No
Lead(II) sulfate is prepared by treating lead oxide, hydroxide or carbonate with warm sulfuric acid, or by treating a soluble lead salt with sulfuric acid. Alternatively, it can be produced by the interaction of solutions of lead nitrate and sodium sulfate. Lead(II) sulfate can be dissolved in concentrated HNO 3, HCl, H 2 SO 4 producing acidic salts or complex compounds, and in concentrated alkali giving soluble hexahydroxidoplumbate(II) [Pb(OH) 6 ] 2− complexes. Making lead(II) sulphate Adding a source of aqueous sulphate ions to a solution of lead(II) nitrate results in a white precipitate of lead(II) sulphate. The easiest thing to add is usually dilute sulphuric acid-but any other soluble sulphate would do. Making lead(II) iodide. If you add colourless potassium iodide solution (or any other source of iodide ions in solution) to a solution of lead(II) nitrate, a bright yellow precipitate of lead(II) iodide is produced. Lead(II) sulfate (PbSO 4) is a colourless solid, which appears white in microcrystalline form. It is also known as fast white, milk white, sulfuric acid lead salt or anglesite. Lead(II) sulfate can be dissolved in concentrated HNO 3, HCl, H 2 SO 4 producing acidic salts or complex compounds, and in concentrated alkali giving soluble hexahydroxidoplumbate(II) [Pb(OH) 6 ] 2− complexes. It is often seen in the plates/electrodes of car batteries, as it is formed when the battery is discharged (when the battery is recharged, then the lead sulfate is transformed back to metallic lead and sulfuric acid on the negative terminal or lead dioxide and sulfuric acid on the positive terminal). Lead(II) sulfate can be dissolved in concentrated HNO 3, HCl, H 2 SO 4 producing acidic salts or complex compounds, and in concentrated alkali giving soluble hexahydroxidoplumbate(II) [Pb(OH) 6 ] 2− complexes. Confidence votes 4. Sulphates are usually soluble in water except for Ag2SO4, BaSO4, CaSO4 and PbSO4 (lead sulphate). Hope that helps (: PbSO4 is sparingly soluble in water, its solubility at 298K is about 1.4E-4 mol/L, a very small value. So its not insoluble, it just has a very small solubility. Although the anion (SO4 2-) is found on the solubility chart, you must remember that there are exceptions i.e. the silver group (Silver ion-A … g+, Mercury (I) ion-Hg2 2+, and Lead (II) ion-Pb 2+) Since the Lead (II) cation is in the chemical formula Lead (II) Sulfate (PbSO4), it will be INSOLUBLE in water. Sulphates are usually soluble in water except for Ag2SO4, BaSO4, CaSO4 and PbSO4 (lead sulphate).  Hope that helps (:  PbSO4 is sparingly soluble in water, its solubility at … 298K is about 1.4E-4 mol/L, a very small value. So its not insoluble, it just has a very small solubility. All nitrates are soluble in water. Lead, Silver, and Mercury, however, are some of the most insoluble metals. The halides of these metals are almost always considered insolubl … e. 2 people found this useful. SOME INSOLUBLE LEAD(II) COMPOUNDS This page looks at the formation of some insoluble lead(II) compounds from aqueous lead(II) ions using precipitation reactions. It describes the reactions to form lead(II) hydroxide, lead(II) chloride, lead(II) iodide and lead(II) sulphate. The easiest thing to add is usually dilute sulphuric acid-but any other soluble sulphate would do. Making lead(II) iodide. If you add colourless potassium iodide solution (or any other source of iodide ions in solution) to a solution of lead(II) nitrate, a bright yellow precipitate of lead(II) iodide is produced. One day of lead time is required for this project. Discussion. The solubility rules tell us that salts of group 1 (IA) metals are soluble, salts containing the nitrate anion are soluble, and salts containing the iodide anion are insoluble except for those containing the lead(II) cation (among others). This demo illustrates these rules. 
