The specific heat is the amount of heat per unit mass required to raise the temperature by one degree Celsius. The relationship between heat and temperature change is usually expressed in the form shown below where c is the specific heat. The specific heat is the amount of heat per unit mass required to raise the temperature by one degree Celsius.
The specific heat of water is 1 calorie/gram °C = 4.186 joule/gram °C which is higher than any other common substance. As a result, water plays a very important role in temperature regulation. The specific heat per gram for water is much higher than that for a metal, as described in the water-metal example. The relationship between heat and temperature change is usually expressed in the form shown below where c is the specific heat. The relationship does not apply if a phase change is encountered, because the heat added or removed during a phase change does not change the temperature. Also related to temperature are specific heat capacity, or the amount of energy required to change the temperature of a substance, and also calorimetry, the measurement of changes in heat as a result of physical or chemical changes. Specific Heat Capacity. Specific heat capacity (sometimes called specific heat) is the amount of heat that must be added to, or removed from, a unit of mass for a given substance to change its temperature by 1°C. Typically, specific heat capacity is measured in units of J/g • °C (joules per gram-degree Celsius). Temperature is a property of a material, and thus depends on the material, whereas heat is a form of energy existing on its own. The difference between heat and temperature is analogous to the difference between money and wealth. For example, $200 is an amount of money: regardless of who owns it, $200 is $200. Specific heat allows us to express the relationship between heat and temperature in a mathematical formula: where Q is the heat transferred to a material, m is the mass of the material, c is the specific heat of the material, and is the change in temperature. Note that the specific heat is per unit mass. Thus, the specific heat of a gallon of milk is equal to the specific heat of a quart of milk. A related quantity is called the heat capacity (C). of an object. The relation between S and C is C = (mass of obect) x (specific heat of object). Specific Heat. The specific heat is the amount of heat per unit mass required to raise the temperature by one degree Celsius. The relationship between heat and temperature change is usually expressed in the form shown below where c is the specific heat. The relationship does not apply if a phase change is encountered, because the heat added or removed during a phase change does not change the temperature. Heat is a one form of energy that runs from substance having high temperature to a substance with low temperature with respect to a specific matter. A difference in temperature of the substance produces heat or energy transfer. Heat is related to the amount of matter also. 4. If heat is present to a matter, it increases its temperature or phase. The specific heat is the quantity of heat per unit mass necessary to increase the temperature by one degree Celsius and is given in the formula: Table for Specific Heat of Different Substances. Examples: 1. Calculate the amount of heat needed to increase the temperature of 250g of water from 20C to 46C Specific heat capacity: The amount of heat that must be added to, or removed from, a unit of mass of a given substance to change its temperature by 1°C. It is typically measured in J/g • °C (joules per gram-degree Celsius). A calorie is the specific heat capacity of 1 gram of water. Specific Heat Capacity. Specific heat capacity (sometimes called specific heat) is the amount of heat that must be added to, or removed from, a unit of mass for a given substance to change its temperature by 1°C. Typically, specific heat capacity is measured in units of J/g • °C (joules per gram-degree Celsius). · just now. Report Abuse. Heat is related to temperature by a few things, specific heat, mass and phase. Q=cp*m*dT Q= heat cp= specific heat m= mass dT= temperature change So, the more of the stuff you have and the more you plan on warming it up, the more heat it takes. There are other equations the relate to change in phase in case something is melting, evaporating or sublimating. NJ Engineer · 8 years ago. Thumbs up. 
