Evaporation
Evaporation is a type of vaporization of a liquid that occurs from the surface of a liquid into a gaseous phase that is not saturated with the evaporating substance. The other type of vaporization is boiling, which is characterized by bubbles of saturated vapor forming in the liquid phase.  Evaporation may occur when the partial pressure of vapor of a substance is less than the equilibrium vapour pressure. Boiling is a phase transition from the liquid phase to gas phase that occurs at or above the boiling temperature. Boiling, as opposed to evaporation, occurs below the surface. Boiling occurs when the equilibrium vapour pressure of the substance is greater than or equal to the environmental pressure. Evaporation is a surface phenomenon whereas boiling is a bulk phenomenon. Sublimation is a direct phase transition from the solid phase to the gas phase, skipping the intermediate liquid phase. The term vaporization has also been used to refer to the physical destruction of an object that is exposed to intense heat. The pressure exerted by the vapor of a liquid in a confined space is called its vapor pressure. It differs for different substances at any given temperature, but each substance has a specific vapor pressure for each given temperature. At its boiling point the vapor pressure of a liquid is equal to atmospheric pressure. For example, the vapor pressure of water, measured in terms of the height of mercury in a barometer, is 4.58 mm at 0°C and 760 mm at 100°C (its boiling point).  Credit: U.S. Nuclear Regulatory Commission. Evaporation is the process by which water changes from a liquid to a gas or vapor. Evaporation is the primary pathway that water moves from the liquid state back into the water cycle as atmospheric water vapor. A very small amount of water vapor enters the atmosphere through sublimation, the process by which water changes from a solid (ice or snow) to a gas, bypassing the liquid phase. When the air is saturated with water vapor, the molecules in the vapor condense to a liquid as fast as the liquid evaporates, and the two processes (evaporation and condensation) continue at equal rates. This is called an equilibrium. The evaporation and condensation are proceeding at the same rate, so there is no net change. In a closed container, the pressure due to the water vapor reaches a maximum value (for a given temperature) called vapor pressure. Vapor pressure is the pressure caused by a liquid's own vapor. As the temperature of the water increases, its vapor pressure increases. When the vapor pressure equals the atmospheric pressure on the liquid, the liquid will boil. At high altitudes, the boiling point of liquids is lower than at sea level. In Denver, Colorado, water will boil at about 94°C. Evaporation is a phase transition from the liquid phase to vapor (a state of substance below critical temperature and critical pressure) that occurs at temperatures below the boiling temperature at a given pressure. Evaporation is a surface phenomenon whereas boiling is a bulk phenomenon. Sublimation is a direct phase transition from the solid phase to the gas phase, skipping the intermediate liquid phase. The term vaporization has also been used to refer to the physical destruction of an object that is exposed to intense heat. Vaporization is the process of converting a liquid into a gas. It is also called evaporation. Since we know that the particles of a gas are moving faster than those of a liquid, an input of energy must be required for a liquid to become a gas. The boiling point of a liquid is the temperature at which the liquid will convert to a gas. If the atmospheric pressure at this temperature is given as 1 atmosphere or 760 mmHg, then this temperature is called the normal boiling point of the liquid. Water vapor, water vapour or aqueous vapor, is the gaseous phase of water. It is one state of water within the hydrosphere. Water vapor can be produced from the evaporation or boiling of liquid water or from the sublimation of ice. Unlike other forms of water, water vapor is invisible. Under typical atmospheric conditions, water vapor is continuously generated by evaporation and removed by condensation. Vaporization (or vaporisation) of an element or compound is a phase transition from the liquid phase to vapor There are two types of vaporization: evaporation and boiling. This diagram shows the nomenclature for the different phase transitions. Evaporation is a surface phenomenon whereas boiling is a bulk phenomenon. Sublimation is a direct phase transition from the solid phase to the gas phase, skipping the intermediate liquid phase. The term vaporization has also been used to refer to the physical destruction of an object that is exposed to intense heat.
