Di conseguenza, i legami con gli idrogeni terminali utilizzano in totale di otto elettroni.
Gli altri due orbitali ibridi di ogni atomo di boro puntano nella direzione degli idrogeni a ponte.
Per spiegare i due legami B–H–B è necessario ricorrere al formalismo degli orbitali molecolari.
Semplificando, per ciascuno dei due legami B–H–B si considera un orbitale ibrido "sp"3 per ogni atomo di boro e l'orbitale 1s dell'idrogeno.