An acid has a pH below 7. At exactly pH 7 a solution is neutral. Any pH above 7 is basic. An acid has a pH below 7. At exactly pH 7 a solution is neutral. Any pH above 7 is basic. Electrolytes are compounds that dissociate (separate) in solutions.
Generally, the Lewis definition of acids and bases is the most useful because it is the most inclusive of the three definitions. For example, the Broensted-Brønsted lowry definition of an acid INCLUDES hf but NOT bh, 3 which'doesn t lose a proton when attached by the lone pairs on A lewis. Base excerpted. © from 2003 By Ian. guch  No, definitely not. An amino acid is a building block, a constituent, the base unit of polypeptides and thus of proteins. There are 20 different amino acids (valine, lysine, … aspartate, glutamate, glycine, tryptophan, phenylalanine and so on).  An acid (from the Latin acidus/acēre meaning sour) is a chemical substance whose aqueous solutions are characterized by a sour taste, the ability to turn blue litmus red, and the ability to react with bases and certain metals (like calcium) to form salts. Aqueous solutions of acids have a pH of less than 7. Non-aqueous acids are usually formed when an anion (negative ion) reacts with one or more positively charged hydrogen cations. A lower pH means a higher acidity, and thus a higher concentration of positive hydrogen ions in the solution. A strong acid is one that completely dissociates in water; in other words, one mole of a strong acid HA dissolves in water yielding one mole of H + and one mole of the conjugate base, A − , and none of the protonated acid HA. You've already chosen the best response. strong acids give up hydrogen ions when dissolving in water, and do so very nearly completely. a strong acid does not have to have a high concentration (you could mix a small quantity with a large volume of water, which would make a low concentration of a strong acid).  To begin a discussion about acid-base titrations, we must first recall that there are several definitions of acids and bases. For the purpose of this exercise, we will consider the Arrhenius definition of acids and bases, in which an acid is a proton (H +) donor and a base produces hydroxide (OH -) in solution. There are several different types of acid-base titrations. To understand the difference, we must briefly review what a strong acid/base vs. a weak acid/base is. A strong acid is an acid that is said to completely dissociate, meaning that every molecule of that acid in solution gives off an H + Here's why: An acid has a pH below 7. At exactly pH 7 a solution is neutral. Any pH above 7 is basic. Electrolytes are compounds that dissociate (separate) in solutions. Strong acids/bases are strong electrolytes. Weak acids/bases are weak electrolytes. So, answer C is incorrect because it could be true or false depending upon what kind of acid you have. Acids want to get rid of H+ ions (it's part of what characterizes them). Bases have an affinity for H+ ions and want to pick them up.  This is what strong acids do. strong acids conjugate to weak bases, acids have low pH, all acids are pretty good electrolytes, and all acids will react with either weak or strong bases. illuminatiscott · 6 years ago. Thumbs up.  Al(OH) 3, for example, acts as an acid when it reacts with a base. Conversely, it acts as a base when it reacts with an acid. The Br nsted Definition of Acids and Bases. The Brnsted, or Brnsted-Lowry, model is based on a simple assumption: Acids donate H ions to another ion or molecule, which acts as a base. The dissociation of water, for example, involves the transfer of an H + ion from one water molecule to another to form H 3 O + and OH-ions. Acids provide the H + ion; bases provide the OH-ion; and these ions combine to form water. H+(aq) + OH-(aq) H2O(l). The Arrhenius theory has several disadvantages. 1  It can be applied only to reactions that occur in water because it defines acids and bases in terms of what happens when compounds dissolve in water. Almost all liquids are either acids or bases to some degree. Whether a liquid is an acid or base depends on the type of ions in it. If it has a lot of hydrogen ions, then it is an acid. If it has a lot of hydroxide ions, then it is a base. Acids with a low pH of around 1 are very reactive and can be dangerous. The same is true for bases of a pH near 13. Chemists use strong acids and bases to get chemical reactions in the lab. These definitions tie the theory of acids and bases to a simple laboratory test for acids and bases. To decide whether a compound is an acid or a base we dissolve it in water and test the solution to see whether the H + or OH-ion concentration has increased. Acids provide the H + ion; bases provide the OH-ion; and these ions combine to form water. H+(aq) + OH-(aq) H2O(l). The Arrhenius theory has several disadvantages. 1  It can be applied only to reactions that occur in water because it defines acids and bases in terms of what happens when compounds dissolve in water.