https://en.wikipedia.org/wiki/Evaporation https://en.wikipedia.org/wiki/Vaporization http://www.lenntech.com/evaporation.htm http://water.usgs.gov/edu/watercycleevaporation.html http://www.pkwy.k12.mo.us/west/teachers/anderson/pack7/boil/boil.html https://en.wikipedia.org/wiki/Vaporization http://www.chem.fsu.edu/chemlab/chm1046course/liquids.html https://en.wikipedia.org/wiki/Water_vapor https://en.wikipedia.org/wiki/Vaporization
what is fast vaporization called
तीव्र वाष्पीकरण क्या कहलाता है
वाष्पीकरण
वाष्पीकरण एक तरल का वाष्पीकरण है जो तरल की सतह से गैसीय चरण में होता है जो वाष्पीकरण पदार्थ से संतृप्त नहीं होता है। अन्य प्रकार का वाष्पीकरण उबल रहा है, जो तरल चरण में संतृप्त वाष्प के बुलबुले बनने की विशेषता है।  वाष्पीकरण तब हो सकता है जब किसी पदार्थ के वाष्प का आंशिक दबाव संतुलन वाष्प दबाव से कम हो। उबलना तरल चरण से गैस चरण तक एक चरण संक्रमण है जो उबलते तापमान पर या उससे ऊपर होता है। वाष्पीकरण के विपरीत उबलना, सतह के नीचे होता है। उबलना तब होता है जब पदार्थ का संतुलन वाष्प दबाव पर्यावरणीय दबाव से अधिक या बराबर होता है। वाष्पीकरण एक सतह घटना है जबकि उबलना एक थोक घटना है। उच्च बनाने की क्रिया ठोस चरण से गैस चरण तक एक सीधा चरण संक्रमण है, जो मध्यवर्ती तरल चरण को छोड़ देता है। वाष्पीकरण शब्द का उपयोग किसी वस्तु के भौतिक विनाश को संदर्भित करने के लिए भी किया गया है जो तीव्र गर्मी के संपर्क में है। एक सीमित स्थान में तरल के वाष्प द्वारा लगाए गए दबाव को इसका वाष्प दबाव कहा जाता है। यह किसी भी तापमान पर विभिन्न पदार्थों के लिए भिन्न होता है, लेकिन प्रत्येक पदार्थ में प्रत्येक दिए गए तापमान के लिए एक विशिष्ट वाष्प दबाव होता है। इसके क्वथनांक पर तरल का वाष्प दबाव वायुमंडलीय दबाव के बराबर होता है। उदाहरण के लिए, बैरोमीटर में पारे की ऊंचाई के संदर्भ में मापा गया पानी का वाष्प दबाव, 0°C पर 4.58 mm और 100°C (इसका क्वथनांक) पर 760 mm होता है।  क्रेडिट: अमेरिकी परमाणु नियामक आयोग। वाष्पीकरण वह प्रक्रिया है जिसके द्वारा पानी तरल से गैस या वाष्प में बदल जाता है। वाष्पीकरण प्राथमिक मार्ग है जो पानी तरल अवस्था से वायुमंडलीय जल वाष्प के रूप में जल चक्र में वापस चला जाता है। जल वाष्प की एक बहुत छोटी मात्रा उच्च बनाने की क्रिया के माध्यम से वायुमंडल में प्रवेश करती है, वह प्रक्रिया जिसके द्वारा पानी तरल चरण को दरकिनार करते हुए एक ठोस (बर्फ या बर्फ) से गैस में बदल जाता है। जब हवा जल वाष्प से संतृप्त होती है, तो वाष्प में अणु तरल के रूप में तेजी से एक तरल में संघनित हो जाते हैं, और दो प्रक्रियाएं (वाष्पीकरण और संघनन) समान