It is a specific type of redox reaction in which a species is simultaneously reduced and oxidised to form two different products.
Disproportionation is a specific type of redox reaction in which a species is simultaneously reduced and oxidised to form two different products. The oxidation state of oxygen is -1/2 in the superoxide free radical anion, -1 in hydrogen peroxide and 0 in dioxygen. 1  In the Cannizzaro reaction, an aldehyde is converted into an alcohol and a carboxylic acid. 2  In the related Tishchenko reaction, the organic redox reaction product is the corresponding ester. An example of a disproportionation reaction that is accompanied by redistribution of alkyl groups is the conversion of alkyl benzenes into a mixture of benzene and polyalkyl benzenes when treated with aluminum chloride: the redistribution of atoms or their groups among molecules of the same substance, as a result of which the substance becomes two or more different substances, some of which have more—and others fewer—of those atoms or groups than the original substance. Comproportionation or symproportionation is a chemical reaction where two reactants, each containing the same element but with a different oxidation number, will form a product in which the elements involved reach the same oxidation number. 1 Potassium permanganate contains manganese with oxidation number of +7 and reacts with a manganese compound having oxidation number +2 to yield manganese(IV) oxide (manganese dioxide) with oxidation number +4, potassium hydroxide and water. Another example of biochemical dismutation reaction is the disproportionation of acetaldehyde into ethanol and acetic acid. While in respiration electrons are transferred from substrate (electron donor) to an electron acceptor, in fermentation part of the substrate molecule itself accepts the electrons. The oxidation state of oxygen is -1/2 in the superoxide free radical anion, -1 in hydrogen peroxide and 0 in dioxygen. 1  In the Cannizzaro reaction, an aldehyde is converted into an alcohol and a carboxylic acid. 2  In the related Tishchenko reaction, the organic redox reaction product is the corresponding ester. Reaction of Nitrogen dioxide with water. Nitrogen dioxide, NO 2 reacts with water to give nitric and nitrous acids (Ostwald process). It is a disproportionation reaction. The Nitrogen in NO 2 is in +4 oxidation state. It is reduced to nitrous acid, HNO 2 in which the OS of nitrogen is +3 and oxidized to nitric acid, HNO 3 in which the OS of nitrogen is +5. Except fluorine, halogens (Cl 2 ,Br 2, I 2) undergo disproportionation in alkaline medium. They form halide and hypohalite in cold and dilute alkali. Here, one chlorine atom is oxidized to +1 and second is reduced to -1 oxidation states. Whereas, halide and halate are formed in hot and concentrated alkali. For example, the UV photolysis of mercury(I) chloride Hg 2 Cl 2 → Hg + HgCl 2 is a disproportionation. Mercury (I) is a diatomic dication Hg2+ 2. The oxidation state of oxygen is -1/2 in the superoxide free radical anion, -1 in hydrogen peroxide and 0 in dioxygen. 1  In the Cannizzaro reaction, an aldehyde is converted into an alcohol and a carboxylic acid. 2  In the related Tishchenko reaction, the organic redox reaction product is the corresponding ester. Definition: Disproportionation is a chemical reaction, typically a redox reaction, where a molecule is transformed into two or more dissimilar products. Disproportionation reactions follow the form: 2A → A' + A. where A, A', and A are all different chemical species. The reverse reaction of disproportionation is called comproportionation. Examples: Hydrogen peroxide converting into water and oxygen is a disproportionation reaction. 2 H 2 O 2 → H 2 O + O 2. Water dissociating into H 3 O + and OH-is an example of a disproportionation reaction that is not a redox reaction. Share to: A disproportionation reaction is one in which a species has been both oxidised and reduced (that is, the oxidation state of the related species found in the products has incre …. 31 people found this useful. Is a reaction in which a chemical substance is oxidized and reduced at the same time. DISPROPORTIONATION. The reaction that involves simultaneous oxidation and reduction of atoms of same element from one oxidation state (OS) to two different oxidation states is known as disproportionation reaction. Except fluorine, halogens (Cl 2 ,Br 2, I 2) undergo disproportionation in alkaline medium. They form halide and hypohalite in cold and dilute alkali. Here, one chlorine atom is oxidized to +1 and second is reduced to -1 oxidation states. Whereas, halide and halate are formed in hot and concentrated alkali. Is a reaction in which a chemical substance is oxidized and reduced at the same time. 
