Covalent bonds often form between similar atoms, nonmetal to nonmetal or metal to metal. Covalent bonding signals a complete sharing of electrons. They are usually strong because of this direct bonding. Polar covalent bonds fall between ionic and covalent bonds. One atom becomes slightly negative and the other atom becomes slightly positive.
Metallic bonding. Metallic bonding is the type of bonding found in metallic elements. This is the electrostatic [electrostatic: An electrostatic force is generated by differences in electric charge (ie positive and negative) between two particles. When two atoms bonded by a covalent bond have the same electronegativity the electrons will be equally shared. This is called pure (non-polar) covalent bonding. For example, the chlorine molecule, Cl 2. Cyclopentane is a highly flammable alicyclic hydrocarbon with chemical formula C 5 H 10 and CAS number 287-92-3, consisting of a ring of five carbon atoms each bonded with two hydrogen atoms above and below the plane. It occurs as a colorless liquid with a petrol-like odor. Its melting point is −94 °C and its boiling point is 49 °C. Cyclopentane is in the class of cycloalkanes, being alkanes that have one or more rings of carbon atoms. The typical structure of cyclopentane is the envelope conformation. It is formed by cracking cyclohexane in the presence of alumina at a high temperature and pressur Torsional strain is also a factor. When the hydrogen bonds in a ring eclipse each other, this creates additional strain. In the case of cyclopropane the hydrogens eclipse each other, greatly adding to the strain. In fact, this is the cause of most of the strain found in cyclopentane. Cyclopentane has bond angles very close to 109.5°, but because 4 of its carbons are planar, there it has torsional strain that makes it less stable.  Functional groups: Atoms or groups of bonded atoms that bond to carbon atoms to give rise to other families of organic compounds. A given functional group will generally undergo the same type of reactions regardless of the molecule in which it appears. When a functional group is bonded to an atom, it is called a substituent of that atom. General formula C n H 2n + 2 - 2d, where d = # of double bonds in the molecule and n is an integer. Alkynes: Unsaturated hydrocarbons containing one or more carbon-carbon triple bonds. General formula C n H 2n + 2 - 4t, where t = # of trip 2-1 Structural Fbrmulas 31 covalent bonds to each carbon, regardless of whether the combination is with carbon or some other element. The two-electron bond, which is illustrated by the carbon-hydrogen bonds in methane or ethane and the carbon-carbon bond in ethane, is called a single bond. 2-2A Bond Angles and Ball-and-Stick Models It is well established that the normal carbon atom forms its four single bonds in compounds of the type CX, so that the four attached atoms lie at the corners of a regular tetrahedron. The bond angles X-C-X are 109.5 and this value is the normal valence angle of carbon. The main difference between cyclopentane and pentane is the number of hydrogen. cyclopentane has 2 hydrogen less than pentane. It will form a cyclic compound to get rid of the … double bond that is in its structure. There are also three pairs of eclipsed hydrogens. The ring strain is calculated to be around 120 kJ/mol. For a theoretical planar cyclopentane, the C-C-C bond angles would be 108 degrees, very close to the measure of the tetrahedral angle. Ionic BondsIonic bonds form when two atoms have a large difference in electronegativity. A Ionic bonds often occur between metals and salts; chloride is often the bonding salt … . Ionic bonds can typically be broken through hydrogenation, or the addition of water to a compound. Covalent Bonds Covalent bonds often form between similar atoms, nonmetal to nonmetal or metal to metal. Covalent bonding signals a complete sharing of electrons. Covalent bonds are usually strong because of this direct bonding.   Polar Covalent BondsPolar covalent bonds fall between ionic and covalent bonds. One atom becomes slightly negative and the other atom becomes slightly positive Each hydrogen atom forms a double bond with the oxygen atom.  Each H atom has one double bond and free electrons The O atom has two double bonds (one with each H atom)   … Since the atoms are sharing electrons, the bonds are considered covalent. Covalent Bonds Covalent bonds often form between similar atoms, nonmetal to nonmetal or metal to metal. Covalent bonding signals a complete sharing of electrons. Covalent bonds are usually strong because of this direct bonding.   Polar Covalent BondsPolar covalent bonds fall between ionic and covalent bonds. One atom becomes slightly negative and the other atom becomes slightly positive Although bonds often hold together atoms on a one-bond: one-atom pairing, it is possible for more than one electron to be shared between two atoms. These are multiple bonds. There are double bonds, as is found in the common atmospheric form of oxygen, O 2, or triple bonds, found in the atmospheric form of nitrogen, N 2. 
