Calcium oxide(CaO) or barium oxide(BaO)
Lets reveal the Secrets here. An oxide is a compound of Oxygen and another element (e.g. through the process of Combustion). • Metals form Metal Oxides and Non-Metals form Non-Metal Oxides. • Oxides can be classified as either Acidic, Basic, Amphoteric or Neutral.  Reaction with oxygen. Remember that metals react with oxygen in the air to produce metal oxides, like magnesium oxide. Non-metals react with oxygen in the air to produce non-metal oxides. Here are two examples for the non-metals carbon and sulphur. Carbon burns in air to form carbon dioxide: carbon + oxygen → carbon dioxide. sulphur + oxygen → sulphur dioxide. Non-metal oxides such as sulphur dioxide and nitrogen oxide are responsible for acid rain. They dissolve in the water in the clouds to form acidic solutions. Acid rain damages rocks and buildings, and harms wildlife. Synthesis Reactions. Synthesis reactions take place when two or more elements or simple compounds form a single compound. There are five different types of synthesis reactions: element + element, metal oxide + water, nonmetal oxide + water, metal oxide + nonmetal oxide, and metal chloride + oxygen. Synthesis Reaction. A synthesis reaction is defined as the combining of 2 or more elements/compounds to form a single compound. In this cartoon the skinny bird (reactant) and the worm (reactant) combine to make a product, the fat bird. Ionic compounds are formed when a metal gives up its electrons to a non-metal. Basically if the compound contains a metal, it is ionic. But there are different sets of rules for transition metals. A transition metal is an element with an atomic number of 21 to 30, 39 to 48 or 57 to 80. Ionic compounds form between a metal (cation) and a non-metal (anion), or between a metal (cation) and a polyatomic ion. If your compound contains a metal it's ionic. This is definitely one of those topics where mastery comes with practice. The rules seem deceptively simple, and as you read through the rules for each group of compounds naming itself may seem initially simple. 1 Name the metal CATION first, then the non-metal ANION. 2  The metal keeps its name as listed in the Periodic Table. 3  Add a roman numeral (I, II, III, etc.) to indicate the CHARGE on the CATION. 4  The rules for the anion part of the name remain the same. 5  Change an anion's ending to-ide if it's a binary compound. The most common bases are hydroxide and oxide compounds of the metals. Normally, an acid reacts with a base to form a salt and water. Neutralization reactions occur because of the formation of the very stable covalent water molecule, H 2 O, from hydrogen and hydroxide ions.  A metal oxide is a compound consisting of a metal and oxygen, such as calcium oxide (CaO) or barium oxide (BaO). In the below periodic table, the red area shows all of the metals that can form with oxygen (O2) to make a metallic hydroxide. Synthesis Reaction. A synthesis reaction is defined as the combining of 2 or more elements/compounds to form a single compound. In this cartoon the skinny bird (reactant) and the worm (reactant) combine to make a product, the fat bird. An oxide /ˈɒksaɪd/ is a chemical compound that contains at least one oxygen atom and one other element in its chemical formula. Metal oxides typically contain an anion of oxygen in the oxidation state of −2. Most of the Earth's crust consists of solid oxides, the result of elements being oxidized by the oxygen in air or in water. The chemical formulas of the oxides of the chemical elements in their highest oxidation state are predictable and are derived from the number of valence electrons for that element. Even the chemical formula of O 4, tetraoxygen, is predictable as a group 16 element. Ionic compounds. Ionic bonds form when a metal reacts with a non-metal. Metals form positive ions; non-metals form negative ions. Ionic bonds are the electrostatic [electrostatic: An electrostatic force is generated by differences in electric charge (ie positive and negative) between two particles. 
