Yes
This process produces an ammonia, NH. The Haber synthesis was developed into an industrial process by Carl Bosch. The reaction between nitrogen gas and hydrogen gas to produce ammonia gas is an exothermic equilibrium reaction, releasing 92.4kJ/mol of energy at 298K (25 o C). In 1909 Fritz Haber established the conditions under which nitrogen, N. 1  medium temperature (~500 o C). 2  very high pressure (~250 atmospheres, ~25,500kPa). 3  a catalyst (a porous iron catalyst prepared by reducing magnetite, Fe 3 O 4). Raymond Zmaczynski (email). Chicago, IL. The Haber Process for the synthesis of ammonia (NH3) gas from its elements nitrogen (N2) and hydrogen (H2) is discussed in almost every high school chemistry text as an excellent example of chemical equilibrium.  But during this period, the chemistry of ammonia synthesis was being explored by the German chemists Fritz Haber and Walther Bosch who found that it was possible to produce ammonia from nitrogen and hydrogen by the process: N 2 + 3 H 2 2 NH 3. The Haber-Bosch process operates at high pressure so as to shift the equilibrium to the right, and high temperature to increase the rates of the reaction. A brief summary of the Haber Process. The Haber Process combines nitrogen from the air with hydrogen derived mainly from natural gas (methane) into ammonia. The reaction is reversible and the production of ammonia is exothermic. A flow scheme for the Haber Process looks like this: Some notes on the conditions The catalyst The catalyst is actually slightly more complicated than pure iron. THE HABER PROCESS This page describes the Haber Process for the manufacture of ammonia from nitrogen and hydrogen, and then goes on to explain the reasons for the conditions used in the process. The industrial manufacture of ammonia is described in terms of the reaction conditions employed in the Haber Synthesis of ammonia from hydrogen and nitrogen e.g. temperature, pressure, iron catalyst, recycling unreacted gases, condensing out of ammonia. I ndex: A Reversible Reactions * B Reversible reactions and Equilibrium * C The Haber Synthesis of ammonia * D(a) The Uses of ammonia-nitric acid-fertilisers * D(b) Fertilisers-environmental problems * E The nitrogen cycle. Foundation tier (easier) multiple choice QUIZ on ammonia, nitric acid and fertilisers etc. The Haber process, also called the Haber–Bosch process, is an artificial nitrogen fixation process and is the main industrial procedure for the production of ammonia today. It is named after its inventors, the German chemists Fritz Haber and Carl Bosch, who developed it in the first half of the twentieth century. Two opposing considerations are relevant to this synthesis: the position of the equilibrium and the rate of reaction. At room temperature, the equilibrium is strongly in favor of ammonia, but the reaction doesn't proceed at a detectable rate. How the Haber-Bosch Process Works. Haber's original process made ammonia from air. The industrial Haber-Bosch process mixes nitrogen gas and hydrogen gas in a pressure vessel that contains a special catalyst to speed the reaction.  Commercial Production of Ammonia. Ammonia Production with the Haber-Bosch Process. This reaction happens in a special high pressure reactor in the presence of a special catalyst, usually a porous iron oxide. The reaction is exothermic which means that energy is released.  Osmium is a much better catalyst for the reaction but is very expensive. This process produces an ammonia, NH 3 (g), yield of approximately 10-20%. The Haber synthesis was developed into an industrial process by Carl Bosch. The reaction between nitrogen gas and hydrogen gas to produce ammonia gas is exothermic, releasing 92.4kJ/mol of energy at 298K (25 o C). The hydrogen for the ammonia synthesis was made by the water-gas process (a Carl Bosch invention) which involves blowing steam through a bed of red hot coke resulting in the separation of hydrogen from oxygen. The nitrogen was obtained by distillation of liquid air, then by cooling and compressing air.
