Bronsted-Lowry, which defines an acid as a proton donor and a base as a proton acceptor, REQUIRES the presence of a solvent, specifically a protic solvent, of which water is the usual example.
Lewis acid is a chemical species that reacts with a Lewis base to form a Lewis adduct. A Lewis base, then, is any species that donates a pair of electrons to a Lewis acid to form a Lewis adduct. For example, OH − and NH 3 are Lewis bases, because they can donate a lone pair of electrons. In the adduct, the Lewis acid and base share an electron pair furnished by the Lewis base. Usually the terms Lewis acid and Lewis base are defined within the context of a specific chemical reaction. For example, in the reaction of Me3B and NH3 to give Me 3 BNH 3, Me 3 B acts as a Lewis acid, and NH 3 acts as a The Lewis acid-base theory can also be used to explain why nonmetal oxides such as CO 2 dissolve in water to form acids, such as carbonic acid H 2 CO 3. CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq). In the course of this reaction, the water molecule acts as an electron-pair donor, or Lewis base. A Lewis acid is therefore any substance, such as the H + ion, that can accept a pair of nonbonding electrons. In other words, a Lewis acid is an electron-pair acceptor. A Lewis base is any substance, such as the OH-ion, that can donate a pair of nonbonding electrons. A Lewis base is therefore an electron-pair donor. Lewis Acid-Base Theory. In 1923, G. N. Lewis introduced a theory of acids and bases that is even more powerful than the Br nsted theory. As a result, it is important to differentiate between the terms acid and base as they have been used so far and the terms Lewis acid and Lewis base.. Lewis noted that the Br nsted theory was limited because it focused exclusively on the transfer of a proton (H +). He argued that a more general definition of acid-base reactions could be obtained by looking at what happens when an H + ion combines with an OH-ion to form water. The Bronsted-Lowry Theory of acids and bases The theory An acid is a proton (hydrogen ion) donor. A base is a proton (hydrogen ion) acceptor. The relationship between the Bronsted-Lowry theory and the Arrhenius theory The Bronsted-Lowry theory doesn't go against the Arrhenius theory in any way-it just adds to it. Hydroxide ions are still bases because they accept hydrogen ions from acids and form water. An acid produces hydrogen ions in solution because it reacts with the water molecules by giving a proton to them. The Bronsted-Lowry theory says that they are acting as bases because they are combining with hydrogen ions. The reason they are combining with hydrogen ions is that they have lone pairs of electrons-which is what the Lewis theory says. The two are entirely consistent. The Arrhenius theory is simple and useful. It explains many properties and reactions of acids and bases. For instance, mixing hydrochloric acid (HCl) with sodium hydroxide (NaOH) results in a neutral solution containing table salt (NaCl). However, the Arrhenius theory is not without flaws. There are many well known bases, such as ammonia (NH 3) that do not contain the hydroxide ion. Furthermore, acid-base reactions are observed in solutions that do not contain water. To resolve these problems, there is a more advanced acid-base theory. Lewis acids and bases react to create an adduct, a compound in which the acid and base have bonded by sharing the electron pair. Lewis acid/base reactions are different from redox reactions because there is no change in oxidation state. In the Lewis theory of acid-base reactions, bases donate pairs of electrons and acids accept pairs of electrons. A Lewis acid is therefore any substance, such as the H + ion, that can accept a pair of nonbonding electrons. In other words, a Lewis acid is an electron-pair acceptor. A Lewis base is any substance, such as the OH-ion, that can donate a pair of nonbonding electrons. A Lewis base is therefore an electron-pair donor. One advantage of the Lewis theory is the way it complements the model of oxidation-reduction reacti The Lewis theory of acids and bases is more general than the one sided nature of the Bronsted-Lowry theory. Keep in mind that Bronsted-Lowry, which defines an acid as a proton donor and a base as a proton acceptor, REQUIRES the presence of a solvent, specifically a protic solvent, of which water is the usual example. The Lewis definitions of acid and base do not have the constraints that the Bronsted-Lowry theory does and, as we shall see, many more reactions were seen to be acid base in nature using the Lewis definition than when using the Bronsted-Lowry definitions. II. The Acid Base Theory. The modern way to define a Lewis acid and base is a bit more concise than above: 1  Acid: an electron acceptor. 2  Base: an electron donor This page describes the Arrhenius, Bronsted-Lowry, and Lewis theories of acids and bases, and explains the relationships between them. It also explains the concept of a conjugate pair-an acid and its conjugate base, or a base and its conjugate acid. The Bronsted-Lowry theory says that they are acting as bases because they are combining with hydrogen ions. The reason they are combining with hydrogen ions is that they have lone pairs of electrons-which is what the Lewis theory says. The two are entirely consistent. The theory An acid is an electron pair acceptor. A base is an electron pair donor. The relationship between the Lewis theory and the Bronsted-Lowry theory Lewis bases It is easiest to see the relationship by looking at exactly what Bronsted-Lowry bases do when they accept hydrogen ions. The Bronsted-Lowry theory says that they are acting as bases because they are combining with hydrogen ions. The reason they are combining with hydrogen ions is that they have lone pairs of electrons-which is what the Lewis theory says. The two are entirely consistent.
