Cobalt(II) chloride
কোবাল্ট (II) ক্লোরাইড হল কোবাল্ট এবং ক্লোরিনের একটি অজৈব যৌগ, যার সূত্র। যৌগটি n = 1,2,6 এবং 9 এর জন্য বেশ কয়েকটি হাইড্রেট তৈরি করে। ট্রাই-এবং টেট্রাহাইড্রেট গঠনের দাবি নিশ্চিত করা যায়নি। নির্জল রূপটি একটি নীল স্ফটিকাকার কঠিন; ডাইহাইড্রেট বেগুনি এবং হেক্সাহাইড্রেট গোলাপী। বাণিজ্যিক নমুনাগুলি সাধারণত হেক্সাহাইড্রেট হয়, যা পরীক্ষাগারে সর্বাধিক ব্যবহৃত কোবাল্ট যৌগগুলির মধ্যে একটি। অ্যানহাইড্রস বৈশিষ্ট্য ঘরের তাপমাত্রায়, অ্যানহাইড্রস কোবাল্ট ক্লোরাইডের ক্যাডমিয়াম ক্লোরাইড কাঠামো () (আরএম) থাকে যেখানে কোবাল্ট (II) আয়নগুলি অষ্টতলকীয়ভাবে সমন্বিত হয়। প্রায় 706 ডিগ্রি সেলসিয়াসে (গলনাঙ্কের 20 ডিগ্রি নিচে), সমন্বয়টি টেট্রাহেড্রালে পরিবর্তিত হয় বলে মনে করা হয়। গলনাঙ্কে বাষ্পের চাপ 7.6 মিমি এইচজি হিসাবে রিপোর্ট করা হয়েছে। কোবাল্ট ক্লোরাইড জলে মোটামুটি দ্রবণীয়। বায়ুমণ্ডলীয় চাপে, জলের একটি সম্পৃক্ত দ্রবণের ভর ঘনত্ব স্ফুটনাঙ্কে প্রায় 54 শতাংশ, 120.2 ডিগ্রি সেলসিয়াস; 51.25 ডিগ্রি সেলসিয়াসে 48 শতাংশ; 25 ডিগ্রি সেলসিয়াসে 35 শতাংশ; 0 ডিগ্রি সেলসিয়াসে 33 শতাংশ; এবং −27.8 ডিগ্রি সেলসিয়াসে 29 শতাংশ। এর পাতলা জলীয় দ্রবণে ক্লোরাইড আয়ন ছাড়াও প্রজাতি রয়েছে। ঘনীভূত দ্রবণগুলি ঘরের তাপমাত্রায় লাল হয় তবে উচ্চ তাপমাত্রায় নীল হয়ে যায়। কঠিন হেক্সাহাইড্রেট-6-এর স্ফটিক এককে নিরপেক্ষ অণু ট্রান্স-এবং স্ফটিকীকরণের জলের দুটি অণু থাকে। এই প্রজাতিটি জল এবং অ্যালকোহলে সহজেই দ্রবীভূত হয়। নির্জল লবণ হাইগ্রোস্কোপিক এবং হেক্সাহাইড্রেট ডিলিকেসেন্ট। ডাইহাইড্রেট, CoCl2 (H2O) 2, একটি সমন্বয় পলিমার। প্রতিটি কো সেন্টার চারটি দ্বিগুণ ব্রিজিং ক্লোরাইড লিগ্যান্ডের সাথে সমন্বিত হয়। অক্টা-হেড্রন পারস্পরিক ট্রান্স অ্যাকো লিগ্যান্ডগুলির একটি জোড়া দ্বারা সম্পন্ন হয়। প্রস্তুতি কোবাল্ট ক্লোরাইড কোবাল্ট (II) হাইড্রক্সাইড বা কোবাল্ট (II) কার্বনেট এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড থেকে জলীয় দ্রবণে প্রস্তুত করা যেতে পারেঃ + 2 HCl (aq) → (aq) + + 2 HCl (aq) → (aq) + 2 কঠিন ডাইহাইড্রেট এবং হেক্সাহাইড্রেট বাষ্পীভবনের মাধ্যমে প্রাপ্ত করা যেতে পারে। স্যাচুরেটেড জলীয় দ্রবণগুলি শীতল করলে 120.2 ডিগ্রি সেলসিয়াস এবং 51.25 ডিগ্রি সেলসিয়াসের মধ্যে ডাইহাইড্রেট এবং 51.25 ডিগ্রি সেলসিয়াসের নিচে হেক্সাহাইড্রেট