De quin tema parla el text següent?
La llei de dilució d'Ostwald és una equació que relaciona la conductivitat molar, Λ, i la constant d'equilibri, K, d'una reacció química de dissociació d'un electròlit en els seus ions i que s'ajusta bé per a la conductivitat d'electròlits febles:                         K         =                                                c                                                   (                                                               Λ                                                Λ                                                    0                                                                                                           )                                                     2                                                                         1               −                                (                                                         Λ                                            Λ                                                0                                                                                                 )                                                                 {\displaystyle K={\frac {c\left({\frac {\Lambda }{\Lambda ^{0}}}\right)^{2}}{1-\left({\frac {\Lambda }{\Lambda ^{0}}}\right)}}}   Fou descoberta pel químic alemany Wilhelm Ostwald (1853-1932), el 1888, seguint la teoria de la dissociació electrolítica de Svante August Arrhenius (1859-1927). Segons Arrhenius els electròlits febles es dissocien parcialment en dissolució i es produeix un equilibri químic entre l'electròlit no dissociat i els seus ions que es pot representar amb la següent equació: AB  A+ + B- A concentracions molt baixes aquest equilibri es desplaça cap a la dreta i la conductivitat molar, Λ, és propera a la conductivitat molar a dilució infinita Λº. Si la concentració s'incrementa l'equilibri es desplaça en el sentit invers, és a dir, cap a l'esquerra, i la concentració d'electròlit sense dissociar augmenta i la conductivitat molar disminueix des de Λº a Λ. El grau de dissociació de l'electròlit AB en forma de cations A+ i anions B-, és Λ/Λº, i se simbolitza per α:                         α         =                                 Λ                            Λ                                0                                                                 {\displaystyle \alpha ={\frac {\Lambda }{\Lambda ^{0}}}}    A concentracions altes la dissociació és menor, mentre que a dilució infinita la dissociació és completa i la conductivitat molar és Λº. Per a electròlits forts es compleix la llei de Kohlrausch.
El text tracta sobre química.