Atomic physics is the field of physics that studies atoms as an isolated system of electrons and an atomic nucleus. Atomic physics typically refers to the study of atomic structure and the interaction between atoms. It is primarily concerned with the way in which electrons are arranged around the nucleus and
the processes by which these arrangements change. This comprises ions, neutral atoms and, unless otherwise stated, it can be assumed that the term atom includes ions.

The term atomic physics can be associated with nuclear power and nuclear weapons, due to the synonymous use of atomic and nuclear in standard English. Physicists distinguish between atomic physics—which deals with the atom as a system consisting of a nucleus and electrons—and nuclear physics, which studies nuclear reactions and special properties of atomic nuclei.

As with many scientific fields, strict delineation can be highly contrived and atomic physics is often considered in the wider context of atomic, molecular, and optical physics. Physics research groups are usually so classified.

Isolated atoms
Atomic physics primarily considers atoms in isolation. Atomic models will consist of a single nucleus that may be surrounded by one or more bound electrons. It is not concerned with the formation of molecules (although much of the physics is identical), nor does it examine atoms in a solid state as condensed matter. It is concerned with processes such as ionization and excitation by photons or collisions with atomic particles.

While modelling atoms in isolation may not seem realistic, if one considers atoms in a gas or plasma then the time-scales for atom-atom interactions are huge in comparison to the atomic processes that are generally considered. This means that the individual atoms can be treated as if each were in isolation, as the vast majority of the time they are.  By this consideration, atomic physics provides the underlying theory in plasma physics and atmospheric physics, even though both deal with very large numbers of atoms.

Electronic configuration
Electrons form notional shells around the nucleus. These are normally in a ground state but can be excited by the absorption of energy from light (photons), magnetic fields, or interaction with a colliding particle (typically ions or other electrons).

 Electrons that populate a shell are said to be in a bound state.  The energy necessary to remove an electron from its shell (taking it to infinity) is called the binding energy.  Any quantity of energy absorbed by the electron in excess of this amount is converted to kinetic energy according to the conservation of energy.  The atom is said to have undergone the process of ionization.

If the electron absorbs a quantity of energy less than the binding energy, it will be transferred to an excited state. After a certain time, the electron in an excited state will "jump" (undergo a transition) to a lower state. In a neutral atom, the system will emit a photon of the difference in energy, since energy is conserved.

If an inner electron has absorbed more than the binding energy (so that the atom ionizes), then a more outer electron may undergo a transition to fill the inner orbital. In this case, a visible photon or a characteristic X-ray is emitted, or a phenomenon known as the Auger effect may take place, where the released energy is transferred to another bound electron, causing it to go into the continuum.  The Auger effect allows one to multiply ionize an atom with a single photon.

There are rather strict selection rules as to the electronic configurations that can be reached by excitation by light — however, there are no such rules for excitation by collision processes.

History and developments

One of the earliest steps towards atomic physics was the recognition that matter was composed
of atoms. It forms a part of the texts written in 6th century BC to 2nd century BC, such as those of Democritus or  written by . This theory was later developed in the modern sense of the basic unit of a chemical element by the British chemist and physicist John Dalton in the 18th century. At this stage, it wasn't clear what atoms were, although they could be described and classified by their properties (in bulk). The invention of the periodic system of elements by Dmitri Mendeleev was another great step forward.

The true beginning of atomic physics is marked by the discovery of spectral lines and attempts to describe the phenomenon, most notably by Joseph von Fraunhofer. The study of these lines led to the Bohr atom model and to the birth of quantum mechanics. In seeking to explain atomic spectra, an entirely new mathematical model of matter was revealed. As far as atoms and their electron shells were concerned, not only did this yield a better overall description, i.e. the atomic orbital model, but it also provided a new theoretical basis for chemistry
(quantum chemistry) and spectroscopy.

Since the Second World War, both theoretical and experimental fields have advanced at a rapid pace. This can be attributed to progress in computing technology, which has allowed larger and more sophisticated models of atomic structure and associated collision processes.  Similar technological advances in accelerators, detectors, magnetic field generation and lasers have greatly assisted experimental work.

Significant atomic physicists

See also
Particle physics
Isomeric shift
Atomic engineering
Atomism

Bibliography

References

External links

MIT-Harvard Center for Ultracold Atoms
Stanford QFARM Initiative for Quantum Science & Enginneering
Joint Quantum Institute at University of Maryland and NIST
Atomic Physics on the Internet
JILA (Atomic Physics)
ORNL Physics Division

 
Atomic, molecular, and optical physics
전자들과 원자핵을 고립계로써 연구하는 원자물리학(原子物理學)은 물리학의 한 범위이다. 원자물리학은 먼저 전자 배치와 이 배열이 변화하는 과정과 관련되어 있다. 달리 언급되어 있지 않다면, 원자가 이온을 포함한다고 생각해야 한다. 원자와 핵의 동의어로써 사용하기 때문에 원자물리학 용어는 보통 원자력과 원자 폭탄과 관련이 있다. 하지만 물리학자들은 원자물리학에서는 원자를 핵과 전자로 이루어진 계로써 다루고 핵 물리학에서는 원자핵 하나만 고려한다.

