Heat and work.
The portion of the energy which is transferred by conservative forces over a distance is measured as the work the source system does on the receiving system. The portion of the energy which does not do work doing during the transfer is called heat. Energy can be transferred between systems in a variety of ways. Examples include the transmission of electromagnetic energy via photons, physical collisions which transfer kinetic energy, and the conductive transfer of thermal energy. Energy is also transferred from potential energy () to kinetic energy () and then back to potential energy constantly. This is referred to as conservation of energy. In this closed system, energy cannot be created or destroyed; therefore, the initial energy and the final energy will be equal to each other. Energy also flows out of your body into the surrounding air, into the surrounding objects, and even into outer space, most notably if you are outside on a clear night. This type of energy transfer from one place to another place is driven by differences in temperature and is called heat flow. Energy, in the process we call heat or heat flow, is constantly flowing into and out of all objects, including living objects. Heat flow moves energy from a higher temperature to a lower temperature. The bigger the difference in temperature between two objects, the faster heat flows between them. In physics, energy is a property of objects which can be transferred to other objects or converted into different forms, but cannot be created or destroyed. Energy is also transferred from potential energy () to kinetic energy () and then back to potential energy constantly. This is referred to as conservation of energy. In this closed system, energy cannot be created or destroyed; therefore, the initial energy and the final energy will be equal to each other. Heat is also known as Energy. Heat can be transferred between objects by radiation, conduction and convection. Temperature is used as a measure of the internal energy or enthalpy, that is the level of elementary motion giving rise to heat transfer. Heat can only be transferred between objects, or areas within an object, with different temperatures (as given by the zeroth law of thermodynamics). If the connection between the systems allows transfer of energy as heat but does not allow transfer of matter or transfer of energy as work, the two systems may reach thermal equilibrium without reaching thermodynamic equilibrium. Thermal equilibrium of a body in itself refers to the body when it is isolated. The background is that no heat enters or leaves it, and that it is allowed unlimited time to settle under its own intrinsic characteristics. Thermal equilibrium is a relation between two bodies or closed systems, in which transfers are allowed only of energy and take place through a partition permeable to heat, and in which the transfers have proceeded till the states of the bodies cease to change. Thermal equilibrium of a body in itself refers to the body when it is isolated. The background is that no heat enters or leaves it, and that it is allowed unlimited time to settle under its own intrinsic characteristics. When an energy transfer to or from a body is only as heat, state of the body changes. Depending on the surroundings and the walls separating them from the body, various changes are possible in the body. They include chemical reactions, increase of pressure, increase of temperature, and phase change.  When two bodies are placed in thermal contact and energy flows from the warmer body to the cooler one,we call the process heat. A transfer of energy to or from a system by any means other than heat is called work.  In physics, heat is energy in a transfer between a system and its surroundings, other than as work or with the transfer of matter. In thermodynamics, finer detail of the process is unknowable. When there is a suitable physical pathway, heat flows from a hotter to a colder body. In statistical mechanics, for a closed system (no transfer of matter), heat is the energy transfer associated with a disordered, microscopic action on the system, associated with jumps in occupation numbers of the energy levels of the system, without change in the values of the energy levels themselves. Therefore, to change the energy of a system, energy must be transferred to or from the system. Heat and work are the only two mechanisms by which energy can be transferred to or from a control mass. Heat is the transfer of energy caused by the temperature difference. Temperature is used as a measure of the internal energy or enthalpy, that is the level of elementary motion giving rise to heat transfer. Heat can only be transferred between objects, or areas within an object, with different temperatures (as given by the zeroth law of thermodynamics).
