Volumetric heat capacity
ஒரு பொருளின் அளவீட்டு வெப்பத் திறன் என்பது ஒரு பொருளின் மாதிரியின் வெப்பத் திறனை மாதிரியின் அளவால் வகுக்கிறது. இது வெப்பத்தின் வடிவத்தில், அதன் வெப்பநிலையில் ஒரு யூனிட் அதிகரிப்பை ஏற்படுத்த பொருளின் ஒரு யூனிட் தொகுதிக்கு சேர்க்க வேண்டிய ஆற்றலின் அளவு ஆகும். அளவீட்டு வெப்பத் திறனின் எஸ். ஐ அலகு ஒரு கன மீட்டருக்கு ஒரு கெல்வினுக்கு ஜூல் ஆகும், J ωK−1 ωm−3. அளவீட்டு வெப்பத் திறனை குறிப்பிட்ட வெப்பத் திறன் (ஒரு யூனிட் வெகுஜனத்திற்கு வெப்பத் திறன், J ஷ்ண K−1 ஷ்ண கிலோ−1) மடங்கு பொருளின் அடர்த்தி (கிலோ/L, அல்லது g/mL இல்) என்றும் வெளிப்படுத்தலாம். பொறியியல் மற்றும் பிற தொழில்நுட்ப துறைகளில் பெரும்பாலும் இருப்பதைப் போல, வெகுஜனத்தைக் காட்டிலும் பொதுவாக அளவால் அளவிடப்படும் பொருட்களுக்கு இந்த அளவு வசதியானதாக இருக்கலாம். அளவீட்டு வெப்பத் திறன் பெரும்பாலும் வெப்பநிலையைப் பொறுத்து மாறுபடும், மேலும் இது ஒவ்வொரு பொருளின் நிலையிலும் வேறுபடுகிறது. உருகுதல் அல்லது கொதிக்கவைத்தல் போன்ற ஒரு கட்ட மாற்றத்திற்கு உட்படும் போது, அதன் அளவீட்டு வெப்ப திறன் தொழில்நுட்ப ரீதியாக எல்லையற்றது, ஏனெனில் வெப்பம் அதன் வெப்பநிலையை உயர்த்துவதை விட அதன் நிலையை மாற்றுகிறது. ஒரு பொருளின் அளவீட்டு வெப்பத் திறன், குறிப்பாக ஒரு வாயு, அது வெப்பமடைவதால் விரிவடைய அனுமதிக்கப்படும்போது (நிலையான அழுத்தத்தில் அளவீட்டு வெப்பத் திறன்), ஒரு மூடிய பாத்திரத்தில் வெப்பமடைவதை விட கணிசமாக அதிகமாக இருக்கலாம், இது விரிவாக்கத்தை தடுக்கிறது (நிலையான அளவில் அளவீட்டு வெப்பத் திறன்). பொருளின் அளவு மாதிரியில் உள்ள மோல்களின் எண்ணிக்கையாக எடுத்துக் கொள்ளப்பட்டால் (சில நேரங்களில் வேதியியலில் செய்யப்படுவது போல), ஒருவர் மோலார் வெப்பத் திறனைப் பெறுகிறார் (அதன் எஸ். ஐ அலகு ஒரு மோலுக்கு ஒரு கெல்வினுக்கு ஜூல், J ⋅ K−1 ⋅ mol−1). அளவீட்டு வெப்பத் திறன் என்பது வெப்பநிலையில் மாதிரியின் அளவு எங்கே என்று வரையறுக்கப்படுகிறது, மேலும் இது மாதிரியின் வெப்பநிலையை மேலே உயர்த்தத் தேவையான வெப்ப ஆற்றலின் அளவு ஆகும். இந்த அளவுரு பொருளின் தீவிரமான பண்பு ஆகும். ஒரு பொருளின் வெப்பத் திறன் மற்றும் அதன் அளவு இரண்டும் வெப்பநிலையைப் பொறுத்து மாறுபடலாம் என்பதால், தொடர்பில்லாத வழிகளில், அளவீட்டு வெப்பத் திறன் பொதுவாக வெப்பநிலையின் செயல்பாடாகும். இது பொருளின் குறிப்பிட்ட வெப்ப மடங்கு அதன் அடர்த்தி (ஒரு தொகுதிக்கு நிறை) க்கு சமம், இவை இரண்டும் வெப்பநிலையில் அளவிடப்படுகின்றன. இதன் எஸ். ஐ அலகு ஒரு கன மீட்டருக்கு ஒரு கெல்வினுக்கு