title: 酸碱平衡计算题?取100毫升的0.100mol/HAc+0.10 
desc: 取100毫升的0.100mol/HAc+0.100mol/NaAc并向其中加入10毫升的0.1mol/HL求PH？（需过程及讲解）
answer: 这不是的题．而是大学中有关缓冲溶液的题．
  首先计算原100毫升的0.100mol/HAc+0.100mol/NaAc溶液中C(HAc)C(Ac-).
  这个体系中存在下列平衡:
  HAc=====H+ + Ac- 其Ka==1.8*10^-5
  溶液中还有水本身的离解，但由于Ka>>Kw，溶液的浓度相对比较大，所以水的离解可以不考虑．
  由于HAc的离解故平衡时HAc的浓度为0.1-C(H+)
  但由于C(HAc)>>Ka,所以HAc的电离度很小,同时NaAc的同离子效应,进一步抑制了HAc的电离,所以HAc的电离度实际是非常小的.因此
  C(HAc)≈0.1摩尔/升.
  Ac-的原始浓度为为0.1摩尔/升,加上HAc电离出的部分Ac-(其浓度为H+的浓度),所以平衡时Ac-的浓度为
  C(Ac-)==0.1+C(H+).
  同样由于HAc的电离度非常小,所以
  C(Ac-)≈0.1摩尔/升.
  现在再计算加入10毫升的0.1mol/HCL的情况.
  加入10毫升的0.1mol/HCL,相当于H+的浓度约增加0.01摩尔/升,这部分H+将与原溶液中的Ac-反应,生成HAc,所以在这种情况下,
  C(Ac-)=0.1-C(HCl)=0.1-0.01=0.09mol/L
  C(HAc)==0.1+C(HCl)===0.1+0.01=0.11mol/L
  有电离方程式得到,
  C(H+)==Ka*C(HAc)/C(Ac-)=1.8*10^-5*0.11/0.09=2.2*10^-5(mol/L)
  pH==4.66