Triplet oxygen and Ozone
Diffen › Science › Chemistry. Ozone (O 3) is a triatomic molecule, consisting of three oxygen atoms. It is an allotrope of oxygen that is much less stable than the diatomic O 2 (oxygen gas). In order to understand the difference between oxygen and ozone, it is important to understand what an allotrope is.  Allotropes of Oxygen. Compare the properties of the oxygen allotropes O2 and O3 and account for them on the basis of molecular structure and bonding. 1  Allotropy: The existence of two or more alternative forms of the same element in the same physical state. 2  Two allotropes of oxygen are: 3  M olecular oxygen (O2), also known as diatomic oxygen.  1 Elements such as carbon, oxygen, phosphorus, tin and sulfur, display allotropy. 2  The different physical properties displayed by allotropes of an element are explained by the fact that the atoms are arranged into molecules or crystals in different ways. Some properties of the allotropes of oxygen are shown below: The two most common, naturally occurring allotropes of carbon are graphite and diamond. There are three allotropes of phosphorus; white, red and black. Oxygen (O 2) and ozone (O 3) are examples of allotropes (from the Greek meaning in another manner). By definition, allotropes are different forms of an element. Because they have different structures, allotropes have different chemical and physical properties (see table below).  You must hear about the allotropes which are basically more than one forms of same element. Two allotropes are differed from each other in their crystal shape or the attachments of atoms in an element. One of the most common examples of allotropes is sulphur. (O3), triatomic allotrope of oxygen (a form of oxygen in which the molecule contains three atoms instead of two as in the common form) that accounts for the distinctive odour of the air after a thunderstorm or around electrical equipment. Allotropy or allotropism (from Greek ἄλλος (allos) , meaning other, and τρόπος (tropos) , meaning manner, form) is the property of some chemical elements to exist in two or more different forms, in the same physical state, known as allotropes of these elements. For some elements, allotropes have different molecular formulae which can persist in different phases – for example, two allotropes of oxygen (dioxygen, O 2, and ozone, O 3), can both exist in the solid, liquid and gaseous states. Allotropes are different forms of the same chemical element that exhibit different physical and chemical properties. Different