https://en.wikipedia.org/wiki/Disproportionation http://encyclopedia2.thefreedictionary.com/Disproportionation+reaction https://en.wikipedia.org/wiki/Comproportionation https://en.wikipedia.org/wiki/Disproportionation http://www.adichemistry.com/general/stoichiometry/reactions/disproportionation.html https://en.wikipedia.org/wiki/Disproportionation http://chemistry.about.com/od/chemistryglossary/g/Disproportionation-Definition.htm http://www.answers.com/Q/WHAT_is_disproportionation_reaction http://www.adichemistry.com/general/stoichiometry/reactions/disproportionation.html http://www.answers.com/Q/What_is_disproportionate_reaction
what is a disproportionation reaction
एक अनुपातहीन प्रतिक्रिया क्या है
यह एक विशिष्ट प्रकार की रेडॉक्स प्रतिक्रिया है जिसमें एक प्रजाति को एक साथ कम किया जाता है और दो अलग-अलग उत्पादों को बनाने के लिए ऑक्सीकरण किया जाता है।
अनुपातहीनता एक विशिष्ट प्रकार की रेडॉक्स प्रतिक्रिया है जिसमें एक प्रजाति को एक साथ कम किया जाता है और दो अलग-अलग उत्पादों को बनाने के लिए ऑक्सीकरण किया जाता है। ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था सुपरऑक्साइड मुक्त कण आयन में -1/2, हाइड्रोजन पेरोक्साइड में -1 और डाइऑक्सीजन में 0 है। 1 कैनिज़ारो प्रतिक्रिया में, एक एल्डिहाइड को अल्कोहल और कार्बोक्जिलिक एसिड में परिवर्तित किया जाता है। 2 संबंधित Tishchenko प्रतिक्रिया में, कार्बनिक रेडॉक्स प्रतिक्रिया उत्पाद संबंधित एस्टर है। अल्काइल समूहों के पुनर्वितरण के साथ एक असमानता प्रतिक्रिया का एक उदाहरण एल्यूमीनियम क्लोराइड के साथ इलाज किए जाने पर बेंजीन और पॉलीएल्काइल बेंजीन के मिश्रण में एल्काइल बेंजीन का रूपांतरण है: एक ही पदार्थ के अणुओं के बीच परमाणुओं या उनके समूहों का पुनर्वितरण, जिसके परिणामस्वरूप पदार्थ दो या अधिक अलग-अलग पदार्थ बन जाता है,  जिनमें से कुछ में मूल पदार्थ की तुलना में उन परमाणुओं या समूहों में अधिक - और अन्य कम हैं। अनुपातन या समनुपातिक एक रासायनिक प्रतिक्रिया है जहां दो अभिकारक, जिनमें से प्रत्येक में एक ही तत्व होता है लेकिन एक अलग ऑक्सीकरण संख्या के साथ, एक उत्पाद का निर्माण होगा जिसमें शामिल तत्व एक ही ऑक्सीकरण संख्या तक पहुंचते हैं। 1 पोटेशियम परमैंगनेट में +7 की ऑक्सीकरण संख्या के साथ मैंगनीज होता है और ऑक्सीकरण संख्या +2 वाले मैंगनीज यौगिक के साथ प्रतिक्रिया करता है ताकि ऑक्सीकरण संख्या +4, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड और पानी के साथ मैंगनीज (IV) ऑक्साइड (मैंगनीज डाइऑक्साइड) उत्पन्न हो सके। जैव रासायनिक विरूपण प्रतिक्रिया का एक और उदाहरण इथेनॉल और एसिटिक एसिड में एसीटैल्डिहाइड का अनुपातहीनता है। जबकि श्वसन में इलेक्ट्रॉनों को सब्सट्रेट (इलेक्ट्रॉन दाता) से इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता में स्थानांतरित किया जाता है, किण्वन में सब्सट्रेट अणु का हिस्सा स्वयं इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है। ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था सुपरऑक्साइड मुक्त कण आयन में -1/2, हाइड्रोजन पेरोक्साइड में -1 और डाइऑक्सीजन में 0 है। 1 कैनिज़ारो प्रतिक्रिया में, एक एल्डिहाइड को अल्कोहल और कार्बोक्जिलिक एसिड में परिवर्तित किया जाता है। 