ஜூல் ஆகும். இந்த அளவு கிட்டத்தட்ட திரவங்கள் மற்றும் திடப்பொருட்களுக்கு பிரத்தியேகமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஏனெனில் வாயுக்களைப் பொறுத்தவரை இது "நிலையான அளவில் குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன்" உடன் குழப்பமடையக்கூடும், இது பொதுவாக மிகவும் மாறுபட்ட மதிப்புகளைக் கொண்டுள்ளது. சர்வதேச தரநிலைகள் இப்போது "குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன்" எப்போதும் ஒரு யூனிட் வெகுஜனத்திற்கான திறனைக் குறிக்கிறது என்று பரிந்துரைக்கிறது. எனவே, இந்த அளவிற்கு "அளவீட்டு" என்ற சொல் எப்போதும் பயன்படுத்தப்பட வேண்டும். 1818 ஆம் ஆண்டில் டுலோங் மற்றும் பெடிட் ஆகியோர் திடப்பொருளின் அடர்த்தி மற்றும் குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன் (ρcp) ஆகியவற்றின் பெருக்கல் அனைத்து திடப்பொருட்களுக்கும் நிலையானதாக இருக்கும் என்று கணித்தனர். இது திடப்பொருட்களில் அளவீட்டு வெப்ப திறன் நிலையானதாக இருக்கும் என்ற கணிப்புக்கு சமம். 1819 ஆம் ஆண்டில் அவர்கள் அளவீட்டு வெப்பத் திறன்கள் மிகவும் நிலையானவை அல்ல என்பதைக் கண்டறிந்தனர், ஆனால் டால்டன் (டுலோங்-பெடிட் சட்டம்) வரையறுத்தபடி, பொருளின் அணுக்களின் அனுமானிக்கப்பட்ட எடையால் சரிசெய்யப்பட்ட திடப்பொருட்களின் வெப்பத் திறன் மிகவும் நிலையான அளவு என்பதைக் கண்டறிந்தனர். இந்த அளவு ஒரு அணு எடையின் (அல்லது ஒரு மோலார் வெகுஜனத்திற்கு) வெப்பத் திறனுக்கு விகிதாசாரமாக இருந்தது, இது ஒரு அணுவின் வெப்பத் திறன் (அளவின் ஒரு அலகு அல்ல) என்று பரிந்துரைத்தது, இது திடப்பொருட்களில் மாறிலியாக இருப்பதற்கு மிக அருகில் உள்ளது. வெப்பநிலை கிரையோஜெனிக் வரம்பில் இல்லாத வரை, அனைத்து நிலைகளிலும் உள்ள அனைத்து பொருட்களுக்கும் ஒரு துகள் வெப்பத் திறன் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும் என்பது இறுதியில் தெளிவாகியது. வழக்கமான மதிப்புகள் அறை வெப்பநிலை மற்றும் அதற்கு மேல் உள்ள திண்மப் பொருட்களின் அளவீட்டு வெப்பத் திறன் பரவலாக வேறுபடுகிறது, சுமார் 1.2 MJ ⋅ K−1 ⋅ m−3 (எடுத்துக்காட்டாக பிஸ்மத்) முதல் 3.4 MJ ⋅ K−1 ⋅ m−3 வரை (எடுத்துக்காட்டாக இரும்பு). இது பெரும்பாலும் அணுக்களின் இயற்பியல் அளவில் உள்ள வேறுபாடுகளால் ஏற்படுகிறது. அணுக்கள் அடர்த்தியில் பெரிதும் வேறுபடுகின்றன, மிக கனமானவை பெரும்பாலும் அதிக அடர்த்தியாக இருப்பதால், அவற்றின் நிறை மட்டுமே கணிப்பதை விட திடப்பொருட்களில் அதே சராசரி அளவை எடுத்துக்கொள்வதற்கு நெருக்கமாக உள்ளன. அனைத்து அணுக்களும் ஒரே அளவில் இருந்தால், மோலார் மற்றும் அளவீட்டு