উৎপন্ন হয়। কোবাল্ট ক্লোরাইডের পরিবর্তে জলের বরফ 29 শতাংশের কম ঘনত্বের দ্রবণ থেকে স্ফটিকীভূত হবে। মনোহাইড্রেট এবং অ্যানহাইড্রাস ফর্মগুলি কেবলমাত্র উচ্চ চাপে, যথাক্রমে 206 ডিগ্রি সেলসিয়াস এবং 335 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে শীতল দ্রবণ দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে। জলীয় যৌগটি হাইড্রেটগুলিকে গরম করে প্রস্তুত করা যেতে পারে। দ্রুত গরম করার সময় বা একটি বদ্ধ পাত্রে, 6-, 2-, এবং 1-হাইড্রেটের প্রতিটি আংশিকভাবে পরবর্তী নিম্ন হাইড্রেট এবং একটি সম্পৃক্ত দ্রবণের মিশ্রণে গলে যায়-যথাক্রমে 51.25 °C, 206 °C, এবং 335 °C। একটি খোলা পাত্রে ধীরে ধীরে গরম করলে, যাতে কঠিন পদার্থের উপর জলীয় বাষ্পের চাপ কার্যত শূন্য হয়, প্রতিটি কঠিন 6-, 2-, এবং 1-হাইড্রেট থেকে জল বাষ্পীভূত হয়, পরবর্তী নিম্ন হাইড্রেটটি যথাক্রমে প্রায় 40 ডিগ্রি সেলসিয়াস, 89 ডিগ্রি সেলসিয়াস এবং 125 ডিগ্রি সেলসিয়াসে রেখে যায়। যদি জলীয় বাষ্পের আংশিক চাপ কঠিনের সঙ্গে ভারসাম্যে থাকে, যেমন একটি সীমাবদ্ধ কিন্তু চাপযুক্ত নয়, তাহলে পচন ঘটে যথাক্রমে প্রায় 115 ডিগ্রি সেলসিয়াস, 145 ডিগ্রি সেলসিয়াস এবং 195 ডিগ্রি সেলসিয়াসে। ট্রাইমিথাইলসিলিল ক্লোরাইডের মাধ্যমেও ডিহাইড্রেশন করা যেতে পারেঃ 6 + 12 → + 6 + 12 এইচসিএল নির্জল যৌগটি ভ্যাকুয়ামে উত্তোলনের মাধ্যমে শুদ্ধ করা যেতে পারে। গবেষণাগারে প্রতিক্রিয়া, কোবাল্ট (II) ক্লোরাইড অন্যান্য কোবাল্ট যৌগের একটি সাধারণ অগ্রদূত হিসাবে কাজ করে। সাধারণত, লবণের পাতলা জলীয় দ্রবণগুলি অন্যান্য কোবাল্ট (II) লবণের মতো আচরণ করে কারণ এই দ্রবণগুলি অ্যানায়ন নির্বিশেষে আয়ন নিয়ে গঠিত। উদাহরণস্বরূপ, এই ধরনের দ্রবণগুলি হাইড্রোজেন সালফাইডের সাথে বিক্রিয়ায় কোবাল্ট সালফাইডের একটি অবক্ষেপ দেয়। জটিল ক্লোরাইড হেক্সাহাইড্রেট এবং নির্জল লবণ হল দুর্বল লুইস অ্যাসিড। সংযোজনগুলি সাধারণত অষ্টতল বা চতুষ্কোণীয় হয়। এটি পাইরিডিন সহ একটি অষ্টতলকীয় জটিল গঠন করে (): · 6 + 4 → + 6 ট্রাইফিনাইলফসফিনের সাথে (), একটি চতুতলকীয় জটিল ফলাফলঃ · 6 + 2 → + 6 অ্যানায়োনিক জটিল CoCl42-এর লবণ টেট্রাইথিল্যামোনিয়াম ক্লোরাইড ব্যবহার করে প্রস্তুত করা যেতে পারেঃ + 2 [(C2H5) 4N] Cl → [(C2H5) 4N)] 2 [CoCl4] টেট্রাক্লোরোকোবাল্টেট আয়ন [CoCl4] 2-হল নীল আয়ন যা হাইড্রেটেড কোবাল্ট ক্লোরাইডের