2 संबंधित Tishchenko प्रतिक्रिया में, कार्बनिक रेडॉक्स प्रतिक्रिया उत्पाद संबंधित एस्टर है। पानी के साथ नाइट्रोजन डाइऑक्साइड की प्रतिक्रिया। नाइट्रोजन डाइऑक्साइड, NO 2 नाइट्रिक और नाइट्रस एसिड (ओस्टवाल्ड प्रक्रिया) देने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है। यह एक अनुपातहीन प्रतिक्रिया है। NO 2 में नाइट्रोजन +4 ऑक्सीकरण अवस्था में है। यह नाइट्रस एसिड, एचएनओ 2 में कम हो जाता है जिसमें नाइट्रोजन का ओएस +3 होता है और नाइट्रिक एसिड, एचएनओ 3 में ऑक्सीकरण होता है जिसमें नाइट्रोजन का ओएस +5 होता है। फ्लोरीन को छोड़कर, हैलोजन (ब्स2ए ठ्र 2ए प् 2) क्षारीय माध्यम में अनुपातहीनता से गुजरते हैं। वे ठंड में हलाइड और हाइपोहेलाइट बनाते हैं और क्षार को पतला करते हैं। यहां, एक क्लोरीन परमाणु को +1 तक ऑक्सीकरण किया जाता है और दूसरे को -1 ऑक्सीकरण राज्यों में घटाया जाता है। जबकि, हैलाइड और हेलेट गर्म और केंद्रित क्षार में बनते हैं। उदाहरण के लिए, पारा (I) क्लोराइड Hg 2 Cl 2 → Hg + HgCl 2 का UV प्रकाशनलिसिस एक असमानुपात है। बुध (I) एक द्विपरमाणुक संकेत Hg2+ 2 है। ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था सुपरऑक्साइड मुक्त कण आयन में -1/2, हाइड्रोजन पेरोक्साइड में -1 और डाइऑक्सीजन में 0 है। 1 कैनिज़ारो प्रतिक्रिया में, एक एल्डिहाइड को अल्कोहल और कार्बोक्जिलिक एसिड में परिवर्तित किया जाता है। 2 संबंधित Tishchenko प्रतिक्रिया में, कार्बनिक रेडॉक्स प्रतिक्रिया उत्पाद संबंधित एस्टर है। अनुपातहीनता एक रासायनिक प्रतिक्रिया है, आमतौर पर एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया, जहां एक अणु दो या अधिक असमान उत्पादों में बदल जाता है। असमानता प्रतिक्रियाएं फॉर्म का पालन करती हैं: 2 ए → ए '+ ए जहां ए, ए 'और ए सभी अलग-अलग रासायनिक प्रजातियां हैं। असमानता की विपरीत प्रतिक्रिया को अनुपातहीनता कहा जाता है। उदाहरण: हाइड्रोजन पेरोक्साइड का पानी और ऑक्सीजन में परिवर्तित होना एक अनुपातहीन प्रतिक्रिया है। 2 एच 2 ओ 2 → एच 2 ओ + ओ 2. एच 3 ओ + और ओएच में अलग होने वाला पानी एक अनुपातहीन प्रतिक्रिया का एक उदाहरण है जो एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया नहीं है। एक असमानता प्रतिक्रिया वह है जिसमें एक प्रजाति को ऑक्सीकरण और कम दोनों किया गया है (अर्थात, उत्पादों में पाए जाने वाले संबंधित प्रजातियों के ऑक्सीकरण राज्य में वृद्धि हुई है ...। 31 लोगों को यह उपयोगी लगा। एक प्रतिक्रिया है जिसमें एक रासायनिक पदार्थ ऑक्सीकरण होता है और एक ही समय में कम हो जाता है। अनुपातहीनता। वह प्रतिक्रिया जिसमें एक ही तत्व के परमाणुओं का एक साथ ऑक्सीकरण और एक ऑक्सीकरण अवस्था (ओएस) से दो अलग-अलग ऑक्सीकरण राज्यों में कमी शामिल होती है, को अनुपातानुपातन प्रतिक्रिया के रूप में जाना जाता है। फ्लोरीन को छोड़कर, हैलोजन (ब्स2ए ठ्र 2ए प् 2) क्षारीय माध्यम में अनुपातहीनता से गुजरते हैं। वे ठंड में हलाइड और हाइपोहेलाइट बनाते हैं और क्षार को पतला करते हैं। यहां, एक क्लोरीन परमाणु को +1 तक ऑक्सीकरण किया जाता है और दूसरे को -1 ऑक्सीकरण राज्यों में घटाया जाता है। जबकि, हैलाइड और हेलेट गर्म और केंद्रित क्षार में बनते हैं। एक प्रतिक्रिया है जिसमें एक रासायनिक पदार्थ ऑक्सीकरण होता है और एक ही समय में कम हो जाता है। 
विसंगती प्रतिक्रिया म्हणजे काय?
