Ammonium perchlorate, Ammonium nitrate, Formamide, dinitrogen tetroxide, Alprazolam, Ethanolamine, Ethyl carbamate, Hexamethylenetetramine, and Ammonium bicarbonate.
Confidence votes 12.8K. No. In its pure, gaseous form Ammonia is molecular-formula NH3, formed with covalent bonds throughout. However, when ammonia dissolves in water (it is VERY soluble in water by the way...) it reacts with the water forming an ionic solution-ammonium hydroxide.  Ammonia or azane is a compound of nitrogen and hydrogen with the formula NH 3. It is a colourless gas with a characteristic pungent smell. Ammonia contributes significantly to the nutritional needs of terrestrial organisms by serving as a precursor to food and fertilizers. Ammonia is miscible with water. In an aqueous solution, it can be expelled by boiling. The aqueous solution of ammonia is basic. The maximum concentration of ammonia in water (a saturated solution) has a density of 0.880 g/cm 3 and is often known as '.880 ammonia'. In wells, rivers, lakes, and wet soils, the ammonium form is the most common. Ammonia can also be combined with other substances to form ammonium compounds, including salts such as ammonium chloride, ammonium sulfate, ammonium nitrate, and others. Ammonia is very important to plant, animal, and human life. Ammonia in this form is also known as ammonia gas or anhydrous (without water) ammonia. Ammonia gas can also be compressed and becomes a liquid under pressure. The odor of ammonia is familiar to most people because ammonia is used in smelling salts, household cleaners, and window cleaning products. Household ammonia or ammonium hydroxide is a solution of NH 3 in water. The concentration of such solutions is measured in units of the Baume baumé (scale), density with 26 degrees (baume bauméabout (30 %) by weight ammonia.at °15 5 c.or °59) 9 f being the-typical high concentration. commercial product Ammonia is miscible with water. In an aqueous solution, it can be expelled by boiling. The aqueous solution of ammonia is basic. The maximum concentration of ammonia in water (a saturated solution) has a density of 0.880 g/cm 3 and is often known as '.880 ammonia'. Ammonia Ammonia, another inorganic form of nitrogen, is the least stable form of nitrogen in water. Ammonia is easily transformed to nitrate in waters that contain oxygen and can be transformed to nitrogen gas in waters that are low in oxygen. Ammonia is found in water in two forms-the ammonium ion (NH 4 +), and dissolved, unionized (no electrical charge) ammonia gas (NH 3). Nitrogen is very common and found in many forms in the environment. Inorganic forms include nitrate (NO 3), nitrite (NO 2), ammonia (NH 3), and nitrogen gas (N 2). Organic nitrogen is found in the cells of all living things and is a component of proteins, peptides, and amino acids. Ammonia can also be used to make compounds in reactions which are not specifically named. Examples of such compounds include: ammonium perchlorate, ammonium nitrate, formamide, dinitrogen tetroxide, alprazolam, ethanolamine, ethyl carbamate, hexamethylenetetramine, and ammonium bicarbonate. Ammonia is miscible with water. In an aqueous solution, it can be expelled by boiling. The aqueous solution of ammonia is basic. The maximum concentration of ammonia in water (a saturated solution) has a density of 0.880 g/cm 3 and is often known as '.880 ammonia'. Ammonia or azane is a compound of nitrogen and hydrogen with the formula NH 3. It is a colourless gas with a characteristic pungent smell. Ammonia contributes significantly to the nutritional needs of terrestrial organisms by serving as a precursor to food and fertilizers. Household ammonia is a solution of NH 3 in water (i.e., ammonium hydroxide) used as a general purpose cleaner for many surfaces. Because ammonia results in a relatively streak-free shine, one of its most common uses is to clean glass, porcelain and stainless steel. Formation of ammonium compounds can also occur in the vapor phase; for example, when ammonia vapor comes in contact with hydrogen chloride vapor, a white cloud of ammonium chloride forms, which eventually settles out as a solid in a thin white layer on surfaces. It is formed by the protonation of ammonia (NH 3). Ammonium is also a general name for positively charged or protonated substituted amines and quaternary ammonium cations (NR 4 +), where one or more hydrogen atoms are replaced by organic groups (indicated by R). Nitrifying bacteria in the soil convert ammonia into nitrite (NO 2 -) and then into nitrate (NO 3 -). This process is called nitrification. Compounds such as nitrate, nitrite, ammonia and ammonium can be taken up from soils by plants and then used in the formation of plant and animal proteins. Denitrification completes the nitrogen cycle by converting nitrate (NO 3 -) back to gaseous nitrogen (N 2).
http://www.answers.com/Q/Is_ammonia_an_ionic_compound https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonia http://www.atsdr.cdc.gov/PHS/PHS.asp?id=9&tid=2 https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonia http://bcn.boulder.co.us/basin/data/NEW/info/NO3+NO2.html https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonia http://schools-wikipedia.org/wp/a/Ammonia.htm https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium http://sciencelearn.org.nz/Contexts/Soil-Farming-and-Science/Science-Ideas-and-Concepts/The-nitrogen-cycle
what compounds can ammonia form?
