title: 关于几道化学物质的量浓度的计算题1、如何用98%的浓硫酸（密度为 
desc: 1、如何用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）配制1.0mol/L 的硫酸溶液500毫升？
  2、配制250ml  1.0mol/L的硫酸溶液。回答下列问题：
  （1）需要18mol/L的浓硫酸多少毫升？
  （2）应选用的量筒规格是？（10ml、50ml、100ml）
  3、1mol/L  硫酸铝溶液中含有  c（AL³+） 多少？   含有c（SO4²）多少？（c表示物质量浓度）
  
  4、0.5L  1mol/L 的 Fel3溶液与0.2L 1mol/L的KCL 溶液中，CL￣的量浓度之比是？
   
  5、将50g36.51、如何用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）配制1.0mol/L 的硫酸溶液500毫升？
  2、配制250ml  1.0mol/L的硫酸溶液。回答下列问题：
  （1）需要18mol/L的浓硫酸多少毫升？
  （2）应选用的量筒规格是？（10ml、50ml、100ml）
  3、1mol/L  硫酸铝溶液中含有  c（AL³+） 多少？   含有c（SO4²）多少？（c表示物质量浓度）
  
  4、0.5L  1mol/L 的 Fel3溶液与0.2L 1mol/L的KCL 溶液中，CL￣的量浓度之比是？
   
  5、将50g36.5%的盐酸用水冲稀到250毫升，该溶液中溶质的量浓度为多少？
  6、实验室常用98%（密度为ρ=1.84g/ml）  的浓硫酸 配制1：4的稀硫酸，此稀硫酸的密度为1.23g/ml，其物质的量浓度为？
  7、将4gNaOH溶解在10ml水中，稀至1L后取出10ml，其物质的量浓度是？
  8、取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的浓硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H离子的物质的量浓度是？
  
  
  我在这里谢谢各位了！  希望各位把步骤写出来 麻烦点吧 我是新生，不太会....详细点 谢谢！ 
answer: 1、配制1.0mol/L 的硫酸溶液500毫升共用硫酸0.5mol，就是0.5*98=49g所以取98%的硫酸49/0.98=50g.体积50/1.84=27ml。
  2、配制250ml 1.0mol/L的硫酸溶液，需要硫酸0.25*1=0.25mol。所以需要18mol/L硫酸0.25/18=0.0139L=13.9ml，所以选50ml的。
  3，不考虑水解，硫酸铝为Al2(SO4)3所以c（AL3+）=2mol/L,c（SO42）=3mol/L
  4、0.5L 1mol/L 的 FeCl3中氯离子浓度为3mol/L，0.2L 1mol/L的KCL 溶液中氯离子浓度为1mol/L所以之比为3
  5、50g36.5%的盐酸物质的量为50*0.365/36.5=0.5mol，总共250ml所以物质的量浓度为0.5/0.25=2mol/L
  6、设1体积为1ml则4体积为4ml
  1ml浓硫酸为1.84g
  4ml水为4g
  最后总质量为5.84g
  设质量分数为X
  则1.84*98%=5.84*X
  X=31% 
  所以物质的量浓度为1000*1.23*0.31/98=3.89mol/L
  7、4gNaOH物质的量为0.4mol，稀释成1L，所以浓度为0.4mol/L.与取出10ml无关
  8、共有浓硫酸0.3*0.1+0.25*0.3=0.105mol，假设完全电离，则含有氢离子0.21mol，所以H离子的物质的量浓度为0.21/0.5=0.42mol/L.
  