http://www.ausetute.com.au/haberpro.html http://www.princeton.edu/~hos/mike/texts/readmach/zmaczynski.htm http://www.chm.bris.ac.uk/~paulmay/haber/haber.htm http://chemguide.co.uk/physical/equilibria/haber.html http://www.docbrown.info/page04/4_74revNH3c.htm https://en.wikipedia.org/wiki/Haber_process http://chemistry.about.com/od/chemicalreactions/fl/Haber-Bosch-Process.htm http://mohini.nema.tripod.com/id1.html http://www.chemistryattweed.com/uploads/1/1/2/3/11235810/haber_process_for_the_production_of_ammonia_1.pdf
is the haber process a synthesis reaction
क्या हैबर प्रक्रिया एक संश्लेषण प्रतिक्रिया है
हाँ
यह प्रक्रिया एक अमोनिया, एनएच का उत्पादन करती है। हैबर संश्लेषण को कार्ल बॉश द्वारा एक औद्योगिक प्रक्रिया में विकसित किया गया था। अमोनिया गैस का उत्पादन करने के लिए नाइट्रोजन गैस और हाइड्रोजन गैस के बीच की प्रतिक्रिया एक एक्ज़ोथिर्मिक संतुलन प्रतिक्रिया है, जो 298K (25 o C) पर 92.4kJ/mol ऊर्जा जारी करती है। 1909 में फ्रिट्ज हैबर ने उन स्थितियों की स्थापना की जिनके तहत नाइट्रोजन, एन 1 मध्यम तापमान (~ 500 ओ सी)। 2 बहुत उच्च दबाव (~ 250 वायुमंडल, ~ 25,500kPa)। 3 एक उत्प्रेरक (मैग्नेटाइट को कम करके तैयार एक झरझरा लौह उत्प्रेरक, Fe 3 O 4)। रेमंड ज़मैकज़िंस्की (ईमेल)। शिकागो, आईएल। अमोनिया (NH3) गैस के तत्वों नाइट्रोजन (N2) और हाइड्रोजन (H2) से संश्लेषण के लिए हैबर प्रक्रिया पर रासायनिक संतुलन के उत्कृष्ट उदाहरण के रूप में लगभग हर हाई स्कूल रसायन विज्ञान पाठ में चर्चा की गई है।  लेकिन इस अवधि के दौरान, जर्मन रसायनज्ञ फ्रिट्ज हैबर और वाल्थर बॉश द्वारा अमोनिया संश्लेषण के रसायन विज्ञान का पता लगाया जा रहा था, जिन्होंने पाया कि प्रक्रिया द्वारा नाइट्रोजन और हाइड्रोजन से अमोनिया का उत्पादन करना संभव था: एन 2 + 3 एच 2 2 एनएच 3। हैबर-बॉश प्रक्रिया उच्च दबाव पर संचालित होती है ताकि संतुलन को दाईं ओर स्थानांतरित किया जा सके, और प्रतिक्रिया की दरों को बढ़ाने के लिए उच्च तापमान। हैबर प्रक्रिया का एक संक्षिप्त सारांश। हैबर प्रक्रिया हवा से नाइट्रोजन को मुख्य रूप से प्राकृतिक गैस (मीथेन) से प्राप्त हाइड्रोजन के साथ अमोनिया में जोड़ती है। प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है और अमोनिया का उत्पादन एक्ज़ोथिर्मिक है। हैबर प्रक्रिया के लिए एक प्रवाह योजना इस तरह दिखती है: शर्तों पर कुछ नोट्स उत्प्रेरक उत्प्रेरक वास्तव में शुद्ध लोहे की तुलना में थोड़ा अधिक जटिल है। हैबर प्रक्रिया यह पृष्ठ नाइट्रोजन और हाइड्रोजन से अमोनिया के निर्माण के लिए हैबर प्रक्रिया का वर्णन करता है, और फिर प्रक्रिया में उपयोग की जाने वाली स्थितियों के कारणों की व्याख्या करता है। अमोनिया के औद्योगिक निर्माण को हाइड्रोजन और नाइट्रोजन से अमोनिया के हैबर संश्लेषण में नियोजित प्रतिक्रिया स्थितियों के संदर्भ में वर्णित किया गया है जैसे तापमान, दबाव, लौह उत्प्रेरक, अनियंत्रित गैसों का पुनर्चक्रण, अमोनिया से संघनित होना। अमोनिया का हैबर संश्लेषण * डी (ए) अमोनिया-नाइट्रिक एसिड-उर्वरकों के उपयोग * डी (बी) उर्वरक-पर्यावरणीय समस्याएं * ई नाइट्रोजन चक्र। फाउंडेशन टियर (आसान) अमोनिया, नाइट्रिक एसिड और उर्वरकों आदि पर बहुविकल्पीय प्रश्नोत्तरी। हैबर