http://www.simplechemconcepts.com/types-of-oxides/ http://www.bbc.co.uk/bitesize/ks3/science/chemical_material_behaviour/compounds_mixtures/revision/6/ http://mrstinechemistry.wikispaces.com/Reactions http://www.emsb.qc.ca/laurenhill/science/name.html http://edtech2.boisestate.edu/lindabennett1/502/Compounds%20and%20Naming/naming%20ionic.html http://www.chemistryexplained.com/Ce-Co/Chemical-Reactions.html http://mrstinechemistry.wikispaces.com/Reactions https://en.wikipedia.org/wiki/Oxide http://www.bbc.co.uk/schools/gcsebitesize/science/add_aqa_pre_2011/atomic/differentsubrev1.shtml
what type of compound is a metal oxide
धातु ऑक्साइड किस प्रकार का यौगिक है
कैल्शियम ऑक्साइड (CaO) या बेरियम ऑक्साइड (BaO)
आइए यहां रहस्यों को प्रकट करें। एक ऑक्साइड ऑक्सीजन और एक अन्य तत्व (जैसे दहन की प्रक्रिया के माध्यम से) का एक यौगिक है। • धातु ऑक्साइड बनाते हैं और गैर-धातु गैर-धातु ऑक्साइड बनाते हैं। • ऑक्साइड को अम्लीय, बुनियादी, एम्फ़ोटेरिक या तटस्थ के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है।  ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया। याद रखें कि धातुएं मैग्नीशियम ऑक्साइड की तरह धातु ऑक्साइड का उत्पादन करने के लिए हवा में ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करती हैं। गैर-धातु हवा में ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके गैर-धातु ऑक्साइड का उत्पादन करते हैं। यहाँ अधातु कार्बन और सल्फर के लिए दो उदाहरण दिए गए हैं। कार्बन डाइऑक्साइड बनाने के लिए हवा में जलता है: कार्बन + ऑक्सीजन → कार्बन डाइऑक्साइड। सल्फर + ऑक्सीजन → सल्फर डाइऑक्साइड। सल्फर डाइऑक्साइड और नाइट्रोजन ऑक्साइड जैसे गैर-धातु ऑक्साइड अम्ल वर्षा के लिए जिम्मेदार हैं। वे अम्लीय समाधान बनाने के लिए बादलों में पानी में घुल जाते हैं। अम्ल वर्षा चट्टानों और इमारतों को नुकसान पहुंचाती है, और वन्यजीवों को नुकसान पहुंचाती है। संश्लेषण प्रतिक्रियाएं। संश्लेषण प्रतिक्रियाएं तब होती हैं जब दो या दो से अधिक तत्व या सरल यौगिक एक एकल यौगिक बनाते हैं। संश्लेषण प्रतिक्रियाओं के पांच अलग-अलग प्रकार हैं: तत्व + तत्व, धातु ऑक्साइड + पानी, अधातु ऑक्साइड + पानी, धातु ऑक्साइड + अधातु ऑक्साइड, और धातु क्लोराइड + ऑक्सीजन। संश्लेषण प्रतिक्रिया। एक संश्लेषण प्रतिक्रिया को एकल यौगिक बनाने के लिए 2 या अधिक तत्वों/यौगिकों के संयोजन के रूप में परिभाषित किया गया है। इस कार्टून में पतला पक्षी (अभिकारक) और कीड़ा (अभिकारक) एक उत्पाद, वसा पक्षी बनाने के लिए गठबंधन करते हैं। आयनिक यौगिक तब बनते हैं जब कोई धातु अपने इलेक्ट्रॉनों को किसी गैर-धातु को छोड़ देती है। मूल रूप से यदि यौगिक में धातु होती है, तो यह आयनिक होती है। लेकिन संक्रमण धातुओं के लिए नियमों के अलग-अलग सेट हैं। एक संक्रमण धातु एक तत्व है जिसकी परमाणु संख्या 21 से 30, 39 से 48 या 57 से 80 है। आयनिक यौगिक एक धातु (धनायन) और एक गैर-धातु (आयन) के बीच, या एक धातु (धनायन) और एक पॉलीऐटोमिक आयन के बीच बनते हैं। यदि आपके यौगिक में धातु है तो यह आयनिक है। यह निश्चित रूप से उन विषयों में से एक है जहां महारत अभ्यास के साथ आती है। नियम भ्रामक रूप से सरल लगते हैं, और जैसा कि आप यौगिकों के प्रत्येक समूह के लिए नियमों के माध्यम से पढ़ते हैं, नामकरण शुरू में सरल लग सकता है। 1 पहले धातु के कटियन का नाम बताइए, फिर अधातु आयनों का। 