வெப்பத் திறன் விகிதாசாரமாக இருக்கும் மற்றும் பொருட்களின் அணு மோலார் அளவின் (அவற்றின் அணு அடர்த்தி) ஒரு நிலையான பிரதிபலிப்பு விகிதங்களால் மட்டுமே வேறுபடும். அனைத்து வகையான குறிப்பிட்ட வெப்பத் திறன்களுக்கும் (மோலார் குறிப்பிட்ட வெப்பங்கள் உட்பட) ஒரு கூடுதல் காரணி பின்னர் பல்வேறு வெப்பநிலைகளில் பொருளை உருவாக்கும் அணுக்களுக்கு கிடைக்கும் சுதந்திரத்தின் அளவை மேலும் பிரதிபலிக்கிறது. பெரும்பாலான திரவங்களுக்கு, அளவீட்டு வெப்பத் திறன் குறுகியது, எடுத்துக்காட்டாக ஆக்டேன் 1.64 MJ ⋅ K−1 ⋅ m−3 அல்லது எத்தனால் 1.9 இல். இது திடப்பொருட்களுடன் ஒப்பிடும்போது திரவங்களில் உள்ள துகள்களுக்கான சுதந்திரத்தின் அளவுகளின் மிதமான இழப்பை பிரதிபலிக்கிறது. இருப்பினும், நீர் மிக அதிக அளவீட்டு வெப்பத் திறனைக் கொண்டுள்ளது, 4,18 MJ ⋅ K−1 ⋅ m−3 இல், மேலும் அம்மோனியாவும் மிகவும் அதிகமாக உள்ளதுஃ 3.3 MJ ⋅ K−1 ⋅ m−3. அறை வெப்பநிலையில் உள்ள வாயுக்களுக்கு, ஒரு அணுவுக்கு அளவீட்டு வெப்ப திறன்களின் வரம்பு (ஒரு மூலக்கூறுக்கு அல்ல) வெவ்வேறு வாயுக்களுக்கு இடையில் இரண்டுக்கும் குறைவான ஒரு சிறிய காரணியால் மட்டுமே மாறுபடும், ஏனெனில் ஒவ்வொரு இலட்சிய வாயுவும் ஒரே மோலார் அளவைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, ஒவ்வொரு வாயு மூலக்கூறும் வாயுவின் வகையைப் பொருட்படுத்தாமல், அனைத்து இலட்சிய வாயுக்களிலும் ஒரே சராசரி அளவைக் கொண்டுள்ளது (இயக்கக் கோட்பாட்டைப் பார்க்கவும்). இந்த உண்மை ஒவ்வொரு வாயு மூலக்கூறுக்கும் அனைத்து சிறந்த வாயுக்களிலும் ஒரே மாதிரியான பயனுள்ள "அளவை" அளிக்கிறது (வாயுக்களில் உள்ள இந்த அளவு/மூலக்கூறு திடப்பொருட்கள் அல்லது திரவங்களில் சராசரியாக இருக்கும் மூலக்கூறுகளை விட மிகப் பெரியதாக இருந்தாலும்). எனவே, சிறந்த வாயு நடத்தையின் வரம்பில் (குறைந்த வெப்பநிலை மற்றும்/அல்லது அழுத்தத்தின் உச்சநிலைகளைத் தவிர பல வாயுக்கள் தோராயமாக மதிப்பிடுகின்றன) இந்த பண்பு வாயு அளவீட்டு வெப்பத் திறனில் உள்ள வேறுபாடுகளை தனிப்பட்ட மூலக்கூறுகளின் வெப்பத் திறன்களில் உள்ள எளிய வேறுபாடுகளுக்கு குறைக்கிறது. குறிப்பிட்டபடி, மூலக்கூறுகளுக்குள் உள்ள துகள்களுக்கு கிடைக்கும் சுதந்திரத்தின் அளவைப் பொறுத்து இவை ஒரு காரணியால் வேறுபடுகின்றன. பெரிய சிக்கலான வாயு மூலக்கூறுகள் ஒரு மோலுக்கு (மூலக்கூறுகளின்) அதிக வெப்ப திறன்களைக் கொண்டிருக்கலாம், ஆனால் அணுக்களின் ஒரு மோலுக்கு அவற்றின் வெப்ப திறன்கள் திரவங்கள் மற்றும் திடப்பொருட்களுக்கு மிகவும் ஒத்தவை, மீண்டும் அணுக்களின் ஒரு மோலுக்கு இரண்டு காரணிக்கும் குறைவாக