title: 原子杂化问题原子在成键时，什么情况下才会杂化？例如：碳原子在成键 
desc: 在成键时，什么情况下才会杂化？
  例如：碳原子在成键时可以采取SP 、SP2 、SP3形式的杂化，而某些原子成键时并没有杂化。这是为什么呢？
answer: 原子在成键的时候，最外层电子（有时还包括次外层的电子)参与成键，它们在能量相近的不同轨道。如s、p、d。当能量较高的轨道有空时，轨道已满能量较低的电子，会跳入能量较高的空轨道，如s→p、p→d等，这样往往可以形成一个新的半满的轨道状态，使整个体系能量降低，变得更稳定。这样就产生sp、sp2、sp3、sp3d等杂化轨道。实际上除了碳原子还有很多原子，在成键时都会形成杂化轨道。杂化轨道形成的分子会更稳定。