Ammonium sulfate
امونیم سلفیٹ (امریکی انگریزی اور بین الاقوامی سائنسی استعمال ؛ برطانوی انگریزی میں امونیم سلفیٹ) ؛ (این ایچ 4) 2 ایس او 4، ایک غیر نامیاتی نمک ہے جس کے متعدد تجارتی استعمال ہیں۔ سب سے عام استعمال مٹی کی کھاد کے طور پر ہوتا ہے۔ اس میں 21 فیصد نائٹروجن اور 24 فیصد سلفر ہوتا ہے۔ استعمال امونیم سلفیٹ کا بنیادی استعمال الکلین مٹی کے لیے کھاد کے طور پر ہوتا ہے۔ مٹی میں امونیم آئن خارج ہوتا ہے اور تھوڑی مقدار میں تیزاب بناتا ہے، جس سے مٹی کا پی ایچ توازن کم ہوتا ہے، جبکہ پودوں کی نشوونما کے لیے ضروری نائٹروجن کا حصہ بنتا ہے۔ امونیم سلیفیٹ کے استعمال کا سب سے بڑا نقصان امونیم نائٹریٹ کے مقابلے میں اس میں نائٹروجن کا کم مواد ہے، جو نقل و حمل کے اخراجات کو بڑھاتا ہے۔ یہ پانی میں گھلنشیل کیڑے مار ادویات، جڑی بوٹیوں اور پھپھوندی کش ادویات کے لیے زرعی سپرے معاون کے طور پر بھی استعمال ہوتا ہے۔ وہاں، یہ لوہے اور کیلشیم کیٹیشنوں کو باندھنے کا کام کرتا ہے جو کنویں کے پانی اور پودوں کے خلیوں دونوں میں موجود ہوتے ہیں۔ یہ خاص طور پر 2,4-D (امین)، گلائیفوسیٹ، اور گلوفوسینیٹ جڑی بوٹیوں کے ادویات کے لیے معاون کے طور پر موثر ہے۔ لیبارٹری کا استعمال امونیم سلفیٹ کی بارش بارش کے ذریعے پروٹین کو صاف کرنے کا ایک عام طریقہ ہے۔ جیسے جیسے محلول کی آئنک طاقت بڑھتی ہے، اس محلول میں پروٹین کی گھلنشیلتا کم ہوتی جاتی ہے۔ امونیم سلفیٹ اپنی آئنک نوعیت کی وجہ سے پانی میں انتہائی گھلنشیل ہے، اس لیے یہ بارش کے ذریعے پروٹین کو "نمکین" کر سکتا ہے۔ پانی کے اعلی ڈائی الیکٹرک مستقل ہونے کی وجہ سے، الگ تھلگ نمک آئن کیٹیشنک امونیم اور آئنک سلفیٹ ہونے کی وجہ سے پانی کے مالیکیولز کے ہائیڈریشن شیلز کے اندر آسانی سے حل ہو جاتے ہیں۔ مرکبات کی پاکیزگی میں اس مادہ کی اہمیت نسبتا زیادہ غیر قطبی مالیکیولز کے مقابلے میں زیادہ ہائیڈریٹڈ بننے کی اس کی صلاحیت سے پیدا ہوتی ہے اور اس لیے مطلوبہ غیر قطبی مالیکیولز یکجا ہوتے ہیں اور ایک متمرکز شکل میں محلول سے باہر نکلتے ہیں۔ اس طریقہ کو سالٹنگ آؤٹ کہا جاتا ہے اور اس میں نمک کی زیادہ مقدار کے استعمال کی ضرورت ہوتی ہے جو آبی مرکب میں قابل اعتماد طریقے سے تحلیل ہو سکتی ہے۔ استعمال شدہ نمک کا فیصد اس کے مقابلے میں ہے کہ مرکب میں نمک کی زیادہ سے زیادہ مقدار تحلیل ہو سکتی ہے۔ اس طرح، اگرچہ نمک کی کثرت کو شامل کرنے کے طریقہ کار کے لیے اعلی ارتکاز کی ضرورت ہوتی ہے، 100% سے زیادہ، محلول کو بھی زیادہ سیچوریٹ کر سکتا ہے، لہذا، غیر قطبی بارش کو نمک کے ساتھ آلودہ کرتا ہے۔ نمک کا زیادہ ارتکاز، جو کسی محلول میں امونیم سلفیٹ کے ارتکاز کو شامل یا بڑھا کر حاصل کیا جا سکتا ہے، پروٹین کی گھلنشیلتا میں کمی کی بنیاد پر پروٹین کی علیحدگی کو قابل بناتا ہے۔ یہ علیحدگی سینٹری فیوگیشن کے ذریعے حاصل کی جا سکتی ہے۔ امونیم سلفیٹ کی طرف سے بارش پروٹین کی انحطاط کے بجائے گھلنشیلتا میں کمی کا نتیجہ ہے، اس طرح تیز رفتار پروٹین کو معیاری بفر کے استعمال کے ذریعے گھلنشیل کیا جا سکتا ہے۔ امونیم سلفیٹ کی بارش پیچیدہ پروٹین کے مرکب کو تقسیم کرنے کا ایک آسان اور آسان ذریعہ فراہم کرتی ہے۔ ربڑ کی جالی کے تجزیے میں، اتار چڑھاؤ والے فیٹی ایسڈ کا تجزیہ ربڑ کو 35 فیصد امونیم سلفیٹ کے محلول کے ساتھ تیز کرکے کیا جاتا ہے، جو ایک واضح مائع چھوڑتا ہے جس سے اتار چڑھاؤ والے فیٹی ایسڈ سلفورک ایسڈ کے ساتھ دوبارہ پیدا ہوتے ہیں اور پھر بھاپ سے آستین کرتے ہیں۔ عام بارش کی تکنیک کے برعکس، جو ایسیٹک ایسڈ کا استعمال کرتی ہے، امونیم سلفیٹ کے ساتھ انتخابی بارش، اتار چڑھاؤ والے فیٹی ایسڈ کے تعین میں مداخلت نہیں کرتی ہے۔ فوڈ ایڈیٹیو فوڈ ایڈیٹیو کے طور پر، امونیم سلفیٹ کو عام طور پر امریکی فوڈ اینڈ ڈرگ ایڈمنسٹریشن کے ذریعہ محفوظ (GRAS) سمجھا جاتا ہے، اور یورپی یونین میں اسے E نمبر E517 کے ذریعہ نامزد کیا جاتا ہے۔ یہ آٹے اور روٹی میں تیزابیت کے ریگولیٹر کے طور پر استعمال ہوتا ہے۔ دیگر استعمال پینے کے پانی کے علاج میں، امونیم سلفیٹ کو کلورین کے ساتھ مل کر جراثیم کش کرنے کے لیے مونوکلورامین پیدا کرنے کے لیے استعمال کیا جاتا ہے۔ دیگر امونیم نمکیات، خاص طور پر امونیم پرسلفیٹ کی تیاری میں امونیم سلفیٹ کا استعمال چھوٹے پیمانے پر کیا جاتا ہے۔ امونیم سلفیٹ کو سینٹرز فار ڈیزیز کنٹرول کے مطابق ریاستہائے متحدہ کی بہت سی ویکسینوں کے لیے ایک جزو کے طور پر درج کیا گیا ہے۔ بھاری پانی (D2O) میں امونیم سلفیٹ کا ایک سنترپت محلول سلفر (33S) این ایم آر سپیکٹروسکوپی میں بیرونی معیار کے طور پر استعمال ہوتا ہے جس کی شفٹ ویلیو δ = 0 پی پی ایم ہوتی ہے۔ امونیم سلفیٹ کا استعمال شعلہ روکنے والی ترکیبوں میں بھی کیا گیا ہے جو ڈائی امونیم فاسفیٹ کی طرح کام کرتی ہیں۔ شعلہ روکنے والے کے طور پر، یہ مواد کے دہن کے درجہ حرارت کو بڑھاتا ہے، زیادہ سے زیادہ وزن میں کمی کی شرح کو کم کرتا ہے، اور باقیات یا چار کی پیداوار میں اضافے کا سبب بنتا ہے۔ امونیم سلفیمیٹ کے ساتھ ملا کر اس کی شعلہ روکنے والی افادیت کو بڑھایا جا سکتا ہے۔ اسے فضائی آگ بجھانے میں استعمال کیا گیا ہے۔ امونیم سلفیٹ کو لکڑی کے تحفظ کے طور پر استعمال کیا گیا ہے، لیکن اس کی ہائگروسکوپک نوعیت کی وجہ سے، اس کا استعمال دھات کے تیز کرنے والے کٹاؤ، جہتی عدم استحکام، اور اختتامی ناکامیوں سے وابستہ مسائل کی وجہ سے بڑی حد تک بند کر دیا گیا ہے۔ تیاری امونیم سلفیٹ امونیا کو سلفورک ایسڈ کے ساتھ ٹریٹ کر کے بنایا جاتا ہے: 2 NH3 + H2 SO4 → (NH4) 2 SO4 امونیا گیس اور آبی بخارات کا مرکب ایک ری ایکٹر میں داخل کیا جاتا ہے جس میں امونیم سلفیٹ کا سنترپت حل اور 60 ڈگری سیلسیس پر تقریبا 2 فیصد سے 4 فیصد مفت سلفورک ایسڈ ہوتا ہے۔ محلول کو تیزابی رکھنے اور اس کی آزاد تیزابیت کی سطح کو برقرار رکھنے کے لیے متمرکز سلفورک تیزاب شامل کیا جاتا ہے۔ رد عمل کی حرارت ری ایکٹر کے درجہ حرارت کو 60 ڈگری سیلسیس پر رکھتی ہے۔ امونیا گیس سے بھرے ری ایکشن چیمبر میں سلفورک ایسڈ چھڑکنے سے خشک، پاؤڈر امونیم سلفیٹ بن سکتا ہے۔ رد عمل کی حرارت نظام میں موجود تمام پانی کو بخارات بناتی ہے، جس سے پاؤڈر نمک بنتا ہے۔ 1981 میں تقریبا 6,000 ملین ٹن کی پیداوار ہوئی۔ امونیم سلفیٹ بھی جپسم (CaSA4·2H2O) سے تیار کیا جاتا ہے۔ باریک تقسیم شدہ جپسم کو امونیم کاربونیٹ کے محلول میں شامل کیا جاتا ہے۔ کیلشیم کاربونیٹ ایک ٹھوس کے طور پر اگتا ہے، اور امونیم سلفیٹ کو محلول میں چھوڑ دیتا ہے۔ (این ایچ 4) 2 سی او 3 + سی اے ایس او 4 → (این ایچ 4) 2 ایس او 4 + سی اے سی او 3 امونیم سلفیٹ قدرتی طور پر آتش فشاں فومرول میں نایاب معدنی ماسکگنیٹ کے طور پر اور کچھ ڈمپوں پر کوئلے کی آگ کی وجہ سے پایا جاتا ہے۔ امونیم سلفیٹ-49.5 ڈگری سیلسیس سے کم درجہ حرارت پر فیرو الیکٹرک بن جاتا ہے۔ کمرے کے درجہ حرارت پر یہ آرتھورومبک نظام میں کرسٹلائز ہوتا ہے، خلیوں کے سائز کے ساتھ a = 7.729 Å، b = 10.560 Å، c = 5.951 Å۔ جب فیرو الیکٹرک حالت میں ٹھنڈا کیا جاتا ہے، تو کرسٹل کی ہم آہنگی خلائی گروپ Pna21 میں بدل جاتی ہے۔ تعاملات امونیم سلفیٹ اوپر گرم کرنے پر سڑ جاتا ہے، پہلے امونیم بیسلفیٹ بناتا ہے۔ زیادہ درجہ حرارت پر گرم کرنے کے نتیجے میں امونیا، نائٹروجن، سلفر ڈائی آکسائیڈ اور پانی میں سڑنا ہوتا ہے۔ مضبوط تیزاب (ایچ 2 ایس او 4) اور کمزور بیس (این ایچ 3) کے نمک کے طور پر، اس کا محلول تیزابی ہوتا ہے ؛ 0.1 ایم محلول کا پی ایچ 5.5 ہوتا ہے۔ آبی محلول میں تعاملات آئنوں کے ہوتے ہیں۔ مثال کے طور پر، بیریوم کلورائڈ کا اضافہ، بیریوم سلفیٹ کو خارج کرتا ہے۔ بخارات پر فلٹریٹ امونیم کلورائد پیدا کرتا ہے۔ امونیم سلفیٹ بہت سے دوہرے نمک (امونیم دھاتی سلفیٹ) بناتا ہے جب اس کے محلول کو دھاتی سلفیٹ کے مساوی قطبی حلوں کے ساتھ ملایا جاتا ہے اور محلول آہستہ آہستہ بخارات بن جاتا ہے۔ تثلیث دھاتی آئنوں کے ساتھ، فیرک امونیم سلفیٹ جیسے الیوم بنتے ہیں۔ ڈبل میٹل سلفیٹس میں امونیم کوبالٹس سلفیٹ، فیرس ڈائی امونیم سلفیٹ، امونیم نکل سلفیٹ شامل ہیں جنہیں ٹٹنس سالٹس اور امونیم سیرک سلفیٹ کے نام سے جانا جاتا ہے۔ امونیم کے پانی سے بھرے دوہرے سلفیٹ بھی لینگبینائٹس خاندان میں پائے جاتے ہیں۔ پیدا ہونے والی امونیا میں تیز بو ہوتی ہے اور یہ زہریلی ہوتی ہے۔ بخارات میں تبدیل شدہ امونیم سلفیٹ کے ہوا سے پیدا ہونے والے ذرات دنیا بھر میں باریک ذرات کی آلودگی کا تقریبا 30 فیصد ہیں۔ قانون سازی اور کنٹرول نومبر 2009 میں، پاکستان کے شمال مغربی سرحدی صوبے (این ڈبلیو ایف پی) کے بالائی دیر، زیریں دیر، سوات، چترال اور مالاکنڈ اضلاع پر مشتمل سابق مالاکنڈ ڈویژن میں این ڈبلیو ایف پی حکومت نے ان اطلاعات کے بعد کہ عسکریت پسندوں نے انہیں دھماکہ خیز مواد بنانے کے لیے استعمال کیا تھا، امونیم سلفیٹ، امونیم نائٹریٹ اور کیلشیم امونیم نائٹریٹ کھادوں پر پابندی عائد کر دی تھی۔ جنوری 2010 میں افغانستان میں بھی اسی وجہ سے ان مادوں پر پابندی عائد کر دی گئی تھی۔ مزید پڑھنے کی خصوصیات: UNIDO اور انٹرنیشنل فرٹیلائزر ڈویلپمنٹ سینٹر (1998)، فرٹیلائزر دستی، کلوور اکیڈمک پبلشرز، بھی دیکھیں۔ بیرونی روابط کیلکولیٹر: سطحی تناؤ، اور کثافت، مولاریٹیز اور آبی امونیم سلفیٹ امونیم مرکبات کی مولالیٹیز۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