https://en.wikipedia.org/wiki/Lewis_acids_and_bases http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch11/lewis.php http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/3organic/acids.html http://chemguide.co.uk/physical/acidbaseeqia/theories.html https://en.wikibooks.org/wiki/General_Chemistry/Properties_and_Theories_of_Acids_and_Bases http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch11/lewis.php http://www.chemteam.info/AcidBase/Intro-to-Lewis-AcidBase.html http://chemguide.co.uk/physical/acidbaseeqia/theories.html http://chemguide.co.uk/physical/acidbaseeqia/theories.html
why is the lewis theory more general
लुईस सिद्धांत अधिक सामान्य क्यों है
ब्रोंस्टेड-लोरी, जो एक एसिड को प्रोटॉन दाता के रूप में परिभाषित करता है और एक प्रोटॉन स्वीकर्ता के रूप में एक आधार को परिभाषित करता है, एक विलायक की उपस्थिति की आवश्यकता होती है, विशेष रूप से एक प्रोटिक विलायक, जिसमें से पानी सामान्य उदाहरण है।
लुईस एसिड एक रासायनिक प्रजाति है जो लुईस बेस के साथ प्रतिक्रिया करके लुईस एडिक्ट बनाती है। एक लुईस बेस, तब, कोई भी प्रजाति है जो लुईस एडिक्ट बनाने के लिए लुईस एसिड को इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी दान करती है। उदाहरण के लिए, OH - और NH 3 लुईस बेस हैं, क्योंकि वे इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी दान कर सकते हैं। जोड़ में, लुईस एसिड और बेस लुईस बेस द्वारा सुसज्जित एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी साझा करते हैं। आमतौर पर लुईस एसिड और लुईस बेस शब्द एक विशिष्ट रासायनिक प्रतिक्रिया के संदर्भ में परिभाषित किए जाते हैं। उदाहरण के लिए, Me3B और NH3 की प्रतिक्रिया में Me 3 BNH 3 देने के लिए, Me 3 B लुईस एसिड के रूप में कार्य करता है, और NH 3 एक के रूप में कार्य करता है लुईस एसिड-बेस सिद्धांत का उपयोग यह समझाने के लिए भी किया जा सकता है कि सीओ 2 जैसे अधातु ऑक्साइड कार्बोनिक एसिड एच 2 सीओ 3 जैसे एसिड बनाने के लिए पानी में क्यों घुल जाते हैं। सीओ 2 (जी) + एच 2 ओ (एल) एच 2 सीओ 3 (एक्यू)। इस प्रतिक्रिया के दौरान, पानी का अणु इलेक्ट्रॉन-जोड़ी दाता, या लुईस बेस के रूप में कार्य करता है। एक लुईस एसिड इसलिए कोई भी पदार्थ है, जैसे एच + आयन, जो नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार कर सकता है। दूसरे शब्दों में, एक लुईस एसिड एक इलेक्ट्रॉन-जोड़ी स्वीकर्ता है। एक लुईस बेस कोई भी पदार्थ है, जैसे कि ओएच-आयन, जो नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी दान कर सकता है। एक लुईस बेस इसलिए एक इलेक्ट्रॉन-जोड़ी दाता है। लुईस एसिड-बेस थ्योरी। 