A metal is a lattice of positive metal 'ions' in a 'sea' of delocalised electrons. Metallic bonding refers to the interaction between the delocalised electrons and the metal nuclei.
Metallic bonding is not the only type of chemical bonding a metal can exhibit, even as a pure substance. For example, elemental gallium consists of covalently-bound pairs of atoms in both liquid and solid state—these pairs form a crystal lattice with metallic bonding between them. In a more quantum-mechanical view, the conduction electrons divide their density equally over all atoms that function as neutral (non-charged) entities. Metallic bonding accounts for many physical properties of metals, such as strength, ductility, thermal and electrical resistivity and conductivity, opacity, and luster. (Redirected from Metallic bond). Metallic bonding occurs as a result of electromagnetism and describes the electrostatic attractive force that occurs between conduction electrons (in the form of an electron cloud of delocalized electrons) and positively charged metal ions. In a more quantum-mechanical view, the conduction electrons divide their density equally over all atoms that function as neutral (non-charged) entities. Metallic bonding accounts for many physical properties of metals, such as strength, ductility, thermal and electrical resistivity and conductivity, opacity, and luster. 1 Metallic bonding refers to the interaction between the delocalised electrons and the metal nuclei. 2  The physical properties of metals are the result of the delocalisation of the electrons involved in metallic bonding. 3  The physical properties of solid metals are: The strength of the metallic bond depends on the. 1  number of electrons in the delocalised 'sea' of electrons. ( 2 More delocalised electrons results in a stronger bond and a higher melting point.). 3  packing arrangement of the metal atoms. Key Concepts. 1  A metal is a lattice of positive metal 'ions' in a 'sea' of delocalised electrons. 2  Metallic bonding refers to the interaction between the delocalised electrons and the metal nuclei. 3  The physical properties of metals are the result of the delocalisation of the electrons involved in metallic bonding. The strength of the metallic bond depends on the. 1  number of electrons in the delocalised 'sea' of electrons. ( 2 More delocalised electrons results in a stronger bond and a higher melting point.). 3  packing arrangement of the metal atoms. 1 A metal is a lattice of positive metal 'ions' in a 'sea' of delocalised electrons. 2  Metallic bonding refers to the interaction between the delocalised electrons and the metal nuclei. 3  The physical properties of metals are the result of the delocalisation of the electrons involved in metallic bonding. The strength of the metallic bond depends on the. 1  number of electrons in the delocalised 'sea' of electrons. ( 2 More delocalised electrons results in a stronger bond and a higher melting point.). 3  packing arrangement of the metal atoms. ] are free to move. The metallic bond is the force of attraction between these free electrons and metal ions [ions: Electrically charged particles, formed when an atom or molecule gains or loses electrons. ] . Metallic bonds are strong, so metals can maintain a regular structure and usually have high melting and boiling points There is a strong electrical force of attraction between these free electrons (mobile electrons or 'sea' of delocalised electrons) () and the 'immobile' positive metal ions (+) that form the giant lattice and this is the metallic bond. The reason for this is the mobility of the electrons involved in the metallic bonding. When planes of metal atoms are 'bent' or slide the electrons can run in between the atoms and maintain a strong bonding situation. The metallic bond is a unique type of chemical bond found in metal elements. In a sample of metal, the valence electrons detach from the atoms and are free to move throughout the metal. This results in a sea of electrons, or big pool of delocalized or valence electrons. The sea of electrons is negative and the metal atoms have become positive ions. The attraction between the two parts of the metal is the metallic bond. This special type of bond gives metals unique properties. Best Answer: A metallic bond is the electrostatic force of attraction between metal ions and delocalised electrons in a metal lattice In a solid metal the atoms are closely packed together and the electrons in the highest occupied energy level of an atom overlap with those of another atom. not associated to one particular atom and they are free to move through the structure) and the metal atoms become positive ions. Metallic bonds are therefore formed as the positively charged metal ions are attracted to the negatively charged delocalised electrons.
