Yes
This process produces an ammonia, NH. The Haber synthesis was developed into an industrial process by Carl Bosch. The reaction between nitrogen gas and hydrogen gas to produce ammonia gas is an exothermic equilibrium reaction, releasing 92.4kJ/mol of energy at 298K (25 o C). In 1909 Fritz Haber established the conditions under which nitrogen, N. 1  medium temperature (~500 o C). 2  very high pressure (~250 atmospheres, ~25,500kPa). 3  a catalyst (a porous iron catalyst prepared by reducing magnetite, Fe 3 O 4). Raymond Zmaczynski (email). Chicago, IL. The Haber Process for the synthesis of ammonia (NH3) gas from its elements nitrogen (N2) and hydrogen (H2) is discussed in almost every high school chemistry text as an excellent example of chemical equilibrium.  But during this period, the chemistry of ammonia synthesis was being explored by the German chemists Fritz Haber and Walther Bosch who found that it was possible to produce ammonia from nitrogen and hydrogen by the process: N 2 + 3 H 2 2 NH 3. The Haber-Bosch process operates at high pressure so as to shift the equilibrium to the right, and high temperature to increase the rates of the reaction. A brief summary of the Haber Process. The Haber Process combines nitrogen from the air with hydrogen derived mainly from natural gas (methane) into ammonia. The reaction is reversible and the production of ammonia is exothermic. A flow scheme for the Haber Process looks like this: Some notes on the conditions The catalyst The catalyst is actually slightly more complicated than pure iron. THE HABER PROCESS This page describes the Haber Process for the manufacture of ammonia from nitrogen and hydrogen, and then goes on to explain the reasons for the conditions used in the process. The industrial manufacture of ammonia is described in terms of the reaction conditions employed in the Haber Synthesis of ammonia from hydrogen and nitrogen e.g. temperature, pressure, iron catalyst, recycling unreacted gases, condensing out of ammonia. I ndex: A Reversible Reactions * B Reversible reactions and Equilibrium * C The Haber Synthesis of ammonia * D(a) The Uses of ammonia-nitric acid-fertilisers * D(b) Fertilisers-environmental problems * E The nitrogen cycle. Foundation tier (easier) multiple choice QUIZ on ammonia, nitric acid and fertilisers etc. The Haber process, also called the Haber–Bosch process, is an artificial nitrogen fixation process and is the main industrial procedure for the production of ammonia today. It is named after its inventors, the German chemists Fritz Haber and Carl Bosch, who developed it in the first half of the twentieth century. Two opposing considerations are relevant to this synthesis: the position of the equilibrium and the rate of reaction. At room temperature, the equilibrium is strongly in favor of ammonia, but the reaction doesn't proceed at a detectable rate. How the Haber-Bosch Process Works. Haber's original process made ammonia from air. The industrial Haber-Bosch process mixes nitrogen gas and hydrogen gas in a pressure vessel that contains a special catalyst to speed the reaction.  Commercial Production of Ammonia. Ammonia Production with the Haber-Bosch Process. This reaction happens in a special high pressure reactor in the presence of a special catalyst, usually a porous iron oxide. The reaction is exothermic which means that energy is released.  Osmium is a much better catalyst for the reaction but is very expensive. This process produces an ammonia, NH 3 (g), yield of approximately 10-20%. The Haber synthesis was developed into an industrial process by Carl Bosch. The reaction between nitrogen gas and hydrogen gas to produce ammonia gas is exothermic, releasing 92.4kJ/mol of energy at 298K (25 o C). The hydrogen for the ammonia synthesis was made by the water-gas process (a Carl Bosch invention) which involves blowing steam through a bed of red hot coke resulting in the separation of hydrogen from oxygen. The nitrogen was obtained by distillation of liquid air, then by cooling and compressing air.
