No
Silicon dioxide is very hard. It has a very high melting point (1,610 °C) and boiling point (2,230 °C), is insoluble in water, and does not conduct electricity. These properties result from the very strong covalent bonds that hold the silicon and oxygen atoms in the giant covalent structure. This page decribes the structures of giant covalent substances like diamond, graphite and silicon dioxide (silicon(IV) oxide), and relates those structures to the physical properties of the substances. The structure of silicon dioxide, SiO2 Silicon dioxide is also known as silicon(IV) oxide. The giant covalent structure of silicon dioxide There are three different crystal forms of silicon dioxide. 1 The structures of giant covalent structure are usually based on non metal atoms like carbon, silicon and boron. 2  The atoms in a giant covalent lattice are held together by strong directional covalent bonds and every atoms is connected to at least 2, 3 or 4 atoms. 1 TYPICAL PROPERTIES of GIANT COVALENT STRUCTURES. 2  This type of giant covalent structure is thermally very stable and has a very high melting and boiling points because of the strong covalent bond network (3D or 2D in the case of graphite below). 1 There are only five Giant Covalent Structures,namely:Diamond,Graphite,Silicon,Silicon dioxide,Silicon Carbide. 2  Giant covalent structures are held by strong covalent bonds as large amounts of energy is required to overcome the strong covalent bonds between atoms in the giant 3-D covalent structure.  The non metallic elements carbon and silicon form giant covalent structures. The structure of the three allotropes of carbon (diamond, graphite and fullerenes), silicon and silicon dioxide (silica). DIAGRAMS. 1  It is possible for many atoms to link up to form a giant covalent structure or lattice. 1 TYPICAL PROPERTIES of GIANT COVALENT STRUCTURES. 2  This type of giant covalent structure is thermally very stable and has a very high melting and boiling points because of the strong covalent bond network (3D or 2D in the case of graphite below). Diamond is a form of carbon in which each carbon atom is joined to four other carbon atoms, forming a giant covalent structure. As a result, diamond is very hard and has a high melting point. It does not conduct electricity. Buckminsterfullerene is yet another allotrope of carbon. It is actually not a giant covalent structure, but a giant molecule in which the carbon atoms form pentagons and hexagons-in a similar way to a leather football. It is used in lubricants. Page: 1  1. 2  2. Silicon tetrachloride is the inorganic compound with the formula SiCl 4. It is a colourless volatile liquid that fumes in air. It is used to produce high purity silicon and silica for commercial applications. Silicon tetrachloride is prepared by the chlorination of various silicon compounds such as ferrosilicon, silicon carbide, or mixtures of silicon dioxide and carbon. Much of the silicon and oxygen in the Earth’s crust is present as the compound silicon dioxide also known as silica. Silicon dioxide has a giant covalent structure. Part of this structure is shown in the diagram-oxygen atoms are shown as red, silicon atoms shown as brown: It has a very high melting point (1,610 °C) and boiling point (2,230 °C), is insoluble in water, and does not conduct electricity. These properties result from the very strong covalent bonds that hold the silicon and oxygen atoms in the The structure of silicon dioxide, SiO2. Silicon dioxide is also known as silicon(IV) oxide. The giant covalent structure of silicon dioxide. There are three different crystal forms of silicon dioxide. The easiest one to remember and draw is based on the diamond structure. Crystalline silicon has the same structure as diamond. The structure of silicon dioxide, SiO2 Silicon dioxide is also known as silicon(IV) oxide. The giant covalent structure of silicon dioxide There are three different crystal forms of silicon dioxide.
