An acid-base titration will be used to determine the molar concentration.
To prepare a NaOH solution with an exact molar concentration, itmust be standardized with an acid that is a primary standard.In Part A of this experiment, dry potassium hydrogen phthalate, KHC 8 H 4 O 4, is usedas the primary acid standard for determining the molar concentration of a sodium hy-droxide solution. A. Standardization of a Sodium Hydroxide Solution Approximate molar concentration of diluted NaOH solution (Part A.3). Show calculations.Approximate mass of KHC 8 H 4 O 4 for the standardization of the NaOH solution (Part A.4). Show calculations. 3. Measure out the mass of NaOH needed to prepare 100 mL of a 0.10 M solution and add it to the flask of distilled water. Swirl the flask to dissolve the solid. CAUTION: Sodium hydroxide solution is caustic. The process of determining the unknown’s concentration is called standardization. Solutions of sodium hydroxide are virtually impossible to prepare to a precise molar concentration because the substance is hygroscopic. Chemistry Lab Report on standardization of acid and bases. 1  1. Purpose: To prepare standardize solution of sodium hydroxide and to determine the concentration of unknown sulfuric acid solution. 2  Data and Calculations: This experiment is divided into two parts (Part A and Part B). 1 PART A: Standardization of a Sodium Hydroxide solution NaOH Sample Code = O Trial 1 Mass of KHP transferred = 0.42 g Volume of Distilled water = 25 mL Volume of NaOH used = 22.50 mL Molar mass of KHP = 204.22 g/mol No. of moles of KHP = Mass of KHP used / Molar mass = 0.42 g / 204.22 g/mol = 0.0021 moles. 2  2. E. CALCULATIONS 1. Calculate the molar concentration of the sodium hydroxide solution using your data for eachtrial. Set up of calculation of M NaOH: (m olar mass of KHP = 204.23 g/mole) # g KHP 1 mole KHP 1 mole NaOH = M NaOH # L soln 204.23 g KHP 1 mole KHP volume of NaOH solution used in the titraion 2.  Once the sodium hydroxide solution is standardized it can be used to determine the molarity of any acid solution. Consider the following example. A 50.00 mL solution of hydrochloric acid is titrated with a 0.100M solution of sodium hydroxide. The phenolphthalein end point was found at 37.50 mL of NaOH. A 25.00 mL sample of HBr is titrated with a 0.150 M standardized sodium hydroxide solution. The endpoint was reached when 18.80 mL of titrant had been added. Calculate the molar concentration of the HBr. A 20.00 mL sample of sulfuric acid (H2SO4) is titrated with a 0.100  It reacts with NaOH in a simple 1:1 stoichiometric ratio, thus making it an ideal substance to use to standardize a solution of NaOH. OBJECTIVES In this experiment, you will • Prepare an aqueous solution of sodium hydroxide to a target molar concentration. • Determine the concentration of your NaOH solution by titrating it with a solution of potassium hydrogen phthalate, abbreviated KHP, with an exact molar concentration. The process of determining the unknown’s concentration is called standardization. Solutions of sodium hydroxide are virtually impossible to prepare to a precise molar concentration because the substance is hygroscopic. Rating Newest Oldest. Best Answer: I assume you mean determine the concentration of NaOH.. In chemistry we use strength (i.e. strong base vs weak base) to refer to a different property. Concentration is usually given by the molarity, or moles of solute (NaOH) per liter of solution. And has been mentioned already, the pH of the solution can tell you (indirectly) the concentration of the OH-ions and hence the concentration of NaOH. Or an acid/base titration can determine the concentration of the base. Lest you get into this issue again, let me urge the correct use of strength. Sodium hydroxide is a strong base. That was determined by Arrhenius about 125 years ago.  Different types of titrations such as acid-base titrations and oxidation-reduction titrations have been utilized in chemical analyses. In this experiment an acid-base titration will be used to determine the molar concentration of a sodium hydroxide (NaOH) solution. Acid-base titrations are also called neutralization titrations because the acid reacts with the base to produce salt and water.  In this experiment, your goal is to determine the molar concentration of two acid solutions by conducting titrations with a base of known concentration. You will be testing hydrochloric acid (HCl), a strong acid solution, and acetic acid (CH 3 CO 2 H), a weak acid, solution. You will use a sodium hydroxide (NaOH), solution as your base of known concentration. The reaction equations are shown below in net ionic form.
