Phenolphthalein is often used as an indicator in acid–base titrations. For this application, it turns colorless in acidic solutions and pink in basic solutions. Phenolphthalein is slightly soluble in water and usually is dissolved in alcohols for use in experiments.It is a weak acid, which can lose H + ions in solution.
For example, phenolphthalein is used often as a strong base is added to a weak acid because it changes color at approximately 8-9, the equivalence point for the reaction between the strong base and weak acid-the result is a slightly basic solution. In our acid-base titration lab, we used phenolphthalein to monitor the neutralization reactions. What are the chemical differences between an equivalence point and an endpoint in titration and use this to explain whether phenolphthalein could be used as an indicator in any acid/base neutralization. Update: Follow. Titration is a laboratory method used to determine the unknown concentration of a reactant. This is a delicate procedure that requires patience and a good observation skills. Usually, an indicator is used in titration to determine the endpoint of the reaction. Once the endpoint volume is found, mathematics can be used to determine the concentration of the unknown. This procedure is commonly used in the field of analytical chemistry (July 2013). The equivalence point, or stoichiometric point, of a chemical reaction is the point at which chemically equivalent quantities of acid and base have been mixed. In other words, the moles of acid are equivalent to the moles of base. It can be found by means of an indicator, most often phenolphthalein. Redox indicators are also frequently used. A drop of indicator solution is added to the titration at the start; when the color changes the endpoint has been reached, this is an approximation of the equivalence point. An acid-base indicator (e.g., phenolphthalein) changes color depending on the pH. Redox indicators are also frequently used. A drop of indicator solution is added to the titration at the start; when the color changes the endpoint has been reached, this is an approximation of the equivalence point. Titration is commonly used to determine the concentration of an acid or base in a solution. This process involves a solution of known concentration (the titrant or standard solution) delivered from a buret into the unknown solution (the analyte) until the substance being analyzed is just consumed. Now add the NaOH drop-by drop until the endpoint of the titration is reached (this is the point at which a very light pink color is obtained after 20 seconds of swirling the flask). Also, begin measuring the pH more often (after every 0.2 mL of NaOH added). 1 An acid-base indicator (e.g., phenolphthalein) changes color depending on the pH. 2  Redox indicators are also used. 3  A drop of indicator solution is added to the titration at the beginning; the endpoint has been reached when the color changes. 1 Indicator: A substance that changes color in response to a chemical change. 