An acid has a pH below 7. At exactly pH 7 a solution is neutral. Any pH above 7 is basic. An acid has a pH below 7. At exactly pH 7 a solution is neutral. Any pH above 7 is basic. Electrolytes are compounds that dissociate (separate) in solutions.
Generally, the Lewis definition of acids and bases is the most useful because it is the most inclusive of the three definitions. For example, the Broensted-Brønsted lowry definition of an acid INCLUDES hf but NOT bh, 3 which'doesn t lose a proton when attached by the lone pairs on A lewis. Base excerpted. © from 2003 By Ian. guch  No, definitely not. An amino acid is a building block, a constituent, the base unit of polypeptides and thus of proteins. There are 20 different amino acids (valine, lysine, … aspartate, glutamate, glycine, tryptophan, phenylalanine and so on).  An acid (from the Latin acidus/acēre meaning sour) is a chemical substance whose aqueous solutions are characterized by a sour taste, the ability to turn blue litmus red, and the ability to react with bases and certain metals (like calcium) to form salts. Aqueous solutions of acids have a pH of less than 7. Non-aqueous acids are usually formed when an anion (negative ion) reacts with one or more positively charged hydrogen cations. A lower pH means a higher acidity, and thus a higher concentration of positive hydrogen ions in the solution. A strong acid is one that completely dissociates in water; in other words, one mole of a strong acid HA dissolves in water yielding one mole of H + and one mole of the conjugate base, A − , and none of the protonated acid HA. You've already chosen the best response. strong acids give up hydrogen ions when dissolving in water, and do so very nearly completely. a strong acid does not have to have a high concentration (you could mix a small quantity with a large volume of water, which would make a low concentration of a strong acid).  To begin a discussion about acid-base titrations, we must first recall that there are several definitions of acids and bases. For the purpose of this exercise, we will consider the Arrhenius definition of acids and bases, in which an acid is a proton (H +) donor and a base produces hydroxide (OH -) in solution. There are several different types of acid-base titrations. To understand the difference, we must briefly review what a strong acid/base vs. a weak acid/base is. A strong acid is an acid that is said to completely dissociate, meaning that every molecule of that acid in solution gives off an H + Here's why: An acid has a pH below 7. At exactly pH 7 a solution is neutral. Any pH above 7 is basic. Electrolytes are compounds that dissociate (separate) in solutions. Strong acids/bases are strong electrolytes. Weak acids/bases are weak electrolytes. So, answer C is incorrect because it could be true or false depending upon what kind of acid you have. Acids want to get rid of H+ ions (it's part of what characterizes them). Bases have an affinity for H+ ions and want to pick them up.  This is what strong acids do. strong acids conjugate to weak bases, acids have low pH, all acids are pretty good electrolytes, and all acids will react with either weak or strong bases. illuminatiscott · 6 years ago. Thumbs up.  Al(OH) 3, for example, acts as an acid when it reacts with a base. Conversely, it acts as a base when it reacts with an acid. The Br nsted Definition of Acids and Bases. The Brnsted, or Brnsted-Lowry, model is based on a simple assumption: Acids donate H ions to another ion or molecule, which acts as a base. The dissociation of water, for example, involves the transfer of an H + ion from one water molecule to another to form H 3 O + and OH-ions. Acids provide the H + ion; bases provide the OH-ion; and these ions combine to form water. H+(aq) + OH-(aq) H2O(l). The Arrhenius theory has several disadvantages. 1  It can be applied only to reactions that occur in water because it defines acids and bases in terms of what happens when compounds dissolve in water. Almost all liquids are either acids or bases to some degree. Whether a liquid is an acid or base depends on the type of ions in it. If it has a lot of hydrogen ions, then it is an acid. If it has a lot of hydroxide ions, then it is a base. Acids with a low pH of around 1 are very reactive and can be dangerous. The same is true for bases of a pH near 13. Chemists use strong acids and bases to get chemical reactions in the lab. These definitions tie the theory of acids and bases to a simple laboratory test for acids and bases. To decide whether a compound is an acid or a base we dissolve it in water and test the solution to see whether the H + or OH-ion concentration has increased. Acids provide the H + ion; bases provide the OH-ion; and these ions combine to form water. H+(aq) + OH-(aq) H2O(l). The Arrhenius theory has several disadvantages. 1  It can be applied only to reactions that occur in water because it defines acids and bases in terms of what happens when compounds dissolve in water.