http://www.bbc.co.uk/schools/gcsebitesize/science/add_ocr_pre_2011/chemicals/rocksmineralsrev3.shtml http://chemguide.co.uk/atoms/structures/giantcov.html http://www.docbrown.info/page04/4_72bond4.htm http://chemical-bonding.wikispaces.com/Giant+Covalent+Structures http://www.docbrown.info/page04/4_72bond4.htm http://www.bbc.co.uk/schools/gcsebitesize/science/add_aqa_pre_2011/atomic/differentsubrev3.shtml https://en.wikipedia.org/wiki/Silicon_tetrachloride http://www.bbc.co.uk/schools/gcsebitesize/science/add_ocr_pre_2011/chemicals/rocksmineralsrev3.shtml http://chemguide.co.uk/atoms/structures/giantcov.html
is silicon tetrachloride a giant covalent structure
सिलिकॉन टेट्राक्लोराइड एक विशाल सहसंयोजक संरचना है
नहीं
सिलिकॉन डाइऑक्साइड बहुत कठोर है। इसका गलनांक (1,610 °C) और क्वथनांक (2,230 °C) बहुत अधिक होता है, यह पानी में अघुलनशील होता है, और बिजली का संचालन नहीं करता है। ये गुण बहुत मजबूत सहसंयोजक बंधों के परिणामस्वरूप होते हैं जो विशाल सहसंयोजक संरचना में सिलिकॉन और ऑक्सीजन परमाणुओं को धारण करते हैं। यह पृष्ठ हीरा, ग्रेफाइट और सिलिकॉन डाइऑक्साइड (सिलिकॉन (IV) ऑक्साइड जैसे विशाल सहसंयोजक पदार्थों की संरचनाओं को कम करता है, और उन संरचनाओं को पदार्थों के भौतिक गुणों से संबंधित करता है। सिलिकॉन डाइऑक्साइड की संरचना, SiO2 सिलिकॉन डाइऑक्साइड को सिलिकॉन (IV) ऑक्साइड के रूप में भी जाना जाता है। सिलिकॉन डाइऑक्साइड की विशाल सहसंयोजक संरचना सिलिकॉन डाइऑक्साइड के तीन अलग-अलग क्रिस्टल रूप हैं। 1 विशाल सहसंयोजक संरचना की संरचनाएं आमतौर पर कार्बन, सिलिकॉन और बोरॉन जैसे गैर धातु परमाणुओं पर आधारित होती हैं। 2 एक विशाल सहसंयोजक जाली में परमाणुओं को मजबूत दिशात्मक सहसंयोजक बंधों द्वारा एक साथ रखा जाता है और प्रत्येक परमाणु कम से कम 2, 3 या 4 परमाणुओं से जुड़ा होता है। विशाल सहसंयोजक संरचनाओं के 1 विशिष्ट गुण। 2 इस प्रकार की विशाल सहसंयोजक संरचना थर्मल रूप से बहुत स्थिर होती है और मजबूत सहसंयोजक बंधन नेटवर्क (नीचे ग्रेफाइट के मामले में 3 डी या 2 डी) के कारण बहुत अधिक पिघलने और क्वथनांक होती है। 1 केवल पांच विशालकाय सहसंयोजक संरचनाएं हैं, अर्थात्: हीरा, ग्रेफाइट, सिलिकॉन, सिलिकॉन डाइऑक्साइड, सिलिकॉन कार्बाइड। 2 विशाल सहसंयोजक संरचनाएं मजबूत सहसंयोजक बंधों द्वारा आयोजित की जाती हैं क्योंकि विशाल 3-डी सहसंयोजक संरचना में परमाणुओं के बीच मजबूत सहसंयोजक बंधों को दूर करने के लिए बड़ी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है।  