2  An acid-base indicator (e.g., phenolphthalein) changes color depending on the pH. 3  Redox indicators are also used. 4 A titration is a method of analysis that will allow you to determine the precise endpoint of a reaction and therefore the precise quantity of reactant in the titration flask. A buret is used to deliver the second reactant to the flask and an indicator or pH Meter is used to detect the endpoint of the reaction. Titration with a pH meter follows the same procedure as a titration with an indicator, except that the endpoint is detected by a rapid change in pH, rather than the color change of an indicator. Arrange the sample, stirrer, buret, and pH meter electrode so that you can read the pH and operate the buret with ease. Phenolphthalein is often used as an indicator in acid–base titrations. For this application, it turns colorless in acidic solutions and pink in basic solutions. Phenolphthalein is slightly soluble in water and usually is dissolved in alcohols for use in experiments. It is a weak acid, which can lose H + ions in solution. The phenolphthalein molecule is colorless, and the phenolphthalein ion is pink. When a base is added to the phenolphthalein, the molecule ⇌ ions equilibrium shifts to the right, leading to more ionization as H + ions are removed. This is predicted by Le Chatelier's principle
https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20110712221910AAEhv2m http://chemteacher.chemeddl.org/services/chemteacher/index.php?option=com_content&view=article&id=56 https://en.wikipedia.org/wiki/Endpoint_(chemistry) https://en.wikipedia.org/wiki/Endpoint_(chemistry) http://umanitoba.ca/outreach/crystal/resources%20for%20teachers/Titration%20of%20HCl%20with%20NaOH%20C12-5-10.doc https://en.wikipedia.org/wiki/Titration http://www.dartmouth.edu/~chemlab/techniques/titration.html https://en.wikipedia.org/wiki/Phenolphthalein
what is the phenolphthalein endpoint
फेनोल्फथेलिन समापन बिंदु क्या है
Phenolphthalein अक्सर एसिड-बेस अनुमापन में एक संकेतक के रूप में प्रयोग किया जाता है। इस एप्लिकेशन के लिए, यह अम्लीय समाधानों में रंगहीन और बुनियादी समाधानों में गुलाबी हो जाता है। Phenolphthalein पानी में थोड़ा घुलनशील है और आमतौर पर प्रयोगों में उपयोग के लिए अल्कोहल में भंग कर दिया जाता है। यह एक कमजोर एसिड है, जो घोल में H + आयन खो सकता है।
उदाहरण के लिए, फेनोल्फथेलिन का उपयोग अक्सर किया जाता है क्योंकि एक मजबूत आधार को कमजोर एसिड में जोड़ा जाता है क्योंकि यह लगभग 8-9 पर रंग बदलता है, मजबूत आधार और कमजोर एसिड के बीच प्रतिक्रिया के लिए तुल्यता बिंदु-परिणाम थोड़ा बुनियादी समाधान है। हमारे एसिड-बेस अनुमापन प्रयोगशाला में, हमने न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रियाओं की निगरानी के लिए फेनोल्फथेलिन का उपयोग किया। अनुमापन में एक तुल्यता बिंदु और समापन बिंदु के बीच रासायनिक अंतर क्या हैं और इसका उपयोग यह समझाने के लिए करें कि क्या फेनोल्फथेलिन का उपयोग किसी भी एसिड / बेस न्यूट्रलाइजेशन में संकेतक के रूप में किया जा सकता है। अद्यतन: का पालन करें। अनुमापन एक प्रयोगशाला विधि है जिसका उपयोग अभिकारक की अज्ञात एकाग्रता को निर्धारित करने के लिए किया जाता है। यह एक नाजुक प्रक्रिया है जिसके लिए धैर्य और एक अच्छे अवलोकन कौशल की आवश्यकता होती है। आमतौर पर, प्रतिक्रिया के समापन बिंदु को निर्धारित करने के लिए अनुमापन में एक संकेतक का उपयोग किया जाता है। एक बार समापन बिंदु मात्रा मिल