Caesium fluoride
সিজিয়াম ফ্লোরাইড বা সিজিয়াম ফ্লোরাইড হল একটি অজৈব যৌগ যার সূত্র সি. এস. এফ এবং এটি একটি হাইগ্রোস্কোপিক সাদা লবণ। ফ্লোরাইড অ্যানায়নের উৎস হিসাবে জৈব সংশ্লেষণে সিজিয়াম ফ্লোরাইড ব্যবহার করা যেতে পারে। সিসিয়ামের সমস্ত পরিচিত উপাদানগুলির মধ্যে সর্বোচ্চ তড়িৎ-ধনাত্মকতাও রয়েছে এবং ফ্লোরিন সমস্ত পরিচিত উপাদানগুলির মধ্যে সর্বোচ্চ তড়িৎ-ঋণাত্মকতাও রয়েছে। সংশ্লেষণ এবং বৈশিষ্ট্য সিজিয়াম ফ্লোরাইড হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিডের (এইচএফ) সাথে সিজিয়াম হাইড্রক্সাইডের (সিএসওএইচ) বিক্রিয়া দ্বারা প্রস্তুত করা যেতে পারে এবং ফলস্বরূপ লবণটি পুনরায় স্ফটিকীকরণের মাধ্যমে শুদ্ধ করা যেতে পারে। বিক্রিয়াটি নীচে দেখানো হয়েছেঃ সিএসওএইচ + এইচএফ → সিএসএফ + এইচ2ও একই বিক্রিয়া ব্যবহার করে, সিজিয়াম ফ্লোরাইড তৈরি করার আরেকটি উপায় হল সিজিয়াম কার্বনেট (সিএস2সিও3) কে হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিডের সাথে চিকিত্সা করা এবং তারপরে, ফলস্বরূপ লবণকে পুনরায় স্ফটিকীকরণের মাধ্যমে শুদ্ধ করা যেতে পারে। বিক্রিয়াটি নীচে দেখানো হয়েছেঃ জৈব দ্রাবকগুলিতে সোডিয়াম ফ্লোরাইড বা পটাসিয়াম ফ্লোরাইডের তুলনায় সিএস2সিও3 + 2 এইচএফ → 2 সিএসএফ + এইচ2ও + সিও2সিএসএফ বেশি দ্রবণীয়। এটি তার নির্জল আকারে পাওয়া যায়, এবং যদি জল শোষিত হয়, তবে ভ্যাকুয়োতে দুই ঘন্টার জন্য 100 ডিগ্রি সেলসিয়াসে গরম করে এটি শুকানো সহজ। সিএসএফ 825 ডিগ্রি সেলসিয়াসে 1 কিলোপাস্কাল, 999 ডিগ্রি সেলসিয়াসে 10 কেপিএ এবং 1249 ডিগ্রি সেলসিয়াসে 100 কেপিএ বাষ্প চাপে পৌঁছায়। এক বা দুটি পরমাণুর মতো ছোট পুরুত্বের সি. এস. এফ চেইন কার্বন ন্যানোট্যুবের ভিতরে জন্মাতে পারে। কাঠামো সিসিয়াম ফ্লোরাইডের হ্যালাইট কাঠামো রয়েছে, যার অর্থ হল সোডিয়াম ক্লোরাইডে Na + এবং Cl-এর মতো ঘন নিকটতম প্যাকড অ্যারেতে Cs + এবং F-প্যাক। সোডিয়াম ক্লোরাইডের বিপরীতে, সিজিয়াম ফ্লোরাইডের অ্যানায়ন তার ক্যাটায়নের চেয়ে ছোট, তাই এটি অ্যানায়নের আকার যা সাধারণত সম্মুখীন পরিস্থিতিতে ছয়টির চেয়ে বড় সমন্বয় সংখ্যাকে বাধা দেয়। একটি বৃহত্তর হ্যালাইড