अमोनिया क्या यौगिक बना सकता है?
अमोनियम परक्लोरेट, अमोनियम नाइट्रेट, फॉर्मामाइड, डाइनाइट्रोजन टेट्रोक्साइड, अल्प्राजोलम, इथेनॉलमाइन, एथिल कार्बामेट, हेक्सामेथिलनेटेट्रामाइन और अमोनियम बाइकार्बोनेट।
विश्वास मत 12.8K। नहीं। अपने शुद्ध, गैसीय रूप में अमोनिया आणविक-सूत्र NH3 है, जो पूरे सहसंयोजक बंधों के साथ बनता है। हालांकि, जब अमोनिया पानी में घुल जाता है (यह पानी में बहुत घुलनशील होता है ...) यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है जिससे आयनिक समाधान-अमोनियम हाइड्रॉक्साइड बनता है।  अमोनिया या एज़ेन नाइट्रोजन और हाइड्रोजन का एक यौगिक है जिसका सूत्र NH 3 है। यह एक रंगहीन गैस है जिसमें एक विशिष्ट तीखी गंध होती है। अमोनिया भोजन और उर्वरकों के अग्रदूत के रूप में सेवा करके स्थलीय जीवों की पोषण संबंधी आवश्यकताओं में महत्वपूर्ण योगदान देता है। अमोनिया पानी के साथ मिश्रणीय है। एक जलीय घोल में, इसे उबालकर निष्कासित किया जा सकता है। अमोनिया का जलीय घोल बुनियादी है। पानी में अमोनिया की अधिकतम सांद्रता (एक संतृप्त घोल) का घनत्व 0.880 g/cm 3 है और इसे अक्सर '.880 अमोनिया' के रूप में जाना जाता है। कुओं, नदियों, झीलों और गीली मिट्टी में, अमोनियम का रूप सबसे आम है। अमोनिया को अमोनियम यौगिकों को बनाने के लिए अन्य पदार्थों के साथ भी जोड़ा जा सकता है, जिसमें अमोनियम क्लोराइड, अमोनियम सल्फेट, अमोनियम नाइट्रेट और अन्य जैसे लवण शामिल हैं। अमोनिया पौधे, जानवर और मानव जीवन के लिए बहुत महत्वपूर्ण है। इस रूप में अमोनिया को अमोनिया गैस या निर्जल (पानी के बिना) अमोनिया के रूप में भी जाना जाता है। अमोनिया गैस को भी संपीड़ित किया जा सकता है और दबाव में तरल बन जाता है। अमोनिया की गंध ज्यादातर लोगों से परिचित है क्योंकि अमोनिया का उपयोग सुगंधित लवण, घरेलू क्लीनर और खिड़की की सफाई उत्पादों में किया जाता है। घरेलू अमोनिया या अमोनियम हाइड्रॉक्साइड पानी में NH 3 का एक घोल है। इस तरह के समाधानों की एकाग्रता को बॉम बॉमे (स्केल) की इकाइयों में मापा जाता है, घनत्व 26 डिग्री (बॉम बॉमबाउट (30%) वजन से ammonia.at ° 15 5 सी या ° 59) 9 एफ विशिष्ट उच्च सांद्रता है। वाणिज्यिक उत्पाद अमोनिया पानी के साथ गलत है। एक जलीय घोल में, इसे उबालकर निष्कासित किया जा सकता है। अमोनिया का जलीय घोल बुनियादी है। पानी में अमोनिया की अधिकतम सांद्रता (एक संतृप्त घोल) का घनत्व 0.880 g/cm 3 है और इसे अक्सर '.880 अमोनिया' के रूप में जाना जाता है। अमोनिया अमोनिया, नाइट्रोजन का एक और अकार्बनिक रूप, पानी में नाइट्रोजन का सबसे कम स्थिर रूप है। अमोनिया आसानी से पानी में नाइट्रेट में बदल जाता है जिसमें ऑक्सीजन होता है और ऑक्सीजन में कम पानी में नाइट्रोजन गैस में परिवर्तित हो सकता है। अमोनिया पानी में दो रूपों में पाया जाता है-अमोनियम आयन (NH 4 +), और भंग, संघीकृत (कोई विद्युत आवेश नहीं) अमोनिया गैस (NH 3)। नाइट्रोजन