Inorganic nonaqueous solvent
একটি অজৈব অ-জলীয় দ্রাবক হল জল ব্যতীত অন্য একটি দ্রাবক, যা কোনও জৈব যৌগ নয়। এই দ্রাবকগুলি রাসায়নিক গবেষণা এবং শিল্পে এমন প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য ব্যবহৃত হয় যা জলীয় দ্রবণে ঘটতে পারে না বা একটি বিশেষ পরিবেশের প্রয়োজন হয়। অজৈব অ-জলীয় দ্রাবকগুলিকে দুটি শ্রেণীতে ভাগ করা যেতে পারে, প্রোটিক দ্রাবক এবং অপ্রোটিক দ্রাবক। অজৈব অ-জলীয় দ্রাবকগুলির উপর প্রাথমিক গবেষণায় অ্যামোনিয়া, হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড, সালফিউরিক অ্যাসিড, পাশাপাশি আরও বিশেষ দ্রাবক, হাইড্রাজিন এবং সেলেনিয়াম অক্সিক্লোরাইড মূল্যায়ন করা হয়েছে। প্রোটিক অজৈব অ-জলীয় দ্রাবক বিশিষ্ট সদস্যদের মধ্যে রয়েছে অ্যামোনিয়া, হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড, সালফিউরিক অ্যাসিড, হাইড্রোজেন সায়ানাইড। অ্যামোনিয়া (এবং বেশ কয়েকটি অ্যামাইনও) অত্যন্ত হ্রাসকারী প্রজাতির সমাধান তৈরির জন্য কার্যকর কারণ এন-এইচ বন্ধন হ্রাস প্রতিরোধ করে। ইলেক্ট্রাইড এবং অ্যালকালাইডের রসায়ন অ্যামাইন দ্রাবকগুলির উপর নির্ভর করে। এইচ. এফ এবং এস. বি. এফ 5-এর সংমিশ্রণ একটি অতি অম্ল দ্রবণের ভিত্তি। এই মিশ্রণটি ব্যবহার করে, হাইড্রোজেন সালফাইডের কনজুগেট অ্যাসিডকে পৃথক করা যেতে পারেঃ H2S + HF + SbF5 → [H3S] SbF6 অটোয়নাইজেশন একটি প্রদত্ত দ্রাবকের সীমাবদ্ধ অ্যাসিড হল দ্রবণ আয়ন, যেমন জলে H3O + (হাইড্রোনিয়াম) আয়ন। একটি অ্যাসিড যার সীমিত অ্যাসিডের চেয়ে হাইড্রোজেন আয়ন দান করার প্রবণতা বেশি, বিবেচনা করা দ্রাবকের মধ্যে একটি শক্তিশালী অ্যাসিড হবে এবং বেশিরভাগ বা সম্পূর্ণরূপে তার বিচ্ছিন্ন আকারে বিদ্যমান থাকবে। একইভাবে, একটি প্রদত্ত দ্রাবকের সীমাবদ্ধ ক্ষার হল জলে দ্রাবক আয়ন, যেমন OH-(হাইড্রক্সাইড) আয়ন। যে ক্ষারটির প্রোটনের প্রতি সীমাবদ্ধ ক্ষারের চেয়ে বেশি আকর্ষণ থাকে, তা দ্রবণে থাকতে পারে না, কারণ এটি দ্রাবকের সঙ্গে প্রতিক্রিয়া দেখাবে। উদাহরণস্বরূপ, তরল অ্যামোনিয়ায় সীমাবদ্ধ অ্যাসিড হল অ্যামোনিয়াম আয়ন, এন. এইচ. 4 + যার জলে পি. কে. এ মান 9.25। সীমাবদ্ধ ভিত্তি হল অ্যামাইড আয়ন, NH2-। এনএইচ2-হাইড্রক্সাইড আয়ন থেকে একটি শক্তিশালী ক্ষার এবং তাই জলীয় দ্রবণে বিদ্যমান থাকতে পারে না। অ্যামোনিয়ার পি. কে. এ মান আনুমানিক 34 (সি. এফ। জল, 14)। অপ্রোটিক অজৈব অ-জলীয় দ্রাবক বিশিষ্ট সদস্যদের মধ্যে রয়েছে সালফার ডাই অক্সাইড, সালফিউরীল ক্লোরাইড ফ্লোরাইড, ডাইনাইট্রোজেন টেট্রক্সাইড, অ্যান্টিমনি ট্রাইক্লোরাইড এবং ব্রোমিন ট্রাইফ্লোরাইড। এই দ্রাবকগুলি অত্যন্ত ইলেক্ট্রোফিলিক বা অত্যন্ত জারণকারী যৌগ বা আয়ন অধ্যয়নের জন্য দরকারী প্রমাণিত হয়েছে। বেশ কয়েকটি (SO2, SO2ClF, N2O4) ঘরের তাপমাত্রার কাছাকাছি গ্যাস, তাই এগুলি ভ্যাকুয়াম-লাইন কৌশল ব্যবহার করে পরিচালনা করা হয়। [আইএস7] + এবং [বিআরএস7] +-এর প্রজন্ম দৃষ্টান্তমূলক। এই অত্যন্ত ইলেক্ট্রোফিলিক লবণগুলি এস. ও. 2 দ্রবণে প্রস্তুত করা হয়। [এস. বি. আর. 3] + লবণের প্রস্তুতির জন্য এস. ও. 2 এবং এস. ও. 2. এফ. সি. এল দ্বারা গঠিত একটি মিশ্র দ্রাবকের প্রয়োজন হয়। সালফিউরীল ক্লোরাইড ফ্লোরাইড প্রায়শই উন্নত গ্যাস যৌগ সংশ্লেষণের জন্য ব্যবহৃত হয়। অটো-আয়নীকরণ অনেক অজৈব দ্রাবক অটো-আয়নীকরণ বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে। দ্রাবক ব্যবস্থায় অ্যাসিড এবং ক্ষারগুলির সংজ্ঞায়, দ্রাবকগুলির স্বয়ংক্রিয় আয়নীকরণ অ্যাসিড এবং ক্ষারের সমতুল্য। প্রাসঙ্গিক স্ব-আয়নায়নঃ 2বি. আর. এফ. 3 বি. আর. এফ. 2 + + বি. আর. এফ. 4 − এন. 2. ও. 4 ¥. এন. ও + (নাইট্রোসোনিয়াম) + এন. ও. 3 − (নাইট্রেট) 2এস. বি. সি. এল. 3 ¥. এস. বি. সি. এল. 2 + + এস. বি. সি. এল. 4 − 2. পি. ও. সি. এল. 3 ¥. পি. ও. সি. এল. 2 + + পি. ও. সি. এল. 4-দ্রাবক-ব্যবস্থার সংজ্ঞা অনুযায়ী, অ্যাসিড হল এমন যৌগ যা দ্রবণ (ধনাত্মক) আয়নগুলির ঘনত্ব বৃদ্ধি করে এবং ক্ষার হল এমন যৌগ যা দ্রাবক (ঋণাত্মক) আয়নগুলির বৃদ্ধির ফলস্বরূপ হয়, যেখানে দ্রাবক এবং দ্রাবক হল তার নিরপেক্ষ অণুগুলির সাথে ভারসাম্যে বিশুদ্ধ দ্রাবকে পাওয়া আয়ন। আরও দেখুন ননোকিয়াস টাইট্রেশন প্রোটিক দ্রাবক রেফারেন্স বাহ্যিক লিঙ্ক দ্রাবক