Potassium nitrate is a chemical compound with the chemical formula K N O 3. It is an ionic salt of potassium ions K + and nitrate ions NO 3 − . It occurs as a mineral niter and is a natural solid source of nitrogen. Potassium nitrate is one of several nitrogen-containing compounds collectively referred to as saltpeter or saltpetre.  The Net Ionic Equation The complete ionic equation, Ag + (aq) + NO 3- (aq) + Na + (aq) + Cl - (aq)=AgCl(s) + Na + (aq) + NO 3- (aq) contains two ions that appear on both sides of the chemical equation, Na + (aq) and NO 3- (aq). Things that appear unchanged on both sides of a chemical reaction are called spectators. One last problem…. Write the molecular, complete ionic and net ionic equations for the reaction of barium hydroxide and nitric acid. I stepped it up a notch here. I told you the reactants, but I didn’t give you’re the products, that is up to you.Actually this is not as bad as it sounds. Report Abuse. First you write a molecular equation with states-that is the normal equation that you write for a chemical reaction: Molecular equation: AgNO3(aq) + KCl(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq) Write the full ionic equation: To do this you separate anything that can dissociate, into its respective ions. AgNO3(aq), KCl(aq), and KNO3(aq) are strong electrolytes and so the ionic equation is: Ag+(aq) + Cl-(aq) + K+(aq) + NO3-(aq) → AgCl(s) + K+(aq) + NO3-(aq). K+(aq) and NO3-(aq) are both spectator ions and are eliminated to yield the net ionic: Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s). Ag + (aq) + CH 3 3 COO(s) + H + (aq). Nitrate is the only spectator ion. Problem #12: Write balanced molecular equation and net ionic equations for the following reactions. a) A solution of potassium hydroxide reacts with a solution of sodium hydrogen phosphate. b) A solution of magnesium nitrate reacts with a solution of ammonium carbonate. WORKSHEET-MOLECULAR AND IONIC EQUATIONS (Any soluble substance given below is in aqueous solution.) Write molecular, total-ionic and net-ionic equations for the following: 1) Potassium phosphate and calcium nitrate. Molecular equation: Total-ionic equation: Net-ionic equation: 2) Barium chloride and sodium sulfate.  This representation is called the complete ionic equation. The barium and sulfate ions actually react to form the barium sulfate product. The copper(II) ions and the nitrate ions are not actually involved in the reaction. They are called spectator ions. Net Ionic Equations. If we eliminate the spectator ions from the complete ionic equation we have what is called the net ionic equation. It shows only the ions that are actually involved in the reaction.  Finallyyp we remove the spectator ions that occur on both sides. of the complete ionic equation to get the net ionic equation: Ba 2+ (aq) + CrO 42- (aq) = BaCrO(aq) + 4 (s). One last problem…. Write the molecular, complete ionic and net ionic equations for the reaction of barium hydroxide and nitric acid. I stepped it up a notch here. I told you the reactants, but I didn’t give you’re the products, that is up to you.Actually this is not as bad as it sounds. This was the answer that was provided: AgNO3(aq), KCl(aq), and KNO3(aq) are strong electrolytes and so the ionic equation is: Ag+(aq) + Cl-(aq) + K+(aq) + NO3-(aq) → AgCl(s) + K+(aq) + NO3-(aq) K+(aq) and NO3-(aq) are both spectator ions and are eliminated to yield the net ionic: Ag+(aq) + Cl-(aq) →... AgNO3(aq), KCl(aq), and KNO3(aq) are strong electrolytes and so the ionic equation is: Ag+(aq) + Cl-(aq) + K+(aq) + NO3-(aq) → AgCl(s) + K+(aq) + NO3-(aq). K+(aq) and NO3-(aq) are both spectator ions and are eliminated to yield the net ionic: Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s). Write the ionic equation for the word equation. Sodium chloride(aq) + silver nitrate(aq) → silver chloride(s) + sodium nitrate(aq). Solution: Step 1: Write the equation and balance it if necessary. NaCl(aq) + AgNO 3 (aq) → AgCl(s) + NaNO 3 (aq). Step 2: Split the ions. Molecular, Complete Ionic, and Net Ionic Equations. How to write a net ionic equation. (double replacement). Basic lesson on molecular equations, complete ionic equations, and net ionic equations. Example problem Write the balanced molecular, com plete ionic and net ionic equations for the reaction of barium nitrate and potassium chromate in solution, where they react to form a barium chromate precipitate and aqueous potassium nitratechromate precipitate and aqueous potassium nitrate. One last problem…. Write the molecular, complete ionic and net ionic equations for the reaction of barium hydroxide and nitric acid. I stepped it up a notch here. I told you the reactants, but I didn’t give you’re the products, that is up to you.Actually this is not as bad as it sounds.
