Bond formed when atoms bond by sharing pairs of electrons.
The value of difference in electronegativity between two atoms in a covalent bond is less than 1.7. Covalent bonds often form between similar atoms, nonmetal to nonmetal or metal to metal. Covalent bonding signals a complete sharing of electrons.  A covalent bond forming H 2 (right) where two hydrogen atoms share the two electrons. A covalent bond is a chemical bond that involves the sharing of electron pairs between atoms. A double bond between two given atoms consists of one sigma and one pi bond, and a triple bond is one sigma and two pi bonds. Covalent bonds are also affected by the electronegativity of the connected atoms which determines the chemical polarity of the bond. covalent bond, a chemical bond that forms by the sharing of two electrons between atoms. A double bond is formed when four electrons are shared between two atoms; a triple bond is formed when six electrons are shared between two atoms. n chemical bond that involves sharing of electrons between atoms of the same element to give a molecule of that element (e.g., nitrogen) or atoms of two or more elements to give a molecule of a compound (e.g., carbon dioxide); the predominant type of bonding in organic chemistry. About Covalent and Ionic Bonds. The covalent bond is formed when two atoms are able to share electrons whereas the ionic bond is formed when the sharing is so unequal that an electron from atom A is completely lost to atom B, resulting in a pair of ions. Each atom consists of protons, neutrons and electrons. Access Excellence's Covalent and Ionic Bonds. A molecular, or covalent bond, is formed when atoms bond by sharing pairs of electrons. This sharing can occur from atom to atom, or from an atom to another molecular bond. In a coordinate covalent bond, a covalent, or molecular bond, is formed when only one of the two atoms is responsible for providing both A chemical bond is an attraction between atoms that allows the formation of chemical substances that contain two or more atoms. The bond is caused by the electrostatic force of attraction between opposite charges, either between electrons and nuclei, or as the result of a dipole attraction. A double bond between two atoms is formed by the sharing of two pairs of electrons, one in a sigma bond and one in a pi bond, with electron density concentrated on two opposite sides of the internuclear axis. covalent bond, a chemical bond that forms by the sharing of two electrons between atoms. A double bond is formed when four electrons are shared between two atoms; a triple bond is formed when six electrons are shared between two atoms. n chemical bond that involves sharing of electrons between atoms of the same element to give a molecule of that element (e.g., nitrogen) or atoms of two or more elements to give a molecule of a compound (e.g., carbon dioxide); the predominant type of bonding in organic chemistry. Types. The are two types of molecular bonds: polar bonds and non-polar bonds. In polar bonds, the molecular bond is unevenly shared between atoms; in non-polar bonds, the electrons are evenly shared between the two atoms. In a coordinate covalent bond, a covalent, or molecular bond, is formed when only one of the two atoms is responsible for providing both electrons. A chemical bond is the result of an attraction between atoms or ions. The types of bonds that a molecule contains will determine its physical properties, such as melting point, hardness, electrical and thermal conductivity, and solubility. (The obvious exception is in a bond between two atoms of the same element.) We say that covalent bonds are nonpolar if the electronegativity difference between the two atoms involved falls between 0 and 0.4. We say they are polar if the electronegativity difference falls between 0.4 and 1.67. covalent bond. n. 1. (Chemistry) a type of chemical bond involving the sharing of electrons between atoms in a molecule, esp the sharing of a pair of electrons by two adjacent atoms.
