Produced during the fusion reaction through contact with lithium.
Deutsch. Deuterium (also known as heavy hydrogen, or heavy water) is a hydrogen atom with an additional neutron and is very well suited as fuel for ships because of the high energy yield and easy ignition of the Deuterium-Deuterium and Deuterium-Tritium fusion reactions. Francais. Français. Deutsch (deuterium also known as heavy, hydrogen or heavy) water is a hydrogen atom with an additional neutron and is very well suited as fuel for ships because of the high energy yield and easy ignition of The-Deuterium deuterium And-Deuterium tritium fusion. reactions Tritium is also produced in heavy water-moderated reactors whenever a deuterium nucleus captures a neutron. This reaction has a quite small absorption cross section, making heavy water a good neutron moderator, and relatively little tritium is produced. Tritium is produced in nuclear reactors by neutron activation of lithium-6. This is possible with neutrons of any energy, and is an exothermic reaction yielding 4.8 MeV. In comparison, the fusion of deuterium with tritium releases about 17.6 MeV of energy. The fusion reaction that is easiest to accomplish is the reaction between two hydrogen isotopes: deuterium, extracted from water and tritium, produced during the fusion reaction through contact with lithium. When deuterium and tritium nuclei fuse, they form a helium nucleus, a neutron and a lot of energy.  Deuterium (symbol D or 2H, also known as heavy hydrogen) is one of two stable isotopes of hydrogen. The nucleus of deuterium, called a deuteron, contains one proton and one neutron, whereas the far more common hydrogen isotope, protium, has no neutron in the nucleus. Deuterium has a natural abundance in Earth's oceans of about one atom in 7003642000000000000♠6420 of hydrogen. Deuterium occurs in trace amounts naturally as deuterium gas, written 2H 2 or D 2, but most natural occurrence in the universe is bonded with a typical 1H atom, a gas called hydrogen deuteride (HD or 1H 2H). Heavy water was first produced in 1932, a few months after the discovery of deuterium. With the discovery of nuclear fission in late 1938, and the need for a neutron moderator that captured few neutrons, heavy water became a component of early nuclear energy research. This means that 1 in 6,400 hydrogen atoms is deuterium, which is 1 part in 3,200 by weight (hydrogen weight). The HDO may be separated from regular water by distillation or electrolysis and also by various chemical exchange processes, all of which exploit a kinetic isotope effect. Heavy water electrolysis assembly for producing deuterium on demand for the fusion reactor. This electrolyzer produces deuterium by electrolyzing heavy water. Heavy water is electrolyzed in the centrifuge tube where it is split into oxygen at the exterior platinum anode and deuterium at the central platinum cathode. The cathode is located inside a glass tube which contains the produced deuterium gas.  The amount of deuterium produced by a Deuterium Synthesizer per hour can be calculated with this formula: **for more accurate calculations use 1.101 instead of 1.1 in this formula*****. In version 1.0 of OGame (the re-design) this formula has been changed and now looks like this: Francais. Français. Deutsch (deuterium also known as heavy, hydrogen or heavy) water is a hydrogen atom with an additional neutron and is very well suited as fuel for ships because of the high energy yield and easy ignition of The-Deuterium deuterium And-Deuterium tritium fusion. reactions Heavy water (deuterium oxide (2H 2O) or D 2O) is a form of water that contains a larger than normal amount of the hydrogen isotope deuterium (2H or D, also known as heavy hydrogen), rather than the common hydrogen-1 isotope (1H or H, also called protium) that makes up most of the hydrogen in regular water. This means that 1 in 6,400 hydrogen atoms is deuterium, which is 1 part in 3,200 by weight (hydrogen weight). The HDO may be separated from regular water by distillation or electrolysis and also by various chemical exchange processes, all of which exploit a kinetic isotope effect. Tritium was first produced in 1934 from deuterium, another isotope of hydrogen, by Ernest Rutherford, working with Mark Oliphant and Paul Harteck. Rutherford was unable to isolate the tritium, a job that was left to Luis Alvarez and Robert Cornog, who correctly deduced that the substance was radioactive. Tritium is produced in nuclear reactors by neutron activation of lithium-6. This is possible with neutrons of any energy, and is an exothermic reaction yielding 4.8 MeV. In comparison, the fusion of deuterium with tritium releases about 17.6 MeV of energy. Heavy water, D 2 O, is water in which both hydrogen atoms have been replaced with deuterium, the isotope of hydrogen containing one proton and one neutron. It is present naturally in water, but in only small amounts, less than 1 part in 5,000. Finally, the resulting deuterium is reacted with oxygen to form heavy water. No nuclear transformations occur. The production of heavy water in significant amounts requires a technical infrastructure, but one which has similarities to ammonia production, alcohol distillation, and other common industrial processes.