http://www.factmonster.com/cig/chemistry/what-acids-bases.html http://www.answers.com/Q/What_is_true_about_nucleic_acids https://en.wikipedia.org/wiki/Acid http://openstudy.com/updates/51b508a5e4b06ee3ee2855b8 https://www.wyzant.com/resources/lessons/science/chemistry/acid-base-titrations https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20100314224837AAycEUE https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20091124133911AAiB8qW http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch11/acidbase.php http://www.ducksters.com/science/acids_and_bases.php http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch11/acidbase.php
what is true of acids
एसिड के बारे में क्या सच है
एक एसिड का पीएच 7 से कम होता है। ठीक पीएच 7 पर एक समाधान तटस्थ है। 7 से ऊपर का कोई भी पीएच क्षारीय होता है।
आम तौर पर, एसिड और बेस की लुईस परिभाषा सबसे उपयोगी है क्योंकि यह तीन परिभाषाओं में सबसे समावेशी है। उदाहरण के लिए, एक एसिड की ब्रोनस्टेड-ब्रोंस्टेड लोरी परिभाषा में एचएफ शामिल है, लेकिन बीएच नहीं, 3 जो ए लुईस पर अकेले जोड़े द्वारा संलग्न होने पर एक प्रोटॉन नहीं खोता है। आधार अंश। © 2003 से इयान द्वारा। गुच  नहीं, कदापि नहीं। एक एमिनो एसिड एक बिल्डिंग ब्लॉक, एक घटक, पॉलीपेप्टाइड्स की आधार इकाई और इस प्रकार प्रोटीन है। 20 अलग-अलग अमीनो एसिड (वेलिन, लाइसिन, ... एस्पार्टेट, ग्लूटामेट, ग्लाइसिन, ट्रिप्टोफैन, फेनिलएलनिन और इतने पर)।  एक एसिड (लैटिन एसिडस / एकर अर्थ खट्टा से) एक रासायनिक पदार्थ है जिसका जलीय घोल एक खट्टा स्वाद, नीले लिटमस को लाल करने की क्षमता और लवण बनाने के लिए आधारों और कुछ धातुओं (जैसे कैल्शियम) के साथ प्रतिक्रिया करने की क्षमता की विशेषता है। एसिड के जलीय घोल का पीएच 7 से कम होता है। गैर-जलीय एसिड आमतौर पर तब बनते हैं जब एक आयन (नकारात्मक आयन) एक या अधिक सकारात्मक चार्ज हाइड्रोजन केशन के साथ प्रतिक्रिया करता है। एक कम पीएच का अर्थ है एक उच्च अम्लता, और इस प्रकार समाधान में सकारात्मक हाइड्रोजन आयनों की उच्च सांद्रता। एक मजबूत एसिड वह है जो पानी में पूरी तरह से घुल जाता है; दूसरे शब्दों में, प्रबल अम्ल ह् का एक मोल जल में घुल जाता है जिससे भ्+ का एक मोल तथा संयुग्मी क्षारक का एक मोल ं, ं-, तथा कोई भी प्रोटॉनयुक्त अम्ल एचए उत्पन्न नहीं होता है। आपने पहले से ही सबसे अच्छी प्रतिक्रिया चुनी है। मजबूत एसिड पानी में घुलने पर हाइड्रोजन आयन छोड़ देते हैं, और ऐसा लगभग पूरी तरह से करते हैं। एक मजबूत एसिड में उच्च सांद्रता नहीं होती है (आप पानी की एक बड़ी मात्रा के साथ थोड़ी मात्रा में मिश्रण कर सकते हैं, जो एक मजबूत एसिड की कम सांद्रता बना देगा)।  