http://www.bbc.co.uk/bitesize/higher/chemistry/energy/bsp/revision/1/ https://en.wikipedia.org/wiki/Cyclopentane https://en.wikibooks.org/wiki/Organic_Chemistry/Cycloalkanes http://sparkcharts.sparknotes.com/chemistry/organicchemistry1/section5.php http://authors.library.caltech.edu/25034/3/BPOCchapter2.pdf http://www.answers.com/Q/What_type_of_bond_is_cyclopentane http://www.answers.com/Q/What_type_of_bonding_is_found_among_cyclopentane_atoms http://www.answers.com/Q/What_type_of_bonding_is_found_among_cyclopentane_atoms http://faculty.fmcc.suny.edu/mcdarby/Majors101Book/Chapter_03-Chemistry/02-Bonds.htm
what type of bonding is found in cyclopentane
साइक्लोपेंटेन में किस प्रकार का बंधन पाया जाता है
सहसंयोजक बंधन अक्सर समान परमाणुओं, अधातु से अधातु या धातु से धातु के बीच बनते हैं। सहसंयोजक बंधन इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण साझाकरण का संकेत देता है। वे आमतौर पर इस प्रत्यक्ष बंधन के कारण मजबूत होते हैं। ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन आयनिक और सहसंयोजक बंधों के बीच आते हैं। एक परमाणु थोड़ा ऋणात्मक हो जाता है और दूसरा परमाणु थोड़ा धनात्मक हो जाता है।
धात्विक संबंध। धात्विक बंधन धातु तत्वों में पाए जाने वाले बंधन का प्रकार है। यह इलेक्ट्रोस्टैटिक [इलेक्ट्रोस्टैटिक: एक इलेक्ट्रोस्टैटिक बल दो कणों के बीच विद्युत आवेश (यानी सकारात्मक और नकारात्मक) में अंतर से उत्पन्न होता है। जब एक सहसंयोजक बंधन द्वारा बंधे दो परमाणुओं में समान इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है, तो इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से साझा किया जाएगा। इसे शुद्ध (गैर-ध्रुवीय) सहसंयोजक बंधन कहा जाता है। उदाहरण के लिए, क्लोरीन अणु, Cl 2. साइक्लोपेंटेन रासायनिक सूत्र सी 5 एच 10 और सीएएस संख्या 287-92-3 के साथ एक अत्यधिक ज्वलनशील एलिसिलिक हाइड्रोकार्बन है, जिसमें पांच कार्बन परमाणुओं की एक अंगूठी होती है, जिसमें प्रत्येक विमान के ऊपर और नीचे दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ बंधे होते हैं। यह पेट्रोल जैसी गंध के साथ रंगहीन तरल के रूप में होता है। इसका गलनांक -94 °C है और इसका क्वथनांक 49 °C है।  साइक्लोपेंटेन साइक्लोक्लेन की कक्षा में है, अल्केन्स होने के नाते जिसमें कार्बन परमाणुओं के एक या अधिक छल्ले होते हैं। साइक्लोपेंटेन की विशिष्ट संरचना लिफाफा रचना है। यह उच्च तापमान और दबाव पर एल्यूमिना की उपस्थिति में साइक्लोहेक्सेन को क्रैक करके बनता है मरोड़ तनाव भी एक कारक है। जब एक अंगूठी में हाइड्रोजन बांड एक दूसरे को ग्रहण करते हैं, तो यह अतिरिक्त तनाव पैदा करता है। साइक्लोप्रोपेन के मामले में हाइड्रोजन एक दूसरे को ग्रहण करते हैं, जिससे तनाव बहुत बढ़ जाता है। वास्तव में, यह साइक्लोपेंटेन में पाए जाने वाले अधिकांश तनाव का कारण है। साइक्लोपेंटेन में 109.5 ° के बहुत करीब बंधन कोण होते हैं, लेकिन क्योंकि इसके 4 कार्बन प्लानर होते हैं, वहां इसमें मरोड़ तनाव होता है जो इसे कम स्थिर बनाता है।  