Produced during the fusion reaction through contact with lithium.
Deutsch. Deuterium (also known as heavy hydrogen, or heavy water) is a hydrogen atom with an additional neutron and is very well suited as fuel for ships because of the high energy yield and easy ignition of the Deuterium-Deuterium and Deuterium-Tritium fusion reactions. Francais. Français. Deutsch (deuterium also known as heavy, hydrogen or heavy) water is a hydrogen atom with an additional neutron and is very well suited as fuel for ships because of the high energy yield and easy ignition of The-Deuterium deuterium And-Deuterium tritium fusion. reactions Tritium is also produced in heavy water-moderated reactors whenever a deuterium nucleus captures a neutron. This reaction has a quite small absorption cross section, making heavy water a good neutron moderator, and relatively little tritium is produced. Tritium is produced in nuclear reactors by neutron activation of lithium-6. This is possible with neutrons of any energy, and is an exothermic reaction yielding 4.8 MeV. In comparison, the fusion of deuterium with tritium releases about 17.6 MeV of energy. The fusion reaction that is easiest to accomplish is the reaction between two hydrogen isotopes: deuterium, extracted from water and tritium, produced during the fusion reaction through contact with lithium. When deuterium and tritium nuclei fuse, they form a helium nucleus, a neutron and a lot of energy.  Deuterium (symbol D or 2H, also known as heavy hydrogen) is one of two stable isotopes of hydrogen. The nucleus of deuterium, called a deuteron, contains one proton and one neutron, whereas the far more common hydrogen isotope, protium, has no neutron in the nucleus. Deuterium has a natural abundance in Earth's oceans of about one atom in 7003642000000000000♠6420 of hydrogen. Deuterium occurs in trace amounts naturally as deuterium gas, written 2H 2 or D 2, but most natural occurrence in the universe is bonded with a typical 1H atom, a gas called hydrogen deuteride (HD or 1H 2H). Heavy water was first produced in 1932, a few months after the discovery of deuterium. With the discovery of nuclear fission in late 1938, and the need for a neutron moderator that captured few neutrons, heavy water became a component of early nuclear energy research. This means that 1 in 6,400 hydrogen atoms is deuterium, which is 1 part in 3,200 by weight (hydrogen weight). The HDO may be separated from regular water by distillation or electrolysis and also by various chemical exchange processes, all of which exploit a kinetic isotope effect. Heavy water electrolysis assembly for producing deuterium on demand for the fusion reactor. This electrolyzer produces deuterium by electrolyzing heavy water. Heavy water is electrolyzed in the centrifuge tube where it is split into oxygen at the exterior platinum anode and deuterium at the central platinum cathode. The cathode is located inside a glass tube which contains the produced deuterium gas.  The amount of deuterium produced by a Deuterium Synthesizer per hour can be calculated with this formula: **for more accurate calculations use 1.101 instead of 1.1 in this formula*****. In version 1.0 of OGame (the re-design) this formula has been changed and now looks like this: Francais. Français. Deutsch (deuterium also known as heavy, hydrogen or heavy) water is a hydrogen atom with an additional neutron and is very well suited as fuel for ships because of the high energy yield and easy ignition of The-Deuterium deuterium And-Deuterium tritium fusion. reactions Heavy water (deuterium oxide (2H 2O) or D 2O) is a form of water that contains a larger than normal amount of the hydrogen isotope deuterium (2H or D, also known as heavy hydrogen), rather than the common hydrogen-1 isotope (1H or H, also called protium) that makes up most of the hydrogen in regular water. This means that 1 in 6,400 hydrogen atoms is deuterium, which is 1 part in 3,200 by weight (hydrogen weight). The HDO may be separated from regular water by distillation or electrolysis and also by various chemical exchange processes, all of which exploit a kinetic isotope effect. Tritium was first produced in 1934 from deuterium, another isotope of hydrogen, by Ernest Rutherford, working with Mark Oliphant and Paul Harteck. Rutherford was unable to isolate the tritium, a job that was left to Luis Alvarez and Robert Cornog, who correctly deduced that the substance was radioactive. Tritium is produced in nuclear reactors by neutron activation of lithium-6. This is possible with neutrons of any energy, and is an exothermic reaction yielding 4.8 MeV. In comparison, the fusion of deuterium with tritium releases about 17.6 MeV of energy. Heavy water, D 2 O, is water in which both hydrogen atoms have been replaced with deuterium, the isotope of hydrogen containing one proton and one neutron. It is present naturally in water, but in only small amounts, less than 1 part in 5,000. Finally, the resulting deuterium is reacted with oxygen to form heavy water. No nuclear transformations occur. The production of heavy water in significant amounts requires a technical infrastructure, but one which has similarities to ammonia production, alcohol distillation, and other common industrial processes.