https://en.wikipedia.org/wiki/Lead%28II%29_sulfate http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group4/lead.html https://en.wikipedia.org/wiki/Lead%28II%29_sulfate https://en.wikipedia.org/wiki/Lead%28II%29_sulfate http://www.answers.com/Q/Lead_sulfate_soluble_in_water http://www.answers.com/Q/Is_lead_II_sulfate_water_soluble_or_water_insoluble http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group4/lead.html http://chemdemos.uoregon.edu/demos/Precipitation-of-Lead-Iodide
is lead sulfate soluble
लीड सल्फेट घुलनशील है
नहीं
लीड (II) सल्फेट गर्म सल्फ्यूरिक एसिड के साथ लीड ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड या कार्बोनेट का इलाज करके या सल्फ्यूरिक एसिड के साथ घुलनशील लीड नमक का इलाज करके तैयार किया जाता है। वैकल्पिक रूप से, यह लीड नाइट्रेट और सोडियम सल्फेट के समाधान की बातचीत द्वारा उत्पादित किया जा सकता है। लीड (II) सल्फेट को केंद्रित HNO 3, HCl, H 2 SO 4 में अम्लीय लवण या जटिल यौगिकों का उत्पादन करने में भंग किया जा सकता है, और केंद्रित क्षार में घुलनशील हेक्साहाइड्रॉक्सिडोप्लंबेट (II) [Pb (OH) 6 ] 2- कॉम्प्लेक्स दे सकता है। सीसा (II) सल्फेट बनाना सीसा (II) नाइट्रेट के घोल में जलीय सल्फेट आयनों के स्रोत को जोड़ने से लेड (II) सल्फेट का एक सफेद अवक्षेप होता है। जोड़ने के लिए सबसे आसान चीज आमतौर पर सल्फ्यूरिक एसिड को पतला करती है-लेकिन कोई अन्य घुलनशील सल्फेट करेगा। सीसा (II) आयोडाइड बनाना। यदि आप लेड (II) नाइट्रेट के घोल में रंगहीन पोटेशियम आयोडाइड विलयन (या विलयन में आयोडाइड आयनों का कोई अन्य स्रोत) मिलाते हैं, तो लेड (II) आयोडाइड का एक चमकीला पीला अवक्षेप उत्पन्न होता है। लीड (II) सल्फेट (PbSO 4) एक रंगहीन ठोस है, जो माइक्रोक्रिस्टलाइन रूप में सफेद दिखाई देता है। इसे फास्ट व्हाइट, मिल्क व्हाइट, सल्फ्यूरिक एसिड लीड सॉल्ट या एंगलेसाइट के रूप में भी जाना जाता है। लीड (II) सल्फेट को केंद्रित HNO 3, HCl, H 2 SO 4 में अम्लीय लवण या जटिल यौगिकों का उत्पादन करने में भंग किया जा सकता है, और केंद्रित क्षार में घुलनशील हेक्साहाइड्रॉक्सिडोप्लंबेट (II) [Pb (OH) 6 ] 2- कॉम्प्लेक्स दे सकता है। यह अक्सर कार बैटरी की प्लेट/इलेक्ट्रोड में देखा जाता है, क्योंकि यह तब बनता है जब बैटरी डिस्चार्ज होती है (जब बैटरी रिचार्ज होती है, तो लीड सल्फेट को नकारात्मक टर्मिनल पर धातु के सीसे और सल्फ्यूरिक एसिड में बदल दिया जाता है या सकारात्मक टर्मिनल पर लीड डाइऑक्साइड और सल्फ्यूरिक एसिड)। लीड (II) सल्फेट को केंद्रित HNO 3, HCl, H 2 SO 4 में अम्लीय लवण या जटिल यौगिकों का उत्पादन करने में भंग किया जा सकता है, और केंद्रित क्षार में घुलनशील हेक्साहाइड्रॉक्सिडोप्लंबेट (II) [Pb (OH) 6 ] 2- कॉम्प्लेक्स दे सकता है। विश्वास मत 4. Ag2SO4, BaSO4, CaSO4 और PbSO4 (लेड सल्फेट) को छोड़कर सल्फेट आमतौर पर पानी में घुलनशील होते हैं। आशा है कि मदद करता है (: PbSO4 पानी में विरल रूप से घुलनशील है, 298K पर इसकी घुलनशीलता लगभग 1.4E-4 mol/L है, जो बहुत छोटा मूल्य है। तो यह अघुलनशील नहीं है, इसमें बस एक बहुत छोटी घुलनशीलता है। यद्यपि आयन (SO4 2-) घुलनशीलता चार्ट पर पाया जाता है, आपको याद रखना चाहिए कि अपवाद हैं यानी सिल्वर ग्रुप (सिल्वर आयन-ए ... g+, पारा (I) आयन-Hg2 2+, और लीड (II) आयन-Pb 2+) चूंकि लीड (II) धनायन रासायनिक सूत्र लीड (II) सल्फेट (PbSO4) में है, यह पानी में अघुलनशील होगा। Ag2SO4, BaSO4, CaSO4 और PbSO4 (लेड सल्फेट) को छोड़कर सल्फेट आमतौर पर पानी में घुलनशील होते हैं।  