It is used in the manufacturing of naval ships, spacecraft, missiles and aircraft, with around two thirds of all titanium metal produced is used in aircraft engines and frames.
The two most useful properties of the metal are corrosion resistance and the highest strength-to-density ratio of any metallic element. In its unalloyed condition, titanium is as strong as some steels, but less dense. Titanium is one of the few elements that burns in pure nitrogen gas, reacting at 800 °C (1,470 °F) to form titanium nitride, which causes embrittlement. Because of its high reactivity toward oxygen, nitrogen and some other gases, titanium filaments are applied in titanium sublimation pumps as scavengers for these gases. Titanium oxide pigment accounts for the largest use of the element. Titanium paint is an excellent reflector of infrared, and is extensively used in solar observatories where heat causes poor seeing conditions. Titanium tetrachloride is used to iridize glass.  Titanium oxide pigment accounts for the largest use of the element. Titanium paint is an excellent reflector of infrared, and is extensively used in solar observatories where heat causes poor viewing conditions. Titanium tetrachloride is used to iridize glass.  Sources: Uses: Most titanium is used in its oxide form. TiO2 is a white pigment used in paint, varnishes and lacquers (49%), plastics (25%), paper (16%), and other products such as fabrics, printing inks, roofing granules, and special coated fabrics. Titanium is lighter than steel but still is very strong.  Titanium is used in steel as an alloying element (ferro-titanium) to reduce grain size and as a deoxidizer, and in stainless steel to reduce carbon content. Titanium is often alloyed with aluminium (to refine grain size), vanadium, copper (to harden), iron, manganese, molybdenum, and with other metals. Titanium is one of the few elements that burns in pure nitrogen gas, reacting at 800 °C (1,470 °F) to form titanium nitride, which causes embrittlement. Because of its high reactivity toward oxygen, nitrogen and some other gases, titanium filaments are applied in titanium sublimation pumps as scavengers for these gases. Titanium metal is used for alloys with with aluminium, molybdenum, manganese, iron, and other metals. These alloys of titanium are used principally in the aerospace industry, for both airframes and engines, where lightweight strength and ability to withstand extremes of temperature are important. Titanium is as strong as steel, but much lighter. It is twice as strong as aluminium. It is nearly as resistant to corrosion as platinum. Titanium is a component of joint replacement parts, including hip ball and sockets. Titanium is a strong, light metal. It is as strong as steel and twice as strong as aluminum, but is 45% lighter than steel and only 60% heavier than aluminum. Titanium is not easily corroded by sea water and is used in propeller shafts, rigging and other parts of boats that are exposed to sea water. Titanium tetrachloride (TiCl 4), another titanium compound, has been used to make smoke screens. A final bit of titanium trivia -- titanium is the only element that will burn in an atmosphere of pure nitrogen. Titanium is a chemical element with symbol Ti and atomic number 22. It is a lustrous transition metal with a silver color, low density and high strength. It is highly resistant to corrosion in sea water, aqua regia and chlorine. Titanium is one of the few elements that burns in pure nitrogen gas, reacting at 800 °C (1,470 °F) to form titanium nitride, which causes embrittlement. Because of its high reactivity toward oxygen, nitrogen and some other gases, titanium filaments are applied in titanium sublimation pumps as scavengers for these gases. Many elements such as iron, aluminium, nickel and vanadium are alloyed with titanium to produce strong lightweight alloys. These titanium alloys are used in the manufacturing of naval ships, spacecraft, missiles and aircraft, with around two thirds of all titanium metal produced is used in aircraft engines and frames. The chemical element Titanium has the symbol Ti and atomic number 22. Pure titanium is a transition metal with a lustrous silver-white color. Titanium will always be found bonded with another element it does not naturally occur on its own in a pure form. British pastor William Gregor discovered titanium in 1791. Titanium burns in air and is the only element that burns in nitrogen. Titanium is dimorphic, with the hexagonal a form slowly changing to the cubic b form around 880°C. The metal combines with oxygen at red heat temperatures and with chlorine at 550°C. Titanium is as strong as steel, but it is 45% lighter. The metal is 60% heavier than aluminum, but it is twice as strong. Titanium metal is considered to be physiologically inert. Pure titanium dioxide is reasonably clear, with an extremely high index of refraction and an optical dispersion higher than that of diamond.
