Common-ion effect
রসায়নে, সাধারণ-আয়ন প্রভাব বলতে একটি দ্রবণীয় যৌগের দ্রবণের সাথে একটি আয়ন সহ দ্রবণীয় পদার্থের দ্রবণীয়তা হ্রাসকে বোঝায়। এই আচরণ আয়নিক সংযোগ/বিচ্ছিন্নতার ভারসাম্য প্রতিক্রিয়ার জন্য লে চ্যাটেলিয়ারের নীতির একটি পরিণতি। এই প্রভাবটি সাধারণত লবণ এবং অন্যান্য দুর্বল তড়িৎবিশ্লেষ্যের দ্রবণীয়তার উপর প্রভাব হিসাবে দেখা হয়। লবণের আয়নগুলির মধ্যে একটির অতিরিক্ত পরিমাণ যোগ করলে সাধারণত লবণের বৃষ্টিপাত বৃদ্ধি পায়, যা দ্রবণীয়তার ভারসাম্য না পৌঁছানো পর্যন্ত লবণের উভয় আয়নগুলির ঘনত্ব হ্রাস করে। প্রভাবটি এই সত্যের উপর ভিত্তি করে যে মূল লবণ এবং অন্য যুক্ত রাসায়নিক উভয়েরই একে অপরের সাথে একটি আয়ন রয়েছে। সাধারণ-আয়ন প্রভাবের উদাহরণ হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের উপস্থিতিতে হাইড্রোজেন সালফাইডের বিচ্ছিন্নতা হাইড্রোজেন সালফাইড (এইচ2এস) একটি দুর্বল তড়িৎবিশ্লেষ্য। জলীয় দ্রবণে এটি আংশিকভাবে আয়নিত হয়, তাই একটি জলীয় মাধ্যমে অ-আয়নিত অণু এবং উপাদান আয়নগুলির মধ্যে একটি ভারসাম্য নিম্নরূপ থাকেঃ এইচ2এস এইচ + + এইচএস-ভর ক্রিয়ার আইন প্রয়োগ করে, আমাদের হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (এইচসিএল) একটি শক্তিশালী তড়িৎবিশ্লেষ্য, যা প্রায় সম্পূর্ণরূপে এইচসিএল → এইচ + + সিএল-হিসাবে আয়নিত হয় যদি এইচসিএল এইচ2এস দ্রবণে যোগ করা হয়, এইচ + একটি সাধারণ আয়ন এবং একটি সাধারণ আয়ন প্রভাব তৈরি করে। যুক্ত এইচসিএল থেকে এইচ + আয়নগুলির ঘনত্ব বৃদ্ধির কারণে, এইচ2এস-এর বিচ্ছিন্নতার ভারসাম্য বাম দিকে সরে যায় এবং কেএ-এর মান স্থির রাখে। এইভাবে H2S-এর বিচ্ছিন্নতা হ্রাস পায়, অ-আয়নাইজড H2S-এর ঘনত্ব বৃদ্ধি পায় এবং ফলস্বরূপ, সালফাইড আয়নগুলির ঘনত্ব হ্রাস পায়। বেরিয়াম নাইট্রেট বেরিয়াম আয়োডেটের উপস্থিতিতে বেরিয়াম আয়োডেটের দ্রবণীয়তা, বিএ (আইও3) 2, এর দ্রবণীয়তা গুণফল কেএসপি = [বিএ2 +] [আইও3−] 2 = 1.57 x 10−9। বিশুদ্ধ জলে এর দ্রবণীয়তা 7.32 x 10−4 মি. তবে বেরিয়াম নাইট্রেটের 0.0200 এম, বিএ (এনও3) 2 দ্রবণে সাধারণ আয়ন বেরিয়ামের বৃদ্ধি আয়োডেট আয়ন ঘনত্ব হ্রাসের দিকে পরিচালিত করে। তাই দ্রবণীয়তা কমে 1.4 x 10−4 মি হয়, যা প্রায় পাঁচগুণ কম। দ্রবণীয়তার প্রভাব চক বা চুনাপাথরের ভূগর্ভস্থ সিক্ত শিলাস্তর থেকে পানীয় জল নেওয়ার ক্ষেত্রে খুব ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত একটি ব্যবহারিক উদাহরণ হল জলের কঠোরতা কমাতে কাঁচা জলে সোডিয়াম কার্বনেট যোগ করা। জল পরিশোধন প্রক্রিয়ায়, অত্যন্ত দ্রবণীয় সোডিয়াম কার্বনেট লবণ যোগ করা হয় যাতে স্বল্প দ্রবণীয় ক্যালসিয়াম কার্বনেট নির্গত হয়। ক্যালসিয়াম কার্বনেটের অত্যন্ত বিশুদ্ধ এবং সূক্ষ্মভাবে বিভক্ত অবক্ষেপ যা উৎপন্ন হয় তা টুথপেস্ট তৈরিতে ব্যবহৃত একটি মূল্যবান উপজাত। সাবান তৈরিতে ব্যবহৃত সল্টিং-আউট