No
Silicon dioxide is very hard. It has a very high melting point (1,610 °C) and boiling point (2,230 °C), is insoluble in water, and does not conduct electricity. These properties result from the very strong covalent bonds that hold the silicon and oxygen atoms in the giant covalent structure. This page decribes the structures of giant covalent substances like diamond, graphite and silicon dioxide (silicon(IV) oxide), and relates those structures to the physical properties of the substances. The structure of silicon dioxide, SiO2 Silicon dioxide is also known as silicon(IV) oxide. The giant covalent structure of silicon dioxide There are three different crystal forms of silicon dioxide. 1 The structures of giant covalent structure are usually based on non metal atoms like carbon, silicon and boron. 2  The atoms in a giant covalent lattice are held together by strong directional covalent bonds and every atoms is connected to at least 2, 3 or 4 atoms. 1 TYPICAL PROPERTIES of GIANT COVALENT STRUCTURES. 2  This type of giant covalent structure is thermally very stable and has a very high melting and boiling points because of the strong covalent bond network (3D or 2D in the case of graphite below). 1 There are only five Giant Covalent Structures,namely:Diamond,Graphite,Silicon,Silicon dioxide,Silicon Carbide. 2  Giant covalent structures are held by strong covalent bonds as large amounts of energy is required to overcome the strong covalent bonds between atoms in the giant 3-D covalent structure.  The non metallic elements carbon and silicon form giant covalent structures. The structure of the three allotropes of carbon (diamond, graphite and fullerenes), silicon and silicon dioxide (silica). DIAGRAMS. 1  It is possible for many atoms to link up to form a giant covalent structure or lattice. 1 TYPICAL PROPERTIES of GIANT COVALENT STRUCTURES. 2  This type of giant covalent structure is thermally very stable and has a very high melting and boiling points because of the strong covalent bond network (3D or 2D in the case of graphite below). Diamond is a form of carbon in which each carbon atom is joined to four other carbon atoms, forming a giant covalent structure. As a result, diamond is very hard and has a high melting point. It does not conduct electricity. Buckminsterfullerene is yet another allotrope of carbon. It is actually not a giant covalent structure, but a giant molecule in which the carbon atoms form pentagons and hexagons-in a similar way to a leather football. It is used in lubricants. Page: 1  1. 2  2. Silicon tetrachloride is the inorganic compound with the formula SiCl 4. It is a colourless volatile liquid that fumes in air. It is used to produce high purity silicon and silica for commercial applications. Silicon tetrachloride is prepared by the chlorination of various silicon compounds such as ferrosilicon, silicon carbide, or mixtures of silicon dioxide and carbon. Much of the silicon and oxygen in the Earth’s crust is present as the compound silicon dioxide also known as silica. Silicon dioxide has a giant covalent structure. Part of this structure is shown in the diagram-oxygen atoms are shown as red, silicon atoms shown as brown: It has a very high melting point (1,610 °C) and boiling point (2,230 °C), is insoluble in water, and does not conduct electricity. These properties result from the very strong covalent bonds that hold the silicon and oxygen atoms in the The structure of silicon dioxide, SiO2. Silicon dioxide is also known as silicon(IV) oxide. The giant covalent structure of silicon dioxide. There are three different crystal forms of silicon dioxide. The easiest one to remember and draw is based on the diamond structure. Crystalline silicon has the same structure as diamond. The structure of silicon dioxide, SiO2 Silicon dioxide is also known as silicon(IV) oxide. The giant covalent structure of silicon dioxide There are three different crystal forms of silicon dioxide.
