An inorganic compound usually encountered as a hygroscopic white solid.
Caesium fluoride reacts usually as a source of fluoride ion, F - . It therefore undergoes all of the usual reactions associated with soluble fluorides such as potassium fluoride, for example: Caesium fluoride is a useful base in organic chemistry, due the fact that fluoride ion is largely unreactive as a nucleophile. It is reported that CsF gives higher yields in Knoevenagel condensation reactions than KF or NaF. Caesium chloride or cesium chloride, is the inorganic compound with the formula Cs Cl. This colorless solid is an important source of caesium ions in a variety of applications. Its crystal structure forms a major structural type where each caesium ion is coordinated by 8 chlorine ions.  Cesium Fluoride is a water insoluble Cesium source for use in oxygen-sensitive applications, such as metal production. Cesium Fluoride is generally immediately available in most volumes. Ultra high purity and high purity compositions improve both optical quality and usefulness as scientific standards. Nanoscale elemental powders and suspensions, as alternative high surface area forms, may be considered. To the best of our knowledge the chemical, physical and toxicological properties of cesium fluoride have not been thoroughly investigated and reported. Cesium compounds may cause hyper-irritability, including spasms, dizziness, abdominal cramps, vomiting, diarrhea, convulsions and collapse. Fluorides may cause salivation, nausea, vomiting, diarrhea and abdominal pain, followed by weakness, tremors, shallow respiration, convulsions and coma. May cause brain and kidney damage. Chronic fluoride poisoning can cause severe bone changes, loss of weight, anorexia, anemia and dental defects. Caesium fluoride (cesium fluoride in North America), is an ionic compound usually found as a hygroscopic white solid. It is more soluble and more readily dissociated than sodium fluoride or potassium fluoride. Caesium fluoride is a useful base in organic chemistry, due the fact that fluoride ion is largely unreactive as a nucleophile. It is reported that CsF gives higher yields in Knoevenagel condensation reactions than KF or NaF. Synthesis. One way to make caesium fluoride is to react the hydroxide with hydrofluoric acid. The resulting salt can then be purified by recrystallization. CsOH(aq) + HF(aq) → CsF(aq) + H 2 O(l). Another way to make caesium(I) fluoride is to react the carbonate with CsHF 2. The resulting salt can then be purified by recrystallization. The oxidation number of caesium in caesium fluoride is 1. 1  Formula: CsF. 2  Hill system formula: Cs 1 F 1. 3  CAS registry number: [13400-13-0]. 4  Formula weight: 151.904. 5  Class: fluoride. 6  Colour: white. 7  Appearance: crystalline solid. 8  Melting point: 703°C. 9  Boiling point: 1231°C. 10  Density: 4640 kg m -3. Caesium fluoride or cesium fluoride is an inorganic compound usually encountered as a hygroscopic white solid. It is used in organic synthesis as a source of the fluoride anion. Caesium has the lowest electronegativity of all non-radioactive elements and fluorine has the highest electronegativity of all elements. Caesium fluoride can be prepared by the reaction of caesium hydroxide (CsOH) with hydrofluoric acid (HF). The resulting salt can then be purified by recrystallization. Caesium fluoride is also a popular source of fluoride in organofluorine chemistry. For example, CsF reacts with hexafluoroacetone to form a caesium perfluoroalkoxide salt which is stable up to 60 °C, unlike the corresponding sodium or potassium salt. Single crystals of the salt are transparent into the deep infrared. Caesium fluoride is a useful base in organic chemistry, due the fact that fluoride ion is largely unreactive as a nucleophile. It is reported that CsF gives higher yields in Knoevenagel condensation reactions than KF or NaF. Caesium fluoride is also a popular source of fluoride in organofluorine chemistry. For example, CsF reacts with hexafluoroacetone to form a caesium perfluoroalkoxide salt, which is stable up to 60 °C, unlike the corresponding sodium or potassium salt. Caesium fluoride can be prepared by the reaction of caesium hydroxide (CsOH) with hydrofluoric acid (HF). The resulting salt can then be purified by recrystallization.
