Calcium carbonate
கால்சியம் கார்பனேட்டு என்பது வேதியியல் சூத்திரத்துடன் கூடிய ஒரு வேதியியல் சேர்மமாகும். இது பாறைகளில் கால்சைட் மற்றும் அரகோனைட் கனிமங்களாகக் காணப்படும் ஒரு பொதுவான பொருளாகும், குறிப்பாக சுண்ணாம்பு மற்றும் சுண்ணாம்புக்கல், முட்டைகள், எரிபொருள் குண்டுகள், மட்டி எலும்புக்கூடுகள் மற்றும் முத்துக்கள் ஆகியவற்றில் காணப்படுகிறது. அதிக கால்சியம் கார்பனேட் கொண்ட அல்லது அதை ஒத்திருக்கும் பொருட்கள் கால்சியம் என்று விவரிக்கப்படுகின்றன. கால்சியம் கார்பனேட் விவசாய சுண்ணாம்பில் செயலில் உள்ள மூலப்பொருளாகும், மேலும் கடினமான நீரில் உள்ள கால்சியம் அயனிகள் கார்பனேட் அயனிகளுடன் வினைபுரிந்து லைம்ஸ்கேலை உருவாக்கும் போது உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. இது கால்சியம் சப்ளிமெண்ட்டாகவோ அல்லது ஆன்டாசிட்டாகவோ மருத்துவ பயன்பாட்டைக் கொண்டுள்ளது, ஆனால் அதிகப்படியான நுகர்வு ஆபத்தானது மற்றும் ஹைபர்கால்சீமியா மற்றும் செரிமான பிரச்சினைகளை ஏற்படுத்தும். வேதியியல் கால்சியம் கார்பனேட் மற்ற கார்பனேட்டுகளின் பொதுவான பண்புகளைப் பகிர்ந்து கொள்கிறது. இது அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து, கார்பனிக் அமிலத்தை வெளியிடுகிறது, இது விரைவாக கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீராக சிதைகிறதுஃ CaCO _ 3 (s) {+} 2H ^ {+} (aq)-> Ca ^ {2 +} (aq) + CO2 (g) + H _ 2O (l) வெப்பத்தின் போது கார்பன் டை ஆக்சைடை வெளியிடுகிறது, இது வெப்ப சிதைவு எதிர்வினை அல்லது கால்சியம் ஆக்சைடு, CaO, பொதுவாக குயிக்லைம் என்று அழைக்கப்படுகிறது, எதிர்வினை என்தால்பி 178 kJ/mol: CaCO3 (s)-> [\Delta] CaO (s) {+} CO2\uparro கால்சியம் கார்பனேட் எதிர்வினையாற்றுகிறது. CaCO3 (கள்) {+} CO2 (g) {+} H2O (l)-> Ca (HCO3) 2 (aq) இந்த எதிர்வினை கார்பனேட் பாறையின் அரிப்புக்கு முக்கியமானது, குகைகளை உருவாக்குகிறது, மேலும் பல பகுதிகளில் கடினமான தண்ணீருக்கு வழிவகுக்கிறது. கால்சியம் கார்பனேட்டின் அசாதாரண வடிவம் ஹெக்ஸாஹைட்ரேட் ஐகைட் ஆகும். ஐகைட் 8 டிகிரி செல்சியஸுக்குக் கீழே மட்டுமே நிலையாக உள்ளது. தயாரிப்பு தொழில்துறையில் பயன்படுத்தப்படும் கால்சியம் கார்பனேட்டின் பெரும்பகுதி சுரங்க அல்லது குவாரி மூலம் பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது. தூய கால்சியம் கார்பனேட் (உணவு அல்லது மருந்து பயன்பாடு போன்றவை), ஒரு தூய குவாரி மூலத்திலிருந்து (பொதுவாக பளிங்கு) உற்பத்தி செய்யப்படலாம். மாற்றாக, கால்சியம் ஆக்சைடிலிருந்து கால்சியம் கார்பனேட் தயாரிக்கப்படுகிறது. கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடைக் கொடுக்க நீர் சேர்க்கப்படுகிறது, பின்னர் கார்பன் டை ஆக்சைடு இந்த கரைசலின் வழியாக விரும்பிய கால்சியம் கார்பனேட்டை வீழ்படிவமாக்குகிறது, இது தொழில்துறையில் வீழ்படிவ கால்சியம் கார்பனேட் (பி. சி. சி) என்று குறிப்பிடப்படுகிறது இந்த செயல்முறை கார்பனேற்றம் என்று அழைக்கப்படுகிறதுஃ CaO {+} H2O-> Ca (OH) 2 Ca (OH) 2 {+} CO2-> CaCO3 {+} H _ 2O ஒரு ஆய்வகத்தில், கால்சியம் கார்பனேட்டை கால்சியம் குளோரைடு (CaCl2) இலிருந்து எளிதில் படிகமாக்க முடியும், அமோனியம் கார்பனேட் (NH4) 2CO3 உடன் ஒரு உலர்த்தியில் CaCl2 இன் நீர்த்த கரைசலை வைப்பதன் மூலம். டெசிகேட்டரில், அம்மோனியம் கார்பனேட் காற்றில் வெளிப்பட்டு அம்மோனியா, கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீராக சிதைகிறது. கார்பன் டை ஆக்சைடு பின்னர் கால்சியம் குளோரைடின் நீரிய கரைசலில் பரவுகிறது, கால்சியம் அயனிகள் மற்றும் தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து கால்சியம் கார்பனேட்டை உருவாக்குகிறது. அமைப்பு இயல்பான நிலைமைகளின் கீழ் வெப்ப இயக்கவியல் ரீதியாக நிலையான வடிவம் அறுகோண β-(கனிம கால்சைட்) ஆகும். மற்ற வடிவங்கள் தயாரிக்கப்படலாம், அடர்த்தியான (2.83 கிராம்/செமீ3) ஆர்த்தோராம்பிக் λ-(கனிம அரகோனைட்) மற்றும் அறுகோண μ-, கனிம வாட்டரைட்டாக நிகழ்கிறது. அரகோனைட் வடிவத்தை 85 டிகிரி செல்சியஸுக்கு மேல் வெப்பநிலையில் மழைப்பொழிவு மூலம் தயாரிக்கலாம்; 60 டிகிரி செல்சியஸில் மழைப்பொழிவு மூலம் வெடரைட் வடிவத்தை தயாரிக்கலாம். கால்சைட்டில் ஆறு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களால் ஒருங்கிணைக்கப்படும் கால்சியம் அணுக்கள் உள்ளன; அரகோனைட்டில் அவை ஒன்பது ஆக்ஸிஜன் அணுக்களால் ஒருங்கிணைக்கப்படுகின்றன. நீர் அமைப்பு முழுமையாக புரிந்து கொள்ளப்படவில்லை. மெக்னீசியம் கார்பனேட் () கால்சைட் கட்டமைப்பைக் கொண்டுள்ளது, அதே நேரத்தில் ஸ்ட்ரோண்டியம் கார்பனேட் () மற்றும் பேரியம் கார்பனேட் () ஆகியவை அரகோனைட் கட்டமைப்பை ஏற்றுக்கொண்டு அவற்றின் பெரிய அயனி ஆரங்களை பிரதிபலிக்கின்றன. பாலிமார்ப்கள் கால்சியம் கார்பனேட் மூன்று நீரற்ற பாலிமார்ப்களில் படிகமாக்கப்படுகிறது, அவற்றில் கால்சைட் அறை வெப்பநிலையில் வெப்ப இயக்கவியல் ரீதியாக மிகவும் நிலையானது, அரகோனைட் சற்றே குறைவாக உள்ளது, மேலும் வாட்டரைட் மிகக் குறைந்த நிலையானது. படிக அமைப்பு கால்சைட் படிக அமைப்பு முக்கோணமானது, விண்வெளி குழுவுடன் (எண். படிகவியலுக்கான சர்வதேச