Yes
Rare Earth Elements. The alkali metals, found in group 1 of the periodic table (formerly known as group IA), are very reactive metals that do not occur freely in nature. These metals have only one electron in their outer shell. Therefore, they are ready to lose that one electron in ionic bonding with other elements.  Alkali metals. The six elements belonging to group 1 of the periodic table, namely lithium (Li), sodium (Na), potassium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) and francium (Fr) are called alkali metals. Nature of the compounds. The compounds of the alkali metals are ionic in nature. Alkali metals form cations readily by losing the valence electrons (due to the low ionization energies and large atomic sizes). They go on to form ionic bonds with the non-metals of the 'p' block. In the modern IUPAC nomenclature, the alkali metals comprise the group 1 elements, excluding hydrogen (H), which is nominally a group 1 element but not normally considered to be an alkali metal as it rarely exhibits behaviour comparable to that of the alkali metals. The alkali metals dissolve slowly in liquid ammonia, forming hydrogen gas and the alkali metal amide (MNH 2, where M represents an alkali metal): this was first noted by Humphry Davy in 1809 and rediscovered by W. Weyl in 1864. The process may be speeded up by a catalyst. Report Abuse. In chemistry, an alkali (from Arabic: Al-Qaly القلي, القالي) is a basic, ionic salt of an alkali metal or alkaline earth metal element. Alkalis are best known for being bases (compounds with pH greater than 7) that dissolve in water.  The alkali metals lithium, sodium and potassium all react with cold water forming a soluble alkaline hydroxide and hydrogen gas. You must know how to test for hydrogen gas! All three metals are less dense than water and so they float.  Acids are often used to dissolve metals or organic material. However, certain material are more difficult to dissolve. They require more potent and specialized acid solutions like aqua regia for dissolving gold or platiunum and piranha for clean organic material from the surface of silcon or gold.  Bases v alkalis. Bases are substances that react with acids and neutralise them. They are usually metal oxides, metal hydroxides, metal carbonates or metal hydrogen carbonates. Many bases are insoluble-they do not dissolve in water. If a base does dissolve in water, we call it an alkali. Here are two examples: Copper oxide is a base because it will react with acids and neutralise them, but it is not an alkali because it does not dissolve in water. Sodium hydroxide is a base because it will react with acids and neutralise them. Both potassium oxide and calcium oxide are examples of soluble metal oxides which dissolve in water to produce alkaline solutions. Check your data book for solubilities. The question quite clearly asks you to give two answers. Do not give any more than two. (sulphur dioxide + water → sulphurous acid). Alkaline [alkali: A base which is soluble in water.] solutions are made when soluble metal oxides or metal hydroxides dissolve in water. eg. Na 2 O(s) + H 2 O(l) → 2NaOH(aq). (sodium oxide + water → sodium hydroxide). Here are some acids and alkalis that you may recognise. The alkali metals are a group (column) in the periodic table consisting of the chemical elements lithium (Li), sodium (Na), potassium (K), rubidium (Rb), caesium (Cs), and francium (Fr). The alkali metals dissolve slowly in liquid ammonia, forming hydrogen gas and the alkali metal amide (MNH 2, where M represents an alkali metal): this was first noted by Humphry Davy in 1809 and rediscovered by W. Weyl in 1864. The process may be speeded up by a catalyst. All of the discovered alkali metals occur in nature: in order of abundance, sodium is the most abundant, followed by potassium, lithium, rubidium, caesium, and finally francium, which is very rare due to its extremely high radioactivity and thus occurs only in traces due to its presence in natural decay chains. The alkali metals dissolve slowly in liquid ammonia, forming hydrogen gas and the alkali metal amide (MNH 2, where M represents an alkali metal): this was first noted by Humphry Davy in 1809 and rediscovered by W. Weyl in 1864. The process may be speeded up by a catalyst.