गैर धातु तत्व कार्बन और सिलिकॉन विशाल सहसंयोजक संरचनाएं बनाते हैं। कार्बन (हीरा, ग्रेफाइट और फुलरीन), सिलिकॉन और सिलिकॉन डाइऑक्साइड (सिलिका) के तीन अलॉट्रोप की संरचना। आरेख। 1 कई परमाणुओं के लिए एक विशाल सहसंयोजक संरचना या जाली बनाने के लिए लिंक करना संभव है। विशाल सहसंयोजक संरचनाओं के 1 विशिष्ट गुण। 2 इस प्रकार की विशाल सहसंयोजक संरचना थर्मल रूप से बहुत स्थिर होती है और मजबूत सहसंयोजक बंधन नेटवर्क (नीचे ग्रेफाइट के मामले में 3 डी या 2 डी) के कारण बहुत अधिक पिघलने और क्वथनांक होती है। हीरा कार्बन का एक रूप है जिसमें प्रत्येक कार्बन परमाणु चार अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ जाता है, जिससे एक विशाल सहसंयोजक संरचना बनती है। नतीजतन, हीरा बहुत कठोर होता है और इसका गलनांक उच्च होता है। यह बिजली का संचालन नहीं करता है। बकमिनस्टरफुलरीन कार्बन का एक और अलॉट्रोप है। यह वास्तव में एक विशाल सहसंयोजक संरचना नहीं है, लेकिन एक विशाल अणु है जिसमें कार्बन परमाणु पेंटागन और हेक्सागोन बनाते हैं-चमड़े के फुटबॉल के समान तरीके से। इसका उपयोग स्नेहक में किया जाता है। पृष्ठ: 1 1. 2  2. सिलिकॉन टेट्राक्लोराइड सूत्र SiCl 4 के साथ अकार्बनिक यौगिक है। यह एक रंगहीन वाष्पशील तरल है जो हवा में धुआं करता है। इसका उपयोग वाणिज्यिक अनुप्रयोगों के लिए उच्च शुद्धता सिलिकॉन और सिलिका का उत्पादन करने के लिए किया जाता है। सिलिकॉन टेट्राक्लोराइड विभिन्न सिलिकॉन यौगिकों जैसे फेरोसिलिकॉन, सिलिकॉन कार्बाइड या सिलिकॉन डाइऑक्साइड और कार्बन के मिश्रण के क्लोरीनीकरण द्वारा तैयार किया जाता है। पृथ्वी की पपड़ी में अधिकांश सिलिकॉन और ऑक्सीजन यौगिक सिलिकॉन डाइऑक्साइड के रूप में मौजूद है जिसे सिलिका भी कहा जाता है। सिलिकॉन डाइऑक्साइड में एक विशाल सहसंयोजक संरचना होती है। इस संरचना का एक हिस्सा आरेख में दिखाया गया है-ऑक्सीजन परमाणुओं को लाल, सिलिकॉन परमाणुओं को भूरे रंग के रूप में दिखाया गया है: इसका गलनांक (1,610 °C) और क्वथनांक (2,230 °C) बहुत अधिक होता है, यह पानी में अघुलनशील होता है, और बिजली का संचालन नहीं करता है। ये गुण बहुत मजबूत सहसंयोजक बंधों के परिणामस्वरूप होते हैं जो सिलिकॉन और ऑक्सीजन परमाणुओं को धारण करते हैं सिलिकॉन डाइऑक्साइड की संरचना, SiO2। सिलिकॉन डाइऑक्साइड को सिलिकॉन (IV) ऑक्साइड के रूप में भी जाना जाता