La molecola possiede un totale di 12 elettroni a disposizione per formare i suoi legami.
La geometria attorno a ciascun atomo di boro è approssimativamente tetraedrica.
Ogni atomo di boro è ibridato "sp"3, e utilizza due di questi orbitali ibridi per fare un normale legame σ a due elettroni con gli idrogeni terminali.
Di conseguenza, i legami con gli idrogeni terminali utilizzano in totale di otto elettroni.