প্রক্রিয়াটি সাধারণ-আয়ন প্রভাব থেকে উপকৃত হয়। সাবান হল ফ্যাটি অ্যাসিডের সোডিয়াম লবণ। সোডিয়াম ক্লোরাইড যোগ করলে সাবানের লবণের দ্রবণীয়তা হ্রাস পায়। সাধারণ-আয়ন প্রভাব এবং বর্ধিত আয়নিক শক্তির সংমিশ্রণের কারণে সাবানগুলি অধঃক্ষিপ্ত হয়। সমুদ্র, লবণাক্ত এবং অন্যান্য জল যা যথেষ্ট পরিমাণে সোডিয়াম আয়ন (Na +) ধারণ করে তা সাধারণ-আয়ন প্রভাবের কারণে সাবানের স্বাভাবিক আচরণে হস্তক্ষেপ করে। অতিরিক্ত Na +-এর উপস্থিতিতে সাবানের লবণের দ্রবণীয়তা হ্রাস পায়, যা সাবানকে কম কার্যকরী করে তোলে। বাফারিং প্রভাব একটি বাফার দ্রবণে একটি অ্যাসিড এবং তার কনজুগেট বেস বা একটি বেস এবং তার কনজুগেট অ্যাসিড থাকে। কনজুগেট আয়ন যোগ করার ফলে বাফার দ্রবণের পিএইচ পরিবর্তন হবে। উদাহরণস্বরূপ, যদি সোডিয়াম অ্যাসিটেট এবং অ্যাসিটিক অ্যাসিড উভয়ই একই দ্রবণে দ্রবীভূত হয় তবে তারা উভয়ই অ্যাসিটেট আয়ন তৈরি করতে বিচ্ছিন্ন এবং আয়নিত হয়। সোডিয়াম অ্যাসিটেট একটি শক্তিশালী তড়িৎবিশ্লেষ্য, তাই এটি দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। অ্যাসিটিক অ্যাসিড একটি দুর্বল অ্যাসিড, তাই এটি সামান্য আয়নিত হয়। লে চ্যাটেলিয়ারের নীতি অনুসারে, সোডিয়াম অ্যাসিটেট থেকে অ্যাসিটেট আয়ন যোগ করা অ্যাসিটিক অ্যাসিডের আয়নীকরণকে দমন করবে এবং এর ভারসাম্যকে বাম দিকে সরিয়ে দেবে। এইভাবে অ্যাসিটিক অ্যাসিডের শতকরা বিচ্ছিন্নতা হ্রাস পাবে এবং দ্রবণটির পিএইচ বৃদ্ধি পাবে। একটি অ্যাসিড বা ক্ষারের আয়নীকরণ তার কনজুগেট বেস বা অ্যাসিডের উপস্থিতির দ্বারা সীমাবদ্ধ। NaCH3CO2 (s) → Na + (aq) + CH3CO2 − (aq) CH3CO2H (aq) H + (aq) + CH3CO2 − (aq) এটি হাইড্রোনিয়ামের ঘনত্ব হ্রাস করবে এবং এইভাবে সাধারণ-আয়ন দ্রবণটি শুধুমাত্র অ্যাসিটিক অ্যাসিডযুক্ত দ্রবণের তুলনায় কম অ্যাসিডিক হবে। ব্যতিক্রম অনেক রূপান্তর-ধাতব যৌগ জটিল আয়ন গঠনের কারণে এই নিয়ম লঙ্ঘন করে, যা ভারসাম্যের অংশ নয় যা আয়নিক দ্রবণ থেকে লবণের সহজ বৃষ্টিপাতের সাথে জড়িত। উদাহরণস্বরূপ, কপার (আই) ক্লোরাইড জলে অদ্রবণীয়, তবে ক্লোরাইড আয়ন যোগ করলে এটি দ্রবীভূত হয়, যেমন যখন হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড যোগ করা হয়। এটি দ্রবণীয় CuCl2-জটিল আয়ন গঠনের কারণে হয়। অস্বাভাবিক-আয়ন প্রভাব কখনও কখনও অবক্ষেপিত লবণের অংশ ছাড়া অন্য আয়ন যোগ করলে লবণের দ্রবণীয়তা বৃদ্ধি পেতে পারে। এই লবণাক্ততাকে "অস্বাভাবিক-আয়ন প্রভাব" বলা হয় (এছাড়াও "লবণ প্রভাব" বা "বৈচিত্র্যময়-আয়ন প্রভাব")। এটি ঘটে কারণ মোট আয়ন ঘনত্ব বাড়ার সাথে সাথে দ্রবণের মধ্যে আন্তঃ-আয়ন আকর্ষণ একটি গুরুত্বপূর্ণ কারণ হয়ে উঠতে পারে। এই বিকল্প ভারসাম্য আয়নগুলিকে বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়ার জন্য কম উপলব্ধ করে তোলে। একে বিজোড় আয়ন প্রভাবও বলা হয়। তথ্যসূত্র ভারসাম্য রসায়ন সমাধান