आशा है कि मदद करता है (: PbSO4 पानी में संयम से घुलनशील है, इसकी घुलनशीलता ... 298K लगभग 1.4E-4 mol/L है, जो बहुत छोटा मान है। तो यह अघुलनशील नहीं है, इसमें बस एक बहुत छोटी घुलनशीलता है। सभी नाइट्रेट पानी में घुलनशील हैं। सीसा, चांदी और बुध, हालांकि, कुछ सबसे अघुलनशील धातुएं हैं। इन धातुओं के हलाइड्स को लगभग हमेशा अघुलनशील माना जाता है ... E. 2 लोगों को यह उपयोगी लगा. कुछ अघुलनशील सीसा (II) यौगिक यह पृष्ठ वर्षा प्रतिक्रियाओं का उपयोग करके जलीय सीसा (II) आयनों से कुछ अघुलनशील सीसा (II) यौगिकों के गठन को देखता है। यह लीड (II) हाइड्रॉक्साइड, लेड (II) क्लोराइड, लेड (II) आयोडाइड और लेड (II) सल्फेट बनाने की प्रतिक्रियाओं का वर्णन करता है। जोड़ने के लिए सबसे आसान चीज आमतौर पर सल्फ्यूरिक एसिड को पतला करती है-लेकिन कोई अन्य घुलनशील सल्फेट करेगा। सीसा (II) आयोडाइड बनाना। यदि आप लेड (II) नाइट्रेट के घोल में रंगहीन पोटेशियम आयोडाइड विलयन (या विलयन में आयोडाइड आयनों का कोई अन्य स्रोत) मिलाते हैं, तो लेड (II) आयोडाइड का एक चमकीला पीला अवक्षेप उत्पन्न होता है। इस परियोजना के लिए एक दिन का लीड समय आवश्यक है। विचार-विमर्श। घुलनशीलता नियम हमें बताते हैं कि समूह 1 (IA) धातुओं के लवण घुलनशील होते हैं, नाइट्रेट आयन युक्त लवण घुलनशील होते हैं, और आयोडाइड आयन युक्त लवण अघुलनशील होते हैं, सिवाय उन लोगों के जिनमें सीसा (II) धनायन (दूसरों के बीच) होता है। यह डेमो इन नियमों को दिखाता है। 
लीड सल्फेट विरघळणारे आहे
लेड (II) सल्फेट उबदार सल्फ्यूरिक आम्लासह शिसे ऑक्साइड, हायड्रॉक्साईड किंवा कार्बोनेटवर उपचार करून किंवा सल्फ्यूरिक आम्लासह विरघळणारे शिसे मीठ उपचार करून तयार केले जाते. वैकल्पिकरित्या, हे शिसे नायट्रेट आणि सोडियम सल्फेटच्या द्रावणांच्या परस्परसंवादाद्वारे तयार केले जाऊ शकते. शिसे (II) सल्फेट एकाग्र एचएनओ 3, एचसीएल, एच 2 एसओ 4 मध्ये विरघळले जाऊ शकते ज्यामुळे अम्लीय क्षार किंवा जटिल संयुगे तयार होतात आणि विद्रव्य हेक्साहायड्रॉक्सिडोप्लम्बेट (II) [पीबी (ओएच) 6] 2− कॉम्प्लेक्स देणार्या केंद्रित क्षारामध्ये विरघळतात. शिसे (२) सल्फेट बनविणे शिसे (२) नायट्रेटच्या द्रावणात जलीय सल्फेट आयनांचा स्त्रोत जोडल्यास शिसे (२) सल्फेटचा पांढरा अवक्षेप होतो. जोडणे सर्वात सोपी गोष्ट म्हणजे सामान्यत: सल्फ्यूरिक आम्ल पातळ करणे- परंतु इतर कोणतेही विद्रव्य सल्फेट करेल. शिसे (II) आयोडाइड बनविणे. शिसे (II) नायट्रेटच्या द्रावणात रंगहीन पोटॅशियम आयोडाइड द्रावण (किंवा द्रावणातील आयोडाइड आयनांचा इतर कोणताही स्त्रोत) टाकल्यास शिसे (II) आयोडाइडचा चमकदार पिवळा अवक्षेप तयार होतो. शिसे (II) सल्फेट (पीबीएसओ 4) एक रंगहीन घन आहे, जो मायक्रोक्रिस्टलाइन स्वरूपात पांढरा दिसतो. हे फास्ट व्हाईट, मिल्क व्हाईट, सल्फ्यूरिक अॅसिड लेड