bonding arrangement between the atoms of an element ,result in a new molecular configuration, with new physical as well as chemical properties. Dioxygen. Dioxygen (O 2) is the most common form of elemental oxygen. It is a colorless gas at room temperature and forms about 21% of the earth's atmosphere. It exists as a diradical, and is the only allotrope that has unpaired electrons. Examples of elements that have allotropes include carbon, oxygen, phosphorus, and sulfur. Allotropes. Oxygen is a chemical element represented by the symbol 'O' and has the atomic number 8. It is the first element in Group VI A of the modern periodic table. Dioxygen. Dioxygen (O 2) is the most common form of elemental oxygen. It is a colorless gas at room temperature and forms about 21% of the earth's atmosphere. It exists as a diradical, and is the only allotrope that has unpaired electrons. There are several known allotropes of oxygen. The most familiar is molecular oxygen (O 2), present at significant levels in Earth's atmosphere and also known as dioxygen or triplet oxygen. Another is the highly reactive ozone (O 3). Others include: 1  Atomic oxygen (O 1, a free radical). 2  Singlet oxygen (O 2 *), either of two metastable states of molecular oxygen. See also: Dioxygen in biological reactions. The common allotrope of elemental oxygen on Earth, O 2, is generally known as oxygen, but may be called dioxygen or molecular oxygen to distinguish it from the element itself. Elemental oxygen is most commonly encountered in this form, as about 21% (by volume) of Earth's atmosphere
http://www.diffen.com/difference/Oxygen_vs_Ozone http://www.easychem.com.au/monitoring-and-management/the-atmosphere/allotropes-of-oxygen http://www.ausetute.com.au/allotropy.html http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch10/group6.php http://www.edurite.com/kbase/2-allotropes-of-oxygen https://en.wikipedia.org/wiki/Allotropy http://www.buzzle.com/articles/allotropes-of-oxygen.html http://www.buzzle.com/articles/allotropes-of-oxygen.html https://en.wikipedia.org/wiki/Allotropes_of_oxygen
what are the two allotropes of oxygen
ऑक्सीजन के दो अपररूप क्या हैं
ट्रिपल ऑक्सीजन और ओजोन
