A spontaneous process is the time-evolution of a system in which it releases free energy (usually as heat) and moves to a lower, more thermodynamically stable energy state.
So is tarnishing of the silverwares. There are two kinds of processes, spontaneous and non-spontaneous. A spontaneous process is the process that occurs under the given the set of conditions. Keep in mind that, it does not mean instantaneous process. A non-spontaneous process is the process that does not occur under the specified set of conditions. We encounter spontaneous processes every day, but we never realize that they are spontaneous. When δS is negative and δH is negative, the relative magnitudes of δS and δH determine if the reaction is spontaneous. Low temperatures make the reaction more favorable. When δS is negative and δH is positive, a process is not spontaneous at any temperature, but the reverse process is spontaneous. A spontaneous process is the time-evolution of a system in which it releases free energy (usually as heat) and moves to a lower, more thermodynamically stable energy state. When δ S is positive and δ H is negative, a process is always spontaneous. When δ S is positive and δ H is positive, the relative magnitudes of δ S and δ H determine if the reaction is spontaneous. High temperatures make the reaction more favorable. From Wikipedia, the free encyclopedia. When δS is positive and δH is negative, a process is always spontaneous When δS is positive and δH is positive, the relative magnitudes of δS and δH determine if the reaction is spontaneous. When δ S is positive and δ H is negative, a process is always spontaneous. When δ S is positive and δ H is positive, the relative magnitudes of δ S and δ H determine if the reaction is spontaneous. High temperatures make the reaction more favorable. From Wikipedia, the free encyclopedia. Spontaneous emission is the process by which a quantum system such as an atom, molecule, nanocrystal or nucleus in an excited state undergoes a transition to a state with a lower energy (e.g., the ground state) and emits quanta of energy.  Define the spontaneous processes with example. Spontaneous processes: A spontaneous process is one in which heat is transferred through a finite temperature. Spontaneous process is also known as irreversible process because these processes take place at very fast rate. All the natural processes are spontaneous processes. Examples of irreversible processes are as follow Spontaneous processes are processes that occur without any outside intervention. Spontaneous processes have a definite direction. For example methane once lit burns producing CO 2(g) and H 2 O (g) without intervention, however, CO 2(g) and H 2 O (g) don't combine to make methane and oxygen without outside intervention. For example the process of water freezing is only spontaneous when the temperature is less then 0° C. When water is at a temperature above 0° C the process of freezing is no longer spontaneous. However, when the temperature = 0° C the solid and liquid phases are in equilibrium.
http://faculty.ncc.edu/LinkClick.aspx?fileticket=Do55cHKUGm4%3d&tabid=1885 https://en.wikipedia.org/wiki/Spontaneous_process https://en.wikipedia.org/wiki/Spontaneous_process https://en.wikipedia.org/wiki/Spontaneous_emission http://www.thebigger.com/chemistry/thermodynamics/second-law-of-thermodynamics/define-the-spontaneous-processes-with-example/ http://chemwiki.wikidot.com/spontaneous-processes