জলীয় দ্রবণে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড যোগ করার পরে তৈরি হয়, যা গোলাপী। সোডিয়াম সাইক্লোপেন্টাডাইনাইডের সাথে নির্জল যৌগের হ্রাস বিক্রিয়া কোবাল্টোসিন দেয়। এই 19-ইলেকট্রন প্রজাতিটি একটি ভাল হ্রাসকারী এজেন্ট, যা সহজেই হলুদ 18-ইলেক্ট্রন কোবাল্টোসেনিয়াম ক্যাটিয়নে জারিত হয়। কোবাল্টের জারণ (III) + 3 জারণ অবস্থায় কোবাল্টের যৌগ বিদ্যমান, যেমন কোবাল্ট (III) ফ্লোরাইড, নাইট্রেট এবং সালফেট; তবে, কোবাল্ট (III) ক্লোরাইড স্বাভাবিক অবস্থায় স্থিতিশীল নয় এবং অবিলম্বে ক্লোরিনে পরিণত হবে। অন্যদিকে, কোবাল্ট (III) ক্লোরাইড পাওয়া যেতে পারে যদি কোবাল্ট ক্লোরাইডের চেয়ে বৃহত্তর লুইস ক্ষারযুক্ত অন্যান্য লিগ্যান্ড যেমন অ্যামাইনের সাথেও আবদ্ধ থাকে। উদাহরণস্বরূপ, অ্যামোনিয়ার উপস্থিতিতে, কোবাল্ট (II) ক্লোরাইড বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেন দ্বারা সহজেই হেক্সামাইনকোবাল্ট (III) ক্লোরাইডে জারিত হয়ঃ 4·6 + 4Cl + 20 + → 4 + 26 অন্যান্য অ্যামাইনের সাথে একই ধরনের প্রতিক্রিয়া ঘটে। এই প্রতিক্রিয়াগুলি প্রায়শই অনুঘটক হিসাবে কাঠকয়লার উপস্থিতিতে বা বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের পরিবর্তে হাইড্রোজেন পারক্সাইডের সাথে সঞ্চালিত হয়। কার্বনেট, অ্যাসিটিল্যাসিটোনেট এবং অক্সালেট সহ অন্যান্য অত্যন্ত মৌলিক লিগ্যান্ডগুলি কো (III) ডেরিভেটিভ গঠনের জন্য প্ররোচিত করে। সহজ কার্বক্সিলেট এবং হ্যালাইডগুলি তা করে না। কো (II) কমপ্লেক্সগুলির বিপরীতে, কো (III) কমপ্লেক্সগুলি লিগ্যান্ডগুলি বিনিময় করতে খুব ধীর, তাই এগুলিকে গতিগতভাবে নিষ্ক্রিয় বলা হয়। জার্মান রসায়নবিদ আলফ্রেড ওয়ার্নারকে 1913 সালে এই কোবাল্ট (তৃতীয়) যৌগের একটি সিরিজের উপর গবেষণার জন্য নোবেল পুরস্কার প্রদান করা হয়, যা এই ধরনের সমন্বয় যৌগের কাঠামো বোঝার দিকে পরিচালিত করে। কোবাল্টে জারণ (IV) পেন্টেনে টি. এইচ. এফ-এর সঙ্গে 1-নরবোর্নিলিথিয়ামের বিক্রিয়ায় বাদামী, তাপীয়ভাবে স্থিতিশীল টেট্রাকিস (1-নরবোর্নিল) কোবাল্ট (IV) উৎপন্ন হয়-যা একটি স্থিতিশীল রূপান্তর ধাতু/সম্পৃক্ত অ্যালকেন যৌগের একটি বিরল উদাহরণ, অন্যান্য দ্রাবকগুলিতে বিভিন্ন পণ্য পাওয়া যায়। আর্দ্রতার ইঙ্গিত কোবাল্ট ক্লোরাইড একটি সাধারণ দৃশ্যমান আর্দ্রতা সূচক কারণ হাইড্রেটেড হওয়ার সময় এর স্বতন্ত্র রঙ পরিবর্তন হয়। রঙ পরিবর্তন শুষ্ক হলে নীল রঙের কিছু ছায়া থেকে, হাইড্রেটেড হলে গোলাপী