Potassium cyanide is a compound with the formula KCN. It is a colorless salt, similar in appearance to sugar, that is highly soluble in water. Most KCN is used in gold mining, organic synthesis, and electroplating. Smaller applications include jewellery for chemical gilding and buffing. Potassium cyanide is highly toxic, and a dose of 200 to 300 milligrams will kill nearly any human. 

The moist solid emits small amounts of hydrogen cyanide due to hydrolysis (reaction with water). Hydrogen cyanide is often described a having an odor resembling that of bitter almonds. 

The taste of potassium cyanide has been described as acrid and bitter, with a burning sensation similar to lye.

Production
KCN is produced by treating hydrogen cyanide with an aqueous solution of potassium hydroxide, followed by evaporation of the solution in a vacuum:

About 50,000 tons of potassium cyanide are produced yearly.

Historical production
Before 1900 and the invention of the Castner process, potassium cyanide was the most important source of alkali metal cyanides. In this historical process, potassium cyanide was produced by decomposing potassium ferrocyanide:

Structure
In aqueous solution, KCN is dissociated into hydrated potassium (K+) ions and cyanide (CN−) ions. As a solid, KCN has structure resembling sodium chloride: with each potassium ion surrounded by six cyanide ions, and vice versa.  Despite being diatomic, and thus less symmetric than chloride, the cyanide ions rotate so rapidly that their time-averaged shape is spherical.  At low temperature and high pressure, this free rotation is hindered, resulting in a less symmetric crystal structure with the cyanide ions arranged in sheets.

Applications
KCN and sodium cyanide (NaCN) are widely used in organic synthesis for the preparation of nitriles and carboxylic acids, particularly in the von Richter reaction. It also finds use for the synthesis of hydantoins, which can be useful synthetic intermediates, when reacted with a carbonyl compound such as an aldehyde or ketone in the presence of ammonium carbonate.

KCN is used as a photographic fixer in the wet plate collodion process. The KCN dissolves silver where it has not been made insoluble by the developer. This reveals and stabilizes the image, making it no longer sensitive to light. Modern wet plate photographers may prefer less toxic fixers, often opting for sodium thiosulfate, but KCN is still used.

Potassium gold cyanide

In gold mining, KCN forms the water-soluble salt potassium gold cyanide (or gold potassium cyanide) and potassium hydroxide from gold metal in the presence of oxygen (usually from the surrounding air) and water:
4 Au + 8 KCN + O2 + 2 H2O → 4 K[Au(CN)2] + 4 KOH

A similar process uses NaCN to produce sodium gold cyanide (NaAu(CN2)).

Toxicity

Potassium cyanide is a potent inhibitor of cellular respiration, acting on mitochondrial cytochrome c oxidase, hence blocking oxidative phosphorylation. Lactic acidosis then occurs as a consequence of anaerobic metabolism. Initially, acute cyanide poisoning causes a red or ruddy complexion in the victim because the tissues are not able to use the oxygen in the blood. The effects of potassium cyanide and sodium cyanide are identical, and symptoms of poisoning typically occur within a few minutes of ingesting the substance: the person loses consciousness, and brain death eventually follows. During this period the victim may suffer convulsions. Death is caused by cerebral hypoxia. The expected LD100 dose (human) for potassium cyanide is 200–300 mg while the median lethal dose LD50 is estimated at 140 mg.

People who died by suicide, were killed, or killed someone else using potassium cyanide include:
 Viktor Meyer, 19th-century German chemist, died by suicide in 1897 after taking cyanide
 Gustav Wied, Danish novelist, poet, and playwright, in 1914
 Pritilata Waddedar, an Indian revolutionary nationalist, took cyanide in 1932 to avoid capture by Indian state police
 Badal Gupta, a revolutionary from Bengal, who launched an attack on the Writers' Building in Kolkata, consumed cyanide in 1930 immediately after the attack.
 Wallace Carothers, polymer chemist who died by suicide in 1937 after battling depression for years
 Senior figures in Nazi Germany, such as Erwin Rommel, Hitler's longtime companion Eva Braun, Joseph Goebbels, Heinrich Himmler, and Hermann Göring
 Alan Turing, a computer scientist who died of cyanide poisoning in 1954
 Ramon Sampedro, Spanish tetraplegic and activist whose assisted suicide in 1998 provoked a national debate about euthanasia, and was the subject of the Oscar-winning film "The Sea Inside"
 Ronald Clark O'Bryan, a Texas optician who killed his son by lacing a pixy stick with potassium cyanide in 1974
 Peoples Temple, the 1978 cult suicide in (Jonestown), Guyana
 Members of the LTTE involved in the assassination of Indian prime minister Rajiv Gandhi in 1991
 Jason Altom, a promising graduate student in the lab of Nobel Prize–winning chemist EJ Corey at Harvard, died after drinking potassium cyanide in 1998
 Slobodan Praljak, a wartime general in Republic of Croatia, died by suicide by drinking from a vial containing potassium cyanide during the reading of his appeal judgment in The Hague on International Criminal Tribunal for the former Yugoslavia (ICTY) on 29 November 2017.