வேறுபடுகின்றன. இரண்டின் இந்த காரணி பல்வேறு சிக்கல்களின் திடப்பொருட்கள் மற்றும் வாயு மூலக்கூறுகளில் கிடைக்கும் அதிர்வு அளவுகளைக் குறிக்கிறது. ஒற்றை அணு வாயுக்களில் (ஆர்கான் போன்றவை) அறை வெப்பநிலை மற்றும் நிலையான அளவில், அளவீட்டு வெப்ப திறன்கள் அனைத்தும் 0.5 kJ ⋅ K−1 ⋅ m−3 க்கு மிக அருகில் உள்ளன, இது எரிவாயு மூலக்கூறுகளின் ஒரு மோலுக்கு ஒரு கெல்வின் ஆர்டி இன் கோட்பாட்டு மதிப்புக்கு சமம் (இங்கு ஆர் என்பது வாயு மாறிலி மற்றும் டி என்பது வெப்பநிலை). குறிப்பிடப்பட்டபடி, திடப்பொருட்களுடன் ஒப்பிடும்போது வாயு வெப்பத் திறனுக்கான மிகக் குறைந்த மதிப்புகள் (ஒரு மோலுக்கு மிகவும் ஒப்பிடத்தக்கதாக இருந்தாலும், கீழே காண்க) பெரும்பாலும் நிலையான நிலைமைகளின் கீழ் வாயுக்கள் பெரும்பாலும் வெற்று இடத்தைக் கொண்டுள்ளன (சுமார் 99.9% அளவு), இது வாயுவில் உள்ள அணுக்களின் அணு அளவுகளால் நிரப்பப்படுவதில்லை. வாயுக்களின் மோலார் அளவு திடப்பொருட்கள் மற்றும் திரவங்களை விட தோராயமாக 1000 மடங்கு அதிகமாக இருப்பதால், திரவங்கள் மற்றும் திடப்பொருட்களுடன் ஒப்பிடும்போது வாயுக்களுக்கான அளவீட்டு வெப்ப திறனில் சுமார் 1000 இழப்பு ஏற்படும். ஒரு சிறந்த திண்மத்துடன் ஒப்பிடுகையில், ஒரு மோனடோமிக் வாயுவில் ஆற்றலைச் சேமிப்பதற்கான ஒரு அணுவின் சாத்தியமான டிகிரி ஆஃப் ஃப்ரீடம் பாதி இழக்கப்படுவதால், ஒரு அணுவின் மோனடோமிக் வாயு வெப்பத் திறன்கள் (ஒரு மூலக்கூறுக்கு அல்ல) திடப்பொருட்களைப் பொறுத்தவரை 2 காரணி குறைகிறது. ஒற்றை அணு மற்றும் பல அணு வாயுக்களின் வெப்பத் திறனில் சில வேறுபாடுகள் உள்ளன, மேலும் வாயு வெப்பத் திறன் பல அணு வாயுக்களுக்கான பல வரம்புகளில் வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது; இந்த காரணிகள் ஒற்றை அணு வாயுக்களுடன் ஒப்பிடும்போது, பல அணு வாயுக்களில் ஒரு அணுவுக்கு வெப்பத் திறனை மிதமாக (2 இன் விவாதிக்கப்பட்ட காரணி வரை) அதிகரிக்கின்றன. இருப்பினும், பல அணு வாயுக்களில் உள்ள அளவீட்டு வெப்பத் திறன்கள் பரவலாக வேறுபடுகின்றன, ஏனெனில் அவை பெரும்பாலும் வாயுவில் உள்ள ஒரு மூலக்கூறுக்கு அணுக்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்தது, இது வாயுவில் உள்ள ஒரு தொகுதிக்கு அணுக்களின் மொத்த எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கிறது. அளவீட்டு வெப்பத் திறன் J/(m3 ⋅ K) இன் எஸ். ஐ அலகுகளைக் கொண்டிருப்பதாக வரையறுக்கப்படுகிறது. இதை பி. டி. யு/(ft3 ⋅ ° எஃப்) இன் இம்பீரியல் அலகுகளிலும் விவரிக்கலாம். திடப்பொருட்களின் அளவீட்டு வெப்பத் திறன் ஒரு திட வேதியியல் தனிமத்தின் மொத்த அடர்த்தி