Oxyacid
অক্সিঅ্যাসিড, অক্সঅ্যাসিড বা টার্নারি অ্যাসিড হল এমন একটি অ্যাসিড যা অক্সিজেন ধারণ করে। বিশেষত, এটি এমন একটি যৌগ যা হাইড্রোজেন, অক্সিজেন এবং কমপক্ষে একটি অন্যান্য উপাদান ধারণ করে, যার মধ্যে কমপক্ষে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু অক্সিজেনের সাথে আবদ্ধ থাকে যা এইচ + ক্যাটায়ন এবং অ্যাসিডের অ্যানায়ন তৈরি করতে বিচ্ছিন্ন হতে পারে। ল্যাভোইসিয়ারের মূল তত্ত্বের অধীনে, সমস্ত অ্যাসিডে অক্সিজেন থাকে, যার নামকরণ করা হয়েছিল গ্রিক শব্দ θ স্পিনিউস (অক্সিসঃ অ্যাসিড, শার্প) এবং মূল-γενής (-জিনঃ স্রষ্টা) থেকে। পরে আবিষ্কৃত হয় যে কিছু অ্যাসিডে, বিশেষত হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে অক্সিজেন ছিল না এবং তাই অ্যাসিডগুলি অক্সো-অ্যাসিড এবং এই নতুন হাইড্রো অ্যাসিডে বিভক্ত ছিল। সমস্ত অক্সিঅ্যাসিডে একটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ অ্যাসিডিক হাইড্রোজেন থাকে, তাই বন্ড শক্তি (দৈর্ঘ্য) একটি ফ্যাক্টর নয়, যেমনটি বাইনারি অধাতব হাইড্রাইডের ক্ষেত্রে হয়। বরং, কেন্দ্রীয় পরমাণুর তড়িৎঋণাত্মকতা এবং অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা অক্সিঅ্যাসিড অম্লতা নির্ধারণ করে। একই কেন্দ্রীয় পরমাণু সহ অক্সিঅ্যাসিডগুলির জন্য, অ্যাসিডের শক্তি তার সাথে সংযুক্ত অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যার সাথে বৃদ্ধি পায়। এর সাথে একই সংখ্যক অক্সিজেন পরমাণু সংযুক্ত থাকলে, কেন্দ্রীয় পরমাণুর ক্রমবর্ধমান তড়িৎঋণাত্মকতার সাথে অ্যাসিডের শক্তি বৃদ্ধি পায়। তাদের ডিপ্রোটোনেটেড ফর্মগুলির লবণের তুলনায় (অক্সায়ানিয়ন নামে পরিচিত যৌগগুলির একটি শ্রেণী), অক্সায়াসিডগুলি সাধারণত কম স্থিতিশীল, এবং তাদের মধ্যে অনেকগুলি শুধুমাত্র অনুমানমূলক প্রজাতি হিসাবে আনুষ্ঠানিকভাবে বিদ্যমান, বা শুধুমাত্র দ্রবণে বিদ্যমান এবং বিশুদ্ধ আকারে বিচ্ছিন্ন করা যায় না। এর জন্য বেশ কয়েকটি সাধারণ কারণ রয়েছেঃ (1) এগুলি ঘনীভূত হয়ে অলিগোমার (যেমন, এইচ2সিআরও4 থেকে এইচ2সিআর2ও7) গঠন করতে পারে, বা অ্যানহাইড্রাইড (যেমন, এইচ2সিও3 থেকে সিও2) গঠনের জন্য সমস্ত উপায়ে ডিহাইড্রেট করতে পারে, (2) এগুলি উচ্চতর এবং নিম্ন জারণ অবস্থার অন্য যৌগের (যেমন, এইচসিএলও2 থেকে এইচসিএলও এবং এইচসিএলও3) অনুপযুক্ত হতে পারে, বা (3) এগুলি প্রায় সম্পূর্ণরূপে অন্য, আরও স্থিতিশীল টাটোমেরিক ফর্ম (যেমন, ফসফরাস অ্যাসিড পি (ওএইচ) 3 প্রায় সম্পূর্ণরূপে ফসফোনিক