1923 में, जीएन लुईस ने एसिड और बेस का एक सिद्धांत पेश किया जो बीआर एनएसटेड सिद्धांत से भी अधिक शक्तिशाली है। नतीजतन, एसिड और बेस शब्दों के बीच अंतर करना महत्वपूर्ण है क्योंकि उनका उपयोग अब तक किया गया है और लुईस एसिड और लुईस बेस शब्द .. लुईस ने उल्लेख किया कि Br nsted सिद्धांत सीमित था क्योंकि यह विशेष रूप से एक प्रोटॉन (H +) के हस्तांतरण पर केंद्रित था। उन्होंने तर्क दिया कि एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं की एक अधिक सामान्य परिभाषा यह देखकर प्राप्त की जा सकती है कि क्या होता है जब एक एच + आयन पानी बनाने के लिए ओएच-आयन के साथ जोड़ता है। अम्ल एवं क्षारक का ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत अम्ल एक प्रोटॉन (हाइड्रोजन आयन) दाता है। एक आधार एक प्रोटॉन (हाइड्रोजन आयन) स्वीकर्ता है। ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत और अरहेनियस सिद्धांत के बीच संबंध ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत किसी भी तरह से अरहेनियस सिद्धांत के खिलाफ नहीं जाता है-यह सिर्फ इसे जोड़ता है। हाइड्रॉक्साइड आयन अभी भी आधार हैं क्योंकि वे एसिड से हाइड्रोजन आयनों को स्वीकार करते हैं और पानी बनाते हैं। एक एसिड घोल में हाइड्रोजन आयन पैदा करता है क्योंकि यह पानी के अणुओं को एक प्रोटॉन देकर उनके साथ प्रतिक्रिया करता है। ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत कहता है कि वे आधार के रूप में कार्य कर रहे हैं क्योंकि वे हाइड्रोजन आयनों के साथ संयोजन कर रहे हैं। हाइड्रोजन आयनों के साथ संयोजन करने का कारण यह है कि उनके पास इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े हैं-जो लुईस सिद्धांत कहता है। दोनों पूरी तरह से सुसंगत हैं। अरहेनियस सिद्धांत सरल और उपयोगी है। यह एसिड और बेस के कई गुणों और प्रतिक्रियाओं की व्याख्या करता है। उदाहरण के लिए, सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) के मिश्रण से टेबल नमक (NaCl) युक्त एक तटस्थ घोल बनता है। हालांकि, अरहेनियस सिद्धांत दोषों के बिना नहीं है। कई प्रसिद्ध आधार हैं, जैसे अमोनिया (एनएच 3) जिसमें हाइड्रॉक्साइड आयन नहीं होता है। इसके अलावा, एसिड-बेस प्रतिक्रियाएं उन समाधानों में देखी जाती हैं जिनमें पानी नहीं होता है। इन समस्याओं को हल करने के लिए, एक अधिक उन्नत एसिड-बेस सिद्धांत है। लुईस एसिड और बेस एक एडिक्ट बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं, एक यौगिक जिसमें एसिड और बेस इलेक्ट्रॉन जोड़ी को साझा करके बंधे हैं। लुईस एसिड/बेस प्रतिक्रियाएं रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं से अलग होती हैं क्योंकि ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है। एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं के लुईस सिद्धांत में, बेस इलेक्ट्रॉनों के जोड़े दान करते हैं और एसिड इलेक्ट्रॉनों के जोड़े को स्वीकार करते हैं। एक लुईस एसिड इसलिए कोई भी पदार्थ है, जैसे एच + आयन, जो नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार कर सकता है। दूसरे शब्दों में, एक लुईस एसिड एक इलेक्ट्रॉन-जोड़ी स्वीकर्ता है। एक लुईस बेस कोई भी पदार्थ है, जैसे कि ओएच-आयन, जो नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी दान कर सकता है। एक लुईस बेस इसलिए एक इलेक्ट्रॉन-जोड़ी दाता है। लुईस सिद्धांत का एक फायदा यह है कि यह ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रिया के मॉडल को पूरक करता है