http://chemicalelements.com/groups/alkali.html http://chem-guide.blogspot.com/2010/04/alkali-metals.html https://en.wikipedia.org/wiki/Alkali_metal https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20081019160829AAeoTd9 http://www.gcsescience.com/pt8.htm http://www.bpc.edu/mathscience/chemistry/acids_that_dissolve.html http://www.bbc.co.uk/bitesize/ks3/science/chemical_material_behaviour/acids_bases_metals/revision/3/ http://www.bbc.co.uk/bitesize/standard/chemistry/acids/acids/revision/1/ https://en.wikipedia.org/wiki/Alkali_metal https://en.wikipedia.org/wiki/Alkali_metal
do alkalis dissolve metals
क्या क्षार धातुओं को घोलते हैं
हाँ
दुर्लभ पृथ्वी तत्व। आवर्त सारणी के समूह 1 में पाई जाने वाली क्षार धातुएं (जिसे पहले समूह IA के रूप में जाना जाता था), बहुत प्रतिक्रियाशील धातुएं हैं जो प्रकृति में स्वतंत्र रूप से नहीं होती हैं। इन धातुओं के बाहरी आवरण में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है। इसलिए, वे अन्य तत्वों के साथ आयनिक संबंध में उस एक इलेक्ट्रॉन को खोने के लिए तैयार हैं।  क्षार धातु। आवर्त सारणी के समूह 1 से संबंधित छह तत्व, अर्थात् लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटेशियम (K), रूबिडियम (Rb), सीज़ियम (Cs) और फ्रैंशियम (Fr) क्षार धातु कहलाते हैं। यौगिकों की प्रकृति। क्षार धातुओं के यौगिक प्रकृति में आयनिक होते हैं। क्षार धातुएं वैलेंस इलेक्ट्रॉनों (कम आयनीकरण ऊर्जा और बड़े परमाणु आकार के कारण) को खोकर आसानी से उद्धरण बनाती हैं। वे 'p' ब्लॉक की गैर-धातुओं के साथ आयनिक बंधन बनाते हैं। आधुनिक IUPAC नामकरण में, क्षार धातुओं में हाइड्रोजन (H) को छोड़कर समूह 1 तत्व शामिल होते हैं, जो नाममात्र एक समूह 1 तत्व है लेकिन आमतौर पर क्षार धातु नहीं माना जाता है क्योंकि यह शायद ही कभी क्षार धातुओं की तुलना में व्यवहार प्रदर्शित करता है। क्षार धातुएं तरल अमोनिया में धीरे-धीरे घुल जाती हैं, जिससे हाइड्रोजन गैस और क्षार धातु एमाइड (MNH 2, जहां M एक क्षार धातु का प्रतिनिधित्व करता है) बनता है: यह पहली बार 1809 में हम्फ्री डेवी द्वारा नोट किया गया था और 1864 में डब्ल्यू वेइल द्वारा फिर से खोजा गया था। एक उत्प्रेरक द्वारा प्रक्रिया को तेज किया जा सकता है। दुर्व्यवहार की रिपोर्ट करें पर टैप करें. रसायन विज्ञान में, एक क्षार (अरबी से: अल-कली القلي, القالي) एक क्षार धातु या क्षारीय पृथ्वी धातु तत्व का एक बुनियादी, आयनिक नमक है। क्षार को आधार (7 से अधिक पीएच वाले यौगिक) होने के लिए जाना जाता है जो पानी में घुल जाते हैं।  क्षार धातु लिथियम, सोडियम और पोटेशियम सभी ठंडे पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं जिससे घुलनशील क्षारीय हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनती है। आपको पता होना चाहिए कि हाइड्रोजन गैस का परीक्षण कैसे करें! सभी तीन धातुएं पानी की तुलना में कम घनी होती हैं और इसलिए वे तैरती हैं।  