विसंगती ही एक विशिष्ट प्रकारची रेडॉक्स प्रतिक्रिया आहे ज्यामध्ये एक प्रजाती एकाच वेळी कमी केली जाते आणि ऑक्सिडीकरण करून दोन भिन्न उत्पादने तयार केली जातात. ऑक्सिजनची ऑक्सिडेशन अवस्था सुपरऑक्साइड फ्री रॅडिकल आयनमध्ये -1/2, हायड्रोजन पेरोक्साईडमध्ये -1 आणि डायऑक्सिजनमध्ये 0 असते. १ कॅनिझारो अभिक्रियेत अल्डिहाइडचे रूपांतर अल्कोहोल आणि कार्बोक्झिलिक आम्लात होते. 2 संबंधित टिश्चेन्को प्रतिक्रियेमध्ये, सेंद्रिय रेडॉक्स प्रतिक्रिया उत्पादन संबंधित एस्टर आहे. अल्किल गटांच्या पुनर्वितरणासह होणार्या असमान प्रतिक्रियेचे एक उदाहरण म्हणजे अॅल्युमिनियम क्लोराईडसह उपचार केल्यावर अल्किल बेंझीनचे बेंझीन आणि पॉलीअल्किल बेंझीनच्या मिश्रणात रूपांतर: एकाच पदार्थाच्या रेणूंमध्ये अणू किंवा त्यांचे गट पुनर्वितरण, परिणामी पदार्थ दोन किंवा अधिक भिन्न पदार्थ बनतात,  त्यापैकी काहींमध्ये मूळ पदार्थापेक्षा जास्त अणू किंवा गट असतात- आणि काहींमध्ये कमी. समरूपता किंवा समरूपता ही एक रासायनिक प्रतिक्रिया आहे जिथे दोन अभिकारक, प्रत्येकात समान मूलद्रव्य असलेले परंतु भिन्न ऑक्सिडेशन संख्या असलेले, एक उत्पादन तयार करतील ज्यात समाविष्ट मूलद्रव्ये समान ऑक्सिडेशन संख्येपर्यंत पोहोचतात. १ पोटॅशियम परमॅंगनेटमध्ये +७ च्या ऑक्सिडेशन क्रमांकासह मॅंगनीज असते आणि ऑक्सिडेशन क्रमांक +२ असलेल्या मॅंगनीज कंपाऊंडशी अभिक्रिया करून ऑक्सिडेशन क्रमांक +४, पोटॅशियम हायड्रॉक्साईड आणि पाण्यासह मॅंगनीज (आयव्ही) ऑक्साईड (मॅंगनीज डायऑक्साईड) तयार होते. जैवरासायनिक विघटन प्रतिक्रियेचे आणखी एक उदाहरण म्हणजे इथेनॉल आणि अॅसिटिक आम्लामध्ये एसीटाल्डिहाइडचे विघटन. श्वसनात इलेक्ट्रॉन सब्सट्रेट (इलेक्ट्रॉन दाता) कडून इलेक्ट्रॉन स्वीकारकर्त्याकडे हस्तांतरित केले जातात, तर किण्वनात सब्सट्रेट रेणूचा भाग स्वत: इलेक्ट्रॉनांना स्वीकारतो. ऑक्सिजनची ऑक्सिडेशन अवस्था सुपरऑक्साइड फ्री रॅडिकल आयनमध्ये -1/2, हायड्रोजन पेरोक्साईडमध्ये -1 आणि डायऑक्सिजनमध्ये 0 असते. १ कॅनिझारो अभिक्रियेत अल्डिहाइडचे रूपांतर अल्कोहोल आणि कार्बोक्झिलिक आम्लात होते. 2 संबंधित टिश्चेन्को प्रतिक्रियेमध्ये, सेंद्रिय रेडॉक्स प्रतिक्रिया उत्पादन संबंधित एस्टर आहे. नायट्रोजन डायऑक्साईडची पाण्याशी होणारी प्रतिक्रिया. नायट्रोजन डाय ऑक्साईड, एनओ 2 पाण्याशी अभिक्रिया करून नायट्रिक आणि नायट्रस आम्ल (ऑस्टवाल्ड प्रक्रिया) देते. ही एक विसंगत प्रतिक्रिया आहे. एनओ 2 मधील नायट्रोजन +4 ऑक्सिडेशन अवस्थेत आहे. हे नायट्रस आम्ल, एचएनओ 2 मध्ये कमी होते ज्यामध्ये नायट्रोजनचा ओएस +3 असतो आणि नायट्रिक आम्लामध्ये ऑक्सिडीकरण होते, एचएनओ 3 ज्यामध्ये नायट्रोजनचा ओएस +5 असतो. फ्लोरीन