Bond energy
வேதியியலில், பிணைப்பு ஆற்றல் (பி. இ.), சராசரி பிணைப்பு என்தால்பி அல்லது சராசரி பிணைப்பு என்தால்பி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது ஒரு வேதியியல் பிணைப்பில் உள்ள பிணைப்பு வலிமையின் அளவீடு ஆகும். IUPAC பிணைப்பு ஆற்றலை ஒரே இரசாயன இனங்களுக்குள் ஒரே வகையான அனைத்து பிணைப்புகளுக்கும் வாயு-கட்ட பிணைப்பு-விலகல் ஆற்றலின் (பொதுவாக 298.15 K வெப்பநிலையில்) சராசரி மதிப்பு என்று வரையறுக்கிறது. பிணைப்பு விலகல் ஆற்றல் (என்தால்பி) பிணைப்பு சீர்குலைவு ஆற்றல், பிணைப்பு ஆற்றல், பிணைப்பு வலிமை அல்லது பிணைப்பு ஆற்றல் (சுருக்கம்ஃ BDE, Be, அல்லது D) என்றும் குறிப்பிடப்படுகிறது. இது பின்வரும் பிளவுகளின் நிலையான என்தால்பி மாற்றமாக வரையறுக்கப்படுகிறதுஃ R-X → R + X. Do (R-X) ஆல் குறிக்கப்படும் BDE, பொதுவாக வெப்ப வேதியியல் சமன்பாட்டால் பெறப்படுகிறது, அதிக எண்ணிக்கையிலான அணுக்கள், ஃப்ரீ ரேடிக்கல்கள், அயனிகள், கிளஸ்டர்கள் மற்றும் சேர்மங்களின் உருவாக்கத்தின் என்தால்பி NIST, NASA, CODATA மற்றும் IUPAC வலைத்தளங்களிலிருந்து கிடைக்கிறது. பெரும்பாலான எழுத்தாளர்கள் 298.15 K இல் BDE மதிப்புகளைப் பயன்படுத்த விரும்புகிறார்கள். எடுத்துக்காட்டாக, மீத்தேன் பிஇ (சி-எச்) இல் உள்ள கார்பன்-ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு ஆற்றல் என்பது மீத்தேனின் ஒரு மூலக்கூறை கார்பன் அணுவாகவும், நான்கு ஹைட்ரஜன் ரேடிக்கல்களாகவும் உடைப்பதன் என்தால்பி மாற்றமாகும். ஒரு குறிப்பிட்ட ஜோடி பிணைக்கப்பட்ட உறுப்புகளின் சரியான மதிப்பு குறிப்பிட்ட மூலக்கூறைப் பொறுத்து ஓரளவு மாறுபடும், எனவே அட்டவணைப்படுத்தப்பட்ட பிணைப்பு ஆற்றல்கள் பொதுவாக அந்த வகை பிணைப்பைக் கொண்ட பல தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட வழக்கமான இரசாயன இனங்களிலிருந்து சராசரியாக இருக்கும். பிணைப்பு ஆற்றல் (பி. இ.) என்பது கொடுக்கப்பட்ட மூலக்கூறில் உள்ள ஒரு வகை பிணைப்பின் அனைத்து பிணைப்பு-விலகல் ஆற்றல்களின் சராசரியாகும். ஒரே வகையான பல்வேறு பிணைப்புகளின் பிணைப்பு-விலகல் ஆற்றல்கள் ஒரு மூலக்கூறுக்குள் கூட மாறுபடும். எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு நீர் மூலக்கூறு H-O-H என பிணைக்கப்பட்ட இரண்டு O-H பிணைப்புகளால் ஆனது. H2O க்கான பிணைப்பு ஆற்றல் என்பது இரண்டு O-H பிணைப்புகள் ஒவ்வொன்றையும் வரிசையில் உடைக்க தேவையான ஆற்றலின் சராசரி ஆகும்ஃ இரண்டு பிணைப்புகளும் அசல் சமச்சீர் மூலக்கூறில் சமமாக இருந்தாலும், ஆக்ஸிஜன்-ஹைட்ரஜன் பிணைப்பின் பிணைப்பு-விலகல் ஆற்றல் ஆக்ஸிஜன் அணுவுடன் பிணைக்கப்பட்ட மற்றொரு ஹைட்ரஜன் அணு இருக்கிறதா இல்லையா என்பதைப் பொறுத்து சற்று மாறுபடும். பிணைப்பு உடைக்கப்படும்போது, பிணைப்பு எலக்ட்ரான் ஜோடி தயாரிப்புகளுடன் சமமாகப் பிரியும். இந்த செயல்முறை ஹோமோலிடிக் பிணைப்பு பிளவு (ஹோமோலிடிக் பிளவு; ஹோமோலிசிஸ்) என்று அழைக்கப்படுகிறது, இதன் விளைவாக ரேடிக்கல்கள் உருவாகின்றன. ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள ஒவ்வொரு அணுவின் ஆரம் உலோக ஆரம், அயனி ஆரம் மற்றும் சகப்பிணைப்பு ஆரம் மூலம் பிணைப்பு வலிமையை கணிப்பது பிணைப்பு வலிமையை மதிப்பிடுவதற்கு பயன்படுத்தப்படலாம். எடுத்துக்காட்டாக, போரானின் சகப்பிணைப்பு ஆரம் பிற்பகல் 83.00 மணிக்கு மதிப்பிடப்பட்டுள்ளது, ஆனால் B2Cl4 இல் B-B இன் பிணைப்பு நீளம் பிற்பகல் 175 ஆகும், இது கணிசமாக பெரிய மதிப்பாகும். இரண்டு போரான் அணுக்களுக்கு இடையிலான பிணைப்பு ஒரு பலவீனமான ஒற்றைப் பிணைப்பு என்பதை இது குறிக்கும். மற்றொரு எடுத்துக்காட்டில், ரீனியத்தின் உலோக ஆரம் 137.5 பிஎம் ஆகும், இது Re2Cl8 சேர்மத்தில் 224 பிஎம் ரீ-ரீ பிணைப்பு நீளத்துடன் உள்ளது. இந்தத் தரவுகளிலிருந்து, பிணைப்பு மிகவும் வலுவான பிணைப்பு அல்லது நான்கு மடங்கு பிணைப்பு என்று நாம் முடிவு செய்யலாம். இந்த தீர்மானிக்கும் முறை சகப்பிணைப்பு சேர்மங்களுக்கு மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும். அயனி பிணைப்பு ஆற்றலை பாதிக்கும் காரணிகள் இரண்டு அணுக்களின் மின்னாற்றல் பிணைப்பு அயனி பிணைப்பு ஆற்றலை பாதிக்கிறது. எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் அதிக வேறுபாடுகள் வலுவான அயனி பிணைப்புகளுடன் ஒத்திருக்கின்றன. மேலும் காண்க பிணைப்பு ஆற்றல் அயனியாக்கம் ஆற்றல் ஐசோடெஸ்மிக் எதிர்வினை லட்டிஸ் ஆற்றல் குறிப்புகள் ஆற்றல் பிணைப்பு ஆற்றல்