El text parla sobre el tema Catàstrofes?
El grau de dissociació α es defineix com el quocient entre el nombre de mols dissociats i el nombre total de mols d'un electròlit quan es dissol. Pot variar entre zero i la unitat.Per exemple podem suposar un electròlit binari del tipus Mν+Xν-, que assoleix l'equilibri de dissociació en aigua segons la següent equació:                                    M                                       ν                                +                                                                    X                                       ν                                −                                         (             a             q             )                             ⇌                    ν                        +                                        M                        (             a             q             )                                   z             +                             +                    ν                        −                                        X                        (             a             q             )                                   z             −                                     {\displaystyle M_{\nu _{+}}X_{\nu _{-}(aq)}\rightleftharpoons \nu _{+}M_{(aq)}^{z+}+\nu _{-}X_{(aq)}^{z-}}    Si es dissolen n mols de l'electròlit, a l'estat d'equilibri hi haurà els següents mols:                         n         (         1         −         α         )                           n                    ν                        +                             α                           n                    ν                        −                             α                 {\displaystyle n(1-\alpha )\quad \quad n\nu _{+}\alpha \quad \quad n\nu _{-}\alpha }    Els electròlits forts es dissocien completament i el seu grau de dissociació val la unitat. Els electròlits febles es dissocien parcialment i el seu grau de dissociació varia entre zero i la unitat. A major dilució major és el grau de dissociació i per a una dilució infinita l'electròlit feble pot estar completament dissociat, és a dir, α∞ = 1, però no necessàriament, α∞ ≠ 1.
No.