A buffer solution (more precisely, pH buffer or hydrogen ion buffer) is an aqueous solution consisting of a mixture of a weak acid and its conjugate base, or vice versa.or an individual weak acid or weak base component, see Buffering agent.
A buffer is a mixture of molecules that release or bind H + in order to maintain a relatively stable pH. Note that the function of a buffer is NOT to keep a solution neutral (at pH 7); its function is to minimize the change in pH when base or acid is added to the solution. Also note that there are many different buffers, and each one will stabilize the pH of a solution only within a specific pH range. A buffer is an aqueous solution that has a highly stable pH. If you add acid or base to a buffered solution, its pH will not change significantly. Similarly, adding water to a buffer or allowing water to evaporate will not change the pH of a buffer. When you select an acid for a buffer solution, try to choose an acid that has a pK a close to your desired pH. This will give your buffer nearly equivalent amounts of acid and conjugate base so it will be able to neutralize as much H + and OH-as possible. Definition A buffer solution is one which resists changes in pH when small quantities of an acid or an alkali are added to it. Acidic buffer solutions An acidic buffer solution is simply one which has a pH less than 7. Acidic buffer solutions are commonly made from a weak acid and one of its salts-often a sodium salt. A common example would be a mixture of ethanoic acid and sodium ethanoate in solution. For an individual weak acid or weak base component, see Buffering agent. For uses not related to acid-base chemistry, see Buffer (disambiguation). A buffer solution (more precisely, pH buffer or hydrogen ion buffer) is an aqueous solution consisting of a mixture of a weak acid and its conjugate base, or vice versa.  When hydrogen ions are added to a buffer, they will be neutralized by the base in the buffer. Hydroxide ions will be neutralized by the acid. These neutralization reactions will not have much effect on the overall pH of the buffer solution. When you select an acid for a buffer solution, try to choose an acid that has a pK a close to your desired pH. This will give your buffer nearly equivalent amounts of acid and conjugate base so it will be able to neutralize as much H + and OH-as possible. A buffer is made by mixing a large volume of a weak acid or weak base together with its conjugate. A weak acid and its conjugate base can remain in solution without neutralizing each other. When you select an acid for a buffer solution, try to choose an acid that has a pK a close to your desired pH. This will give your buffer nearly equivalent amounts of acid and conjugate base so it will be able to neutralize as much H + and OH-as possible. Predicting the pH of a Buffer. The pH of a buffer is determined by two factors; 1) The equilibrium constant Ka of the weak acid and 2) the ratio of weak base [A - ] to weak acid [HA] in solution. 1) Different weak acids have different equilibrium constants (K a). K a tells us what proportion of HA will be dissociated into H + and A-in solution A buffer agent’s acid form (HA) is mixed with its conjugate base (A -) in water to make the solution. Once a balance exists between HA and A - , any other acids or bases added will be neutralized when they turn a portion of the buffer agent into either the HA or A-form. Buffer agents, which are added to water to make buffer solutions, resist pH changes when exposed to acids or bases. Borax can be used to make a simple buffer solution. Borax, which can be used to make a buffer solution. Antacids, a type of buffer. Buffering agents are used in detergents. A buffer is simply a mixture of a weak acid and its conjugate base or a weak base and its conjugate acid. Buffers work by reacting with any added acid or base to control the pH. For example, let's consider the action of a buffer composed of the weak base ammonia, NH 3, and its conjugate acid, NH 4 + . When HCl is added to that buffer, the NH 3 soaks up the acid's proton to become NH 4 + . How Buffers Work. As you have seen in calculating the pH of solutions, only a small amount of a strong acid is necessary to drastically alter the pH. For certain experiments, however, it is desirable to keep a fairly constant pH while acids or bases are added to the solution either by reaction or by the experimenter. A buffer solution is one which resists changes in pH when small quantities of an acid or an alkali are added to it. Acidic buffer solutions. An acidic buffer solution is simply one which has a pH less than 7. Acidic buffer solutions are commonly made from a weak acid and one of its salts-often a sodium salt. A common example would be a mixture of ethanoic acid and sodium ethanoate in solution.