அட்டவணையில் 167), மற்றும் பியர்சன் சின்னம். அரகோனைட் ஆர்த்தோராம்பிக் ஆகும், இது விண்வெளி குழு (எண் 62) மற்றும் பியர்சன் சின்னத்துடன் உள்ளது. வாட்டரைட் குறைந்தது இரண்டு வெவ்வேறு இணைந்து இருக்கும் படிகவியல் கட்டமைப்புகளால் ஆனது. முக்கிய அமைப்பு விண்வெளி குழுவில் அறுகோண சமச்சீர்மையை வெளிப்படுத்துகிறது, சிறிய அமைப்பு இன்னும் தெரியவில்லை. படிகமாக்கல் மூன்று பாலிமார்ப்களும் சுற்றுப்புற நிலைமைகளின் கீழ் நீரிய கரைசல்களிலிருந்து ஒரே நேரத்தில் படிகமாக்கப்படுகின்றன. சேர்க்கை இல்லாத நீர்க் கரைசல்களில், கால்சைட் எளிதில் முக்கிய தயாரிப்பாக உருவாகிறது, அதே நேரத்தில் அரகோனைட் ஒரு சிறிய தயாரிப்பாக மட்டுமே தோன்றுகிறது. அதிக செறிவூட்டலில், வெடரைட் பொதுவாக முதல் கட்டமாக வீழ்படிவாக இருக்கும், அதைத் தொடர்ந்து வெடரைட்டை கால்சைட்டாக மாற்றுகிறது. இந்த நடத்தை ஓஸ்ட்வால்டின் விதியைப் பின்பற்றுவதாகத் தெரிகிறது, இதில் குறைந்த நிலையான பாலிமார்ப்கள் முதலில் படிகமாக்கப்படுகின்றன, அதைத் தொடர்ந்து பெருகிய முறையில் நிலையான கட்டங்களின் வரிசை வழியாக வெவ்வேறு பாலிமார்ப்களின் படிகமாக்கல். இருப்பினும், அரகோனைட், அதன் நிலைத்தன்மை வாட்டரைட் மற்றும் கால்சைட்டுக்கு இடையில் உள்ளது, இந்த விதிக்கு விதிவிலக்காகத் தெரிகிறது, ஏனெனில் அரகோனைட் சுற்றுப்புற நிலைமைகளின் கீழ் கால்சைட்டின் முன்னோடியாக உருவாகவில்லை. எதிர்வினை நிலைமைகள் கால்சைட்டின் உருவாக்கத்தைத் தடுக்கும் போது மற்றும்/அல்லது அரகோனைட்டின் நியூக்ளியேஷனை ஊக்குவிக்கும் போது அரகோனைட் பெரும்பான்மையில் ஏற்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, அரகோனைட்டின் உருவாக்கம் மெக்னீசியம் அயனிகளின் இருப்பு அல்லது உயிரியல் கால்சியம் கார்பனேட்டிலிருந்து பெறப்பட்ட புரதங்கள் மற்றும் பெப்டைடுகளைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம் ஊக்குவிக்கப்படுகிறது. காடாவெரின் மற்றும் பாலி (எத்திலீன் இமைன்) போன்ற சில பாலிமைன்கள் கால்சைட்டின் மீது அரகோனைட் உருவாவதற்கு உதவுவதாகக் காட்டப்பட்டுள்ளன. மோலஸ்க்குகள் மற்றும் ஆர்த்ரோபாட்கள் போன்ற உயிரினங்களால் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட உயிரினங்கள், கால்சியம் கார்பனேட்டின் மூன்று படிக பாலிமார்ப்களையும் வளர்க்கும் திறனைக் காட்டியுள்ளன, முக்கியமாக பாதுகாப்பு (குண்டுகள்) மற்றும் தசை இணைப்புகளாக. மேலும், அவை கால்சைட் மற்றும் அரகோனைட்டை விட கட்டத் தேர்வின் குறிப்பிடத்தக்க திறனை வெளிப்படுத்துகின்றன, மேலும் சில உயிரினங்கள் இரண்டு பாலிமார்ப்களுக்கு இடையில் மாறலாம். கட்டத் தேர்வின் திறன் பொதுவாக குறிப்பிட்ட பெரிய மூலக்கூறுகளின் பயன்பாடு அல்லது அத்தகைய உயிரினங்களால் பெரிய மூலக்கூறுகளின் கலவையாகும். நிகழும் புவியியல் ஆதாரங்களான கால்சைட், அரகோனைட் மற்றும் வாட்டரைட் ஆகியவை தூய கால்சியம் கார்பனேட் தாதுக்கள் ஆகும். முக்கியமாக கால்சியம் கார்பனேட் கொண்ட தொழில்துறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்த மூல பாறைகளில் சுண்ணாம்புக்கல், சுண்ணாம்புக்கல், பளிங்கு மற்றும் டிராவர்டைன் ஆகியவை அடங்கும். உயிரியல் ஆதாரங்கள் முட்டைகள், நத்தை ஓடுகள் மற்றும் பெரும்பாலான கடல் ஓடுகள் பெரும்பாலும் கால்சியம் கார்பனேட் ஆகும், மேலும் அவை அந்த இரசாயனத்தின் தொழில்துறை ஆதாரங்களாகப் பயன்படுத்தப்படலாம். சிப்பி ஓடுகள் உணவு கால்சியத்தின் ஆதாரமாக சமீபத்திய அங்கீகாரத்தை பெற்றுள்ளன, ஆனால் அவை ஒரு நடைமுறை தொழில்துறை ஆதாரமாகவும் உள்ளன. ப்ரோக்கோலி மற்றும் காலே போன்ற அடர் பச்சை காய்கறிகளில் உணவில் குறிப்பிடத்தக்க அளவு கால்சியம் கார்பனேட் உள்ளது, ஆனால் அவை ஒரு தொழில்துறை ஆதாரமாக நடைமுறையில் இல்லை. பூமிக்கு அப்பால், செவ்வாய் கிரகத்தில் கால்சியம் கார்பனேட் இருப்பதாக வலுவான சான்றுகள் தெரிவிக்கின்றன. கால்சியம் கார்பனேட்டின் அறிகுறிகள் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட இடங்களில் கண்டறியப்பட்டுள்ளன (குறிப்பாக குசெவ் மற்றும் ஹைஜென்ஸ் பள்ளங்களில்). இது கடந்த காலத்தில் திரவ நீர் இருந்ததற்கான சில சான்றுகளை வழங்குகிறது. புவியியல் கார்பனேட் புவியியல் அமைப்புகளில் அடிக்கடி காணப்படுகிறது மற்றும் ஒரு மகத்தான கார்பன் நீர்த்தேக்கத்தை உருவாக்குகிறது. கால்சியம் கார்பனேட் கால்சியம் சுழற்சியின் குறிப்பிடத்தக்க கூறுகளாக அரகோனைட், கால்சைட் மற்றும் டோலோமைட்டாக ஏற்படுகிறது. கார்பனேட் தாதுக்கள் பாறை வகைகளை உருவாக்குகின்றனஃ சுண்ணாம்புக்கல், சுண்ணாம்பு, பளிங்கு, டிராவர்டைன், துஃபா மற்றும் பிற. வெதுவெதுப்பான, தெளிவான வெப்பமண்டல நீரில், தண்ணீர் குளிர்ச்சியாக இருக்கும் துருவங்களை விட பவளப்பாறைகள் அதிகமாக உள்ளன. பிளாங்க்டன் (கொக்கோலித்கள் மற்றும் பிளாங்க்டிக் ஃபோராமினிஃபெரா போன்றவை), கோரலின் ஆல்கா, கடற்பாசிகள், ப்ராக்கியோபாட்கள், எக்கினோடெர்ம்கள், பிரையோசோவா மற்றும் மொலஸ்க்குகள் உள்ளிட்ட கால்சியம் கார்பனேட் பங்களிப்பாளர்கள் பொதுவாக சூரிய ஒளி மற்றும் வடிகட்டக்கூடிய உணவு அதிக அளவில் இருக்கும் ஆழமற்ற நீர் சூழல்களில் காணப்படுகின்றன. குளிர்ந்த நீர் கார்பனேட்டுகள் அதிக அட்சரேகைகளில் உள்ளன, ஆனால் மிகவும் மெதுவான வளர்ச்சி