http://www.chemeurope.com/en/encyclopedia/Caesium_fluoride.html https://en.wikipedia.org/wiki/Caesium_chloride https://www.americanelements.com/cesium-fluoride-13400-13-0 http://www.espimetals.com/index.php/msds/494-cesium-fluoride http://www.chemeurope.com/en/encyclopedia/Caesium_fluoride.html http://www.webelements.com/compounds/caesium/caesium_fluoride.html https://en.wikipedia.org/wiki/Caesium_fluoride http://www.chemeurope.com/en/encyclopedia/Caesium_fluoride.html https://en.wikipedia.org/wiki/Caesium_fluoride
what is cesium fluoride
सीज़ियम फ्लोराइड क्या है
एक अकार्बनिक यौगिक आमतौर पर एक हीड्रोस्कोपिक सफेद ठोस के रूप में सामना किया जाता है।
सीज़ियम फ्लोराइड आमतौर पर फ्लोराइड आयन के स्रोत के रूप में प्रतिक्रिया करता है, एफ - । इसलिए यह पोटेशियम फ्लोराइड जैसे घुलनशील फ्लोराइड से जुड़ी सभी सामान्य प्रतिक्रियाओं से गुजरता है, उदाहरण के लिए: सीज़ियम फ्लोराइड कार्बनिक रसायन विज्ञान में एक उपयोगी आधार है, इस तथ्य के कारण कि फ्लोराइड आयन न्यूक्लियोफाइल के रूप में काफी हद तक अप्राप्य है। यह बताया गया है कि CsF KF या NaF की तुलना में Knoevenagel संघनन प्रतिक्रियाओं में उच्च पैदावार देता है। सीज़ियम क्लोराइड या सीज़ियम क्लोराइड, सूत्र Cs Cl के साथ अकार्बनिक यौगिक है। यह रंगहीन ठोस विभिन्न प्रकार के अनुप्रयोगों में सीज़ियम आयनों का एक महत्वपूर्ण स्रोत है। इसकी क्रिस्टल संरचना एक प्रमुख संरचनात्मक प्रकार बनाती है जहां प्रत्येक सीज़ियम आयन 8 क्लोरीन आयनों द्वारा समन्वित होता है।  सीज़ियम फ्लोराइड ऑक्सीजन-संवेदनशील अनुप्रयोगों में उपयोग के लिए एक पानी अघुलनशील सीज़ियम स्रोत है, जैसे धातु उत्पादन। सीज़ियम फ्लोराइड आमतौर पर अधिकांश संस्करणों में तुरंत उपलब्ध होता है। अल्ट्रा उच्च शुद्धता और उच्च शुद्धता रचनाएं वैज्ञानिक मानकों के रूप में ऑप्टिकल गुणवत्ता और उपयोगिता दोनों में सुधार करती हैं। नैनोस्केल मौलिक पाउडर और निलंबन, वैकल्पिक उच्च सतह क्षेत्र रूपों के रूप में, माना जा सकता है। हमारे सर्वोत्तम ज्ञान के लिए सीज़ियम फ्लोराइड के रासायनिक, भौतिक और विषैले गुणों की पूरी तरह से जांच और रिपोर्ट नहीं की गई है। सीज़ियम यौगिकों से हाइपर-चिड़चिड़ापन हो सकता है, जिसमें ऐंठन, चक्कर आना, पेट में ऐंठन, उल्टी, दस्त, आक्षेप और पतन शामिल हैं। फ्लोराइड से लार, मतली, उल्टी, दस्त और पेट दर्द हो सकता है, इसके बाद कमजोरी, कंपकंपी, उथले श्वसन, आक्षेप और कोमा हो सकते हैं। मस्तिष्क और गुर्दे की क्षति हो सकती है। क्रोनिक फ्लोराइड विषाक्तता गंभीर हड्डी परिवर्तन, वजन में कमी, एनोरेक्सिया, एनीमिया और दंत दोष का कारण बन सकती है। सीज़ियम फ्लोराइड (उत्तरी अमेरिका में सीज़ियम फ्लोराइड), एक आयनिक यौगिक है जो आमतौर पर एक हाइग्रोस्कोपिक सफेद ठोस के रूप में पाया जाता है। यह सोडियम फ्लोराइड या पोटेशियम फ्लोराइड की तुलना में अधिक घुलनशील और अधिक आसानी से विघटित होता