title: 询问一道化学高考反应速率的题目中的问题（不是做原题）一定温度下可 
desc: 一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)<--> 2C(g)＋D(g)；H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是(D )
  只看D选项：
  D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
  
  我的分析：
  对于D选项，因为反应物气体的物质的量总和小于生成一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)<--> 2C(g)＋D(g)；H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是(D )
  只看D选项：
  D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
  
  我的分析：
  对于D选项，因为反应物气体的物质的量总和小于生成物的，并且P活塞可以移动，所以会出现图3的情况。
  现在若此反应为A(g)+2B(g)<-->2C(g)+D(g)，四者都为气体，那么图三的反应速率图是否就会变成t2时段以后是比（t1,t2）速度小的一条水平直线？（因为压强减小，两边的气体分子数相同，影响相同，故v正'与v逆’相同）
  
  请大家告诉我是不是这样的？是否一次反应外界条件变化对于一个反应的正速度和逆速度的影响哪边大，看的就是两边哪边气体的物质的量大（有无参加反应都算）。 
  
answer: 你最后一句的话的结果是不对的。
  要看具体怎么变，如果是压强变，是看两边气体的物质的量的大小。如果是改变温度，则要看是吸热反应，还是放热反应。