Sulfur monoxide
கந்தக மோனாக்சைடு என்பது ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். இது ஒரு நீர்த்த வாயு கட்டமாக மட்டுமே காணப்படுகிறது. செறிவூட்டப்பட்ட அல்லது ஒடுக்கப்படும்போது, இது S2O2 (டைசல்பர் டை ஆக்சைடு) ஆக மாறுகிறது. இது விண்வெளியில் கண்டறியப்பட்டுள்ளது, ஆனால் அரிதாகவே அப்படியே காணப்படுகிறது. கட்டமைப்பு மற்றும் பிணைப்பு SO மூலக்கூறு O2 மற்றும் S2 ஐப் போலவே மூன்று மடங்கு தரை நிலையைக் கொண்டுள்ளது, அதாவது ஒவ்வொரு மூலக்கூறும் இரண்டு இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. 148.1 மணிநேர S−O பிணைப்பின் நீளம் குறைந்த கந்தக ஆக்சைடுகளில் காணப்படும் நீளத்தைப் போன்றது (எ. கா. S8O, S−O = 148 பிஎம்) ஆனால் வாயு S2O (146 பிஎம்), SO2 (143.1 பிஎம்) மற்றும் SO3 (142 பிஎம்) ஆகியவற்றில் உள்ள S−O பிணைப்பை விட நீளமானது. மூலக்கூறு அகச்சிவப்பு கதிர்வீச்சுடன் ஒற்றை நிலைக்கு (இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்கள் இல்லாமல்) உற்சாகப்படுத்தப்படுகிறது. ஒற்றை ஆக்சிஜன் மூன்று ஆக்சிஜனை விட அதிக எதிர்வினையாற்றும் அதே வழியில், ஒற்றை ஆக்சிஜன் நிலை தரையில் மூன்று ஆக்சிஜனை விட அதிக எதிர்வினையாற்றும் என்று நம்பப்படுகிறது. உற்பத்தி மற்றும் எதிர்வினைகள் கரிமத் தொகுப்புகளில் வினைப்பொருளாக SO இன் உற்பத்தி, SO ஐ "வெளியேற்றும்" சேர்மங்களைப் பயன்படுத்துவதை மையமாகக் கொண்டுள்ளது. உதாரணங்களில் ஒப்பீட்டளவில் எளிய மூலக்கூறு எத்திலீன் எப்சல்பாக்சைடின் சிதைவு அடங்கும்ஃ அதே போல் ஒரு ட்ரைசல்பைடு ஆக்சைடு, C10H6S3O போன்ற மிகவும் சிக்கலான எடுத்துக்காட்டுகள். சி2எச்4எஸ்ஓ → சி2எச்4 + எஸ்ஓ SO மூலக்கூறு வெப்ப இயக்கவியல் ரீதியாக நிலையற்றது, ஆரம்பத்தில் எஸ்2ஓ2 ஆக மாற்றப்படுகிறது. கந்தகத்தைக் கொண்ட மூன்று உறுப்பு வளையங்களைக் கொண்ட மூலக்கூறுகள், தைரேன்களை உற்பத்தி செய்யும் ஆல்கீன்கள், ஆல்கைன்கள் மற்றும் டைன்களில் SO செருகுகிறது. தீவிர நிலைமைகளின் கீழ் உற்பத்தி ஆய்வகத்தில், கந்தக டை ஆக்சைடை கந்தக நீராவியுடன் ஒரு ஒளிரும் வெளியேற்றத்தில் சிகிச்சையளிப்பதன் மூலம் கந்தக மோனாக்சைடை உற்பத்தி செய்யலாம். சில கரைந்த நோபல் வாயுவைக் கொண்ட செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தின் ஒற்றை குமிழி சோனோலுமினென்சென்ஸில் இது கண்டறியப்பட்டுள்ளது. பென்னர் மற்றும் ஸ்டெட்மேன் சல்பர் மோனாக்சைடு மற்றும் ஓசோனுக்கு இடையிலான எதிர்வினை மூலம் கந்தகத்திற்கான ஒரு வேதியியல் ஒளிச்சேர்க்கை கண்டறிதலை உருவாக்கினர்ஃ SO + O3 → SO2 * + O2 SO2 * * மாற்ற உலோகங்களுக்கான SO2 + hν நிகழ்வு லிகாண்ட் ஒரு ஈந்தணைவியாக SO பல வழிகளில் பிணைக்க முடியும்ஃ ஒரு முனைய ஈந்தணைவிகள், வளைந்த M−O−S ஏற்பாட்டுடன், எடுத்துக்காட்டாக