Ammonium sulfate
அம்மோனியம் சல்பேட் (அமெரிக்க ஆங்கிலம் மற்றும் சர்வதேச அறிவியல் பயன்பாடு; பிரிட்டிஷ் ஆங்கிலத்தில் அம்மோனியம் சல்பேட்); (NH4) 2SO4, பல வணிக பயன்பாடுகளுடன் கூடிய ஒரு கனிம உப்பு ஆகும். மிகவும் பொதுவான பயன்பாடு மண் உரமாக உள்ளது. இதில் 21 சதவீதம் நைட்ரஜனும் 24 சதவீதம் கந்தகமும் உள்ளன. பயன்பாடுகள் அம்மோனியம் சல்பேட்டின் முதன்மை பயன்பாடு கார மண்ணுக்கு உரமாக உள்ளது. மண்ணில் அம்மோனியம் அயனி வெளியிடப்பட்டு ஒரு சிறிய அளவு அமிலத்தை உருவாக்குகிறது, இது மண்ணின் pH சமநிலையை குறைக்கிறது, அதே நேரத்தில் தாவர வளர்ச்சிக்கு அத்தியாவசிய நைட்ரஜனை பங்களிக்கிறது. அம்மோனியம் சல்பேட்டைப் பயன்படுத்துவதில் உள்ள முக்கிய குறைபாடு அம்மோனியம் நைட்ரேட்டுடன் ஒப்பிடுகையில் அதன் குறைந்த நைட்ரஜன் உள்ளடக்கமாகும், இது போக்குவரத்து செலவுகளை உயர்த்துகிறது. நீரில் கரையக்கூடிய பூச்சிக்கொல்லிகள், களைக்கொல்லிகள் மற்றும் பூஞ்சைக் கொல்லிகளுக்கு விவசாய தெளிப்பு துணைப்பொருளாகவும் இது பயன்படுத்தப்படுகிறது. அங்கு, கிணற்று நீர் மற்றும் தாவர உயிரணுக்கள் இரண்டிலும் இருக்கும் இரும்பு மற்றும் கால்சியம் நேர்மின் அயனிகளை பிணைக்க இது செயல்படுகிறது. இது குறிப்பாக 2,4-டி (அமீன்), கிளைபோசேட் மற்றும் க்ளூஃபோசினேட் களைக்கொல்லிகளுக்கு ஒரு துணைப்பொருளாக செயல்படுகிறது. ஆய்வக பயன்பாடு அம்மோனியம் சல்பேட் மழைப்பொழிவு என்பது மழைப்பொழிவு மூலம் புரத சுத்திகரிப்புக்கான ஒரு பொதுவான முறையாகும். ஒரு கரைசலின் அயனி வலிமை அதிகரிக்கும் போது, அந்த கரைசலில் உள்ள புரதங்களின் கரைதிறன் குறைகிறது. அம்மோனியம் சல்பேட் அதன் அயனி தன்மை காரணமாக தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது, எனவே இது மழைப்பொழிவு மூலம் புரதங்களை "உப்பு" செய்ய முடியும். நீரின் உயர் மின்கடத்தா மாறிலி காரணமாக, பிரிக்கப்பட்ட உப்பு அயனிகள் கேடயானிக் அம்மோனியம் மற்றும் அனயானிக் சல்பேட் ஆகியவை நீர் மூலக்கூறுகளின் நீர்ப்பாசன ஓடுகளுக்குள் எளிதில் கரைக்கப்படுகின்றன. சேர்மங்களின் சுத்திகரிப்பில் இந்த பொருளின் முக்கியத்துவம் ஒப்பீட்டளவில் அதிக துருவமற்ற மூலக்கூறுகளுடன் ஒப்பிடும்போது மிகவும் நீரேற்றமாக மாறும் திறனில் இருந்து உருவாகிறது, எனவே விரும்பத்தக்க துருவமற்ற மூலக்கூறுகள் ஒன்றிணைந்து கரைசலில் இருந்து செறிவூட்டப்பட்ட வடிவத்தில் வெளியேறும். இந்த முறை உப்பு வெளியேற்றம் என்று அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் நீர் கலவையில் நம்பகத்தன்மையுடன் கரையக்கூடிய அதிக உப்பு செறிவுகளைப் பயன்படுத்துவது அவசியம். பயன்படுத்தப்படும் உப்பின் சதவீதம் கலவையில் கரைக்கக்கூடிய உப்பின் அதிகபட்ச செறிவுடன் ஒப்பிடுகையில் உள்ளது. எனவே, ஏராளமான உப்பைச் சேர்க்கும் முறைக்கு அதிக