2 धातु आवर्त सारणी में सूचीबद्ध के रूप में अपना नाम रखती है। 3 धनायन पर आवेश को इंगित करने के लिए एक रोमन अंक (I, II, III, आदि) जोड़ें। 4 नाम के आयनों वाले भाग के नियम वही रहते हैं। 5 यदि यह एक द्विआधारी यौगिक है तो आयनों के अंत को बदलें। सबसे आम आधार धातुओं के हाइड्रॉक्साइड और ऑक्साइड यौगिक हैं। आम तौर पर, एक एसिड नमक और पानी बनाने के लिए एक आधार के साथ प्रतिक्रिया करता है। हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्साइड आयनों से बहुत स्थिर सहसंयोजक पानी के अणु, एच 2 ओ के गठन के कारण न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रियाएं होती हैं।  एक धातु ऑक्साइड एक यौगिक है जिसमें धातु और ऑक्सीजन होते हैं, जैसे कैल्शियम ऑक्साइड (CaO) या बेरियम ऑक्साइड (BaO)। नीचे दी गई आवर्त सारणी में, लाल क्षेत्र उन सभी धातुओं को दिखाता है जो धातु हाइड्रॉक्साइड बनाने के लिए ऑक्सीजन (O2) के साथ बन सकती हैं। संश्लेषण प्रतिक्रिया। एक संश्लेषण प्रतिक्रिया को एकल यौगिक बनाने के लिए 2 या अधिक तत्वों/यौगिकों के संयोजन के रूप में परिभाषित किया गया है। इस कार्टून में पतला पक्षी (अभिकारक) और कीड़ा (अभिकारक) एक उत्पाद, वसा पक्षी बनाने के लिए गठबंधन करते हैं। एक ऑक्साइड /ˈɒksaɪd/ एक रासायनिक यौगिक है जिसमें कम से कम एक ऑक्सीजन परमाणु और इसके रासायनिक सूत्र में एक अन्य तत्व होता है। धातु ऑक्साइड में आमतौर पर -2 के ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीजन का आयन होता है। पृथ्वी की अधिकांश पपड़ी में ठोस ऑक्साइड होते हैं, जो हवा या पानी में ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकरण किए जाने वाले तत्वों का परिणाम होता है। रासायनिक तत्वों के ऑक्साइड के रासायनिक सूत्र उनके उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में अनुमानित हैं और उस तत्व के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या से प्राप्त होते हैं। यहां तक कि ओ 4 का रासायनिक सूत्र, टेट्राऑक्सीजन, समूह 16 तत्व के रूप में अनुमानित है। आयनिक यौगिक। आयनिक बांड तब बनते हैं जब एक धातु एक गैर-धातु के साथ प्रतिक्रिया करती है। धातु सकारात्मक आयन बनाते हैं; गैर-धातुएं नकारात्मक आयन बनाती हैं। आयनिक बांड इलेक्ट्रोस्टैटिक [इलेक्ट्रोस्टैटिक] हैं: एक इलेक्ट्रोस्टैटिक बल दो कणों के बीच विद्युत आवेश (यानी सकारात्मक और नकारात्मक) में अंतर से उत्पन्न होता है। 
मेटल ऑक्साईड कोणत्या प्रकारचे कंपाऊंड आहे
याचे रहस्य येथे उलगडूया. ऑक्साईड हे प्राणवायू व अन्य मूलद्रव्याचे संयुग (उदा. दहन प्रक्रियेद्वारे) असते. • धातू धातू ऑक्साइड तयार करतात आणि अधातू नॉन-मेटल ऑक्साइड तयार करतात. • ऑक्साइडचे वर्गीकरण एकतर आम्ल, मूलभूत, अॅम्फोटेरिक किंवा तटस्थ म्हणून केले जाऊ शकते.  प्राणवायूशी अभिक्रिया. लक्षात ठेवा की धातू हवेतील ऑक्सिजनशी प्रतिक्रिया करून मॅग्नेशियम ऑक्साईडसारख्या धातूऑक्साइडतयार करतात. अधातू हवेतील प्राणवायूशी अभिक्रिया करून अधातू ऑक्साईड तयार करतात. कार्बन आणि गंधक या अधातूंची दोन उदाहरणे येथे आहेत. कार्बन हवेत जाळून कार्बन डायऑक्साईड तयार होतो: कार्बन + ऑक्सिजन → कार्बन डायऑक्साईड. सल्फर + ऑक्सिजन → सल्फर डायऑक्साईड. सल्फर डायऑक्साईड आणि नायट्रोजन ऑक्साईड सारखी अधातू ऑक्साईड आम्ल पावसासाठी जबाबदार असतात. ते ढगांमधील पाण्यात विरघळून आम्लयुक्त द्रावण तयार करतात. अॅसिड पावसामुळे खडक आणि इमारतींचे नुकसान होते आणि वन्यजीवांचे नुकसान होते. संश्लेषण