एसिड-बेस अनुमापन के बारे में चर्चा शुरू करने के लिए, हमें पहले याद रखना चाहिए कि एसिड और बेस की कई परिभाषाएं हैं। इस अभ्यास के प्रयोजन के लिए, हम एसिड और बेस की अरहेनियस परिभाषा पर विचार करेंगे, जिसमें एक एसिड एक प्रोटॉन (एच +) दाता है और एक बेस समाधान में हाइड्रॉक्साइड (ओएच -) पैदा करता है। एसिड-बेस अनुमापन के कई अलग-अलग प्रकार हैं। अंतर को समझने के लिए, हमें संक्षेप में समीक्षा करनी चाहिए कि एक मजबूत एसिड / बेस बनाम कमजोर एसिड / बेस क्या है। एक मजबूत एसिड एक एसिड है जिसे पूरी तरह से अलग करने के लिए कहा जाता है, जिसका अर्थ है कि समाधान में उस एसिड का प्रत्येक अणु एच + देता है यहां बताया गया है: एक एसिड का पीएच 7 से नीचे होता है। ठीक पीएच 7 पर एक समाधान तटस्थ है। 7 से ऊपर का कोई भी पीएच क्षारीय होता है। इलेक्ट्रोलाइट्स यौगिक होते हैं जो समाधानों में अलग (अलग) होते हैं। मजबूत एसिड/बेस मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स हैं। कमजोर एसिड/बेस कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं। तो, उत्तर C गलत है क्योंकि यह इस बात पर निर्भर करता है कि आपके पास किस प्रकार का एसिड है, यह सही या गलत हो सकता है। एसिड एच + आयनों से छुटकारा पाना चाहते हैं (यह उनकी विशेषता का हिस्सा है)। कुर्सियों में एच + आयनों के लिए एक आत्मीयता है और उन्हें चुनना चाहते हैं।  मजबूत एसिड कमजोर आधारों को संयुग्मित करते हैं, एसिड में कम पीएच होता है, सभी एसिड बहुत अच्छे इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं, और सभी एसिड कमजोर या मजबूत आधारों के साथ प्रतिक्रिया करेंगे। इलुमिनाटिस्कॉट · 6 साल पहले। थम्स अप।  अल (ओएच) 3, उदाहरण के लिए, एक एसिड के रूप में कार्य करता है जब यह एक आधार के साथ प्रतिक्रिया करता है। इसके विपरीत, यह एक आधार के रूप में कार्य करता है जब यह एक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है। एसिड और बेस की Br nsted परिभाषा। ब्रनस्टेड, या ब्रन्स्टेड-लोरी, मॉडल एक साधारण धारणा पर आधारित है: एसिड एच आयनों को दूसरे आयन या अणु में दान करते हैं, जो आधार के रूप में कार्य करता है। उदाहरण के लिए, पानी के पृथक्करण में एच + आयन को एक पानी के अणु से दूसरे में एच 3 ओ + और ओएच-आयन बनाने के लिए स्थानांतरित करना शामिल है। एसिड एच + आयन प्रदान करते हैं; आधार ओह-आयन प्रदान करते हैं; और ये आयन मिलकर पानी बनाते हैं। एच + (aq) + ओह - (aq) एच 2 ओ (एल)। अरहेनियस सिद्धांत के कई नुकसान हैं। 1 यह केवल पानी में होने वाली प्रतिक्रियाओं पर लागू किया जा सकता है क्योंकि यह एसिड और बेस को परिभाषित करता है कि जब यौगिक पानी में घुल जाते हैं तो क्या होता है। लगभग सभी तरल पदार्थ या तो कुछ हद तक एसिड या बेस होते हैं। तरल एक एसिड या बेस है या नहीं, यह इसमें आयनों के प्रकार पर निर्भर करता है। यदि इसमें बहुत अधिक हाइड्रोजन आयन हैं, तो यह एक एसिड है। यदि इसमें बहुत अधिक हाइड्रॉक्साइड आयन हैं, तो यह एक आधार है। लगभग 1 के कम पीएच वाले एसिड बहुत प्रतिक्रियाशील होते हैं और खतरनाक हो सकते हैं। 13 के पास पीएच के ठिकानों के लिए भी यही सच है। रसायनज्ञ प्रयोगशाला में रासायनिक प्रतिक्रियाएं प्राप्त करने के लिए मजबूत एसिड और बेस का उपयोग करते हैं। ये परिभाषाएं एसिड और बेस के सिद्धांत को एसिड और बेस के लिए एक सरल प्रयोगशाला परीक्षण से जोड़ती हैं। यह तय करने के लिए कि क्या एक यौगिक एक एसिड या बेस है, हम इसे पानी में भंग करते हैं और यह देखने के लिए समाधान का परीक्षण करते हैं कि एच + या ओएच-आयन एकाग्रता में वृद्धि हुई है या नहीं। एसिड एच + आयन प्रदान करते हैं; आधार ओह-आयन प्रदान करते हैं; और ये आयन मिलकर पानी बनाते हैं। एच + (aq) + ओह - (aq) एच 2 ओ (एल)। अरहेनियस सिद्धांत के कई नुकसान हैं। 