Calcium carbonate
کیلشیم کاربونیٹ ایک کیمیائی مرکب ہے جس کا کیمیائی فارمولا ہے۔ یہ ایک عام مادہ ہے جو چٹانوں میں معدنیات کیلکائٹ اور اراگونائٹ کے طور پر پایا جاتا ہے، خاص طور پر چاک اور چونا پتھر، انڈے کے خول، گیسٹروپوڈ کے خول، شیلفش کنکال اور موتیوں میں۔ زیادہ کیلشیم کاربونیٹ والے یا اس سے مشابہت رکھنے والے مواد کو کیلکیئس کے طور پر بیان کیا جاتا ہے۔ کیلشیم کاربونیٹ زرعی چونے کا فعال جزو ہے اور اس وقت پیدا ہوتا ہے جب سخت پانی میں موجود کیلشیم آئن کاربونیٹ آئنوں کے ساتھ تعامل کر کے لائم اسکیل بناتے ہیں۔ اس کا طبی استعمال کیلشیم ضمیمہ یا اینٹیسیڈ کے طور پر ہوتا ہے، لیکن ضرورت سے زیادہ استعمال خطرناک ہو سکتا ہے اور ہائپر کیلسیمیا اور ہاضمے کے مسائل کا سبب بن سکتا ہے۔ کیمسٹری کیلشیم کاربونیٹ دیگر کاربونیٹس کی مخصوص خصوصیات کا اشتراک کرتا ہے۔ خاص طور پر یہ ایسڈ کے ساتھ تعامل کرتا ہے، کاربنک ایسڈ کو جاری کرتا ہے جو تیزی سے کاربن ڈائی آکسائیڈ اور پانی میں منتشر ہو جاتا ہے: CaCO _ 3 (s) {+} 2H ^ {+} (aq)-> Ca ^ {2 +} (aq) + CO2 (g) + H _ 2O (l) کاربن ڈائی آکسائیڈ کو گرم کرنے پر جاری کرتا ہے، جسے تھرمل سڑنے کا رد عمل کہا جاتا ہے، یا کیلسی نیشن (کی صورت میں 840 °C سے اوپر)، کیلشیم آکسائیڈ بنانے کے لیے، CaO، جسے عام طور پر کوئیک لائم کہا جاتا ہے، رد عمل اینتھالپی 178 kJ/mol کے ساتھ: CaCO3 (s)-> [\Delta] CaO (s) {+} CO2\uparro کیلشیم کاربونیٹ CaCO3 (s) {+} CO2 (g) {+} H2O (l)-> Ca (HCO3) 2 (aq) یہ تعامل کاربونیٹ چٹان کے کٹاؤ، غاروں کی تشکیل، اور بہت سے علاقوں میں سخت پانی کی طرف لے جانے میں اہم ہے۔ کیلشیم کاربونیٹ کی ایک غیر معمولی شکل ہیکساہیڈریٹ آئکائٹ ہے۔ آئکائٹ صرف 8 ڈگری سیلسیس سے نیچے مستحکم ہے۔ تیاری صنعت میں استعمال ہونے والے کیلشیم کاربونیٹ کی اکثریت کان کنی یا کان کنی کے ذریعے نکالی جاتی ہے۔ خالص کیلشیم کاربونیٹ (جیسے کہ خوراک یا دواسازی کے استعمال کے لیے)، خالص کھدائی شدہ ماخذ (عام طور پر سنگ مرمر) سے تیار کیا جا سکتا ہے۔ متبادل طور پر، کیلشیم کاربونیٹ کیلشیم آکسائڈ سے تیار کیا جاتا ہے۔ کیلشیم ہائڈروکسائڈ دینے کے لیے پانی ملایا جاتا ہے پھر کاربن ڈائی آکسائیڈ کو مطلوبہ کیلشیم کاربونیٹ کو تیز کرنے کے لیے اس محلول سے گزارا جاتا ہے، جسے صنعت میں تیز کیلشیم کاربونیٹ (پی سی سی) کہا جاتا ہے۔ اس عمل کو کاربونیٹیشن کہا جاتا ہے: CaO {+} H2O-> Ca (OH) 2 Ca (OH) 2 {+} CO2-> CaCO3 {+} H _ 2O لیبارٹری میں، کیلشیم کاربونیٹ کو آسانی سے کیلشیم کلورائڈ (CaCl2) سے کرسٹلائز کیا جا سکتا ہے، امونیم کاربونیٹ (NH4) 2CO3 کے ساتھ ڈیسیکیٹر میں CaCl2 کا آبی محلول رکھ کر۔ ڈیسیکیٹر میں، امونیم کاربونیٹ ہوا کے سامنے آتا ہے اور امونیا، کاربن ڈائی آکسائیڈ اور پانی میں تحلیل ہو جاتا ہے۔ کاربن ڈائی آکسائیڈ پھر کیلشیم کلورائد کے آبی محلول میں پھیلتا ہے، کیلشیم آئنوں اور پانی کے ساتھ تعامل کرتا ہے، اور کیلشیم کاربونیٹ بناتا ہے۔ ساخت عام حالات میں تھرموڈینامک طور پر مستحکم شکل ہیکساگونل β-(معدنی کیلکائٹ) ہے۔ دیگر شکلیں تیار کی جا سکتی ہیں، گھنے (2.83 گرام/سینٹی میٹر 3) آرتھورومبک λ-(معدنی اراگونائٹ) اور ہیکساگونل μ -، جو معدنی ویٹرائٹ کے طور پر پائے جاتے ہیں۔ اراگونائٹ کی شکل 85 ڈگری سیلسیس سے اوپر کے درجہ حرارت پر بارش کے ذریعے تیار کی جا سکتی ہے۔ ویٹرائٹ کی شکل 60 ڈگری سیلسیس پر بارش کے ذریعے تیار کی جا سکتی ہے۔ کیلکائٹ کیلشیم ایٹموں پر مشتمل ہوتا ہے جو چھ آکسیجن ایٹموں کے ذریعے مربوط ہوتے ہیں۔ اراگونائٹ میں وہ نو آکسیجن ایٹموں کے ذریعے مربوط ہوتے ہیں۔ آب کی ساخت کو پوری طرح سے سمجھا نہیں گیا ہے۔ میگنیشیم کاربونیٹ () میں کیلکائٹ کی ساخت ہوتی ہے، جبکہ اسٹرونشیم کاربونیٹ () اور بیریوم کاربونیٹ () اراگونائٹ کی ساخت کو اپناتے ہیں، جو ان کے بڑے آئنک ریڈیائی کی عکاسی کرتے ہیں۔ پولیمورفس کیلشیم کاربونیٹ تین غیر آبی پولیمورفس میں کرسٹلائز ہوتا ہے، جن میں سے کیلکائٹ کمرے کے درجہ حرارت پر تھرموڈینامک طور پر سب سے زیادہ مستحکم ہوتا ہے، اراگونائٹ صرف قدرے کم ہوتا ہے، اور ویٹرائٹ سب سے کم مستحکم ہوتا ہے۔ کرسٹل ڈھانچہ کیلکائٹ کرسٹل ڈھانچہ مثلث ہے، جس میں خلائی گروپ (نمبر۔ 167 انٹرنیشنل ٹیبلز فار کرسٹلگرافی میں)، اور پیئرسن کی علامت۔ اراگونائٹ آرتھورومبک ہے، جس میں خلائی گروپ (نمبر 62)، اور پیئرسن علامت ہے۔ ویٹرائٹ کم از کم دو مختلف ایک ساتھ موجود کرسٹلگرافک ڈھانچوں پر مشتمل ہوتا ہے۔ اہم ڈھانچہ خلائی گروپ میں ہیکساگونل سمیٹری کو ظاہر کرتا ہے، معمولی ڈھانچہ اب بھی نامعلوم ہے۔ کرسٹلائزیشن تینوں پولیمورف ماحول کے حالات میں آبی حلوں سے بیک وقت کرسٹلائز ہوتے ہیں۔ اضافی آزاد آبی حلوں میں، کیلکائٹ آسانی سے بڑے پروڈکٹ کے طور پر تشکیل پاتا ہے، جبکہ اراگونائٹ صرف ایک معمولی پروڈکٹ کے طور پر ظاہر ہوتا ہے۔ اعلی سنترپتی پر، ویٹرائٹ عام طور پر پہلا مرحلہ ہوتا ہے، جس کے بعد ویٹرائٹ کو کیلکائٹ میں تبدیل کیا جاتا ہے۔ ایسا لگتا ہے کہ یہ طرز عمل اوسٹ والڈ کے اصول کی پیروی کرتا ہے، جس میں سب سے کم مستحکم پولیمورف پہلے کرسٹلائز ہوتا ہے، اس کے بعد تیزی سے مستحکم مراحل کی ترتیب کے ذریعے مختلف پولیمورفس کی کرسٹلائزیشن ہوتی ہے۔ تاہم، اراگونائٹ، جس کا استحکام ویٹرائٹ اور کیلکائٹ کے درمیان ہے، اس اصول سے مستثنی معلوم ہوتا ہے، کیونکہ اراگونائٹ ماحول کے حالات میں کیلکائٹ کے پیش خیمہ کے طور پر نہیں بنتا ہے۔ اراگونائٹ اکثریت میں اس وقت ہوتا ہے جب رد عمل کے حالات کیلکائٹ کی تشکیل کو روکتے ہیں اور/یا اراگونائٹ کے نیوکلیشن کو فروغ دیتے ہیں۔ مثال کے طور پر، اراگونائٹ کی تشکیل کو میگنیشیم آئنوں کی موجودگی، یا حیاتیاتی کیلشیم کاربونیٹ سے حاصل شدہ پروٹین اور پیپٹائڈز کے استعمال سے فروغ دیا جاتا ہے۔ کچھ پولیامین جیسے کیڈویرائن اور پولی (ایتھلین امائن) کو کیلکائٹ کے اوپر اراگونائٹ کی تشکیل میں سہولت فراہم کرنے کے لیے دکھایا گیا ہے۔ حیاتیات کے ذریعہ انتخاب، جیسے کہ مولسک اور آرتھروپوڈز، نے کیلشیم کاربونیٹ کے تینوں کرسٹل پولیمورفس کو بنیادی طور پر تحفظ (خول) اور پٹھوں کے منسلک کے طور پر اگانے کی صلاحیت ظاہر کی ہے۔ مزید برآں، وہ کیلکائٹ اور اراگونائٹ پر مرحلے کے انتخاب کی قابل ذکر صلاحیت کا مظاہرہ کرتے ہیں، اور کچھ جاندار دو پولیمورفس کے درمیان تبدیل ہو سکتے ہیں۔ مرحلے کے انتخاب کی صلاحیت کو عام طور پر مخصوص میکرو مالیکیولز کے استعمال یا ایسے حیاتیات کے ذریعہ میکرو مالیکیولز کے امتزاج سے منسوب کیا جاتا ہے۔ واقع ارضیاتی ذرائع کیلکائٹ، اراگونائٹ اور ویٹرائٹ خالص کیلشیم کاربونیٹ معدنیات ہیں۔ صنعتی طور پر اہم ماخذ چٹانیں جو بنیادی طور پر کیلشیم کاربونیٹ ہیں ان میں چونا پتھر، چاک، سنگ مرمر اور ٹراورٹائن شامل ہیں۔ حیاتیاتی ذرائع انڈے کے خول، گھونگھے کے خول اور زیادہ تر سمندری خول بنیادی طور پر کیلشیم کاربونیٹ ہوتے ہیں اور انہیں اس کیمیکل کے صنعتی ذرائع کے طور پر استعمال کیا جا سکتا ہے۔ اوسیٹر کے خولوں کو غذائی کیلشیم کے ذریعہ کے طور پر حالیہ شناخت حاصل ہے، لیکن یہ ایک عملی صنعتی ذریعہ بھی ہیں۔ گہری سبز سبزیاں جیسے بروکولی اور کالی میں غذائی طور پر کیلشیم کاربونیٹ کی کافی مقدار ہوتی ہے، لیکن وہ صنعتی ذریعہ کے طور پر عملی نہیں ہیں۔ ماورائے ارضی زمین سے پرے، مضبوط شواہد مریخ پر کیلشیم کاربونیٹ کی موجودگی کی نشاندہی کرتے ہیں۔ کیلشیم کاربونیٹ کی علامات ایک سے زیادہ مقامات پر پائی گئی ہیں (خاص طور پر گوسیو اور ہیوجینز گڑھوں میں)۔ یہ مائع پانی کی ماضی میں موجودگی کے کچھ ثبوت فراہم کرتا ہے۔ ارضیات کاربونیٹ اکثر ارضیاتی ترتیبات میں پایا جاتا ہے اور کاربن کا ایک بہت بڑا ذخیرہ تشکیل دیتا ہے۔ کیلشیم کاربونیٹ کیلشیم سائیکل کے اہم اجزاء کے طور پر اراگونائٹ، کیلکائٹ اور ڈولومائٹ کے طور پر پایا جاتا ہے۔ کاربونیٹ معدنیات چٹان کی اقسام بناتی ہیں: چونا پتھر، چاک، سنگ مرمر، ٹراورٹائن، توفا، اور دیگر۔ گرم، صاف اشنکٹبندیی پانی میں مرجان ان قطبوں کے مقابلے میں زیادہ پائے جاتے ہیں جہاں پانی ٹھنڈا ہوتا ہے۔ کیلشیم کاربونیٹ کے معاونین، بشمول پلانکٹن (جیسے کوکولتھس اور پلانکٹک فورامینفیرا)، کورلین طحالب، سپنج، بریچیوپوڈز، ایچینوڈرمز، برایوزوا اور مولسک، عام طور پر اتلی پانی کے ماحول میں پائے جاتے ہیں جہاں سورج کی روشنی اور فلٹر کرنے کے قابل خوراک زیادہ مقدار میں ہوتی ہے۔ سرد پانی کے کاربونیٹ زیادہ عرض البلد پر موجود ہوتے ہیں لیکن ان کی شرح نمو بہت سست ہوتی ہے۔ کیلسیفیکیشن کے عمل کو سمندری تیزابیت سے تبدیل کیا جاتا ہے۔ جہاں سمندری کرسٹ کو براعظمی پلیٹ کے تلچھٹ کے نیچے زیر کیا جاتا ہے، اسے استھینوسفیئر اور لیتھوسفیئر کے گرم علاقوں میں لے جایا جائے گا۔ ان حالات میں کیلشیم کاربونیٹ کاربن ڈائی آکسائیڈ پیدا کرنے کے لیے تحلیل ہو جاتا ہے جو دیگر گیسوں کے ساتھ دھماکہ خیز آتش فشاں پھٹنے کو جنم دیتا ہے۔ کاربونیٹ معاوضہ گہرائی کاربونیٹ معاوضہ گہرائی (سی سی ڈی) سمندر میں وہ نقطہ ہے جہاں کیلشیم کاربونیٹ کی بارش کی شرح موجودہ حالات کی وجہ سے تحلیل کی شرح سے متوازن ہوتی ہے۔ سمندر میں گہرائی میں، درجہ حرارت گرتا ہے اور دباؤ بڑھ جاتا ہے۔ کیلشیم کاربونیٹ اس لحاظ سے غیر معمولی ہے کہ درجہ حرارت میں کمی کے ساتھ اس کی گھلنشیلتا میں اضافہ ہوتا ہے۔ دباؤ بڑھنے سے کیلشیم کاربونیٹ کی گھلنشیلتا میں بھی اضافہ ہوتا ہے۔ کاربونیٹ معاوضے کی گہرائی سطح سمندر سے 4,000 سے 6,000 میٹر نیچے تک ہو سکتی ہے۔ ٹیفونومی میں کردار کیلشیم کاربونیٹ پرمینرلائزیشن کے ذریعے فوسلز کو محفوظ کر سکتا ہے۔ ٹو میڈیسن فارمیشن کے زیادہ تر ریڑھ کی ہڈی والے فوسلز-ایک ارضیاتی تشکیل جو اپنے ڈک بلڈ ڈایناسور کے انڈوں کے لیے جانا جاتا ہے-پرمینرلائزیشن کے ذریعے محفوظ ہیں۔ اس قسم کا تحفظ اعلی سطح کی تفصیل کو محفوظ رکھتا ہے، یہاں تک کہ خوردبین سطح تک بھی۔ تاہم، یہ نمونوں کو سطح کے سامنے آنے پر موسم کے لیے بھی کمزور چھوڑ دیتا ہے۔ ایک زمانے میں یہ خیال کیا جاتا تھا کہ ٹرائلوبائٹ کی آبادی کیمبرین کے دوران آبی حیات کی اکثریت پر مشتمل تھی، اس حقیقت کی وجہ سے کہ ان کے کیلشیم کاربونیٹ سے بھرپور خول دیگر پرجاتیوں کے مقابلے میں زیادہ آسانی سے محفوظ تھے، جن میں خالص طور پر چٹینس خول تھے۔ استعمال تعمیر کیلشیم کاربونیٹ کا بنیادی استعمال تعمیراتی صنعت میں ہوتا ہے، یا تو تعمیراتی مواد کے طور پر، یا سڑک کی تعمیر کے لیے چونا پتھر کے مجموعے کے طور پر، سیمنٹ کے جزو کے طور پر، یا بھٹے میں جلا کر معماروں کے چونے کی تیاری کے لیے ابتدائی مواد کے طور پر۔ تاہم، بنیادی طور پر تیزاب کی بارش کی وجہ سے ہونے والی آب و ہوا کی وجہ سے، کیلشیم کاربونیٹ (چونا پتھر کی شکل میں) اب اپنے طور پر تعمیراتی مقاصد کے لیے استعمال نہیں ہوتا ہے، بلکہ صرف تعمیراتی مواد کے لیے خام بنیادی مادہ کے طور پر استعمال ہوتا ہے۔ کیلشیم کاربونیٹ کا استعمال بلاسٹ بھٹی میں لوہے سے لوہے کی صفائی میں بھی کیا جاتا ہے۔ کاربونیٹ کو کیلشیم آکسائڈ دینے کے لیے سیٹو میں کیلسین کیا جاتا ہے، جو موجود مختلف نجاستوں کے ساتھ ایک سلیگ بناتا ہے، اور صاف شدہ لوہے سے الگ ہو جاتا ہے۔ تیل کی صنعت میں، کیلشیم کاربونیٹ کو ڈرلنگ سیالوں میں فارمیشن بریڈنگ اور فلٹر کیک سیلنگ ایجنٹ کے طور پر شامل کیا جاتا ہے۔ یہ ایک وزن کا مواد بھی ہے جو نیچے کے سوراخ کے دباؤ کو کنٹرول کرنے کے لیے ڈرلنگ سیالوں کی کثافت کو بڑھاتا ہے۔ کیلشیم کاربونیٹ کو سوئمنگ پول میں الکلینیٹی کو برقرار رکھنے اور جراثیم کش ایجنٹ کی تیزابیت کی خصوصیات کو پورا کرنے کے لیے پی ایچ کریکٹر کے طور پر شامل کیا جاتا ہے۔ یہ شکر چقندر سے چینی کی ریفائننگ میں خام مال کے طور پر بھی استعمال ہوتا ہے۔ اسے کیلشیم آکسائڈ اور کاربن ڈائی آکسائیڈ پیدا کرنے کے لیے اینتھراسائٹ کے ساتھ بھٹے میں کیلسین کیا جاتا ہے۔ اس جلی ہوئی چونے کو پھر تازہ پانی میں پھینکا جاتا ہے تاکہ کاربونیٹیشن کے دوران خام رس میں موجود نجاست کی بارش کے لیے کیلشیم ہائیڈروکسائڈ معطلی پیدا کی جا سکے۔ چاک کی شکل میں کیلشیم کاربونیٹ روایتی طور پر بلیک بورڈ چاک کا ایک اہم جزو رہا ہے۔ تاہم، جدید تیار کردہ چاک زیادہ تر جپسم، ہائیڈریٹڈ کیلشیم سلفیٹ ہے۔ کیلشیم کاربونیٹ بائیوروک اگانے کا ایک اہم ذریعہ ہے۔ بارش شدہ کیلشیم کاربونیٹ (پی سی سی)، جو سلری کی شکل میں پہلے سے منتشر ہے، لیٹیکس دستانوں کے لیے ایک عام فلر مواد ہے جس کا مقصد مواد اور پیداواری لاگت میں زیادہ سے زیادہ بچت حاصل کرنا ہے۔ فائن گراؤنڈ کیلشیم کاربونیٹ (جی سی سی) مائکروپورس فلم میں ایک لازمی جزو ہے جو ڈایپرز اور کچھ تعمیراتی فلموں میں استعمال ہوتا ہے، کیونکہ فلم کی تیاری کے دوران بائیکسیئل اسٹریچنگ کے ذریعے کیلشیم کاربونیٹ کے ذرات کے ارد گرد سوراخوں کو نیوکلیئٹ کیا جاتا ہے۔ جی سی سی اور پی سی سی کو کاغذ میں فلر کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے کیونکہ وہ لکڑی کے ریشے سے سستے ہوتے ہیں۔ پرنٹنگ اور تحریری کاغذ میں 10-20% کیلشیم کاربونیٹ ہو سکتا ہے۔ شمالی امریکہ میں، کیلشیم کاربونیٹ نے چمکدار کاغذ کی تیاری میں کاولن کی جگہ لینا شروع کر دیا ہے۔ یورپ کچھ دہائیوں سے الکلائن پیپر میکنگ یا ایسڈ فری پیپر میکنگ کے طور پر اس کی مشق کر رہا ہے۔ کاغذ بھرنے اور کاغذ کی کوٹنگ کے لیے استعمال ہونے والے پی سی سی کو تیز کیا جاتا ہے اور مختلف شکلوں اور سائزوں میں تیار کیا جاتا ہے جس میں مخصوص تنگ ذرہ سائز کی تقسیم اور 0.4 سے 3 مائکرو میٹر کے مساوی کروی قطر ہوتے ہیں۔ کیلشیم کاربونیٹ پینٹ میں ایک ایکسٹینڈر کے طور پر بڑے پیمانے پر استعمال ہوتا ہے، خاص طور پر میٹ ایملشن پینٹ میں جہاں پینٹ کے وزن کے لحاظ سے عام طور پر 30 فیصد چاک یا سنگ مرمر ہوتا ہے۔ یہ پلاسٹک میں ایک مقبول فلر بھی ہے۔ کچھ عام مثالوں میں غیر پلاسٹکائزڈ پولی وینائل کلورائڈ (یو پی وی سی) ڈرین پائپوں میں چاک کی تقریبا 15 سے 20 فیصد لوڈنگ، یو پی وی سی ونڈو پروفائل میں اسٹیریٹ لیپت چاک یا سنگ مرمر کی 5 سے 15 فیصد لوڈنگ شامل ہیں۔ پی وی سی کیبلز میکانی خصوصیات (تناؤ کی طاقت اور لمبائی) اور برقی خصوصیات (حجم مزاحمت) کو بہتر بنانے کے لیے 70 فیرو (رال کے فی سو حصوں) تک کی لوڈنگ پر کیلشیم کاربونیٹ کا استعمال کر سکتی ہیں۔ پولی پروپیلین مرکبات اکثر سختی کو بڑھانے کے لیے کیلشیم کاربونیٹ سے بھرے ہوتے ہیں، ایک ایسی ضرورت جو زیادہ استعمال کے درجہ حرارت پر اہم ہو جاتی ہے۔ یہاں فیصد اکثر 20-40% ہوتا ہے۔ یہ معمول کے مطابق تھرموسیٹنگ رال (شیٹ اور بلک مولڈنگ مرکبات) میں فلر کے طور پر بھی استعمال ہوتا ہے اور کچھ قسم کے کمپریشن مولڈڈ "مٹی" پوکر چپس بنانے کے لیے اے بی ایس اور دیگر اجزاء کے ساتھ بھی ملایا جاتا ہے۔ بارش شدہ کیلشیم کاربونیٹ، جو کیلشیم آکسائڈ کو پانی میں گرا کر بنایا جاتا ہے، خود یا اضافی اشیاء کے ساتھ سفید پینٹ کے طور پر استعمال ہوتا ہے، جسے وائٹ واش کہا جاتا ہے۔ کیلشیم کاربونیٹ کو تجارت کی ایک وسیع رینج میں شامل کیا جاتا ہے اور اسے خود چپکنے والے، سیلینٹ اور ڈیکوریٹنگ فلرز سے کیا جاتا ہے۔ سیرامک ٹائل کے چپکنے والے عام طور پر 70 ٪ سے 80 ٪ چونا پتھر پر مشتمل ہوتے ہیں۔ سجاوٹ کریک فلرز میں سنگ مرمر یا ڈولومائٹ کی اسی طرح کی سطح ہوتی ہے۔ داغدار شیشے کی کھڑکیوں کو ترتیب دینے میں اسے پوٹی کے ساتھ بھی ملایا جاتا ہے، اور اعلی درجہ حرارت پر گلیجز اور پینٹ فائر کرتے وقت شیشے کو بھٹے کی شیلف سے چپکنے سے روکنے کے لیے ایک مزاحمت کے طور پر۔ سیرامک گلیج ایپلی کیشنز میں، کیلشیم کاربونیٹ کو وائٹنگ کے نام سے جانا جاتا ہے، اور یہ اپنی سفید پاؤڈر کی شکل میں بہت سے گلیجز کے لیے ایک عام جزو ہے۔ جب اس مواد پر مشتمل شیشہ بھٹے میں پھینکا جاتا ہے، تو سفید شیشہ شیشہ میں بہاؤ کے مواد کے طور پر کام کرتا ہے۔ گراؤنڈ کیلشیم کاربونیٹ ایک کھرچنے والا ہے (دونوں کھرچنے والے پاؤڈر کے طور پر اور گھریلو کھرچنے والی کریموں کے ایک جزو کے طور پر)، خاص طور پر اس کی کیلکائٹ کی شکل میں، جس کی موحس پیمانے پر نسبتا کم سختی کی سطح 3 ہے، اور اس وجہ سے شیشے کو کھرچ نہیں پائے گا اور زیادہ تر دیگر سیرامکس، تامچینی، کانسی، لوہا، اور اسٹیل، اور ایلومینیم اور تانبے جیسی نرم دھاتوں پر اعتدال پسند اثر پڑتا ہے۔ کیلشیم کاربونیٹ اور ڈیونائزڈ پانی سے بنا پیسٹ چاندی پر داغ کو صاف کرنے کے لیے استعمال کیا جا سکتا ہے۔ صحت اور غذا کیلشیم کاربونیٹ بڑے پیمانے پر معدے کے اینٹیسیڈ (جیسے ٹمس اور انو) کے لیے ایک سستے غذائی کیلشیم ضمیمہ کے طور پر دوا کے طور پر استعمال ہوتا ہے۔ یہ ہائپر فاسفیٹیمیا (بنیادی طور پر دائمی گردے کی ناکامی کے مریضوں میں) کے علاج کے لیے فاسفیٹ بائنڈر کے طور پر استعمال کیا جا سکتا ہے۔ یہ دوا سازی کی صنعت میں گولیوں اور دیگر دواؤں کے لیے غیر فعال فلر کے طور پر استعمال ہوتا ہے۔ کیلشیم کاربونیٹ کا استعمال کیلشیم آکسائڈ کے ساتھ ساتھ ٹوتھ پیسٹ کی تیاری میں بھی کیا جاتا ہے اور جب اسے نامیاتی سیب جیسی مصنوعات میں یا ان کے ساتھ استعمال کیا جاتا ہے تو اس نے کھانے کے تحفظ اور رنگ برقرار رکھنے والے کے طور پر دوبارہ جنم لیا ہے۔ کیلشیم کاربونیٹ کا علاج معالجہ ہیموڈیالیسس کے مریضوں میں فاسفیٹ بائنڈر کے طور پر کیا جاتا ہے۔ یہ تجویز کردہ فاسفیٹ بائنڈر کی سب سے عام شکل ہے، خاص طور پر غیر ڈائلیسس دائمی گردے کی بیماری میں۔ کیلشیم کاربونیٹ سب سے زیادہ استعمال ہونے والا فاسفیٹ بائنڈر ہے، لیکن معالجین تیزی سے زیادہ مہنگے، غیر کیلشیم پر مبنی فاسفیٹ بائنڈر، خاص طور پر سیولیمر تجویز کر رہے ہیں۔ سپلیمنٹس، فورٹیفائیڈ فوڈ، اور ہائی کیلشیم ڈایٹس سے اضافی کیلشیم دودھ-الکالی سنڈروم کا سبب بن سکتا ہے، جس میں سنگین زہریلا ہوتا ہے اور یہ مہلک ہو سکتا ہے۔ 