which process is spontaneous
कौन सी प्रक्रिया स्वतःस्फूर्त है
एक सहज प्रक्रिया एक प्रणाली का समय-विकास है जिसमें यह मुक्त ऊर्जा (आमतौर पर गर्मी के रूप में) जारी करती है और कम, अधिक थर्मोडायनामिक रूप से स्थिर ऊर्जा स्थिति में चली जाती है।
तो चांदी के बर्तनों को धूमिल कर रहा है। दो प्रकार की प्रक्रियाएं हैं, सहज और गैर-सहज। एक सहज प्रक्रिया वह प्रक्रिया है जो दी गई शर्तों के सेट के तहत होती है। ध्यान रखें कि, इसका मतलब तात्कालिक प्रक्रिया नहीं है। एक गैर-सहज प्रक्रिया वह प्रक्रिया है जो निर्दिष्ट शर्तों के तहत नहीं होती है। हम हर दिन सहज प्रक्रियाओं का सामना करते हैं, लेकिन हमें कभी एहसास नहीं होता कि वे सहज हैं। जब δैै ऋणात्मक तथा δभ् ऋणात्मक होता है तो δै तथा δभ् के सापेक्ष परिमाण यह निर्धारित करते हैं कि क्या अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त है। कम तापमान प्रतिक्रिया को अधिक अनुकूल बनाता है। जब δै ऋणात्मक और δभ् धनात्मक होता है, तो किसी भी ताप पर प्रक्रिया स्वतःस्फूर्त नहीं होती, परंतु विपरीत प्रक्रम स्वतःस्फूर्त होता है। एक सहज प्रक्रिया एक प्रणाली का समय-विकास है जिसमें यह मुक्त ऊर्जा (आमतौर पर गर्मी के रूप में) जारी करती है और कम, अधिक थर्मोडायनामिक रूप से स्थिर ऊर्जा स्थिति में चली जाती है। जब δ एस सकारात्मक होता है और δ एच नकारात्मक होता है, तो एक प्रक्रिया हमेशा सहज होती है। जब δ एस सकारात्मक होता है और δ एच सकारात्मक होता है, तो δ एस और δ एच के सापेक्ष परिमाण निर्धारित करते हैं कि प्रतिक्रिया सहज है या नहीं। उच्च तापमान प्रतिक्रिया को अधिक अनुकूल बनाते हैं। विकिपीडिया, मुक्त विश्वकोश से। जब δैै धनात्मक होता है तथा δभ् ऋणात्मक होता है, तो एक प्रक्रिया सदैव स्वतःस्फूर्त होती है जब δैै धनात्मक तथा δभ् धनात्मक होता है, तो δै तथा δभ् के सापेक्ष परिमाण यह निर्धारित करते हैं कि क्या अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त है। जब δ एस सकारात्मक होता है और δ एच नकारात्मक होता है, तो एक प्रक्रिया हमेशा सहज होती है। जब δ एस सकारात्मक होता है और δ एच सकारात्मक होता है, तो δ एस और δ एच के सापेक्ष परिमाण निर्धारित करते हैं कि प्रतिक्रिया सहज है या नहीं। उच्च तापमान प्रतिक्रिया को अधिक अनुकूल बनाते हैं। विकिपीडिया, मुक्त विश्वकोश से। सहज उत्सर्जन वह प्रक्रिया है जिसके द्वारा एक क्वांटम प्रणाली जैसे कि एक उत्तेजित अवस्था में एक परमाणु, अणु, नैनोक्रिस्टल या नाभिक कम ऊर्जा (जैसे, जमीनी अवस्था) के साथ एक राज्य में संक्रमण से गुजरता है और ऊर्जा के क्वांटा का उत्सर्जन करता है।  सहज प्रक्रमों को उदाहरण सहित परिभाषित कीजिए। सहज प्रक्रियाएं: एक सहज प्रक्रिया वह है जिसमें गर्मी को एक सीमित तापमान के माध्यम से स्थानांतरित किया जाता है। सहज प्रक्रिया को अपरिवर्तनीय प्रक्रिया के रूप में भी जाना जाता है क्योंकि ये प्रक्रियाएं बहुत तेज दर से होती हैं। सभी प्राकृतिक प्रक्रियाएं सहज प्रक्रियाएं हैं। अपरिवर्तनीय प्रक्रियाओं के उदाहरण इस प्रकार हैं सहज प्रक्रियाएं ऐसी प्रक्रियाएं हैं जो बिना किसी बाहरी हस्तक्षेप के होती हैं। सहज प्रक्रियाओं की एक निश्चित दिशा होती है। उदाहरण के लिए मीथेन एक बार जलाया जाता है जो हस्तक्षेप के बिना सीओ 2 (जी) और एच 2 ओ (जी) का उत्पादन करता है, हालांकि, सीओ 2 (जी) और एच 2 ओ (जी) बाहरी हस्तक्षेप के बिना मीथेन और ऑक्सीजन बनाने के लिए गठबंधन नहीं करते हैं। उदाहरण के लिए, पानी के जमने की प्रक्रिया केवल तभी सहज होती है जब तापमान 0 डिग्री सेल्सियस से कम होता है। जब पानी 0 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर होता है, तो ठंड की प्रक्रिया अब सहज नहीं होती है। हालांकि, जब तापमान = 0 डिग्री सेल्सियस ठोस और तरल चरण संतुलन में होते हैं।