செறிவுகள் தேவைப்பட்டாலும், 100% க்கு மேல், கரைசலை மிகைப்படுத்தலாம், எனவே, துருவமற்ற வீழ்படிவத்தை உப்பு வீழ்படிவுடன் மாசுபடுத்துகிறது. ஒரு கரைசலில் அம்மோனியம் சல்பேட்டின் செறிவை சேர்ப்பதன் மூலமோ அல்லது அதிகரிப்பதன் மூலமோ அடையக்கூடிய அதிக உப்பு செறிவு, புரதக் கரைதிறன் குறைவதன் அடிப்படையில் புரதப் பிரிப்பை செயல்படுத்துகிறது; இந்த பிரிப்பை மையவிலக்கு மூலம் அடையலாம். அம்மோனியம் சல்பேட் மூலம் மழைப்பொழிவு என்பது புரதக் குறைபாட்டைக் காட்டிலும் கரையக்கூடிய தன்மையைக் குறைப்பதன் விளைவாகும், இதனால் வீழ்படிவ புரதத்தை நிலையான இடையகங்களைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம் கரைக்க முடியும். அம்மோனியம் சல்பேட் மழைப்பொழிவு சிக்கலான புரத கலவைகளை பிரிக்க ஒரு வசதியான மற்றும் எளிய வழிமுறையை வழங்குகிறது. ரப்பர் லட்டிஸின் பகுப்பாய்வில், கொந்தளிப்பான கொழுப்பு அமிலங்கள் 35 சதவீதம் அம்மோனியம் சல்பேட் கரைசலுடன் ரப்பரை வீழ்படிவமாக்குவதன் மூலம் பகுப்பாய்வு செய்யப்படுகின்றன, இது ஒரு தெளிவான திரவத்தை விட்டுச் செல்கிறது, அதில் இருந்து கொந்தளிப்பான கொழுப்பு அமிலங்கள் கந்தக அமிலத்துடன் மீண்டும் உருவாக்கப்பட்டு பின்னர் நீராவியுடன் வடிகட்டப்படுகின்றன. அசிட்டிக் அமிலத்தைப் பயன்படுத்தும் வழக்கமான மழைப்பொழிவு நுட்பத்திற்கு மாறாக, அம்மோனியம் சல்பேட்டுடன் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட மழைப்பொழிவு, கொந்தளிப்பான கொழுப்பு அமிலங்களின் தீர்மானத்தில் தலையிடாது. உணவு சேர்க்கையாக, அம்மோனியம் சல்பேட் பொதுவாக அமெரிக்க உணவு மற்றும் மருந்து நிர்வாகத்தால் பாதுகாப்பானதாக (GRAS) அங்கீகரிக்கப்படுகிறது, மேலும் ஐரோப்பிய ஒன்றியத்தில் இது E எண் E517 ஆல் குறிப்பிடப்படுகிறது. இது மாவு மற்றும் ரொட்டிகளில் அமிலத்தன்மை கட்டுப்பாட்டாளராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பிற பயன்பாடுகள் குடிநீரை சுத்திகரிப்பதில், அம்மோனியம் சல்பேட் குளோரினுடன் இணைந்து கிருமி நீக்கம் செய்ய மோனோ குளோரமைனை உருவாக்க பயன்படுகிறது. அம்மோனியம் சல்பேட் மற்ற அம்மோனியம் உப்புகள், குறிப்பாக அம்மோனியம் பெர்சல்பேட் தயாரிப்பதில் சிறிய அளவில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அம்மோனியம் சல்பேட் நோய் கட்டுப்பாட்டு மையங்களின் படி பல அமெரிக்க தடுப்பூசிகளுக்கு ஒரு மூலப்பொருளாக பட்டியலிடப்பட்டுள்ளது. கனமான நீரில் (D2O) உள்ள அம்மோனியம் சல்பேட்டின் நிறைவுற்ற கரைசல் கந்தகம் (33S) என். எம். ஆர் ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபியில் δ = 0 பிபிஎம் மாற்ற மதிப்புடன் வெளிப்புற தரமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. அம்மோனியம் சல்பேட் டையமோனியம் பாஸ்பேட்டைப் போலவே செயல்படும் சுடர் தடுப்பு கலவைகளிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு சுடர் தடுப்பு மருந்தாக, இது பொருளின் எரிப்பு வெப்பநிலையை அதிகரிக்கிறது, அதிகபட்ச எடை இழப்பு விகிதங்களைக் குறைக்கிறது மற்றும் எச்சங்கள் அல்லது கரி உற்பத்தியில் அதிகரிப்பை ஏற்படுத்துகிறது. அம்மோனியம் சல்பமேட்டுடன் கலப்பதன் மூலம் அதன் சுடர் தடுப்பு செயல்திறனை மேம்படுத்தலாம். இது வான்வழி தீயணைப்பு நடவடிக்கைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அம்மோனியம் சல்பேட் ஒரு மரப் பாதுகாப்பாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஆனால் அதன் ஹைக்ரோஸ்கோபிக் தன்மை காரணமாக, உலோக ஃபாஸ்டெனர் அரிப்பு, பரிமாண உறுதியற்ற தன்மை மற்றும் பூச்சு தோல்விகள் ஆகியவற்றுடன் தொடர்புடைய பிரச்சினைகள் காரணமாக இந்த பயன்பாடு பெரும்பாலும் நிறுத்தப்பட்டுள்ளது. அமோனியாவை கந்தக அமிலத்துடன் கலப்பதன் மூலம் அம்மோனியம் சல்பேட் தயாரிக்கப்படுகிறதுஃ 2 NH3 + H2 SO4 → (NH4) 2 SO4 அம்மோனியா வாயு மற்றும் நீராவி ஆகியவற்றின் கலவை ஒரு உலைக்குள் அறிமுகப்படுத்தப்படுகிறது, இதில் அம்மோனியம் சல்பேட்டின் நிறைவுற்ற கரைசல் மற்றும் 60 டிகிரி செல்சியஸில் 2 சதவீதம் முதல் 4 சதவீதம் வரை இலவச கந்தக அமிலம் உள்ளது. கரைசலை அமிலத்தன்மையுடன் வைத்திருக்கவும், அதன் இலவச அமில அளவை தக்கவைக்கவும் செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலம் சேர்க்கப்படுகிறது. எதிர்வினையின் வெப்பம் உலை வெப்பநிலையை 60 டிகிரி செல்சியஸாக வைத்திருக்கிறது. அம்மோனியா வாயு நிரப்பப்பட்ட எதிர்வினை அறையில் கந்தக அமிலத்தை தெளிப்பதன் மூலம் உலர்ந்த, தூள் அம்மோனியம் சல்பேட் உருவாகலாம். எதிர்வினையின் வெப்பம் அமைப்பில் உள்ள அனைத்து தண்ணீரையும் ஆவியாக்கி, ஒரு தூள் உப்பை உருவாக்குகிறது. 1981 ஆம் ஆண்டில் சுமார் 6,000 மில்லியன் டன்கள் உற்பத்தி செய்யப்பட்டன. அம்மோனியம் சல்பேட்டும் ஜிப்சமிலிருந்து (CaSO4·2H2O) தயாரிக்கப்படுகிறது. நன்கு பிரிக்கப்பட்ட ஜிப்சம் ஒரு அம்மோனியம் கார்பனேட் கரைசலில் சேர்க்கப்படுகிறது. கால்சியம் கார்பனேட் ஒரு திண்மமாக வீழ்கிறது, அம்மோனியம் சல்பேட்டை கரைசலில் விட்டு விடுகிறது. (என். எச். 4) 2சி. ஓ. 3 + சி. ஏ. எஸ். ஓ. 4 → (என். எச். 4) 2எஸ். ஓ. 4 + சி. ஏ. சி. ஓ. 3 அம்மோனியம் சல்பேட் இயற்கையாகவே எரிமலை ஃப்யூமரோள்களில் அரிய கனிம மாஸ்கக்னைட்டாக ஏற்படுகிறது மற்றும் சில குப்பைகளில் நிலக்கரி தீ காரணமாக ஏற்படுகிறது. பண்புகள் அம்மோனியம் சல்பேட்-49.5 டிகிரி செல்சியஸுக்குக் குறைவான வெப்பநிலையில் ஃபெரோஎலக்ட்ரிக் ஆகிறது. அறை வெப்பநிலையில் இது ஆர்த்தோராம்பிக் அமைப்பில் படிகமாக்கப்படுகிறது, செல் அளவுகள் a = 7.729 Å, b = 10.560 Å, c = 5.951 