बहुत आम है और पर्यावरण में कई रूपों में पाया जाता है। अकार्बनिक रूपों में नाइट्रेट (NO 3), नाइट्राइट (NO 2), अमोनिया (NH 3), और नाइट्रोजन गैस (N 2) शामिल हैं। कार्बनिक नाइट्रोजन सभी जीवित चीजों की कोशिकाओं में पाया जाता है और प्रोटीन, पेप्टाइड्स और अमीनो एसिड का एक घटक है। अमोनिया का उपयोग प्रतिक्रियाओं में यौगिक बनाने के लिए भी किया जा सकता है जिन्हें विशेष रूप से नामित नहीं किया गया है। ऐसे यौगिकों के उदाहरणों में शामिल हैं: अमोनियम परक्लोरेट, अमोनियम नाइट्रेट, फॉर्मामाइड, डाइनाइट्रोजन टेट्रोक्साइड, अल्प्राजोलम, इथेनॉलमाइन, एथिल कार्बामेट, हेक्सामेथाइलनेटेट्रामाइन और अमोनियम बाइकार्बोनेट। अमोनिया पानी के साथ मिश्रणीय है। एक जलीय घोल में, इसे उबालकर निष्कासित किया जा सकता है। अमोनिया का जलीय घोल बुनियादी है। पानी में अमोनिया की अधिकतम सांद्रता (एक संतृप्त घोल) का घनत्व 0.880 g/cm 3 है और इसे अक्सर '.880 अमोनिया' के रूप में जाना जाता है। अमोनिया या एज़ेन नाइट्रोजन और हाइड्रोजन का एक यौगिक है जिसका सूत्र NH 3 है। यह एक रंगहीन गैस है जिसमें एक विशिष्ट तीखी गंध होती है। अमोनिया भोजन और उर्वरकों के अग्रदूत के रूप में सेवा करके स्थलीय जीवों की पोषण संबंधी आवश्यकताओं में महत्वपूर्ण योगदान देता है। घरेलू अमोनिया पानी में NH 3 का एक घोल है (यानी, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड) कई सतहों के लिए सामान्य प्रयोजन क्लीनर के रूप में उपयोग किया जाता है। क्योंकि अमोनिया के परिणामस्वरूप अपेक्षाकृत लकीर मुक्त चमक होती है, इसके सबसे आम उपयोगों में से एक कांच, चीनी मिट्टी के बरतन और स्टेनलेस स्टील को साफ करना है। वाष्प चरण में अमोनियम यौगिकों का निर्माण भी हो सकता है; उदाहरण के लिए, जब अमोनिया वाष्प हाइड्रोजन क्लोराइड वाष्प के संपर्क में आता है, तो अमोनियम क्लोराइड का एक सफेद बादल बनता है, जो अंततः सतहों पर एक पतली सफेद परत में ठोस के रूप में बस जाता है। यह अमोनिया (NH 3) के प्रोटोन द्वारा बनता है। अमोनियम सकारात्मक रूप से चार्ज या प्रोटॉनयुक्त प्रतिस्थापित अमाइन और चतुर्धातुक अमोनियम केशन (एनआर 4 +) के लिए भी एक सामान्य नाम है, जहां एक या अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं को कार्बनिक समूहों (आर द्वारा इंगित) द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। मिट्टी में नाइट्रिफाइंग बैक्टीरिया अमोनिया को नाइट्राइट (NO 2 -) और फिर नाइट्रेट (NO 3 -) में परिवर्तित करते हैं। इस प्रक्रिया को नाइट्रिफिकेशन कहा जाता है। नाइट्रेट, नाइट्राइट, अमोनिया और अमोनियम जैसे यौगिकों को पौधों द्वारा मिट्टी से लिया जा सकता है और फिर पौधे और पशु प्रोटीन के निर्माण में उपयोग किया जा सकता है। विनाइट्रीकरण नाइट्रेट (NO 3 -) को वापस गैसीय नाइट्रोजन (N 2) में परिवर्तित करके नाइट्रोजन चक्र को पूरा करता है।
अमोनिया कोणती संयुगे तयार करू शकते?