है। सिलिकॉन डाइऑक्साइड की विशाल सहसंयोजक संरचना। सिलिकॉन डाइऑक्साइड के तीन अलग-अलग क्रिस्टल रूप हैं। याद रखने और आकर्षित करने में सबसे आसान हीरे की संरचना पर आधारित है। क्रिस्टलीय सिलिकॉन में हीरे के समान संरचना होती है। सिलिकॉन डाइऑक्साइड की संरचना, SiO2 सिलिकॉन डाइऑक्साइड को सिलिकॉन (IV) ऑक्साइड के रूप में भी जाना जाता है। सिलिकॉन डाइऑक्साइड की विशाल सहसंयोजक संरचना सिलिकॉन डाइऑक्साइड के तीन अलग-अलग क्रिस्टल रूप हैं।
सिलिकॉन टेट्राक्लोराइड ही एक विशाल सहसंयोजक रचना आहे
सिलिकॉन डायऑक्साईड खूप कठीण आहे. त्याचा वितळबिंदू (१,६१० डिग्री सेल्सियस) आणि उकळबिंदू (२,२३० डिग्री सेल्सियस) असतो, तो पाण्यात अघुलनशील असतो आणि विजेचे संचालन करत नाही. हे गुणधर्म विशाल सहसंयोजक संरचनेतील सिलिकॉन आणि ऑक्सिजन अणू धारण करणार्या अत्यंत मजबूत सहसंयोजक बंधांमुळे उद्भवतात. हे पान हिरे, ग्रॅफाइट आणि सिलिकॉन डायऑक्साईड (सिलिकॉन (आयव्ही) ऑक्साईड सारख्या महाकाय सहसंयोजक पदार्थांच्या संरचनेचे वर्णन करते आणि त्या रचनांचा संबंध पदार्थांच्या भौतिक गुणधर्मांशी जोडते. सिलिकॉन डाय ऑक्साईड, एसआयओ 2 सिलिकॉन डायऑक्साईडची रचना सिलिकॉन (आयव्ही) ऑक्साईड म्हणून देखील ओळखली जाते. सिलिकॉन डायऑक्साईडची महाकाय सहसंयोजक रचना सिलिकॉन डायऑक्साईडचे तीन वेगवेगळे स्फटिक प्रकार आहेत. १ महाकाय सहसंयोजक रचनेची रचना सामान्यत: कार्बन, सिलिकॉन आणि बोरॉन सारख्या धातूनसलेल्या अणूंवर आधारित असते. २ महाकाय सहसंयोजक जाळीतील अणू मजबूत दिशादर्शक सहसंयोजक बंधांनी एकत्र धरलेले असतात आणि प्रत्येक अणू किमान २, ३ किंवा ४ अणूंशी जोडलेला असतो. महाकाय सहसंयोजक संरचनेचे १ वैशिष्ट्यपूर्ण गुणधर्म. २ या प्रकारची महाकाय सहसंयोजक रचना थर्मली अतिशय स्थिर असते आणि मजबूत सहसंयोजक बंध जाळ्यामुळे (खाली ग्रॅफाइटच्या बाबतीत ३ डी किंवा २ डी) वितळण्याचे आणि उकळण्याचे बिंदू खूप जास्त असतात. १ डायमंड, ग्रॅफाइट, सिलिकॉन, सिलिकॉन डायऑक्साईड, सिलिकॉन कार्बाइड अशा पाचमहाकाय सहसंयोजक संरचना आहेत. २ विशाल ३-डी सहसंयोजक संरचनेतील अणूंमधील मजबूत सहसंयोजक बंधांवर मात करण्यासाठी मोठ्या प्रमाणात ऊर्जेची आवश्यकता असल्याने महाकाय सहसंयोजक संरचना मजबूत सहसंयोजक बंधांनी धारण केल्या जातात.  