http://www.bbc.co.uk/schools/gcsebitesize/science/add_ocr_pre_2011/chemicals/rocksmineralsrev3.shtml http://chemguide.co.uk/atoms/structures/giantcov.html http://www.docbrown.info/page04/4_72bond4.htm http://chemical-bonding.wikispaces.com/Giant+Covalent+Structures http://www.docbrown.info/page04/4_72bond4.htm http://www.bbc.co.uk/schools/gcsebitesize/science/add_aqa_pre_2011/atomic/differentsubrev3.shtml https://en.wikipedia.org/wiki/Silicon_tetrachloride http://www.bbc.co.uk/schools/gcsebitesize/science/add_ocr_pre_2011/chemicals/rocksmineralsrev3.shtml http://chemguide.co.uk/atoms/structures/giantcov.html
is silicon tetrachloride a giant covalent structure
सिलिकॉन टेट्राक्लोराइड एक विशाल सहसंयोजक संरचना है
नहीं
सिलिकॉन डाइऑक्साइड बहुत कठोर है। इसका गलनांक (1,610 °C) और क्वथनांक (2,230 °C) बहुत अधिक होता है, यह पानी में अघुलनशील होता है, और बिजली का संचालन नहीं करता है। ये गुण बहुत मजबूत सहसंयोजक बंधों के परिणामस्वरूप होते हैं जो विशाल सहसंयोजक संरचना में सिलिकॉन और ऑक्सीजन परमाणुओं को धारण करते हैं। यह पृष्ठ हीरा, ग्रेफाइट और सिलिकॉन डाइऑक्साइड (सिलिकॉन (IV) ऑक्साइड जैसे विशाल सहसंयोजक पदार्थों की संरचनाओं को कम करता है, और उन संरचनाओं को पदार्थों के भौतिक गुणों से संबंधित करता है। सिलिकॉन डाइऑक्साइड की संरचना, SiO2 सिलिकॉन डाइऑक्साइड को सिलिकॉन (IV) ऑक्साइड के रूप में भी जाना जाता है। सिलिकॉन डाइऑक्साइड की विशाल सहसंयोजक संरचना सिलिकॉन डाइऑक्साइड के तीन अलग-अलग क्रिस्टल रूप हैं। 1 विशाल सहसंयोजक संरचना की संरचनाएं आमतौर पर कार्बन, सिलिकॉन और बोरॉन जैसे गैर धातु परमाणुओं पर आधारित होती हैं। 2 एक विशाल सहसंयोजक जाली में परमाणुओं को मजबूत दिशात्मक सहसंयोजक बंधों द्वारा एक साथ रखा जाता है और प्रत्येक परमाणु कम से कम 2, 3 या 4 परमाणुओं से जुड़ा होता है। विशाल सहसंयोजक संरचनाओं के 1 विशिष्ट गुण। 2 इस प्रकार की विशाल सहसंयोजक संरचना थर्मल रूप से बहुत स्थिर होती है और मजबूत सहसंयोजक बंधन नेटवर्क (नीचे ग्रेफाइट के मामले में 3 डी या 2 डी) के कारण बहुत अधिक पिघलने और क्वथनांक होती है। 1 केवल पांच विशालकाय सहसंयोजक संरचनाएं हैं, अर्थात्: हीरा, ग्रेफाइट, सिलिकॉन, सिलिकॉन डाइऑक्साइड, सिलिकॉन कार्बाइड। 2 विशाल सहसंयोजक संरचनाएं मजबूत सहसंयोजक बंधों द्वारा आयोजित की जाती हैं क्योंकि विशाल 3-डी सहसंयोजक संरचना में परमाणुओं के बीच मजबूत सहसंयोजक बंधों को दूर करने के लिए बड़ी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है।  गैर धातु तत्व कार्बन और सिलिकॉन विशाल सहसंयोजक संरचनाएं बनाते हैं। कार्बन (हीरा, ग्रेफाइट और फुलरीन), सिलिकॉन और सिलिकॉन डाइऑक्साइड (सिलिका) के तीन अलॉट्रोप की संरचना। आरेख। 