விகிதத்தைக் கொண்டுள்ளன. கடல் அமிலமயமாக்கல் மூலம் கால்சிபிகேஷன் செயல்முறைகள் மாற்றப்படுகின்றன. கான்டினென்டல் பிளேட் வண்டல்களின் கீழ் கடல் மேற்பரப்பு அடக்கப்பட்ட இடத்தில் ஆஸ்டெனோஸ்பியர் மற்றும் லித்தோஸ்பியரில் உள்ள வெப்பமான மண்டலங்களுக்கு கொண்டு செல்லப்படும். இந்த நிலைமைகளின் கீழ் கால்சியம் கார்பனேட் சிதைந்து கார்பன் டை ஆக்சைடை உற்பத்தி செய்கிறது, இது மற்ற வாயுக்களுடன் சேர்ந்து வெடிக்கும் எரிமலை வெடிப்புகளுக்கு வழிவகுக்கிறது. கார்பனேட் இழப்பீட்டு ஆழம் கார்பனேட் இழப்பீட்டு ஆழம் (சிசிடி) என்பது கடலில் உள்ள புள்ளியாகும், அங்கு கால்சியம் கார்பனேட்டின் மழைப்பொழிவு விகிதம் தற்போதைய நிலைமைகள் காரணமாக கரைக்கும் விகிதத்தால் சமநிலைப்படுத்தப்படுகிறது. கடலின் ஆழத்தில், வெப்பநிலை குறைந்து அழுத்தம் அதிகரிக்கிறது. கால்சியம் கார்பனேட் அசாதாரணமானது, ஏனெனில் அதன் கரைதிறன் குறைந்து வரும் வெப்பநிலையுடன் அதிகரிக்கிறது. அதிகரித்த அழுத்தம் கால்சியம் கார்பனேட்டின் கரையக்கூடிய தன்மையையும் அதிகரிக்கிறது. கார்பனேட் இழப்பீட்டு ஆழம் கடல் மட்டத்திலிருந்து 4,000 முதல் 6,000 மீட்டர் வரை இருக்கலாம். கால்சியம் கார்பனேட்டில் உள்ள பங்கு கனிமமயமாக்கல் மூலம் புதைபடிவங்களைப் பாதுகாக்க முடியும். டூ மெடிசின் ஃபார்மேஷனின் பெரும்பாலான முதுகெலும்புள்ள புதைபடிவங்கள்-வாத்து-பில் டைனோசர் முட்டைகளுக்கு பெயர் பெற்ற ஒரு புவியியல் உருவாக்கம்-கனிமமயமாக்கல் மூலம் பாதுகாக்கப்படுகிறது. இந்த வகை பாதுகாப்பு நுண்ணோக்கி நிலை வரை கூட உயர் மட்ட விவரங்களை சேமிக்கிறது. இருப்பினும், இது மேற்பரப்பில் வெளிப்படும்போது வானிலைக்கு ஆளாகக்கூடிய மாதிரிகளையும் விட்டுச்செல்கிறது. ட்ரைலோபைட் மக்கள் தொகை கேம்ப்ரியன் காலத்தில் பெரும்பாலான நீர்வாழ் உயிரினங்களை உருவாக்கியதாக ஒரு காலத்தில் கருதப்பட்டது, ஏனெனில் அவற்றின் கால்சியம் கார்பனேட் நிறைந்த குண்டுகள் மற்ற இனங்களை விட எளிதில் பாதுகாக்கப்பட்டன, அவை முற்றிலும் சிட்டினஸ் குண்டுகளைக் கொண்டிருந்தன. பயன்பாடுகள் கட்டுமானம் கால்சியம் கார்பனேட்டின் முக்கிய பயன்பாடு கட்டுமானத் துறையில், ஒரு கட்டிடப் பொருளாகவோ அல்லது சாலை கட்டுமானத்திற்கான சுண்ணாம்புக்கல் திரட்டலாகவோ, சிமெண்டின் ஒரு மூலப்பொருளாகவோ அல்லது சூளையில் எரிப்பதன் மூலம் பில்டர்களின் சுண்ணாம்பைத் தயாரிப்பதற்கான தொடக்க பொருளாகவோ உள்ளது. இருப்பினும், முக்கியமாக அமில மழையால் ஏற்படும் வானிலை காரணமாக, கால்சியம் கார்பனேட் (சுண்ணாம்புக்கல் வடிவத்தில்) இனி அதன் சொந்த கட்டுமான நோக்கங்களுக்காக பயன்படுத்தப்படுவதில்லை, ஆனால் கட்டுமானப் பொருட்களுக்கான மூல முதன்மை பொருளாக மட்டுமே பயன்படுத்தப்படுகிறது. கால்சியம் கார்பனேட் ஒரு குண்டுவெடிப்பு உலைக்குள் இரும்புத் தாதுவிலிருந்து இரும்பை சுத்திகரிக்கவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கால்சியம் ஆக்சைடை உருவாக்க கார்பனேட் உள்ளூரில் கால்சியம் ஆக்சைடு செய்யப்படுகிறது, இது பல்வேறு அசுத்தங்களுடன் ஒரு கசடுகளை உருவாக்குகிறது, மேலும் சுத்திகரிக்கப்பட்ட இரும்பிலிருந்து பிரிக்கப்படுகிறது. எண்ணெய் தொழில்துறையில், கால்சியம் கார்பனேட் துளையிடும் திரவங்களில் ஒரு உருவாக்கம்-பிரிட்ஜிங் மற்றும் வடிகட்டி-கேக்-சீல் முகவராக சேர்க்கப்படுகிறது; இது ஒரு எடைப் பொருளாகும், இது கீழ் துளை அழுத்தத்தைக் கட்டுப்படுத்த துளையிடும் திரவங்களின் அடர்த்தியை அதிகரிக்கிறது. நீச்சல் குளங்களில் கால்சியம் கார்பனேட் சேர்க்கப்படுகிறது, இது காரத்தன்மையை பராமரிப்பதற்கும் கிருமிநாசினி முகவரின் அமில பண்புகளை ஈடுசெய்வதற்கும் ஒரு pH திருத்தியாக உள்ளது. சர்க்கரைவள்ளிக்கிழங்கிலிருந்து சர்க்கரையை சுத்திகரிப்பதில் இது ஒரு மூலப்பொருளாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது; இது கால்சியம் ஆக்சைடு மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு உற்பத்தி செய்ய ஆந்த்ராசைட்டுடன் ஒரு சூளையில் கால்சியம் செய்யப்படுகிறது. இந்த எரிந்த சுண்ணாம்பு பின்னர் கார்பனேற்றத்தின் போது மூல சாற்றில் உள்ள அசுத்தங்களின் மழைப்பொழிவுக்கு கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு சஸ்பென்ஷனை உருவாக்க புதிய நீரில் வெட்டப்படுகிறது. சுண்ணாம்பு வடிவில் உள்ள கால்சியம் கார்பனேட் பாரம்பரியமாக கரும்பலகை சுண்ணாம்பு ஒரு முக்கிய அங்கமாக இருந்து வருகிறது. இருப்பினும், நவீன உற்பத்தி செய்யப்பட்ட சுண்ணாம்பு பெரும்பாலும் ஜிப்சம், ஹைட்ரேட்டட் கால்சியம் சல்பேட் ஆகும். கால்சியம் கார்பனேட் பயோராக் வளர்வதற்கான முக்கிய ஆதாரமாகும். கசடு வடிவில் முன்பே சிதறடிக்கப்பட்ட மழைப்பொழிவு கால்சியம் கார்பனேட் (பி. சி. சி), பொருள் மற்றும் உற்பத்தி செலவுகளில் அதிகபட்ச சேமிப்பை அடைவதை நோக்கமாகக் கொண்ட லேடெக்ஸ் கையுறைகளுக்கான பொதுவான நிரப்பு பொருள் ஆகும். டயப்பர்கள் மற்றும் சில கட்டிடப் படங்களில் பயன்படுத்தப்படும் மைக்ரோபோரஸ் படலத்தில் ஃபைன் கிரவுண்ட் கால்சியம் கார்பனேட் (ஜி. சி. சி) ஒரு அத்தியாவசிய மூலப்பொருள் ஆகும், ஏனெனில் படலம் தயாரிக்கும் போது கால்சியம் கார்பனேட் துகள்களைச் சுற்றி துளைகள் இருமுனை நீட்சி மூலம் நியூக்ளியேட் செய்யப்படுகின்றன. மர