In the year 1661.
Hydrous ethanol (about 95% ethanol and 5% water) can be used as fuel in more than 90% of new gasoline-engined cars sold in the country. Brazilian ethanol is produced from sugar cane and noted for high carbon sequestration. The US uses Gasohol (max 10% ethanol) and E85 (85% ethanol) ethanol/gasoline mixtures. Mixtures of ethanol and water form an azeotrope at about 89 mole-% ethanol and 11 mole-% water or a mixture of 95.6 percent ethanol by mass (or about 97% alcohol by volume) at normal pressure, which boils at 351K (78 °C). However, unlike ethanol, methanol is highly toxic and unfit for consumption. At room temperature, it is a polar liquid, and is used as an antifreeze, solvent, fuel, and as a denaturant for ethanol. It is also used for producing biodiesel via transesterification reaction. If as little as 10 mL of pure methanol is ingested, for example, it can break down into formic acid, which can cause permanent blindness by destruction of the optic nerve, and 30 mL is potentially fatal, although the median lethal dose is typically 100 mL (3.4 fl oz) (i.e. 1–2 mL/kg body weight of pure methanol). To overcome this, methanol can be used as a material for the storage of hydrogen, because it is a liquid at room temperature and contains 12.6 per cent hydrogen. Approaching ‘real’ aqueous methanol reforming. Credit: Nature (2013) doi:10.1038/nature11891. (Phys.org)—A team of German and Italian chemists working at the University of Rostock has discovered a way to extract hydrogen from methanol at low temperatures and ambient pressure using a common catalyst. Methanol, also known as methyl alcohol, wood alcohol, wood naphtha, methyl hydrate, or wood spirits, is a chemical with the formula C H 3 O H (often abbreviated MeOH). Methanol acquired the name wood alcohol because it was once produced chiefly as a byproduct of the destructive distillation of wood. Modern-day methanol production occurs in a catalytic industrial process directly from carbon monoxide, carbon dioxide, and hydrogen. If as little as 10 mL of pure methanol is ingested, for example, it can break down into formic acid, which can cause permanent blindness by destruction of the optic nerve, and 30 mL is potentially fatal, although the median lethal dose is typically 100 mL (3.4 fl oz) (i.e. 1–2 mL/kg body weight of pure methanol). Ethanol is a volatile, flammable, colorless liquid with a slight chemical odor. It is used as an antiseptic, a solvent, a fuel, and, due to its low freezing point, the active fluid in post-mercury thermometers. Its structural formula, CH 3CH 2OH, is often abbreviated as C 2H 5OH, C 2H 6O or EtOH. Mixtures of ethanol and water form an azeotrope at about 89 mole-% ethanol and 11 mole-% water or a mixture of 95.6 percent ethanol by mass (or about 97% alcohol by volume) at normal pressure, which boils at 351K (78 °C). UPTON, NY—Scientists at the U.S. Department of Energy's (DOE) Brookhaven National Laboratory have discovered a new catalytic system for converting carbon dioxide (CO 2) to methanol—a key commodity used to create a wide range of industrial chemicals and fuels.  Methanol was discovered in 1661 by an Irish chemist named Robert Boyle. The carbon and especially the OH hydrogen have partial loss of electrons in the bond, and thus assume a partial positive charge. In solution, the negative oxygen centers attract the positive hydrogen centers and form what is known as hydrogen bonding, an electrostatic attraction between oxygen (-) and hydrogen (+). An international research team has discovered a potentially clean, low-cost way to convert carbon dioxide into methanol, a key ingredient in the production of plastics, adhesives and solvents, and a promising fuel for transportation. In a typical methanol plant, natural gas and water are converted to synthesis gas (syngas), which consists of carbon monoxide, carbon dioxide and hydrogen. The syngas is then converted into methanol in a high-pressure process using a catalyst made of copper, zinc and aluminum. Jens Noerskov nørskov and colleagues At, STANFORD slac and The Danish Technical university have discovered a new catalyst that could lead to the-low cost production of clean. methanol In a typical methanol plant, natural gas and water are converted to synthesis gas (syngas), which consists of carbon monoxide, carbon dioxide and hydrogen. The syngas is then converted into methanol in a high-pressure process using a catalyst made of copper, zinc and aluminum.