It is used by professional entomologists as a killing agent in collecting jars, as insects succumb within seconds to the HCN fumes it emits, thereby minimizing damage to even highly fragile specimens.

KCN can be detoxified most efficiently with hydrogen peroxide or with a solution of sodium hypochlorite (NaOCl). Such solutions should be kept alkaline whenever possible so as to eliminate the possibility of generation of hydrogen cyanide:
 KCN + H2O2 → KOCN + H2O
 KCN + NaOCl → KOCN + NaCl

References

External links
 International Chemical Safety Card 0671
 Hydrogen cyanide and cyanides (CICAD 61)
 National Pollutant Inventory - Cyanide compounds fact sheet
 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
 CSST (Canada)
 NIST Standard Reference Database
 Institut national de recherche et de sécurité (1997). "Cyanure de sodium. Cyanure de potassium". Fiche toxicologique n° 111, Paris:INRS, 6pp. 

Cyanides
Photographic chemicals
Potassium compounds
사이안화 칼륨은 KCN 화학식을 지니는 무기 화합물이다. 치사량은 0.20g으로 극소량을 섭취해도 사망할 수 있는 매우 강력한 독극물이다. 본래는 전기 도금을 위한 전해질로 사용된다.

사이안화칼륨은 설탕과 매우 유사하게 보이는 무색의 결정이며, 물에 대한 용해도와 유독성이 매우 높고 습한 상태에서는 가수분해를 통해 소량의 사이안화수소를 생성한다. 대부분의 사이안화칼륨은 금광업, 유기합성, 전기 도금에 쓰이며, 일부는 보석을 도금하거나 버핑하는 데에 사용되기도 한다. 또한, 사이안화칼륨은 곤충을 재빨리 죽여 손상을 최소화할 수 있기 때문에 곤충학자들은 표본을 만들 때 사이안화칼륨을 사용하기도 한다.

용어 
사이안화 칼륨은 흔히 청산가리(靑酸加里), 청산칼륨(青酸kalium), 청화칼륨(青化kalium), 청산칼리(靑酸kali), 청화칼리(靑化kali) 등으로 불리기도 한다. 가리(加里)는 kali의 라틴어 음역이다. 식물성 청산 배당체에 의한 청산 중독도 있을 수 있다.

제법 및 생산 
사이안화칼륨은 사이안화수소를 50% 농도의 수산화칼륨 수용액 또는 탄산칼륨 수용액과 반응시킨 후, 그 용액을 진공 상태에서 증발시킴으로써 얻을 수 있다.
HCN + KOH   →   KCN  +  H2O
2HCN + K2CO3 → 2KCN + H2O + CO2

혹은 포름아미드와 수산화칼륨을 반응시켜서 얻는 방법도 있다.
HCONH2 + KOH → KCN + 2H2O

또, 탄산칼륨과 탄소의 혼합물을 암모니아 기체 속에서 가열하여 만드는 방법도 있다.
K2CO3 + C + 2NH3 → 2KCN + 3H2O

매년 약 5만 톤의 사이안화칼륨이 생산되고 있다.

세포에 대한 작용 
사이안화 이온(CN-)은 미토콘드리아의 전자 전달계에 작용하여 효소가 고준위 전자를 이용해 ATP를 만드는데 방해한다.
즉, 전자가 결합해야 할 효소 부위에 사이안화 이온이 강력하게 결합함에 따라 세포는 더 이상의 산소 호흡이 어려워지고 결국 질식사한다. 생화학에서는 사이안화 이온의 이러한 성질을 이용해 세포의 일부 과정을 중지시켜 봄으로써 세포막이나 물질 대사에 관한 연구를 한다.