https://en.wikipedia.org/wiki/Titanium http://www.radiochemistry.org/periodictable/elements/22.html http://periodic.lanl.gov/22.shtml http://www.mineralseducationcoalition.org/minerals/titanium https://en.wikipedia.org/wiki/Titanium http://www.webelements.com/titanium/uses.html http://education.jlab.org/itselemental/ele022.html https://en.wikipedia.org/wiki/Titanium http://www.sciencekids.co.nz/sciencefacts/metals/titanium.html http://chemistry.about.com/od/elementfacts/a/titanium.htm
what is titanium element used for
टाइटेनियम तत्व किसके लिए प्रयोग किया जाता है
इसका उपयोग नौसेना के जहाजों, अंतरिक्ष यान, मिसाइलों और विमानों के निर्माण में किया जाता है, उत्पादित सभी टाइटेनियम धातु का लगभग दो तिहाई हिस्सा विमान के इंजन और फ्रेम में उपयोग किया जाता है।
धातु के दो सबसे उपयोगी गुण संक्षारण प्रतिरोध और किसी भी धातु तत्व की उच्चतम शक्ति-से-घनत्व अनुपात हैं। इसकी अनियंत्रित स्थिति में, टाइटेनियम कुछ स्टील्स जितना मजबूत है, लेकिन कम घना है। टाइटेनियम उन कुछ तत्वों में से एक है जो शुद्ध नाइट्रोजन गैस में जलता है, टाइटेनियम नाइट्राइड बनाने के लिए 800 डिग्री सेल्सियस (1,470 डिग्री फारेनहाइट) पर प्रतिक्रिया करता है, जो उत्सर्जन का कारण बनता है। ऑक्सीजन, नाइट्रोजन और कुछ अन्य गैसों की ओर इसकी उच्च प्रतिक्रिया के कारण, टाइटेनियम फिलामेंट्स को टाइटेनियम उच्च बनाने की क्रिया पंपों में इन गैसों के लिए मैला ढोने वालों के रूप में लागू किया जाता है। टाइटेनियम ऑक्साइड वर्णक तत्व के सबसे बड़े उपयोग के लिए जिम्मेदार है। टाइटेनियम पेंट अवरक्त का एक उत्कृष्ट परावर्तक है, और सौर वेधशालाओं में बड़े पैमाने पर उपयोग किया जाता है जहां गर्मी खराब देखने की स्थिति का कारण बनती है। टाइटेनियम टेट्राक्लोराइड का उपयोग कांच को इरिडाइज़ करने के लिए किया जाता है।  टाइटेनियम ऑक्साइड वर्णक तत्व के सबसे बड़े उपयोग के लिए जिम्मेदार है। टाइटेनियम पेंट अवरक्त का एक उत्कृष्ट परावर्तक है, और सौर वेधशालाओं में बड़े पैमाने पर उपयोग किया जाता है जहां गर्मी खराब देखने की स्थिति का कारण बनती है। टाइटेनियम टेट्राक्लोराइड का उपयोग कांच को इरिडाइज़ करने के लिए किया जाता है।  स्रोत: उपयोग: अधिकांश टाइटेनियम का उपयोग इसके ऑक्साइड रूप में किया जाता है। TiO2 एक सफेद वर्णक है जिसका उपयोग पेंट, वार्निश और लाख (49%), प्लास्टिक (25%), कागज (16%), और अन्य उत्पादों जैसे कपड़े, प्रिंटिंग स्याही, छत के दानों और विशेष लेपित कपड़ों में किया जाता है। टाइटेनियम स्टील की तुलना में हल्का है लेकिन फिर भी बहुत मजबूत है।  टाइटेनियम का उपयोग स्टील में एक मिश्र धातु तत्व (फेरो-टाइटेनियम) के रूप में अनाज के आकार को कम करने और डीऑक्सीडाइज़र के रूप में और स्टेनलेस स्टील में कार्बन सामग्री को कम करने के लिए किया जाता है। टाइटेनियम अक्सर एल्यूमीनियम के साथ मिश्र धातु है (अनाज के आकार को परिष्कृत करने के लिए), vanadium, तांबा (कठोर करने के लिए), लोहा, मैंगनीज, मोलिब्डेनम, और अन्य धातुओं के साथ. टाइटेनियम उन कुछ तत्वों में से एक है जो शुद्ध नाइट्रोजन गैस में जलता है, टाइटेनियम नाइट्राइड बनाने के लिए 800 डिग्री सेल्सियस (1,470 डिग्री फारेनहाइट) पर प्रतिक्रिया करता है, जो उत्सर्जन का कारण बनता है। ऑक्सीजन, नाइट्रोजन और कुछ अन्य गैसों की ओर इसकी उच्च प्रतिक्रिया के कारण, टाइटेनियम फिलामेंट्स को टाइटेनियम उच्च बनाने की क्रिया पंपों में इन गैसों के लिए मैला ढोने वालों के