https://en.wikipedia.org/wiki/Ethanol https://en.wikipedia.org/wiki/Methyl_Alcohol http://phys.org/news/2013-02-chemists-hydrogen-methanol-temperature.html https://en.wikipedia.org/wiki/Methyl_Alcohol https://en.wikipedia.org/wiki/Ethanol http://www.bnl.gov/newsroom/news.php?a=11654 http://www.answers.com/Q/How_was_methanol_discovered http://news.stanford.edu/news/2014/march/methanol-new-catalyst-030214.html http://news.stanford.edu/news/2014/march/methanol-new-catalyst-030214.html
when was methanol discovered
मेथनॉल की खोज कब हुई थी
वर्ष 1661 में।
हाइड्रोस इथेनॉल (लगभग 95% इथेनॉल और 5% पानी) का उपयोग देश में बेची जाने वाली 90% से अधिक नई गैसोलीन-इंजन वाली कारों में ईंधन के रूप में किया जा सकता है। ब्राजील के इथेनॉल का उत्पादन गन्ने से किया जाता है और उच्च कार्बन अनुक्रम के लिए जाना जाता है। अमेरिका गैसोहोल (अधिकतम 10% इथेनॉल) और ई 85 (85% इथेनॉल) इथेनॉल / गैसोलीन मिश्रण का उपयोग करता है। इथेनॉल और पानी के मिश्रण सामान्य दबाव पर लगभग 89 मोल-% इथेनॉल और 11 मोल-% पानी या द्रव्यमान (या मात्रा द्वारा लगभग 97% अल्कोहल) द्वारा 95.6 प्रतिशत इथेनॉल के मिश्रण पर एक एज़ोट्रोप बनाते हैं, जो 351K (78 डिग्री सेल्सियस) पर उबलता है। हालांकि, इथेनॉल के विपरीत, मेथनॉल अत्यधिक विषाक्त और खपत के लिए अयोग्य है। कमरे के तापमान पर, यह एक ध्रुवीय तरल है, और इसका उपयोग एंटीफ्ऱीज़र, विलायक, ईंधन और इथेनॉल के लिए एक denaturant के रूप में किया जाता है। इसका उपयोग ट्रांसस्टेरिफिकेशन प्रतिक्रिया के माध्यम से बायोडीजल के उत्पादन के लिए भी किया जाता है। यदि शुद्ध मेथनॉल के 10 एमएल जितना कम हो जाता है, उदाहरण के लिए, यह फॉर्मिक एसिड में टूट सकता है, जो ऑप्टिक तंत्रिका के विनाश से स्थायी अंधापन पैदा कर सकता है, और 30 एमएल संभावित रूप से घातक है, हालांकि औसत घातक खुराक आमतौर पर 100 एमएल (3.4 फ्लो ओज) (यानी शुद्ध मेथनॉल का 1-2 एमएल / किग्रा शरीर का वजन)। इस पर काबू पाने के लिए मेथेनॉल का उपयोग हाइड्रोजन के भंडारण के लिए सामग्री के रूप में किया जा सकता है, क्योंकि यह कमरे के तापमान पर एक तरल पदार्थ है और इसमें 12.6 प्रतिशत हाइड्रोजन होता है। 'वास्तविक' जलीय मेथनॉल सुधार के करीब पहुंचना। क्रेडिट: प्रकृति (2013) दोई:10.1038/प्रकृति11891। (Phys.org) - रॉस्टॉक विश्वविद्यालय में काम कर रहे जर्मन और इतालवी रसायनज्ञों की एक टीम ने एक आम उत्प्रेरक का उपयोग करके कम तापमान और परिवेश के दबाव पर मेथनॉल से हाइड्रोजन निकालने का एक तरीका खोजा है। मेथनॉल, जिसे मिथाइल अल्कोहल, लकड़ी शराब, लकड़ी नेफ्था, मिथाइल हाइड्रेट, या लकड़ी की आत्माओं के रूप में भी जाना जाता है, सूत्र सीएच 3 ओ एच (अक्सर संक्षिप्त एमईओएच) के साथ एक रसायन है। मेथनॉल ने लकड़ी की शराब नाम हासिल कर