प्रक्रिया, जिसे हैबर-बॉश प्रक्रिया भी कहा जाता है, एक कृत्रिम नाइट्रोजन निर्धारण प्रक्रिया है और आज अमोनिया के उत्पादन के लिए मुख्य औद्योगिक प्रक्रिया है। इसका नाम इसके आविष्कारकों, जर्मन रसायनज्ञ फ्रिट्ज हैबर और कार्ल बॉश के नाम पर रखा गया है, जिन्होंने इसे बीसवीं शताब्दी के पूर्वार्ध में विकसित किया था। इस संश्लेषण के लिए दो विरोधी विचार प्रासंगिक हैं: संतुलन की स्थिति और प्रतिक्रिया की दर। कमरे के तापमान पर, संतुलन दृढ़ता से अमोनिया के पक्ष में है, लेकिन प्रतिक्रिया एक पता लगाने योग्य दर पर आगे नहीं बढ़ती है। हैबर-बॉश प्रक्रिया कैसे काम करती है। हैबर की मूल प्रक्रिया ने हवा से अमोनिया बनाया। औद्योगिक हैबर-बॉश प्रक्रिया नाइट्रोजन गैस और हाइड्रोजन गैस को एक दबाव पोत में मिलाती है जिसमें प्रतिक्रिया को गति देने के लिए एक विशेष उत्प्रेरक होता है।  अमोनिया का वाणिज्यिक उत्पादन। हैबर-बॉश प्रक्रिया के साथ अमोनिया उत्पादन। यह प्रतिक्रिया एक विशेष उच्च दबाव रिएक्टर में एक विशेष उत्प्रेरक की उपस्थिति में होती है, आमतौर पर एक झरझरा लोहे का ऑक्साइड। प्रतिक्रिया एक्सोथर्मिक है जिसका अर्थ है कि ऊर्जा जारी की जाती है।  ऑस्मियम प्रतिक्रिया के लिए एक बेहतर उत्प्रेरक है लेकिन बहुत महंगा है। यह प्रक्रिया एक अमोनिया, NH 3 (g), लगभग 10-20% की उपज का उत्पादन करती है। हैबर संश्लेषण को कार्ल बॉश द्वारा एक औद्योगिक प्रक्रिया में विकसित किया गया था। अमोनिया गैस का उत्पादन करने के लिए नाइट्रोजन गैस और हाइड्रोजन गैस के बीच प्रतिक्रिया एक्सोथर्मिक है, जो 298K (25 o C) पर 92.4kJ/mol ऊर्जा जारी करती है। अमोनिया संश्लेषण के लिए हाइड्रोजन जल-गैस प्रक्रिया (एक कार्ल बॉश आविष्कार) द्वारा बनाया गया था जिसमें लाल गर्म कोक के बिस्तर के माध्यम से भाप उड़ाना शामिल है जिसके परिणामस्वरूप ऑक्सीजन से हाइड्रोजन अलग हो जाता है। नाइट्रोजन तरल हवा के आसवन द्वारा प्राप्त किया गया था, फिर हवा को ठंडा और संपीड़ित करके।
हेबर प्रक्रिया एक संश्लेषण प्रतिक्रिया आहे
या प्रक्रियेमुळे अमोनिया, एनएच तयार होतो. हेबर संश्लेषण कार्ल बॉश यांनी औद्योगिक प्रक्रियेत विकसित केले. अमोनिया वायू तयार करण्यासाठी नायट्रोजन वायू आणि हायड्रोजन वायू यांच्यातील अभिक्रिया ही एक्सोथर्मिक समतोल प्रतिक्रिया आहे, जी 298 के (25 डिग्री सेल्सियस) वर 92.4 केजे / मोल ऊर्जा सोडते. १९०९ मध्ये फ्रिट्झ हॅबर यांनी नायट्रोजन, एन. १ मध्यम तापमान (~ ५०० अंश सेल्सिअस) अशी परिस्थिती प्रस्थापित केली. 2 अत्यंत उच्च दाब (~ 250 वातावरण, ~ 25,500 केपीए). 3 एक उत्प्रेरक (मॅग्नेटाइट कमी करून तयार केलेले सच्छिद्र लोह उत्प्रेरक, एफई 3 ओ 4). - रेमंड ज़मैकिन्स्की (ईमेल)। शिकागो, आईएल। नायट्रोजन (एन 2) आणि हायड्रोजन (एच 2) या मूलद्रव्यांपासून अमोनिया (एनएच 3) वायूच्या संश्लेषणासाठी हॅबर प्रक्रियेची चर्चा रासायनिक समतोलाचे उत्कृष्ट उदाहरण म्हणून जवळजवळ प्रत्येक हायस्कूल रसायनशास्त्र ाच्या मजकुरात केली गेली आहे.  