First, let's determine the molar mass of the compound Na2[Cr2(H2O)2(BO3)(OH)4]·8H2O.

The molar masses of the elements are approximately:
- Na: 22.99 g/mol
- Cr: 51.996 g/mol
- H: 1.008 g/mol
- O: 15.999 g/mol
- B: 10.81 g/mol

The compound has:
- 2 Na atoms
- 2 Cr atoms
- 2 + 4 + 8(2) = 2 + 4 + 16 = 22 H atoms
- 2 + 3 + 4(1) + 8(1) = 2 + 3 + 4 + 8 = 17 O atoms from the complex and 8 more from the waters of hydration, totaling 25 O atoms
- 1 B atom

Calculating the molar mass:
- Na: 2(22.99) = 45.98 g/mol
- Cr: 2(51.996) = 103.992 g/mol
- H: 22(1.008) = 22.176 g/mol
- O: 25(15.999) = 399.975 g/mol
- B: 1(10.81) = 10.81 g/mol

Total molar mass = 45.98 + 103.992 + 22.176 + 399.975 + 10.81 = 582.933 g/mol

Now, let's calculate the mass percentage of each element:
- Na: (45.98 / 582.933) * 100% = 7.89%
- Cr: (103.992 / 582.933) * 100% = 17.84%
- H: (22.176 / 582.933) * 100% = 3.80%
- O: (399.975 / 582.933) * 100% = 68.61%
- B: (10.81 / 582.933) * 100% = 1.85%

Next, let's calculate the mass of the compound formed from the given reactants. We need to find the limiting reagent first.

The molar masses of the reactants are approximately:
- Na2B4O7: 201.22 g/mol
- Cr(NO3)3: 238.011 g/mol
- NaOH: 39.997 g/mol

The moles of each reactant are:
- Na2B4O7: 50 g / 201.22 g/mol = 0.2484 mol
- Cr(NO3)3: 40 g / 238.011 g/mol = 0.1681 mol
- NaOH: 30 g / 39.997 g/mol = 0.7502 mol

From the balanced equation, we see that the stoichiometry is:
- 4 moles of Na2B4O7 react with 2 moles of Cr(NO3)3 and 16 moles of NaOH.

So, the limiting reagent is Cr(NO3)3 because it will run out first:
- 0.1681 mol Cr(NO3)3 * (4 mol Na2[Cr2(H2O)2(BO3)(OH)4]·8H2O / 2 mol Cr(NO3)3) = 0.3362 mol of Na2[Cr2(H2O)2(BO3)(OH)4]·8H2O

Now, we can calculate the mass of the compound formed:
- 0.3362 mol * 582.933 g/mol = 196.01 g

Therefore, the mass of the compound formed when 50 g of Na2B4O7, 40 g of Cr(NO3)3, and 30 g of NaOH are allowed to react is approximately 196.01 g.
먼저 화합물 Na2[Cr2(H2O)2(BO3)(OH)4]의 몰 질량을 계산해 보겠습니다.

원소의 몰 질량은 대략 다음과 같습니다:
- Na: 22.99 g/mol
- Cr: 51.996 g/mol
- H: 1.008 g/mol
- O: 15.999 g/mol
- B: 10.81 g/mol

이 화합물은 다음과 같습니다:
- 2개의 나트륨 원자
- 2개의 크롬 원자
- 2 + 4 + 8(2) = 2 + 4 + 16 = 22 H 원자
- 2 + 3 + 4(1) + 8(1) = 2 + 3 + 4 + 8 = 17 O 원자(복합체에서) 및 8(수화물에서)의 O 원자, 총 25 O 원자
- 1 B 원자

몰 질량 계산하기:
- Na: 2(22.99) = 45.98 g/mol
- Cr: 2(51.996) = 103.992 g/mol
- H: 22(1.008) = 22.176 g/mol
- O: 25(15.999) = 399.975 g/mol
- B: 1(10.81) = 10.81 g/mol

총 몰 질량 = 45.98 + 103.992 + 22.176 + 399.975 + 10.81 = 582.933 g/mol

이제 각 원소의 질량 백분율을 계산해 보겠습니다:
- Na: (45.98 / 582.933) * 100% = 7.89%
- Cr: (103.992 / 582.933) * 100% = 17.84%
- H: (22.176 / 582.933) * 100% = 3.80%
- O: (399.975 / 582.933) * 100% = 68.61%
- B: (10.81 / 582.933) * 100% = 1.85%

다음으로, 주어진 반응물로 형성된 화합물의 질량을 계산해 보겠습니다. 먼저 제한제량을 찾아야 합니다.

반응물의 몰 질량은 대략 다음과 같습니다:
- Na2B4O7: 201.22 g/mol
- Cr(NO3)3: 238.011 g/mol
- NaOH: 39.997 g/mol

각 반응물의 몰은 다음과 같습니다:
- Na2B4O7: 50 g / 201.22 g/mol = 0.2484 몰
- Cr(NO3)3: 40 g / 238.011 g/mol = 0.1681 몰
- NaOH: 30 g / 39.997 g/mol = 0.7502 몰

균형 방정식에서 우리는 화학량론이 다음과 같다는 것을 알 수 있습니다:
- Na2B4O7의 4몰은 Cr(NO3)3의 2몰과 NaOH의 16몰과 반응합니다.

따라서 제한제는 Cr(NO3)3이 먼저 소진되기 때문에 Cr(NO3)3입니다:
- 0.1681 몰 Cr(NO3)3 * (4 몰 Na2[Cr2(H2O)2(BO3)(OH)4]의 8H2O / 2 몰 Cr(NO3)3) = 0.3362 몰의 Na2[Cr2(H2O)2(BO3)(OH)4]의 8H2O

이제 형성된 화합물의 질량을 계산할 수 있습니다:
- 0.3362 몰 * 582.933 g/mol = 196.01 g

따라서 50g의 Na2B4O7, 40g의 Cr(NO3)3 및 30g의 NaOH가 반응할 때 형성되는 화합물의 질량은 약 196.01g입니다.