இழைகளை விட மலிவானவை என்பதால் ஜி. சி. சி மற்றும் பி. சி. சி ஆகியவை காகிதத்தில் நிரப்பாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அச்சிடும் மற்றும் எழுதும் காகிதத்தில் 10-20% கால்சியம் கார்பனேட் இருக்கலாம். வட அமெரிக்காவில், பளபளப்பான காகித உற்பத்தியில் கால்சியம் கார்பனேட் கயோலினுக்கு பதிலாக மாறத் தொடங்கியுள்ளது. ஐரோப்பா இதை சில தசாப்தங்களாக கார காகிதத் தயாரிப்பு அல்லது அமிலம் இல்லாத காகிதத் தயாரிப்பாகப் பின்பற்றி வருகிறது. காகித நிரப்புதல் மற்றும் காகித பூச்சுகளுக்குப் பயன்படுத்தப்படும் பி. சி. சி பல்வேறு வடிவங்கள் மற்றும் அளவுகளில் குறுகிய துகள் அளவு விநியோகங்கள் மற்றும் 0 முதல் 3 மைக்ரோமீட்டர்கள் வரை சமமான கோள விட்டம் கொண்ட சிறப்பியல்புகளைக் கொண்டுள்ளது. கால்சியம் கார்பனேட் வண்ணப்பூச்சுகளில் ஒரு விரிவாக்கமாக பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, குறிப்பாக மேட் குழம்பு வண்ணப்பூச்சில் பொதுவாக வண்ணப்பூச்சின் எடையால் 30 சதவீதம் சுண்ணாம்பு அல்லது பளிங்கு ஆகும். இது பிளாஸ்டிக்குகளில் பிரபலமான நிரப்பு ஆகும். சில பொதுவான எடுத்துக்காட்டுகளில் 15 முதல் 20 சதவீதம் வரை பிளாஸ்டிக்கற்ற பாலிவினைல் குளோரைடு (யு. பி. வி. சி) வடிகால்களில் சுண்ணாம்பு ஏற்றுதல், 5 சதவீதம் முதல் 15 சதவீதம் வரை ஸ்டியரேட் பூசப்பட்ட சுண்ணாம்பு அல்லது யு. பி. வி. சி சாளர சுயவிவரத்தில் பளிங்கு ஏற்றுதல் ஆகியவை அடங்கும். பி. வி. சி கேபிள்கள் இயந்திர பண்புகள் (இழுவிசை வலிமை மற்றும் நீளம்) மற்றும் மின் பண்புகளை (தொகுதி எதிர்ப்பு) மேம்படுத்த 70 ஃபோர் (பிசின் நூறு பகுதிகளுக்கு பாகங்கள்) ஏற்றுதல்களில் கால்சியம் கார்பனேட்டைப் பயன்படுத்தலாம். பாலிப்ரொப்பிலீன் சேர்மங்கள் பெரும்பாலும் கடினத்தன்மையை அதிகரிக்க கால்சியம் கார்பனேட்டால் நிரப்பப்படுகின்றன, இது அதிக பயன்பாட்டு வெப்பநிலையில் முக்கியமானதாகிறது. இங்கே சதவீதம் பெரும்பாலும் 20-40% ஆகும். இது வழக்கமாக தெர்மோசெட்டிங் ரெசின்களில் (தாள் மற்றும் மொத்த மோல்டிங் சேர்மங்கள்) ஒரு நிரப்பாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் ஏபிஎஸ் மற்றும் பிற பொருட்களுடன் கலக்கப்பட்டு, சில வகையான சுருக்க அச்சிடப்பட்ட "களிமண்" போக்கர் சில்லுகளை உருவாக்குகிறது. கால்சியம் ஆக்சைடை தண்ணீரில் போடுவதன் மூலம் தயாரிக்கப்படும் மழைப்பொழிவு கால்சியம் கார்பனேட், தானாகவோ அல்லது வெள்ளை வண்ணப்பூச்சாக சேர்க்கைகளுடன் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது வெள்ளை கழுவுதல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. கால்சியம் கார்பனேட் ஒரு பரந்த அளவிலான வர்த்தகத்தில் சேர்க்கப்பட்டு அதை பசைகள், முத்திரைகள் மற்றும் அலங்கார கலப்படங்களை நீங்களே செய்யுங்கள். பீங்கான் ஓடுகள் பொதுவாக 70 சதவீதம் முதல் 80 சதவீதம் வரை சுண்ணாம்புக் கற்களைக் கொண்டுள்ளன. அலங்கார விரிசல் கலப்படங்கள் இதே போன்ற பளிங்கு அல்லது டோலோமைட் அளவைக் கொண்டுள்ளன. கறை படிந்த கண்ணாடி ஜன்னல்களை அமைப்பதில் இது புட்டியுடன் கலக்கப்படுகிறது, மேலும் அதிக வெப்பநிலையில் மெருகூட்டல் மற்றும் வண்ணப்பூச்சுகளை சுடும் போது கண்ணாடி சூளை அலமாரிகளில் ஒட்டிக்கொள்வதைத் தடுக்கும் ஒரு எதிர்ப்பாகும். பீங்கான் மெருகூட்டல் பயன்பாடுகளில், கால்சியம் கார்பனேட் வைட்டிங் என்று அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் இது வெள்ளை தூள் வடிவத்தில் உள்ள பல மெருகூட்டல்களுக்கு ஒரு பொதுவான மூலப்பொருள் ஆகும். இந்த பொருளைக் கொண்ட ஒரு மெருகூட்டல் ஒரு சூளையில் சுடப்படும்போது, வெண்மை மெருகூட்டலில் ஒரு ஃப்ளக்ஸ் பொருளாக செயல்படுகிறது. தரையில் உள்ள கால்சியம் கார்பனேட் ஒரு சிராய்ப்பு ஆகும் (ஸ்கோரிங் பவுடர் மற்றும் வீட்டு ஸ்கோரிங் கிரீம்களின் ஒரு மூலப்பொருளாக), குறிப்பாக அதன் கால்சைட் வடிவத்தில், இது மொஹ்ஸ் அளவுகோலில் ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த கடினத்தன்மை 3 ஐக் கொண்டுள்ளது, எனவே கண்ணாடி மற்றும் பெரும்பாலான பிற மட்பாண்டங்கள், பற்சிப்பி, வெண்கலம், இரும்பு மற்றும் எஃகு ஆகியவற்றை கீறாது, மேலும் அலுமினியம் மற்றும் தாமிரம் போன்ற மென்மையான உலோகங்களில் மிதமான விளைவைக் கொண்டிருக்கும். கால்சியம் கார்பனேட் மற்றும் டியோனைஸ் செய்யப்பட்ட தண்ணீரிலிருந்து தயாரிக்கப்படும் ஒரு பேஸ்ட்டை வெள்ளியில் உள்ள களங்கத்தை சுத்தம் செய்ய பயன்படுத்தலாம். ஆரோக்கியம் மற்றும் உணவு கால்சியம் கார்பனேட் பரவலாக இரைப்பை ஆன்டாசிட் (டம்ஸ் மற்றும் எனோ போன்றவை) ஒரு மலிவான உணவு கால்சியம் சப்ளிமெண்ட்டாக மருத்துவ ரீதியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது ஹைப்பர்பாஸ்பேடீமியா (முதன்மையாக நாள்பட்ட சிறுநீரக செயலிழப்பு நோயாளிகளுக்கு) சிகிச்சைக்கு பாஸ்பேட் பைண்டராகப் பயன்படுத்தப்படலாம். இது மருந்துத் தொழிலில் மாத்திரை மற்றும் பிற மருந்துகளுக்கான மந்த நிரப்பாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கால்சியம் கார்பனேட் கால்சியம் ஆக்சைடு மற்றும் பற்பசையின் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் கரிம ஆப்பிள்கள் போன்ற தயாரிப்புகளில் அல்லது அதனுடன் பயன்படுத்தப்படும்போது, உணவு