https://www.wyzant.com/resources/lessons/science/chemistry/bonds https://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond http://medical-dictionary.thefreedictionary.com/Molecular+bonds http://www.diffen.com/difference/Covalent_Bonds_vs_Ionic_Bonds http://www.ehow.com/facts_4909878_definition-molecular-bonds.html https://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_bond http://medical-dictionary.thefreedictionary.com/Molecular+bond http://www.ehow.com/facts_4909878_definition-molecular-bonds.html http://www.sparknotes.com/testprep/books/sat2/chemistry/chapter4section7.rhtml http://www.thefreedictionary.com/Molecular+bonds
what is a molecular bond
आणविक बंधन क्या है
बंधन तब बनता है जब परमाणु इलेक्ट्रॉनों के जोड़े को साझा करके बंधते हैं।
एक सहसंयोजक बंधन में दो परमाणुओं के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर का मान 1.7 से कम है। सहसंयोजक बंधन अक्सर समान परमाणुओं, अधातु से अधातु या धातु से धातु के बीच बनते हैं। सहसंयोजक बंधन इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण साझाकरण का संकेत देता है।  एच 2 (दाएं) बनाने वाला एक सहसंयोजक बंधन जहां दो हाइड्रोजन परमाणु दो इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। एक सहसंयोजक बंधन एक रासायनिक बंधन है जिसमें परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़े का साझाकरण शामिल है। दो दिए गए परमाणुओं के बीच एक दोहरे बंधन में एक सिग्मा और एक पाई बंधन होता है, और एक ट्रिपल बॉन्ड एक सिग्मा और दो पाई बॉन्ड होता है। सहसंयोजक बंधन जुड़े परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी से भी प्रभावित होते हैं जो बंधन की रासायनिक ध्रुवीयता को निर्धारित करता है। सहसंयोजक बंधन, एक रासायनिक बंधन जो परमाणुओं के बीच दो इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे से बनता है। एक दोहरा बंधन तब बनता है जब चार इलेक्ट्रॉनों को दो परमाणुओं के बीच साझा किया जाता है; एक ट्रिपल बॉन्ड तब बनता है जब छह इलेक्ट्रॉनों को दो परमाणुओं के बीच साझा किया जाता है। द रासायनिक आबंध जिसमें एक ही तत्व के परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा होता है ताकि उस तत्व का अणु (जैसे- नाइट्रोजन) या दो या दो से अधिक तत्वों के परमाणुओं को एक यौगिक का अणु (जैसे, कार्बन डाइऑक्साइड) दिया जा सके; कार्बनिक रसायन विज्ञान में आबंधन का प्रमुख प्रकार। सहसंयोजक और आयनिक बंधों के बारे में। सहसंयोजक बंधन तब बनता है जब दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करने में सक्षम होते हैं जबकि आयनिक बंधन तब बनता है जब साझाकरण इतना असमान होता है कि परमाणु ए से एक इलेक्ट्रॉन पूरी तरह से परमाणु बी में खो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप आयनों की एक जोड़ी होती है। प्रत्येक परमाणु में प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन होते हैं। एक्सेस एक्सीलेंस के सहसंयोजक और आयनिक बांड। एक आणविक, या सहसंयोजक बंधन, तब बनता है जब परमाणु इलेक्ट्रॉनों के जोड़े को साझा करके बंधते हैं। यह साझाकरण परमाणु से परमाणु तक, या परमाणु से दूसरे आणविक बंधन में हो सकता है। एक समन्वय सहसंयोजक बंधन में, एक सहसंयोजक या आणविक बंधन बनता है, जब दो परमाणुओं में से केवल एक दोनों प्रदान करने के लिए जिम्मेदार होता है एक रासायनिक बंधन परमाणुओं के बीच एक आकर्षण है जो रासायनिक पदार्थों के निर्माण की अनुमति देता