https://en.wikipedia.org/wiki/Energy http://www.ftexploring.com/energy/heatflow.htm https://en.wikipedia.org/wiki/Energy https://in.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090403004740AA62iAq https://en.wikipedia.org/wiki/Thermal_equilibrium https://en.wikipedia.org/wiki/Thermal_equilibrium https://en.wikipedia.org/wiki/Temperature http://www.chem1.com/acad/webtext/pre/pre-3.html https://en.wikipedia.org/wiki/Heat https://in.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090403004740AA62iAq
the transfer of energy between any two bodies
किन्हीं दो पिण्डों के बीच ऊर्जा का स्थानांतरण
गर्मी और काम।
ऊर्जा का वह भाग जो संरक्षी बलों द्वारा एक दूरी पर स्थानांतरित किया जाता है, उसे उस कार्य के रूप में मापा जाता है जो स्रोत प्रणाली अभिग्राही प्रणाली पर करती है। ऊर्जा का वह भाग जो स्थानांतरण के दौरान कार्य नहीं करता है, ऊष्मा कहलाता है। ऊर्जा को विभिन्न तरीकों से प्रणालियों के बीच स्थानांतरित किया जा सकता है। उदाहरणों में फोटॉन के माध्यम से विद्युत चुम्बकीय ऊर्जा का संचरण, भौतिक टकराव जो गतिज ऊर्जा को स्थानांतरित करते हैं, और थर्मल ऊर्जा का प्रवाहकीय हस्तांतरण शामिल है। ऊर्जा भी स्थितिज ऊर्जा () से गतिज ऊर्जा () में स्थानांतरित होती है और फिर स्थिर रूप से संभावित ऊर्जा में वापस आती है। इसे ऊर्जा संरक्षण के रूप में जाना जाता है। इस बंद प्रणाली में, ऊर्जा को बनाया या नष्ट नहीं किया जा सकता है; इसलिए, प्रारंभिक ऊर्जा और अंतिम ऊर्जा एक दूसरे के बराबर होगी। ऊर्जा आपके शरीर से आसपास की हवा में, आसपास की वस्तुओं में और यहां तक कि बाहरी अंतरिक्ष में भी बहती है, विशेष रूप से यदि आप एक स्पष्ट रात में बाहर हैं। इस प्रकार का ऊर्जा स्थानांतरण एक स्थान से दूसरे स्थान पर तापमान में अंतर से प्रेरित होता है और इसे ऊष्मा प्रवाह कहा जाता है। ऊर्जा, इस प्रक्रिया में जिसे हम गर्मी या गर्मी प्रवाह कहते हैं, जीवित वस्तुओं सहित सभी वस्तुओं में लगातार बह रही है। ऊष्मा प्रवाह ऊर्जा को उच्च तापमान से कम तापमान की ओर ले जाता है। दो वस्तुओं के बीच तापमान में अंतर जितना बड़ा होगा, उनके बीच उतनी ही तेजी से गर्मी प्रवाहित होगी। भौतिकी में, ऊर्जा वस्तुओं का एक गुण है जिसे अन्य वस्तुओं में स्थानांतरित किया जा सकता है या विभिन्न रूपों में परिवर्तित किया जा सकता है, लेकिन इसे बनाया या नष्ट नहीं किया जा सकता है। ऊर्जा भी स्थितिज ऊर्जा () से गतिज ऊर्जा () में स्थानांतरित होती है और फिर स्थिर रूप से संभावित ऊर्जा में वापस आती है। इसे ऊर्जा संरक्षण के रूप में जाना जाता है। इस बंद प्रणाली में, ऊर्जा को बनाया या नष्ट नहीं किया जा सकता है; इसलिए, प्रारंभिक ऊर्जा और अंतिम ऊर्जा एक दूसरे के बराबर होगी। ऊष्मा को ऊर्जा के रूप में भी जाना जाता है। ऊष्मा को विकिरण, चालन और संवहन द्वारा वस्तुओं के बीच स्थानांतरित किया जा सकता है। तापमान का उपयोग आंतरिक ऊर्जा या थैलेपी के माप के रूप में किया जाता है, जो कि प्राथमिक गति का स्तर है जो गर्मी हस्तांतरण को जन्म देता है। ऊष्मा को केवल वस्तुओं या किसी वस्तु के भीतर के क्षेत्रों