Å. ஃபெரோரெலெக்ட்ரிக் நிலைக்குள் குளிர்ச்சியடையும் போது, படிகத்தின் சமச்சீர் விண்வெளி குழு பி. என். ஏ 21 ஆக மாறுகிறது. எதிர்வினைகள் அம்மோனியம் சல்பேட் மேலே வெப்பமடையும் போது சிதைந்து, முதலில் அம்மோனியம் பைசல்பேட்டை உருவாக்குகிறது. அதிக வெப்பநிலையில் வெப்பமடைவதால் அம்மோனியா, நைட்ரஜன், கந்தக டை ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீராக சிதைவடைகிறது. வலுவான அமிலம் (எச்2எஸ்ஓ4) மற்றும் பலவீனமான காரம் (என்எச்3) ஆகியவற்றின் உப்பாக, அதன் கரைசல் அமிலத்தன்மை கொண்டது; 0.1 எம் கரைசலின் pH 5.5 ஆகும். நீரிய கரைசலில் எதிர்வினைகள் அயனிகளின் எதிர்வினைகள் ஆகும். எடுத்துக்காட்டாக, பேரியம் குளோரைடு சேர்த்து, பேரியம் சல்பேட்டை வெளியேற்றுகிறது. ஆவியாதல் போது வடிகட்டுதல் அம்மோனியம் குளோரைடு விளைவிக்கிறது. அம்மோனியம் சல்பேட் பல இரட்டை உப்புகளை (அம்மோனியம் உலோக சல்பேட்டுகள்) உருவாக்குகிறது, அதன் கரைசல் உலோக சல்பேட்டுகளின் சமமுனை கரைசல்களுடன் கலக்கப்பட்டு கரைசல் மெதுவாக ஆவியாகிறது. முக்கோண உலோக அயனிகளுடன், ஃபெரிக் அம்மோனியம் சல்பேட் போன்ற அலம்கள் உருவாகின்றன. இரட்டை உலோக சல்பேட்டுகளில் அம்மோனியம் கோபால்டஸ் சல்பேட், ஃபெரஸ் டையமோனியம் சல்பேட், டட்டனின் உப்புகள் என்று அழைக்கப்படும் அம்மோனியம் நிக்கல் சல்பேட் மற்றும் அம்மோனியம் செரிக் சல்பேட் ஆகியவை அடங்கும். அம்மோனியத்தின் நீரற்ற இரட்டை சல்பேட்டுகளும் லாங்பீனைட்ஸ் குடும்பத்தில் காணப்படுகின்றன. உற்பத்தி செய்யப்படும் அம்மோனியா ஒரு கடுமையான வாசனையைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் நச்சுத்தன்மை கொண்டது. ஆவியாக்கப்பட்ட அம்மோனியம் சல்பேட்டின் வான்வழி துகள்கள் உலகளவில் சுமார் 30 சதவீதம் நுண்ணிய துகள்கள் மாசுபாட்டைக் கொண்டுள்ளன. சட்டம் மற்றும் கட்டுப்பாடு 2009 நவம்பரில், பாகிஸ்தானின் வடமேற்கு எல்லைப்புற மாகாணத்தின் (என். டபிள்யூ. எஃப். பி) மேல் திர், கீழ் திர், ஸ்வாட், சித்ரால் மற்றும் மலாகண்ட் மாவட்டங்களை உள்ளடக்கிய முன்னாள் மலாகண்ட் பிரிவில் அம்மோனியம் சல்பேட், அம்மோனியம் நைட்ரேட் மற்றும் கால்சியம் அம்மோனியம் நைட்ரேட் உரங்களுக்கு தடை விதிக்கப்பட்டது. ஜனவரி 2010 இல், இதே காரணத்திற்காக ஆப்கானிஸ்தானிலும் இந்த பொருட்கள் தடை செய்யப்பட்டன. அம்மோனியம் சல்பேட் மழைப்பொழிவு குறிப்புகள் மேலும் வாசிப்பு பண்புகள்ஃ யுனிடோ மற்றும் சர்வதேச உர மேம்பாட்டு மையம் (1998), உர கையேடு, க்ளூவர் கல்வி வெளியீட்டாளர்கள், வெளிப்புற இணைப்புகள் கால்குலேட்டர்கள்ஃ மேற்பரப்பு பதட்டங்கள் மற்றும் அடர்த்திகள், மோலாரிட்டிகள் மற்றும் அக்வியஸ் அம்மோனியம் சல்பேட் அம்மோனியம் சேர்மங்களின் மோலாலிட்டிகள் சல்பேட்டுகள் தீ அடக்குதல் முகவர்கள் கனிம உரங்கள் உணவு சேர்க்கைகள் உணவு நிலைப்படுத்திகள் ஈ-எண் சேர்க்கைகள்