प्रतिक्रिया। जेव्हा दोन किंवा अधिक मूलद्रव्ये किंवा साधी संयुगे एकच संयुग तयार करतात तेव्हा संश्लेषण प्रतिक्रिया घडतात. संश्लेषण अभिक्रियांचे पाच भिन्न प्रकार आहेत: मूलद्रव्य + मूलद्रव्य, धातू ऑक्साइड + पाणी, नॉनमेटल ऑक्साइड + पाणी, मेटल ऑक्साईड + नॉनमेटल ऑक्साईड आणि मेटल क्लोराईड + ऑक्सिजन. संश्लेषण प्रतिक्रिया। संश्लेषण अभिक्रिया म्हणजे 2 किंवा अधिक मूलद्रव्ये / संयुगे एकत्र करून एकच संयुग तयार करणे. या व्यंगचित्रात पातळ पक्षी (अभिकारक) आणि कृमी (अभिकारक) एकत्र येऊन एक उत्पादन, लठ्ठ पक्षी तयार करतात. जेव्हा एखादा धातू आपले इलेक्ट्रॉन अधातूला सोडतो तेव्हा आयनिक संयुगे तयार होतात. मुळात संयुगात धातू असेल तर तो आयनिक असतो. परंतु संक्रमण धातूंसाठी वेगवेगळे नियम आहेत. संक्रमण धातू म्हणजे २१ ते ३०, ३९ ते ४८ किंवा ५७ ते ८० अशी अणुसंख्या असणारे मूलद्रव्य. आयनिक संयुगे धातू (केशन) आणि अधातू (आयन) किंवा धातू (केशन) आणि पॉलीअॅटोमिक आयन यांच्यादरम्यान तयार होतात. जर आपल्या कंपाऊंडमध्ये धातू असेल तर ते आयनिक आहे. हा नक्कीच त्या विषयांपैकी एक आहे जिथे सरावासह प्रभुत्व येते. नियम फसवे सोपे वाटतात आणि संयुगांच्या प्रत्येक गटाचे नियम वाचताना सुरुवातीला स्वतःचे नामकरण सोपे वाटू शकते. १ धातूचे नाव आधी कॅशन, नंतर नॉन-मेटल आयन असे ठेवा. २ आवर्त सारणीत नमूद केल्याप्रमाणे धातू आपले नाव ठेवतो. ३ कॅशनवरील चार्ज दर्शविण्यासाठी रोमन अंक (१, २, ३, इ.) जोडा. ४ नावाच्या आयनभागाचे नियम तसेच आहेत. 5 आयन बायनरी कंपाऊंड असेल तर त्याचा शेवट बदलून टाका. सर्वात सामान्य आधार धातूंचे हायड्रॉक्साइड आणि ऑक्साईड संयुगे आहेत. सामान्यत: आम्ल बेसशी अभिक्रिया करून मीठ आणि पाणी तयार करते. हायड्रोजन आणि हायड्रॉक्साईड आयनांपासून अत्यंत स्थिर सहसंयोजक पाण्याचे रेणू, एच 2 ओ तयार झाल्यामुळे न्यूट्रलाइझेशन प्रतिक्रिया उद्भवतात.  मेटल ऑक्साईड हे कॅल्शियम ऑक्साईड (सीएओ) किंवा बेरियम ऑक्साईड (बीएओ) सारख्या धातू आणि ऑक्सिजनअसलेले संयुग आहे. खालील आवर्त सारणीमध्ये, लाल क्षेत्र धातू हायड्रॉक्साईड तयार करण्यासाठी ऑक्सिजन (ओ 2) सह तयार होऊ शकणारे सर्व धातू दर्शविते. संश्लेषण प्रतिक्रिया। संश्लेषण अभिक्रिया म्हणजे 2 किंवा अधिक मूलद्रव्ये / संयुगे एकत्र करून एकच संयुग तयार करणे. या व्यंगचित्रात पातळ पक्षी (अभिकारक) आणि कृमी (अभिकारक) एकत्र येऊन एक उत्पादन, लठ्ठ पक्षी तयार करतात. ऑक्साईड /ˈˈksaəd/ हे एक रासायनिक संयुग आहे ज्याच्या रासायनिक सूत्रात कमीतकमी एक ऑक्सिजन अणू आणि इतर एक मूलद्रव्य असते. मेटल ऑक्साईडमध्ये सामान्यत: -2 च्या ऑक्सिडेशन अवस्थेत ऑक्सिजनचे आयन असते. पृथ्वीच्या बहुतेक कवचात घन ऑक्साईड असतात, ज्याचा परिणाम हवेतील किंवा पाण्यातील ऑक्सिजनद्वारे मूलद्रव्यांचे ऑक्सिडीकरण होते. रासायनिक मूलद्रव्यांच्या ऑक्साईडची रासायनिक सूत्रे त्यांच्या उच्चतम ऑक्सिडेशन अवस्थेत अनुमानित असतात व त्या मूलद्रव्याच्या वैलेन्स इलेक्ट्रॉनांच्या संख्येवरून प्राप्त होतात. ओ 4, टेट्राऑक्सिजन चे रासायनिक सूत्र देखील गट 16 मूलद्रव्य म्हणून अनुमानित आहे. आयनिक संयुगे. जेव्हा एखादा धातू अधातूशी अभिक्रिया करतो तेव्हा आयनिक बंध तयार होतात. धातू सकारात्मक आयन तयार करतात; अधातू नकारात्मक आयन तयार करतात. आयनिक बंध हे इलेक्ट्रोस्टॅटिक [इलेक्ट्रोस्टॅटिक: दोन कणांमधील विद्युत आवेशातील (म्हणजे सकारात्मक आणि नकारात्मक) फरकांमुळे इलेक्ट्रोस्टॅटिक बल तयार होते. 
कॅल्शियम ऑक्साईड (सीएओ) किंवा बेरियम ऑक्साईड (बीएओ)