एसिड का उपयोग अक्सर धातुओं या कार्बनिक पदार्थों को भंग करने के लिए किया जाता है। हालांकि, कुछ सामग्री को भंग करना अधिक कठिन होता है। उन्हें सिल्कन या सोने की सतह से स्वच्छ कार्बनिक पदार्थ के लिए सोने या प्लैटियुनम और पिरान्हा को भंग करने के लिए एक्वा रेजिया जैसे अधिक शक्तिशाली और विशेष एसिड समाधान की आवश्यकता होती है।  क्षार बनाम क्षार। क्षार ऐसे पदार्थ होते हैं जो एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और उन्हें बेअसर करते हैं। वे आमतौर पर धातु ऑक्साइड, धातु हाइड्रॉक्साइड, धातु कार्बोनेट या धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट होते हैं। कई आधार अघुलनशील हैं-वे पानी में नहीं घुलते हैं। यदि कोई क्षारक जल में घुल जाता है, तो हम इसे क्षार कहते हैं। यहाँ दो उदाहरण दिए गए हैं: कॉपर ऑक्साइड एक आधार है क्योंकि यह एसिड के साथ प्रतिक्रिया करेगा और उन्हें बेअसर करेगा, लेकिन यह क्षार नहीं है क्योंकि यह पानी में नहीं घुलता है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड एक क्षार है क्योंकि यह एसिड के साथ प्रतिक्रिया करेगा और उन्हें बेअसर करेगा। पोटेशियम ऑक्साइड और कैल्शियम ऑक्साइड दोनों घुलनशील धातु ऑक्साइड के उदाहरण हैं जो क्षारीय समाधान उत्पन्न करने के लिए पानी में घुल जाते हैं। घुलनशीलता के लिए अपनी डेटा बुक देखें। प्रश्न स्पष्ट रूप से आपको दो उत्तर देने के लिए कहता है। दो से अधिक न दें। (सल्फर डाइऑक्साइड + सल्फ्यूरस एसिड → पानी)। क्षारीय [क्षार: एक आधार जो पानी में घुलनशील होता है.] घोल तब बनता है जब घुलनशील धातु ऑक्साइड या धातु हाइड्रॉक्साइड पानी में घुल जाते हैं। जैसे। ना 2 ओ (एस) + एच 2 ओ (एल) → 2 एनएओएच (एक्यू)। (सोडियम ऑक्साइड + पानी → सोडियम हाइड्रॉक्साइड)। यहां कुछ एसिड और क्षार हैं जिन्हें आप पहचान सकते हैं। क्षार धातुएं आवर्त सारणी में एक समूह (स्तंभ) हैं जिनमें रासायनिक तत्व लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटेशियम (K), रुबिडियम (Rb), सीज़ियम (Cs), और फ्रैंशियम (Fr) शामिल हैं। क्षार धातुएं तरल अमोनिया में धीरे-धीरे घुल जाती हैं, जिससे हाइड्रोजन गैस और क्षार धातु एमाइड (MNH 2, जहां M एक क्षार धातु का प्रतिनिधित्व करता है) बनता है: यह पहली बार 1809 में हम्फ्री डेवी द्वारा नोट किया गया था और 1864 में डब्ल्यू वेइल द्वारा फिर से खोजा गया था। एक उत्प्रेरक द्वारा प्रक्रिया को तेज किया जा सकता है। सभी खोजी गई क्षार धातुएं प्रकृति में होती हैं: बहुतायत के क्रम में, सोडियम सबसे प्रचुर मात्रा में होता है, इसके बाद पोटेशियम, लिथियम, रुबिडियम, सीज़ियम और अंत में फ्रैंशियम होता है, जो इसकी अत्यधिक उच्च रेडियोधर्मिता के कारण बहुत दुर्लभ है और इस प्रकार प्राकृतिक क्षय श्रृंखलाओं में इसकी उपस्थिति के कारण केवल निशान में होता है। क्षार धातुएं तरल अमोनिया में धीरे-धीरे घुल जाती हैं, जिससे हाइड्रोजन गैस और क्षार धातु एमाइड (MNH 2, जहां M एक क्षार धातु का प्रतिनिधित्व करता है) बनता है: यह पहली बार 1809 में हम्फ्री डेवी द्वारा नोट किया गया था और 1864 में डब्ल्यू वेइल द्वारा फिर से खोजा गया था। एक उत्प्रेरक द्वारा प्रक्रिया को तेज किया जा सकता है।
क्षार धातू विरघळतात का?