பாதுகாப்பு மற்றும் வண்ணத் தக்கவைப்பாளராக மீண்டும் எழுச்சி கண்டுள்ளது. பராமரிப்பு ஹீமோடையாலிசிஸ் நோயாளிகளுக்கு கால்சியம் கார்பனேட் சிகிச்சையாக பாஸ்பேட் பைண்டராக பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது பரிந்துரைக்கப்பட்ட பாஸ்பேட் பைண்டரின் மிகவும் பொதுவான வடிவமாகும், குறிப்பாக டயாலிசிஸ் அல்லாத நாள்பட்ட சிறுநீரக நோய்களில். கால்சியம் கார்பனேட் மிகவும் பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் பாஸ்பேட் பைண்டர் ஆகும், ஆனால் மருத்துவர்கள் அதிக விலையுயர்ந்த, கால்சியம் அல்லாத அடிப்படையிலான பாஸ்பேட் பைண்டர்களை, குறிப்பாக செவலாமரை அதிகளவில் பரிந்துரைக்கிறார்கள். சப்ளிமெண்ட்ஸ், செறிவூட்டப்பட்ட உணவு மற்றும் அதிக கால்சியம் உணவுகள் ஆகியவற்றிலிருந்து அதிகப்படியான கால்சியம் பால்-ஆல்காலி நோய்க்குறியை ஏற்படுத்தும், இது கடுமையான நச்சுத்தன்மையைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் ஆபத்தானது. 1915 ஆம் ஆண்டில், பெர்ட்ராம் சிப்பி பால் மற்றும் கிரீம் ஒரு மணி நேரத்திற்கு உட்கொள்வதற்கான "சிப்பி விதிமுறையை" அறிமுகப்படுத்தினார், மேலும் 10 நாட்களுக்கு முட்டைகள் மற்றும் சமைத்த தானியங்களை படிப்படியாகச் சேர்த்து, கார பொடிகளுடன் சேர்த்து, இது வயிற்றுப் புண் நோய்க்கான அறிகுறி நிவாரணத்தை வழங்கியது. அடுத்த பல தசாப்தங்களில், சிப்பி முறையானது பெரும்பாலும் வயிற்றுப் புண் நோயால் பாதிக்கப்பட்ட ஆண்களில் சிறுநீரக செயலிழப்பு, அல்கலோசிஸ் மற்றும் ஹைபர்கால்சீமியா ஆகியவற்றிற்கு வழிவகுத்தது. இந்த பாதகமான விளைவுகள் கட்டுப்பாடு நிறுத்தப்பட்டபோது தலைகீழாக மாறியது, ஆனால் நீண்டகால வாந்தியெடுத்த சில நோயாளிகளுக்கு இது ஆபத்தானது. குடல் புண் நோய்க்கான பயனுள்ள சிகிச்சைகள் தோன்றிய பின்னர் ஆண்களில் பால்-ஆல்காலி நோய்க்குறி குறைந்தது. 1990 களில் இருந்து ஆஸ்டியோபோரோசிஸ் தடுப்பு மற்றும் சிகிச்சைக்காக தினசரி பரிந்துரைக்கப்பட்ட 1.2 முதல் 1.5 கிராம் வரம்பிற்கு மேல் கால்சியம் சப்ளிமெண்ட்ஸ் உட்கொள்ளும் பெண்களில் இது அடிக்கடி பதிவாகியுள்ளது, மேலும் நீரிழப்பு மூலம் அதிகரிக்கிறது. கவுண்டர் தயாரிப்புகளில் கால்சியம் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது, இது கவனக்குறைவாக அதிகப்படியான உட்கொள்ளலுக்கு பங்களிக்கிறது. அதிகப்படியான கால்சியம் உட்கொள்வது ஹைபர்கால்சீமியாவுக்கு வழிவகுக்கும், இதில் வாந்தி, வயிற்று வலி மற்றும் மாற்றப்பட்ட மன நிலை ஆகியவை அடங்கும். ஒரு உணவு சேர்க்கையாக இது E170 என்று பெயரிடப்பட்டுள்ளது, மேலும் இது 170 இன் INS எண்ணைக் கொண்டுள்ளது. அமிலத்தன்மை கட்டுப்பாட்டாளர், ஆன்டிகேக்கிங் முகவர், ஸ்டெபிலைசர் அல்லது நிறமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது ஐரோப்பிய ஒன்றியம், அமெரிக்கா மற்றும் ஆஸ்திரேலியா மற்றும் நியூசிலாந்தில் பயன்படுத்த அங்கீகரிக்கப்பட்டுள்ளது. இது "முழு உணவைத் தவிர அனைத்து இங்கிலாந்து அரைத்த ரொட்டி மாவிலும் சட்டத்தால் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது". இது சில சோயா பால் மற்றும் பாதாம் பால் பொருட்களில் உணவு கால்சியத்தின் ஆதாரமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது; குறைந்தபட்சம் ஒரு ஆய்வாவது பசுவின் பாலில் உள்ள கால்சியத்தைப் போலவே கால்சியம் கார்பனேட்டும் உயிர் கிடைக்கும் என்று கூறுகிறது. கால்சியம் கார்பனேட் பல பதிவு செய்யப்பட்ட மற்றும் பாட்டில் செய்யப்பட்ட காய்கறி பொருட்களில் ஒரு உறுதியான முகவரியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பல கால்சியம் சப்ளிமெண்ட் சூத்திரங்கள் இரசாயன உறுப்பு ஈயத்தைக் கொண்டுள்ளன என்று ஆவணப்படுத்தப்பட்டுள்ளன, இது ஒரு பொது சுகாதார கவலையை ஏற்படுத்துகிறது. ஈயமானது பொதுவாக கால்சியத்தின் இயற்கை ஆதாரங்களில் காணப்படுகிறது. விவசாயம் மற்றும் மீன்வளர்ப்பு விவசாய சுண்ணாம்பு, தூள் சுண்ணாம்பு அல்லது சுண்ணாம்புக்கல், அமில மண்ணை நடுநிலையாக்குவதற்கான ஒரு மலிவான முறையாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது நடவு செய்ய ஏற்றதாக அமைகிறது, மேலும் மீன் வளர்ப்புத் தொழிலில் குளம் மண்ணின் pH ஒழுங்குமுறைக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது சுண்ணாம்பு மண்ணில் பூச்சிக்கொல்லி உறிஞ்சுதல் மற்றும் உறிஞ்சுதலை பாதிக்குமா இல்லையா என்பதைப் புரிந்துகொள்வதில் ஆர்வம் உள்ளது. வால்மீன் போன்ற பல வீட்டு சுத்தம் பொடிகளில் கால்சியம் கார்பனேட் ஒரு முக்கிய மூலப்பொருள் மற்றும் இது ஒரு ஸ்க்ரப்பிங் முகவராக பயன்படுத்தப்படுகிறது. 1989 ஆம் ஆண்டில், கென் சிம்மன்ஸ் என்ற ஆராய்ச்சியாளர் மாசசூசெட்ஸில் உள்ள வெட்ஸ்டோன் புரூக்கில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டார். கால்சியம் கார்பனேட் அமில மழையிலிருந்து நீரோட்டத்தில் உள்ள அமிலத்தை எதிர்க்கும் என்றும், முளைப்பதை நிறுத்திய ட்ரவுட்டைக் காப்பாற்றும் என்றும் அவரது நம்பிக்கை இருந்தது. அவரது சோதனை வெற்றிகரமாக இருந்தபோதிலும், இது சுண்ணாம்புக் கற்களால் சிகிச்சையளிக்கப்படாத சிற்றோடையின் பகுதியில் அலுமினிய அயனிகளின் அளவை அதிகரித்தது. ஆற்றின் சுற்றுச்சூழல் அமைப்புகளில் அமில மழையின் விளைவுகளை நடுநிலையாக்க இது சேர்க்கப்படலாம் என்பதை இது காட்டுகிறது. தற்போது மண் மற்றும் நீர் இரண்டிலும் உள்ள அமில நிலைமைகளை நடுநிலையாக்க கால்சியம் கார்பனேட் பயன்படுத்தப்படுகிறது. 