अम्ल और क्षार का लुईस सिद्धांत ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत की एक तरफा प्रकृति की तुलना में अधिक सामान्य है। ध्यान रखें कि ब्रोंस्टेड-लोरी, जो एक एसिड को प्रोटॉन दाता के रूप में परिभाषित करता है और एक प्रोटॉन स्वीकर्ता के रूप में एक आधार को परिभाषित करता है, एक विलायक की उपस्थिति की आवश्यकता होती है, विशेष रूप से एक प्रोटिक विलायक, जिसमें से पानी सामान्य उदाहरण है। अम्ल और क्षार की लुईस परिभाषाओं में वे बाधाएं नहीं हैं जो ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत करता है और, जैसा कि हम देखेंगे, ब्रोंस्टेड-लोरी परिभाषाओं का उपयोग करते समय लुईस परिभाषा का उपयोग करते हुए प्रकृति में कई और प्रतिक्रियाओं को एसिड बेस के रूप में देखा गया था। एसिड बेस थ्योरी। लुईस एसिड और बेस को परिभाषित करने का आधुनिक तरीका ऊपर की तुलना में थोड़ा अधिक संक्षिप्त है: 1 एसिड: एक इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता। 2 आधार: एक इलेक्ट्रॉन दाता यह पृष्ठ एसिड और बेस के अरहेनियस, ब्रोंस्टेड-लोरी और लुईस सिद्धांतों का वर्णन करता है, और उनके बीच संबंधों की व्याख्या करता है। यह एक संयुग्म जोड़ी-एक एसिड और इसके संयुग्म आधार, या एक आधार और इसके संयुग्म एसिड की अवधारणा की भी व्याख्या करता है। ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत कहता है कि वे आधार के रूप में कार्य कर रहे हैं क्योंकि वे हाइड्रोजन आयनों के साथ संयोजन कर रहे हैं। हाइड्रोजन आयनों के साथ संयोजन करने का कारण यह है कि उनके पास इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े हैं-जो लुईस सिद्धांत कहता है। दोनों पूरी तरह से सुसंगत हैं। सिद्धांत एक एसिड एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्वीकर्ता है। एक आधार एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी दाता है। लुईस सिद्धांत और ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत के बीच संबंध लुईस आधार हाइड्रोजन आयनों को स्वीकार करते समय ब्रोंस्टेड-लोरी बेस क्या करते हैं, यह देखकर रिश्ते को देखना सबसे आसान है। ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत कहता है कि वे आधार के रूप में कार्य कर रहे हैं क्योंकि वे हाइड्रोजन आयनों के साथ संयोजन कर रहे हैं। हाइड्रोजन आयनों के साथ संयोजन करने का कारण यह है कि उनके पास इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े हैं-जो लुईस सिद्धांत कहता है। दोनों पूरी तरह से सुसंगत हैं।
लुईस सिद्धांत अधिक सामान्य का आहे
लुईस आम्ल ही एक रासायनिक प्रजाती आहे जी लुईस बेसशी अभिक्रिया करून लुईस जोड तयार करते. लुईस बेस म्हणजे अशी कोणतीही प्रजाती जी लुईस आम्लाला इलेक्ट्रॉनांची जोडी दान करून लुईस जोड तयार करते. उदाहरणार्थ, ओएच − आणि एनएच 3 लुईस बेस आहेत, कारण ते इलेक्ट्रॉनांची एकमेव जोडी दान करू शकतात. जोडणीमध्ये, लुईस आम्ल आणि बेस लुईस बेसद्वारे सुसज्ज इलेक्ट्रॉन जोडी सामायिक करतात. सामान्यत: लुईस आम्ल आणि लुईस बेस या शब्दांची व्याख्या विशिष्ट रासायनिक अभिक्रियेच्या संदर्भात केली जाते. उदाहरणार्थ, मी 3 