title: 化学书上的SP2杂化轨道中的S和P分别是什么意思？这个问题老师没 
desc: 这个问题没有讲，而新课却老提这个部题，真是烦人，看过书却也看不明白，所以想问问，那些到底是什么意思？
answer: 初中和高中都学了原子结构和核外电子的排布．这知识中提到了电子层，我想你应该知道什么是电子层．
  那么Ｓ和Ｐ表示什么呢？按一般的说法，就是指把电子层再进行细分－－－－－分成电子亚层．
  那么，每一个电子层有多少电子亚层呢？计算方法是这样的：
  如果用n表示是第几电子层，则该电子层具有的电子亚层数为n个．如n=1使就只有一个亚层，n=2时就有２个亚层．
  亚层种类不是一种．有s、p、d、f。每个电子层上的亚层种类数也等于n，如氢原子氦原子都只有一个和一种亚层－－s层．钠原子（n=３）有３个和３种亚层－－－s、p、d．位于不同种类电子亚层上的电子的电子云形状是不同的．（高中只需知道s是球形、p是纺锤形的）．
  每一个亚层上又有不同数目的电子轨道。其轨道数确定方法是：s有１个轨道、p有三个轨道，根据它们的电子云在空间的分布分为Ｐx、Ｐy和Ｐz、d有５个轨道．每个轨道上最多容纳的电子数为２个．
  在表示原子的电子排布时，把电子层数写在前面，然后是亚层种类符号最后将该亚层上的电子数写在亚层符号的右上角。如。氢原子的电子排布为：1s^1,钠原子的电子排布为：1s^2.2s^2.2p^6.3s^1．这些排布的顺序是根据这些电子轨道的能量大小顺序来确定的．（有关这些电子轨道的能量大小的确定是有方法的，高中只知道：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s就够了）．
  原子中电子的排布方法有以下规律：
  １、电子应该尽可能先地排在能量低的电子轨道中
  ２、同一亚层中，还有没有排有电子的轨道时，轨道上的电子不能成对。如
  碳原子的2p上的两个的电子排布为Ｐx^1、Ｐy^1、Ｐz^0．
  下面说说杂化轨道：
  同一原子中能量相近的原子轨道，可以组合成为成键能力更强的新的原子轨道．这种组合称为原子轨道的＂杂化＂，杂化出的原子轨道称为＂杂化轨道＂．原来参与组合的原子轨道有多少，得到的杂化轨道就有多少．而且每一个杂化轨道的能量相同．ＳＰ＾2杂化就是指１个Ｓ轨道与２个Ｐ轨道杂化成三个能量相同的轨道，该轨道上的电子云象小孩玩的弹弓（同一平面上的一个手柄，两个叉枝）
  以上只是非常简要的回答．但在高中完全够用了．要搞清楚需要学量子．
  