कोणती प्रक्रिया उत्स्फूर्त आहे
तसेच चांदीच्या वस्तूंची बदनामी होत आहे. उत्स्फूर्त आणि उत्स्फूर्त अशा दोन प्रकारच्या प्रक्रिया असतात. उत्स्फूर्त प्रक्रिया ही अटींच्या संचाखाली घडणारी प्रक्रिया आहे. हे लक्षात ठेवा की, याचा अर्थ तात्कालिक प्रक्रिया नाही. स्वयंस्फूर्तीनसलेली प्रक्रिया ही अशी प्रक्रिया आहे जी विशिष्ट अटींच्या संचात होत नाही. आपण दररोज उत्स्फूर्त प्रक्रियांना सामोरे जातो, परंतु त्या उत्स्फूर्त आहेत हे आपल्याला कधीच लक्षात येत नाही. जेव्हा δS नकारात्मक असतो आणि δH नकारात्मक असतो, तेव्हा δS आणि δH ची सापेक्ष परिमाणे प्रतिक्रिया उत्स्फूर्त आहे की नाही हे निर्धारित करतात. कमी तापमानामुळे प्रतिक्रिया अधिक अनुकूल होते. जेव्हा δS नकारात्मक असतो आणि δH सकारात्मक असतो, तेव्हा कोणतीही प्रक्रिया कोणत्याही तापमानावर उत्स्फूर्त नसते, परंतु उलट प्रक्रिया उत्स्फूर्त असते. एक उत्स्फूर्त प्रक्रिया म्हणजे एखाद्या प्रणालीची काल-उत्क्रांती ज्यामध्ये ती मुक्त ऊर्जा सोडते (सहसा उष्णता म्हणून) आणि कमी, अधिक थर्मोडायनामिकदृष्ट्या स्थिर ऊर्जा अवस्थेत जाते. जेव्हा δ एस सकारात्मक असतो आणि δ एच नकारात्मक असतो, तेव्हा एक प्रक्रिया नेहमीच उत्स्फूर्त असते. जेव्हा δ एस सकारात्मक असतो आणि δ एच सकारात्मक असतो, तेव्हा δ एस आणि δ एच चे सापेक्ष परिमाण प्रतिक्रिया उत्स्फूर्त आहे की नाही हे निर्धारित करते. उच्च तापमानामुळे प्रतिक्रिया अधिक अनुकूल होते. विकिपीडिया, मुक्त विश्वकोश. जेव्हा δS सकारात्मक असतो आणि δH नकारात्मक असतो, तेव्हा एक प्रक्रिया नेहमीच उत्स्फूर्त असते जेव्हा δS सकारात्मक असतो आणि δH सकारात्मक असतो, तेव्हा δS आणि δH चे सापेक्ष परिमाण प्रतिक्रिया उत्स्फूर्त आहे की नाही हे निर्धारित करते. जेव्हा δ एस सकारात्मक असतो आणि δ एच नकारात्मक असतो, तेव्हा एक प्रक्रिया नेहमीच उत्स्फूर्त असते. जेव्हा δ एस सकारात्मक असतो आणि δ एच सकारात्मक असतो, तेव्हा δ एस आणि δ एच चे सापेक्ष परिमाण प्रतिक्रिया उत्स्फूर्त आहे की नाही हे निर्धारित करते. उच्च तापमानामुळे प्रतिक्रिया अधिक अनुकूल होते. विकिपीडिया, मुक्त विश्वकोश. उत्स्फूर्त उत्सर्जन ही अशी प्रक्रिया आहे ज्याद्वारे उत्तेजित अवस्थेत अणू, रेणू, नॅनोक्रिस्टल किंवा न्यूक्लियस सारखी क्वांटम प्रणाली कमी ऊर्जा (उदा. जमिनीची स्थिती) असलेल्या अवस्थेत संक्रमण करते आणि ऊर्जेचे क्वांटा उत्सर्जित करते.  उदाहरणासह उत्स्फूर्त प्रक्रियेची व्याख्या करा. उत्स्फूर्त प्रक्रिया : उत्स्फूर्त प्रक्रिया ही अशी प्रक्रिया आहे ज्यामध्ये उष्णता मर्यादित तापमानाद्वारे हस्तांतरित केली जाते. उत्स्फूर्त प्रक्रियेस अपरिवर्तनीय प्रक्रिया असेही म्हणतात कारण या प्रक्रिया अतिशय जलद गतीने घडतात. सर्व नैसर्गिक प्रक्रिया उत्स्फूर्त प्रक्रिया आहेत. अपरिवर्तनीय प्रक्रियेची उदाहरणे खालीलप्रमाणे आहेत उत्स्फूर्त प्रक्रिया ही कोणत्याही बाह्य हस्तक्षेपाशिवाय घडणारी प्रक्रिया आहे. उत्स्फूर्त प्रक्रियेला निश्चित दिशा असते. उदाहरणार्थ, मिथेन एकदा पेटल्यानंतर हस्तक्षेप न करता सीओ 2 (जी) आणि एच 2 ओ (जी) तयार करते, तथापि, सीओ 2 (जी) आणि एच 2 ओ (जी) बाहेरील हस्तक्षेपाशिवाय मिथेन आणि ऑक्सिजन तयार करण्यासाठी एकत्र येत नाहीत. उदाहरणार्थ, तापमान ० अंश सेल्सिअसपेक्षा कमी असेल तरच पाणी गोठण्याची प्रक्रिया उत्स्फूर्त असते. जेव्हा पाणी ० अंश सेल्सिअसपेक्षा जास्त तापमानावर असते तेव्हा गोठण्याची प्रक्रिया उत्स्फूर्त नसते. तथापि, जेव्हा तापमान = 0 डिग्री सेल्सियस असते तेव्हा घन आणि द्रव अवस्था समतोल असतात.
एक उत्स्फूर्त प्रक्रिया म्हणजे एखाद्या प्रणालीची काल-उत्क्रांती ज्यामध्ये ती मुक्त ऊर्जा सोडते (सहसा उष्णता म्हणून) आणि कमी, अधिक थर्मोडायनामिकदृष्ट्या स्थिर ऊर्जा अवस्थेत जाते.