है। सीज़ियम फ्लोराइड कार्बनिक रसायन विज्ञान में एक उपयोगी आधार है, इस तथ्य के कारण कि फ्लोराइड आयन न्यूक्लियोफाइल के रूप में काफी हद तक अप्राप्य है। यह बताया गया है कि CsF KF या NaF की तुलना में Knoevenagel संघनन प्रतिक्रियाओं में उच्च पैदावार देता है। संश्लेषण। सीज़ियम फ्लोराइड बनाने का एक तरीका हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के साथ हाइड्रॉक्साइड पर प्रतिक्रिया करना है। परिणामस्वरूप नमक को फिर से क्रिस्टलीकरण द्वारा शुद्ध किया जा सकता है। सीएसओएच (एक्यू) + एचएफ (एक्यू) → सीएसएफ (एक्यू) + एच 2 ओ (एल)। सीज़ियम (I) फ्लोराइड बनाने का दूसरा तरीका CsHF 2 के साथ कार्बोनेट पर प्रतिक्रिया करना है। परिणामस्वरूप नमक को फिर से क्रिस्टलीकरण द्वारा शुद्ध किया जा सकता है। सीज़ियम फ्लोराइड में सीज़ियम की ऑक्सीकरण संख्या 1 है। 1 सूत्र: सीएसएफ 2 हिल सिस्टम फॉर्मूला: सीएस 1 एफ 1. 3 सीएएस रजिस्ट्री संख्या: [13400-13-0]। 4 सूत्र वजन: 151.904। 5 वर्ग: फ्लोराइड। 6 रंग: सफेद। 7 उपस्थिति: क्रिस्टलीय ठोस। 8 गलनांक: 703°C. 9 क्वथनांक: 1231°C. 10 घनत्व: 4640 किग्रा मी -3. सीज़ियम फ्लोराइड या सीज़ियम फ्लोराइड एक अकार्बनिक यौगिक है जिसे आमतौर पर हाइग्रोस्कोपिक सफेद ठोस के रूप में पाया जाता है। इसका उपयोग कार्बनिक संश्लेषण में फ्लोराइड आयन के स्रोत के रूप में किया जाता है। सीज़ियम में सभी गैर-रेडियोधर्मी तत्वों की सबसे कम वैद्युतीयऋणात्मकता होती है और फ्लोरीन में सभी तत्वों की उच्चतम वैद्युतीयऋणात्मकता होती है। सीज़ियम फ्लोराइड को हाइड्रोफ्लोरिक एसिड (HF) के साथ सीज़ियम हाइड्रॉक्साइड (CsOH) की प्रतिक्रिया द्वारा तैयार किया जा सकता है। परिणामस्वरूप नमक को फिर से क्रिस्टलीकरण द्वारा शुद्ध किया जा सकता है। सीज़ियम फ्लोराइड भी ऑर्गोफ्लोरीन रसायन विज्ञान में फ्लोराइड का एक लोकप्रिय स्रोत है। उदाहरण के लिए, सीएसएफ हेक्साफ्लोरोएसेटोन के साथ प्रतिक्रिया करके सीज़ियम पेरफ्लुओरोएल्कोक्साइड नमक बनाता है जो संबंधित सोडियम या पोटेशियम नमक के विपरीत 60 डिग्री सेल्सियस तक स्थिर होता है। नमक के एकल क्रिस्टल गहरे अवरक्त में पारदर्शी होते हैं। सीज़ियम फ्लोराइड कार्बनिक रसायन विज्ञान में एक उपयोगी आधार है, इस तथ्य के कारण कि फ्लोराइड आयन न्यूक्लियोफाइल के रूप में काफी हद तक अप्राप्य है। यह बताया गया है कि CsF KF या NaF की तुलना में Knoevenagel संघनन प्रतिक्रियाओं में उच्च पैदावार देता है। सीज़ियम फ्लोराइड भी ऑर्गोफ्लोरीन रसायन विज्ञान में फ्लोराइड का एक लोकप्रिय स्रोत है। उदाहरण के लिए, सीएसएफ हेक्साफ्लोरोएसेटोन के साथ प्रतिक्रिया करके सीज़ियम पेरफ्लुओरोएल्कोक्साइड नमक बनाता है, जो संबंधित सोडियम या पोटेशियम नमक के विपरीत 60 डिग्री सेल्सियस तक स्थिर होता है। सीज़ियम फ्लोराइड को हाइड्रोफ्लोरिक एसिड (HF) के साथ सीज़ियम हाइड्रॉक्साइड (CsOH) की प्रतिक्रिया द्वारा तैयार किया जा सकता है। परिणामस्वरूप नमक को फिर से क्रिस्टलीकरण द्वारा शुद्ध किया जा सकता है।