कार्यात्मक समूह: परमाणु या बंधुआ परमाणुओं के समूह जो कार्बनिक यौगिकों के अन्य परिवारों को जन्म देने के लिए कार्बन परमाणुओं से बंधते हैं। एक दिया गया कार्यात्मक समूह आम तौर पर अणु की परवाह किए बिना उसी प्रकार की प्रतिक्रियाओं से गुजरेगा जिसमें यह दिखाई देता है। जब एक कार्यात्मक समूह एक परमाणु से बंध जाता है, तो इसे उस परमाणु का प्रतिस्थापन कहा जाता है। सामान्य सूत्र C n H 2n + 2 - 2d, जहाँ अणु में दोहरे बंधों का d = # और n एक पूर्णांक है। एल्केनीज़: असंतृप्त हाइड्रोकार्बन जिसमें एक या अधिक कार्बन-कार्बन ट्रिपल बॉन्ड होते हैं। सामान्य सूत्र C n H 2n + 2 - 4t, जहाँ t = # यात्रा का 2-1 संरचनात्मक Fbrmulas प्रत्येक कार्बन के लिए 31 सहसंयोजक बंध, भले ही संयोजन कार्बन या किसी अन्य तत्व के साथ हो। दो-इलेक्ट्रॉन आबंध, जिसे मीथेन या ईथेन में कार्बन-हाइड्रोजन बांड और ईथेन में कार्बन-कार्बन बंधन द्वारा चित्रित किया जाता है, को एकल बंधन कहा जाता है। 2-2A बॉन्ड कोण और बॉल-एंड-स्टिक मॉडल यह अच्छी तरह से स्थापित है कि सामान्य कार्बन परमाणु CX प्रकार के यौगिकों में अपने चार एकल बंधन बनाता है, ताकि चार संलग्न परमाणु एक नियमित टेट्राहेड्रॉन के कोनों पर स्थित हों। आबंध कोण X-C-X 109.5 हैं और यह मान कार्बन का सामान्य संयोजकता कोण है। साइक्लोपेंटेन और पेंटेन के बीच मुख्य अंतर हाइड्रोजन की संख्या है। साइक्लोपेंटेन में पेंटेन से 2 हाइड्रोजन कम है। यह छुटकारा पाने के लिए एक चक्रीय यौगिक का निर्माण करेगा ... डबल बॉन्ड जो इसकी संरचना में है। ग्रहण किए गए हाइड्रोजन के तीन जोड़े भी हैं। रिंग स्ट्रेन की गणना लगभग 120 kJ/mol की जाती है। एक सैद्धांतिक प्लानर साइक्लोपेंटेन के लिए, सी-सी-सी बॉन्ड कोण 108 डिग्री होगा, जो टेट्राहेड्रल कोण के माप के बहुत करीब है। आयनिक बंध तब बनते हैं जब दो परमाणुओं में इलेक्ट्रोनगेटिविटी में बड़ा अंतर होता है। एक आयनिक बंधन अक्सर धातुओं और लवणों के बीच होते हैं; क्लोराइड अक्सर बॉन्डिंग नमक होता है ... . आयनिक बांड आमतौर पर हाइड्रोजनीकरण, या एक यौगिक में पानी के अतिरिक्त के माध्यम से टूट सकते हैं। सहसंयोजक बांड सहसंयोजक बंधन अक्सर समान परमाणुओं के बीच बनते हैं, अधातु से अधातु या धातु से धातु। सहसंयोजक बंधन इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण साझाकरण का संकेत देता है। इस प्रत्यक्ष बंधन के कारण सहसंयोजक बंधन आमतौर पर मजबूत होते हैं।   ध्रुवीय सहसंयोजक बंधनध्रुवीय सहसंयोजक बंधन आयनिक और सहसंयोजक बंधों के बीच आते हैं। एक परमाणु थोड़ा ऋणात्मक हो जाता है और दूसरा परमाणु थोड़ा सकारात्मक हो जाता है प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु ऑक्सीजन परमाणु के साथ एक दोहरा बंधन बनाता है।  प्रत्येक एच परमाणु में एक डबल बॉन्ड और मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं ओ परमाणु में दो डबल बॉन्ड होते हैं (प्रत्येक एच परमाणु के साथ एक) ... चूंकि परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा कर रहे हैं, इसलिए बंधनों को सहसंयोजक माना जाता है। सहसंयोजक बांड सहसंयोजक बंधन अक्सर समान परमाणुओं के बीच बनते हैं, अधातु से अधातु या धातु से धातु। सहसंयोजक बंधन इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण साझाकरण का संकेत देता है। इस प्रत्यक्ष बंधन के कारण सहसंयोजक बंधन आमतौर पर मजबूत होते हैं।   ध्रुवीय सहसंयोजक बंधनध्रुवीय सहसंयोजक बंधन आयनिक और सहसंयोजक बंधों के बीच आते हैं। एक परमाणु थोड़ा ऋणात्मक हो जाता है और दूसरा परमाणु थोड़ा सकारात्मक हो जाता है यद्यपि बांड अक्सर एक-बंधन पर परमाणुओं को एक साथ रखते हैं: एक-परमाणु जोड़ी, दो परमाणुओं के बीच एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को साझा करना संभव है। ये कई बॉन्ड हैं। दोहरे बंधन होते हैं, जैसा कि ऑक्सीजन के सामान्य वायुमंडलीय रूप में पाया जाता है, ओ 2, या ट्रिपल बॉन्ड, नाइट्रोजन के वायुमंडलीय रूप में पाए जाते हैं, एन 2। 