दुर्मिळ पृथ्वी मूलद्रव्ये. आवर्त सारणीच्या गट १ मध्ये आढळणारे क्षार धातू (पूर्वी गट आयए म्हणून ओळखले जातात) हे अतिशय प्रतिक्रियाशील धातू आहेत जे निसर्गात मुक्तपणे आढळत नाहीत. या धातूंच्या बाह्य कवचात एकच इलेक्ट्रॉन असतो. त्यामुळे ते इतर मूलद्रव्यांशी आयनिक बंधनात तो एक इलेक्ट्रॉन गमावण्यास तयार असतात.  क्षार धातु। आवर्त सारणीच्या गट १ मधील लिथियम (ली), सोडियम (ना), पोटॅशियम (के), रुबिडियम (आरबी), सीझियम (सीएस) आणि फ्रॅन्शियम (एफआर) या सहा मूलद्रव्यांना क्षारधातू म्हणतात. संयुगांचे स्वरूप[संपादन]। क्षारधातूंची संयुगे आयनिक स्वरूपाची असतात. अल्कली धातू वैलेन्स इलेक्ट्रॉन गमावून (कमी आयनीकरण ऊर्जा आणि मोठ्या अणुआकारामुळे) सहज पणे केशन तयार करतात. ते पुढे जाऊन 'पी' ब्लॉकमधील अधातूंशी आयनिक बंध तयार करतात. आधुनिक आययूपीएसी नामकरणात, क्षारधातूंमध्ये हायड्रोजन (एच) वगळून गट 1 मूलद्रव्यांचा समावेश आहे, जो नाममात्र गट 1 मूलद्रव्य आहे परंतु सामान्यत: अल्कली धातू मानला जात नाही कारण तो क्वचितच क्षार धातूंशी तुलना त्मक वर्तन दर्शवितो. अल्कली धातू द्रव अमोनियामध्ये हळूहळू विरघळतात, हायड्रोजन वायू आणि क्षार धातू अमाइड (एमएनएच 2, जिथे एम अल्कली धातूचे प्रतिनिधित्व करते): हे प्रथम हम्फ्री डेव्ही यांनी 1809 मध्ये नोंदवले आणि 1864 मध्ये डब्ल्यू. वेल यांनी पुन्हा शोधले. उत्प्रेरकाद्वारे प्रक्रिया वेगवान केली जाऊ शकते. गैरवर्तनाची तक्रार करा. रसायनशास्त्रात, अल्कली (अरबी भाषेतून: अल-काली €, अल्-काली €, अल्कली अप्लाउ,) हे क्षार धातू किंवा क्षारीय पृथ्वी धातू मूलद्रव्याचे मूलभूत, आयनिक मीठ आहे. क्षार पाण्यात विरघळणारे बेस (7 पेक्षा जास्त पीएच असलेली संयुगे) म्हणून ओळखले जातात.  अल्कली धातू लिथियम, सोडियम आणि पोटॅशियम हे सर्व थंड पाण्याशी अभिक्रिया करून विरघळणारे क्षारीय हायड्रॉक्साईड आणि हायड्रोजन वायू तयार करतात. हायड्रोजन वायूची चाचणी कशी करावी हे आपल्याला माहित असणे आवश्यक आहे! हे तिन्ही धातू पाण्यापेक्षा कमी दाट असतात आणि म्हणून ते तरंगतात.  धातू किंवा सेंद्रिय पदार्थ विरघळविण्यासाठी आम्लांचा वापर केला जातो. तथापि, काही सामग्री विरघळणे अधिक कठीण आहे. त्यांना सोने विरघळविण्यासाठी एक्वा रेजिया किंवा सिल्कॉन किंवा सोन्याच्या पृष्ठभागावरून स्वच्छ सेंद्रिय पदार्थांसाठी प्लॅटियुनम आणि पिरान्हा सारख्या अधिक शक्तिशाली आणि विशेष आम्ल द्रावणांची आवश्यकता असते.  