http://www.wiley.com/college/beran/0471214981/samplechapter/ex09.pdf http://www2.vernier.com/sample_labs/CHEM-A-06-COMP-standardizing_solution_NaOH.pdf http://www.slideshare.net/KaranveerSingh3/lab-report-on http://www.ccchemistry.us/ch%20111%20experiment%2012a.pdf http://faculty.scf.edu/GambinC/CHM%202046/CHM%202046%20Lab/standardization.doc http://www2.vernier.com/sample_labs/CHEM-A-06-COMP-standardizing_solution_NaOH.pdf https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20081122044515AAesaG1 http://faculty.ccbcmd.edu/~cyau/122%2007%20Acid-base%20titration%20JAN%202014.pdf http://tarpon.tamug.edu/chem117/7_acid_base_titration.pdf
determining the molar concentration of a sodium hydroxide solution
सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान की दाढ़ एकाग्रता का निर्धारण
दाढ़ एकाग्रता निर्धारित करने के लिए एक एसिड-बेस अनुमापन का उपयोग किया जाएगा।
एक सटीक दाढ़ एकाग्रता के साथ एक NaOH समाधान तैयार करने के लिए, यहएक एसिड के साथ मानकीकृत होना चाहिए जो एक प्राथमिक मानक है। इस प्रयोग के भाग ए में, शुष्क पोटेशियम हाइड्रोजन phthalate, KHC 8 H 4 O 4, का उपयोग सोडियम हाइ-ड्रॉक्साइड समाधान की दाढ़ एकाग्रता का निर्धारण करने के लिए प्राथमिक एसिड मानक के रूप में किया जाता है। A. सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन का मानकीकरण तनु NaOH विलयन की अनुमानित दाढ़ सांद्रता (भाग A.3)। गणना दिखाएं। NaOH समाधान (भाग A.4) के मानकीकरण के लिए KHC 8 H 4 O 4 का अनुमानित द्रव्यमान। गणना दिखाएं। 3. 0.10 एम समाधान के 100 एमएल तैयार करने के लिए आवश्यक NaOH के द्रव्यमान को मापें और इसे आसुत जल के फ्लास्क में जोड़ें। ठोस को भंग करने के लिए फ्लास्क को घुमाएं। चेतावनी: सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान कास्टिक है। अज्ञात की एकाग्रता को निर्धारित करने की प्रक्रिया को मानकीकरण कहा जाता है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड के समाधान एक सटीक दाढ़ एकाग्रता के लिए तैयार करना लगभग असंभव है क्योंकि पदार्थ हीड्रोस्कोपिक है। एसिड और बेस के मानकीकरण पर रसायन विज्ञान लैब रिपोर्ट। 1  1. उद्देश्य: सोडियम हाइड्रॉक्साइड के मानकीकृत समाधान तैयार करने और अज्ञात सल्फ्यूरिक एसिड समाधान की एकाग्रता का निर्धारण करने के लिए। 2 डेटा और गणना: इस प्रयोग को दो भागों (भाग ए और भाग बी) में विभाजित किया गया है। 1 भाग A: सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन का मानकीकरण NaOH प्रतिदर्श कूट = O परीक्षण 1 हस्तांतरित KHP का द्रव्यमान = 0.42 g आसुत जल का आयतन = 25 mL NaOH का आयतन = 22.50 mL KHP का दाढ़ द्रव्यमान = 204.22 g/mol नहीं। KHP के मोलों की संख्या = प्रयुक्त KHP का द्रव्यमान/दाढ़ द्रव्यमान = 0.42 g/204.22 g/mol = 0.0021 मोल। 