http://ogame.wikia.com/wiki/Deuterium https://en.wikipedia.org/wiki/Tritium http://www.fusionforenergy.europa.eu/understandingfusion/ https://en.wikipedia.org/wiki/Deuterium https://en.wikipedia.org/wiki/Heavy_water http://www.rtftechnologies.org/physics/deuterium-electrolysis.htm http://ogame.wikia.com/wiki/Deuterium https://en.wikipedia.org/wiki/Heavy_water https://en.wikipedia.org/wiki/Tritium http://fas.org/nuke/intro/nuke/heavy.htm
how deuterium is produced
ड्यूटेरियम का उत्पादन कैसे किया जाता है
लिथियम के संपर्क के माध्यम से संलयन प्रतिक्रिया के दौरान उत्पादित।
Deutsch। ड्यूटेरियम (भारी हाइड्रोजन, या भारी पानी के रूप में भी जाना जाता है) एक अतिरिक्त न्यूट्रॉन के साथ एक हाइड्रोजन परमाणु है और उच्च ऊर्जा उपज और ड्यूटेरियम-ड्यूटेरियम और ड्यूटेरियम-ट्रिटियम संलयन प्रतिक्रियाओं के आसान प्रज्वलन के कारण जहाजों के लिए ईंधन के रूप में बहुत अच्छी तरह से अनुकूल है। फ्रेंकैस। फ्रांसे। Deutsch (ड्यूटेरियम जिसे भारी, हाइड्रोजन या भारी के रूप में भी जाना जाता है) पानी एक अतिरिक्त न्यूट्रॉन के साथ एक हाइड्रोजन परमाणु है और उच्च ऊर्जा उपज और ड्यूटेरियम ड्यूटेरियम और-ड्यूटेरियम ट्रिटियम संलयन के आसान प्रज्वलन के कारण जहाजों के लिए ईंधन के रूप में बहुत अच्छी तरह से अनुकूल है। प्रतिक्रियाओं ट्रिटियम का उत्पादन भारी जल-संचालित रिएक्टरों में भी होता है जब भी एक ड्यूटेरियम नाभिक एक न्यूट्रॉन को पकड़ लेता है। इस प्रतिक्रिया में काफी छोटा अवशोषण क्रॉस सेक्शन होता है, जिससे भारी पानी एक अच्छा न्यूट्रॉन मॉडरेटर बन जाता है, और अपेक्षाकृत कम ट्रिटियम का उत्पादन होता है। ट्रिटियम लिथियम -6 के न्यूट्रॉन सक्रियण द्वारा परमाणु रिएक्टरों में निर्मित होता है। यह किसी भी ऊर्जा के न्यूट्रॉन के साथ संभव है, और 4.8 MeV उपज देने वाली एक एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया है। इसकी तुलना में, ट्रिटियम के साथ ड्यूटेरियम का संलयन लगभग 17.6 डमट ऊर्जा छोड़ता है। संलयन प्रतिक्रिया जो पूरा करना सबसे आसान है, वह दो हाइड्रोजन समस्थानिकों के बीच की प्रतिक्रिया है: ड्यूटेरियम, पानी और ट्रिटियम से निकाला जाता है, जो लिथियम के संपर्क के माध्यम से संलयन प्रतिक्रिया के दौरान उत्पन्न होता है। जब ड्यूटेरियम और ट्रिटियम नाभिक फ्यूज होते हैं, तो वे एक हीलियम नाभिक, एक न्यूट्रॉन और बहुत सारी ऊर्जा बनाते हैं।  