http://ogame.wikia.com/wiki/Deuterium https://en.wikipedia.org/wiki/Tritium http://www.fusionforenergy.europa.eu/understandingfusion/ https://en.wikipedia.org/wiki/Deuterium https://en.wikipedia.org/wiki/Heavy_water http://www.rtftechnologies.org/physics/deuterium-electrolysis.htm http://ogame.wikia.com/wiki/Deuterium https://en.wikipedia.org/wiki/Heavy_water https://en.wikipedia.org/wiki/Tritium http://fas.org/nuke/intro/nuke/heavy.htm
how deuterium is produced
ड्यूटेरियम का उत्पादन कैसे किया जाता है
लिथियम के संपर्क के माध्यम से संलयन प्रतिक्रिया के दौरान उत्पादित।
Deutsch। ड्यूटेरियम (भारी हाइड्रोजन, या भारी पानी के रूप में भी जाना जाता है) एक अतिरिक्त न्यूट्रॉन के साथ एक हाइड्रोजन परमाणु है और उच्च ऊर्जा उपज और ड्यूटेरियम-ड्यूटेरियम और ड्यूटेरियम-ट्रिटियम संलयन प्रतिक्रियाओं के आसान प्रज्वलन के कारण जहाजों के लिए ईंधन के रूप में बहुत अच्छी तरह से अनुकूल है। फ्रेंकैस। फ्रांसे। Deutsch (ड्यूटेरियम जिसे भारी, हाइड्रोजन या भारी के रूप में भी जाना जाता है) पानी एक अतिरिक्त न्यूट्रॉन के साथ एक हाइड्रोजन परमाणु है और उच्च ऊर्जा उपज और ड्यूटेरियम ड्यूटेरियम और-ड्यूटेरियम ट्रिटियम संलयन के आसान प्रज्वलन के कारण जहाजों के लिए ईंधन के रूप में बहुत अच्छी तरह से अनुकूल है। प्रतिक्रियाओं ट्रिटियम का उत्पादन भारी जल-संचालित रिएक्टरों में भी होता है जब भी एक ड्यूटेरियम नाभिक एक न्यूट्रॉन को पकड़ लेता है। इस प्रतिक्रिया में काफी छोटा अवशोषण क्रॉस सेक्शन होता है, जिससे भारी पानी एक अच्छा न्यूट्रॉन मॉडरेटर बन जाता है, और अपेक्षाकृत कम ट्रिटियम का उत्पादन होता है। ट्रिटियम लिथियम -6 के न्यूट्रॉन सक्रियण द्वारा परमाणु रिएक्टरों में निर्मित होता है। यह किसी भी ऊर्जा के न्यूट्रॉन के साथ संभव है, और 4.8 MeV उपज देने वाली एक एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया है। इसकी तुलना में, ट्रिटियम के साथ ड्यूटेरियम का संलयन लगभग 17.6 डमट ऊर्जा छोड़ता है। संलयन प्रतिक्रिया जो पूरा करना सबसे आसान है, वह दो हाइड्रोजन समस्थानिकों के बीच की प्रतिक्रिया है: ड्यूटेरियम, पानी और ट्रिटियम से निकाला जाता है, जो लिथियम के संपर्क के माध्यम से संलयन प्रतिक्रिया के दौरान उत्पन्न होता है। जब ड्यूटेरियम और ट्रिटियम नाभिक फ्यूज होते हैं, तो वे एक हीलियम नाभिक, एक न्यूट्रॉन और बहुत सारी ऊर्जा बनाते हैं।  