विश्वासदर्शक मतदान १२.८ हजार . नाही। त्याच्या शुद्ध, वायूरूपात अमोनिया आण्विक-सूत्र एनएच 3 आहे, जो सर्वत्र सहसंयोजक बंधांसह तयार होतो. तथापि, जेव्हा अमोनिया पाण्यात विरघळतो (तो पाण्यात खूप विरघळतो...) तेव्हा तो पाण्याशी अभिक्रिया करून आयनिक द्रावण-अमोनियम हायड्रॉक्साईड तयार करतो.  अमोनिया किंवा अझेन हे नायट्रोजन आणि हायड्रोजनचे एक संयुग आहे ज्यात एनएच 3 सूत्र आहे. हा एक रंगहीन वायू आहे ज्याचा वैशिष्ट्यपूर्ण तिखट वास आहे. अमोनिया अन्न आणि खतांचे अग्रदूत म्हणून कार्य करून स्थलीय सजीवांच्या पौष्टिक गरजा पूर्ण करण्यास महत्त्वपूर्ण योगदान देते. अमोनिया पाण्यात मिसळला जातो. जलीय द्रावणात ते उकळून बाहेर काढता येते. अमोनियाचे जलीय द्रावण मूलभूत आहे. पाण्यातील अमोनियाची कमाल एकाग्रता (संतृप्त द्रावण) ०.८८० ग्रॅम / सेमी ३ असते आणि बर्याचदा त्याला '.८८० अमोनिया' म्हणून ओळखले जाते. विहिरी, नद्या, तलाव आणि ओल्या जमिनीत अमोनियम चा प्रकार सर्वात सामान्य आहे. अमोनियम क्लोराईड, अमोनियम सल्फेट, अमोनियम नायट्रेट आणि इतर सारख्या क्षारांसह अमोनियम संयुगे तयार करण्यासाठी अमोनिया इतर पदार्थांसह देखील एकत्र केले जाऊ शकते. अमोनिया वनस्पती, प्राणी आणि मानवी जीवनासाठी खूप महत्वाचे आहे. या स्वरूपातील अमोनियाला अमोनिया वायू किंवा निर्जल (पाण्याशिवाय) अमोनिया असेही म्हणतात. अमोनिया वायू देखील संकुचित केला जाऊ शकतो आणि दाबाखाली द्रव बनतो. अमोनियाचा गंध बहुतेक लोकांना परिचित आहे कारण अमोनियाचा वापर गंधयुक्त क्षार, घरगुती क्लीनर आणि खिडकी साफ करण्याच्या उत्पादनांमध्ये केला जातो. घरगुती अमोनिया किंवा अमोनियम हायड्रॉक्साईड हे पाण्यातील एनएच 3 चे द्रावण आहे. अशा द्रावणांची एकाग्रता बाउमे बाउमे (स्केल) च्या एककांमध्ये मोजली जाते, वजनानुसार २६ अंश (बाऊम बाउमे (३०%) घनता ammonia.at ° १५ ५ से. किंवा °५९) ९ एफ ही विशिष्ट उच्च एकाग्रता आहे. व्यावसायिक उत्पादन अमोनिया पाण्यात मिसळले जाते. जलीय द्रावणात ते उकळून बाहेर काढता येते. अमोनियाचे जलीय द्रावण मूलभूत आहे. पाण्यातील अमोनियाची कमाल एकाग्रता (संतृप्त द्रावण) ०.८८० ग्रॅम / सेमी ३ असते आणि बर्याचदा त्याला '.८८० अमोनिया' म्हणून ओळखले जाते. अमोनिया अमोनिया, नायट्रोजनचा आणखी एक अकार्बनिक प्रकार, पाण्यातील नायट्रोजनचा सर्वात कमी स्थिर प्रकार आहे. ऑक्सिजन असलेल्या पाण्यात अमोनियाचे नायट्रेटमध्ये सहज रूपांतर होते आणि ऑक्सिजन कमी असलेल्या पाण्यात नायट्रोजन वायूमध्ये त्याचे रूपांतर होऊ शकते. अमोनिया पाण्यात अमोनियम आयन (एनएच 4 +) आणि विरघळलेला, संघीकृत (विद्युत भार नसलेला) अमोनिया वायू (एनएच 3) दोन स्वरूपात आढळतो. नायट्रोजन खूप सामान्य आहे आणि वातावरणात बर्याच स्वरूपात आढळतो. अकार्बनिक प्रकारांमध्ये नायट्रेट (एनओ 