Beryllium fluoride is essentially an ionic compound, whereas the other three halides are largely covalent.
F2 is a gas, and the bonds are 100% covalent. CH4, methane, is a gas, and the bonds are 97% covalent. SO4^2- is the sulfate polyatomic ion. The bonds in sulfate ion are 83% covalent. In Na3PO4 the bonds in the PO4^3- polyatomic ion are 68% covalent and the bonds between O and Na are 80% ionic. Therefore, Na3PO4 will have high ionic character. Beryllium fluoride is essentially an ionic compound, whereas the other three halides are largely covalent. Beryllium fluoride, BeF 2, is produced commercially by the thermal decomposition of diammonium tetrafluoroberyllate, (NH 4) 2 BeF 4. 1 Beryllium Atom History, Properties, and Uses Beryllium is a toxic, divalent chemical element in Group Two of the Periodic Table. Reaction with water Beryllium chloride reacts vigorously and exothermically with water with the evolution of acidic, steamy hydrogen chloride gas. This is typical of covalent chlorides. In the first instance, it reacts to give hydrated beryllium ions, [Be(H2O)4]2+, and chloride ions. Beryllium chloride reacts vigorously and exothermically with water with the evolution of acidic, steamy hydrogen chloride gas. This is typical of covalent chlorides. In the first instance, it reacts to give hydrated beryllium ions, [Be(H 2 O) 4 ] 2+ , and chloride ions. The structure of beryllium chloride As a gas. . . Beryllium chloride, BeCl2, is a linear molecule with all three atoms in a straight line. Showing only the outer electrons: Beryllium chloride is known as an electron-deficient compound because it has the two empty orbitals at the bonding level. As a solid. . . Beryllium is the chemical element with the symbol Be and atomic number 4. Because any beryllium synthesized in stars is short-lived, it is a relatively rare element in both the universe and in the crust of the Earth. It is a divalent element which occurs naturally only in combination with other elements in minerals. Because of its low density and atomic mass, beryllium is relatively transparent to X-rays and other forms of ionizing radiation; therefore, it is the most common window material for X-ray equipment and in particle physics experiments.
http://www.questionbox.net/which-of-the-beryllium-halides-if-any-are-considered-ionic-compounds/ http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/0471238961.0205182519201514.a02/abstract http://www.answers.com/Q/Reactions_of_beryllium_and_halogens http://chemguide.co.uk/inorganic/group2/beryllium.html http://chemguide.co.uk/inorganic/group2/beryllium.html http://chemguide.co.uk/inorganic/group2/beryllium.html http://schools-wikipedia.org/wp/b/Beryllium.htm http://schools-wikipedia.org/wp/b/Beryllium.htm
what are the beryllium halides
बेरिलियम हलाइड्स क्या हैं
बेरिलियम फ्लोराइड अनिवार्य रूप से एक आयनिक यौगिक है, जबकि अन्य तीन हलाइड काफी हद तक सहसंयोजक हैं।
F2 एक गैस है, और बांड 100% सहसंयोजक हैं। CH4, मीथेन, एक गैस है, और बांड 97% सहसंयोजक हैं। SO4^2- सल्फेट पॉलीऐटोमिक आयन है। सल्फेट आयन में बांड 83% सहसंयोजक हैं। Na3PO4 में PO4^3- पॉलीऐटोमिक आयन में बॉन्ड 68% सहसंयोजक होते हैं और O और Na के बीच के बॉन्ड 80% आयनिक होते हैं। इसलिए, Na3PO4 में उच्च आयनिक चरित्र होगा। बेरिलियम फ्लोराइड अनिवार्य रूप से एक आयनिक यौगिक है, जबकि अन्य तीन हलाइड काफी हद तक सहसंयोजक हैं। बेरिलियम फ्लोराइड, BeF 2, व्यावसायिक रूप से डायमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट, (NH 4) 2 BeF 4 के थर्मल अपघटन द्वारा निर्मित होता है। 1 बेरिलियम परमाणु का इतिहास, गुण और उपयोग बेरिलियम आवर्त सारणी के समूह दो में एक विषाक्त, द्विसंयोजक रासायनिक तत्व है। पानी के साथ प्रतिक्रिया बेरिलियम क्लोराइड अम्लीय, भाप हाइड्रोजन क्लोराइड गैस के विकास के साथ पानी के साथ सख्ती से और एक्सोथर्मिक रूप से प्रतिक्रिया करता है। यह सहसंयोजक क्लोराइड की खासियत है। पहले उदाहरण में, यह हाइड्रेटेड बेरिलियम आयनों, ख्ठम(भ्2व्)4]2+ तथा क्लोराइड आयन देने के लिए अभिक्रिया करता है। बेरिलियम क्लोराइड अम्लीय, भाप हाइड्रोजन क्लोराइड गैस के विकास के साथ पानी के साथ सख्ती से और एक्सोथर्मिक रूप से प्रतिक्रिया करता है। यह सहसंयोजक क्लोराइड की खासियत है। पहले उदाहरण में, यह हाइड्रेटेड बेरिलियम आयनों, ख्ठ(भ् 2 व्) 4 ] 2+ ए तथा क्लोराइड आयनों को देने के लिए अभिक्रिया करता है। गैस के रूप में बेरिलियम क्लोराइड की संरचना। । । बेरिलियम क्लोराइड, BeCl2, एक रैखिक अणु है जिसमें सभी तीन परमाणु एक सीधी रेखा में होते हैं। केवल बाहरी इलेक्ट्रॉनों को दिखाना: बेरिलियम क्लोराइड को इलेक्ट्रॉन-कमी वाले यौगिक के रूप में जाना जाता है क्योंकि इसमें संबंध स्तर पर दो खाली ऑर्बिटल्स होते हैं। एक ठोस के रूप में। । । बेरिलियम प्रतीक Be और परमाणु संख्या 4 के साथ रासायनिक तत्व है। क्योंकि सितारों में संश्लेषित कोई भी बेरिलियम अल्पकालिक है, यह ब्रह्मांड और पृथ्वी की पपड़ी दोनों में अपेक्षाकृत दुर्लभ तत्व है। यह एक द्विसंयोजक तत्व है जो स्वाभाविक रूप से केवल खनिजों में अन्य तत्वों के साथ संयोजन में होता है। अपने कम घनत्व और परमाणु द्रव्यमान के कारण, बेरिलियम एक्स-रे और आयनकारी विकिरण के अन्य रूपों के लिए अपेक्षाकृत पारदर्शी है; इसलिए, यह एक्स-रे उपकरण और कण भौतिकी प्रयोगों के लिए सबसे आम खिड़की सामग्री है।
बेरिलियम हॅलाइड्स म्हणजे काय?