लिया क्योंकि यह एक बार मुख्य रूप से लकड़ी के विनाशकारी आसवन के उपोत्पाद के रूप में उत्पादित किया गया था। आधुनिक समय मेथनॉल उत्पादन कार्बन मोनोऑक्साइड, कार्बन डाइऑक्साइड और हाइड्रोजन से सीधे उत्प्रेरक औद्योगिक प्रक्रिया में होता है। यदि शुद्ध मेथनॉल के 10 एमएल जितना कम हो जाता है, उदाहरण के लिए, यह फॉर्मिक एसिड में टूट सकता है, जो ऑप्टिक तंत्रिका के विनाश से स्थायी अंधापन पैदा कर सकता है, और 30 एमएल संभावित रूप से घातक है, हालांकि औसत घातक खुराक आमतौर पर 100 एमएल (3.4 फ्लो ओज) (यानी शुद्ध मेथनॉल का 1-2 एमएल / किग्रा शरीर का वजन)। इथेनॉल एक अस्थिर, ज्वलनशील, रंगहीन तरल है जिसमें थोड़ी सी रासायनिक गंध होती है। इसका उपयोग एंटीसेप्टिक, विलायक, ईंधन और, इसके कम हिमांक के कारण, पोस्ट-पारा थर्मामीटर में सक्रिय तरल पदार्थ के रूप में किया जाता है। इसका संरचनात्मक सूत्र, CH 3CH 2OH, अक्सर C 2H 5OH, C 2H 6O या EtOH के रूप में संक्षिप्त किया जाता है। इथेनॉल और पानी के मिश्रण सामान्य दबाव पर लगभग 89 मोल-% इथेनॉल और 11 मोल-% पानी या द्रव्यमान (या मात्रा द्वारा लगभग 97% अल्कोहल) द्वारा 95.6 प्रतिशत इथेनॉल के मिश्रण पर एक एज़ोट्रोप बनाते हैं, जो 351K (78 डिग्री सेल्सियस) पर उबलता है। अमेरिकी ऊर्जा विभाग (डीओई) ब्रुकहेवन नेशनल लेबोरेटरी के वैज्ञानिकों ने कार्बन डाइऑक्साइड (सीओ 2) को मेथनॉल में परिवर्तित करने के लिए एक नई उत्प्रेरक प्रणाली की खोज की है - औद्योगिक रसायनों और ईंधन की एक विस्तृत श्रृंखला बनाने के लिए उपयोग की जाने वाली एक प्रमुख वस्तु।  मेथनॉल की खोज 1661 में रॉबर्ट बॉयल नामक एक आयरिश रसायनज्ञ ने की थी। कार्बन और विशेष रूप से OH हाइड्रोजन में बॉन्ड में इलेक्ट्रॉनों का आंशिक नुकसान होता है, और इस प्रकार आंशिक सकारात्मक चार्ज ग्रहण होता है। समाधान में, नकारात्मक ऑक्सीजन केंद्र सकारात्मक हाइड्रोजन केंद्रों को आकर्षित करते हैं और हाइड्रोजन बॉन्डिंग के रूप में जाना जाता है, ऑक्सीजन (-) और हाइड्रोजन (+) के बीच एक इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण। एक अंतरराष्ट्रीय शोध दल ने कार्बन डाइऑक्साइड को मेथनॉल में परिवर्तित करने के लिए संभावित स्वच्छ, कम लागत वाला तरीका खोजा है, जो प्लास्टिक, चिपकने वाले और सॉल्वैंट्स के उत्पादन में एक प्रमुख घटक और परिवहन के लिए एक आशाजनक ईंधन है। एक विशिष्ट मेथनॉल संयंत्र में, प्राकृतिक गैस और पानी को संश्लेषण गैस (सिनगैस) में परिवर्तित किया जाता है, जिसमें कार्बन मोनोऑक्साइड, कार्बन डाइऑक्साइड और हाइड्रोजन होते हैं। फिर तांबा, जस्ता और एल्यूमीनियम से बने उत्प्रेरक का उपयोग करके उच्च दबाव प्रक्रिया में सिनगैस को मेथनॉल में परिवर्तित किया जाता है। जेन्स नोर्सकोव नोर्सकोव और सहयोगियों एट, स्टैनफोर्ड एसएलएसी और डेनिश तकनीकी विश्वविद्यालय ने एक नए उत्प्रेरक की खोज की है जो स्वच्छ के कम लागत वाले उत्पादन का कारण बन सकता है। मेथनॉल एक विशिष्ट मेथनॉल संयंत्र में, प्राकृतिक गैस और पानी संश्लेषण गैस (सिनगैस) में परिवर्तित हो जाते हैं, जिसमें कार्बन मोनोऑक्साइड, कार्बन डाइऑक्साइड और हाइड्रोजन होते हैं। फिर तांबा, जस्ता और एल्यूमीनियम से बने उत्प्रेरक का उपयोग करके उच्च दबाव प्रक्रिया में सिनगैस को मेथनॉल में परिवर्तित किया जाता है।