https://en.wikipedia.org/wiki/Metallic_bond https://en.wikipedia.org/wiki/Metallic_bond http://www.ausetute.com.au/metallic.html http://www.ausetute.com.au/metallic.html http://www.ausetute.com.au/metallic.html http://www.bbc.co.uk/schools/gcsebitesize/science/add_aqa_pre_2011/atomic/differentsubrev5.shtml http://www.docbrown.info/page04/4_72bond5.htm http://study.com/academy/lesson/what-is-a-metallic-bond-definition-properties-examples.html https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20100112145554AAXS9pV
explain how metallic bonding is formed
समझाइए कि धात्विक आबंधन कैसे बनता है
एक धातु डेलोकाइज्ड इलेक्ट्रॉनों के 'समुद्र' में सकारात्मक धातु 'आयनों' की एक जाली है। धात्विक संबंध विस्थानित इलेक्ट्रॉनों और धातु नाभिक के बीच बातचीत को संदर्भित करता है।
धातु बंधन एकमात्र प्रकार का रासायनिक बंधन नहीं है जो एक धातु प्रदर्शित कर सकता है, यहां तक कि एक शुद्ध पदार्थ के रूप में भी। उदाहरण के लिए, मौलिक गैलियम में तरल और ठोस दोनों अवस्थाओं में परमाणुओं के सहसंयोजक-बाध्य जोड़े होते हैं - ये जोड़े उनके बीच धातु के बंधन के साथ एक क्रिस्टल जाली बनाते हैं। अधिक क्वांटम-यांत्रिक दृष्टिकोण में, चालन इलेक्ट्रॉन अपने घनत्व को सभी परमाणुओं पर समान रूप से विभाजित करते हैं जो तटस्थ (गैर-आवेशित) संस्थाओं के रूप में कार्य करते हैं। धातु बंधन धातुओं के कई भौतिक गुणों के लिए जिम्मेदार है, जैसे ताकत, लचीलापन, तापीय और विद्युत प्रतिरोधकता और चालकता, अस्पष्टता और चमक। (धात्विक आबंध से अनुप्रेषित)। धातु संबंध विद्युत चुंबकत्व के परिणामस्वरूप होता है और इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल का वर्णन करता है जो चालन इलेक्ट्रॉनों (डेलोकाइज्ड इलेक्ट्रॉनों के इलेक्ट्रॉन बादल के रूप में) और सकारात्मक रूप से चार्ज धातु आयनों के बीच होता है। अधिक क्वांटम-यांत्रिक दृष्टिकोण में, चालन इलेक्ट्रॉन अपने घनत्व को सभी परमाणुओं पर समान रूप से विभाजित करते हैं जो तटस्थ (गैर-आवेशित) संस्थाओं के रूप में कार्य करते हैं। धातु बंधन धातुओं के कई भौतिक गुणों के लिए जिम्मेदार है, जैसे ताकत, लचीलापन, तापीय और विद्युत प्रतिरोधकता और चालकता, अस्पष्टता और चमक। 1 धात्विक संबंध डेलोकाइज्ड इलेक्ट्रॉनों और धातु नाभिक के बीच बातचीत को संदर्भित करता है। 2 धातुओं के भौतिक गुणधर्म धात्विक आबंधन में शामिल इलेक्ट्रॉनों के विस्थानीकरण का परिणाम हैं। 3 ठोस धातुओं के भौतिक गुण हैं: धातु बंधन की ताकत पर निर्भर करता है। 1 इलेक्ट्रॉनों के विस्थानित 'समुद्र' में इलेक्ट्रॉनों की संख्या। (2 अधिक विस्थानित इलेक्ट्रॉनों के परिणामस्वरूप एक मजबूत बंधन और एक उच्च गलनांक होता है। 3 धातु परमाणुओं की पैकिंग व्यवस्था। प्रमुख अवधारणाएं। 