Electrolyte
ஒரு எலக்ட்ரோலைட் என்பது அயனிகளைக் கொண்ட ஒரு ஊடகமாகும், இது அந்த அயனிகளின் இயக்கத்தின் மூலம் மின்சாரமாக கடத்தப்படுகிறது, ஆனால் எலக்ட்ரான்களை கடத்துவதில்லை. இதில் பெரும்பாலான கரையக்கூடிய உப்புகள், அமிலங்கள் மற்றும் நீர் போன்ற துருவக் கரைப்பானில் கரைந்த தளங்கள் அடங்கும். கரைந்தவுடன், பொருள் நேர்மின் அயனிகளாகவும் எதிர்மின் அயனிகளாகவும் பிரிக்கப்படுகிறது, அவை கரைப்பான் முழுவதும் ஒரே மாதிரியாக சிதறுகின்றன. திட நிலை மின்னாற்பகுப்புகளும் உள்ளன. மருத்துவத்திலும் சில நேரங்களில் வேதியியலிலும், எலக்ட்ரோலைட் என்ற சொல் கரைந்துபோன பொருளைக் குறிக்கிறது. மின்சார ரீதியாக, அத்தகைய தீர்வு நடுநிலையானது. அத்தகைய கரைசலில் ஒரு மின்சார ஆற்றல் பயன்படுத்தப்பட்டால், கரைசலின் நேர்மின் அயனிகள் ஏராளமான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட மின்முனைக்கு இழுக்கப்படுகின்றன, அதே நேரத்தில் எதிர்மின் அயனிகள் எலக்ட்ரான்களின் பற்றாக்குறையைக் கொண்ட மின்முனைக்கு இழுக்கப்படுகின்றன. கரைசலுக்குள் எதிர் திசைகளில் எதிர் அயனிகள் மற்றும் நேர்மின் அயனிகளின் இயக்கம் ஒரு மின்னோட்டத்திற்கு சமம். ஹைட்ரஜன் குளோரைடு (எச். சி. எல்) போன்ற சில வாயுக்கள், அதிக வெப்பநிலை அல்லது குறைந்த அழுத்தத்தின் நிலைமைகளின் கீழ் மின்னாற்பகுப்புகளாகவும் செயல்பட முடியும். மின்னாற்பகுப்பு கரைசல்கள் சில உயிரியல் (எ. கா., டிஎன்ஏ, பாலிபெப்டைடுகள்) அல்லது செயற்கை பாலிமர்கள் (எ. கா., பாலிஸ்டிரீன் சல்போனேட்) கரைவதன் விளைவாகவும் இருக்கலாம், அவை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட செயல்பாட்டுக் குழுக்களைக் கொண்ட "பாலிஎலெக்ட்ரோலைட்டுகள்" என்று அழைக்கப்படுகின்றன. கரைசலில் அல்லது உருகும்போது அயனிகளாக பிரியும் ஒரு பொருள் மின்சாரத்தை கடத்தும் திறனைப் பெறுகிறது. சோடியம், பொட்டாசியம், குளோரைடு, கால்சியம், மெக்னீசியம் மற்றும் பாஸ்பேட் ஆகியவை திரவ கட்டத்தில் மின்னாற்பகுப்புகளுக்கு எடுத்துக்காட்டுகளாகும். மருத்துவத்தில், ஒரு நபருக்கு நீண்டகால வாந்தி அல்லது வயிற்றுப்போக்கு இருக்கும்போது எலக்ட்ரோலைட் மாற்று தேவைப்படுகிறது, மேலும் கடுமையான தடகள செயல்பாடு காரணமாக வியர்வைக்கு பதிலளிக்கும் விதமாக. குறிப்பாக நோய்வாய்ப்பட்ட குழந்தைகளுக்கு (வாய்வழி ரீஹைட்ரேஷன் கரைசல், சூரோ ஆரல் அல்லது பெடியாலைட் போன்றவை) மற்றும் விளையாட்டு வீரர்கள் (விளையாட்டு பானங்கள்) ஆகியோருக்கு வணிக ரீதியான எலக்ட்ரோலைட் தீர்வுகள் கிடைக்கின்றன. பசியின்மை மற்றும் புலிமியா சிகிச்சையில் எலக்ட்ரோலைட் கண்காணிப்பு