के बीच अलग-अलग तापमान के साथ स्थानांतरित किया जा सकता है (जैसा कि ऊष्मागतिकी के शून्यवें नियम द्वारा दिया गया है)। यदि सिस्टम के बीच कनेक्शन गर्मी के रूप में ऊर्जा के हस्तांतरण की अनुमति देता है, लेकिन काम के रूप में पदार्थ के हस्तांतरण या ऊर्जा के हस्तांतरण की अनुमति नहीं देता है, तो दो सिस्टम थर्मोडायनामिक संतुलन तक पहुंचने के बिना थर्मल संतुलन तक पहुंच सकते हैं। अपने आप में एक शरीर का थर्मल संतुलन शरीर को संदर्भित करता है जब यह अलग होता है। पृष्ठभूमि यह है कि कोई भी गर्मी इसमें प्रवेश नहीं करती है या इसे छोड़ती है, और यह कि इसे अपनी आंतरिक विशेषताओं के तहत बसने के लिए असीमित समय की अनुमति है। थर्मल संतुलन दो निकायों या बंद प्रणालियों के बीच एक संबंध है, जिसमें स्थानांतरण केवल ऊर्जा की अनुमति दी जाती है और गर्मी के लिए पारगम्य विभाजन के माध्यम से होती है, और जिसमें स्थानांतरण तब तक आगे बढ़ता है जब तक कि निकायों की स्थिति बदलना बंद नहीं हो जाती। अपने आप में एक शरीर का थर्मल संतुलन शरीर को संदर्भित करता है जब यह अलग होता है। पृष्ठभूमि यह है कि कोई भी गर्मी इसमें प्रवेश नहीं करती है या इसे छोड़ती है, और यह कि इसे अपनी आंतरिक विशेषताओं के तहत बसने के लिए असीमित समय की अनुमति है। जब किसी शरीर में या उससे ऊर्जा का हस्तांतरण केवल गर्मी के रूप में होता है, तो शरीर की स्थिति बदल जाती है। परिवेश और उन्हें शरीर से अलग करने वाली दीवारों के आधार पर, शरीर में विभिन्न परिवर्तन संभव हैं। इनमें रासायनिक प्रतिक्रियाएं, दबाव में वृद्धि, तापमान में वृद्धि और चरण परिवर्तन शामिल हैं।  जब दो पिंडों को थर्मल संपर्क में रखा जाता है और ऊर्जा गर्म शरीर से ठंडे शरीर में प्रवाहित होती है, तो हम प्रक्रिया को गर्मी कहते हैं। ऊष्मा के अलावा किसी अन्य माध्यम से किसी निकाय में या उससे ऊर्जा के स्थानांतरण को कार्य कहा जाता है।  भौतिकी में, ऊष्मा एक प्रणाली और उसके परिवेश के बीच एक हस्तांतरण में ऊर्जा है, काम के रूप में या पदार्थ के हस्तांतरण के अलावा। ऊष्मप्रवैगिकी में, प्रक्रिया का बारीक विवरण अज्ञात है। जब एक उपयुक्त भौतिक मार्ग होता है, तो गर्मी गर्म शरीर से ठंडे शरीर में बहती है। सांख्यिकीय यांत्रिकी में, एक बंद प्रणाली (पदार्थ का कोई हस्तांतरण नहीं) के लिए, गर्मी सिस्टम पर एक अव्यवस्थित, सूक्ष्म कार्रवाई से जुड़ी ऊर्जा हस्तांतरण है, जो सिस्टम के ऊर्जा स्तरों के कब्जे की संख्या में कूदने से जुड़ी है, बिना ऊर्जा स्तरों के मूल्यों में परिवर्तन के बिना। इसलिए, किसी प्रणाली की ऊर्जा को बदलने के लिए, ऊर्जा को सिस्टम से या उससे स्थानांतरित किया जाना चाहिए। गर्मी और काम केवल दो तंत्र हैं जिनके द्वारा ऊर्जा को नियंत्रण द्रव्यमान से या उससे स्थानांतरित किया जा सकता है। ऊष्मा तापमान अंतर के कारण ऊर्जा का हस्तांतरण है। तापमान का उपयोग आंतरिक ऊर्जा या थैलेपी के माप के रूप में किया जाता है, जो कि प्राथमिक गति का स्तर है जो गर्मी हस्तांतरण को जन्म देता है। ऊष्मा को केवल वस्तुओं या किसी वस्तु के भीतर के क्षेत्रों के बीच अलग-अलग तापमान के साथ स्थानांतरित किया जा सकता है (जैसा कि ऊष्मागतिकी के शून्यवें नियम द्वारा दिया गया है)।