A spontaneous process is the time-evolution of a system in which it releases free energy (usually as heat) and moves to a lower, more thermodynamically stable energy state.
So is tarnishing of the silverwares. There are two kinds of processes, spontaneous and non-spontaneous. A spontaneous process is the process that occurs under the given the set of conditions. Keep in mind that, it does not mean instantaneous process. A non-spontaneous process is the process that does not occur under the specified set of conditions. We encounter spontaneous processes every day, but we never realize that they are spontaneous. When δS is negative and δH is negative, the relative magnitudes of δS and δH determine if the reaction is spontaneous. Low temperatures make the reaction more favorable. When δS is negative and δH is positive, a process is not spontaneous at any temperature, but the reverse process is spontaneous. A spontaneous process is the time-evolution of a system in which it releases free energy (usually as heat) and moves to a lower, more thermodynamically stable energy state. When δ S is positive and δ H is negative, a process is always spontaneous. When δ S is positive and δ H is positive, the relative magnitudes of δ S and δ H determine if the reaction is spontaneous. High temperatures make the reaction more favorable. From Wikipedia, the free encyclopedia. When δS is positive and δH is negative, a process is always spontaneous When δS is positive and δH is positive, the relative magnitudes of δS and δH determine if the reaction is spontaneous. When δ S is positive and δ H is negative, a process is always spontaneous. When δ S is positive and δ H is positive, the relative magnitudes of δ S and δ H determine if the reaction is spontaneous. High temperatures make the reaction more favorable. From Wikipedia, the free encyclopedia. Spontaneous emission is the process by which a quantum system such as an atom, molecule, nanocrystal or nucleus in an excited state undergoes a transition to a state with a lower energy (e.g., the ground state) and emits quanta of energy.  Define the spontaneous processes with example. Spontaneous processes: A spontaneous process is one in which heat is transferred through a finite temperature. Spontaneous process is also known as irreversible process because these processes take place at very fast rate. All the natural processes are spontaneous processes. Examples of irreversible processes are as follow Spontaneous processes are processes that occur without any outside intervention. Spontaneous processes have a definite direction. For example methane once lit burns producing CO 2(g) and H 2 O (g) without intervention, however, CO 2(g) and H 2 O (g) don't combine to make methane and oxygen without outside intervention. For example the process of water freezing is only spontaneous when the temperature is less then 0° C. When water is at a temperature above 0° C the process of freezing is no longer spontaneous. However, when the temperature = 0° C the solid and liquid phases are in equilibrium.
http://faculty.ncc.edu/LinkClick.aspx?fileticket=Do55cHKUGm4%3d&tabid=1885 https://en.wikipedia.org/wiki/Spontaneous_process https://en.wikipedia.org/wiki/Spontaneous_process https://en.wikipedia.org/wiki/Spontaneous_emission http://www.thebigger.com/chemistry/thermodynamics/second-law-of-thermodynamics/define-the-spontaneous-processes-with-example/ http://chemwiki.wikidot.com/spontaneous-processes