고립된 원자 
오늘날 원자물리학에서는 우선적으로 원자를 고립된 상태에서 고려한다. 원자 모델은 핵 주위에 아마도 하나 또는 많은 전자로 둘러싸여진 채로 구성되어 있을 것이다. 대부분의 물리학은 동일함에도 불구하고 분자의 형태는 고려하지 않는다. 또한 응축된 물체로써 고체 상태에 있는 원자를 고려하지 않는다. 원자 입자들의 충돌 또는 광자에 의한 이온화 그리고 들뜬 상태와 같은 과정과 관련있다.

고립상태의 원자를 모델링 하는 것이 현실적이지 않게 보일지도 몰라도 만약 기체 상태 또는 플라즈마 상태의 원자를 생각한다면 원자-원자 간의 상호작용의 시간 척도는 일반적으로 생각되는 원자 과정에 비교하면 매우 커진다. 이렇기 때문에 각 원자가 각각이 고립된 것처럼 다룰 수 있다. 플라즈마 물리학과 대기 물리학 모두가 아주 큰 숫자의 원자와 관련되어 있음에도 불구하고 원자물리학은 이 둘의 기반 이론을 제공한다.

전자 배치 
전자들은 개념상의 전자껍질을 형성한다. 핵 주위에 광자 에너지의 흡수, 자기장 또는 충돌하는 입자 간의 상호작용으로 전자껍질들은 자연적으로 바닥상태에 있지만 들뜬 상태가 될 수도 있다.

전자껍질을 구성하는 전자들은 속박 상태에 있다. 전자를 그 껍질에서 벗어나게 하는 데는 에너지가 필요하다. 이 에너지는 결합 에너지라고 불린다. 결합 에너지를 초과하여 전자에 의해 흡수되는 에너지는 에너지 보존 법칙에 따라 운동 에너지로 변환된다. 말하자면 원자가 이온화 과정을 겪는 것이다.

전자가 결합 에너지보다 적은 양의 에너지를 흡수할 때 전자는 들뜬 상가 된다. 통계적으로 충분한 시간이 지난 후에, 들뜬 상태의 전자는 더 낮은 상태로 전이한다. 두 에너지 준위의 변화는 에너지 보존 법칙을 따라야만 한다. 중성 원자의 계는 에너지 차이만큼의 광자를 방출한다. 하지만 만약 들뜬 상태의 원자가 이전에 이온화되었다면 특히 안쪽 껍질 전자 중 하나가 제거되었다면 오제 효과로 알려진 현상이 에너지를 받는 한 속박 전자에서 일어난다. 그리고 그 전자를 연속체로 만든다. 이 현상은 한 광자로 한 원자를 여러 번 이온화 할 수 있게 해준다.

빛에 의한 들뜸에 의한 전자 배치에는 꽤 엄격한 선택 규칙이 존재한다. 하지만 충돌 과정에서의 들뜸에서는 그러한 규칙이 존재하지 않는다.

역사와 발전 

원자학의 대부분은 이론적인 부분과 실험적인 부분으로 나뉠 수 있다. 그리고 원자 물리학도 예외는 아니다. 실험에 의해서 확인될 수도 있고 되지 않을 수도 있는 예측에서 나오는 이론적인 설명으로 실험적인 관찰을 일반적으로 설명할 수 있지만 항상 그런 것은 아니다. 물론 현재 기술의 상태로는 실험적 그리고 이론적으로 이루어질 수 있는 것에 대해 언제든지 한계가 있을 수도 있다. 이 때문에 정리되는데 상당한 시간이 걸릴 수도 있다.

원자물리학으로의 가장 빠른 단계 중 하나는 물질들이 원소의 기본 단위의 현대적 의미인 ‘원자’ 들로 이루어져 있다는 인식이다. 이 이론은 영국의 화학자이자 물리학자인 존 돌턴에 의해서 발전되었다. 18세기에 이 단계에서 성질에 의해서 원자가 설명되고 주기율표에서 분류될 수 있음에도 불구하고 원자가 무엇인지는 명확하지 않았다.

원자물리학은 선 스펙트럼의 발견과 프라운호퍼에 의해 잘 알려진 이 현상을 설명하기 위한 시도에서 시작되었다. 이 선의 연구 도중 보어 원자 모형과 양자 역학이 탄생을 했다. 원자 스펙트럼을 설명하기 위한 시도에서 물질의 완전히 새로운 수학적 모델이 나타나게 되었다. 원자와 전자껍질이 고려되는 한 이것은 더 나은 전체적인 설명을 할 뿐만 아니라 또한 새로운 이론적 기반을 제공했다.

제2차 세계 대전 때문에 이론적이고 실험적인 연구는 급속도로 발전했다. 이는 컴퓨터 기술의 발전 때문이다. 이 때문에 더 크고 더 많은 정교한 원자 구조의 모델과 연관된 충돌 과정이 설명 가능해졌다. 이와 비슷하게 가속기, 탐지기, 전기장 생성, 그리고 레이저에서의 기술 발전은 실험적 연구를 크게 도왔다.

참고 문헌

외부 링크 

 Joint Quantum Institute at University of Maryland and NIST
 Atomic Physics on the Internet
 JILA (Atomic Physics)
 ORNL Physics Division

 
원자 분자 광 물리학