முக்கியமானது. அறிவியலில், எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மின் வேதியியல் செல்களின் முக்கிய கூறுகளில் ஒன்றாகும். மருத்துவ மருத்துவத்தில், எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் குறிப்புகள் பொதுவாக அயனிகள் மற்றும் (குறிப்பாக) அவற்றின் செறிவுகளை (இரத்தம், சீரம், சிறுநீர் அல்லது பிற திரவங்களில்) குறிக்கின்றன. எனவே, எலக்ட்ரோலைட் அளவுகள் பற்றிய குறிப்புகள் பொதுவாக பல்வேறு அயனி செறிவுகளைக் குறிக்கின்றன, திரவ அளவுகளைக் குறிக்காது. மின்னாற்பகுப்பு என்ற சொல் பண்டைய கிரேக்க ήλεκτρο-(ēlectro-), மின்சாரம் தொடர்பான முன்னொட்டு, மற்றும் λyτος (லைட்டோஸ்), அதாவது "அவிழ்க்க அல்லது தளர்த்த முடியும்" என்பதிலிருந்து பெறப்பட்டது. தனது 1884 ஆம் ஆண்டு ஆய்வறிக்கையில், ஸ்வான்டே அர்ஹேனியஸ் திடமான படிக உப்புகள் கரைக்கப்படும்போது ஜோடி சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்களாக பிரிந்து செல்வது பற்றிய தனது விளக்கத்தை முன்வைத்தார், இதற்காக அவர் 1903 ஆம் ஆண்டு வேதியியலுக்கான நோபல் பரிசை வென்றார். அரைனியஸின் விளக்கம் என்னவென்றால், ஒரு கரைசலை உருவாக்கும் போது, உப்பு சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்களாக பிரிகிறது, அதற்கு மைக்கேல் ஃபாரடே (1791-1867) பல ஆண்டுகளுக்கு முன்பு "அயனிகள்" என்ற பெயரைக் கொடுத்திருந்தார். மின்னாற்பகுப்பு செயல்பாட்டில் அயனிகள் உற்பத்தி செய்யப்பட்டன என்று ஃபாரடேயின் நம்பிக்கை இருந்தது. மின்சார ஓட்டம் இல்லாவிட்டாலும் கூட, உப்புகளின் கரைசல்களில் அயனிகள் உள்ளன என்று அர்ஹீனியஸ் முன்மொழிந்தார். எனவே கரைசலில் உள்ள இரசாயன எதிர்வினைகள் அயனிகளுக்கு இடையிலான எதிர்வினைகள் என்று அவர் முன்மொழிந்தார். அயனிகளைப் பற்றிய அர்ஹீனியஸின் கருதுகோளுக்குப் பிறகு, ஃபிரான்ஸ் ஹோஃப்மிஸ்டர் மற்றும் சீக்மண்ட் லெவித் ஆகியோர் வெவ்வேறு அயனி வகைகள் புரதங்களின் கரைதிறன் போன்ற விஷயங்களில் வெவ்வேறு விளைவுகளைக் காட்டுகின்றன என்பதைக் கண்டறிந்தனர். இந்த வெவ்வேறு அயனிகளின் நிலையான வரிசை அவற்றின் விளைவின் அளவின் அடிப்படையில் பல அமைப்புகளிலும் தொடர்ந்து எழுகிறது. இது பின்னர் ஹோஃப்மிஸ்டர் தொடர் என்று அறியப்பட்டது. இந்த விளைவுகளின் தோற்றம் ஏராளமாக தெளிவாக இல்லை மற்றும் கடந்த நூற்றாண்டு முழுவதும் விவாதிக்கப்பட்டிருந்தாலும், இந்த அயனிகளின் சார்ஜ் அடர்த்தி முக்கியமானது என்றும் உண்மையில் 200 ஆண்டுகளுக்கு முன்பு சார்லஸ்-அகஸ்டின் டி கூலம்பின் படைப்புகளிலிருந்து தோன்றிய விளக்கங்களைக் கொண்டிருக்கலாம் என்றும் கூறப்படுகிறது. நீர் போன்ற கரைப்பானில் உப்பு வைக்கப்படும்போது எலக்ட்ரோலைட் கரைசல்கள் பொதுவாக