है जिसमें दो या अधिक परमाणु होते हैं। बंधन विपरीत आवेशों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल के कारण होता है, या तो इलेक्ट्रॉनों और नाभिक के बीच, या द्विध्रुवीय आकर्षण के परिणामस्वरूप। दो परमाणुओं के बीच एक दोहरा बंधन इलेक्ट्रॉनों के दो जोड़े के बंटवारे से बनता है, एक सिग्मा बॉन्ड में और एक पाई बॉन्ड में, इलेक्ट्रॉन घनत्व इंटरन्यूक्लियर अक्ष के दो विपरीत पक्षों पर केंद्रित होता है। सहसंयोजक बंधन, एक रासायनिक बंधन जो परमाणुओं के बीच दो इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे से बनता है। एक दोहरा बंधन तब बनता है जब चार इलेक्ट्रॉनों को दो परमाणुओं के बीच साझा किया जाता है; एक ट्रिपल बॉन्ड तब बनता है जब छह इलेक्ट्रॉनों को दो परमाणुओं के बीच साझा किया जाता है। द रासायनिक आबंध जिसमें एक ही तत्व के परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा होता है ताकि उस तत्व का अणु (जैसे- नाइट्रोजन) या दो या दो से अधिक तत्वों के परमाणुओं को एक यौगिक का अणु (जैसे, कार्बन डाइऑक्साइड) दिया जा सके; कार्बनिक रसायन विज्ञान में आबंधन का प्रमुख प्रकार। प्रकार। आणविक बंधन दो प्रकार के होते हैं: ध्रुवीय बंधन और गैर-ध्रुवीय बंधन। ध्रुवीय बंधों में, आणविक बंधन परमाणुओं के बीच असमान रूप से साझा किया जाता है; गैर-ध्रुवीय बंधों में, इलेक्ट्रॉनों को दो परमाणुओं के बीच समान रूप से साझा किया जाता है। एक समन्वय सहसंयोजक बंधन में, एक सहसंयोजक या आणविक बंधन तब बनता है जब दो परमाणुओं में से केवल एक दोनों इलेक्ट्रॉनों को प्रदान करने के लिए जिम्मेदार होता है। एक रासायनिक बंधन परमाणुओं या आयनों के बीच एक आकर्षण का परिणाम है। एक अणु में होने वाले बांड के प्रकार इसके भौतिक गुणों को निर्धारित करेंगे, जैसे कि गलनांक, कठोरता, विद्युत और तापीय चालकता, और घुलनशीलता। (स्पष्ट अपवाद एक ही तत्व के दो परमाणुओं के बीच एक बंधन में है। हम कहते हैं कि सहसंयोजक बंधन नॉनपोलर होते हैं यदि इसमें शामिल दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर 0 और 0.4 के बीच आता है। हम कहते हैं कि वे ध्रुवीय हैं यदि इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर 0.4 और 1.67 के बीच आता है। सहसंयोजक बंधन। एन. 1. (रसायन विज्ञान) एक प्रकार का रासायनिक बंधन जिसमें एक अणु में परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा होता है, विशेष रूप से दो आसन्न परमाणुओं द्वारा इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी का साझाकरण।
आण्विक बंध म्हणजे काय?
सहसंयोजक बंधातील दोन अणूंमधील इलेक्ट्रोनिगेटिव्हिटीतील फरकाचे मूल्य १.७ पेक्षा कमी असते. अधातू ते अधातू किंवा धातू ते धातू अशा समान अणूंमध्ये सहसंयोजक बंध अनेकदा तयार होतात. सहसंयोजक बंध इलेक्ट्रॉनांच्या संपूर्ण सामायिकरणाचे संकेत देतात.  एच 2 (उजवीकडे) तयार करणारा सहसंयोजक बंध जिथे दोन हायड्रोजन अणू दोन इलेक्ट्रॉन सामायिक करतात. सहसंयोजक बंध हा एक रासायनिक बंध आहे ज्यामध्ये अणूंमध्ये इलेक्ट्रॉन जोड्यांचे वाटप समाविष्ट आहे. दोन दिलेल्या अणूंमधील दुहेरी बंधात एक सिग्मा आणि एक पाई बंध असतो आणि तिहेरी बंध म्हणजे एक सिग्मा आणि दोन पाई बंध. सहसंयोजक बंधांना जोडलेल्या अणूंच्या इलेक्ट्रोनिगेटिव्हिटीचा देखील परिणाम होतो जो बंधाची रासायनिक ध्रुवीयता निर्धारित करतो. सहसंयोजक बंध, एक रासायनिक बंध जो अणूंमधील दोन इलेक्ट्रॉनांच्या सामायिकरणाने तयार होतो. जेव्हा दोन अणूंमध्ये चार इलेक्ट्रॉन सामायिक केले जातात तेव्हा दुहेरी बंध तयार होतो; जेव्हा दोन