No No
Report Abuse. It doesn't-calcium carbonate is odourless. If you have a sample of calcium carbonate that smells like bad breath, then it most likely has some contamination in it. Source(s): Professional chemist since 1987. .  Calcium carbonate is the active ingredient in agricultural lime, and is created when calcium ions in hard water react with carbonate ions creating limescale. It is commonly used medicinally as a calcium supplement or as an antacid, but excessive consumption can be hazardous. Calcium carbonate will react with water that is saturated with carbon dioxide to form the soluble calcium bicarbonate. Calcium carbonate is a good antacid but it also provides calcium, which is desirable. Adults need 1500 mg of calcium a day and post menopausal females even more. Unless you drink a quart of milk a day, you likely do not get enough calcium from your food. Following are some facts about antacids:  Calcium carbonate is a chemical compound with the formula Ca C O 3. It is formed by three main elements: carbon, oxygen and calcium. It is a common substance found in rocks in all parts of the world, and is the main component of shells of marine organisms, snails, coal balls, pearls, and eggshells. Calcium carbonate will react with water that is saturated with carbon dioxide to form the soluble calcium bicarbonate. People have used calcium’s compounds for thousands of years – in cement, for example. Limestone [calcium carbonate] was called calx by the Romans. The Romans heated calx, driving off carbon dioxide to leave calcium oxide. To make cement, all you have to do is mix calcium oxide with water. The Romans built vast amphitheaters and aqueducts using calcium oxide cement to bond stones together. (1). Despite the long history of calcium’s compounds, the element itself was not discovered until electricity was available for use in experiments. Calcium is used to remove oxygen, sulfur and carbon from alloys. Calcium from limestone is a vital component of Portland cement. Quicklime (CaO) is used in many applications in the chemical industry, such as treatment of drinking water – especially for water softening and arsenic removal, animal waste and wastewater. It is odourless. Food colouring that uses calcium carbonate as a filler may be scented, which is probably what you mean. It is the primary constituent of limestone, and freshly-broken limestone can have a distinctive, sharp smell, but that arises from organic compounds within the rock, not from the mineral itself. Ca(OH)2 is calcium hydroxide. CaCO3 is calcium carbonate. The compounds have different chemical properties and chemical formulas. No, calcium carbonate (CaCO3) is the calcium salt of carbonic acid (H2CO3). If a compound has the name of a metal in it (sodium, calcium, copper, etc) it is generally not an a … cid but a salt. A salt is formed when a metal ion or other positive ion takes the place of hydrogen in an acid. 2 people found this useful. Ca(OH)2 is calcium hydroxide. CaCO3 is calcium carbonate. The compounds have different chemical properties and chemical formulas.
https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20111025225707AAu3BXV https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_carbonate http://gicare.com/medication/calcium-carbonate/ https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_carbonate http://www.chemicool.com/elements/calcium.html http://www.answers.com/Q/What_does_calcium_carbonate_smell_like http://www.answers.com/Q/What_does_calcium_carbonate_smell_like