डिफेन › विज्ञान › रसायन विज्ञान। ओजोन (O 3) एक त्रिपरमाणुक अणु है, जिसमें तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। यह ऑक्सीजन का एक अलॉट्रोप है जो डायटोमिक ओ 2 (ऑक्सीजन गैस) की तुलना में बहुत कम स्थिर है। ऑक्सीजन और ओजोन के बीच अंतर को समझने के लिए, यह समझना महत्वपूर्ण है कि एक अलॉट्रोप क्या है।  ऑक्सीजन के अलॉट्रोप। ऑक्सीजन अपरूपों व्2 तथा व्3 के गुणों की तुलना कीजिए तथा आण्विक संरचना एवं आबंधन के आधार पर उनका वर्णन कीजिए। 1 एलोट्रॉपी: एक ही भौतिक अवस्था में एक ही तत्व के दो या दो से अधिक वैकल्पिक रूपों का अस्तित्व। ऑक्सीजन के दो अलॉट्रोप हैं: 3 एम ओलेकुलर ऑक्सीजन (ओ 2), जिसे डायटोमिक ऑक्सीजन के रूप में भी जाना जाता है।  1 कार्बन, ऑक्सीजन, फास्फोरस, टिन और सल्फर जैसे तत्व, एलोट्रॉपी प्रदर्शित करते हैं। 2 किसी तत्व के अलॉट्रोप्स द्वारा प्रदर्शित विभिन्न भौतिक गुणों को इस तथ्य से समझाया जाता है कि परमाणुओं को विभिन्न तरीकों से अणुओं या क्रिस्टल में व्यवस्थित किया जाता है। ऑक्सीजन के अपरूपों के कुछ गुण नीचे दिखाए गए हैं: कार्बन के दो सबसे आम, स्वाभाविक रूप से पाए जाने वाले अलॉट्रोप ग्रेफाइट और हीरे हैं। फास्फोरस के तीन अलॉट्रोप हैं; सफेद, लाल और काला। ऑक्सीजन (O 2) और ओजोन (O 3) एलोट्रोप्स के उदाहरण हैं (ग्रीक अर्थ से दूसरे तरीके से)। परिभाषा के अनुसार, अलॉट्रोप्स एक तत्व के विभिन्न रूप हैं। क्योंकि उनके पास अलग-अलग संरचनाएं हैं, अलॉट्रोप्स में विभिन्न रासायनिक और भौतिक गुण हैं (नीचे दी गई तालिका देखें)।  आपको अलॉट्रोप्स के बारे में सुनना चाहिए जो मूल रूप से एक ही तत्व के एक से अधिक रूप हैं। दो अलॉट्रोप अपने क्रिस्टल आकार या किसी तत्व में परमाणुओं के अनुलग्नकों में एक दूसरे से भिन्न होते हैं। अलॉट्रोप्स के सबसे आम उदाहरणों में से एक सल्फर है। (O3), ऑक्सीजन का त्रिपरमाणुक अलॉट्रोप (ऑक्सीजन का एक रूप जिसमें अणु में दो के बजाय तीन परमाणु होते हैं) जो गरज के बाद या बिजली के उपकरणों के आसपास हवा की विशिष्ट गंध के लिए जिम्मेदार होता है। एलोट्रोपी या एलोट्रोपिज्म (ग्रीक ἄλλος (एलोस) से, जिसका अर्थ है अन्य, और τρόπος (ट्रोपोस) , जिसका अर्थ है तरीका, रूप) कुछ रासायनिक तत्वों की संपत्ति है जो दो या दो से अधिक अलग-अलग रूपों में मौजूद हैं, एक ही भौतिक अवस्था में, इन तत्वों के अलॉट्रोप के रूप में जाना जाता है। कुछ तत्वों के लिए, अलॉट्रोप्स में अलग-अलग आणविक सूत्र होते हैं जो विभिन्न चरणों में बने रह सकते हैं - उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन के दो अलॉट्रोप (डाइऑक्सीजन, ओ 2, और ओजोन, ओ 3), दोनों ठोस, तरल और गैसीय अवस्थाओं में मौजूद हो सकते हैं। अलॉट्रोप्स एक ही रासायनिक तत्व के विभिन्न रूप हैं जो विभिन्न भौतिक और रासायनिक गुणों को प्रदर्शित करते हैं। एक तत्व के परमाणुओं के बीच विभिन्न संबंध व्यवस्था, नए भौतिक और रासायनिक गुणों के साथ एक नए आणविक विन्यास में परिणाम देती है। डाइऑक्सीजन। डाइऑक्सीजन (O 2) तात्विक ऑक्सीजन का सबसे सामान्य रूप है। यह कमरे के तापमान पर एक रंगहीन गैस है और पृथ्वी के वायुमंडल का लगभग 21% हिस्सा बनाती है। यह एक द्विध्रुवीय के रूप में मौजूद है, और एकमात्र अलॉट्रोप है जिसमें अप्रकाशित इलेक्ट्रॉन हैं। अलॉट्रोप वाले तत्वों के उदाहरणों में कार्बन, ऑक्सीजन, फास्फोरस और सल्फर शामिल हैं। अपरूप। ऑक्सीजन एक रासायनिक तत्व है जिसे