டைட்டானியம் ஆக்ஸிஃப்ளூரைடு ஒரு முனைய ஈந்தணைவிகளுடன், வளைந்த M−S−O ஏற்பாட்டுடன், இரண்டு அல்லது மூன்று உலோக மையங்களில் (சல்பர் வழியாக) வளைந்த நைட்ரோசில் பாலத்திற்கு ஒத்ததாக, Fe3 (μ3-S) (μ3-SO) (CO) 9 இல் உள்ளதைப் போல ஜோதிட வேதியியல் வியாழனின் சந்திரன்களில் ஒன்றான அயோவைச் சுற்றி வளிமண்டலத்திலும் பிளாஸ்மா டோரஸிலும் கந்தக மோனாக்சைடு கண்டறியப்பட்டுள்ளது. இது வீனஸ் வளிமண்டலத்திலும், வால்மீன் ஹேல்-பாப், 67 பி/சுர்யுமோவ்-கெராசிமென்கோ மற்றும் விண்மீன்களுக்கு இடையேயான ஊடகத்திலும் காணப்படுகிறது. ஐஓவில், எஸ்ஓ எரிமலை மற்றும் ஒளி வேதியியல் பாதைகளால் உற்பத்தி செய்யப்படுவதாக கருதப்படுகிறது. முதன்மை ஒளி வேதியியல் எதிர்வினைகள் பின்வருமாறு முன்மொழியப்பட்டுள்ளனஃ O + S2 → S + SO2 → SO + O கந்தக மோனாக்சைடு என். எம். எல் சிக்னியில் கண்டறியப்பட்டுள்ளது. உயிரியல் வேதியியல் கந்தக மோனாக்சைடு சில உயிரியல் செயல்பாடுகளைக் கொண்டிருக்கலாம். பன்றிகளின் கரோனரி தமனியில் நிலையற்ற SO உருவாக்கம் எதிர்வினை தயாரிப்புகளான கார்பனைல் சல்பைடு மற்றும் சல்பர் டை ஆக்சைடு ஆகியவற்றிலிருந்து ஊகிக்கப்படுகிறது. நமது வளிமண்டலத்தில் கந்தக மோனாக்சைடு அரிதாக ஏற்படுவதும், மோசமான நிலைத்தன்மையும் இருப்பதால், அதன் அபாயங்களை முழுமையாக தீர்மானிப்பது கடினம். ஆனால் அமுக்கப்பட்டு சுருக்கப்படும்போது, இது டைசல்பர் டை ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது, இது ஒப்பீட்டளவில் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது மற்றும் அரிக்கும் தன்மை கொண்டது. இந்த சேர்மமும் மிகவும் எரியக்கூடியது (மீத்தேனுக்கு ஒத்த எரியும் தன்மை) மற்றும் எரிக்கப்படும்போது கந்தக டை ஆக்சைடு என்ற நச்சு வாயுவை உருவாக்குகிறது. கந்தக மோனாக்சைடு டைகேஷன் கந்தக டை ஆக்சைடு SO2 ஹெக்ஸாமெத்தில்பென்சீன் C6 (CH3) 6 முன்னிலையில் சூப்பர் அமில நிலைமைகளின் (HF·ASF5) கீழ் புரோட்டானேற்றட் செய்யப்படலாம், இது கடினமான π-சிக்கலான C6 (CH3) 6SO2 + ஐ அளிக்கிறது. SO2 + பகுதி அடிப்படையில் பென்சீன் வளையத்தின் மீது தடையின்றி நகர முடியும். S-O பிணைப்பின் நீளம் 142.4 (2) பிஎம் ஆகும். C6 (CH3) 6 + SO2 + 3 HF·ASF5 → [C6 (CH3) 6SO] [ASF6] 2 + [H3O] [ASF6] டைசல்பர் டை ஆக்சைடு SO டைசல்பர் டை ஆக்சைடாக (S2O2) மாறுகிறது. டைசல்பர் டை ஆக்சைடு என்பது C2v சமச்சீர் கொண்ட ஒரு சமதள மூலக்கூறு ஆகும். S−O பிணைப்பின் நீளம் 145.8 பிஎம் ஆகும், இது மோனோமரை விட சிறியது, மேலும் S−S பிணைப்பின் நீளம் 202.45 பிஎம் ஆகும். O − S − S கோணம் 112.7 ° ஆகும். S2O2 ஒரு இருமுனை திருப்பத்தை 3,17 D கொண்டுள்ளது. குறிப்புகள் வாயுக்கள் இண்டர்சால்கோஜன்கள் கந்தக ஆக்சைடுகள் கந்தக (II) சேர்மங்கள் டயாட்டமிக் மூலக்கூறுகள்