அதன் மோலார் வெகுஜனத்துடன் வலுவாக தொடர்புடையது என்பதால் (பொதுவாக ஒரு மோலுக்கு சுமார் 3R, மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி), ஒரு திடப்பொருளின் அடர்த்திக்கும் அதன் குறிப்பிட்ட வெப்பத் திறனுக்கும் இடையே ஒரு வெகுஜன அடிப்படையில் குறிப்பிடத்தக்க தலைகீழ் தொடர்பு உள்ளது. அடர்த்தி மற்றும் அணு எடையில் மிகவும் பரந்த மாறுபாடுகள் இருந்தபோதிலும், பெரும்பாலான தனிமங்களின் அணுக்கள் ஒரே அளவில் இருக்கும் தோராயமான போக்கு இதற்குக் காரணம். இந்த இரண்டு காரணிகளும் (அணு அளவின் நிலைத்தன்மை மற்றும் மச்ச-குறிப்பிட்ட வெப்பத் திறனின் நிலைத்தன்மை) எந்தவொரு திட வேதியியல் தனிமத்தின் அளவிற்கும் அதன் மொத்த வெப்பத் திறனுக்கும் இடையே ஒரு நல்ல தொடர்பை ஏற்படுத்துகின்றன. இதைக் குறிப்பிடுவதற்கான மற்றொரு வழி என்னவென்றால், திட மூலக்கூறுகளின் தொகுதி-குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன் (அளவீட்டு வெப்ப திறன்) தோராயமாக ஒரு மாறிலி ஆகும். திட மூலக்கூறுகளின் மோலார் அளவு மிகவும் தோராயமாக நிலையானது, மேலும் (இன்னும் நம்பகத்தன்மையுடன்) பெரும்பாலான திடப்பொருட்களுக்கான மோலார் வெப்பத் திறனும் ஆகும். இந்த இரண்டு காரணிகளும் அளவீட்டு வெப்பத் திறனை தீர்மானிக்கின்றன, இது ஒரு மொத்த பண்பாக நிலைத்தன்மையில் தாக்கலாம். எடுத்துக்காட்டாக, யுரேனியம் தனிமம் என்பது உலோக லித்தியத்தை விட கிட்டத்தட்ட 36 மடங்கு அடர்த்தி கொண்ட ஒரு உலோகமாகும், ஆனால் யுரேனியத்தின் அளவீட்டு வெப்ப திறன் லித்தியத்தை விட 20 சதவீதம் மட்டுமே பெரியது. டுலோங்-பெடிட் குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன் உறவின் தொகுதி-குறிப்பிட்ட விளைவு அனைத்து தனிமங்களின் அணுக்களும் திடப்பொருட்களில் ஒரே அளவை (சராசரியாக) எடுக்க வேண்டும் என்பதால், அதிலிருந்து பல புறப்பாடுகள் உள்ளன, இவற்றில் பெரும்பாலானவை அணு அளவு மாறுபாடுகள் காரணமாக உள்ளன. உதாரணமாக, ஆண்டிமனியை விட குறைவான அடர்த்தி கொண்ட ஆர்சனிக், வெகுஜன அடிப்படையில் கிட்டத்தட்ட 59 சதவீதம் அதிக குறிப்பிட்ட வெப்ப திறனைக் கொண்டுள்ளது. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், ஆர்சனிக் ஒரு இங்காட் அதே நிறை கொண்ட ஒரு ஆண்டிமனியை விட சுமார் 17 சதவீதம் மட்டுமே பெரியதாக இருந்தாலும், கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலை உயர்வுக்கு இது சுமார் 59 சதவீதம் அதிக வெப்பத்தை உறிஞ்சுகிறது. இரண்டு பொருட்களின் வெப்ப திறன் விகிதங்கள் அவற்றின் மோலார் தொகுதிகளின் விகிதங்களை நெருக்கமாகப் பின்பற்றுகின்றன (ஒவ்வொரு பொருளின் அதே அளவில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையின் விகிதங்கள்); இந்த விஷயத்தில் எளிமையான தொகுதிகளுக்கு தொடர்பிலிருந்து விலகுவது இலகுவான ஆர்சனிக் அணுக்கள் ஒரே அளவிலான அளவை விட ஆண்டிமனி அணுக்களை விட கணிசமாக நெருக்கமாக நிரம்பியிருப்பதால் ஏற்படுகிறது. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், ஒத்த அளவிலான அணுக்கள் ஆர்சனிக் ஒரு மோலை ஒரு மோலை விட 63 சதவீதம் பெரியதாக இருக்கும், அதற்கேற்ப குறைந்த அடர்த்தியுடன், அதன் அளவு அதன் வெப்ப திறன் நடத்தையை இன்னும் நெருக்கமாக பிரதிபலிக்க அனுமதிக்கிறது. வெப்ப மந்தநிலை என்பது வெப்ப இடமாற்றங்களின் போது உடலின் வெப்பநிலை பதிலில் காணப்பட்ட தாமதங்களை விவரிக்க பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு சொல். ஒரு உடல் அதன் சூழலுடன் ஒப்பிடுகையில் வெப்பத்தை சேமித்து வைப்பதற்கும் கொண்டு செல்வதற்கும் உள்ள திறன் காரணமாக இந்த நிகழ்வு உள்ளது. அமைப்பு கூறுகளின் உள்ளமைவு மற்றும் வெப்ப பரிமாற்ற வழிமுறைகளின் கலவை (எ. கா. கடத்தல், வெப்பச்சலனம், கதிர்வீச்சு, கட்ட மாற்றம்) நிகழ்வுகளுக்கு இடையில் கணிசமாக மாறுபடும், வெப்ப மந்தநிலைக்கு பொதுவாக பொருந்தக்கூடிய கணித வரையறை இல்லை. இந்த நிகழ்வு ஒரு பொருளின் அல்லது ஒரு போக்குவரத்து ஊடகத்தின் வெப்ப பரிமாற்ற பண்புகளுடன் இணைந்து நிகழ்கிறது. ஒரு பெரிய வெப்ப சேமிப்பு திறன் பொதுவாக மிகவும் மந்தமான வெப்பநிலை பதிலை அளிக்கிறது. பெரிய அளவீட்டு வெப்ப திறன் கொண்ட ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கூறுகளைக் கொண்ட ஒரு அமைப்பு, அமைப்பு நடத்தையை மாடலிங் செய்யும் போது மாறும் அல்லது நிலையற்ற விளைவுகளைக் கருத்தில் கொள்ள வேண்டும் என்பதைக் குறிக்கிறது. நிலையான-நிலை கணக்கீடுகள், அவற்றில் பல சமநிலை வெப்ப ஓட்டங்கள் மற்றும் வெப்பநிலை பற்றிய சரியான மதிப்பீடுகளை வெப்ப மந்தநிலைக்கு கணக்கிடாமல் உருவாக்குகின்றன, இருப்பினும் சமநிலை நிலைகளுக்கு இடையிலான மாற்றங்களின் வேகம் குறித்த எந்த தகவலையும் வழங்காது. சிக்கலான அமைப்புகளுக்கான மறுமொழி நேரங்களை விரிவான எண் உருவகப்படுத்துதல் அல்லது ஒரு லம்பட் சிஸ்டம் பகுப்பாய்விலிருந்து மதிப்பிடப்பட்ட வெப்ப நேர மாறிலி மூலம் மதிப்பீடு செய்யலாம். அளவீட்டு வெப்பத் திறனின் அதிக மதிப்பு பொதுவாக அமைப்பு சமநிலையை அடைய நீண்ட நேரத்தைக் குறிக்கிறது. பொறியியல் மற்றும் இயற்பியலின் பிற துறைகளில் காணப்பட்ட மந்தமான நடத்தைகளுக்கு வெப்ப மந்தநிலையின் ஒப்புமைகள் சில நேரங்களில் எச்சரிக்கையுடன் பயன்படுத்தப்படலாம். கட்டிட வடிவமைப்பில், வெப்ப மந்தநிலை வெப்ப