1 यह केवल पानी में होने वाली प्रतिक्रियाओं पर लागू किया जा सकता है क्योंकि यह एसिड और बेस को परिभाषित करता है कि जब यौगिक पानी में घुल जाते हैं तो क्या होता है।
अॅसिडबद्दल काय खरे आहे
सामान्यत: आम्ल आणि क्षारांची लुईस व्याख्या सर्वात उपयुक्त आहे कारण ती तीन व्याख्यांपैकी सर्वात समावेशक आहे. उदाहरणार्थ, अॅसिडच्या ब्रोन्स्टेड-ब्रॉन्स्टेड लॉरी व्याख्येत एचएफ चा समावेश आहे परंतु बीएच नाही, 3 जो ए लुईसवरील एकट्या जोड्यांद्वारे जोडल्यास प्रोटॉन गमावत नाही. आधार उतारा. © २००३ पासून इयान. गुच  नाही, नक्कीच नाही. अमिनो आम्ल हा एक बिल्डिंग ब्लॉक, एक घटक, पॉलीपेप्टाइड्स आणि अशा प्रकारे प्रथिनांचा आधार एकक आहे. 20 भिन्न अमिनो आम्ल आहेत (व्हॅलिन, लायसिन, ... एस्पार्टेट, ग्लूटामेट, ग्लाइसिन, ट्रिप्टोफेन, फेनिलएलनिन इत्यादी).  आम्ल (लॅटिन आम्ल/असेरे म्हणजे आंबट) हा एक रासायनिक पदार्थ आहे ज्याच्या जलीय द्रावणांमध्ये आंबट चव, निळा लिटमस लाल होण्याची क्षमता आणि क्षार आणि विशिष्ट धातूंशी (जसे कॅल्शियम) प्रतिक्रिया करून क्षार तयार करण्याची क्षमता दर्शविली जाते. आम्लांच्या जलीय द्रावणांचे पीएच ७ पेक्षा कमी असते. जेव्हा आयन (नकारात्मक आयन) एक किंवा अधिक सकारात्मक चार्ज केलेल्या हायड्रोजन केशन्सशी प्रतिक्रिया देते तेव्हा नॉन-जलीय आम्ल सहसा तयार होतात. कमी पीएच म्हणजे उच्च आम्लता आणि अशा प्रकारे द्रावणात सकारात्मक हायड्रोजन आयनांची जास्त सांद्रता. मजबूत आम्ल ते आहे जे पाण्यात पूर्णपणे विभक्त होते; दुसर्या शब्दांत, मजबूत आम्ल एचएचा एक तीळ पाण्यात विरघळतो ज्यामुळे एच + चा एक तीळ आणि संयुग्म बेसचा एक तीळ, ए − आणि एकही आम्ल एचए तयार होत नाही. आपण आधीच सर्वोत्तम प्रतिसाद निवडला आहे. मजबूत आम्ल पाण्यात विरघळताना हायड्रोजन आयन सोडतात आणि ते जवळजवळ पूर्णपणे करतात. मजबूत आम्लाची एकाग्रता जास्त असणे आवश्यक नसते (आपण मोठ्या प्रमाणात पाण्यात थोड्या प्रमाणात मिसळू शकता, ज्यामुळे मजबूत आम्लाची एकाग्रता कमी होईल).  आम्ल-बेस अनुमापनांबद्दल चर्चा सुरू करण्यासाठी, आपण प्रथम हे लक्षात ठेवले पाहिजे की आम्ल आणि बेसच्या अनेक व्याख्या आहेत. या व्यायामाच्या उद्देशाने, आम्ही आम्ल आणि बेसच्या आर्हेनियस व्याख्येचा विचार करू, ज्यामध्ये आम्ल प्रोटॉन (एच +) दाता आहे आणि बेस द्रावणात हायड्रॉक्साईड (ओएच -) तयार करतो. अॅसिड-बेस अनुमापनाचे अनेक प्रकार आहेत. फरक समजून घेण्यासाठी, मजबूत आम्ल / बेस विरुद्ध कमकुवत आम्ल / बेस म्हणजे काय याचा थोडक्यात आढावा घेतला पाहिजे. मजबूत आम्ल हे एक आम्ल आहे जे पूर्णपणे विभक्त होते असे म्हटले जाते, याचा अर्थ असा होतो की द्रावणातील त्या आम्लाचा प्रत्येक रेणू एच + देतो येथे का आहे: अॅसिडचे पीएच 7 पेक्षा कमी असते. बरोबर पीएच 7 वर द्रावण तटस्थ असते. 