2  2. E. गणना 1. प्रत्येक परीक्षण के लिए अपने डेटा का उपयोग सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान की दाढ़ एकाग्रता की गणना. M NaOH की गणना का सेटअप: (KHP का m olar द्रव्यमान = 204.23 g/mole) # g KHP 1 मोल KHP 1 मोल NaOH = M NaOH # L soln 204.23 g KHP 1 मोल KHP NaOH विलयन का आयतन अनुमापन 2.  एक बार सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान मानकीकृत हो जाने के बाद इसका उपयोग किसी भी एसिड समाधान की दाढ़ निर्धारित करने के लिए किया जा सकता है। निम्नलिखित उदाहरण पर विचार करें। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के 50.00 एमएल समाधान को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के 0.100 एम समाधान के साथ शीर्षक दिया गया है। फेनोल्फथेलिन अंत बिंदु NaOH के 37.50 एमएल पर पाया गया था। HBr का 25.00 mL नमूना 0.150 M मानकीकृत सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के साथ अनुमापन किया जाता है। समापन बिंदु तब पहुंचा जब 18.80 एमएल टाइट्रेंट जोड़ा गया था। HBr की दाढ़ सांद्रता की गणना करें। सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4) का 20.00 mL नमूना 0.100 के साथ शीर्षक दिया गया है  यह NaOH के साथ एक साधारण 1:1 स्टोइकोमेट्रिक अनुपात में प्रतिक्रिया करता है, इस प्रकार इसे NaOH के समाधान को मानकीकृत करने के लिए उपयोग करने के लिए एक आदर्श पदार्थ बनाता है। उद्देश्य इस प्रयोग में आप ऽ सोडियम हाइड्रॉक्साइड का एक जलीय विलयन लक्ष्य मोलर सांद्रता के लिए तैयार करेंगे। • अपने NaOH समाधान की एकाग्रता को पोटेशियम हाइड्रोजन phthalate, संक्षिप्त KHP के समाधान के साथ एक सटीक दाढ़ एकाग्रता के साथ शीर्षक देकर निर्धारित करें। अज्ञात की एकाग्रता को निर्धारित करने की प्रक्रिया को मानकीकरण कहा जाता है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड के समाधान एक सटीक दाढ़ एकाग्रता के लिए तैयार करना लगभग असंभव है क्योंकि पदार्थ हीड्रोस्कोपिक है। रेटिंग सबसे पुराना। सर्वश्रेष्ठ उत्तर: मुझे लगता है कि आपका मतलब NaOH की एकाग्रता का निर्धारण करना है .. रसायन विज्ञान में हम एक अलग संपत्ति को संदर्भित करने के लिए ताकत (यानी मजबूत आधार बनाम कमजोर आधार) का उपयोग करते हैं। एकाग्रता आमतौर पर मोलरिटी, या विलेय (NaOH) के मोल प्रति लीटर घोल द्वारा दी जाती है। और पहले ही उल्लेख किया जा चुका है, समाधान का पीएच आपको (अप्रत्यक्ष रूप से) ओएच-आयनों की एकाग्रता और इसलिए NaOH की एकाग्रता बता सकता है। या एक एसिड/बेस अनुमापन आधार की एकाग्रता निर्धारित कर सकता है। ऐसा न हो कि आप फिर से इस मुद्दे में पड़ें, मैं ताकत के सही उपयोग का आग्रह करता हूं। सोडियम हाइड्रॉक्साइड एक मजबूत आधार है। यह लगभग 125 साल पहले अरहेनियस द्वारा निर्धारित किया गया था।  रासायनिक विश्लेषणों में विभिन्न प्रकार के अनुमापन जैसे एसिड-बेस अनुमापन और ऑक्सीकरण-कमी अनुमापन का उपयोग किया गया है। इस प्रयोग में एक एसिड बेस अनुमापन एक सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) समाधान की दाढ़ एकाग्रता निर्धारित करने के लिए इस्तेमाल किया जाएगा. एसिड-बेस अनुमापन को न्यूट्रलाइजेशन अनुमापन भी कहा जाता है क्योंकि एसिड नमक और पानी का उत्पादन करने के लिए आधार के साथ प्रतिक्रिया करता है।  