title: 热效应与ΔH的区别请问一个问题高中阶段化学中的热效应与焓变是否等 
desc: 请问一个问题
  高中阶段中的热效应与焓变是否等同
  热效应是Q还是ΔH
  我们老师说没有明确的答案
  但是做题的时候有的题按Q处理
  有的按ΔH处理
  很是迷茫啊
  望高人指点迷津
  不胜感激
answer: 热效应Q指体系与环境交换热量的多少。
  内能（U）指体系中分子动能和势能的总和，ΔU=Q+W（即内能的改变等于热传递和对外做功）。内能是状态函数，因此可以用Ut表示t时刻体系的内能，ΔU=Ut2-Ut1（内能改变与过程无关）。Q、W则不一样，是非状态函数，不能说一个体系在某时刻的Q、W是多少，只能说在Δt内交换了多少Q或转换了多少W。
  
  焓变H，也是状态函数。H=U+PV，数值个等于内能加个自身压强乘于体积。ΔH=ΔU+ΔPV，ΔPV体积变化所做的功（对体系自身所做的功），即焓这个热力学参数综合考虑了热传递、对外做功和自身功，因此应用广泛，它的本质仍是能量参数。它最先在物理学研究中推导出来，而在化学引应最为广泛。
  