http://www.austincc.edu/biocr/1406/labm/ex3/prelab_3_5.htm http://chemistry.about.com/od/acidsbase1/a/buffers.htm http://chemguide.co.uk/physical/acidbaseeqia/buffers.html https://en.wikipedia.org/wiki/Buffer_solution http://chemistry.about.com/od/acidsbase1/a/buffers.htm http://chemistry.about.com/od/acidsbase1/a/buffers.htm http://www.chemcollective.org/activities/tutorials/buffers/buffers4 http://www.wisegeek.org/what-is-a-buffer-solution.htm http://www.sparknotes.com/chemistry/acidsbases/buffers/section1.html http://chemguide.co.uk/physical/acidbaseeqia/buffers.html
what is considered buffers
बफ़र्स क्या माना जाता है
एक बफर समाधान (अधिक सटीक, पीएच बफर या हाइड्रोजन आयन बफर) एक जलीय घोल है जिसमें एक कमजोर एसिड और इसके संयुग्म आधार का मिश्रण होता है, या इसके विपरीत।
एक बफर अणुओं का मिश्रण है जो अपेक्षाकृत स्थिर पीएच बनाए रखने के लिए एच + को रिलीज या बांधता है। ध्यान दें कि एक बफर का कार्य एक समाधान तटस्थ रखने के लिए नहीं है (पीएच 7 पर); इसका कार्य पीएच में परिवर्तन को कम करना है जब समाधान में आधार या एसिड जोड़ा जाता है। यह भी ध्यान दें कि कई अलग-अलग बफ़र्स हैं, और प्रत्येक एक समाधान के पीएच को केवल एक विशिष्ट पीएच रेंज के भीतर स्थिर करेगा। एक बफर एक जलीय घोल है जिसमें अत्यधिक स्थिर पीएच होता है। यदि आप एक बफर समाधान में एसिड या बेस जोड़ते हैं, तो इसका पीएच महत्वपूर्ण रूप से नहीं बदलेगा। इसी तरह, एक बफर में पानी जोड़ने या पानी को वाष्पित करने की अनुमति देने से बफर का पीएच नहीं बदलेगा। जब आप एक बफर समाधान के लिए एक एसिड का चयन करते हैं, तो एक एसिड चुनने की कोशिश करें जिसमें आपके वांछित पीएच के करीब एक पीके हो। यह आपके बफर को लगभग बराबर मात्रा में एसिड और संयुग्म आधार देगा ताकि यह जितना संभव हो उतना एच + और ओएच को बेअसर कर सके। परिभाषा एक बफर समाधान वह है जो पीएच में परिवर्तन का प्रतिरोध करता है जब थोड़ी मात्रा में एसिड या क्षार को इसमें जोड़ा जाता है। अम्लीय बफर समाधान एक अम्लीय बफर समाधान बस एक है जिसका पीएच 7 से कम है। अम्लीय बफर समाधान आमतौर पर एक कमजोर एसिड और इसके लवणों में से एक से बने होते हैं-अक्सर एक सोडियम नमक। एक सामान्य उदाहरण समाधान में एथेनोइक एसिड और सोडियम एथेनोएट का मिश्रण होगा। एक व्यक्ति कमजोर एसिड या कमजोर आधार घटक के लिए, बफरिंग एजेंट देखें। एसिड-बेस रसायन से संबंधित नहीं होने वाले उपयोगों के लिए, बफर (बहुविकल्पी) देखें। एक बफर समाधान (अधिक सटीक, पीएच बफर या हाइड्रोजन आयन बफर) एक जलीय घोल है जिसमें एक कमजोर एसिड और इसके संयुग्म आधार का मिश्रण होता है, या इसके विपरीत।  