बी आणि एनएच 3 च्या प्रतिक्रियेत मी 3 बीएनएच 3 देतो, मी 3 बी लुईस आम्ल म्हणून कार्य करते आणि एनएच 3 एक म्हणून कार्य करते लुईस अॅसिड-बेस सिद्धांताचा उपयोग कार्बन डाय ऑक्साईड सारख्या नॉनमेटल ऑक्साईड पाण्यात विरघळून कार्बोनिक अॅसिड एच 2 सीओ 3 सारख्या आम्ल तयार करण्यासाठी का होतो हे स्पष्ट करण्यासाठी देखील केला जाऊ शकतो. सीओ 2 (जी) + एच 2 ओ (एल) एच 2 सीओ 3 (एक्यू). या अभिक्रियेदरम्यान, पाण्याचा रेणू इलेक्ट्रॉन-जोडी दाता किंवा लुईस बेस म्हणून कार्य करतो. म्हणूनच लुईस आम्ल हा एच + आयन सारखा कोणताही पदार्थ आहे जो नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनांची जोडी स्वीकारू शकतो. दुसर्या शब्दांत, लुईस आम्ल एक इलेक्ट्रॉन-जोडी स्वीकारकर्ता आहे. लुईस बेस हा ओएच-आयनसारखा कोणताही पदार्थ आहे जो नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनची जोडी दान करू शकतो. म्हणूनच लुईस बेस हा इलेक्ट्रॉन-जोडी दाता आहे. लुईस एसिड-बेस सिद्धांत। १९२३ मध्ये जी. एन. लुईस यांनी आम्ल आणि क्षारांचा सिद्धांत मांडला जो बीआर एनएसटेड सिद्धांतापेक्षाही अधिक शक्तिशाली आहे. परिणामी, आम्ल आणि बेस हे शब्द आतापर्यंत वापरले गेले आहेत आणि लुईस आम्ल आणि लुईस बेस या शब्दांमध्ये फरक करणे महत्वाचे आहे. लुईस यांनी नमूद केले की बीआर एनएसटीईडी सिद्धांत मर्यादित होता कारण तो केवळ प्रोटॉन (एच +) च्या हस्तांतरणावर केंद्रित होता. एच + आयन ओएच-आयनबरोबर एकत्र येऊन पाणी तयार झाल्यास काय होते हे पाहून आम्ल-बेस प्रतिक्रियांची अधिक सामान्य व्याख्या मिळू शकते, असा युक्तिवाद त्यांनी केला. आम्ल आणि आधारांचा ब्रॉन्स्टेड-लॉरी सिद्धांत सिद्धांत आम्ल हा प्रोटॉन (हायड्रोजन आयन) दाता आहे. बेस म्हणजे प्रोटॉन (हायड्रोजन आयन) स्वीकारकर्ता. ब्रॉन्स्टेड-लॉरी सिद्धांत आणि अऱ्हेनियस सिद्धांत यांच्यातील संबंध ब्रॉन्स्टेड-लॉरी सिद्धांत कोणत्याही प्रकारे अर्हेनियस सिद्धांताच्या विरोधात जात नाही - तो फक्त त्यात भर घालतो. हायड्रॉक्साईड आयन अजूनही आधार आहेत कारण ते आम्लापासून हायड्रोजन आयन स्वीकारतात आणि पाणी तयार करतात. आम्लद्रावणात हायड्रोजन आयन तयार करते कारण ते पाण्याच्या रेणूंना प्रोटॉन देऊन त्यांच्याशी अभिक्रिया करते. ब्रॉन्स्टेड-लॉरी सिद्धांत म्हणतो की ते हायड्रोजन आयनांशी मिसळत असल्याने ते आधार म्हणून कार्य करीत आहेत. ते हायड्रोजन आयनांशी मिसळण्याचे कारण म्हणजे त्यांच्यात इलेक्ट्रॉनांच्या एकट्या जोड्या असतात - लुईस सिद्धांत हेच सांगतो. दोन्ही पूर्णपणे सुसंगत आहेत. अऱ्हेनियस सिद्धांत सोपा आणि उपयुक्त आहे. हे आम्ल आणि क्षारांचे अनेक गुणधर्म आणि प्रतिक्रिया स्पष्ट करते. उदाहरणार्थ, सोडियम हायड्रॉक्साईड (एनएओएच) सह हायड्रोक्लोरिक आम्ल (एचसीएल) मिसळल्याने टेबल मीठ (एनएसीएल) असलेले तटस्थ द्रावण तयार होते. तथापि, अऱ्हेनियस सिद्धांत दोषांशिवाय नाही. अमोनिया (एनएच 3) सारखे बरेच प्रसिद्ध बेस आहेत ज्यात हायड्रॉक्साइड आयन नसते. शिवाय, पाणी नसलेल्या द्रावणांमध्ये आम्ल-बेस प्रतिक्रिया दिसून येतात. या समस्यांचे निराकरण करण्यासाठी, अधिक प्रगत अॅसिड-बेस सिद्धांत आहे. लुईस आम्ल आणि बेस अभिक्रिया करून एक