وزن اتمی عنصر بسته به اینکه از چه منبعی است می‌تواند اندازه‌های گوناگونی داشته باشد. برای نمونه وزن اتمی کمتری نسبت به بور دارد و این به دلیل داشتن ترکیب متفاوت در آن دو است. البته به دلیل هزینه و دشواری‌های پردازش ایزوتوپی محصول، معمول است که از جدول‌ها و اندازه‌های وزن اتمی استاندارد که همیشه در دسترس است، در آزمایشگاه‌ها بهره برده شود.
 وزن‌های اتمی امروزی با کمک جرم اتمی شده برای هر هسته و ترکیب محاسبه می‌شود. امروزه جرم‌های اتمی تقریباً همهٔ عنصرهای ناپرتوزا، با دقت بسیار بالا در دسترس است. اما ترکیب ایزوتوپ‌ها چون در نمونه‌های گوناگون می‌تواند متفاوت باشد، اندازه‌گیری با دقت بالا را دشوار می‌کند. 
 برای نمونه وزن اتمی که به ویژه در مهم است را بدست می‌آوریم: سیلیسیم در طبیعت دارای سه ایزوتوپ Si و Si و Si است. جرم اتمی همهٔ این هسته‌ها با درستی یک در ۱۴ میلیارد برای Si و یک در یک میلیارد برای بقیهٔ آن‌ها در دسترس است. با توجه به جدول، محاسبه چنین است:
 
 
 برآورد کمی پیچیده‌است به ویژه که دلیلی ندارد که همیشه متقارن باشد. وزن‌های اتمی استانداردی که آیوپاک ارائه کرده‌است همه با فرض برآورد متقارن در عدم قطعیت‌ها است، برای همین مقدار پیشنهادی برای سیلیسیم است. عدم قطعیت استاندارد نسبی در این مقدار برابر است با ۱‎×۱۰ یا . در سال ۲۰۱۰ آیوپاک تصمیم گرفت که برای اطمینان بیشتر فهرست وزن اتمی ۱۰ عنصر را بجای یک عدد ثابت به صورت یک بازه اعلام کند.
{"title": "جرم اتمی نسبی", "link": "https://fa.wikipedia.org//w/index.php?title=%D8%AC%D8%B1%D9%85_%D8%A7%D8%AA%D9%85%DB%8C_%D9%86%D8%B3%D8%A8%DB%8C&oldid=29250446", "language": "fa"}