प्रतीक 'O' द्वारा दर्शाया गया है और इसकी परमाणु संख्या 8 है। यह आधुनिक आवर्त सारणी के समूह VI A में पहला तत्व है। डाइऑक्सीजन। डाइऑक्सीजन (O 2) तात्विक ऑक्सीजन का सबसे सामान्य रूप है। यह कमरे के तापमान पर एक रंगहीन गैस है और पृथ्वी के वायुमंडल का लगभग 21% हिस्सा बनाती है। यह एक द्विध्रुवीय के रूप में मौजूद है, और एकमात्र अलॉट्रोप है जिसमें अप्रकाशित इलेक्ट्रॉन हैं। ऑक्सीजन के कई ज्ञात अलॉट्रोप हैं। सबसे परिचित आणविक ऑक्सीजन (ओ 2) है, जो पृथ्वी के वायुमंडल में महत्वपूर्ण स्तर पर मौजूद है और इसे डाइऑक्सीजन या ट्रिपल ऑक्सीजन के रूप में भी जाना जाता है। एक और अत्यधिक प्रतिक्रियाशील ओजोन (ओ 3) है। अन्य में शामिल हैं: 1 परमाणु ऑक्सीजन (ओ 1, एक मुक्त कण)। 2 सिंगलेट ऑक्सीजन (ओ 2 *), आणविक ऑक्सीजन के दो मेटास्टेबल राज्यों में से एक। यह भी देखें: जैविक प्रतिक्रियाओं में डाइऑक्सीजन पृथ्वी पर तात्विक ऑक्सीजन का सामान्य अलॉट्रोप, O 2, आमतौर पर ऑक्सीजन के रूप में जाना जाता है, लेकिन इसे तत्व से अलग करने के लिए इसे डाइऑक्सीजन या आणविक ऑक्सीजन कहा जा सकता है। पृथ्वी के वायुमंडल के लगभग 21% (आयतन के अनुसार) के रूप में इस रूप में तात्विक ऑक्सीजन का सबसे अधिक सामना किया जाता है
ऑक्सिजनचे दोन अलॉट्रोप्स काय आहेत
डिफेन › विज्ञान › रसायनशास्त्र. ओझोन (ओ ३) हा एक त्रिअणुरेणू आहे, ज्यात तीन ऑक्सिजन अणू असतात. हे ऑक्सिजनचे अलॉट्रोप आहे जे डायटोमिक ओ 2 (ऑक्सिजन वायू) पेक्षा खूपच कमी स्थिर आहे. ऑक्सिजन आणि ओझोन मधील फरक समजून घेण्यासाठी, अलॉट्रोप म्हणजे काय हे समजून घेणे महत्वाचे आहे.  ऑक्सिजनचे अलॉट्रोप्स. ऑक्सिजन अलॉट्रोप्स ओ 2 आणि ओ 3 च्या गुणधर्मांची तुलना करा आणि आण्विक संरचना आणि बंधनाच्या आधारे त्यांचा लेखाजोखा ठेवा. १ अलॉट्रॉपी : एकाच भौतिक अवस्थेत एकाच मूलद्रव्याच्या दोन किंवा अधिक पर्यायी रूपांचे अस्तित्व. 2 ऑक्सिजनचे दोन अलॉट्रोप्स आहेत: 3 एम ओलेक्युलर ऑक्सिजन (ओ 2), ज्याला डायटोमिक ऑक्सिजन देखील म्हणतात.  १ कार्बन, ऑक्सिजन, फॉस्फरस, टिन आणि सल्फर ही मूलद्रव्ये अॅलोट्रॉपी दर्शवितात. २ मूलद्रव्याच्या अलॉट्रोप्सद्वारे दर्शविलेले वेगवेगळे भौतिक गुणधर्म या गोष्टीद्वारे स्पष्ट केले जातात की अणूवेगवेगळ्या प्रकारे रेणू किंवा स्फटिकांमध्ये व्यवस्थित केले जातात. ऑक्सिजनच्या अलॉट्रोप्सचे काही गुणधर्म खाली दर्शविले आहेत: कार्बनचे दोन सर्वात सामान्य, नैसर्गिकरित्या उद्भवणारे अलॉट्रोप्स म्हणजे ग्रॅफाइट आणि हिरा. फॉस्फरसचे तीन अलॉट्रोप्स असतात; पांढरा, लाल आणि काळा. ऑक्सिजन (ओ २) आणि ओझोन (ओ ३) ही अलॉट्रोप्सची उदाहरणे आहेत (ग्रीक अर्थातून दुसर्या प्रकारे). व्याख्येनुसार, अलॉट्रोप्स हे मूलद्रव्याचे वेगवेगळे प्रकार आहेत. कारण त्यांची रचना भिन्न आहे, अलॉट्रोप्समध्ये भिन्न रासायनिक आणि भौतिक गुणधर्म आहेत (खाली तक्ता पहा).  