सॉल्ट किंवा अँगलसाइट म्हणून देखील ओळखले जाते. शिसे (II) सल्फेट एकाग्र एचएनओ 3, एचसीएल, एच 2 एसओ 4 मध्ये विरघळले जाऊ शकते ज्यामुळे अम्लीय क्षार किंवा जटिल संयुगे तयार होतात आणि विद्रव्य हेक्साहायड्रॉक्सिडोप्लम्बेट (II) [पीबी (ओएच) 6] 2− कॉम्प्लेक्स देणार्या केंद्रित क्षारामध्ये विरघळतात. हे बर्याचदा कारच्या बॅटरीच्या प्लेट्स / इलेक्ट्रोड्समध्ये दिसून येते, कारण बॅटरी डिस्चार्ज झाल्यावर ती तयार होते (जेव्हा बॅटरी रिचार्ज केली जाते, तेव्हा लेड सल्फेट नकारात्मक टर्मिनलवर धातूचे शिसे आणि सल्फ्यूरिक आम्ल किंवा पॉझिटिव्ह टर्मिनलवर लेड डायऑक्साईड आणि सल्फ्यूरिक आम्लात रूपांतरित होते). शिसे (II) सल्फेट एकाग्र एचएनओ 3, एचसीएल, एच 2 एसओ 4 मध्ये विरघळले जाऊ शकते ज्यामुळे अम्लीय क्षार किंवा जटिल संयुगे तयार होतात आणि विद्रव्य हेक्साहायड्रॉक्सिडोप्लम्बेट (II) [पीबी (ओएच) 6] 2− कॉम्प्लेक्स देणार्या केंद्रित क्षारामध्ये विरघळतात. विश्वासदर्शक मते ४. सल्फेट सामान्यत: एजी 2 एसओ 4, बीएएसओ 4, सीएएसओ 4 आणि पीबीएसओ 4 (लीड सल्फेट) वगळता पाण्यात विरघळतात. आशा जी मदत करते (: पीबीएसओ 4 पाण्यात कमी प्रमाणात विरघळते, 298 के वर त्याची विद्राव्यता सुमारे 1.4 ई -4 मोल / एल आहे, खूप कमी मूल्य आहे. म्हणून ते अघुलनशील नसते, त्यात फक्त खूप कमी विद्राव्यता असते. आयन (एसओ 4 2-) विद्राव्यता चार्टवर आढळत असले तरी आपण हे लक्षात ठेवले पाहिजे की अपवाद आहेत म्हणजे चांदी गट (सिल्व्हर आयन-ए ... जी+, बुध (१) आयन-एचजी२ २+, आणि लीड (२) आयन-पीबी २+) शिसे (२) केशन हे रासायनिक सूत्र लीड (२) सल्फेट (पीबीएसओ ४) मध्ये असल्याने ते पाण्यात अघुलनशील असेल. सल्फेट सामान्यत: एजी 2 एसओ 4, बीएएसओ 4, सीएएसओ 4 आणि पीबीएसओ 4 (लीड सल्फेट) वगळता पाण्यात विरघळतात.  मदत करणारी आशा (: पीबीएसओ 4 पाण्यात कमी प्रमाणात विरघळते, त्याची विद्राव्यता ... 298 के सुमारे 1.4 ई -4 मोल / एल आहे, जे खूप लहान मूल्य आहे. म्हणून ते अघुलनशील नसते, त्यात फक्त खूप कमी विद्राव्यता असते. सर्व नायट्रेट्स पाण्यात विरघळतात. शिसे, चांदी आणि बुध हे काही सर्वात अघुलनशील धातू आहेत. या धातूंचे हॅलाइड्स जवळजवळ नेहमीच अघुलनशील मानले जातात ... ई. 2 लोकांना हे उपयुक्त वाटले. काही अघुलनशील शिसे (२) संयुगे हे पान पर्जन्यविक्रियांचा वापर करून जलीय शिसे (२) आयनांपासून काही अघुलनशील शिसे (२) संयुगे तयार करण्याकडे पाहते. यात शिसे (२) हायड्रॉक्साईड, शिसे (२) क्लोराईड, शिसे (२) आयोडाइड आणि शिसे (२) सल्फेट तयार होण्याच्या अभिक्रियांचे वर्णन केले आहे. जोडणे सर्वात सोपी गोष्ट म्हणजे सामान्यत: सल्फ्यूरिक आम्ल पातळ करणे- परंतु इतर कोणतेही विद्रव्य सल्फेट करेल. शिसे (II) आयोडाइड बनविणे. शिसे (II) नायट्रेटच्या द्रावणात रंगहीन पोटॅशियम आयोडाइड द्रावण (किंवा द्रावणातील आयोडाइड आयनांचा इतर कोणताही स्त्रोत) टाकल्यास शिसे (II) आयोडाइडचा चमकदार पिवळा अवक्षेप तयार होतो. या प्रकल्पासाठी एक दिवसाचा लीड टाईम आवश्यक आहे. चर्चा। विद्राव्यतेचे नियम आपल्याला सांगतात की गट 1 (आयए) धातूंचे क्षार विरघळणारे असतात, नायट्रेट आयन असलेले क्षार विरघळतात आणि आयोडाइड आयन असलेले क्षार शिसे (II) केशन (इतरांसह) वगळता अघुलनशील असतात. हा डेमो हे नियम दर्शवितो. 
नाही