रूप में लागू किया जाता है। टाइटेनियम धातु का उपयोग एल्यूमीनियम, मोलिब्डेनम, मैंगनीज, लोहा और अन्य धातुओं के साथ मिश्र धातुओं के लिए किया जाता है। टाइटेनियम के इन मिश्र धातुओं का उपयोग मुख्य रूप से एयरोस्पेस उद्योग में एयरफ्रेम और इंजन दोनों के लिए किया जाता है, जहां हल्के वजन की ताकत और तापमान के चरम सीमाओं का सामना करने की क्षमता महत्वपूर्ण होती है। टाइटेनियम स्टील जितना मजबूत है, लेकिन बहुत हल्का है। यह एल्यूमीनियम से दोगुना मजबूत है। यह प्लैटिनम के रूप में जंग के लिए लगभग प्रतिरोधी है। टाइटेनियम संयुक्त प्रतिस्थापन भागों का एक घटक है, जिसमें हिप बॉल और सॉकेट शामिल हैं। टाइटेनियम एक मजबूत, हल्की धातु है। यह स्टील जितना मजबूत है और एल्यूमीनियम से दोगुना मजबूत है, लेकिन स्टील की तुलना में 45% हल्का है और एल्यूमीनियम से केवल 60% भारी है। टाइटेनियम आसानी से समुद्र के पानी से खराब नहीं होता है और इसका उपयोग प्रोपेलर शाफ्ट, हेराफेरी और नौकाओं के अन्य हिस्सों में किया जाता है जो समुद्र के पानी के संपर्क में आते हैं। टाइटेनियम टेट्राक्लोराइड (टीआईसीएल 4), एक अन्य टाइटेनियम यौगिक, का उपयोग स्मोक स्क्रीन बनाने के लिए किया गया है। टाइटेनियम ट्रिविया का एक अंतिम बिट - टाइटेनियम एकमात्र तत्व है जो शुद्ध नाइट्रोजन के वातावरण में जल जाएगा। टाइटेनियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Ti और परमाणु संख्या 22 है। यह चांदी के रंग, कम घनत्व और उच्च शक्ति के साथ एक चमकदार संक्रमण धातु है। यह समुद्र के पानी, एक्वा रेजिया और क्लोरीन में जंग के लिए अत्यधिक प्रतिरोधी है। टाइटेनियम उन कुछ तत्वों में से एक है जो शुद्ध नाइट्रोजन गैस में जलता है, टाइटेनियम नाइट्राइड बनाने के लिए 800 डिग्री सेल्सियस (1,470 डिग्री फारेनहाइट) पर प्रतिक्रिया करता है, जो उत्सर्जन का कारण बनता है। ऑक्सीजन, नाइट्रोजन और कुछ अन्य गैसों की ओर इसकी उच्च प्रतिक्रिया के कारण, टाइटेनियम फिलामेंट्स को टाइटेनियम उच्च बनाने की क्रिया पंपों में इन गैसों के लिए मैला ढोने वालों के रूप में लागू किया जाता है। लोहा, एल्यूमीनियम, निकल और वैनेडियम जैसे कई तत्व मजबूत हल्के मिश्र धातुओं का उत्पादन करने के लिए टाइटेनियम के साथ मिश्र धातु हैं। इन टाइटेनियम मिश्र धातुओं का उपयोग नौसेना के जहाजों, अंतरिक्ष यान, मिसाइलों और विमानों के निर्माण में किया जाता है, जिसमें उत्पादित सभी टाइटेनियम धातु का लगभग दो तिहाई हिस्सा विमान के इंजन और फ्रेम में उपयोग किया जाता है। रासायनिक तत्व टाइटेनियम का प्रतीक Ti और परमाणु संख्या 22 है। शुद्ध टाइटेनियम एक चमकदार चांदी-सफेद रंग के साथ एक संक्रमण धातु है। टाइटेनियम हमेशा किसी अन्य तत्व के साथ बंधा हुआ पाया जाएगा, यह स्वाभाविक रूप से शुद्ध रूप में अपने आप नहीं होता है। ब्रिटिश पादरी विलियम ग्रेगर ने 1791 में टाइटेनियम की खोज की थी। टाइटेनियम हवा में जलता है और नाइट्रोजन में जलने वाला एकमात्र तत्व है। टाइटेनियम द्विरूपी है, हेक्सागोनल एक रूप धीरे-धीरे 880 डिग्री सेल्सियस के आसपास घन बी रूप में बदल रहा है।  धातु लाल गर्मी के तापमान पर ऑक्सीजन के साथ और 550 डिग्री सेल्सियस पर क्लोरीन के साथ जोड़ती है।  टाइटेनियम स्टील जितना मजबूत है, लेकिन यह 45% हल्का है। धातु एल्यूमीनियम से 60% भारी है, लेकिन यह दोगुना मजबूत है। टाइटेनियम धातु को शारीरिक रूप से निष्क्रिय माना जाता है। शुद्ध टाइटेनियम डाइऑक्साइड यथोचित रूप से स्पष्ट है, जिसमें अपवर्तन का एक अत्यंत उच्च सूचकांक और हीरे की तुलना में एक ऑप्टिकल फैलाव अधिक है।