1915 میں، برٹرم سیپی نے دودھ اور کریم کو فی گھنٹہ لینے کا "سیپی ریجیمین" متعارف کرایا، اور 10 دنوں کے لیے انڈوں اور پکے ہوئے اناج کو بتدریج شامل کیا، الکلائن پاؤڈر کے ساتھ مل کر، جس نے پیپٹک السر کی بیماری کے لیے علامتی راحت فراہم کی۔ اگلی کئی دہائیوں کے دوران، سیپی طرز عمل کے نتیجے میں گردے کی ناکامی، الکالوسس، اور ہائپر کیلسیمیا ہوا، زیادہ تر پیپٹک السر کی بیماری والے مردوں میں۔ یہ منفی اثرات اس وقت الٹ گئے جب طرز عمل بند ہو گیا، لیکن طویل الٹی والے کچھ مریضوں میں یہ مہلک تھا۔ پیپٹک السر کی بیماری کے موثر علاج کے بعد مردوں میں دودھ الکالی سنڈروم میں کمی واقع ہوئی۔ 1990 کی دہائی سے یہ اکثر خواتین میں آسٹیوپوروسس کی روک تھام اور علاج کے لیے روزانہ 1.2 سے 1.5 گرام کی تجویز کردہ حد سے زیادہ کیلشیم سپلیمنٹس لینے کی اطلاع دی گئی ہے، اور پانی کی کمی سے بڑھ جاتا ہے۔ کیلشیم کو اوور دی کاؤنٹر مصنوعات میں شامل کیا گیا ہے، جو نادانستہ طور پر ضرورت سے زیادہ استعمال میں معاون ہے۔ کیلشیم کی ضرورت سے زیادہ مقدار ہائپر کیلسیمیا کا باعث بن سکتی ہے، جس کی پیچیدگیوں میں الٹی، پیٹ میں درد اور ذہنی حالت میں تبدیلی شامل ہیں۔ فوڈ ایڈیٹیو کے طور پر اسے E170 نامزد کیا گیا ہے، اور اس کا INS نمبر 170 ہے۔ تیزابیت ریگولیٹر، اینٹی کیکنگ ایجنٹ، اسٹیبلائزر یا رنگ کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے یہ یورپی یونین، امریکہ اور آسٹریلیا اور نیوزی لینڈ میں استعمال کے لیے منظور شدہ ہے۔ یہ "قانون کے ذریعہ برطانیہ کے تمام ملڈ بریڈ آٹے میں شامل کیا جاتا ہے سوائے پورے کھانے کے۔" یہ کچھ سویا کے دودھ اور بادام کے دودھ کی مصنوعات میں غذائی کیلشیم کے ذریعہ کے طور پر استعمال ہوتا ہے۔ کم از کم ایک تحقیق سے پتہ چلتا ہے کہ کیلشیم کاربونیٹ اتنا ہی حیاتیاتی طور پر دستیاب ہو سکتا ہے جتنا کہ گائے کے دودھ میں موجود کیلشیم۔ کیلشیم کاربونیٹ کو بہت سے ڈبے میں بند اور بوتل بند سبزیوں کی مصنوعات میں مضبوطی کے ایجنٹ کے طور پر بھی استعمال کیا جاتا ہے۔ کئی کیلشیم ضمیمہ فارمولیشنوں کو کیمیائی عنصر لیڈ پر مشتمل ہونے کے لیے دستاویزی شکل دی گئی ہے، جو صحت عامہ کے لیے تشویش کا باعث ہے۔ لیڈ عام طور پر کیلشیم کے قدرتی ذرائع میں پایا جاتا ہے۔ زراعت اور آبی زراعت زرعی چونا، پاؤڈر چاک یا چونا پتھر، تیزابیت والی مٹی کو بے اثر کرنے کے ایک سستے طریقہ کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے، جو اسے پودے لگانے کے لیے موزوں بناتا ہے، کلچر شروع کرنے سے پہلے تالاب کی مٹی کے پی ایچ ریگولیشن کے لیے آبی زراعت کی صنعت میں بھی استعمال ہوتا ہے۔ یہ سمجھنے میں دلچسپی ہے کہ آیا یہ کیلکیئس مٹی میں کیڑے مار ادویات کے جذب اور جذب کو متاثر کر سکتا ہے یا نہیں۔ گھریلو صفائی کیلشیم کاربونیٹ بہت سے گھریلو صفائی کے پاؤڈر جیسے دمدار ستارے میں ایک کلیدی جزو ہے اور اسے اسکربنگ ایجنٹ کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے۔ 1989 میں، ایک محقق، کین سیمنس نے میساچوسٹس میں ویٹ اسٹون بروک میں متعارف کرایا۔ اس کی امید تھی کہ کیلشیم کاربونیٹ تیزاب کی بارش سے ندی میں موجود تیزاب کا مقابلہ کرے گا اور ٹراؤٹ کو بچائے گا جس نے اگنا بند کر دیا تھا۔ اگرچہ اس کا تجربہ کامیاب رہا، لیکن اس نے ندی کے علاقے میں ایلومینیم آئنوں کی مقدار میں اضافہ کیا جسے چونا پتھر سے ٹریٹ نہیں کیا گیا تھا۔ اس سے پتہ چلتا ہے کہ دریا کے ماحولیاتی نظام میں تیزاب کی بارش کے اثرات کو بے اثر کرنے کے لیے اس میں اضافہ کیا جا سکتا ہے۔ فی الحال کیلشیم کاربونیٹ کا استعمال مٹی اور پانی دونوں میں تیزابیت کے حالات کو بے اثر کرنے کے لیے کیا جاتا ہے۔ 1970 کی دہائی سے سویڈن میں تیزابیت کو کم کرنے کے لیے بڑے پیمانے پر اس طرح کی لمنگ کی مشق کی جاتی رہی ہے اور کئی ہزار جھیلوں اور ندیوں کو بار بار لمبا کیا جاتا ہے۔ کیلشیم کاربونیٹ کا استعمال فلو گیس ڈیسلفورائزیشن ایپلی کیشنز میں بھی کیا جاتا ہے جو بڑے جیواشم ایندھن پاور اسٹیشنوں میں جلائے گئے کوئلے اور دیگر جیواشم ایندھن سے نقصان دہ اور اخراج کو ختم کرتا ہے۔ کیلسی نیشن ایکولیبریئم چارکول فائر کا استعمال کرتے ہوئے چونا پتھر کا کیلسی نیشن تیز چونا پیدا کرنے کے لیے قدیم زمانے سے ہی دنیا بھر کی ثقافتوں میں رائج ہے۔ وہ درجہ حرارت جس پر چونا پتھر کیلشیم آکسائیڈ پیدا کرتا ہے عام طور پر 825 ڈگری سیلسیس دیا جاتا ہے، لیکن مطلق حد بتانا گمراہ کن ہے۔ کیلشیم کاربونیٹ کسی بھی درجہ حرارت پر کیلشیم آکسائڈ اور کاربن ڈائی آکسائیڈ کے ساتھ توازن میں موجود ہوتا ہے۔ ہر درجہ حرارت پر کاربن ڈائی آکسائیڈ کا جزوی دباؤ ہوتا ہے جو کیلشیم کاربونیٹ کے ساتھ توازن میں ہوتا ہے۔ کمرے کے درجہ حرارت پر توازن کیلشیم کاربونیٹ کو بہت زیادہ پسند کرتا ہے، کیونکہ توازن کا دباؤ ہوا میں جزوی دباؤ کا صرف ایک چھوٹا سا حصہ ہے، جو تقریبا 0.035 kPa ہے۔ 550 ڈگری سیلسیس سے اوپر کے درجہ حرارت پر توازن کا دباؤ ہوا میں دباؤ سے تجاوز کرنے لگتا ہے۔ تو 550 ڈگری سیلسیس سے اوپر، کیلشیم کاربونیٹ ہوا میں خارج ہونا شروع ہو جاتا ہے۔ تاہم، چارکول سے چلنے والے بھٹے میں، چارکول کا ارتکاز ہوا کے مقابلے میں بہت زیادہ ہوگا۔ درحقیقت، اگر بھٹے میں موجود تمام آکسیجن آگ میں جل جائے تو بھٹے میں موجود آکسیجن کا جزوی دباؤ 20 کے پی اے تک ہو سکتا ہے۔ جدول سے پتہ چلتا ہے کہ یہ جزوی دباؤ اس وقت تک حاصل نہیں ہوتا جب تک کہ درجہ حرارت تقریبا 800 ڈگری سیلسیس نہ ہو۔ کیلشیم کاربونیٹ سے اقتصادی طور پر مفید شرح سے باہر نکلنے کے لیے، توازن کا دباؤ نمایاں طور پر کیلشیم کاربونیٹ کے ماحول کے دباؤ سے زیادہ ہونا چاہیے۔ اور یہ تیزی سے ہونے کے لیے، توازن کا دباؤ 101 کے پی اے کے کل ماحولیاتی دباؤ سے تجاوز کرنا چاہیے، جو 898 ڈگری سیلسیس پر ہوتا ہے۔ {| کلاس = "ویکیٹیبل" | + توازن کا دباؤ (P) بمقابلہ درجہ حرارت (T)۔ |-! P (kPa) | 0.055 | |0.13 | |0.31 | |1.80 | |5.9 | |9.3 | |1 4 | |24 | |34 | |51 | |72 | |80 | |91 | |1 01 | |1 79 | |901 | |3961-! T (°C) |550 | |587 | |605 | |680 | |727 | |748 اس کے حل کا توازن مساوات کے ذریعے دیا جاتا ہے (دائیں طرف تحلیل شدہ کیلشیم کاربونیٹ کے ساتھ): {| چوڑائی = "500" | سٹائل = "چوڑائی: 50 ٪ ؛ اونچائی: 30 پی ایکس ؛ | | کے ایس پی = 25 ° سی پر جہاں کے لیے گھلنشیل پروڈکٹ ڈیٹا سورس کے لحاظ سے کے ایس پی = سے کے ایس پی = 25 ° سی پر کہیں بھی دیا جاتا ہے۔ مساوات کا مطلب یہ ہے کہ کیلشیم آئنوں کے مولر ارتکاز کا پروڈکٹ (فی لیٹر حل میں تحلیل ہونے والے مولز) اور تحلیل ہونے والے مولر ارتکاز کے ساتھ کے ایس پی کی قدر سے زیادہ نہیں ہو سکتا۔ تاہم، اس بظاہر سادہ گھلنشیل مساوات کو پانی کے ساتھ کاربن ڈائی آکسائیڈ کے زیادہ پیچیدہ توازن کے ساتھ لیا جانا چاہیے (کاربنک ایسڈ دیکھیں)۔ {| چوڑائی = "500" | سٹائل = "چوڑائی: 50 ٪ ؛ اونچائی: 25 پی ایکس ؛ |۔ کے اے 2 = 25 ° سی۔} کے مطابق محلول میں کچھ امتزاج بائی کاربونیٹ آئن کے نام سے جانا جاتا ہے۔ کیلشیم بائی کاربونیٹ کیلشیم کاربونیٹ کے مقابلے پانی میں کئی گنا زیادہ گھلنشیل ہے-درحقیقت یہ صرف محلول میں موجود ہے۔ کچھ مرکب ان سولیوشن کے ساتھ {| چوڑائی = "500" | سٹائل = "چوڑائی: 50 ٪ ؛ اونچائی: 25 پیکس ؛" | کا 1 = 25 ڈگری سیلسیس پر۔ کچھ پانی میں ٹوٹ جاتے ہیں اور تحلیل کاربن ڈائی آکسائیڈ کے مطابق [| چوڑائی = "500" | سٹائل = "چوڑائی: 50 ٪ ؛ اونچائی: 25 پیکس ؛ | | کے ایچ = 25 ڈگری سیلسیس پر۔ اور تحلیل کاربن ڈائی آکسائیڈ ماحولیاتی کاربن ڈائی آکسائیڈ کے ساتھ توازن میں ہے [| چوڑائی =" 500 "| سٹائل =" چوڑائی: 45 ٪ ؛ "| = کے ایچ | جہاں کے ایچ = 29.76 اے ٹی ایم/(مول/ایل) 25 ڈگری سیلسیس (ہنری مستقل) پر، پی جزوی دباؤ ہے۔ |} ماحول کی ہوا کے لیے، P ماحول کے ارد گرد ہے (یا مساوی طور پر 35 پی اے)۔ مندرجہ بالا آخری مساوات تحلیل کے ارتکاز سے آزاد، P کے فنکشن کے طور پر تحلیل کے ارتکاز کو طے کرتی ہے۔ کے ماحولیاتی جزوی دباؤ پر، تحلیل شدہ ارتکاز مول فی لیٹر ہوتا ہے۔ اس سے پہلے کی مساوات کے ارتکاز کو ارتکاز کی تقریب کے طور پر طے کرتی ہے۔ [] = کے لیے، اس کا نتیجہ = مول فی لیٹر ہوتا ہے۔ جب معلوم ہوتا ہے، باقی تین مساوات کے ساتھ مل کر {| چوڑائی = "450" | سٹائل = "چوڑائی: 50 ٪ ؛ اونچائی: 25 پی ایکس ؛" | کے = 10−14 25 ° سی۔ پر (جو تمام آبی حلوں کے لیے درست ہے)، اور یہ حقیقت کہ حل برقی طور پر غیر جانبدار ہونا چاہیے، یعنی تحلیل شدہ مثبت آئنوں کے مجموعی چارج کو تحلیل شدہ منفی آئنوں کے مجموعی چارج سے منسوخ کیا جانا چاہیے، باقی پانچ نامعلوم ارتکاز کے لیے بیک وقت حل کرنا ممکن بناتا ہے (غیر جانبداری کی پہلے بیان کردہ شکل صرف اس صورت میں درست ہے جب کیلشیم کاربونیٹ کو خالص پانی کے ساتھ یا غیر جانبدار پی ایچ حل کے ساتھ رابطے میں رکھا گیا ہو۔ اس صورت میں جہاں پانی کا ابتدائی سالوینٹ پی ایچ غیر جانبدار نہ ہو، ملحقہ ٹیبل کے لیے اور (پی ایچ کی شکل میں) کے ارد گرد کے جزوی دباؤ کے فنکشن کے طور پر نتیجہ دکھاتا ہے (Ksp = حساب کے لیے لیا گیا ہے)۔ ماحول کی سطح پر میز اشارہ کرتی ہے کہ حل 47 ملی گرام/ایل کی زیادہ سے زیادہ گھلنشیلتا کے ساتھ قدرے الکلین ہوگا۔ جیسے جیسے ماحول کا جزوی دباؤ ماحولیاتی سطح سے کم ہوتا جاتا ہے، محلول زیادہ سے زیادہ الکلین ہو جاتا ہے۔ انتہائی کم پی پر، تحلیل شدہ، بائی کاربونیٹ آئن، اور کاربونیٹ آئن بڑی حد تک محلول سے بخارات بن جاتے ہیں، جس سے کیلشیم ہائیڈرو آکسائیڈ کا انتہائی الکلین حل نکلتا ہے، جو اس سے زیادہ گھلنشیل ہوتا ہے۔ P = 10−12 اے ٹی ایم کے لیے، پروڈکٹ اب بھی () کے حل پذیری پروڈکٹ سے نیچے ہے۔ اب بھی کم دباؤ کے لیے، بارش سے پہلے بارش ہوگی۔ جیسے جیسے ماحول کا جزوی دباؤ ماحولیاتی سطح سے اوپر کی سطح تک بڑھتا ہے، پی ایچ گرتا ہے، اور کاربونیٹ آئن کا زیادہ تر حصہ بائی کاربونیٹ آئن میں تبدیل ہو جاتا ہے، جس کے نتیجے میں کاربن کی زیادہ گھلنشیلتا ہوتی ہے۔ مؤخر الذکر کا اثر خاص طور پر ان لوگوں کی روزمرہ کی زندگی میں واضح ہے جن کے پاس سخت پانی ہے۔ زیر زمین آبی ذخائر میں پانی کو ماحولیاتی سطح سے بہت زیادہ سطح تک بے نقاب کیا جا سکتا ہے۔ جیسا کہ اس طرح کا پانی کیلشیم کاربونیٹ چٹان کے ذریعے بہتا ہے، دوسرے رجحان کے مطابق گھل جاتا ہے۔ جب وہی پانی نل سے نکلتا ہے، تو وقت کے ساتھ یہ اپنی اضافی گیس کو باہر نکال کر ہوا کی سطح کے ساتھ توازن میں آ جاتا ہے۔ اس کے نتیجے میں کیلشیم کاربونیٹ کم گھلنشیل ہو جاتا ہے، اور اضافی چونے کے پیمانے کے طور پر تیز ہو جاتا ہے۔ یہی عمل چونا پتھر کے غاروں میں اسٹالیکٹائٹس اور اسٹالیگمیٹس کی تشکیل کا ذمہ دار ہے۔ کیلشیم کاربونیٹ کے دو ہائیڈریٹڈ مراحل، مونو ہائیڈروکلسائٹ اور آئکائٹ، ماحول کے حالات میں پانی سے نکل سکتے ہیں اور میٹاسٹیبل مراحل کے طور پر برقرار رہ سکتے ہیں۔ مختلف پی ایچ، درجہ حرارت اور نمکیات کے ساتھ: سوئمنگ پولز میں اسکیلنگ اوپر دیے گئے کھلے توازن کے منظر نامے کے برعکس، بہت سے سوئمنگ پولز کا انتظام سوڈیم بائی کاربونیٹ () کو تقریبا 2 ایم ایم کے بفر کے طور پر شامل کرکے کیا جاتا ہے، پھر ایچ سی ایل،،،، NaOH یا کلورین فارمولیشن کے استعمال کے ذریعے پی ایچ کو کنٹرول کیا جاتا ہے جو تیزابیت یا بنیادی ہوتے ہیں۔ اس صورت حال میں تحلیل شدہ غیر نامیاتی کاربن (کل غیر نامیاتی کاربن) ماحولیاتی توازن سے بہت دور ہے۔ اس صورت حال میں، بہت تیز رد عمل کے لیے علیحدگی کے مستقل حل میں ہر تحلیل شدہ غیر نامیاتی کاربن پرجاتیوں کے ارتکاز کی پیش گوئی کی اجازت دیتے ہیں، اضافی ارتکاز سے (جو تازہ پانی میں 25 ڈگری سیلسیس پر پی ایچ 7 سے پی ایچ 8 تک بیجرم پلاٹ پرجاتیوں کا 90 فیصد سے زیادہ تشکیل دیتا ہے)۔ اس کا اضافہ کسی بھی پی ایچ پر ارتکاز میں اضافہ کرے گا۔ اوپر دی گئی مساوات کو دوبارہ ترتیب دیتے ہوئے، ہم دیکھ سکتے ہیں کہ =، اور [] =۔ لہذا، جب ارتکاز معلوم ہوتا ہے، تو بارش کے ذریعے اسکیلنگ سے پہلے آئنوں کے زیادہ سے زیادہ ارتکاز کی پیش گوئی اس فارمولے سے کی جا سکتی ہے: [] زیادہ سے زیادہ = × (کے ایس پی) کے لیے گھلنشیل پروڈکٹ اور تحلیل غیر نامیاتی کاربن پرجاتیوں (بشمول کے اے 2) کے لیے علیحدگی کے مستقل تمام درجہ حرارت اور نمکیات سے کافی حد تک متاثر ہوتے ہیں، مجموعی اثر کے ساتھ کہ [] زیادہ سے زیادہ میٹھے پانی سے نمکین پانی میں بڑھتا ہے، اور بڑھتے ہوئے درجہ حرارت، پی ایچ، یا اضافی بائی کاربونیٹ کی سطح کے ساتھ کم ہوتا ہے، جیسا کہ ساتھ والے گرافوں میں دکھایا گیا ہے۔ پول کے انتظام کے لیے رجحانات مثالی ہیں، لیکن کیا اسکیلنگ ہوتی ہے اس کا انحصار دوسرے عوامل پر بھی ہوتا ہے جن میں پول میں موجود دیگر آئنوں کے ساتھ تعامل کے ساتھ ساتھ سپرسیچوریشن کے اثرات بھی شامل ہیں۔ اسکیلنگ عام طور پر الیکٹرولائٹک کلورین جنریٹرز میں مشاہدہ کی جاتی ہے، جہاں کیتھوڈ کی سطح کے قریب زیادہ پی ایچ ہوتا ہے اور پیمانے کے جمع ہونے سے درجہ حرارت میں مزید اضافہ ہوتا ہے۔ یہ ایک وجہ ہے کہ کچھ پول آپریٹرز بنیادی پی ایچ بفر کے طور پر بائی کاربونیٹ کے بجائے بوریٹ کو ترجیح دیتے ہیں، اور کیلشیم پر مشتمل پول کیمیکلز کے استعمال سے گریز کرتے ہیں۔ مضبوط یا کمزور تیزاب کے محلول میں گھلنشیلتا مضبوط (ایچ سی ایل)، معتدل مضبوط (سلفیمی) یا کمزور (ایسیٹک، سائٹرک، سوربیک، لیکٹک، فاسفورک) تیزاب تجارتی طور پر دستیاب ہیں۔ وہ عام طور پر لیم اسکیل کے ذخائر کو ہٹانے کے لیے ڈیسلنگ ایجنٹوں کے طور پر استعمال ہوتے ہیں۔ اس کی زیادہ سے زیادہ مقدار کو ایک لیٹر تیزاب کے محلول سے "تحلیل" کیا جا سکتا ہے جس کا حساب مندرجہ بالا توازن مساوات کا استعمال کرتے ہوئے لگایا جا سکتا ہے۔ ایسڈ کے ارتکاز میں کمی کے ساتھ ایک مضبوط مونو ایسڈ کی صورت میں [A] = []، ہم حاصل کرتے ہیں (مولر ماس = 100 گرام/مول کے ساتھ): {| کلاس = "وکیٹیبل" |-! چوڑائی = "160" | [A] (mol/L) | 1 | 10−1 | 10−2 | 10−3 | 10−4 | 10−5 | 10−6 | 10−7 | 10−10 |-! چوڑائی = "160" |Initial pH۔ 0.00۔ |1.00۔ |2.00۔ |3.00۔ |4.00۔ |5.00۔ |6.00۔ |6.79۔ |7.00۔-! چوڑائی = "160" |Final pH۔ 6.75۔ |7.25۔ |7.75۔ |8.14۔ |8.25۔ |8.26۔ |8.26۔ |8.26۔ |8.27۔-! چوڑائی = "160" |Dissolved (تیزاب کا g/L)۔ 50.0۔ |5.00۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔ مضبوط تیزابیت کے ارتکاز کے لیے، تمام انواع کا حتمی حالت میں اس کے حوالے سے نہ ہونے کے برابر ارتکاز ہوتا ہے اور اس طرح غیر جانبداری کی مساوات تقریبا 2 [] = [] تک کم ہو جاتی ہے جس سے [] ≈ 0.5 [] حاصل ہوتا ہے۔ جب ارتکاز کم ہوتا ہے، [] غیر معمولی ہو جاتا ہے تاکہ سابقہ اظہار اب درست نہ رہے۔ تیزابیت کے ارتکاز کو ختم کرنے کے لیے، کوئی حتمی پی ایچ اور خالص پانی میں اس کی گھلنشیلتا کو بازیافت کر سکتا ہے۔ کمزور مونو ایسڈ کی صورت میں (یہاں ہم پی کے اے = 4.76 کے ساتھ ایسیٹک ایسڈ لیتے ہیں) ایسڈ کی کل حراستی میں کمی کے ساتھ [اے] = [] + [اے ایچ]، ہم حاصل کرتے ہیں: {| کلاس = "وکیٹیبل" |-! چوڑائی = "160" | [A] (mol/L) | [] ≈ 0.5 [] | 10−1 | 10−2 | 10−3 | 10−4 | 10−5 | 10−6 | 10−7 | 10−10 |-! چوڑائی = "160" |Initial pH۔ 2.38۔ |2.88۔ |3.39۔ |3.91۔ |4.47۔ |5.15۔ |6.02۔ |6.79۔ |7.00۔-! چوڑائی = "160" |Final pH۔ 6.75۔ |7.25۔ |7.75۔ |8.14۔ |8.25۔ |8.26۔ |8.26۔ |8.26۔ |8.27۔-! چوڑائی = "160" |Dissolved (ایسڈ کا g/L) | 49.5 | |4.99 | | 0.513 | | 0.0848 | | 0.0504 | | 0.0474 | | 0.0471 | | 0.0470 | | اسی مجموعی ایسڈ کے ارتکاز کے لیے، کمزور ایسڈ کا ابتدائی پی ایچ مضبوط ایسڈ کے مقابلے میں کم ایسڈ ہوتا ہے ؛ تاہم، جس کی زیادہ سے زیادہ مقدار تحلیل کی جا سکتی ہے وہ تقریبا یکساں ہوتی ہے۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ حتمی حالت میں، پی ایچ پی کے اے سے بڑا ہوتا ہے، تاکہ کمزور تیزاب تقریبا مکمل طور پر جدا ہو جائے، آخر میں اتنے ہی آئن پیدا ہوتے ہیں جتنے مضبوط تیزاب کیلشیم کاربونیٹ کو "تحلیل" کرتے ہیں۔ فاسفورک ایسڈ کے معاملے میں حساب (جو گھریلو ایپلی کیشنز کے لیے سب سے زیادہ استعمال ہوتا ہے) زیادہ پیچیدہ ہے کیونکہ اس ایسڈ سے مطابقت رکھنے والی چار علیحدگی کی حالتوں کے ارتکاز کا حساب []، []، []، [] اور [] کے ساتھ مل کر کیا جانا چاہیے۔ [] کے عددی حل کے لیے نظام کو ساتویں ڈگری کی مساوات تک کم کیا جا سکتا ہے جس سے {| کلاس = "وکیٹیبل" |-! ملتا ہے۔ چوڑائی = "160" | [A] (mol/L) | 1 | 10−1 | 10−2 | 10−3 | 10−4 | 10−5 | 10−6 | 10−7 | 10−10 |-! چوڑائی = "160" |Initial pH۔ 1.08۔ |1.62۔ |2.25۔ |3.05۔ |4.01۔ |5.00۔ |5.97۔ |6.74۔ |7.00۔-! چوڑائی = "160" |Final pH۔ 6.71۔ |7.17۔ |7.63۔ |8.06۔ |8.24۔ |8.26۔ |8.26۔ |8.26۔ |8.26۔ |8.27۔-! چوڑائی = "160" |Dissolved (تیزاب کا g/L)۔ 62.0۔ |7.39۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔۔ جہاں [A] = تیزاب کا کل ارتکاز ہے۔ اس طرح فاسفورک ایسڈ مونو ایسڈ سے زیادہ موثر ہوتا ہے کیونکہ حتمی تقریبا غیر جانبدار پی ایچ پر، دوسری جدا شدہ حالت کا ارتکاز [] نہ ہونے کے برابر نہیں ہوتا ہے (فاسفورک ایسڈ دیکھیں)۔ یہ بھی دیکھیں کٹلبون کٹلفش گیسو لائمسکل ماربل اوشین ایسڈیفیکیشن وائٹنگ ایونٹ آب و ہوا انجینئرنگ کے موضوعات کی فہرست لائسوکلائن حوالہ جات بیرونی روابط اے ٹی سی کوڈز: اور برٹش کیلشیم کاربونیٹ ایسوسی ایشن-کیلشیم کاربونیٹ سی ڈی سی کیا ہے-کیمیائی خطرات کے لیے این آئی او ایس ایچ پاکٹ گائیڈ-کیلشیم کاربونیٹ کیلشیم مرکبات کاربونیٹ چونا پتھر فاسفیٹ بائنڈر ایکسائپینٹس اینٹاسائڈز فوڈ اسٹیبلائزرز ای نمبر ایڈیٹیوز