To determine the endpoint of the reaction. The purpose of this lab is to perform a titration, using 10.0 mL of 1.5 M HCl to determine the molarity of a solution of NaOH with an unknown concentration with the use of the indicator phenolphthalein.
Titration is a laboratory method used to determine the unknown concentration of a reactant. This is a delicate procedure that requires patience and a good observation skills. Usually, an indicator is used in titration to determine the endpoint of the reaction. Once the endpoint volume is found, mathematics can be used to determine the concentration of the unknown. This procedure is commonly used in the field of analytical chemistry Making the world better, one answer at a time. The purpose of a titration is to find the equivalence point (stoichiometric point) of a solution. At the equivalence point, the moles of the titrant and analyte are equal to one another. At the midpoint of the solution, the pKa value is equal to the pH value. A titration is the use of carefully measured amounts of a known solution to determine the concentration of another. They often involve acid-base neutralisation or oxidat … ion-reduction reactions (examples would be sodium hydroxide with hydrochloric acid, or permanganate with an iron solution). The purpose of a titration is to find the equivalence point (stoichiometric point) of a solution. A titration is the use of carefully measured amounts of a known solution to determine the concentration of another. They often involve acid-base neutralisation or oxidat … ion-reduction reactions (examples would be sodium hydroxide with hydrochloric acid, or permanganate with an iron solution). An indicator may be needed. Often a titration is repeated until successive titres are within 0.1 cm 3. An indicator is a substance that undergoes a change in colour when the end-point of a titration is reached. Acid-base indicators are used to signal the end of acid-base titrations. The pH curve for the strong acid-weak base titration shows that phenolphthalein is not a suitable indicator but methyl orange is fine. For the titration of weak acid-strong base, phenolphthalein, but not methyl orange, is a suitable indicator. 2. An indicator is used to determine the equivalence point of a solution. Most indicators are weak acids that shift from acid to conjugate base forms. The color will change as the pH of the solution changes as a result. Purpose. The purpose of this lab is to perform a titration, using 10.0 mL of 1.5 M HCl to determine the molarity of a solution of NaOH with an unknown concentration with the use of the indicator phenolphthalein. The undissociated form of the indicator is a different color than the iogenic form of the indicator. An Indicator does not change color from pure acid to pure alkaline at specific hydrogen ion concentration, but rather, color change occurs over a range of hydrogen ion concentrations. So simply: the funciton of an indicator in a titration is to provide a visual cue to indicate the end point or change in pH in the solution. Choice. Acid-base titrations often require color-changing indicators. In this titration type, an acidic solution reacts with a basic solution, and you don't know the concentration of one of them. The indicators for these titrations will change color at a certain point on the pH scale. When you reach the endpoint of your titration, the indicator changes color. This happens because any unreacted molecules in excess of those needed to reach the endpoint reacts with the indicator molecules. This changes the structure of the indicator molecule so that its color changes. The technique of titration is used to find out accurately how much of a chemical substance is dissolved in a given volume of a solution, that is, the concentration of the solution. The technique uses a set of apparatus with which volumes of solutions can be measured to an accuracy of greater than 0.1 cm 3. The pH curve for the strong acid-weak base titration shows that phenolphthalein is not a suitable indicator but methyl orange is fine. For the titration of weak acid-strong base, phenolphthalein, but not methyl orange, is a suitable indicator. Weak bases should be titrated in the presence of indicators which change under slightly acidic conditions. So simply: the funciton of an indicator in a titration is to provide a visual cue to indicate the end point or change in pH in the solution. Source(s): http://chemistry.about.com/library/weekl..