https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_nitrate http://www.bhsu.edu/Portals/91/Tutorials2/ChemEquations/WCEI.pdf https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20120224031623AAwiidu http://www.chemteam.info/Equations/Net-Ionic-Equation-prob11-25.html http://cms.cerritos.edu/uploads/Chemistry/Chem_111/111%20worksheets/Worksheet%20Net%20Ionic.pdf http://dl.clackamas.edu/ch105/lesson3precipitation_reactions.html http://www.bhsu.edu/Portals/91/Tutorials2/ChemEquations/WCEI.pdf https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20120224031623AAwiidu http://www.onlinemathlearning.com/ionic-equation.html http://www.bhsu.edu/Portals/91/Tutorials2/ChemEquations/WCEI.pdf
ionic equation for potassium and nitrate ions
पोटेशियम और नाइट्रेट आयनों के लिए आयनिक समीकरण
पोटेशियम नाइट्रेट एक रासायनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र K N O 3 है। यह पोटैशियम आयन K + और नाइट्रेट आयन NO 3 − का आयनिक नमक है। यह एक खनिज नाइटर के रूप में होता है और नाइट्रोजन का एक प्राकृतिक ठोस स्रोत है। पोटेशियम नाइट्रेट कई नाइट्रोजन युक्त यौगिकों में से एक है जिसे सामूहिक रूप से साल्टपीटर या साल्टपीटर कहा जाता है।  शुद्ध आयनिक समीकरण पूर्ण आयनिक समीकरण, Ag + (aq) + NO 3- (aq) + Na + (aq) + Cl - (aq)=AgCl(s) + Na + (aq) + NO 3- (aq) में दो आयन होते हैं जो रासायनिक समीकरण के दोनों किनारों पर दिखाई देते हैं, Na + (aq) और NO 3- (aq)। रासायनिक प्रतिक्रिया के दोनों किनारों पर अपरिवर्तित दिखाई देने वाली चीजों को दर्शक कहा जाता है। एक आखिरी समस्या ... बेरियम हाइड्रॉक्साइड तथा नाइट्रिक अम्ल की अभिक्रिया के लिए आणविक, पूर्ण आयनिक तथा शुद्ध आयनिक समीकरण लिखिए। मैंने इसे यहां एक पायदान ऊपर ले जाया। मैंने आपको अभिकारकों को बताया, लेकिन मैंने आपको उत्पाद नहीं दिए, यह आप पर निर्भर है। वास्तव में यह उतना बुरा नहीं है जितना लगता है। दुर्व्यवहार की रिपोर्ट करें पर टैप करें. पहले आप राज्यों के साथ एक आणविक समीकरण लिखते हैं-यह सामान्य समीकरण है जिसे आप रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए लिखते हैं: आणविक समीकरण: एग्नो3(aq) + KCl(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq) पूर्ण आयनिक समीकरण लिखें: ऐसा करने के लिए आप किसी भी चीज़ को अलग करते हैं जो अलग हो सकती है, इसके संबंधित आयनों में। AgNO3(aq), KCl(aq), और KNO3(aq) मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स हैं और इसलिए आयनिक समीकरण है: Ag+(aq) + Cl-(aq) + K+(aq) + NO3-(aq) → AgCl(s) + K+(aq) + NO3- (aq)। K+(aq) और NO3- (aq) दोनों दर्शक आयन हैं और शुद्ध आयनिक उत्पन्न करने के लिए समाप्त हो जाते हैं: Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)। एजी + (एक्यू) + सीएच 3 3 सीओओ + एच + (एक्यू)। नाइट्रेट एकमात्र दर्शक आयन है। समस्या # 12: निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं के लिए संतुलित आणविक समीकरण और शुद्ध आयनिक समीकरण लिखें। a) पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का एक समाधान सोडियम हाइड्रोजन फॉस्फेट के समाधान के साथ प्रतिक्रिया करता है। (b) मैग्नीशियम नाइट्रेट का विलयन अमोनियम कार्बोनेट के विलयन के साथ अभिक्रिया करता है। वर्कशीट-आणविक और आयनिक समीकरण (नीचे दिया गया कोई भी घुलनशील पदार्थ जलीय घोल में है। निम्नलिखित के लिए आणविक, कुल-आयनिक और नेट-आयनिक समीकरण लिखें: 1) पोटेशियम फॉस्फेट और कैल्शियम नाइट्रेट। आणविक समीकरण: कुल-आयनिक समीकरण: नेट-आयनिक समीकरण: 2) बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट।  