ड्यूटेरियम (प्रतीक डी या 2 एच, जिसे भारी हाइड्रोजन के रूप में भी जाना जाता है) हाइड्रोजन के दो स्थिर समस्थानिकों में से एक है। ड्यूटेरियम के नाभिक, जिसे ड्यूटेरॉन कहा जाता है, में एक प्रोटॉन और एक न्यूट्रॉन होता है, जबकि कहीं अधिक सामान्य हाइड्रोजन समस्थानिक, प्रोटियम के नाभिक में कोई न्यूट्रॉन नहीं होता है। हाइड्रोजन के 6420 7003642000000000000♠में लगभग एक परमाणु के पृथ्वी के महासागरों में ड्यूटेरियम की प्राकृतिक बहुतायत है। ड्यूटेरियम स्वाभाविक रूप से ड्यूटेरियम गैस के रूप में ट्रेस मात्रा में होता है, जिसे 2H 2 या D 2 लिखा जाता है, लेकिन ब्रह्मांड में अधिकांश प्राकृतिक घटना एक विशिष्ट 1H परमाणु के साथ बंधी होती है, एक गैस जिसे हाइड्रोजन ड्यूटेराइड (HD या 1H 2H) कहा जाता है। ड्यूटेरियम की खोज के कुछ महीने बाद 1932 में पहली बार भारी पानी का उत्पादन किया गया था। 1938 के अंत में परमाणु विखंडन की खोज के साथ, और कुछ न्यूट्रॉन पर कब्जा करने वाले न्यूट्रॉन मॉडरेटर की आवश्यकता के साथ, भारी पानी प्रारंभिक परमाणु ऊर्जा अनुसंधान का एक घटक बन गया। इसका मतलब है कि 6,400 हाइड्रोजन परमाणुओं में से 1 ड्यूटेरियम है, जो वजन (हाइड्रोजन वजन) द्वारा 3,200 में 1 भाग है। एचडीओ को आसवन या इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा नियमित पानी से अलग किया जा सकता है और विभिन्न रासायनिक विनिमय प्रक्रियाओं द्वारा भी, जिनमें से सभी एक गतिज आइसोटोप प्रभाव का फायदा उठाते हैं। संलयन रिएक्टर की मांग पर ड्यूटेरियम के उत्पादन के लिए भारी जल इलेक्ट्रोलिसिस असेंबली। यह इलेक्ट्रोलाइज़र भारी पानी को इलेक्ट्रोलाइज़ करके ड्यूटेरियम का उत्पादन करता है। भारी पानी को अपकेंद्रित्र ट्यूब में इलेक्ट्रोलाइज्ड किया जाता है जहां इसे केंद्रीय प्लैटिनम कैथोड पर बाहरी प्लैटिनम एनोड और ड्यूटेरियम में ऑक्सीजन में विभाजित किया जाता है। कैथोड एक ग्लास ट्यूब के अंदर स्थित होता है जिसमें उत्पादित ड्यूटेरियम गैस होती है।  प्रति घंटे ड्यूटेरियम सिंथेसाइज़र द्वारा उत्पादित ड्यूटेरियम की मात्रा की गणना इस सूत्र के साथ की जा सकती है: ** अधिक सटीक गणना के लिए इस सूत्र में 1.1 के बजाय 1.101 का उपयोग करें*****। OGame (पुनः डिज़ाइन) के संस्करण 1.0 में इस सूत्र को बदल दिया गया है और अब यह इस तरह दिखता है: Francais। फ्रांसे। Deutsch (ड्यूटेरियम जिसे भारी, हाइड्रोजन या भारी के रूप में भी जाना जाता है) पानी एक अतिरिक्त न्यूट्रॉन