உருவாகின்றன, மேலும் கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பான் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான வெப்ப இயக்கவியல் தொடர்புகள் காரணமாக தனிப்பட்ட கூறுகள் பிரிகின்றன, இது "கரைசல்" என்று அழைக்கப்படும் ஒரு செயல்முறையில். எடுத்துக்காட்டாக, டேபிள் உப்பு (சோடியம் குளோரைடு), NaCl, தண்ணீரில் வைக்கப்படும்போது, உப்பு (ஒரு திண்மம்) அதன் கூறு அயனிகளில் கரைகிறது, NaCl (s) → Na + (aq) + Cl− (aq) விலகல் எதிர்வினையின்படி. உதாரணமாக, கார்பன் டை ஆக்சைடு வாயு தண்ணீரில் கரைந்து ஹைட்ரோனியம், கார்பனேட் மற்றும் ஹைட்ரஜன் கார்பனேட் அயனிகளைக் கொண்ட ஒரு கரைசலை உருவாக்குகிறது. உருகிய உப்புகள் மின்னாற்பகுப்புகளாகவும் இருக்கலாம், எடுத்துக்காட்டாக, சோடியம் குளோரைடு உருகும்போது, திரவம் மின்சாரத்தை கடத்துகிறது. குறிப்பாக, 100 டிகிரி செல்சியஸுக்குக் குறைவான உருகும் புள்ளிகளைக் கொண்ட உருகிய உப்புகளாக இருக்கும் அயனி திரவங்கள், அதிக கடத்தும் நீர் அல்லாத எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் ஒரு வகையாகும், இதனால் எரிபொருள் செல்கள் மற்றும் பேட்டரிகளில் மேலும் மேலும் பயன்பாடுகளைக் கண்டறிந்துள்ளன. ஒரு கரைசலில் உள்ள ஒரு எலக்ட்ரோலைட் அயனிகளின் அதிக செறிவு இருந்தால் "செறிவூட்டப்பட்ட" அல்லது குறைந்த செறிவு இருந்தால் "நீர்த்த" என்று விவரிக்கப்படலாம். கரைசலின் அதிக விகிதம் பிரிக்கப்பட்டு இலவச அயனிகளை உருவாக்கினால், எலக்ட்ரோலைட் வலுவாக இருக்கும்; பெரும்பாலான கரைசல் பிரிக்கப்படாவிட்டால், எலக்ட்ரோலைட் பலவீனமாக இருக்கும். மின்னாற்பகுப்புகளின் பண்புகள் மின்னாற்பகுப்பைப் பயன்படுத்தி கரைசலில் உள்ள உறுப்பு கூறுகள் மற்றும் சேர்மங்களைப் பிரித்தெடுக்க பயன்படுத்தப்படலாம். கார மண் உலோகங்கள் ஹைட்ராக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன, அவை தண்ணீரில் மட்டுப்படுத்தப்பட்ட கரையக்கூடிய வலுவான மின்னாற்பகுப்புகளாகும், அவற்றின் உறுப்பு அயனிகளுக்கு இடையிலான வலுவான ஈர்ப்பு காரணமாக. இது அவற்றின் பயன்பாட்டை அதிக கரைதிறன் தேவைப்படும் சூழ்நிலைகளுக்கு மட்டுப்படுத்துகிறது. 2021 ஆம் ஆண்டில் எலக்ட்ரோலைட் "குறைந்த கடத்தும் ஊடகங்களில் மின் வேதியியல் அரிப்பு ஆய்வுகளை கணிசமாக எளிதாக்கும்" என்று ஆராய்ச்சியாளர்கள் கண்டறிந்துள்ளனர். உடலியல் முக்கியத்துவம் உடலியங்கியலில், மின்னாற்பகுப்புகளின் முதன்மை அயனிகள் சோடியம் (Na +), பொட்டாசியம் (K +), கால்சியம் (Ca2 +), மெக்னீசியம் (Mg2 +), குளோரைடு (Cl−), ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் (HEO42−) மற்றும் ஹைட்ரஜன் கார்பனேட் (HCO3−) ஆகும். பிளஸ் (+) மற்றும் மைனஸ் (−) இன் மின்சார