इस प्रतिनिधित्व को पूर्ण आयनिक समीकरण कहा जाता है। बेरियम और सल्फेट आयन वास्तव में बेरियम सल्फेट उत्पाद बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं। कॉपर (II) आयन और नाइट्रेट आयन वास्तव में प्रतिक्रिया में शामिल नहीं हैं। उन्हें दर्शक आयन कहा जाता है। शुद्ध आयनिक समीकरण। यदि हम पूर्ण आयनिक समीकरण से दर्शक आयनों को समाप्त करते हैं तो हमारे पास शुद्ध आयनिक समीकरण कहा जाता है। यह केवल उन आयनों को दिखाता है जो वास्तव में प्रतिक्रिया में शामिल होते हैं।  अंत मेंyp हम दोनों तरफ होने वाले दर्शक आयनों को हटा देते हैं। शुद्ध आयनिक समीकरण प्राप्त करने के लिए पूर्ण आयनिक समीकरण का: Ba 2+ (aq) + CrO 42- (aq) = BaCrO (aq) + 4 (s)। एक आखिरी समस्या ... बेरियम हाइड्रॉक्साइड तथा नाइट्रिक अम्ल की अभिक्रिया के लिए आणविक, पूर्ण आयनिक तथा शुद्ध आयनिक समीकरण लिखिए। मैंने इसे यहां एक पायदान ऊपर ले जाया। मैंने आपको अभिकारकों को बताया, लेकिन मैंने आपको उत्पाद नहीं दिए, यह आप पर निर्भर है। वास्तव में यह उतना बुरा नहीं है जितना लगता है। यह वह उत्तर था जो प्रदान किया गया था: AgNO3(aq), KCl(aq), और KNO3(aq) मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स हैं और इसलिए आयनिक समीकरण है: Ag+(aq) + Cl-(aq) + K+(aq) + NO3- (aq) → AgCl(s) + K+(aq) + NO3- (aq) K+(aq) और NO3- (aq) दोनों दर्शक आयन हैं और शुद्ध आयनिक प्राप्त करने के लिए समाप्त हो जाते हैं: Ag+(aq) + Cl-(aq) →... AgNO3(aq), KCl(aq), और KNO3(aq) मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स हैं और इसलिए आयनिक समीकरण है: Ag+(aq) + Cl-(aq) + K+(aq) + NO3-(aq) → AgCl(s) + K+(aq) + NO3- (aq)। K+(aq) और NO3- (aq) दोनों दर्शक आयन हैं और शुद्ध आयनिक उत्पन्न करने के लिए समाप्त हो जाते हैं: Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)। शब्द समीकरण के लिए आयनिक समीकरण लिखिए। सोडियम क्लोराइड (aq) + सिल्वर नाइट्रेट (aq) → सिल्वर क्लोराइड + सोडियम नाइट्रेट (aq)। समाधान: चरण 1: समीकरण लिखें और यदि आवश्यक हो तो इसे संतुलित करें। NaCl(aq) + AgNO 3 (aq) → AgCl(s) + NaNO 3 (aq)। चरण 2: आयनों को विभाजित करें। आणविक, पूर्ण आयनिक और शुद्ध आयनिक समीकरण। शुद्ध आयनिक समीकरण कैसे लिखें। (डबल प्रतिस्थापन)। आणविक समीकरणों, पूर्ण आयनिक समीकरणों और शुद्ध आयनिक समीकरणों पर मूल सबक। उदाहरण समस्या समाधान में बेरियम नाइट्रेट और पोटेशियम क्रोमेट की प्रतिक्रिया के लिए संतुलित आणविक, पूर्ण आयनिक और शुद्ध आयनिक समीकरण लिखें, जहां वे एक बेरियम क्रोमेट अवक्षेप और जलीय पोटेशियम नाइट्रेटक्रोमेट अवक्षेप और जलीय पोटेशियम नाइट्रेट बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं। एक आखिरी समस्या ... बेरियम हाइड्रॉक्साइड तथा नाइट्रिक अम्ल की अभिक्रिया के लिए आणविक, पूर्ण आयनिक तथा शुद्ध आयनिक समीकरण लिखिए। मैंने इसे यहां एक पायदान ऊपर ले जाया। मैंने आपको अभिकारकों को बताया, लेकिन मैंने आपको उत्पाद नहीं दिए, यह आप पर निर्भर है। वास्तव में यह उतना बुरा नहीं है जितना लगता है।