আয়ন অন্যান্য সিজিয়াম হ্যালাইড স্ফটিকগুলিতে দেখা আটটি সমন্বয়ের অনুমতি দেবে। জৈব সংশ্লেষণে প্রয়োগ অত্যন্ত বিচ্ছিন্ন হওয়ায়, সি. এস. এফ সংশ্লিষ্ট লবণের তুলনায় ফ্লোরাইডের একটি বেশি প্রতিক্রিয়াশীল উৎস। সি. এস. এফ হল টেট্রা-এন-বিউটাইলামোনিয়াম ফ্লোরাইড (টি. বি. এ. এফ) এবং টি. এ. এস-ফ্লোরাইডের (টি. এ. এস. এফ) বিকল্প। ক্ষার হিসাবে অন্যান্য দ্রবণীয় ফ্লোরাইডের মতো, সি. এস. এফ মাঝারি ক্ষারযুক্ত, কারণ এইচ. এফ একটি দুর্বল অ্যাসিড। ফ্লোরাইডের নিউক্লিওফিলিসিটি কম হওয়ার অর্থ হল এটি জৈব রসায়নে একটি দরকারী ভিত্তি হতে পারে। সি. এস. এফ কে. এফ বা এন. এ. এফ-এর তুলনায় নোভেনাজেল ঘনীভবন বিক্রিয়ায় বেশি ফলন দেয়। সিএস-এফ বন্ধন গঠন সিজিয়াম ফ্লোরাইড অর্গানোফ্লোরিন রসায়নে ফ্লোরাইডের উৎস হিসাবে কাজ করে। একইভাবে পটাসিয়াম ফ্লোরাইডের সাথে, সি. এস. এফ হেক্সাফ্লোরোএসিটোনের সাথে বিক্রিয়া করে একটি স্থিতিশীল পারফ্লোরোআল্কক্সাইড লবণ গঠন করে। এটি ইলেকট্রন-অভাবযুক্ত অ্যারিল ক্লোরাইডকে অ্যারিল ফ্লোরাইডে (হ্যালেক্স প্রক্রিয়া) রূপান্তরিত করবে, যদিও পটাসিয়াম ফ্লোরাইড সাধারণত বেশি ব্যবহৃত হয়। ডিপ্রোটেকশন এজেন্ট সি-এফ বন্ধনের শক্তির কারণে, ফ্লোরাইড ডিসিলিলেশন প্রতিক্রিয়ার জন্য দরকারী, অর্থাৎ। জৈব সংশ্লেষণে সি-ও বন্ধনের বিভাজন। এই ধরনের প্রতিক্রিয়ার জন্য সাধারণত সি. এস. এফ ব্যবহার করা হয়। টি. এইচ. এফ বা ডি. এম. এফ-এ সিজিয়াম ফ্লোরাইডের দ্রবণ বিভিন্ন ধরনের অর্গানোসিলিকন যৌগকে আক্রমণ করে একটি অর্গানোসিলিকন ফ্লোরাইড এবং একটি কার্ব্যানিয়ন তৈরি করে, যা তারপর ইলেক্ট্রোফাইলের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে, উদাহরণস্বরূপঃ অন্যান্য দ্রবণীয় ফ্লোরাইডের মতো সতর্কতা, সি. এস. এফ মাঝারি পরিমাণে বিষাক্ত। অ্যাসিডের সাথে যোগাযোগ এড়ানো উচিত, কারণ এটি অত্যন্ত বিষাক্ত/ক্ষয়কারী হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড গঠন করে। সিজিয়াম আয়ন (সিএস +) এবং সিজিয়াম ক্লোরাইডকে সাধারণত বিষাক্ত হিসাবে বিবেচনা করা হয় না। তথ্যসূত্র ফ্লোরাইড সিসিয়াম যৌগ ধাতব হ্যালাইড ক্ষার ধাতু ফ্লোরাইড শিলা লবণ স্ফটিক কাঠামো