ड्यूटेरियम (प्रतीक डी या 2 एच, जिसे भारी हाइड्रोजन के रूप में भी जाना जाता है) हाइड्रोजन के दो स्थिर समस्थानिकों में से एक है। ड्यूटेरियम के नाभिक, जिसे ड्यूटेरॉन कहा जाता है, में एक प्रोटॉन और एक न्यूट्रॉन होता है, जबकि कहीं अधिक सामान्य हाइड्रोजन समस्थानिक, प्रोटियम के नाभिक में कोई न्यूट्रॉन नहीं होता है। हाइड्रोजन के 6420 7003642000000000000♠में लगभग एक परमाणु के पृथ्वी के महासागरों में ड्यूटेरियम की प्राकृतिक बहुतायत है। ड्यूटेरियम स्वाभाविक रूप से ड्यूटेरियम गैस के रूप में ट्रेस मात्रा में होता है, जिसे 2H 2 या D 2 लिखा जाता है, लेकिन ब्रह्मांड में अधिकांश प्राकृतिक घटना एक विशिष्ट 1H परमाणु के साथ बंधी होती है, एक गैस जिसे हाइड्रोजन ड्यूटेराइड (HD या 1H 2H) कहा जाता है। ड्यूटेरियम की खोज के कुछ महीने बाद 1932 में पहली बार भारी पानी का उत्पादन किया गया था। 1938 के अंत में परमाणु विखंडन की खोज के साथ, और कुछ न्यूट्रॉन पर कब्जा करने वाले न्यूट्रॉन मॉडरेटर की आवश्यकता के साथ, भारी पानी प्रारंभिक परमाणु ऊर्जा अनुसंधान का एक घटक बन गया। इसका मतलब है कि 6,400 हाइड्रोजन परमाणुओं में से 1 ड्यूटेरियम है, जो वजन (हाइड्रोजन वजन) द्वारा 3,200 में 1 भाग है। एचडीओ को आसवन या इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा नियमित पानी से अलग किया जा सकता है और विभिन्न रासायनिक विनिमय प्रक्रियाओं द्वारा भी, जिनमें से सभी एक गतिज आइसोटोप प्रभाव का फायदा उठाते हैं। संलयन रिएक्टर की मांग पर ड्यूटेरियम के उत्पादन के लिए भारी जल इलेक्ट्रोलिसिस असेंबली। यह इलेक्ट्रोलाइज़र भारी पानी को इलेक्ट्रोलाइज़ करके ड्यूटेरियम का उत्पादन करता है। भारी पानी को अपकेंद्रित्र ट्यूब में इलेक्ट्रोलाइज्ड किया जाता है जहां इसे केंद्रीय प्लैटिनम कैथोड पर बाहरी प्लैटिनम एनोड और ड्यूटेरियम में ऑक्सीजन में विभाजित किया जाता है। कैथोड एक ग्लास ट्यूब के अंदर स्थित होता है जिसमें उत्पादित ड्यूटेरियम गैस होती है।  प्रति घंटे ड्यूटेरियम सिंथेसाइज़र द्वारा उत्पादित ड्यूटेरियम की मात्रा की गणना इस सूत्र के साथ की जा सकती है: ** अधिक सटीक गणना के लिए इस सूत्र में 1.1 के बजाय 1.101 का उपयोग करें*****। OGame (पुनः डिज़ाइन) के संस्करण 1.0 में इस सूत्र को बदल दिया गया है और अब यह इस तरह दिखता है: Francais। फ्रांसे। Deutsch (ड्यूटेरियम जिसे भारी, हाइड्रोजन या भारी के रूप में भी जाना जाता है) पानी एक अतिरिक्त न्यूट्रॉन के साथ एक हाइड्रोजन परमाणु है और उच्च ऊर्जा उपज और ड्यूटेरियम ड्यूटेरियम और-ड्यूटेरियम ट्रिटियम संलयन के आसान प्रज्वलन के कारण जहाजों के लिए ईंधन के रूप में बहुत अच्छी तरह से अनुकूल है। प्रतिक्रियाओं भारी पानी (ड्यूटेरियम ऑक्साइड (2H 2O) या D 2O) पानी का एक रूप है जिसमें सामान्य हाइड्रोजन -1 आइसोटोप (1H या H, जिसे प्रोटियम भी कहा जाता है) के बजाय हाइड्रोजन आइसोटोप ड्यूटेरियम (2H या D, जिसे भारी हाइड्रोजन भी कहा जाता है) की सामान्य मात्रा से अधिक होती है, जो नियमित पानी