Iron(III) fluoride
আয়রন (III) ফ্লোরাইড, যা ফেরিক ফ্লোরাইড নামেও পরিচিত, হল অজৈব যৌগ যার সূত্র হল FeF3 (H2O) x যেখানে x = 0 বা 3। সম্পর্কিত আয়রন (III) ক্লোরাইডের বিপরীতে এগুলি মূলত গবেষকদের আগ্রহের বিষয়। অ্যানহাইড্রস আয়রন (III) ফ্লোরাইড সাদা, যেখানে হাইড্রেটেড রূপগুলি হালকা গোলাপী। রাসায়নিক এবং ভৌত বৈশিষ্ট্য আয়রন (III) ফ্লোরাইড একটি তাপীয়ভাবে শক্তিশালী, অ্যান্টিফেরোম্যাগনেটিক কঠিন যা উচ্চ ঘূর্ণন ফে (III) কেন্দ্রগুলির সমন্বয়ে গঠিত, যা এই উপাদানটির সমস্ত রূপের ফ্যাকাশে রঙের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ। অ্যানহাইড্রস আয়রন (III) ফ্লোরাইড এবং এর হাইড্রেট উভয়ই হাইগ্রোস্কোপিক। গঠন নির্জল রূপটি একটি সহজ কাঠামো গ্রহণ করে যার মধ্যে অষ্টতলকীয় ফে (III) এফ 6 কেন্দ্রগুলি রৈখিক ফে-এফ-ফে সংযোগ দ্বারা আন্তঃসংযুক্ত। স্ফটিকবিদ্যার ভাষায়, স্ফটিকগুলিকে আর-3সি স্পেস গ্রুপের সাথে রম্বোহেড্রাল হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়। কাঠামোগত মোটিফটি রিও 3-তে দেখা অনুরূপ। যদিও কঠিন পদার্থটি অ-উদ্বায়ী, তবে এটি উচ্চ তাপমাত্রায় বাষ্পীভূত হয়, 987 ডিগ্রি সেলসিয়াসে গ্যাসটি তিনটি সমান ফে-এফ বন্ড সহ ডি3এইচ প্রতিসাম্যের একটি সমতলীয় অণু ফেএফ3 নিয়ে গঠিত, যার প্রতিটি দৈর্ঘ্য 176.3 পিএম। খুব উচ্চ তাপমাত্রায়, এটি বিঘটিত হয়ে FeF2 এবং F2 তৈরি করে। দুটি স্ফটিকাকার রূপ-বা আরও প্রযুক্তিগতভাবে, পলিমরফ-ফিএফ3·3এইচ2ও-র পরিচিত, α এবং β রূপ। এগুলি ঘরের তাপমাত্রায় (α ফর্ম) এবং 50 ডিগ্রি সেলসিয়াসের (β ফর্ম) উপরে ফে3 + ধারণকারী একটি এইচএফ দ্রবণের বাষ্পীভবনের মাধ্যমে প্রস্তুত করা হয়। β ফর্মের স্পেস গ্রুপ হল P4/m, এবং α ফর্মটি একটি J6 সাবস্ট্রাকচার সহ একটি P4/m স্পেস গ্রুপ বজায় রাখে। কঠিন α রূপটি অস্থির এবং কয়েক দিনের মধ্যে β আকারে রূপান্তরিত হয়। দুটি রূপ তাদের মসবাউয়ার বর্ণালী থেকে চতুর্ভুজ বিভাজনের পার্থক্য দ্বারা আলাদা করা হয়। প্রস্তুতি, ঘটনা, প্রতিক্রিয়া অ্যানহাইড্রস আয়রন (III) ফ্লোরাইড কার্যত যে কোনও অ্যানহাইড্রস আয়রন যৌগকে ফ্লোরিন দিয়ে চিকিত্সা করে প্রস্তুত করা হয়। আরও ব্যবহারিকভাবে এবং বেশিরভাগ ধাতব ফ্লোরাইডের মতো, এটি হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের সাথে সংশ্লিষ্ট ক্লোরাইডকে চিকিত্সা করে প্রস্তুত করা হয়ঃ FeCl3 + 3 HF → FeF3 + 3 HCl এটি লোহা (এবং ইস্পাত) এবং হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের মধ্যে যোগাযোগের পরে একটি প্যাসিভেটিং ফিল্ম হিসাবেও তৈরি হয়। জলীয় হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড থেকে হাইড্রেটগুলি স্ফটিকীভূত হয়। উপাদানটি একটি ফ্লোরাইড গ্রহণকারী। জেনন হেক্সাফ্লোরাইডের সাথে এটি [ফেফ4] [এক্সইএফ5] গঠন করে। খনিজগুলির মধ্যে বিশুদ্ধ এফইএফ3 এখনও জানা যায়নি। যাইহোক, হাইড্রেটেড ফর্মটি খুব বিরল ফিউমারোলিক খনিজ টপসোয়েইট হিসাবে পরিচিত। সাধারণত একটি ট্রাইহাইড্রেট, এর রসায়ন কিছুটা জটিলঃ FeF [F0.5 (H2O) 0.5] 4·H2O। প্রয়োগ সিরামিক উৎপাদনে লোহা (III) ফ্লোরাইডের প্রাথমিক বাণিজ্যিক ব্যবহার। কিছু ক্রস কাপলিং বিক্রিয়া ফেরিক ফ্লোরাইড-ভিত্তিক যৌগ দ্বারা অনুঘটকিত হয়। বিশেষত বায়ারিল যৌগগুলির সংযোগ এন-হেটেরোসাইক্লিক কার্বিন লিগ্যান্ডগুলির হাইড্রেটেড আয়রন (II) ফ্লোরাইড কমপ্লেক্স দ্বারা অনুঘটকিত হয়। অন্যান্য ধাতব ফ্লোরাইডও অনুরূপ বিক্রিয়াকে অনুঘটক করে। আয়রন (III) ফ্লোরাইড সায়ানোহাইড্রিন দেওয়ার জন্য অ্যালডিহাইডগুলিতে সায়ানাইডের কেমোসিলেক্টিভ সংযোজনকে অনুঘটক করতেও দেখা গেছে। নিরাপত্তা নির্জল উপাদান একটি শক্তিশালী ডিহাইড্রেটিং এজেন্ট। ফেরিক ফ্লোরাইডের গঠন হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড গ্যাসের একটি সিলিন্ডার বিস্ফোরণের জন্য দায়ী হতে পারে। তথ্যসূত্র বাহ্যিক যোগসূত্র জাতীয় দূষণকারী সামগ্রী-ফ্লোরাইড এবং যৌগ তথ্যপত্র CAMEO কেমিক্যালসঃ বিপজ্জনক পদার্থের ডাটাবেস ফ্লোরাইড ধাতব হ্যালাইড আয়রন (III) যৌগ