which process is spontaneous
कौन सी प्रक्रिया स्वतःस्फूर्त है
एक सहज प्रक्रिया एक प्रणाली का समय-विकास है जिसमें यह मुक्त ऊर्जा (आमतौर पर गर्मी के रूप में) जारी करती है और कम, अधिक थर्मोडायनामिक रूप से स्थिर ऊर्जा स्थिति में चली जाती है।
तो चांदी के बर्तनों को धूमिल कर रहा है। दो प्रकार की प्रक्रियाएं हैं, सहज और गैर-सहज। एक सहज प्रक्रिया वह प्रक्रिया है जो दी गई शर्तों के सेट के तहत होती है। ध्यान रखें कि, इसका मतलब तात्कालिक प्रक्रिया नहीं है। एक गैर-सहज प्रक्रिया वह प्रक्रिया है जो निर्दिष्ट शर्तों के तहत नहीं होती है। हम हर दिन सहज प्रक्रियाओं का सामना करते हैं, लेकिन हमें कभी एहसास नहीं होता कि वे सहज हैं। जब δैै ऋणात्मक तथा δभ् ऋणात्मक होता है तो δै तथा δभ् के सापेक्ष परिमाण यह निर्धारित करते हैं कि क्या अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त है। कम तापमान प्रतिक्रिया को अधिक अनुकूल बनाता है। जब δै ऋणात्मक और δभ् धनात्मक होता है, तो किसी भी ताप पर प्रक्रिया स्वतःस्फूर्त नहीं होती, परंतु विपरीत प्रक्रम स्वतःस्फूर्त होता है। एक सहज प्रक्रिया एक प्रणाली का समय-विकास है जिसमें यह मुक्त ऊर्जा (आमतौर पर गर्मी के रूप में) जारी करती है और कम, अधिक थर्मोडायनामिक रूप से स्थिर ऊर्जा स्थिति में चली जाती है। जब δ एस सकारात्मक होता है और δ एच नकारात्मक होता है, तो एक प्रक्रिया हमेशा सहज होती है। जब δ एस सकारात्मक होता है और δ एच सकारात्मक होता है, तो δ एस और δ एच के सापेक्ष परिमाण निर्धारित करते हैं कि प्रतिक्रिया सहज है या नहीं। उच्च तापमान प्रतिक्रिया को अधिक अनुकूल बनाते हैं। विकिपीडिया, मुक्त विश्वकोश से। जब δैै धनात्मक होता है तथा δभ् ऋणात्मक होता है, तो एक प्रक्रिया सदैव स्वतःस्फूर्त होती है जब δैै धनात्मक तथा δभ् धनात्मक होता है, तो δै तथा δभ् के सापेक्ष परिमाण यह निर्धारित करते हैं कि क्या अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त है। जब δ एस सकारात्मक होता है और δ एच नकारात्मक होता है, तो एक प्रक्रिया हमेशा सहज होती है। जब δ एस सकारात्मक होता है और δ एच सकारात्मक होता है, तो δ एस और δ एच के सापेक्ष परिमाण निर्धारित करते हैं कि प्रतिक्रिया सहज है या नहीं। उच्च तापमान प्रतिक्रिया को अधिक अनुकूल बनाते हैं। विकिपीडिया, मुक्त विश्वकोश से। सहज उत्सर्जन वह प्रक्रिया है जिसके द्वारा एक क्वांटम प्रणाली जैसे कि एक उत्तेजित अवस्था में एक परमाणु, अणु, नैनोक्रिस्टल या नाभिक कम ऊर्जा (जैसे, जमीनी अवस्था) के साथ एक राज्य में संक्रमण से गुजरता है और ऊर्जा के क्वांटा का उत्सर्जन करता है।  सहज प्रक्रमों को उदाहरण सहित परिभाषित कीजिए। सहज प्रक्रियाएं: एक सहज प्रक्रिया वह है जिसमें गर्मी को एक सीमित तापमान के माध्यम से स्थानांतरित किया जाता है। सहज प्रक्रिया को अपरिवर्तनीय प्रक्रिया के रूप में भी जाना जाता है क्योंकि ये प्रक्रियाएं बहुत तेज दर से होती हैं। सभी प्राकृतिक प्रक्रियाएं सहज प्रक्रियाएं हैं। अपरिवर्तनीय प्रक्रियाओं के उदाहरण इस प्रकार हैं सहज प्रक्रियाएं ऐसी प्रक्रियाएं हैं जो बिना किसी बाहरी हस्तक्षेप के होती हैं। सहज प्रक्रियाओं की एक निश्चित दिशा होती है। उदाहरण के लिए मीथेन एक बार जलाया जाता है जो हस्तक्षेप के बिना सीओ 2 (जी) और एच 2 ओ (जी) का उत्पादन करता है, हालांकि, सीओ 2 (जी) और एच 2 ओ (जी) बाहरी हस्तक्षेप के बिना मीथेन और ऑक्सीजन बनाने के लिए गठबंधन नहीं करते हैं। उदाहरण के लिए, पानी के जमने की प्रक्रिया केवल तभी सहज होती है जब तापमान 0 डिग्री सेल्सियस से कम होता है। जब पानी 0 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर होता है, तो ठंड की प्रक्रिया अब सहज नहीं होती है। हालांकि, जब तापमान = 0 डिग्री सेल्सियस ठोस और तरल चरण संतुलन में होते हैं।