Beryllium fluoride is essentially an ionic compound, whereas the other three halides are largely covalent.
F2 is a gas, and the bonds are 100% covalent. CH4, methane, is a gas, and the bonds are 97% covalent. SO4^2- is the sulfate polyatomic ion. The bonds in sulfate ion are 83% covalent. In Na3PO4 the bonds in the PO4^3- polyatomic ion are 68% covalent and the bonds between O and Na are 80% ionic. Therefore, Na3PO4 will have high ionic character. Beryllium fluoride is essentially an ionic compound, whereas the other three halides are largely covalent. Beryllium fluoride, BeF 2, is produced commercially by the thermal decomposition of diammonium tetrafluoroberyllate, (NH 4) 2 BeF 4. 1 Beryllium Atom History, Properties, and Uses Beryllium is a toxic, divalent chemical element in Group Two of the Periodic Table. Reaction with water Beryllium chloride reacts vigorously and exothermically with water with the evolution of acidic, steamy hydrogen chloride gas. This is typical of covalent chlorides. In the first instance, it reacts to give hydrated beryllium ions, [Be(H2O)4]2+, and chloride ions. Beryllium chloride reacts vigorously and exothermically with water with the evolution of acidic, steamy hydrogen chloride gas. This is typical of covalent chlorides. In the first instance, it reacts to give hydrated beryllium ions, [Be(H 2 O) 4 ] 2+ , and chloride ions. The structure of beryllium chloride As a gas. . . Beryllium chloride, BeCl2, is a linear molecule with all three atoms in a straight line. Showing only the outer electrons: Beryllium chloride is known as an electron-deficient compound because it has the two empty orbitals at the bonding level. As a solid. . . Beryllium is the chemical element with the symbol Be and atomic number 4. Because any beryllium synthesized in stars is short-lived, it is a relatively rare element in both the universe and in the crust of the Earth. It is a divalent element which occurs naturally only in combination with other elements in minerals. Because of its low density and atomic mass, beryllium is relatively transparent to X-rays and other forms of ionizing radiation; therefore, it is the most common window material for X-ray equipment and in particle physics experiments.
http://www.questionbox.net/which-of-the-beryllium-halides-if-any-are-considered-ionic-compounds/ http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/0471238961.0205182519201514.a02/abstract http://www.answers.com/Q/Reactions_of_beryllium_and_halogens http://chemguide.co.uk/inorganic/group2/beryllium.html http://chemguide.co.uk/inorganic/group2/beryllium.html http://chemguide.co.uk/inorganic/group2/beryllium.html http://schools-wikipedia.org/wp/b/Beryllium.htm http://schools-wikipedia.org/wp/b/Beryllium.htm
what are the beryllium halides
बेरिलियम हलाइड्स क्या हैं
बेरिलियम फ्लोराइड अनिवार्य रूप से एक आयनिक यौगिक है, जबकि अन्य तीन हलाइड काफी हद तक सहसंयोजक हैं।
F2 एक गैस है, और बांड 100% सहसंयोजक हैं। CH4, मीथेन, एक गैस है, और बांड 97% सहसंयोजक हैं। SO4^2- सल्फेट पॉलीऐटोमिक आयन है। सल्फेट आयन में बांड 83% सहसंयोजक हैं। Na3PO4 में PO4^3- पॉलीऐटोमिक आयन में बॉन्ड 68% सहसंयोजक होते हैं और O और Na के बीच के बॉन्ड 80% आयनिक होते हैं। इसलिए, Na3PO4 में उच्च आयनिक चरित्र होगा। बेरिलियम फ्लोराइड अनिवार्य रूप से एक आयनिक यौगिक है, जबकि अन्य तीन हलाइड काफी हद तक सहसंयोजक हैं। बेरिलियम फ्लोराइड, BeF 2, व्यावसायिक रूप से डायमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट, (NH 4) 2 BeF 4 के थर्मल अपघटन द्वारा निर्मित होता है। 1 बेरिलियम परमाणु का इतिहास, गुण और उपयोग बेरिलियम आवर्त सारणी के समूह दो में एक विषाक्त, द्विसंयोजक रासायनिक तत्व है। पानी के साथ प्रतिक्रिया बेरिलियम क्लोराइड अम्लीय, भाप हाइड्रोजन क्लोराइड गैस के विकास के साथ पानी के साथ सख्ती से और एक्सोथर्मिक रूप से प्रतिक्रिया करता है। यह सहसंयोजक क्लोराइड की खासियत है। पहले उदाहरण में, यह हाइड्रेटेड बेरिलियम आयनों, ख्ठम(भ्2व्)4]2+ तथा क्लोराइड आयन देने के लिए अभिक्रिया करता है। बेरिलियम क्लोराइड अम्लीय, भाप हाइड्रोजन क्लोराइड गैस के विकास के साथ पानी के साथ सख्ती से और एक्सोथर्मिक रूप से प्रतिक्रिया करता है। यह सहसंयोजक क्लोराइड की खासियत है। पहले उदाहरण में, यह हाइड्रेटेड बेरिलियम आयनों, ख्ठ(भ् 2 व्) 4 ] 2+ ए तथा क्लोराइड आयनों को देने के लिए अभिक्रिया करता है। गैस के रूप में बेरिलियम क्लोराइड की संरचना। । । बेरिलियम क्लोराइड, BeCl2, एक रैखिक अणु है जिसमें सभी तीन परमाणु एक सीधी रेखा में होते हैं। केवल बाहरी इलेक्ट्रॉनों को दिखाना: बेरिलियम क्लोराइड को इलेक्ट्रॉन-कमी वाले यौगिक के रूप में जाना जाता है क्योंकि इसमें संबंध स्तर पर दो खाली ऑर्बिटल्स होते हैं। एक ठोस के रूप में। । । बेरिलियम प्रतीक Be और परमाणु संख्या 4 के साथ रासायनिक तत्व है। क्योंकि सितारों में संश्लेषित कोई भी बेरिलियम अल्पकालिक है, यह ब्रह्मांड और पृथ्वी की पपड़ी दोनों में अपेक्षाकृत दुर्लभ तत्व है। यह एक द्विसंयोजक तत्व है जो स्वाभाविक रूप से केवल खनिजों में अन्य तत्वों के साथ संयोजन में होता है। अपने कम घनत्व और परमाणु द्रव्यमान के कारण, बेरिलियम एक्स-रे और आयनकारी विकिरण के अन्य रूपों के लिए अपेक्षाकृत पारदर्शी है; इसलिए, यह एक्स-रे उपकरण और कण भौतिकी प्रयोगों के लिए सबसे आम खिड़की सामग्री है।