1 एक धातु डेलोकाइज्ड इलेक्ट्रॉनों के 'समुद्र' में सकारात्मक धातु 'आयनों' की एक जाली है। 2 धात्विक बंधन डेलोकाइज्ड इलेक्ट्रॉनों और धातु नाभिक के बीच बातचीत को संदर्भित करता है। 3 धातुओं के भौतिक गुणधर्म धात्विक आबंधन में शामिल इलेक्ट्रॉनों के विस्थानीकरण का परिणाम हैं। धातु बंधन की ताकत पर निर्भर करता है। 1 इलेक्ट्रॉनों के विस्थानित 'समुद्र' में इलेक्ट्रॉनों की संख्या। (2 अधिक विस्थानित इलेक्ट्रॉनों के परिणामस्वरूप एक मजबूत बंधन और एक उच्च गलनांक होता है। 3 धातु परमाणुओं की पैकिंग व्यवस्था। 1 एक धातु डेलोकाइज्ड इलेक्ट्रॉनों के 'समुद्र' में सकारात्मक धातु 'आयनों' की एक जाली है। 2 धात्विक बंधन डेलोकाइज्ड इलेक्ट्रॉनों और धातु नाभिक के बीच बातचीत को संदर्भित करता है। 3 धातुओं के भौतिक गुणधर्म धात्विक आबंधन में शामिल इलेक्ट्रॉनों के विस्थानीकरण का परिणाम हैं। धातु बंधन की ताकत पर निर्भर करता है। 1 इलेक्ट्रॉनों के विस्थानित 'समुद्र' में इलेक्ट्रॉनों की संख्या। (2 अधिक विस्थानित इलेक्ट्रॉनों के परिणामस्वरूप एक मजबूत बंधन और एक उच्च गलनांक होता है। 3 धातु परमाणुओं की पैकिंग व्यवस्था। ] स्थानांतरित करने के लिए स्वतंत्र हैं। धात्विक आबंध इन मुक्त इलेक्ट्रॉनों और धातु आयनों के बीच आकर्षण बल है [आयन: विद्युत आवेशित कण, जो तब बनते हैं जब एक परमाणु या अणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है या खो देता है। धातु के बंधन मजबूत होते हैं, इसलिए धातुएं एक नियमित संरचना बनाए रख सकती हैं और आमतौर पर उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं इन मुक्त इलेक्ट्रॉनों (मोबाइल इलेक्ट्रॉनों या विस्थानीकृत इलेक्ट्रॉनों का 'समुद्र') () और 'स्थिर' सकारात्मक धातु आयनों (+) के बीच आकर्षण का एक मजबूत विद्युत बल है जो विशाल जाली बनाते हैं और यह धातु बंधन है। इसका कारण धातु बंधन में शामिल इलेक्ट्रॉनों की गतिशीलता है। जब धातु के परमाणुओं के विमान 'मुड़े हुए' होते हैं या स्लाइड करते हैं, तो इलेक्ट्रॉन परमाणुओं के बीच में चल सकते हैं और एक मजबूत बंधन स्थिति बनाए रख सकते हैं। धातु बंधन धातु तत्वों में पाया जाने वाला एक अद्वितीय प्रकार का रासायनिक बंधन है। धातु के एक नमूने में, वैलेंस इलेक्ट्रॉन परमाणुओं से अलग हो जाते हैं और पूरे धातु में स्थानांतरित करने के लिए स्वतंत्र होते हैं। इसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉनों का एक समुद्र, या डेलोकाइज्ड या वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का बड़ा पूल होता है। इलेक्ट्रॉनों का समुद्र नकारात्मक है और धातु के परमाणु सकारात्मक आयन बन गए हैं। धातु के दो भागों के बीच आकर्षण धातु बंधन है। यह विशेष प्रकार का बंधन धातुओं को अद्वितीय गुण देता है। सर्वश्रेष्ठ उत्तर: एक धातु बंधन एक धातु जाली में धातु आयनों और डेलोकाइज्ड इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण का इलेक्ट्रोस्टैटिक बल है एक ठोस धातु में परमाणुओं को बारीकी से एक साथ पैक किया जाता है और एक परमाणु के उच्चतम कब्जे वाले ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉन दूसरे परमाणु के साथ ओवरलैप होते हैं। एक विशेष परमाणु से जुड़े नहीं हैं और वे संरचना के माध्यम से स्थानांतरित करने के लिए स्वतंत्र हैं) और धातु के परमाणु सकारात्मक आयन बन जाते हैं। इसलिए धात्विक आबंध इसलिए बनते हैं क्योंकि धनात्मक आवेशित धातु आयन ऋणावेशित विस्थानित इलेक्ट्रॉनों की ओर आकर्षित होते हैं।
धातूचे बंधन कसे तयार होते हे समजावून सांगा
धातूबंधन हा एकमेव प्रकारचा रासायनिक बंध नाही जो धातू शुद्ध पदार्थ म्हणून देखील दर्शवू शकतो. उदाहरणार्थ, मूलभूत गॅलियममध्ये द्रव आणि घन अशा दोन्ही अवस्थेत अणूंच्या सहसंयोजक-बद्ध जोड्या असतात- या जोड्या त्यांच्यात धातूचे बंधन असलेली स्फटिक जाळी तयार करतात. अधिक क्वांटम-यांत्रिक दृष्टीकोनात, वाहक इलेक्ट्रॉन त्यांची घनता तटस्थ (नॉन-चार्ज) संस्था म्हणून कार्य करणार्या सर्व अणूंवर समानपणे विभागतात. धातूंचे बंधन, सामर्थ्य, लवचिकता, औष्णिक आणि विद्युत प्रतिरोधकता आणि संवाहकता, अस्पष्टता आणि चमक यासारख्या धातूंच्या बर्याच भौतिक गुणधर्मांसाठी जबाबदार आहे. (मेटॅलिक बॉण्ड या पानावरून पुनर्निर्देशित)। धातूचे बंधन विद्युतचुंबकत्वाच्या परिणामी उद्भवते आणि वाहक इलेक्ट्रॉन (विघटित इलेक्ट्रॉनांच्या इलेक्ट्रॉन मेघाच्या स्वरूपात) आणि सकारात्मक आवेशित धातूआयन यांच्यात होणार्या इलेक्ट्रोस्टॅटिक आकर्षक बलाचे वर्णन करते. अधिक क्वांटम-यांत्रिक दृष्टीकोनात, वाहक इलेक्ट्रॉन त्यांची घनता तटस्थ (नॉन-चार्ज) संस्था म्हणून कार्य करणार्या सर्व अणूंवर समानपणे विभागतात. धातूंचे बंधन, सामर्थ्य, लवचिकता, औष्णिक आणि विद्युत प्रतिरोधकता आणि संवाहकता, अस्पष्टता आणि चमक यासारख्या धातूंच्या बर्याच भौतिक गुणधर्मांसाठी जबाबदार आहे. १ धातूबंध म्हणजे विघटित इलेक्ट्रॉन आणि धातूचे केंद्रक यांच्यातील परस्परक्रिया होय. २ धातूंचे भौतिक गुणधर्म हे धातूंच्या बंधनात गुंतलेल्या इलेक्ट्रॉनांच्या विकेंद्रीकरणाचा परिणाम आहेत. ३ घनधातूंचे भौतिक गुणधर्म पुढीलप्रमाणे : धातूबंधाची ताकद यावर अवलंबून असते. १ इलेक्ट्रॉनांच्या विघटित 'समुद्रा'तील इलेक्ट्रॉनांची संख्या. ( २ अधिक विघटित इलेक्ट्रॉनांमुळे मजबूत बंध आणि उच्च वितळबिंदू निर्माण होतो.) ३ धातूच्या अणूंची पॅकिंग व्यवस्था. मुख्य संकल्पना[संपादन]। १ धातू म्हणजे विघटित इलेक्ट्रॉनांच्या 'समुद्रात' सकारात्मक धातू 'आयन'ची जाळी होय. २ धातूबंध म्हणजे विघटित इलेक्ट्रॉन आणि धातूकेंद्रक यांच्यातील परस्परक्रिया होय. ३ धातूंचे भौतिक गुणधर्म हे धातूंच्या बंधनात गुंतलेल्या इलेक्ट्रॉनांच्या विकेंद्रीकरणाचा परिणाम आहेत. धातूबंधाची ताकद यावर अवलंबून असते. १ इलेक्ट्रॉनांच्या विघटित 'समुद्रा'तील इलेक्ट्रॉनांची संख्या. ( २ अधिक विघटित इलेक्ट्रॉनांमुळे मजबूत बंध आणि उच्च वितळबिंदू निर्माण होतो.) ३ धातूच्या अणूंची पॅकिंग व्यवस्था. १ धातू म्हणजे विघटित इलेक्ट्रॉनांच्या 'समुद्रात' सकारात्मक धातू 'आयन'ची जाळी होय. २ धातूबंध म्हणजे विघटित इलेक्ट्रॉन आणि धातूकेंद्रक यांच्यातील परस्परक्रिया होय. ३ धातूंचे भौतिक गुणधर्म हे धातूंच्या बंधनात गुंतलेल्या इलेक्ट्रॉनांच्या विकेंद्रीकरणाचा परिणाम आहेत. धातूबंधाची ताकद यावर अवलंबून असते. १ इलेक्ट्रॉनांच्या विघटित 'समुद्रा'तील इलेक्ट्रॉनांची संख्या. ( २ अधिक विघटित इलेक्ट्रॉनांमुळे मजबूत बंध आणि उच्च वितळबिंदू निर्माण होतो.) ३ धातूच्या अणूंची पॅकिंग व्यवस्था. ] हालचाल करण्यास मोकळे आहेत. धातूबंध हे या मुक्त इलेक्ट्रॉन आणि धातूआयनांमधील आकर्षणाचे बल आहे [आयन: विद्युत् भारित कण, जेव्हा अणू किंवा रेणू इलेक्ट्रॉन मिळवतो किंवा गमावतो तेव्हा तयार होतो.] . धातूचे बंध मजबूत असतात, म्हणून धातू नियमित रचना राखू शकतात आणि सामान्यत: उच्च वितळणे आणि उकळण्याचे बिंदू असतात या मुक्त इलेक्ट्रॉनांमध्ये (विघटित इलेक्ट्रॉनांचे मोबाइल इलेक्ट्रॉन किंवा 'समुद्र') () आणि महाकाय जाळी तयार करणारे 'अगतिक' सकारात्मक धातूआयन (+) यांच्यात आकर्षणाचे प्रबळ विद्युतबल असते आणि हे धातूबंध आहे. याचे कारण म्हणजे धातूच्या बंधनात गुंतलेल्या इलेक्ट्रॉनांची गतिशीलता. जेव्हा धातूच्या अणूंची विमाने 'वाकून' जातात किंवा सरकतात तेव्हा इलेक्ट्रॉन अणूंच्या मध्ये धावू शकतात आणि मजबूत बंधस्थिती राखू शकतात. धातूबंध हा धातूच्या मूलद्रव्यांमध्ये आढळणारा एक अनोखा प्रकारचा रासायनिक बंध आहे. धातूच्या नमुन्यात, व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन अणूंपासून वेगळे होतात आणि धातूमध्ये हालचाल करण्यास मोकळे असतात. याचा परिणाम इलेक्ट्रॉनांचा समुद्र किंवा डिलोकलाइज्ड किंवा व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनांचा मोठा पूल होतो. इलेक्ट्रॉनांचा समुद्र नकारात्मक असून धातूचे अणू सकारात्मक आयन झाले आहेत. धातूच्या दोन भागांमधील आकर्षण म्हणजे धातूचे बंध. या विशेष प्रकारचे बंध धातूंना अद्वितीय गुणधर्म देतात. उत्तम उत्तर : धातूबंध म्हणजे धातूच्या जाळीतील धातूआयन आणि विघटित इलेक्ट्रॉन यांच्यातील आकर्षणाचे इलेक्ट्रोस्टॅटिक बल घन धातूमध्ये अणू जवळून एकत्र पॅक केले जातात आणि अणूच्या सर्वोच्च व्यापलेल्या ऊर्जा पातळीतील इलेक्ट्रॉन दुसर्या अणूशी ओव्हरलॅप होतात. एका विशिष्ट अणूशी संबंधित नसते आणि ते संरचनेतून हालचाल करण्यास मोकळे असतात) आणि धातूचे अणू सकारात्मक आयन बनतात. त्यामुळे सकारात्मक आवेशित धातूआयन नकारात्मक भारित विकेंद्रीकृत इलेक्ट्रॉनांकडे आकर्षित होत असल्याने धातूबंध तयार होतात.
धातू म्हणजे विघटित इलेक्ट्रॉनांच्या 'समुद्रा'तील सकारात्मक धातू 'आयन'ची जाळी. धातूबंध म्हणजे विघटित इलेक्ट्रॉन आणि धातूच्या केंद्रकांमधील परस्परक्रिया.