दरों पर जारी रहती हैं। इसे संतुलन कहा जाता है। वाष्पीकरण और संघनन एक ही दर से आगे बढ़ रहे हैं, इसलिए कोई शुद्ध परिवर्तन नहीं है। एक बंद कंटेनर में, जल वाष्प के कारण दबाव अधिकतम मूल्य (किसी दिए गए तापमान के लिए) तक पहुंच जाता है जिसे वाष्प दबाव कहा जाता है। वाष्प दबाव एक तरल के अपने वाष्प के कारण होने वाला दबाव है। जैसे-जैसे पानी का तापमान बढ़ता है, उसका वाष्प दबाव बढ़ता जाता है। जब वाष्प का दबाव तरल पर वायुमंडलीय दबाव के बराबर होता है, तो तरल उबल जाएगा। उच्च ऊंचाई पर, तरल पदार्थों का क्वथनांक समुद्र तल की तुलना में कम होता है। डेनवर, कोलोराडो में, पानी लगभग 94 डिग्री सेल्सियस पर उबलता है। वाष्पीकरण तरल चरण से वाष्प (महत्वपूर्ण तापमान और महत्वपूर्ण दबाव से नीचे पदार्थ की स्थिति) तक एक चरण संक्रमण है जो किसी दिए गए दबाव पर उबलते तापमान से नीचे के तापमान पर होता है। वाष्पीकरण एक सतह घटना है जबकि उबलना एक थोक घटना है। उच्च बनाने की क्रिया ठोस चरण से गैस चरण तक एक सीधा चरण संक्रमण है, जो मध्यवर्ती तरल चरण को छोड़ देता है। वाष्पीकरण शब्द का उपयोग किसी वस्तु के भौतिक विनाश को संदर्भित करने के लिए भी किया गया है जो तीव्र गर्मी के संपर्क में है। वाष्पीकरण एक तरल को गैस में बदलने की प्रक्रिया है। इसे वाष्पीकरण भी कहा जाता है। चूँकि हम जानते हैं कि गैस के कण द्रव कणों की अपेक्षा तीव्र गति कर रहे हैं, अतः किसी द्रव को गैस बनने के लिए ऊर्जा के आगत की आवश्यकता होती है। तरल का क्वथनांक वह तापमान होता है जिस पर तरल गैस में परिवर्तित हो जाएगा। यदि इस तापमान पर वायुमंडलीय दबाव को 1 वायुमंडल या 760 mmHg के रूप में दिया जाता है, तो इस तापमान को तरल का सामान्य क्वथनांक कहा जाता है। जल वाष्प, जल वाष्प या जलीय वाष्प, पानी का गैसीय चरण है। यह जलमंडल के भीतर पानी की एक अवस्था है। जल वाष्प का उत्पादन तरल पानी के वाष्पीकरण या उबलने से या बर्फ के उच्च बनाने की क्रिया से किया जा सकता है। पानी के अन्य रूपों के विपरीत, जल वाष्प अदृश्य है। विशिष्ट वायुमंडलीय परिस्थितियों में, जल वाष्प वाष्पीकरण द्वारा लगातार उत्पन्न होता है और संक्षेपण द्वारा हटा दिया जाता है। किसी तत्व या यौगिक का वाष्पीकरण (या वाष्पीकरण) तरल चरण से वाष्प तक एक चरण संक्रमण है वाष्पीकरण दो प्रकार के होते हैं: वाष्पीकरण और उबलना। यह आरेख विभिन्न चरण संक्रमणों के लिए नामकरण दिखाता है। वाष्पीकरण एक सतह घटना है जबकि उबलना एक थोक घटना है। उच्च बनाने की क्रिया ठोस चरण से गैस चरण तक एक सीधा चरण संक्रमण है, जो मध्यवर्ती तरल चरण को छोड़ देता है। वाष्पीकरण शब्द का उपयोग किसी वस्तु के भौतिक विनाश को संदर्भित करने के लिए भी किया गया है जो तीव्र गर्मी के संपर्क में है।