कार्बन आणि सिलिकॉन या अधातू मूलद्रव्यांमुळे महाकाय सहसंयोजक रचना तयार होतात. कार्बन (हिरे, ग्रॅफाइट आणि फुलरीन), सिलिकॉन आणि सिलिकॉन डायऑक्साईड (सिलिका) या तीन अलॉट्रोप्सची रचना. रेखाचित्रे. १ अनेक अणू एकत्र येऊन महाकाय सहसंयोजक रचना किंवा जाळी तयार करणे शक्य आहे. महाकाय सहसंयोजक संरचनेचे १ वैशिष्ट्यपूर्ण गुणधर्म. २ या प्रकारची महाकाय सहसंयोजक रचना थर्मली अतिशय स्थिर असते आणि मजबूत सहसंयोजक बंध जाळ्यामुळे (खाली ग्रॅफाइटच्या बाबतीत ३ डी किंवा २ डी) वितळण्याचे आणि उकळण्याचे बिंदू खूप जास्त असतात. हिरा हा कार्बनचा एक प्रकार आहे ज्यामध्ये प्रत्येक कार्बन अणू इतर चार कार्बन अणूंशी जोडला जातो आणि एक विशाल सहसंयोजक रचना तयार करते. परिणामी, हिरा खूप कडक असतो आणि त्याचा वितळबिंदू जास्त असतो. त्यातून वीज पुरवठा होत नाही. बकमिन्स्टरफुलरीन हा कार्बनचा आणखी एक अलॉट्रोप आहे. ही प्रत्यक्षात एक महाकाय सहसंयोजक रचना नाही, तर एक विशाल रेणू आहे ज्यामध्ये कार्बन अणू पेंटागॉन आणि षटकोण तयार करतात - चामड्याच्या फुटबॉलप्रमाणेच. याचा उपयोग वंगणांमध्ये केला जातो. पृष्ठ: 1 1. 2  2. सिलिकॉन टेट्राक्लोराईड हे एसआयसीएल 4 या सूत्रासह अकार्बनी संयुग आहे. हा एक रंगहीन अस्थिर द्रव आहे जो हवेत धूर निघतो. याचा उपयोग व्यावसायिक अनुप्रयोगांसाठी उच्च शुद्धता सिलिकॉन आणि सिलिका तयार करण्यासाठी केला जातो. सिलिकॉन टेट्राक्लोराइड फेरोसिलिकॉन, सिलिकॉन कार्बाइड सारख्या विविध सिलिकॉन संयुगे किंवा सिलिकॉन डायऑक्साईड आणि कार्बनच्या मिश्रणाच्या क्लोरिनेशनद्वारे तयार केले जाते. पृथ्वीच्या कवचातील बहुतेक सिलिकॉन आणि ऑक्सिजन सिलिकॉन डायऑक्साईड या कंपाऊंड म्हणून उपस्थित असतात ज्याला सिलिका देखील म्हणतात. सिलिकॉन डायऑक्साईडची एक महाकाय सहसंयोजक रचना आहे. या रचनेचा काही भाग आकृतीमध्ये दाखविला आहे- ऑक्सिजन अणू लाल, सिलिकॉन अणू तपकिरी म्हणून दर्शविले आहेत: त्याचा वितळबिंदू (1,610 डिग्री सेल्सियस) आणि उकळबिंदू (2,230 डिग्री सेल्सियस) आहे, पाण्यात अघुलनशील आहे आणि विजेचे संचालन करत नाही. हे गुणधर्म सिलिकॉन आणि ऑक्सिजन अणूंना धरून ठेवणार् या अत्यंत मजबूत सहसंयोजक बंधांमुळे उद्भवतात सिलिकॉन डायऑक्साईड ची रचना, एसआयओ 2. सिलिकॉन डायऑक्साईडला सिलिकॉन (आयव्ही) ऑक्साईड असेही म्हणतात. सिलिकॉन डायऑक्साईडची विशाल सहसंयोजक रचना. सिलिकॉन डायऑक्साईडचे तीन वेगवेगळे क्रिस्टल प्रकार आहेत. लक्षात ठेवणे आणि रेखाटणे सर्वात सोपे हिऱ्याच्या रचनेवर आधारित आहे. स्फटिकीय सिलिकॉनची रचना हिऱ्यासारखीच असते. सिलिकॉन डाय ऑक्साईड, एसआयओ 2 सिलिकॉन डायऑक्साईडची रचना सिलिकॉन (आयव्ही) ऑक्साईड म्हणून देखील ओळखली जाते. सिलिकॉन डायऑक्साईडची महाकाय सहसंयोजक रचना सिलिकॉन डायऑक्साईडचे तीन वेगवेगळे स्फटिक प्रकार आहेत.
नाही