சார்ஜ் சின்னங்கள் பொருள் இயற்கையில் அயனி மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் சமநிலையற்ற விநியோகத்தைக் கொண்டிருப்பதைக் குறிக்கின்றன, இது வேதியியல் பிரிவின் விளைவாகும். சோடியம் என்பது செல்களுக்கு வெளியே உள்ள திரவத்தில் காணப்படும் முக்கிய எலக்ட்ரோலைட் மற்றும் பொட்டாசியம் முக்கிய செல்களுக்குள் உள்ள எலக்ட்ரோலைட் ஆகும்; இவை இரண்டும் திரவ சமநிலை மற்றும் இரத்த அழுத்தக் கட்டுப்பாட்டில் ஈடுபட்டுள்ளன. அறியப்பட்ட அனைத்து பல்லுயிர் வாழ்க்கை வடிவங்களுக்கும் ஊடுருவல் மற்றும் செல்லுலார் சூழல்களுக்கு இடையில் ஒரு நுட்பமான மற்றும் சிக்கலான எலக்ட்ரோலைட் சமநிலை தேவைப்படுகிறது. குறிப்பாக, எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் துல்லியமான ஆஸ்மோடிக் சாய்வுகளை பராமரிப்பது முக்கியம். இத்தகைய சாய்வுகள் உடலின் நீர்ப்பாசனம் மற்றும் இரத்த pH ஐ பாதிக்கின்றன மற்றும் கட்டுப்படுத்துகின்றன, மேலும் அவை நரம்பு மற்றும் தசை செயல்பாட்டிற்கு முக்கியமானவை. வெவ்வேறு எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் செறிவுகளை இறுக்கமான கட்டுப்பாட்டின் கீழ் வைத்திருக்கும் பல்வேறு வழிமுறைகள் உயிரினங்களில் உள்ளன. தசை திசு மற்றும் நியூரான்கள் இரண்டும் உடலின் மின்சார திசுக்களாக கருதப்படுகின்றன. செல்களுக்கு வெளியே உள்ள திரவம் அல்லது இடைநிலை திரவம் மற்றும் செல்களுக்குள் உள்ள திரவம் ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான எலக்ட்ரோலைட் செயல்பாட்டின் மூலம் தசைகள் மற்றும் நியூரான்கள் செயல்படுத்தப்படுகின்றன. "அயனி சேனல்கள்" என்று அழைக்கப்படும் பிளாஸ்மா சவ்வில் பதிக்கப்பட்டுள்ள சிறப்பு புரத கட்டமைப்புகள் மூலம் எலக்ட்ரோலைட்டுகள் செல் சவ்வுக்குள் நுழையலாம் அல்லது வெளியேறலாம். உதாரணமாக, தசைச் சுருக்கம் கால்சியம் (Ca2 +), சோடியம் (Na +) மற்றும் பொட்டாசியம் (K +) ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது. இந்த முக்கிய எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் போதுமான அளவு இல்லாமல், தசை பலவீனம் அல்லது கடுமையான தசைச் சுருக்கங்கள் ஏற்படலாம். எலக்ட்ரோலைட் சமநிலை வாய்வழி அல்லது அவசர காலங்களில், எலக்ட்ரோலைட் கொண்ட பொருட்களை நரம்பு வழியாக (IV) உட்கொள்வதன் மூலம் பராமரிக்கப்படுகிறது, மேலும் இது ஹார்மோன்களால் கட்டுப்படுத்தப்படுகிறது, பொதுவாக சிறுநீரகங்கள் அதிகப்படியான அளவை வெளியேற்றுகின்றன. மனிதர்களில், எலக்ட்ரோலைட் ஹோமியோஸ்டாஸிஸ் ஆண்டிடியூரெடிக் ஹார்மோன்கள், ஆல்டோஸ்டிரோன் மற்றும் பாராதைராய்டு ஹார்மோன்கள் போன்ற