Calcium bicarbonate
کیلشیم بائی کاربونیٹ، جسے کیلشیم ہائیڈروجن کاربونیٹ بھی کہا جاتا ہے، کا کیمیائی فارمولا Ca (HCO3) 2 ہے۔ یہ اصطلاح کسی معروف ٹھوس مرکب کی طرف اشارہ نہیں کرتی ہے۔ یہ صرف کیلشیم (Ca2 +)، بائی کاربونیٹ ()، اور کاربونیٹ () آئنوں پر مشتمل آبی محلول میں موجود ہے، ساتھ ہی تحلیل شدہ کاربن ڈائی آکسائیڈ (CO2) کے ساتھ۔ کاربن پر مشتمل ان پرجاتیوں کی نسبتا ارتکاز پی ایچ پر منحصر ہے ؛ تازہ پانی میں بائی کاربونیٹ 6.36-10.25 کی حد میں غالب ہے۔ ماحول کے ساتھ رابطے میں آنے والے تمام پانی کاربن ڈائی آکسائیڈ کو جذب کرتے ہیں، اور جیسے ہی یہ پانی چٹانوں اور تلچھٹوں کے ساتھ رابطے میں آتے ہیں وہ دھات کے آئن حاصل کرتے ہیں، عام طور پر کیلشیم اور میگنیشیم، لہذا زیادہ تر قدرتی پانی جو ندیوں، جھیلوں اور خاص طور پر کنوؤں سے آتا ہے، ان بائی کاربونیٹس کے پتلے حل کے طور پر شمار کیا جا سکتا ہے۔ یہ سخت پانی پائپوں اور بوائیلرز میں کاربونیٹ پیمانے کی تشکیل کرتے ہیں، اور وہ صابن کے ساتھ تعامل کر کے ایک ناپسندیدہ گندگی بناتے ہیں۔ ٹھوس کیلشیم بائی کاربونیٹ جیسے مرکبات کو خشک ہونے پر اس کے محلول کو بخارات میں بدل کر تیار کرنے کی کوششیں مستقل طور پر ٹھوس کیلشیم کاربونیٹ حاصل کرتی ہیں: Ca (HCO3) 2 (aq) → CO2 (g) + H2O (l) + CaCO3 (s)۔ الکالی دھاتوں (امونیم بائی کاربونیٹ کے علاوہ) کے علاوہ بہت کم ٹھوس بائی کاربونیٹ موجود ہیں۔ مذکورہ بالا ردعمل غاروں کے اندر اسٹالیکٹائٹس، اسٹالیگمیٹس، کالموں اور دیگر سپیلیتھمز کی تشکیل کے لیے بہت اہم ہے، اور اس معاملے کے لیے، خود غاروں کی تشکیل میں۔ چونکہ کاربن ڈائی آکسائیڈ پر مشتمل پانی (بشمول مٹی کے حیاتیات سے حاصل کردہ اضافی CO2) چونا پتھر یا دیگر کیلشیم کاربونیٹ پر مشتمل معدنیات سے گزرتا ہے، اس لیے یہ کیلشیم کاربونیٹ کا کچھ حصہ تحلیل کر دیتا ہے، اس لیے بائی کاربونیٹ میں زیادہ امیر ہو جاتا ہے۔ جیسے ہی زمینی پانی غار میں داخل ہوتا ہے، بائی کاربونیٹ کے محلول سے اضافی کاربن ڈائی آکسائیڈ خارج ہوتی ہے، جس کی وجہ سے بہت کم گھلنشیل کیلشیم کاربونیٹ جمع ہوتا ہے۔ الٹا عمل میں، بارش کے پانی (H2O) میں تحلیل شدہ کاربن ڈائی آکسائیڈ (CO2) چونا پتھر کیلشیم کاربونیٹ (CaCO3) کے ساتھ تعامل کر کے گھلنشیل کیلشیم بائی کاربونیٹ (Ca (HCO3) 2) بناتا ہے۔ اس گھلنشیل مرکب کو پھر بارش کے پانی سے دھو دیا جاتا ہے۔ موسمیاتی کی اس شکل کو کاربونیشن اور کاربونیٹیشن کہا جاتا ہے۔ طب میں، کیلشیم بائی کاربونیٹ کو بعض اوقات سیرم میں کیلشیم کی حراستی میں اضافہ کرکے، اور اسی وقت، عام طور پر موجود ایسڈ کو درست کرکے ہائپرکلیمیا کے کارڈیک ڈپریسر اثرات کو فوری طور پر درست کرنے کے لیے نس کے ذریعے دیا جاتا ہے۔ حوالہ جات بائی کاربونیٹس ایسڈ نمک کیلشیم مرکبات