사이안화 칼륨은 섭취시 위에서 분비되는 위액의 산과 사이안화 이온이 반응하여 사이안화 수소가 생성되어 강력한 독성을 가지며, 그 치사량(LD50)은 약 50mg-200mg임이 알려져 있다. 이와 비슷한 수준의 맹독을 지닌 물질로 테트로도톡신이 있는데, 이는 신경독소로써 사이안화칼륨과 작용 메카니즘은 다르다.

해독 
아질산나트륨(NaNO2)을 이용해 메트헤모글로빈과 시안화칼륨의 결합을 촉진시켜 세포에 대해 작용하지 않게 하거나, 티오황산나트륨을 주입해서 독성을 약화시키기도 한다.

이용 
사이안화칼륨과 사이안화나트륨(NaCN)은 나이트릴이나 카복실산을 만들기 위한 유기합성, 특히 Von Richter 반응에서 자주 사용된다.

금광업에서는 사이안화칼륨의 주변에 산소와 물이 있을 때 금속 금에서 물에 잘 녹는 염인 K[Au(CN)2]와 수산화칼륨을 생성하는 특성을 이용한다:
4 Au + 8 KCN + O2 + 2 H2O → 4 K[Au(CN)2] + 4 KOH

이 반응에서는 수산화나트륨이 Na[Au(CN2)]을 생성함으로써 수산화칼륨 대신 쓰이기도 한다.

독성 
사이안화칼륨을 해독하는 가장 효율적인 방법은 과산화수소를 이용하는 것이다:
 KCN + H2O2 → KOCN + H2O

사이안화물은 강력한 세포 호흡 억제제이다. 그 이유는 시토크롬c 산화효소 때문에 산화적 인산화가 방해를 받아 신체가 필요한 에너지를 얻기 위해 음식물을 산화시킬 수 없게 되기 때문이다. 그 다음에는 혐기 대사로 인한 젖산산증이 발생한다. 급성 청산염 중독은 초기에는 안색을 붉게 만드는데, 이는 신체 조직들이 혈액에서 산소를 끌어다 사용할 수 없게 되기 때문이다. 사이안화칼륨과 사이안화나트륨은 둘 다 의식을 잃게 하고, 시간이 지나면 죽음에까지 이르게 만든다. 이 과정에서는 경련을 일으키키도 하며, 사망 원인은 신경 조직 저산소증이다.

사이안화칼륨의 치사량은 200-300mg이다. 섭취 시 사이안화칼륨의 독성은 위의 산성도와 관련이 있는데, 그 이유는 사이안화칼륨은 산과 반응해야만 치명적인 사이안화수소를 생성할 수 있기 때문이다. 이러한 맥락에서 그리고리 라스푸틴이 사이안화칼륨을 섭취하고 살아남은 이유는 당시 그의 위의 산성도가 비정상적으로 낮았기 때문일 수도 있다.

많은 이름난 사람들이 사이안화칼륨을 이용해 자살했는데, 그 예로는 세르비아의 검은 손 조직원들, 헤르만 괴링과 하인리히 힘러 등 나치 당원들, 제2차 세계 대전 당시 미리 제작한 자살용 알약을 이용한 영국 요원들, 컴퓨터 과학자 앨런 튜링, 인도의 수상 라지브 간디의 암살에 연루되어 있었던 LTTE 단원들, 그리고 인민사원과 천국의 문 rudolf schoenheimer등 사이비 종교 집단 신자들 등이 있다.

각주

외부 링크 
 
 네이버 캐스트 - 청산가리
 International Chemical Safety Card 0671
 Hydrogen cyanide and cyanides (CICAD 61)
 National Pollutant Inventory - Cyanide compounds fact sheet
 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
 CSST (Canada) 
 NIST Standard Reference Database
 Institut national de recherche et de sécurité (1997). "Cyanure de sodium. Cyanure de potassium". Fiche toxicologique n° 111, Paris:INRS, 6pp. (PDF file, in French)

칼륨 화합물
사이안화물
독물학