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/spht.html http://what-when-how.com/chemistry/temperature-and-heat/ http://www.sparknotes.com/testprep/books/sat2/physics/chapter12section1.rhtml http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/matter-and-energy/specificheat.html http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/spht.html http://www.eeweb.com/blog/andrew_carter/heat-and-temperature-change-specific-heat-capacity http://what-when-how.com/chemistry/temperature-and-heat/ https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20080313112100AAXQDeo
how is specific heat related to a change in temperature
विशिष्ट ऊष्मा तापमान में परिवर्तन से किस प्रकार संबंधित है
विशिष्ट ऊष्मा प्रति इकाई द्रव्यमान ऊष्मा की वह मात्रा है जो तापमान को एक डिग्री सेल्सियस बढ़ाने के लिए आवश्यक होती है। ऊष्मा और तापमान परिवर्तन के बीच संबंध आमतौर पर नीचे दिखाए गए रूप में व्यक्त किया जाता है जहां c विशिष्ट ऊष्मा है।
पानी की विशिष्ट ऊष्मा 1 कैलोरी/ग्राम °C = 4.186 जूल/ग्राम °C है जो किसी भी अन्य सामान्य पदार्थ से अधिक है। नतीजतन, तापमान विनियमन में पानी बहुत महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। पानी के लिए प्रति ग्राम विशिष्ट गर्मी एक धातु की तुलना में बहुत अधिक है, जैसा कि जल-धातु उदाहरण में वर्णित है। ऊष्मा और तापमान परिवर्तन के बीच संबंध आमतौर पर नीचे दिखाए गए रूप में व्यक्त किया जाता है जहां c विशिष्ट ऊष्मा है। यदि चरण परिवर्तन का सामना करना पड़ता है, तो संबंध लागू नहीं होता है, क्योंकि चरण परिवर्तन के दौरान जोड़ी या हटाई गई गर्मी तापमान को नहीं बदलती है। तापमान से संबंधित विशिष्ट ऊष्मा क्षमता, या किसी पदार्थ के तापमान को बदलने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा, और कैलोरीमेट्री, भौतिक या रासायनिक परिवर्तनों के परिणामस्वरूप गर्मी में परिवर्तन का माप भी है। विशिष्ट ऊष्मा क्षमता। विशिष्ट ऊष्मा क्षमता (जिसे कभी-कभी विशिष्ट ऊष्मा कहा जाता है) ऊष्मा की वह मात्रा है जिसे किसी दिए गए पदार्थ के तापमान को 1°C तक बदलने के लिए द्रव्यमान की एक इकाई में जोड़ा या हटाया जाना चाहिए।  आमतौर पर, विशिष्ट ऊष्मा क्षमता को J/g • °C (जूल प्रति ग्राम-डिग्री सेल्सियस) की इकाइयों में मापा जाता है। तापमान एक सामग्री का एक गुण है, और इस प्रकार सामग्री पर निर्भर करता है, जबकि गर्मी अपने आप में मौजूद ऊर्जा का एक रूप है। गर्मी और तापमान के बीच का अंतर धन और धन के बीच के अंतर के अनुरूप है। उदाहरण के लिए, $ 200 एक राशि है: चाहे इसका मालिक कोई भी हो, $ 200 $ 200 है। विशिष्ट ऊष्मा हमें गणितीय सूत्र में ऊष्मा और तापमान के बीच संबंध व्यक्त करने की अनुमति देती है: जहां Q किसी सामग्री में स्थानांतरित ऊष्मा है, m सामग्री का द्रव्यमान है, c सामग्री की विशिष्ट ऊष्मा है, और तापमान में परिवर्तन है। ध्यान दीजिए कि विशिष्ट ऊष्मा प्रति एकांक द्रव्यमान है। इस प्रकार, एक गैलन दूध की विशिष्ट गर्मी दूध के एक चौथाई गेलन की विशिष्ट गर्मी के बराबर होती है। एक संबंधित मात्रा को ऊष्मा क्षमता (C) कहा जाता है। किसी वस्तु का। S और C के बीच संबंध C = (प्रदर्शक का द्रव्यमान) x (वस्तु की विशिष्ट ऊष्मा) है। विशिष्ट गर्मी। विशिष्ट ऊष्मा प्रति इकाई द्रव्यमान ऊष्मा की वह मात्रा है जो तापमान को एक डिग्री सेल्सियस बढ़ाने के लिए आवश्यक होती है। ऊष्मा और तापमान परिवर्तन के बीच संबंध आमतौर पर नीचे दिखाए गए रूप में व्यक्त किया जाता है जहां c विशिष्ट ऊष्मा है। यदि चरण परिवर्तन का सामना करना पड़ता है, तो संबंध लागू नहीं होता है, क्योंकि चरण परिवर्तन के दौरान जोड़ी या हटाई गई गर्मी तापमान को नहीं बदलती है। ऊष्मा ऊर्जा का एक रूप है जो उच्च तापमान वाले पदार्थ से किसी विशिष्ट पदार्थ के संबंध में कम तापमान वाले पदार्थ तक चलती है। पदार्थ के तापमान में अंतर गर्मी या ऊर्जा हस्तांतरण पैदा करता है। ऊष्मा पदार्थ की मात्रा से भी संबंधित है। 4. यदि किसी पदार्थ में ऊष्मा मौजूद है, तो यह उसके तापमान या चरण को बढ़ाता है। विशिष्ट ऊष्मा प्रति इकाई द्रव्यमान ऊष्मा की मात्रा है जो तापमान को एक डिग्री सेल्सियस बढ़ाने के लिए आवश्यक है और सूत्र में दी गई है: विभिन्न पदार्थों की विशिष्ट ऊष्मा के लिए तालिका। उदाहरण: 1. 250 ग्राम जल के ताप को 20ब् से 46ब् तक बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा की गणना कीजिए विशिष्ट ऊष्मा क्षमता: ऊष्मा की वह मात्रा जिसे किसी दिए गए पदार्थ के द्रव्यमान की एक इकाई में जोड़ा या हटाया जाना चाहिए, ताकि उसका तापमान 1°C तक बदल सके।  इसे आमतौर पर J/g • °C (जूल प्रति ग्राम-डिग्री सेल्सियस) में मापा जाता है। एक कैलोरी 1 ग्राम पानी की विशिष्ट ऊष्मा क्षमता है। विशिष्ट ऊष्मा क्षमता। विशिष्ट ऊष्मा क्षमता (जिसे कभी-कभी विशिष्ट ऊष्मा कहा जाता है) ऊष्मा की वह मात्रा है जिसे किसी दिए गए पदार्थ के तापमान को 1°C तक बदलने के लिए द्रव्यमान की एक इकाई में जोड़ा या हटाया जाना चाहिए।  आमतौर पर, विशिष्ट ऊष्मा क्षमता को J/g • °C (जूल प्रति ग्राम-डिग्री सेल्सियस) की इकाइयों में मापा जाता है। · बस अभी। दुर्व्यवहार की रिपोर्ट करें पर टैप करें. ऊष्मा कुछ चीजों, विशिष्ट ऊष्मा, द्रव्यमान और चरण द्वारा तापमान से संबंधित है। Q=cp*m*dT Q= ऊष्मा cp= विशिष्ट ऊष्मा m= द्रव्यमान dT= तापमान परिवर्तन इसलिए, आपके पास जितना अधिक सामान होगा और जितना अधिक आप इसे गर्म करने की योजना बनाएंगे, उतनी ही अधिक गर्मी लगेगी। ऐसे अन्य समीकरण हैं जो चरण में परिवर्तन से संबंधित हैं यदि कुछ पिघल रहा है, वाष्पित हो रहा है या उच्च बनाने की क्रिया है। न्यू जर्सी इंजीनियर · 8 साल पहले। थम्स अप। 