मुळात एकाच मूलद्रव्याची एकापेक्षा अधिक रूपे असलेल्या अलॉट्रोप्सबद्दल आपण ऐकले च पाहिजे. दोन अलॉट्रोप्स त्यांच्या स्फटिक आकारात किंवा मूलद्रव्यातील अणूंच्या संलग्नतेत एकमेकांपेक्षा भिन्न असतात. अलोट्रोप्सच्या सर्वात सामान्य उदाहरणांपैकी एक म्हणजे गंधक. (ओ ३), प्राणवायूचा ट्रायअॅटोमिक अलॉट्रोप (ऑक्सिजनचा एक प्रकार ज्यामध्ये रेणूमध्ये सामान्य स्वरूपाप्रमाणे दोनऐवजी तीन अणू असतात) जे वादळानंतर किंवा विद्युत उपकरणांभोवती हवेच्या विशिष्ट गंधास कारणीभूत ठरते. अलोट्रोपी किंवा अलॉट्रोपिझम (ग्रीक भाषेतून) म्हणजे इतर, आणि π (ट्रोपोस) , म्हणजे पद्धत, रूप) हा काही रासायनिक मूलद्रव्यांचा गुणधर्म आहे जो दोन किंवा अधिक वेगवेगळ्या स्वरूपात, एकाच भौतिक अवस्थेत अस्तित्वात आहे, ज्याला या मूलद्रव्यांचे अलॉट्रोप्स म्हणून ओळखले जाते. काही मूलद्रव्यांसाठी, अलॉट्रोप्समध्ये भिन्न आण्विक सूत्रे असतात जी वेगवेगळ्या टप्प्यांमध्ये टिकू शकतात - उदाहरणार्थ, ऑक्सिजनचे दोन अलॉट्रोप्स (डायऑक्सिजन, ओ 2 आणि ओझोन, ओ 3), दोन्ही घन, द्रव आणि वायू अवस्थेत अस्तित्वात असू शकतात. अलॉट्रोप्स एकाच रासायनिक मूलद्रव्याचे विविध प्रकार आहेत जे भिन्न भौतिक आणि रासायनिक गुणधर्म दर्शवितात. मूलद्रव्याच्या अणूंमधील निरनिराळ्या बंधरचनेमुळे नवीन भौतिक तसेच रासायनिक गुणधर्मांसह एक नवीन आण्विक रचना निर्माण होते. डायऑक्सीजन। डायऑक्सिजन (ओ 2) हा मूलभूत ऑक्सिजनचा सर्वात सामान्य प्रकार आहे. हा खोलीच्या तापमानावर एक रंगहीन वायू आहे आणि पृथ्वीच्या वातावरणाच्या सुमारे 21% बनवतो. हे डायरॅडिकल म्हणून अस्तित्त्वात आहे आणि एकमेव अलॉट्रोप आहे ज्यात अजोड इलेक्ट्रॉन आहेत. अलॉट्रोप्स असलेल्या मूलद्रव्यांच्या उदाहरणांमध्ये कार्बन, ऑक्सिजन, फॉस्फरस आणि गंधक यांचा समावेश आहे. अलॉट्रोप्स। ऑक्सिजन हे 'ओ' या चिन्हाने दर्शविलेले रासायनिक मूलद्रव्य असून त्याचा अणुक्रमांक ८ आहे. हे आधुनिक आवर्त सारणीतील गट ६ अ मधील पहिले मूलद्रव्य आहे. डायऑक्सीजन। डायऑक्सिजन (ओ 2) हा मूलभूत ऑक्सिजनचा सर्वात सामान्य प्रकार आहे. हा खोलीच्या तापमानावर एक रंगहीन वायू आहे आणि पृथ्वीच्या वातावरणाच्या सुमारे 21% बनवतो. हे डायरॅडिकल म्हणून अस्तित्त्वात आहे आणि एकमेव अलॉट्रोप आहे ज्यात अजोड इलेक्ट्रॉन आहेत. ऑक्सिजनचे अनेक ज्ञात अलॉट्रोप्स आहेत. सर्वात परिचित आण्विक ऑक्सिजन (ओ 2) आहे, जो पृथ्वीच्या वातावरणात महत्त्वपूर्ण पातळीवर उपस्थित आहे आणि डायऑक्सिजन किंवा ट्रिपल ऑक्सिजन म्हणून देखील ओळखला जातो. दुसरे म्हणजे अत्यंत प्रतिक्रियाशील ओझोन (ओ ३). इतरांमध्ये हे समाविष्ट आहे: 1 अणुऑक्सिजन (ओ 1, एक मुक्त रॅडिकल). 2 एकल ऑक्सिजन (ओ 2 *), आण्विक ऑक्सिजनच्या दोन मेटास्टेबल अवस्थांपैकी एक. हे देखील पहा: जैविक प्रतिक्रियांमध्ये डायऑक्सिजन. पृथ्वीवरील मूलभूत ऑक्सिजनचे सामान्य अलॉट्रोप, ओ 2, सामान्यत: ऑक्सिजन म्हणून ओळखले जाते, परंतु मूलद्रव्यापासून वेगळे करण्यासाठी त्याला डायऑक्सिजन किंवा आण्विक ऑक्सिजन म्हटले जाऊ शकते. पृथ्वीच्या वातावरणाच्या सुमारे 21% (आकारमानानुसार) म्हणून मूलभूत ऑक्सिजन सामान्यत: या स्वरूपात आढळतो
ट्रिपल ऑक्सिजन आणि ओझोन