ஹார்மோன்களால் கட்டுப்படுத்தப்படுகிறது. நீரிழப்பு மற்றும் அதிகப்படியான நீர்ப்போக்கு போன்ற கடுமையான எலக்ட்ரோலைட் இடையூறுகள், இதய மற்றும் நரம்பியல் சிக்கல்களுக்கு வழிவகுக்கும், அவை விரைவாக தீர்க்கப்படாவிட்டால், மருத்துவ அவசரநிலைக்கு வழிவகுக்கும். மின்னாற்பகுப்புகளின் அளவீடு அளவீடு என்பது பொதுவாக செய்யப்படும் நோயறிதல் செயல்முறையாகும், இது அயனி-தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட மின்முனைகள் அல்லது சிறுநீர் பகுப்பாய்வு மூலம் இரத்த பரிசோதனை மூலம் மருத்துவ தொழில்நுட்ப வல்லுநர்களால் செய்யப்படுகிறது. மருத்துவ வரலாற்றைப் பகுப்பாய்வு செய்யாமல் இந்த மதிப்புகளின் விளக்கம் ஓரளவு அர்த்தமற்றது மற்றும் சிறுநீரக செயல்பாட்டின் இணையான அளவீடுகள் இல்லாமல் பெரும்பாலும் சாத்தியமற்றது. பெரும்பாலும் அளவிடப்படும் எலக்ட்ரோலைட்டுகள் சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் ஆகும். தமனி இரத்த வாயு விளக்கங்களைத் தவிர குளோரைடு அளவுகள் அரிதாகவே அளவிடப்படுகின்றன, ஏனெனில் அவை சோடியம் அளவுகளுடன் இயல்பாகவே இணைக்கப்பட்டுள்ளன. சிறுநீரில் நடத்தப்படும் ஒரு முக்கியமான சோதனை எலக்ட்ரோலைட் சமநிலையின்மை நிகழ்வைத் தீர்மானிக்க குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு சோதனை ஆகும். வாய்வழி ரீஹைட்ரேஷன் சிகிச்சையில், சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் உப்புகளைக் கொண்ட எலக்ட்ரோலைட் பானங்கள் உடற்பயிற்சி, அதிகப்படியான ஆல்கஹால் நுகர்வு, டயபோரேசிஸ் (அதிக வியர்வை), வயிற்றுப்போக்கு, வாந்தி, போதை அல்லது பட்டினியால் ஏற்படும் நீரிழப்பு ஆகியவற்றிற்குப் பிறகு உடலின் நீர் மற்றும் எலக்ட்ரோலைட் செறிவுகளை நிரப்புகின்றன. விளையாட்டு வீரர்கள் தீவிர நிலைமைகளில் உடற்பயிற்சி செய்கிறார்கள் (தொடர்ந்து மூன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட மணி நேரம், எ. கா. ஒரு மராத்தான் அல்லது டிரையத்லான்) எலக்ட்ரோலைட்டுகளை உட்கொள்ளாதவர்கள் நீரிழப்பு (அல்லது ஹைபோனட்ரேமியா) ஏற்படும் அபாயம் உள்ளது. தண்ணீர், சர்க்கரை மற்றும் உப்பை துல்லியமான விகிதத்தில் பயன்படுத்துவதன் மூலம் வீட்டில் தயாரிக்கப்பட்ட எலக்ட்ரோலைட் பானத்தை தயாரிக்கலாம். சோடியம் மற்றும் குளுக்கோஸின் இணை-போக்குவரத்து பொறிமுறையைப் பயன்படுத்த குளுக்கோஸை (சர்க்கரை) சேர்ப்பது முக்கியம். மனித மற்றும் கால்நடை பயன்பாட்டிற்கான வணிக தயாரிப்புகளும் கிடைக்கின்றன. எலக்ட்ரோலைட்டுகள் பொதுவாக பழச்சாறுகள், விளையாட்டு பானங்கள், பால், கொட்டைகள் மற்றும் பல பழங்கள் மற்றும் காய்கறிகளில் (முழு அல்லது பழச்சாறு வடிவில்) (எ. கா., உருளைக்கிழங்கு, அவகேடோ) காணப்படுகின்றன. மின்னாற்பகுப்பு