http://www.ausetute.com.au/haberpro.html http://www.princeton.edu/~hos/mike/texts/readmach/zmaczynski.htm http://www.chm.bris.ac.uk/~paulmay/haber/haber.htm http://chemguide.co.uk/physical/equilibria/haber.html http://www.docbrown.info/page04/4_74revNH3c.htm https://en.wikipedia.org/wiki/Haber_process http://chemistry.about.com/od/chemicalreactions/fl/Haber-Bosch-Process.htm http://mohini.nema.tripod.com/id1.html http://www.chemistryattweed.com/uploads/1/1/2/3/11235810/haber_process_for_the_production_of_ammonia_1.pdf
is the haber process a synthesis reaction
क्या हैबर प्रक्रिया एक संश्लेषण प्रतिक्रिया है
हाँ
यह प्रक्रिया एक अमोनिया, एनएच का उत्पादन करती है। हैबर संश्लेषण को कार्ल बॉश द्वारा एक औद्योगिक प्रक्रिया में विकसित किया गया था। अमोनिया गैस का उत्पादन करने के लिए नाइट्रोजन गैस और हाइड्रोजन गैस के बीच की प्रतिक्रिया एक एक्ज़ोथिर्मिक संतुलन प्रतिक्रिया है, जो 298K (25 o C) पर 92.4kJ/mol ऊर्जा जारी करती है। 1909 में फ्रिट्ज हैबर ने उन स्थितियों की स्थापना की जिनके तहत नाइट्रोजन, एन 1 मध्यम तापमान (~ 500 ओ सी)। 2 बहुत उच्च दबाव (~ 250 वायुमंडल, ~ 25,500kPa)। 3 एक उत्प्रेरक (मैग्नेटाइट को कम करके तैयार एक झरझरा लौह उत्प्रेरक, Fe 3 O 4)। रेमंड ज़मैकज़िंस्की (ईमेल)। शिकागो, आईएल। अमोनिया (NH3) गैस के तत्वों नाइट्रोजन (N2) और हाइड्रोजन (H2) से संश्लेषण के लिए हैबर प्रक्रिया पर रासायनिक संतुलन के उत्कृष्ट उदाहरण के रूप में लगभग हर हाई स्कूल रसायन विज्ञान पाठ में चर्चा की गई है।  लेकिन इस अवधि के दौरान, जर्मन रसायनज्ञ फ्रिट्ज हैबर और वाल्थर बॉश द्वारा अमोनिया संश्लेषण के रसायन विज्ञान का पता लगाया जा रहा था, जिन्होंने पाया कि प्रक्रिया द्वारा नाइट्रोजन और हाइड्रोजन से अमोनिया का उत्पादन करना संभव था: एन 2 + 3 एच 2 2 एनएच 3। हैबर-बॉश प्रक्रिया उच्च दबाव पर संचालित होती है ताकि संतुलन को दाईं ओर स्थानांतरित किया जा सके, और प्रतिक्रिया की दरों को बढ़ाने के लिए उच्च तापमान। हैबर प्रक्रिया का एक संक्षिप्त सारांश। हैबर प्रक्रिया हवा से नाइट्रोजन को मुख्य रूप से प्राकृतिक गैस (मीथेन) से प्राप्त हाइड्रोजन के साथ अमोनिया में जोड़ती है। प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है और अमोनिया का उत्पादन एक्ज़ोथिर्मिक है। हैबर प्रक्रिया के लिए एक प्रवाह योजना इस तरह दिखती है: शर्तों पर कुछ नोट्स उत्प्रेरक उत्प्रेरक वास्तव में शुद्ध लोहे की तुलना में थोड़ा अधिक जटिल है। हैबर प्रक्रिया यह पृष्ठ नाइट्रोजन और हाइड्रोजन से अमोनिया के निर्माण के