Il saggio iniziava con una descrizione generale, introduceva il suo nuovo simbolismo, esaminava tutti gli elementi conosciuti, includeva una tabella di pesi specifici e terminava con una selezione di composti scritti nel suo nuovo formalismo.
Nel 1818 compilò una tabella dei pesi atomici relativi, dove l'ossigeno era impostato a 100, e che includeva tutti gli elementi noti all'epoca.
Questo lavoro ha fornito prove a favore della teoria atomica proposta da John Dalton: i composti chimici inorganici sono composti da atomi di diversi elementi combinati in quantità di numeri interi.
Nello scoprire che i pesi atomici non sono multipli interi del peso dell'idrogeno, Berzelius ha anche smentito l'ipotesi di Prout che gli elementi siano costituiti da atomi di idrogeno.