1970 களில் இருந்து, ஸ்வீடனில் அமிலமயமாக்கலைத் தணிப்பதற்காக இத்தகைய கட்டுப்பாடு பெரிய அளவில் நடைமுறையில் உள்ளது மற்றும் பல ஆயிரம் ஏரிகள் மற்றும் நீரோடைகள் மீண்டும் மீண்டும் இணைக்கப்பட்டுள்ளன. பெரிய புதைபடிவ எரிபொருள் மின் நிலையங்களில் எரிக்கப்படும் நிலக்கரி மற்றும் பிற புதைபடிவ எரிபொருள்களிலிருந்து தீங்கு விளைவிக்கும் மற்றும் உமிழ்வுகளை அகற்றும் ஃப்ளூ-வாயு கந்தக நீக்கம் பயன்பாடுகளிலும் கால்சியம் கார்பனேட் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கணக்கீட்டு சமநிலை சுண்ணாம்புக்கல் கணக்கீடு கரி தீயைப் பயன்படுத்தி விரைவான சுண்ணாம்பை உற்பத்தி செய்வது பண்டைய காலத்திலிருந்தே உலகெங்கிலும் உள்ள கலாச்சாரங்களால் நடைமுறையில் உள்ளது. சுண்ணாம்புக்கல் கால்சியம் ஆக்சைடை உற்பத்தி செய்யும் வெப்பநிலை பொதுவாக 825 டிகிரி செல்சியஸாக வழங்கப்படுகிறது, ஆனால் ஒரு முழுமையான வரம்பைக் குறிப்பிடுவது தவறாக வழிநடத்துகிறது. கால்சியம் கார்பனேட் எந்த வெப்பநிலையிலும் கால்சியம் ஆக்சைடு மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடுடன் சமநிலையில் உள்ளது. ஒவ்வொரு வெப்பநிலையிலும் கால்சியம் கார்பனேட்டுடன் சமநிலையில் இருக்கும் கார்பன் டை ஆக்சைடின் ஒரு பகுதி அழுத்தம் உள்ளது. அறை வெப்பநிலையில் சமநிலை கால்சியம் கார்பனேட்டை பெரிதும் ஆதரிக்கிறது, ஏனென்றால் சமநிலை அழுத்தம் காற்றில் உள்ள பகுதி அழுத்தத்தின் ஒரு சிறிய பகுதியாகும், இது சுமார் 0.035 kPa ஆகும். 550 டிகிரி செல்சியஸுக்கு மேல் வெப்பநிலையில் சமநிலை அழுத்தம் காற்றின் அழுத்தத்தை விட அதிகமாக இருக்கத் தொடங்குகிறது. எனவே 550 டிகிரி செல்சியஸுக்கு மேல், கால்சியம் கார்பனேட் காற்றில் வெளியேறத் தொடங்குகிறது. இருப்பினும், ஒரு கரி வீசப்பட்ட சூளையில், அதன் செறிவு காற்றில் இருப்பதை விட மிக அதிகமாக இருக்கும். உண்மையில், சூளையில் உள்ள அனைத்து ஆக்ஸிஜனும் நெருப்பில் நுகரப்பட்டால், சூளையின் பகுதி அழுத்தம் 20 kPa வரை அதிகமாக இருக்கலாம். வெப்பநிலை கிட்டத்தட்ட 800 டிகிரி செல்சியஸாக இருக்கும் வரை இந்த பகுதி அழுத்தம் அடையப்படாது என்பதை அட்டவணை காட்டுகிறது. கால்சியம் கார்பனேட்டில் இருந்து வெளியேறும் வாயு பொருளாதார ரீதியாக பயனுள்ள விகிதத்தில் நிகழ, சமநிலை அழுத்தம் கணிசமாக சுற்றுப்புற அழுத்தத்தை விட அதிகமாக இருக்க வேண்டும். இது விரைவாக நடக்க, சமநிலை அழுத்தம் மொத்த வளிமண்டல அழுத்தமான 101 kPa ஐ விட அதிகமாக இருக்க வேண்டும், இது 898 டிகிரி செல்சியஸில் நிகழ்கிறது. {| வகுப்பு = "விக்கி செய்யக்கூடியது" | + சமநிலை அழுத்தம் (பி) மற்றும் வெப்பநிலை (டி). |-! P (kPa) | 0.055 | |0.13 | |0.31 | |1.80 | |5.9 | |9.3 | |1 4 | |24 | |34 | |51 | |72 | |80 | |91 | |1 01 | |1 79 | |901 | |3961-! அதன் கரைசலின் சமநிலை சமன்பாட்டின் மூலம் வழங்கப்படுகிறது (வலதுபுறத்தில் கரைந்த கால்சியம் கார்பனேட்டுடன்): {| அகலம் = "500" | பாணி = "அகலம்ஃ 50 சதவீதம்; உயரம்ஃ 30பிஎக்ஸ்; | | கேஎஸ்பி = 25 டிகிரி செல்சியஸில்", இதில் தரவு மூலத்தைப் பொறுத்து கரைதிறன் பெருக்கல் கேஎஸ்பி = முதல் கேஎஸ்பி = 25 டிகிரி செல்சியஸில் எங்கும் கொடுக்கப்படுகிறது. சமன்பாட்டின் பொருள் என்னவென்றால், கால்சியம் அயனிகளின் மோலார் செறிவு (கரைந்த மோலின் மோல்கள் ஒரு லிட்டர் கரைசலின் மோலார் செறிவு) கரைந்த மோலார் செறிவு Ksp இன் மதிப்பை மீற முடியாது. இருப்பினும், இந்த எளிமையான கரைதிறன் சமன்பாடு, தண்ணீருடன் கார்பன் டை ஆக்சைடின் மிகவும் சிக்கலான சமநிலையுடன் எடுத்துக் கொள்ளப்பட வேண்டும் (கார்பானிக் அமிலத்தைப் பார்க்கவும்). {| அகலம் = "500" | பாணி = "அகலம்ஃ 50 சதவீதம்; உயரம்ஃ 25 பிஎக்ஸ்; | கா2 = 25 டிகிரி செல்சியஸில் |} கரைசலில் உள்ள சில இணைப்புகள் பைகார்பனேட் அயனி என்று அழைக்கப்படுகின்றன. கால்சியம் பைகார்பனேட் கால்சியம் கார்பனேட்டை விட தண்ணீரில் பல மடங்கு அதிகமாக கரையக்கூடியது-உண்மையில் இது கரைசலில் மட்டுமே உள்ளது. {| அகலம் = "500" | பாணி = "அகலம்ஃ 50 சதவீதம்; உயரம்ஃ 25 பிஎக்ஸ்;" | கா1 = 25 டிகிரி செல்சியஸில் | | கரைதிறன் | | அகலம் = "500" | பாணி = "அகலம்ஃ 50 சதவீதம்; உயரம்ஃ 25 பிஎக்ஸ்; | கேஎச் = 25 டிகிரி செல்சியஸில் | | மற்றும் கரைந்த கார்பன் டை ஆக்சைடு வளிமண்டல கார்பன் டை ஆக்சைடுடன் சமன்பாட்டில் உள்ளது | அகலம் =" 500 "| பாணி =" அகலம்ஃ 45 சதவீதம்; "| = கேஎச் | இங்கு கேஎச் = 29.76 ஏடிஎம்/(எம்ஓஎல்/எல்) 25 டிகிரி செல்சியஸில் (ஹென்றி மாறிலி), பி என்பது பகுதி அழுத்தம் |} சுற்றுப்புற காற்றைப் பொறுத்தவரை, பி என்பது வளிமண்டலங்களைச் சுற்றி உள்ளது (அல்லது அதற்கு சமமாக 35 பா). மேலே உள்ள கடைசி சமன்பாடு கரைந்த செறிவிலிருந்து சுயாதீனமாக P இன் செயல்பாடாக கரைந்த செறிவை நிர்ணயிக்கிறது. வளிமண்டல பகுதி அழுத்தத்தில், கரைந்த செறிவு லிட்டருக்கு மோல்கள் ஆகும். அதற்கு முந்தைய சமன்பாடு செறிவூட்டலின் செயல்பாடாக செறிவை நிர்ணயிக்கிறது. [] = க்கு, இது ஒரு