Covalent bond classification method
சகப்பிணைப்பு வகைப்பாடு (சிபிசி) முறை எல்எக்ஸ்இசட் குறியீடு என்றும் குறிப்பிடப்படுகிறது. ஆக்சிஜனேற்ற நிலையின் வரையறையின் விளைவாக வரம்புகளுக்கு ஆளாகாத வகையில் கரிம உலோகச் சேர்மங்கள் போன்ற சகப்பிணைப்பு சேர்மங்களை விவரிக்க வேண்டியதன் அவசியத்திற்கான தீர்வாக இது 1995 இல் எம். எல். எச். கிரீனால் வெளியிடப்பட்டது. மூலக்கூறில் உள்ள ஒரு அணுவுக்கு வெறுமனே ஒரு கட்டணத்தை ஒதுக்குவதற்குப் பதிலாக (அதாவது. ஆக்சிஜனேற்றம் நிலை), சகப்பிணைப்பு வகைப்பாடு முறை ஆர்வமுள்ள அணுவைச் சுற்றியுள்ள ஈந்தணைவிகளின் தன்மையை பகுப்பாய்வு செய்கிறது, இது பெரும்பாலும் ஒரு இடைநிலை உலோகமாகும். இந்த முறையின்படி, ஈந்தணைவியின் ஒருங்கிணைப்பை அனுமதிக்கும் மூன்று அடிப்படை வகையான தொடர்புகள் உள்ளன. பிணைப்புக் குழு இரண்டு, ஒன்று அல்லது பூஜ்ஜிய எலக்ட்ரான்களை நன்கொடையாக வழங்குகிறதா என்பதைப் பொறுத்து மூன்று வகையான தொடர்புகள் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த மூன்று வகை ஈந்தணைவிகளுக்கு முறையே எல், எக்ஸ் மற்றும் இசட் குறியீடுகள் வழங்கப்படுகின்றன. எக்ஸ்-வகை ஈந்தணைவிகளின் வகைகள் உலோகத்திற்கு ஒரு எலக்ட்ரானை நன்கொடையாக வழங்குவதும், எலக்ட்ரான் எண்ணிக்கையின் நடுநிலை ஈந்தணைவியல் முறையைப் பயன்படுத்தும் போது உலோகத்திலிருந்து ஒரு எலக்ட்ரானை ஏற்றுக்கொள்வதும் அல்லது எலக்ட்ரான் எண்ணிக்கையின் நன்கொடை ஜோடி முறையைப் பயன்படுத்தும் போது உலோகத்திற்கு இரண்டு எலக்ட்ரான்களை நன்கொடையாக வழங்குவதும் ஆகும். இது நடுநிலை அல்லது எதிர்மின் அயனி என்று கருதப்பட்டாலும், இந்த ஈந்தணைவிகள் இயல்பான சகப்பிணைப்புகளைத் தருகின்றன. இந்த வகை ஈந்தணைவியின் சில எடுத்துக்காட்டுகள் எச், ஆலஜன்கள் (சிஎல், பிஆர், எஃப் போன்றவை) ஆகும். ), OH, CN, CH3, மற்றும் NO (வளைந்த). எல்-வகை ஈந்தணைவிகள் நடுநிலை ஈந்தணைவிகளாகும், அவை எலக்ட்ரான் எண்ணும் முறையைப் பொருட்படுத்தாமல் உலோக மையத்திற்கு இரண்டு எலக்ட்ரான்களை நன்கொடையாக வழங்குகின்றன. இந்த எலக்ட்ரான்கள் தனி ஜோடிகள், பை அல்லது சிக்மா நன்கொடையாளர்களிடமிருந்து வரலாம். [4] இந்த ஈந்தணைவிகளுக்கும் உலோகத்திற்கும் இடையில் உருவாகும் பிணைப்புகள் சகப்பிணைப்புகளாகும், அவை ஒருங்கிணைப்பு பிணைப்புகள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. இந்த வகை ஈந்தணைவியின் எடுத்துக்காட்டுகளில் CO, PR3, NH3, H2O, கார்பென்கள் (= CRR ') மற்றும் ஆல்கீன்கள் அடங்கும். Z-வகை ஈந்தணைவிகள் என்பது உலோக மையத்திலிருந்து இரண்டு எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்வது, மற்ற இரண்டு வகையான ஈந்தணைவிகளுடன் ஏற்படும் நன்கொடைக்கு மாறாக. இருப்பினும், இந்த ஈந்தணைவிகள் எல்-வகை போன்ற சகப்பிணைப்புகளையும் உருவாக்குகின்றன. [3] இந்த வகை ஈந்தணைவிகள் பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுவதில்லை, ஏனென்றால் சில சூழ்நிலைகளில் இதை எல் மற்றும் எக்ஸ் அடிப்படையில் எழுதலாம். எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு Z ஈந்தணைவுடன் ஒரு L வகை இருந்தால், அதை X2 என எழுதலாம். பிஆர்3 போன்ற லூயிஸ் அமிலங்கள் இந்த ஈந்தணைவிகளுக்கு எடுத்துக்காட்டுகளாகும். [1] குறியீட்டின் பயன்பாடுகள் ஒரு உலோக வளாகம் மற்றும் தசைநார் வகைகளுக்கான போக்குகள் கொடுக்கப்படும்போது, வளாகத்தை வடிவத்துடன் மிகவும் எளிமையான முறையில் எழுதலாம். சப்ஸ்கிரிப்ட்கள் அந்த காம்ப்ளக்ஸில் உள்ள ஒவ்வொரு லிகாண்ட் வகையின் எண்களையும் குறிக்கின்றன, எம் என்பது உலோக மையம் மற்றும் க்யூ என்பது காம்ப்ளக்ஸில் உள்ள ஒட்டுமொத்த சார்ஜ் ஆகும். இந்த ஒட்டுமொத்த குறியீட்டின் சில எடுத்துக்காட்டுகள் பின்வருமாறுஃ மேலும் இந்த பொதுவான வடிவத்திலிருந்து, எலக்ட்ரான் எண்ணிக்கை, ஆக்சிஜனேற்ற நிலை, ஒருங்கிணைப்பு எண், டி-எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை, வேலன்ஸ் எண் மற்றும் தசைநார் பிணைப்பு எண் [3] ஆகியவற்றின் மதிப்புகளைக் கணக்கிட முடியும். எலக்ட்ரான் எண்ணிக்கை = உலோகத்தின் குழு எண் எங்கே? ஆக்சிஜனேற்ற நிலை (ஓஎஸ்) = ஒருங்கிணைப்பு எண் (சிஎன்) = டி-எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை (டிஎன்) = = வேலன்ஸ் எண் (விஎன்) = லிகாண்ட் பாண்ட் எண் (எல்பிஎன்) = பிற பயன்பாடுகள் ஒரு உலோக வளாகத்தை எழுதுவதற்கான இந்த வார்ப்புரு வெவ்வேறு கட்டணங்களைக் கொண்ட மூலக்கூறுகளை சிறப்பாக ஒப்பிட அனுமதிக்கிறது. பணி அதன் "சமமான நடுநிலை வகுப்புக்கு" குறைக்கப்படும்போது இது நிகழலாம். உலோக மையத்திற்கு மாறாக தசைநாரில் சார்ஜ் உள்ளூர்மயமாக்கப்பட்டிருந்தால் சமமான நடுநிலை வகுப்பு என்பது வளாகத்தின் வகைப்பாடாகும். [2] வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், சமமான நடுநிலை வகுப்பு என்பது எந்த கட்டணமும் இல்லை என்பது போல வளாகத்தின் பிரதிநிதித்துவமாகும். குறிப்புகள் வேதியியல் பிணைப்பு