hydrogen bond
Dipole-dipole Interactions. 1  are stronger intermolecular forces than Dispersion forces. 2  occur between molecules that have permanent net dipoles (polar molecules), for example, dipole-dipole interactions occur between SCl 2 molecules, PCl 3 molecules and CH 3 Cl molecules. In the liquid phases, all molecules interact with one another. The stronger the interaction between a molecule and a pure liquid, the greater will be the solubility of the molecule in the liquid. All molecules interact with each other through London dispersion forces, or induced dipole interactions. In the figure below, a 2-atom molecule collides with a 3-atom molecule. HCl molecules, for example, have a dipole moment because the hydrogen atom has a slight positive charge and the chlorine atom has a slight negative charge. Because of the force of attraction between oppositely charged particles, there is a small dipole-dipole force of attraction between adjacent HCl molecules. 1 Dispersion forces are the only type of intermolecular force operating between non-polar molecules, for example, dispersion forces operate between hydrogen (H 2) molecules, chlorine (Cl 2) molecules, carbon dioxide (CO 2) molecules, dinitrogen tetroxide (N 2 O 4) molecules and methane (CH 4) molecules. The majority of the syllabuses talk as if dipole-dipole interactions were quite distinct from van der Waals forces. Such a syllabus will talk about van der Waals forces (meaning dispersion forces) and, separately, dipole-dipole interactions. All intermolecular attractions are known collectively as This page explains the origin of the two weaker forms of intermolecular attractions-van der Waals dispersion forces and dipole-dipole attractions. If you are also interested in hydrogen bonding there is a link at the bottom of the page. These forces can be divided into three categories: (1) dipole-dipole, (2) dipole-induced dipole, and (3) induced dipole-induced dipole. Dipole-Dipole Forces. Many molecules contain bonds that fall between the extremes of ionic and covalent bonds. When a molecule with a permanent dipole, such as HCN, collides with a molecule without a molecular dipole, the collision itself causes a dipole to appear by changes in electron density within the molecule. The nitrogen atom in HCN is electron rich and the molecular dipole points in the direction of this atom. A hydrogen bond is a dipole-dipole force and is an attraction between a slightly positive hydrogen on one molecule and a slightly negative atom on another molecule. Hydrogen bonds are important in the properties of water and in certain biological molecules, such as proteins.
http://www.ausetute.com.au/intermof.html http://butane.chem.uiuc.edu/pshapley/GenChem1/L20/1.html http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/intermol/intermol.html http://www.ausetute.com.au/intermof.html http://chemguide.co.uk/atoms/bonding/vdw.html http://chemguide.co.uk/atoms/bonding/vdw.html http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/intermol/intermol.html http://butane.chem.uiuc.edu/pshapley/GenChem1/L20/1.html http://study.com/academy/lesson/hydrogen-bonding-dipole-dipole-ion-dipole-forces-strong-intermolecular-forces.html
dipole dipole is what type of molecules
द्विध्रुवीय द्विध्रुव किस प्रकार के अणु हैं
हाइड्रोजन बांड
द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बातचीत। 1 परिक्षेपण बलों की तुलना में मजबूत अंतर-आणविक बल हैं। 2 उन अणुओं के बीच होते हैं जिनमें स्थायी शुद्ध द्विध्रुवीय (ध्रुवीय अणु) होते हैं, उदाहरण के लिए, एससीएल 2 अणुओं, पीसीएल 3 अणुओं और सीएच 3 सीएल अणुओं के बीच द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बातचीत होती है। तरल चरणों में, सभी अणु एक दूसरे के साथ बातचीत करते हैं। एक अणु और एक शुद्ध तरल के बीच बातचीत जितनी मजबूत होगी, तरल में अणु की घुलनशीलता उतनी ही अधिक होगी। सभी अणु लंदन फैलाव बलों, या प्रेरित द्विध्रुवीय बातचीत के माध्यम से एक दूसरे के साथ बातचीत करते हैं। नीचे दिए गए आंकड़े में, एक 2-परमाणु अणु 3-परमाणु अणु से टकराता है। उदाहरण के लिए, एचसीएल अणुओं में एक द्विध्रुवीय क्षण होता है क्योंकि हाइड्रोजन परमाणु में थोड़ा सकारात्मक चार्ज होता है और क्लोरीन परमाणु में थोड़ा नकारात्मक चार्ज होता है। विपरीत आवेशित कणों के बीच आकर्षण बल के कारण, आसन्न HCl अणुओं के बीच आकर्षण का एक छोटा द्विध्रुवीय-द्विध्रुव बल होता है। 1 फैलाव बल गैर-ध्रुवीय अणुओं के बीच संचालित होने वाले अंतर-आणविक बल का एकमात्र प्रकार है, उदाहरण के लिए, फैलाव बल हाइड्रोजन (एच 2) अणुओं, क्लोरीन (सीएल 2) अणुओं, कार्बन डाइऑक्साइड (सीओ 2) अणुओं, डाइनाइट्रोजन टेट्रोक्साइड (एन 2 ओ 4) अणुओं और मीथेन (सीएच 4) अणुओं के बीच काम करते हैं। अधिकांश पाठ्यक्रम बात करते हैं जैसे कि द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय इंटरैक्शन वैन डेर वाल्स बलों से काफी अलग थे। इस तरह के एक पाठ्यक्रम वैन डेर वाल्स बलों (जिसका अर्थ है फैलाव बलों) और, अलग-अलग, द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बातचीत के बारे में बात करेगा। सभी अंतर-आणविक आकर्षण सामूहिक रूप से जाने जाते हैं यह पृष्ठ अंतर-आणविक आकर्षणों के दो कमजोर रूपों की उत्पत्ति की व्याख्या करता है-वैन डेर वाल्स फैलाव बल और द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय आकर्षण। यदि आप भी हाइड्रोजन बॉन्डिंग में रुचि रखते हैं तो पृष्ठ के निचले भाग में एक लिंक है। इन बलों को तीन श्रेणियों में विभाजित किया जा सकता है: (1) द्विध्रुवीय-द्विध्रुव, (2) द्विध्रुव-प्रेरित द्विध्रुव, और (3) प्रेरित द्विध्रुवीय-प्रेरित द्विध्रुव। द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल। कई अणुओं में ऐसे बंधन होते हैं जो आयनिक और सहसंयोजक बंधों के चरम सीमाओं के बीच आते हैं। जब एक स्थायी द्विध्रुवीय वाला अणु, जैसे कि एचसीएन, आणविक द्विध्रुवीय के बिना एक अणु से टकराता है, तो टकराव स्वयं अणु के भीतर इलेक्ट्रॉन घनत्व में परिवर्तन से एक द्विध्रुवीय दिखाई देता है। एचसीएन में नाइट्रोजन परमाणु इलेक्ट्रॉन समृद्ध है और आणविक द्विध्रुव इस परमाणु की दिशा में इंगित करता है। एक हाइड्रोजन बंधन एक द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल है और एक अणु पर थोड़ा सकारात्मक हाइड्रोजन और दूसरे अणु पर थोड़ा नकारात्मक परमाणु के बीच एक आकर्षण है। हाइड्रोजन बांड पानी के गुणों और कुछ जैविक अणुओं में महत्वपूर्ण हैं, जैसे प्रोटीन।