जोड तयार करतात, एक संयुग ज्यामध्ये आम्ल आणि बेस इलेक्ट्रॉन जोडी सामायिक करून जोडले गेले आहेत. लुईस आम्ल / बेस प्रतिक्रिया रेडॉक्स प्रतिक्रियांपेक्षा भिन्न आहेत कारण ऑक्सिडेशन अवस्थेत कोणताही बदल होत नाही. आम्ल-बेस अभिक्रियांच्या लुईस सिद्धांतात, बेस इलेक्ट्रॉनांच्या जोड्या दान करतात आणि आम्ल इलेक्ट्रॉनांच्या जोड्या स्वीकारतात. म्हणूनच लुईस आम्ल हा एच + आयन सारखा कोणताही पदार्थ आहे जो नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनांची जोडी स्वीकारू शकतो. दुसर्या शब्दांत, लुईस आम्ल एक इलेक्ट्रॉन-जोडी स्वीकारकर्ता आहे. लुईस बेस हा ओएच-आयनसारखा कोणताही पदार्थ आहे जो नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनची जोडी दान करू शकतो. म्हणूनच लुईस बेस हा इलेक्ट्रॉन-जोडी दाता आहे. लुईस सिद्धांताचा एक फायदा म्हणजे ऑक्सिडेशन-रिडक्शन रिअॅक्टीच्या मॉडेलला पूरक आहे ब्रॉन्स्टेड-लॉरी सिद्धांताच्या एकतर्फी स्वरूपापेक्षा आम्ल आणि क्षारांचा लुईस सिद्धांत अधिक सामान्य आहे. हे लक्षात ठेवा की ब्रॉन्स्टेड-लॉरी, जो आम्लाला प्रोटॉन दाता म्हणून आणि बेसला प्रोटॉन स्वीकारकर्ता म्हणून परिभाषित करतो, त्याला विद्रावक, विशेषत: प्रोटिक विद्रावकाची उपस्थिती आवश्यक आहे, ज्याचे पाणी हे नेहमीचे उदाहरण आहे. आम्ल आणि बेसच्या लुईस व्याख्यांमध्ये ब्रॉन्स्टेड-लॉरी सिद्धांताप्रमाणे बंधने नाहीत आणि आपण पाहू, ब्रॉन्स्टेड-लॉरी व्याख्या वापरण्यापेक्षा लुईस परिभाषा वापरून निसर्गात आम्ल आधार म्हणून बर्याच प्रतिक्रिया दिसून आल्या. 2. एसिड बेस सिद्धांत। लुईस आम्ल आणि बेस परिभाषित करण्याचा आधुनिक मार्ग वरीलपेक्षा थोडा अधिक संक्षिप्त आहे: 1 आम्ल: एक इलेक्ट्रॉन स्वीकारकर्ता. 2 आधार: एक इलेक्ट्रॉन दाता हे पान आम्ल आणि बेसच्या आर्हेनियस, ब्रॉन्स्टेड-लॉरी आणि लुईस सिद्धांतांचे वर्णन करते आणि त्यांच्यातील संबंध स्पष्ट करते. हे संयुग्म जोडी-आम्ल आणि त्याचा संयुग्म आधार किंवा बेस आणि त्याचे संयुग्म आम्ल ही संकल्पना देखील स्पष्ट करते. ब्रॉन्स्टेड-लॉरी सिद्धांत म्हणतो की ते हायड्रोजन आयनांशी मिसळत असल्याने ते आधार म्हणून कार्य करीत आहेत. ते हायड्रोजन आयनांशी मिसळण्याचे कारण म्हणजे त्यांच्यात इलेक्ट्रॉनांच्या एकट्या जोड्या असतात - लुईस सिद्धांत हेच सांगतो. दोन्ही पूर्णपणे सुसंगत आहेत. सिद्धांत आम्ल ही इलेक्ट्रॉन जोडी स्वीकारकर्ता आहे. बेस म्हणजे इलेक्ट्रॉन जोडी दाता. लुईस सिद्धांत आणि ब्रॉन्स्टेड-लॉरी सिद्धांत लुईस यांच्यातील संबंध ब्रॉन्स्टेड-लॉरी बेस हायड्रोजन आयन स्वीकारताना नेमके काय करतात हे पाहून संबंध पाहणे सोपे आहे. ब्रॉन्स्टेड-लॉरी सिद्धांत म्हणतो की ते हायड्रोजन आयनांशी मिसळत असल्याने ते आधार म्हणून कार्य करीत आहेत. ते हायड्रोजन आयनांशी मिसळण्याचे कारण म्हणजे त्यांच्यात इलेक्ट्रॉनांच्या एकट्या जोड्या असतात - लुईस सिद्धांत हेच सांगतो. दोन्ही पूर्णपणे सुसंगत आहेत.
ब्रॉन्स्टेड-लॉरी, जो आम्लाची व्याख्या प्रोटॉन दाता म्हणून आणि बेसला प्रोटॉन स्वीकारकर्ता म्हणून करतो, त्याला विद्रावक, विशेषत: प्रोटिक विद्रावकाची उपस्थिती आवश्यक असते, ज्याचे पाणी हे नेहमीचे उदाहरण आहे.