Single bond
রসায়নে, একটি একক বন্ধন হল দুটি পরমাণুর মধ্যে দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন জড়িত একটি রাসায়নিক বন্ধন। অর্থাৎ, পরমাণুগুলি এক জোড়া ইলেকট্রন ভাগ করে যেখানে বন্ধন তৈরি হয়। অতএব, একটি একক বন্ধন হল এক ধরনের সমযোজী বন্ধন। যখন ভাগ করা হয়, তখন জড়িত দুটি ইলেকট্রনের প্রত্যেকটি আর কক্ষপথের একমাত্র দখলে থাকে না যেখানে এটি উদ্ভূত হয়েছিল। বরং, দুটি ইলেকট্রনই বন্ধন প্রক্রিয়ায় ওভারল্যাপ হওয়া যে কোনও একটি কক্ষপথে সময় ব্যয় করে। লুইস কাঠামো হিসাবে, একটি একক বন্ধনকে AːA বা A-A হিসাবে চিহ্নিত করা হয়, যার জন্য A একটি উপাদানকে উপস্থাপন করে। প্রথম উপস্থাপনায়, প্রতিটি বিন্দু একটি ভাগ করা ইলেকট্রনের প্রতিনিধিত্ব করে এবং দ্বিতীয় উপস্থাপনায়, বারটি একক বন্ধনে ভাগ করা উভয় ইলেকট্রনের প্রতিনিধিত্ব করে। একটি সমযোজী বন্ধন দ্বিবন্ধন বা ত্রিবন্ধনও হতে পারে। একটি একক বন্ধন ডাবল বন্ড বা ট্রিপল বন্ডের চেয়ে দুর্বল। শক্তির এই পার্থক্যটি উপাদান বন্ধনগুলি পরীক্ষা করে ব্যাখ্যা করা যেতে পারে যার মধ্যে এই ধরনের প্রতিটি সমযোজী বন্ধন রয়েছে (মুর, স্ট্যানিতস্কি এবং জুরস 393)। সাধারণত, একটি একক বন্ধন হল একটি সিগমা বন্ধন। একটি ব্যতিক্রম হল ডাইবোরনের বন্ধন, যা একটি পাই বন্ধন। বিপরীতে, দ্বিবন্ধ একটি সিগমা বন্ধন এবং একটি পাই বন্ধন নিয়ে গঠিত এবং একটি ত্রিবন্ধ একটি সিগমা বন্ধন এবং দুটি পাই বন্ধন (মুর, স্ট্যানিতস্কি এবং জুরস 396) নিয়ে গঠিত। কম্পোনেন্ট বন্ডের সংখ্যাই শক্তির বৈষম্য নির্ধারণ করে। এটি যুক্তিসঙ্গত যে একক বন্ধন এই তিনটির মধ্যে সবচেয়ে দুর্বল কারণ এটি কেবল একটি সিগমা বন্ধন নিয়ে গঠিত এবং দ্বিবন্ধ বা ত্রিবন্ধ কেবল এই ধরনের উপাদান বন্ধনই নয়, কমপক্ষে একটি অতিরিক্ত বন্ধনও নিয়ে গঠিত। একক বন্ধনের আবর্তনের ক্ষমতা রয়েছে, যা দ্বিবন্ধ বা ত্রিবন্ধের দ্বারা অধিকৃত নয়। পাই বন্ডের কাঠামো আবর্তনের অনুমতি দেয় না (কমপক্ষে 298 কে-তে নয়), তাই এই বৈশিষ্ট্যের কারণে দ্বিবন্ধ এবং পাই বন্ড ধারণকারী ট্রিপল বন্ড ধরে রাখা হয়। সিগমা বন্ধন এতটা সীমাবদ্ধ নয় এবং একক বন্ধন ঘূর্ণনের অক্ষ হিসাবে সিগমা বন্ধন ব্যবহার করে ঘোরাতে সক্ষম হয় (মুর, স্ট্যানিতস্কি এবং জুরস 396-397)। বন্ডের দৈর্ঘ্যে আরেকটি সম্পত্তির তুলনা করা যেতে পারে। একক বন্ধন হল তিন ধরনের সমযোজী বন্ধনের মধ্যে দীর্ঘতম কারণ আন্তঃপরমাণবিক আকর্ষণ অন্য দুটি প্রকারের মধ্যে বেশি, দ্বিগুণ এবং তিনগুণ। উপাদান বন্ধনের বৃদ্ধি এই আকর্ষণ বৃদ্ধির কারণ কারণ বন্ধিত পরমাণুগুলির মধ্যে আরও বেশি ইলেকট্রন ভাগ করা হয় (মুর, স্ট্যানিতস্কি এবং জুরস 343)। একক বন্ধন প্রায়শই দ্বিপরমাণবিক অণুতে দেখা যায়। একক বন্ধনের এই ব্যবহারের উদাহরণগুলির মধ্যে রয়েছে এইচ2, এফ2 এবং এইচসিএল। দুটির বেশি পরমাণু দ্বারা গঠিত অণুতেও একক বন্ধন দেখা যায়। একক বন্ধনের এই ব্যবহারের উদাহরণগুলির মধ্যে রয়েছেঃ H2O-তে উভয় বন্ধন CH4 একক বন্ধনের সমস্ত 4টি বন্ধন এমনকি মিথেনের চেয়ে বড় হাইড্রোকার্বনের মতো জটিল অণুতে উপস্থিত হয়। এই অণুগুলির নামকরণের ক্ষেত্রে হাইড্রোকার্বনে সমযোজী বন্ধনের ধরণ অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। শুধুমাত্র একক বন্ধনযুক্ত হাইড্রোকার্বনগুলিকে অ্যালকেন (মুর, স্ট্যানিতস্কি এবং জুরস 334) হিসাবে উল্লেখ করা হয়। এই গোষ্ঠীর অন্তর্গত নির্দিষ্ট অণুগুলির নামগুলি-ane প্রত্যয় দিয়ে শেষ হয়। উদাহরণগুলির মধ্যে রয়েছে ইথেন, 2-মিথাইলবুটেন এবং সাইক্লোপেন্টেন (মুর, স্ট্যানিতস্কি এবং জুরস 335)। আরও দেখুন বন্ড অর্ডার রেফারেন্স রাসায়নিক বন্ধন