Polar covalent bond
They are not equally sharing the toys. This unequal sharing also happens with a type of bond called polar covalent bonding. Polar covalent bonding is a type of chemical bond where a pair of electrons is unequally shared between two atoms. In a polar covalent bond, the electrons are not equally shared because one atom spends more time with the electrons than the other atom. In polar covalent bonds, one atom has a stronger pull than the other atom and attracts electrons. POLAR BONDS. 1) Covalent bond between two atoms with unequal electronegativities results in unequal sharing of electrons. 2) Unequal electron sharing leads to partially positive and partially negative charges on opposite ends of the bond. When the two atoms involved in a covalent bond both have equal affinity for electrons, the electrons in the bond are evenly shared between them. These types of covalent bonds are called polar bonds because the electron distribution or charge is unevenly distributed or polarized. Partial charges are represented by lower case delta (+) δ+ or lower case delta (-) δ-. A separation of partial charges within a polar covalent bond is referred to as a dipole. a chemical bond. The two extreme cases of chemical bonds are: Covalent bond: bond in which one or more pairs of electrons are shared by two atoms. Ionic bond: bond in which one or more electrons from one atom are removed and attached to another atom, resulting in positive and negative ions which attract each other. Other types of bonds include metallic bonds and hydrogen bonding.  In this lesson you learned about two types of bonds: nonpolar covalent and polar covalent. Nonpolar covalent bonds are a type of chemical bond where two atoms share a pair of electrons with each other. Polar covalent bonding is a type of chemical bond where a pair of electrons is unequally shared between two atoms. In a polar covalent bond, the electrons are not equally shared because one atom spends more time with the electrons than the other atom. In polar covalent bonds, one atom has a stronger pull than the other atom and attracts electrons. Any homopolar bond has an electronegativity difference of zero and is purely covalent with equal sharing of electrons. As the difference in electronegativity of the two atoms in a heteropolar bond increases, the bonding electrons are found to lie closer to the more electronegative atom.  In Elements and Compounds. Yes, The electrons are unequally shared in an Ionic Bond. One atom has more electrons than the other atom. Every Atom has Electrons that are called Valence Electrons. There should be a stable number of Valence electrons (2 or 8) for an atom to be completely stable. To stabilize the valence electrons the atom bonds with other atoms. One type of bond is called ionic bond where one atom gives up a certain number of electrons to be stable and another atom gains all of those lost atoms. polar covalent bond. a covalent bond in which the bonding electrons are NOT shared equally by the bonded atoms, resulting in an unequal distribution of electrical charge (occurs due to substantial differences in electronegativity values of the bonding atoms). nonpolar covalent bond. a covalent bond in which the bonding electrons are shared equally by the bonded atoms, resulting in a balanced distribution of electrical charge. Best Answer: Typically, we would say that this is a polar covalent bond. You would need to quantify the description since covalent can also refer to bonds between the same two elements which is pretty much an equal sharing of the electrons. Also, covalent really sums up almost ALL bonding between atoms. Even bonds that we think of as ionic are not completely, 100% ionic.
http://study.com/academy/lesson/polar-and-nonpolar-covalent-bonds-definitions-and-examples.html http://cyberbridge.mcb.harvard.edu/bonding_4.html http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/Chemical/bond.html http://study.com/academy/lesson/polar-and-nonpolar-covalent-bonds-definitions-and-examples.html http://www.3rd1000.com/chem301/chem301f.htm http://www.answers.com/Q/What_is_a_bond_where_electrons_are_shared_unequally_called https://quizlet.com/1867415/unit-5-terms-covalent-bonding-and-naming-flash-cards/ https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20080628035855AA8VCsT
a bond where the electrons are shared unequally is called
एक बंधन जहां इलेक्ट्रॉनों को असमान रूप से साझा किया जाता है, उसे क्या कहा जाता है?
ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन
वे खिलौनों को समान रूप से साझा नहीं कर रहे हैं। यह असमान साझाकरण एक प्रकार के बंधन के साथ भी होता है जिसे ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन कहा जाता है। ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन एक प्रकार का रासायनिक बंधन है जहां इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी दो परमाणुओं के बीच असमान रूप से साझा की जाती है। एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन में, इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से साझा नहीं किया जाता है क्योंकि एक परमाणु दूसरे परमाणु की तुलना में इलेक्ट्रॉनों के साथ अधिक समय बिताता है। ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों में, एक परमाणु में दूसरे परमाणु की तुलना में अधिक मजबूत खिंचाव होता है और इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है। ध्रुवीय बंधन। 1) असमान वैद्युतीयऋणात्मकता वाले दो परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन के परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉनों का असमान साझाकरण होता है। 2) असमान इलेक्ट्रॉन साझाकरण बांड के विपरीत सिरों पर आंशिक रूप से सकारात्मक और आंशिक रूप से नकारात्मक चार्ज की ओर जाता है। जब एक सहसंयोजक बंधन में शामिल दो परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के लिए समान संबंध होता है, तो बंधन में इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से उनके बीच साझा किया जाता है। इस प्रकार के सहसंयोजक बंधों को ध्रुवीय बंधन कहा जाता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन वितरण या आवेश असमान रूप से वितरित या ध्रुवीकृत होता है। आंशिक आवेशों को लोअर केस डेल्टा (+) δ+ या लोअर केस डेल्टा (-) δ- द्वारा दर्शाया जाता है। एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन के भीतर आंशिक आवेशों के पृथक्करण को द्विध्रुव के रूप में जाना जाता है। एक रासायनिक बंधन। रासायनिक बंधों के दो चरम मामले हैं: सहसंयोजक बंधन: बंधन जिसमें इलेक्ट्रॉनों के एक या अधिक जोड़े दो परमाणुओं द्वारा साझा किए जाते हैं। आयनिक बंधन: वह बंधन जिसमें एक परमाणु से एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को हटा दिया जाता है और दूसरे परमाणु से जोड़ा जाता है, जिसके परिणामस्वरूप सकारात्मक और नकारात्मक आयन होते हैं जो एक दूसरे को आकर्षित करते हैं। अन्य प्रकार के बांडों में धातु बांड और हाइड्रोजन बॉन्डिंग शामिल हैं।  इस पाठ में आपने दो प्रकार के बंधों के बारे में सीखा: नॉनपोलर कोवलेंट और पोलर कोसंयोजक। नॉनपोलर सहसंयोजक बंधन एक प्रकार का रासायनिक बंधन है जहां दो परमाणु एक दूसरे के साथ इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करते हैं। ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन एक प्रकार का रासायनिक बंधन है जहां इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी दो परमाणुओं के बीच असमान रूप से साझा की जाती है। एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन में, इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से साझा नहीं किया जाता है क्योंकि एक परमाणु दूसरे परमाणु की तुलना में इलेक्ट्रॉनों के साथ अधिक समय बिताता है। ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों में, एक परमाणु में दूसरे परमाणु की तुलना में अधिक मजबूत खिंचाव होता है और इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है। किसी भी होमोपोलर बॉन्ड में शून्य का इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर होता है और इलेक्ट्रॉनों के समान साझाकरण के साथ विशुद्ध रूप से सहसंयोजक होता है। जैसे-जैसे विषमध्रुवीय बंधन में दो परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर बढ़ता है, बंधन इलेक्ट्रॉन अधिक विद्युतीय परमाणु के करीब पाए जाते हैं।  तत्वों और यौगिकों में। हाँ, इलेक्ट्रॉनों को एक आयनिक बंधन में असमान रूप से साझा किया जाता है। एक परमाणु में दूसरे परमाणु की तुलना में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं। प्रत्येक परमाणु में इलेक्ट्रॉन होते हैं जिन्हें वैलेंस इलेक्ट्रॉन कहा जाता है। एक परमाणु के पूरी तरह से स्थिर होने के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों (2 या 8) की एक स्थिर संख्या होनी चाहिए। वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को स्थिर करने के लिए, परमाणु अन्य परमाणुओं के साथ बंध जाता है। एक प्रकार के बंधन को आयनिक बंधन कहा जाता है जहां एक परमाणु स्थिर होने के लिए इलेक्ट्रॉनों की एक निश्चित संख्या को छोड़ देता है और दूसरा परमाणु उन सभी खोए हुए परमाणुओं को प्राप्त करता है। ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन। एक सहसंयोजक बंधन जिसमें बंधन इलेक्ट्रॉनों को बंधुआ परमाणुओं द्वारा समान रूप से साझा नहीं किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप विद्युत आवेश का असमान वितरण होता है (बंधन परमाणुओं के इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों में पर्याप्त अंतर के कारण होता है)। नॉनपोलर सहसंयोजक बंधन। एक सहसंयोजक बंधन जिसमें बंधन इलेक्ट्रॉनों को बंधुआ परमाणुओं द्वारा समान रूप से साझा किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप विद्युत आवेश का संतुलित वितरण होता है। सर्वश्रेष्ठ उत्तर: आमतौर पर, हम कहेंगे कि यह एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन है। आपको विवरण को निर्धारित करने की आवश्यकता होगी क्योंकि सहसंयोजक भी समान दो तत्वों के बीच बंधनों को संदर्भित कर सकते हैं जो इलेक्ट्रॉनों का एक समान साझाकरण है। इसके अलावा, सहसंयोजक वास्तव में परमाणुओं के बीच लगभग सभी संबंध बताता है। यहां तक कि जिन बंधनों को हम आयनिक मानते हैं, वे पूरी तरह से, 100% आयनिक नहीं हैं।