बेस वि अल्कली। बेस असे पदार्थ आहेत जे आम्लांशी प्रतिक्रिया करतात आणि त्यांना निष्प्रभ करतात. ते सहसा मेटल ऑक्साइड, मेटल हायड्रॉक्साईड्स, मेटल कार्बोनेट्स किंवा मेटल हायड्रोजन कार्बोनेट्स असतात. बरेच आधार अघुलनशील असतात- ते पाण्यात विरघळत नाहीत. जर आधार पाण्यात विरघळला तर आपण त्याला क्षार म्हणतो. येथे दोन उदाहरणे आहेत: कॉपर ऑक्साईड हा एक आधार आहे कारण तो आम्लांशी प्रतिक्रिया देईल आणि त्यांना निष्प्रभ करेल, परंतु ते क्षार नाही कारण ते पाण्यात विरघळत नाही. सोडियम हायड्रॉक्साईड हा एक आधार आहे कारण तो आम्लांशी प्रतिक्रिया देईल आणि त्यांना निष्प्रभ करेल. पोटॅशियम ऑक्साइड आणि कॅल्शियम ऑक्साईड दोन्ही विद्रव्य धातू ऑक्साइडची उदाहरणे आहेत जी पाण्यात विरघळून क्षारीय द्रावण तयार करतात. विद्राव्यतेसाठी आपले डेटा बुक तपासा. हा प्रश्न स्पष्टपणे आपल्याला दोन उत्तरे देण्यास सांगतो. दोनपेक्षा जास्त देऊ नका. (सल्फर डायऑक्साईड + पाणी → सल्फ्यूरस आम्ल). क्षारीय [क्षार: पाण्यात विरघळणारा आधार.] विद्राव्य धातूऑक्साइड किंवा धातूहायड्रॉक्साईड पाण्यात विरघळतात तेव्हा द्रावण तयार केले जाते. उदा. ना 2 ओ (एस) + एच 2 ओ (एल) → 2 एनएओएच (एक्यू). (सोडियम ऑक्साईड + पाणी → सोडियम हायड्रॉक्साईड). येथे काही आम्ल आणि क्षार आहेत जे आपण ओळखू शकता. क्षारधातू हा आवर्त सारणीतील एक गट (स्तंभ) आहे ज्यात लिथियम (ली), सोडियम (ना), पोटॅशियम (के), रुबिडियम (आरबी), सीझियम (सीएस) आणि फ्रॅन्शियम (एफआर) या रासायनिक मूलद्रव्यांचा समावेश आहे. अल्कली धातू द्रव अमोनियामध्ये हळूहळू विरघळतात, हायड्रोजन वायू आणि क्षार धातू अमाइड (एमएनएच 2, जिथे एम अल्कली धातूचे प्रतिनिधित्व करते): हे प्रथम हम्फ्री डेव्ही यांनी 1809 मध्ये नोंदवले आणि 1864 मध्ये डब्ल्यू. वेल यांनी पुन्हा शोधले. उत्प्रेरकाद्वारे प्रक्रिया वेगवान केली जाऊ शकते. शोधलेले सर्व क्षार धातू निसर्गात आढळतात: विपुलतेच्या क्रमाने, सोडियम सर्वात विपुल आहे, त्यानंतर पोटॅशियम, लिथियम, रुबिडियम, सीझियम आणि शेवटी फ्रॅन्शियम आहे, जे त्याच्या अत्यंत उच्च रेडिओअॅक्टिव्हिटीमुळे अत्यंत दुर्मिळ आहे आणि अशा प्रकारे नैसर्गिक क्षय साखळीमध्ये त्याच्या उपस्थितीमुळे केवळ अंशांमध्ये आढळते. अल्कली धातू द्रव अमोनियामध्ये हळूहळू विरघळतात, हायड्रोजन वायू आणि क्षार धातू अमाइड (एमएनएच 2, जिथे एम अल्कली धातूचे प्रतिनिधित्व करते): हे प्रथम हम्फ्री डेव्ही यांनी 1809 मध्ये नोंदवले आणि 1864 मध्ये डब्ल्यू. वेल यांनी पुन्हा शोधले. उत्प्रेरकाद्वारे प्रक्रिया वेगवान केली जाऊ शकते.
हो