मिथेनॉलचा शोध कधी लागला
हायड्रोस इथेनॉल (सुमारे 95% इथेनॉल आणि 5% पाणी) देशात विकल्या जाणार्या 90% पेक्षा जास्त नवीन पेट्रोल-इंजिन कारमध्ये इंधन म्हणून वापरले जाऊ शकते. ब्राझिलियन इथेनॉल ऊसापासून तयार केले जाते आणि उच्च कार्बन पृथक्करणासाठी प्रसिद्ध आहे. अमेरिका गॅसोहोल (जास्तीत जास्त 10% इथेनॉल) आणि ई 85 (85% इथेनॉल) इथेनॉल / गॅसोलीन मिश्रण वापरते. इथेनॉल आणि पाण्याचे मिश्रण साधारण दाबाने सुमारे 89 मोल-% इथेनॉल आणि 11 मोल-% पाणी किंवा वस्तुमानानुसार 95.6 टक्के इथेनॉलचे मिश्रण (किंवा प्रमाणानुसार सुमारे 97% अल्कोहोल) तयार करते, जे 351 के (78 डिग्री सेल्सियस) वर उकळते. तथापि, इथेनॉलच्या विपरीत, मिथेनॉल अत्यंत विषारी आणि वापरण्यास अयोग्य आहे. खोलीच्या तापमानावर, हे ध्रुवीय द्रव आहे आणि अँटीफ्रीज, विद्रावक, इंधन आणि इथेनॉलसाठी विकृत म्हणून वापरले जाते. ट्रान्सएस्टरिफिकेशन अभिक्रियेद्वारे बायोडिझेल तयार करण्यासाठी देखील याचा वापर केला जातो. जर शुद्ध मिथेनॉल चे 10 एमएल इतके कमी सेवन केले गेले तर, उदाहरणार्थ, ते फॉर्मिक अॅसिडमध्ये तुटू शकते, ज्यामुळे ऑप्टिक मज्जातंतूनष्ट होऊन कायमचे अंधत्व येऊ शकते आणि 30 एमएल संभाव्य प्राणघातक आहे, जरी सरासरी प्राणघातक डोस सामान्यत: 100 एमएल (3.4 एफएल औंस) (म्हणजे शुद्ध मिथेनॉलचे 1-2 एमएल / किलो शरीराचे वजन) असतो. यावर मात करण्यासाठी मिथेनॉलचा वापर हायड्रोजनच्या साठवणुकीसाठी साहित्य म्हणून करता येतो, कारण तो खोलीच्या तापमानावर द्रव असतो आणि त्यात १२.६ टक्के हायड्रोजन असते. 'वास्तविक' जलीय मिथेनॉल सुधारणेकडे जाणे. साभार: निसर्ग (2013) डोई:10.1038/नेचर11891. (Phys.org)—रोस्टॉक विद्यापीठात काम करणाऱ्या जर्मन आणि इटालियन रसायनशास्त्रज्ञांच्या चमूने सामान्य उत्प्रेरकाचा वापर करून कमी तापमानात आणि वातावरणातील दाबावर मिथेनॉलपासून हायड्रोजन काढण्याचा मार्ग शोधून काढला आहे. मिथेनॉल, ज्याला मिथाइल अल्कोहोल, लाकूड अल्कोहोल, लाकूड नेफ्था, मिथाइल हायड्रेट किंवा लाकूड स्पिरिट्स म्हणून देखील ओळखले जाते, हे सूत्र सी एच 3 ओ एच (बर्याचदा संक्षिप्त एमईओएच) असलेले रसायन आहे. मिथेनॉलला लाकूड अल्कोहोल हे नाव मिळाले कारण ते एकेकाळी प्रामुख्याने लाकडाच्या विध्वंसक आसवनाचे उपउत्पादन म्हणून तयार केले जात होते. आधुनिक काळातील मिथेनॉल चे उत्पादन थेट कार्बन मोनोऑक्साइड, कार्बन डाय ऑक्साईड आणि हायड्रोजन पासून उत्प्रेरक औद्योगिक प्रक्रियेत होते. जर शुद्ध मिथेनॉल चे 