অ্যাসিড এইচপি (= ও) হিসাবে বিদ্যমান। তা সত্ত্বেও, পারক্লোরিক অ্যাসিড (এইচ. সি. এল. ও. 4), সালফিউরিক অ্যাসিড (এইচ. 2. এস. ও. 4) এবং নাইট্রিক অ্যাসিড (এইচ. এন. ও. 3) হল কয়েকটি সাধারণ অক্সিঅ্যাসিড যা তুলনামূলকভাবে সহজেই বিশুদ্ধ পদার্থ হিসাবে প্রস্তুত করা হয়। একটি অক্সিঅ্যাসিডে = O কে = NR দিয়ে প্রতিস্থাপন করে ইমিডিক অ্যাসিড তৈরি করা হয়। একটি অক্সিঅ্যাসিড অণুর কাঠামো X − O − H, যেখানে অন্যান্য পরমাণু বা পরমাণু গোষ্ঠীকে কেন্দ্রীয় পরমাণু X-এর সাথে সংযুক্ত করা যেতে পারে। একটি দ্রবণে, এই ধরনের অণুকে দুটি স্বতন্ত্র উপায়ে আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন করা যেতে পারেঃ X − O − H′ (X − O) − + H + X − O − H′ X + + OH − যদি কেন্দ্রীয় পরমাণু X দৃঢ়ভাবে বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক হয়, তবে এটি অক্সিজেন পরমাণুর ইলেকট্রনগুলিকে দৃঢ়ভাবে আকর্ষণ করে। সেক্ষেত্রে, অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে বন্ধন দুর্বল হয় এবং যৌগিকটি উপরের দুটি রাসায়নিক সমীকরণের আগেরটির মতো সহজেই আয়নিত হয়। এই ক্ষেত্রে, এক্সওএইচ যৌগটি একটি অ্যাসিড, কারণ এটি একটি প্রোটন, অর্থাৎ একটি হাইড্রোজেন আয়ন মুক্ত করে। উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রোজেন, সালফার এবং ক্লোরিন দৃঢ়ভাবে বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক উপাদান এবং তাই নাইট্রিক অ্যাসিড, সালফিউরিক অ্যাসিড এবং পারক্লোরিক অ্যাসিড শক্তিশালী অ্যাসিড। তবে, যদি এক্স-এর তড়িৎঋণাত্মকতা কম হয়, তবে পরবর্তী রাসায়নিক সমীকরণ অনুসারে যৌগটি আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হয় এবং এক্সওএইচ একটি ক্ষারীয় হাইড্রক্সাইড। এই ধরনের যৌগগুলির উদাহরণ হল সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড NaOH এবং ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড Ca (OH) 2। অক্সিজেনের উচ্চ তড়িৎঋণাত্মকতার কারণে, বেশিরভাগ সাধারণ অক্সোবেস, যেমন সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড, যদিও জলে দৃঢ়ভাবে ক্ষারীয়, অন্যান্য ক্ষারের তুলনায় কেবল মাঝারিভাবে ক্ষারীয়। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড, জলের কনজুগেট অ্যাসিডের পিকেএ হল 15.7, যেখানে সোডিয়াম অ্যামাইড, অ্যামোনিয়ার পিকেএ হল 40-এর কাছাকাছি, যা সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডকে সোডিয়াম অ্যামাইডের তুলনায় অনেক দুর্বল ক্ষার করে তোলে। যদি এক্স-এর তড়িৎঋণাত্মকতা মাঝখানে কোথাও থাকে, তবে যৌগটি অ্যাম্ফোটেরিক হতে পারে এবং সেই ক্ষেত্রে এটি উভয় উপায়ে আয়নগুলির সাথে বিচ্ছিন্ন হতে পারে, প্রথম ক্ষেত্রে ক্ষারের সাথে প্রতিক্রিয়া করার সময় এবং পরের ক্ষেত্রে অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করার সময়। এর উদাহরণগুলির মধ্যে রয়েছে এলিফ্যাটিক অ্যালকোহল, যেমন ইথানল। অজৈব অক্সিঅ্যাসিডগুলির সাধারণত এইচএমএক্সওএন ধরনের একটি রাসায়নিক সূত্র থাকে, যেখানে এক্স একটি কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসাবে কাজ করা একটি পরমাণু, যেখানে মাপকাঠি এম এবং এন এক্স উপাদানটির জারণ অবস্থার উপর নির্ভর করে। বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, এক্স উপাদানটি একটি অধাতব, তবে কিছু ধাতু, উদাহরণস্বরূপ ক্রোমিয়াম এবং ম্যাঙ্গানিজ, তাদের সর্বোচ্চ জারণ অবস্থায় উপস্থিত হলে অক্সিঅ্যাসিড তৈরি করতে পারে। যখন অক্সিঅ্যাসিডগুলি উত্তপ্ত করা হয়, তখন তাদের মধ্যে অনেকগুলি জল এবং অ্যাসিডের অ্যানহাইড্রাইডের সাথে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, এই ধরনের অ্যানহাইড্রাইডগুলি অধাতুর অক্সাইড। উদাহরণস্বরূপ, কার্বন ডাই অক্সাইড, সিও2 হল কার্বনিক অ্যাসিডের অ্যানহাইড্রাইড, এইচ2সিও3, এবং সালফার ট্রাইঅক্সাইড, এসও3 হল সালফিউরিক অ্যাসিড, এইচ2এসও4-এর অ্যানহাইড্রাইড। এই অ্যানহাইড্রাইডগুলি জলের সাথে দ্রুত বিক্রিয়া করে এবং আবার সেই অক্সিঅ্যাসিডগুলি তৈরি করে। কার্বক্সিলিক অ্যাসিড এবং ফেনোলের মতো অনেক জৈব অ্যাসিড হল অক্সিঅ্যাসিড। তাদের আণবিক কাঠামো অবশ্য অজৈব অক্সিঅ্যাসিডের তুলনায় অনেক বেশি জটিল। সাধারণত যে অ্যাসিডগুলি দেখা যায় তার বেশিরভাগই হল অক্সিআসিড। প্রকৃতপক্ষে, 18 শতকে, ল্যাভোইসিয়ার ধরে নিয়েছিলেন যে সমস্ত অ্যাসিডে অক্সিজেন থাকে এবং অক্সিজেন তাদের অম্লতা সৃষ্টি করে। এই কারণে, তিনি এই উপাদানটিকে তার নাম, অক্সিজেনিয়াম দিয়েছিলেন, যা গ্রীক থেকে উদ্ভূত এবং যার অর্থ অ্যাসিড-নির্মাতা, যা এখনও, কমবেশি পরিবর্তিত আকারে, বেশিরভাগ ভাষায় ব্যবহৃত হয়। যাইহোক, পরে, হামফ্রি ডেভি দেখিয়েছিলেন যে তথাকথিত মুরিয়াটিক অ্যাসিডে অক্সিজেন নেই, যদিও এটি একটি শক্তিশালী অ্যাসিড; পরিবর্তে, এটি হাইড্রোজেন ক্লোরাইড, এইচসিএল-এর একটি দ্রবণ। যে অ্যাসিডে অক্সিজেন থাকে না, সেগুলি আজকাল হাইড্রোঅ্যাসিড নামে পরিচিত। অজৈব অক্সিঅ্যাসিডের নাম অনেক অজৈব অক্সিঅ্যাসিডকে