वगळता हॅलोजन (सीएल २, बीआर २, आय २) क्षारीय माध्यमात विघटन करतात. ते थंडीत हॅलाइड आणि हायपोहॅलाईट तयार करतात आणि क्षार पातळ करतात. येथे एका क्लोरीन अणूचे +१ मध्ये ऑक्सिडीकरण होते आणि दुसरे -१ ऑक्सिडेशन अवस्थेत कमी होते. तर, उष्ण आणि केंद्रित क्षारामध्ये हॅलाइड आणि हॅलेट तयार होतात. उदाहरणार्थ, पारा (आय) क्लोराईड एचजी 2 सीएल 2 → एचजी + एचजीसीएल 2 चे अतिनील फोटोलिसिस एक विसंगती आहे. बुध (आय) हा एक डायटोमिक डायकेशन एचजी 2 + 2 आहे. ऑक्सिजनची ऑक्सिडेशन अवस्था सुपरऑक्साइड फ्री रॅडिकल आयनमध्ये -1/2, हायड्रोजन पेरोक्साईडमध्ये -1 आणि डायऑक्सिजनमध्ये 0 असते. १ कॅनिझारो अभिक्रियेत अल्डिहाइडचे रूपांतर अल्कोहोल आणि कार्बोक्झिलिक आम्लात होते. 2 संबंधित टिश्चेन्को प्रतिक्रियेमध्ये, सेंद्रिय रेडॉक्स प्रतिक्रिया उत्पादन संबंधित एस्टर आहे. व्याख्या: विसंगती ही एक रासायनिक प्रतिक्रिया आहे, सामान्यत: रेडॉक्स प्रतिक्रिया, जिथे रेणू दोन किंवा अधिक भिन्न उत्पादनांमध्ये रूपांतरित होतो. असमान अभिक्रिया फॉर्मचे अनुसरण करतात: 2 ए → ए' + ए. जिथे ए, ए' आणि ए सर्व भिन्न रासायनिक प्रजाती आहेत. विसंगतीच्या उलट प्रतिक्रियेला समरूपता असे म्हणतात. उदाहरणे: हायड्रोजन पेरोक्साईडचे पाणी आणि ऑक्सिजनमध्ये रूपांतर होणे ही एक विसंगत प्रतिक्रिया आहे. २ ह २ ओ २ → ह २ ओ + ओ २. एच 3 ओ + आणि ओएच - मध्ये विरघळणारे पाणी हे रेडॉक्स प्रतिक्रिया नसलेल्या असमान प्रतिक्रियेचे उदाहरण आहे. सामायिक करा: विसंगती प्रतिक्रिया अशी आहे ज्यामध्ये एखाद्या प्रजातीचे ऑक्सिडीकरण आणि कमी दोन्ही झाले आहे (म्हणजेच, उत्पादनांमध्ये आढळणार्या संबंधित प्रजातीची ऑक्सिडेशन स्थिती कमी झाली आहे .... 31 लोकांना हे उपयुक्त वाटले. ही अशी प्रतिक्रिया आहे ज्यामध्ये रासायनिक पदार्थाचे ऑक्सिडीकरण होते आणि एकाच वेळी कमी होते. विसंगती. एकाच मूलद्रव्याच्या अणूंचे एकाच वेळी ऑक्सिडेशन आणि एका ऑक्सिडेशन अवस्थेतून (ओएस) दोन वेगवेगळ्या ऑक्सिडेशन अवस्थेत कमी होणे अशा अभिक्रियेला विसंगती प्रतिक्रिया म्हणतात. फ्लोरीन वगळता हॅलोजन (सीएल २, बीआर २, आय २) क्षारीय माध्यमात विघटन करतात. ते थंडीत हॅलाइड आणि हायपोहॅलाईट तयार करतात आणि क्षार पातळ करतात. येथे एका क्लोरीन अणूचे +१ मध्ये ऑक्सिडीकरण होते आणि दुसरे -१ ऑक्सिडेशन अवस्थेत कमी होते. तर, उष्ण आणि केंद्रित क्षारामध्ये हॅलाइड आणि हॅलेट तयार होतात. ही अशी प्रतिक्रिया आहे ज्यामध्ये रासायनिक पदार्थाचे ऑक्सिडीकरण होते आणि एकाच वेळी कमी होते. 
ही एक विशिष्ट प्रकारची रेडॉक्स प्रतिक्रिया आहे ज्यामध्ये एक प्रजाती एकाच वेळी कमी केली जाते आणि ऑक्सिडीकरण करून दोन भिन्न उत्पादने तयार केली जातात.