delta G = Delta Go+RT ln Q
Part A. Using the following data, calculate Delta G at 298 K. Delta G (NO2(g))=51.84 kJ/mol. Delta G (NO2O4(g))=98.28 kJ/mol. Part B. Calculate Delta G at 298K if the partial pressures of NO2 and N2O4 are 0.36atm and 1.63atm, respectively. Please answer both questions Delta G in kJ format Next. Using the data from Appendix 4, calculate δG for the reaction below for the following conditions at 25°C. (Calculate all thermodynamic values from Appendix 4 for all parts of the problem.) kJ 2 H2S(g) + SO2(g) 3 Srhombic(s) + 2 H2O(g) PH2S = 1.0 10-4 atm PSO2 = 1.0 10-2 atm PH2O = 3.0 10-2 atm. Follow.1 answer 1.sing the data from Appendix 4, calculate δG for the reaction below for the following conditions at 25°C. (Calculate all thermodynamic values from Appendix 4 for all parts of the problem.). kJ. 2 H2S(g) + SO2(g) 3 Srhombic(s) + 2 H2O(g). PH2S = 1.0 10-4 atm. 1 Standard states for all species are 1 bar of partial pressure 25 °C. ( 2 This assumption matters a lot. 3  The meaning of the $^\circ$ symbol in $\Delta G^\circ$ can't be understood without it.4  The free energy of methanol liquid does not vary with pressure, i.e. $G_{liq} = G_{liq}^\circ$ at all pressures. will assume: 1  Methanol vapor is an ideal gas. 2  Standard states for all species are 1 bar of partial pressure 25 °C. ( 3 This assumption matters a lot. 4 I f need to calculate delta G using equation delta G =delta G not + R T ln Q. I am given partial pressure of the rxn as NO2 is 0.10 atm and N2O4 is 1 atm. I did Partial Pressure at 0,10 atm as 2.98 T for I mole NO2 and 298 K at STP for N2O4.  (b) 4.0 atm SO2, 2.0 atm O2, 10 atm SO3. (c) each reactant and product at a partial pressure of 1.0 atm. You need to use the following equation: delta G = delta G o + RT ln Q. where R is the Universal gas constant (8.31 J/molK), T is temp in Kelvin, and Q is the reaction quotient. An additional note for c. When the partial pressures are all equal to 1, Q = 1, and ln 1 = 0. Therefore, delta G = delta G o. This is not suprising because the standard delta G (delta G o)is by definition when the pressures are all equal to 1. Next. Calculate the change in free energy (KJ) for the reaction NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) under the following conditions: T = 298 K ΔGo = -198.0 kJ/mol Pressure of NO = 1.06 x 10-5 atm Pressure of O3 = 1.44 x 10-5 atm Pressure of NO2 = 2.50 x 10-6 atm Pressure of O2 = 2.25 x 10-2 atm. 3 following. 1 answer. Report Abuse. Answers. Best Answer: use the formula delta G= -RTln K K=(partial pressure of NO2* partial pr of O2)/(partial pr of NO*partial pr of O3) R=8.314J. Source(s): periwinkle · 8 years ago. Thumbs up. 1 Use the equation PV = nRT to calculate the initial pressure of the SO 3 (g). 2  Use the equation pV = nRT to calculate the equilibrium partial pressure of the O 2 (g).inally, the equation Kp = Kc(RT) is used to calculate a value for Kp again, but this time from the value of Kc. Problem 2 involves calculating the equilibrium molar amounts of reactants and products, and then their partial pressures, from which a value for Kp can be obtained. Using the data from Appendix 4, calculate δG for the reaction below for the following conditions at 25°C. (Calculate all thermodynamic values from Appendix 4 for all parts of the problem.). kJ. 2 H2S(g) + SO2(g) 3 Srhombic(s) + 2 H2O(g). PH2S = 1.0 10-4 atm.
http://www.chegg.com/homework-help/questions-and-answers/part-using-following-data-calculate-delta-g-298-k-delta-g-no2-g-5184-kj-mol-delta-g-no2o4--q3974345 https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20081123112746AAtIzUq http://chemistry.stackexchange.com/questions/27341/calculating-vapor-pressure-from-delta-g-kp http://yeahchemistry.com/questions/calculate-delta-g-partial-pressures http://yeahchemistry.com/questions/gibbs-free-energy-and-partial-pressures https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20071012002731AAj5gPB http://www.avogadro.co.uk/chemeqm/k_calc/so3.htm https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20081123112746AAtIzUq