லிட்டருக்கு = மோல்களில் விளைகிறது. அறியப்படும் போது, மீதமுள்ள மூன்று சமன்பாடுகளும் {| அகலம் = "450" | பாணி = "அகலம்ஃ 50 சதவீதம்; உயரம்ஃ 25 பிஎக்ஸ்;" | கே = 10−14 25 டிகிரி செல்சியஸில் | (இது அனைத்து நீரிய கரைசல்களுக்கும் பொருந்தும்), மற்றும் கரைசல் மின்சார ரீதியாக நடுநிலையாக இருக்க வேண்டும் என்ற உண்மை, அதாவது கரைந்த நேர்மறை அயனிகளின் ஒட்டுமொத்த சார்ஜ் கரைந்த எதிர்மறை அயனிகளின் ஒட்டுமொத்த சார்ஜ் மூலம் ரத்து செய்யப்பட வேண்டும், மீதமுள்ள ஐந்து அறியப்படாத செறிவுகளுக்கு ஒரே நேரத்தில் தீர்க்க முடியும் (முன்பு குறிப்பிடப்பட்ட நடுநிலையின் வடிவம் கால்சியம் கார்பனேட் தூய தண்ணீருடன் அல்லது நடுநிலையான pH கரைசலுடன் தொடர்பு கொண்டிருந்தால் மட்டுமே செல்லுபடியாகும்; ஆரம்ப நீர் கரைப்பான் pH நடுநிலையாக இல்லாத விஷயத்தில், அருகிலுள்ள அட்டவணை சுற்றுப்புற பகுதி அழுத்தத்தின் செயல்பாடாக மற்றும் (pH வடிவத்தில்) முடிவைக் காட்டுகிறது (Ksp = கணக்கீட்டிற்கு எடுக்கப்பட்டுள்ளது). சுற்றுப்புறத்தின் வளிமண்டல மட்டங்களில், அதிகபட்ச கரைதிறன் 47 மி. கி/லி. உடன் கரைசல் சற்று காரமாக இருக்கும் என்பதை அட்டவணை குறிக்கிறது. சுற்றுப்புற பகுதி அழுத்தம் வளிமண்டல மட்டங்களுக்கு கீழே குறைக்கப்படுவதால், கரைசல் மேலும் மேலும் காரமாக மாறுகிறது. மிகக் குறைந்த P இல், கரைந்த பைகார்பனேட் அயனி மற்றும் கார்பனேட் அயனி பெரும்பாலும் கரைசலில் இருந்து ஆவியாகி, கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடின் அதிக காரக் கரைசலை விட்டுச் செல்கின்றன, இது அதை விட அதிகக் கரையக்கூடியது. P = 10−12 atm க்கு, பெருக்கல் இன்னும் () இன் கரைதிறன் பெருக்கலுக்குக் கீழே உள்ளது. இன்னும் குறைந்த அழுத்தத்திற்கு, மழைப்பொழிவுக்கு முன் மழைப்பொழிவு ஏற்படும். சுற்றுப்புற பகுதி அழுத்தம் வளிமண்டலத்திற்கு மேலே உள்ள நிலைகளுக்கு அதிகரிக்கும் போது, pH குறைகிறது, மேலும் கார்பனேட் அயனியின் பெரும்பகுதி பைகார்பனேட் அயனியாக மாற்றப்படுகிறது, இதன் விளைவாக அதிக கரைதிறன் ஏற்படுகிறது. கடினமான நீரைக் கொண்ட மக்களின் அன்றாட வாழ்க்கையில் பிந்தையவற்றின் விளைவு குறிப்பாக தெளிவாகத் தெரிகிறது. நிலத்தடி நீர்த்தேக்கங்களில் உள்ள நீர் வளிமண்டலத்தை விட மிக அதிக அளவில் வெளிப்படும். அத்தகைய நீர் கால்சியம் கார்பனேட் பாறை வழியாக ஊடுருவி வருவதால், இரண்டாவது போக்கின் படி கரைகிறது. அதே நீர் குழாயிலிருந்து வெளிவரும்போது, காலப்போக்கில் அது அதன் அதிகப்படியான வாயுவை வெளியேற்றுவதன் மூலம் காற்றில் உள்ள அளவுகளுடன் சமநிலைக்கு வருகிறது. இதன் விளைவாக கால்சியம் கார்பனேட் குறைவாக கரையக்கூடியது, மேலும் அதிகப்படியான சுண்ணாம்பு அளவாக வீழ்கிறது. இதே செயல்முறை சுண்ணாம்புக்கல் குகைகளில் ஸ்டாலக்டைட்டுகள் மற்றும் ஸ்டாலக்மைட்டுகள் உருவாவதற்கு காரணமாகும். கால்சியம் கார்பனேட்டின் இரண்டு நீரேற்றப்பட்ட நிலைகள், மோனோஹைட்ரோகால்சைட் மற்றும் ஐகைட், சுற்றுப்புற நிலைமைகளில் தண்ணீரிலிருந்து வீழ்படிவாகி, மெட்டாஸ்டபிள் கட்டங்களாகத் தொடரலாம். மாறுபட்ட pH, வெப்பநிலை மற்றும் உப்புத்தன்மைஃ நீச்சல் குளங்களில் அளவிடுதல் மேலே உள்ள திறந்த சமநிலை சூழ்நிலைக்கு மாறாக, பல நீச்சல் குளங்கள் சோடியம் பைகார்பனேட்டை () சுமார் 2 mM க்கு ஒரு இடையகமாக சேர்ப்பதன் மூலம் நிர்வகிக்கப்படுகின்றன, பின்னர் HCl,, NaOH அல்லது அமில அல்லது காரமான குளோரின் சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம் pH ஐக் கட்டுப்படுத்துகின்றன. இந்த சூழ்நிலையில், கரைந்த கனிம கார்பன் (மொத்த கனிம கார்பன்) வளிமண்டலத்துடன் சமநிலையிலிருந்து வெகு தொலைவில் உள்ளது. இந்த சூழ்நிலையில், மிக விரைவான எதிர்வினைகளுக்கான விலகல் மாறிலிகள் கரைசலில் உள்ள ஒவ்வொரு கரைந்த கனிம கார்பன் இனங்களின் செறிவுகளின் கணிப்பை அனுமதிக்கின்றன, கூடுதல் செறிவிலிருந்து (இது 90 சதவீதத்திற்கும் அதிகமான பிஜெரம் பிளாட் இனங்களில் pH 7 முதல் pH 8 வரை 25 டிகிரி செல்சியஸில் நன்னீரில் உள்ளது). சேர்ப்பது எந்த pH-லும் செறிவை அதிகரிக்கும். மேலே கொடுக்கப்பட்ட சமன்பாடுகளை மறுசீரமைத்தால், அது =, மற்றும் [] = என்பதை நாம் காணலாம். எனவே, செறிவு அறியப்படும்போது, மழைப்பொழிவு மூலம் அளவிடுவதற்கு முன் அயனிகளின் அதிகபட்ச செறிவை பின்வரும் சூத்திரத்திலிருந்து கணிக்க முடியும்ஃ (கேஎஸ்பி) கரைதிறன் பெருக்கல் மற்றும் கரைந்த கனிம கார்பன் இனங்களுக்கான (கேஏ2 உட்பட) விலகல் மாறிலிகள் அனைத்தும் வெப்பநிலை மற்றும் உப்புத்தன்மையால் கணிசமாக பாதிக்கப்படுகின்றன, ஒட்டுமொத்த விளைவு [] அதிகபட்சம் நன்னீரிலிருந்து உப்புநீருக்கு அதிகரிக்கிறது, மேலும் உயரும் வெப்பநிலை, பிஹெச் அல்லது சேர்க்கப்பட்ட பைகார்பனேட் மட்டத்துடன் குறைகிறது, அதனுடன் வரும் வரைபடங்களில் விளக்கப்பட்டுள்ளது. பூல் மேலாண்மைக்கு போக்குகள் எடுத்துக்காட்டாகும், ஆனால் அளவிடுதல் ஏற்படுகிறதா என்பது குளத்தில் உள்ள அயனிகளுடனான தொடர்புகள் மற்றும் பிற அயனிகள், அதே போல் மேற்பரப்பு விளைவுகள் உள்ளிட்ட பிற காரணிகளையும் சார்ந்துள்ளது. அளவுகோல் பொதுவாக மின்னாற்பகுப்பு குளோரின் ஜெனரேட்டர்களில் காணப்படுகிறது, அங்கு கேத்தோடு மேற்பரப்புக்கு அருகில் அதிக pH உள்ளது