लिए हैबर प्रक्रिया का वर्णन करता है, और फिर प्रक्रिया में उपयोग की जाने वाली स्थितियों के कारणों की व्याख्या करता है। अमोनिया के औद्योगिक निर्माण को हाइड्रोजन और नाइट्रोजन से अमोनिया के हैबर संश्लेषण में नियोजित प्रतिक्रिया स्थितियों के संदर्भ में वर्णित किया गया है जैसे तापमान, दबाव, लौह उत्प्रेरक, अनियंत्रित गैसों का पुनर्चक्रण, अमोनिया से संघनित होना। अमोनिया का हैबर संश्लेषण * डी (ए) अमोनिया-नाइट्रिक एसिड-उर्वरकों के उपयोग * डी (बी) उर्वरक-पर्यावरणीय समस्याएं * ई नाइट्रोजन चक्र। फाउंडेशन टियर (आसान) अमोनिया, नाइट्रिक एसिड और उर्वरकों आदि पर बहुविकल्पीय प्रश्नोत्तरी। हैबर प्रक्रिया, जिसे हैबर-बॉश प्रक्रिया भी कहा जाता है, एक कृत्रिम नाइट्रोजन निर्धारण प्रक्रिया है और आज अमोनिया के उत्पादन के लिए मुख्य औद्योगिक प्रक्रिया है। इसका नाम इसके आविष्कारकों, जर्मन रसायनज्ञ फ्रिट्ज हैबर और कार्ल बॉश के नाम पर रखा गया है, जिन्होंने इसे बीसवीं शताब्दी के पूर्वार्ध में विकसित किया था। इस संश्लेषण के लिए दो विरोधी विचार प्रासंगिक हैं: संतुलन की स्थिति और प्रतिक्रिया की दर। कमरे के तापमान पर, संतुलन दृढ़ता से अमोनिया के पक्ष में है, लेकिन प्रतिक्रिया एक पता लगाने योग्य दर पर आगे नहीं बढ़ती है। हैबर-बॉश प्रक्रिया कैसे काम करती है। हैबर की मूल प्रक्रिया ने हवा से अमोनिया बनाया। औद्योगिक हैबर-बॉश प्रक्रिया नाइट्रोजन गैस और हाइड्रोजन गैस को एक दबाव पोत में मिलाती है जिसमें प्रतिक्रिया को गति देने के लिए एक विशेष उत्प्रेरक होता है।  अमोनिया का वाणिज्यिक उत्पादन। हैबर-बॉश प्रक्रिया के साथ अमोनिया उत्पादन। यह प्रतिक्रिया एक विशेष उच्च दबाव रिएक्टर में एक विशेष उत्प्रेरक की उपस्थिति में होती है, आमतौर पर एक झरझरा लोहे का ऑक्साइड। प्रतिक्रिया एक्सोथर्मिक है जिसका अर्थ है कि ऊर्जा जारी की जाती है।  ऑस्मियम प्रतिक्रिया के लिए एक बेहतर उत्प्रेरक है लेकिन बहुत महंगा है। यह प्रक्रिया एक अमोनिया, NH 3 (g), लगभग 10-20% की उपज का उत्पादन करती है। हैबर संश्लेषण को कार्ल बॉश द्वारा एक औद्योगिक प्रक्रिया में विकसित किया गया था। अमोनिया गैस का उत्पादन करने के लिए नाइट्रोजन गैस और हाइड्रोजन गैस के बीच प्रतिक्रिया एक्सोथर्मिक है, जो 298K (25 o C) पर 92.4kJ/mol ऊर्जा जारी करती है। अमोनिया संश्लेषण के लिए हाइड्रोजन जल-गैस प्रक्रिया (एक कार्ल बॉश आविष्कार) द्वारा बनाया गया था जिसमें लाल गर्म कोक के बिस्तर के माध्यम से भाप उड़ाना शामिल है जिसके परिणामस्वरूप ऑक्सीजन से हाइड्रोजन अलग हो जाता है। नाइट्रोजन तरल हवा के आसवन द्वारा प्राप्त किया गया था, फिर हवा को ठंडा और संपीड़ित करके।