जाने के बाद, गणित का उपयोग अज्ञात की एकाग्रता को निर्धारित करने के लिए किया जा सकता है। यह प्रक्रिया आमतौर पर विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान के क्षेत्र में उपयोग की जाती है (जुलाई 2013)। रासायनिक प्रतिक्रिया का समतुल्यता बिंदु, या स्टोइकोमेट्रिक बिंदु, वह बिंदु है जिस पर रासायनिक रूप से बराबर मात्रा में एसिड और बेस मिलाया गया है। दूसरे शब्दों में, एसिड के मोल्स बेस के मोल्स के बराबर होते हैं। यह एक संकेतक के माध्यम से पाया जा सकता है, सबसे अधिक बार फेनोल्फथेलिन। रेडॉक्स संकेतक भी अक्सर उपयोग किए जाते हैं। शुरुआत में अनुमापन में संकेतक समाधान की एक बूंद जोड़ी जाती है; जब रंग बदलता है तो समापन बिंदु तक पहुंच गया है, यह तुल्यता बिंदु का अनुमान है। एक एसिड-बेस इंडिकेटर (जैसे, फेनोल्फथेलिन) पीएच के आधार पर रंग बदलता है। रेडॉक्स संकेतक भी अक्सर उपयोग किए जाते हैं। शुरुआत में अनुमापन में संकेतक समाधान की एक बूंद जोड़ी जाती है; जब रंग बदलता है तो समापन बिंदु तक पहुंच गया है, यह तुल्यता बिंदु का अनुमान है। अनुमापन का उपयोग आमतौर पर एक समाधान में एसिड या बेस की एकाग्रता को निर्धारित करने के लिए किया जाता है। इस प्रक्रिया में ज्ञात एकाग्रता (टाइट्रेंट या मानक समाधान) का एक समाधान शामिल है जो एक ब्यूरेट से अज्ञात समाधान (विश्लेषण) में दिया जाता है जब तक कि विश्लेषण किए जा रहे पदार्थ का उपभोग नहीं किया जाता है। अब NaOH ड्रॉप-बाय ड्रॉप को तब तक जोड़ें जब तक कि अनुमापन का समापन बिंदु न पहुंच जाए (यह वह बिंदु है जिस पर फ्लास्क को घुमाने के 20 सेकंड के बाद बहुत हल्का गुलाबी रंग प्राप्त होता है)। इसके अलावा, पीएच को अधिक बार मापना शुरू करें (NaOH के प्रत्येक 0.2 एमएल के बाद)। 1 एक एसिड-बेस इंडिकेटर (जैसे, फेनोल्फथेलिन) पीएच के आधार पर रंग बदलता है। 2 रेडॉक्स संकेतकों का भी उपयोग किया जाता है। 3 शुरुआत में अनुमापन में संकेतक समाधान की एक बूंद जोड़ी जाती है; रंग बदलने पर समापन बिंदु तक पहुँच गया है। 1 संकेतक: एक पदार्थ जो रासायनिक परिवर्तन के जवाब में रंग बदलता है। 2 एक एसिड-बेस इंडिकेटर (जैसे, फेनोल्फथेलिन) पीएच के आधार पर रंग बदलता है। 3 रेडॉक्स संकेतक भी उपयोग किए जाते हैं। 4 एक अनुमापन विश्लेषण की एक विधि है जो आपको प्रतिक्रिया के सटीक समापन बिंदु को निर्धारित करने की अनुमति देगा और इसलिए अनुमापन फ्लास्क में अभिकारक की सटीक मात्रा। फ्लास्क को दूसरा अभिकारक देने के लिए एक ब्यूरेट का उपयोग किया जाता है और प्रतिक्रिया के समापन बिंदु का पता लगाने के लिए एक संकेतक या पीएच मीटर का उपयोग किया जाता है। पीएच मीटर के साथ अनुमापन एक संकेतक के साथ अनुमापन के समान प्रक्रिया का अनुसरण करता है, सिवाय इसके कि समापन बिंदु का पता एक संकेतक के रंग परिवर्तन के बजाय पीएच में तेजी से परिवर्तन से लगाया जाता है। नमूना, स्टिररर, ब्यूरेट और पीएच मीटर इलेक्ट्रोड को व्यवस्थित करें ताकि आप पीएच को पढ़ सकें और ब्यूरेट को आसानी से संचालित कर सकें। Phenolphthalein अक्सर एसिड-बेस अनुमापन में एक संकेतक के रूप में प्रयोग किया जाता है। इस एप्लिकेशन के लिए, यह अम्लीय समाधानों में रंगहीन और बुनियादी समाधानों में गुलाबी हो जाता है। Phenolphthalein पानी में थोड़ा घुलनशील है और आमतौर पर प्रयोगों में उपयोग के लिए अल्कोहल में भंग कर दिया जाता है। यह एक कमजोर एसिड है, जो घोल में H + आयन खो सकता है। फेनोल्फथेलिन अणु रंगहीन है, और फेनोल्फथेलिन आयन गुलाबी है। जब फेनोल्फथेलिन में एक आधार जोड़ा जाता है, तो अणु आयन संतुलन दाईं ओर बदल जाता है, जिससे एच + आयनों को हटा दिया जाता है। यह Le Chatelier के सिद्धांत द्वारा भविष्यवाणी की गई है