अणूंमध्ये सहा इलेक्ट्रॉन सामायिक केले जातात तेव्हा तिहेरी बंध तयार होतो. n रासायनिक बंध ज्यात एकाच मूलद्रव्याच्या अणूंमध्ये इलेक्ट्रॉनांचे वाटप करून त्या मूलद्रव्याचा रेणू (उदा. नायट्रोजन) किंवा संयुगाचा रेणू देण्यासाठी दोन किंवा अधिक मूलद्रव्यांचे अणू (उदा., कार्बन डाय ऑक्साईड); सेंद्रिय रसायनशास्त्रातील बंधनाचा प्रमुख प्रकार. सहसंयोजक आणि आयनिक बंधांबद्दल. जेव्हा दोन अणू इलेक्ट्रॉन सामायिक करण्यास सक्षम असतात तेव्हा सहसंयोजक बंध तयार होतो तर आयनिक बंध तयार होतो जेव्हा शेअरिंग इतके असमान असते की अणू ए मधील इलेक्ट्रॉन अणू बी मध्ये पूर्णपणे नष्ट होतो, परिणामी आयनांची जोडी तयार होते. प्रत्येक अणूमध्ये प्रोटॉन, न्यूट्रॉन आणि इलेक्ट्रॉन असतात. एक्सेस एक्सलन्सचे सहसंयोजक आणि आयनिक बॉण्ड्स. जेव्हा अणू इलेक्ट्रॉनांच्या जोड्या सामायिक करून बंध बांधतात तेव्हा आण्विक किंवा सहसंयोजक बंध तयार होतो. हे सामायिकरण अणूपासून अणूपर्यंत किंवा अणूपासून दुसर्या आण्विक बंधात होऊ शकते. समन्वय सहसंयोजक बंधामध्ये, सहसंयोजक किंवा आण्विक बंध तयार होतो, जेव्हा दोन अणूंपैकी केवळ एकच दोन्ही प्रदान करण्यासाठी जबाबदार असतो रासायनिक बंध हे अणूंमधील एक आकर्षण आहे जे दोन किंवा अधिक अणू असलेले रासायनिक पदार्थ तयार करण्यास अनुमती देते. हे बंधन इलेक्ट्रॉन आणि न्यूक्लिअस दरम्यान किंवा द्विध्रुवीय आकर्षणाच्या परिणामी विपरीत आवेशांमधील आकर्षणाच्या इलेक्ट्रोस्टॅटिक बलामुळे होते. इलेक्ट्रॉनांच्या दोन जोड्या वाटून दोन अणूंमध्ये दुहेरी बंध तयार होतो, एक सिग्मा बंधात आणि एक पाई बंधात, इलेक्ट्रॉन घनता आंतरअणुअक्षाच्या दोन विरुद्ध बाजूंवर केंद्रित असते. सहसंयोजक बंध, एक रासायनिक बंध जो अणूंमधील दोन इलेक्ट्रॉनांच्या सामायिकरणाने तयार होतो. जेव्हा दोन अणूंमध्ये चार इलेक्ट्रॉन सामायिक केले जातात तेव्हा दुहेरी बंध तयार होतो; जेव्हा दोन अणूंमध्ये सहा इलेक्ट्रॉन सामायिक केले जातात तेव्हा तिहेरी बंध तयार होतो. n रासायनिक बंध ज्यात एकाच मूलद्रव्याच्या अणूंमध्ये इलेक्ट्रॉनांचे वाटप करून त्या मूलद्रव्याचा रेणू (उदा. नायट्रोजन) किंवा संयुगाचा रेणू देण्यासाठी दोन किंवा अधिक मूलद्रव्यांचे अणू (उदा., कार्बन डाय ऑक्साईड); सेंद्रिय रसायनशास्त्रातील बंधनाचा प्रमुख प्रकार. प्रकार[संपादन]। आण्विक बंधांचे दोन प्रकार आहेत: ध्रुवीय बंध आणि बिगर-ध्रुवीय बंध. ध्रुवीय बंधांमध्ये, आण्विक बंध अणूंमध्ये असमानपणे सामायिक केले जातात; बिगर-ध्रुवीय बंधांमध्ये, इलेक्ट्रॉन दोन अणूंमध्ये समानपणे सामायिक केले जातात. समन्वयसहसंयोजक बंधात, सहसंयोजक किंवा आण्विक बंध तयार होतो जेव्हा दोन अणूंपैकी केवळ एक अणू दोन्ही इलेक्ट्रॉन प्रदान करण्यासाठी जबाबदार असतो. रासायनिक बंध हा अणू किंवा आयन यांच्यातील आकर्षणाचा परिणाम आहे. रेणूमध्ये असलेल्या बंधांचे प्रकार त्याचे भौतिक गुणधर्म निर्धारित करतील, जसे की वितळबिंदू, कठोरता, विद्युत आणि औष्णिक संवाहकता आणि विद्राव्यता. (स्पष्ट अपवाद एकाच मूलद्रव्याच्या दोन अणूंमधील बंधात आहे.) आपण असे म्हणतो की सहसंयोजक बंध अध्रुवीय असतात जर त्यात समाविष्ट असलेल्या दोन अणूंमधील इलेक्ट्रोनिगेटिव्हिटी फरक 0 ते 0.4 दरम्यान येतो. इलेक्ट्रोनिगेटिव्हिटी चा फरक ०.४ ते १.६७ च्या दरम्यान आला तर ते ध्रुवीय आहेत असे आपण म्हणतो. सहसंयोजक बंध। न. १. (रसायनशास्त्र) एक प्रकारचा रासायनिक बंध ज्यामध्ये रेणूतील अणूंमध्ये इलेक्ट्रॉनांचे वाटप होते, विशेषत: दोन शेजारच्या अणूंद्वारे इलेक्ट्रॉनांच्या जोडीचे वाटप.
इलेक्ट्रॉनांच्या जोड्या वाटून अणू बांधतात तेव्हा बंध तयार होतो.