में अधिकांश हाइड्रोजन बनाता है। इसका मतलब है कि 6,400 हाइड्रोजन परमाणुओं में से 1 ड्यूटेरियम है, जो वजन (हाइड्रोजन वजन) द्वारा 3,200 में 1 भाग है। एचडीओ को आसवन या इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा नियमित पानी से अलग किया जा सकता है और विभिन्न रासायनिक विनिमय प्रक्रियाओं द्वारा भी, जिनमें से सभी एक गतिज आइसोटोप प्रभाव का फायदा उठाते हैं। ट्रिटियम का उत्पादन पहली बार 1934 में ड्यूटेरियम से किया गया था, जो अर्नेस्ट रदरफोर्ड द्वारा हाइड्रोजन का एक अन्य समस्थानिक था, जो मार्क ओलिपंट और पॉल हार्टेक के साथ काम कर रहा था। रदरफोर्ड ट्रिटियम को अलग करने में असमर्थ था, एक नौकरी जो लुइस अल्वारेज़ और रॉबर्ट कॉर्नोग को छोड़ दी गई थी, जिन्होंने सही ढंग से अनुमान लगाया था कि पदार्थ रेडियोधर्मी था। ट्रिटियम लिथियम -6 के न्यूट्रॉन सक्रियण द्वारा परमाणु रिएक्टरों में निर्मित होता है। यह किसी भी ऊर्जा के न्यूट्रॉन के साथ संभव है, और 4.8 MeV उपज देने वाली एक एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया है। इसकी तुलना में, ट्रिटियम के साथ ड्यूटेरियम का संलयन लगभग 17.6 डमट ऊर्जा छोड़ता है। भारी जल, D 2 O, वह जल है जिसमें हाइड्रोजन के दोनों परमाणुओं को ड्यूटेरियम से प्रतिस्थापित किया गया है, हाइड्रोजन का समस्थानिक जिसमें एक प्रोटॉन तथा एक न्यूट्रॉन होता है। यह पानी में स्वाभाविक रूप से मौजूद है, लेकिन केवल थोड़ी मात्रा में, 5,000 में 1 भाग से कम। अंत में, परिणामस्वरूप ड्यूटेरियम को भारी पानी बनाने के लिए ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया की जाती है। कोई परमाणु परिवर्तन नहीं होता है। महत्वपूर्ण मात्रा में भारी पानी के उत्पादन के लिए एक तकनीकी बुनियादी ढांचे की आवश्यकता होती है, लेकिन एक जिसमें अमोनिया उत्पादन, शराब आसवन और अन्य सामान्य औद्योगिक प्रक्रियाओं के समान समानताएं हैं।
ड्युटेरियम कसे तयार केले जाते
डॉयच। ड्युटेरियम (जड हायड्रोजन किंवा जड पाणी म्हणून देखील ओळखले जाते) हा अतिरिक्त न्यूट्रॉन असलेला हायड्रोजन अणू आहे आणि ड्यूटेरियम-ड्यूटेरियम आणि ड्यूटेरियम-ट्रिटियम फ्यूजन विक्रियांचे उच्च ऊर्जा उत्पादन आणि सुलभ प्रज्वलन यामुळे जहाजांसाठी इंधन म्हणून खूप योग्य आहे. फ्रांकैस। फ्रांसाइस। ड्यूच (ड्युटेरियम ज्याला जड, हायड्रोजन किंवा जड असेही म्हणतात) पाणी हा अतिरिक्त न्यूट्रॉन असलेला हायड्रोजन अणू आहे आणि उच्च ऊर्जा उत्पादन आणि ड्यूटेरियम ड्युटेरियम आणि-ड्यूटेरियम ट्रिटियम फ्यूजनच्या सुलभ प्रज्वलनामुळे जहाजांसाठी इंधन म्हणून खूप योग्य आहे. प्रतिक्रिया ड्युटेरियम न्यूक्लियस जेव्हा न्यूट्रॉन पकडतो तेव्हा जड जल-नियंत्रित अणुभट्ट्यांमध्ये ट्रिटियम देखील तयार होते. या अभिक्रियेत खूप