जब हाइड्रोजन आयनों को एक बफर में जोड़ा जाता है, तो उन्हें बफर में आधार द्वारा बेअसर कर दिया जाएगा। हाइड्रॉक्साइड आयनों को एसिड द्वारा बेअसर किया जाएगा। इन तटस्थता प्रतिक्रियाओं का बफर समाधान के समग्र पीएच पर अधिक प्रभाव नहीं पड़ेगा। जब आप एक बफर समाधान के लिए एक एसिड का चयन करते हैं, तो एक एसिड चुनने की कोशिश करें जिसमें आपके वांछित पीएच के करीब एक पीके हो। यह आपके बफर को लगभग बराबर मात्रा में एसिड और संयुग्म आधार देगा ताकि यह जितना संभव हो उतना एच + और ओएच को बेअसर कर सके। एक बफर एक कमजोर एसिड या कमजोर आधार की एक बड़ी मात्रा को उसके संयुग्म के साथ मिलाकर बनाया जाता है। एक कमजोर एसिड और इसका संयुग्म आधार एक दूसरे को बेअसर किए बिना समाधान में रह सकता है। जब आप एक बफर समाधान के लिए एक एसिड का चयन करते हैं, तो एक एसिड चुनने की कोशिश करें जिसमें आपके वांछित पीएच के करीब एक पीके हो। यह आपके बफर को लगभग बराबर मात्रा में एसिड और संयुग्म आधार देगा ताकि यह जितना संभव हो उतना एच + और ओएच को बेअसर कर सके। एक बफर के पीएच की भविष्यवाणी। एक बफर का पीएच दो कारकों द्वारा निर्धारित किया जाता है; 1) दुर्बल अम्ल का संतुलन स्थिरांक Ka और 2) विलयन में दुर्बल क्षार [A - ] और दुर्बल अम्ल [HA] का अनुपात। 1) विभिन्न दुर्बल अम्लों के अलग-अलग संतुलन स्थिरांक (ज्ञंं) होते हैं। K a हमें बताता है कि HA के किस अनुपात को H + और A-इन विलयन में वियोजित किया जाएगा घोल बनाने के लिए एक बफर एजेंट के एसिड फॉर्म (एचए) को पानी में उसके संयुग्म आधार (ए -) के साथ मिलाया जाता है। एक बार एचए और ए के बीच संतुलन मौजूद होने के बाद, जोड़े गए किसी भी अन्य एसिड या बेस को बेअसर कर दिया जाएगा जब वे बफर एजेंट के एक हिस्से को एचए या ए-फॉर्म में बदल देते हैं। बफर एजेंट, जो बफर समाधान बनाने के लिए पानी में जोड़े जाते हैं, एसिड या बेस के संपर्क में आने पर पीएच परिवर्तन का विरोध करते हैं। बोरेक्स का उपयोग एक सरल बफर समाधान बनाने के लिए किया जा सकता है। बोरेक्स, जिसका उपयोग बफर समाधान बनाने के लिए किया जा सकता है। एंटासिड्स, एक प्रकार का बफर। बफरिंग एजेंटों का उपयोग डिटर्जेंट में किया जाता है। एक बफर बस एक कमजोर एसिड और इसके संयुग्म आधार या कमजोर आधार और इसके संयुग्म एसिड का मिश्रण है। पीएच को नियंत्रित करने के लिए किसी भी अतिरिक्त एसिड या बेस के साथ प्रतिक्रिया करके बफ़र्स काम करते हैं। उदाहरण के लिए, आइए कमजोर आधार अमोनिया, NH 3, और इसके संयुग्म एसिड, NH 4 + से बने बफर की कार्रवाई पर विचार करें। जब एचसीएल को उस बफर में जोड़ा जाता है, तो एनएच 3 एसिड के प्रोटॉन को एनएच 4 + बनने के लिए सोख लेता है। बफ़र्स कैसे काम करते हैं। जैसा कि आपने विलयनों के चभ् की गणना में देखा है, चभ् में भारी परिवर्तन करने के लिए प्रबल अम्ल की केवल थोड़ी मात्रा आवश्यक है। कुछ प्रयोगों के लिए, हालांकि, यह एक काफी स्थिर पीएच रखने के लिए वांछनीय है, जबकि एसिड या कुर्सियां या तो प्रतिक्रिया द्वारा या प्रयोगकर्ता द्वारा समाधान में जोड़ा जाता है। एक बफर समाधान वह है जो पीएच में परिवर्तन का प्रतिरोध करता है जब थोड़ी मात्रा में एसिड या क्षार को इसमें जोड़ा जाता है। अम्लीय बफर समाधान। एक अम्लीय बफर समाधान बस एक है जिसका पीएच 7 से कम है। अम्लीय बफर समाधान आमतौर पर एक कमजोर एसिड और इसके लवणों में से एक से बने होते हैं-अक्सर एक सोडियम नमक। एक सामान्य उदाहरण समाधान में एथेनोइक एसिड और सोडियम एथेनोएट का मिश्रण होगा।