does calcium carbonate have an odor
क्या कैल्शियम कार्बोनेट में गंध होती है
नहीं
दुर्व्यवहार की रिपोर्ट करें पर टैप करें. यह कैल्शियम कार्बोनेट गंधहीन नहीं है। यदि आपके पास कैल्शियम कार्बोनेट का एक नमूना है जो खराब सांस की तरह गंध करता है, तो सबसे अधिक संभावना है कि इसमें कुछ संदूषण है। स्रोत (ओं): 1987 से पेशेवर रसायनज्ञ। .  कैल्शियम कार्बोनेट कृषि चूने में सक्रिय घटक है, और यह तब बनता है जब कठोर पानी में कैल्शियम आयन कार्बोनेट आयनों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं जिससे लाइमस्केल बनता है। यह आमतौर पर औषधीय रूप से कैल्शियम पूरक के रूप में या एंटासिड के रूप में उपयोग किया जाता है, लेकिन अत्यधिक खपत खतरनाक हो सकती है। कैल्शियम कार्बोनेट घुलनशील कैल्शियम बाइकार्बोनेट बनाने के लिए कार्बन डाइऑक्साइड से संतृप्त पानी के साथ प्रतिक्रिया करेगा। कैल्शियम कार्बोनेट एक अच्छा एंटासिड है लेकिन यह कैल्शियम भी प्रदान करता है, जो वांछनीय है। वयस्कों को एक दिन में 1500 मिलीग्राम कैल्शियम की आवश्यकता होती है और रजोनिवृत्ति के बाद महिलाओं को और भी अधिक। जब तक आप एक दिन में एक चौथाई दूध नहीं पीते हैं, तब तक आपको अपने भोजन से पर्याप्त कैल्शियम नहीं मिलता है। एंटासिड के बारे में कुछ तथ्य निम्नलिखित हैं:  कैल्शियम कार्बोनेट एक रासायनिक यौगिक है जिसका सूत्र Ca C O 3 है। यह तीन मुख्य तत्वों द्वारा बनता है: कार्बन, ऑक्सीजन और कैल्शियम। यह दुनिया के सभी हिस्सों में चट्टानों में पाया जाने वाला एक सामान्य पदार्थ है, और समुद्री जीवों, घोंघे, कोयले की गोली, मोती और अंडे के छिलके के गोले का मुख्य घटक है। कैल्शियम कार्बोनेट घुलनशील कैल्शियम बाइकार्बोनेट बनाने के लिए कार्बन डाइऑक्साइड से संतृप्त पानी के साथ प्रतिक्रिया करेगा। लोगों ने हजारों वर्षों से कैल्शियम के यौगिकों का उपयोग किया है - उदाहरण के लिए, सीमेंट में। चूना पत्थर [कैल्शियम कार्बोनेट] को रोमनों द्वारा कैल्क्स कहा जाता था। रोमनों ने कैल्क्स को गर्म किया, कैल्शियम ऑक्साइड छोड़ने के लिए कार्बन डाइऑक्साइड को बंद कर दिया। सीमेंट बनाने के लिए, आपको बस इतना करना है कि कैल्शियम ऑक्साइड को पानी के साथ मिलाएं। रोमनों ने पत्थरों को एक साथ बांधने के लिए कैल्शियम ऑक्साइड सीमेंट का उपयोग करके विशाल एम्फीथिएटर और एक्वाडक्ट्स का निर्माण किया। कैल्शियम के यौगिकों के लंबे इतिहास के बावजूद, तत्व की खोज तब तक नहीं की गई जब तक कि प्रयोगों में उपयोग के लिए बिजली उपलब्ध नहीं थी। कैल्शियम का उपयोग मिश्र धातुओं से ऑक्सीजन, सल्फर और कार्बन को हटाने के लिए किया जाता है। चूना पत्थर से कैल्शियम पोर्टलैंड सीमेंट का एक महत्वपूर्ण घटक है। क्विकलाइम (सीएओ) का उपयोग रासायनिक उद्योग में कई अनुप्रयोगों में किया जाता है, जैसे कि पीने के पानी का उपचार - विशेष रूप से पानी को नरम करने और आर्सेनिक हटाने, पशु अपशिष्ट और अपशिष्ट जल के लिए। यह गंधहीन होता है। खाद्य रंग जो कैल्शियम कार्बोनेट को भराव के रूप में उपयोग करता है, सुगंधित हो सकता है, जो शायद आपका मतलब है। यह चूना पत्थर का प्राथमिक घटक है, और ताजा टूटे हुए चूना पत्थर में एक विशिष्ट, तेज गंध हो सकती है, लेकिन यह चट्टान के भीतर कार्बनिक यौगिकों से उत्पन्न होती है, न कि खनिज से ही। Ca(OH)2 कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड है। CaCO3 कैल्शियम कार्बोनेट है। यौगिकों में विभिन्न रासायनिक गुण और रासायनिक सूत्र होते हैं। नहीं, कैल्शियम कार्बोनेट (CaCO3) कार्बोनिक एसिड (H2CO3) का कैल्शियम नमक है। यदि किसी यौगिक में धातु का नाम है (सोडियम, कैल्शियम, तांबा, आदि) तो यह आम तौर पर एक धातु नहीं है ... सीआईडी लेकिन एक नमक। एक नमक तब बनता है जब एक धातु आयन या अन्य सकारात्मक आयन एक एसिड में हाइड्रोजन की जगह लेता है। 2 लोगों को यह उपयोगी लगा. Ca(OH)2 कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड है। CaCO3 कैल्शियम कार्बोनेट है। यौगिकों में विभिन्न रासायनिक गुण और रासायनिक सूत्र होते हैं।
कॅल्शियम कार्बोनेटला गंध आहे का?