लहान शोषण क्रॉस सेक्शन असतो, ज्यामुळे जड पाणी एक चांगला न्यूट्रॉन मॉडरेटर बनतो आणि तुलनेने कमी ट्रिटियम तयार होते. अणुभट्ट्यांमध्ये लिथियम-६ च्या न्यूट्रॉन अॅक्टिव्हेशनद्वारे ट्रिटियम ची निर्मिती केली जाते. हे कोणत्याही ऊर्जेच्या न्यूट्रॉनसह शक्य आहे आणि 4.8 मेगावॅट उत्पन्न करणारी एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया आहे. त्या तुलनेत ड्युटेरियमचे ट्रिटियमशी फ्युजन होऊन सुमारे १७.६ मेगावॅट ऊर्जा बाहेर पडते. संलयन अभिक्रिया जी साध्य करणे सर्वात सोपे आहे ते म्हणजे दोन हायड्रोजन समस्थानिकांमधील अभिक्रिया: पाण्यातून काढलेला ड्यूटेरियम आणि ट्रिटियम, लिथियमच्या संपर्काद्वारे फ्यूजन अभिक्रियेदरम्यान तयार होतो. ड्युटेरियम आणि ट्रिटियम न्यूक्लिअस फ्यूज झाल्यावर ते हीलियम न्यूक्लियस, न्यूट्रॉन आणि भरपूर ऊर्जा तयार करतात.  ड्यूटेरियम (चिन्ह डी किंवा 2 एच, जड हायड्रोजन म्हणून देखील ओळखले जाते) हायड्रोजनच्या दोन स्थिर समस्थानिकांपैकी एक आहे. ड्यूटेरियमच्या न्यूक्लियसमध्ये, ज्याला ड्यूटेरॉन म्हणतात, एक प्रोटॉन आणि एक न्यूट्रॉन असतो, तर अधिक सामान्य हायड्रोजन समस्थानिक, प्रोटियम, न्यूक्लियसमध्ये न्यूट्रॉन नसतो. पृथ्वीच्या महासागरात हायड्रोजनच्या 7003642000000000000♠६४२० मध्ये सुमारे एका अणूची ड्युटेरियमची नैसर्गिक विपुलता आहे. ड्युटेरियम नैसर्गिकरित्या ड्यूटेरियम वायू म्हणून ट्रेस प्रमाणात आढळते, जे 2 एच 2 किंवा डी 2 लिहिले जाते, परंतु विश्वातील बहुतेक नैसर्गिक घटना सामान्य 1 एच अणूशी जोडलेली असते, हायड्रोजन ड्यूटेराइड (एचडी किंवा 1 एच 2 एच) नावाच्या वायूशी. ड्युटेरियमच्या शोधानंतर काही महिन्यांनी म्हणजे १९३२ मध्ये पहिल्यांदा जड पाण्याचे उत्पादन झाले. १९३८ च्या उत्तरार्धात अणुविखंडनाचा शोध लागल्याने आणि काही न्यूट्रॉन पकडणाऱ्या न्यूट्रॉन मॉडरेटरची गरज भासू लागल्याने जड पाणी हा सुरुवातीच्या अणुऊर्जा संशोधनाचा एक घटक बनला. याचा अर्थ असा की 6,400 हायड्रोजन अणूंपैकी 1 ड्युटेरियम आहे, जो वजनाने (हायड्रोजन वजन) 3,200 मध्ये 1 भाग आहे. एचडीओ आसवन किंवा इलेक्ट्रोलिसिसद्वारे आणि विविध रासायनिक विनिमय प्रक्रियेद्वारे नियमित पाण्यापासून वेगळे केले जाऊ शकते, जे सर्व गतिज समस्थानिक प्रभावाचे शोषण करतात. फ्यूजन रिअॅक्टरच्या मागणीनुसार ड्युटेरियम तयार करण्यासाठी हेवी वॉटर इलेक्ट्रोलिसिस असेंब्ली. हे इलेक्ट्रोलायझर जड पाण्याचे इलेक्ट्रोलायझिंग करून ड्युटेरियम तयार करते. जड पाणी सेंट्रीफ्यूज ट्यूबमध्ये इलेक्ट्रोलाइज्ड केले जाते जेथे ते बाह्य प्लॅटिनम अॅनोडवर ऑक्सिजन आणि मध्यवर्ती प्लॅटिनम कॅथोडवर ड्यूटेरियममध्ये विभागले जाते. कॅथोड काचेच्या नळीच्या आत स्थित आहे ज्यामध्ये उत्पादित ड्यूटेरियम वायू असतो.  