एफ 2 हा एक वायू आहे आणि बंध 100% सहसंयोजक आहेत. सीएच 4, मिथेन, एक वायू आहे आणि बंध 97% सहसंयोजक आहेत. एसओ 4^2- हे सल्फेट पॉलीअॅटोमिक आयन आहे. सल्फेट आयनमधील बंध ८३% सहसंयोजक असतात. एनए 3 पीओ 4 मध्ये पीओ 4^3- पॉलीअॅटोमिक आयनमधील बंध 68% सहसंयोजक असतात आणि ओ आणि ना मधील बंध 80% आयनिक असतात. त्यामुळे एनए ३ पीओ ४ मध्ये उच्च आयनिक कॅरेक्टर असेल. बेरिलियम फ्लोराइड हे मूलत: एक आयनिक कंपाऊंड आहे, तर इतर तीन हॅलाइड्स मोठ्या प्रमाणात सहसंयोजक आहेत. बेरिलियम फ्लोराइड, बीईएफ 2, डायअमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट, (एनएच 4) 2 बीईएफ 4 च्या औष्णिक अपघटनाद्वारे व्यावसायिकरित्या तयार केले जाते. १ बेरिलियम अणूइतिहास, गुणधर्म आणि उपयोग बेरिलियम हे आवर्त सारणीच्या गट दोनमधील एक विषारी, द्विगुणी रासायनिक मूलद्रव्य आहे. पाण्याशी विक्रिया बेरिलियम क्लोराईड आम्लयुक्त, वाफेयुक्त हायड्रोजन क्लोराईड वायूच्या उत्क्रांतीसह पाण्याशी जोरदार आणि उत्तेजक प्रतिक्रिया देते. हे सहसंयोजक क्लोराईड्सचे वैशिष्ट्य आहे. पहिल्या उदाहरणात, हे हायड्रेटेड बेरिलियम आयन, [बी (एच 2 ओ)4]2+ आणि क्लोराईड आयन देण्यासाठी प्रतिक्रिया देते. बेरिलियम क्लोराईड आम्लयुक्त, वाफेयुक्त हायड्रोजन क्लोराईड वायूच्या उत्क्रांतीसह पाण्याशी जोरदार आणि उत्तेजक प्रतिक्रिया देते. हे सहसंयोजक क्लोराईड्सचे वैशिष्ट्य आहे. पहिल्या उदाहरणात, हे हायड्रेटेड बेरिलियम आयन, [बी (एच 2 ओ) 4] 2 + आणि क्लोराईड आयन देण्यासाठी प्रतिक्रिया देते. बेरिलियम क्लोराईडची रचना वायू म्हणून... बेरिलियम क्लोराईड, बीईसीएल 2, एक रेखीय रेणू आहे ज्यात तिन्ही अणू सरळ रेषेत असतात. फक्त बाह्य इलेक्ट्रॉन दर्शविणे: बेरिलियम क्लोराईड इलेक्ट्रॉनची कमतरता असलेले संयुग म्हणून ओळखले जाते कारण त्यात बंधन पातळीवर दोन रिकाम्या कक्षा असतात. एक ठोस म्हणून... बेरिलियम हे बी आणि अणुक्रमांक ४ हे चिन्ह असलेले रासायनिक मूलद्रव्य आहे. ताऱ्यांमध्ये संश्लेषित केलेले कोणतेही बेरिलियम अल्पकालीन असल्याने ते विश्वात आणि पृथ्वीच्या कवचात तुलनेने दुर्मिळ मूलद्रव्य आहे. हे एक द्विगुणी मूलद्रव्य आहे जे नैसर्गिकरित्या खनिजांमधील इतर मूलद्रव्यांच्या संयोगानेच उद्भवते. त्याच्या कमी घनतेमुळे आणि अणुवस्तुमानामुळे, बेरिलियम एक्स-रे आणि आयनीकरण किरणोत्सर्गाच्या इतर प्रकारांसाठी तुलनेने पारदर्शक आहे; म्हणून, एक्स-रे उपकरणांसाठी आणि कण भौतिकी प्रयोगांमध्ये हे सर्वात सामान्य विंडो सामग्री आहे.
बेरिलियम फ्लोराइड हे मूलत: एक आयनिक कंपाऊंड आहे, तर इतर तीन हॅलाइड्स मोठ्या प्रमाणात सहसंयोजक आहेत.