7 पेक्षा जास्त पीएच मूलभूत आहे. इलेक्ट्रोलाइट्स अशी संयुगे आहेत जी द्रावणांमध्ये विभक्त (स्वतंत्र) असतात. मजबूत आम्ल / बेस मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स आहेत. कमकुवत आम्ल / बेस कमकुवत इलेक्ट्रोलाइट्स आहेत. तर, उत्तर सी चुकीचे आहे कारण आपल्याकडे कोणत्या प्रकारचे आम्ल आहे यावर अवलंबून ते खरे किंवा खोटे असू शकते. आम्लांना एच + आयनपासून मुक्त व्हायचे आहे (हा त्यांचा एक भाग आहे). बेसमध्ये एच + आयनांशी आत्मीयता आहे आणि त्यांना उचलायचे आहे.  मजबूत आम्ल हेच करतात.मजबूत आम्ले कमकुवत बेसमध्ये संयुग्मित होतात, आम्लांमध्ये पीएच कमी असते, सर्व आम्ले खूप चांगली इलेक्ट्रोलाइट्स असतात आणि सर्व आम्ले कमकुवत किंवा मजबूत बेससह प्रतिक्रिया देतात. इल्युमिनाटिस्कॉट · ६ वर्षांपूर्वी. अंगठा उंचावला.  एएल (ओएच) 3, उदाहरणार्थ, जेव्हा ते बेससह प्रतिक्रिया देते तेव्हा आम्ल म्हणून कार्य करते. याउलट, जेव्हा ते आम्लाशी प्रतिक्रिया देते तेव्हा ते आधार म्हणून कार्य करते. आम्ल आणि क्षारांची बी.आर.एन.एस.डी.ची व्याख्या. ब्रिन्स्टेड, किंवा ब्रँस्टेड-लॉरी, मॉडेल एका साध्या गृहितकावर आधारित आहे: आम्ल दुसर्या आयन किंवा रेणूला एच आयन दान करतात, जे आधार म्हणून कार्य करते. उदाहरणार्थ, पाण्याच्या पृथक्करणामध्ये एच 3 ओ + आणि ओएच-आयन तयार करण्यासाठी एच + आयनएका पाण्याच्या रेणूपासून दुसर्या पाण्याच्या रेणूमध्ये हस्तांतरित करणे समाविष्ट आहे. आम्ल एच + आयन प्रदान करतात; बेस ओएच-आयन प्रदान करतात; आणि हे आयन एकत्र येऊन पाणी तयार करतात. एच +(एक्यू) + ओएच-(एक्यू) एच 2 ओ (एल). अऱ्हेनियस सिद्धांताचे अनेक तोटे आहेत. १ हे केवळ पाण्यात होणार् या अभिक्रियांनाच लागू केले जाऊ शकते कारण संयुगे पाण्यात विरघळतात तेव्हा काय होते या संदर्भात ते आम्ल आणि क्षार परिभाषित करते. जवळजवळ सर्व द्रव पदार्थ एकतर आम्ल किंवा काही प्रमाणात क्षार असतात. द्रव आम्ल आहे की बेस हे त्यातील आयनांच्या प्रकारावर अवलंबून असते. त्यात हायड्रोजन आयन भरपूर असतील तर ते आम्ल असते. जर त्यात हायड्रॉक्साईड आयन भरपूर असतील तर तो बेस आहे. सुमारे 1 चे कमी पीएच असलेले आम्ल खूप प्रतिक्रियाशील असतात आणि धोकादायक असू शकतात. 13 च्या जवळ पीएचच्या बेसच्या बाबतीतही हेच लागू आहे. रसायनशास्त्रज्ञ प्रयोगशाळेत रासायनिक अभिक्रिया होण्यासाठी मजबूत आम्ल आणि बेस वापरतात. या व्याख्या आम्ल आणि क्षारांच्या सिद्धांताला आम्ल आणि क्षारांच्या साध्या प्रयोगशाळेच्या चाचणीशी जोडतात. कंपाऊंड आम्ल आहे की बेस हे ठरविण्यासाठी आम्ही ते पाण्यात विरघळतो आणि एच + किंवा ओएच-आयन एकाग्रता वाढली आहे की नाही हे पाहण्यासाठी द्रावणाची चाचणी घेतो. आम्ल एच + आयन प्रदान करतात; बेस ओएच-आयन प्रदान करतात; आणि हे आयन एकत्र येऊन पाणी तयार करतात. एच +(एक्यू) + ओएच-(एक्यू) एच 2 ओ (एल). अऱ्हेनियस सिद्धांताचे अनेक तोटे आहेत. १ हे केवळ पाण्यात होणार् या अभिक्रियांनाच लागू केले जाऊ शकते कारण संयुगे पाण्यात विरघळतात तेव्हा काय होते या संदर्भात ते आम्ल आणि क्षार परिभाषित करते.
अॅसिडचे पीएच 7 पेक्षा कमी असते. बरोबर पीएच 7 वर द्रावण तटस्थ असते. 7 पेक्षा जास्त पीएच मूलभूत आहे.