Semplificando, per ciascuno dei due legami B–H–B si considera un orbitale ibrido "sp"3 per ogni atomo di boro e l'orbitale 1s dell'idrogeno.
Questi sono tre orbitali atomici che si combinano formando tre orbitali molecolari .
Dalle diverse combinazioni algebriche si ottiene un orbitale legante ψb, un orbitale antilegante ψa e uno non legante ψn.
Nell'orbitale legante vanno a disporsi due elettroni, formando un legame a tre centri e due elettroni.