ঐতিহ্যগতভাবে অ্যাসিড শব্দ দিয়ে শেষ হওয়া নাম দিয়ে ডাকা হয় এবং এতে কিছুটা পরিবর্তিত আকারে হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন ছাড়াও উপাদানটির নামও থাকে। এই ধরনের অ্যাসিডের সুপরিচিত উদাহরণ হল সালফিউরিক অ্যাসিড, নাইট্রিক অ্যাসিড এবং ফসফরিক অ্যাসিড। এই অনুশীলনটি সম্পূর্ণরূপে সুপ্রতিষ্ঠিত এবং আইইউপিএসি এই ধরনের নামগুলি গ্রহণ করেছে। বর্তমান রাসায়নিক নামকরণের আলোকে, এই অনুশীলনটি একটি ব্যতিক্রম, কারণ যৌগগুলির নিয়মতান্ত্রিক নামগুলি তাদের মধ্যে থাকা উপাদান এবং তাদের আণবিক কাঠামো অনুসারে গঠিত হয়, তাদের অন্যান্য বৈশিষ্ট্য অনুসারে নয় (উদাহরণস্বরূপ, অম্লতা)। আইইউপিএসি অবশ্য ভবিষ্যতের যৌগগুলিকে অ্যাসিড শব্দ দিয়ে শেষ হওয়া নামের সাথে এখনও আবিষ্কৃত না করার পরামর্শ দেয়। প্রকৃতপক্ষে, সংশ্লিষ্ট অ্যানায়নের সামনে হাইড্রোজেন শব্দটি যোগ করে গঠিত নাম দিয়ে অ্যাসিডগুলিকে ডাকা যেতে পারে; উদাহরণস্বরূপ, সালফিউরিক অ্যাসিডকে হাইড্রোজেন সালফেট (বা ডাইহাইড্রোজেন সালফেট) বলা যেতে পারে। প্রকৃতপক্ষে, আই. ইউ. পি. এ. সি-এর নিয়ম অনুযায়ী সালফিউরিক অ্যাসিডের সম্পূর্ণ নিয়মতান্ত্রিক নাম হবে ডাইহাইড্রোক্সিডোঅক্সিঅক্সিডোসল্ফার এবং সালফেট আয়ন, টেট্রাঅক্সিডোসল্ফেট (2−), এই ধরনের নামগুলি অবশ্য প্রায় কখনও ব্যবহার করা হয় না। যাইহোক, একই উপাদান হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনের সাথে মিলিত হলে একাধিক অ্যাসিড তৈরি করতে পারে। এই ধরনের ক্ষেত্রে, এই ধরনের অ্যাসিডকে আলাদা করার জন্য ইংরেজি অনুশীলন হল বেশি অক্সিজেন পরমাণুযুক্ত অ্যাসিডের নামে উপাদানটির নামে প্রত্যয়-আই. সি এবং কম অক্সিজেন পরমাণুযুক্ত অ্যাসিডের নামে উপাদানটির নামে প্রত্যয়-অউস ব্যবহার করা। সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, সালফিউরিক অ্যাসিড হল এইচ2এসও4, এবং সালফিউরস অ্যাসিড হল এইচ2এসও3। অনুরূপভাবে, নাইট্রিক অ্যাসিড হল এইচ. এন. ও. 3, এবং নাইট্রাস অ্যাসিড, এইচ. এন. ও. 2। যদি কেন্দ্রীয় পরমাণুর মতো একই উপাদানযুক্ত দুটির বেশি অক্সিঅ্যাসিড থাকে, তবে কিছু ক্ষেত্রে, অ্যাসিডগুলি তাদের নামের সাথে প্রতি-বা হাইপো-উপসর্গ যোগ করে আলাদা করা হয়। উপসর্গ প্রতি-, তবে, শুধুমাত্র তখনই ব্যবহৃত হয় যখন কেন্দ্রীয় পরমাণু একটি হ্যালোজেন বা একটি গ্রুপ 7 উপাদান হয়। উদাহরণস্বরূপ, ক্লোরিনে নিম্নলিখিত চারটি অক্সিঅ্যাসিড রয়েছেঃ হাইপোক্লোরাস অ্যাসিড এইচ. সি. এল. ও ক্লোরাস অ্যাসিড