Yes
The burning magnesium is very hot; do not touch it or let it come in contact with other flammable materials. Since magnesium burns in the presence of carbon dioxide, a CO2 fire extinguisher does not put out the flame from burning magnesium; a dry-chemical fire extinguisher must be used instead. Burning Magnesium. Magnesium is one of the alkaline-earth metals, and is one of the most common elements in the Earth's crust. In its pure form, it is silvery white, and relatively soft. It burns in air with a brilliant white light, and for this reason is often used in flares and fireworks. Reaction. When magnesium is in its metal form it will burn very easily in air. However, in order to start the reaction (the burning) the magnesium metal needs a source of energy. The flame provides a source of heat so that the magnesium metal atoms can overcome their activation energy. 2Mg + O 2. When magnesium burns, it is actually reacting with oxygen in the air and not with fire. Fire is what we call the heat and light produced when things burn. Magnesium reacts with oxygen to make a compound called magnesium oxide. Magnesium reacts with water to produce hydrogen and a lot of heat. Metallic magnesium reacts only slowly, but magnesium vapour, produced when Mg burns, reacts extremely quickly due to the high temperature and efficient mixing, and produces heat very rapidly. Hence the explosion when water is added to burning magnesium.
http://www.angelo.edu/faculty/kboudrea/demos/burning_magnesium/burning_magnesium.htm http://www.angelo.edu/faculty/kboudrea/demos/burning_magnesium/burning_magnesium.htm http://chemwiki.ucdavis.edu/Under_Construction/Demonstrations/Burning_Magnesium http://scienceline.ucsb.edu/getkey.php?key=2234 http://physics.stackexchange.com/questions/33167/why-does-burning-magnesium-explode-when-sprinkled-with-water
will magnesium burn
मैग्नीशियम जल जाएगा
हाँ
जलता हुआ मैग्नीशियम बहुत गर्म है; इसे स्पर्श न करें या इसे अन्य ज्वलनशील पदार्थों के संपर्क में न आने दें। चूंकि मैग्नीशियम कार्बन डाइऑक्साइड की उपस्थिति में जलता है, एक CO2 अग्निशामक जलने वाले मैग्नीशियम से लौ को बाहर नहीं निकालता है; इसके बजाय एक सूखी-रासायनिक आग बुझाने की कल का उपयोग किया जाना चाहिए। मैग्नीशियम जलना। मैग्नीशियम क्षारीय-पृथ्वी धातुओं में से एक है, और पृथ्वी की पपड़ी में सबसे आम तत्वों में से एक है। अपने शुद्ध रूप में, यह चांदी का सफेद और अपेक्षाकृत नरम होता है। यह एक शानदार सफेद रोशनी के साथ हवा में जलता है, और इस कारण से अक्सर फ्लेयर्स और आतिशबाजी में उपयोग किया जाता है। अभिक्रिया। जब मैग्नीशियम अपने धातु रूप में होता है तो यह हवा में बहुत आसानी से जल जाएगा। हालांकि, प्रतिक्रिया (जलन) शुरू करने के लिए मैग्नीशियम धातु को ऊर्जा के स्रोत की आवश्यकता होती है। लौ गर्मी का एक स्रोत प्रदान करती है ताकि मैग्नीशियम धातु के परमाणु अपनी सक्रियण ऊर्जा को दूर कर सकें। 2 मिलीग्राम + ओ 2. जब मैग्नीशियम जलता है, तो यह वास्तव में हवा में ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है न कि आग से। आग वह है जिसे हम गर्मी और प्रकाश कहते हैं जब चीजें जलती हैं। मैग्नीशियम ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके मैग्नीशियम ऑक्साइड नामक यौगिक बनाता है। मैग्नीशियम हाइड्रोजन और बहुत अधिक गर्मी का उत्पादन करने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है। धातु मैग्नीशियम केवल धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है, लेकिन मैग्नीशियम वाष्प, जब Mg जलता है, उच्च तापमान और कुशल मिश्रण के कारण बहुत जल्दी प्रतिक्रिया करता है, और बहुत तेजी से गर्मी पैदा करता है। इसलिए विस्फोट जब पानी को जलते हुए मैग्नीशियम में जोड़ा जाता है।
मॅग्नेशियम बर्न होईल
जळणारे मॅग्नेशियम खूप गरम असते; त्याला स्पर्श करू नका किंवा इतर ज्वलनशील पदार्थांच्या संपर्कात येऊ देऊ नका. कार्बन डायऑक्साईडच्या उपस्थितीत मॅग्नेशियम जळत असल्याने कार्बन डायऑक्साईड अग्निशामक यंत्र मॅग्नेशियम जाळण्यापासून ज्योत बाहेर काढत नाही; त्याऐवजी कोरड्या रासायनिक अग्निशामक यंत्राचा वापर करावा. मॅग्नेशियम जाळणे. मॅग्नेशियम हा क्षारीय-पृथ्वी धातूंपैकी एक आहे आणि पृथ्वीच्या कवचातील सर्वात सामान्य घटकांपैकी एक आहे. शुद्ध स्वरूपात तो चांदीचा पांढरा आणि तुलनेने मऊ असतो. हे चमकदार पांढऱ्या प्रकाशासह हवेत जळते आणि या कारणास्तव बर्याचदा ज्वाला आणि फटाक्यांमध्ये वापरले जाते. प्रतिक्रिया। मॅग्नेशियम जेव्हा त्याच्या धातूच्या स्वरूपात असेल तेव्हा ते हवेत अगदी सहजपणे जळते. तथापि, प्रतिक्रिया (जळजळ) सुरू करण्यासाठी मॅग्नेशियम धातूला उर्जेचा स्त्रोत आवश्यक आहे. ज्योत उष्णतेचा स्त्रोत प्रदान करते जेणेकरून मॅग्नेशियम धातूचे अणू त्यांच्या सक्रियण ऊर्जेवर मात करू शकतात. 2 मिलीग्राम + ओ 2. जेव्हा मॅग्नेशियम जळते तेव्हा ते प्रत्यक्षात हवेतील ऑक्सिजनशी प्रतिक्रिया देत असते आणि आगीशी नाही. अग्नी म्हणजे वस्तू जळल्यावर निर्माण होणारी उष्णता आणि प्रकाश. मॅग्नेशियम ऑक्सिजनशी अभिक्रिया करून मॅग्नेशियम ऑक्साईड नावाचे कंपाऊंड तयार करते. मॅग्नेशियम पाण्याशी अभिक्रिया करून हायड्रोजन आणि भरपूर उष्णता तयार करते. धातूचे मॅग्नेशियम केवळ हळूहळू प्रतिक्रिया देते, परंतु एमजी जळल्यावर तयार होणारी मॅग्नेशियम बाष्प उच्च तापमान आणि कार्यक्षम मिश्रणामुळे अत्यंत जलद प्रतिक्रिया देते आणि खूप वेगाने उष्णता निर्माण करते. त्यामुळे मॅग्नेशियम जाळण्यात पाणी मिसळले की स्फोट होतो.
हो