परंतु या काळात जर्मन रसायनशास्त्रज्ञ फ्रिट्झ हॅबर आणि वॉल्थर बॉश यांनी अमोनिया संश्लेषणाच्या रसायनशास्त्राचा शोध लावला होता ज्यांना असे आढळले की या प्रक्रियेद्वारे नायट्रोजन आणि हायड्रोजनपासून अमोनिया तयार करणे शक्य आहे: एन 2 + 3 एच 2 2 एनएच 3. हॅबर-बॉश प्रक्रिया उच्च दाबावर कार्य करते जेणेकरून समतोल उजवीकडे हलवता येईल आणि प्रतिक्रियेचे दर वाढविण्यासाठी उच्च तापमान. हेबर प्रक्रियेचा थोडक्यात सारांश. हॅबर प्रक्रिया हवेतील नायट्रोजन आणि प्रामुख्याने नैसर्गिक वायू (मिथेन) पासून मिळणाऱ्या हायड्रोजनचे अमोनियामध्ये मिश्रण करते. प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती आहे आणि अमोनियाचे उत्पादन एक्सोथर्मिक आहे. हॅबर प्रक्रियेसाठी एक प्रवाह योजना अशी दिसते: अटींवरील काही नोट्स उत्प्रेरक खरोखर शुद्ध लोहापेक्षा किंचित अधिक गुंतागुंतीचे आहे. हेबर प्रक्रिया हे पान नायट्रोजन आणि हायड्रोजनपासून अमोनियाच्या निर्मितीसाठी हॅबर प्रक्रियेचे वर्णन करते आणि नंतर प्रक्रियेत वापरल्या जाणार्या अटींची कारणे स्पष्ट करते. अमोनियाच्या औद्योगिक निर्मितीचे वर्णन हायड्रोजन आणि नायट्रोजनपासून अमोनियाच्या हॅबर संश्लेषणात वापरल्या जाणार्या अभिक्रिया परिस्थितीनुसार केले जाते उदा. तापमान, दाब, लोह उत्प्रेरक, अप्रतिक्रिया नसलेल्या वायूंचा पुनर्वापर, अमोनियामधून संघनित होणे. आय एनडीएक्स : अ प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया * ब प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया आणि समतोल * क अमोनियाचे हेबर संश्लेषण * ड (अ) अमोनिया-नायट्रिक आम्ल-खतांचा वापर * ड (ब) खते-पर्यावरणीय समस्या * ई नायट्रोजन चक्र. अमोनिया, नायट्रिक आम्ल आणि खते इत्यादींवर फाउंडेशन टियर (सोपी) बहुपर्यायी प्रश्नमंजुषा. हेबर प्रक्रिया, ज्याला हॅबर-बॉश प्रक्रिया देखील म्हणतात, ही एक कृत्रिम नायट्रोजन स्थिरीकरण प्रक्रिया आहे आणि आज अमोनियाच्या उत्पादनासाठी मुख्य औद्योगिक प्रक्रिया आहे. विसाव्या शतकाच्या पूर्वार्धात त्याचा विकास करणारे जर्मन रसायनशास्त्रज्ञ फ्रिट्झ हॅबर आणि कार्ल बॉश यांच्या नावावरून हे नाव ठेवण्यात आले आहे. या संश्लेषणास दोन विरोधी विचार प्रासंगिक आहेत: समतोलाची स्थिती आणि प्रतिक्रियेचा दर. खोलीच्या तापमानावर, समतोल अमोनियाच्या बाजूने ठामपणे असतो, परंतु प्रतिक्रिया शोधण्यायोग्य दराने पुढे जात नाही. हॅबर-बॉश प्रक्रिया कशी कार्य करते. हॅबरच्या मूळ प्रक्रियेमुळे हवेतून अमोनिया तयार झाला. औद्योगिक हॅबर-बॉश प्रक्रिया नायट्रोजन वायू आणि हायड्रोजन वायू एका दाब पात्रात मिसळते ज्यात अभिक्रियेचा वेग वाढविण्यासाठी एक विशेष उत्प्रेरक असतो.  अमोनियाचे व्यावसायिक उत्पादन. हेबर-बॉश प्रक्रियेसह अमोनिया उत्पादन. ही प्रतिक्रिया विशेष उत्प्रेरकाच्या उपस्थितीत विशेष उच्च दाब अणुभट्टीमध्ये होते, सामान्यत: सच्छिद्र लोह ऑक्साईड. प्रतिक्रिया एक्सोथर्मिक आहे याचा अर्थ ऊर्जा सोडली जाते.  ऑस्मियम प्रतिक्रियेसाठी खूप चांगला उत्प्रेरक आहे परंतु खूप महाग आहे. या प्रक्रियेतून अमोनिया, एनएच 3 (जी) तयार होते, अंदाजे 10-20% उत्पादन मिळते. हेबर संश्लेषण कार्ल बॉश यांनी औद्योगिक प्रक्रियेत विकसित केले. अमोनिया वायू तयार करण्यासाठी नायट्रोजन वायू आणि हायड्रोजन वायू यांच्यातील अभिक्रिया एक्सोथर्मिक आहे, जी 298 के (25 डिग्री सेल्सियस) वर 92.4 केजे / मोल ऊर्जा सोडते. अमोनिया संश्लेषणासाठी हायड्रोजन जल-वायू प्रक्रियेद्वारे (कार्ल बॉश आविष्कार) तयार केले गेले होते ज्यात लाल गरम कोकच्या पलंगातून वाफ उडविणे समाविष्ट आहे ज्यामुळे ऑक्सिजनपासून हायड्रोजन वेगळे होते. द्रव हवेचे आसवन करून, नंतर हवा थंड करून व संकुचित करून नायट्रोजन मिळविले.
हो