इस प्रयोग में, आपका लक्ष्य ज्ञात एकाग्रता के आधार के साथ अनुमापन आयोजित करके दो एसिड समाधानों की दाढ़ एकाग्रता निर्धारित करना है। आप हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल), एक मजबूत एसिड समाधान, और एसिटिक एसिड (सीएच 3 सीओ 2 एच), एक कमजोर एसिड, समाधान का परीक्षण करेंगे। आप ज्ञात एकाग्रता के आधार के रूप में एक सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH), समाधान का उपयोग करेंगे। प्रतिक्रिया समीकरण शुद्ध आयनिक रूप में नीचे दिखाए गए हैं।
सोडियम हायड्रॉक्साईड द्रावणाची दाढ एकाग्रता निश्चित करणे
अचूक दाढ़ एकाग्रतेसह एनएओएच द्रावण तयार करण्यासाठी, ते प्राथमिक मानक असलेल्या आम्लासह प्रमाणित केले पाहिजे. या प्रयोगाच्या भाग ए मध्ये, कोरडे पोटॅशियम हायड्रोजन थॅलेट, केएचसी 8 एच 4 ओ 4, सोडियम हाय-ड्रोक्साईड द्रावणाची दाढ एकाग्रता निश्चित करण्यासाठी प्राथमिक आम्ल मानक म्हणून वापरले जाते. अ. सोडियम हायड्रॉक्साईड द्रावणाचे मानकीकरण पातळ एनएओएच द्रावणाची अंदाजे दाढ़ एकाग्रता (भाग ए.3). हिशोब दाखवा. एनएओएच द्रावणाच्या मानकीकरणासाठी केएचसी 8 एच 4 ओ 4 चे अंदाजे वस्तुमान (भाग ए.4). हिशोब दाखवा. 3. 0.10 एम द्रावणाचे 100 एमएल तयार करण्यासाठी आवश्यक एनएओएचचे वस्तुमान मोजा आणि आसुत पाण्याच्या फ्लास्कमध्ये जोडा. घन विरघळण्यासाठी फ्लास्क फिरवा. सावधगिरी: सोडियम हायड्रॉक्साईड द्रावण कॉस्टिक आहे. अज्ञाताची एकाग्रता निश्चित करण्याच्या प्रक्रियेला मानकीकरण म्हणतात. सोडियम हायड्रॉक्साईडचे द्रावण अचूक दाढ़ एकाग्रतेसाठी तयार करणे अक्षरशः अशक्य आहे कारण पदार्थ हायग्रोस्कोपिक आहे. आम्ल आणि क्षारांच्या मानकीकरणावरील रसायनशास्त्र प्रयोगशाळेचा अहवाल. 1  1. उद्देश: सोडियम हायड्रॉक्साईडचे प्रमाणित द्रावण तयार करणे आणि अज्ञात सल्फ्यूरिक आम्ल द्रावणाची एकाग्रता निश्चित करणे. २ माहिती व गणना : हा प्रयोग दोन भागांत विभागलेला आहे (भाग अ व भाग ब). 1 भाग ए: सोडियम हायड्रॉक्साईड द्रावणाचे मानकीकरण एनएओएच नमुना कोड = ओ चाचणी 1 केएचपीचे वस्तुमान हस्तांतरित = 0.42 ग्रॅम डिस्टिल्ड वॉटरचे प्रमाण = वापरल्या गेलेल्या एनएओएचचे 25 एमएल व्हॉल्यूम = केएचपीचे 22.50 एमएल दाढ़ द्रव्यमान = 204.22 ग्रॅम / मोल क्र. केएचपीच्या तीळांचे प्रमाण = वापरलेल्या केएचपीचे वस्तुमान / दाढ़ वस्तुमान = ०.४२ ग्रॅम / २०४.२२ ग्रॅम / मोल = ०.००२१ मोल. 2  2. ई. गणना 1. प्रत्येक चाचणीसाठी आपला डेटा वापरुन सोडियम हायड्रॉक्साइड द्रावणाच्या दाढ़ एकाग्रतेची गणना करा. एम एनएओएचच्या मोजणीची मांडणी: (केएचपीचे एम ओलर वस्तुमान = 204.23 ग्रॅम / मोल) # जी केएचपी 1 मोल केएचपी 1 मोल एनएओएच = एम एनएओएच # एल सोलन 204.23 ग्रॅम केएचपी 1 मोल केएचपी व्हॉल्यूम एनएओएच द्रावणात वापरले जाते.  