http://www.factmonster.com/cig/chemistry/what-acids-bases.html http://www.answers.com/Q/What_is_true_about_nucleic_acids https://en.wikipedia.org/wiki/Acid http://openstudy.com/updates/51b508a5e4b06ee3ee2855b8 https://www.wyzant.com/resources/lessons/science/chemistry/acid-base-titrations https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20100314224837AAycEUE https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20091124133911AAiB8qW http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch11/acidbase.php http://www.ducksters.com/science/acids_and_bases.php http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch11/acidbase.php
what is true of acids
एसिड के बारे में क्या सच है
एक एसिड का पीएच 7 से कम होता है। ठीक पीएच 7 पर एक समाधान तटस्थ है। 7 से ऊपर का कोई भी पीएच क्षारीय होता है।
आम तौर पर, एसिड और बेस की लुईस परिभाषा सबसे उपयोगी है क्योंकि यह तीन परिभाषाओं में सबसे समावेशी है। उदाहरण के लिए, एक एसिड की ब्रोनस्टेड-ब्रोंस्टेड लोरी परिभाषा में एचएफ शामिल है, लेकिन बीएच नहीं, 3 जो ए लुईस पर अकेले जोड़े द्वारा संलग्न होने पर एक प्रोटॉन नहीं खोता है। आधार अंश। © 2003 से इयान द्वारा। गुच  नहीं, कदापि नहीं। एक एमिनो एसिड एक बिल्डिंग ब्लॉक, एक घटक, पॉलीपेप्टाइड्स की आधार इकाई और इस प्रकार प्रोटीन है। 20 अलग-अलग अमीनो एसिड (वेलिन, लाइसिन, ... एस्पार्टेट, ग्लूटामेट, ग्लाइसिन, ट्रिप्टोफैन, फेनिलएलनिन और इतने पर)।  एक एसिड (लैटिन एसिडस / एकर अर्थ खट्टा से) एक रासायनिक पदार्थ है जिसका जलीय घोल एक खट्टा स्वाद, नीले लिटमस को लाल करने की क्षमता और लवण बनाने के लिए आधारों और कुछ धातुओं (जैसे कैल्शियम) के साथ प्रतिक्रिया करने की क्षमता की विशेषता है। एसिड के जलीय घोल का पीएच 7 से कम होता है। गैर-जलीय एसिड आमतौर पर तब बनते हैं जब एक आयन (नकारात्मक आयन) एक या अधिक सकारात्मक चार्ज हाइड्रोजन केशन के साथ प्रतिक्रिया करता है। एक कम पीएच का अर्थ है एक उच्च अम्लता, और इस प्रकार समाधान में सकारात्मक हाइड्रोजन आयनों की उच्च सांद्रता। एक मजबूत एसिड वह है जो पानी में पूरी तरह से घुल जाता है; दूसरे शब्दों में, प्रबल अम्ल ह् का एक मोल जल में घुल जाता है जिससे भ्+ का एक मोल तथा संयुग्मी क्षारक का एक मोल ं, ं-, तथा कोई भी प्रोटॉनयुक्त अम्ल एचए उत्पन्न नहीं होता है। आपने पहले से ही सबसे अच्छी प्रतिक्रिया चुनी है। मजबूत एसिड पानी में घुलने पर हाइड्रोजन आयन छोड़ देते हैं, और ऐसा लगभग पूरी तरह से करते हैं। एक मजबूत एसिड में उच्च सांद्रता नहीं होती है (आप पानी की एक बड़ी मात्रा के साथ थोड़ी मात्रा में मिश्रण कर सकते हैं, जो एक मजबूत एसिड की कम सांद्रता बना देगा)।  एसिड-बेस अनुमापन के बारे में चर्चा शुरू करने के लिए, हमें पहले याद रखना चाहिए कि एसिड और बेस की कई परिभाषाएं हैं। इस अभ्यास के प्रयोजन के लिए, हम एसिड और बेस की अरहेनियस परिभाषा पर विचार करेंगे, जिसमें एक एसिड एक प्रोटॉन (एच +) दाता है और एक बेस समाधान में हाइड्रॉक्साइड (ओएच -) पैदा करता है। एसिड-बेस अनुमापन के कई अलग-अलग प्रकार हैं। अंतर को समझने के लिए, हमें संक्षेप में समीक्षा करनी चाहिए कि एक मजबूत एसिड / बेस बनाम कमजोर एसिड / बेस क्या है। एक मजबूत एसिड एक एसिड है जिसे पूरी तरह से अलग करने के लिए कहा जाता है, जिसका अर्थ है कि समाधान में उस एसिड का प्रत्येक अणु एच + देता है यहां बताया गया है: एक एसिड का पीएच 7 से नीचे होता है। ठीक पीएच 7 पर एक समाधान तटस्थ है। 