மற்றும் அளவுகோல் படிவு மேலும் வெப்பநிலையை அதிகரிக்கிறது. சில பூல் ஆபரேட்டர்கள் பைகார்பனேட்டை விட போரேட்டை முதன்மை pH இடையகமாக விரும்புவதற்கும், கால்சியம் கொண்ட பூல் இரசாயனங்களைப் பயன்படுத்துவதைத் தவிர்ப்பதற்கும் இது ஒரு காரணம். வலுவான அல்லது பலவீனமான அமிலக் கரைசலில் கரையக்கூடிய தன்மை வலுவான (எச். சி. எல்), மிதமான வலுவான (சல்பமிக்) அல்லது பலவீனமான (அசிட்டிக், சிட்ரிக், சர்பிக், லாக்டிக், பாஸ்பரஸ்) அமிலங்களின் கரைசல்கள் வணிக ரீதியாக கிடைக்கின்றன. அவை பொதுவாக லைம்ஸ்கேல் வைப்புகளை அகற்ற டெஸ்கலிங் முகவர்களாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன. மேலே உள்ள சமநிலைச் சமன்பாடுகளைப் பயன்படுத்தி ஒரு லிட்டர் அமிலக் கரைசலால் கரைக்கக்கூடிய அதிகபட்ச அளவைக் கணக்கிடலாம். அமில செறிவு [A] = [] குறைந்து வரும் ஒரு வலுவான மோனோஆசிட் விஷயத்தில், நாம் பெறுகிறோம் (மோலார் நிறை = 100 கிராம்/மோலுடன்): {| வகுப்பு = "விக்கிபிள்" |-! அகலம் = "160" | [A] (mol/L) | 1 | 10−1 | 10−2 | 10−3 | 10−4 | 10−5 | 10−6 | 10−7 | 10−10 |-! அகலம் = "160" |Initial pH | 0.00 | |1.00 | |2.00 | |3.00 | |4.00 | |5.00 | |6.00 | |6.79 | |7.00 |-! அகலம் = "160" |Final pH | 6.75 | |7.25 | |7.75 | |8.14 | |8.25 | |8.26 | |8.26 | |8.26 | |8.27 |-! அகலம் = "160" |Dissolved (அமிலத்தின் கிராம்/எல்) | 50.0 | |5.00 | | 0.514 | | 0.0849 | | 0.0504 | | 0.0474 | | 0.0471 | | 0.0470 | | | 0.0470 | | இதில் ஆரம்ப நிலை அமிலக் கரைசல் இல்லை (சாத்தியமான கரைசலை கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளாமல்) மற்றும் இறுதி நிலை நிறைவுற்ற கரைசல் ஆகும். வலுவான அமில செறிவுகளுக்கு, அனைத்து இனங்களும் இறுதி நிலையில் மிகக் குறைவான செறிவைக் கொண்டுள்ளன, இதனால் நடுநிலை சமன்பாடு தோராயமாக 2 [] = [] ஆகக் குறைகிறது. செறிவு குறையும் போது, [] புறக்கணிக்க முடியாததாகிவிடும், இதனால் முந்தைய வெளிப்பாடு இனி செல்லுபடியாகாது. அமில செறிவுகள் மறைவதற்கு, ஒருவர் இறுதி pH மற்றும் தூய்மையான நீரில் கரைவதை மீட்டெடுக்க முடியும். ஒரு பலவீனமான மோனோஆசிட் விஷயத்தில் (இங்கே நாம் pKa = 4.76 உடன் அசிட்டிக் அமிலத்தை எடுத்துக்கொள்கிறோம்) மொத்த அமில செறிவு [A] = [] + [ஏ. எச்] குறைந்து வருவதால், நாம் பெறுகிறோம்ஃ அகலம் = "160" | [A] (mol/L) | [] ≈ 0.5 [] | 10−1 | 10−2 | 10−3 | 10−4 | 10−5 | 10−6 | 10−7 | 10−10 |-! அகலம் = "160" |Initial pH | 2.38 | |2.88 | |3.39 | |3.91 | |4.47 | |5.15 | |6.02 | |6.79 | |7.00 |-! அகலம் = "160" |Final pH | 6.75 | |7.25 | |7.75 | |8.14 | |8.25 | |8.26 | |8.26 | |8.26 | |8.27 |-! அகலம் = "160" |Dissolved (அமிலத்தின் கிராம்/எல்) | 49.5 | |4.99 | | 0.513 | | 0.0848 | | 0.0504 | | 0.0474 | | 0.0471 | | 0.0470 | | அதே மொத்த அமில செறிவுக்கு, பலவீனமான அமிலத்தின் ஆரம்ப pH வலுவான அமிலத்தை விட குறைவான அமிலமாகும்; இருப்பினும், கரைக்கக்கூடிய அதிகபட்ச அளவு தோராயமாக ஒரே மாதிரியாக இருக்கும். ஏனென்றால், இறுதி நிலையில், pH pKa ஐ விட பெரியது, இதனால் பலவீனமான அமிலம் கிட்டத்தட்ட முற்றிலும் பிரிந்து, இறுதியில் கால்சியம் கார்பனேட்டை "கரைக்க" வலுவான அமிலத்தைப் போன்ற பல அயனிகளை விளைவிக்கிறது. இந்த அமிலத்துடன் தொடர்புடைய நான்கு விலகல் நிலைகளின் செறிவுகள் [], [], [], [] மற்றும் [] உடன் சேர்ந்து கணக்கிடப்பட வேண்டும் என்பதால் பாஸ்பரஸ் அமிலத்தின் விஷயத்தில் (இது உள்நாட்டு பயன்பாடுகளுக்கு மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது) கணக்கீடு மிகவும் சிக்கலானது. இந்த அமைப்பை ஏழாவது டிகிரி சமன்பாட்டிற்கு குறைக்கலாம் [] இதன் எண் தீர்வு {| class = "விக்கிடபிள்" |-ஐ வழங்குகிறது! அகலம் = "160" | [A] (mol/L) | 1 | 10−1 | 10−2 | 10−3 | 10−4 | 10−5 | 10−6 | 10−7 | 10−10 |-! அகலம் = "160" |Initial pH | 1.08 | |1.62 | |2.25 | |3.05 | |4.01 | |5.00 | |5.97 | |6.74 | |7.00 |-! அகலம் = "160" |Final pH | 6.71 | |7.17 | |7.63 | |8.06 | |8.24 | |8.26 | |8.26 | |8.26 | |8.27 |-! அகலம் = "160" |Dissolved (அமிலத்தின் கிராம்/எல்) | 62.0 | |7.39 | | 0.874 | | 0.123 | | 0.0536 | | 0.0477 | | 0.0471 | | 0.0471 | | இங்கு [A] = மொத்த அமில செறிவு. எனவே ஃபாஸ்போரிக் அமிலம் ஒரு மோனோஆசிட்டை விட மிகவும் திறமையானது, ஏனெனில் இறுதி கிட்டத்தட்ட நடுநிலை pH இல், இரண்டாவது பிரிக்கப்பட்ட நிலை செறிவு [] மிகக் குறைவு அல்ல (ஃபாஸ்போரிக் அமிலத்தைப் பார்க்கவும்). கட்ல்போன் கட்டில்ஃபிஷ் ஜெசோ லைம்ஸ்கேல் மார்பிள் பெருங்கடல் அமிலமயமாக்கல் வெள்ளை நிகழ்வு காலநிலை பொறியியல் தலைப்புகளின் பட்டியல் லைசோக்லைன் குறிப்புகள் வெளிப்புற இணைப்புகள் ஏடிசி குறியீடுகள்ஃ மற்றும் பிரிட்டிஷ் கால்சியம் கார்பனேட் அசோசியேஷன்-கால்சியம் கார்பனேட் சி. டி. சி என்றால் என்ன-வேதியியல் அபாயங்களுக்கான என்ஐஓஎஸ்ஹெச் பாக்கெட் வழிகாட்டி-கால்சியம் கார்பனேட் கால்சியம் சேர்மங்கள் கார்பனேட்டுகள் சுண்ணாம்புக்கல் பாஸ்பேட் பைண்டர்கள் தூண்டுதல்கள் ஆன்டாசிட்ஸ் உணவு நிலைப்படுத்திகள் ஈ-எண் சேர்க்கைகள்