ஒரு மின்னாற்பகுப்பில் மின்முனைகள் வைக்கப்பட்டு மின்னழுத்தம் பயன்படுத்தப்படும்போது, மின்னாற்பகுப்பு மின்சாரத்தை கடத்தும். ஒற்றை எலக்ட்ரான்கள் பொதுவாக எலக்ட்ரோலைட் வழியாக செல்ல முடியாது; அதற்கு பதிலாக, ஒரு இரசாயன எதிர்வினை கேத்தோடில் நிகழ்கிறது, இது எலக்ட்ரோலைட்டுக்கு எலக்ட்ரான்களை வழங்குகிறது. மற்றொரு எதிர்வினை அனோடில் நிகழ்கிறது, எலக்ட்ரோலைட்டிலிருந்து எலக்ட்ரான்களை உட்கொள்கிறது. இதன் விளைவாக, கேத்தோடைச் சுற்றியுள்ள எலக்ட்ரோலைட்டில் ஒரு எதிர்மறை சார்ஜ் மேகம் உருவாகிறது, மேலும் அனோடைச் சுற்றி ஒரு நேர்மறை சார்ஜ் உருவாகிறது. எலக்ட்ரோலைட்டில் உள்ள அயனிகள் இந்த கட்டணங்களை நடுநிலையாக்குகின்றன, இதனால் எலக்ட்ரான்கள் தொடர்ந்து பாய்கின்றன மற்றும் எதிர்வினைகள் தொடர்கின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, தண்ணீரில் உள்ள சாதாரண டேபிள் உப்பு (சோடியம் குளோரைடு, NaCl) கரைசலில், கேத்தோடு எதிர்வினை 2 H2O + 2e−2OH− + H2 ஆக இருக்கும் மற்றும் ஹைட்ரஜன் வாயு குமிழியாக இருக்கும்; அனோட் எதிர்வினை 2 NaCl → 2 Na + + Cl2 + 2e− மற்றும் குளோரின் வாயு கரைசலில் விடுவிக்கப்படும், அங்கு அது சோடியம் மற்றும் ஹைட்ராக்சில் அயனிகளுடன் வினைபுரிந்து சோடியம் ஹைபோகுளோரைட்டை உற்பத்தி செய்யும்-வீட்டு ப்ளீச். நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட சோடியம் அயனிகள் Na + கேத்தோடை நோக்கி வினைபுரிந்து, OH-இன் எதிர்மறை கட்டணத்தை நடுநிலையாக்கும், மேலும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் OH-அனோடை நோக்கி வினைபுரிந்து, அங்கு Na + இன் நேர்மறை கட்டணத்தை நடுநிலையாக்கும். மின்னாற்பகுப்பிலிருந்து வரும் அயனிகள் இல்லாமல், மின்முனையைச் சுற்றியுள்ள மின்னூட்டங்கள் தொடர்ச்சியான எலக்ட்ரான் ஓட்டத்தை மெதுவாக்கும்; H + மற்றும் OH-நீர் வழியாக மற்ற மின்முனைக்கு பரவுவது மிகவும் அதிகமாக இருக்கும் உப்பு அயனிகளின் இயக்கத்தை விட அதிக நேரம் எடுக்கும். மின்னாற்பகுப்புகள் தண்ணீரில் பிரிகின்றன, ஏனெனில் நீர் மூலக்கூறுகள் இருமுனைகள் மற்றும் அயனிகளை தீர்க்க ஆற்றல் ரீதியாக சாதகமான முறையில் இருமுனைகள் உள்ளன. மற்ற அமைப்புகளில், மின்முனை எதிர்வினைகள் மின்முட்டுகளின் உலோகங்கள் மற்றும் எலக்ட்ரோலைட்டின் அயனிகளை உள்ளடக்கும். மின்னாற்பகுப்பு கடத்திகள் மின்னணு சாதனங்களில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அங்கு உலோக-மின்னாற்பகுப்பு இடைமுகத்தில் இரசாயன எதிர்வினை பயனுள்ள விளைவுகளை அளிக்கிறது. மின்கலனிகளில், வெவ்வேறு எலக்ட்ரான் தொடர்புகளைக் கொண்ட இரண்டு