7 से ऊपर का कोई भी पीएच क्षारीय होता है। इलेक्ट्रोलाइट्स यौगिक होते हैं जो समाधानों में अलग (अलग) होते हैं। मजबूत एसिड/बेस मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स हैं। कमजोर एसिड/बेस कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं। तो, उत्तर C गलत है क्योंकि यह इस बात पर निर्भर करता है कि आपके पास किस प्रकार का एसिड है, यह सही या गलत हो सकता है। एसिड एच + आयनों से छुटकारा पाना चाहते हैं (यह उनकी विशेषता का हिस्सा है)। कुर्सियों में एच + आयनों के लिए एक आत्मीयता है और उन्हें चुनना चाहते हैं।  मजबूत एसिड कमजोर आधारों को संयुग्मित करते हैं, एसिड में कम पीएच होता है, सभी एसिड बहुत अच्छे इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं, और सभी एसिड कमजोर या मजबूत आधारों के साथ प्रतिक्रिया करेंगे। इलुमिनाटिस्कॉट · 6 साल पहले। थम्स अप।  अल (ओएच) 3, उदाहरण के लिए, एक एसिड के रूप में कार्य करता है जब यह एक आधार के साथ प्रतिक्रिया करता है। इसके विपरीत, यह एक आधार के रूप में कार्य करता है जब यह एक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है। एसिड और बेस की Br nsted परिभाषा। ब्रनस्टेड, या ब्रन्स्टेड-लोरी, मॉडल एक साधारण धारणा पर आधारित है: एसिड एच आयनों को दूसरे आयन या अणु में दान करते हैं, जो आधार के रूप में कार्य करता है। उदाहरण के लिए, पानी के पृथक्करण में एच + आयन को एक पानी के अणु से दूसरे में एच 3 ओ + और ओएच-आयन बनाने के लिए स्थानांतरित करना शामिल है। एसिड एच + आयन प्रदान करते हैं; आधार ओह-आयन प्रदान करते हैं; और ये आयन मिलकर पानी बनाते हैं। एच + (aq) + ओह - (aq) एच 2 ओ (एल)। अरहेनियस सिद्धांत के कई नुकसान हैं। 1 यह केवल पानी में होने वाली प्रतिक्रियाओं पर लागू किया जा सकता है क्योंकि यह एसिड और बेस को परिभाषित करता है कि जब यौगिक पानी में घुल जाते हैं तो क्या होता है। लगभग सभी तरल पदार्थ या तो कुछ हद तक एसिड या बेस होते हैं। तरल एक एसिड या बेस है या नहीं, यह इसमें आयनों के प्रकार पर निर्भर करता है। यदि इसमें बहुत अधिक हाइड्रोजन आयन हैं, तो यह एक एसिड है। यदि इसमें बहुत अधिक हाइड्रॉक्साइड आयन हैं, तो यह एक आधार है। लगभग 1 के कम पीएच वाले एसिड बहुत प्रतिक्रियाशील होते हैं और खतरनाक हो सकते हैं। 13 के पास पीएच के ठिकानों के लिए भी यही सच है। रसायनज्ञ प्रयोगशाला में रासायनिक प्रतिक्रियाएं प्राप्त करने के लिए मजबूत एसिड और बेस का उपयोग करते हैं। ये परिभाषाएं एसिड और बेस के सिद्धांत को एसिड और बेस के लिए एक सरल प्रयोगशाला परीक्षण से जोड़ती हैं। यह तय करने के लिए कि क्या एक यौगिक एक एसिड या बेस है, हम इसे पानी में भंग करते हैं और यह देखने के लिए समाधान का परीक्षण करते हैं कि एच + या ओएच-आयन एकाग्रता में वृद्धि हुई है या नहीं। एसिड एच + आयन प्रदान करते हैं; आधार ओह-आयन प्रदान करते हैं; और ये आयन मिलकर पानी बनाते हैं। एच + (aq) + ओह - (aq) एच 2 ओ (एल)। अरहेनियस सिद्धांत के कई नुकसान हैं। 1 यह केवल पानी में होने वाली प्रतिक्रियाओं पर लागू किया जा सकता है क्योंकि यह एसिड और बेस को परिभाषित करता है कि जब यौगिक पानी में घुल जाते हैं तो क्या होता है।