1 कई परमाणुओं के लिए एक विशाल सहसंयोजक संरचना या जाली बनाने के लिए लिंक करना संभव है। विशाल सहसंयोजक संरचनाओं के 1 विशिष्ट गुण। 2 इस प्रकार की विशाल सहसंयोजक संरचना थर्मल रूप से बहुत स्थिर होती है और मजबूत सहसंयोजक बंधन नेटवर्क (नीचे ग्रेफाइट के मामले में 3 डी या 2 डी) के कारण बहुत अधिक पिघलने और क्वथनांक होती है। हीरा कार्बन का एक रूप है जिसमें प्रत्येक कार्बन परमाणु चार अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ जाता है, जिससे एक विशाल सहसंयोजक संरचना बनती है। नतीजतन, हीरा बहुत कठोर होता है और इसका गलनांक उच्च होता है। यह बिजली का संचालन नहीं करता है। बकमिनस्टरफुलरीन कार्बन का एक और अलॉट्रोप है। यह वास्तव में एक विशाल सहसंयोजक संरचना नहीं है, लेकिन एक विशाल अणु है जिसमें कार्बन परमाणु पेंटागन और हेक्सागोन बनाते हैं-चमड़े के फुटबॉल के समान तरीके से। इसका उपयोग स्नेहक में किया जाता है। पृष्ठ: 1 1. 2  2. सिलिकॉन टेट्राक्लोराइड सूत्र SiCl 4 के साथ अकार्बनिक यौगिक है। यह एक रंगहीन वाष्पशील तरल है जो हवा में धुआं करता है। इसका उपयोग वाणिज्यिक अनुप्रयोगों के लिए उच्च शुद्धता सिलिकॉन और सिलिका का उत्पादन करने के लिए किया जाता है। सिलिकॉन टेट्राक्लोराइड विभिन्न सिलिकॉन यौगिकों जैसे फेरोसिलिकॉन, सिलिकॉन कार्बाइड या सिलिकॉन डाइऑक्साइड और कार्बन के मिश्रण के क्लोरीनीकरण द्वारा तैयार किया जाता है। पृथ्वी की पपड़ी में अधिकांश सिलिकॉन और ऑक्सीजन यौगिक सिलिकॉन डाइऑक्साइड के रूप में मौजूद है जिसे सिलिका भी कहा जाता है। सिलिकॉन डाइऑक्साइड में एक विशाल सहसंयोजक संरचना होती है। इस संरचना का एक हिस्सा आरेख में दिखाया गया है-ऑक्सीजन परमाणुओं को लाल, सिलिकॉन परमाणुओं को भूरे रंग के रूप में दिखाया गया है: इसका गलनांक (1,610 °C) और क्वथनांक (2,230 °C) बहुत अधिक होता है, यह पानी में अघुलनशील होता है, और बिजली का संचालन नहीं करता है। ये गुण बहुत मजबूत सहसंयोजक बंधों के परिणामस्वरूप होते हैं जो सिलिकॉन और ऑक्सीजन परमाणुओं को धारण करते हैं सिलिकॉन डाइऑक्साइड की संरचना, SiO2। सिलिकॉन डाइऑक्साइड को सिलिकॉन (IV) ऑक्साइड के रूप में भी जाना जाता है। सिलिकॉन डाइऑक्साइड की विशाल सहसंयोजक संरचना। सिलिकॉन डाइऑक्साइड के तीन अलग-अलग क्रिस्टल रूप हैं। याद रखने और आकर्षित करने में सबसे आसान हीरे की संरचना पर आधारित है। क्रिस्टलीय सिलिकॉन में हीरे के समान संरचना होती है। सिलिकॉन डाइऑक्साइड की संरचना, SiO2 सिलिकॉन डाइऑक्साइड को सिलिकॉन (IV) ऑक्साइड के रूप में भी जाना जाता है। सिलिकॉन डाइऑक्साइड की विशाल सहसंयोजक संरचना सिलिकॉन डाइऑक्साइड के तीन अलग-अलग क्रिस्टल रूप हैं।