হয়, যদিও রঙের ছায়া স্তর এবং ঘনত্বের উপর নির্ভর করে। দ্রবণে আর্দ্রতা সনাক্ত করার জন্য পরীক্ষার স্ট্রিপ তৈরি করতে এটি কাগজে ঢোকানো হয়, বা আরও ধীরে ধীরে, বায়ু/গ্যাসে। সিলিকা জেলের মতো ডেসিক্যান্টগুলি কোবাল্ট ক্লোরাইডকে অন্তর্ভুক্ত করতে পারে যা নির্দেশ করে যে এটি কখন "ব্যয় করা হয়েছে" (অর্থাৎ। হাইড্রেটেড) স্বাস্থ্য সমস্যা কোবাল্ট জীবনের বেশিরভাগ উচ্চতর রূপের জন্য অপরিহার্য, তবে প্রতিদিন কয়েক মিলিগ্রামের বেশি ক্ষতিকারক। যদিও কোবাল্ট যৌগ থেকে বিষক্রিয়া খুব কমই হয়েছে, তবে তাদের দীর্ঘস্থায়ী গ্রহণের ফলে মারাত্মক মাত্রার চেয়ে অনেক কম মাত্রায় গুরুতর স্বাস্থ্য সমস্যা দেখা দিয়েছে। 1966 সালে, কানাডায় বিয়ার ফেনাকে স্থিতিশীল করার জন্য কোবাল্ট যৌগগুলির সংযোজন টক্সিন-প্ররোচিত কার্ডিওমায়োপ্যাথির একটি অদ্ভুত রূপের দিকে পরিচালিত করে, যা বিয়ার পানকারীদের কার্ডিওমায়োপ্যাথি হিসাবে পরিচিত হয়। উপরন্তু, ইন্টারন্যাশনাল এজেন্সি ফর রিসার্চ অন ক্যান্সার (আইএআরসি) মনোগ্রাফ অনুসারে কোবাল্ট (II) ক্লোরাইড ক্যান্সারের কারণ হতে পারে বলে সন্দেহ করা হচ্ছে (অর্থাৎ, সম্ভবত কার্সিনোজেনিক, আইএআরসি গ্রুপ 2বি)। 2005-06-এ, প্যাচ পরীক্ষায় কোবাল্ট ক্লোরাইড ছিল অষ্টম-সর্বাধিক প্রচলিত অ্যালার্জেন (8.4%)। অদৃশ্য কালির অন্যান্য ব্যবহারঃ দ্রবণে ঝুলিয়ে রাখা হলে, কোবাল্ট (II) ক্লোরাইডকে কোনও পৃষ্ঠে অদৃশ্য বলে মনে করা যেতে পারে; যখন সেই একই পৃষ্ঠটি পরবর্তীকালে উল্লেখযোগ্য তাপের (যেমন হাতে ধরা হিট গান বা লাইটার থেকে) সংস্পর্শে আসে তখন কালি বিপরীতভাবে নীল রঙে পরিবর্তিত হয়। কোবাল্ট ক্লোরাইড এরিথ্রোপয়েসিসের মতো হাইপোক্সিয়ার মতো প্রতিক্রিয়ার একটি প্রতিষ্ঠিত রাসায়নিক উৎপাদক। কোবাল্ট পরিপূরক নিষিদ্ধ নয় এবং তাই বর্তমান অ্যান্টি-ডোপিং পরীক্ষার মাধ্যমে সনাক্ত করা যাবে না। কোবাল্ট ক্লোরাইড অস্ট্রেলিয়ান থর্ব্রেড রেসিং বোর্ডের অধীনে একটি নিষিদ্ধ পদার্থ। কোবাল্ট ক্লোরাইড একটি পদ্ধতি যা চিকিৎসার কার্যকারিতা গবেষণা এবং মূল্যায়নের জন্য প্রাণীদের মধ্যে পালমোনারি আর্টেরিয়াল হাইপারটেনশন প্ররোচিত করতে ব্যবহৃত হয়। তথ্যসূত্র বাইরের লিঙ্ক আন্তর্জাতিক রাসায়নিক নিরাপত্তা কার্ড 0783 জাতীয় দূষণকারী সামগ্রী-কোবাল্ট ফ্যাক্ট শীট আইএআরসি মনোগ্রাফ "কোবাল্ট এবং কোবাল্ট যৌগ" কোবাল্ট (II) যৌগ অজৈব যৌগ ক্লোরাইড ধাতু হ্যালাইড আইএআরসি গ্রুপ 2বি কার্সিনোজেন সূক্ষ্ম পদার্থ