10 एमएल इतके कमी सेवन केले गेले तर, उदाहरणार्थ, ते फॉर्मिक अॅसिडमध्ये तुटू शकते, ज्यामुळे ऑप्टिक मज्जातंतूनष्ट होऊन कायमचे अंधत्व येऊ शकते आणि 30 एमएल संभाव्य प्राणघातक आहे, जरी सरासरी प्राणघातक डोस सामान्यत: 100 एमएल (3.4 एफएल औंस) (म्हणजे शुद्ध मिथेनॉलचे 1-2 एमएल / किलो शरीराचे वजन) असतो. इथेनॉल एक अस्थिर, ज्वलनशील, रंगहीन द्रव आहे ज्यात किंचित रासायनिक गंध आहे. हे अँटीसेप्टिक, विद्रावक, इंधन म्हणून वापरले जाते आणि, त्याच्या कमी गोठबिंदूमुळे, पारा नंतरच्या थर्मामीटरमधील सक्रिय द्रव म्हणून. त्याचे संरचनात्मक सूत्र, सीएच 3 सीएच 2 ओएच, बर्याचदा सी 2 एच 5 ओएच, सी 2 एच 6 ओ किंवा ईटीओएच म्हणून संक्षिप्त केले जाते. इथेनॉल आणि पाण्याचे मिश्रण साधारण दाबाने सुमारे 89 मोल-% इथेनॉल आणि 11 मोल-% पाणी किंवा वस्तुमानानुसार 95.6 टक्के इथेनॉलचे मिश्रण (किंवा प्रमाणानुसार सुमारे 97% अल्कोहोल) तयार करते, जे 351 के (78 डिग्री सेल्सियस) वर उकळते. अमेरिकेच्या ऊर्जा विभागाच्या ब्रुकहेवन नॅशनल लॅबोरेटरीतील शास्त्रज्ञांनी कार्बन डायऑक्साईडचे मिथेनॉलमध्ये रूपांतर करण्यासाठी एक नवीन उत्प्रेरक प्रणाली शोधून काढली आहे.  १६६१ मध्ये रॉबर्ट बॉयल नावाच्या आयरिश रसायनशास्त्रज्ञाने मिथेनॉलचा शोध लावला. कार्बन आणि विशेषत: ओएच हायड्रोजनमध्ये बंधातील इलेक्ट्रॉनांचे अंशतः नुकसान होते आणि अशा प्रकारे आंशिक सकारात्मक चार्ज गृहीत धरला जातो. द्रावणात, नकारात्मक ऑक्सिजन केंद्रे सकारात्मक हायड्रोजन केंद्रांना आकर्षित करतात आणि हायड्रोजन बॉन्डिंग म्हणून ओळखले जातात, ऑक्सिजन (-) आणि हायड्रोजन (+) दरम्यान इलेक्ट्रोस्टॅटिक आकर्षण. एका आंतरराष्ट्रीय संशोधन पथकाने कार्बन डायऑक्साईडचे मिथेनॉलमध्ये रूपांतर करण्याचा संभाव्य स्वच्छ, कमी खर्चाचा मार्ग शोधला आहे, जो प्लास्टिक, चिकटआणि सॉल्व्हेंट्सच्या उत्पादनातील एक प्रमुख घटक आहे आणि वाहतुकीसाठी एक आश्वासक इंधन आहे. सामान्य मिथेनॉल प्लांटमध्ये, नैसर्गिक वायू आणि पाणी संश्लेषण वायू (सिंगास) मध्ये रूपांतरित होते, ज्यात कार्बन मोनोऑक्साइड, कार्बन डाय ऑक्साईड आणि हायड्रोजन असतात. त्यानंतर तांबे, जस्त आणि अॅल्युमिनियमपासून बनविलेल्या उत्प्रेरकाचा वापर करून उच्च-दाब प्रक्रियेत सिनॅसचे मिथेनॉलमध्ये रूपांतर केले जाते. जेन्स नोर्स्कोव्ह नोर्स्कोव्ह आणि त्यांचे सहकारी अॅट, स्टॅनफोर्ड स्लॅक आणि डॅनिश टेक्निकल युनिव्हर्सिटीने एक नवीन उत्प्रेरक शोधून काढले आहे ज्यामुळे स्वच्छतेचे कमी खर्चात उत्पादन होऊ शकते. मिथेनॉल सामान्य मिथेनॉल प्लांटमध्ये, नैसर्गिक वायू आणि पाण्याचे संश्लेषण वायू (सिंगास) मध्ये रूपांतर होते, ज्यात कार्बन मोनोऑक्साइड, कार्बन डाय ऑक्साईड आणि हायड्रोजन असतात. त्यानंतर तांबे, जस्त आणि अॅल्युमिनियमपासून बनविलेल्या उत्प्रेरकाचा वापर करून उच्च-दाब प्रक्रियेत सिनॅसचे मिथेनॉलमध्ये रूपांतर केले जाते.
सन १६६१ मध्ये.