गैरवर्तनाची तक्रार करा. हे कॅल्शियम कार्बोनेट गंधहीन नसते. जर आपल्याकडे कॅल्शियम कार्बोनेटचा नमुना असेल ज्याला दुर्गंधीसारखा वास येत असेल तर बहुधा त्यात काही प्रदूषण आहे. स्त्रोत:१९८७ पासून व्यावसायिक रसायनशास्त्रज्ञ. .  कॅल्शियम कार्बोनेट हा कृषी चुन्यातील सक्रिय घटक आहे आणि जेव्हा कठोर पाण्यातील कॅल्शियम आयन कार्बोनेट आयनांशी प्रतिक्रिया करतात तेव्हा चुनस्केल तयार होते तेव्हा तयार होते. हे सामान्यत: कॅल्शियम परिशिष्ट म्हणून किंवा अँटासिड म्हणून औषधी म्हणून वापरले जाते, परंतु जास्त प्रमाणात सेवन धोकादायक असू शकते. कॅल्शियम कार्बोनेट कार्बन डायऑक्साईडने संतृप्त असलेल्या पाण्याशी अभिक्रिया करून विद्रव्य कॅल्शियम बायकार्बोनेट तयार करेल. कॅल्शियम कार्बोनेट एक चांगले अँटासिड आहे परंतु ते कॅल्शियम देखील प्रदान करते, जे इष्ट आहे. प्रौढांना दिवसातून 1500 मिलीग्राम कॅल्शियमची आवश्यकता असते आणि रजोनिवृत्तीनंतर स्त्रियांना अधिक आवश्यक असते. जोपर्यंत आपण दिवसातून एक क्वार्ट दूध पित नाही तोपर्यंत आपल्याला आपल्या अन्नातून पुरेसे कॅल्शियम मिळत नाही. अँटासिडबद्दल काही तथ्ये खालीलप्रमाणे आहेत:  कॅल्शियम कार्बोनेट सीए सी ओ 3 सूत्रासह एक रासायनिक संयुग आहे. हे कार्बन, ऑक्सिजन आणि कॅल्शियम या तीन मुख्य घटकांनी बनलेले आहे. हा जगातील सर्व भागांतील खडकांमध्ये आढळणारा एक सामान्य पदार्थ आहे आणि सागरी जीव, गोगघे, कोळशाचे गोळे, मोती आणि अंड्याच्या कवचाचा मुख्य घटक आहे. कॅल्शियम कार्बोनेट कार्बन डायऑक्साईडने संतृप्त असलेल्या पाण्याशी अभिक्रिया करून विद्रव्य कॅल्शियम बायकार्बोनेट तयार करेल. लोक हजारो वर्षांपासून कॅल्शियमची संयुगे वापरत आहेत - उदाहरणार्थ, सिमेंटमध्ये. चुनखडीला [कॅल्शियम कार्बोनेट] रोमन लोक कॅल्क्स म्हणत असत. रोमन लोकांनी कॅल्क्स गरम केले, कार्बन डायऑक्साईड काढून कॅल्शियम ऑक्साईड सोडले. सिमेंट बनवण्यासाठी फक्त कॅल्शियम ऑक्साईड पाण्यात मिसळावे लागते. रोमन लोकांनी कॅल्शियम ऑक्साईड सिमेंटचा वापर करून दगडांना एकत्र बांधण्यासाठी विशाल अॅम्फीथिएटर आणि जलवाहिन्या बांधल्या. (१). कॅल्शियमच्या संयुगांचा प्रदीर्घ इतिहास असूनही, प्रयोगांमध्ये वापरण्यासाठी वीज उपलब्ध होईपर्यंत मूलद्रव्याचा शोध लागला नाही. मिश्रधातूंमधून ऑक्सिजन, सल्फर आणि कार्बन काढून टाकण्यासाठी कॅल्शियमचा वापर केला जातो. चुनखडीतील कॅल्शियम हा पोर्टलंड सिमेंटचा महत्त्वाचा घटक आहे. क्विकलाईम (सीएओ) रासायनिक उद्योगातील बर्याच अनुप्रयोगांमध्ये वापरला जातो, जसे की पिण्याच्या पाण्यावर उपचार - विशेषत: पाणी मऊ करणे आणि आर्सेनिक काढून टाकणे, प्राण्यांचा कचरा आणि सांडपाणी. तो गंधहीन असतो. फिलर म्हणून कॅल्शियम कार्बोनेट वापरणारे अन्न रंग सुगंधित असू शकतात, जे कदाचित आपल्याला अभिप्रेत आहे. हा चुनखडीचा प्राथमिक घटक आहे आणि ताज्या तुटलेल्या चुनखडीला विशिष्ट, तीक्ष्ण वास असू शकतो, परंतु तो खडकातील सेंद्रिय संयुगांमधून उद्भवतो, खनिजापासून नाही. सीए (ओएच) 2 कॅल्शियम हायड्रॉक्साईड आहे. सीएसीओ 3 कॅल्शियम कार्बोनेट आहे. संयुगांमध्ये वेगवेगळे रासायनिक गुणधर्म आणि रासायनिक सूत्रे असतात. नाही, कॅल्शियम कार्बोनेट (सीएसीओ 3) कार्बोनिक आम्ल (एच 2 सीओ 3) चे कॅल्शियम मीठ आहे. जर एखाद्या कंपाऊंडमध्ये एखाद्या धातूचे नाव असेल (सोडियम, कॅल्शियम, तांबे इ.) तर ते सहसा ए ... सीआयडी पण मीठ. जेव्हा धातूआयन किंवा इतर सकारात्मक आयन आम्लातील हायड्रोजनची जागा घेतात तेव्हा मीठ तयार होते. 2 लोकांना हे उपयुक्त वाटले. सीए (ओएच) 2 कॅल्शियम हायड्रॉक्साईड आहे. सीएसीओ 3 कॅल्शियम कार्बोनेट आहे. संयुगांमध्ये वेगवेगळे रासायनिक गुणधर्म आणि रासायनिक सूत्रे असतात.
नाही