ड्युटेरियम सिंथेसायझरद्वारे प्रति तास तयार होणार् या ड्युटेरियमचे प्रमाण या सूत्राने मोजले जाऊ शकते: ** अधिक अचूक गणनांसाठी या सूत्रात 1.1 ऐवजी 1.101 वापरा*****. ओगेमच्या आवृत्ती 1.0 (पुनर्रचना) मध्ये हे सूत्र बदलले गेले आहे आणि आता असे दिसते: फ्रँकाइस. फ्रांसाइस। ड्यूच (ड्युटेरियम ज्याला जड, हायड्रोजन किंवा जड असेही म्हणतात) पाणी हा अतिरिक्त न्यूट्रॉन असलेला हायड्रोजन अणू आहे आणि उच्च ऊर्जा उत्पादन आणि ड्यूटेरियम ड्युटेरियम आणि-ड्यूटेरियम ट्रिटियम फ्यूजनच्या सुलभ प्रज्वलनामुळे जहाजांसाठी इंधन म्हणून खूप योग्य आहे. प्रतिक्रिया जड पाणी (ड्यूटेरियम ऑक्साईड (2 एच 2 ओ) किंवा डी 2 ओ) हा पाण्याचा एक प्रकार आहे ज्यामध्ये सामान्य हायड्रोजन -1 समस्थानिक (1 एच किंवा एच, ज्याला प्रोटियम देखील म्हणतात) ऐवजी हायड्रोजन समस्थानिक ड्युटेरियम (2 एच किंवा डी, ज्याला जड हायड्रोजन देखील म्हणतात) पेक्षा जास्त प्रमाणात असते जे नियमित पाण्यातील बहुतेक हायड्रोजन बनवते. याचा अर्थ असा की 6,400 हायड्रोजन अणूंपैकी 1 ड्युटेरियम आहे, जो वजनाने (हायड्रोजन वजन) 3,200 मध्ये 1 भाग आहे. एचडीओ आसवन किंवा इलेक्ट्रोलिसिसद्वारे आणि विविध रासायनिक विनिमय प्रक्रियेद्वारे नियमित पाण्यापासून वेगळे केले जाऊ शकते, जे सर्व गतिज समस्थानिक प्रभावाचे शोषण करतात. १९३४ मध्ये अर्नेस्ट रदरफोर्ड यांनी मार्क ऑलिफंट आणि पॉल हार्टेक यांच्याबरोबर काम करून ड्युटेरियम या हायड्रोजनच्या आणखी एका समस्थानिकापासून ट्रिटियमची निर्मिती केली. रदरफोर्ड ट्रिटियम वेगळे करण्यास अक्षम होते, हे काम लुईस अल्वारेझ आणि रॉबर्ट कॉर्नोग यांच्यावर सोपविण्यात आले होते, ज्यांनी पदार्थ किरणोत्सर्गी असल्याचा अचूक निष्कर्ष काढला. अणुभट्ट्यांमध्ये लिथियम-६ च्या न्यूट्रॉन अॅक्टिव्हेशनद्वारे ट्रिटियम ची निर्मिती केली जाते. हे कोणत्याही ऊर्जेच्या न्यूट्रॉनसह शक्य आहे आणि 4.8 मेगावॅट उत्पन्न करणारी एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया आहे. त्या तुलनेत ड्युटेरियमचे ट्रिटियमशी फ्युजन होऊन सुमारे १७.६ मेगावॅट ऊर्जा बाहेर पडते. जड पाणी, डी २ ओ, असे पाणी आहे ज्यामध्ये दोन्ही हायड्रोजन अणूंची जागा ड्युटेरियमने घेतली आहे, हायड्रोजनचे समस्थानिक ज्यात एक प्रोटॉन आणि एक न्यूट्रॉन आहे. हे नैसर्गिकरित्या पाण्यात असते, परंतु केवळ थोड्या प्रमाणात, 5,000 मध्ये 1 भागापेक्षा कमी असते. शेवटी, परिणामी ड्युटेरियम ऑक्सिजनशी अभिक्रिया करून जड पाणी तयार करते. आण्विक परिवर्तन होत नाही. मोठ्या प्रमाणात जड पाण्याच्या उत्पादनासाठी तांत्रिक पायाभूत सुविधांची आवश्यकता असते, परंतु ज्यात अमोनिया उत्पादन, अल्कोहोल डिस्टिलेशन आणि इतर सामान्य औद्योगिक प्रक्रियांशी साम्य आहे.
लिथियमच्या संपर्काद्वारे फ्यूजन अभिक्रियेदरम्यान तयार होते.