এইচ. সি. এল. ও2 ক্লোরিক অ্যাসিড এইচ. সি. এল. ও3 পারক্লোরিক অ্যাসিড এইচ. সি. এল. ও4 কিছু মৌলিক পরমাণু যথেষ্ট উচ্চ জারণ অবস্থায় থাকতে পারে যে তারা পারহালিক অ্যাসিডের তুলনায় আরও একটি দ্বি-বন্ধিত অক্সিজেন পরমাণু ধরে রাখতে পারে। সেক্ষেত্রে, এই ধরনের উপাদান সম্পর্কিত যে কোনও অ্যাসিডকে উপসর্গ হাইপার-দেওয়া হয়। বর্তমানে, এই উপসর্গ সহ একমাত্র পরিচিত অ্যাসিড হল হাইপাররুথেনিক অ্যাসিড, এইচ2আরইউও5। প্রত্যয়-ite অ্যাসিড থেকে উদ্ভূত অ্যানায়ন এবং লবণের নামে পাওয়া যায় যার নামগুলি প্রত্যয়-ous-এ শেষ হয়। অন্যদিকে, প্রত্যয়-এটে অ্যাসিড থেকে উদ্ভূত অ্যানায়ন এবং লবণের নামে পাওয়া যায় যার নামগুলি প্রত্যয়-আইক-এ শেষ হয়। উপসর্গ হাইপো-এবং পার-অ্যানায়ন এবং লবণের নামে ঘটে; উদাহরণস্বরূপ আয়নটিকে পারক্লোরেট বলা হয়। কিছু ক্ষেত্রে, উপসর্গ অর্থো-এবং প্যারা-কিছু অক্সিঅ্যাসিড এবং তাদের ডেরিভেটিভ অ্যানায়নের নামে ঘটে। এই ধরনের ক্ষেত্রে, প্যারা-অ্যাসিডকে অর্থো-অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশ হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে যদি একটি জলের অণু অর্থো-অ্যাসিড অণু থেকে পৃথক করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, ফসফরিক অ্যাসিড, এইচ3পিও4-কে কখনও কখনও অর্থোফসফোরিক অ্যাসিড বলা হয়, যাতে এটি মেটাফসফোরিক অ্যাসিড, এইচপিও3 থেকে আলাদা করা যায়। তবে, আই. ইউ. পি. এ. সি-এর বর্তমান নিয়ম অনুযায়ী, উপসর্গ অর্থো-শুধুমাত্র অর্থোটেলুরিক অ্যাসিড এবং অর্থোপেরিওডিক অ্যাসিড এবং তাদের সংশ্লিষ্ট অ্যানায়ন এবং লবণের নামে ব্যবহার করা উচিত। উদাহরণস্বরূপ, নিম্নলিখিত সারণিতে, অ্যানায়নের সূত্র এবং নামটি অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশকে বোঝায় যখন এটি প্রোটন হিসাবে তার সমস্ত হাইড্রোজেন পরমাণু হারায়। যাইহোক, এই অ্যাসিডগুলির মধ্যে অনেকগুলি পলিপ্রোটিক এবং এই ক্ষেত্রে, এক বা একাধিক মধ্যবর্তী অ্যানায়নও বিদ্যমান। এই ধরনের আয়নগুলির নামে, উপসর্গ হাইড্রোজেন-(পুরানো নামকরণ দ্বি-তে) যোগ করা হয়, প্রয়োজনে সংখ্যাসূচক উপসর্গ সহ। উদাহরণস্বরূপ, সালফেট অ্যানায়ন এবং হাইড্রোজেনসালফেট (বা বাইসালফেট) অ্যানায়ন। একইভাবে, ফসফেট হল হাইড্রোজেন ফসফেট এবং ডাইহাইড্রোজেন ফসফেট। সূত্রগুলি আরও দেখুন দুর্বল অ্যাসিড হাইপোহ্যালাস অ্যাসিড সালফার অক্সোঅ্যাসিড রেফারেন্স বাহ্যিক লিঙ্ক আইইউপিএসি "অক্সোঅ্যাসিড"-এর সংজ্ঞা (গোল্ড বুক থেকে) অ্যাসিড অক্সোঅ্যাসিড