calculate delta g using partial pressures
आंशिक दबावों का उपयोग करके डेल्टा G की गणना करें
डेल्टा जी = डेल्टा गो + आरटी एलएन क्यू
भाग A. निम्नलिखित डेटा का उपयोग करके, डेल्टा G की गणना 298 K पर करें। डेल्टा जी (NO2(g))=51.84 kJ/mol। डेल्टा जी (NO2O4(g))=98.28 kJ/mol। भाग B. 298K पर डेल्टा G की गणना करें यदि NO2 और N2O4 के आंशिक दबाव क्रमशः 0.36atm और 1.63atm हैं। कृपया केजे प्रारूप में डेल्टा जी दोनों प्रश्नों के उत्तर दें अगला। परिशिष्ट 4 से डेटा का उपयोग करके, 25 डिग्री सेल्सियस पर निम्नलिखित स्थितियों के लिए नीचे प्रतिक्रिया के लिए δG की गणना करें।  (समस्या के सभी भागों के लिए परिशिष्ट 4 से सभी थर्मोडायनामिक मूल्यों की गणना करें। केजे 2 एच 2 एस (जी) + एसओ 2 (जी) 3 स्रोम्बिक (एस) + 2 एच 2 ओ (जी) पीएच 2 एस = 1.0 10-4 एटीएम पीएसओ 2 = 1.0 10-2 एटीएम पीएच 2 ओ = 3.0 10-2 एटीएम। 1 उत्तर का पालन करें 1. परिशिष्ट 4 से डेटा गाते हुए, 25°C पर निम्नलिखित स्थितियों के लिए नीचे दी गई प्रतिक्रिया के लिए δG की गणना करें।  (समस्या के सभी भागों के लिए परिशिष्ट 4 से सभी थर्मोडायनामिक मूल्यों की गणना करें। किलोजूल। 2 एच 2 एस (जी) + एसओ 2 (जी) 3 स्रोम्बिक (एस) + 2 एच 2 ओ (जी)। पीएच2एस = 1.0 10-4 एटीएम। 1 सभी प्रजातियों के लिए मानक अवस्थाएँ आंशिक दबाव 25 °C की 1 बार हैं। (2 यह धारणा बहुत मायने रखती है। 3 $\\Delta G^\circ$ में $^\circ$ प्रतीक का अर्थ इसके बिना नहीं समझा जा सकता है। मेथनॉल तरल की मुक्त ऊर्जा दबाव के साथ भिन्न नहीं होती है, अर्थात $G_{liq} = G_{liq}^\circ$ सभी दबावों पर। मान लेंगे:  1 मेथनॉल वाष्प एक आदर्श गैस है। 2 सभी प्रजातियों के लिए मानक अवस्थाएँ आंशिक दबाव 25 °C की 1 बार हैं। (3 यह धारणा बहुत मायने रखती है। मुझे समीकरण डेल्टा जी = डेल्टा जी नहीं + आर टी एलएन क्यू का उपयोग करके डेल्टा जी की गणना करने की आवश्यकता है। मुझे rxn का आंशिक दबाव दिया जाता है क्योंकि NO2 0.10 atm है और N2O4 1 atm है। मैंने 0,10 एटीएम पर आंशिक दबाव 2.98 टी के रूप में मैं मोल NO2 के लिए और 298 K के लिए एसटीपी पर N2O4 के लिए किया।  (ख) 4ण्0 अं तउ वै्2, 2ण्0 अं व्2 तथा 10 अं वै्3 (c) प्रत्येक अभिकारक तथा उत्पाद 1ण्0 atm के आंशिक दाब पर। आपको निम्नलिखित समीकरण का उपयोग करने की आवश्यकता है: डेल्टा G = डेल्टा G o + RT ln Q. जहाँ R सार्वभौमिक गैस स्थिरांक (8.31 J/molK) है, T केल्विन में अस्थायी है, और Q प्रतिक्रिया भागफल है। सी के लिए एक अतिरिक्त नोट। जब आंशिक दबाव सभी 1 के बराबर होते हैं, तो फ़ = 1, और एलएन 1 = 0 होता है। इसलिए, डेल्टा जी = डेल्टा जी ओ। यह विद्रोह नहीं है क्योंकि मानक डेल्टा जी (डेल्टा जी ओ) परिभाषा के अनुसार है जब दबाव सभी 1 के बराबर होते हैं। अगला। निम्नलिखित शर्तों के तहत प्रतिक्रिया NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) के लिए मुक्त ऊर्जा (KJ) में परिवर्तन की गणना करें: T = 298 K ΔGo = -198.0 kJ/mol NO का दबाव = 1.06 x 10-5 atm O3 का दबाव = 1.44 x 10-5 atm NO2 का दाब = 2.50 x 10-6 atm O2 का दाब = 2.25 x 10-2 atm. 3 निम्नलिखित। 1 उत्तर। दुर्व्यवहार की रिपोर्ट करें पर टैप करें. जवाब। सर्वश्रेष्ठ उत्तर: सूत्र डेल्टा G= -RTln K K=(NO2 का आंशिक दबाव*O2 का आंशिक pr)/(NO3 का आंशिक pr*O3 का आंशिक pr) R=8.314J का उपयोग करें। स्रोत (ओं): पेरिविंकल · 8 साल पहले। थम्स अप। 1 SO 3 (g) के प्रारंभिक दबाव की गणना करने के लिए समीकरण PV = nRT का उपयोग करें। 2 समीकरण pV = nRT का उपयोग O 2 (g) के संतुलन आंशिक दबाव की गणना करने के लिए करें.inally, समीकरण Kp = Kc(RT) का उपयोग Kp के लिए फिर से मान की गणना करने के लिए किया जाता है, लेकिन इस बार Kc के मान से। समस्या 2 में अभिकारकों और उत्पादों की संतुलन दाढ़ मात्रा की गणना करना शामिल है, और फिर उनके आंशिक दबाव,  जिससे Kp के लिए एक मान प्राप्त किया जा सकता है। परिशिष्ट 4 से डेटा का उपयोग करके, 25 डिग्री सेल्सियस पर निम्नलिखित स्थितियों के लिए नीचे प्रतिक्रिया के लिए δG की गणना करें।  (समस्या के सभी भागों के लिए परिशिष्ट 4 से सभी थर्मोडायनामिक मूल्यों की गणना करें। किलोजूल। 2 एच 2 एस (जी) + एसओ 2 (जी) 3 स्रोम्बिक (एस) + 2 एच 2 ओ (जी)। पीएच2एस = 1.0 10-4 एटीएम।