http://chemteacher.chemeddl.org/services/chemteacher/index.php?option=com_content&view=article&id=56 http://www.answers.com/Q/What_is_the_purpose_of_a_titration http://www.answers.com/Q/What_is_the_purpose_of_a_titration http://www.avogadro.co.uk/chemeqm/acidbase/titration/phcurves.htm http://caitlinchemistrylabs.weebly.com/titration-lab.html https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20061017231030AAW74e6 http://www.ehow.com/about_6549531_indicator-titration_.html http://www.avogadro.co.uk/chemeqm/acidbase/titration/phcurves.htm https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20061017231030AAW74e6
what is the purpose of indicators in titration
अनुमापन में संकेतकों का उद्देश्य क्या है
प्रतिक्रिया का समापन बिंदु निर्धारित करने के लिए।
अनुमापन एक प्रयोगशाला विधि है जिसका उपयोग अभिकारक की अज्ञात एकाग्रता को निर्धारित करने के लिए किया जाता है। यह एक नाजुक प्रक्रिया है जिसके लिए धैर्य और एक अच्छे अवलोकन कौशल की आवश्यकता होती है। आमतौर पर, प्रतिक्रिया के समापन बिंदु को निर्धारित करने के लिए अनुमापन में एक संकेतक का उपयोग किया जाता है। एक बार समापन बिंदु मात्रा मिल जाने के बाद, गणित का उपयोग अज्ञात की एकाग्रता को निर्धारित करने के लिए किया जा सकता है। यह प्रक्रिया आमतौर पर विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान के क्षेत्र में उपयोग की जाती है दुनिया को बेहतर बनाना, एक समय में एक जवाब। अनुमापन का उद्देश्य किसी विलयन के समतुल्यता बिंदु (स्टोइकोमेट्रिक बिंदु) का पता लगाना है। समतुल्यता बिंदु पर, टाइट्रेंट और एनालाइट के मोल्स एक दूसरे के बराबर होते हैं। समाधान के मध्य बिंदु पर, pKa मान pH मान के बराबर होता है। एक अनुमापन दूसरे की एकाग्रता को निर्धारित करने के लिए एक ज्ञात समाधान की सावधानीपूर्वक मापी गई मात्रा का उपयोग है। वे अक्सर एसिड-बेस न्यूट्रलाइजेशन या ऑक्सीडैट को शामिल करते हैं ... आयन-कमी प्रतिक्रियाएं (उदाहरण हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ सोडियम हाइड्रॉक्साइड होंगे, या लोहे के घोल के साथ परमैंगनेट)। अनुमापन का उद्देश्य किसी विलयन के समतुल्यता बिंदु (स्टोइकोमेट्रिक बिंदु) का पता लगाना है। एक अनुमापन दूसरे की एकाग्रता को निर्धारित करने के लिए एक ज्ञात समाधान की सावधानीपूर्वक मापी गई मात्रा का उपयोग है। वे अक्सर एसिड-बेस न्यूट्रलाइजेशन या ऑक्सीडैट को शामिल करते हैं ... आयन-कमी प्रतिक्रियाएं (उदाहरण हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ सोडियम हाइड्रॉक्साइड होंगे, या लोहे के घोल के साथ परमैंगनेट)। एक संकेतक की आवश्यकता हो सकती है। अक्सर एक अनुमापन दोहराया जाता है जब तक कि क्रमिक अनुमापन 0.1 सेमी 3 के भीतर न हो। एक संकेतक एक पदार्थ है जो रंग में परिवर्तन से गुजरता है जब एक अनुमापन का अंत-बिंदु पहुंच जाता है। एसिड-बेस संकेतक का उपयोग एसिड-बेस अनुमापन के अंत का संकेत देने के लिए किया जाता है। मजबूत एसिड-कमजोर बेस अनुमापन के लिए पीएच वक्र से पता चलता है कि फेनोल्फथेलिन एक उपयुक्त संकेतक नहीं है लेकिन मिथाइल नारंगी ठीक है। कमजोर एसिड-मजबूत आधार के अनुमापन के लिए, फेनोल्फथेलिन, लेकिन मिथाइल नारंगी नहीं, एक उपयुक्त संकेतक है। 2. एक संकेतक का उपयोग किसी समाधान के तुल्यता बिंदु को निर्धारित करने के लिए किया जाता है। अधिकांश संकेतक कमजोर एसिड होते हैं जो एसिड से संयुग्म आधार रूपों में स्थानांतरित होते हैं। परिणामस्वरूप समाधान का पीएच बदलने पर रंग बदल जाएगा। लक्ष्य। इस प्रयोगशाला का उद्देश्य संकेतक फेनोल्फथेलिन के उपयोग के साथ एक अज्ञात एकाग्रता के साथ NaOH के समाधान की दाढ़ निर्धारित करने के लिए 1.5 M HCl के 10.0 एमएल का उपयोग करके एक अनुमापन करना है। संकेतक का असंबद्ध रूप संकेतक के आईोजेनिक रूप की तुलना में एक अलग रंग है। एक संकेतक विशिष्ट हाइड्रोजन आयन एकाग्रता पर शुद्ध एसिड से शुद्ध क्षारीय में रंग नहीं बदलता है, बल्कि, हाइड्रोजन आयन सांद्रता की एक सीमा पर रंग परिवर्तन होता है। तो बस: एक अनुमापन में एक संकेतक का फंकिटन समाधान में पीएच में अंत बिंदु या परिवर्तन को इंगित करने के लिए एक दृश्य क्यू प्रदान करना है। चुनिंदा। एसिड-बेस अनुमापन को अक्सर रंग बदलने वाले संकेतकों की आवश्यकता होती है। इस अनुमापन प्रकार में, एक अम्लीय समाधान एक मूल समाधान के साथ प्रतिक्रिया करता है, और आप उनमें से एक की एकाग्रता को नहीं जानते हैं। इन अनुमापन के संकेतक पीएच पैमाने पर एक निश्चित बिंदु पर रंग बदल देंगे। जब आप अपने अनुमापन के समापन बिंदु पर पहुँचते हैं, तो संकेतक रंग बदलता है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि समापन बिंदु तक पहुंचने के लिए आवश्यक अणुओं से अधिक कोई भी अप्रतिक्रियाशील अणु संकेतक अणुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है। यह संकेतक अणु की संरचना को बदलता है ताकि उसका रंग बदल जाए। अनुमापन की तकनीक का उपयोग सटीक रूप से यह पता लगाने के लिए किया जाता है कि किसी समाधान की दी गई मात्रा में कितना रासायनिक पदार्थ भंग होता है, अर्थात समाधान की एकाग्रता। तकनीक उपकरण के एक सेट का उपयोग करती है जिसके साथ समाधान की मात्रा को 0.1 सेमी 3 से अधिक की सटीकता के लिए मापा जा सकता है। मजबूत एसिड-कमजोर बेस अनुमापन के लिए पीएच वक्र से पता चलता है कि फेनोल्फथेलिन एक उपयुक्त संकेतक नहीं है लेकिन मिथाइल नारंगी ठीक है। कमजोर एसिड-मजबूत आधार के अनुमापन के लिए, फेनोल्फथेलिन, लेकिन मिथाइल नारंगी नहीं, एक उपयुक्त संकेतक है। कमजोर आधारों को संकेतकों की उपस्थिति में शीर्षक दिया जाना चाहिए जो थोड़ा अम्लीय परिस्थितियों में बदलते हैं। तो बस: एक अनुमापन में एक संकेतक का फंकिटन समाधान में पीएच में अंत बिंदु या परिवर्तन को इंगित करने के लिए एक दृश्य क्यू प्रदान करना है। स्रोत (ओं): http://chemistry.about.com/library/weekl..