के साथ एक हाइड्रोजन परमाणु है और उच्च ऊर्जा उपज और ड्यूटेरियम ड्यूटेरियम और-ड्यूटेरियम ट्रिटियम संलयन के आसान प्रज्वलन के कारण जहाजों के लिए ईंधन के रूप में बहुत अच्छी तरह से अनुकूल है। प्रतिक्रियाओं भारी पानी (ड्यूटेरियम ऑक्साइड (2H 2O) या D 2O) पानी का एक रूप है जिसमें सामान्य हाइड्रोजन -1 आइसोटोप (1H या H, जिसे प्रोटियम भी कहा जाता है) के बजाय हाइड्रोजन आइसोटोप ड्यूटेरियम (2H या D, जिसे भारी हाइड्रोजन भी कहा जाता है) की सामान्य मात्रा से अधिक होती है, जो नियमित पानी में अधिकांश हाइड्रोजन बनाता है। इसका मतलब है कि 6,400 हाइड्रोजन परमाणुओं में से 1 ड्यूटेरियम है, जो वजन (हाइड्रोजन वजन) द्वारा 3,200 में 1 भाग है। एचडीओ को आसवन या इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा नियमित पानी से अलग किया जा सकता है और विभिन्न रासायनिक विनिमय प्रक्रियाओं द्वारा भी, जिनमें से सभी एक गतिज आइसोटोप प्रभाव का फायदा उठाते हैं। ट्रिटियम का उत्पादन पहली बार 1934 में ड्यूटेरियम से किया गया था, जो अर्नेस्ट रदरफोर्ड द्वारा हाइड्रोजन का एक अन्य समस्थानिक था, जो मार्क ओलिपंट और पॉल हार्टेक के साथ काम कर रहा था। रदरफोर्ड ट्रिटियम को अलग करने में असमर्थ था, एक नौकरी जो लुइस अल्वारेज़ और रॉबर्ट कॉर्नोग को छोड़ दी गई थी, जिन्होंने सही ढंग से अनुमान लगाया था कि पदार्थ रेडियोधर्मी था। ट्रिटियम लिथियम -6 के न्यूट्रॉन सक्रियण द्वारा परमाणु रिएक्टरों में निर्मित होता है। यह किसी भी ऊर्जा के न्यूट्रॉन के साथ संभव है, और 4.8 MeV उपज देने वाली एक एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया है। इसकी तुलना में, ट्रिटियम के साथ ड्यूटेरियम का संलयन लगभग 17.6 डमट ऊर्जा छोड़ता है। भारी जल, D 2 O, वह जल है जिसमें हाइड्रोजन के दोनों परमाणुओं को ड्यूटेरियम से प्रतिस्थापित किया गया है, हाइड्रोजन का समस्थानिक जिसमें एक प्रोटॉन तथा एक न्यूट्रॉन होता है। यह पानी में स्वाभाविक रूप से मौजूद है, लेकिन केवल थोड़ी मात्रा में, 5,000 में 1 भाग से कम। अंत में, परिणामस्वरूप ड्यूटेरियम को भारी पानी बनाने के लिए ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया की जाती है। कोई परमाणु परिवर्तन नहीं होता है। महत्वपूर्ण मात्रा में भारी पानी के उत्पादन के लिए एक तकनीकी बुनियादी ढांचे की आवश्यकता होती है, लेकिन एक जिसमें अमोनिया उत्पादन, शराब आसवन और अन्य सामान्य औद्योगिक प्रक्रियाओं के समान समानताएं हैं।