3), नायट्रेट (एनओ 2), अमोनिया (एनएच 3) आणि नायट्रोजन वायू (एन 2) यांचा समावेश आहे. सेंद्रिय नायट्रोजन सर्व सजीवांच्या पेशींमध्ये आढळतो आणि प्रथिने, पेप्टाइड्स आणि अमिनो आम्लांचा एक घटक आहे. अमोनियाचा वापर प्रतिक्रियांमध्ये संयुगे तयार करण्यासाठी देखील केला जाऊ शकतो ज्यास विशेषतः नाव दिलेले नाही. अशा संयुगांच्या उदाहरणांमध्ये हे समाविष्ट आहे: अमोनियम परक्लोरेट, अमोनियम नायट्रेट, फॉर्ममाइड, डायनायट्रोजन टेट्रोक्साइड, अल्प्राझोलम, इथेनॉलमाइन, इथिल कार्बामेट, हेक्सामेथिलीनटेट्रामाइन आणि अमोनियम बायकार्बोनेट. अमोनिया पाण्यात मिसळला जातो. जलीय द्रावणात ते उकळून बाहेर काढता येते. अमोनियाचे जलीय द्रावण मूलभूत आहे. पाण्यातील अमोनियाची कमाल एकाग्रता (संतृप्त द्रावण) ०.८८० ग्रॅम / सेमी ३ असते आणि बर्याचदा त्याला '.८८० अमोनिया' म्हणून ओळखले जाते. अमोनिया किंवा अझेन हे नायट्रोजन आणि हायड्रोजनचे एक संयुग आहे ज्यात एनएच 3 सूत्र आहे. हा एक रंगहीन वायू आहे ज्याचा वैशिष्ट्यपूर्ण तिखट वास आहे. अमोनिया अन्न आणि खतांचे अग्रदूत म्हणून कार्य करून स्थलीय सजीवांच्या पौष्टिक गरजा पूर्ण करण्यास महत्त्वपूर्ण योगदान देते. घरगुती अमोनिया हे पाण्यातील एनएच 3 चे द्रावण आहे (म्हणजेच, अमोनियम हायड्रॉक्साईड) बर्याच पृष्ठभागांसाठी सामान्य हेतू क्लीनर म्हणून वापरले जाते. कारण अमोनियामुळे तुलनेने लकीर-मुक्त चमक येते, त्याचा सर्वात सामान्य उपयोग म्हणजे काच, पोर्सिलिन आणि स्टेनलेस स्टील साफ करणे. अमोनियम संयुगांची निर्मिती बाष्पाच्या अवस्थेतही होऊ शकते; उदाहरणार्थ, जेव्हा अमोनिया बाष्प हायड्रोजन क्लोराईड बाष्पाच्या संपर्कात येते, तेव्हा अमोनियम क्लोराईडचा पांढरा ढग तयार होतो, जो शेवटी पृष्ठभागावरील पातळ पांढऱ्या थरामध्ये घन म्हणून स्थिरावतो. हे अमोनिया (एनएच 3) च्या प्रोटॉनद्वारे तयार होते. अमोनियम हे सकारात्मक चार्ज केलेले किंवा बदललेले अमाइन्स आणि चतुर्भुज अमोनियम केशन (एनआर 4 +) साठी एक सामान्य नाव देखील आहे, जेथे एक किंवा अधिक हायड्रोजन अणू सेंद्रिय गटांनी बदलले जातात (आरद्वारे दर्शविलेले). मातीतील नायट्रिफाइंग जीवाणू अमोनियाचे नायट्रेट (एनओ २ -) मध्ये आणि नंतर नायट्रेटमध्ये (एनओ ३ -) रूपांतर करतात. या प्रक्रियेला नाइट्रिफिकेशन म्हणतात. नायट्रेट, नायट्रेट, अमोनिया आणि अमोनियम सारखी संयुगे वनस्पतींद्वारे मातीतून घेतली जाऊ शकतात आणि नंतर वनस्पती आणि प्राणी प्रथिने तयार करण्यासाठी वापरली जाऊ शकतात. नायट्रेट (एनओ 3 -) पुन्हा वायू नायट्रोजन (एन 2) मध्ये रूपांतरित करून नायट्रोजन चक्र पूर्ण करते.
अमोनियम परक्लोरेट, अमोनियम नायट्रेट, फॉर्मामाइड, डायनायट्रोजन टेट्रोक्साईड, अल्प्राझोलम, इथेनॉलमाइन, इथिल कार्बामेट, हेक्सामेथिलीनटेट्रामाइन आणि अमोनियम बायकार्बोनेट.