ஃப்ளைவீல் விளைவு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் ஒரு வெப்ப நிறை தினசரி வெப்ப ஓட்டத்திற்கும் வெப்பநிலைக்கும் இடையில் தாமதத்தை உருவாக்க முடியும், இது ஏசி-இயக்கப்படும் ஆர்சி சுற்றுவட்டத்தில் மின்னோட்டம் மற்றும் மின்னழுத்தத்திற்கு இடையிலான தாமதத்திற்கு ஒத்ததாகும். வெப்ப மந்தநிலை என்பது இயக்கவியலில் பயன்படுத்தப்படும் நிறை மற்றும் வேகம் என்ற சொல்லுடன் நேரடியாக ஒப்பிடத்தக்கது, அங்கு மந்தநிலை ஒரு பொருளின் முடுக்கத்தை கட்டுப்படுத்துகிறது. இதேபோல், வெப்ப மந்தநிலை என்பது ஒரு பொருளின் மேற்பரப்பு வெப்பநிலையைக் கட்டுப்படுத்தும் வெப்ப நிறை மற்றும் வெப்ப அலையின் வேகத்தின் அளவீடு ஆகும். வெப்ப வெளியேற்றம் ஒரு அரை எல்லையற்ற கடினமான பொருளுக்கு, வெப்ப பரிமாற்றம் கடத்தலின் பரவலான செயல்முறையால் மட்டுமே ஆதிக்கம் செலுத்துகிறது, வெப்ப மந்தநிலையை பொருளின் வெப்ப வெளியேற்றம் (e) இலிருந்து தோராயமாக மதிப்பிடலாம். இது பொருளின் மொத்த வெப்பக் கடத்துத்திறன் மற்றும் அளவீட்டு வெப்பத் திறனின் பெருக்கலின் வர்க்கமூலமாக வரையறுக்கப்படுகிறது, இங்கு பிந்தையது அடர்த்தி மற்றும் குறிப்பிட்ட வெப்பத் திறனின் பெருக்கல் ஆகும்ஃ வெப்பக் கடத்துத்திறன், அலகு W ⋅ m−1 ⋅ K−1 என்பது அடர்த்தி, அலகு கிலோ ⋅ m−3 என்பது குறிப்பிட்ட வெப்பத் திறன், அலகு J ⋅ kg−1 ⋅ K−1 என்பது J ⋅ m−2 ⋅ K−1 இன் வெப்ப மந்தநிலையின் எஸ். ஐ அலகுகளைக் கொண்டுள்ளது. கீஃப்பர்களின் எஸ். ஐ அல்லாத அலகுகள்ஃ கால்சியம் செமீ −2·கே −1·எஸ் −1⁄2, பழைய குறிப்புகளில் முறைசாரா முறையில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. நிலையான அளவு மற்றும் நிலையான அழுத்தம் வாயுக்களுக்கு நிலையான அளவில் அளவீட்டு வெப்பத் திறன் மற்றும் நிலையான அழுத்தத்தில் அளவீட்டு வெப்பத் திறன் ஆகியவற்றை வேறுபடுத்துவது அவசியம், இது நிலையான அழுத்தத்தில் வெப்பமடையும் போது வாயு விரிவடைவதால் செய்யப்படும் அழுத்தம்-அளவு வேலை காரணமாக எப்போதும் பெரியதாக இருக்கும் (இதனால் வெப்பத்தை உறிஞ்சுகிறது, இது வேலையாக மாற்றப்படுகிறது). நிலையான-அளவு மற்றும் நிலையான-அழுத்த வெப்பத் திறன்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடுகள் பல்வேறு வகையான குறிப்பிட்ட வெப்பத் திறனிலும் செய்யப்படுகின்றன (பிந்தையது வெகுஜன-குறிப்பிட்ட அல்லது மச்ச-குறிப்பிட்ட வெப்பத் திறனைக் குறிக்கிறது). மேலும் காண்கஃ வெப்ப திறன் குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன் வெப்பநிலை வெப்ப உமிழ்வு வெப்ப இயக்கவியல் சமன்பாடுகள் குறிப்புகள் வெப்ப இயக்கவியல் பண்புகள் இயற்பியல் அளவுகள் தொகுதி வெப்ப பரிமாற்றம்