பொருட்கள் மின்முனைகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன; எலக்ட்ரான்கள் ஒரு மின்முனையிலிருந்து மின்கலனுக்கு வெளியே மற்றொன்றுக்கு பாய்கின்றன, அதே நேரத்தில் மின்கலனுக்குள் சுற்று எலக்ட்ரோலைட்டின் அயனிகளால் மூடப்படுகிறது. இங்கே, மின்முனை எதிர்வினைகள் இரசாயன ஆற்றலை மின்சார ஆற்றலாக மாற்றுகின்றன. சில எரிபொருள் செல்களில், ஒரு திடமான எலக்ட்ரோலைட் அல்லது புரோட்டான் கடத்தி ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் எரிபொருள் வாயுக்களைப் பிரிக்கும் போது தட்டுகளை மின்சாரத்துடன் இணைக்கிறது. மின்னாற்றல் தொட்டிகளில், மின்னாற்பகுப்பு ஒரே நேரத்தில் உலோகத்தை பூசப்பட வேண்டிய பொருளின் மீது செலுத்துகிறது, மேலும் அந்த பொருளை சுற்றுவட்டத்தில் மின்சாரத்தால் இணைக்கிறது. செயல்பாட்டு-மணிநேர அளவீடுகளில், பாதரசத்தின் இரண்டு மெல்லிய நெடுவரிசைகள் ஒரு சிறிய எலக்ட்ரோலைட் நிரப்பப்பட்ட இடைவெளியால் பிரிக்கப்படுகின்றன, மேலும், சார்ஜ் சாதனத்தின் வழியாக செல்லும்போது, உலோகம் ஒரு பக்கத்தில் கரைந்து மறுபுறம் தட்டுகள் வெளியேறும், இதனால் புலப்படும் இடைவெளி மெதுவாக நகரும். மின்னாற்பகுப்பு மின்தேக்கிகளில் இரசாயன விளைவு மிகவும் மெல்லிய மின்கடத்தா அல்லது காப்பு பூச்சு தயாரிக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் எலக்ட்ரோலைட் அடுக்கு ஒரு மின்தேக்கி தட்டாக செயல்படுகிறது. சில ஹைக்ரோமீட்டர்களில் காற்றின் ஈரப்பதம் கிட்டத்தட்ட உலர்ந்த எலக்ட்ரோலைட்டின் கடத்துத்திறனை அளவிடுவதன் மூலம் உணரப்படுகிறது. சூடான, மென்மையாக்கப்பட்ட கண்ணாடி ஒரு மின்னாற்பகுப்பு கடத்தியாகும், மேலும் சில கண்ணாடி உற்பத்தியாளர்கள் ஒரு பெரிய மின்னோட்டத்தை கடந்து கண்ணாடியை உருக்கி வைத்திருக்கிறார்கள். திட மின்னாற்பகுப்புகளை பெரும்பாலும் கீழே விவரிக்கப்பட்டுள்ள நான்கு குழுக்களாகப் பிரிக்கலாம். ஜெல் எலக்ட்ரோலைட்டுகள் ஜெல் எலக்ட்ரோலைட்டுகள்-திரவ எலக்ட்ரோலைட்டுகளை நெருக்கமாக ஒத்திருக்கின்றன. சாராம்சத்தில், அவை நெகிழ்வான லட்டீஸ் கட்டமைப்பில் உள்ள திரவங்கள். இத்தகைய அமைப்புகளின் கடத்துத்திறனை அதிகரிக்க பல்வேறு சேர்க்கைகள் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. பாலிமர் மின்னாற்பகுப்புகள் உலர் பாலிமர் மின்னாற்பகுப்புகள்-திரவ மற்றும் ஜெல் மின்னாற்பகுப்புகளிலிருந்து வேறுபடுகின்றன, அதாவது உப்பு நேரடியாக திட ஊடகத்தில் கரைக்கப்படுகிறது. பொதுவாக இது ஒப்பீட்டளவில் அதிக மின்கடத்தா மாறிலி பாலிமர் (பி. இ. ஓ, பி. எம். எம். ஏ, பான், பாலிஃபாஸ்பேசீன்கள், சைலோக்ஸேன்கள் போன்றவை) ஆகும். மற்றும் குறைந்த லட்டிஸ் ஆற்றல் கொண்ட உப்பு. இத்தகைய எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் இயந்திர வலிமை மற்றும் கடத்துத்திறனை அதிகரிப்பதற்காக, பெரும்பாலும் கலவைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் மந்த பீங்கான் கட்டம் அறிமுகப்படுத்தப்படுகிறது. அத்தகைய எலக்ட்ரோலைட்களில் இரண்டு முக்கிய வகுப்புகள் உள்ளனஃ பாலிமர்-இன்-பீங்கான் மற்றும் பீங்கான்-இன்-பாலிமர். பீங்கான் மின்னாற்பகுப்புகள் திட பீங்கான் மின்னாற்பகுப்புகள்-அயனிகள் பீங்கான் கட்டத்தில் காலியிடங்கள் அல்லது இடைநிலைகள் மூலம் இடம்பெயர்கின்றன. கண்ணாடி-பீங்கான் மின்னாற்பகுப்புகளும் உள்ளன. கரிம பிளாஸ்டிக் மின்னாற்பகுப்புகள் கரிம அயனி பிளாஸ்டிக் படிகங்கள்-மெசோஃபேஸ்களை வெளிப்படுத்தும் ஒரு வகை கரிம உப்புகள் (அதாவது. திரவத்திற்கும் திடத்திற்கும் இடையிலான இடைநிலைப் பொருள்), இதில் நடமாடும் அயனிகள் படிக கட்டமைப்பில் வரிசைப்படுத்தப்பட்ட தளங்களில் அவற்றின் மையங்கள் அமைந்துள்ளபோது நோக்குநிலை அல்லது சுழற்சி முறையில் ஒழுங்கற்ற நிலையில் உள்ளன. உருகுநிலைக்கு கீழே ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட திட-திட கட்ட மாற்றங்கள் காரணமாக அவை பல்வேறு வகையான கோளாறுகளைக் கொண்டுள்ளன, எனவே பிளாஸ்டிக் பண்புகள் மற்றும் நல்ல இயந்திர நெகிழ்வுத்தன்மை மற்றும் மேம்பட்ட electrode|electrolyte இடைமுகத் தொடர்பைக் கொண்டுள்ளன. குறிப்பாக, புரோட்டிக் கரிம அயனி பிளாஸ்டிக் படிகங்கள் (பி. ஓ. ஐ. பி. சி), ஒரு ப்ரோன்ஸ்டெட் அமிலத்திலிருந்து ப்ரோன்ஸ்டெட் காரத்திற்கு புரோட்டான் பரிமாற்றத்தால் உருவாகும் திடமான புரோடிக் கரிம உப்புகள் மற்றும் சாராம்சத்தில் உருகிய நிலையில் புரோடிக் அயனி திரவங்கள், எரிபொருள் செல்களுக்கு உறுதியான திட-நிலை புரோட்டான் கடத்திகளாக இருப்பது கண்டறியப்பட்டுள்ளது. எடுத்துக்காட்டுகளில் 1,2,4-ட்ரையசோலியம் பெர்ஃப்ளோரோபியூட்டானெசல்போனேட் மற்றும் இமிடாசோலியம் மெத்தேனெசல்போனேட் ஆகியவை அடங்கும். கலாச்சாரத்தில் எலக்ட்ரோலைட்டுகள் இடியோகிராசி திரைப்படத்தின் ஒரு முக்கிய பகுதியாக இருந்தன, அங்கு எதிர்காலத்தில் முட்டாள்தனமான மக்கள் எலக்ட்ரோலைட்டுகள் என்றால் என்ன என்பதைப் புரிந்து கொள்ளாமல் "எலக்ட்ரோலைட்டுகள் இருப்பதால்" எல்லாவற்றிற்கும் பிராண்டோ என்ற பானத்தை பயன்படுத்தினர். வலுவான எலக்ட்ரோலைட் உப்பு பாலம் ITIES (இரண்டு கலக்க முடியாத எலக்ட்ரோலைட் கரைசல்களுக்கு இடையிலான இடைமுகம்) அயன் போக்குவரத்து எண் எலக்ட்ரோலைட்டேடன்பேங்க் ரெஜென்ஸ்பர்க் VTPR எலக்ட்ரோ கெமிக்கல் மெஷினிங் குறிப்புகள் வெளிப்புற இணைப்புகள் இரத்த சோதனைகள் சிறுநீர் சோதனைகள் இயற்பியல் வேதியியல் அமில-அடிப்படை உடலியல்