Sulfur dioxide
سلفر ڈائی آکسائیڈ (IUPAC-تجویز کردہ ہجے) یا سلفر ڈائی آکسائیڈ (روایتی دولت مشترکہ انگریزی) فارمولا کے ساتھ کیمیائی مرکب ہے۔ یہ ایک زہریلی گیس ہے جو جلی ہوئی کھالوں کی بو کے لیے ذمہ دار ہے۔ یہ قدرتی طور پر آتش فشاں سرگرمی سے خارج ہوتا ہے اور تانبے کے نکالنے اور سلفر والے جیواشم ایندھن کو جلانے کی ضمنی پیداوار کے طور پر تیار ہوتا ہے۔ ساخت اور بانڈنگ SO2 ایک جھکا ہوا مالیکیول ہے جس میں C2v سمیٹری پوائنٹ گروپ ہے۔ صرف ایس اور پی آربیٹلز پر غور کرتے ہوئے ویلینس بانڈ تھیوری کا نقطہ نظر دو گونج ڈھانچوں کے درمیان گونج کے لحاظ سے بانڈنگ کو بیان کرے گا۔ سلفر-آکسیجن بانڈ کا بانڈ آرڈر 1.5 ہوتا ہے۔ اس سادہ نقطہ نظر کی حمایت ہے جو مداری شرکت کو مدعو نہیں کرتا ہے۔ الیکٹران گنتی کی رسمی حیثیت کے لحاظ سے، سلفر ایٹم کی آکسیکرن حالت + 4 اور رسمی چارج + 1 ہے۔ سلفر ڈائی آکسائیڈ زمین پر پایا جاتا ہے اور تقریبا 15 پی پی بی پر ماحول میں بہت کم تعداد میں موجود ہوتا ہے۔ دوسرے سیاروں پر، سلفر ڈائی آکسائیڈ مختلف ارتکاز میں پایا جا سکتا ہے، جس میں سب سے اہم وینس کا ماحول ہے، جہاں یہ 150 پی پی ایم پر تیسری سب سے زیادہ وافر ماحولیاتی گیس ہے۔ وہاں، یہ پانی کے ساتھ تعامل کر کے سلفورک ایسڈ کے بادل بناتا ہے، اور سیارے کے عالمی ماحولیاتی سلفر سائیکل کا ایک اہم جزو ہے اور گلوبل وارمنگ میں معاون ہے۔ اسے مریخ کی ابتدائی حرارت میں ایک کلیدی ایجنٹ کے طور پر شامل کیا گیا ہے، جس میں نچلے ماحول میں 100 پی پی ایم تک کے ارتکاز کا تخمینہ لگایا گیا ہے، حالانکہ یہ صرف ٹریس مقدار میں موجود ہے۔ زمین کی طرح، وینس اور مریخ دونوں پر، اس کا بنیادی منبع آتش فشاں سمجھا جاتا ہے۔ جیوپیٹر کے قدرتی سیٹلائٹ آئیو کا ماحول 90 فیصد سلفر ڈائی آکسائیڈ ہے اور خیال کیا جاتا ہے کہ اس کی مقدار بھی جیوپیٹر کے ماحول میں موجود ہے۔ جیمز ویب خلائی دوربین نے ایکسوپلینیٹ ڈبلیو اے ایس پی-39 بی پر سلفر ڈائی آکسائیڈ کی موجودگی کا مشاہدہ کیا ہے، جہاں یہ سیارے کے ماحول میں فوٹو کیمسٹری کے ذریعے تشکیل پاتا ہے۔ برف کے طور پر، یہ خیال کیا جاتا ہے کہ یہ گیلیلین چاندوں پر کثرت سے موجود ہے-آئیو کے پچھلے نصف کرہ پر، اور یوروپا، گینیمیڈ، اور کالسٹو کی پرت اور مینٹل میں، ممکنہ طور پر مائع کی شکل میں بھی اور پانی کے ساتھ آسانی سے رد عمل ظاہر کرتا ہے۔ پیداوار سلفر ڈائی آکسائیڈ بنیادی طور پر سلفورک ایسڈ کی تیاری کے لیے تیار کی جاتی ہے (رابطہ عمل دیکھیں)۔ 1979 میں ریاستہائے متحدہ میں، 23.6 ملین میٹرک ٹن (26 ملین امریکی شارٹ ٹن) سلفر ڈائی آکسائیڈ اس طرح استعمال کیا گیا، اس کے مقابلے میں 150,000 میٹرک ٹن (165,347 امریکی شارٹ ٹن) دوسرے مقاصد کے لیے استعمال کیا گیا۔ زیادہ تر سلفر ڈائی آکسائیڈ عنصر سلفر کے دہن سے پیدا ہوتا ہے۔ کچھ سلفر ڈائی آکسائیڈ پائیرائٹ اور دیگر سلفایڈ کچ دھاتوں کو ہوا میں بھوننے سے بھی پیدا ہوتا ہے۔ دہن کے راستے سلفر ڈائی آکسائیڈ سلفر کے جلنے یا جلانے والے مواد کی پیداوار ہے جس میں سلفر ہوتا ہے: + →، δH = −297 kJ/mol دہن میں مدد کے لیے، مائع سلفر (140-150 °C، 284-302 °F) کو ایٹمائزنگ نوزل کے ذریعے چھڑکایا جاتا ہے تاکہ بڑے سطح کے رقبے کے ساتھ سلفر کے باریک قطرے پیدا کیے جا سکیں۔ رد عمل ایکسوتھرمک ہوتا ہے، اور دہن سے 1000-1600 °C (1832-2912 °F) درجہ حرارت پیدا ہوتا ہے۔ پیدا ہونے والی حرارت کی قابل ذکر مقدار بھاپ کی پیداوار کے ذریعے حاصل کی جاتی ہے جسے بعد میں بجلی میں تبدیل کیا جا سکتا ہے۔ ہائیڈروجن سلفایٔڈ اور آرگینو سلفر مرکبات کا دہن اسی طرح آگے بڑھتا ہے۔ مثال کے طور پر: + → + سلفایٔڈ کچ دھاتوں جیسے پائرایٔٹ، اسفایلرائیٹ، اور سنابار (مرکری سلفایٔڈ) کو بھوننے سے بھی ایس او 2:2 + → + 4 + → + 2 فی ایس + → + 2 خارج ہوتا ہے۔ ان تعاملات کا مجموعہ سلفر ڈائی آکسایٔڈ، آتش فشاں پھٹنے کے سب سے بڑے منبع کا ذمہ دار ہے۔ یہ واقعات لاکھوں ٹن ایس او 2 جاری کر سکتے ہیں۔ کیلشیم سلیکیٹ سیمنٹ کی تیاری میں سلفر ڈائی آکسائیڈ کی کمی بھی ایک ضمنی پیداوار ہو سکتی ہے۔ اس عمل میں کوک اور ریت کے ساتھ سی اے ایس او 4 کو گرم کیا جاتا ہے: 2 + 2 + سی 2 + 2 + 1970 کی دہائی تک، وائٹ ہیون، انگلینڈ میں اس عمل کے ذریعے سلفورک ایسڈ اور سیمنٹ کی تجارتی مقدار تیار کی جاتی تھی۔ شیل یا مارل کے ساتھ ملا کر بھوننے کے بعد، سلفیٹ نے سلفر ڈائی آکسائیڈ گیس کو آزاد کیا، جو سلفورک ایسڈ کی پیداوار میں استعمال ہوتا ہے، اس رد عمل سے کیلشیم سلیکیٹ بھی پیدا ہوتا ہے، جو سیمنٹ کی پیداوار کا پیش خیمہ ہے۔ لیبارٹری پیمانے پر، تانبے کے موڑ پر گرم مرتکز سلفورک ایسڈ کا عمل سلفر ڈائی آکسائیڈ پیدا کرتا ہے۔ Cu + 2 → ٹن متمرکز سلفورک ایسڈ کے ساتھ بھی رد عمل ظاہر کرتا ہے لیکن یہ ٹن (II) سلفیٹ پیدا کرتا ہے جسے بعد میں 360 ڈگری سیلسیس پر ٹن ڈائی آکسائیڈ اور خشک سلفر ڈائی آکسائیڈ میں پائرولائز کیا جا سکتا ہے۔ سلفایٔٹس سے الٹا رد عمل تیزابیت پر ہوتا ہے: رد عمل سلفایٔٹس سلفر ڈایٔی آکسایٔڈ پر آبی بیس کے عمل کے نتیجے میں ہوتے ہیں: سلفر ڈایٔی آکسایٔڈ ایک ہلکا لیکن مفید تخفیف کار ایجنٹ ہے۔ سلفر ڈائی آکسائیڈ کلاز کے عمل میں آکسیڈائزنگ ایجنٹ ہے، جو تیل کی ریفائنریوں میں بڑے پیمانے پر انجام دیا جاتا ہے۔ یہاں، سلفر ڈائی آکسائیڈ کو ہائیڈروجن سلفایڈ کے ذریعے عنصر سلفر دینے کے لیے کم کیا جاتا ہے: سلفر ڈائی آکسائیڈ کی ترتیب وار آکسیکرن کے بعد اس کی ہائیڈریشن سلفورک ایسڈ کی پیداوار میں استعمال ہوتی ہے۔ سلفر ڈائی آکسائیڈ پانی میں گھل کر "سلفر ایسڈ" بناتا ہے، جسے الگ نہیں کیا جا سکتا اور اس کے بجائے بیسولفائٹ، اور ممکنہ طور پر سلفائٹ، آئنوں کا ایک تیزابی حل ہے۔ کا = 1.54 ؛ پی کے اے = 1.81 لیبارٹری رد عمل سلفر ڈائی آکسائیڈ چند عام تیزابی لیکن کم کرنے والی گیسوں میں سے ایک ہے۔ یہ نم لیٹمس گلابی (تیزابی ہونے کی وجہ سے)، پھر سفید (اس کے بلیچنگ اثر کی وجہ سے) ہو جاتا ہے۔ اس کی شناخت اسے ڈائکرومیٹ محلول کے ذریعے بلبل کر کے، محلول کو نارنجی سے سبز (سی آر 3 + (اے کیو)) میں تبدیل کر کے کی جا سکتی ہے۔ یہ فیرک آئنوں کو فیرس میں بھی کم کر سکتا ہے۔ سلفر ڈائی آکسائیڈ ایک چیلیٹروپک رد عمل میں بعض 1,3-ڈائنز کے ساتھ تعامل کر کے چکور سلفون تشکیل دے سکتا ہے۔ اس تعامل کو صنعتی پیمانے پر سلفوین کی ترکیب کے لیے استعمال کیا جاتا ہے، جو پیٹروکیمیکل صنعت میں ایک اہم سالوینٹ ہے۔ سلفر ڈائی آکسائیڈ دھاتی سلفر ڈائی آکسائیڈ کمپلیکس بنانے کے لیے دھاتی آئنوں کو لگینڈ کے طور پر باندھ سکتا ہے، عام طور پر جہاں منتقلی دھات آکسیکرن کی حالت 0 یا + 1 میں ہوتی ہے۔ بانڈنگ کے بہت سے مختلف طریقوں (جیومیٹریز) کو پہچانا جاتا ہے، لیکن زیادہ تر معاملات میں، لگینڈ مونوڈینٹیٹ ہوتا ہے، جو سلفر کے ذریعے دھات سے منسلک ہوتا ہے، جو یا تو پلینر اور اہرام η1 ہو سکتا ہے۔ ایک η1-SO2 (S-بانڈڈ پلانر) لگینڈ سلفر ڈائی آکسائیڈ کے طور پر لیوس بیس کے طور پر کام کرتا ہے جو S. SO2 پر تنہا جوڑے کا استعمال کرتا ہے۔ اس کے η1-SO2 (S-بانڈڈ اہرام) بانڈنگ موڈ میں لوئس ایسڈ کے طور پر دھاتوں کے ساتھ کام کرتا ہے اور اس کے 1:1 ایڈکٹس میں لیوس بیس جیسے ڈائیمیتھائلاسیٹامائڈ اور ٹرائمیتھائل امین کے ساتھ کام کرتا ہے۔ لیوس بیسز کے ساتھ بانڈنگ کرتے وقت ایس او 2 کے ایسڈ پیرامیٹرز ای اے = 0.51 اور ای اے = 1.56 ہوتے ہیں۔ استعمال سلفر ڈائی آکسائیڈ کا وسیع، غالب استعمال سلفورک ایسڈ کی پیداوار میں ہوتا ہے۔ سلفر ڈائی آکسائیڈ سلفرک ایسڈ کی پیداوار میں ایک انٹرمیڈیٹ ہے، جسے سلفر ٹرائی آکسائیڈ میں تبدیل کیا جاتا ہے، اور پھر اولیم میں تبدیل کیا جاتا ہے، جسے سلفرک ایسڈ میں بنایا جاتا ہے۔ اس مقصد کے لیے سلفر ڈائی آکسائیڈ اس وقت بنتی ہے جب سلفر آکسیجن کے ساتھ مل جاتا ہے۔ سلفر ڈائی آکسائیڈ کو سلفورک ایسڈ میں تبدیل کرنے کے طریقہ کو رابطہ عمل کہا جاتا ہے۔ اس مقصد کے لیے سالانہ کئی ملین ٹن پیدا کیے جاتے ہیں۔ کھانے کی حفاظت کرنے والی سلفر ڈائی آکسائیڈ کو بعض اوقات خشک خوبانی، خشک انجیر اور دیگر خشک پھلوں کے لیے تحفظ کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے، اس کی اینٹی مائکروبیل خصوصیات اور آکسیکرن کو روکنے کی صلاحیت کی وجہ سے، اور جب یورپ میں اس طرح استعمال کیا جاتا ہے تو اسے E220 کہا جاتا ہے۔ ایک محافظ کے طور پر، یہ پھل کی رنگین شکل کو برقرار رکھتا ہے اور سڑنے سے روکتا ہے۔ اسے سلفرڈ مولسیس میں بھی شامل کیا جاتا ہے۔ سبلیمیڈ سلفایٹ کو پھلوں کے ساتھ ایک بند جگہ میں بھڑکا کر جلا دیا جاتا ہے۔ یہ عام طور پر باہر کیا جاتا ہے۔ پھلوں کو سوڈیم بائیسلفائٹ، سوڈیم سلفائٹ یا سوڈیم میٹابائسلفائٹ میں ڈوبا کر سلفر کیا جا سکتا ہے۔ شراب بنانے میں سلفر ڈائی آکسائیڈ کا استعمال سب سے پہلے رومیوں نے شراب بنانے میں کیا تھا، جب انہوں نے دریافت کیا کہ شراب کے خالی برتنوں میں سلفر کی موم بتیاں جلانے سے وہ تازہ اور سرکہ کی بو سے پاک رہتی ہیں۔ یہ اب بھی شراب بنانے میں ایک اہم مرکب ہے، اور اسے شراب میں حصوں فی ملین (پی پی ایم) میں ماپا جاتا ہے۔ یہ نام نہاد غیر سلفر شدہ شراب میں بھی 10 ملی گرام/ایل تک کی مقدار میں موجود ہے۔ یہ ایک اینٹی بائیوٹک اور اینٹی آکسیڈینٹ کے طور پر کام کرتا ہے، جو شراب کو بیکٹیریا اور آکسیڈیشن کے ذریعے خراب ہونے سے بچاتا ہے-یہ ایک ایسا رجحان ہے جو شراب کے بھوری ہونے اور مخصوص ذائقوں کے نقصان کا باعث بنتا ہے۔ اس کا اینٹی مائکروبیل عمل اتار چڑھاؤ والی تیزابیت کو کم کرنے میں بھی مدد کرتا ہے۔ سلفر ڈائی آکسائیڈ پر مشتمل شراب پر عام طور پر "سلفایٹس پر مشتمل" کا لیبل لگایا جاتا ہے۔ سلفر ڈائی آکسائیڈ شراب میں آزاد اور پابند شکلوں میں موجود ہے، اور ان امتزاج کو کل SO2 کہا جاتا ہے۔ بائنڈنگ، مثال کے طور پر ایسیٹالڈیہائیڈ کے کاربونل گروپ کے ساتھ، زیر بحث شراب کے ساتھ مختلف ہوتی ہے۔ آزاد شکل سالماتی SO2 (ایک تحلیل شدہ گیس کے طور پر) اور بیسلفائٹ آئن کے درمیان توازن میں موجود ہے، جو بدلے میں سلفایٹ آئن کے ساتھ توازن میں ہے۔ یہ توازن شراب کے پی ایچ پر منحصر ہوتے ہیں۔ کم پی ایچ توازن کو سالماتی (گیسی) ایس او 2 کی طرف منتقل کرتا ہے، جو کہ فعال شکل ہے، جبکہ زیادہ پی ایچ پر زیادہ ایس او 2 غیر فعال سلفایٹ اور بیسلفائٹ کی شکلوں میں پایا جاتا ہے۔ سالماتی ایس او 2 ایک اینٹی مائکروبیل اور اینٹی آکسیڈینٹ کے طور پر فعال ہے، اور یہ وہ شکل بھی ہے جسے اعلی سطح پر تیز بو کے طور پر سمجھا جا سکتا ہے۔ 10 پی پی ایم سے کم کل ایس او 2 کے ارتکاز والی شرابوں کو امریکی اور یورپی یونین کے قوانین کے مطابق لیبل پر "سلفایٹس پر مشتمل" کی ضرورت نہیں ہوتی ہے۔ امریکہ میں شراب میں اجازت شدہ کل ایس او 2 کی اوپری حد 350 پی پی ایم ہے۔ یورپی یونین میں یہ سرخ شراب کے لیے 160 پی پی ایم اور سفید اور روز شراب کے لیے 210 پی پی ایم ہے۔ کم ارتکاز میں، ایس او 2 زیادہ تر شراب میں ناقابل شناخت ہوتا ہے، لیکن 50 پی پی ایم سے زیادہ آزاد ایس او 2 ارتکاز پر، ایس او 2 شراب کی بو اور ذائقہ میں واضح ہو جاتا ہے۔ ایس او 2 وائنری کی صفائی میں بھی ایک بہت اہم مرکب ہے۔ شراب خانوں اور آلات کو صاف رکھنا چاہیے، اور چونکہ کارک داغ کے خطرے کی وجہ سے شراب خانہ میں بلیچ کا استعمال نہیں کیا جا سکتا، اس لیے ایس او 2، پانی اور سائٹرک ایسڈ کا مرکب عام طور پر آلات کو صاف کرنے اور صاف کرنے کے لیے استعمال کیا جاتا ہے۔ اوزون (او 3) اب اس کی افادیت کی وجہ سے شراب خانوں میں صفائی کے لیے بڑے پیمانے پر استعمال ہوتا ہے، اور اس وجہ سے کہ یہ شراب یا زیادہ تر آلات کو متاثر نہیں کرتا ہے۔ کم کرنے والے ایجنٹ کے طور پر سلفر ڈائی آکسائیڈ بھی ایک اچھا کم کرنے والا ہے۔ پانی کی موجودگی میں، سلفر ڈائی آکسائیڈ مادوں کو بے رنگ کرنے کے قابل ہوتا ہے۔ خاص طور پر، یہ کاغذوں اور نازک مواد جیسے کپڑوں کے لیے ایک مفید کم کرنے والا بلیچ ہے۔ بلیچنگ کا یہ اثر عام طور پر زیادہ دیر تک نہیں رہتا۔ ماحول میں موجود آکسیجن کم شدہ رنگوں کو دوبارہ آکسائڈائز کرتی ہے، اور رنگ کو بحال کرتی ہے۔ میونسپل گندے پانی کے علاج میں، سلفر ڈائی آکسائیڈ کو خارج کرنے سے پہلے کلورینڈ گندے پانی کے علاج کے لیے استعمال کیا جاتا ہے۔ سلفر ڈائی آکسائیڈ آزاد اور مشترکہ کلورین کو کلورائڈ میں تبدیل کر دیتا ہے۔ سلفر ڈائی آکسائیڈ پانی میں کافی گھلنشیل ہے، اور آئی آر اور رمن سپیکٹروسکوپی دونوں کے ذریعے ؛ فرضی سلفر ایسڈ، ایچ 2 ایس او 3، کسی بھی حد تک موجود نہیں ہے۔ تاہم، اس طرح کے حل پانی کے ساتھ تعامل کے ذریعے ہائیڈروجن سلفایٹ آئن، ایچ ایس او 3− کا سپیکٹرا ظاہر کرتے ہیں، اور یہ حقیقت میں اصل تخفیف کرنے والا ایجنٹ موجود ہے: ایس او 2 + ایچ 2 او ایچ ایس او 3 − + ایچ + ایک فومیگنٹ کے طور پر 20 ویں صدی کے آغاز میں، بیونس آئرس میں سلفر ڈائی آکسائیڈ کو چوہوں کو مارنے کے لیے فومیگنٹ کے طور پر استعمال کیا گیا تھا جو یرسینیہ پیسٹس بیکٹیریم کو لے کر جاتا ہے، جو بوبونک طاعون کا سبب بنتا ہے۔ درخواست کامیاب رہی، اور اس طریقہ کار کے اطلاق کو جنوبی امریکہ کے دیگر علاقوں تک بڑھا دیا گیا۔ بیونس آئرس میں، جہاں ان آلات کو سلفورازاڈور کے نام سے جانا جاتا تھا، لیکن بعد میں ریو ڈی جنیرو، نیو اورلینز اور سان فرانسسکو میں بھی، سلفر ڈائی آکسائیڈ ٹریٹمنٹ مشینوں کو سڑکوں پر لایا گیا تاکہ مؤثر نتائج کے ساتھ وسیع پیمانے پر جراثیم کش مہموں کو فعال کیا جا سکے۔ بائیو کیمیکل اور بائیو میڈیکل کردار سلفر ڈائی آکسائیڈ یا اس کا کنجوگیٹ بیس بیسلفائٹ حیاتیاتی طور پر دونوں سلفیٹ کو کم کرنے والے حیاتیات اور سلفر آکسائڈائزنگ بیکٹیریا میں بھی انٹرمیڈیٹ کے طور پر تیار کیا جاتا ہے۔ ممالیہ حیاتیات میں سلفر ڈائی آکسائیڈ کا کردار ابھی تک اچھی طرح سے سمجھ میں نہیں آیا ہے۔ سلفر ڈائی آکسائیڈ پلمونری اسٹریچ ریسیپٹرز سے اعصابی اشاروں کو روکتا ہے اور ہیرنگ-بروئر انفلیشن ریفلیکس کو ختم کر دیتا ہے۔ یہ سمجھا جاتا ہے کہ اینڈوجینس سلفر ڈائی آکسائیڈ کارڈیک اور خون کی شریانوں کے افعال کو منظم کرنے میں اہم جسمانی کردار ادا کرتا ہے، اور غیر معمولی یا کمی سلفر ڈائی آکسائیڈ میٹابولزم کئی مختلف قلبی بیماریوں میں حصہ ڈال سکتا ہے، جیسے کہ آرٹیریل ہائی بلڈ پریشر، ایٹروسکلروسیس، پلمونری آرٹیریل ہائی بلڈ پریشر، اور سٹینوکارڈیا۔ یہ دکھایا گیا کہ پیدائشی دل کی بیماریوں کی وجہ سے پلمونری آرٹیریل ہائی بلڈ پریشر والے بچوں میں ہومو سسٹین کی سطح زیادہ ہوتی ہے اور اینڈوجینس سلفر ڈائی آکسائیڈ کی سطح عام کنٹرول والے بچوں کے مقابلے میں کم ہوتی ہے۔ مزید برآں، یہ بائیو کیمیکل پیرامیٹرز پلمونری آرٹیریل ہائی بلڈ پریشر کی شدت سے مضبوطی سے وابستہ ہیں۔ مصنفین نے ہومو سسٹین کو بیماری کی شدت اور سلفر ڈائی آکسائیڈ میٹابولزم کے مفید بائیو کیمیکل مارکر میں سے ایک سمجھا جو ان مریضوں میں ممکنہ علاج کے اہداف میں سے ایک ہے۔ اینڈوجینس سلفر ڈائی آکسائیڈ کو بھی خون کی وریدوں میں اینڈوتھیلیل ہموار پٹھوں کے خلیوں کے پھیلاؤ کی شرح کو کم کرنے کے لیے دکھایا گیا ہے، ایم اے پی کے سرگرمی کو کم کرنے اور اڈینائل سائکلس اور پروٹین کینیس اے کو چالو کرنے کے ذریعے۔ ہموار پٹھوں کے خلیوں کا پھیلاؤ خون کی وریدوں کی ہائی بلڈ پریشر ری ماڈلنگ اور ان کے اسٹینوسس کے اہم میکانزم میں سے ایک ہے، لہذا یہ آرٹیریل ہائی بلڈ پریشر اور ایٹروسکلروسیس میں ایک اہم پیتھوجینٹک میکانزم ہے۔ کم ارتکاز میں اینڈوجینس سلفر ڈائی آکسائیڈ اینڈوتھیلیم پر منحصر ویسوڈیلیشن کا سبب بنتا ہے۔ زیادہ ارتکاز میں یہ اینڈوتھیلیم سے آزاد ویسوڈیلیشن کا سبب بنتا ہے اور کارڈیک آؤٹ پٹ فنکشن پر منفی انوٹروپک اثر ڈالتا ہے، اس طرح مؤثر طریقے سے بلڈ پریشر اور مایوکارڈیل آکسیجن کی کھپت کو کم کرتا ہے۔ سلفر ڈائی آکسائیڈ کے ویسوڈیلٹنگ اور برونکوڈیلٹنگ اثرات کو اے ٹی پی پر منحصر کیلشیم چینلز اور ایل ٹائپ ("ڈائی ہائڈروپیریڈائن") کیلشیم چینلز کے ذریعے ثالثی کی جاتی ہے۔ اینڈوجینس سلفر ڈائی آکسائیڈ بھی ایک طاقتور سوزش، اینٹی آکسیڈینٹ اور سائٹوپروٹیکٹو ایجنٹ ہے۔ یہ بلڈ پریشر کو کم کرتا ہے اور خون کی شریانوں کی ہائیپرٹینسی ری ماڈلنگ کو سست کرتا ہے، خاص طور پر ان کے انٹیما کا گاڑھا ہونا۔ یہ لپڈ میٹابولزم کو بھی منظم کرتا ہے۔ اینڈوجینس سلفر ڈائی آکسائیڈ مایوکارڈیل نقصان کو بھی کم کرتا ہے، جو آئسوپروٹینول ایڈرینجک ہائپر اسٹیمولیشن کی وجہ سے ہوتا ہے، اور مایوکارڈیل اینٹی آکسیڈینٹ دفاعی ذخائر کو مضبوط کرتا ہے۔ لیبارٹری میں ایک ریجینٹ اور سالوینٹ کے طور پر سلفر ڈائی آکسائیڈ ایک ورسٹائل انیرٹ سالوینٹ ہے جو انتہائی آکسیڈائزنگ نمکیات کو تحلیل کرنے کے لیے بڑے پیمانے پر استعمال ہوتا ہے۔ یہ کبھی کبھار نامیاتی ترکیب میں سلفونیل گروپ کے ذریعہ کے طور پر بھی استعمال ہوتا ہے۔ سلفر ڈائی آکسائیڈ اور کپرس کلورائیڈ کے ساتھ ایرل ڈائیزونیم نمکیات کا علاج متعلقہ ایرل سلفونیل کلورائیڈ پیدا کرتا ہے، مثال کے طور پر: اس کی بہت کم لیوس بنیادییت کے نتیجے میں، اسے اکثر میجک ایسڈ (ایف ایس او 3 ایچ/ایس بی ایف 5) جیسے سپر ایسڈ کے لیے کم درجہ حرارت والے سالوینٹ/ڈائلونٹ کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے، جس سے ٹیرٹ-بیوٹل کیشن جیسی انتہائی رد عمل والی انواع کو کم درجہ حرارت پر سپیکٹروسکوپک طور پر مشاہدہ کیا جا سکتا ہے (حالانکہ ترتیری کاربوکیشنز تقریبا-30 ڈگری سیلسیس سے اوپر ایس او 2 کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتے ہیں، اور اس سے بھی کم رد عمل والے سالوینٹس جیسے ایس او 2 سی ایل ایف کو ان اعلی درجہ حرارت پر استعمال کیا جانا چاہیے)۔ ریفریجریٹر کے طور پر آسانی سے گاڑھا ہونے اور بخارات کی زیادہ گرمی رکھنے کی وجہ سے، سلفر ڈائی آکسائیڈ ریفریجریٹرز کے لیے ایک امیدوار مواد ہے۔ کلوروفلوورکاربن کی نشوونما سے پہلے، سلفر ڈائی آکسائیڈ کو گھریلو ریفریجریٹرز میں ریفریجریٹر کے طور پر استعمال کیا جاتا تھا۔ سیفٹی انجیکشن ریاستہائے متحدہ میں، سینٹر فار سائنس ان دی پبلک انٹرسٹ نے دو فوڈ پریزرویٹوز، سلفر ڈائی آکسائیڈ اور سوڈیم بیسلفائٹ کو انسانی استعمال کے لیے محفوظ ہونے کے طور پر درج کیا ہے، سوائے کچھ دمہ کے مریضوں کے جو ان کے لیے حساس ہو سکتے ہیں، خاص طور پر بڑی مقدار میں۔ سلفر ڈائی آکسائیڈ سمیت سلفائٹنگ ایجنٹوں کے لیے حساسیت کی علامات، کھانے کے چند منٹ کے اندر ممکنہ طور پر جان لیوا سانس لینے میں دشواری کے طور پر ظاہر ہوتی ہیں۔ سلفائٹس غیر دمہ والے افراد میں بھی علامات کا سبب بن سکتے ہیں، یعنی ڈرمیٹائٹس، ارٹیکریا، فلشنگ، ہائپوٹینشن، پیٹ میں درد اور اسہال، اور یہاں تک کہ جان لیوا انافیلکسس۔ سانس لینا سلفر ڈائی آکسائیڈ کی اتفاقی نمائش معمول ہے، مثال کے طور پر۔ میچ، کوئلہ، اور گندھک پر مشتمل ایندھن جیسے بنکر ایندھن سے نکلنے والا دھواں۔ دیگر کیمیکلز سے متعلق، یہ صرف ہلکے زہریلے ہوتے ہیں اور فعال طور پر خطرناک ہونے کے لیے زیادہ مقدار کی ضرورت ہوتی ہے۔ تاہم، اس کی ہر جگہ موجودگی اسے انسانی صحت پر نمایاں اثرات کے ساتھ ایک بڑا فضائی آلودگی بناتی ہے۔ 2008 میں، امریکن کانفرنس آف گورنمنٹ انڈسٹریل ہائیجینسٹس نے قلیل مدتی نمائش کی حد کو 0.25 پارٹس فی ملین (پی پی ایم) تک کم کر دیا۔ امریکہ میں، او ایس ایچ اے نے پی ای ایل کو 5 پی پی ایم (13 ملی گرام/ایم 3) ٹائم ویٹڈ اوسط پر مقرر کیا۔ امریکہ میں بھی، این آئی او ایس ایچ نے آئی ڈی ایل ایچ کو 100 پی پی ایم پر مقرر کیا۔ 2010 میں، ای پی اے نے "75 پارٹس فی بلین (پی پی بی) کی سطح پر ایک نیا ایک گھنٹے کا معیار قائم کرکے بنیادی ایس او 2 این اے اے کیو ایس میں ترمیم کی۔ ای پی اے نے دو موجودہ بنیادی معیارات کو منسوخ کر دیا کیونکہ وہ 75 پی پی بی پر ایک گھنٹے کے معیار کو دیکھتے ہوئے صحت عامہ کا اضافی تحفظ فراہم نہیں کریں گے۔ ماحولیاتی کردار فضائی آلودگی بڑے آتش فشاں پھٹنے کا ان سالوں میں سلفیٹ ایروسول کے ارتکاز پر زبردست اثر پڑتا ہے جب وہ واقع ہوتے ہیں: آتش فشاں دھماکہ انڈیکس پر 4 یا اس سے زیادہ درجہ بندی کے پھٹنے اور پانی کے بخارات براہ راست اسٹریٹوسفیئر میں داخل ہوتے ہیں، جہاں وہ سلفیٹ ایروسول پلمز بنانے کے لیے رد عمل ظاہر کرتے ہیں۔ آتش فشاں کا اخراج ساخت میں نمایاں طور پر مختلف ہوتا ہے، اور اس میں راکھ کے ذرات اور دیگر عناصر کی وسیع اقسام کی موجودگی کی وجہ سے پیچیدہ کیمسٹری ہوتی ہے۔ صرف اسٹریٹو وولکینوز جن میں بنیادی طور پر فیلسک میگما ہوتے ہیں ان بہاؤ کے ذمہ دار ہوتے ہیں، کیونکہ شیلڈ آتش فشاں میں پھٹنے والے میفیک میگما کے نتیجے میں ایسے پلمز نہیں ہوتے جو اسٹریٹوسفیئر تک پہنچتے ہیں۔ تاہم، صنعتی انقلاب سے پہلے، کوئی بڑی آتش فشاں سرگرمی کے بغیر زیادہ اوسط سال میں ڈائی میتھائل سلفایڈ کا راستہ، سلفیٹ ایروسول کے ارتکاز میں سب سے بڑا معاون تھا۔ 1990 میں شائع ہونے والی آئی پی سی سی فرسٹ اسسمنٹ رپورٹ کے مطابق، آتش فشاں کے اخراج کی مقدار عام طور پر 1980 کی دہائی میں تقریبا 1 کروڑ ٹن تھی، جبکہ ڈائی میتھائل سلفایڈ کی مقدار 4 کروڑ ٹن تھی۔ پھر بھی، اس وقت تک، ماحول میں انسان کی وجہ سے سلفر کا عالمی اخراج "کم از کم اتنا ہی بڑا" ہو گیا جتنا کہ سلفر پر مشتمل مرکبات کے تمام قدرتی اخراج مشترکہ تھے: وہ 1860 میں 3 ملین ٹن سالانہ سے بھی کم تھے، اور پھر وہ 1900 میں بڑھ کر 15 ملین ٹن، 1940 میں 40 ملین ٹن اور 1980 میں تقریبا 80 ملین ہو گئے۔ اسی رپورٹ میں نوٹ کیا گیا ہے کہ "یورپ اور شمالی امریکہ کے صنعتی علاقوں میں، اینتھروپوجینک اخراج قدرتی اخراج پر تقریبا دس یا اس سے بھی زیادہ عنصر سے غالب ہیں"۔ مشرقی ریاستہائے متحدہ میں، تخمینہ لگایا گیا تھا کہ تمام فضائی آلودگی میں 25 فیصد یا اس سے زیادہ کا سبب بنتے ہیں۔ دریں اثنا، جنوبی نصف کرہ میں بہت کم گنجان آباد ہونے کی وجہ سے بہت کم تعداد تھی، جس کا تخمینہ شمال میں انسانی آبادی کا 90 فیصد تھا۔ 1990 کی دہائی کے اوائل میں، شمالی نصف کرہ میں اینتھروپوجینک سلفر کا غلبہ تھا، جہاں سالانہ سلفر کے اخراج کا صرف 16 فیصد قدرتی تھا، پھر بھی جنوبی نصف کرہ میں اخراج کے نصف سے بھی کم تھا۔ سلفیٹ ایروسول کے اخراج میں اس طرح کے اضافے کے مختلف اثرات مرتب ہوئے۔ اس وقت، سب سے زیادہ نظر آنے والی تیزاب کی بارش تھی، جو بادلوں سے ہونے والی بارش کی وجہ سے ہوتی تھی جس میں ٹراپوسفیئر میں سلفیٹ ایروسول کی زیادہ مقدار ہوتی تھی۔ اپنے عروج پر، تیزاب کی بارش نے بروک ٹراؤٹ اور کچھ دیگر مچھلیوں کی انواع اور کیڑوں کی زندگی کو جغرافیائی طور پر حساس علاقوں جیسے کہ ریاستہائے متحدہ میں ایڈیرونڈیک پہاڑوں میں جھیلوں اور ندیوں سے ختم کر دیا ہے۔ تیزاب کی بارش مٹی کے کام کو خراب کرتی ہے کیونکہ اس کا کچھ مائکرو بائیوٹا ختم ہو جاتا ہے اور ایلومینیم جیسی بھاری دھاتیں متحرک ہو جاتی ہیں (زیادہ آسانی سے پھیل جاتی ہیں) جبکہ ضروری غذائی اجزاء اور معدنیات جیسے میگنیشیم اسی کی وجہ سے نکل سکتے ہیں۔ بالآخر، کم پی ایچ کو برداشت کرنے سے قاصر پودے ہلاک ہو جاتے ہیں، پہاڑی جنگلات زیادہ اونچائی پر سلفیٹ لے جانے والے دھند کی باقاعدہ نمائش کی وجہ سے سب سے زیادہ متاثر ماحولیاتی نظام میں سے کچھ ہیں۔ اگرچہ تیزاب کی بارش انسانی صحت کو براہ راست متاثر کرنے کے لیے بہت کم تھی، لیکن سانس لینے والی دھند یا یہاں تک کہ کسی بھی ایسی ہوا میں جس میں سلفیٹ کی مقدار زیادہ ہو دل اور پھیپھڑوں کی حالتوں میں معاون ثابت ہوتی ہے، بشمول دمہ اور برونکائٹس۔ مزید برآں، آلودگی کی اس شکل کا تعلق قبل از وقت پیدائش اور کم پیدائشی وزن سے ہے، بیجنگ میں 74,671 حاملہ خواتین کے مطالعے سے پتہ چلا ہے کہ ہوا میں ہر اضافی 100 μg/m3 سے بچوں کا وزن 7.3 گرام کم ہو جاتا ہے، جس سے یہ اور فضائی آلودگی کی دیگر شکلیں کم پیدائشی وزن کے لیے اب تک کا سب سے بڑا منسوب خطرہ عنصر ہے۔ کنٹرول کے اقدامات بڑی حد تک امریکی ای پی اے کے ایسڈ رین پروگرام کی وجہ سے، 1983 اور 2002 کے درمیان امریکہ میں اخراج میں 33 فیصد کمی واقع ہوئی ہے (ٹیبل دیکھیں)۔ یہ بہتری جزوی طور پر فلو گیس ڈیسلفورائزیشن کے نتیجے میں ہوئی، یہ ایک ایسی ٹیکنالوجی ہے جو ایس او 2 کو سلفر پر مشتمل کوئلے یا پٹرولیم کو جلانے والے پاور پلانٹس میں کیمیائی طور پر پابند کرنے کے قابل بناتی ہے۔ خاص طور پر، کیلشیم آکسائڈ (چونا) سلفر ڈائی آکسائیڈ کے ساتھ تعامل کر کے کیلشیم سلفایٔٹ بناتا ہے: CaO + SO2 → CaSO3 CaSO3 کی ایروبک آکسیکرن CaSO4، اینہائڈرائیٹ دیتی ہے۔ یورپ میں فروخت ہونے والا زیادہ تر جپسم فلو گیس ڈیسلفورائزیشن سے آتا ہے۔ سلفر کے اخراج پر قابو پانے کے لیے، کوئلے سے چلنے والے بجلی گھروں کی فٹنگ کے لیے نسبتا زیادہ استعداد کے ساتھ درجنوں طریقے تیار کیے گئے ہیں۔ سیال شدہ بستر دہن میں چونا پتھر کو بستر کے مواد کے طور پر استعمال کرکے جلانے کے دوران کوئلے سے سلفر کو ہٹایا جا سکتا ہے۔ سلفر کو جلانے سے پہلے ایندھن سے بھی ہٹایا جا سکتا ہے، جس سے ایندھن جلنے پر ایس او 2 کی تشکیل کو روکا جا سکتا ہے۔ کلاز کا عمل ریفائنریوں میں بطور ضمنی مصنوع سلفر تیار کرنے کے لیے استعمال ہوتا ہے۔ اسٹریٹ فورڈ عمل کو ایندھن سے سلفر کو ہٹانے کے لیے بھی استعمال کیا گیا ہے۔ آئرن آکسائڈز کا استعمال کرتے ہوئے ریڈوکس کے عمل کو بھی استعمال کیا جا سکتا ہے، مثال کے طور پر، لو کیٹ یا سلفرکس۔ ماحول میں سلفر ڈائی آکسائیڈ گیسوں کے اخراج کو کم کرنے کے لیے سمندری انجنوں میں کیلشیم کے اضافے اور میگنیشیم کاربوکسیلیٹ جیسے ایندھن کے اضافے کا استعمال کیا جا سکتا ہے۔ آب و ہوا کی تبدیلی پر اثرات ہائیڈرولوجیکل سائیکل کے متوقع اثرات سولر جیو انجینئرنگ پراپرٹیز سیچوریٹڈ مائع سلفر ڈائی آکسائیڈ کی تھرمل اور فزیکل خصوصیات کی میز: یہ بھی دیکھیں بنکر فیول نیشنل ایمبیئنٹ ایئر کوالٹی اسٹینڈرڈز سلفر ٹرائی آکسائیڈ سلفر-آیوڈین سائیکل حوالہ جات بیرونی روابط سلفر ڈائی آکسائیڈ کی تقسیم کا عالمی نقشہ ریاستہائے متحدہ کی ماحولیاتی تحفظ ایجنسی سلفر ڈائی آکسائیڈ پیج انٹرنیشنل کیمیکل سیفٹی کارڈ 0074 آئی اے آر سی مونوگراف۔ "سلفر ڈائی آکسائیڈ اور کچھ سلفایٹس، بیسلفائٹس اور میٹابیسلفائٹس۔" وال۔ 54. 1992۔ صفحہ 131۔ کیمیائی خطرات کے لیے این آئی او ایس ایچ پاکٹ گائیڈ سی ڈی سی-سلفر ڈائی آکسائیڈ-این آئی او ایس ایچ کام کی جگہ کی حفاظت اور صحت کا موضوع سلفر ڈائی آکسائیڈ، ماہ کا مالیکیول ایسڈک آکسائیڈ آئی اے آر سی گروپ 3 کارسنوجین انڈسٹریل گیسیں انٹرچالکوجینز پریزرویٹوز ریفریجریٹس ہوا سے پیدا ہونے والے آلودگیاں سلفر آکسائیڈ گیس سگنلنگ مالیکیول گیسوں کا سراغ لگائیں ٹرائیٹومک مالیکیولز کو کم کرنے والے ایجنٹ غیر نامیاتی سالوینٹس ہائپر ویلینٹ مالیکیول ای نمبر کے اضافی سلفر (IV) مرکبات