एकदा सोडियम हायड्रॉक्साईड द्रावण प्रमाणित झाल्यानंतर त्याचा वापर कोणत्याही आम्ल द्रावणाची दाढ निश्चित करण्यासाठी केला जाऊ शकतो. खालील उदाहरणाचा विचार करा. हायड्रोक्लोरिक आम्लाचे 50.00 एमएल द्रावण सोडियम हायड्रॉक्साईडच्या 0.100 एम द्रावणासह टिटेटेड केले जाते. फिनोलफ्थॅलीन शेवटचा बिंदू एनएओएचच्या 37.50 एमएल वर आढळला. एचबीआरचा 25.00 एमएल नमुना 0.150 एम प्रमाणित सोडियम हायड्रॉक्साईड द्रावणासह टिट्रेट केला जातो. १८.८० एमएल टायट्रंट ची भर पडल्यावर अंतिम बिंदू गाठला गेला. एचबीआरच्या दाढ़ एकाग्रतेची गणना करा. सल्फ्यूरिक आम्लाचा (एच 2 एसओ 4) 20.00 एमएल नमुना 0.100 सह टिट्रेट केला जातो  हे एनएओएचशी साध्या 1: 1 स्टोइकोमेट्रिक गुणोत्तरात प्रतिक्रिया देते, अशा प्रकारे एनएओएचच्या द्रावणाचे मानकीकरण करण्यासाठी वापरण्यासाठी एक आदर्श पदार्थ बनवते. उद्दिष्टे या प्रयोगात, आपण • लक्ष्य दाढ़ एकाग्रतेसाठी सोडियम हायड्रॉक्साईडचे जलीय द्रावण तयार कराल. • अचूक दाढ एकाग्रतेसह पोटॅशियम हायड्रोजन थॅलेट, संक्षिप्त केएचपीच्या द्रावणासह आपल्या एनएओएच द्रावणाची एकाग्रता निश्चित करा. अज्ञाताची एकाग्रता निश्चित करण्याच्या प्रक्रियेला मानकीकरण म्हणतात. सोडियम हायड्रॉक्साईडचे द्रावण अचूक दाढ़ एकाग्रतेसाठी तयार करणे अक्षरशः अशक्य आहे कारण पदार्थ हायग्रोस्कोपिक आहे. सर्वात नवीन सर्वात जुने रेटिंग. सर्वोत्कृष्ट उत्तर: मला असे वाटते की आपण एनएओएचची एकाग्रता निश्चित करा. रसायनशास्त्रात आपण वेगळ्या गुणधर्माचा संदर्भ देण्यासाठी सामर्थ्य (म्हणजे मजबूत आधार विरुद्ध कमकुवत आधार) वापरतो. एकाग्रता सामान्यत: प्रति लिटर द्रावणाच्या दाढीकिंवा विद्रावाच्या तीळ (एनएओएच) द्वारे दिली जाते. आणि आधीच नमूद केले गेले आहे, द्रावणाचा पीएच आपल्याला (अप्रत्यक्षपणे) ओएच-आयनांची एकाग्रता आणि म्हणूनच एनएओएचची एकाग्रता सांगू शकतो. किंवा आम्ल / बेस अनुमापन बेसची एकाग्रता निर्धारित करू शकते. आपण पुन्हा या समस्येत पडू नये म्हणून मी शक्तीचा योग्य वापर करण्याचा आग्रह करतो. सोडियम हायड्रॉक्साईड हा एक मजबूत आधार आहे. हे सुमारे १२५ वर्षांपूर्वी अर्हेनियसने ठरवले होते.  रासायनिक विश्लेषणात आम्ल-बेस अनुमापन आणि ऑक्सिडेशन-कमी अनुमापन अशा विविध प्रकारच्या अनुमापनांचा वापर केला गेला आहे. या प्रयोगात सोडियम हायड्रॉक्साईड (एनएओएच) द्रावणाची दाढ एकाग्रता निश्चित करण्यासाठी अॅसिड-बेस अनुमापन वापरले जाईल. आम्ल-बेस अनुमापनांना न्यूट्रलायझेशन अनुमापन देखील म्हणतात कारण आम्ल मीठ आणि पाणी तयार करण्यासाठी बेसशी प्रतिक्रिया करते.  या प्रयोगात, ज्ञात एकाग्रतेच्या आधारासह अनुमापन करून दोन आम्ल द्रावणांची दाढ एकाग्रता निश्चित करणे हे आपले ध्येय आहे. आपण हायड्रोक्लोरिक आम्ल (एचसीएल), एक मजबूत आम्ल द्रावण आणि अॅसिटिक आम्ल (सीएच 3 सीओ 2 एच), कमकुवत आम्ल, द्रावण ाची चाचणी घेत असाल. आपण ज्ञात एकाग्रतेचा आधार म्हणून सोडियम हायड्रॉक्साईड (एनएओएच), द्रावण वापराल. प्रतिक्रिया समीकरणे निव्वळ आयनिक स्वरूपात खाली दाखविली आहेत.
दाढ़ एकाग्रता निश्चित करण्यासाठी अॅसिड-बेस अनुमापन वापरले जाईल.